Física - Ciência à Mão - USP
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NÃO FIQUE COM DÚVIDAS<br />
módulo vi - física moderna e contemporânea<br />
Para converter os 12,10 eV em J (Joule) , o valor 12,10 foi multiplicado por 1,6.10 -19 J,<br />
que por definição 1 eV (elétron-volt) é a energia que um elétron recebe ao ser acelerado<br />
por meio de uma diferença de potencial U = 1 V.<br />
(Exercício Proposto) Suponha que no átomo de hidrogênio, um elétron do<br />
nível de energia n = 2, volte para o estado fundamental. Baseando-se no diagrama<br />
de níveis para o átomo de hidrogênio, responda:<br />
a) Ao realizar essa transição, o elétron absorveu ou emitiu energia? Qual o<br />
valor, em elétron-volt, dessa energia envolvida?<br />
b) Qual o valor da energia, em Joule, e da freqüência do fóton ao realizar<br />
essa transição de níveis?<br />
ESPECTROS ATÔMICOS<br />
Se fizermos a luz de uma lâmpada comum (de filamento incandescente)<br />
passar através de um prisma, ela será decomposta em várias cores, que são<br />
popularmente conhecidas como arco-íris. Cientificamente, o que se obtém é<br />
chamado de espectro da luz visível.<br />
Contudo se repetirmos essa experiência utilizando a luz proveniente de uma<br />
lâmpada de gás, não obteremos o espectro completo. Apenas algumas linhas<br />
estarão presentes, correspondendo somente a algumas freqüências das ondas<br />
de luz visível. Essas linhas formam o espectro de linhas ou espectro atômico.<br />
Alguns exemplos de espectros atômicos aparecem na figura abaixo. Como<br />
você pode perceber, as linhas obtidas dependem do elemento utilizado e são<br />
descontínuas. É extremamente intrigante a razão pelo qual isso acontece. Utilizando<br />
o modelo atômico de Bohr pode-se explicar o mistério dos espectros<br />
atômicos. Conforme seus postulados, os elétrons, ao serem excitados por uma<br />
fonte externa de energia, saltam para um nível de maior energia e, ao retornarem<br />
aos níveis de menor energia, liberam energia na forma de luz (fótons). Como<br />
a cor da luz emitida depende da energia entre os níveis envolvidos na transição<br />
e como essa diferença varia de elemento para elemento, a luz apresentará<br />
cor característica para cada elemento químico.<br />
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