Física - Ciência à Mão - USP
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módulo vi - física moderna e contemporânea<br />
Utilizando uma chapa fotográfica podemos registrar essa linha e outras<br />
que sejam emitidas. Como houve emissão de energia pelo átomo, esse espectro<br />
recebe o nome de espectro de emissão.<br />
Espectro de absorção<br />
Supondo que agora a amostra de hidrogênio é atravessada por um feixe de<br />
luz, os elétrons do gás podem absorver a energia da luz incidente, ou melhor,<br />
os fótons. Entretanto não é qualquer fóton que interessa para os elétrons, mas<br />
apenas aqueles cuja energia for suficiente para proporcionar um salto quântico<br />
entre os níveis de energia permitidos. Assim, alguns fótons de certa energia<br />
(freqüência) serão absorvidos, enquanto outros passarão e não serão absorvidos<br />
pelo gás.<br />
Imaginando que um elétron que esteja ocupando o nível n = 2, com energia<br />
E = – 3,4 eV, absorva um determinado fóton do feixe incidente, saltando<br />
2<br />
para uma órbita mais afastada, por exemplo n = 4, com energia E = – 0,85 eV,<br />
4<br />
a freqüência do fóton absorvido será:<br />
∆E = h . f ⇒ f = =<br />
f = ⇒ f = 6,2 . 10 14 Hz<br />
Mais uma vez, utilizando uma chapa fotográfica podemos registrar esse<br />
espectro. Só que agora teremos um espectro diferente do espectro de emissão,<br />
pois aparecerão linhas escuras, relativas <strong>à</strong> luz de certas freqüências convenientes<br />
e que foram absorvidas do feixe incidente. Como houve absorção de<br />
energia, esse espectro recebe o nome de espectro de absorção.<br />
Assim, os espectros de emissão e absorção ocupam a mesma posição,<br />
pois estão associados a uma mesma freqüência, sendo que a diferença fundamental<br />
é que as linhas de emissão correspondem a fótons emitidos num salto<br />
quântico ao passo que as linhas escuras de absorção correspondem a fótons<br />
absorvidos durante um salto quântico.<br />
(Exercício Proposto) Com base no modelo atômico de Bohr, seus postulados<br />
e espectros atômicos, procure justificar por que no espectro de emissão do<br />
hidrogênio existem cinco raias visíveis (ver figura do espectro atômico de<br />
alguns elementos), se ele é um elemento que possui apenas um elétron em seu<br />
estado fundamental.<br />
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