PROVA DE FSICA - Sistema de Ensino Energia

PROVA DE FÍSICA
2º ANO - 3ª MENSAL - 1º TRIMESTRE
TIPO A
1) Nos quadrinhos da tira, a mãe menciona as fases da água conforme a mudança das estações.
Entendendo-se boneco de neve como "boneco de gelo" e que, com o termo evaporou,
a mãe se refira à transição água vapor, pode-se supor que ela imaginou a seqüência gelo
água vapor água.
As mudanças de estado que ocorrem nessa seqüência são:
a) fusão, sublimação e condensação.
b) fusão, vaporização e condensação.
c) sublimação, vaporização e condensação.
d) condensação, vaporização e fusão.
e) fusão, vaporização e sublimação.
02) Assinale verdadeiro (V) ou falso (F) para as afirmativas abaixo.
(V) Calor sensível é o calor cedido ou absorvido, provocando apenas variação de temperatura.
(V) Calor latente é o calor cedido ou absorvido, provocando mudança de fase.
(F) Capacidade térmica é o quociente entre a massa e o calor específico do corpo.
(V) Em um deserto, a temperatura é bem elevada durante o dia e sofre grande redução no decorrer da noite, porque a areia tem um
calor específico muito baixo.
(F) Capacidade térmica é a quantidade de energia na forma de calor que um corpo pode armazenar.
03) As afirmações abaixo estão associadas a mudanças de estado físico da matéria.
I. O vapor d'água, ao se condensar no pára-brisa do automóvel, recebe calor do pára-brisa.
II. A água de um lago, ao congelar, cede calor ao meio ambiente.
III. O banhista, ao sair do mar num dia quente, tem a sensação de frio, principalmente por causa da evaporação da água em sua pele.
IV. A bolinha de naftalina, ao sublimar numa gaveta, recebe calor do ambiente.
É(São) verdadeira(s):
a) todas.
b) somente II, III e IV.
c) nenhuma.
d) apenas a IV.
e) somente I, II e IV.
04) O gráfico abaixo apresenta a variação da quantidade de calor fornecida em função da variação da temperatura de dois corpos, A
e B, de mesma massa (250 g).
400
10
C = 40 cal /º C
Determine a capacidade térmica do corpo A e o calor específico da substância B.
C
C
A
A
A
QA
=
∆T
=
A
c
c
c
B
B
B
QB
=
m . ∆T
B B
400
250.20
400
5000
c =
0,08 cal/ g.º C
B
=
=

05) Numa garrafa térmica, há 100 g de leite à temperatura de 90 °C. Nessa garrafa são adicionados 20 g de café solúvel à
temperatura de 20 °C. O calor específico do café vale 0,5 cal/g °C; e o do leite, 0,6 cal/g °C. Determine a temperatura final do café
com leite.
Q + Q = 0
1 2
mc . . ∆T+ mc . . ∆T=
0
1 1 1 2 2 2
100.0,6.( T − 90) + 20.0,5.( T − 20) = 0
60.( T − 90) + 10.( T − 20) = 0
60T − 5400 + 10T − 200 = 0
70T = 5600
T = 80º C
06) Em um calorímetro de cobre com massa igual a 100 gramas, a 20 °C, são adicionados 20 gramas de água a 100 °C juntamente
com um corpo de ferro a 30 °C. Sabendo-se que a temperatura de equilíbrio é de 50 °C, qual é a massa do corpo de ferro?
Q + Q + Q = 0
cal agua Fe
m . c . ∆T + m . c . ∆T + m . c . ∆T
= 0
c c c a a a fe fe fe
100.0,09.(50 − 20) + 20.1.(50 − 100) + m.0,1.(50
− 30) = 0
9.30 + 20.( − 50) + 0,1 m.(20)
= 0
m= 6kg = 6000g
∆ t = 12min = 720seg
270 − 1000 + 2m = 0
2m = 730
m= 365g
07) Num dia frio (10 °C), o professor Kartz acrescentou 6 kg de água a uma panela à temperatura ambiente e levou o sistema para
aquecer. Assim que colocou a panela no fogo, o telefone tocou, ele atendeu e ficou 12 minutos conversando com o professor Fábio.
Ao retornar, percebeu que a água tinha recém iniciado a fervura.
Sendo o calor específico da água 1,0 cal/g °C, determine a potência da fonte calorífica em watts. (Dado: 1 cal/s = 4 W)
Q
P =
∆t
mc .. ∆T
P =
∆t
6000.1.(100 −10)
P =
720
6000.1.90
P =
720
P= 750 cal/ s
P= 3000W

PROVA DE FÍSICA
2º ANO - 3ª MENSAL - 1º TRIMESTRE
TIPO B
01) Vaporização é a passagem do estado líquido para o estado gasoso de uma determinada substância. Existem três tipos de
vaporização, conforme a maneira de se processar o fenômeno: evaporação, ebulição e calefação. Em qual das alternativas abaixo a
vaporização se dá nessa ordem?
a) álcool em um recipiente aberto, água a 100 °C, poça de água
b) pingo de água numa chapa a 150 °C, gasolina num recipiente aberto, água a 100 °C
c) água a 50 °C, água a 100 °C, água a 0 °C
d) poça de água, água a 100 °C, pingo de água numa chapa de ferro a 150 °C
e) gasolina num recipiente aberto, água a 100 °C, poça de água
02) Assinale verdadeiro (V) ou falso (F) para as seguintes afirmativas.
(F) Toda substância, ao receber calor, tem sua temperatura aumentada.
(F) Durante o balanço energético a soma das quantidades de calor cedidas pelos corpos mais frios é igual às quantidades de calor
recebidas pelos corpos mais quentes.
(F) Calor latente é o calor utilizado para causar variação da temperatura do corpo.
(F) O calor latente de transformação define a quantidade de calor que uma unidade de massa deve receber para aumentar a
temperatura.
(F) É definida como calor sensível a quantidade de calor necessária para fundir 1 grama de gelo à pressão de
1 atm.
03) A respeito dos tipos de mudança de fase, analise as afirmações abaixo.
I. Calefação é o nome dado à mudança de estado em que a substância passa do estado líquido para o sólido.
II. Fusão é a mudança do estado sólido para o líquido, portanto, trata-se de uma reação que absorve calor.
III. Solidificação é a mudança do estado líquido para o sólido, logo, trata-se de uma reação que absorve calor.
IV. Uma lata de refrigerante que acaba de sair da geladeira fica com as paredes externas molhadas depois de um certo tempo devido
à condensação do vapor d'água presente na atmosfera quando este entra em contato com a parede "fria" da lata de refrigerante.
V. Sublimação é o nome dado à mudança de estado em que a substância passa do estado líquido para o gasoso.
Estão corretas apenas:
a) I e IV.
b) III e V.
c) I e III.
d) II e V.
e) II e IV.
04) Em um calorímetro de cobre com massa igual a 100 gramas, a 20 °C, são adicionados 20 gramas de água a 100 °C juntamente
com 25 gramas de um corpo metálico a 90 °C. Sabendo que a temperatura de equilíbrio é de 50 °C, determine o calor específico do
corpo metálico.
Q + Q + Q = 0
cal agua metal
m . c . ∆T + m . c . ∆T + m . c . ∆T
= 0
c c c a a a m m m
100.0,09.(50 − 20) + 20.1.(50 − 100) + 25. c.(50
− 10) = 0
9.30 + 20.( − 50) + 25 c.(40)
= 0
270 − 1000 + 1000c = 0
1000c = 730
c= 0,73 cal/ g° C

05) Numa garrafa térmica há 100 g de leite à temperatura de 90 °C. Nessa garrafa são adicionados 20 g de café solúvel à
temperatura de 20 °C. A temperatura final do café com leite é de 80 °C, e o calor específico do café vale 0,5 cal/g °C. Determine o
calor específico do leite.
Q + Q = 0
1 2
mc . . ∆T+ mc . . ∆T=
0
1 1 1 2 2 2
100. c.(80
− 90) + 20.0,5.(80 − 20) = 0
m= 4kg = 4000g
∆ t = 12min = 720seg
100. c.(
− 10) + 10.(60) = 0
− 1000c + 600 = 0
1000c = 600
c = 0,6 cal/ g° C
06) Num dia frio (10 °C), a professora Iara acrescentou 4 kg de água a uma panela à temperatura ambiente e levou o sistema para
aquecer. Assim que colocou a panela no fogo, o telefone tocou, ela atendeu e ficou 12 minutos conversando com a professora Gilza.
Ao retornar, percebeu que a água tinha recém iniciado a fervura.
Sendo o calor específico da água 1,0 cal/g °C, determine a potência da fonte calorífica em watts. (Dado: 1 cal/s = 4 W)
Q
P =
∆t
mc .. ∆T
P =
∆t
4000.1.(100 −10)
P =
720
4000.1.90
P =
720
P= 500 cal/ s
P= 2000W
07) O gráfico abaixo apresenta a variação da quantidade de calor fornecida em função da variação da temperatura de dois corpos, A
e B, de mesma massa (800 g).
400
20
C = 20 cal/º C
Determine a capacidade térmica do corpo B e o calor específico da substância A.
C
C
B
B
B
QB
=
∆T
=
B
c
c
c
A
A
A
QA
=
m . ∆T
A A
400
800.10
400
8000
c =
0,05 cal/ g.º C
A
=
=

PROVA DE FÍSICA
2º ANO - 3ª MENSAL - 1º TRIMESTRE
TIPO C
01) Um frasco contém 40 g de água a 10 °C. Em seu interior, é colocado um objeto de 20 g de alumínio a 94 °C. Os calores
específicos da água e do alumínio são, respectivamente, 1,0 cal/g °C e 0,10 cal/g °C.
Supondo-se não haver trocas de calor com o frasco e com o meio ambiente, a temperatura de equilíbrio desta mistura será de:
Q + Q = 0
1 2
mc . . ∆T+ mc . . ∆T=
0
1 1 1 2 2 2
40.1.( T − 10) + 20.0,1.( T − 94) = 0
40.( T − 10) + 2.( T − 94) = 0
40T − 400 + 2T − 188 = 0
42T = 588
T = 14°
C
02) Uma potência de 200 cal/s é usada, durante 1,0 min, para elevar a temperatura, de 10 °C para 60 °C, de um sólido de massa 0,50
kg. Considerando-se que não há mudança de fase durante a elevação da temperatura, o calor específico desse sólido vale:
Q
P =
∆t
mc .. ∆T
P =
∆t
500.
c.(60
−10)
200 =
60
120 = 5. c.50
c =
120
250
c= 0, 48 cal/ g° C
03) Um calorímetro de cobre (massa 100 g) contém 50 g de água a 20 °C. Misturando-se 100 g de ferro a 90 °C, a temperatura final
de equilíbrio será de:
Q + Q + Q = 0
cal agua Fe
m . c . ∆T + m . c . ∆T + m . c . ∆T
= 0
c c c a a a fe fe fe
100.0,09.( T − 20) + 50.1.( T − 20) + 100.0,1.( T − 90) = 0
9( T − 20) + 50( T − 20) + 10( T − 90) = 0
9T − 180 + 50T − 1000 + 10T − 900 = 0
69T = 2080
T = 30,14°
C

04) O gráfico a seguir mostra o aquecimento de um recipiente, cujo material possui massa 400 g, que contém um determinado
líquido em equilíbrio térmico.
Nesse caso a capacidade térmica do líquido e o calor específico do recipiente valem:
05) As fagulhas (pedaços de metal incandescente) que são projetadas quando afiamos uma faca num esmeril atingem nossa pele e
não nos queimam. Já um copo de água fervente jogado em nossa pele provoca graves queimaduras.
De acordo com o enunciado, assinale a opção correta.
a) A temperatura da água fervente é maior que a das fagulhas.
b) As fagulhas não estão mudando de estado; a água está.
c) As fagulhas não transportam energia.
d) O calor específico da água é muito menor que o do material metálico que compõe as fagulhas.
e) A capacidade térmica do copo de água é muito maior que a das fagulhas.
06) Assinale verdadeiro (V) ou falso (F) para as seguintes afirmativas.
(F) Toda substância, ao receber calor, muda de fase.
(F) Durante o balanço energético, a soma das quantidades de calor cedidas pelos corpos mais frios é diferente das quantidades de
calor recebidas pelos corpos mais quentes.
(V) Calor sensível é o calor utilizado para causar variação da temperatura do corpo.
(F) O calor latente de transformação define a quantidade de calor que uma unidade de massa deve receber para variar em 1 °C a sua
temperatura.
(F) É definida como calor sensível a quantidade de calor necessária para fundir 1 grama de ferro à pressão de
1 atm.
07) A respeito dos tipos de mudança de fase, analise as afirmações abaixo.
I. Calefação é o nome dado à mudança de estado em que a substância passa do estado líquido para o gasoso bruscamente.
II. Fusão é a mudança do estado sólido para o líquido, portanto, trata-se de uma reação que libera calor.
III. Condensação é a mudança do estado gasoso para o líquido, logo, trata-se de uma reação que absorve calor.
IV. A evaporação é um processo que se dá com absorção de calor por parte do líquido.
V. Sublimação é o nome dado à mudança de estado em que a substância passa do estado sólido para o líquido.
Estão corretas apenas:
a) I e IV.
b) III e V.
c) I e III.
d) II e V.
e) II e IV.
C
C
L
L
L
10000
50
C = 200 cal/º C
L
QL
=
∆T
=
c
c
c
R
R
R
QR
=
m . ∆T
R R
10000
400.50
10000
20000
c =
0,5 cal/ g.º C
R
=
=

PROVA DE FÍSICA
2º ANO - 3ª MENSAL - 1º TRIMESTRE
TIPO D
01) A temperatura de um corpo de 0,5 kg varia conforme ilustra o gráfico.
Sabendo-se que o corpo absorve calor a uma potência constante de 10,0 cal/s, conclui-se que o calor específico do material
que constitui o corpo é:
Q
P =
∆t
mc .. ∆T
P =
∆t
500. c.(30
−10)
10 =
600
500. c.20
10 =
600
6000
c =
10000
c= 0,6 cal/ g° C
02) Numa garrafa térmica há 50 g de leite à temperatura de 90 °C. Nessa garrafa são adicionados 50 g de café solúvel à temperatura
de 20 °C. O calor específico do café vale 0,5 cal/(g °C); e o do leite, 0,6 cal/(g °C). A temperatura final do café com leite é de:
Q + Q = 0
1 2
mc . . ∆T+ mc . . ∆T=
0
1 1 1 2 2 2
50.0,6.( T − 90) + 50.0,5.( T − 20) = 0
30.( T − 90) + 25.( T − 20) = 0
30T − 2700 + 25T − 500 = 0
55T = 3200
T = 58,18º C
03) Um calorímetro de cobre (massa 100 g) contém 50 g de água a 20 °C. Misturando-se 200 g de ferro a 90 °C, a temperatura final
de equilíbrio será de:
Q + Q + Q = 0
cal agua Fe
m . c . ∆T + m . c . ∆T + m . c . ∆T
= 0
c c c a a a fe fe fe
100.0,09.( T − 20) + 50.1.( T − 20) + 200.0,1.( T − 90) = 0
9( T − 20) + 50( T − 20) + 20( T − 90) = 0
9T − 180 + 50T − 1000 + 20T − 1800 = 0
79T = 2980
T = 37,72°
C

04) O gráfico a seguir mostra o aquecimento de um recipiente, cujo material possui massa 800 g, que contém um determinado
líquido em equilíbrio térmico.
Nesse caso a capacidade térmica do líquido e o calor específico do recipiente valem:
05) Um sistema isolado termicamente do meio possui três corpos, um de ferro, um de alumínio e outro de cobre. Após um certo
tempo, verifica-se que as temperaturas do ferro e do alumínio aumentaram.
Analise as afirmativas abaixo e assinale a correta.
a) O corpo de cobre também aumentou a sua temperatura.
b) O corpo de cobre ganhou calor do de alumínio e cedeu calor para o de ferro.
c) O corpo de cobre cedeu calor para o de alumínio e recebeu calor do de ferro.
d) O corpo de cobre permanece com a mesma temperatura.
e) O corpo de cobre diminuiu a sua temperatura.
06) A respeito dos tipos de mudança de fase, marque V para a(s) afirmativa(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
(V) Calefação é o nome dado à mudança de estado em que a substância passa do estado líquido para o gasoso bruscamente.
(F) Fusão é a mudança do estado sólido para o líquido, portanto, trata-se de uma reação que libera calor.
(F) Condensação é a mudança do estado gasoso para o líquido, logo, trata-se de uma reação que absorve calor.
(V) A evaporação é um processo que se dá com absorção de calor por parte do líquido.
(F) Sublimação é o nome dado à mudança de estado em que a substância passa do estado sólido para o líquido.
07) Analise as afirmativas abaixo.
I. Toda substância, ao receber calor, muda de fase.
II. Durante o balanço energético, a soma das quantidades de calor cedidas pelos corpos mais frios é diferente das quantidades de
calor recebidas pelos corpos mais quentes.
III. Calor latente é o calor utilizado para causar mudança de fase do corpo.
IV. O calor latente de transformação define a quantidade de calor que uma unidade de massa deve receber para variar em 1 °C a sua
temperatura.
V. É definida como calor sensível a quantidade de calor necessária para fundir 1 grama de ferro à pressão de 1 atm.
Assinale a opção que demonstra a(s) correta(s).
a) apenas a I
b) somente a II e III
c) apenas a III
d) somente a III e I
e) I, II, III, IV e V
C
C
L
L
L
10000
50
C = 200 cal /º C
L
QL
=
∆T
=
c
c
c
R
R
R
QR
=
m . ∆T
R R
10000
800.50
10000
40000
c =
0, 25 cal/ g.º C
R
=
=