Química D – Extensivo – V. 3

More documents

Recommendations

Info

11) B 12) C 13) C OH fenol CH3 GABARITO I. Certa. II. Errada. A cadeia é alifática (aberta), porém é homogênea (sem heteroátomo entre carbonos). III. Errada. Tem apenas quatro átomos de carbono secundários (ligados a outros dois carbonos). IV. Certa. A cadeia principal possui duas duplas ligações entre carbonos. Carbono quiral é o carbono assimétrico, no centro da cadeia. A hidroxila presa a esse carbono que é saturado (somente simples ligações) caracteriza a função álcool. Os carbonos ligados ao anel caracterizariam a função fenol. 14) 01 HO HO OH C CH2NH CH3 H álcool 01. Certa. Na nomenclatura usual, chama-se a hidroxila de álcool e a cadeia carbônica como se fosse um radical ligado a hidroxila, utilizando a terminação “ílico”. H H H H C H C C OH H H propanol 2 álcool isipropílico 02. Errada. O álcool metílico é o metanol. H H C OH metanol H alcool metílico carbinol 2 Química D 04. Errada. Existem carbonos primários. H H H H C C C H prim. sec. prim. OH OH OH glicerina (propanotriol) 08. Errada. O nome oficial do álcool propargílico é 2-propinol. 16. Errada. O álcool alílico (2-propenol) possui dois carbonos insaturados. H H ins. ins. C H H C C H OH 32. Errada. O álcool benzílico é um álcool primário (hidroxila presa a carbono primário). H C OH primário H álcool benzílico 64. Errada. Se a hidroxila estivesse diretamente ligada ao núcleo benzênico, seria um fenol, e não álcool. H C H álcool benzílico OH
15) 08 etil C C C C metil C 5 C C 4 carbonol OH C C isopropil OH C 3 C C 1 C C2 2,3-dimetil-3-pentanol 16) O álcool utilizado nas bebidas é o etanol, todavia o álcool de nome metanol possui alta toxicidade, podendo causar cegueira, e provavelmente é o contaminante da bebida ingerida. 17) Incorreta. Com a combustão incompleta, mais monóxido de carbono é eliminado (CO), porém, na combustão completa, o produto principal é dióxido de carbono (CO 2 ), que é menos poluente. Todavia, em um ou outro tipo de combustão, sempre haverá a eliminação de resíduos e até mesmo vapor d’água. A possibilidade de não lançar qualquer substância química na atmosfera é o erro da questão. 18) D I. Certa. O metanol é muito mais perigoso e por isso seu uso é evitado na linha comercial, porém, pode ser usado como combustível. II. Errada. O metanol não pode ser usado em bebidas devido a sua alta toxicidade. III. Certa. O metanol atualmente é obtido por processo industrial a partir de um gás de síntese, hidrogênio e monóxido de carbono (CO + H 2 → H 3 C – OH), ou do carvão. IV. Certa. 2H 3 C – OH + 3O 2 → 2CO 2 + 4H 2 O V. Errada. Apenas etanol pode ser produzido a partir da cana-de-açúcar. 19) a) Uma maneira simples de verificar o combustível é medir a sua densidade. Espera-se que o álcool hidratado tenha densidade maior que a mistura álcool/gasolina. b) Etanol: C 2 H 6 O Água: H 2 O (álcool hidratado) 20) a) Não se trata de uma “fervura” como a causada pelo calor, mas sim da formação de bolhas de gás carbônico que podem ser vistas sendo liberadas pela reação de fermentação: C 12 H 22 O 11 + H 2 O → 4C 2 H 5 OH + 4CO 2 GABARITO Química D b) I. C 12 H 22 O 11 + H 2 O → C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 sacarose glicose frutose 21) 74,3 Kg 22) C II. C 6 H 12 O 6 → 2C 2 H 6 O + 2CO 2 açúcar etanol gás carbônico Cálculo da massa de etanol correspondente a 50 L: Etanol: massa volume 0,8 g ––– 1 cm 3 = 1 mL X ––– 50.000 mL (50 L) X = 40.000 g = 40 Kg 1C 12 H 22 O 11 → 4C 2 H 6 O sacarose etanol 342 g ––– 4,46 g (padrão) YK g ––– 40 Kg Y = 74,3 Kg CH3 CH3 H3C CH2 CH2 CH3 C OH CH3 OH etanol (mm = 46 ) CH2 CH2 OH t-butanol (mm = 74 ) n-butanol (mm = 74 ) Cada uma das três estruturas possui uma hidroxila. Segue que a diferença no ponto de ebulição será dada pela cadeia carbônica. Quanto maior a cadeia, maior o ponto de ebulição, pois a molécula terá maior massa. Sendo assim, o de menor ponto de ebulição é o etanol (menor massa molecular). Entre n-butanol e t-butanol, terá maior ponto de ebulição o n-butanol. Isso ocorre pois haverá mais pontos de contato entre duas moléculas de n-butanol do que entre duas moléculas de t-butanol. Havendo mais pontos de contato, as forças intermoleculares serão mais intensas, dificultando a evaporação (aumento no ponto de ebulição). OH CH3 CH2 CH2 CH2 OH H3C C CH3 CH3 CH2 CH2 CH2 OH CH3 H3C CH3 C CH3 OH 3
Page 1: 01) A 02) D 03) D 04) C 05) B 06) D
Page 5 and 6: 32) B 33) C x y Posição para (1,4
Page 7 and 8: 48) D 49) B 50) C HO HO fenol cinam

Química D – Extensivo – V. 3

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?