Química D – Extensivo – V. 3

15) 08
etil C C C C metil
C 5
C
C 4
carbonol
OH
C C
isopropil
OH
C 3
C
C 1
C C2 2,3-dimetil-3-pentanol
16) O álcool utilizado nas bebidas é o etanol, todavia
o álcool de nome metanol possui alta toxicidade,
podendo causar cegueira, e provavelmente é o
contaminante da bebida ingerida.
17) Incorreta. Com a combustão incompleta, mais
monóxido de carbono é eliminado (CO), porém, na
combustão completa, o produto principal é dióxido
de carbono (CO 2 ), que é menos poluente. Todavia,
em um ou outro tipo de combustão, sempre haverá a
eliminação de resíduos e até mesmo vapor d’água.
A possibilidade de não lançar qualquer substância
química na atmosfera é o erro da questão.
18) D
I. Certa. O metanol é muito mais perigoso e por
isso seu uso é evitado na linha comercial, porém,
pode ser usado como combustível.
II. Errada. O metanol não pode ser usado em bebidas
devido a sua alta toxicidade.
III. Certa. O metanol atualmente é obtido por
processo industrial a partir de um gás de
síntese, hidrogênio e monóxido de carbono
(CO + H 2 → H 3 C – OH), ou do carvão.
IV. Certa. 2H 3 C – OH + 3O 2 → 2CO 2 + 4H 2 O
V. Errada. Apenas etanol pode ser produzido a
partir da cana-de-açúcar.
19) a) Uma maneira simples de verificar o combustível
é medir a sua densidade. Espera-se que o álcool
hidratado tenha densidade maior que a mistura
álcool/gasolina.
b) Etanol: C 2 H 6 O
Água: H 2 O
(álcool hidratado)
20) a) Não se trata de uma “fervura” como a causada
pelo calor, mas sim da formação de bolhas de gás
carbônico que podem ser vistas sendo liberadas
pela reação de fermentação:
C 12 H 22 O 11 + H 2 O → 4C 2 H 5 OH + 4CO 2
GABARITO
Química D
b) I. C 12 H 22 O 11 + H 2 O → C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6
sacarose glicose frutose
21) 74,3 Kg
22) C
II. C 6 H 12 O 6 → 2C 2 H 6 O + 2CO 2
açúcar etanol gás carbônico
Cálculo da massa de etanol correspondente a 50 L:
Etanol: massa volume
0,8 g ––– 1 cm 3 = 1 mL
X ––– 50.000 mL (50 L)
X = 40.000 g = 40 Kg
1C 12 H 22 O 11 → 4C 2 H 6 O
sacarose etanol
342 g ––– 4,46 g (padrão)
YK g ––– 40 Kg
Y = 74,3 Kg
CH3
CH3
H3C
CH2
CH2
CH3
C
OH
CH3
OH etanol (mm = 46 )
CH2 CH2
OH
t-butanol (mm = 74 )
n-butanol (mm = 74 )
Cada uma das três estruturas possui uma hidroxila. Segue
que a diferença no ponto de ebulição será dada pela cadeia
carbônica. Quanto maior a cadeia, maior o ponto de
ebulição, pois a molécula terá maior massa. Sendo assim,
o de menor ponto de ebulição é o etanol (menor massa
molecular). Entre n-butanol e t-butanol, terá maior ponto
de ebulição o n-butanol. Isso ocorre pois haverá mais pontos
de contato entre duas moléculas de n-butanol do que
entre duas moléculas de t-butanol. Havendo mais pontos
de contato, as forças intermoleculares serão mais intensas,
dificultando a evaporação (aumento no ponto de ebulição).
OH
CH3 CH2 CH2 CH2 OH
H3C C CH3
CH3 CH2 CH2 CH2 OH
CH3
H3C
CH3
C CH3
OH
3