Química

QUÍMICA
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Preparação de texto: Zênite, Omar Costa Ribeiro, Luíz Alfredo Araújo Ávila.
Impressão: Gráfica Brasil.
Livro dos professores:
Omar Costa Ribeiro
Luíz Alfredo Araújo Ávila
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A chegada do novo ENEM bem como a contextualização das provas de
vestibulares colocaram em segundo plano o aprendizado formulesco
da Física. A aprendizagem excessivamente preocupada com problemas
matemáticos não é o melhor caminho para aprender esta Ciência. A
modernidade das avaliações, dos concursos e da própria vida humana
valorizam o entendimento do fenômeno físico e a sua aplicação em
nosso cotidiano. O tempo, moldado pela memória, é o que faz de cada
um de nós o que nós somos. Lembranças... Lembranças de fatos banais.
O gosto de biscoito no café na casa da avó em Brumado, um fato
histórico da Chapada Diamantina, a arte inesperada de alguém num
muro em uma rua de Caculé, as leis da Física, o sorriso de uma criança
correndo pelas ruas de Itapetinga, fotos, imagens da Gruta na Lapa, as
equações matemáticas... É essa a matéria de que somos feitos: memória,
lembranças, emoções. Se um fato não nos toca, não nos emociona,
é rapidamente esquecido, apagado de todo e qualquer plano da memória.
É a emoção que amarra o conhecimento, dando-lhe corpo e alma. O
convite que o aprendizado de Física nos faz é o da emoção. A emoção
com o aprendizado de uma nova Lei, com o entendimento de um conteúdo
que nos parecia ser tão difícil e com a certeza de que esses novos
conhecimentos abrirão novos horizontes e nos farão compreender melhor
a beleza da natureza e do mundo que habitamos. É esta emoção
que traremos com este livro e com nossas aulas. Faremos deste ano um
ano especial, onde você vai aprender Física e caminhará lado a lado
com o sucesso.
Quero estar ao seu lado, vencendo os obstáculos e sendo seu parceiro
em todos os instantes.
Abraços,
Bom estudo!
;)
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SUMÁRIO
CAPÍTULO 01
MATÉRIA E ENERGIA......................................................................................................................
PROPRIEDADES DA MATÉRIA .....................................................................................................
ESTUDO DO ÁTOMO .....................................................................................................................
MODELOS ATÔMICOS ..................................................................................................................
FASES DE AGREGAÇÃO .................................................................................................................
CONNCEITOS FUNDAMENTAIS ..................................................................................................
MUDANÇAS DE FASE .....................................................................................................................
ESTUDO DA FASE LÍQUIDA ..........................................................................................................
ANÁLISE IMEDIATA ......................................................................................................................
EVOLUÇÃO DO MODELO ATÔMICO ..........................................................................................
TEORIA DAS MASSAS E FÓRMULAS ............................................................................................
MOL E SUAS CONVERSÕES ...........................................................................................................
CLASSIFICAÇÃO PARA OS ELEMENTOS QUÍMICOS ................................................................
TABELA PERIÓDICA .....................................................................................................................
PROPRIEDADES AO LONGO DA TABELA PERIÓDICA .............................................................
CAPÍTULO 02
NÚIMERO DE OXIDAÇÃO ............................................................................................................
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS .........................................................................
FUNÇÕES INORGÂNICAS .............................................................................................................
REAÇÕES INORGÂNICAS .............................................................................................................
LIGAÇÕES QUÍMICAS ...................................................................................................................
HIBRIDAÇÃO .................................................................................................................................
GEOMETRIA MOLECULAR ...........................................................................................................
LIGAÇÕES FÍSICAS ENTRE MOLÉCULAS ...................................................................................
LIGAÇÃO METÁLICA ....................................................................................................................
CAPÍTULO 03
ESTUDO DOS GASES ..................................................................................................................... 00
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS ............................................................................................... 00
QUÍMICA NUCLEAR ...................................................................................................................... 00
TERMOQUÍMICA ........................................................................................................................... 00
CINÉTICA QUÍMICA .....................................................................................................................
00
CAPÍTULO 04
SISTEMAS DISPERSOS ................................................................................................................... 00
TERMOQUÍMICA ........................................................................................................................... 00
CINÉTICA QUÍMICA ..................................................................................................................... 00
CAPÍTULO 05
EQUILÍBRIOS QUÍMICOS ............................................................................................................. 00
ELETROQUÍMICA .......................................................................................................................... 00
CAPÍTULO 06
QUÍMICA ORGÂNICA .................................................................................................................... 00
CADEIAS CARBÔNICAS ................................................................................................................ 00
HIBRIDAÇÃO ................................................................................................................................. 00
HIDROCARBONETOS ................................................................................................................... 00
FUNÇÕES OXIGENADAS ............................................................................................................... 00
OUTRAS FUNÇÕES ........................................................................................................................ 00
ISOMERIA ....................................................................................................................................... 00
REAÇÕES ORGÂNICAS ................................................................................................................. 00
BIOCOMPOSTOS E POLÍMEROS .................................................................................................. 00
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APÊNDICES
ENEM ...............................................................................................................................................
TABELA PERIÓDICA .....................................................................................................................
REFERÊNCIAS ................................................................................................................................
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UNIVERSO OMAR
“Em física, matéria (vem do latim materia, substância
física) é qualquer coisa que possui massa, ocupa lugar no
espaço (física) e está sujeita a inércia. A matéria é aquilo
que existe , aquilo que forma as coisas e que pode ser
observado como tal; é sempre constituída de partículas
elementares com massa não-nula (como os átomos, e em
escala menor, os prótons, nêutrons e elétrons).
De acordo com as descobertas da física do século XX,
também pode-se definir matéria como energia vibrando
em baixa frequência. A concepção de matéria em
oposição a energia, que perdurava na Física desde a Idade
Média, perdeu um pouco do sentido com a descoberta
(anunciada em teoria por Albert Einstein) de que a
matéria era uma forma de energia”.
2 - As Formas de Energia
A matéria escura e a energia escura são soluções
propostas para explicar alguns fenômenos gravitacionais,
e, até onde sabemos, são coisas distintas.
Embora juntas respondam por mais de 95% do nosso
universo, só sabemos de sua existência por meios
indiretos, observando seus efeitos sobre o universo e
tentando deduzir suas propriedades a partir deles.
Matéria e Energia
1-MATERIA e ENERGIA
I - Matéria átomo
Matéria é a energia condensada que possui massa, e a
massa encontra-se no átomo; nas partículas atômicas.
- A energia mecânica é a mais utilizada no Brasil
atualmente, devido a grande quantidade de usinas
hidrelétricas instaladas em diversos rios do Brasil.
- A maior usina hidrelétrica do Brasil é a Usina de Itaipu,
porém ela é binacional, ou seja, do Brasil e do Paraguai.
.
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9

- Já existem vários modelos de automóveis movidos a
energia elétrica. Além de não emitirem poluição, estes
carros possuem a vantagem de serem silenciosos. Nestes
veículos, a energia elétrica é armazenada em baterias.
Porosidade
Elasticidade
Compressibilidade
Inércia
A ENERGIA pode ocorrer como:
Luz
Som
Calor
Magnetismo
Eletricidade – É forma de energia mais nobre de
todas.
Nuclear
Mecânica Cinética Elástica
Pense na sala :
- Potencial Gravitacional
Responda porque algumas formas de energia não podem
ser armazenadas...
3.2 Especificas
Abrangem uma parte do todo.
3.2.1) Propriedades químicas → fenômenos químicos; e
criam novas substancias.
Estão relacionadas às reações químicas.
Ex:. Digestão; cozimento.
3.2.2) Propriedades físicas – não criam novas substancias
Ex:. PF, PE, densidade, solubilidade, dureza,
maleabilidade, ductibilidade, tenacidade.
OBS:. As propriedades físicas identificam a pureza da
matéria.
_______________________________________________
_______________________________________________
_______________________________________________
_______________________________________________
______________________________________________
A Reciclagem metálica
envolverá apenas
fenômenos físicos
3- Propriedades da Matéria
3.1 Gerais
Abrangem ao todo e podem ter a mesma medida para
matérias diferentes.
As outras reciclagens,
envolverão fenômenos
físicos e químicos.
Massa
Volume
Impenetrabilidade (2 corpos não ocupam o
mesmo lugar no espaço)
3.2.3) Propriedades organolépticas : estão relacionadas
aos órgãos dos sentidos.
.
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* cor * sabor * textura * cheiro
“O sabor azedo é uma propriedade organoléptica
para os ácidos”.
O líquido mais viscoso irá escorrer mais lentamente.
3.3 Funcionais
Calor específico
Propriedades que identificam as funções química
orgânicas ou inorgânicas.
Ácido; sal; base; hidrocarboneto; álcool.
Avalia a velocidade para a perda ou o ganho de calor
ALTO – A substância demora para aquecer e para resfriar
e poderá ser usada como um isolante térmico .
II- Estudos de propriedades físicas
O conjunto das propriedades físicas identificará uma
substância.
O Ponto de fusão e ebulição são as propriedades
físicas mais eficazes para a identificação das
substâncias.
Dureza (SÓLIDOS).
Volatibilidade
O líquido mais volátil passará para a fase gasosa mais
facilmente e portanto terá menor temperatura de
ebulição..
Avalia a resistência ao risco.
Densidade
Densidade absoluta (identifica o grau de pureza para uma
substância), massa específica.
Riscar = arranhar
Ex: diamante é o sólido mais duro da natureza.
Rigidez (SÓLIDOS).
M = massa → g
Volume → mL
d= g/mL Kg/L = Ton/m³
Avalia a resistência a flexão.
Existem sólidos rígidos ou flexíveis (MALEÁVEIS).
2g/mL 2Kg/L 2Ton/m³ d(água) = 1g/mL
água tem 1g 1L de água tem 1Kg
1mL de
Tenacidade (SÓLIDOS)
Avalia a resistência ao choque mecânico.
Densidade relativa (densidade) não tem unidade
Existem sólidos tenazes ou frágeis.
dA,B = MA → g/mL
→ adimensional
Viscosidade (LÍQUIDOS)
MB → g/mL
Avalia a velocidade para o escoamento (mudança de
forma) de um fluido.
.
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A densidade (ABSOLUTA) do ferro é 2,75 g/mL
A densidade (RELATIVA) em relação à água do ferro é 2,75
Testes de sala:
01 ) Quem terá a maior massa?
04) Em um laboratório de química, foram encontrados
cinco recipientes sem rótulo, cada um contendo uma
substância pura líquida e incolor. Para cada uma dessas
substâncias, um estudante determinou as seguintes
propriedades:
1. ponto de ebulição 2. Massa 3. Volume 4.
densidade
1L de óleo ou 1L de água ?
Assinale as propriedades que podem permitir ao
estudante a identificação desses líquidos.
_______________________________________________
_______________________________________________
_______________________________________________
_______________________________________________
02) Qual a massa para 1L de gasolina comum ?
a) 1 e 2
b) 1 e 3
c) 2 e 4
d) 1 e 4
80% C8H18; d= 0,80 g/mL
G.COMUM
20% C2H6O; d= 0,70 g/mL
03) Determinou-se o ponto de fusão de uma substância X,
e encontrou-se um valor menor que o tabelado para esta
substância. Isto pode significar que:
a) a quantidade de substância utilizada na determinação
foi menor do que o necessário;
b) a quantidade de substância utilizada na determinação
foi maior do que o necessário;
c) uma parte da substância não fundiu;
d) a substância contém impurezas;
e) a substância está 100% pura.
05-Era uma triste imagem: um carro velho queimando
gasolina (1) e poluindo o ambiente. A lataria toda
amassada (2) e enferrujada (3). A água do radiador
fervendo (4). Para tristeza de João, o dono do carro,
estava na hora de aposentar aquela lata-velha a que ele
tanto tinha afeição.”
Observa-se neste pequeno texto que (1), (2), (3) e (4), são
respectivamente fenômenos:
a) químico, físico, físico e físico.
b) químico, físico, químico e físico.
c) físico, químico, químico e físico.
d) físico, químico, físico e químico.
e) físico, químico, químico e químico.
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06-Quando a matéria sofre uma transformação qualquer,
diz-se que ela sofreu um fenômeno, que pode ser físico
ou químico.
Nesse sentido, considere as seguintes transformações:
- derretimento das geleiras;
- degradação dos alimentos no organismo;
- ação de um medicamento no organismo;
- produção de energia solar.
Com relação a essas transformações, é correto afirmar:
a) Todas são fenômenos químicos.
b) Todas são fenômenos físicos.
c) O derretimento das geleiras e a degradação dos
alimentos no organismo são fenômenos químicos.
d) A ação de um medicamento no organismo e a
produção de energia solar são fenômenos físicos.
e) O derretimento das geleiras e a produção de
energia solar são fenômenos físicos.
07) Em um experimento na aula de laboratório de
química, um grupo de alunos misturou em um recipiente
aberto, à temperatura ambiente, quatro substâncias
diferentes:
Nas anotações dos alunos, consta a informação correta de
que o número de fases formadas no recipiente e sua
ordem crescente de densidade foram, respectivamente:
a)2; mistura de água e etanol; mistura de grafite e
polietileno.
b)3; polietileno; mistura de água e etanol; grafite.
c)3; mistura de polietileno e etanol; água; grafite.
d)4; etanol; polietileno; água; grafite.
e)4; grafite; água; polietileno; etanol.
08) Um recipiente contendo 300 mL de água foi esquecido
em um freezer por cerca de 7 horas. Após este tempo,
quando a porta do freezer foi aberta, percebeu-se que:
a)o volume havia aumentado devido ao aumento da
densidade da água quando no estado sólido em relação à
água líquida.
b)o volume havia diminuído devido à diminuição da
densidade da água quando no estado sólido em relação à
água líquida.
c)o volume havia diminuído devido ao aumento da
densidade da água quando no estado sólido em relação à
água líquida.
d)o recipiente permanecia como o mesmo volume, pois a
densidade da água não aumentou nem diminuiu.
e)o volume havia aumentado devido à diminuição da
densidade da água quando no estado sólido em relação à
agua líquida
III - Estudo do átomo partículas subatômicas.
Quarks = partículas fundamentais
.
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Função específi-ca no átomo
Partí culas Carga Massa Localiza-ção
Elétron
Negativa -1
(milikan)
Desprezível*
Eletros-fera
Realizar as ligações químicas
(ult. Camada)
(perife-ria)
Desprezível*
Pósitron +1
X
X
Desprezível*
Neutrino
Nula
No núcleo
Compõem os nêutrons
Próton +1
1 u.m.a
No núcleo
Identificação para o átomo
(nº atômico)
Nêutron Nula 1 u.m.a No núcleo Impedir a repulsão entre os
prótons.
1. Elemento químico → representação teórica de um átomo.
Nome/ Símbolo
Hidrogenium → Hidrogênio → H
Cuprum → cobre → Cu
2 - Nº Atômico (Z) Identifica o átomo.
Corresponde ao nº de prótons do seu núcleo.
Ex: Na = 11 Prótons = Sódio
14
.
3 - Nº Massa (A) Corresponde à soma entre prótons e
nêutrons
11Na 23 Tem 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.
4 Átomo x Íon
14

Átomo neutro (sem carga) o número de prótons =
número de elétrons.
prótons < elétrons.
Diferença das Cargas
Carga nuclear Corresponde aos prótons.
Carga eletrônica Corresponde aos elétrons
Íon positivo Cátion + prótons > elétrons.
ÍonnegativoÂnion
c
Para se tornar um íon
- O átomo irá ganhar (ânion) ou perder (cátion) elétrons
Monovalente: ganhou ou perdeu 1é
Carta elétrica / Carga Total / Carga
Carga Nuclear + Carga Eletrônica
Bivalente: ganhou ou perde 2é
Trivalente: ganhou ou perdeu 3é
Tetravalente: ganhou ou perdeu 4é
prótons = elétrons átomo
prótons > elétrons íon positivo =
cátion
Teste elétrons de sala: > prótons íon negativo =
ânion
9- Complete a seguinte tabela:
Teste de sala:
10- Complete a seguinte tabela:
Espéci
e
23
Z
Prót
ons
Massa(A)
Nêu
trons
11 Na 11 11 23 12 11
37
13 13 27 14 10
13 Cl- 17 17 37 20 18
207
Elé
trons
Classifica
ção
Pb +4
82 82 207 125 78
82
51
21Sc +2 21 21 51 30 19
22
10Ne 10 10 22 12 10
16
8 O -2 8 8 16 24 12
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5 - Propriedades de núcleo – Relações Atômicas
Isótopos São átomos ou íons com número de prótons
iguais e número de massas diferentes.
Representam o mesmo elemento químico;
Possuem propriedades químicas iguais;
Possuem propriedades físicas diferentes.
EX 20Ca 40 e 20Ca 41
Isótonos são átomos ou íons com número de nêutrons
iguais e número de prótons diferentes.
Teste de sala
11) Dados os átomos genéricos, identifique-os sabendo
que:
A tem 60 nêutrons
A e B são Isóbaros
B e C são Isótonos
A e C são isótopos
A soma dos prótons dos 3 átomos é 310
A soma dos nêutrons dos 3 átomos é 160
EX 20Ca 40 e 19K 39
Isóbaros são átomos ou íons com número de massa
iguais e número de prótons diferentes.
12) Certo cátion trivalente é isótopo do Ar e isótono do
20Ca 40 . Determine seu nº de elétrons.
EX 20Ca 40 e 19K 40
Isótopos de hidrogênio
Isósteros (Isoeleteônicos)
São espécies átomos, íons, moléculas, íons moleculares
com o mesmo nº de elétrons.
20
10
23
11
18
9
Trata-se de um
grupo de isósteros ,
uma vez que todas
as espécies têm 10
elétrons.
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16

CH4
NH4 +1
Matéria diferente pode ser formada pelo mesmo tipo de
átomo;
Durante uma reação química os átomos não desaparecem
nem são transformados em outros átomos, apenas
reorganizados.
3.1.1 Influência para os estudos de Dalton
Lei de Lavoisier – Conservação das Massas
UNIVERSO ÁVILA
IV - Evolução do conceito Átomo.
1 - Filósofos atomistas Leucipo e Demócrito
“O todo é constituído por partes indivisíveis dele mesmo”.
“Toda matéria é constituída por massa e espaços vazios”.
2- Aristóteles: A matéria é constituída por até 4
elementos: terra, água, fogo e ar.
Observação: 5º Elemento Éter (vazio) (sentimento,
coração, amor...para a arte)
3 – Modelos Atômicos
3.1 – Dalton:
A matéria é constituída por Átomos, que são pequenas
esferas maciças e indivisíveis (indestrutíveis).
“...a massa total do sistema permanecia inalterada
quando a reação ocorria num sistema fechado, sendo
assim, concluiu que a soma total das massas das espécies
envolvidas na reação (reagentes), é igual à soma total das
massas das substâncias produzidas pela reação
(produtos), ou seja, num sistema fechado a massa total
permanece constante”.
De acordo com essa lei, em qualquer sistema, físico ou
químico, nunca se cria nem se elimina matéria, apenas é
possível transformá-la de uma forma em outra. Portanto,
não se pode criar algo do nada nem transformar algo em
nada (Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se
transforma). Logo, tudo que existe provém de matéria
preexistente, só que em outra forma, assim como tudo o
que se consome apenas perde a forma original, passando
a adotar uma outra. Tudo se realiza com a matéria que é
proveniente do próprio planeta, apenas havendo a
retirada de material do solo, do ar ou da água, o
transporte e a utilização desse material para a elaboração
do insumo desejado, sua utilização para a população e,
por fim, a disposição, na Terra, em outra forma, podendo
muitas vezes ser reutilizado.
Por volta de 1774, o químico francês realizava
experiências sobre a combustão e a calcinação de
substâncias. Observou que, dessas reações, sempre
resultavam óxidos cujo peso era maior que o das
substâncias originalmente usadas.
Toda matéria é constituída por átomos;
.
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Informado sobre as características do gás que ativava a
queima de outras substâncias (que mais tarde foi
denominado pelo próprio Lavoisier como oxigênio, que
quer dizer gerador de ácidos), passou a fazer experiências
com o mesmo e acabou por deduzir que a combustão e a
calcinação nada mais eram que o resultado da
combinação desse gás com as outras substâncias. E que a
massa aumentada dos compostos resultantes
correspondia à massa da substância inicialmente
empregada, mais a massa do gás a ela incorporado
através da reação.
1. Sólida tem forma e volume constantes.
Apresenta uma estrutura interna organizada → Reticulo
cristalino
Tem movimento de vibração (maior energia potencial)
Lei de Proust – Proporções constantes
A Lei de Proust ou a Lei das Proporções Definidas foi
elaborada em 1797 pelo químico francês Joseph Louis
Proust. Ele verificou que as massas dos reagentes e as
massas dos produtos que participam da reação obedecem
sempre a uma proporção constante. Essa proporção é
característica de cada reação, isto é, independe da
quantidade de reagentes utilizados.
2. Líquida escoamento muda de forma tem
volume constante.
UNIVERSO ÁVILA
I - Fases de Agregação da Matéria
As moléculas mudam de posição, mas permanecem com a
distancia média entre elas inalterada apresentam o
movimento de translação.
Viscosidade velocidade para o escoamento: líquido
mais viscoso escoa mais lentamente.
Liquido com viscosidade infinita são chamados de sólidos
amorfos ; como o vidro, os plásticos e a borracha.
3. Gasosa tem moléculas livres, em movimento
desordenado, retilíneo e continuo.
.
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Tem expansão e compressão sem limites
Tem forma e volume variáveis
Estado gás → tem moléculas “mais livres”
Não há ação da gravidade
Toda substancia que já se encontre na fase gasosa, no
ambiente, será um gás.
Estado de vapor possui atração gravitacional
Movimento
Movimento browniano browniano
temperaturas superiores a 1.000.000 °C, todas as
substâncias se encontram no estado de plasma. Em 1925,
Albert Einstein, juntamente a um físico indiano de nome
Satyendra Nath Bose, previu que havia um quinto estado
da matéria, que só se manifestaria em temperaturas
baixíssimas, próximas do zero absoluto, valor até então
impossível de ser atingido, que equivale a -273,16 °C. O
zero absoluto seria exatamente a temperatura de um
corpo no qual todos os átomos tivessem parado de se
movimentar. O quinto estado da matéria recebeu o nome
de Condensado Bose-Einstein.
A – Plasma
- Ausência do átomo;
- Partículas em movimento total , com Energia Cinética
Infinita.
B - Fases concentradas
- núcleos atômico, buracos negros →densidade
infinita,gravidade infinita.
- Ausência do átomo
- Ausência de espaços vazios
- Todas as partículas unidas em uma só → ovo cósmico
(todo o universo)
- Energia potencial infinita
V - Conceitos Fundamentais
1 - Sistemas Qualquer objeto de análise. Um sistema é
um conjunto de elementos interconectados, de modo a
formar um todo organizado.
Além dos três principais estados de agregação da matéria,
há mais dois outros estados. Físicos do final do século XX
demonstraram que existe um quarto estado, o plasma, no
qual as moléculas já não existem mais e os átomos se
encontram desagregados em seus componentes. As
É uma porção limitada do universo, considerada como um
todo para efeito de estudo.
Aberto pode trocar matéria e/ou energia com o meio
externo.
.
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Fechado só troca energia com o meio externo e poderá
ter transito de Calor( resfria / aquece) .
Isoladonão troca matéria nem energia com o meio
externo.
Importante:
Um sistema com n componentes sólidos como regra tem
n fases. Sistema com n gases sempre tem uma única fase.
Não existe sistema heterogêneo de dois ou mais gases.
Sistema heterogêneo ou é uma mistura (heterogênea) ou
é uma substância pura em mudança de estado físico.
Sistema homogêneo ou é uma mistura (homogênea) ou é
uma substância pura num único estado físico.
Toda substância é pura
2 –Tipo de Sistemas:
3 – Substâncias
Conjunto de átomos que se ligam e se tornam estáveis ou
apenas um átomo estável.
As substâncias terão um só tipo de molécula;
2.1 Sistema homogêneo ou material homogêneo ou
matéria homogênea é aquele que apresenta as mesmas
propriedades em qualquer parte de sua extensão em que
seja examinado.
2.2 Sistema heterogêneo ou material heterogêneo ou
matéria heterogênea é aquele que não apresenta as
mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão
em que seja examinado.
Fases são as diferentes porções homogêneas, limitadas
por superfícies de separação, que constituem um sistema
heterogêneo e que podem ser notadas até como
microscópio ótico.
Tem uma fórmula .
3.1 Tipos de Substâncias
Simples : com um só tipo de átomo. Ex:. O2, H2, He, Ne...
Composta : com átomos diferentes. Ex:. H2O; C6H12O6...
3.2 -Classificação para as moléculas
Moléculas representam substâncias.
Elementos representam os átomos para as moléculas.
1 só tipo de átomo → subst. Simples
2 Tipos de átomos → subst. Composta binária
3 Tipos de átomos → subst. Composta ternária
Os sistemas homogêneos são monofásicos ou unifásicos.
Os sistemas heterogêneos são polifásicos, podendo ser
bifásicos, trifásicos, etc.
Exemplos
.
20
20

Fórmula
Nº de
elementos
Classificação
Nº
átomos
Classificação
Grandeza molecular
Ne
1
Subst. Simples 1 Monoatômico
moléculas
monoatômicas
gases nobres
O 3
1
Subst. Simples 3 Triatômico
moléculas
diatômicas
H2, N2, O2, F2, Cl2,
Br2, I2
CO 2 2
C 6H 6 2
Subst. Binária e
composta
Subst. Binária e
composta
3 Triatômico
12 Dodecatômica
moléculas
triatômicas
O3
CaO.SiO 2.
6H 2O
4
Subst.
Quaternária
e
23 Trieicosatômica
moléculas
tetratômicas
P4
uma só
molécula
composta
moléculas
octatômicas
S8
3.3 Alotropia é o fenômeno em que um mesmo elemento
químico (átomos de mesmo Z) forma duas ou mais
substâncias simples diferentes.
moléculas gigantes
(macromoléculas)
Pn, Cn, todos os
metais (Na , Ca, Ag)
Elemento
Carbono (C)
Oxigênio (O)
Fósforo (P)
Enxofre (S)
Variedades alotrópicas
Diamante
(Cn)
Oxigênio
(O2)
Fósforo
branco (P4)
Enxofre
rômbico (S8)
Grafite (Cn)
Ozônio (O3)
Fósforo
vermelho
(Pn)
Enxofre
monoclínico
(S8)
Substância simples
O Fulereno
Os fulerenos são a terceira forma mais estável
do carbono, após o diamante e o grafite. Foram
descobertos em 1985, tornando-se populares entre os
químicos pela sua versatilidade para a síntese de novos
compostos químicos. Foram chamados de
buckminsterfullerene em homenagem ao arquiteto R
Buckminster Fuller que inventou a estrutura do domo
geodésico. Fulerenos são uma vasta família
de nanomoléculas superaromáticas, altamente simétricas,
compostas de dezenas de átomos de carbono hibridizados
sp2. Sua estrutura é em geral esférica, formada
por hexágonos interligados por pentágonos, sendo estes
últimos responsáveis pela curvatura da molécula e,
conseqüentemente, por sua forma tridimensional. O
representante mais conhecido da família dos fulerenos é
.
21
21

o C60 (com 60 carbonos).um icosaedro truncado com um
diâmetro de aproximadamente 1 nm.
Sua forma é a de em domo geodésico composto por
12 pentágonos e 20 hexágonos. Sua fórmula é C60. Os
hexágonos mantém a planaridade (como no grafite que é
plano por apresentar somente hexágonos) enquanto que
cada pentágono inicia um ângulo de curvatura, sendo
necessários 12 pentágonos para fechar a superfície sobre
si mesma, formando uma bola. O fulereno C20 apresenta
somente 12 pentágonos não possuindo hexágonos. O
fulereno C70, que se parece a uma bola de rugby, tem
mais hexágonos, porém com o mesmo número de
pentágonos.
células, com uma leve preferência às cancerigenas. O
problema é que por ser injetado e carregado pela
corrente sangüínea, destrói células normais em seu
caminho até as células-alvo, causando danos corporais.
Poderia colocar-se o medicamento dentro de moléculas
de fulereno e, quando ele chegasse ao local com células
cancerígenas, abriria-se uma "porta" para que o
medicamento fosse liberado apenas onde fosse
necessário.
Nanotubo de carbono
estrutura geodésica
Devido à sua forma tridimensional, suas ligações
insaturadas e sua estrutura eletrônica, os fulerenos
apresentam propriedades físicas e químicas únicas que
podem ser exploradas em várias áreas da bioquímica e da
medicina.
Um de seus usos poderia ser o de transporte de
medicamentos através do corpo humano, assim poder-seia
evitar danos ao corpo através deste. Por exemplo em
casos de câncer, em que um dos medicamentos destrói
22
.
Dentre a vasta gama de aplicações biomédicas dos
fulerenos destacam-se em desenvolvimento:
- Atividade antiviral, através da inibição do acesso de
enzimas virais ao substrato pelo preenchimento da
cavidade hidrofóbica dos sítios catalíticos;- Atividade
antioxidante e de armadilhas de radicais;
- Terapia fotodinâmica através da produção de oxigênio
singleto e outros radicais livres;
- Foto-clivagem do DNA;
- Atividade antimicrobiana (versus Candida
albicans, Bacilus subtilis, Escherichia coli, Micobacterium
avium, Staphilos cocus spp., Estreptococus spp.,
Klebesiella peumonariae, Salmonella tiphi) por
intercalação e desestruturação de membranas celulares;
22

- Transporte de drogas de efeito radioterápico e
contrastes para diagnóstico por imagem (Magnetic
Resonance Imaging - MRI e tomografia por raios-X).
Escreva as mudanças:
SL
SG
Avanços recentes na química orgânica permitiram
funcionalizar e adaptar estas moléculas para aplicações
médicas, vencendo sua maior desvantagem: seu caráter
apolar e sua repulsão natural por água. A
hidrossolubilidade dos fulerenos foi um marco para a
pesquisa e o desenvolvimento de aplicações biomédicas
destas moléculas. Neste projeto nos concentraremos na
investigação das propriedades antioxidantes e
fotodinâmicas dos fulerenos e seus derivados
hidrossolúveis, os fulerols.
Disponível em :uimica-dicas.blogspot.com.br/2011/04/ofulereno.html
4 – Misturas
Conjunto de moléculas diferentes; união entre
substâncias diferentes, sem haver uma reação química
entre elas.
4.1 Tipos de Misturas
LS
LG
GL
GS
5.1. Ponto de Fusão e de Ebulição de uma Substância
Pura.
Durante o aquecimento de substâncias puras, quando se
atinge o ponto de fusão ou de ebulição, a temperatura da
substância deixa de aumentar, mesmo que continues a
aquecê-la. Só quando toda a substância tiver sofrido a
mudança de estado físico é que a temperatura volta a
aumentar. Eis como varia a temperatura quando
aquecemos uma amostra de água pura, desde os -100 ºC
até aos 200 ºC:
Homogênea a presentam apenas uma fase. Ex:. água é
sal...
Heterogênea Duas ou mais fases. Ex:. água e óleo...
5-MUDANÇAS DE FASE
.
Durante o arrefecimento de substâncias puras, quando se
atinge o ponto de fusão ou de ebulição, a temperatura da
substância deixa de diminuir. Só quando toda a substância
tiver sofrido a mudança de estado físico é que a
temperatura volta a diminuir. Eis como varia a
temperatura quando arrefecemos uma amostra de água
pura, desde os 200 ºC até aos -100 ºC:
23
23

seja menos acentuada. Eis como varia a temperatura
quando arrefecemos uma solução aquosa de cloreto de
sódio, desde os 200 ºC até aos -100 ºC:
5.2 Ponto de Fusão e de Ebulição de uma Solução Aquosa
Quando a água tem substâncias dissolvidas, inicia a fusão
a temperaturas inferiores a 0 ºC. Por outro lado, inicia a
ebulição a temperaturas superiores a 100 ºC. Durante a
fusão ou ebulição de uma solução aquosa, a temperatura
não se mantém constante. Durante o aquecimento,
quando se atinge o ponto de fusão ou de ebulição, a
temperatura da solução continua a aumentar, embora
esse aumento seja menos acentuado. Eis como varia a
temperatura quando aquecemos uma solução aquosa de
cloreto de sódio, desde os -100 ºC até aos 200 ºC:
III-Mistura eutética e mistura azeotrópica
Existem misturas que, como exceção, se comportam
como se fossem substâncias puras no processo de fusão,
isto é, a temperatura mantém-se inalterada no início ao
fim da fusão. Essas são chamadas misturas eutéticas.
Existem misturas que, como exceção, se comportam
como se fossem substâncias puras em relação à ebulição,
isto é, a temperatura mantém-se inalterada do início ao
fim da ebulição. Essas são chamadas misturas
azeotrópicas.
Não é conhecida nenhuma mistura que seja eutética e
azeotrópica simultaneamente
Durante o arrefecimento de uma solução aquosa, quando
se atinge o ponto de fusão ou de ebulição, a temperatura
da solução continua a diminuir, embora essa diminuição
24
.
Eutéticas Geralmente são sólidas.
Ex:. ligas metálicas. Fusão constante.
Azeotrópicas Geralment são e líquidas.
Ex:. Álcool de farmácia 96° GL
.
24

Amostra Fusão ou
solidificação
Ebulição
condensação
ou
Patamares
no gráfico
Aquecimento
Resfriamento
Subst. Pura Constante Constante 2 Fusão e
Ebulição
Mistura comum
Variável
(intervalo)
Variável
(intervalo)
Nenhum
Mistura
eutética
Constante
Variável
(intervalo)
1 Fusão/
Solidificação
Mistura
Azeotrópica
Constante
Variável
(intervalo)
1 Ebulição/
Condensação
.
25
25

Testes de sala
13- Os gráficos seguintes correspondem a diagramas
de mudança de estado físico. (TE = temperatura de
ebulição, TF = temperatura de fusão).
c) Os gráficos B e C correspondem aos diagramas
de misturas de substâncias.
d) Os gráficos B e C correspondem aos diagramas
de mistura eutéticas.
e) Os gráficos B e C correspondem aos diagramas
de misturas azeotrópicas.
14) Um recipiente contendo 300 mL de água foi esquecido
em um freezer por cerca de 7 horas. Após este tempo,
quando a porta do freezer foi aberta, percebeu-se que:
a) o volume havia aumentado devido ao aumento
da densidade da água quando no estado sólido
em relação à água líquida.
b) o volume havia diminuído devido à diminuição
da densidade da água quando no estado sólido
em relação à água líquida.
c) o volume havia diminuído devido ao aumento
da densidade da água quando no estado sólido
em relação à água líquida.
d) o recipiente permanecia como o mesmo
volume, pois a densidade da água não
aumentou nem diminuiu.
e) o volume havia aumentado devido à diminuição
da densidade da água quando no estado sólido
em relação à água líquida.
15) Considere a curva de aquecimento de uma substância
sólida até seu estado gasoso, em função do tempo, à
pressão de 1 atmosfera.
Na análise destes gráficos podemos afirmar:
a) Os gráficos A e C correspondem aos diagramas
de misturas.
b) Os gráficos A, B e C correspondem aos
diagramas de substâncias simples.
.
26
26

De acordo com as informações do enunciado e com
o gráfico acima, assinale a(s) proposição(ões)
CORRETA(S).
01. No tempo t2 coexistem sólido e líquido.
02. A temperatura T2 representa o ponto de
ebulição da substância.
04. No intervalo de tempo t3 a t4, os estados
líquido e vapor da substância coexistem a
uma temperatura constante.
08. A curva de aquecimento mostra que a
substância não é pura, mas sim, uma mistura
homogênea simples.
16. O tempo t1 representa o início da vaporização
da substância.
32. No intervalo de tempo t2 a t3, a substância se
encontra no estado líquido a uma temperatura
que varia de T1 a T2.
17) Bronze, "gelo seco" e diamante são, respectivamente,
exemplos de:
a) mistura, substância simples e substância composta.
b) mistura, substância composta e substância simples.
c) substância composta, mistura e substância simples.
d) substância composta, substância simples e mistura.
e) substância simples, mistura e substância composta.
18- Três cientistas, Paul Crutzen do Instituto Max-Plank,
na Alemanha, Mário Molina e Sherwood Rowland do MIT
e CALTEC, nos Estados Unidos, dividiram o prêmio Nobel
de Química de 1995. Explicando os mecanismos químicos
que afetam a espessura da camada de ozônio, protetora
da Terra, os três pesquisadores contribuíram para a
detecção de um dos problemas ambientais mais sérios do
nosso planeta. Calcula-se que para cada 1% de perda de
ozônio na estratosfera acrescentam-se 2% de radiação
ultravioleta na superfície do planeta. Marque as
alternativas corretas:
16- As mudanças de estado físico, classificadas como
fenômenos físicos, ocorrem com a variação de
entalpia ( ). Sobre esses processos, assinale o que
for correto.
01. A fusão é um processo endotérmico com > 0.
02. A produção de vapor a partir do estado líquido é
um processo exotérmico.
04. A condensação é um processo exotérmico.
08. A variação de entalpia ( ) é menor do que zero
apenas quando na mudança de estado ocorre
absorção de calor.
16. Na sublimação ocorre a passagem do estado
sólido diretamente para o gasoso, com absorção
de calor.
01. O oxigênio é um exemplo de substância simples.
02. O ozônio é um alótropo do oxigênio.
03. O ozônio é um isômero óptico do oxigênio.
04. O ozônio, assim como o cloro, é um forte agente
oxidante sendo, portanto, usado na purificação de água
para fins de consumo humano.
05. O ozônio absorve os raios ultravioleta impedindo sua
penetração na atmosfera.
.
27
27

VI - Comportamento para um líquido.
4 - Tipos de vaporização (liquida Gasosa)
Evaporação Ocorre quando a P. Vapor < P. Atmosfera.
Ocorre em qualquer
temperatura;
1-Pressão de Vapor líquido
É o conjunto de forças responsáveis pela saída de
moléculas da fase liquida para gasosa.
A pressão de
vapor de um
líquido
aumentará com
o seu
aquecimento.
Ocorre apenas na superfície
do líquido;
Depende:
Da superfície de contato;
Ebulição Ocorre quando
Da
a
volatilidade;
P. Vapor = P. Atmosférica
Da temperatura.
Ocorre com formação de
bolhas;
Ocorre numa temperatura
específica;
2-Volatibilidade Quanto maior a volatibildiade de um
líquido, maior sua pressão de vapor e mais intensa será a
sua evaporação. Aumentará com o seu aquecimento.
3-Pressão atmosférica pertence ao lugar e diminui com a
altitude.
Depende da pressão.
Calefação Ocorre quando a P. Vapor > P. Atmosférica.
Todas as moléculas irão para a fase gasosa no mesmo
instante.
.
28
28

5-Diagrama de Fases
A curva 1, que delimita
as regiões das fases
sólida e líquida,
representa a curva de
fusão, onde os estados
sólido e líquido da
substância estão em
equilíbrio.
A curva 2, que delimita
as regiões das fases
líquido e vapor,
representa a curva de
vaporização, onde os
estados líquido e
vapor estão em
equilíbrio.
Substâncias Anômalas
A curva 3, que delimita
as regiões das fases
sólida e vapor,
Dilatação anômala é uma característica representa presente a curva de em
algumas substâncias, com destaque para a água, onde há
sublimação, onde os
um comportamento irregular em relação às variações
estados sólido e vapor
térmicas. No caso da água, o aquecimento provoca uma
estão em equilíbrio.
contração em seu volume no intervalo de temperatura
entre 0ºC e 4ºC.
O ponto P é um ponto
Este fato ocorre porque as moléculas comum de às água três se curvas ligam a
partir de ligações intermoleculares, e é denominado chamadas pontes ponto
de hidrogênio. A água em seu estado sólido apresenta um
triplo ou ponto
retículo cristalino, com grandes vazios entre suas
tríplice, neste ponto as
partículas. A fusão do gelo resulta na quebra destas
três fases – sólido,
ligações, resultando numa redução de 10% de seu volume
anterior. Inversamente, a solidificação
líquido
da
e gasoso,
água causa
estão
o
aumento de seu volume inicial. em equilíbrio.
rompimento da garrafa. Por outro lado, um cubo de gelo
flutua sobre a água líquida, demonstrando que no estado
sólido a água é menos densa. Entretanto, este
comportamento anormal não se interrompe com a fusão
do gelo. Mesmo na fase líquida, a água ainda apresenta
resquícios de sua formação cristalina com espaços vazios.
E até a temperatura 4 ºC a água continua sua contração,
atingindo seu volume mínimo.
Esse fenômeno também é importante para a manutenção
da vida nas águas frias, pois faz com que a água a 4 °C
fique no fundo e mantenha mais aquecidas as criaturas
que ali vivem.
Testes de sala
A água pode sofrer
fusão, por
compressão
isotérmica.
18- (UFLA-MG) É mostrado o diagrama de fases de uma
substância hipotética, apresentando pontos com
numeração de 1 a 5.
Imaginemos uma garrafa cheia de um líquido qualquer
sendo deixada durante horas em um refrigerador.
Poderemos constatar o aumento de seu volume pelo
.
29
29

02. A temperatura de mudança de fase de uma substância
independe da pressão atmosférica.
03. Para que uma substância mude de fase, é necessário
que ela troque calor com o meio em que se encontra.
Assinale a alternativa correta de acordo com a condição
que representa cada número:
a) 1: fase de vapor; 2: fase sólida; 3: ponto crítico; 4:
equilíbrio sólido-líquido; 5: ponto triplo.
b) 1: fase de vapor; 2: equilíbrio líquido-vapor; 3: ponto
triplo; 4: equilíbrio sólido-vapor; 5: ponto crítico.
04. O ponto triplo representa as únicas condições de
temperatura e pressão em que as fases sólida, líquida e
gasosa de uma substância coexistem em equilíbrio.
05. O regelo é um fenômeno no qual o gelo, sob pressão,
funde, voltando a congelar quando a pressão é removida.
c) 1: fase líquida; 2: fase sólida; 3: equilíbrio sólido -
vapor; 4: equilíbrio sólido-líquido; 5: fase de vapor.
d) 1: fase de vapor; 2: equilíbrio sólido-vapor; 3: equilíbrio
líquido-vapor; 4: fase líquida; 5: ponto triplo.
e) 1: fase de vapor; 2: equilíbrio sólido-vapor; 3: ponto
triplo; 4: equilíbrio sólido-líquido; 5: ponto crítico.
19- (UEPG PR)
A matéria, em geral, apresenta três fases; a fase sólida, a
fase líquida e a fase gasosa. Sobre o fenômeno de
mudanças de fase, assinale o que for correto.
01. Durante o processo de mudança de fase a pressão
constante, a temperatura da substância varia. A energia
recebida pela substância na forma de calor é utilizada
para reordenar a energia potencial de cada molécula em
relação às demais.
.
30
30

IV. ANÁLISE IMEDIATA
Conjunto de métodos para se fracionar misturas.
MISTURAS HETEROGÊNEAS: TÊM SUAS FASES SEPARADAS
POR MÉTODOS MECÂNICOS
MISTURAS HOMOGÊNEAS: TÊM SEUS COMPONENTES
SAPARADAS POR PROCESSOS FÍSICOS.
1.3. Levigação (“lavagem”): Uma das fases é arrastada
por uma corrente de água.
Nos garimpos
de ouro, fazse
a lavagem
do cascalho.
FAZER OU DESFAZER
MISTURAS SÓ
ENVOLVEM
FENÔMENOS FÍSICOS.
Serão separadas por um processo mecânico.
1.MÉTODOS MECÂNICOS – misturas heterogêneas
1.1-Catação: para sólidos com tamanho, cor ou formas
diferentes.
1.4 Ventilação: Uma das fases (sólidas) é arrastada por
uma corrente de ar.
Usa-se o
vento, para
arrastar as
folhas do
café colhido.
1.5 Separação magnética ( Imantação): Uma das fases é
atraída por imã.
A fase
ferromagnética
é atraída por
um ímã.
1.2. Tamisação (Peneiramento) Para sólidos com
tamanhos diferentes.
1.6 Decantação: Separa misturas
SÓLIDO / LÍQUIDO
LÍQUIDO / LÍQUIDO
.
31
31

Funil (AMPOLA) de
decantação (DE
BROMO) – para
uma mistura
LÍQUIDO / LÍQUIDO
A floculação pode ser realizada por agitação mecânica,
arrefecimento, evaporação ou por adição de eletrólitos de
massa molecular elevada, que facilitam a união entre as
partículas coaguladas, originando outras de maiores
dimensões e mais fáceis de separar da massa líquida, por
gravidade.
1.7 Filtração: PRINCÍPIO a fase sólida ficará retida pela
porosidade do elemento filtrante.
Centrifugação – É uma decantação
acelerada com o uso de uma força
centrífuga
Coar café é uma
filtração simples.
Sifão SIFONAÇÃO –
SÓLIDO / LÍQUIDO
A filtração à
vácuo é uma
filtração
acelerada por
uma bomba
de vácuo que
faz a sucção
do filtrado.
A floculação consiste na aglutinação de partículas
formadas na coagulação que, por possuírem ainda
dimensões reduzidas e baixa densidade, apresentam
dificuldade de sedimentação.
Filtração SÓLIDO
/ GASOSO – filtros
de
condicionadores
de ar, filtros de ar
dos motores de
automóveis.
.
32
32

1.8) Câmara de poeira – SÓLIDO / GASOSO
Ocorre a fusão de um dos componentes de uma mistura
sólida, homogênea e não Eutética
2.2 Dissolução Fracionada→ EXTRAÇÃO: ( pode também
ser considerado um método mecânico)
Um dos
componentes será
dissolvido em um
líquido apropriado.
2– MÉTODOS FÍSICOS :
Usada para fazer
café, chá, perfume.
São usados para separar os componentes das misturas
homogêneas, geralmente envolvendo mudanças de fase
de agregação:
2.1 Fusão Fracionada
2.3 Cristalização Fracionada
Um dos
componentes irá
precipitar, com a
evaporação do
solvente. Ocorre
nas salinas.
Sólido → Líquido, para misturas não eutéticas
.
33
33

2.4 Destilação:
Principio: vaporiza-se o solvente, para condensá-lo em um
outro recipiente.
A destilação
Simples é
usada para
separar os
componentes
de uma mistura
homogênea
entre um sólido
e um líquido.
REFLUXO
IMPORTANTE: Para separar
os componentes de uma
mistura gasosa, usa-se a
liquefação e a destilação fracionada
O refluxo é usado
para otimizar as
destilações; e
também para
aquecer por um
tempo prolongado
líquidos voláteis.
A destilação
Fracionada separa
os componentes de
uma mistura
homogênea , líquida
e não azeotrópica.
O refino do petróleo
é uma destilação
fracionada.
.
34
34

OSMOSE
Para Analisar em sala:
É a passagem de
solvente (H2O) por
uma membrana
semi permeável,
devido a um
gradiente de
concentração .
.
35
35

Testes de sala.
22 (Fuvest). A obtenção de água doce de boa qualidade
está se tornando cada vez mais difícil devido ao
adensamento populacional, às mudanças climáticas, à
expansão da atividade industrial e à poluição. A água,
uma vez captada, precisa ser purificada, o que é feito nas
estações de tratamento. Um esquema do processo de
purificação é:
pontos igualmente espaçados, sempre a 2 cm da base da
folha. A seguir, a folha foi colocada em um recipiente com
água, de forma a mergulhar somente a base da folha de
papel na água, sem que o líquido tocasse os pontos
coloridos. Após algum tempo, quando a água havia
atingido o topo da folha, observou-se a formação de
manchas de diferentes cores, aqui simbolizadas por
diferentes formas e tamanhos:
em que as etapas B, D e F são:
B – adição de sulfato de alumínio e óxido de cálcio,
D – filtração em areia,
F – fluoretação.
Assim sendo, as etapas A, C e E devem ser,
respectivamente,
a) filtração grosseira, decantação e cloração.
b) decantação, cloração e filtração grosseira.
c) cloração, neutralização e filtração grosseira.
d) filtração grosseira, neutralização e decantação.
e) neutralização, cloração e decantação.
Os confeitos em cuja fabricação é empregado um corante
amarelo são os de cor
a) vermelha, amarela e marrom.
b) amarela, verde e laranja.
c) verde, azul e marrom.
d) vermelha, amarela e verde.
e) vermelha, laranja e marrom.
23 (Fuvest - 2011) Os confeitos de chocolate de
determinada marca são apresentados em seis cores. Com
eles, foi feito o seguinte experimento, destinado a separar
os corantes utilizados em sua fabricação: confeitos de
cada uma das seis diferentes cores foram umedecidos
com água e pressionados contra uma folha de papel
especial, de modo a deixar amostras dos corantes em
36
.
24-(PUC-Camp - 2011)
Em vários países subdesenvolvidos, um importante
problema de saúde pública é o consumo de água
contaminada por arsênico, substância nociva ao
organismo presente naturalmente no solo e em rochas.
36

Duas tecnologias se mostraram eficazes no processo de
descontaminação. A primeira delas [...] é fruto da
combinação de nanocristais magnéticos com materiais
baseados em grafeno, formado apenas por átomos de
carbono. O compósito resultante é adicionado na água e
em apenas 10 minutos remove as partículas de arsênico.
Em seguida, o líquido passa por um processo simples de
filtragem, e está pronto para o consumo humano. O outro
método emprega um sistema de tubos de vidro plástico
que, submetido à luz solar durante algumas horas, faz a
purificação da água. [...] o protótipo foi capaz de reduzir o
nível de contaminação por arsênico de 500 partes por
bilhão (ppb) para 30 ppb.
(Revista Pesquisa Fapesp, setembro de 2010, p.70)
O processo simples de filtragem é observado quando
(A) se utiliza um aspirador de pó.
(B) se obtêm as frações do petróleo.
(C) se faz o craqueamento de hidrocarbonetos.
(D) o pó sedimenta sobre os móveis.
(E) o sal cristaliza nas salinas.
25(PUC-RJ - 2008)
Uma das atividades práticas da ciência é a separação
de substâncias presentes em misturas e a extração de
substâncias simples de substâncias compostas.
Sobre os métodos de separação e de extração, é correto
afirmar que:
a) uma solução contendo água e etanol pode ter os seus
componentes separados completamente por meio de
destilação simples.
b) no composto sulfeto de ferro II (FeS), um ímã pode ser
utilizado para separar o metal ferro do ametal enxofre.
c) a destilação fracionada é amplamente utilizada para
separar frações líquidas do petróleo.
d) em uma mistura contendo os solutos NaCl e KNO3
totalmente dissolvidos em água, a separação dos sais
pode ser feita por centrifugação.
e) peneiramento e catação não são considerados
processos de separação.
26- Em Química, separações de misturas são utilizadas
para isolar substâncias (ou outras misturas) em um
sistema qualquer nos dois ou mais componentes originais.
É realizada para as mais diversas finalidades, da química
analítica à engenharia química ou de petróleo. Dentre os
métodos, alguns, por mais que pareçam ter pouca
utilidade, são essenciais em processos de mineração ou
análises farmacêuticas.
A respeito do tema , é CORRETO AFIRMAR que :
a) A decantação é um processo de separação que
permite separar sistemas homogêneos. É utilizada
principalmente em diversos sistemas bifásicos como
sólido-água (areia e água), sólido-gás (poeira-gás), líquidolíquido
(água e óleo) e líquido-gás (vapor d’água e ar).
Exemplo: temos uma mistura A e ao esperar um tempo
vimos que a parte mais densa se sedimentou, ou seja, se
depositou no fundo do recipiente, separando-se da fase
líquida, que pode, então, ser transferida.
b) Através da centrifugação se busca aumentar a
velocidade de decantação com um aparelho chamado
centrífuga ou centrifugador (que faz com que o sistema
contido no tubo decante seja mais rápida). Esta máquina
pode ser usada, por exemplo, na separação de glóbulos
vermelhos do plasma sanguíneo ou para separar a nata do
leite. Então a separação fica muito densa. Assim a
substância fica retida na parede onde após é extraída e
serve para separar materiais de mesma densidades
.
37
37

c) A evaporação é um fenômeno no qual átomos ou
moléculas no estado líquido (ou sólido, se a substância
sublima) ganham energia suficiente para passar ao estado
vapor.O movimento térmico de uma molécula de líquido
deve ser suficiente para vencer a tensão superficial e
evaporar, isto é, sua energia cinética deve exceder o
trabalho de coesão aplicado pela tensão superficial à
superfície do líquido. Por isso, a evaporação acontece
mais rapidamente a altas temperaturas, a altas vazões
entre as fases líquida e vapor e em líquidos com baixas
tensões superficiais (isto é, com pressões de vapor mais
elevado).Exemplos: suor ou transpiração e sal de onde é
extraído das salinas, por meio de evaporação.
d) Para separar a mistura de água e sal e recuperar
também a água, emprega-se a destilação simples. A
mistura é aquecida e a água entra em ebulição, mas o sal
ainda não. O vapor de água passa pelo interior de um
condensador, que é resfriado por água corrente. Com
esse resfriamento, o vapor condensa-se. A água liquida,
isenta de sal, é recolhida no recipiente da direita e, ao
final, restará sal sólido no frasco do lado esquerdo.O
líquido purificado que é recolhido no processo de
destilação, recebe o nome de destilado.Ex: água e etanol.
e) A flotação consta em separar sistemas
homogêneos sólidos com densidades diferentes através
de uma densidade intermediária, nesse caso o mais
comum e mais utilizado, é a água. A flotação é um
método de separação de misturas. Trata-se de uma
técnica de separação muito usada na indústria de
minerais, na remoção de tinta de papel e no tratamento
de esgoto, entre outras utilizações. A técnica utiliza
diferenças nas propriedades superficiais de partículas
diferentes para as separar. As partículas a serem flotadas
são tornadas hidrofóbicas pela adição dos produtos
químicos apropriados. Então, fazem-se passar bolhas de
ar através da mistura e as partículas que se pretende
recolher ligam-se ao ar e deslocam-se para a superfície,
onde se acumulam sob a forma de espuma. Resumindo, a
flotação é um processo de separação de sólido-líquido,
que anexa o sólido à superfície de bolhas de gás fazendo
com que ele se separe do líquido do sólido.
27-Fuvest-SP) Para a separação das misturas: gasolina-água e
nitrogênio-oxigênio, os processos mais adequados são
respectivamente:
a) decantação e liquefação.
b) sedimentação e destilação.
c) filtração e sublimação.
d) destilação e condensação.
e) flotação e decantação.
28- (Cefet-PR) Para um químico, ao desenvolver uma
análise, é importante verificar se o sistema com o qual
está trabalhando é uma substância pura ou uma mistura.
Dependendo do tipo de mistura, podemos separar seus
componentes por diferentes processos. Assinale a
alternativa que apresenta o método correto de separação
de uma mistura.
a) Uma mistura homogênea pode ser separada através de
decantação.
b) A mistura álcool e água pode ser separada por filtração
simples.
c) A mistura heterogênea entre gases pode ser separada
por decantação.
d) Podemos afirmar que, ao separarmos as fases sólidas e
líquida de uma mistura heterogênea, elas serão formadas
por substâncias puras.
e) O método mais empregado para a separação de
misturas homogêneas sólido-líquido é a destilação.
29- Faça a associação correta entre as colunas,
relacionando a(s) técnica(s) que deve(m) ser
empregada(s) para separar os componentes de cada
mistura a fim de obter todos os componentes:
Coluna I:
(1) Óleo + água
(2) Álcool + éter
.
38
38

(3) Sal + água
VII - Estudo do átomo partículas subatômicas.
(4) Limalhas de ferro + areia
(5) Areia + cascalho
(6) Ar atmosférico
(7) Sal de cozinha + iodeto de chumbo (insolúvel em água)
+ água
(8) Óleo + água + sal
(9) Tinta preta
Coluna II:
a) Evaporação
b) Filtração
c) Destilação simples
d) Decantação
e) Destilação fracionada
f) Levigação
g) Decantação e destilação
h) Liquefação
i) Separação magnética
j) Análise cromatográfica ou cromatografia
k) Peneiração ou tamisação
l) Adsorção
30-Uma das etapas do funcionamento do aspirador de pó,
utilizado na limpeza doméstica, é a:
a) filtração.
b) decantação.
Quarks = partículas fundamentais
III - Evolução do conceito Átomo.
1 - Filósofos atomistas Leucipo e Demócrito
“O todo é constituído por partes indivisíveis dele mesmo”.
“Toda matéria é constituída por massa e espaços vazios”.
2- Aristóteles: A matéria é constituída por até 4
elementos: terra, água, fogo e ar.
Observação: 5º Elemento Éter (vazio) (sentimento,
coração, amor...para a arte)
3 – Modelos Atômicos
3.1 – Dalton:
A matéria é constituída por Átomos, que são pequenas
esferas maciças e indivisíveis (indestrutíveis).
c) sedimentação.
d) centrifugação.
e)sifonação.
Toda matéria é constituída por átomos;
Matéria diferente pode ser formada pelo mesmo tipo de
átomo;
.
Durante uma reação química os átomos não desaparecem
nem são transformados em outros átomos, apenas
reorganizados.
39
39

Conclusões:
5. 2 – Thomson:
O modelo de Thomson é formado por partículas negativas
incrustadas numa esfera de carga positiva. (Pudim com
Passas)
5.2.1 Antecedentes dos estudos de Thomson
Gases: Não conduzem corrente sob pressão ambiente.
Conduzem corrente sob pressão baixa.
1º postulado: Os elétrons descrevem órbitas circulares
estacionárias ao redor do núcleo, sem emitirem nem
absorverem energia;
2º postulado: Fornecendo energia (elétrica, térmica, ....) a
um átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para
níveis mais afastados do núcleo. Ao voltarem as suas
órbitas originais, devolvem a energia recebida em forma
de luz (fenômeno observado, tomando como exemplo,
uma barra de ferro aquecida ao rubro);
O núcleo é positivamente carregado;
A região vazia em torno do núcleo é denominada
eletrosfera que seria onde os elétrons estão localizados.
5. 4 – Átomo de Bohr
Núcleo
Eletrosfera – órbitas quantizadas – energia fixa
Fóton emitido = cor
Max Planck = E = h. X
5. 3 – Rutherford
Energia cor (luz)
Fatos
A maioria dos raios passam direto;
Algumas partículas sofrem desvio;
Pouquíssimas partículas são rebatidas.
.
40
40

6-Espectro de luz visível
O espectro da luz de uma lâmpada incandescente é
contínuo.
5. Um elétron pode emitir energia e mudar para um nível
de menor energia (transição de retorno).
6. A elestrofera tem 7 órbitas
K L M N O P Q
Incand
8-Representação dos níveis de energia
Cada linha do espespectro corresponde a um nível de
energia.
Espectro de linhas
O espectro da luz de uma lâmpada de gás mostra cores
descontínuas.
F
Átomo moderno - Subníveis de energia
Observação – Retomada ao modelo de Rutherford
Linhas finas próximas: subníveis de diferentes energias
dentro de um mesmo nível.
Modelo de Rutherford: não explica espectros atômicos.
Bohr: novo modelo que explica esses espectros.
7-Postulados propostos por Bohr
Espectro atômico
Alguns espectros atômicos apresentam duas ou mais
linhas próximas.
1. Elétrons movimentam-se nas camadas (níveis).
2. Cada nível tem um determinado valor de energia.
3. Entre dois níveis não há elétrons.
4. Um elétron pode absorver energia e mudar para um
nível de maior energia (transição eletrônica).
.
41
41

Antecedentes Históricos.
De Broglie – elétron: partícula – onda – nuvem eletrônica
A eletrosfera engloba o núcleo (átomo cebola)
Núcleo – maciço; denso; pequeno.
Nêutrons 1932. Atualmente, sabemos que o nêutron é
uma das partículas fundamentais que, juntamente aos
prótons, formam o núcleo dos átomos. Ao redor destes
últimos existem as nuvens de elétrons, as quais são
responsáveis pela condução de corrente elétrica nos
materiais condutores, por exemplo.
Após realizar vários cálculos, James concluiu que não se
tratava de raios gama, a radiação invisível era formada
por nêutrons. Para comprovar que realmente se tratava
de nêutrons, Chadwick mediu a massa dessas partículas,
pois segundo Rutherford elas tinham massa igual à do
próton. Com esse feito e por seus importantes trabalhos,
em 1935 James foi premiado com o Prêmio Nobel da
Física.
Por Marco Aurélio da Silva
Equipe Brasil Escola
ESPECTRO DESCONTÍNUO
Átomo – Explosão – Luz
A descoberta da existência dessa partícula foi possível
graças ao grande sucesso da aplicação do Princípio da
Conservação da Quantidade de Movimento. Segundo
este, a conservação da quantidade de movimento total de
um sistema ocorre se a resultante das forças externas que
atuam sobre o sistema for nula. Esse princípio ganhou
enorme importância, de forma que ficou conhecido como
uma das leis fundamentais da natureza, sendo aplicado
pelos cientistas em todos os campos da ciência Física.
As Cores indicarão a existência de camadas ou níveis
de energia
Os tons para uma mesma cor , indicarão a existência
dos subníveis de energia.
Sharp- s
Principal- p
Diffuse- d
A descoberta do nêutron aconteceu no ano de 1932 com
o físico inglês James Chadwick. Utilizando a conservação
da quantidade de movimento, realizou uma experiência
que comprovou a existência do nêutron. No entanto, doze
anos antes desse acontecimento, o célebre cientista inglês
Rutherford já tinha previsto a existência dessa partícula.
Segundo ele, uma possível ligação de um próton com um
elétron originaria uma partícula sem carga elétrica, mas
com massa igual a do próton. A essa partícula ele chamou
de nêutron, mas não tinha certeza da sua existência.
Fundamental-f
* Repetição para os tons indicará a existência dos orbitais
K →
Amarela brilhante
L →
Verde brilhante
A experiência que J. Chadwick realizou consistiu,
basicamente, em fazer com que feixes de partículas alfa
se colidissem com uma amostra de berílio (um elemento
químico pertencente à família 2A da tabela periódica).
Dessa colisão apareceu um tipo de radiação que levaram
muitos cientistas a acreditar que se tratava de raios gama.
.
(P)
Verde comun
42
42

9-O Princípio da Incerteza de Heisimberg.
De posse da mecânica do átomo, poder-se-ia pensar em,
utilizando a teoria, deduzir a trajetória descrita por um
elétron. Para surpresa da comunidade cientifica, a
resposta da Mecânica Quântica foi de que era irnpossível
calcular a trajetória pela razão de que não existia
trajetória! A proibição dessa existência é expressa através
do famoso Princípio da Incerteza, descoberto por
Heisenberg em 1927, que afirma a impossibilidade de se
determinar simultaneamente a posição e a velocidade de
uma partícula com precisão arbitrariamente grande. Na
verdade é possível especificar qualquer uma dessas duas
quantidades tão precisamente quanto se queira, mas, a
medida que se aumenta a precisão na determinação de
uma, perde-se precisão na determinação da outra.
orbital → região mais provável para se encontrar um
elétron.
* repetição dos tons de uma mesma cor
s→ 1 vez
p→ 3 vezes
Uma citação do físico americano P. W. Bridgman a esse
respeito é oportuna:
"O efeito imediato do Princípio da Incerteza será abrir as
portas a uma onda de pensamento licencioso. Isso virá da
recusa em aceitar no seu verdadeiro significado a
afirmação de que não faz sentido penetrar em uma escala
muito mais profunda do que a do elétron e apresentará a
tese de que realmente há um domínio além dessa escala,
apenas que o homem, com suas presentes limitações, não
está em condições de penetrá-lo. A existência de um tal
domínio será a base de uma orgia de racionalizações. Ele
será a substância da alma ... o princípio dos processos
vitais; e ele será o meio da comunicação telepática. Um
grupo achará na falha da lei física da causa e efeito a
solução do antigo problema do livre-arbítrio, enquanto,
por outro lado, o ateu achará ali a justificativa para a sua
convicção de que o acaso domina o Universo."
d→ 5 vezes
f→ 7 vezes
2.n2 (n representa o nível de energia)
Número de elétrons numa camada:
O princípio de exclusão de Pauli é um princípio da
mecânica quântica formulado por Wolfgang Pauli em
1925. Ele afirma que dois férmions idênticos não podem
ocupar o mesmo estado quântico simultaneamente. Uma
forma mais rigorosa de enunciar este princípio é dizer que
a função de onda total de um sistema composto por dois
fermions idênticos deve ser anti-simétrica. Para eletrons
.
43
43

de um mesmo átomo, ele implica que dois elétrons não
podem ter os mesmos quatro números quânticos.
→ Em um orbital haverá, no maximo, 2 elétrons que
giram em sentidos contrários
Repulsão eletrostática (cargas) é igual a atração
magnética (giro do elétron).
quantidades relativas de 14N e 15N em cada um deles.
Essas quantidades relativas serão diferentes, se o solo for
adubado com esterco ou fertilizantes sintéticos. O esterco
contém compostos originados no metabolismo animal,
enquanto fertilizantes sintéticos, como, por exemplo, o
nitrato de amônio, provêm da amônia.Considere as
afirmações:
I. 14N e 15N diferem quanto ao número de prótons, mas
não quanto ao número de nêutrons.
II. Os fertilizantes nitrogenados, sejam sintéticos ou
naturais, fornecem o nitrogênio necessário à formação de
aminoácidos e proteínas nos vegetais.
s
III. O fertilizante nitrato de amônio pode ser obtido pela
reação da amônia com o ácido nítrico.
p
É correto apenas o que se afirma em
a) I. b) II. c) III. d) I e II e) II e III.
d
f
Testes de sala
29-(Fuvest - 2008) Muitos acreditam ser mais saudável
consumir “produtos orgânicos” do que produtos
cultivados de forma convencional. É possível diferenciar
esses dois tipos de produtos, determinando-se as
44
.
30.(ITA - 2009) Um estudante imergiu a extremidade de
um fio de níquel-crômio limpo em uma solução aquosa de
ácido clorídrico e, a seguir, colocou esta extremidade em
contato com uma amostra de um sal iônico puro. Em
seguida, expôs esta extremidade à chama azulada de um
bico de Bunsen, observando uma coloração amarela na
chama. Assinale a opção que contém o elemento químico
responsável pela coloração amarelada observada.
A ( ) Bário. B ( ) Cobre. C ( ) Lítio. D ( ) Potássio. E ( )
Sódio.
31 (ITA - 2010) Historicamente, a teoria atômica recebeu
várias contribuições de cientistas.
Assinale a opção que apresenta, na ordem cronológica
CORRETA, os nomes de cientistas que são apontados
como autores de modelos atômicos.
44

A ( ) Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
B ( ) Thomson, Millikan, Dalton e Rutherford.
C ( ) Avogadro, Thomson, Bohr e Rutherford.
D ( ) Lavoisier, Proust, Gay-Lussac e Thomson.
As células vermelhas humanas possuem o íon Fe 2+ . O
número de elétrons desse íon é
(A) 2
(B) 24
(C) 26
(D) 28
(E) 30
E ( ) Rutherford, Dalton, Bohr e Avogadro.
34 (PUC-Camp - 2010)
32(PUC-Camp - 2008) Os símbolos dos elementos
químicos são formados pelas letras iniciais de seus nomes,
no idioma de origem. Já a representação dos isótopos dos
elementos deve conter o símbolo, o número atômico e o
número de massa. A representação 24 Na11 , mostra que
esse átomo de sódio possui
a) 11 prótons e 24 nêutrons.
b) 11 prótons e 13 elétrons.
c) 11 prótons e 13 nêutrons.
d) 11 nêutrons e 24 prótons.
e) 11 nêutrons e 13 elétrons.
33 (PUC-Camp - 2010) Cientistas da Universidade de
Washington em St. Louis, Estados Unidos, identificaram
uma proteína produzida pelo protozoário causador da
malária que se mostrou essencial para a conquista das
células vermelhas humanas e, eles acreditam, poderá se
constituir em um novo alvo terapêutico, desde que possa
ser bloqueada. "O parasita da malária controla e
remodela as hemácias, secretando centenas de proteínas
depois que se instala lá dentro (...). Mas sem essa
proteína, a plasmepsina V, as outras proteínas do parasita
não podem ser produzidas e assim o processo infeccioso
para".(Adaptado: Proteína pode deter malária. Revista
Pesquisa FAPESP, mar. 2010, p. 39.)
Nasa descobre substância para formação de vida em
amostras de cometa
Cientistas da Nasa (agência espacial norte-americana)
descobriram glicina, elemento fundamental para a
formação de vida, em amostras do cometa Wild 2 trazidas
à Terra pela sonda Stardust em 2006, revelou hoje o
Laboratório de Propulsão a Jato (JPL) da agência.
"A glicina é um aminoácido usado pelos organismos vivos
para produzir proteínas e esta é a primeira vez que é
encontrada em um cometa", afirmou Jamie Elsila, do
Centro de Voos Espaciais da Nasa.
"A descoberta apoia a teoria de que alguns ingredientes
da vida surgiram no espaço e chegaram à Terra por meio
do impacto de meteoritos e cometas", informou um
comunicado do JPL.
Carl Pilcher, diretor do Instituto de Astrobiologia da Nasa,
afirmou que a descoberta também respalda a hipótese de
que os blocos básicos da vida abundam no espaço e que a
vida no universo é mais comum do que se acredita.
(http://www1.folha.uol.com.br/folha/ciencia/ult306u611
268.shtml)
A análise isotópica consiste na determinação das
quantidades e variedades de isótopos de um elemento
em uma determinada amostra.
.
45
45

Considerando isótopos do carbono, e ,
todos neutros, pode-se concluir que possuem
(A) diferentes números atômicos.
(B) diferentes números de elétrons.
(C) o mesmo número de massa.
(D) o mesmo número de prótons.
(E) o mesmo número de nêutrons.
35- (PUC-RJ - 2009) Na produção de fogos de artifício,
diferentes metais são misturados à pólvora para que os
fogos, quando detonados, produzam cores variadas. Por
exemplo, o sódio, o estrôncio e o cobre produzem,
respectivamente, as cores amarela, vermelha e azul.
Se a localização dos elétrons num determinado nível
depende da sua quantidade de energia, é incorreto
afirmar que:
(A) quando a pólvora explode, a energia produzida excita
os elétrons dos átomos desses metais, fazendo-os passar
de níveis de menor energia para níveis de maior energia.
-DIAGRAMA DE PAULING - DIAGONAIS
* Estrutura para a eletrosfera do átomo.
* Os elétrons ocupam as posições (orbital – subnível) em
ordem crescente de energia 4p 5 → 5 é no subnivel p do 4º
nível (N).
CONCEITOS IMPORTANTES
Último nível
→ Elétrons mais afastados do núcleo→ Elétrons de
valência
→ Ocorrem ligações químicas
Último subnível
→ Elétrons mais energéticos
→ (últimos elétrons)
(B) os níveis de menor energia são aqueles mais próximos
do núcleo, e os níveis de maior energia são aqueles mais
distantes do núcleo.
46
(C) quando o elétron retorna para o estado fundamental,
ele cede energia anteriormente recebida sob a forma de
luz.
(D) a luminosidade colorida nos fogos de artifício não
depende do salto de elétrons de um nível para outro.
(E) no laboratório, o
estrôncio poderia
ser identificado
pela coloração
vermelha quando
este recebe o calor
de uma chama.
.
Efeitos na Eletrosfera
2 – Efeito foto-elétrico
3 – Efeito magnético
Regra de Hund: Cada orbital do subnível que está sendo
preenchido recebe inicialmente apenas um elétron.
Somente depois de o último orbital desse subnível
receber o seu primeiro elétron começa o preenchimento
46

de cada orbital com o seu segundo elétron, que terá spin
contrário ao primeiro.
Bioluminescencia: quimioluminescencia nos seres vivos
(vagalume).
Diamagnetismo é ausência total de efeitos magnéticos
átomos com seus orbitais completos
IMPORTANTE
Fluorescencia: ao se cortar a energia, a luz apaga.
Ex: Mg 1s 2
↑↓
Fosforescência: a luz permanece, mesmo sem
fornecimento de energia.
2s 2 2p 6
3s 2
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
Distribuição eletrônica para íons
Fe +2 → 24 é
↑↓
* Íons perderam ou ganharam elétrons na última camada;
* Íons não precisam seguir o diagrama;
1s 2
2s 2 2p 6
Paramagnetismo é uma pequena interferência
magnética que ocorre com substancias que tenham,
átomos com orbitais incompletos
Ferromagnetismo apresentam alta interferência
magnética; serão atraídos por imãs.
3s 2 3p 6 3d 6
4s 2 → ultima camada – retiram-se os dois elétrons.
Cl - 1s 2
2s 2 2p 6
3s 2 3p 6
Átomos que possuem orbitais d incompletos 3 ou 4é.
Testes de sala
4 – Efeito Luminoso
Luminescencia emissão de luz proveniente da excitação
de elétrons.
Quimioluminescencia: luz provocada por uma reação
química.
.
36-(Uerj - 2010) O selênio é um elemento químico
essencial ao funcionamento do organismo, e suas
principais fontes são o trigo, as nozes e os peixes. Nesses
alimentos, o selênio está presente em sua forma aniônica
Se2–. Existem na natureza átomos de outros elementos
químicos com a mesma distribuição eletrônica desse
ânion.O símbolo químico de um átomo que possui a
47
47

mesma distribuição eletrônica desse ânion está indicado
em:
39-(UFES - 2009) A distribuição eletrônica correta do
elemento químico Au, em camadas, é
(A) Kr
(B) Br
(C) As
(D) Te
A) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 17 P = 2
B) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 18 P = 1
C) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 16 P = 3
D) K = 2 L = 8 M = 18 N = 30 O = 18 P = 3
E) K = 2 L = 8 M = 18 N = 31 O = 18 P = 2
37-(Uerj - 2012)Segundo pesquisas recentes, há uma
bactéria que parece ser capaz de substituir o fósforo por
arsênio em seu DNA.Uma semelhança entre as estruturas
atômicas desses elementos químicos que possibilita essa
substituição é:
(A) número de elétrons
(B) soma das partículas nucleares
(C) quantidade de níveis eletrônicos
(D) configuração da camada de valência
38-(UFES - 2008) Ligas de titânio são muitos usadas na
fabricação de parafusos e pinos que compõem as
próteses ortopédicas. A configuração eletrônica CORRETA
do átomo de titânio é
40-(UFJF - 2011) Considere o elemento gálio e as
seguintes afirmativas:
I) A camada de valência desse elemento contém 1 elétron.
II) A camada N possui 3 elétrons desemparelhados.
III) O subnível “p” da camada mais externa está
parcialmente preenchido.
IV) As camadas K, L e M estão completas com o número
máximo de elétrons.
V) Quando o elemento gálio forma uma ligação química,
doando 3 elétrons, ele apresenta número de oxidação +3
e passa a possuir número atômico igual a 28.
Quanto às afirmações anteriores:
a) [Ar]3d 4
b) [Ar]3d 6
c) [Ar]4s 1 3d 3
d) [Ar]4s 2 3d 2
a) apenas I está correta.
b) apenas I, III, IV e V estão corretas.
c) apenas II e III estão corretas.
d) apenas I, III e IV estão corretas.
e) apenas III e IV estão corretas.
e) [Ar]4s 2 3d 5
.
48
48

X-- TEORIA DAS MASSAS
37 Cl17 = 36,95 u.m.a. (25%)
1- Nº de massa = A
A = Z + N
corresponde à
soma entre os
prótons e os
nêutrons de
um átomo; é
um número
natural
diferente de
2-Massa atômica : é a medida zero. para a massa do átomo ;
usa-
se como padrão o isótopo 12 do
17 carbono.
3-Massa (atômica) para o elemento (tabela)
É a média ponderada entre as massas dos isótopos.
Cl = 35,05 75% +36,95. 25% - Cl = 35,45 u.m.a
75% + 25%
Cl
35.45
35 Cl 17 = 35,05 u.m.a. (75%)
4-Massa molecular
É a soma para as massa dos elementos que constituem a
molécula.
- aproximação com limite de 1% do valor
EX:
43) determine os teores para um átomo, cujas massas
atômicas são 25 e 28 e e seu elemento tem massa 26,8
u.m.a .
S8 32,1
MM 8 X 32,1 = 256,8 = 257 u.m.a
Testes de sala:
FÓRMULAS:
→ é a composição atômica para uma substância.→ é a
representação teórica para uma substância.
42- Determine a massa para a molécula: CaSO4 . H2O
(dadas as massas atômicas : Ca= 40; S= 32; O=16; H=1)
.
49
49

Fórmula
molecular
Fórmula mínima
ou empírica
Fórmula
centesimal
Fórmula
estrutural
Conceito
Apresentam todos
os átomos que
constituem as
moléculas.
Apresenta a
menor proporção
inteira entre os
elementos da
substância.
Apresenta os “%”
em massa para
todos os
elementos da
molécula.
Apresenta as
ligações químicas
entre os átomos.
CH4 CH4 C75% H25%
Exemplos
C2H6 CH3 C80% H20%
Particularidades
Representa
compostos
covalentes.
os
Representa os
compostos iônicos
e metálicos.
Medida de forma
empírica.
H ∙ Ö ∙ H
¨
CONVERSÕES DE FÓRMULAS
Faz- se um ajuste (se for necessário)
1.1 F. Molecular F. Mínima F.
Centesimal
1.2 -Fórmula Centesimal F. Mínima
C80% H20% C1H3 → CH3
Fórmula Centesimal
F. Mínima
12 1 F. Mínima
Calcula-se o número de átomos – gramas.
Massa ou % dividido pelas respectivas Massas atômicas.
C 6,66/6,66 H20/20
Teste de sala
Simplificação: Diivide-se os valores encontrados pelo
menor deles
.
44- A análise quantitativa para uma substância revelou
43,7% de fósforo. Qual sua F.Mínima?
50
50

1.3 Fórmula Mínima F. Molecular
Com a atomicidade (número total de átomos) da molécula
Em 2g de H2, haverá aproximadamente 602 sextilhões de
moléculas .
F. Mínima: CH2O; COM ATOMICIDADE 36 → F. Molecular
CO2 → tem MM = 44 u.m.a
Em 44 g de CO2, haverá 602 sextilhões (1 mol de
moléculas)
CxH2xOx
X + 2X + X = 36
2- Conversões entre as medidas quantificadoras
X = 9
C9H18O9
Mol e suas conversões
1-Medidas para se quantificar uma substancia
Em massa – gramas (g)
Em volume – litros (l)
Em quantidade de matéria :
moléculas (nº de moléculas)
Mol (nº de moles)
2.1. Gramas ↔ mol
H2 → tem MM = 2.u.m.a
1 MOL de H2 → 2g
2 MOL de H2 → 4g
5 MOL de H2 → 10g
Mol – 602 sextilhões de unidades.
0,5 MOL de H2 → 1g
Número de Avogrado (Dimitri Amadeo Avogadro) .
Gramas = MOL x M. molecular
H2 → tem massa molecular = 2 u.m.a
.
51
51

2.2. MOL ↔ Moléculas
Gasosa , nas CNTP:
Moléculas = MOL x 6 x 10 23
Litro = MOL x 22,4
- P = 1 atm (760 mmHg)
2.3. MOL ↔ átomos
1 molécula de H2O tem 3 átomos
2 moléculas de H2O têm 6 átomos
- T = 0 ºC (273k)
1 x V = MOL x 0,082 x 273
V = MOL x 22,4
10 moléculas de H2O têm 30 átomos
Nº DE ÁTOMOS = Nº DE MOLÉCULAS x Nº DE ÁTOMOS
DAS FÓRMULAS
Átomos = MOL x 6 x 10²³ x atomicidade
2.4 MOL ↔. Litros
Resumo geral e Conceitos Importantes:
Gramas = mol x massa molecular
Molécula = mol x 6.10 23
Litros = mol x 22,4 litros quando medidos na CNTP
* só para gases nas CNTP – Condição Normal de
Temperatura e Pressão
Átomos = mol x 6.10 23 x atomicidade
SÓLIDO / LÍQUIDO : Faz-se
massa.
a conversão : volume ↔
ml – x 10 -3 L
mg – x 10 -3 g
d= massa/volume
Kg – x 10 3 g
Ton – x 10 6 g
GASOSA em qualquer situação:
Temperatura em Kelvin
.
52
52

Molécula – grama → MOL de moléculas → MOL
5 MOL de CO2 → 5 moléculas – grama de CO2
5 mol de CO2 ,para gramas.
Átomo – grama → MOL de átomos
40 g de SO3, para mol.
800 g de NaOH , para moléculas.
224 L de ozônio nas CNTP, para átomos.
480 L de SO2, a 4 atm e 127ºC , para átomos de oxigênio.
Exemplo de resolução:
9g de glicose (C6H12O6)
M.molecular → 180 u.m.a
G = MOL x M.M
9 = MOL x 180
46-Um mergulhador enche seus pulmões com 2L de ar, a
10m de profundidade no mar. Sabendo que 0,5% do
oxigênio passa para a corrente sanguínea, determine o
número de átomos de oxigênio que ele absorve em cada
inspiração.
Dado: A cada 10m de profundidade, há um acréscimo de
1atm de pressão.
5x10-² x 5 átomos de C → 5x10-² x 6 x 12g de C
5x10-² x 12 átomos de H → 5x10-² x 12 x 1g de H
5x10-² x 6 átomos de O → 5x10-² x 6 x 16g de O
Testes de sala
45- Faça as seguintes conversões entre as unidades:
Dadas as massas atômicas (C= 12; O=16; H=1; Na=23 ;
S=32)
.
53
53

47) um homem com 80 kg, tendo 20% de sua massa
carbono, terá qual massa ao se substituir seus carbonos
(C 12 ) por silícios (S 28 )
Dados:Massa molar do ferro = 56 g/mol
Avogadro = 6 × 1023 mol−1
Constante de
(A) 6,4 × 10 26
(B) 1,2 × 10 24
(C) 6,0 × 10 23
(D) 1,2 × 10 22
(E) 6,4 × 10 21
48) um glóbulo vermelho tem certa de 3,3 . 10-3 mg de
hemoglobina. Quantos íons Fe +2 há em um glóbulo
vermelho, sabendo que na hemoglobina há 4 ions Fe+2?
50 (PUC-Camp - 2010) Um empresário sueco está
tentando comercializar um saco de plástico biodegradável
que funciona como um banheiro de uso único, para
favelas urbanas no mundo em desenvolvimento. Depois
de usado, o saco pode ser amarrado e enterrado, e uma
camada de cristais de ureia decompõe os dejetos em
fertilizante, matando os microrganismos que produzem
doenças encontradas nas fezes.
Segundo a ONU, no mundo em desenvolvimento, cerca de
2,6 bilhões de pessoas não têm acesso a banheiros. É uma
crise de saúde pública: a defecação a céu aberto pode
contaminar a água potável, e cerca de 1,5 milhão de
crianças em todo o mundo morrem anualmente de
diarreia, principalmente por causa das más condições
sanitárias e de higiene.
Hemoglobina = 6,6 x 103 u.m.a
49(PUC-Camp - 2009) O arame farpado, cuja constituição
é o aço, é um produto utilizado em cercas agropecuárias.
As especificações do fabricante informam que 400 m de
arame possuem massa de 24,3 kg e que a liga com a qual
foi fabricado contém 99% de ferro em massa. Desta
forma, uma cerca que utiliza 1.000 metros de arame
farpado possui uma quantidade de átomos de ferro,
aproximadamente, igual a
(Adaptado: Sindya N. Bhanoo. Sueco cria banheiro para
favelas. Folha – The New York Times – 2ª feira, 29 mar.
2010.)
A transformação de dejetos em fertilizante permite a
recuperação do elemento fósforo, P. Considerando que
uma pessoa adulta elimina pela urina cerca de 2,7 × 1019
átomos de fósforo diariamente, o uso do saco plástico
biodegradável pela população mundial que não tem
acesso a banheiro permitiria recuperar diariamente, em
toneladas de fósforo, o correspondente a,
aproximadamente,
.
54
54

Dado:
Constante de Avogadro = 6,0 × 10 23 mol–1
(A) 0,5
(B) 1,2
(C) 2,0
(D) 2,8
(E) 3,6
52 (UFJF - 2009) Garrafas PET são muito usadas para o
engarrafamento de água e refrigerantes. Estima-se que a
produção de 1 kg de garrafas PET utilize 17,5 L de água e
libere 2,3 kg de gás carbônico. Outro problema
relacionado à sua utilização é que muitas dessas garrafas
plásticas vão entupir as redes de esgoto e parar nos leitos
dos rios. Assinale a opção INCORRETA.
Dado: número de Avogadro = 6,02
10 23 mol-1.
a) A produção de 1 kg de garrafas PET libera
aproximadamente 52,3 mols de CO2.
51(Uerj - 2012)Cada mol de glicose metabolizado no
organismo humano gera o equivalente a 3 000 kJ de
energia. A atividade da célula nervosa, em condições
normais, depende do fornecimento constante dessa fonte
energética. A equação química a seguir representa a
obtenção de glicose a partir do glicogênio.
b) A produção de 0,5 kg de garrafas PET libera
aproximadamente 1,57 10 25 moléculas de CO2.
c) O volume ocupado nas CNTP pelo liberado na
produção de 1 kg de garrafas PET é aproximadamente
1171 L.
(C6H10O5)n + n H2O → n C6H12O6
glicogênio
glicose
d) A produção de 1(uma) tonelada de garrafas PET utiliza
1,75 10 4 mL de água.
Considere uma molécula de glicogênio de massa molar
igual a 4,86 × 10 6 g · mol–1.
A metabolização da glicose originada da hidrólise dessa
molécula de glicogênio proporciona o ganho de energia,
em quilojoules, equivalente a:
(A) 1,50 × 10 –16
(B) 2,70 × 10 –14
(C) 3,20 × 10 –12
(D) 6,50 × 10 –10
e) As garrafas PET constituem um grave problema
ambiental porque, além de poluírem os rios, na sua
produção está envolvida a liberação de um gás que é
responsável pelo aquecimento global.
53- Aspartame é um edulcorante artificial (adoçante
dietético) que apresenta potencial adoçante 200 vezes
maior que o açúcar comum, permitindo seu uso em
pequenas quantidades. Muito usado pela indústria
alimentícia, principalmente nos refrigerantes diet, tem
valor energético que corresponde a 4 calorias/grama. É
contraindicado a portadores de fenilcetonúria, uma
doença genética rara que provoca o acúmulo da
fenilalanina no organismo, causando retardo mental. O
.
55
55

IDA (índice diário aceitável) desse adoçante é 40 mg/kg de
massa corpórea.
Disponível em:
. Acesso
em: 27 fev. 2012.
Com base nas informações do texto, a quantidade
máxima recomendada de aspartame, em mol, que uma
pessoa de 70 kg de massa corporal pode ingerir por dia é
mais próxima de
Dado: massa molar do aspartame = 294 g/mol
Não- metais (ametais)
São isolantes térmicos e elétricos, tendem a ganhar
elétrons (formam ânions).
Semi- metais – metaloides.
Semi- condutores;
Semi- isolantes;
Formam cátions ou ânions.
Gases nobres → gasoso e estável
Não formam substancias compostas
Moléculas monoatômicas He, Ne, Ae, Xe, Rr, Rn
a) 1,3 × 10 – 4 .g
b) 9,5 × 10 – 3 .g
c) 4 × 10 –2 .g
d) 2,6.g
e) 823.g
Classificação dos Elementos
Hidrogênio
2-Pela fase de agregação (definida 25°C e 1 atm)
Sólidos – A maioria
Líquidos - Bromo – Br (l) Ameta - Mercurio – Hg (l) metal
Gasosos – gases nobres, H, F, Cl, O, N
1-Pela natureza
Metais
Têm brilho metálico; são dúcteis (fios) e maleáveis
(lâminas); são bons condutores de calor e eletricidade,
tendem a perder elétrons (formam cátions).
3-Pela origem
Elementos naturais a maioria dos seus isótopos na
natureza com Z < 92;
Exceto:
Tecnécio →43Tc
Promécio →61 Pm
.
56
56

Astato → 85At
Frâncio → 87Fr
Elementos artificiais
Transurânicos → Z > 92
* Tc; Pm; At; Fr
Ao redor do cilindro foram feitas dezesseis divisões, e os
elementos com propriedades semelhantes apareciam uns
sobre os outros em voltas consecutivas da espiral.
Chancourtois estava sugerindo que as propriedades dos
elementos estavam relacionadas ao número que o
elemento ocupava na seqüência. As regularidades que ele
encontrou não funcionavam para todos os elementos
conhecidos e a idéia não recebeu muita atenção.
TABELA PERÍODICA
A – Histórico da Tabela Periódica
Tríades - Em 1829, Johann W. Döbereiner teve a primeira
ideia, com sucesso parcial, de agrupar os elementos em
três - ou tríades. Essas tríades também estavam separadas
pelas massas atômicas, mas com propriedades químicas
muito semelhantes. A massa atômica do elemento central
da tríade, era supostamente a média das massas atômicas
do primeiro e terceiro membros. Lamentavelmente,
muitos dos metais não podiam ser agrupados em tríades.
Os elementos cloro, bromo e iodo eram uma tríade, lítio,
sódio e potássio formavam outra.
Parafuso Telúrico – Em 1862, o
geólogo francês Alexandre
Chancourtois (1819-1886)
dispôs os elementos químicos
conhecidos em ordem
crescente de suas massas
atômicas numa linha espiral em
volta de um cilindro. Tal
disposição ficou conhecida
como parafuso telúrico de
Chancourtois (telúrico significa
relativo à Terra).
.
Oitavas Musicais - Modelo foi sugerido em 1864 por John
A.R. Newlands. Sugerindo que os elementos poderiam ser
arranjados comparativamente a uma escala musical.
Como em uma escala musical, existe uma repetição das
notas a cada oitava, os elementos químicos teriam uma
repetição periódica.
Tabela de Mendeleev -Em 1869, enquanto escrevia seu
livro de química inorgânica, organizou os elementos na
forma da tabela periódica atual, paralelamente a
Mendeleev, o alemão Lothar Meyer também desenvolvia
um trabalho semelhante em seu país. Mendeleiev criou
uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos.
Cada carta continha o símbolo do elemento, a massa
atômica e suas propriedades químicas e físicas. Colocando
as cartas em uma mesa, organizou-as em ordem
crescente de suas massas atômicas, agrupando-as em
elementos de propriedades semelhantes. Formou-se
então a tabela periódica.
A vantagem da tabela periódica de Mendeleev sobre as
outras é que esta exibia semelhanças, não apenas em
pequenos conjuntos, como as tríades. Mostravam
57
57

semelhanças numa rede de relações vertical, horizontal e
diagonal. A partir deste fator, Mendeleev conseguiu
prever algumas propriedades (pontos de fusão e ebulição,
densidade, dureza, retículo cristalino, óxidos, cloretos) de
elementos químicos que ainda não haviam sido
descobertos em sua época. Devido a esta previsibilidade,
o trabalho de Mendeleev foi amplamente aceito, sendo
assim considerado o pai da tabela periódica atual, mas de
maneira justa, tanto ele quanto o seu correlato alemão,
Meyer, são os verdadeiros pais da atual classificação
periódica.
Listou os elementos conhecidos em ordem crescente de
suas massas atômicas e observou a lei das periodicidades
C → 2,7
Si → 2,8
? → 2,9
Tabela usual – Moseley - 1913
Em 1913, o cientista britânico Henry Moseley descobriu
que o número de prótons no núcleo de um determinado
átomo era sempre o mesmo. Moseley usou essa idéia
para o número atômico de cada átomo. Quando os
átomos foram arranjados de acordo com o aumento do
número atômico, os problemas existentes na tabela de
Mendeleyev desapareceram. Devido ao trabalho de
Moseley, a tabela periódica moderna esta baseada no
número atômico dos elementos.
Tabela usual
Apresenta os elementos em ordem crescente dos nº
atômicos e obedecendo a lei das periodicidades;
Quanto menor a distância entre dois átomos (na tabela),
maiores serão as semelhanças entre eles.
Sn → 3,0
XI - ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICA
Li
Na
K
→ Li2O
→Na2O
→ K2O
A - Estrutura
7 linhas horizontais
Periodos – nº de camadas
* propriedades Físicas semelhantes
18 linhas verticais
famílias (grupos)
Indicam átomos com o mesmo nº de elétrons na ultima
camada
→ propriedades Químicas semelhantes
Super-grupos A, B, O
A, O elementos representativos (terminam com
subnivel s ou p)
I A →metais alcalinos
II A → metais alcalinos terrosos
III A → Familia do boco (aluminoides)
IV → família do carbono (carbonoides)
V A →Calcogênios
VII A → Halogênios
H
→ H2O
(VIII A) O → gases nobres
.
58
58

Famílias B – elementos de transição (interna e externa)
3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B
1B 2B
Pós - transição (d completo)
Transição externa
Termina com subnível d incompleto
Transição interna → lantanídeos, actinídeos
Estrutura da tabela (classificação)
Estrutura em blocos
RECOLHIMENTO DE ELÉTRONS ( ANOMALIA)
.
59
59

- PROPRIEDADES DA TABELA
Periodo com maior numeração
1B → 29Cu 1s 2
2s 2 2p 6
3s 2 3p 6 3d 10
4s 1
2 – átomos com o mesmo nº de camadas
(mesmo período)
3Li 1s 2 > 10Ne 1s 2
2s 1 2s 2 2p 6
Menor raio
A - Propriedades periódicas
1 - Raio atômico – tamanho do átomo
Distancia média entre o núcleo e o extremo da eletrosfera.
Importante
Numa série isoeletrônica, o raio será inversamente
proporcional às respectivas massas atômicas, nº atômico,
nº de camadas.
Teste de sala
46) Coloque em ordem crescente do raio atômico
Variação do raio atômico:
Al, O, F, Ne, Na, K, Fe
1 – Pela nº de camadas
3Li < 11Na Li – 2 camadas Na – 3 camadas
1-O átomo com mais camadas, terá maior raio.
60
60

47) Coloque em ordem crescente de raio iônico
11Na + , 8O -2 , 9F -1, 13Al +3 , 10Ne
1s2 1s2 1s2 1s2 1s2
3 - Eletropositividade
* caráter metálico
“Repulsão por elétrons”
2s2 2p6 2s2 2p6 2s2 2p6 2s2 2p6 2s2 2p6
2 - Eletronegatividade
* Carater ametálico
“Atração por elétrons”
Picos: alcalinos
Vales: halogênios
+
Quanto maior a atração menor será a distância entre o
núcleo e a eletrosfera
Muito eletronegativo ganha é e reduz fácil
Picos: halogênios
Vales: alcalinos
* o átomo com maior nº atômico terá maior atração e
menor raio
4 - Reatividade química
Reagir → perde- se (eletropositivo
Crescimento da tabela
ou ganha (eletronegativo) elétrons.
61
61

5 - Potencial (energia de ionização) P.I / E.I
Energia que deverá ser fornecida a um átomo ou íon
gasoso, para que ele perca um elétron
Equação p/ o PI
Na (g) + E1 → Na+ (g) + 1 é
Outras propriedades:
7 - Densidade
1ª parte de ionização
Na+ (g) + E2 → Na+ (g) + 1 é
Mais denso -
Ósmio
2ª parte de ionização
8 - Volume atômico
Importante:
A, 1º PI < 2º PI < 3º PI
p/ 1 mol de átomos com
seus respectivos
espaços(vazios)
À medida que é são retirados, os demais são mais atraídos
9 - Pontos de fusão e ebulição
Variação para as principais propriedades:
6 - Afinidade Eletrônica
Energia liberada por um átomo ou íon gasoso, ao se retirar
dele um elétron.
62
62

55. (Uerj) O comportamento químico e físico dos
elementos tem relação direta com suas propriedades
periódicas.
Observe, no gráfico 1, parte das energias de ionização de
um elemento representativo do terceiro período da tabela
de classificação periódica.
Observe, no gráfico 2, as afinidades eletrônicas de 48
elementos da tabela de classificação periódica. Considere
que o elemento de menor número atômico representado
pertence ao segundo período da tabela.
Teste de sala
54- (Pucrj) O elemento boro tem número atômico 5, faz
parte do terceiro grupo de elementosrepresentativos e sua
massa atômica é 10,8 u.m.a.. Sendo o boro natural
constituído por dois isótopos, 10 B e 11 B:
a) calcule a abundância relativa dos dois isótopos do
elemento boro.
Nomeie o elemento que corresponde ao gráfico 1,
justificando sua resposta. Em seguida, identifique o grupo
da tabela de classificação periódica ao qual pertencem os
elementos do gráfico 2 que apresentam as quatro maiores
afinidades eletrônicas.
b) calcule o número de prótons, de nêutrons e de elétrons
do nuclídeo neutro ¢¢B.
c) calcule a porcentagem em massa do elemento boro no
bórax, cuja fórmula é Na2B4O7.10H2O.
56. (Ufrj) QUANTA (Gilberto Gil)
"Fragmento infinitésimo
Quase apenas mental
Quantum granulado no mel
Quantum ondulado do sal
Mel de urânio, sal de rádio
Qualquer coisa quase ideal"
Com base na Tabela Periódica, escreva a fórmula do sal
formado pelo halogênio mais eletronegativo e o metal
alcalino terroso citado por Gilberto Gil na letra de Quanta,
indicando o tipo de ligação química do sal formado.
63
63

57. (Fatec) A tabela periódica é uma "ferramenta"
importante para aqueles que lidam com a Química.
Consultando-a, pode-se, por exemplo, concluir que
60. (Uel) Observe o desenho a seguir e correlacione as
letras A, B, C, D e E com as propriedades e características
dos elementos químicos representados na ilustração.
I. o flúor é mais eletronegativo do que o ferro.
II. o átomo neutro de cálcio e o átomo neutro de magnésio
têm o mesmo número de elétrons de valência.
III. a solubilidade do cloreto de sódio em água a 25 °C é
aproximadamente 35 g de sal/100 g de água.
É correto o que se concluiu em
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) III, apenas.
d) I e II, apenas.
e) I, II e III.
58. (Pucrs) Considerando as afirmativas a seguir, é correto
afirmar que:
a) Os átomos que apresentam a configuração eletrônica da
última camada ns 2 np 4 pertencem ao grupo do metal
chumbo na tabela periódica.
b) O tipo de ligação química interatômica que se
estabelece entre os átomos de bromo e potássio, e entre
os de bromo e hidrogênio, é o mesmo.
c) Considerando a configuração eletrônica do átomo de
hidrogênio e do átomo de potássio, podemos concluir que
ambos apresentam eletronegatividades semelhantes aos
demais elementos do grupo 1 da Tabela Periódica.
d) Os metais alcalinos, quando da formação de óxidos,
consomem, em proporção molar, mais gás oxigênio do que
os metais alcalinos terrosos.
e) Os metais alcalinos, ao reagirem com água, formam
compostos que tornam azul o papel tornassol.
59. (Pucrs) Considerando-se a posição dos elementos na
tabela periódica, é correto afirmar que, entre os
elementos indicados a seguir, o de menor raio e maior
energia de ionização é o
a) alumínio.
b) argônio.
c) fósforo.
d) sódio.
e) rubídio.
Assinale a alternativa correta:
a) A e D apresentam características básicas.
b) C forma óxidos e cloretos de fórmula mínima C2O e CCl2
respectivamente.
c) D é um não metal que apresenta configuração eletrônica
da camada de valência ns 2 np 2 .
d) B é um metal de transição com características
anfotéricas.
e) E apresenta configuração eletrônica terminada em ns£ e
alto valor de eletronegatividade.
61 (Uerj) Um átomo do elemento químico x, usado como
corante para vidros, possui número de massa igual a 79 e
número de nêutrons igual a 45. Considere um elemento y,
que possua propriedades químicas semelhantes ao
elemento x.
Na Tabela de Classificação Periódica, o elemento y estará
localizado no seguinte grupo:
a) 7
b) 9
c) 15
d) 16
64
64

TRATAMENTO DE ESGOTO
Esgoto é todo resíduo líquido proveniente de industrias e
domicílios, que necessita de tratamento, para que as
impurezas sejam removidas, e a devolução à natureza não
cause ambientais e á saúde. A própria natureza pode
decompor a matéria orgânica, no entanto, no esgoto, essa
matéria é muito e exige um tratamento mais eficaz, que
varia, dependendo do esgoto tentando e do receptor.
O esgoto deve ser devolvido ao rio tão limpo ou mais
limpo que ele próprio, de forma que não altere
características físicas, químicas e biológicas. Em bacias de
classe especial (água para abastecimento), esgotos não são
jogados, nem mesmo os tratados.
O tratamento de esgoto domiciliar é composto de 4 níveis:
preliminar, tratamento primário, tratamento secundário e
terciário ou pós-tratamento. Cada um tem,
respectivamente, objetivo de remover os sólidos
suspensos (lixa, areia); remover os sólidos dissolvidos, a
matéria orgânica e os nutrientes, e os organismos
patogênicos.
No nível preliminar são usados grades, peneiros ou caixas
de areia para reter os resíduos maiores, impedindo danos
nas próximas unidades e facilitando o transporte.
No tratamento primário são sedimentados (decantação) os
sólidos em suspensão, que se acumulam no fundo do
decantador, formando o lodo primário, que depois é
retido.Em seguida, no tratamento secundário, os microorganismos
irão se alimentar da matéria orgânica,
convertendo- a em gás carbônico e água.
No terceiro e última processo, são removidos os poluentes
específicos, como os micronutrientes (nitrogênio; fósforo)
e organismos patogênicos.
Quando se trata de esgotos industriais, a empresa que faz
o tratamento exige que a indústria monitore ou não
removidas pelo tratamento, a indústria é obrigada
construir a sua própria ETE.
TRATAMENTO DA ÁGUA
A seleção da fonte abastecedora de água é processo
importante na construção de um sistema de
abastecimento. Deve- se, por isso, procure um manancial
com vazão capaz de proporcionar abastecimento a
comunidade, além de ser importante a localização da
fonte, a topografia e os possíveis focos de contaminação.
A captação pode ser superficial (rios, lagos, represas) ou
subterrânea (poços).
O tratamento é composto pelas seguintes fases:
* Oxidação: O primeiro passo é oxidar os metais presentes
na água, como o ferro e o manganês, normalmente
dissolvidos. Para isso, injeta- se claro ou produto similar,
pois tornam os metais insolúveis na água, permitida a sua
remoção posterior.
* Coagulação: A remoção da sujeira se inicia no tanque de
mistura rápida com sulfato de alumínio ou cloreto férrico.
Estes coagulantes aglomeram a sujeira, formando flocos
para otimizar o processo, adiciona- se cal, que mantém o
pH da água adequada.
* Floculação: A água movimenta- se de forma que os flocos
se misturam, ganhando peso, volume e consistência.
* Decantação: os flocos formados sedimentam- se no
fundo dos tanques.
* Filtração: A água passa por filtros constituídos por
camadas de areia suportadas por cascalho de diversos
tamanhos que retêm as impurezas são removidas.
* Desinfecção: A água recebe o cloro, que elimina os
germes nocivos a saúde garantido a qualidade da água nas
redes de distribuição e nos reservatórios.
* Correção de Ph: Para proteger as canalizações das redes
e das casas contra corrosão ao incrustação, a água recebe
uma dosagem de cal, que corrige o seu ph.
* Fluoretação: A aplicação de uma dosagem de composta
de flúor (ácido fluossilítico), em atendimento ao ministério
65
65

da saúde, é feito, o que reduz a incidência da carie
dentaria.
REFINO DO PETROLÉO / DESTILAÇÃO FRACIONADA
O petróleo bruto é extraído do subsolo da crosta terrestre
e pode estar misturada com água salgada, areia e argila.
Por decantação separa- se a água salgada; por filtração, a
areia e a argila.
O petróleo é composto por diversos tipos de
hidrocarbonetos. Refinar petróleo é superar do mesmo as
frações desejadas, processa-las e industrializa-las. Os
vários componentes (frações) do petróleo bruto têm
temperaturas de ebulição diferentes, por isso, a maneira
mais comum de separá-los é com a destilação fracionada
basicamente, esquenta- se o petróleo até evaporar e
depois condensa- se esse vapor.
As frações obtidas na destilação do petróleo são: os gases
– metano; etano; propano e butano -; a gasolina; o
querosene; o óleo diesel; os lubrificantes; a parafina; e a
piche (asfalto), que é o resíduo final.
Poucos compostos já saem da coluna de destilação prontos
para serem comercializados muitos devem ser processados
quimicamente para criar outras frações. Por exemplo,
apenas 40% do petroleo bruto destilada é gasolina. No
entanto, as empresas utilizam processos químicos para
produzir gasolina a partir de outras frações. É este
processo que garante uma porção maior de gasolina em
cada barril de petróleo bruto.
As refinarias tratam as frações para remover as impurezas
e as combinam de cadeias forma gasolinas com índices
diferentes de octanagem.
Testes de casa
(Fuvest - 2009) Questão 1
Na Tabela Periódica, o elemento químico bromo (Br) está
localizado no 4º período e no grupo 7A (ou 17), logo abaixo
do elemento cloro (Cl). Com relação à substância simples
bromo (Br2, ponto de fusão -7,2°C, ponto de ebulição
58,8°C, sob pressão de 1 atm), um estudante de Química
fez as seguintes afirmações:
I. Nas condições ambientes de pressão e temperatura, o
Br2 deve ser uma substância gasosa.
II. Tal como o Cl2, o Br2 deve reagir com o eteno. Nesse
caso, o Br2 deve formar o 1,2-dibromoetano.
III. Tal como o Cl2, o Br2 deve reagir com H2, formando um
haleto de hidrogênio. Nesse caso, o Br2 deve formar o
brometo de hidrogênio.
É correto somente o que o estudante afirmou em:
a) I
b) I e II
c) II e III
d) I e III
e) III
(PUC-RJ - 2009) Questão 2
Cada elemento tem a sua densidade e em algumas tabelas
periódicas aparece essa informação. Visando confirmar
experimentalmente a densidade da prata e utilizando o
Princípio de Arquimedes, no qual o volume de um sólido é
igual ao volume de água deslocado por ele, assim se
procedeu em laboratório: um cordão de prata pura
pesando 42 g foi introduzido em uma proveta de 50,0 mL
contendo exatos 20,0 mL de água, o que provocou o
deslocamento do volume de água para 23,8 mL. Como
resultado desse experimento, está correto afirmar que o
valor que mais se aproxima da densidade da prata é:
a) 2,1
b) 7,4
c) 9,3
d) 11
e) 14
66
66

(PUC-SP - 2009) Questão 3
Uma amostra contendo 75,0 g de pequenos cristais de
sulfato de cobre (CuSO4) ocupa 50,0 cm3 em uma proveta.
Ao adicionarmos 50,0 cm3 de benzeno a esta proveta,
verifica-se que o volume final do sistema é de 83,0 cm3.
Considerando que o sulfato de cobre é um sólido azul,
insolúvel em benzeno e que benzeno é um líquido incolor
menos denso que o sulfato de cobre, a densidade da
substância sulfato de cobre é aproximadamente:
08) Em um processo de separação de misturas, a filtração
é usada para separar líquidos miscíveis.
16) Uma solução aquosa insaturada de sulfato de cobre
contendo areia constitui um sistema bifásico.
(UEM - 2009) Questão 6
Os gráficos a seguir representam as curvas de
aquecimento de dois materiais distintos inicialmente
sólidos, X e Y, à pressão ambiente.
a) 0,75 g/cm 3 .
b) 0,90 g/cm 3 .
c) 1,1 g/cm 3 .
d) 1,5 g/cm3.
e) 2,3 g/cm 3 .
(UEL - 2009) Questão 4
Assinale a representação correta de um cilindro contendo
no seu interior os gases argônio e nitrogênio.
Dados: • átomo de Ar e O átomo de N.
Analisando esses gráficos, é correto afirmar que
01) X e Y são substâncias puras homogêneas.
(UEM - 2009) Questão 5
Assinale o que for correto.
01) Um elemento químico pode formar duas ou mais
substâncias simples diferentes.
02) Cdiamante e Cgrafite são formas alotrópicas do
carbono.
04) O fenômeno químico da vaporização é o responsável
pelo cheiro de naftalina em armários nos quais foram
colocadas bolinhas de naftalina.
02) X é uma mistura eutética, e no segmento ab ocorre a
fusão de X.
04) Y é uma mistura azeotrópica, e no segmento cd ocorre
a ebulição de Y.
08) não há mudança de estado físico, no segmento cd,
referente ao material Y.
16) a energia transferida para o material X, durante o
fenômeno que ocorre no segmento ab, é armazenada na
forma de energia potencial.
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67

(UFG - 2009) Questão 7
líquido A é maior do que a do líquido B, é:
Recentemente, a indústria automobilística vem apostando
no uso de motores híbridos, que funcionam a gasolina e a
álcool, para obter maior fatia de mercado. A possibilidade
do uso de álcool e/ou de gasolina em um mesmo motor
deve-se à injeção eletrônica que pode controlar de
maneira eficiente a quantidade de combustível injetada na
câmara de combustão do cilindro. Considere que a
temperatura do motor seja a mesma na combustão dos
dois combustíveis (> 100 oC) e que as densidades do etanol
e do isoctano sejam 0,8 g/cm3 e 0,7 g/cm3,
respectivamente.
a) Escreva as equações de combustão para o etanol e o
isoctano devidamente balanceadas.
b) Qual é o volume, em mL, de etanol necessário para
gerar a mesma força que 1 mol de isoctano?
(UFG - 2009) Questão 8
Em um experimento, ao serem misturadas duas
substâncias liquidas puras, A e B, observou-se que não
havia a conservação do volume, ou seja, o volume da
solução era menor que a soma dos volumes de A e B
usados no preparo da mistura. Esse fenômeno é conhecido
como contração de volume. O gráfico que representa a
variação da densidade em função da porcentagem massamassa
de B %mB/m, considerando que a densidade do
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(UFMS - 2009) Questão 9
“O Brasil tem vantagens acentuadas na produção de etanol
de primeira geração, feito a partir da fermentação da
sacarose, mas há vários desafios que precisamos vencer
para melhorar sua produtividade... Também há
oportunidades importantes de desenvolvimento
tecnológico do etanol de segunda geração, produzido a
partir da celulose...".
(Revista Pesquisa, FAPESP, julho de 2008).
A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por
fermentação, pode ser representada pela seguinte
equação não balanceada:
C12H22O11(s) + H2O(l) ↔ C2H5OH(l) + CO2(g)
Considerando-se que o processo tenha rendimento de 75%
e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa, em
toneladas (t), de açúcar necessária para produzir um
volume de 402,5 m3 de etanol.
(Dados: Densidade do etanol = 0,8 t/m3; massa molar da
sacarose = 342 g/mol; Massa molar do etanol = 46 g/mol).
simples e compostas.
(D) O sistema III é heterogêneo e formado por substâncias
compostas.
(E) O sistema III é uma solução.
(UFMT - 2009) Questão 11
O etanol queima de forma limpa, não resultando fuligem,
sendo por isso considerado um combustível
ecologicamente correto. É atualmente a “vedete
brasileira” em termos de energia renovável. Qual o
número de átomos de oxigênio comburente necessários
para a combustão de 1,15 L de etanol com 95% de pureza?
Considere:
detanol = 0,8 g ∙ cm−3
N = 6,00 × 10 23
A) 6,84 × 10 25
B) 6,00 × 10 24
C) 3,60 × 10 24
D) 8,46 × 10 25
E) 4,68 × 10 25
(UFRJ - 2009) Questão 12
Uma festa de aniversário foi decorada com dois tipos de
balões. Diferentes componentes gasosos foram usados
para encher cada tipo de balão. As figuras observadas
representam as substâncias presentes no interior de cada
balão.
(UFMS - 2009) Questão 10
Considere os seguintes sistemas, à temperatura ambiente:
I. Vapor-d'água e dióxido de carbono.
II. Etanol e água.
III. Gasolina e água.
Assinale a alternativa correta.
(A) Os três são exemplos de sistemas homogêneos.
(B) O sistema I é homogêneo e formado por substâncias
simples.
(C) O sistema II é homogêneo e formado por substâncias
a) Indique quantos elementos diferentes e quantas
substâncias simples diferentes existem nos balões.
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) Classifique o tipo de sistema de cada balão quanto à
homogeneidade.
32. O2 e O3 são formas alotrópicas do elemento oxigênio.
64. A entalpia-padrão de formação do ozônio é igual a 284
kJ × mol-1.
(UFSC - 2009) Questão 13
O ozônio é um gás instável e incolor nas condições
atmosféricas, com odor característico, mesmo a baixas
concentrações. É um poderoso agente desinfetante e sua
capacidade para desinfetar a água foi descoberta em 1886.
Nesse processo, a geração de ozônio ocorre pelo princípio
da descarga elétrica, que acelera elétrons suficientemente
para romper as ligações da molécula de oxigênio. Dessa
forma, nos aparelhos utilizados para desinfecção da água,
conhecidos como ozonizadores, ocorre a seguinte
transformação:
(UCSal - 2009) Questão 14
Uma maneira eficiente de se retirar a umidade de armários
é utilizar sais que tenham grande capacidade de absorção
de água. Um exemplo é o cloreto de cálcio, CaCl2, que
consegue retirar duas moléculas de água do ar para cada
molécula de sal, formando o sal hidratado CaCl2 · 2 H2O.
Qual a massa molecular do sal hidratado?
Dados:
H = 1
O = 16
3 O2(g) + 284 kJ → 2 O3(g)
Ca = 40
Cl = 35,5
De acordo com as informações acima, assinale a(s)
proposição(ões) CORRETA(S).
01. A molécula de O3 apresenta apenas duas ligações
covalentes.
02. Na molécula de ozônio, os elétrons da ligação p sofrem
deslocamento, provocando um efeito de ressonância.
04. O3 é a forma alotrópica mais estável do elemento
oxigênio.
08. A reação de geração de ozônio é exotérmica.
16. Na reação de geração do ozônio, a entalpia das
moléculas de O2 é menor do que a entalpia das moléculas
de O3.
(A) 111 u.
(B) 147 u.
(C) 75,5 u.
(D) 92,5 u.
(E) 3,996 u.
(UFPB - 2009) Questão 15
A contaminação de rios por ânions polifosfatos, por
exemplo, os provenientes dos detergentes, pode ser
minimizada pela adição do hidróxido de cálcio que forma o
fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2, substância insolúvel em água
e possível de ser removida mais facilmente.
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70

Sobre o fosfato de cálcio, identifique as afirmativas
corretas:
I. A massa molecular do Ca3(PO4)2 é 154 u.
II. A massa molar do Ca3(PO4)2 é 310 g/mol.
III. A composição percentual em massa desse composto é
38,7% Ca, 20,0% P e 41,3% O.
IV. O número de moléculas em 2 mol de Ca3(PO4)2 é 6,02
×1023.
V. Uma massa de 1.550 g de Ca3(PO4)2 equivale a 5 mol
de fosfato de cálcio.
(Uece - 2009) Questão 17
As pesquisas sobre novos elementos químicos prosseguem
e os cientistas já aventam a possibilidade da existência do
elemento de número atômico 117. Sobre tal elemento,
assinale o correto.
A) Apresenta 7 níveis eletrônicos.
B) Seu elétron diferencial apresenta os seguintes valores
de números quânticos: n = 7; l = 1; ml = 0 e ms = –1/2.
C) É diamagnético.
D) Pertence à mesma família do enxofre.
(ITA - 2009) Questão 16
Um estudante imergiu a extremidade de um fio de níquelcrômio
limpo em uma solução aquosa de ácido clorídrico e,
a seguir, colocou esta extremidade em contato com uma
amostra de um sal iônico puro. Em seguida, expôs esta
extremidade à chama azulada de um bico de Bunsen,
observando uma coloração amarela na chama. Assinale a
opção que contém o elemento químico responsável pela
coloração amarelada observada.
(Uece - 2009) Questão 18
A teoria atômica atual, elaborada com as contribuições de
Rutherford, Bohr, de Broglie,
Pauli, Hund, Planck e outros, representa uma proposta
razoável para a compreensão do
átomo. Partindo de seus conhecimentos sobre o tema,
assinale a afirmação verdadeira.
A ( ) Bário.
B ( ) Cobre.
C ( ) Lítio.
D ( ) Potássio.
E ( ) Sódio.
A) Metais de transição são elementos que apresentam
subcamadas d não completamente preenchidas ou que,
facilmente, geram ânions com subcamadas incompletas.
B) A quebra de regularidade na distribuição eletrônica do
crômio e do cobre é explicada por que a blindagem entre
os elétrons do subnível d é pequena e eles são mais
fortemente atraídos pelo núcleo.
C) Os lantanídeos, que vão do cério ao lutécio, apresentam
subcamadas f não preenchidas ou geram cátions com
subcamadas 4f completas.
D) O arranjo mais estável dos elétrons em uma subcamada
é aquele que apresenta o maior número de spins
antiparalelos.
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(UEL - 2009) Questão 19
Carne de porco à tia Naná
Corte a carne de porco em pedaços e tempere. Leve uma
panela de ferro grande ao fogão a gás. Coloque um pouco
de banha, aqueça bem, acrescente a carne e frite-a até
que fique bem corada. Adicione água aos poucos até que a
carne esteja bem cozida e macia. Coloque bastante cheiro
verde por cima e sirva acompanhada de mandioca cozida.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas I e III são corretas.
c) Somente as afirmativas II e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, III e IV são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
A carne suína, comparada a outras, apresenta um menor
teor de sódio e um nível mais elevado de potássio. Quando
uma pessoa come muito sal além do ideal, que é de 2,0
gramas de NaCl por dia, ocorre um aumento da
quantidade de água nos líquidos extracelulares e um
aumento da pressão arterial. A consequência é uma maior
entrada de água nas células. O mecanismo fisiológico para
a retirada desta água e dos íons produzidos dentro da
própria célula é o sistema “bomba de sódio-potássio”.
(UEM - 2009) Questão 20
Com relação aos modelos atômicos, assinale o que for
correto.
01) No modelo atômico proposto por J. J. Thomson,
denominado como modelo de “pudim de passas”, cargas
negativas e positivas preenchem completamente uma
região esférica e uniforme.
Dados: massa molar (g/mol): NaCl — 58,5;
número atômico (Z): Na — 11 e K — 19
02) No modelo atômico de Ernest Rutherford, quase toda a
massa do átomo está centrada em seu núcleo, que possui
carga positiva.
Com base no enunciado, considere as afirmativas.
I. Os íons sódio e potássio são monovalentes e apresentam
um número menor de elétrons, se comparados a seus
respectivos átomos neutros.
II. O potássio tem raio atômico maior que o do sódio e
ambas as soluções aquosas conduzem corrente elétrica.
III. O consumo ideal de NaCl diário é de (58,5/2,0) mol por
dia.
04) O modelo atômico de Ernest Rutherford estabelece a
existência de nêutrons no núcleo atômico.
08) No modelo de Niels Bohr, os elétrons orbitam o núcleo
atômico em órbitas com energias quantizadas,
denominadas níveis de energia.
16) O modelo de orbitais atômicos prevê a existência de
somente um elétron por orbital atômico.
IV. A bomba de sódio-potássio ajuda a manter o balanço
energético das células animais, sem gasto de ATP.
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(UEM - 2009) Questão 21
Assinale o que for correto.
01) A configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
pode representar um átomo no estado fundamental cujo
número atômico é 20.
02) O átomo de manganês, 25Mn, tem treze elétrons no
nível 3 e dois elétrons no nível 4.
04) O átomo de bromo, 35Br, tem dez elétrons no subnível
3d e sete elétrons no nível 4.
uma analogia em que um objeto redondo é colocado no
centro do campo de futebol, do estádio do Maracanã, para
ajudar na visualização de quão pequeno é o núcleo
atômico. Na tabela 1, abaixo, encontram-se os diâmetros
de alguns “objetos” redondos e o diâmetro interno
aproximado do estádio do Maracanã.
Tabela 1: Diâmetros de objetos redondos
Objeto
Grão de areia
Diâmetro
0,5 mm
08) O potencial de ionização do 19K é maior do que o
potencial de ionização do 4Be, pois os elétrons do
potássio, em maior número, são atraídos mais fortemente
pelo seu núcleo.
16) O oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre porque
o núcleo do oxigênio exerce um maior poder de atração
devido ao seu menor raio atômico.
Bola de ping-pong
Bola de futebol
Estádio do Maracanã
40 mm
22 cm
200 m
(UFES - 2009) Questão 22
A distribuição eletrônica correta do elemento químico Au,
em camadas, é
A) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 17 P = 2
B) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 18 P = 1
C) K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 16 P = 3
D) K = 2 L = 8 M = 18 N = 30 O = 18 P = 3
E) K = 2 L = 8 M = 18 N = 31 O = 18 P = 2
(UFPA - 2009) Questão 23
No estudo do átomo, geralmente causa admiração a
descoberta de Rutherford e colaboradores a respeito da
dimensão do núcleo atômico em relação ao tamanho do
próprio átomo. É comum, em textos de química, o uso de
Considerando-se a razão de diâmetros núcleo/átomo,
encontrada na experiência de Rutherford, é correto
afirmar:
(A) A analogia que usa a bola de ping-pong apresenta a
melhor aproximação para a razão de diâmetros
núcleo/átomo.
(B) A analogia que usa o grão de areia apresenta a melhor
aproximação para a razão de diâmetros núcleo/átomo.
(C) A analogia que usa a bola de futebol subestima a razão
de diâmetros núcleo/átomo em duas ordens de
magnitude.
(D) A analogia que usa a bola de ping-pong superestima a
razão de diâmetros núcleo/átomo em 10-4 ordens de
magnitude.
(E) A analogia que usa a bola de futebol apresenta a
melhor aproximação para a razão de diâmetros
núcleo/átomo.
(UFPA - 2009) Questão 24
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73

Um fenômeno comum, observado por muitos cozinheiros,
é o surgimento de uma cor amarela intensa quando o
líquido de uma panela, contendo sal de cozinha, derrama e
atinge a chama do fogão. A explicação para esse fenômeno
é:
(A) A água, quando atinge a chama, se dissocia liberando
energia, que se manifesta na frequência de onda
correspondente à cor amarela.
(B) O cloreto de sódio, ao atingir a chama, se dissocia nos
íons Na+ e Cl–, liberando energia, que se manifesta na
frequência de onda correspondente à cor amarela.
(C) O íon cloreto, ao atingir a chama, absorve energia e
perde o seu elétron mais externo. A diminuição de energia
da chama provoca a mudança de coloração de azul para
amarelo.
(D) Alguns elétrons dos íons de Na+ são promovidos a
estados de maior energia e, ao retornarem ao estado
inicial, emitem radiação de frequência correspondente à
cor
amarela.
(E) Os íons de Na+, ao atingirem a chama, recebem energia
suficiente para perderem mais um elétron. A diminuição
de energia da chama provoca a mudança de coloração de
azul para amarelo.
(UFPB - 2009) Questão 25
O uso inadequado de defensivos agrícolas pode trazer
danos para o meio ambiente, pois esses materiais são
constituídos de substâncias químicas de elevada
toxicidade, a exemplo do Na3AsO3 e do Cu3(AsO3)2.
e) O íon Na+ do Na3AsO3 possui 12 prótons e 11 nêutrons.
(UFPE - 2009) Questão 26
No decorrer do tempo, diferentes modelos foram
propostos e aplicados ao estudo da estrutura do átomo.
Interpretações consistentes com as ideias básicas desses
modelos permitem afirmar que:
0-0) a experiência de Rutherford sugere que prótons e
elétrons estão distribuídos uniformemente no interior do
átomo.
1-1) o modelo proposto por Bohr introduziu o conceito de
orbital atômico.
2-2) energia é liberada quando um elétron migra do estado
fundamental para um estado excitado.
3-3) o modelo mecânico-quântico do átomo define órbitas
circulares, nas quais o elétron se movimenta ao redor do
núcleo.
4-4) um dos sucessos do modelo de Bohr para o átomo foi
a explicação das raias no espectro atômico do hidrogênio.
(UFPE - 2009) Questão 27
. Entre as seguintes espécies nucleares
(I) (II) (III) (IV) (V) (VI)
Em relação a esses compostos, é correto afirmar:
a) Os elétrons mais energéticos do íon Na + do Na3AsO3
possuem números quânticos principal n = 3 e secundário l
= 0.
b) O íon As 3+ do Na3AsO3 possui 33 elétrons.
c) O íon Cu 2+ do Cu3(AsO3)2 possui configuração eletrônica
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 .
d) O raio atômico do íon O2– do Cu3(AsO3)2 é menor que o
raio do átomo de oxigênio.
com representações caracterizadas pelo número de carga
(número atômico) e número de massa,
0-0) (IV) e (VI) possuem o mesmo número de massa e são
isóbaros.
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1-1) (III) e (IV) possuem o mesmo número de nêutrons e
são isótonos.
2-2) (I), (II) e (V) possuem o mesmo número de prótons +
nêutrons e são isótopos.
3-3) (II) e (V) possuem o mesmo número de massa e são
alótropos.
4-4) os constituintes dos pares [(II) e (III)] ou [(V) e (VI)]
possuem a mesma carga e são isômeros nucleares.
(UFRN - 2009) Questão 28
O sódio é uma substância extremamente reativa e
perigosa, podendo pegar fogo em contato com o ar:
4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s) (1)
musculares, pois ela contém boa quantidade de
carboidrato de fácil digestão. Além disto, a banana contém
vitaminas do complexo B, vitamina C, elevado teor de
potássio, mas reduzido teor de sódio, o que a torna
perfeita para combater a pressão alta e o infarto. Quando
nos alimentamos mal, há um desequilíbrio entre as taxas
de potássio e sódio, dentro e fora da fibra muscular, e a
falta de potássio pode levar à câimbra muscular. 100 g de
banana fornecem aproximadamente 89 calorias e 370 mg
de potássio.
Em relação ao exposto, assinale a(s) proposição(ões)
CORRETA(S).
01. O elemento potássio é representado pelo símbolo
químico K e pertence à família dos metais alcalinos.
e reagir violentamente com a água:
02. O átomo de potássio apresenta um elétron na camada
de valência e pode formar ligação química do tipo iônica.
2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(s) + H2(g) (2)
É um elemento químico considerado essencial à vida
humana. Quando combinado a outras substâncias, é
utilizado, por exemplo, na produção de papel, de sabão e
no tratamento de águas.
Nos compostos Na2O e NaOH, o sódio possui
A) configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 .
B) 10 prótons.
C) 11 elétrons.
D) configuração eletrônica idêntica à do Mg 2+.
(UFSC - 2009) Questão 29
Os atletas, em geral, consomem banana durante as
competições para obterem melhores desempenhos
04. Um átomo de potássio de massa 40 será isótopo de um
átomo de cálcio de massa 40.
08. Átomos de potássio ao se ligarem com átomos de
oxigênio produzirão um composto de fórmula molecular
K2O.
16. O raio atômico do átomo de sódio é maior que o raio
atômico do átomo de potássio.
32. A configuração eletrônica do íon potássio será
representada por: 1s 2 , 2s 2 , 2p 6.
64. A configuração eletrônica do átomo de potássio, em
seu estado fundamental, será representada por: 1s 2 , 2s 2 ,
2p 6 , 3s 1 .
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75

(UFT - 2009) Questão 30
Quais são os quatro números quânticos principal (n),
azimutal (l), magnético (ml) e de momento angular orbital
(ms), para a configuração 4p2?
a) 1s 2 2s 2 2p 6
b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
c) [Ne]
d) [Ar]
(FGV-RJ - 2009) Questão 33
A seguinte tabela dá o valor da solubilidade de sais de
cálcio, em água e em porcentagem em massa (W2) a duas
temperaturas, 25 oC e 50 oC :
(A) n = 4; l = 0; ml = 0; ms = –
(B) n = 4; l = 0; ml = –1; ms = –
(C) n = 4; l = 1; ml = –1; ms = +
(D) n = 4; l = 1; ml = 0; ms = +
(UFV - 2009) Questão 31
A irradiação é uma técnica utilizada na conservação de
alimentos para inibir a germinação, retardar o
amadurecimento e destruir bactérias patogênicas. O
isótopo césio 137 pode ser utilizado na obtenção de
alimentos irradiados, por não conter resíduos radiativos e,
portanto, não prejudicar a saúde.
Em relação a este elemento, assinale a afirmativa
INCORRETA:
a) O número de nêutrons do césio 137 é 80.
b) O césio 137 é isótopo do césio 133.
c) A distribuição eletrônica do elemento césio é [Xe]6s 1 .
d) O césio forma substância iônica com o cloro.
(UFV - 2009) Questão 32
Considere as seguintes afirmações:
I – Quando 100 g de uma solução saturada de cloreto de
cálcio, a 50 oC, é resfriada até 25 oC, há separação de uma
fase sólida, cuja massa é cerca de 10 g.
II – Quando 100 g de uma solução saturada de brometo de
cálcio, a 50 oC, é aquecida até destilar toda a água, resta
uma fase sólida, cuja massa é 10 g.
III – Dentre os halogenetos de cálcio mencionados na
tabela, o mais solúvel em água, quer seja a 25 oC ou a 50
oC, é o de maior massa molar.
É correto afirmar apenas:
A) I
B) II
C) III
D) I e III
E) II e III
O elemento potássio tem baixa energia de ionização e, ao
perder um elétron, forma um íon estável. A configuração
eletrônica do íon potássio é:
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(PUC-Camp - 2009) Questão 34
Gasolina nacional gera mais ozônio, diz estudo da USP
O ozônio troposférico não é eliminado diretamente pelos
escapamentos dos carros. Ele resulta de uma reação
química entre compostos orgânicos voláteis presentes nos
combustíveis, óxido nítrico (NO), oxigênio do ar (O2) e a luz
solar. Uma gasolina “suja” como a paulista, possui 45% em
massa de aromáticos, 30% em massa de olefinas e 1000
ppm (m/v) de enxofre (S), enquanto a gasolina “limpa”,
como a californiana, possui 22% em massa de aromáticos,
4% em massa de olefinas e 15 ppm (m/v) de enxofre. Essas
quantidades fazem com que a concentração de ozônio em
São Paulo ultrapasse os limites permitidos pela legislação,
causando vários problemas de saúde na população, como,
por exemplo, prejudicando a respiração.
(Adaptado de Folha de S.Paulo. Ciência. 31/08/2008. A26)
Comparada com a gasolina da Califórnia, nos Estados
Unidos, a gasolina de São Paulo tem maior quantidade de
aromáticos. Considerando que os aromáticos fossem
apenas tolueno, C6H5CH3, a quantidade de matéria em mol
que diminuiria dessa substância, para cada 1,0 kg de
combustível paulista que fosse trocado pelo californiano,
corresponderia a, aproximadamente,
Dados:
Massas molares (g/mol)
H = 1
C = 12
O = 16
(A) 1,3
(B) 2,5
(C) 3,5
(D) 4,8
(E) 6,0
Poluição
A poluição atmosférica tem se mostrado nociva para os
seres humanos e animais. Por um lado, pode reduzir o
peso dos bebês quando as gestantes são expostas a níveis
elevados de monóxido de carbono e partículas inaláveis no
primeiro trimestre de gestação. Por outro lado, os anfíbios
também têm sofrido os efeitos desses poluentes: a chuva
ácida é uma ameaça para embriões e larvas. Outra ameaça
são os clorofluorcarbonos, que permitem o aumento das
radiações UV-B, retardando as taxas de crescimento e
causando problemas em seu sistema imunológico.
Além disso, nas áreas agrícolas que usam extensivamente
fertilizantes e inseticidas, tem-se observado um aumento
de deformidades em rãs, sapos e salamandras.
(Adaptado de Evangelina A. Vormittag. Diversidade de
Impactos na Saúde Pública. Scientific American Brasil, ano
6, n. 74, julho/2008. p. 78 e de Carlos Roberto Fonseca et
alii. Metamorfose Ambulante. Scientific American Brasil,
ano 6, n. 72, maio/2008. p. 88)
A queima incompleta da biomassa produz a fuligem e o
monóxido de carbono, CO. Em níveis próximos de 1000
mg/L, esse poluente ocasiona a inconsciência, podendo
levar o indivíduo à morte. Nesses casos, o número de
moléculas de CO inaladas para cada litro de ar é,
aproximadamente,
Dados:
Massas molares (g/mol)
C = 12
O = 16
Constante de Avogadro = 6 × 10 23 mol−1
(A) 6,0 × 10 23
(B) 1,2 × 10 23
(PUC-Camp - 2009) Questão 35
(C) 2,1 × 10 22
77
77

(D) 9,0 × 10 20
e) 836 x 10 19 átomos.
(E) 1,2 × 10 20
Dados:
(UEL - 2009) Questão 36
Leia o texto a seguir e responda à questão.
Massas molares (g/mol): Ag = 108; Cl = 35,5
Constante de Avogadro: 6,00 x 10 23
Nos últimos anos, a geração de resíduos químicos em
instituições de ensino está sendo muito discutida. Por
exemplo, os resíduos sólidos de cloreto de prata podem
ser reaproveitados em laboratório de ensino utilizando-os
para oxidar o formaldeído, recuperando assim, a prata. O
método de recuperação da prata a partir do resíduo de
AgCl consiste na reação do AgCl(s) com solução aquosa de
hidróxido de sódio e formaldeído sob agitação durante 10
minutos à temperatura de 60 °C.
Dados:
As quantidades de reagentes colocadas inicialmente para
reagir são:
1 gde AgCl sólido
25 mlde solução de NaOH 0,82mol/l
0,6 ml de formaldeído 37% (m/m, porcentagem em massa)
(UEM - 2009) Questão 37
Sobre os componentes da equação abaixo, assinale o que
for correto.
6CO2 + 12H2O → C6H12O6 + 6O2 + 6H2O
01) A glicose apresenta um grupo cetona, sendo
classificada como ceto-hexose.
02) O oxigênio formado é originado exclusivamente do gás
carbônico.
04) A massa molar da glicose é 180 g ∙ mol−1.
A equação química balanceada do processo de obtenção
dos grânulos de prata é:
2AgCl(s) + 3NaOH(aq) + CH2O(l) → 2Ag(s) + HCO2Na(aq) +
2NaCl(aq) + 2H2O
As substâncias NaOH e CH2O estão em excesso. A
quantidade de átomos de prata recuperados no processo é
08) A glicose e o oxigênio são utilizados como reagentes no
processo da respiração aeróbica.
16) O gás carbônico entra nas folhas dos vegetais através
de estruturas denominadas estômatos.
(Uerj - 2009) Questão 38
a) 376 x 10 19 átomos.
b) 418 x 10 19 átomos.
c) 627 x 10 19 átomos.
d) 752 x 10 19 átomos.
Algumas doenças infecciosas, como a dengue, são
causadas por um arbovírus da família Flaviridae. São
conhecidos quatro tipos de vírus da dengue, denominados
DEN 1, DEN 2, DEN 3 e DEN 4; os três primeiros já
produziram epidemias no Brasil.
78
78

A doença, transmitida ao homem pela picada da fêmea
infectada do mosquito Aedes aegypti, não tem tratamento
específico, mas os medicamentos frequentemente usados
contra febre e dor devem ser prescritos com cautela. Na
tabela abaixo são apresentadas informações sobre dois
medicamentos:
Garrafas PET são muito usadas para o engarrafamento de
água e refrigerantes. Estima-se que a produção de 1 kg de
garrafas PET utilize 17,5 L de água e libere 2,3 kg de gás
carbônico. Outro problema relacionado à sua utilização é
que muitas dessas garrafas plásticas vão entupir as redes
de esgoto e parar nos leitos dos rios. Assinale a opção
INCORRETA.
Dado: número de Avogadro = 6,02 10 23 mol -1 .
medicamento fórmula estrutural
paracet
mol
massa
molar
(g∙mol -
1 )
151
a) A produção de 1 kg de garrafas PET libera
aproximadamente 52,3 mols de CO2.
b) A produção de 0,5 kg de garrafas PET libera
aproximadamente 1,57 10 25 moléculas de CO2.
c) O volume ocupado nas CNTP pelo CO2 liberado na
produção de 1 kg de garrafas PET é aproximadamente
1171 L.
d) A produção de 1(uma) tonelada de garrafas PET utiliza
1,75 10 4 mL de água.
e) As garrafas PET constituem um grave problema
ambiental porque, além de poluírem os rios, na sua
produção está envolvida a liberação de um gás que é
responsável pelo aquecimento global.
(UFMS - 2009) Questão 40
ácido
acetilsalicílico
180
O número de átomos existente em uma amostra de 1 g de
ácido acetilsalicílico é igual a:
(A) 3,3 . 10 21
(B) 7,0 . 10 22
(C) 6,0 . 10 23
(D) 1,3 . 10 25
(UFJF - 2009) Questão 39
Sabendo-se que o número de Avogadro é igual a 6,02 ×
10 23 e dadas as massas atômicas dos elementos químicos
em g/mol: C = 12, O = 16, H = 1, N = 14, assinale a(s)
proposição(ões)
correta(s).
(001) A cafeína é um alcalooide estimulante do sistema
nervoso central, encontrado nos grãos de café, nas folhas
de certos tipos de chá e em refrigerantes à base de cola.
Sabendo-se que 60 mL de café de coador possui 44,4 mg
de cafeína cuja fórmula molecular é C8H10N4O2, a
quantidade de mols de moléculas de cafeína presentes em
uma xícara de 100 mL de café comum será de 3,8 × 10 –4
mols.
(002) A creatina, de fórmula molecular C4H9N3O2, é uma
substância comumente ingerida pelos frequentadores de
academias de musculação, pois é derivada de um
aminoácido presente nas células musculares e serve para
repor energia quando há fadiga muscular. Em 1 kg de
creatina, haverá aproximadamente 7,63 mols e 4,59 × 10 24
moléculas.
(004) Considerando-se que a dose diária recomendada de
79
79

vitamina C (C6H8O6) é de aproximadamente 70 mg, quando
uma pessoa ingere essa massa de vitamina C, significa que
o número de átomos de carbono ingeridos foi de,
aproximadamente, 2,39 × 10 23 átomos de carbono.
(008) Feromônios são hormônios sexuais secretados pelas
fêmeas de muitos insetos. Normalmente, a quantidade
secretada é de aproximadamente 1 × 10 12 g. O número de
moléculas existentes nessa massa de feromônio de
fórmula molecular C19H38O é de cerca de 4,3 × 10 15 .
(016) Num dado maço de cigarros, consta a informação de
que o produto contém milhares de substâncias tóxicas,
entre elas a nicotina (C10H14N2), com 0,65 mg dessa
substância por unidade. Sabe-se que a dependência do
cigarro se deve à presença da nicotina, e o teor dessa
substância refere-se à fumaça gerada pela queima de um
cigarro. A quantidade em mol de moléculas de nicotina
presentes na fumaça de um cigarro desse maço é de cerca
de 4 × 10 –6 mol.
(UFMS - 2009) Questão 41
Contribuindo para o aumento dos índices de poluição
atmosférica, os motores do ciclo diesel lançam no ar que
respiramos diversos gases tóxicos, entre eles o dióxido de
enxofre e o monóxido de carbono. A análise de uma
amostra dos gases emitidos por um motor a diesel
mostrou que ela continha 0,5 mols de dióxido de enxofre e
3,0 · 10 23 moléculas de monóxido de carbono. A massa
total, em gramas, referente aos gases citados é igual a
(Dados: Massas atômicas em g/mol: C = 12; O = 16; S = 32)
(A) 12,8.
(B) 14,4.
(C) 24,4.
(D) 40,4.
(E) 46,0.
Solução I: Cloreto de sódio (NaCl): 0,26 molar
Solução II: Nitrato de cálcio [Ca(NO3)2]: 0,15 molar
Solução III: Sulfato de alumínio [Al2(SO4)3]: 0,11 molar
A relação entre as massas dos cátions presentes nas
soluções é bem próxima de:
A) 3: 2: 1
B) 1: 2: 3
C) 2: 3: 4
D) 2: 2: 3
E) 1: 1: 1
(PUC-Camp - 2009) Questão 43
O leite de caixinha e a saúde pública
O escândalo do leite ganhou as manchetes dos jornais por
conta das fraudes praticadas na produção do leite longa
vida. Para se ter uma ideia, a adulteração envolve a adição
de 8% em massa de compostos diversos, como água
oxigenada, soda cáustica, ácido cítrico, citrato de sódio, sal
e açúcar. A seguir, estão algumas dessas práticas:
- Soro de queijo — é um subproduto da fabricação de
diferentes tipos de queijo, obtido após a coagulação e
precipitação da caseína. Nos países desenvolvidos, esse
subproduto é desidratado e comercializado como soro em
pó. No Brasil, é comercializado na forma líquida, sendo
utilizado para fraudar o leite.
- Soda cáustica — o leite apresenta uma acidez de 1,5 g/L a
1,8 g/L, expressa em ácido lático. Um leite ácido é
impróprio para o tratamento térmico. Assim, num leite
ácido é adicionado NaOH, soda cáustica, para regular a
acidez.
- Coliformes fecais — a determinação da população de
coliformes fecais é utilizada como indicativo do grau de
higiene do sistema de produção de produtos alimentícios.
No caso do leite, a presença desses microrganismos
produziriam rapidamente ácidos orgânicos e gás. Como
consequência, seriam observados uma queda brusca de pH
e estufamento precoce da embalagem.
(Adaptado de Ismael de Mancilha. Jornal da USP. 3 a
9/12/2007. p2)
(UFMT - 2009) Questão 42
A desidratação do soro de queijo é um processo utilizado
em separações de misturas
Um estudante de química prepara 1 litro de cada solução
aquosa a seguir:
(A) líquido-gás.
(B) líquido-líquido.
80
80

(C) sólido-líquido.
(D) sólido-sólido.
(E) sólido-gás.
(Uece - 2009) Questão 44
Às vezes, a filtração simples é muito lenta, como no caso
da mistura água e farinha. Para
acelerá-lo, utiliza-se o método de filtração a vácuo,
conforme a figura a seguir.
A) filtração e decantação.
B) destilação e filtração.
C) filtração e centrifugação.
D) decantação e centrifugação.
E) decantação e destilação.
(UFG - 2009) Questão 46
Assinale a opção na qual, pelo menos, uma peça NÃO FAZ
PARTE desse sistema.
Um alambique é uma forma artesanal de realizar uma
separação de misturas. O mesmo procedimento pode ser
realizado com vidrarias e equipamentos de laboratórios
químicos.
A) Funil de Büchner, kitasato e béquer.
B) Papel de filtro, kitasato e trompa d’água.
C) Funil de Büchner, erlenmeyer, e trompa d’água.
D) Papel de filtro, funil de Büchner e kitasato.
(Ufal - 2009) Questão 45
A seguir, encontra-se o fluxograma relativo à separação
dos componentes de uma mistura constituída por óleo,
água e sal totalmente dissolvido. Examinando o
fluxograma apresentado, é correto afirmar que os
processos de separação 1 e 2 são, respectivamente:
Considerando as vidrarias e equipamentos representados,
81
81

esponda:
a) Qual o nome da técnica de separação de misturas, que
representa o processo que ocorre no alambique?
b) Utilizando as vidrarias e os equipamentos representados
acima, esquematize um aparelho de laboratório para
realizar o mesmo processo que ocorre no alambique.
(UFPE - 2009) Questão 47
Os combustíveis comercializados em postos estão
constantemente sendo analisados devido à alta incidência
de adulterações. Gasolina e álcool devem atender a
normas específicas. O teor de água no álcool é um dos
principais problemas. Na gasolina, são adicionados
solventes que alteram as características do produto.
Analise as proposições abaixo considerando aspectos
relacionados ao álcool e à gasolina.
0-0) Água e álcool formam uma mistura homogênea,
tornando difícil uma avaliação visual da qualidade do
produto.
1-1) Água e gasolina formam uma mistura heterogênea, o
que facilitaria a identificação da fraude.
2-2) Uma mistura 1:1 de álcool e água deve ter a mesma
densidade do álcool puro e, portanto, não pode ser
identificada como produto adulterado com base na
medida de densidade.
3-3) A destilação de gasolina adulterada com solventes
pode ser uma alternativa para identificar gasolina
adulterada.
4-4) A água pode realizar ligações de hidrogênio com o
álcool, o que facilita a dissolução dela no combustível.
Dentre os constituintes do petróleo, há aqueles
conhecidos, que são usados como combustíveis, como
gasolina, querosene e diesel, mas há muitos outros que
são empregados como matéria-prima para produção
industrial de diversos materiais, para as mais variadas
aplicações. Após sua extração, o petróleo é transportado
para refinarias, onde passa por diversos processos.
Assinale a alternativa correta relacionada com o
processamento do petróleo.
(A) Boa parte do petróleo brasileiro vem de regiões de
águas profundas, mas isso não eleva o custo da
exploração.
(B) A primeira etapa consiste numa destilação simples,
para separar o composto de menor ponto de ebulição, a
gasolina.
(C) Uma etapa envolve a destilação fracionada do petróleo,
na qual vários compostos presentes têm suas estruturas
reduzidas, para serem posteriormente separados por
ordem de ponto de fusão.
(D) Numa etapa chamada de craqueamento, frações
sólidas de petróleo são trituradas para serem utilizadas
como fertilizante.
(E) Uma fração constituída por hidrocarbonetos de cadeias
longas sofre reação química catalisada, para gerar
hidrocarbonetos de cadeias menores.
(Unama - 2009) Questão 49
O esquema a seguir mostra a sequência ideal para separar
uma mistura formada de areia, água e sal de cozinha. No
referido esquema, I e II são, respectivamente:
(Ufscar - 2009) Questão 48
82
82

02) A melhor técnica para iniciar o processo de separação
dos grânulos de polietileno da areia, contidos em 1,0 kg de
amostra dessa mistura, é a flotação.
03) A catação é um dos processos mais eficientes para se
fazer a separação de grânulos de qualquer material
plástico misturado à areia da praia.
a) destilação e decantação.
b) filtração e decantação.
c) decantação e filtração.
d) filtração e destilação.
(Uneb - 2009) Questão 50
Durante muito tempo, acreditou-se que a vastidão dos
oceanos seria capaz de anular todas as agressões
provocadas pelas ações humanas. Uma série de
fenômenos recentes, porém, modificou esse modo de
pensar, e hoje existe em todo o mundo uma extrema
preocupação com o ambiente marinho, cuja importância
tem sido amplamente difundida e discutida, uma vez que
os oceanos representam a quase totalidade da água do
planeta. Entre os vários poluentes que ameaçam o
ambiente marinho estão os plásticos. Eles chegam hoje aos
oceanos em diferentes formas, desde produtos finais,
como fios, sacos e garrafas, até grânulos ou pellets —
esferas de 1,0 mm a 5,0 mm de diâmetro, de cores
variadas. [...] Os grânulos são muito pequenos para serem
retirados das praias pelos mecanismos de limpeza
tradicionais. [...] A abundância de produtos plásticos tem
criado sérios problemas ambientais. A lenta degradação
natural da maioria dos plásticos e a toxicidade dos gases
produzidos durante a incineração são algumas das
dificuldades encontradas para solução desse impasse.
(TURRA, 2008, p. 40-45)
Sabendo-se que esses grânulos têm baixa densidade e
são derivados de polietileno e poliestireno, e admitindo-se
que a densidade da areia é 3,0 g/cm –3 e a dos grânulos é
menor que a da água a 25 o C, é correto afirmar:
01) A ventilação é o melhor processo para separar os
grânulos de poliestireno da areia das praias.
04) A limpeza da areia das praias é feita por lavagem com
água do mar, que arrasta o material mais leve, separandoo.
05) Os grânulos de polietileno e de poliestireno, sob ação
da água do mar, são hidrolisados rapidamente,
transformando-se nos seus monômetros.
» Gabarito:
Questão 1 C
» Resolução:
Afirmativa I: incorreta; nas condições ambientes de
pressão e temperatura (1 atm e 25 °C), o bromo é líquido.
Afirmativa II: correta; o eteno sofre reações de adição na
presença de haletos como o bromo e o cloro. Na reação de
Br2 com eteno forma-se 1,2-dibromoetano.
Afirmativa III: correta; Br2 reage com H2, formando
brometo de hidrogênio (HBr).
(PUC-RJ - 2009) Questão 2
» Gabarito:
D
» Resolução:
(Resolução oficial)
83
83

42 g/3,8 mL = 11 g mL –1 , que em relação à densidade da
água (1 g mL –1 ) resulta no valor 11.
(PUC-SP - 2009) Questão 3
(UEM - 2009) Questão 5
» Gabarito:
19
» Resolução:
01 + 02 + 16 = 19
» Gabarito:
E
» Resolução:
O aumento de volume, que é de 33 cm 3 (83,0 – 50,0), é
consequência da adição dos cristais de sulfato de cobre. A
densidade dessa amostra é, portanto, igual a:
01 – Correto. Esse fenômeno é conhecido como alotropia.
02 – Correto. Além das duas formas citadas, o carbono
apresenta uma terceira forma alotrópica denominada
fulereno.
Há vários tipos de fulerenos, com números de carbono
variando entre 44 e 90. Os mais conhecidos são aqueles
formados por 60 carbonos, cuja estrutura tridimensional
pode ser representada por:
d =
d =
d @ 2,3 g/cm 3 .
(UEL - 2009) Questão 4
» Gabarito:
E
» Resolução:
Os átomos de argônio são estáveis isoladamente, pois o
elemento é um gás nobre. Já o nitrogênio, quando
substância simples, é encontrado na forma de moléculas
diatômicas.
04 – Errado. A naftalina (composta por naftaleno) sofre
sublimação, ou seja, passa diretamente do estado sólido
para o gasoso.
08 – Errado. A filtração é utilizada para separação de
sistemas heterogêneos de sólido e líquido, como areia e
água, por exemplo.
16 – Correto. As duas fases seriam: água com sulfato de
84
84

cobre dissolvido + areia.
(UEM - 2009) Questão 6
» Gabarito:
22
» Resolução:
02 + 04 + 16 = 22
Alternativa 01: incorreta; substâncias puras apresentam
dois patamares numa curva de aquecimento.
Alternativa 02: correta; misturas eutéticas apresentam
temperatura de fusão fixa e temperatura de ebulição
variável.
Alternativa 04: correta; misturas azeotrópicas apresentam
temperatura de fusão variável e temperatura de ebulição
fixa.
Alternativa 08: incorreta; o patamar cd indica mudança de
estado que, nesse caso, corresponde à ebulição do
material Y.
X = 3,4 mol
metanol = 3,4 mol · 46 g/mol = 156 g
Vetanol = = 195 cm 3 = 195 mL
1 mol de etanol → 5 mols de gás
1 mol de isoctano → 17 mols de gás
A quantidade de etanol que produz a mesma quantidade
de gás que o isoctano é:
1 mol de etanol → 5 mols
x mol de etanol → 17 mols
x = 3,4 mols
m = 3,4 x 46 = 156,4 g
V = 156,4 g / 0,8 g cm –3 = 195 cm 3 = 195 mL
Variáveis:
A = área
P = pressão
V = volume
T = temperatura
R = constante dos gases
b) C2H6O = 46 g/mol; C8H18 = 114g/mol
(UFG - 2009) Questão 7
metanol = 3,4 mol × 46 g/mol = 156 g
» Gabarito:
a) CH3CH2OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g)
C8H18(l) + 25/2O2(g) → 8CO2(g) + 9H2O(g)
b) C2H6O = 46 g/mol; C8H18 = 114 g/mol
Vetanol = = 195 cm 3 = 195 mL
ou
1 mol de etanol → 5 mols de gás
1 mol de isoctano → 17 mols de gás
A quantidade de etanol que produz a mesma quantidade
de gás que o isoctano é:
1 mol de etanol → 5 mols
85
85

x mols de etanol → 17 mols
x = 3,4 mols
m = 3,4 × 46 = 156,4 g
V = 156,4 g / 0,8 g cm –3 = 195 cm –3 = 195 mL
(UFG - 2009) Questão 8
» Gabarito:
C
» Resolução:
De acordo com o enunciado, a densidade de A é maior e,
portanto, quando houver 100% A, a densidade resultante
é maior; assim, a densidade inicial, que apresenta 100%
de A e 0% de B, deve ser maior que a final, que apresenta
0% de A e 100% de B. Caso não houvesse contração de
volume, o aumento na porcentagem relativa de B
provocaria uma diminuição quase constante de B, como
ocorre no gráfico presente na alternativa E; como, no
entanto, existe contração de volume, existe um aumento
da densidade resultante no início e, com o passar do
tempo e aumento da participação de B, a densidade
resultante passa a diminuir. Isso corresponde ao gráfico
presente na alternativa C.
(UFMS - 2009) Questão 9
» Gabarito:
De acordo com a densidade do etanol, a massa presente
em 402,5 m3 é de:
1 m3 __________ 0,8 t etanol
402,5 m3 __________ x
x = 322 t etanol
A equação balanceada que representa a fermentação da
sacarose é dada por:
C12H22O11(s) + H2O(l) → 4 C2H5OH(l) + 4 CO2(g)
Para se produzir um mol de etanol (massa molar = 46
g/mol) são necessários 4 mols de sacarose (massa molar =
342 g/mol).
Assim, temos:
342 g C12H22O11 __________ 4 × 46 g etanol
y __________ 322 t etanol
y = 598,5 t C12H22O11
Porém, essa é a massa que seria consumida se o
rendimento fosse de 100%; uma vez que o rendimento é
de 75%, a massa total de açúcar seria de:
598,5 t C12H22O11 __________ 75%
z __________ 100%
z = 798 t C12H22O11
(UFMS - 2009) Questão 10
» Gabarito:
D
» Resolução:
Alternativa A: incorreta. Gasolina e água formam uma
mistura
heterogênea.
Alternativa B: incorreta. O sistema I é homogêneo, mas é
formado por substâncias compostas.
Alternativa C: incorreta. O sistema II é homogêneo, mas é
formado apenas por substâncias compostas.
Alternativa D: correta. O sistema III é heterogêneo e
formado por substâncias compostas.
Alternativa E: incorreta. O sistema III é uma mistura
heterogênea, e "solução" é sinônimo de mistura
homogênea.
(UFMT - 2009) Questão 11
» Gabarito:
A
» Resolução:
Considerando que a porcentagem em pureza seja dada
em volume, o volume real de álcool em 1,15 L de etanol é
de:
1,15 L _________ 100%
V __________ 95%
V = 1,0925 L = 1092,5 cm3
A partir da densidade e desse volume, podemos
determinar a massa de etanol:
0,8 g __________ 1 cm3
m ___________ 1092,5 cm3
m = 874 g
A equação química que representa a reação de
combustão do etanol é:
C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
A partir dela, podemos observar que a proporção é de 1
mol de etanol (46 g/mol) : 3 mols de moléculas O2 (que
equivalem a 6 mols de átomos de O). Assim, a quantidade
de átomos que reage com 874 g de etanol é de:
86
86

46 g C2H6O __________ 6 × 6 . 1023 átomos O
874 g C2H6O __________ x
x = 6,84 . 1025 átomos O
» Resolução:
Alternativa A: correta. A distribuição eletrônica para o
elemento de número atômico 117 apresenta elétrons
distribuídos em 7 níveis eletrônicos:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14
5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p5
Alternativa B: incorreta. Seu elétron diferencial apresenta
os seguintes valores de números quânticos: n = 7; l = 1; ml
= 1 e ms = –1/2 (ou +1/2, dependendo da convenção
adotada).
Alternativa C: incorreta. Apresenta elétron
desemparelhado, sendo paramagnético.
Alternativa D: incorreta. Pertence à família VIIA, que
inclui os elementos F, Cl, Br e I.
(Uece - 2009) Questão 18
» Gabarito:
B
» Resolução:
Alternativa A: incorreta; metais não tendem a formar
ânions; tendem a formar cátions.
Alternativa B: correta. Deve ser notado, no entanto, que
alguns autores consideram que a estabilidade desses
elementos é função de um conteúdo energético mais
favorável.
Alternativa C: incorreta; a série dos lantanídeos começa
com o elemento lantânio, e não com o elemento cério.
Alternativa D: incorreta; o arranjo mais estável em uma
subcamada é aquela que apresenta elétrons
emparelhados.
(UEL - 2009) Questão 19
» Gabarito:
A
» Resolução:
I. Correta. Os íons Na+ e K+apresentam 1 elétron a menos
que seus respectivos átomos neutros.
II. Correta. O potássio está no 4o período e o sódio, no 3o
período da tabela periódica, portanto, o K tem maior raio
e ambas em soluções aquosas conduzem corrente
elétrica.
III. Incorreta. Como a massa molar do NaCl é 58,5 g/mol e
o ideal é consumir 2,0 g de NaCl por dia, a relação será
(2,0/58,5) mol/dia.
IV. Incorreta. A bomba de sódio-potássio ajuda a manter
o balanço osmótico das células animais, com gasto de
ATP.
(UEM - 2009) Questão 20
» Gabarito:
11
» Resolução:
01 + 02 + 08 = 11
01) Correto.
02) Correto.
04) Incorreto. Embora Rutherford tenha previsto a
existência de partículas neutras, não estabeleceu a
existência de nêutrons em seu modelo. A descoberta dos
nêutrons ocorreu cerca de 20 anos após a divulgação do
modelo de Rutherford.
08) Correto. Elétrons encontram-se em órbitas ao redor
do núcleo, na região denominada eletrosfera.
16) Incorreto. O modelo de orbitais atômicos prevê a
existência de até dois elétrons por orbital.
(UEM - 2009) Questão 21
» Gabarito:
23
» Resolução:
01 + 02 + 04 + 16 = 23
01 – Correto. Um exemplo dessa situação seria a
distribuição do cálcio 20Ca.
02 – Correto. A configuração eletrônica do manganês no
estado fundamental é:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d5, ou seja, o elemento
apresenta 113 elétrons no terceiro nível de energia.
04 – Correto. A configuração eletrônica do bromo no
estado fundamental é:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
08 – Errado. O potencial de ionização do potássio é
menor em relação ao do berílio. Isso pode ser explicado
em virtude do raio atômico do potássio (que apresenta 4
camadas eletrônicas) ser maior em relação ao raio
atômico do berílio (que apresenta 2 camadas
eletrônicas). Em consequência disso, os elétrons
de valência do berílio estão mais fortemente atraídos ao
87
87

núcleo, o que não ocorre com o elétron de valência do
potássio.
16 – Correto. Quanto menor o raio atômico, maior é a
força de atração exercida pelo núcleo sobre os elétrons.
Dessa forma, o oxigênio é menos eletronegativo em
relação ao enxofre.
» Resolução:
0-0) Falsa. A experiência mostrou que aproximadamente
toda a massa estava concentrada em um pequeno
núcleo, elétrons envolvendo esse núcleo e ocupando
praticamente todo o volume do átomo.
1-1) Falsa. O modelo proposto por Bohr postulou um
elétron movendo-se em uma das órbitas circulares
discretas em volta do núcleo.
2-2) Falsa. Energia é consumida para vencer a força de
atração do núcleo.
3-3) Falsa. O modelo mecânico-quântico do átomo
introduz o conceito de orbital atômico.
4-4) Verdadeira. As predições de Bohr são consistentes
em relação às raias espectrais do hidrogênio.
(UFPE - 2009) Questão 27
» Gabarito:
VVFFF
» Resolução:
0-0) Verdadeira. Isóbaros possuem o mesmo número de
massa e números atômicos diferentes.
1-1) Verdadeira. Isótonos são definidos como tendo o
mesmo número de nêutrons.
2-2) Falsa. Isótopos possuem o mesmo número de
prótons.
3-3) Falsa. Isóbaros possuem o mesmo número de massa.
4-4) Falsa. Isômeros nucleares são espécies que diferem
somente quanto à energia.
(UFRN - 2009) Questão 28
» Gabarito:
D
» Resolução:
O sódio presente nos compostos Na2O e NaOH se
encontra na forma de íon e apresenta: 11 prótons, 10
elétrons e configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6, que é
igual à do íon Mg2+, que apresenta o mesmo número de
elétrons.
(UFSC - 2009) Questão 29
» Gabarito:
01 + 02 + 08 = 11
» Resolução:
Proposição 01: correta; o elemento potássio é
representado pelo símbolo químico K e pertence à família
dos metais alcalinos.
Proposição 02: correta; a distribuição eletrônica do
potássio é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 e, por ser um metal,
pode formar ligação iônica com ametais.
Proposição 04: incorreta; um átomo de potássio de massa
40 será isóbaro de um átomo de cálcio de massa 40, pois
ambos apresentam mesmo número de massa.
Proposição 08: correta; o potássio tende a perder 1
elétron, e o oxigênio tende a receber 2 elétrons. Assim, a
fórmula química mais comum para a união desses dois
elementos é K2O.
Proposição 16: incorreta; o sódio possui uma camada
eletrônica a menos e, portanto, apresenta menor raio
atômico que o potássio.
Proposição 32: incorreta; a configuração eletrônica do íon
potássio é representada por 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
Proposição 64: incorreta; a configuração eletrônica do
átomo de potássio, em seu estado fundamental, será
representada por: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.
(UFT - 2009) Questão 30
» Gabarito:
D
» Resolução:
O número quântico principal para a configuração 4p2 é 4,
pois está relacionado ao número da camada; o subnível p
apresenta número quântico secundário ou azimutal igual
a 1; o segundo elétron a entrar num orbital p tem número
magnético 0; o número quântico de momento angular
orbital pode ser + ou – (depende do que é
convencionado em cada exercício).
(UFV - 2009) Questão 31
» Gabarito:
A
88
88

» Resolução:
Alternativa A: incorreta; de acordo com a tabela
periódica, o número atômico do césio é 55 e o número de
nêutrons do isótopo 137 é 82 (137 – 55).
Alternativa B: correta; césio-137 e césio-133 apresentam
mesmo número atômico e diferente número de nêutrons.
Alternativa C: correta.
Alternativa D: correta; devido à grande diferença de
eletronegatividade entre cloro e césio, a ligação entre
eles é iônica.
(UFRJ - 2009) Questão 12
» Gabarito:
a) elementos diferentes: 5
substâncias simples: 3
b) balão I: sistema homogêneo
balão II: sistema homogêneo
(UFSC - 2009) Questão 13
» Gabarito:
50
» Resolução:
02 + 16 + 32 = 50
01 – Errada. A molécula de O3 apresenta uma ligação
covalente dupla e outra dativa.
02 – Correta. A nuvem π é deslocalizada entre os dois
átomos de oxigênio laterais.
04 – Errada. A forma alotrópica mais estável do oxigênio
é o gás oxigênio (O2).
08 – Errada. A reação citada absorve energia sendo,
portanto, endotérmica.
16 – Correta. O oxigênio (O2) é mais estável do que o
ozônio.
32 – Correta. Alotropia é uma propriedade de alguns
elementos, que originam duas ou mais substâncias
simples diferentes.
64 – Errada. A energia de 284 kJ foi absorvida na
formação de 2 mols de ozônio.
(UCSal - 2009) Questão 14
» Gabarito:
B
» Resolução:
A massa molecular do composto em questão é dada por:
M.M.(CaCl2 · 2 H2O) = 40 + (2 · 35,5) + 2 · [(2 · 1) + 16]
M.M.(CaCl2 · 2 H2O) = 147 u
(UFPB - 2009) Questão 15
» Gabarito:
II – III – V
I. Incorreta. A massa molecular do Ca3(PO4)2 é 310 u.
II.
Correta.
III.
Correta.
IV. Incorreta. O número de moléculas em 2 mol
Ca3(PO4)2 é 12,04 × 1023.
V. Correta. A massa molar do fosfato de cálcio é de 310
g/mol; assim, em 5 mol temos 5 × 310 = 1550 g
(ITA - 2009) Questão 16
» Gabarito:
E
» Resolução:
Dentre os elementos presentes nas cinco alternativas,
apenas o elemento sódio produz chama com a coloração
amarelada
observada.
Questão 17
» Gabarito:
A
» Resolução:
Alternativa A: correta. A distribuição eletrônica para o
elemento de número atômico 117 apresenta elétrons
distribuídos em 7 níveis eletrônicos:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6
7s 2 5f 14 6d 10 7p 5
Alternativa B: incorreta. Seu elétron diferencial apresenta
os seguintes valores de números quânticos: n = 7; l = 1; ml
= 1 e ms = –1/2 (ou +1/2, dependendo da convenção
adotada).
Alternativa C: incorreta. Apresenta elétron
desemparelhado, sendo paramagnético.
Alternativa D: incorreta. Pertence à família VIIA, que inclui
os elementos F, Cl, Br e I.
89
89

Questão 18
» Resolução:
Alternativa A: incorreta; metais não tendem a formar
ânions; tendem a formar cátions.
Alternativa B: correta. Deve ser notado, no entanto, que
alguns autores consideram que a estabilidade desses
elementos é função de um conteúdo energético mais
favorável.
Alternativa C: incorreta; a série dos lantanídeos começa
com o elemento lantânio, e não com o elemento cério.
Alternativa D: incorreta; o arranjo mais estável em uma
subcamada é aquela que apresenta elétrons
emparelhados.
(UEL - 2009) Questão 19
» Gabarito:
11
» Resolução:
01 + 02 + 08 = 11
01) Correto.
02) Correto.
04) Incorreto. Embora Rutherford tenha previsto a
existência de partículas neutras, não estabeleceu a
existência de nêutrons em seu modelo. A descoberta dos
nêutrons ocorreu cerca de 20 anos após a divulgação do
modelo de Rutherford.
08) Correto. Elétrons encontram-se em órbitas ao redor do
núcleo, na região denominada eletrosfera.
16) Incorreto. O modelo de orbitais atômicos prevê a
existência de até dois elétrons por orbital.
» Gabarito:
A
» Resolução:
I. Correta. Os íons Na + e K + apresentam 1 elétron a menos
que seus respectivos átomos neutros.
II. Correta. O potássio está no 4 o período e o sódio, no 3 o
período da tabela periódica, portanto, o K tem maior raio e
ambas em soluções aquosas conduzem corrente elétrica.
III. Incorreta. Como a massa molar do NaCl é 58,5 g/mol e
o ideal é consumir 2,0 g de NaCl por dia, a relação será
(2,0/58,5) mol/dia.
IV. Incorreta. A bomba de sódio-potássio ajuda a manter o
balanço osmótico das células animais, com gasto de ATP.
(UEM - 2009) Questão 20
(UEM - 2009) Questão 21
» Gabarito:
23
» Resolução:
01 + 02 + 04 + 16 = 23
01 – Correto. Um exemplo dessa situação seria a
distribuição do cálcio 20Ca.
02 – Correto. A configuração eletrônica do manganês no
estado fundamental é:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 , ou seja, o elemento apresenta
113 elétrons no terceiro nível de energia.
04 – Correto. A configuração eletrônica do bromo no
estado fundamental é:
90
90

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
08 – Errado. O potencial de ionização do potássio é menor
em relação ao do berílio. Isso pode ser explicado em
virtude do raio atômico do potássio (que apresenta 4
camadas eletrônicas) ser maior em relação ao raio atômico
do berílio (que apresenta 2 camadas eletrônicas). Em
consequência disso, os elétrons de valência do berílio
estão mais fortemente atraídos ao núcleo, o que não
ocorre com o elétron de valência do potássio.
16 – Correto. Quanto menor o raio atômico, maior é a
força de atração exercida pelo núcleo sobre os elétrons.
Dessa forma, o oxigênio é menos eletronegativo em
relação ao enxofre.
Assim, a relação que mais se aproxima da relação
estabelecida por Rutherford é a relação entre o estádio
do Maracanã e a bola de ping-pong.
(UFPA - 2009) Questão 24
» Gabarito:
D
» Resolução:
O modelo de estados de energia do elétron (Rutherford-
Bohr) propõe que, quando um átomo ou íon recebe
energia (sob forma de calor, por exemplo), alguns de seus
elétrons podem absorver parte dela promovendo
transições para estados mais energéticos. Esse “salto” é
transitório, ou seja, temporário. Quando o elétron
retorna ao estado fundamental (para seu estado
energético inicial) a energia antes absorvida é liberada na
forma de fótons (luz) e pode se manifestar na forma de
diferentes
cores.
(UFES - 2009) Questão 22
» Gabarito:
B
» Resolução:
O número atômico do ouro é 79, portanto sua
distribuição eletrônica, em camadas, é:
K = 2 L = 8 M = 18 N = 32 O = 18 P = 1.
(UFPA - 2009) Questão 23
» Gabarito:
A
» Resolução:
Segundo o modelo atômico proposto por Rutherford, a
razão núcleo/átomo é de cerca de 105 vezes, ou seja, em
termos práticos, o diâmetro do núcleo é
aproximadamente 100.000 vezes menor em relação ao
diâmetro do átomo.
Dividindo-se o diâmetro do estádio do Maracanã (200 m)
pelo diâmetro dos objetos, temos:
Grão de areia
X = 200/5 x 10–4 = 4 x 105 (400.000 vezes)
Bola de ping-pong
Y = 200/40 x 10–3 = 5 x 103 (50.000 vezes)
Bola de futebol
W = 200/22 x 10–2 = 9,1 x 102 (910 vezes)
(UFPB - 2009) Questão 25
» Gabarito:
C
(UFPE - 2009) Questão 26
» Gabarito:
FFFFV
» Resolução:
0-0) Falsa. A experiência mostrou que aproximadamente
toda a massa estava concentrada em um pequeno núcleo,
elétrons envolvendo esse núcleo e ocupando praticamente
todo o volume do átomo.
1-1) Falsa. O modelo proposto por Bohr postulou um
elétron movendo-se em uma das órbitas circulares
discretas em volta do núcleo.
2-2) Falsa. Energia é consumida para vencer a força de
atração do núcleo.
3-3) Falsa. O modelo mecânico-quântico do átomo
introduz o conceito de orbital atômico.
4-4) Verdadeira. As predições de Bohr são consistentes em
relação às raias espectrais do hidrogênio.
91
91

dos metais alcalinos.
(UFPE - 2009) Questão 27
» Gabarito:
VVFFF
» Resolução:
0-0) Verdadeira. Isóbaros possuem o mesmo número de
massa e números atômicos diferentes.
1-1) Verdadeira. Isótonos são definidos como tendo o
mesmo número de nêutrons.
2-2) Falsa. Isótopos possuem o mesmo número de
prótons.
3-3) Falsa. Isóbaros possuem o mesmo número de massa.
4-4) Falsa. Isômeros nucleares são espécies que diferem
somente quanto à energia.
(UFRN - 2009) Questão 28
» Gabarito:
D
» Resolução:
O sódio presente nos compostos Na2O e NaOH se encontra
na forma de íon e apresenta: 11 prótons, 10 elétrons e
configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 , que é igual à do íon
Mg 2+ , que apresenta o mesmo número de elétrons.
(UFSC - 2009) Questão 29
» Gabarito:
01 + 02 + 08 = 11
» Resolução:
Proposição 01: correta; o elemento potássio é
representado pelo símbolo químico K e pertence à família
Proposição 02: correta; a distribuição eletrônica do
potássio é 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 e, por ser um metal, pode
formar ligação iônica com ametais.
Proposição 04: incorreta; um átomo de potássio de massa
40 será isóbaro de um átomo de cálcio de massa 40, pois
ambos apresentam mesmo número de massa.
Proposição 08: correta; o potássio tende a perder 1
elétron, e o oxigênio tende a receber 2 elétrons. Assim, a
fórmula química mais comum para a união desses dois
elementos é K2O.
Proposição 16: incorreta; o sódio possui uma camada
eletrônica a menos e, portanto, apresenta menor raio
atômico que o potássio.
Proposição 32: incorreta; a configuração eletrônica do íon
potássio é representada por 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 .
Proposição 64: incorreta; a configuração eletrônica do
átomo de potássio, em seu estado fundamental, será
representada por: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 .
(UFT - 2009) Questão 30
» Gabarito:
D
» Resolução:
O número quântico principal para a configuração 4p 2 é 4,
pois está relacionado ao número da camada; o subnível p
apresenta número quântico secundário ou azimutal igual a
1; o segundo elétron a entrar num orbital p tem número
magnético 0; o número quântico de momento angular
orbital pode ser + ou – (depende do que é
convencionado em cada exercício).
92
92

(PUC-Camp - 2009) Questão 35
(UFV - 2009) Questão 31
» Gabarito:
A
(UFV - 2009) Questão 32
» Gabarito:
D
» Resolução:
O átomo de potássio apresenta número atômico 17 e a
distribuição eletrônica para o átomo neutro é 1s 2 2s 2 2p 6
3s 2 3p 6 4s 1 . Ao perder o elétron da camada de valência,
torna-se um cátion monovalente de distribuição 1s 2 2s 2 2p 6
3s 2 3p 6 , que equivale a [Ar].
» Gabarito:
C
» Resolução:
Convertendo-se a massa-limite de CO (massa molar = 28
g/mol) para 1 L de ar, o obtemos:
6 x 10 23 moléculas de CO __________ 28 g
m
__________ 1 g (1000 mg)
m = 2,1 x 10 22 moléculas de CO
(UEL - 2009) Questão 36
» Gabarito:
(FGV-RJ - 2009) Questão 33
» Gabarito:
D
(PUC-Camp - 2009) Questão 34
» Gabarito:
B
» Resolução:
A gasolina paulista tem 45% de aromáticos e a californiana
tem 22%. A diferença de 23% corresponde a 230 g de
aromáticos em 1 kg de gasolina. Convertendo-se essa
massa em número de mols de tolueno (massa molar = 92
g/mol):
1 mol de tolueno __________ 92 g
n
__________ 230 g
n = 2,5 mols de tolueno
B
» Resolução:
Se as substâncias NaOH e CH2O estão em excesso, como
afirma o texto, podemos concluir que todo o cloreto de
prata reagiu. Então, temos a seguinte relação:
143,5g de AgCl = 6 x 10 23 átomos de Ag
1g de AgCl = n
n = 4,18 x 10 21 (ou 418 x 10 19 ) átomos de prata.
(UEM - 2009) Questão 37
» Gabarito:
28
» Resolução:
04 + 08 + 16 = 28
93
93

01) Incorreto. A glicose é uma aldo-hexose.
02) Incorreto. O gás oxigênio é proveniente da água.
» Gabarito:
D
04) Correto. A massa molar da glicose é dada por:
M = (6 · 12) + (12 · 1) + (6 · 16) = 180 g · mol -1 .
08) Correto.
16) Correto. Os estômatos são estruturas associadas a
trocas gasosas entre o vegetal e o meio ambiente.
(Uerj - 2009) Questão 38
» Resolução:
CO2 1 mol ----- 44 g
X -----2300g X = 52,3 mols ( aprox.)
CO2 aprox. 52,3 mols/kg
1 mol ------------ 6,02 x 10 23 moléculas
26,15 mol---------- Y
Y = 1,57 x 10 25 moléculas (aprox.)
» Gabarito:
B
» Resolução:
O ácido acetilsalicílico tem fórmula molecular C9H8O4, ou
seja, contém 21 átomos por molécula.
De acordo com a massa molar do ácido acetilsalicílico,
temos:
6 . 10 23 moléculas de ácido ---------- 180 g
x
----------- 1 g
x @ 3,3 . 10 21 moléculas
1 molécula ---------- 21 átomos
3,3 . 10 21 moléculas --------- y
y = 6,93 . 10 22 @ 7,0 . 10 22 átomos
CNTP 22,4 L/mol
1 mol ------- 22,4 L
2,3 mols ---- V V = 1171 ( aprox.)
Garrafas PET 1 Kg --------- 17,5 L
1000 Kg ----- Z
Z = 1,75 x 10 4 L
O CO2 em altas concentrações intensifica o efeito estufa,
que está relacionado com o aquecimento global.
(UFMS - 2009) Questão 40
» Gabarito:
19
(UFJF - 2009) Questão 39
» Resolução:
001 + 002 + 016 = 019
94
94

001. Correta; a quantidade de cafeína (massa molar = 194
g/mol) numa xícara de café comum é de:
60 mL __________ 44,4 mg cafeína
100 mL __________ mcafeína
mcafeína = 74 mg cafeína
que, convertido em mols, leva a:
1 mol moléculas de cafeína __________ 194 g
ncafeína
__________ 74 × 10 -3 g
ncafeína @ 3,8 × 10 -4 mol moléculas de cafeína
002: correta; o número de mols presentes em 1 kg de
creatina (massa molar = 131 g/mol) é de:
1 mol moléculas de creatina __________ 131 g
ncreatina
__________ 1000 g
ncreatina @ 7,63 mol moléculas de creatina
mcarbono @ 2,86 × 10 -2 g C
que, convertido a número de átomos de carbono, equivale
a:
6,02 x 10 23 átomos C __________ 12 g C
ncarbono
__________ 2,86 × 10 -2 g C
ncarbono @ 1,43 × 10 23 átomos C
008: incorreta; o número de moléculas presentes em 1 ×
10 -12 g de feromônio (massa molar = 282 g/mol) é de:
6,02 x 10 23 moléculas C19H38O __________ 282 g C19H38O
nferomônio
__________ 1 × 10 -12 g C19H38O
nferomônio @ 2,13 x 10 9 moléculas C19H38O
016: correta; o número de mols de moléculas presentes
em 0,65 mg de nicotina (massa molar = 282 g/mol) é de:
1 mol de moléculas C10H14N2 __________ 162 g C10H14N2
que, convertido a número de moléculas, equivale a:
nnicotina
__________ 6,5 × 10 -4 g C10H14N2
6,02 x 10 23 moléculas __________ 1 mol
nnicotina @ 4,01 × 10 -4 mol de moléculas C10H14N2
xcreatina
__________ 7,63 mol
xcreatina @ 4,59 × 10 24 moléculas de creatina
(UFMS - 2009) Questão 41
» Gabarito:
004: incorreta; a massa de carbono presente em 70 mg de
vitamina C (massa molar = 76 g/mol) é igual a:
176 g C6H8O6 __________ 6 × 12 g C
70 x 10 -3 g C6H8O6 __________ mcarbono
E
» Resolução:
0,5 mol de SO2 (massa molar = 64 g/mol) corresponde à
uma massa de 32 g, enquanto 3,0 · 10 23 moléculas de CO
(massa molar = 28 g/mol) equivalem a 0,5 mol ou 14 g
95
95

desse composto. Assim, a massa total referente aos gases
citados é de:
mtotal = 32 + 14 = 46 g.
(UFMT - 2009) Questão 42
» Gabarito:
E
» Resolução:
As quantidades molares de cátions em cada solução são
dadas por:
Solução I: 0,26 mol Na + ;
Solução II: 0,15 mol Ca 2+ ;
Solução III: 0,11 × 2 mol Al 3+ ;
que, convertidas em massa, são iguais a:
» Resolução:
A desidratação do soro de queijo envolve a coagulação e
precipitação da caseína. Esse processo leva à formação de
uma mistura heterogênea do tipo sólido-líquido.
(Uece - 2009) Questão 44
» Gabarito:
C
» Resolução:
A alternativa C é incorreta, pois a filtração a vácuo
depende de um tipo de vidraria que tenha saída lateral,
que é ligada à torneira, ou trompa d’água; um erlenmeyer
não apresenta saída lateral.
(Ufal - 2009) Questão 45
» Gabarito:
E
Solução I: 0,26 mol × 23 g/mol = 5,98 g;
Solução II: 0,15 mol × 40 g/mol = 6,0 g;
Solução III: 0,22 mol × 27 g/mol = 5,94 g.
A proporção entre as massas dos cátions presentes nas
soluções é próxima de 6 : 6 : 6, ou 1 : 1 : 1.
» Resolução:
(Resolução oficial.) Inicialmente, tem-se uma mistura
heterogênea contendo duas fases, uma camada aquosa e o
óleo, que são separadas por decantação. No processo 2, a
água e o sal formam uma solução aquosa e são separados
por destilação.
(PUC-Camp - 2009) Questão 43
(UFG - 2009) Questão 46
» Gabarito:
C
» Gabarito:
(Resolução
oficial)
96
96

a) Destilação.
b)
» Resolução:
Alternativa A: incorreta; extrair petróleo de águas
profundas eleva o custo da exploração.
Alternativa B: incorreta; a primeira etapa não consiste de
uma destilação simples.
(UFPE - 2009) Questão 47
» Gabarito:
VVFVV
» Resolução:
Alternativa C: incorreta; a destilação fracionada envolve
separação por diferenças no ponto de ebulição.
Alternativa D: incorreta/alternativa E: correta; o
craqueamento envolve quebra de moléculas maiores a fim
de gerar moléculas menores, como a gasolina, que tem
maior valor comercial.
0-0) Verdadeira. Água e álcool são miscíveis e, portanto,
não podem ser identificados visualmente em uma solução.
1-1) Verdadeira. A gasolina é apolar enquanto que a água é
polar e isto dificulta a dissolução destas substâncias, uma
na outra. A separação de fases pode ser observada
visualmente.
2-2) Falsa. A densidade varia com a composição da
solução; portanto, a afirmativa é falsa.
3-3) Verdadeira. Pode ser uma alternativa, pois a
destilação é um método de separação indicado nestas
condições.
4-4) Verdadeira. As ligações de hidrogênio são importantes
no processo de dissolução da água com o álcool.
(Ufscar - 2009) Questão 48
» Gabarito:
E
(Unama - 2009) Questão 49
» Gabarito:
D
» Resolução:
A mistura formada de areia, água e sal de cozinha é
heterogênea, sendo constituída por duas fases: uma delas
é a solução de sal em água, e a outra é a areia, que não se
dissolve na água.
Para separar os componentes dessa mistura, a etapa I
pode ser executada por meio de uma filtração. Assim, a
areia fica no filtro, enquanto a solução de sal em água
passa por ele.
Para separar a mistura de água e sal, emprega-se, na etapa
II, a destilação. A mistura é aquecida em um balão de
destilação e a água entra em ebulição, mas o sal não. O
vapor de água passa pelo interior de um condensador, que
é refrigerado por água corrente, e condensa-se. A água
líquida é recolhida em um frasco coletor e, ao final, restará
97
97

o sal sólido no balão de destilação.
(Uneb - 2009) Questão 50
» Gabarito:
02
» Resolução:
Uma vez que a densidade do polietileno é menor que a da
água, e a densidade da areia é maior, além do fato de
ambas serem insolúveis em água, a melhor técnica a ser
utilizada na separação é a flotação. Quando a areia e o
polietileno são misturados à água, o polietileno tende a
flutuar, ao passo que a areia tende a afundar.
de do distrito, é quase tão importante como qualquer vila
do litoral. Contam-se aí umas quarenta casas baixas e uma
Igreja em construção”. Como se vê, apenas 40 casas. Isso,
pela estrutura da população da época, significa em torno
de 240 a 280 pessoas. Alí estavam “fazendeiros”, índios
domésticos, donas de casa e desocupados.
Wied-Neuwied (1817), além de abordar toda a relação
sociedade/natureza existente
98
98

Universo Omar
Conceito de Número de Oxidação (Nox)
O número de oxidação de compostos iônicos é a sua
própria carga, já no caso dos moleculares é uma carga
teórica que o elemento adquire ao romper sua ligação
covalente.
Nas pilhas ocorrem reações de oxirredução, sendo que o
número de oxidação dos elementos aumenta se ocorrer
uma oxidação; e diminui no caso de reduções
Para os compostos iônicos, o Número de Oxidação (Nox)
representa a própria carga que o íon adquire ao realizar a
ligação iônica. Por exemplo, o cloreto de sódio é um
composto iônico, formado quando o sódio perde um
elétron para o cloro; assim, o sódio se torna um cátion
com carga elétrica de +1, e o cloro um ânion com carga -
1. Esses valores constituem seus respectivos Nox.
No entanto, os compostos moleculares não perdem nem
recebem elétrons, portanto, o seu Nox é considerado
como a carga elétrica teórica que o elemento adquiriria se
a ligação covalente fosse rompida e o par de elétrons
ficasse com o elemento mais eletronegativo. Por exemplo,
no caso do ácido clorídrico (HCl), o cloro é o elemento
mais eletronegativo, assim ele atrairia mais fortemente
para si o par de elétrons compartilhado com o hidrogênio.
Desse modo, teremos que o Nox do cloro será -1 (porque
ele ficou com um elétron a mais que era do hidrogênio) e
o do hidrogênio é igual a +1 (porque o hidrogênio perdeu
um elétron para o cloro).
Assim, podemos fazer a seguinte definição:
No caso dos íons simples, o Nox equivale à sua própria
carga elétrica. Por exemplo:
O 2- : Nox = -2
Cl - : Nox = -1
Na + : Nox = +1
Fe 2+: Nox = +2
Al 3+: Nox = +3
Por fim, no caso de um elemento ou de substâncias
simples, que são aquelas compostas de átomos de apenas
um tipo de elemento, temos que o Nox é igual a
zero. Alguns exemplos e substâncias assim são: O2, N2, H2,
He, etc.
Além disso, o Nox indica a tendência que o elemento tem
de se oxidar ou reduzir, pois quando ocorre a oxidação
(perda de elétrons), o Nox aumenta. Já no caso da
redução (ganho de elétrons), ocorre o contrário, o Nox
diminui. Para visualizar esse caso, observe a reação de
oxirredução de formação do gás carbônico abaixo:
0 0 +4 -2
Cn(s) + n O2(g) → n CO2(g)
Observe que por serem um elemento (C) e uma
substância simples (O2), os Nox dos reagentes eram iguais
a zero. Porém, depois da reação, o carbono sofreu
oxidação, assim, observe como seu Nox aumentou (de 0
para +4). Já o oxigênio sofreu redução, portanto, seu Nox
diminuiu, indo de 0 para -2.
100
99

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química
Na2O2
Li2O4
XVIII - nº de oxidação → Nox
Carga que um átomo adquire ao realizar ligações (polares)
H Lig. Apolar → nox = 0
Regra prática
Oxigênio ligado a elemento com nox variado terá nox = -2;
Elementos das famílias - 1A, 2A e 3ª terão nos fixo +1, +2
e +3.
H+1 O-1 H+1
Elementos com Nox fixo, nas substancias compostas
Teste de sala
IA → +1
IIA → +2
H → +1
O → -2
S → +6
63)-Calcule o nox para os átomos:
H2SO4
Importante:
Em um mesmo radical o ametal terá sempre o mesmo nox
CH3—CH=CH2
H2SO4 XSO4
+6 +6
101
100

- não só para o mesmo radical, mas para qualquer outro
semelhante, com o metal da mesma família.
XVI A O4-2
64- Os números de oxidação dos halogênios nos
compostos NaCl, NaClO3, KI, I2, NH4IO3 são,
respectivamente:
+6
a) +1, +3, 0, -2, +4
b) +1, -5, -1, 0, +5
CH3 – CH – C Ξ C– CH2 – Cl
OH
c) -1, -5, +1, 0, -5
d) -1, +5, -1, 0, +5
e) -1, -3, +1, 0, -4
-3+0+0+0-1 -4/5 --> médio
XIX - Equilíbrio para uma equação química
Testes de sala
Fenômenos físicos
63 O material cerâmico YBa2Cu3O7, supercondutor a
baixas temperaturas, é preparado por tratamento
adequado na mistura Y3O2, BaCO3 e CuO. Nesse
supercondutor, parte dos átomos de cobre tem número
de oxidação igual ao do cobre no CuO; a outra parte tem
número de oxidação incomum.
a) Dê o número de oxidação do ítrio, do bário e do cobre
nos compostos usados na preparação do material
cerâmico.
b) Calcule os números de oxidação do cobre no composto
YBa2Cu3O7
H2O(l) H2O (g)
Conservam;
1 – As substâncias
2 – A massa
3 – Os átomos
4 – A carga
5 – As partículas
102
101

Fenômenos Químicos( Representam as reações químicas)
H2 + ½ O2 → H2O
Para que o balanceamento de reações químicas seja feito
de maneira correta, deve-se atentar para os seguintes
princípios:
Conservam
1 – A massa → Lavoisier
2 – Os átomos
1) Lei de conservação de massa: Essa lei indica que a
soma das massas de todos os reagentes deve ser sempre
igual à soma das massas de todos os produtos (princípio
de Lavoisier).
3 – A carga
4 – As partículas
Fenômenos Nucleares
H + H → He
2) Lei das proporções definidas: Os produtos de uma
reação são dotados de uma relação proporcional de
massa com os reagentes. Assim, se 12g de carbono
reagem com 36g de oxigênio para formar 48g de dióxido
de carbono, 6g de carbono reagem com 18g de oxigênio
para formar 24g de dióxido de carbono.
Só conservam as partículas
E = m.c 2
3) Proporção atômica: De maneira análoga à lei das
proporções definidas, os coeficientes estequiométricos
devem satisfazer as atomicidades das moléculas de
ambos os lados da equação. Portanto, são necessárias 3
moléculas de oxigênio (O2) para formar 2 moléculas
de ozônio (O3).
Balanceamento de Equações Químicas
Por Júlio César Lima Lira
A estequiometria de uma reação química é de suma
importância por informar o reagente limitante, a massa e
volume (no caso de gases) finais dos produtos, a
quantidade de reagentes que deve ser adicionada para
que determinada quantidade de produto seja obtido,
dentre outros dados. Portanto, o balanceamento de
equações químicas deve ser feita sempre que se deseja
retirar alguma informação acerca de uma reação
fornecida.
Deve-se lembrar que, de acordo com a IUPAC, os
coeficientes estequiométricos devem ser os
menores valores inteiros possíveis.
Métodos de Balanceamento
MÉTODO DAS TENTATIVAS
Como o nome já sugere, consiste na escolha de números
arbitrários de coeficientes estequiométricos. Assim,
apesar de mais simples, pode se tornar a forma mais
trabalhosa de balancear uma equação.
103
102

Passo 3: Resolver o sistema de equações
MÉTODO ALGÉBRICO
Se 2a = 2b, tem-se que a = b.
Se 4a = 2c, tem-se que 2a = c.
Utiliza-se de um conjunto de equações, onde as variáveis
são os coeficientes estequiométricos. Sendo que, essas
equações podem ser solucionadas por substituição,
escalonamento ou por matrizes (através de
determinantes).
Portanto, atribuindo-se o valor arbitrário 2 para o
coeficiente a, tem-se:
a = 2, b = 2, c = 4.
Exemplo: NH4NO3 → N2O + H2O
Passo 1: Identificar os coeficientes.
Mas, como os coeficientes devem ser os menores valores
inteiros possíveis:
a = 1, b = 1, c = 2.
aNH4NO3 → bN2O + cH2O
Passo 4: Substituir os valores obtidos na equação original
Passo 2: Igualar as atomicidades de cada elemento
respeitando a regra da proporção atômica. Assim, deve-se
multiplicar a atomicidade de cada elemento da molécula
pelo coeficiente estequiométrico identificado
anteriormente.
1NH4NO3 →1N2O+2H2O,
simplesmente, NH4NO3 → N2O + 2H2O
MÉTODO REDOX
ou
Para o nitrogênio: 2a = 2b (pois existem 2 átomos de N na
molécula NH4NO3)
Para o hidrogênio: 4a = 2c
Baseia-se nas variações dos números de oxidação dos
átomos envolvidos de modo a igualar o número de
elétrons cedidos com o número de elétrons ganhos. Se no
final do balanceamento redox faltar compostos a serem
balanceados, deve-se voltar para o método das tentativas
e completar com os coeficientes restantes.
Para o oxigênio: 3a = b + c
Exemplo: Fe3O4 + CO → FeO + CO2
Ou seja, o número de átomos de cada elemento deve ser
igual no lado dos reagentes e no lado dos produtos.
Passo 1: Identificar os átomos que sofrem oxirredução e
calcular as variações dos respectivos números de
oxidação.
104
103

Sabendo-se que o Nox do oxigênio é -2 para todos os
compostos envolvidos. O Nox do Ferro varia de +8/3 para
+2. E, o Nox do carbono de +2 para +4.
Para completar o balanceamento, pode-se realizar o
mesmo procedimento utilizado no lado dos reagentes
(multiplicando a variação de Nox pela atomicidade do
elemento na molécula) ou realizar o método de
tentativas.
Portanto, o ferro se reduz e o carbono se oxida.
ΔFe = 8/3 – 2 = 2/3 (variação de Nox do ferro)
ΔC = 4 – 2 = 2 (variação de Nox do carbono)
Passo 2: Multiplicar a variação de Nox pela respectiva
atomicidade no lado dos reagentes e atribuir o valor
obtido como o coeficiente estequiométrico da espécie
que sofreu processo reverso. Assim, o número obtido pela
multiplicação da variação de Nox do ferro pela sua
atomicidade deve ser atribuído como o coeficiente
estequiométrico da molécula de CO.
A primeira opção é a mais viável, embora para equações
mais simples (como a indicada como exemplo) possa ser
utilizado o segundo método. O fato é que ambos os
métodos devem levar à mesma resposta final.
Como a atomicidade do carbono no CO2 é igual a 1,
multiplicando-se pela variação do Nox 2, obtém-se o
coeficiente 2 para o FeO. Do mesmo modo, sendo a
variação de Nox do ferro igual a 2/3, multiplicando-se pela
atomicidade 1 na molécula de FeO, obtém-se o
coeficiente 2/3 para o CO2.
Para o ferro: 2/3 . 3 = 2
Para o carbono: 2 . 1 = 2
Agora, basta balancear o lado dos produtos:
Fe3O4 + CO → 2FeO + 2/3CO2
Portanto, o coeficiente do Fe3O4 é igual a 2, e o
coeficiente do CO também.
2Fe3O4 + 2CO → FeO + CO2
Como os coeficientes devem ser os menores valores
inteiros possíveis, deve-se multiplicar a equação por 3/2 a
fim de retirar o coeficiente fracionário do CO2:
Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2
Simplificando-se os coeficientes para os menores valores
inteiros possíveis, tem-se:
MÉTODO ÍON-ELÉTRON
Fe3O4 + CO → FeO + CO2
Passo 3: Acrescentar os coeficientes restantes
Baseia-se na divisão da reação global de oxirredução em
duas semi-equações. Sendo que, para a semi-equação de
redução deve-se acrescentar os elétrons no lado dos
reagentes e o ânion no lado dos produtos. De forma
análoga, para a semi-equação de oxidação, deve-se
105
104

adicionar os elétrons no lado dos produtos junto à espécie
oxidada, enquanto que no lado de reagentes deve estar a
espécie mais reduzida.
→ Equilíbrio para uma equação
Exemplo: CuSO4 + Ni → NiSO4 + Cu
Passo 1: Identificar as espécies que sofrem oxidação e
redução
No composto CuSO4, o cobre possui Nox +2 e transformase
em cobre puro com Nox 0. Assim como, o Níquel puro
passa do estado 0 para o estado de oxidação +2. Portanto,
o cobre 2+ sofre redução e o níquel oxidação.
Química = obedece à conservação da massa (conservação
dos atamos)
* Átomos reagentes = átomos produtos
1H2 + 1/2O2 → 1H2O
Passo 2: Escrever as semi-equações
2H2 + 1O2 → 2H2O .10H2O
Cu2+ + 2e → Cu
Ni → Ni 2+ + 2e
A-Balanceamento por Tentativas igualam-se os átomos
dos reagentes aos dos produtos.
Passo 3: Somar as semi-equações de modo a balanceá-las
e cancelar os elétrons cedidos com os ganhos
Cu 2+ + Ni → Ni 2+ + Cu, ou simplesmente, CuSO4 + Ni →
NiSO4 + Cu
Caso a quantidade de elétrons cedidos e ganhos não fosse
igual, as duas semi-equações deveriam ser multiplicadas
por números inteiros de modo a equilibrar as cargas.
Sugestões:
1º: metais
2º: Ametais
3º: H, O, Substâncias Simples
Se a equação inicial possuir íons H+ em um dos lados ou
átomos de oxigênio, também em um dos lados, deve-se
balancear a primeira espécie com moléculas de
hidrogênio e a segunda com moléculas de água.
Fontes:
SARDELLA, Antônio. Curso de química: Química geral, São
Paulo – SP: Editora Ática, 2002. 25ª Edição, 2ª impressão.
448 págs.
B - Balanceamento por oxirredução( regra prática)
→ reações onde há variação do nox
Oxidação: perda de elétrons
Com aumento de valor do nox
106
105

Redução: ganho de eletros
Com a redução do valor nox
H2 SO4 HNO2 HClO4
Quem oxida: agente redutor
Perde elétrons
Provoca o ganho de é em outro átomo (redução)
H3PO4 HNO2 HClO4
Quem reduz: agente oxidante
Ganhar é
Provoca a perda de é em outro átomo (oxidação)
O3 Fe(CN)6-4 HClO4
Oxirredução
2Na + Cl2 – 2NaCl
Na – Agente redutor
0 oxidação +1 Cl2 - Agente oxidante
P4 C6H2O6 KClO4
*redutor/oxidante – substancias nos reagentes
os ametais localizados na final da fórmula terão nox fixo
(ganham é)
IVA → -4
VA → -3
Hg 2+4 MgO4 Mg(ClO4)2
VIA → – 2
VIIA → -1
Balanceamento
Regra – A soma para os nox de todos os átomos é igual a
carga total da substancia.
Principio: O nº de elétrons perdidos por quem oxida é
igual ao ganha por quem reduz.
107
106

→ Método:
* calcula-se o nox para se determinar os elementos que
mudaram de valor.
* calcula-se as variações → ∆; e as multiplica pela maior
atomicidade entre os elementos que mudaram o nox.
* encontra-se 2 índices; o índice do redutor equilibra o
oxidante e vice- versa.
Ag oxidante – substância dos reagentes com o elemento
que reduz
O oxigênio irá mudar seu nox
H2O2
Oxidante (Reduz)
O- 1 O -2 (H2O)
* o resto da equação será equilibrada por tentativas.
H2O
Redutor (oxida) – Prioritária
O- 1 O2 (O2)
P4 + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
Balanceamento: É um estado de equilíbrio
cujos índices são os menores nº naturais (≠ 0).
Testes de sala
65- Equilibre as reações , com os menores coeficientes
naturais
Põe-se o índice na substancia que se encontra no lado da
equação com o maior nº do respectivo elemento.
C6H6 + O2 CO2 + H2O
P4 + 20HNO3 + 8H2O → 12H3PO4 + 20NO
Fe + S8 Fe2S3
Ag redutor – substância dos reagentes com o elemento
que oxida
Zn4 + HNO3 → Zn (NO3)2 + NH4NO3 + H2O
108
107

NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO4 + NaClO3 + H2O
IMPORTANTE
H2 + N2→ NH3
→ Oxidante forte: F,O,N → mais eletronegativo
SO3 -2 + MnO4 -1 + H + → SO4 -2 + Mn +2 + H2O
*Reduz com intensidade
*Ganha é com intensidade
→ Redutor forte: Fr → mais eletropositivo
C - Equilíbrio das cargas
*oxida com intensidade
*perde elétrons com intensidade
Cargos dos reagentes= carga dos produtos
→ Anti-oxidante (proteção)
Ag. Oxidante
Ag. redutor
Protege da oxidação (oxida antes do material)
Testes de sala
65-Balanceie as equações:
2 MnO4 - + 5CLO3 - + 6H + → 2Mn +2 + 5ClO4 -1 + 3H2O
HNO2 + H2O → HNO3 + H2O
D- Reações com água oxigenada → H2O2
H2O2 → O2
(oxida) – tem prioridade
MnO2 + H2SO4 + H2O2 → MnSO4 + H2O + O2
H2O2 → H2O
(Reduz)
O índice do oxigênio IRÁ para a H2O2
109
108

K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2 (SO4)3 + H2O +
O2
Esse esquema representará corretamente o modelo de
uma reação química se as letras r, s e t forem substituídas,
respectivamente, pelos números:
Testes de sala 02
OXI-REDUÇÃO
a) 1,2 e 1 b) 1,2 e 2 c) 2,1 e 1
d) 2,1 e 2 e)2,2 e 2
Questão 66.
Questão 68.
Qual das reações abaixo está incorreta em relação ao
princípio da conservação dos átomos nas reações
químicas?
Considerando-se a equação química:
Al + H2SO4 Al2(SO4)3 +H2 os coeficientes mínimos para
balancear esta equação são, respectivamente:
a) C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O
b) Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2 NaCl
c) KI + AgNO3 AgI + NKO3
a) 1,3,2 e 3 b) 3,1,3 e 1 c) 2,3,1 e 3
d) 3,2,1 e 2 e) 4,6,2 e 6
d) H2 + O2 H2O
e) N + 3H NH3
Questão 69.
Questão 67.
Completa-se a equação:
CXHYOH + ZO2 3CO2 + 4H2O
No esquema a seguir cada bolinha indica um átomo, e
bolinhas iguais indicam átomos iguais.
atribuindo-se a x, y e z, respectivamente, os valores:
a) 1,3 e 10 b) 2,4 e 10 c)
2,5 e 9
d) 3,7 e 9/2 e) 3,8 e 9/2
110
109

a) 2H + b) 4H + c) 6H +
Questão 70.
d) 2OH- e) 6OH-
Para completar a equação química:
1Al + 1NaOH + ______X______ NaAlO2 + 3/2H2 devese
colocar, no lugar de X,
Questão 73.
Após equilibrar a equação a seguir, indique a proposição
ou proposições verdadeiras:
a) 1 O2 b) 1H2 c) 2H2 d) 1H2O e) 2H2O
I - (aq) + H2SO4(aq) + H + (aq) I2(g) + H2S(g) + H2O
Questão 71.
(01) I - é reduzido.
A equação química incompleta:
Zn + 10H + + NO3 -1 Zn 2+ + 1NH4 + + 3H2O
(02)H 2 SO 4 é o agente oxidante.
(04) o coeficiente estequiométrico do I - é 8.
(a)
(b)
(08) H + é oxidado.
Ficará totalmente balanceada quando os coeficientes a e
b forem iguais a:
(16) O número de oxidação de enxofre no H2S é +2.
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5
Questão 74.
I. P + NaOH + H2O NaH2PO2 + PH3
Questão 72.
II. As2S3 + HNO3 + H2O H2SO4 + H3AsO4 + NO
Considere a equação química:
2MnO4 -1 + 5H2O2 + ..... 2Mn +2 + 8H2O + 5O2
Obedecendo aos princípios da conservação de átomos e
de cargas nas reações químicas, conclui-se que na
equação acima faltou escrever, no primeiro membro.
(01) dentre os elementos químicos de I e II, o enxofre
apresenta maior variação do estado de oxidação.
(02) entre I e II, existem quatro elementos que se oxidam
e dois elementos que se reduzem.
111
110

(04) em I, coeficiente do Na OH, após balanceamento é
igual a 3.
(08) em II, o coeficiente de As2S3, após o balanceamento é
igual a 4.
(16) em I, somente um elemento sofre variação do
número de oxidação.
(32) em II, três elementos diferentes sofrem variação do
número de oxidação.
(64) entre I e II, a soma dos coeficientes da água, após o
balanceamento, é igual a 8.
Questão 79.
KMnO4 + H2SO4 + NaNO2 K2SO4 + MnSO4 + NaNO3 + H2O
Questão 80.
SO2 + H2S S + H2O
Questão 81.
KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + Cl2
Instrução: Para as questões de 10 a 23 responda à
seguinte pergunta: Qual o valor da soma dos coeficientes
da equação, quando ela estiver equilibrada com os
menores inteiros possíveis?
Questão 82.
Ag + HNO3 AgNO3 + NO + H2O
Questão 75.
P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO
Questão 83.
HIO3 + HI I2 + H2O
Questão 76.
CO + I2O5 CO2 + I2
Questão 84.
FeCI2 + H2O2 + HCl FeCl3 + H2O
Questão 77.
Fe2O3 + C CO2 + Fe
Questão 85.
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2
Questão 78.
HNO3 + H2S H2O + NO + S
Questão 86.
MnO4 - + Fe +2 + H + Mn +2 + Fe +3 + H2O
112
111

Questão 87.
Caso 2
Cr2O7 -2 + SO3 -2 + H+ Cr +3 + SO4 -2 + H2O
Questão 88.
Cr(OH)3 + IO3 - + OH - CrO4 -2 + I - + H2O
Quando ocorre uma auto-oxi-redução (reações em que
um mesmo elemento químico em parte se oxida e em
parte se reduz). Nesse caso o acerto dos coeficientes deve
ser feito a partir do membro onde o elemento aparece 2
vezes.
Balanceamento em casos especiais: Vejamos agora alguns
exemplos de balanceamento de reações de oxi-redução
que trazem em si um dado novo importante. Nesses
casos, embora o princípio geral seja mantido, a
observação de alguns detalhes facilita o balanceamento.
Para cada um dos casos, são dados dois exemplos.
Acompanhe em sala, a resolução do 1° exemplo e, em
seguida, tente fazer o 2°, para fixação.
Exemplo 1:
Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O
Exemplo 2:
P + NaOH + H2O NaH2PO2 + PH3
Caso 1
Quando há oxidação ou redução parcial (reações em que
parte de determinada espécie química é oxidada ou
reduzida, enquanto uma outra parte dessa mesma
espécie química reage sem sofrer variação de Nox). Nesse
caso deve-se trabalhar apenas com os átomos que
garantidamente sofrem oxidação ou redução.
Caso 3
Quando aparece água oxigenada (H2O2) como reagente.
Nesse caso, devemos:
Lembrar que o Nox do oxigênio no H2O2 é -1
Colocar o ∆ do oxigênio sempre no H2O2
Exemplo 1: Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
Exemplo 2: K2Cr2O7 + HBr + CrBr3 + H2O + Br2
Considerar:
1. o oxigênio variando de -1 para O, se na reação há
formação de O 2 -
2. o oxigênio variando de -1 para -2 (da água), se na
reação não há formação de O 2-
113
112

Exemplo 1:
Exemplo 1: BrO - + I - + H + Br - + I2 + H2O
K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + O2
Exemplo 2: Cr2O7= + Cl - + H + Cr +++ + H2O + Cl2
Exemplo 2:
CrCl3 + H2O2 + NaOH Na2CrO4 + NaCl + H2O
Observação: Verifique, resolvendo o exemplo a seguir,
como em certas ocasiões o tralho com as cargas elétricas
de reagentes e produtos pode ajudar a completar o
processo de balanceamento da equação iônica.
Caso 4
Bi +3 + SnO2 -2 + OH - SnO3 -2 + H2O + Bi
Quando há três variações do Nox. Existem substâncias
que apresentam simultaneamente 2 elementos que se
oxidam. Quando aparecem substâncias desse tipo num
ajustamento de coeficientes, devemos considerar os 2
elementos que se oxidaram somando o total de elétrons
perdidos pela moléculas (variação total (∆) dos Nox).
Acerte o coeficiente das equações a seguir usando o
método da oxi-redução:
01. S + HNO3 NO2 + H2O + H2SO4
Exemplo 1: AS2S3 + HNO3 + H2O H2SO4 + H3AsO4 + NO
02. As + NaClO + H2O H3ASO4 + NaCl
Exemplo 2: SnS + HCl + HNO3 SnCl4 + S + NO + H2O
Caso 5
03. HI + H2SO4 H2S + I2 +H2O
Quando a equação está escrita na forma iônica. Nesse
caso um balanço de cargas deve ser feito, de modo que:
A carga elétrica
A carga elétrica
Total dos produtos = total dos reagentes
114
113

Testes de casa
sofrem oxidação ou redução e também a correspondente
variação do número de oxidação.
(Fuvest - 2009) Questão 1
A pólvora é o explosivo mais antigo conhecido pela
humanidade. Consiste na mistura de nitrato de potássio,
enxofre e carvão. Na explosão, ocorre uma reação de
oxirredução, formando-se sulfato de potássio, dióxido de
carbono e nitrogênio molecular.
Nessa transformação, o elemento que sofre maior
variação de número de oxidação é o
c) Que massa de ferro pode ser obtida, no máximo, a
partir de 1,0 x 103 mols de ilmenita? Mostre os cálculos.
Dados:
massas
molares
(g/mol)
O .............16
a) carbono.
b) enxofre.
c) nitrogênio.
d) oxigênio.
e) potássio.
Ti ............ 48
Fe ........... 56
(PUC-RJ - 2009) Questão 3
(Fuvest - 2009) Questão 2
O titânio pode ser encontrado no mineral ilmenita,
FeTiO3 . O metal ferro e o óxido de titânio (IV) sólido
podem ser obtidos desse mineral, a partir de sua reação
com monóxido de carbono. Tal reação forma, além dos
produtos indicados, um composto gasoso.
a) Escreva a equação química balanceada da reação da
ilmenita com monóxido de carbono, formando os três
produtos citados.
A pilha de níquel-cádmio pode ser recarregada. As
reações que ocorrem no cátodo e no ânodo dessa pilha
são indicadas abaixo:
Cd(s) + 2OH–(aq) → Cd(OH)2(s) + 2e–
(ânodo)
NiOOH(s) + H2O(l) + e– → Ni(OH)2(s) + OH–
(aq) (cátodo)
Sobre a pilha de níquel-cádmio, é correto afirmar que:
b) Um outro método de processamento do mineral
consiste em fazer a ilmenita reagir com cloro e carvão,
simultaneamente, produzindo cloreto de titânio (IV),
cloreto de ferro (III) e monóxido de carbono. Considere
que, na ilmenita, o estado de oxidação do ferro é +2.
Preencha a tabela da folha de respostas, indicando, para a
reação descrita neste item, todos os elementos que
(A) sua reação global pode ser representada por:
Cd(OH)2(s) + 2Ni(OH)2(s) + 2OH–(aq) → Cd(s) + 2OH–(aq) +
2NiOOH(s) + 2H2O(l).
115
114

(B) o potencial desenvolvido na reação espontânea é
negativo.
(C) a recarga da pilha é feita por um processo de
eletrólise.
(D) o SO42– originário do acido sulfúrico, em solução
aquosa, é um íon espectador, pois não sofre qualquer tipo
de alteração na reação.
(E) no sulfato de potássio, o potássio tem número de
oxidação 1+.
(D) o Cd é um agente oxidante na reação.
(Uece - 2009) Questão 5
(E) no ânodo ocorre a redução do Cd.
(PUC-RJ - 2009) Questão 4
O equipamento conhecido como bafômetro permite
determinar a quantidade de álcool no sangue através do
ar expirado por uma pessoa. O ar é passado por uma
solução de dicromato de potássio, de coloração amarela,
acidulada com ácido sulfúrico. Caso o etanol esteja
presente no ar expirado, este reage com o dicromato em
meio ácido produzindo Cr3+, de coloração verde,
conforme a reação indicada a seguir:
3CH3CH2OH(g) + 2K2Cr2O7(aq) + 8H2SO4(aq) →
3CH3COOH(aq) + 2Cr2(SO4)3(aq) + 2K2SO4(aq) + 11H2O(l)
Atualmente, o aparelho mais temido para os que
desobedecem a “lei seca” é o bafômetro, que se baseia na
reação entre o etanol e o dicromato de potássio, em meio
ácido, com o etanol se transformando em etanal. A
equação química simplificada dessa reação é.
Assinale a alternativa que mostra corretamente os
números de oxidação dos átomos de carbono i e ii,
respectivamente, e o tipo de reação
A) –1 e +1, redução.
B) +1 e –1, redução.
De acordo com as informações, é incorreto afirmar que:
C) –1 e +2, oxidação.
D) –1 e +1, oxidação.
(A) o estado de oxidação do cromo no dicromato de
potássio é 6+.
(B) na reação, K2Cr2O7 é o agente redutor.
(C) a mudança de coloração decorrente da reação de
oxirredução identifica a presença de etanol.
(Uece - 2009) Questão 6
Uma proposta para reduzir o efeito estufa é evitar a ação
do sol estimulando a formação de nuvens com técnicas de
vaporização. Jogar partículas reflexíveis na atmosfera,
como sulfato, simulando uma erupção vulcânica, também
116
115

teria o mesmo efeito. Sobre o sulfato, pode-se afirmar
corretamente que
A) pertence à função inorgânica dos óxidos por conter
átomos de oxigênio em sua
estrutura.
Afagar a terra
Conhecer os desejos da terra
Cio da terra, a propícia estação
E fecundar o chão
B) em sua estrutura o número de oxidação do enxofre é
+6.
(NASCIMENTO, M.; HOLLANDA. C. B. Cio da Terra. 1976.
Disponível em: .
Acesso em: 3 jul. 2008.)
C) na sua estrutura um átomo de enxofre se liga
covalentemente a, no máximo, três
átomos de oxigênio.
D) pertence à função inorgânica das bases devido à
presença do átomo de enxofre.
Nitrogênio, fósforo e potássio são nutrientes importantes
para o desenvolvimento das plantas. A falta desses
nutrientes em solos utilizados para a agricultura torna
necessário o fornecimento de quantidades adequadas de
fertilizantes NPK. O sulfato de amônio ((NH4)2SO4),o
nitrato de amônio (NH4NO3) e a ureia (NH2CONH2) são
exemplos de fertilizantes nitrogenados; o di-hidrogeno
fosfato de cálcio (Ca(H2PO4)2) é exemplo de fertilizante
fosfatado e o cloreto de potássio (KCl) é fonte de potássio.
(UEL - 2009) Questão 7
O Cio da Terra
Debulhar o trigo
Recolher cada bago do trigo
Forjar no trigo o milagre do pão
E se fartar de pão
Decepar a cana
Recolher a garapa da cana
Roubar da cana a doçura do mel
Dados: massas molares: (g/mol) H = 1,00; C = 12,0; N =
14,0; O = 16,0; P = 31,0; S = 32,0 e Ca = 40,0 Com base
nessas informações e nos conhecimentos sobre os
subtemas, considere as afirmativas.
I. Dentre os fertilizantes nitrogenados, a ureia necessita
de menor quantidade em massa para a aplicação
adequada no solo.
II. Os três fertilizantes nitrogenados citados são insolúveis
em água.
III. O potássio, em sua forma eletricamente neutra, é
absorvido pela planta.
Se lambuzar de mel
117
116

IV. O fósforo, no fertilizante citado, apresenta número de
oxidação +5.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e III são corretas.
b) Somente as afirmativas II e III são corretas.
c) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
(UEL - 2009) Questão 8
Observe as equações representadas a seguir.
Equação 1: 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (g)
Equação 2: 1H1 + 8O16 7N15 + 2He4
Com base nas equações e nos conhecimentos sobre
reações, considere as afirmativas a seguir.
I. Na equação 2, o isótopo 8O18 recebe um próton e se
transforma em dois outros elementos.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
(UEM - 2009) Questão 9
Assinale o que for correto.
01) Os minérios metálicos, como a hematita (Fe2O3), são
encontrados em rochas metamórficas ou magmáticas,
presentes nos escudos cristalinos, e são transformados
em metais por meio da metalurgia.
02) Na reação Fe2O3 + carvão + aquecimento → Fe + CO2,
o ferro sofre uma redução, sendo o carbono do carvão o
agente redutor.
04) O minério de ouro é transformado em ouro metálico
nas minas e nos garimpos pela redução do seu óxido pelo
mercúrio.
08) A bauxita é transformada em alumínio por um
processo eletroquímico, o que justifica a presença de
hidroelétricas ao lado das metalúrgicas de alumínio.
II. A quantidade de energia envolvida na reação 1 é maior
que na reação 2.
III. A equação 1 ocorre com transferência de elétrons.
IV. Na equação 2, ocorre emissão de uma partícula beta.
16) Todos os minerais são sólidos, com alto grau de
dureza.
(UEM - 2009) Questão 10
Considerando que a semirreação abaixo representa o
processo de cromagem, assinale o que for correto.
Cr2O7 2− + 14H + + 12e − ⇒ 2Cr + 7H2O
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas I e III são corretas.
01) Passando-se 10 ampères pela solução de Cr2O72−
durante 44 horas, serão depositados 12 gramas de cromo.
118
117

02) Cada cromo do Cr2O7 2– recebe 12 elétrons.
04) O cromo do Cr2O7 2− sofre um processo de redução ao
se transformar em Cr.
08) A reação se processa em meio ácido.
16) Se partirmos de uma solução preparada pela
dissolução de 1,176 kg de K2Cr2O7, poderemos ter, no
máximo, a formação de 416 g de cromo.
O confinamento de rejeitos de usinas mineradoras de
ouro em barragens é uma técnica econômica, que utiliza a
degradação natural de efluentes como parte integrante
do processo hidrometalúrgico de extração de ouro da
terra ou da lama do leito de alguns rios.
Nesse processo, o ouro é dissolvido numa solução de
cianeto de sódio, e recuperado posteriormente,
utilizando-se zinco, como evidenciam, resumidamente, as
equações químicas não balanceadas I e II, representadas
acima.
Levando-se em consideração essas informações,
(UFBA - 2009) Questão 11
I. Au(s) + CN–(aq) + H2O(l) + O2(aq) [Au(CN)2]–(aq) +
OH–(aq)
II. [Au(CN)2]–(aq) + Zn(s) [Zn(CN)4]–2(aq) + Au(s)
No início do mês de junho de 2008, um vazamento na
barragem de rejeitos — contendo cianeto de sódio, NaCN,
de uma empresa mineradora — atingiu o rio
Itapicuruzinho que abastece a cidade de Jacobina, no
noroeste da Bahia. A contaminação se restringiu às águas
superficiais de ecossistemas que servem como fonte de
abastecimento urbano, entretanto, com a expansão das
atividades da mineradora, poderia atingir os lençóis
freáticos.
• escreva a equação química que representa o sistema em
equilíbrio formado pela reação entre o íon cianeto e a
água e justifique o aumento da concentração de HCN(aq),
em virtude da diminuição do pH dos efluentes.
• determine a porcentagem de ouro que foi separado
completamente de uma tonelada de terra por meio de
uma solução contendo 250 g de cianeto de sódio e calcule
a massa, em gramas, de zinco necessária à redução do
ouro existente em solução, sob a forma do íon
complexo
O íon cianeto, , encontrado nos efluentes de
empresas de extração de ouro, combina-se com outras
espécies químicas, formando complexos tóxicos, além de
compostos mais simples, a exemplo de HCN(aq) que pode
passar facilmente à condição de gás com a diminuição do
pH do meio e a elevação da temperatura.
(UFBA - 2009) Questão 12
119
118

tiossulfato de sódio
tetraionato de sódio
A) o átomo de carbono na molécula de CO2 (g) apresenta
hibridização sp.
Em um processo clássico de análise química quantitativa,
mede-se o volume de uma solução de concentração
conhecida, que reage com a solução da amostra em
análise.
A partir desse volume, pode-se calcular a quantidade de
soluto existente na solução da amostra.
Com esse propósito, uma amostra de 1,50 g de iodo
impuro é dissolvida em um volume suficiente de uma
solução de iodeto de potássio e, em seguida, adiciona-se
água, até que o volume da solução atinja 250 mL. Dessa
solução, são retirados 25 mL que reagem, em
determinadas condições, com 5,0 mL de solução aquosa
de tiossulfato de sódio 0,2
equação química representada.
, de acordo com a
Considerando essas informações, a equação química e
desprezando o erro incidente sobre a determinação
quantitativa, calcule a porcentagem de iodo, ,
presente na amostra de iodo impuro.
(UFES - 2009) Questão 13
Dentre as diversas instituições criadas com a chegada da
Família Real ao Brasil, pode-se destacar a Fábrica Real de
Pólvora da Lagoa Rodrigo de Freitas (RJ). A pólvora é uma
mistura de nitrato, enxofre e carvão. A reação química
para a explosão da pólvora pode ser escrita como a
KNO3(s) + b S(s) + c C(s) → d K2S(s) + e K2CO3(s) + f N2(g)
+ g CO2(g) + h CO2(g)
B) o nitrogênio do nitrato de potássio sofre oxidação,
produzindo o gás N2.
C) a soma dos menores coeficientes inteiros (a, b, c, d, e,
f, g, h) é igual a 22.
D) os sólidos formados na reação são o sulfeto de
potássio e o carbonato de potássio.
E) o oxigênio necessário para a reação explosiva que
ocorre com a pólvora é oriundo do nitrato de potássio.
(UFF - 2009) Questão 14
Com a “Lei Seca”, a dose de álcool considerada ilegal por
litro de ar expelido pelo motorista é de 0,1 mg/L. Para
detectar a concentração de álcool é usado um aparelho
chamado “bafômetro”. As formas de se determinarem as
concentrações de álcool variam de acordo com a precisão
desejada e as condições de coleta das amostras a serem
avaliadas. O álcool é rapidamente absorvido no intestino
delgado, passando para a corrente sanguínea; cerca de
2,0 % apenas são expelidos pelo ar expirado, suor ou
urina. Um dos primeiros “bafômetros” baseia-se na
reação entre uma solução de K2 Cr2 O7 acidulada com o
álcool expelido pelo motorista. Quando a concentração de
álcool é suficientemente alta, a cor registrada pelo
“bafômetro” muda de laranja para verde. A reação que se
processa é:
3CH3CH2OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 3CH3CO2H +
2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O
Sobre a reação de explosão da pólvora apresentada
acima, é INCORRETO afirmar que
Com base nessas informações, pode-se afirmar que:
(A) a reação é de oxirredução e o número total de
elétrons transferidos entre os reagentes principais é 2;
120
119

(B) a reação citada é do tipo dupla troca ou metátese;
Em meio ácido, íons bromato e brometo reagem com
formação de Br2(l) e H2O(l)
(C) 4,6 g de CH3CH2OH produzem 18 g de CH3CO2H;
(D) o álcool é reduzido e o Dicromato de Potássio é
oxidado;
a) Escreva a equação balanceada para esta reação,
indicando os agentes oxidante e redutor e o número de
elétrons envolvidos.
A partir da análise dos dados a seguir:
(E) na reação global, há formação do Ácido Etanoico e do
Sulfato de Cromo (III).
(UFF - 2009) Questão 15
Concentração Inicial (mol L–1)
[H+] [Br–] [BrO3–]
Velocidade
inicial
(L–1· S–1)
Todo o ferro existente em 2,00 g de uma amostra de
rocha foi dissolvido em solução ácida e convertido a Fe2+,
o qual foi titulado com KMnO4 0,10 M, conforme equação
não
balanceada:
Fe2+ + MnO4- + H+
Fe3+ + Mn2+ + H2O
Sabendo-se que foram necessários 27,45 mL da solução
de permanganato, pede-se:
0,1 0,1 0,1 1,2 · 10–3
0,1 0,1 0,2 2,4 · 10–3
0,1 0,3 0,1 3,6 · 10–3
0,2 0,1 0,2 9,6 · 10–3
b) Determine a ordem da reação com respeito a cada
reagente e escreva a expressão para a lei de velocidade
a) os números que tornam a equação balanceada;
b) a massa de ferro (em g) existente na amostra original;
c) a percentagem de ferro na amostra original;
d) a percentagem em peso de óxido na amostra original,
se o ferro estiver presente como Fe2O3 .
(UFMA - 2009) Questão 16
(UFMS - 2009) Questão 17
Reações de deslocamento, ou simples troca, ocorrem à
medida que uma substância mais reativa entra em
contato com outra menos reativa. Como exemplo desse
tipo de reação química, temos o alumínio metálico que,
na presença de cloreto de cobre (II), produz cloreto de
alumínio e cobre metálico. A respeito desse processo,
analise as proposições e assinale a(s) correta(s).
121
120

(001) O alumínio é o agente oxidante.
(002) O cobre é o agente oxidante.
(004) O alumínio sofre oxidação.
(008) O alumínio é o ânodo dessa pilha.
(016) A equação balanceada da reação é: Al0 + CuCl3 →
AlCl3 + Cu0.
(032) A semirreação de oxidação é: Al0 → Al3+ + 3 e–.
minério é transformado em metal com alto grau de
pureza.
A) Uma das etapas do processo siderúrgico, a altas
temperaturas (800 °C a 1600 °C), envolve a reação do
monóxido de carbono com o óxido de ferro (II) sólido,
produzindo ferro metálico fundido e dióxido de carbono.
Escreva a equação química para essa etapa.
(UFPE - 2009) Questão 18
Soluções de dicromato de potássio (K2Cr2O7),
juntamente com ácido sulfúrico, têm sido utilizadas na
lavagem de vidrarias de laboratório, particularmente, por
serem sistemas bastante oxidantes. O produto da reação
de oxidação do íon dicromato em meio ácido é o íon Cr3+.
Sobre esse sistema, podemos afirmar que:
A) na equação balanceada, para a semirreação de redução
do íon dicromato em meio ácido, 3 elétrons são
transferidos por cada mol de dicromato reduzido.
B) o íon cromo (III) deve ser um agente redutor forte.
C) em solução de pH 3, o poder oxidante do dicromato
deve ser maior que em pH 1.
D) o estado de oxidação do cromo, no dicromato de
potássio, é +7.
E) o potencial de redução padrão do íon dicromato deve
ser maior que o do íon H+.
(UFRN - 2009) Questão 19
O solo brasileiro é rico em muitos minérios. Um exemplo
é a Serra dos Carajás, no Pará, a maior reserva mundial
(explorada) de minério de ferro, predominantemente sob
a forma de hematita. Através de processo siderúrgico, o
B) Escolha a figura (1 ou 2) que melhor representa a
ligação química no ferro metálico e, a partir da sua
escolha, explique por que o ferro, no estado sólido, é um
bom condutor de eletricidade.
(UFRRJ - 2009) Questão 20
A Lei 11.705, de 20/06/2008, conhecida como "Lei seca",
altera o Código de Trânsito Brasileiro e deve provocar
uma mudança radical nos hábitos da população brasileira.
http://grafar.blogspot.com/2007_08_19_archive.ritml
A grande arma contra as pessoas que combinam direção e
álcool é o bafômetro (ou etilômetro), onde o motorista
deve assoprar com força em um tubo plástico, que
conduzirá o ar de seus pulmões até um analisador que
contém uma solução ácida de dicromato de potássio, para
que forneça os dados através de uma reação química:
3 CH3CH2OH + 2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 → 3 CH3COOH + 2
Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 11 H2O
122
121

O princípio de detecção do grau alcóolico está
fundamentado na avaliação das mudanças das
características elétricas de um sensor sob os efeitos
provocados pelos resíduos do álcool etílico no hálito do
indivíduo.
sofre
oxidação
Fe
C
número
de
oxidação
+1
+2
Sabendo que o limite máximo permitido, a partir de julho
de 2008, no Brasil, é de 0,2 mg de álcool por litro de
sangue, determine:
sofre
redução
Cl -1
a) a massa de etanol, em miligramas, que chega ao
bafômetro, sabendo que o mesmo produziu 3,0 mg de
ácido acético;
c) A proporção FeTiO3 (152 g/mol) : Fe (56 g/mol), em
mols, é de 1 : 1 mol. Assim, temos:
b) a quantidade de elétrons (em mols) consumidos na
redução de um mol de dicromato de potássio.
Gabarito
(PUC-RJ - 2009) Questão 3
» Gabarito:
01 - B
02-
a) A equação química balanceada da reação da ilmenita
com monóxido de carbono, formando os três produtos
citados, é dada por:
FeTiO3(s) + CO(g)
Fe(s) + TiO2(s) + CO2(g)
» Gabarito:
C
» Resolução:
A alternativa C é a correta, pois a reação inversa da pilha
seria um processo eletrolítico.
b) A tabela corretamente preenchida, é dada por:
A alternativa A é incorreta, pois a reação global é:
elementos variação
do
Cd(s) + 2NiOOH(s) + 2H2O(l) → Cd(OH)2(s) + 2Ni(OH)2(s)
123
122

» Resolução:
A alternativa B é incorreta, pois nas pilhas os valores de
potencial são positivos.
A alternativa D é a incorreta, pois o Cd é um agente
redutor que provoca a redução do NiOOH no cátodo.
A reação envolve a oxidação do etanol (álcool comum) a
ácido etanoico (ácido carboxílico). Nessa reação, os
carbonos i e ii tem número de oxidação –1 e +1,
respectivamente (para determinar o nox em compostos
orgânicos, deve-se atribuir ao átomo de carbono +1 para
cada ligação com um átomo mais eletronegativo, e –1
para cada ligação com um átomo menos eletronegativo).
A alternativa E é incorreta, pois no ânodo o Cd é oxidado.
(Uece - 2009) Questão 6
(PUC-RJ - 2009) Questão 4
» Gabarito:
B
» Resolução:
A alternativa B está incorreta, pois se o cromo está
passando de 6+ para 3+, ou seja, reduzindo, ele é o
agente oxidante.
(Uece - 2009) Questão 5
» Gabarito:
B
» Resolução:
Alternativa A: incorreta; sulfato é um ânion que apresenta
a fórmula SO42–. Um óxido corresponde a um composto
neutro.
Alternativa B: correta.
Alternativa C: incorreta; um átomo de enxofre está ligado
a quatro átomos de oxigênio no sulfato.
Alternativa D: incorreta; ânion está ligado à função
inorgânica dos sais.
» Gabarito:
D
(UEL - 2009) Questão 7
» Gabarito:
124
123

C
ser evidenciado pelo fato de que a soma dos números
atômicos dos reagentes é igual à dos produtos. Quando
há emissão de partículas beta ocorre o seguinte fato:
» Resolução:
ZRA
→ Z+1PA + – 1β0
I. Correta. A ureia (NH2CONH2)é o fertilizante que
apresenta menor massa molar, logo será o fertilizante que
terá maior % em N e, desse modo, será usado em menor
quantidade em massa.
II. Errada. Todos os exemplos de fertilizantes
nitrogenados citados são solúveis em água.
III. Errada. O potássio é absorvido na forma catiônica.
(UEM - 2009) Questão 9
» Gabarito:
11
IV. Correta. O fósforo, no composto (Ca(H2P04)2),
apresenta nox +5.
» Resolução:
01 + 02 + 08 = 11
01) Correto.
(UEL - 2009) Questão 8
» Gabarito:
B
02) Correto. O ferro sofre redução ao receber três
elétrons provenientes do agente redutor carbono (aqui
tomado como sinônimo de carvão).
04) Incorreto. O ouro é um metal nativo e, portanto, não
é obtido por redução de seu óxido.
» Resolução:
Justificativa das proposições erradas:
08) Correto. O alumínio é obtido a partir da redução dos
íons Al3+ presentes na bauxita, e isso depende de grande
quantidade de energia elétrica.
II – Errada. A equação II mostra uma fissão nuclear,
enquanto o processo 1 representa uma combustão.
Ambos liberam energia, mas no processo 2 a liberação é
maior do que no 1.
16) Incorreto. Existem minerais com baixo grau de dureza,
como é o caso do talco e do carbono grafítico.
IV – Errada. Não há emissão de partícula beta. Isto pode
125
124

Assim:
(UEM - 2009) Questão 10
Para 52 g de Cr → 6 × 6 × 1023 elétrons
m → 1 × 1013 elétrons
» Gabarito:
m = 1,44 × 10–10g
28
» Resolução:
04 + 08 + 16 = 28
01 – Errado. Na reação dada, os íons cromo sofrem
redução:
02 – Errado. Cada íon cromo recebe 6 elétrons na
redução.
04 – Correto, pois ocorre diminuição do Nox.
08 – Correto. A reação ocorre na presença de íons H+.
Cr6+ + 6e– → Cr (formação de cromo metálico)
16 – Correto.
Ou seja, a cada 1 mol de cromo formado, são utilizados 6
mols de elétrons.
Consideremos as seguintes relações:
1 mol de K2Cr2O7 → 2 mols de Cr
294 g → 104 g
1176 g → m
m = 416 g de cromo metálico
10 Ampéres → 10 C/s
1 hora → 3600 segundos
(UFBA - 2009) Questão 11
Em 44 horas, a carga depositada na eletrólise é de 44 ×
3600 × 10 = 1,6 × 106 C
1 elétron → 1,6 × 10–19 C
n elétrons →
1,6 × 106 C
n = 1 ×1013 elétrons foram transferidos aos íons Cr6+
» Gabarito:
• A equação química que representa o sistema em
equilíbrio é .
Com a diminuição do pH dos efluentes há diminuição da
concentração de íons , e, consequentemente,
aumento da concentração de HCN(aq).
• Cálculo da porcentagem de ouro, que foi separado
126
125

completamente de uma tonelada de terra, por meio de
uma solução aquosa contendo 250 g de cianeto de sódio,
NaCN(aq).
Massa molar de zinco: 65,4g.mol–1.
Massa de zinco necessária à redução do ouro:
• Equações químicas I e II balanceadas:
No balanceamento das equações químicas I e II levou-se
em consideração que o número de elétrons envolvidos na
oxidação e na redução é igual, e que o total de carga
elétrica dos íons no primeiro membro é igual ao de carga
elétrica no segundo membro dessas equações.
Considerando que a razão entre os coeficientes
estequiométricos do ouro e do cianeto de sódio, na
equação química I balanceada, é 4:8 ou 1:2, e a razão
entre os coeficientes estequiométricos do zinco e do
ouro, na equação química II balanceada, é 1:2, pode-se
determinar a massa de ouro e a massa de zinco
requeridas no processo.
(UFBA - 2009) Questão 12
» Gabarito:
• Cálculo da concentração de iodo puro,
da amostra.
Equação química:
, na solução
As massas molares do cianeto de sódio e do ouro são,
respectivamente, 49,0 g . e 197,0 g . .
Quantidade de matéria de cianeto de sódio:
• Quantidade de matéria de iodo puro, , existente em
25 mL de solução da amostra em análise:
Quantidade de matéria de tiossulfato de sódio existente
em 5,0 mL de solução 0,2 desse
sal:
Massa de ouro Extraída:
Porcentagem de ouro extraído de 1,0 ton de terra:
De acordo com a equação química, a relação entre os
coeficientes estequiométricos do iodo, , e do
tiossulfato de sódio é 1:2, e, consequentemente, a
quantidade de iodo em 25 mL de solução é a metade da
quantidade de matéria de tiossulfato em 5,0 mL, ou
seja,
mol.
• Cálculo da massa de zinco necessária à redução do ouro
existente em solução sob a forma do íon
complexo
Quantidade de matéria de
solução da amostra é:
existente em 250 mL de
127
126

Massa de iodo existente na amostra de 1,50
g:
Porcentagem de iodo puro na amostra:
» Resolução:
Alternativa A: incorreta; a reação é de oxirredução e o
número total de elétrons transferidos entre os reagentes
principais é 6.
Alternativa B: incorreta; a reação citada é do tipo
oxirredução.
Alternativa C: incorreta; de acordo com a equação
balanceada, temos:
(UFES - 2009) Questão 13
3 CH3CH2OH (46 g/mol) : 3 CH3CO2H (60 g/mol) que, em
mol, é de 1 : 1. Assim, temos:
» Gabarito:
B
» Resolução:
Afirmativa A: correta; o carbono da molécula de CO2
apresenta duas ligações duplas, fazendo com que seja
necessário sofrer hibridização do tipo sp.
Afirmativa B: incorreta; o nitrogênio do nitrato de
potássio sofre redução, produzindo o gás N2.
Afirmativa C: correta.
Afirmativa D: correta.
Afirmativa E: correta.
Alternativa D: incorreta; o álcool é oxidado e o Dicromato
de Potássio é reduzido.
Alternativa E: correta; na reação global, há formação do
Ácido Etanoico, Sulfato de Cromo (III), Sulfato de Potássio
e água.
(UFF - 2009) Questão 15
» Gabarito:
a) 5:1:8:5:1:4
(UFF - 2009) Questão 14
» Gabarito:
E
b) N° de mols usados do titulante:
0,10 mol KMnO4 1000 mL
x 27,45 mL
x = 2,75 · 10-3 mol KMnO4
128
127

1 mol KMnO4 5 mol de Fe2+
2,75 · 10-3 mol y
y = 1,37 · 10-2 mol de Fe
Massa de Fe
1 mol de Fe 56,0 g
1,37 · 10-2 mol de Fe z
z = 0,7672 de Fe
c) Percentagem de Fe
% Fe = (massa de Fe / massa da amostra) 100 = 38,36% de
Fe
d) 1 mol de Fe2O3 2 mol de Fe
t 1,37 10-2 mol de Fe
t = 0,0069 mol de Fe2O3
diretamente proporcional à concentração de íon BrO3–;
comparando-se a primeira e terceira linha da tabela,
podemos observar que a velocidade da reação é
diretamente proporcional à concentração de íon Br–;
comparando-se a primeira e a quarta linha da tabela,
podemos concluir que a velocidade da reação é
diretamente proporcional ao quadrado da concentração
do íon H+. A lei de velocidade para essa reação é,
portanto: v = k · [H+]2 · [Br–] · [BrO3–].
(UFMS - 2009) Questão 17
1 mol de Fe2O3 160,0 g de Fe2O3
0,0069 mol w
w = 1,096 g de Fe2O3
Percentagem de Fe2O3
% Fe2O3 = (1,096 / 2,00)100 = 54,80%
» Gabarito:
44
» Resolução:
004 + 008 + 032 = 044
(UFMA - 2009) Questão 16
» Gabarito:
a) A equação balanceada é: 1 BrO3– + 5 Br– + 6 H+ → 3
Br2 + 3 H2O.
Cada átomo de bromo presente no íon bromato (que
sofre redução e é o agente oxidante) recebe 5 elétrons, e
cada íon brometo (que sofre oxidação e é o agente
redutor) perde 1 elétron.
b) Comparando-se os dados das duas primeiras linhas da
tabela, podemos observar que a velocidade da reação é
001: incorreta; o alumínio sofre oxidação e é o agente
redutor.
002: incorreta; o íon de cobre (II) sofre redução e é o
agente oxidante.
004: correta.
008: correta; o alumínio metálico sofre oxidação e,
portanto, corresponde ao ânodo da pilha.
016: incorreta; a equação balanceada da reação é: 2 Al0 +
3 CuCl2 → 2 AlCl3 + 3 Cu0.
032: correta.
129
128

(UFPE - 2009) Questão 18
» Gabarito:
E
átomos perderiam seus elétrons externos e passariam a
formar um “mar”, no qual estariam mergulhados os
cátions. Nesse modelo, os elétrons estariam livres para
fluir em uma direção, criando uma corrente de elétrons,
pois são um bom condutor de eletricidade.
(UFRRJ - 2009) Questão 20
» Resolução:
Justificativa:
O estado de oxidação do cromo no dicromato de potássio
é +6 e, portanto, numa redução para o estado +3, são
necessários 6 elétrons por mol de dicromato. A reação
requer prótons para se realizar e, portanto, o poder
oxidante aumenta com a acidez. Como o dicromato é
agente oxidante forte, o íon cromo (III) é um redutor
fraco. Oxidantes fortes têm elevados potenciais padrão de
redução, com valores maiores que zero (potencial padrão
de redução do íon H+).
» Gabarito:
(Resolução
a) 46 g de etanol produz 60 g de ácido acético
0,046 mg ----------- 0,060 mg
X mg -----------------3,0 mg
X = 2,3 mg de etanol
oficial)
b) Cr2O72– + 6 e– → 2 Cr3+; logo, são consumidos 6 mols
de elétrons.
(UFRN - 2009) Questão 19
» Gabarito:
(Resolução
oficial)
A) FeO(s) + CO(g) + calor → Fe(l) + CO2(g)
B) A Figura 1 é a que melhor representa a ligação química
no ferro metálico. A teoria mais simples para explicar
como os átomos do metal estão ligados entre si é o
modelo do mar de elétrons. Segundo essa teoria, os
130
129

FUNÇÕES INORGÂNICAS
Como vimos, propriedades funcionais são propriedades
comuns a determinados grupos de matérias, identificadas
pela função que desempenham, denominadas de funções
químicas.
As funções químicas são um conjunto de substâncias com
propriedades químicas semelhantes, que podem ser
divididas em orgânicas e inorgânicas.
Funções orgânicas à são aquelas constituídas pelo
elemento carbono, estudada pela química orgânica. A
química orgânica estuda os compostos que contém
carbono e a propriedade típica do carbono é a formação
de cadeias. É chamada de orgânica porque inicialmente os
cientistas pensavam que eles só podiam ser encontrados
nos seres vivos ou fósseis. Hoje um grande número de
compostos de carbono pode ser produzido em laboratório
para utilização na indústria. Certos medicamentos,
plásticos e pesticidas, por exemplo, são substâncias
orgânicas sintéticas.
Existem algumas substâncias que possuem átomo de
carbono, mas que fogem a este critério de classificação,
por possuírem propriedades de compostos inorgânicos,
dentre as quais destacam-se: CO (monóxido de carbono),
CO2 (dióxido de carbono), KCN (cianeto de potássio),
CaCO3 (carbonato de cálcio), Na2CO3 (carbonato de
sódio), H2CO3 (ácido carbônico), entre outros.
Funções inorgânicas à são aquelas constituídas por todos
os demais elementos químicos que constituem os ácidos,
bases, sais e óxidos, estudados pela química inorgânica. A
química mineral ou inorgânica abrange o estudo dos
metalóides e dos metais e das combinações químicas, tem
composição qualitativa, que varia muito de um para outro
elemento.
As principais funções químicas inorgânicas – ácidos, bases,
sais e óxidos – são encontradas em nosso cotidiano e
também em nosso organismo. Por exemplo: o ácido
clorídrico é um dos constituintes do suco gástrico,
encontrado no estômago; a soda cáustica é constituinte
de produto de uso doméstico para desentupir pias e
utilizado para fabricar o sabão; o sal de cozinha é
constituído pelo cloreto de sódio e a cal viva, utilizado na
construção civil e também na culinária, é constituída pelo
óxido de cálcio.
Para definir estas substâncias existem vários critérios de
classificação. Nós utilizaremos os critérios da
condutividade elétrica segundo Arrhenius e o teste com
indicadores ácido-base para caracterizar semelhança nas
propriedades químicas dessas substâncias.
ÁCIDOS
BASES
SAIS
ÓXIDOS
A – Identificação rápida
Ácidos HNO2 Covalentes
Iniciam com H
Bases
Terminam com OH
NaOH
HBr
Mg(OH)2
Sais → NaCl; MgSO4; KHCO3 → Iônicos
131
130

* condutibilidade para o carbono grafita → (gr)
4) Composto iônicos fundidos(liquidos)
Na2O
Por que o grafite conduz a corrente elétrica e o diamante
não?
Óxidos: Binário com oxigênio
MgO
IMPORTANTE
Hídretos Binários
com H
O grafite conduz eletricidade em razão do arranjo espacial
de seus átomosO diamante e o grafite são variedades
alotrópicas naturais do elemento químico carbono.
Porém, esses dois
materiais possuem
HCl Ácido
características e NaH Sal HBr
propriedades
distintas
MgH2
B - Condutibilidade elétrica
Por elétrons livres
Metais (sólidos, líquidos)
Mar de elétrons
Por íons livres: soluções eletrolíticas – condutoras de
eletricidade
Compostos iônicos, em meio aquoso, sofrem dissociação
iônica (separação dos íons no ret. Cristalino – bases sais).
Ex: NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl- (aq)
Ex: Mg(OH)2(aq) → 2Al+3 + 3SO4 –2(aq)
3) gases rarefeitos conduzem a eletricidade → tudo de
raios catódicos
Observe que uma das diferenças mais destacadas entre o
grafite e o diamante é o fato de o grafite conduzir
corrente elétrica – e até ser usado como eletrodo em
algumas reações de oxirredução, como em eletrólises – e
o diamante não. Já no que diz respeito à condução
térmica, ocorre o contrário.
Como eles podem ser tão diferentes se ambos são feitos
somente de carbono? E o que explica o fato de o grafite
conduzir corrente elétrica e o diamante não, sendo que
ele conduz calor?
A resposta está no tipo de ligação existente entre os
carbonos e no arranjo cristalino dos átomos no espaço.
No caso do grafite, os átomos de carbono formam anéis
hexagonais contidos num mesmo espaço plano, formando
lâminas que se mantêm juntas por forças de atração
mútua. Essas lâminas se sobrepõem umas às outras,
permitindo uma espécie de deslizamento ou
deslocamento dos planos. Isso explica por que o grafite
possui pouca dureza, pois essa propriedade facilita o
132
131

desgaste do sólido. Em virtude dessa propriedade, o
grafite é usado como lubrificante em engrenagens e
rolamentos.
Observe os anéis hexagonais formados. Neles está a
resposta de por que o grafite conduz eletricidade: nos
anéis hexagonais existem duplas ligações, ou ligações pi
(π), conjugadas, que permitem a migração dos elétrons.
Além disso, os carbonos assumem uma hibridização sp2
(plana), formando, como já dito, folhas superpostas como
"colmeias", isto é, que estão paralelas; e ligações em
planos diferentes, que são mais fracas, permitindo a
movimentação de elétrons entre os planos, ou seja,
ocorre a transferência da eletricidade.
Já no caso do diamante, cada átomo de carbono está
ligado a outros quatro átomos desse mesmo elemento
químico, não contidos em um mesmo plano:
Forma geral: HXRadical
Ionização
Hx Radical(aq) → X H + (aq) + Radical –x (aq)
HCN(aq) → H + (aq) + CN - (aq)
H2CO3(aq) → 2H + CO3- 2 (aq)
H3PO4(aq) → 3H + (aq) + PO4 -3 (aq)
A - Classificação: * Hidrácidos – sem oxigênio: H2S; HCN
* Oxiácidos – com oxigênio: HNO3;
H4P2O7
Observe que o diamante não possui ligações duplas, mas
os seus carbonos possuem hibridização sp3 (tetraédrica),
portanto seus cristais são arranjos desses tetraedros, cuja
conformação atômica dificulta o trânsito dos elétrons de
modo linear e, portanto, torna o diamante um mau
condutor de eletricidade.
Outro ponto é que, visto que o diamante tem uma
estrutura com poucas falhas e muito bem "amarrada",
por assim dizer, ele conduz a energia cinética – expressa
pelo calor – com uma velocidade muito alta; por isso, ele
é um bom condutor térmico e mau condutor elétrico.
Monóacidos (monoproticos)
1H + HCl; HNC
Diácidos (diproticos)
2H + H2SO4
Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça
Triacidos (tiproticos)
I – Ácidos
São compostos covalentes que em meio aquoso, ionizam
para produzir H +1 como único cátion.
3H + H3PO4
Tetraácidos (tetrapráticos)
4H + H4P2O7
133
132

H3PO3: 3-3 = 0 →
fraco.
B-Força para os ácidos
H2CO3 → H2O + CO2 é instável e portanto fraco.
→ Ácido fraco (ioniza em menos de 5% das moléculas)
→ ácidos fortes: Ionizam em mais de 50% das suas
moléculas.
α > 50% (0,5)
α = moléculas ionizadas
Total de moléculas
→ São corrosivas (reativos)
→ São eletrólitos fortes
C-Nomeclatura para os hidrácidos.
Ametal: Ácido ametal + ídrico
HCl → Ácido clorídrico (muriático)
HF → Ác. Fluridrico
HBr → Ác. Bromídrico
H2S → Ác. Sulfídrico
HCN → Ác. Cianídrico - (prússico)
4H+ → H4P2O2
Hidrácidos
Ciano
Importante: Só ionizam (H+) os hidrogênios ligados a
ametal das familias VA ou VII A
Fortes: HCl, HBr, HI
Moderados: HF
Fracos: os demais
Oxiacidos
Nº O – Nº H +
> 1 Forte
H4C
H3N
H3P
H3As
Não ioniza.
Não são ácidos – hidretos
= 1 moderado
D-Nomenclatura para Oxiácidos
< 1 Fraco
Ácido + ametal +
ICO → p/ maior nox
H2SO4: 4-2= 2 → forte.
HNO2: 2-1 = 1
moderado.
OSO → p/ menor nox
134
133

*Nox para um ametal
→ maior valor → família.
- os demais valores irão diferir do maior, de 2 em 2
unidades.
HCl (aq) → H+ (aq) + Cl- (aq)
HNO3 (aq) → H+ (aq) + NO3 (aq)
H2SO4 (aq) → 2H+ + SO4 (aq)
Família Maior nox Demais valores
IV A
+4 ICO
V A +5 ICO +3 OSO
Teste de sala
VI A +6
+ 1 HIPO... OSO
+4 OSO
89) Dê nome aos ácidos
iCO
H3PO3
H2SiO3
VII A +7 hiper ICO
(Per)
+5 ICO
+3 OSO
+ 1 HIPO... OSO
H2CO3 – Ácido carbônico
H3PO2 – Ácido hipo fosfórico
H3PO4 – Ácido fosfórico
H2SO3 – Ácido sulfuroso
H2TeO4
HClO4
H2SO4 – Acido sulfúrico
HClO2 – Acido cloroso
HClO4 – Acido hiperclórico
HClO – Acido hipoclóroso
H3AsO4
HIO
Ácidos (covalentes) sofrem ionização em meio aquoso
135
134

80)Monte as formulas para hidrácidos:
Ác. Carbônico
Ác. Sulfídrico
Ác. Sulfuroso
Ác. Clorídrico
90) Monte as fórmulas para oxiácidos:
Ác. Nítrico
Ác. Fosforoso
Ác. perclórico
136
135

II – Bases ou hidróxidos
Compostos iônicos que dissociam (em meio aquoso) para
produzir OH (hidroxila) como único anion
Forma geral: metal (OH)x → Nox do metal
Ex: NaOH(aq) → Na + (aq) + OH - (aq)
(monobase)
C-Nomenclatura para as bases
Hidróxido de metal (com nox fixo)
Hidróxido de metal + nox (romanos)
NaOH → hidroxido de sódio (soda caustica →
sabão)
Mg(OH)2 → hidróxido de magnésio (Leite de magnésia)
Mg(OH)2(aq) → Mg +2 (aq) + 2 O H - (aq)
(dibase)
Pb(OH)2
Hidróxido de chumbo II – plumboso
Fe(OH)3(aq) → Fe +3 (aq) + 3OH -( aq)
A - Solubilidade para as bases (em água)
(tribase)
Fe(OH)3 hiddróxido de ferro III - férrico
NH4OH → hidróxido de amônio (amoníaco)
Pb(OH)4 hidróxido de chumbo IV – plumbico
CuOH → hidróxido de cobre I - Cuproso
→ com metal da família IA e NH4OH → bases solúveis.
III – Sais
→ Com metal da família IIA → bases pouco solúveis.
São compostos derivados da reação de neutralização
(salificação) total ou parcial de:
→As demais bases são insolúveis em água
B - Força para as bases
Bases fortes dissociam acima de 50%
São corrosivas
São eletrólitos fortes
Ácido + base sal + água
Óxido Ácido + Base
Ácido + Óxido básico
Óxido Ácido + Óxido básico
Sais → apresentam um cátion ≠ do H + e um ânion
diferente do OH -
Com metal das famílias IA e IIA, exceto o Mg(OH)2 →
fraco
Bases fracas DEMAIS
Ex: NaCl
MgSO4
137
136

KHSO3 → Sal ácido
AlOHCO3 → Sal básico
(neutralização parcial)
(neutralização parcial)
A-Nomeclatura para sais sem oxigênio:
Ametal + eto de metal
Teste de sala:
Ex: NaCl cloreto de sódio
Ex: K2S sulfeto de potássio
91) Complete as reações
Sais sem oxigênio têm origem nos hidrácidos (ácidos sem
oxigênio)
HCl + NaOH → H2O + NaCl
NaCl
HCl
MgCl2
Mg (OH)2 + H2CO3 →
B- Nomenclatura para sais com o oxigênio :
AMETAL +
ITO DE METAL
Ca(OH)2 + 2HNO3 →
ATO
ITO – menor nox para o ametal (oso)
ATO – maior nox para o ametal (ico)
138
137

Ácido
GostOso
FIco
Sal
BonIto
Ato
+1 HIPO...OSO HIPO...ITO
Teste de sala
“perigoso mosquito no bico do pato.”
“...gostoso e bonito eu fico no ato.”
92) Dê nome aos sais
Sais com oxigênio (oxissais) tem origem nos oxiácidos
(com oxigênio).
NaNO2 – Nitrito de sódio
NaCO3
K2SO3 –
H2CO3
MgCO3
K2CO3
MgSO4 –
CaCO3 –
Família Nox Ácido Sal
IV A +4 ICO ATO
VA +5 ICO ATO
Nox para alguns cátions
+3 OSO ITO
+1 HIPO..OSO HIPO...ITO
VIA +6 ICO ATO
Fe +2
Ferroso
+3 Férrico
Sn,Pb +2 Plumboso
+4 Plúmbico
Cu
+1 Cuproso
+2 Cúprico
+4 OSO ITO
VII A +7 HIPER...ICO PER...ATO
+5 ICO ATO
+3 OSO ITO
Au
+1 Auroso
+3 Áurico
139
138

93 ) Monte as bases
Produção de cal / cimento
Hidróxido de zinco II
Zn(OH)2
NaClO –
Hipoclorito de sódio
Hidroxido de potássio
Hidroxido ferroso
Tratamento de água (cloro ativo)
Água sanitária ou cândida
Alguns Sais
IMPORTANTE : O BACTERICIDA É O ÍON ClO-1
KMnO4 – permanganato de potássio
Ba3(PO4)2 – fosfato de bário
NaLiSO4 – Sulfato de litro e sódio
FeSO4 – Sulfato ferroso
AgNO3 – Nitrato de Prata
Pb(AsO3)4 - Asenato plúmbico
NaHCO3 – Carbonato monoácido sódio (*Bicarbonato de
sódio (sais monoácido))
MINERAIS
NaCl → Cloreto de sódio (halita ou sal-gema)
MgF2 → Fluoreto de magnésio
CaC2 → Carbeto de cálcio (carbureto)
FeCl3 → Cloreto de ferro III (férrico)
PbS → Sulfeto de chumbo II (plumboso)
ZnS → Sulfato de zinco
Antrácido estomacal; NaHCO3(aq) → NaOH + H2O + CO2
NaHSO4 – sulfato ácido de sódio monohidrogenossulfato
de sódio ou (Bissulfato de sódio (comercial))
MgOHNO3 – Nitrato mono básico de magnésio/
hidroxinitratos de magnésio (sal básico)
KH2PO4 – Fosfato diácido de potássio Dehidrogenofosfato
de potássio (sal ácido)
CaCO 3 Mineral – calcita :
Estrutura entre os radicais ligantes:
3LiOH + 1H3PO4 → 3H2O → Li3PO4
2Al (OH)3 + 3H2SO4 → 6H2O + Al2(SO4)3
2NaOH + H2SO4 → 2H2O + SO4
Carbonato de cálcio,
Rocha – mármore (calcário)
1NaOH + H2SO4 → H2O + NaHSO4
Correção de acidez nos solos
140
139

Al2O3 – Óxido de Alumínio
1 Mg(OH)2 + 2HClO4 + Mg(ClO4)2
Com metal de nox. Variável:
C-Classificação dos Sais
Óxido de metal + Nox
Sal básico → surge com a neutralização parcial da base
(não há ácido em quantidade suficiente para neutralizar
toda a base)
Sal ácido (hidrogenossal) – surge com a neutralização
parcial do ácido (não há base em quantidade suficiente
para neutralizar todo o ácido)
FeO
Fe2O3
CuO
PbO2
Com ametal
Óxido de ferro II (oxido ferroso)
Óxido de ferro III (trióxido de diferro)
Óxido de Cobre
Óxido de Chumbo IV
IV- ÓXIDOS :são compostos binários com oxigênio
CO2
SO3
N2O3
N2O5
Óxido Carbônico (dióxido de carbono)
Óxido sulfúrico (Oxido de enxofre)
Trióxido de dinitrogênio
Pentóxido de dinitrogênio
São Compostos binários, nos quais o oxigênio, será o
elemento mais eletronegativo.
Cl2O7
Óxido Hiperclórico
nomenclatura quantitativa
Forma Geral ExOy
E
OF2
poderá ser qualquer elemento exceto o flúor.
é um sal fluoreto de oxigênio
Mono, di, tri... óxido de mono, di, tri... elemento
A-Nomenclatura:
Fe3O4
- tetrróxido de triferro
Com metal de nox. Fixo:
Óxido de metal
NO – monóxido de (mono)nitrogênio
CO – monóxido de (mono)carbono
Na2O2 – Dióxido de dissódio
Na2O – Oxido de sódio
K2O4 – tetróxido de dipotássio
Li2O – Óxido de Lítio
MgO – Óxido de Magnésio
141
140

B - Classificação dos óxidos (reações)
óxidos ácidos (anidridos)
1H2O
2H2O
Meta
Piro
3H2O Orto (o mais hidratado pode ser suprimido)
*São constituídos com ametal ou com metal de nox (+5;
+6; +7)
*Reagem com água para produzir os ácidos (oxiácidos) –
reação de síntese (com 1 só produto)
Teste de sala
94 ) Complete as reações
Óxido carbônico CO2 + H2CO3 → Ác. Carbônico
Óxido sulfúrico SO2 + H2O → Ác. Sulfúrico
Óxido sulfúrico SO3 + H2O → H2SO4 Ác. Sulfúrico
Óxido Arsenoso
As2O3 + 1H2O H2As2O4 HAs2O2 Ac. Meta-arsenoso
Óxido nitroso N2O3 + H2O → H4N2O4 → HNO2 Ác. Nitroso
Óxido nítrico N2O5 + H2O →H2N2O6 → HNO3 Ác. Nítrico
Oxido hipercalórico Cl2O7 + H2O → H2Cl2O8 → HClO4 → Ác.
Crômico
Óxido hipercalórico Mn2O7 + H2O → H2Mn2O8 → HMnO4
Ác. Permangânico
As2O2 + 2H2O
As2O3 + 3H2O
CrO3 + H2O
H2CrO4 Àc. Cromico
Origem para oxiácidos:
2CrO3 + H2O
→ Hidratação de um oxido ácido.
*P2O5 → H2P2O6 → HPO3 Ác. Metafosforico
P2O5 → 2H2O → H4P2O7 Ác. Metafosforico
P2O5 → 3H2O → H6P2O3 → H3PO4 Ác. Ortofosforico
2 – Óxidos Básicos
Com metal +1, +2
Reagem com água p/ criar as bases (síntese)
Hidratação diferente para a família 5ª
Na2O + H2O Na2H2O2 NaOH
142
141

MgO + H2O MgO2H2 Mg(OH) 2
ZnO + H2O
não ocorre
Ag2O + H2O Ag2O2H2 AgOH
Al2O3 + Mg(OH)2
Al2O3 + H2CO3
ZnO + NaOH
não ocorre
não ocorre
H2O + Na2ZnO2
FeO + H2O FeO2H2 Fe(OH) 2
H OH Na 2H2O Na2ZnO2
3- Óxidos neutros, indiferentes
H OH Na
Não são ácidos, nem básicos e portanto, não reagem
como óxidos.N2O Monóxido de dinitrogênio ( Gás
hilariante)
NO
Monóxido de nitrogênio
ZnO (aq) + H2 SO4 H2O
ZnSO4
CO
Monóxido de Carbono
H2O
Óxido de hidrogênio
Zn OH H
4 – Óxidos anfóteros (Se comportam como ácidos e
básicos, ao mesmo tempo)
Com semimetais
Metais +3,+4
Si O2
Al2O3, Fe2O3, PbO2
PH H SO4
5 – Óxidos duplos, mistos ou salinos.
Zinco+2
ZnO
São 2 óxidos (elementos com nox #) inscritos em uma só
formula.
não reagem com água (insolúveis)
Só reagem com ácidos ou bases fortes
O ácido forte estimulará o caráter básico do óxido
anfótero
A base forte estimulará o caráter ácido do óxido anfótero
Fe2O3 + FeO Fe3O4 (Fe2O 3 FeO )
6 – Peróxidos oxigênio com Nox -1 (-0 – 0-)
I A2O2, H2O2 peróxido de hidrogênio (Água oxigenada)
143
142

II AO2
CaO2 peróxido de cálcio
B-Teoria de Brönsted-Lowry:
7 – Superóxidos Oxigênio com nox médio – 1/2 (-0-0-0-
0-)
I - IA2O4
II – IIAO4
Na2O4 Superóxido de sódio
CaO4 Superóxido de Cálcio
De forma independente, o dinamarquês Johannes
Nicolaus Brönsted (1879-1947) e o inglês Thomas Martin
Lowry (1874-1936), propuseram no mesmo ano outra
teoria ácido-base conhecida como Teoria Brönsted-Lowry,
que diz o seguinte:
Ácidos liberam próton H + , e bases recebem prótons H+,
em uma reação química.
XXII- Conceitos Ácido – Base
Teoria de Arrhenius:
Baseado em seus experimentos com condutividade
elétrica em meio aquoso, o químico, físico e matemático
sueco Svante August Arrhenius (1859-1927) propôs, em
1884, os seguintes conceitos para definir ácidos e bases:
Assim, genericamente, temos:
H + + H2O → H3O +
Exemplos:
HCl + H2O → H3O + + Cl -
Neste caso, considera-se como próton o íon hidrogênio.
Isto é visto na reação a seguir, onde o ácido cianídrico doa
um próton para a água, que atua, portanto, como base:
HNO3+ H2O → H3O + + NO3 -
H2SO4+ 2H2O → 2 H3O + + SO4 2-
HCN + H2O → CN - + H3O +
Exemplos:
NaOH → Na + + OH -
Ca(OH)2 →Ca 2+ + 2 OH -
Essa reação é reversível, sendo que o íon hidrônio (H3O + )
pode doar um próton para o íon CN - . Desta forma, o íon
hidrônio (H3O + ) atua como ácido e o CN- como base.
CN - + H3O + → HCN + H2O
144
143

C-Teoria de Lewis:
1 – Arrhenius define as funções inorgânicas.
Esta teoria foi criada pelo químico americano Gilbert
Newton Lewis (1875-1946) e diz o seguinte:
Essa teoria introduz um conceito novo, é mais
abrangente, mas não invalida a teoria de Brönsted-Lowry.
Pois todo ácido de Lewis é um ácido de Brönsted, e
consequentemente toda base de Lewis é uma base de
Brönsted. Isto ocorre porque um próton recebe elétrons,
ou seja, um ácido de Lewis pode unir-se a um par solitário
de elétrons em uma base de Lewis.
Para Lewis, uma reação ácido-base consiste na formação
de uma ligação covalente coordenada mais estável.
Assim, quando uma base de Lewis doa um par de elétrons
para uma base de Lewis, ambos formam uma ligação
covalente coordenada, em que ambos os elétrons provém
de um dos átomos, como ocorre no exemplo abaixo:
Ácidos substâncias eu em meio aquoso, liberam H+
(H3O+).
Bases Substâncias que em meio aquoso, liberam OH-.
HCl (aq) H+(aq) + Cl–(aq) Ácido
NaOH(aq) Na+(aq) + OH-(aq) Base
NH3 + H2O NH4+ + OHhidróxido)
Base de Arrhenius ( não é
CH3 – NH2 + H2O CH3 – NH3+ + OH- Base de Arrhenius
2 - Bronsted / Lowry Teoria Protônica
Ácidos
liberam H+ (Doador de Prótons)
Bases
Recebem H+ (Receptores de prótons)
Nesse caso, a amônia atua como a base de Lewis e de
Brönsted, pois ela doa os seus dois elétrons para o
próton, sendo, portanto, a receptora do próton. Além
disso, formou-se uma ligação covalente entre o
hidrogênio (o próton) e a amônia.
Já a água é o ácido de Lewis e de Brönsted, pois ele doa o
próton e recebe os elétrons, note como o oxigênio do
hidróxido formado a partir da água ficou com um par de
elétrons a mais.
Por Jennifer Fogaça
NaOH + HCl NaCl + HOH
Base Ácido Base Ácido
HNO3 + H2O H3O + + NO3 -
RESUMO GERAL
Base Ácido Base Ácido
145
144

XXIII- Reações Inorgânicas
Ex:.
H2SO4 + H2O H3O + + SO4 -2
A - Mecanismos
(forte)
Síntese
reações com um só produto (adição)
H2O + NH3 NH4 + + OH –
A + B C
3- Teoria eletrônica de Lewis
Acidos espécies com carência por elétrons
Cátion Na + ; Mg + 2; H +
Substância sem o octeto completo (podem receber lig.
Dativa)
Síntese total parte-se de substancias simples
(formação)
H2 + ½ O2 1H2O
C + O2 CO2
S + 1,5 O2 SO3
Síntese parcial
parte-se de substancias compostas.
Ex: Hidratação para óxidos
Bases espécies com excesso de elétrons
Ânions: SO4 -2 ; Cl - : OH –
SO2 + H2O H2SO3
Cl2O3 + H2O H2Cl2O8 HClO4
CrO3 + H2O
H2CrO4
SiO2 + H2O não reage
Substância com é não-ligantes disponíveis (podem fazer
ligações Dativas.)
ZnO + H2O não reage
NO2 + H2O HNO2 + HNO3
N2O5 + H2O HNO2
N2O3 + H2O HNO3
NH2 + BF3 NH3BF3
Lewis
PbO + H2O Pb (OH)2
FeO + H2O Fe (OH)2
CaO + H2O Co (OH)2
Importante Fotossíntese é síntese?
146
145

2) Analise (decomposição)
Reação com 1 só reagente
H2O H2 + 0,502
Eletricidade eletrólise
CaCO3
CaO + CO2
Calor pirólise
Relação de Calcinação - decomposição térmica dos
carbonatos XCO3 XO + CO2
Mg + NaOH não ocorre – o Mg não é mais
eletropositivo que o Na
Metal reativo desloca H dos ácidos H2
Na + HCl NaCl + H2 Gasoso
Al + HNO3 Al (NO3)3 + Há
Mg + H2SO4 Mg SO4 + H2
Au + H2SO3 não ocorre
Ag + HClO4 não ocorre
Fila de reatividade para os metais
CaCO3 CaO + CO2
3 .2) Deslocamento entre ânions
Ametal mais eletronegativo deslocará outro ametal ( ou
radical) menos eletronegativo.
3) Deslocamento
Metal mais eletropositivo deslocará outro metal (menos
eletropositivo) ou Hidrogênio
F2 + HCl
Cl2 + H2S
Br2 + NaF
que o F
H-1F-1 + Cl2
HCl + S8
não ocorre pois Br não é mais eletronegativo
Na + FeCl2 NaCl + Fe
4- Reações de dupla-troca
Solido
147
146

(Duplo deslocamento)
Solubilidade (em água)
NaOH + HCl
NaCl + HOH
p/ ácidos todos são solúveis
Ocorre quando houver um produto
reagente
mais volátil
Mais fraco ou
mais insolúvel que em
p/ bases IA, NH4OH : solúveis
IIA : pouco solúvel
p/ sais
Regra 1 – solúveis: sais dos metais alcalinos e do amônio.
Força p/ ácidos:
Regra 2 – solúveis: Nitratos, Cloratos e Acetatos.
Hidrácidos fortes HCl, HBr, HI
Oxiácidos nº de oxig – n° de hidrog.
*exceto e H2CO3 – Fraco
Força p/ bases
Forte IA; IIA; exceto o Mg(OH)2
Voláteis
Tem baixo ponto de ebulição
*todos os hidracidos, exceto o HF
HNO, HNO2
> 1 forte
= 1 moderado
< 1 fraco
Regra 3 – solúveis: os Cloretos (Cl-), Brometos (Br-) e
Iodetos
(I-);
Exceções que não são solúveis:
- PbCl2, AgCl e Hg2Cl2 (insolúveis)
- PbBr2, AgBr e Hg2Br2 (insolúveis)
- PbI2, AgI, Hg2, I2 (insolúveis)
Regra 5 – solúveis: os sulfatos (SO-24);
Principais exceções:
CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4 (insoluveis)
Regra 6 – insolúveis: os sulfetos (S-2)
Principais exceções:
- sulfeto dos metais alcalinos e de amônio. (solúveis)
- sulfeto dos metais alcalino-terrosos. (solúveis)
H2CO3 H2O+CO2
NH4OH H2O+NH3
Regra 7 – insolúveis: os carbonatos (CO3-2), os fosfatos
(PO3- 4 ), os sais dos outros ânions que não foram citados
são quase todos insolúveis.
Exceções: sais dos alcalinos e do NH4+.
148
147

Minérios importantes
FeS → pirita
ZnS → Blenda (minério de ferro)
HgS → cinabrio
CuS → Calcopirita (minério de cobre)
SnS → Cassiterita (minério de estanho)
Testes de sala
85 (UPE – 2008)
As afirmativas a seguir estão relacionadas com as
propriedades das bases, analise-as e assinale, na coluna I,
as verdadeiras e, na II, as falsas.
1. Os hidróxidos, na sua maioria, são estáveis frente ao
calor, exceto os hidróxidos dos metais alcalinos, que se
decompõem quando aquecidos nos seus respectivos
óxidos.
2. A hidrólise do sulfato de alumínio origina o hidróxido
de alumínio, que é utilizado em uma das etapas do
tratamento de água, como agente floculante.
3. A água age como ácido de Brönsted-Lowry na presença
de 02–, NH21– ou H1–, produzindo, em ambas as reações,
o íon hidróxido como um dos produtos da reação.
4. As jazidas naturais de óxido de cálcio, cal virgem,
constituem as principais fontes não renováveis de
obtenção do carbonato de cálcio, encontradas na Região
Nordeste.
5. Os hidróxidos dos metais alcalinoterrosos são
considerados “bases fortes”, porque, em meio aquoso,
são bastante solúveis.
86(Uneb - 2009)
O uso do formol nas técnicas e nos procedimentos para o
alisamento dos cabelos tem sido uma prática frequente
em muitos salões de beleza no Brasil. No entanto, a
utilização dessa substância é proibida pela Agência
Nacional de Vigilância Sanitária (Anvisa) desde 2005, por
falta de estudos que atestem sua segurança. Estudos
recentes correlacionam o contato do formol com o
surgimento de leucemia. Além disso, há relatos de dores
no local da aplicação e de redução da fertilidade no sexo
masculino. [...] Diversos são os produtos capazes de alisar
os cabelos sem danos à saúde e com resultados
cosméticos satisfatórios, como aqueles à base de
tioglicolato de amônio, ácido tioglicólico e bissulfito de
amônio. [...] (BRENNER, 2007, p. 8)
Considerando-se os diversos produtos capazes de alisar
os cabelos sem danos à saúde e com resultados
satisfatórios, como aqueles a base de ácido tioglicólico,
HSCH2COOH, tioglicolato de amônio, HSCH2COONH4,
hidrogenossulfito de amônio, HSO3NH4, é correto
afirmar:
01) O ácido tioglicólico é um ácido de Brönsted-Lowry, em
meio aquoso.
02) A massa molecular do tioglicolato de amônio é 107,0 g
· mol–1.
03) O hidrogenossulfito de amônio oxida o enxofre das
ligações de dissulfeto, — S — S —, entre cadeias de
proteínas do fio de cabelo.
04) O tioglicolato de amônio hidrolisa as proteínas do fio
de cabelo em aminoácidos, que se recombinam após
serem tratados com ácido tioglicólico.
05) O alisamento dos fios de cabelo ocorre quando novas
ligações de dissulfeto, — S — S —, são formadas entre
cadeias de proteínas, em posições diferentes da estrutura
149
148

original, de forma irregular, com interrupções na
sequência dessas ligações.
87(Uneb - 2011)
Além de dissolver cimento e calcário e reduzir o pH de
lagos e riachos, a chuva ácida leva importantes nutrientes
do solo, prejudicando plantas e liberando minerais tóxicos
que podem alcançar hábitats aquáticos. Para combater
esse problema quando surgiu pela primeira vez, a Agência
de Proteção Ambiental dos Estados Unidos conseguiu
aprovar, em 1990, alterações na Lei do Ar Limpo, que
cortou em 59% as emissões de compostos sufurados das
fábricas de 1990 a 2008. As emissões de compostos de
nitrogênio, entretanto, não caíram tão abruptamente.
De maneira geral, usinas termelétricas a carvão mineral e
veículos motorizados expelem a maior parte dos óxidos
de nitrogênio do país, a matéria-prima para a chuva de
ácido nítrico, HNO3. Mas uma grande porcentagem deles
também vem do setor agrícola na forma de amônia, NH3,
que bactérias convertem a ácido nítrico no solo. Os
maiores responsáveis são os fabricantes de fertilizantes,
que transformam o gás nitrogênio não reativo da
atmosfera em amônia por meio do chamado processo de
Haber-Bosch. (TENNESEN, 2010)
O fenômeno da chuva ácida não é provocado apenas
pelas emissões de SO2(g) provenientes da queima de
combustíveis fósseis, mais pelos fertilizantes nitrogenados
utilizados na agricultura.
Uma análise dessa problemática, juntamente com as
informações do texto permite afirmar:
01) A conversão de amônia em ácido nítrico, no solo, pela
ação de bactérias ocorre com a redução química dessa
substância.
02) O rendimento da transformação de nitrogênio
atmosférico, ao reagir com hidrogênio, em amônia no
processo de Haber-Bosch, independe da pressão exercida
sobre o sistema reacional em equilíbrio.
03) A queima de carvão mineral nas termelétricas produz
NO2(g), que torna o pH da água de chuva maior que 7.
04) O ácido nítrico é um ácido forte que, em contato com
a água da chuva, forma os íons H3O+(aq) e (aq).
05) O ácido nítrico, ao reagir com calcário, CaCO3(s),
libera íons Ca2+(aq), que são tóxicos ao solo agricultável.
88-(Unemat - 2008)
O Art. 1o do Código de Águas Minerais do Brasil (Decreto-
Lei 7.841 de 08/08/45) define que águas minerais são
aquelas provenientes de fontes naturais ou de fontes
artificialmente captadas que possuam composição
química ou propriedades físicas ou físico-químicas
distintas das águas comuns com características que lhes
confiram uma ação medicamentosa.
Com base no texto, assinale a alternativa CORRETA.
a. As águas minerais carbonatadas têm o seu pH
aumentado em função da formação do ácido carbônico,
H2CO3.
b. Uma água mineral com uma concentração de íons
hidrogênio igual a 0,00001 molar possui um valor de pH
igual a 5,0.
c. Uma água mineral com uma concentração de íons
hidrogênio igual a 0,01 molar possui um valor de pOH
igual a 2,0.
d. Uma água mineral considerada alcalinoterrosa
magnesiana com concentração de 0,03 g de íon Mg2+ sob
a forma de bicarbonato de magnésio, por litro, possui
0,03 ppm (parte por milhão) de íons Mg2+.
e. As fontes de águas minerais sulfurosas desprendem o
gás (ou ácido) sulfídrico, H2SO3.
89(Unemat - 2008)
Uma grande quantidade de alimentos industrializados,
que são consumidos pela população brasileira, possuem
na sua composição os aditivos alimentares intencionais
150
149

que têm como finalidade determinar a qualidade e/ou
estabilidade físico-química-biológica desses alimentos.
Entre esses aditivos encontram-se, por exemplo:
• Nitrato ⇒ Conservante P. VII
• Ácido Fosfórico ⇒ Acidulante H. III
• Carbonato de Cálcio ⇒ Antiumectante AU. I
• Fosfolipídios ⇒ Estabilizante ET. I
Em relação aos aditivos alimentares intencionais citados
pode-se afirmar.
a. O número de oxidação do íon nitrato é +1.
b. O antiumectante AU. I possui fórmula molecular
CaHCO2.
c. Os fosfolipídios não são constituintes de membranas
celulares.
d. O acidulante H. III possui fórmula molecular H3PO4.
e. O número de oxidação do cálcio no carbonato de cálcio
é igual a –2.
90(Unemat - 2008)
O estado de Mato Grosso vem sofrendo, nos últimos
meses, com a grande quantidade de fumaça lançada na
atmosfera em razão do número crescente de queimadas.
Somente entre os dias 1º e 2 de agosto de 2007, 302
focos de incêndio foram detectados no Estado (INPE).
Além de contribuir para o efeito estufa, as queimadas
afetam a fauna e a flora, comprometem a qualidade do
solo, implicam em menor retroalimentação de recursos
hídricos, prejudicam a saúde pública e o transporte aéreo.
Globalmente, afetam a composição química da atmosfera
e a pluviosidade, com reflexos diretos no clima.
Das alternativas a seguir, é INCORRETO afirmar.
a. A combustão das florestas e cerrados libera grandes
quantidades de CO2 na atmosfera, que retêm as
radiações infravermelhas, ocasionando efeito estufa.
b. A combustão das plantas produz cinzas ricas em
carbonato de potássio que pode agir como nutriente do
solo.
c. A grande quantidade de CO2 na atmosfera tem efeito
destruidor sobre a camada de ozônio.
d. O grande veículo de perda de nutrientes na queimada é
a fumaça desprendida que, além do CO2, carrega
nitrogênio molecular e enxofre, essenciais para o solo.
e. O CO2 proveniente da combustão das matas é um dos
fatores causadores da chuva ácida, já que reage com a
água da atmosfera formando ácido carbônico.
91 (Unemat - 2009)
Leia as conceituações das funções inorgânicas a seguir e
associe a sequência correta.
I. Segundo a definição de Arrhenius, são compostos que,
por dissociação iônica, liberam o ânion hidróxido (OH–).
II. Compostos formados juntamente com a água na reação
de um ácido com uma base de Arrhenius.
III. São produzidas industrialmente por reação direta
entre H2 e Cl2, cujo produto é um gás incolor, muito
tóxico e corrosivo.
IV. Podem ter caráter básico e formam compostos iônicos
com as famílias 1, 2 e 3, formam compostos anfóteros
com a família 4 e anidridos com as famílias 5, 6 e 7 da
Tabela
Periódica.
a. I. Base II. Sal III. Ácido IV. Óxido
b. I. Base II. Óxido III. Ácido IV. Sal
c. I. Ácido II. Óxido III. Base IV. Sal
d. I. Óxido II. Base III. Ácido IV. Sal
e. I. Base II. Sal III. Óxido IV. Ácido
151
150

91(Unemat - 2010)
O esquema representa um experimento que pode ser
usado para demonstrar a condutividade elétrica de
algumas soluções.
III. Todos são compostos moleculares.
IV. De acordo com o grau de ionização, HCl e H2SO4 são
ácidos fortes.
V. Os compostos H3BO3 e H2CO3 formam soluções
aquosas com alta condutividade elétrica.
Estão corretas as afirmativas:
(A) I, II, III, IV e V.
(B) I, apenas.
Fonte: Lembo, Química Realidade e contexto. Ed. Ática,
2004.
Analise as soluções listadas e assinale a que, colocada no
béquer, faz com que a lâmpada produza um brilho
intenso.
a. Álcool 96º GL.
b. Água deionizada.
c. Solução aquosa saturada de KCL.
d. Vinagre.
e. Solução aquosa de açúcar.
92(Unesp - 2009)
Sobre os compostos HCl, H2SO4, H3BO3 e H2CO3 são
feitas as afirmações:
I. Todos sofrem ionização quando em meio aquoso,
originando íons livres.
II. Segundo Arrhenius, todos são ácidos porque, quando
em meio aquoso, originam como cátions íons H+.
(C) I e II, apenas.
(D) I, II e III, apenas.
(E) I, II, III e IV, apenas.
Testes de casa
(Fuvest - 2009) Questão 1
Considere uma solução aquosa diluída de ácido acético
(HA), que é um ácido fraco, mantida a 25° C. A alternativa
que mostra corretamente a comparação entre as
concentrações, em mol/L, das espécies químicas
presentes na solução é
a) [OH-]

Dados, a 25°C:
Constante de ionização do HA: Ka = 1,8 x 10-5
Produto iônico da água: Kw = 1,0 x 10-14
Constantes de equilíbrio com concentrações em mol/L
(Fuvest - 2009) Questão 3
Cinco cilindros, A, B, C, D e E, contêm gases diferentes.
Cada um contém apenas um dos seguintes gases:
monóxido de carbono, dióxido de carbono, dióxido de
enxofre, amônia e metano, não se sabendo, porém, qual
gás está em qual cilindro. Com amostras dos gases,
retiradas de cada cilindro, foram feitos os seguintes
experimentos, a fim de identificá-los.
(Fuvest - 2009) Questão 2
Água pode ser eletrolisada com a finalidade de se
demonstrar sua composição. A figura representa uma
aparelhagem em que foi feita a eletrólise da água, usando
eletrodos inertes de platina.
I) Cada gás foi borbulhado em água, contendo algumas
gotas de solução incolor de fenolftaleína. Apenas o do
cilindro A produziu cor vermelha.
II) O gás de cada cilindro foi borbulhado em água de cal.
Apenas os gases dos cilindros C e D produziram
precipitado.
III) Os gases dos cilindros C e D foram borbulhados em
uma solução aquosa ácida de permanganato de potássio,
de coloração violeta. Apenas o gás do cilindro D descorou
essa solução.
a) Nesse experimento, para que ocorra a eletrólise da
água, o que deve ser adicionado, inicialmente, à água
contida no recipiente IV? Justifique.
b) Dê as fórmulas moleculares das substâncias recolhidas,
respectivamente, nos tubos II e III.
c) Qual a relação estequiométrica entre as quantidades de
matéria (mols) recolhidas em II e III?
d) Escreva a equação balanceada que representa a
semirreação que ocorre no eletrodo (anodo) inserido no
tubo III.
IV) Os gases dos cilindros restantes (B e E) mostraram-se
combustíveis. Ao passar os produtos da combustão dos
gases desses dois cilindros por um tubo contendo cloreto
de cálcio anidro, houve aumento de massa desse tubo
apenas no caso do gás do cilindro B.
a) Identifique os gases contidos nos cilindros A, B, C, D e E,
preenchendo a tabela da folha de respostas.
b) Escreva as equações químicas balanceadas das reações
do item II.
c) A reação que ocorre no item III é uma reação de
precipitação, neutralização ou oxirredução? Explique, sem
153
152

escrever a equação química, o que ocorre nessa
transformação.
Dados:
Sais de
cálcio
pouco
solúveis
em água
CaCO3
carbonato
de cálcio
CaSO3
sulfito
de
cálcio
CaSO4
sulfato
de
cálcio
CaC2O4
oxalato
de cálcio
O cloreto de cálcio anidro é usado para absorver água
(ITA - 2009) Questão 4
Um estudante mergulhou uma placa de um metal puro
em água pura isenta de ar, a 25 °C, contida em um
béquer. Após certo tempo, ele observou a liberação de
bolhas de gás e a formação de um precipitado. Com base
nessas informações, assinale a opção que apresenta o
metal constituinte da placa.
A ( ) Cádmio
B ( ) Chumbo
C ( ) Ferro
(PUC-Camp - 2009) Questão 5
Poluição
A poluição atmosférica tem se mostrado nociva para os
seres humanos e animais. Por um lado, pode reduzir o
peso dos bebês quando as gestantes são expostas a níveis
elevados de monóxido de carbono e partículas inaláveis
no primeiro trimestre de gestação. Por outro lado, os
anfíbios também têm sofrido os efeitos desses poluentes:
a chuva ácida é uma ameaça para embriões e larvas.
Outra ameaça são os clorofluorcarbonos, que permitem o
aumento das radiações UV-B, retardando as taxas de
crescimento e causando problemas em seu sistema
imunológico.
Além disso, nas áreas agrícolas que usam extensivamente
fertilizantes e inseticidas, tem-se observado um aumento
de deformidades em rãs, sapos e salamandras.
(Adaptado de Evangelina A. Vormittag. Diversidade de
Impactos na Saúde Pública. Scientific American Brasil, ano
6, n. 74, julho/2008. p. 78 e de Carlos Roberto Fonseca et
alii. Metamorfose Ambulante. Scientific American Brasil,
ano 6, n. 72, maio/2008. p. 88)
Um dos elementos encontrados nos fertilizantes é o
potássio, K. Sabendo que esse elemento está na primeira
família da tabela periódica, espera-se que suas soluções
aquosas apresentem
I. pH < 7, devido à hidrólise desse cátion.
II. íons K+.
D ( ) Magnésio
E ( ) Níquel
III. boa condutividade.
Está correto o que se afirma SOMENTE em
(A) I.
(B) II.
154
153

(C) III.
(D) I e II.
Considere as equações a seguir:
(E) II e III.
(PUC-RJ - 2009) Questão 6
Nitrato de potássio é um sal que pode ser obtido a partir
da reação de HNO3 (ácido forte) com KOH (base forte).
Este sal, quando dissolvido em água, dissocia-se por
completo nas espécies K+ e NO3–, assim permanecendo
no meio. A solubilidade do KNO3, a 20 oC, é igual a 28 g
em 100 g de água.
I - HCl(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + Cl–(aq)
II - NH3(g) + H2O(l) NH4+(aq) + OH–(aq)
III - NH3(aq) + HCl(aq) NH4+(aq) + Cl–(aq)
IV - HSO4–(aq) + NH3(aq) SO42–(aq) + NH4+(aq)
V - HClO4(aq) + H2SO4(aq) ClO4–(aq) + H3SO4+(aq)
KNO3(s) → K+(aq) + NO3–(aq)
Considerando essas informações, é correto afirmar que:
De acordo com o conceito ácido-base de Bronsted e
Lowry, é correto afirmar que:
(A) K+ reage com a água formando KOH.
(B) NO3–( reage com a água formando HNO3.
(C) KNO3 é um eletrólito fraco.
(D) uma solução contendo 200 g de KNO3 em 1,0 L de
água, a 20 oC, está saturada. Considere que a densidade
da água é
1,0 g mL–1.
(E) os valores de pH de duas soluções de KNO3, cujas
concentrações são 0,2 mol · L–1 e 0,1 mol · L–1, são
iguais.
(A) a água comporta-se como um ácido nas equações I e
II.
(B) o NH3 comporta-se como um ácido nas equações II e
III.
(C) o NH3 comporta-se como uma base nas equações III e
IV.
(D) HSO4– e H2SO4 comportam-se como ácidos nas
equações IV e V.
(E) H3SO4+ e HClO4 comportam-se como bases na
equação V.
(PUC-RJ - 2009) Questão 7
Segundo o conceito de Bronsted e Lowry, ácido é toda
espécie que doa prótons (H+) para uma base e base é
toda espécie que recebe prótons (H+) de um ácido.
(PUC-RJ - 2009) Questão 8
Considere as seguintes informações:
155
154

I - ácido clorídrico, hidróxido de sódio e cloreto de sódio
são compostos solúveis em água onde se ionizam ou se
dissociam por completo.
II - íons espectadores são espécies que, presentes numa
reação química, não sofrem qualquer tipo de alteração.
III - ácido clorídrico e hidróxido de sódio reagem em meio
aquoso segundo a equação:
b) Qual das espécies químicas do equilíbrio pode ser
classificada como base conjugada segundo o conceito de
ácido-base de Bronsted-Lowry?
c) Calcule o valor do pH de uma solução aquosa de ácido
fórmico, sabendo que a concentração de OH– da solução
é 1 x 10–9 mol L–1.
HCl(aq) + NaOH(aq) → H2O(l)+ NaCl(aq)
Considerando as informações e a reação, é incorreto
afirmar que:
(A) o cloreto de sódio em água encontra-se dissociado nas
espécies Na+ e Cl−.
(B) ácido clorídrico em água encontra-se ionizado nas
espécies H3O+ e Cl−.
(C) hidróxido de sódio em água encontra-se dissociado
nas espécies Na+ e OH−.
(D) as espécies Na+ e Cl− não sofrem qualquer tipo de
alteração durante a reação.
(E) as espécies H3O+ e OH− são os íons espectadores na
formação de água.
(PUC-RJ - 2009) Questão 9
Considere o equilíbrio de ionização do ácido fórmico, um
dos componentes do veneno das formigas. A participação
da água na reação foi omitida na equação abaixo.
HCOOH(aq) HCOO–(aq) + H+(aq)
a) Escreva a expressão da constante de ionização do ácido
fórmico (Ka) em função das concentrações das espécies
em quantidade de matéria (mol L–1).
(Uece - 2009) Questão 10
O óxido nítrico é um gás solúvel, sintetizado pelas células
endoteliais, macrófagos e certo grupo de neurônios do
cérebro, que provoca, como ações biológicas, a vaso e a
broncodilatação, sendo utilizado para reduzir a disfunção
erétil. Sobre o óxido nítrico, assinale o INCORRETO.
A) Trata-se de um óxido ácido que reage diretamente com
a água para produzir ácido nítrico (HNO3), um dos
compostos responsáveis pela chuva ácida.
B) Em presença do oxigênio do ar, produz rapidamente o
dióxido de nitrogênio que se dimeriza, formando o
tetróxido de nitrogênio (N2O4).
C) O uso de catalisadores converte o óxido nítrico em gás
nitrogênio que é um dos principais componentes do ar
atmosférico.
D) É produzido no interior dos motores dos automóveis
pela reação do nitrogênio com o oxigênio do ar
atmosférico, a altas temperaturas.
(Uece - 2009) Questão 11
156
155

Uma proposta para reduzir o efeito estufa é evitar a ação
do sol estimulando a formação de nuvens com técnicas de
vaporização. Jogar partículas reflexíveis na atmosfera,
como sulfato, simulando uma erupção vulcânica, também
teria o mesmo efeito. Sobre o sulfato, pode-se afirmar
corretamente que
A) pertence à função inorgânica dos óxidos por conter
átomos de oxigênio em sua estrutura.
B) em sua estrutura o número de oxidação do enxofre é
+6.
C) na sua estrutura um átomo de enxofre se liga
covalentemente a, no máximo, três átomos de oxigênio.
D) pertence à função inorgânica das bases devido à
presença do átomo de enxofre.
V. É um dos produtos da combustão completa de alcanos.
São verdadeiras apenas as informações
A) I, III e IV.
B) II, IV e V.
C) I, II e III.
D) II, III e V.
(Uece - 2009) Questão 13
O ácido nítrico – líquido transparente, incolor e tóxico – é
usado na fabricação de nitrato para fertilizantes. Assinale
a alternativa que associa corretamente sua estrutura com
uma de suas propriedades químicas.
a)H – O – N = O, oxidante forte.
l l
O
b)H – O – N = O, ácido fraco. O
c) H – O – N – O, redutor forte.
(Uece - 2009) Questão 12
Quando o monóxido de carbono é inalado ele pode
substituir o oxigênio e combinar com as moléculas de
hemoglobina, impedindo a respiração dos tecidos. Sobre
o monóxido de carbono, um estudante registrou as
seguintes
informações:
I. É um gás incolor e inodoro.
d)H – O – O – N = O, ácido forte
(Uece - 2009) Questão 14
Na formação do tártaro dos dentes, os cristais de fosfato
de cálcio vão colando sobre os dentes junto com outros
minerais. Com o passar do tempo, o amarelão do tártaro
se forma. Com relação ao fosfato do cálcio, pode-se
afirmar corretamente que sua composição química possui
II. Pode ser obtido pela reação do carvão com o vapor
d’água.
III. É usado na indústria química, porque a partir dele são
obtidas moléculas orgânicas mais complexas.
A) elementos dos grupos 2 (2A), 14 (4A) e 16 (6A).
B) dois elementos metálicos e um não metal.
C) o fósforo como elemento mais eletronegativo.
D) o oxigênio como o elemento com maior potencial de
ionização.
IV. É um óxido ácido.
157
156

(UEL - 2009) Questão 15
O Cio da Terra
Dados: massas molares: (g/mol) H = 1,00; C = 12,0; N =
14,0; O = 16,0; P = 31,0; S = 32,0 e Ca = 40,0 Com base
nessas informações e nos conhecimentos sobre os
subtemas, considere as afirmativas.
Debulhar o trigo
Recolher cada bago do trigo
Forjar no trigo o milagre do pão
E se fartar de pão
Decepar a cana
Recolher a garapa da cana
Roubar da cana a doçura do mel
Se lambuzar de mel
Afagar a terra
Conhecer os desejos da terra
I. Dentre os fertilizantes nitrogenados, a ureia necessita
de menor quantidade em massa para a aplicação
adequada no solo.
II. Os três fertilizantes nitrogenados citados são insolúveis
em água.
III. O potássio, em sua forma eletricamente neutra, é
absorvido pela planta.
IV. O fósforo, no fertilizante citado, apresenta número de
oxidação +5.
Assinale a alternativa correta.
Cio da terra, a propícia estação
E fecundar o chão
a) Somente as afirmativas I e III são corretas.
b) Somente as afirmativas II e III são corretas.
(NASCIMENTO, M.; HOLLANDA. C. B. Cio da Terra. 1976.
Disponível em: .
Acesso em: 3 jul. 2008.)
c) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
Nitrogênio, fósforo e potássio são nutrientes importantes
para o desenvolvimento das plantas. A falta desses
nutrientes em solos utilizados para a agricultura torna
necessário o fornecimento de quantidades adequadas de
fertilizantes NPK. O sulfato de amônio ((NH4)2SO4),o
nitrato de amônio (NH4NO3) e a ureia (NH2CONH2) são
exemplos de fertilizantes nitrogenados; o di-hidrogeno
fosfato de cálcio (Ca(H2PO4)2) é exemplo de fertilizante
fosfatado e o cloreto de potássio (KCl) é fonte de potássio.
(UEM - 2009) Questão 16
Quanto aos aspectos químicos e biológicos, assinale o que
for correto.
01) Carbono e nitrogênio são elementos químicos
158
157

presentes em animais e em vegetais e ausentes nos
demais seres vivos.
02) Uma das formas de se obter o gás metano (CH4) é
através do apodrecimento de vegetais.
04) Dióxido de enxofre e dióxido de nitrogênio são
considerados poluentes atmosféricos, oriundos da
atividade industrial.
08) A eutroficação ocorre pela falta de nutrientes
orgânicos disponíveis para os seres vivos do ambiente
aquático.
16) Todos os minerais são sólidos, com alto grau de
dureza.
(UEM - 2009) Questão 18
Assinale o que for correto.
01) O ácido permangânico e o ácido perclórico possuem
fórmulas HMnO4 e HClO3, respectivamente.
02) O monóxido de carbono é um exemplo de sal neutro.
16) Inseticidas do grupo dos organoclorados, bem como
os metais pesados, concentram-se nos níveis superiores
das cadeias tróficas.
(UEM - 2009) Questão 17
Assinale o que for correto.
01) Os minérios metálicos, como a hematita (Fe2O3), são
encontrados em rochas metamórficas ou magmáticas,
presentes nos escudos cristalinos, e são transformados
em metais por meio da metalurgia.
04) A decomposição térmica do carbonato de cálcio gera
dióxido de carbono e óxido de cálcio.
08) O óxido cuproso e o óxido cúprico possuem fórmulas
CuO e Cu2O, respectivamente.
16) O NaHSO4 pode ser chamado de bissulfato de sódio
ou sulfato monoácido de sódio.
(UEM - 2009) Questão 19
Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
02) Na reação Fe2O3 + carvão + aquecimento → Fe + CO2,
o ferro sofre uma redução, sendo o carbono do carvão o
agente redutor.
04) O minério de ouro é transformado em ouro metálico
nas minas e nos garimpos pela redução do seu óxido pelo
mercúrio.
08) A bauxita é transformada em alumínio por um
processo eletroquímico, o que justifica a presença de
hidroelétricas ao lado das metalúrgicas de alumínio.
01) As moléculas CO2, CO, O2F2 e OF2 podem ser
classificadas como óxidos.
02) O hidrogenossulfato de sódio é um sal ácido no qual o
enxofre apresenta Nox +6.
04) O cloro pode apresentar os seguintes valores de Nox
em seus compostos: +1, 0, −1, −3, −5 e −7.
159
158

08) As moléculas de BF3, NF3 e PH3 apresentam
geometria trigonal plana.
16) A queima da cal viva para uso em argamassa é feita
com água, sendo que o produto dessa reação, ao reagir
com o CO2 do ar, forma o CaCO3.
(UEM - 2009) Questão 20
A lista dos 10 produtos químicos mais comercializados
pela indústria química no ano de 2000, em ordem
crescente de massa, é a seguinte: H2SO4, N2, O2, C2H4,
CaO, NH3, C3H6, H3PO4, Cl2 e NaOH. Assinale o que for
correto, considerando-se que esses produtos sejam
armazenados puros e nas CNTP.
Alguns compostos químicos são empregados como
coagulantes na remoção de impurezas em processos de
tratamento de água.
Um sal inorgânico, largamente utilizado em tais
processos, pode ser obtido por meio da neutralização
total entre as seguintes substâncias:
– hidróxido do metal de maior eletronegatividade do
terceiro período da tabela periódica;
– oxiácido contendo o elemento enxofre em seu estado
de oxidação mais alto.
A fórmula desse sal está indicada em:
(A) Al2(SO4)3
(B) Al2(SO3)3
(C) Ga2(SO4)3
(D) Ga2(SO3)3
01) 4 produtos são gases.
02) O etileno e o propileno são usados principalmente na
produção de plásticos.
04) Pelo menos 1 composto pode ser considerado um
ácido, pelo menos 1 pode ser considerado uma base e
pelo menos 1 pode ser considerado um óxido ácido.
08) O cloro e o hidróxido de sódio podem ser obtidos por
meio da eletrólise do NaCl.
(Uerj - 2009) Questão 22
O ácido nítrico é um composto muito empregado em
indústrias químicas, principalmente para a produção de
corantes, fertilizantes, explosivos e nylon. Um processo
industrial de obtenção do ácido nítrico consiste na
seguinte reação:
NaNO3 (s) + H2SO4 (aq) → HNO3 (aq) + NaHSO4 (aq)
Escreva os nomes dos reagentes empregados nesse
processo e apresente a fórmula estrutural plana do ácido
nítrico.
16) O ácido fosfórico e a amônia podem ser utilizados na
produção de fertilizantes agrícolas.
(Uerj - 2009) Questão 21
(Uerj - 2009) Questão 23
Em 1860, Louis Pasteur, ao estudar o crescimento do
fungo Penicillium glaucum, constatou que esse
microrganismo era capaz de metabolizar seletivamente
160
159

uma mistura dos isômeros ópticos do tartarato de
amônio, consumindo o isômero dextrogiro e deixando
intacto o isômero levogiro. O tartarato é o ânion divalente
do ácido 2,3-di-hidroxi-butanodioico, ou ácido tartárico.
Um químico, ao reproduzir o experimento de Pasteur,
utilizou, inicialmente, 150 g de uma mistura racêmica de
tartarato de amônio. O gráfico a seguir apresenta a
variação da massa dessa mistura em função do tempo de
Calcule a massa de d-tartarato remanescente após dez
horas do início do experimento. Em seguida, apresente,
em linha de ligação ou bastão, a fórmula estrutural do
tartarato de amônio.
A) Cu(OH)2 e Mg(OH)2
B) KOH e Ba(OH)2
C) NaOH e Mg(OH)2
D) Ba(OH)2 e Fe(OH)3
E) Al(OH)3 e NaOH.
(UFC - 2009) Questão 25
Os ácidos H2SO4, H3PO4 e HClO4 são de grande
importância na indústria (por exemplo, na produção de
fertilizantes). Assinale a alternativa que apresenta
corretamente a ordem crescente de acidez destas
espécies.
A) H3PO4, H2SO4, HClO4.
(Ufal - 2009) Questão 24
Considere a tabela a seguir:
Força e solubilidade de bases em água
B) H2SO4, H3PO4, HClO4.
C) HClO4, H2SO4, H3PO4.
D) HClO4, H3PO4, H2SO4.
E) H3PO4, HClO4, H2SO4.
Bases de metais
alcalinos
Fortes e solúveis
Bases de metais
alcalino- -terrosos
Demais bases
Fortes e parcialmente solúveis,
exceto a de magnésio, que é fraca
Fracas e praticamente insolúveis
Para desentupir pias de cozinha e para combater a acidez
estomacal, necessita-se, respectivamente, de uma base
forte e solúvel e de uma base fraca e parcialmente
solúvel.
Consultando a tabela, conclui-se que as fórmulas dessas
bases podem ser:
(UFC - 2009) Questão 26
O ácido sulfúrico é um dos produtos químicos de maior
importância comercial, sendo utilizado como matériaprima
para diversos produtos, tais como fertilizantes,
derivados de petróleo e detergentes. A produção de ácido
sulfúrico ocorre a partir de três etapas fundamentais:
I. combustão do enxofre para formar dióxido de enxofre;
II. conversão do dióxido de enxofre em trióxido de
enxofre a partir da reação com oxigênio molecular;
III. reação do trióxido de enxofre com água para formar
ácido sulfúrico.
161
160

Com base nessas informações, responda o que se pede a
seguir.
A) Apresente as equações químicas balanceadas para as
reações das etapas I, II e III.
(D) Das substâncias mostradas, somente duas são
substâncias orgânicas.
(E) O Dióxido de Carbono é um óxido neutro mas fornece
H2CO3 em meio aquoso.
B) Determine a quantidade máxima, em gramas, de ácido
sulfúrico que pode ser produzido a partir da combustão
completa de 1605 g de enxofre.
(UFJF - 2009) Questão 28
(UFF - 2009) Questão 27
Um dos refrigerantes mais conhecidos e vendidos
mundialmente teve sua fórmula original proposta em
1886 e foi inicialmente usado como medicamento.
Existem algumas lendas urbanas relacionadas a esta
bebida, como por exemplo, sobre as suas características
ácidas e excitantes. Seu pH é cerca de 2,5, isto é, com
acidez entre o Ácido Acético do vinagre e o Ácido
Clorídrico do suco gástrico. A especulação em torno da
fórmula da bebida tem sido grande e envolveu várias
substâncias, como: Ácido Fosfórico, Cafeína, Ácido Cítrico,
Água e o CO2 como gaseificante.
No texto acima, foram citados os nomes de substâncias
químicas
Com relação às substâncias químicas mencionadas no
quadro da própria questão, assinale a opção correta.
(A) O Ácido Fosfórico possui três hidrogênios ácidos e o
Ácido Cítrico é mais forte do que o HCl.
O rótulo de uma garrafa de água mineral traz as seguintes
informações:
Composição Química (mg/mL)
Sulfato de bário 0,51
Sulfato de estrôncio 0,21
Sulfato de cálcio 2,53
Bicarbonato de cálcio 59,86
Bicarbonato de magnésio 34,66
Bicarbonato de potássio 5,63
Bicarbonato de sódio 9,73
Nitrato de sódio 6,51
Cloreto de sódio 6,53
Condutividade elétrica a 25 oC (μS × cm-1) 18,37
(B) A molécula do gás carbônico é apolar, apesar de cada
ligação C=O ser polar.
Com base nos dados da tabela, responda aos itens abaixo:
(C) A concentração de HCl em um suco gástrico de pH =
2,5 é de 2,5 10-1 mol L-1.
162
161

a) Escreva a configuração eletrônica do cátion presente
no sal que está em menor concentração nessa água.
b) Escreva as fórmulas moleculares do sulfato de bário e
do bicarbonato de potássio.
c) Calcule a concentração total de íons cálcio, em mg/mL,
presente nessa água mineral.
d) A condutividade elétrica da água destilada a 25 °C é
aproximadamente 1,5 μS × cm-1. Compare esse valor com
o da água mineral e explique a diferença entre eles.
Considerando-se essas informações e outros
conhecimentos sobre os materiais e os processos
envolvidos, é CORRETO afirmar que
a. o CaCl2 passa por um processo de sublimação.
b. o CaCl2 tem seu retículo cristalino quebrado.
c. o líquido obtido tem massa igual à do CaCl2.
d. o líquido obtido resulta da fusão do CaCl2.
(UFMG - 2009) Questão 29
Certo produto desumidificador, geralmente encontrado à
venda em supermercados, é utilizado para se evitar a
formação de mofo em armários e outros ambientes
domésticos.
A embalagem desse produto é dividida, internamente, em
dois compartimentos – um superior e um inferior. Na
parte superior, há um sólido branco iônico – o cloreto de
cálcio, CaCl2.
Algum tempo depois de a embalagem ser aberta e
colocada, por exemplo, em um armário em que há
umidade, esse sólido branco desaparece e, ao mesmo
tempo, forma-se um líquido incolor no compartimento
inferior.
As duas situações descritas estão representadas nestas
figuras:
(UFMS - 2009) Questão 30
De acordo com a conceituação de Bronsted e Lowry,
analise cada uma das reações químicas a seguir e assinale
a(s)
correta(s).
(001) Na reação: NH4+ + S2– → NH3 + HS–, o íon sulfeto
(S2–) é uma espécie de característica básica.
(002) Na reação: HClO4 + H2SO4 → ClO4– + H3SO4+, os
pares HClO4 e H2SO4 são ácidos.
(004) Na reação: H2O + HCl → H3O+ + Cl–, a água se
comporta como base e recebe o próton H+.
(008) Na reação: HSO4– + H2O → SO42– + H3O+, o íon
hidrogenossulfato atua como ácido.
(016) Na reação: H2O + NH3 → NH4+ + OH–, a água se
comporta como ácido e recebe próton H+.
(Fuvest - 2009) Questão 1
163
162

» Gabarito:
(Fuvest - 2009) Questão 3
A
» Gabarito:
» Resolução:
A solução de um ácido deve apresentar [OH–] < [H+].
Desprezando os íons H+ provenientes da ionização da
água, [H+] = [A–], pois a proporção entre esses íons é de
1:1. Uma vez que o ácido acético é um ácido fraco, a
concentração da espécie molecular (HA) deve ser maior
que a concentração dos íons formados. Unindo essas
informações, temos:
[OH–] < [A–] = [H+] < [HA].
(Fuvest - 2009) Questão 2
» Gabarito:
a) Para que ocorra a eletrólise da água, deve ser
adicionado, inicialmente, um eletrólito que não sofra
eletrólise, como é o caso do sulfato de sódio, Na2SO4.
a) O cilindro A deve conter amônia que, ao reagir com
água, produz uma solução básica, tornando a
fenolftaleína vermelha; os cilindros C e D contêm, não
necessariamente nesta ordem, CO2 e SO2 que, ao serem
borbulhados em água de cal, produzem os precipitados
CaCO3 e CaSO3; entre os gases C e D, apenas D descora a
solução de permanganato de potássio, ou seja, sofre
oxidação enquanto provoca a redução do permanganato;
isso só pode ocorrer com o dióxido de enxofre, pois o
carbono presente no carbonato já está com o grau
máximo de oxidação. Assim, C é o dióxido de carbono e D
corresponde ao dióxido de enxofre; o tubo contendo
cloreto de cálcio anidro só tem massa aumentada ao
absorver água, e isso ocorre apenas na combustão de
metano, pois monóxido de carbono não possui hidrogênio
e, portanto, não pode produzir água durante sua
combustão; assim, B contém metano e E, monóxido de
carbono.
cilindro gás
A
NH3
b) As fórmulas moleculares das substâncias recolhidas nos
tubos II e III são, respectivamente, H2 e O2.
c) A relação estequiométrica entre as quantidades de
matéria (mols) recolhidas em II e III é 2.
d) A equação balanceada que representa a semirreação
que ocorre no eletrodo (anodo) inserido no tubo III é:
2 H2O(l) O2(g) + 4 H+(aq) + 4 e-
B
C
D
E
CH4
CO2
SO2
CO
164
163

) As equações químicas balanceadas que mostram as
reações do item II são:
Ca(OH)2(aq) + CO2(g)
CaCO3(s) + H2O(l)
Afirmativa III: correta. Em geral, compostos que
contenham potássio são bons eletrólitos.
Ca(OH)2(aq) + SO2(g)
CaSO3(s) + H2O(l)
(PUC-RJ - 2009) Questão 6
c) A reação que ocorre no item III é de oxirredução, pois
envolve transferência de elétrons durante a oxidação do
sulfito e redução do permanganato.
» Gabarito:
E
(ITA - 2009) Questão 4
» Gabarito:
D
» Resolução:
A alternativa D é incorreta, pois 200 g de KNO3 em 1,0 L
de água (1.000 g) é uma solução contendo 20 g de KNO3
em 100 g de água. Logo, essa solução está insaturada.
» Resolução:
O metal magnésio reage com a água produzindo hidróxido
de magnésio que, por ser uma base parcialmente solúvel,
forma precipitado, além de liberar gás hidrogênio.
As alternativas A e B são incorretas, pois K+ e NO3– não
reagem com a água.
A alternativa C é incorreta, pois KNO3, ao se dissolver por
completo, sofre dissociação total (eletrólito forte).
(PUC-Camp - 2009) Questão 5
» Gabarito:
E
» Resolução:
Afirmativa I: incorreta. A hidrólise do íon K+ é desprezível.
Afirmativa II: correta. Soluções aquosas de potássio têm,
obrigatoriamente, íons K+.
(PUC-RJ - 2009) Questão 7
» Gabarito:
C
» Resolução:
A alternativa A é incorreta, pois a água comporta-se como
165
164

uma base na equação I e como um ácido na equação II.
(Resolução
oficial)
a) Ka = ([HCOO–] [H+]) / [HCOOOH]
A alternativa B é incorreta, pois NH3 é uma base.
A alternativa C é correta
A alternativa D é incorreta, pois HSO4– é ácido na
equação IV e H2SO4 é base na equação V.
b) HCOO–
c) [OH–] = 1 x 10–9 mol L–1 ou seja pOH = –log (1 x 10–9)
= 9
pH = 14 – pOH = 14 – 9
pH = 5
(Uece - 2009) Questão 10
A alternativa E é incorreta, pois ambos são ácidos, pois
doam prótons H+.
» Gabarito:
A
(PUC-RJ - 2009) Questão 8
» Gabarito:
E
» Resolução:
A alternativa A é incorreta porque o óxido nítrico é
classificado como óxido neutro, ou indiferente, e não
reage com água.
» Resolução:
A alternativa E é incorreta, pois H3O+ e OH– participam
ativamente da reação sofrendo alteração na medida em
que se unem para formar H2O.
(Uece - 2009) Questão 11
» Gabarito:
B
(PUC-RJ - 2009) Questão 9
» Gabarito:
» Resolução:
Alternativa A: incorreta; sulfato é um ânion que apresenta
a fórmula SO42–. Um óxido corresponde a um composto
neutro.
166
165

Alternativa B: correta.
Alternativa C: incorreta; um átomo de enxofre está ligado
a quatro átomos de oxigênio no sulfato.
Alternativa D: incorreta; ânion está ligado à função
inorgânica dos sais.
» Resolução:
Para escrever a fórmula estrutural do ácido nítrico, três
passos podem ser seguidos:
1. Escrever o símbolo do nitrogênio.
2. Colocar um oxigênio entre o hidrogênio e o nitrogênio.
3. Ligar os oxigênios restantes ao nitrogênio.
Seguindo essa sequência de passos, obtém-se:
(Uece - 2009) Questão 12
» Gabarito:
C
O ácido nítrico é um poderoso oxidante.
Pode oxidar quase todos os metais; são poucas as
exceções, como ouro e a platina.
» Resolução:
Informação II: Correta. CO pode ser obtido através da
seguinte
reação:
C + H2O → CO + H2
(Uece - 2009) Questão 14
Informação IV: Incorreta. CO é classificado como óxido
neutro ou indiferente.
Informação V: Incorreta. CO é produto da combustão
incompleta de hidrocarbonetos e alguns outros
compostos.
» Gabarito:
D
(UEL - 2009) Questão 15
» Gabarito:
(Uece - 2009) Questão 13
C
» Gabarito:
A
» Resolução:
I. Correta. A ureia (NH2CONH2)é o fertilizante que
apresenta menor massa molar, logo será o fertilizante que
167
166

terá maior % em N e, desse modo, será usado em menor
quantidade em massa.
decomposição de matéria orgânica que leva à diminuição
na quantidade de oxigênio dissolvido.
II. Errada. Todos os exemplos de fertilizantes
nitrogenados citados são solúveis em água.
III. Errada. O potássio é absorvido na forma catiônica.
16) Correto. Compostos organoclorados e metais pesados
são passados adiante ao longo da cadeia/teia alimentar,
fazendo com que sejam acumulados nos níveis superiores
das cadeias tróficas.
IV. Correta. O fósforo, no composto (Ca(H2P04)2),
apresenta nox +5.
(UEM - 2009) Questão 17
(UEM - 2009) Questão 16
» Gabarito:
11
» Gabarito:
22
» Resolução:
02 + 04 + 16 = 22
01) Incorreto. Carbono e nitrogênio são elementos
encontrados em outras espécies vivas, como em fungos e
vírus.
02) Correto. A decomposição de animais e vegetais
produz gás metano, conhecido também por “gás do lixo”.
04) Correto. Dióxido de enxofre e dióxido de nitrogênio
são considerados poluentes atmosféricos, sendo os
principais responsáveis pela chuva ácida.
08) Incorreto. A eutroficação é consequência da
» Resolução:
01 + 02 + 08 = 11
01) Correto.
02) Correto. O ferro sofre redução ao receber três
elétrons provenientes do agente redutor carbono (aqui
tomado como sinônimo de carvão).
04) Incorreto. O ouro é um metal nativo e, portanto, não
é obtido por redução de seu óxido.
08) Correto. O alumínio é obtido a partir da redução dos
íons Al3+ presentes na bauxita, e isso depende de grande
quantidade de energia elétrica.
16) Incorreto. Existem minerais com baixo grau de dureza,
como é o caso do talco e do carbono grafítico.
168
167

» Gabarito:
18
(UEM - 2009) Questão 18
» Resolução:
» Gabarito:
20
02 + 16 = 18
Alternativa 01: incorreta; O2F2 e OF2 não são óxidos.
» Resolução:
04 + 16 = 20
01 – Errado. A fórmula do ácido perclórico é HClO4 (o
cloro possui o maior Nox possível, 7+).
Alternativa 04: incorreta; o cloro pode apresentar os
seguintes valores de Nox: –1, 0, +1, +3, +5 e +7.
Alternativa 08: incorreta; o cloro apresenta maior energia
de ionização e maior afinidade eletrônica que o selênio.
02 – Errado. O monóxido de carbono é um óxido e não
um sal.
(UEM - 2009) Questão 20
04 – Correto. A decomposição térmica pode ser
representada pela seguinte equação:
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
» Gabarito:
26
08 – Errado. As fórmulas citadas estão invertidas.
16 – Correto. Ainda podemos chamá-lo de
hidrogenossulfato de sódio.
» Resolução:
02 + 08 + 16 = 26
Alternativa 01: incorreta; seis produtos são gases nessas
condições: N2, O2, C2H4, NH3, C3H6 e Cl2.
Alternativa 04: incorreta; o único óxido presente é o CaO,
que tem caráter básico.
(UEM - 2009) Questão 19
169
168

(Uerj - 2009) Questão 21
(Ufal - 2009) Questão 24
» Gabarito:
A
» Gabarito:
C
» Resolução:
O hidróxido de alumínio (Al(OH)3) reage com ácido
sulfúrico (H2SO4), produzindo sulfato de alumínio
(Al2(SO4)3), utilizado como floculante em estações de
tratamento de água.
(Uerj - 2009) Questão 22
» Resolução:
(Resolução oficial.) NaOH é uma base forte e solúvel e
Mg(OH)2 é uma base fraca e parcialmente solúvel.
Cu(OH)2, Fe(OH)3 e Al(OH)3 são bases fracas e
parcialmente insolúveis. Ba(OH)2 é uma base forte e
parcialmente
solúvel.
» Gabarito:
Os regentes são o nitrato de sódio e o ácido sulfúrico.
(UFC - 2009) Questão 25
» Gabarito:
A
Uma das fórmulas:
(Uerj - 2009) Questão 23
» Gabarito:
Mistura inicial: 150 g = 75 g do isômero (d) + 75 g do
isômero
(l)
Após dez horas foram consumidos 60 g do isômero (d),
restando 15 g desse isômero.
» Resolução:
Um dos fatores que influenciam na acidez dos oxiácidos é
o estado de oxidação do átomo central.
Na série apresentada, o P no H3PO4 tem estado de
oxidação +5, o S no H2SO4 tem estado de oxidação +6 e o
Cl no HClO4 tem estado de oxidação +7.
Com o aumento no estado de oxidação do elemento
central, ocorre um enfraquecimento da ligação O–H,
deixando o próton mais fácil de ser liberado.
Desta forma, a ordem crescente de acidez é a
170
169

apresentada na primeira alternativa (H3PO4, H2SO4,
HClO4).
» Gabarito:
B
(UFC - 2009) Questão 26
» Gabarito:
A)
S(s) + O2(g) → SO2(g)
SO2(g) + 1/2 O2(g) → SO3(g)
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)
» Resolução:
Alternativa A: incorreta; o ácido cítrico é mais fraco que o
HCl.
Alternativa B: correta; a ligação C=O é polar, mas, pelo
fato da molécula do CO2 ser linear, o momento de dipolo
total é igual a zero e, portanto, a molécula é apolar.
Alternativa C: incorreta; a concentração de HCl em suco
gástrico de pH = 2,5 é de 1,0 ´ 10-2,5 mol/L.
B)
A partir das reações apresentadas em A), pode-se
considerar como reação global:
S(s) + 3/2O2(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)
Alternativa D: incorreta; das substâncias mostradas,
somente quatro são substâncias orgânicas.
Alternativa E: incorreta; o dióxido de carbono é um óxido
ácido, que produz H2CO3 em meio aquoso.
1605 g de enxofre correspondem a 50 mols de enxofre.
Como a reação ocorre na proporção
1:1 em relação ao enxofre e ao ácido sulfúrico, serão
produzidos, no máximo, 50 mols de
ácido sulfúrico, o que corresponde a 4906 g.
(UFJF - 2009) Questão 28
» Gabarito:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
(UFF - 2009) Questão 27
b)
Sulfato de bário
BaSO4
Bicarbonato de potássio
KHCO3
171
170

c)
(UFMS - 2009) Questão 30
CaSO4
Ca(HCO3)2
136 g/mol----------2,53 mg/mL 162 g/mol----------59,86
mg/mL
40 g/mol----------- x 0 g/mol--------- y
x = 0,7 mg/mL
y = 14,8 mg/mL
Concentração total = 0,7 + 14,8 = 15,5 mg/mL
d) A condutividade elétrica da água mineral é superior à
da água destilada devido à maior quantidade de íons em
solução presente na água mineral.
» Gabarito:13
» Resolução:
001 + 004 + 008 = 013
De acordo com a teoria de Bronsted-Lowry, um ácido é
uma substância capaz de doar próton, e uma base é capaz
de receber próton. A partir disso, tem-se:
(001) Correta. O íon S2– recebe próton do íon NH4+.
(002) Incorreta. A espécie HClO4 age como ácido e o
H2SO4 é uma base nessa reação.
(004) Correta. A água recebe próton do HCl.
(UFMG - 2009) Questão 29
(008) Correta. O íon HSO4– doa próton para a água.
(016) Incorreta. A água age como ácido, pois doa próton à
amônia.
» Gabarito:
B
» Resolução:
O CaCl2 tem o seu retículo cristalino quebrado, pois o
cloreto de cálcio é capaz de absorver água da atmosfera.
Ocorre a formação de sais hidratados de cloreto de cálcio
que formarão a solução aquosa (líquido incolor) no
compartimento inferior.
172
171

UNIVERSO ÁVILA
Ligações
A combinação de átomos de cerca de noventa elementos
químicos permite formar milhares de substâncias. Como
esses átomos se unem? O que os mantém juntos, ou seja,
o que garante a estabilidade da união entre eles?
Um pouco de história...
Diversos modelos têm sido desenvolvidos para esclarecer
tais dúvidas. Umas das primeiras tentativas de explicar
como os átomos se unem para formar as substâncias foi
apresentada por Torbern Olof Bergman (1735-1784),
cientista suíço, e Marcelin Berthellot (1827-1907),
químico francês. Eles relacionaram a tendência de os
átomos se ligarem com as forças gravitacionais, ou seja,
com a atração provocada pelas massas dos átomos. Por
essa lógica, os átomos maiores exerceriam maior atração
do que os menores, efetuando ligações mais estáveis. No
entanto não é isso que acontece na prática. Outros
modelos foram desenvolvidos, alguns foram esquecidos e
outros, embora incorretos, são usados para explicar
alguns processos químicos básicos.
Estabilidade pra quê?
Harvard aos 17 anos e aos 24 concluiu o doutorado,
observou que os átomos dos elementos químicos do
grupo dos gases nobres são encontrados isolados, sem
fazer ligações químicas. Como hipótese, passou a
considerar que a configuração eletrônica desses átomos
confere um equilíbrio de forças capaz de lhes dar
estabilidade, a mesma que os átomos dos demais
elementos tendem a adquirir.
Teoria do Octeto
A base para a teoria eletrônica das ligações estava sendo
estabelecida, segundo a qual os átomos dos elementos
químicos estabelecem ligações químicas para adquirir
configurações eletrônicas semelhantes às dos átomos dos
gases nobres mais próximos a eles na tabela periódica.
Isso significa que os átomos, ao estabelecer ligações
químicas, ficam com oito elétrons na sua última camada
eletrônica, como acontece com os gases nobres, com
exceção do hélio. A teoria do octeto não explicou o
motivo da estabilidade dos átomos, mas identificou uma
regularidade, observada na época em suas configurações
eletrônicas quando fazem ligações químicas.
Lewis afirmava que os átomos tendem a ganhar, perder
ou compartilhar elétrons até que eles estejam
circundados por oito elétrons de valência.
A - Estabilidade para um átomo
A busca da estabilidade é constante, seja financeira,
emocional ou qualquer outra. Segundo os estudos do
químico americano Gilbert Newton Lewis (1875-1946),
até os átomos também tendem a estados de maior
estabilidade. Lewis, que foi para a Universidade de
* Octeto: 8 elétrons na última camada
* Dueto: 2 elétrons e uma só camada
Importante: última camada com :
* 1,2,3 é – perde elétrons.
* 5,6,7 é – ganha até se completar o octeto
173
172

* 4 é – perde (metal) ou ganham (ametal) 4 é
Família
Ultima
camada
Tendência a
Exemplos
IA ns 1 Perder 1 é Li + Na + 1 K 1+
II A ns 2 Perder 2 é Ca ++ Mg +2
Ba 2+
- NaCl íon - fórmula – ligação químicas iônicas .
- NaCl(s) aglomerado de íons
Ligação Físicas (reticulo cristalino iônico)
III A ns 2 np 1 Perder 3 é Ap +++ G +3
IV A ns2 np2 Perder 4 é /
ganhar 4 é
Pb 4 Si +4
C -4 Si -4
VI A ns 2 np 3 Ganhar 3 é N --- P- 3
VI A ns 2 np 4 Ganhar 2 é O -- S- 2
VII A Ns 2 np 5 Ganhar 1 é Cl - F -1
B (regra) Ns 2 Perder 2 é Cu +2 Fe +2
Au +2
Ligações químicas ocorrem entre átomos para a
criação de estruturas estáveis.
Iônica – íon –fórmula
Covalente: molécula
Metálica: liga
Ligações físicas ocorrem entre estruturas estáveis.
I – Ligação química iônica (eletrovalente)
Ocorre entre íons (cátions – metais e ânions – ametais)
através da transferência de elétrons, para criar estruturas
estáveis (íon- formula) cujos íons se mantêm unidos por
forças de natureza eletrostática.
Dão forma e definem as propriedades para as substancias;
Propriedades físicas.
Testes de sala
* os sólidos iônicos apresentam ligações físicas (por
retículos cristalino) e portanto, possuem propriedades
físicas determinadas.
147): Certo metal M forma com o enxofre o composto
MS2. Qual será a formula para o composto e o Cloro. (S =
VIA, Cl = VII A)
174
173

SÓLIDOS IÔNICOS
→ Aglomerados de íons (unidos por forças eletrostáticas)
e organizados num retículo cristalino através do número
de coordenação.
Nº de coordenação: nº de cátions que circunda 2-Ligação
química molecular (covalente)
Ocorre entre “ametais”, através do compartilhamento de
elétrons em pares (emparelhamento de elétrons) para
criar as moléculas (estruturas estáveis), cujos átomos s
mantém unidos por força de natureza eletromagnética.
Ligação covalente
Normal
O par ligante e constituído com um elétron de
cada átomo da ligação.
Testes de sala
149) Represente as ligações para as moléculas:
Dativa( coordenada)
O par ligante é constituído com eletrons de um
só átomo.
H2
O2
* Quem faz uma ligação dativa
- núcleo –ametal mais eletropositivo (≠ do oxigênio)
HCl
Precisa adquirir estabilidade (8 é) e possuir é não ligantes
disponíveis
HCN
* Quem recebe uma ligação dativa
175
174

Precisa de um par de elétrons para adquirir
estabilidade
Dupla → 1 sigma e 1 pi
mais frágil (reativa) que a ∂
A ligação π é
Tripla → 2 pi e 1 sigma
Ex)
Montagem de fórmulas
1 – núcleo;
2 – montam-se hidroxilas (H O) e as liga ao núcleo,
por covalências normais;
3 – ligação Normais com o núcleo;
4 – Ligação Dativas com o núcleo; se forem necessárias.
O2 1s2
2s2 2p4
N2 1s2
2s2 2p3
Regra prática para ligações sigmas e pí
Simples → sigma
176
175

Teste de sala
150) monte as fórmulas
SO3
V) Quando o elemento gálio forma uma ligação química,
doando 3 elétrons, ele apresenta número de oxidação +3
e passa a possuir número atômico igual a 28.
Quanto às afirmações anteriores:
a) apenas I está correta.
b) apenas I, III, IV e V estão corretas.
c) apenas II e III estão corretas.
d) apenas I, III e IV estão corretas.
e) apenas III e IV estão corretas.
52(UFJF - 2011)
H4P2O5
Sabe-se que compostos constituídos de elementos do
mesmo grupo na tabela periódica possuem algumas
propriedades químicas semelhantes. Entretanto,
enquanto a água é líquida em condições normais de
temperatura e pressão (CNTP), o sulfeto de hidrogênio,
também chamado de gás sulfídrico, como o próprio nome
revela, é gasoso nas CNTP.
a) Tendo em vista a posição dos elementos na tabela
periódica, escrever a configuração eletrônica da camada
de valência dos átomos de oxigênio e de enxofre.
Oxigênio:
Enxofre:
51) Considere o elemento gálio e as seguintes afirmativas:
I) A camada de valência desse elemento contém 1 elétron.
II) A camada N possui 3 elétrons desemparelhados.
b) Considerando as forças intermoleculares, explicar as
diferenças entre os pontos de ebulição das moléculas de
H2O e H2S.
III) O subnível “p” da camada mais externa está
parcialmente preenchido.
IV) As camadas K, L e M estão completas com o número
máximo de elétrons.
177
176

c) Desenhe a estrutura de Lewis para o H2S e preveja a
geometria dessa molécula.
∆ = 0,8
60% covalente
40% iônica
Estrutura de Lewis:
* 100% iônica não existe.
Geometria:
d) Que tipo de ligação química ocorre nos compostos H2O
e H2S?
H2O:
Testes de sala
153) Classifique os compostos
H2S:
Caráter pra uma ligação covalente
* Depende da diferença entre as eletronegatividades dos
átomos ligantes - ∆
∆ = maior valor – menor valor (Momento dipolar)
∆ = 0 → ligação covalente a polar
51% iônica
O < ∆ < 1,7 → Ligação covalente polar
1,7 49% covalente
∆ ≥ 1,7 → Ligação iônica
54) Classifique os compostos, dadas as
eletronegatividades
H = 2,1 Cl = 3,0 Na = 0,9 Mg = 1,6F = 4,0
H2 =
NaCl =
HCl =
MgCl2 =
HF =
∆ = 0 → ligação
100% covalente
0% iônica
I - CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES COVALENTES
178
177

A - Pela origem do par ligante
M – momentum dipolar diferente de zero
H2
Normal
HCl
HF
dativa
NaF
Importante
B - Pela polaridade da ligação
A ligação mais polar será mais
frágil e mais reativa
* ligação Polar → quando houver deslocamento da nuvem
eletrônica para o átomo mais eletronegativo.
→ Átomos diferentes
Lig. Apolar → não há deslocamento da nuvem eletrônica
→ átomos iguais.
Ex: Cl2 não há deslocamento da
nuvem
eletrônico.
HIBRIDAÇÃO
Orbital híbrido é resultado da fusão s + p
: HCl
Átomos híbridos possuem um comportamento fora do
padrão para com as ligações.
Padrão para o comportamento
Há deslocamento de é para o átomo
mais eletronegativos Ligação Polar
Polar
- 1,2,3 é na ultima camada perde é – iônica
- o numero de lig. Covalente normais é igual ao numero
de orbitais incompletos.
179
178

Ex: 8O
1s2
2s2 2p4 O =
2º Caso) Boro – III A
9N
1s2
N Ξ N 2s2 2p4 - N =
6C
1s2
2s2 2p2
Faz 4 ligações (regra) – é híbrido
1º Caso) Berílio – IIA
3º Caso) Carbono – IVA
180
179

OBS:. ligação – união entre orbitais incompletos da ultima
camada (covalente Normal)
Orbital (H) s – o esfera
Ametais – p - ∞ duplo ovóide (halteres)
Moléc
ula do
cloro
- subniveis
S – tem 1 orbital
Px Py Pz
P – tem 3 orbitais
Ligação sigma - ∂
Ocorre com interpenetração de orbitais colineares (na
mesma linha)
Ligação Pi – π
Ocorre entre orbiais (P) paralelos, por prolongamento;
Molécula do Hidrogênio
Ex: H – 1s1
H2 H – H
181
180

moléculas monoatômicas
1s2
2s2 2p6
3s23p5
* geometria pontual
ex: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.
2) Moléculas diatômicas
Geometria linear
ex: HCl; Cl2; N2; O2, CO.
Geometria molecular → formula estrutural especial
Outras
geometrias
Teoria da repulsão dos pares eletrônicos
As regras que ditam a VSEPR envolvem predizer o arranjo
dos pares de elétrons ao redor de um ou mais átomos
182
181

centrais, elétrons esses ligados a dois ou mais átomos. A geometria dos átomos centrais, por sua vez, determina a geometria
molecular.
O número de átomos ligados a um átomo central mais o número de pares de elétrons não-ligantes da camada de valência é
conhecido por número estérico. Inicialmente, deve-se desenhar a estrutura de Lewis da molécula a ser analisada, de maneira
a expor os pares de elétrons ligantes e não-ligantes. Conta-se, então, os pares de elétrons do átomo central. Quando ocorre
ligação dupla ou tripla, os elétrons envolvidos nesta devem ser contados como um só par. Assumimos então que esses pares
de elétrons estão dispostos ao redor de uma esfera e, em função da repulsão entre os mesmos, organizam-se de forma a
ficarem o mais distantes uns dos outros como possível. É, logo, o número de pares de elétrons (número estérico e de pares
não ligantes) que determina a estrutura adotada pela molécula.
Como exemplo, quando existem dois pares de elétrons na camada de valência, a repulsão desses pares na esfera faz com que
os os pares de elétrons migrem para pólos opostos da molécula, adotando assim uma geometria linear. Se houverem três
pares, para maximizar a distância entre os pares, forma-se a geometria trigonal plana. Quatro pares formam a geometria
tetraédrica entre os pares de elétrons.
A geometria pode ser ainda refinada ao distinguir-se os pares de elétrons ligantes dos não-ligantes. Isso ocorre pois elétrons
ligantes envolvidos em ligações sigma (uma vez que são compartilhados com um átomo adjascente) estão mais distantes do
átomo central que os pares de elétrons não ligantes desse. Isso faz com que a repulsão entre pares não-ligantes seja maior
que entre não ligantes, alterando levemente os ângulos de maneira a compensar a proporção das repulsões.
Essa consideração pode ser observada na molécula de água. Nela existem quatro pares de elétrons ao redor do oxigênio: dois
ligantes e dois não-ligantes. O ângulo esperado de 109,5° é, na realidade 104,4°. Embora não seja muito nesse caso, quando
tratamos de moléculas com mais pares de elétrons, a diferença pode tornar-se crítica. Quando temos cinco pares de
elétrons, a geometria esperada seria trigonal bipiramidal. Nessa configuração. Duas posições ficam a 180° uma da outra,
enquanto as outras três permanecem a 90° dessas duas e a 120° delas mesmas. Ocorre, que as duas posições mencionadas
sofrem mais repulsão que as três. Em função disso, quando existem um ou mais pares não-ligantes, esses tendem a ocupar
primeiro as três últimas posições.
Método A.X.E.[editar | editar código-fonte]
É um método de contar pares de elétrons que auxilia na aplicação da VSEPR. A letra A representa o átomo central, enquanto
a letra E representa os pares de elétrons não ligantes e X representa os pares ligantes (lembrando que ligações duplas e
triplas contam como apenas um par). A soma de X com E é o número estérico.
Baseado no número estérico, na distribuição de X’s e E’s, a VSEPR prediz a geometria molecular de acordo com a tabela a
seguir:
Num.
Estérico
Geometria
0 pares não ligantes
básica
1 par não ligante 2 pares não ligantes 3 pares não ligantes
2
183
182

Linear (CO2)
3
Trigonal planar (BCl3)
Angular (SO2)
4
Tetraédrica (CH4)
Piramidal (NH3)
Angular (H2O)
5
Bipiramidal Trigonal (PCl5) Gangorra (SF4) formato T (ClF3) Linear (I3-)
6
Octaédrica (SF6) Piramidal quadrada (BrF5) Quadrada plana (XeF4)
184
183

7
Bipiramidal pentagonal (IF7)
Piramidal Pentagonal(XeOF5-
)
Pentagonal plana(XeF5-
)
8
Quadrada
(IF8-)
antiprismática
9
Tricapped
prismatic(ReH92-)
OU
trigonal
Capped square antiprismatic
Número
Estérico
Pares
(X)
ligantes
Pares
(E)
ligantes
Geometria Ângulo das ligações Exemplo Imagem
2 2 0 linear 180° CO2
3 3 0 trigonal plana 120° BF3
3 2 1 angular 120° (119°) SO2
4 4 0 tetraédrica 109.5° CH4
185
184

Número
Estérico
Pares
(X)
ligantes
Pares
(E)
ligantes
Geometria Ângulo das ligações Exemplo Imagem
4 3 1 piramidal 109.5° (107.5°) NH3
4 2 2 angular 109.5° (104.5°) H2O
5 5 0 bipiramidal trigonal 90°, 120° PCl5
5 4 1 gangorra
180°, 120° (173.1°,
101.6°)
SF4
5 3 2 forma de T 90°, 180° (87.5°, < 180°) ClF3
5 2 3 linear 180° XeF2
6 6 0 octaédrica 90° SF6
6 5 1 piramidal quadrada 90° (84.8°) BrF5
6 4 2 quadrada plana 90° XeF4
7 7 0
bipiramidal
pentagonal
90°, 72° IF7
186
185

Quando os átomos que se ligam a A por X não forem os mesmos, a teoria ainda é válida, mas os ângulos formados podem ser
levemente diferente dos previstos. Como exemplo, temos o C2H4 onde os ângulos não são extamente 120° como previsto
devido a diferença nos átomos que se ligam a A (nesse caso um carbono da molécula).
Exemplos[editar | editar código-fonte]
Amônia: três pares de elétrons ligantes e um não ligante resultam na geometria piramidal
A molécula do metano (CH4) é tetraédrica porque o átomo central apresenta quatro pares de elétrons na camada de
valência, todos ligantes a um átomo de hidrogênio cada5 .
Metano e sua geometria tetraédrica
A molécula de amônia (NH3) apresenta quatro pares de elétrons na camada de valência, sendo um deles não ligantes. É,
logo, piramidal. Uma vez que a repulsão entre pares não ligantes e pares envolvidos em ligações sigma é diferente, o ângulo
entre os hidrogêniosda amônia é distinto do ângulo entre os hidrogênios no metano.
187
186

Heptafluoreto de iodo; geometria pentagonal bipiramidal
Núméros estéricos maiores ou iguais a sete são incomuns, mas podem ser encontrados em compostos como oHeptafluoreto
de iodo(IF7). A geometria base para o número estérico sete é a en:Pentagonal_bipyramidal_molecular_geometry6 .
Moléculas com elétrons ímpares na camada de valência[editar | editar código-fonte]
Quando nos deparamos com elétrons ímpares na camada de valência, aqueles não pareados podem ser encarados como
“meio par”, comportando-se como um par, mas de maneira menos acentuada. Dessa maneira, a geometria resultante é
intermediaria entre a molécula com o par inteiro e a com um par a menos.
Como exemplo, temos o dióxido de nitrogênio (NO2), com um número ímpar de elétrons no átomo central N. Temos, na
realidade, um estado intermediário entrr o NO2- (angular, 120°) e o NO2+ (linear, 180°), com ângulo de 134°7 . O dióxido de
cloro (ClO2) tem geometria intermediária entre o ClO22+ e o ClO22-.
Referências
Ir para cima↑ Jolly, W. L.,Modern Inorganic Chemistry, McGraw-Hill, 1984 ISBN 0-07-032760-2
Ir para cima↑ Box, Vernon G. S. (1997-03-17). The Molecular Mechanics of Quantized Valence Bonds. Visitado em 28 de
setembro de 2011.
Ir para cima↑ http://www.jstor.org/pss/97507 N.V.Sidgwick and H.M.Powell, Proc.Roy.Soc.A 176, 153–180 (1940) Bakerian
Lecture. Stereochemical Types and Valency Groups
Ir para cima↑ ^ R.J.Gillespie and R.S.Nyholm, Quart.Rev. 11, 339 (1957)
Ir para cima↑ "Angle Between 2 Legs of a Tetrahedron" – Maze5.net
Ir para cima↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
Ir para cima↑ Anslyn E.V. and Dougherty D.A., Modern Physical Organic Chemistry (University
188
187

Science Books, 2006), p.57
Polaridade das Moléculas
Regra prática
Momentum resultante → é a soma vetorial dos
Momentum (ligação polar)
Moléculas apolares
Não apresentam concentração de elétrons em nenhuma
região
→ Serão apolares as moléculas
* de substancias simples (exceto o O3)
* de compostos Binários com híbrido (Be, B, C)
* de compostos binários sem sobra de elétrons no núcleo
O vetor
ME = 0 ou ∄
Todos os hidrocarbonetos são apolares (CxHY)
Relaciona as ligações polares com a geometria da molécula
XVI- - Polaridade das moléculas
Moléculas polares → dipolos
Cl2 Cl Cl
HCl H Cl
Apresentam uma concentração de elétrons em certa
região
M ∄ - Molécula apolar
Mr - Molécula polar
Mr ∄ - com ligação apolar Mr - com ligação apolar
BeH2 H Be H
Teste de sala
→ Surgem com o vetor Momentum (momento dipolar
resultante)
155 ) avalie a polaridade das moléculas
189
188

H2O
156) Classifique as ligações
SO3
LIGAÇÕES FÍSICAS ENTRE MOLÉCULAS
1-entre moléculas apolares surgem interações fracas
(enquanto ficarem juntas)
* força dipolo temporárias (induzido);
NH3
* forças de Van Der Walls;
* forças de London;
*Ligações dipolo-temporário-dipolo induzido.
CH4
190
189

Líquidos no ambiente
Gases no ambiente
III – Ligação metálica
Ex:
- ocorre entre metais; por reticulo cristalino
(cátions/átomos) englobado por um mar-de-eletrons
2 - Entre moléculas polares surgem interações moderadas
* dipolos permanente;
* forças dipolo-dipolo.
v
Propriedades dos metais – decorrem do mar-de-eletrons.
Brilho
Boa condutibilidade térmica e elétrica (por elétrons livres)
Suportam deformações
dúcteis
maleáveis
HCl //// HCl → vapores no ambiente
Apresentam o efeito joule – conversão de ddp em calor
3 - LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO
Regra para solubilidade – semelhante dissolve semelhante
Entre moléculas polares em que haja H – F; H – O; H-N
Surgem interações fortes
Ligações (pontes) de hidrogênio
191
190

Teste de sala
157) Teste para a adulteração da gasolina
A gasolina contém 20% a 25% de etanol
1L gasolina
Na água, quebram-se ligações covalentes H–O quando ela:
I – Reage com sódio metálico, produzindo hidrogênio.
II – É vaporizada, sob pressão constante, segundo: (H2O)n
líquido → (H2O)m vapor, em que m < n.
III – Sofre eletrólise, em uma solução diluída de cloreto de
sódio, produzindo oxigênio e hidrogênio.
É correto afirmar apenas :
A) I
B) II
C) III
D) I e III
E) II e III
59-(FGV-SP - 2010)
Considere as interações que podem ocorrer entre duas
substâncias quaisquer dentre as representadas na tabela.
I
II
III
IV
Iodo
Água
Etanol
ciclo-hexano
Forças intermoleculares do tipo ligações de hidrogênio
podem ocorrer na interação das substâncias
(A) I e II.
158- (FGV-RJ - 2009)
A água líquida é constituída de moléculas polares
associadas por meio de ligações de hidrogênio,
constituindo um aglomerado representado,
resumidamente,
por
(B) I e III.
(C) II e III.
(D) II e IV.
(E) III e IV.
60-(FGV-SP - 2011)
Para cumprirem a função de reter grande quantidade de
água, as fraldas descartáveis são confeccionadas com um
polímero superabsorvente, que contém grande quantidade
de íons carboxilato. A capacidade de retenção deve-se em
parte às forças intermoleculares entre os grupos
192
191

carboxilatos e a água. A interação mais forte que ocorre
entre essas moléculas é do tipo:
(A) dispersão de London-dipolo permanente.
(B) ligações de hidrogênio.
(C) ligações iônicas.
(D) íon-dipolo permanente.
(E) dipolo permanente-dipolo permanente.
61-(Fuvest - 2009)
Nos polímeros supramoleculares, as cadeias poliméricas
são formadas por monômeros que se ligam, uns aos
outros, apenas por ligações de hidrogênio e não por
ligações covalentes como nos polímeros convencionais.
Alguns polímeros supramoleculares apresentam a
propriedade de, caso sejam cortados em duas partes, a
peça original poder ser reconstruída, aproximando e
pressionando as duas partes. Nessa operação, as ligações
de hidrogênio que haviam sido rompidas voltam a ser
formadas, “cicatrizando” o corte. Um exemplo de
monômero, muito utilizado para produzir polímeros
supramoleculares, é
cada grupo G está unido a outro grupo G, adequadamente
orientado, por x ligações de hidrogênio, em que x é, no
máximo,
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
62-(Fuvest - 2011)
Leia o seguinte texto:
Era o que ele estudava. “A estrutura, quer dizer, a
estrutura” – ele repetia e abria as mãos branquíssimas ao
esboçar o gesto redondo. Eu ficava olhando seu gesto
impreciso porque uma bolha de sabão é mesmo imprecisa,
nem sólida nem líquida, nem realidade nem sonho.
Película e oco. “A estrutura da bolha de sabão,
compreende?” Não compreendia. Não tinha importância.
Importante era o quintal da minha meninice com seus
verdes canudos de mamoeiro, quando cortava os mais
tenros que sopravam as bolas maiores, mais perfeitas.
Lygia Fagundes Telles, A estrutura da bolha de sabão,
1973.
No polímero supramolecular,
A “estrutura” da bolha de sabão é consequência das
propriedades físicas e químicas dos seus componentes. As
cores observadas nas bolhas resultam da interferência que
ocorre entre os raios luminosos refletidos em suas
superfícies interna e externa.
Considere as afirmações sobre o início do conto de Lygia
Fagundes Telles e sobre a bolha de sabão:
I. O excerto recorre, logo em suas primeiras linhas, a um
procedimento de coesão textual em que pronomes
pessoais são utilizados antes da apresentação de seus
referentes, gerando expectativa na leitura.
193
192

II. Os principais fatores que permitem a existência da bolha
são a força de tensão superficial do líquido e a presença do
sabão, que reage com as impurezas da água, formando a
sua película visível.
III. A óptica geométrica pode explicar o aparecimento de
cores na bolha de sabão, já que esse fenômeno não é
consequência da natureza ondulatória da luz.
Está correto apenas o que se afirma em
a) I.
b) I e II.
c) I e III.
d) II e III.
e) III.
63-(Fuvest - 2012)
Considere os seguintes compostos isoméricos:
CH3CH2CH2CH2OH e CH3CH2OCH2CH3
butanol éter dietílico
Certas propriedades de cada uma dessas substâncias
dependem das interações entre as moléculas que a
compõem (como, por exemplo, as ligações de hidrogênio).
Assim, pode-se concluir que,
a) a uma mesma pressão, o éter dietílico sólido funde a
uma temperatura mais alta do que o butanol sólido.
b) a uma mesma temperatura, a viscosidade do éter
dietílico líquido é maior do que a do butanol líquido.
c) a uma mesma pressão, o butanol líquido entra em
ebulição a uma temperatura mais alta do que o éter
dietílico líquido.
d) a uma mesma pressão, massas iguais de butanol e éter
dietílico liberam, na combustão, a mesma quantidade de
calor.
e) nas mesmas condições, o processo de evaporação do
butanol líquido é mais rápido do que o do éter dietílico
líquido.
64-(ITA - 2009)
Assinale a afirmação CORRETA a respeito do ponto de
ebulição normal (PE) de algumas substâncias.
A ( ) O 1-propanol tem menor PE do que o etanol.
B ( ) O etanol tem menor PE do que o éter metílico.
C ( ) O n-heptano tem menor PE do que o n-hexano.
D ( ) A trimetilamina tem menor PE do que a propilamina.
E ( ) A dimetilamina tem menor PE do que a trimetilamina.
65-(ITA - 2010)
HCl(g) é borbulhado e dissolvido em um solvente X. A
solução resultante é não condutora em relação à corrente
elétrica. O solvente X deve ser necessariamente
A ( ) polar.
B ( ) não polar.
C ( ) hidrofílico.
D ( ) mais ácido que HCl.
E ( ) menos ácido que HCl .
66-(ITA - 2011)
Para cada conjunto de substâncias, escolha aquela que
apresenta a propriedade indicada em cada caso. Justifique
sua resposta.
a) Entre acetona, ácido acético e ácido benzoico, qual deve
apresentar a maior entalpia de vaporização?
b) Entre hidrogênio, metano e monóxido de carbono, qual
deve apresentar o menor ponto de congelamento?
194
193

c) Entre flúor, cloro e bromo, qual deve apresentar maior
ponto de ebulição?
d) Entre acetona, água e etanol, qual deve apresentar
menor pressão de vapor nas condições ambientes?
e) Entre éter, etanol e etilenoglicol, qual deve apresentar
maior viscosidade nas condições ambientes?
67-(PUC-Camp - 2008)
Os feromônios são compostos liberados por um animal
para, por exemplo, atrair outro da mesma espécie. O cis-9-
tricoseno, representado a seguir, é uma dessas estruturas,
sendo secretado pelas fêmeas das moscas domésticas
como atrativo sexual.
B) em forma de T, bipirâmide trigonal, e .
C) pirâmide trigonal, bipirâmide trigonal, e .
D) em forma de T, pirâmide de base quadrada,
e .
E) pirâmide trigonal, pirâmide de base quadrada,
e .
69-(UFF - 2009)
No século V a.C., Hipócrates, médico grego e pai da
medicina científica, escreveu que o pó da casca do
salgueiro que contém salicilatos - potencialmente tóxicos -
aliviava dores e diminuía a febre. Aspirina® ou Ácido
Acetilsalicílico (Ka = 1,00 10-3) é um fármaco utilizado
como anti-inflamatório, antipirético, analgésico e inibidor
da agregação das plaquetas sanguíneas. Considere a
reação simplificada da síntese do Ácido Acetilsalicílico:
Entre os líquidos a seguir, o que deve dissolver melhor esse
feromônio é
(A) água.
(B) metanol.
(C) glicerol.
(D) ácido acético.
(E) tetracloreto de carbono.
68- Uma característica dos halogênios é a formação de
compostos com elementos do mesmo grupo, por exemplo,
o ClF3 e o ClF5 . A geometria molecular e a
hibridação do átomo central nessas duas espécies são
respectivamente:
A) trigonal plana, bipirâmide trigonal, e .
Com base nessas informações, pode-se afirmar que:
I o pH de uma solução 0,0010 M de Ácido Acetilsalicílico é
igual a 11,00;
195
194

II na reação mostrada, o pH da solução está abaixo de
7,00;
b) Estime os ângulos de ligação dos pares de elétrons
ligantes e justifique sua resposta.
III uma hidrólise no grupo funcional éster do Ácido
Acetilsalicilíco com excesso de H2SO4 origina uma solução
de pH acima de 7,00;
IV um isômero do Ácido Salicílico é o Ácido Meta-
Hidroxibenzoico;
V na fórmula estrutural do Ácido Acetilsalicílico todos os
átomos de Carbono são trigonais planares.
Assinale a opção correta:
71 (UFJF - 2011)
Sabe-se que compostos constituídos de elementos do
mesmo grupo na tabela periódica possuem algumas
propriedades químicas semelhantes. Entretanto, enquanto
a água é líquida em condições normais de temperatura e
pressão (CNTP), o sulfeto de hidrogênio, também chamado
de gás sulfídrico, como o próprio nome revela, é gasoso
nas CNTP.
(A) Apenas as afirmativas I e IV estão corretas.
(B) Apenas as afirmativas II e IV estão corretas.
a) Tendo em vista a posição dos elementos na tabela
periódica, escrever a configuração eletrônica da camada
de valência dos átomos de oxigênio e de enxofre.
(C) Apenas as afirmativas III e V estão corretas.
(D) Apenas as afirmativas IV e V estão corretas.
Oxigênio:
Enxofre:
(E) Apenas a afirmativa V está correta.
70-(UFG - 2009)
A teoria da repulsão por pares de elétrons da camada de
valência (VSEPR) é um modelo para previsão da estrutura
tridimensional das moléculas. Considere as moléculas de
NH3 e de H2O.
b) Considerando as forças intermoleculares, explicar as
diferenças entre os pontos de ebulição das moléculas de
H2O e H2S.
a) Determine suas geometrias moleculares, considerando
os pares de elétrons não ligantes.
196
195

c) Desenhe a estrutura de Lewis para o H2S e preveja a
geometria dessa molécula.
Estrutura de Lewis:
Geometria:
a) N2, H2O
b) BeCl2, SO2
c) CO2, Cl2O
d) HCN, N2O
e) N2O, OF2
d) Que tipo de ligação química ocorre nos compostos H2O
e
H2S?
H2O:
Testes de casa
(UCSal - 2009) Questão 1
H2S:
Um pacote de pudim diet apresenta o seguinte quadro
nutricional:
- Cada porção de flan (125 g) preparada conforme indicado
fornece em média:
72-(UFMA - 2008)
Um elemento X, de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6
3s2 3p3, ao combinar-se com um elemento y, de
configuração 1s2 2s2 2p5, formará um composto que
apresentará a forma:
a) pirâmide quadrada XY3
b) piramidal YX3
c) trigonal plana XY3
d) piramidal XY3
e) bipirâmide trigonal YX3
73-(UFMA - 2009)
São exemplos de estruturas lineares:
Dados: 1H1, 4Be9, 6C12, 7N14, 8O16, 9F19, 16S32,
17Cl35,5
Com leite desnatado Com leite integral
Proteínas 4,5 g 4,7 g
Lipídeos 0,3 g 3,8 g
Carboidratos 8,2 g
Valor calórico 51 kcal
8,1 g
83 kcal
Portanto, uma porção de flan preparada com leite integral
contém, em massa,
(A) 3,76 % de proteínas.
(B) 3,6 % de proteínas.
(C) 0,24 % de lipídeos.
(D) 4,7 % de proteínas.
(E) 8,1 % de carboidratos.
(UEL - 2009) Questão 2
197
196

O Cio da Terra
nessas informações e nos conhecimentos sobre os
subtemas, considere as afirmativas.
Debulhar o trigo
Recolher cada bago do trigo
Forjar no trigo o milagre do pão
E se fartar de pão
Decepar a cana
Recolher a garapa da cana
Roubar da cana a doçura do mel
Se lambuzar de mel
Afagar a terra
Conhecer os desejos da terra
Cio da terra, a propícia estação
E fecundar o chão
I. Dentre os fertilizantes nitrogenados, a ureia necessita de
menor quantidade em massa para a aplicação adequada
no solo.
II. Os três fertilizantes nitrogenados citados são insolúveis
em água.
III. O potássio, em sua forma eletricamente neutra, é
absorvido pela planta.
IV. O fósforo, no fertilizante citado, apresenta número de
oxidação +5.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e III são corretas.
b) Somente as afirmativas II e III são corretas.
(NASCIMENTO, M.; HOLLANDA. C. B. Cio da Terra. 1976.
Disponível em: .
Acesso em: 3 jul. 2008.)
c) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
Nitrogênio, fósforo e potássio são nutrientes importantes
para o desenvolvimento das plantas. A falta desses
nutrientes em solos utilizados para a agricultura torna
necessário o fornecimento de quantidades adequadas de
fertilizantes NPK. O sulfato de amônio ((NH4)2SO4),o
nitrato de amônio (NH4NO3) e a ureia (NH2CONH2) são
exemplos de fertilizantes nitrogenados; o di-hidrogeno
fosfato de cálcio (Ca(H2PO4)2) é exemplo de fertilizante
fosfatado e o cloreto de potássio (KCl) é fonte de potássio.
Dados: massas molares: (g/mol) H = 1,00; C = 12,0; N =
14,0; O = 16,0; P = 31,0; S = 32,0 e Ca = 40,0 Com base
(UEM - 2009) Questão 3
O BHC (1,n2,3,4,5,6-hexaclorocicloexano) de fórmula
C6H6Cl6 é um inseticida que foi banido em vários países
devido à sua alta toxicidade e ao seu grande tempo de
meia-vida no solo, de
de ano. A decomposição do BHC
obedece à lei
em que t indica o tempo
em anos, m a massa do BHC em gramas no instante t e m0
a massa inicial do BHC em gramas. A respeito desse
composto, assinale o que for correto.
198
197

01) Ao se aplicar 1 kg desse inseticida, decorridos 3 anos,
ainda restarão 75 g no solo.
02) O BHC é um composto aromático.
04) Computando-se a quantidade de BHC anualmente (t =
1, 2, 3, …), obtém-se uma sequência em progressão
geométrica de razão .
08) Em anos, a quantidade de BHC em um solo
contaminado é menor que 1% da quantidade inicial.
16) A massa molar da fórmula mínima do BHC é 48 g ·
mol−1.
(UFES - 2009) Questão 4
A terra roxa é a denominação dada a um tipo de solo do
Sul do país, caracterizado pelos altos teores de óxido de
ferro. A hematita (Fe2O3) é o principal óxido de ferro
presente nesse tipo de solo e responsável pela sua cor
vermelha. A quantidade de ferro, em gramas, presente em
300 gramas de solo contendo 25% (em peso) de hematita
é de
Sabendo-se que foram necessários 27,45 mL da solução de
permanganato,
pede-se:
a) os números que tornam a equação balanceada;
b) a massa de ferro (em g) existente na amostra original;
c) a percentagem de ferro na amostra original;
d) a percentagem em peso de óxido na amostra original, se
o ferro estiver presente como Fe2O3 .
(UFG - 2009) Questão 6
Um laboratório recebeu três cilindros de gás com as
seguintes especificações medidas a 25 ºC: pressão de
9,778 atm e volume de 5 m3. Sabendo que o cilindro A
contém nitrogênio, o B contém argônio e o C contém 52 kg
de um gás desconhecido, pergunta-se:
a) Qual é a massa de gás contida nos cilindros A e B?
b) Qual é o gás contido no cilindro C, sabendo-se que sua
fórmula molecular contém apenas C e H?
Dados: R = 0,082 atm L · K–1 · mol–1
A) 25,00
B) 52,45
C) 56,12
D) 75,00
E) 94,84
(UFF - 2009) Questão 5
Todo o ferro existente em 2,00 g de uma amostra de rocha
foi dissolvido em solução ácida e convertido a Fe2+, o qual
foi titulado com KMnO4 0,10 M, conforme equação não
balanceada:
Fe2+ + MnO4- + H+ Fe3+ + Mn2+ + H2O
(UFMA - 2009) Questão 7
Em um determinado experimento de combustão de um
hidrocarboneto, obteve-se 11,7 g de dióxido de carbono e
4,5 g de água. Qual a fórmula mínima e a classificação
desse hidrocarboneto?
Considere as seguintes massas moleculares (g/mol): H = 1;
C = 12 e O = 16.
(UFPB - 2009) Questão 8
A contaminação de rios por ânions polifosfatos, por
exemplo, os provenientes dos detergentes, pode ser
minimizada pela adição do hidróxido de cálcio que forma o
fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2, substância insolúvel em água
e possível de ser removida mais facilmente.
199
198

Sobre o fosfato de cálcio, identifique as afirmativas
corretas:
I. A massa molecular do Ca3(PO4)2 é 154 u.
II. A massa molar do Ca3(PO4)2 é 310 g/mol.
III. A composição percentual em massa desse composto é
38,7% Ca, 20,0% P e 41,3% O.
IV. O número de moléculas em 2 mol de Ca3(PO4)2 é 6,02
×1023.
V. Uma massa de 1.550 g de Ca3(PO4)2 equivale a 5 mol
de fosfato de cálcio.
(UFPB - 2009) Questão 9
O composto químico 1,4–dimetoxibenzeno, fórmula
molecular C8H10O2, é o princípio ativo de um herbicida
usado no controle de pragas de culturas como feijão, milho
e batatas, entre outras. A respeito desse composto, é
correto afirmar:
A) C2H3O2 e C4H6O4
B) C3H4O3 e C6H8O6
C) C4H5O4 e C6H7O6
D) C4H5O5 e C8H10O8
E) C5H4O3 e C8H8O8
(ITA - 2009) Questão 11
Suponha que um metal alcalino terroso se desintegre
radioativamente emitindo uma partícula alfa. Após três
desintegrações sucessivas, em qual grupo (família) da
tabela periódica deve-se encontrar o elemento resultante
deste processo?
A ( ) 13 (III A)
B ( ) 14 (IV A)
a) A fórmula mínima é CH2O.
b) A massa molecular é 30 g/mol.
c) Um mol contém 16 g de O.
d) Um mol contém 50% de H.
e) Um mol contém 4,8 × 1024 átomos de C.
(UFPE - 2009) Questão 10
A Vitamina C (ácido ascórbico) contém, em sua estrutura
química 40,92% de C, 4,58% de H e 54,50% de O. Sabendose
que a massa molecular determinada
experimentalmente é de 176u, encontre, respectivamente,
sua fórmula empírica, e sua fórmula molecular.
Dados: Massas atômicas H = 1,008; C = 12,01; O = 16,00
C ( ) 15 (V A)
D ( ) 16 (VI A)
E ( ) 17 (VII A)
(ITA - 2009) Questão 12
Considere os átomos hipotéticos neutros V, X, Y e Z no
estado gasoso. Quando tais átomos recebem um elétron
cada um, as configurações eletrônicas no estado
fundamental de seus respectivos ânions são dadas por:
V– (g): [gás nobre] ns2 np6 nd10 (n + 1)s2 (n + 1)p6
X– (g): [gás nobre] ns2 np6
Y– (g): [gás nobre] ns2 np6 nd10 (n + 1)s2 (n + 1)p3
200
199

Z– (g): [gás nobre] ns2 np3
Nas configurações acima, [gás nobre] representa a
configuração eletrônica no diagrama de Linus Pauling para
o mesmo gás nobre, e n é o mesmo número quântico
principal para todos os ânions. Baseado nessas
informações, é CORRETO afirmar que
A ( ) o átomo neutro V deve ter a maior energia de
ionização entre eles.
B ( ) o átomo neutro Y deve ter a maior energia de
ionização entre eles.
C ( ) o átomo neutro V deve ter maior afinidade eletrônica
do que o átomo neutro X.
D ( ) o átomo neutro Z deve ter maior afinidade eletrônica
do que o átomo neutro X.
(A) o oxigênio possui carga nuclear maior que o nitrogênio,
por essa razão o seu raio atômico é menor.
(B) sódio e potássio têm propriedades químicas
semelhantes, pois ambos possuem 1 elétron na camada de
valência.
(C) cálcio e magnésio são metais alcalinoterrosos.
(D) oxigênio é mais eletronegativo do que carbono.
(E) fósforo, enxofre e cloro possuem o mesmo número de
elétrons na camada de valência.
(Uece - 2009) Questão 14
As pesquisas sobre novos elementos químicos prosseguem
e os cientistas já aventam a possibilidade da existência do
elemento de número atômico 117. Sobre tal elemento,
assinale o correto.
A) Apresenta 7 níveis eletrônicos.
B) Seu elétron diferencial apresenta os seguintes valores
de números quânticos: n = 7; l = 1; ml = 0 e ms = –1/2.
C) É diamagnético.
E ( ) o átomo neutro Z deve ter maior afinidade eletrônica
do que o átomo neutro Y.
(PUC-RJ - 2009) Questão 13
Os seres vivos são constituídos de onze elementos
essenciais, que são tão importantes para a vida que a
deficiência de um deles resulta em morte. O oxigênio, o
carbono, o hidrogênio e o nitrogênio constituem 99,0% do
total de átomos que formam as moléculas presentes nos
seres vivos. Sódio, potássio, cálcio, magnésio, fósforo,
enxofre e cloro constituem outros 0,9%
Sobre a localização desses elementos na tabela periódica,
é incorreto afirmar que:
D) Pertence à mesma família do enxofre.
(Uece - 2009) Questão 15
O quarteto fantástico — Mg, Fe, Cu e Zn — é poderoso e
indispensável porque ativa os mais complexos mecanismos
do nosso corpo. São encontrados nas carnes, frutas,
legumes, verduras, carboidratos e laticínios. Com respeito
a esse quarteto assinale o correto.
A) Três pertencem ao 4o período e somente um pertence
ao 5o período da tabela periódica.
B) O Zn é o que tem menor potencial de ionização.
C) O Mg possui alta reatividade com o oxigênio e a água.
D) Somente Cu e Zn são elementos de transição do blocod.
201
200

(Uece - 2009) Questão 16
A teoria atômica atual, elaborada com as contribuições de
Rutherford, Bohr, de Broglie,
Pauli, Hund, Planck e outros, representa uma proposta
razoável para a compreensão do
átomo. Partindo de seus conhecimentos sobre o tema,
assinale a afirmação verdadeira.
A) Metais de transição são elementos que apresentam
subcamadas d não completamente preenchidas ou que,
facilmente, geram ânions com subcamadas incompletas.
B) A quebra de regularidade na distribuição eletrônica do
crômio e do cobre é explicada por que a blindagem entre
os elétrons do subnível d é pequena e eles são mais
fortemente atraídos pelo núcleo.
C) Os lantanídeos, que vão do cério ao lutécio, apresentam
subcamadas f não preenchidas ou geram cátions com
subcamadas 4f completas.
C) O sódio pertence ao grupo 1 (IA), denominado de
alcalino terroso, e sua configuração eletrônica no estado
fundamental é: 1s22s22p63s1.
D) As células desidratam porque o sódio se liga com as
moléculas de água transformando-as em peróxido de
sódio.
(Uece - 2009) Questão 18
Na formação do tártaro dos dentes, os cristais de fosfato
de cálcio vão colando sobre os dentes junto com outros
minerais. Com o passar do tempo, o amarelão do tártaro
se forma. Com relação ao fosfato do cálcio, pode-se
afirmar corretamente que sua composição química possui
A) elementos dos grupos 2 (2A), 14 (4A) e 16 (6A).
B) dois elementos metálicos e um não metal.
C) o fósforo como elemento mais eletronegativo.
D) o oxigênio como o elemento com maior potencial de
ionização.
(UEL - 2009) Questão 19
Carne de porco à tia Naná
D) O arranjo mais estável dos elétrons em uma subcamada
é aquele que apresenta o maior número de spins
antiparalelos.
(Uece - 2009) Questão 17
Por que sentimos sede depois de comer algo salgado?
Quando o pastel, a carne de sol ou qualquer outra
alimentação com sal chegam ao intestino o sódio cai na
corrente sanguínea, causando desequilíbrio e daí as células
ficam desidratadas. Assinale a alternativa correta.
A) O sódio está ligado ao cloro por ligação covalente,
formando o sal.
B) Partindo do sódio no estado sólido e do gás cloro
obtém-se o sal, havendo, nesse processo, liberação e
absorção de energia, sendo uma delas a energia de
ionização.
Corte a carne de porco em pedaços e tempere. Leve uma
panela de ferro grande ao fogão a gás. Coloque um pouco
de banha, aqueça bem, acrescente a carne e frite-a até
que fique bem corada. Adicione água aos poucos até que a
carne esteja bem cozida e macia. Coloque bastante cheiro
verde por cima e sirva acompanhada de mandioca cozida.
A carne suína, comparada a outras, apresenta um menor
teor de sódio e um nível mais elevado de potássio. Quando
uma pessoa come muito sal além do ideal, que é de 2,0
gramas de NaCl por dia, ocorre um aumento da
quantidade de água nos líquidos extracelulares e um
aumento da pressão arterial. A consequência é uma maior
entrada de água nas células. O mecanismo fisiológico para
a retirada desta água e dos íons produzidos dentro da
própria célula é o sistema “bomba de sódio-potássio”.
202
201

Dados: massa molar (g/mol): NaCl — 58,5;
número atômico (Z): Na — 11 e K — 19
Em relação aos elementos magnésio, sódio e potássio, e ao
solo de Marte, assinale a alternativa correta.
Com base no enunciado, considere as afirmativas.
I. Os íons sódio e potássio são monovalentes e apresentam
um número menor de elétrons, se comparados a seus
respectivos átomos neutros.
II. O potássio tem raio atômico maior que o do sódio e
ambas as soluções aquosas conduzem corrente elétrica.
III. O consumo ideal de NaCl diário é de (58,5/2,0) mol por
dia.
IV. A bomba de sódio-potássio ajuda a manter o balanço
energético das células animais, sem gasto de ATP.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
a) O elemento potássio reage com água formando solução
aquosa que torna o papel de tornassol rosa.
b) A fórmula unitária do nitreto de sódio possui um átomo
de sódio para três átomos de nitrogênio.
c) O elemento Mg liga-se ao elemento F através do
compartilhamento dos elétrons da camada de valência de
ambos os átomos.
d) A posição dos elementos Mg, Na e K na tabela periódica
indica que o Na possui menor eletronegatividade que o Mg
e maior que o K.
e) O pH do solo de Marte é menor que o pH esperado
pelos cientistas da NASA.
(UEL - 2009) Questão 21
Os gráficos I e II estão representando aleatoriamente os 7
elementos químicos representativos do 3° período e do 5°
período da tabela periódica, respectivamente, sem os
gases nobres. O gráfico I mostra o tamanho dos átomos e o
gráfico II mostra a energia de ionização dos átomos.
b) Somente as afirmativas I e III são corretas.
c) Somente as afirmativas II e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, III e IV são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
(UEL - 2009) Questão 20
Cientistas da Nasa acreditam que o solo de Marte contém
nutrientes suficientes para a manutenção da vida ou, pelo
menos, de aspargos. Isso porque os cientistas da missão
"Phoenix Mars Lander" alegam que o solo de Marte é mais
alcalino que o esperado. Além disso, foram encontrados
nutrientes como magnésio, sódio, potássio e outros
elementos.
Consultando a tabela periódica e comparando os gráficos I
e II, é correto afirmar que estão na mesma família ou
grupo somente
a) os átomos da posição Y nos gráficos I e II.
b) os átomos da posição T nos gráficos I e II.
c) os átomos da posição Z nos gráficos I e II.
203
202

d) os átomos das posições M e D nos gráficos I e II.
e) os átomos das posições G e H nos gráficos I e II.
(UEM - 2009) Questão 22
Assinale o que for correto.
01) Em uma mesma família da tabela periódica, o raio
atômico aumenta de cima para baixo.
02) O caráter não metálico em um mesmo período da
tabela periódica aumenta da esquerda para a direita.
04) O sódio é considerado um não metal e o bromo, um
metal.
08) A densidade absoluta do rutênio é maior do que a
densidade absoluta do zircônio.
potencial de ionização do 4Be, pois os elétrons do
potássio, em maior número, são atraídos mais fortemente
pelo seu núcleo.
16) O oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre porque
o núcleo do oxigênio exerce um maior poder de atração
devido ao seu menor raio atômico.
(UEM - 2009) Questão 24
Assinale o que for correto.
01) A configuração eletrônica do cálcio pode ser definida
como [Ar]4s2, sendo que o Ca2+ apresenta a configuração
eletrônica de um gás nobre.
02) A energia de ionização de um átomo é a energia
mínima necessária para remover um elétron de um átomo
no estado sólido e fundamental.
16) O potencial de ionização nos calcogênios aumenta de
cima para baixo na
tabela periódica.
(UEM - 2009) Questão 23
Assinale o que for correto.
01) A configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
pode representar um átomo no estado fundamental cujo
número atômico é 20.
04) Os metais alcalinos reagem vigorosamente com a água,
formando hidróxidos e oxigênio gasoso.
08) O cloro tem maior eletronegatividade que o selênio,
pois o cloro apresenta menor energia de ionização e
menor afinidade eletrônica que o selênio.
16) Diferentemente dos metais alcalinos, o hidrogênio
pode formar ligações químicas, tanto perdendo quanto
ganhando 1 elétron.
02) O átomo de manganês, 25Mn, tem treze elétrons no
nível 3 e dois elétrons no nível 4.
04) O átomo de bromo, 35Br, tem dez elétrons no subnível
3d e sete elétrons no nível 4.
(Uerj - 2009) Questão 25
Os metais formam um grupo de elementos químicos que
apresentam algumas propriedades diferentes, dentre elas
o raio atômico. Essa diferença está associada à
configuração eletrônica de cada um.
08) O potencial de ionização do 19K é maior do que o
A ordenação crescente dos metais pertencentes ao
204
203

terceiro período da tabela periódica, em relação a seus
respectivos raios atômicos, está apontada em:
(A) alumínio, magnésio e sódio
(B) sódio, magnésio e alumínio
(C) magnésio, sódio e alumínio
(D) alumínio, sódio e magnésio
(Ufal - 2009) Questão 26
O sal de cozinha, NaCl, contém iodeto de potássio, KI, em
concentrações muito pequenas, e traços do íon iodeto na
dieta ajudam a prevenir o alargamento da glândula
tireoide. Em relação aos íons presentes nesses sais, foram
feitas as seguintes afirmações:
1) Os íons Na+ e K+ pertencem ao mesmo período da
Tabela Periódica.
2) O íon I− tem raio iônico maior que o íon Cl−, pois o íon I−
tem um maior número de camadas.
3) O íon K+ tem potencial de ionização maior do que o íon
I−, pois os elétrons do íon K+ se encontram mais afastados
do núcleo.
Está(ão) correta(s) apenas:
A) 1 e 2
B) 2 e 3
C) 1
D) 2
E) 3
(UFC - 2009) Questão 27
A primeira energia de ionização do fósforo é maior que a
primeira energia de ionização do enxofre. A partir desta
afirmação, assinale a alternativa correta.
A) As energias de ionização do fósforo e do enxofre
seguem a tendência esperada dentro de um mesmo
período da Tabela Periódica dos Elementos.
B) Devido às configurações eletrônicas do enxofre e do
fósforo, o elétron de valência do enxofre sofre maior
repulsão que o do fósforo.
C) A maior eletronegatividade do fósforo com relação ao
enxofre faz com que seu elétron de valência seja mais
atraído pelo núcleo.
D) O elétron de valência do fósforo, por estar mais distante
do núcleo, sofre maior repulsão que o do enxofre.
E) Como o fósforo possui menor raio atômico que o
enxofre, seu elétron de valência sofre menor repulsão.
(UFF - 2009) Questão 28
O uso do alumínio é muito importante economicamente. O
Alumínio puro é maleável e frágil, porém, suas ligas com
pequenas quantidades de Cobre, Manganês, Silício,
Magnésio e outros elementos apresentam características
adequadas às mais diversas aplicações. Uma dessas é no
uso de latinhas de refrigerantes, as quais representam, no
Brasil, liderança de reciclagem, servindo como segunda
fonte de renda para algumas famílias.
Com relação aos elementos citados no texto, pode-se
afirmar que:
I os elementos Cobre e Alumínio deslocam o Hidrogênio de
ácidos;
II o Silício é um semimetal enquanto que o Cobre,
Manganês, Magnésio e Alumínio são metais;
III o Alumínio não tem potencial de oxidação grande o
205
204

suficiente para reduzir o íon Cu+2 de uma solução a Cobre
metálico. Dados: Al3+ + 3e- Al(E0 = -1,66 V) e Cu+2 +
2e- Cu(E0 = +0,34 V)
IV os números de oxidação do Alumínio no metal e no
mineral Bauxita (Al2O3), usado para obter o alumínio são,
respectivamente, zero e +3;
V a configuração eletrônica do Alumínio é 1s2 2s2 2p6 3s2
3p1 e a do Magnésio é 1s2 2s2 2p6 3s2
Assinale a opção correta.
(A) Apenas as afirmativas I, II e V estão corretas.
(B) Apenas as afirmativas I, III e V estão corretas.
(C) Apenas as afirmativas II e III estão corretas.
(D) Apenas as afirmativas II, IV e V estão corretas.
(E) Apenas a afirmativa IV está correta.
(UFMA - 2009) Questão 29
Com relação ao elemento químico, cujo número atômico é
igual a 26, é correto afirmar que:
A classificação periódica dos elementos, proposta por
Mendeleiev, em conjunto com a periodicidade, proposta
por Moseley, resultam numa tabela que oferece uma
grande quantidade de informações a respeito das
propriedades físicas e químicas dos elementos e seus
compostos, servindo de base para a compreensão das
ligações químicas. De acordo com as informações contidas
na tabela periódica, analise as afirmações a seguir e
assinale a(s) correta(s).
(001) Os elementos químicos são organizados em ordem
crescente de suas massas atômicas.
(002) Os elementos que formam a família 1A possuem
elétrons de valência com configuração ns1.
(004) Os elementos representativos, pertencentes ao
terceiro período da tabela periódica têm seus elétrons
distribuídos em quatro camadas.
(008) O raio atômico, num grupo, aumenta com o aumento
do número atômico.
(016) Os elétrons de maior energia de um elemento do
grupo 6A, pertencente ao quarto período, têm
configuração 4p4.
(UFPB - 2009) Questão 31
No Brasil, os garimpeiros ainda fazem extração do ouro
utilizando o mercúrio, o que provoca sérios danos
ambientais. A respeito dos elementos químicos citados, é
correto afirmar:
a) É um metal e está localizado no bloco s, família 2, 3o
período da tabela periódica.
b) É um metal e está localizado no 4o período da tabela
periódica, família 8.
c) É um metal e está localizado no bloco d, família 6, 4o
período da tabela periódica.
d) É um ametal e está localizado no bloco d, 3o período da
tabela periódica.
e) É um ametal e está localizado no bloco d, 4o período da
tabela periódica.
(UFMS - 2009) Questão 30
a) O ouro faz parte do grupo 8 da Tabela Periódica.
b) O mercúrio faz parte da série dos actinídeos.
c) O ouro está localizado no 7º período da Tabela
Periódica.
d) O mercúrio é o único elemento metálico que é líquido à
temperatura ambiente.
e) O ouro é um gás nobre.
(UFPB - 2009) Questão 32
206
205

O uso inadequado de defensivos agrícolas pode trazer
danos para o meio ambiente, pois esses materiais são
constituídos de substâncias químicas de elevada
toxicidade, a exemplo do Na3AsO3 e do Cu3(AsO3)2.
Em relação a esses compostos, é correto afirmar:
O texto a seguir serve de suporte à questão.
O espetáculo de cores que é visualizado quando fogos de
artifício são detonados deve-se à presença de elementos
químicos adicionados à pólvora. Por exemplo, a cor
amarela é devida ao sódio; a vermelha, ao estrôncio e ao
cálcio; a azul, ao cobre; a verde, ao bário; e a violeta, ao
potássio.
a) Os elétrons mais energéticos do íon Na+ do Na3AsO3
possuem números quânticos principal n = 3 e secundário l
= 0.
b) O íon As3+ do Na3AsO3 possui 33 elétrons.
c) O íon Cu2+ do Cu3(AsO3)2 possui configuração
eletrônica 1s22s22p63s23p63d9.
d) O raio atômico do íon O2– do Cu3(AsO3)2 é menor que
o raio do átomo de oxigênio.
e) O íon Na+ do Na3AsO3 possui 12 prótons e 11 nêutrons.
(UFPB - 2009) Questão 33
O cátion do elemento representativo X forma, com o
ânion , o sal XCO3. Uma elevada concentração
desse cátion contribui para tornar a água dura, que
apresenta, entre outras desvantagens, a característica de
não espumar bem com o sabão comum.
Com base nessas informações, é correto afirmar que o
elemento X e o sal formado são respectivamente:
Sobre os elementos químicos mencionados no texto, é
correto afirmar:
a) O sódio e o cálcio são metais alcalinos.
b) O estrôncio e o bário são metais alcalino-terrosos.
c) O potássio e o bário são metais alcalino-terrosos.
d) O cálcio é metal alcalino, e o cobre é metal de transição.
e) O cobre é metal de transição, e o potássio é metal
alcalino-terroso.
(UFPB - 2009) Questão 35
O texto a seguir serve de suporte à questão.
O espetáculo de cores que é visualizado quando fogos de
artifício são detonados deve-se à presença de elementos
químicos adicionados à pólvora. Por exemplo, a cor
amarela é devida ao sódio; a vermelha, ao estrôncio e ao
cálcio; a azul, ao cobre; a verde, ao bário; e a violeta, ao
potássio.
a) Metal alcalino terroso e bicarbonato de cálcio.
b) Metal alcalino e carbonato de sódio.
c) Metal alcalino e bicarbonato de potássio.
d) Metal alcalino terroso e bicarbonato de potássio.
e) Metal alcalino terroso e carbonato de cálcio.
(UFPB - 2009) Questão 34
O sódio é um elemento que se oxida rapidamente na
presença da água e também na do oxigênio do ar
atmosférico, por isso ele é conservado em recipiente
contendo querosene. A reação do sódio com o oxigênio
ocorre segundo a equação:
2Na(s) +
O2(g) → Na2O(s)
A partir dessas informações, é correto afirmar:
207
206

a) A reação ocorre, porque o sódio possui alta
eletronegatividade.
b) O oxigênio ataca o sódio, porque esse metal é forte
agente oxidante.
c) O oxigênio possui alta afinidade eletrônica, por isso
ataca o sódio.
d) O sódio, na reação, recebe dois elétrons do oxigênio
para formar o Na2O.
e) O oxigênio, na reação, recebe dois prótons do sódio.
(UFPR - 2009) Questão 36
O gráfico a seguir corresponde à tendência da primeira
energia de ionização em função do número atômico do
elemento, do hidrogênio (Z = 1) ao radônio (Z = 86). A
energia de ionização corresponde à energia necessária
para remover um elétron do átomo neutro.
2. A energia de ionização do hidrogênio é maior que a do
hélio.
3. A energia de ionização do flúor é maior que a do
argônio, do criptônio e do xenônio.
4. As energias de ionização dos elementos do grupo 18
(gases nobres) são inferiores às energias de ionização dos
metais de transição.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
(UFPR - 2009) Questão 37
Sobre a tabela periódica e sua utilização, assinale a
alternativa correta.
a) O elemento sódio é mais eletronegativo que o elemento
cloro.
b) Um elemento com 25 prótons em seu núcleo é
classificado como representativo.
c) Os calcogênios correspondem aos elementos químicos
do grupo 16 da tabela periódica.
d) Os elementos de transição interna são aqueles cuja
última camada ocupada por elétrons possui subnível f.
Acerca do tema, considere as afirmativas a seguir:
1. A energia de ionização tende a diminuir no grupo e
aumentar no período.
e) Íons e átomos de um mesmo elemento químico
possuem a mesma configuração eletrônica.
(UFRGS - 2009) Questão 38
208
207

O gráfico a seguir representa, de forma genérica, a
variação do primeiro potencial de ionização de elementos
químicos em função do aumento do número atômico.
a) O elemento , que aparece no balão II, está localizado no
2o período, grupo 14. Um de seus isótopos apresenta 8
nêutrons. Calcule o número de massa desse isótopo.
b) Identifique, no balão II, as moléculas que apresentam
ligações do tipo polar e as moléculas que apresentam
ligações do tipo apolar.
(UFRJ - 2009) Questão 40
Os pontos X, Y e Z do gráfico podem corresponder,
respectivamente, aos valores de primeiros potenciais de
ionização dos elementos
Durante um experimento, seu professor de química pediu
que você identificasse as soluções aquosas presentes em
cada um dos béqueres (A, B, C) apresentados a seguir:
(A) Cl, Ar e K.
(B) Na, S e Ar.
(C) Ne, Mg e P.
(D) Na, Mg e Al.
Um dos béqueres contém um sistema não homogêneo de
sacarose cuja fórmula estrutural é:
(E) Ne, Ar e Kr.
(UFRJ - 2009) Questão 39
Uma festa de aniversário foi decorada com dois tipos de
balões. Diferentes componentes gasosos foram usados
para encher cada tipo de balão. As figuras observadas
representam as substâncias presentes no interior de cada
balão.
a) Identifique o béquer que contém a solução de sacarose.
Justifique sua resposta.
209
208

) Coloque em ordem crescente de eletronegatividade os
elementos químicos presentes na sacarose. Justifique sua
resposta, com base na estrutura eletrônica dos elementos.
(FGV-RJ - 2009) Questão 41
A água líquida é constituída de moléculas polares
associadas por meio de ligações de hidrogênio,
constituindo um aglomerado representado,
resumidamente,
por
Considere que as soluções dos reagentes iniciais são
representadas por
Na água, quebram-se ligações covalentes H–O quando ela:
I – Reage com sódio metálico, produzindo hidrogênio.
II – É vaporizada, sob pressão constante, segundo: (H2O)n
líquido → (H2O)m vapor, em que m < n.
III – Sofre eletrólise, em uma solução diluída de cloreto de
sódio, produzindo oxigênio e hidrogênio.
É correto afirmar apenas :
A) I
B) II
C) III
D) I e III
E) II e III
(Fuvest - 2009) Questão 42
A figura a seguir é um modelo simplificado de um sistema
em equilíbrio químico. Esse equilíbrio foi atingido ao
ocorrer uma transformação química em solução aquosa.
Assim, qual das seguintes equações químicas pode
representar, de maneira coerente, tal transformação?
a) H+ + Cl- + Na+ + OH- Na+ + Cl- + H2 O
b) 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- 2Na+ + 2Cl- + H2O +
CO2
c) Ag+ + NO3- + Na+ + Cl- AgCl + Na+ + NO3-
d) Pb2+ + 2NO3- + 2H+ + 2Cl- PbCl2 + 2H+ + 2NO3-
e) NH4+ + Cl- + H2O NH4OH + H+ + Cl-
(PUC-Camp - 2009) Questão 43
O símbolo para o íon cálcio, Ca2+, indica que
I. é um ânion.
210
209

II. possui dois prótons a mais que o respectivo átomo
neutro.
III. perdeu dois elétrons em relação ao átomo neutro.
Está correto o que se afirma SOMENTE em
(A) I.
(B) II.
(C) III.
(D) I e II.
(E) II e III.
(PUC-RJ - 2009) Questão 44
(D) um dos compostos resultantes da união entre carbono
e hidrogênio é o metano, de fórmula CH2, em virtude de o
carbono ser bivalente.
(E) um dos compostos resultantes da união entre enxofre e
oxigênio é o composto iônico de fórmula SO4 com elevado
ponto de fusão.
(Uece - 2009) Questão 45
A cada vez que você inspira o ar, o oxigênio lhe dá um
novo sopro de vida. Uma pequena quantidade dele é
reconfigurada em uma forma malvada chamada de radical
livre, um dos responsáveis pelo nosso envelhecimento.
Assinale a opção que mostra a estrutura correta de um
radical
livre.
Os seres vivos são constituídos de onze elementos
essenciais, que são tão importantes para a vida que a
deficiência de um deles resulta em morte. O oxigênio, o
carbono, o hidrogênio e o nitrogênio constituem 99,0% do
total de átomos que formam as moléculas presentes nos
seres vivos. Sódio, potássio, cálcio, magnésio, fósforo,
enxofre e cloro constituem outros 0,9%.
Sobre as ligações químicas que podem ocorrer entre
átomos ou íons desses elementos e sobre os compostos
resultantes, é correto afirmar que, em virtude de o
carbono ser bivalente, com elevado ponto de fusão,
(A) a união entre oxigênio e hidrogênio resulta em um
composto molecular presente nos seres vivos em grande
proporção.
(B) a união entre sódio e cloro resulta em um composto
iônico com baixo ponto de fusão em virtude da fraca
atração entre os íons de carga oposta.
(C) a união entre hidrogênio e cloro resulta em um
composto molecular apolar em função da similaridade de
suas eletronegatividades.
(UEM - 2009) Questão 46
Considerando que a molécula de metano, CH4, possui uma
geometria tetraédrica, com os átomos de hidrogênio
ocupando vértices alternados de um cubo, como mostrado
na figura abaixo (átomos de H rotulados como Ha, Hb, Hc e
211
210

Hd), e assumindo que o comprimento da ligação C–H é 114
picômetros, assinale o que for correto.
01) A distância entre dois átomos de H é
76 picômetros.
02) A medida do ângulo entre a ligação C–Ha e a diagonal
d, indicada na figura, é 45º.
04) O ângulo entre as ligações C–H é aproximadamente
104,5º.
08) O metano é uma molécula apolar formada por ligações
C–H polares.
16) A soma das medidas dos ângulos entre as ligações C–H
é igual a 360º.
(UEM - 2009) Questão 47
(Uerj - 2009) Questão 48
Para estudar o metabolismo de organismos vivos, isótopos
radioativos de alguns elementos, como o 14C, foram
utilizados como marcadores de moléculas orgânicas.
O cátion que apresenta o mesmo número de elétrons do
14C é:
(A) N+
(B)
C++
(C)
P+++
(D) Si++++
(UFBA - 2009) Questão 49
A “espaçonave” chamada PLANETA TERRA é uma “esfera”
com cerca de 12600km de diâmetro, que pesa cerca de 6 .
1021 toneladas e se desloca no espaço com uma
velocidade média de módulo aproximadamente
106000km/h. [...] Do espaço exterior nos chega a energia
solar sem a qual não existiria na Terra a vida tal qual a
conhecemos. (FELTRE, 2004, p. 10).
Assinale o que for correto.
01) As ligações C–H no metano são do tipo covalente e a
geometria molecular é tetraédrica.
02) No cloreto de amônio, NH4Cl, a ligação entre o
nitrogênio e o cloro é uma ligação covalente.
04) A molécula de água é polar, porém a molécula do
H2O2 é apolar.
08) As substâncias iônicas possuem, em geral, baixos
pontos de ebulição.
16) Uma liga de sódio metálico e potássio metálico possui
alta condutividade elétrica.
Com base nas informações do texto e em conhecimentos
das Ciências Naturais, é correto afirmar:
212
211

(01) Um satélite situado a 800,0 km da superfície da Terra
fica submetido à aceleração de módulo igual
A hidrazina, N2H4, é um produto altamente tóxico e
explosivo. Dadas as semirreações de redução apresentadas
abaixo, responda o que se pede a seguir.
a
no SI, sendo g o módulo da
aceleração da gravidade na superfície terrestre e R, o raio
da Terra, considerada esférica.
(02) A ordem de grandeza do valor médio da quantidade
de movimento da Terra é igual a 1031 kg × m/s.
(04) O surgimento de vias metabólicas que possibilitaram a
manutenção de um fluxo permanente de energia a partir
de uma fonte externa, estruturando as cadeias
alimentares, foi essencial à construção da biosfera.
(08) Os principais componentes da atual atmosfera
terrestre são substâncias simples, cujas moléculas
apresentam ligações apolares.
(16) Aquisições genéticas que definiram as principais vias
de fixação de nitrogênio e de carbono e a utilização do
oxigênio são altamente conservadas no processo
evolutivo, propiciando condições que sustentam a
dinâmica dos ecossistemas.
(32) Os óxidos SiO2, MnO2 e TiO2, encontrados na crosta
terrestre, são espécies isoeletrônicas.
ClO¯ + H2O + 2e¯ → 2OH¯ + Cl¯
E0 = 0,90 V
N2H4 + 2H2O + 2e¯ → 2NH3 + 2OH¯ E0 = –
0,10 V
A) Explique por que não é aconselhável misturar água
sanitária, uma solução à base de NaClO, com soluções de
limpeza de vidros à base de NH3. Justifique sua resposta
por meio das reações químicas envolvidas.
B) Apresente as estruturas de Lewis das espécies neutras
envolvidas nas reações.
(UFG - 2009) Questão 51
O chorume oriundo de aterros sanitários contém diversas
substâncias, tais como álcoois, ácidos, aldeídos, polímeros,
sulfonatos, cloretos, chumbo, níquel, cobre, mercúrio,
entre outras. Escolha cinco substâncias entre as
apresentadas e determine para cada uma delas uma fonte
comercial de uso cotidiano.
(UFMA - 2009) Questão 52
O cloro reage com o fósforo para formar os compostos
PCl3 e PCl5, de acordo com as seguintes equações:
P4(s) + 6Cl2(g) → 4PCl3(g)
P4(s) + 10Cl2(g) → 4PCl5(s)
(64) Os silicatos, os sulfatos e os carbonatos de metais
encontrados na litosfera apresentam, em sua estrutura,
ligações covalentes e iônicas.
(UFC - 2009) Questão 50
a) Determine a geometria destes cloretos de acordo com o
método de repulsão dos pares eletrônicos da camada de
valência (17Cl35,45; 15P30,97).
213
212

) Identifique os orbitais dos átomos de Cl e P envolvidos
nas ligações destes compostos.
c) Justifique se a regra do octeto de elétrons é seguida nos
compostos PCl3 e PCl5
1. Em termos de estrutura química, a molécula de ureia é
formada por:
• um grupo carbonila; e
• dois grupos amino.
(UFMG - 2009) Questão 53
Certo produto desumidificador, geralmente encontrado à
venda em supermercados, é utilizado para se evitar a
formação de mofo em armários e outros ambientes
domésticos.
A embalagem desse produto é dividida, internamente, em
dois compartimentos – um superior e um inferior. Na parte
superior, há um sólido branco iônico – o cloreto de cálcio,
CaCl2.
Algum tempo depois de a embalagem ser aberta e
colocada, por exemplo, em um armário em que há
umidade, esse sólido branco desaparece e, ao mesmo
tempo, forma-se um líquido incolor no compartimento
inferior.
Considerando-se essas informações e outros
conhecimentos sobre os materiais e os processos
envolvidos, é CORRETO afirmar que
Com base nessas informações, REPRESENTE a fórmula
estrutural da molécula de ureia, evidenciando
• cada um dos grupos citados;
• as ligações químicas entre os átomos; e
• e houver, os elétrons não-ligantes da camada de valência
dos átomos da molécula.
2. A ureia foi sintetizada, pela primeira vez, por Wöhler,
em 1828.
Essa síntese, que se tornou um marco importante na
história da química orgânica, resultou, de modo
inesperado, de uma tentativa de produzir o cianato de
amônio pela reação entre soluções aquosas de cianato de
prata, AgOCN(aq), e de cloreto de amônio, NH4Cl(aq).
a. o CaCl2 passa por um processo de sublimação.
b. o CaCl2 tem seu retículo cristalino quebrado.
c. o líquido obtido tem massa igual à do CaCl2.
d. o líquido obtido resulta da fusão do CaCl2.
A) ESCREVA a fórmula estrutural do cianato de amônio que
Wöhler esperava obter nessa reação.
B) INDIQUE se o cianato de amônio é, ou não, isômero da
ureia.
(UFMG - 2009) Questão 54
A ureia, CH4N2O, é produzida no metabolismo de vários
seres vivos e é, também, um importante insumo industrial.
3. REPRESENTE a equação completa e balanceada da
reação entre o cianato de prata e o cloreto de amônio em
que a ureia é um dos produtos obtidos.
214
213

4. Sabe-se que a ureia é muito solúvel em água.
Com base na fórmula estrutural dessas duas substâncias,
JUSTIFIQUE a grande solubilidade da ureia na água.
Evidencie, em sua resposta, o tipo de interação
intermolecular mais forte que se forma entre uma
molécula de ureia e uma de água.
(UFMS - 2009) Questão 55
Com respeito aos compostos iônicos, é correto afirmar:
(001) Os cristais iônicos caracterizam-se por possuir
interações eletrostáticas fortes.
(002) Brilho metálico é uma propriedade característica de
compostos
iônicos.
(004) Da combinação química entre átomos de magnésio e
nitrogênio, pode resultar a substância de fórmula Mg2N3.
(008) Na formação da ligação iônica, quando um átomo de
metal cede elétron(s), transforma-se num cátion com
configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre.
(016) Soluções aquosas de compostos iônicos conduzem
corrente elétrica devido à presença de íons "livres" em
água.
(UFPB - 2009) Questão 56
O ozônio, O3, é uma substância que pode ser benéfica ou
prejudicial ao meio ambiente. Por exemplo, na
estratosfera, a camada de ozônio atua como filtro de
radiação ultravioleta, enquanto, na troposfera (próximo à
superfície da Terra), essa substância é um poluente
perigoso.
Sobre o ozônio, identifique as afirmativas corretas:
I. A estrutura eletrônica do ozônio é represen-tada pelas
formas de ressonân-cia
II. A molécula de ozônio é formada por ligações iônicas.
III. O ozônio é um isótopo do oxigênio.
IV. A molécula de ozônio apresenta geometria angular.
V. O número total de elétrons de valência na molécula de
ozônio é 18.
(UFPB - 2009) Questão 57
O texto a seguir serve de suporte à questão.
O espetáculo de cores que é visualizado quando fogos de
artifício são detonados deve-se à presença de elementos
químicos adicionados à pólvora. Por exemplo, a cor
amarela é devida ao sódio; a vermelha, ao estrôncio e ao
cálcio; a azul, ao cobre; a verde, ao bário; e a violeta, ao
potássio.
A reação do sódio com a água ocorre segundo a equação:
Na(s) + H2O(l) → NaOH(aq) + H2(g)
A partir da informação apresentada, é correto afirmar:
a) A equação está devidamente balanceada.
b) A reação do sódio com a água é de síntese.
c) A reação do sódio com a água é de redução.
d) Os produtos da reação são hidróxido de sódio e
hidrogênio.
e) Os produtos da reação são, respectivamente, uma
substância metálica e uma covalente.
(UFPE - 2009) Questão 58
215
214

O nitrogênio (Z=7) é um importante constituinte dos
sistemas biológicos, particularmente nas proteínas.
No entanto, boa parte do nitrogênio se encontra na
atmosfera na forma de molécula diatômica.
Industrialmente, sua fixação se dá pela reação do
nitrogênio molecular com gás hidrogênio (Z=1), para
produzir amônia. Sobre esse assunto, analise as afirmações
abaixo.
a) Desenhe as estruturas de Lewis para o e .
b) Escreva a equação da constante de equilíbrio em termos
de pressões parciais para esse equilíbrio.
c) Um aumento da temperatura até favorecerá a
formação do ou do ?
0-0) A reação de fixação é uma reação redox, onde o
nitrogênio atua como agente redutor.
1-1) O átomo de nitrogênio é mais eletronegativo que o
átomo de hidrogênio.
d) O valor de , em , será maior ou menor que
em ? Justifique sua resposta.
(UFRJ - 2009) Questão 60
Associe cada item apresentado na coluna I com o item
correspondente na coluna II.
2-2) A molécula de nitrogênio apresenta uma ligação σ
(sigma) e duas ligações π (pi).
Coluna I
Coluna II
3-3) Cada átomo de nitrogênio, na molécula diatômica,
apresenta um par de elétrons não compartilhados.
4-4) Os coeficientes estequiométricos do nitrogênio, do
hidrogênio e da amônia na reação de fixação são 1, 3 e 2,
respectivamente.
(UFPR - 2009) Questão 59
O dióxido de nitrogênio , em um sistema fechado,
entra imediatamente em equilíbrio com a sua forma
dimérica, o tetróxido de dinitrogênio
temperatura
, a uma
, segundo a equação química a seguir:
1 - Estrutura de Lewis
2 - Composto inorgânico que
apresenta ligação covalente
3 - Nomenclatura IUPAC
4 - H2SO4 + H2O → H3O+ +
HSO4-
V - Ácido fórmico
R - Ionização
B - Representa os elétrons
periféricos
H - Ácido metanoico
A - Dissociação
C - Receptor de prótons
M - KF
X - Dupla troca
O - HCl
(UFRN - 2009) Questão 61
Sobre esse assunto, faça o que se pede:
O sódio é uma substância extremamente reativa e
perigosa, podendo pegar fogo em contato com o ar:
216
215

4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s) (1)
produzindo ferro metálico fundido e dióxido de carbono.
Escreva a equação química para essa etapa.
e reagir violentamente com a água:
2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(s) + H2(g) (2)
É um elemento químico considerado essencial à vida
humana. Quando combinado a outras substâncias, é
utilizado, por exemplo, na produção de papel, de sabão e
no tratamento de águas.As estruturas das espécies sódio,
água e hidrogênio, da reação (2), podem
ser representadas, respectivamente, por:
B) Escolha a figura (1 ou 2) que melhor representa a
ligação química no ferro metálico e, a partir da sua
escolha, explique por que o ferro, no estado sólido, é um
bom condutor de eletricidade.
(UFSC - 2009) Questão 63
Os atletas, em geral, consomem banana durante as
competições para obterem melhores desempenhos
musculares, pois ela contém boa quantidade de
carboidrato de fácil digestão. Além disto, a banana contém
vitaminas do complexo B, vitamina C, elevado teor de
potássio, mas reduzido teor de sódio, o que a torna
perfeita para combater a pressão alta e o infarto. Quando
nos alimentamos mal, há um desequilíbrio entre as taxas
de potássio e sódio, dentro e fora da fibra muscular, e a
falta de potássio pode levar à câimbra muscular. 100 g de
banana fornecem aproximadamente 89 calorias e 370 mg
de potássio.
Em relação ao exposto, assinale a(s) proposição(ões)
CORRETA(S).
(UFRN - 2009) Questão 62
O solo brasileiro é rico em muitos minérios. Um exemplo é
a Serra dos Carajás, no Pará, a maior reserva mundial
(explorada) de minério de ferro, predominantemente sob
a forma de hematita. Através de processo siderúrgico, o
minério é transformado em metal com alto grau de
pureza.
01. O elemento potássio é representado pelo símbolo
químico K e pertence à família dos metais alcalinos.
02. O átomo de potássio apresenta um elétron na camada
de valência e pode formar ligação química do tipo iônica.
A) Uma das etapas do processo siderúrgico, a altas
temperaturas (800 °C a 1600 °C), envolve a reação do
monóxido de carbono com o óxido de ferro (II) sólido,
04. Um átomo de potássio de massa 40 será isótopo de um
átomo de cálcio de massa 40.
217
216

08. Átomos de potássio ao se ligarem com átomos de
oxigênio produzirão um composto de fórmula molecular
K2O.
16. O raio atômico do átomo de sódio é maior que o raio
atômico do átomo de potássio.
32. A configuração eletrônica do íon potássio será
representada por: 1s2, 2s2, 2p6.
64. A configuração eletrônica do átomo de potássio, em
seu estado fundamental, será representada por: 1s2, 2s2,
2p6, 3s1.
(UFSC - 2009) Questão 64
Considerando o texto apresentado e os seus
conhecimentos sobre o assunto, assinale a(s)
proposição(ões) CORRETA(S).
01. A molécula C2H5OH é exemplo de uma amina; a
molécula CH2O é um exemplo de aldeído e a molécula
C12H22O11é um exemplo de dissacarídeo.
02. A amônia (NH3) é uma molécula apolar com geometria
piramidal.
Leia o texto abaixo com atenção.
04. O nitrogênio (N2) é uma substância simples.
A teoria mais aceita pela ciência para explicar a origem da
vida na Terra há cerca de 4 bilhões de anos afirma que as
condições ambientais nos lagos vulcânicos e no mar
primitivo que existiam no planeta fizeram com que alguns
ingredientes, como nitrogênio, amônia e metano, se
unissem dando origem a moléculas mais complexas.
Outras moléculas orgânicas, como aminas, aldeídos e
açúcares, juntaram-se a essa mistura. O vento, a chuva, a
radiação solar, a variação de temperatura e os gêiseres
também foram indispensáveis neste processo. As novas
moléculas que surgiram deste “caldo original” deram
origem a estruturas com membrana de proteína,
indispensáveis à vida e à sua evolução. O segredo da
receita da vida na Terra estaria então no ambiente em que
o carbono e outros ingredientes se mesclaram.
VEJA. São Paulo: Abril, n. 25, p.102. 25 jun. 2006.
[Adaptado]
08. O metano (CH4) é uma substância composta formada
por dois elementos químicos diferentes.
16. O Carbono (C), por ser tetravalente, caracteriza-se por
formar longas cadeias, sendo, portanto, fundamental para
a origem da vida na Terra.
32. Entre as moléculas de água encontrada no estado
líquido existem interações chamadas ligações de
hidrogênio.
64. A teoria apresentada não pode ser aceita, pois a água
(H2O) é uma molécula com geometria linear e apolar,
portanto não poderia funcionar como um solvente da
mistura.
(UFSC - 2009) Questão 65
São dadas, a seguir, as configurações eletrônicas dos
átomos genéricos A e B.
218
217

Átomos Configuração electronica
A 2, 8, 8, 1
B 2, 8, 18, 7
concentrações. É um poderoso agente desinfetante e sua
capacidade para desinfetar a água foi descoberta em 1886.
Nesse processo, a geração de ozônio ocorre pelo princípio
da descarga elétrica, que acelera elétrons suficientemente
para romper as ligações da molécula de oxigênio. Dessa
forma, nos aparelhos utilizados para desinfecção da água,
conhecidos como ozonizadores, ocorre a seguinte
transformação:
Com base nos dados acima, é CORRETA afirmar que:
3 O2(g) + 284 kJ → 2 O3(g)
01. se o átomo A ligar-se ao átomo Bformar-se-á um
composto de fórmula AB; a ligação química estabelecida
entre eles é do tipo covalente.
02. A é metal e B é um não metal.
Deacordo com as informações acima, assinale a(s)
proposição(ões) CORRETA(S).
04. o raio atômico de A é maior que o raio atômico de B.
01. A molécula de O3 apresenta apenas duas ligações
covalentes.
08. se o átomo B ligar-se a outro átomo B, formar-se-á a
substância de fórmula B2; a ligação formada entre os dois
átomos será do tipo covalente.
02. Na molécula de ozônio, os elétrons da ligação p sofrem
deslocamento, provocando um efeito de ressonância.
16. o raio atômico de A é menor que o raio de seu íon A+.
04. O3 é a forma alotrópica mais estável do elemento
oxigênio.
32. a configuração eletrônica na camada de valência de A e
B é, respectivamente, ns1 e ns1np6.
08. A reação de geração de ozônio é exotérmica.
64. o átomo A pertence à família dos metais alcalinos e o
átomo B pertence à família dos calcogênios.
(UFSC - 2009) Questão 66
16. Na reação de geração do ozônio, a entalpia das
moléculas de O2 é menor do que a entalpia das moléculas
de O3.
32. O2 e O3 são formas alotrópicas do elemento oxigênio.
O ozônio é um gás instável e incolor nas condições
atmosféricas, com odor característico, mesmo a baixas
64. A entalpia-padrão de formação do ozônio é igual a 284
kJ × mol-1.
219
218

(Ufscar - 2009) Questão 67
Em competições esportivas é comum premiar os
vencedores com medalhas que hierarquizam a
classificação dos três primeiros colocados com ouro, prata
e bronze. A medalha que tradicionalmente é conferida ao
terceiro colocado é de bronze, que é
Pirolusita MnO2 Manganês
Cromita FeO.Cr2O3 Cromo
Hematita Fe2O3 Ferro
Bauxita Al2O3 Alumínio
(A) uma solução sólida de cobre e estanho.
(B) uma liga metálica formada por prata e iodo.
Considerando as informações apresentadas na tabela,
marque a alternativa correta.
(C) uma mistura heterogênea de cobre e estanho.
(D) a denominação em latim do elemento bromo.
(E) um amálgama de mercúrio e enxofre.
A) Os minerais calcosita e blenda fornecem os metais para
a fabricação do latão; e os minerais calcosita e cassiterita
fornecem os metais para a fabricação do bronze.
(UFU - 2009) Questão 68
Rochas são agregados naturais formados por um ou mais
minerais. Alguns metais são obtidos a partir da extração de
seus respectivos minérios. A combinação, em diferentes
proporções, de alguns elementos químicos é responsável
pela variedade de minerais da crosta terrestre. Alguns
minérios estão na tabela a seguir.
Alguns dos principais minérios metálicos
Minério Fórmula do Metal do minério
minério
Cinábrio HgS Mercúrio
Argenita Ag2S Prata
Calcosita Cu2S Cobre
Blenda ou esfalerita ZnS
Zinco
Pentlandita FeS.NiS Níquel
Galena PbS Chumbo
Cassiterita SnO2 Estanho
B) Os números de oxidação para alguns dos metais que
constituem os minérios presentes na tabela são,
respectivamente, Hg2+; Ag2+; Cu2+; Sn4+; Cr3+.
C) Os elementos que estão combinados com os metais dos
minérios apresentados na tabela são classificados como
não metais e formam, além desses compostos
apresentados, somente compostos iônicos.
D) Os metais encontrados nos minerais hematita e bauxita
estão em um mesmo período da Tabela Periódica dos
elementos.
(UFU - 2009) Questão 69
Em 31 de março de 2008, na Serra de São Vicente-SP, na
BR-364, ocorreu um acidente com um caminhão que
continha produtos químicos. O veículo estava carregado
com peróxido de oxigênio, clorito de sódio, sulfeto de
sódio. A equipe da Defesa Civil utilizou 24 mil metros
cúbicos de areia para conter o material de alto risco
ambiental. Esse foi o 9º acidente com produtos químicos,
220
219

atendido pela Secretaria de Estado do Meio Ambiente –
Sema – nesse ano.
Considerando as informações apresentadas e alguns
conhecimentos químicos, faça o que se pede.
A) Represente a fórmula molecular e a fórmula de Lewis
dos compostos presentes na carga do caminhão.
B) Represente a fórmula molecular e indique a
nomenclatura oficial e a classificação química do principal
componente da areia, material que foi empregado para
conter o risco ambiental, na situação apresentada.
C) Represente a equação balanceada da reação de
decomposição espontânea do peróxido de hidrogênio.
D) Explique o que significa a informação que pode ser
encontrada em rótulos: “água oxigenada – 10 volumes”.
(UFU - 2009) Questão 70
O tetracloreto de carbono (CCl4) − matéria prima dos
clorofluorocarbonos (CFC's) − é uma substância líquida,
incolor e com cheiro adocicado característico. Essa
substância teve sua produção industrial reduzida, a partir
da década de 1980, em função do impacto ambiental
causado pelos gases de refrigeração (freons) na camada de
ozônio (O3). O tetracloreto de carbono gasoso pode ser
produzido pela reação do gás metano (CH4) com o gás
cloro (Cl2), na presença de luz. Esse processo, denominado
halogenação, é um tipo de reação de substituição em
hidrocarbonetos.
Considere os dados a seguir e faça o que se pede.
Dados: Valores médios de algumas energias de ligação em
kJ/mol, a 25 °C e 1 atm.
LIGAÇÃO
H—H 436
Cl—Cl 242
C—H 413
H—Cl 431
C—Cl 327
ENERGIA
A) Escreva a fórmula eletrônica de Lewis dos gases:
metano, cloro e tetracloreto de carbono.
B) Equacione e balanceie a reação entre o gás metano e o
gás
cloro.
C) Calcule a energia da reação (ΔH) entre o gás metano e
gás
cloro.
D) Calcule a massa produzida de tetracloreto de carbono
quando 0,2 mols de metano reagem completamente com
gás
cloro.
(UFV - 2009) Questão 71
Na tabela a seguir estão relacionadas as estruturas de
Lewis para alguns compostos:
Estão INCORRETAMENTE representadas apenas as
seguintes estruturas:
a) I, II e III.
b) I, IV e V.
221
220

c) II, III e IV.
d) II, IV e V.
(UFV - 2009) Questão 72
As estruturas seguintes representam o ozônio (O3), gás
produzido no ar atmosférico poluído e por fonte de luz
intensa de algumas fotocopiadoras. É extremamente
danoso aos pulmões e oxida rapidamente proteínas, DNA e
lipídeos.
equilíbrio fisiológico é rompido, a concentração excessiva
desses radicais pode levar a lesões teciduais.
A partir dessas informações e considerando, ainda, que na
molécula de oxigênio (O2), dois átomos de oxigênio 8O
compartilham elétrons, constituindo uma espécie química
mais estável, julgue os itens que se seguem.
51 A partir das informações apresentadas no texto, é
correto concluir que a molécula de oxigênio (O2) é
formada por uma ligação dupla covalente.
52 O superóxido ( ) segue a regra do octeto.
53 As moléculas isoladas apresentam as mesmas
propriedades das substâncias que elas constituem.
Assinale a afirmativa CORRETA:
a) O átomo de oxigênio com carga positiva possui 7
elétrons na camada de valência.
b) O átomo de oxigênio com carga negativa possui 9
elétrons na camada de valência.
c) A molécula de ozônio apresenta ligações covalentes
polares.
d) I, II, III e IV representam estruturas de Lewis diferentes
para a molécula de ozônio.
(UnB - 2009) Questão 73
Nas últimas décadas, surgiram várias teorias acerca do
envelhecimento; a teoria dos radicais livres é uma delas.
Em células eucarióticas, durante o metabolismo celular, a
redução completa do oxigênio leva à formação de água nas
mitocôndrias; porém a redução incompleta do oxigênio
origina diversas espécies reativas, como o radical livre
superóxido ( ). Radicais livres são moléculas que
possuem um elétron a mais que sua configuração normal
e, por isso, têm vida-média muito curta. Para manter a
quantidade de radicais livres sob controle, as células
produzem enzimas que os eliminam. Quando esse
54 Infere-se das informações apresentadas no texto que
radicais livres são pouco estáveis e, por isso, muito
reativos.
55 A distribuição eletrônica de um átomo de oxigênio é
1s22s22p4.
(UnB - 2009) Questão 74
Céu de Outubro, filme embasado em fatos reais, narra a
história do garoto Holmer, cujo sonho de conquistar o
espaço foi despertado ao ver o satélite Sputnik cruzar os
céus de sua cidade. O personagem dedica seus dias à
construção de um modelo de foguete que também possa
cruzar os céus. A cidade onde se passa a história sobrevive
da exploração de carvão. O filme, além de retratar os
Estados Unidos durante a Guerra Fria, explora aspectos
sociais, tais como uma greve de mineradores, o
esgotamento de recursos minerais, conflitos da
adolescência, paixões secretas, brigas familiares. Um dos
grandes problemas de Holmer e seus amigos, na
construção do referido foguete, foi encontrar o propulsor
adequado. Eles utilizaram, inicialmente, uma mistura de
carvão, enxofre e salitre – materiais abundantes também
na América Latina. A mistura acabou falhando devido à
falta de homogeneidade do material, que impediu a
combustão completa. Após várias tentativas fracassadas,
inspirando-se em uma aula experimental de Química, os
222
221

garotos passaram a usar a mistura de açúcar e clorato de
potássio, tendo sido este último substituído,
posteriormente, por nitrato de potássio. Uma nova
mudança de material foi necessária devido a problemas de
umidade, excesso de calor e corrosão das estruturas
metálicas de aço do foguete, que impediram, novamente,
o lançamento do foguete. Por fim, conseguiram lançá-lo ao
optarem por usar uma mistura de zinco em pó, enxofre e
álcool como aglutinante.
no lançamento do foguete.
Considere que as reações – cujas equações, apresentadas a
seguir, não estão balanceadas – tenham sido utilizadas por
Holmer e seus amigos em suas experiências na busca do
propulsor, sendo igual a 22,7 L · mol–1 o volume molar dos
gases envolvidos nas reações, nas CNTP.
KNO3(s) + S(s) + C(s) → K2S(s) + N2(g) + CO2(g)
C12H22O11(s) + KClO3(s) → KCl(s) + H2O(g) + CO2(g)
A partir dessas informações, julgue os itens a seguir (certo
ou errado).
• Os menores coeficientes estequiométricos inteiros que
tornam balanceada a equação química de formação do
cloreto de potássio, apresentada anteriormente são, na
ordem de apresentação dos elementos da equação, da
esquerda para a direita: 1, 8, 8, 11 e 12.
• O aço, cujo principal componente metálico é o ferro, não
é uma liga metálica apropriada para a construção de
foguetes, no que se refere à resistência a altas
temperaturas e à corrosão.
(Uneb - 2009) Questão 75
Para interagirem com o ambiente ao redor, as células
dependem de proteínas receptoras presentes em sua
superfície. Esses receptores engatam em moléculas
específicas, desencadeando uma cascata de eventos
bioquímicos que levam a certos comportamentos das
células, como a secreção de hormônios ou a destruição de
patógenos. Mas, antes que os receptores possam entrar
em ação, eles geralmente precisam chocar-se. Donald
Ingber, da Harvard Medical School, e seus colegas
demonstraram que poderiam controlar essa ativação
usando partículas de óxido de ferro agregadas a moléculas
de dinitrofenol, DNP, que se ligam aos receptores em
mastócitos produtores de histamina. Magnetizadas, as
gotas de 30 nanômetros de largura atrairiam umas às
outras, forçando os receptores a se aglomerarem e a
ficarem ativos. Os pesquisadores detectaram aumento nos
níveis de cálcio dentro das células, o que é o primeiro
passo na secreção de histamina. A técnica poderia resultar
em biossensores mais leves e econômicos em termos de
energia para detectar patógenos ou encontrar novas
formas de distribuir medicamentos.
(MINKEL, 2008, p. 20)
• Considere que a figura a seguir mostra as fórmulas
estruturais da água e do açúcar. Com base nessa figura, é
correto concluir que as fortes interações dipolo-dipolo
instantâneo que a água faz com o grupo OH do açúcar é
fator que, entre outros, justifica um dos aludidos fracassos
223
222

Em relação às propriedades das substâncias utilizadas na
pesquisa da Harvard Medical School, com o objetivo de
aumentar a ativação de receptores celulares, é correto
afirmar:
01) O óxido de ferro Fe3O4 é predominantemente
covalente.
02) Ao liberar íons OH–(aq), o DNP hidrata o óxido de
ferro, Fe3O4 e forma as bases Fe(OH)2 e Fe(OH)3.
03) O DNP, em meio aquoso, comporta-se como ácido,
formando os íons (O2N)2C6H3O–(aq) e H3O+(aq).
04) As partículas de Fe3O4, sob ação de um campo
elétrico, se desagregam, desativando os receptores
celulares.
05) As moléculas de DNP, em fase aquosa, interagem com
os íons Fe2+ e Fe3+, existentes na estrutura de Fe3O4,
produzindo agregados não magnéticos.
(Uneb - 2009) Questão 76
O uso do formol nas técnicas e nos procedimentos para o
alisamento dos cabelos tem sido uma prática frequente
em muitos salões de beleza no Brasil. No entanto, a
utilização dessa substância é proibida pela Agência
Nacional de Vigilância Sanitária (Anvisa) desde 2005, por
falta de estudos que atestem sua segurança. Estudos
recentes correlacionam o contato do formol com o
surgimento de leucemia. Além disso, há relatos de dores
no local da aplicação e de redução da fertilidade no sexo
masculino. [...] Diversos são os produtos capazes de alisar
os cabelos sem danos à saúde e com resultados
cosméticos satisfatórios, como aqueles à base de
tioglicolato de amônio, ácido tioglicólico e bissulfito de
amônio. [...] (BRENNER, 2007, p. 8)
01) O formaldeído reage com o íon Fe2+ da hemoglobina,
formando o sal Fe2+(HCHO)2, que causa a leucemia.
02) O formaldeído é oxidado pelo oxigênio a ácido fórmico,
HCOOH.
03) O formaldeído reage com a água, originando ácido
metanoico, HCOH(aq), irritante para a pele e para o couro
cabeludo.
04) A molécula de formaldeído possui forma geométrica
tetraédrica, o que possibilita seu encaixe entre cadeias de
proteínas.
05) Ao entrar em contato com as proteínas do fio de
cabelo, o formaldeído desorganiza as ligações de
dissulfeto, — S — S—, existentes entre suas cadeias.
(UEM - 2009) Questão 77
Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01) As moléculas CO2, CO, O2F2 e OF2 podem ser
classificadas como óxidos.
02) O hidrogenossulfato de sódio é um sal ácido no qual o
enxofre apresenta Nox +6.
04) O cloro pode apresentar os seguintes valores de Nox
em seus compostos: +1, 0, −1, −3, −5 e −7.
08) As moléculas de BF3, NF3 e PH3 apresentam geometria
trigonal plana.
Sobre a utilização do formaldeído, HCHO, no alisamento de
cabelos e sobre os danos que causa à saúde, é correto
afirmar:
16) A queima da cal viva para uso em argamassa é feita
com água, sendo que o produto dessa reação, ao reagir
com o CO2 do ar, forma o CaCO3.
224
223

(UFC - 2009) Questão 78
Com relação às espécies CsH e H2Se, assinale a alternativa
correta.
A) O CsH é um composto molecular, enquanto o H2Se é
um composto iônico.
B) A geometria molecular do CsH é angular, enquanto a do
H2Se é linear.
C) O estado de oxidação do hidrogênio nos dois compostos
é +1.
D) A temperatura de fusão do CsH é maior que a do H2Se.
E) Ambos reagem com água liberando íons H3O+.
(UFF - 2009) Questão 79
No século V a.C., Hipócrates, médico grego e pai da
medicina científica, escreveu que o pó da casca do
salgueiro que contém salicilatos - potencialmente tóxicos -
aliviava dores e diminuía a febre. Aspirina® ou Ácido
Acetilsalicílico (Ka = 1,00 10-3) é um fármaco utilizado
como anti-inflamatório, antipirético, analgésico e inibidor
da agregação das plaquetas sanguíneas. Considere a
reação simplificada da síntese do Ácido Acetilsalicílico:
II na reação mostrada, o pH da solução está abaixo de
7,00;
III uma hidrólise no grupo funcional éster do Ácido
Acetilsalicilíco com excesso de H2SO4 origina uma solução
de pH acima de 7,00;
IV um isômero do Ácido Salicílico é o Ácido Meta-
Hidroxibenzoico;
V na fórmula estrutural do Ácido Acetilsalicílico todos os
átomos de Carbono são trigonais planares.
Assinale a opção correta:
(A) Apenas as afirmativas I e IV estão corretas.
(B) Apenas as afirmativas II e IV estão corretas.
(C) Apenas as afirmativas III e V estão corretas.
(D) Apenas as afirmativas IV e V estão corretas.
(E) Apenas a afirmativa V está correta.
(UFG - 2009) Questão 80
A teoria da repulsão por pares de elétrons da camada de
valência (VSEPR) é um modelo para previsão da estrutura
tridimensional das moléculas. Considere as moléculas de
NH3 e de H2O.
Com base nessas informações, pode-se afirmar que:
I o pH de uma solução 0,0010 M de Ácido Acetilsalicílico é
igual a 11,00;
a) Determine suas geometrias moleculares, considerando
os pares de elétrons não ligantes.
b) Estime os ângulos de ligação dos pares de elétrons
ligantes e justifique sua resposta.
225
224

(UFMA - 2009) Questão 81
São exemplos de estruturas lineares:
Dados: 1H1, 4Be9, 6C12, 7N14, 8O16, 9F19, 16S32,
17Cl35,5
a) N2, H2O
b) BeCl2, SO2
c) CO2, Cl2O
d) HCN, N2O
(A) a molécula de H2O é angular, enquanto a de H2S é
linear.
(B) o ângulo de ligação da molécula de H2O é menor que o
da molécula de H2S.
(C) o vetor momento dipolar da molécula de água é maior
que o da molécula de H2S.
(D) as ligações químicas S–H na molécula de H2S são
covalentes
apolares.
(E) a carga elétrica parcial positiva dos átomos de H na
molécula de H2O é menor do que na molécula de H2S.
(UFRGS - 2009) Questão 84
As moléculas das substâncias SO3, PCl3 e BF3 apresentam
todas uma proporção de número de átomos de 1:3.
e) N2O, OF2
(UFMT - 2009) Questão 82
A teoria da repulsão dos pares eletrônicos sustenta: ao
redor do átomo central, pares eletrônicos ligantes e não
ligantes se repelem, tendendo a ficar tão afastados quanto
possível. De acordo com essa teoria, quais estruturas
podem ser previstas para as moléculas de SF6, PCl5, CH4,
respectivamente?
A) Tetraédrica, bipirâmide trigonal e octaédrica.
B) Octaédrica, bipirâmide trigonal e tetraédrica.
C) Bipirâmide trigonal, tetraédrica e tetraédrica.
D) Tetraédrica, tetraédrica e octaédrica.
E) Octaédrica, tetraédrica e bipirâmide trigonal.
(UFPA - 2009) Questão 83
Os elementos oxigênio e enxofre pertencem ao mesmo
grupo da tabela periódica e, juntamente com átomos de
hidrogênio, podem formar a água, H2O, e o sulfeto de
hidrogênio, H2S, respectivamente. Apesar da similaridade
das fórmulas químicas dessas substâncias, a água é líquida
à temperatura ambiente, enquanto o sulfeto de hidrogênio
é um gás (ponto de ebulição normal igual a –63 ºC). A
explicação para isso está relacionada ao fato de que
Sobre as moléculas dessas substâncias, é correto afirmar
que
(A) todas apresentam geometria do tipo trigonal plana.
(B) apenas as de SO3 apresentam geometria do tipo
piramidal.
(C) apenas as de BF3 apresentam geometria do tipo
trigonal plana.
(D) todas apresentam um caráter apolar devido à sua
simetria.
(E) apenas as de PCl3 apresentam par de elétrons não
ligantes no átomo central.
(Fuvest - 2009) Questão 85
Nos polímeros supramoleculares, as cadeias poliméricas
são formadas por monômeros que se ligam, uns aos
outros, apenas por ligações de hidrogênio e não por
ligações covalentes como nos polímeros convencionais.
Alguns polímeros supramoleculares apresentam a
propriedade de, caso sejam cortados em duas partes, a
peça original poder ser reconstruída, aproximando e
pressionando as duas partes. Nessa operação, as ligações
226
225

de hidrogênio que haviam sido rompidas voltam a ser
formadas, “cicatrizando” o corte. Um exemplo de
monômero, muito utilizado para produzir polímeros
supramoleculares, é
(ITA - 2009) Questão 86
Assinale a afirmação CORRETA a respeito do ponto de
ebulição normal (PE) de algumas substâncias.
A ( ) O 1-propanol tem menor PE do que o etanol.
B ( ) O etanol tem menor PE do que o éter metílico.
C ( ) O n-heptano tem menor PE do que o n-hexano.
D ( ) A trimetilamina tem menor PE do que a propilamina.
E ( ) A dimetilamina tem menor PE do que a trimetilamina.
(PUC-Camp - 2009) Questão 87
No polímero supramolecular,
Jeremy Nicholson, ao estudar a absorção do cádmio, um
metal que provoca câncer, pelas células vermelhas do
sangue, observou os metabólitos – assinaturas de todas as
reações químicas que ocorrem no organismo. Descobriu,
também, que os microrganismos do intestino representam
um papel crucial na saúde e nas doenças humanas.
cada grupo G está unido a outro grupo G, adequadamente
orientado, por x ligações de hidrogênio, em que x é, no
máximo,
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
Em suas pesquisas, ele combina os metabólitos com
bactérias específicas. Isso, porém, só foi possível
recentemente, pois as bactérias só sobrevivem em
ambientes altamente ácidos e livres de oxigênio. As novas
tecnologias de sequenciamento de DNA possibilitam a
identificação das cerca de mil espécies de bactérias do
intestino, permitindo o lançamento de um projeto com a
meta de descrever completamente a flora intestinal
humana.
(Adaptado de Jeremy Nicholson. Scientific American.
Brasil. Agosto, 2007)
Tetraciclina é um antibiótico inibidor do desenvolvimento
das bactérias porque interfere na síntese das proteínas nos
microrganismos.
227
226

IV - metano: de fórmula CH4, é um alcano, gasoso, cuja
geometria molecular é a de um tetraedro regular.
A partir dessas informações, pode-se afirmar que:
(A) apenas o argônio é apolar.
Sobre esse antibiótico, pode-se afirmar que:
I. possui um grupo fenol.
II. faz ligações de hidrogênio com a água.
III. é um ácido carboxílico.
Está correto o que se afirma SOMENTE em
(A) I.
(B) II.
(C) III.
(D) I e II.
(E) II e III.
(PUC-RJ - 2009) Questão 88
Considere as informações apresentadas sobre as seguintes
substâncias:
(B) argônio e metano são muito pouco solúveis em água.
(C) nitrato de potássio é solúvel apenas em solventes
apolares.
(D) metano forma ligações de hidrogênio entre suas
moléculas.
(E) o HCl, em meio aquoso, não conduz eletricidade.
(Uece - 2009) Questão 89
O mercúrio, que corre dentro dos termômetros, por
exemplo, não molha o vidro nem qualquer tipo de papel.
Isso ocorre porque os átomos de mercúrio
A) em contato com a superfície do vidro, se desfazem,
espalhando-se.
B) possuem força de coesão maior que a força de atração
com a superfície do vidro.
C) são polares e as moléculas da superfície do vidro são
apolares.
I - ácido clorídrico: de fórmula HCl, age como ácido forte
quando dissolvido em água.
II - nitrato de potássio: de fórmula KNO3, é um sal iônico
que se dissocia totalmente em água.
III - argônio: de fórmula Ar, é um gás nobre, inerte.
D) possuem força de atração com a superfície do vidro
maior que a força de coesão.
(Uece - 2009) Questão 90
Já existe na Inglaterra o “chiclete que não gruda” que é
feito de moléculas hidrofílicas (solúveis em água) que se
ligam facilmente à água, inclusive à umidade contida no ar.
Não gruda na calçada nem no sapato e possui o mesmo
228
227

sabor de um chiclete comum. Com relação à estrutura dos
líquidos, assinale o correto.
A) As moléculas são móveis e podem escapar umas das
outras, completamente.
B) A energia cinética das moléculas pode superar as forças
intermoleculares, de tal forma que as moléculas se
movimentam.
C) Quanto maior for a viscosidade do líquido, mais rápido é
o fluir.
(UEM - 2009) Questão 92
Assinale o que for correto.
01) Ao se cozinhar feijão em uma panela de pressão, a
temperatura de início da fervura depende da
quantidade de calor fornecida.
02) Moléculas de metanol formam ligações de hidrogênio
tanto entre si como com moléculas de água.
D) Tensão superficial é a tendência de as moléculas da
superfície serem puxadas para fora do líquido.
(UEM - 2009) Questão 91
Assinale o que for correto.
01) A temperatura de ebulição de um líquido depende da
área do recipiente que o contém.
02) Líquidos tendem a subir pela parede de um capilar
quando as forças de coesão superam as forças de adesão
entre o líquido e as paredes do recipiente.
04) A molécula de água possui duas ligações covalentes
polares e tem alto momento dipolar, enquanto a molécula
de tetracloreto de carbono possui quatro ligações
covalentes polares e é apolar.
08) Ligação de hidrogênio, interação dipolo-dipolo e força
de Van der Waals (força de dispersão de London) são
interações intermoleculares (ou intramoleculares) e são
mais fracas que as ligações químicas (iônica, covalente e
metálica).
16) Uma amostra de 100 mL de uma liga metálica de
densidade 7,9 × 103 kg/m3 tem massa maior do que 30
litros de álcool etílico (densidade 0,79 g/cm3).
04) Moléculas do éter metoximetano não formam ligações
de hidrogênio entre si, mas formam-nas com moléculas de
água.
08) Todos os álcoois são solúveis em água devido à
formação de ligações de hidrogênio.
16) A adição de ácido octanoico em água leva à formação
de um sistema bifásico, pois o ácido octanoico não tem
polaridade suficiente para ser solúvel em água.
(UEM - 2009) Questão 93
Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01) Um frasco contendo 100 mL de água oxigenada de
concentração 10 volumes libera, nas CNTP, 10 litros de O2
quando sofre a seguinte decomposição: 2 H2O2 → 2 H2O +
O2.
02) Ao se misturarem 200 mL de uma solução que contém
8 g de NaOH com 300 mL de uma solução que contém 45 g
de NaI, a solução final apresentará concentração de íons
Na+ aproximadamente igual a 1 mol/L.
04) A tensão superficial da água é maior que a do
acetaldeído
(etanal).
08) Para que ocorra ebulição em um líquido, é necessário
que a pressão de vapor existente no interior das bolhas de
229
228

ar no líquido seja inferior à pressão externa.
16) Em um determinado valor de temperatura e pressão,
podem coexistir simultaneamente gelo, água líquida e
vapor d’água, sendo essa condição chamada de ponto
triplo da água.
(PUC-RJ - 2009) Questão 94
Considere as seguintes informações sobre o carbono, um
elemento químico fundamental para a vida no planeta
Terra:
− Possui número atômico 6 e é constituído de três
isótopos, dois com nuclídeos estáveis, 12C e 13C, e um
com nuclídeo instável, o 14C.
− Está presente em substâncias simples que se diferenciam
pelo arranjo cristalino.
− Em substâncias compostas, os seus átomos se unem por
meio de ligações simples, duplas ou triplas.
Sobre o carbono, assinale a alternativa incorreta.
a) Grafite e diamante são substâncias simples, conhecidas
como formas alotrópicas do carbono.
01) No modelo atômico proposto por J. J. Thomson,
denominado como modelo de “pudim de passas”, cargas
negativas e positivas preenchem completamente uma
região esférica e uniforme.
02) No modelo atômico de Ernest Rutherford, quase toda a
massa do átomo está centrada em seu núcleo, que possui
carga positiva.
04) O modelo atômico de Ernest Rutherford estabelece a
existência de nêutrons no núcleo atômico.
08) No modelo de Niels Bohr, os elétrons orbitam o núcleo
atômico em órbitas com energias quantizadas,
denominadas níveis de energia.
16) O modelo de orbitais atômicos prevê a existência de
somente um elétron por orbital atômico.
(UEM - 2009) Questão 96
Com relação aos compostos abaixo, assinale o que for
correto.
b) O átomo de carbono possui seis prótons no núcleo.
c) O carbono-14, usado para a datação de objetos
históricos, não é radioativo.
d) As hibridações sp3, sp2 e sp são características do
carbono.
e) O elemento nitrogênio possui dois isópotos naturais,
14N e 15N. Assim, identifica-se um isótono (mesmo
número de nêutrons) em relação aos isótopos do carbono.
(UEM - 2009) Questão 95
Com relação aos modelos atômicos, assinale o que for
correto.
A) cicloexano
B) cicloexeno
C) cicloexanol
D) metilcicloexano
01) Todos os compostos possuem cadeias cíclicas normais.
02) Os compostos A, B e D são hidrocarbonetos.
04) O composto C é um fenol.
230
229

08) O composto B possui quatro carbonos hibridizados em
sp3 e dois em sp2.
16) Os compostos A, B e C possuem, respectivamente,
cadeia heterogênea fechada normal saturada, cadeia
heterogênea fechada normal insaturada, cadeia
heterogênea fechada normal saturada.
(UEM - 2009) Questão 97
Sabendo-se que
• Csp3 ligado a Csp3, a Csp2 ou a Csp tem comprimento
médio de ligação (distância entre os núcleos de C) igual a
1,54Å;
• Csp2 ligado a Csp2 tem comprimento médio de ligação
igual a 1,34 Å;
• Csp ligado a Csp tem comprimento médio de ligação
igual a 1,20 Å;
assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01) Na temperatura ambiente, a distância entre os
carbonos 1 e 4 do n-pentano é fixa.
02) A distância entre os carbonos 1 e 3 do propino é igual a
2,74 Å.
covalente entre a metila e o anel está mais próximo do
carbono do anel.
(UEM - 2009) Questão 98
Assinale o que for correto.
01) Um oxidante fraco reage com cetonas e não consegue
oxidar aldeídos.
02) Em soluções ácidas, os aminoácidos estão protonados
e, em soluções básicas, são encontrados na forma de íons
negativos.
04) No etileno, os átomos de carbono estão hibridizados
em sp2 e, no polietileno, em sp3.
08) Com diamina e ácido dicarboxílico como matéria-prima
e condições adequadas, produz-se o polímero poliéster.
16) Sabão possui grande cadeia apolar e extremidade
polar, enquanto detergente tem pequena cadeia apolar e
grande parte polar.
(UEM - 2009) Questão 99
Dadas as reações I e II, assinale a(s) alternativa(s)
correta(s).
04) A distância entre o carbono da metila e o carbono 2 do
1-metilcicloexeno é igual a 2,88 Å.
08) No metilcicloexano, a distância entre o carbono da
metila e o carbono 2 é a mesma nas duas conformações
(metila axial ou metila equatorial).
16) No 1-metilcicloexeno, o par de elétrons da ligação
01) A é o 1,2-dibromo benzeno.
02) B é o 2,4,6-tribromofenol.
04) O grupamento –OH do fenol, por efeito de
ressonância, ativa o anel aromático em reações de
substituição eletrofílica aromática.
231
230

08) A velocidade da reação I é bem maior que a da reação
II.
16) Todos os carbonos dos compostos A e B estão
hibridizados em sp2.
(UEM - 2009) Questão 100
Assinale a(s) alternativa(s) correta(s), considerando os
compostos com as seguintes fórmulas estruturais:
A) apresenta um anel heterocíclico.
B) contém as funções éter e amina secundária.
C) representa um composto opticamente ativo.
D) apresenta dez carbonos com hibridização sp2.
01) Os compostos I, IV, V, VIII e X são constituintes de uma
série heteróloga.
02) O composto IX tem dois carbonos sp2 e um sp.
04) Os carbonos do composto VII estão contidos em uma
reta (estão alinhados).
08) Os compostos II, III e VI são constituintes de uma série
homóloga.
16) Os compostos I, VII e IX são, respectivamente,
propanal, ácido propinoico e metanoato de etila.
(UFC - 2009) Questão 101
Um dos motivos de preocupação e conflito nas famílias diz
respeito aos distúrbios do sono em adolescentes. Na fase
da puberdade, o organismo atrasa em até quatro horas a
produção da melatonina, hormônio que regula a
necessidade de dormir. Sobre a estrutura da melatonina,
representada a seguir, é correto afirmar que:
E) contém quatro pares de elétrons não ligantes.
(UFES - 2009) Questão 102
Dentre as diversas instituições criadas com a chegada da
Família Real ao Brasil, pode-se destacar a Fábrica Real de
Pólvora da Lagoa Rodrigo de Freitas (RJ). A pólvora é uma
mistura de nitrato, enxofre e carvão. A reação química
para a explosão da pólvora pode ser escrita como a
KNO3(s) + b S(s) + c C(s) → d K2S(s) + e K2CO3(s) + f N2(g) +
g CO2(g) + h CO2(g)
Sobre a reação de explosão da pólvora apresentada acima,
é INCORRETO afirmar que
A) o átomo de carbono na molécula de CO2 (g) apresenta
hibridização sp.
B) o nitrogênio do nitrato de potássio sofre oxidação,
produzindo o gás N2.
232
231

C) a soma dos menores coeficientes inteiros (a, b, c, d, e, f,
g, h) é igual a 22.
D) os sólidos formados na reação são o sulfeto de potássio
e o carbonato de potássio.
No texto acima, foram citados os nomes de substâncias
químicas, das quais algumas fórmulas estruturais são
mostradas a seguir:
E) o oxigênio necessário para a reação explosiva que
ocorre com a pólvora é oriundo do nitrato de potássio.
(UFES - 2009) Questão 103
O sorbato de potássio é o sal de potássio do ácido sórbico,
utilizado como conservante em alimentos, inibindo o
crescimento de bolores e leveduras. Sobre a estrutura do
sorbato de potássio apresentada, é CORRETO afirmar que
Com relação às substâncias químicas mencionadas no
quadro da própria questão, assinale a opção correta.
A) apresenta oito elétrons .
B) possui nome IUPAC, hexen-2,4-oato de potássio.
C) possui cinco átomos de carbonos hibridizados sp2.
D) apresenta dois átomos de carbonos hibridizados sp3.
E) apresenta duas ligações carbono-carbono com
configuração cis.
(UFF - 2009) Questão 104
Um dos refrigerantes mais conhecidos e vendidos
mundialmente teve sua fórmula original proposta em 1886
e foi inicialmente usado como medicamento. Existem
algumas lendas urbanas relacionadas a esta bebida, como
por exemplo, sobre as suas características ácidas e
excitantes. Seu pH é cerca de 2,5, isto é, com acidez entre
o Ácido Acético do vinagre e o Ácido Clorídrico do suco
gástrico. A especulação em torno da fórmula da bebida
tem sido grande e envolveu várias substâncias, como:
Ácido Fosfórico, Cafeína, Ácido Cítrico, Água e o CO2 como
gaseificante.
(A) O Ácido Fosfórico possui três hidrogênios ácidos e o
Ácido Cítrico é mais forte do que o HCl.
(B) A molécula do gás carbônico é apolar, apesar de cada
ligação C=O ser polar.
(C) A concentração de HCl em um suco gástrico de pH = 2,5
é de 2,5 10-1 mol L-1.
(D) Das substâncias mostradas, somente duas são
substâncias orgânicas.
(E) O Dióxido de Carbono é um óxido neutro mas fornece
H2CO3 em meio aquoso.
(UFG - 2009) Questão 105
Observe o seguinte esquema de um experimento no qual
utilizam-se princípios do eletromagnetismo para observar
a polaridade de moléculas.
233
232

Assinale a alternativa INCORRETA.
a) O ponto de ebulição da água é maior do que o dos
demais hidretos formados com os elementos do grupo 16,
em função das interações intermoleculares presentes.
b) A água da chuva, em contato com alguns óxidos
poluentes da atmosfera, forma a chuva ácida.
Experimento Carga do bastão Líquido
1 + C6H14
2 + CCl4
3 + CHCl3
4 - CHCl3
5 - CCl4
De acordo com o exposto, ocorrerá a atração do filete
líquido pelo bastão em quais experimentos?
(A) 1 e 3
(B) 2 e 5
(C) 3 e 4
(D) 1 e 5
(E) 2 e 4
(UFJF - 2009) Questão 106
A água é chamada de solvente universal em razão da vasta
gama de substâncias que podem se dissolver nela, sendo
que as suas fontes de poluição são as mais diversas.
c) Sais de metais pesados dissolvidos na água podem ser
removidos pelo processo de filtração.
d) A água é uma substância polar e, por isso, dissolve
melhor compostos iônicos e polares.
e) A água é uma substância composta.
(UFJF - 2009) Questão 107
As bebidas alcoólicas contêm etanol e podem ser obtidas
pela destilação do álcool (ex. whiskey e vodka) ou pela
fermentação de uma variedade de produtos como frutas e
outros vegetais (ex. vinho e cerveja), que consiste na
conversão de açúcar em etanol, realizada por microorganismos
(leveduras) na ausência de oxigênio.
a) O álcool etílico é miscível com a água e, por isso, é
rapidamente distribuído e absorvido pelo organismo. Por
que o álcool etílico é miscível com a água?
b) A maior parte do álcool ingerido é oxidado a acetaldeído
(etanal), substância altamente tóxica que é convertida
posteriormente a ácido acético (ácido etanoico). Escreva as
fórmulas estruturais do acetaldeído e do ácido acético.
c) O abuso de álcool tem um forte impacto negativo na
saúde do homem, podendo causar lesões hepáticas e
neurológicas, dentre outros problemas. A desnutrição é
também comum entre os alcoólatras, já que a bebida
produz calorias, mas não fornece nutrientes para o
234
233

organismo. Sabendo-se que 7 kcal são fornecidas por
grama de álcool etílico, quantas calorias equivalem a uma
taça de 150 mL de vinho tinto, cujo teor de álcool seja igual
a 12% m/v? Demonstre os cálculos.
d) No processo de fermentação, também ocorre a
produção de dióxido de carbono.Represente a reação
desse óxido com a água. Como se classifica esse óxido?
Plipídeos = 2,96%
125 g __________ 100%
8,1 g __________ Pcarboidratos
Pcarboidratos = 6,48%
e) A maioria das leveduras não consegue crescer quando a
concentração de álcool é superior a 18% m/v. Se a análise
de uma amostra de bebida alcoólica revelou o teor de
etanol igual a 7 mol × L-1, essa bebida seria destilada ou
fermentada? Demonstre os cálculos. Dado: densidade do
etanol = 0,800 g/mL.
(UEL - 2009) Questão 2
» Gabarito:
C
Gabarito
(UCSal - 2009) Questão 1
» Gabarito:
A
» Resolução:
A partir da massa total, que corresponde aos 125 g,
podemos obter a porcentagem para cada grupo de
compostos:
125 g __________ 100%
» Resolução:
I. Correta. A ureia (NH2CONH2)é o fertilizante que
apresenta menor massa molar, logo será o fertilizante que
terá maior % em N e, desse modo, será usado em menor
quantidade em massa.
II. Errada. Todos os exemplos de fertilizantes nitrogenados
citados são solúveis em água.
III. Errada. O potássio é absorvido na forma catiônica.
IV. Correta. O fósforo, no composto (Ca(H2P04)2),
apresenta nox +5.
4,7 g __________ Pproteína
Pproteína = 3,76%
125 g __________ 100%
(UEM - 2009) Questão 3
3,7 g __________ Plipídeos
235
234

» Gabarito:
24
» Resolução:
08 + 16 = 24
Alternativa 01: incorreta; substituindo t na fórmula dada
por 3, obtemos o valor da massa ao final de 3 anos:
m = m0 . (1/2)(4/3).3 → m = 1000. (1/16) → m = 62,5 g
Alternativa 02: incorreta; o BHC é um haleto orgânico
alifático, e não aromático.
Alternativa 04: incorreta; a razão dessa progressão
geométrica é 4/3.
» Resolução:
Podemos obter a quantidade de hematita presente em 300
g de ferro através da seguinte relação:
300 g --------- 100%
m --------- 25%
m = 75 g
A cada 1 mol de hematita, temos 2 mol de ferro. A partir
dessa relação, podemos obter a massa de ferro:
1 mol Fe2O3 ---------- 2 mol Fe
160 g Fe2O3 ----------- 2 · 56 g Fe
75 g Fe2O3 --------- mFe
mFe = 52,5 g
Alternativa 08: correta; substituindo t na fórmula dada por
21/4, obtemos o valor da massa ao final desse período:
m = m0 . (1/2)(4/3).(21/4) → m = 100%. (1/2)7 → m =
0,78%
(UFF - 2009) Questão 5
Alternativa 16: correta; a fórmula mínima do BHC é CHCl,
cuja massa molar é de 48 g/mol.
» Gabarito:
a) 5:1:8:5:1:4
b) N° de mols usados do titulante:
(UFES - 2009) Questão 4
» Gabarito:
B
0,10 mol KMnO4 1000 mL
x 27,45 mL
x = 2,75 · 10-3 mol KMnO4
1 mol KMnO4 5 mol de Fe2+
2,75 · 10-3 mol y
y = 1,37 · 10-2 mol de Fe
Massa de Fe
1 mol de Fe 56,0 g
236
235

1,37 · 10-2 mol de Fe z
z = 0,7672 de Fe
c) Percentagem de Fe
% Fe = (massa de Fe / massa da amostra) 100 = 38,36% de
Fe
d) 1 mol de Fe2O3 2 mol de Fe
t 1,37 10-2 mol de
Fe
t = 0,0069 mol de Fe2O3
1 mol de Fe2O3 160,0 g de Fe2O3
0,0069 mol w
w = 1,096 g de Fe2O3
Percentagem de Fe2O3
% Fe2O3 = (1,096 / 2,00)100 = 54,80%
b) Sabendo-se que o número de mols no cilindro C é igual a
2.000 mols e que a massa de gás, nesse cilindro, é m = 52
kg.
MM = nm/n → 52.000/2.000 = 26 g·mol–1
Como o gás contido no cilindro C contém apenas carbono
(massa de 12 g · mol-1) e hidrogênio (massa de 1 g·mol-1),
e a massa molecular do gás é 26 g·mol–1, a única
combinação possível é: HC≡CH, o gás acetileno.
(UFMA - 2009) Questão 7
» Gabarito:
11,7 g de CO2 (massa molar = 44 g/mol) correspondem a:
44 g CO2 __________ 1 mol CO2
11,7 g CO2 __________ x
x @ 0,266 mol CO2
(UFG - 2009) Questão 6
4,5 g de H2O (massa molar = 18 g/mol) correspondem a:
» Gabarito:
a) Partindo da equação: pV = nRT
Sabe-se que número de mols é igual à massa da substância
dividido pela sua massa molar n = m/MM
Para o cilindro A → n = m/MM ou m = n·MM
logo, m = 2000 × 28 = 56 kg (massa de gás no cilindro A)
Para o cilindro B: mB = n·MM → 2,000 × 39,9 = 79.8 kg
18 g H2O __________ 1 mol H2O
4,5 g H2O __________ y
x = 0,25 mol H2O
A partir desses valores, podemos verificar que a proporção
molar entre CO2 e H2O é de, aproximadamente, 1 : 1. A
fórmula mínima do hidrocarboneto de origem deve ser,
portanto, CH2, o que pode corresponder a um ciclano ou
alceno.
(UFPB - 2009) Questão 8
237
236

» Gabarito:
II – III – V
(UFPE - 2009) Questão 10
I. Incorreta. A massa molecular do Ca3(PO4)2 é 310 u.
II.
Correta.
III.
Correta.
IV. Incorreta. O número de moléculas em 2 mol Ca3(PO4)2
é 12,04 × 1023.
» Gabarito:
B
V. Correta. A massa molar do fosfato de cálcio é de 310
g/mol; assim, em 5 mol temos 5 × 310 = 1550 g
» Resolução:
(Resolução
oficial.)
(UFPB - 2009) Questão 9
A) INCORRETA: C3H4O3 e C6H8O6, e não C2H3O2 e
C4H6O4.
» Gabarito:
E
» Resolução:
Alternativa A: incorreta; a fórmula mínima é C4H5O.
Alternativa B: incorreta; a massa molar é de 138 g/mol.
Alternativa C: incorreta; um mol do composto contém dois
mols de oxigênio, que equivalem a 32 g.
Alternativa D: correta; um mol do composto contém 8
mols de átomos de carbono, 10 mols de átomos de
hidrogênio e 2 mols de átomos de hidrogênio, ou seja, em
número de átomos, o elemento hidrogênio contribui com
50% do total.
Alternativa E: correta; um mol do composto contém 8 mols
de átomos de carbono, que equivalem a 8 × 6 × 1023
átomos, ou 4,8 × 1024 átomos de carbono.
B) CORRETA: se em 100 gramas de ácido ascórbico, temos:
40,92 gramas de C; 4,58 gramas de H; 54,50 gramas de O,
podemos através da massa atômica, dos respectivos
elementos, determinar a quantidade de moles de cada um
(3,407 moles de C; 4,544 moles de H e 3,406 moles de O).
Com isto, podemos obter uma proporcionalidade de 3C,
4H e 3O. Com esta proporcionalidade, temos a fórmula
empírica C3H4O3, e, como a massa molecular
experimental é de 176u, e a determinada pela massa
empírica é de 88u, temos uma proporcionalidade de 2 para
sua fórmula molecular (C6H8O6).
C) INCORRETA: C3H4O3, e não C4H5O4 e C6H7O6.
D) INCORRETA: C3H4O3 e C6H8O6, e não C4H5O5 e
C8H10O8.
E) INCORRETA: C3H4O3 e C6H8O6, e não C5H4O3 e
C8H8O8.
238
237

(ITA - 2009) Questão 11
forma semelhante, Z tem uma camada eletrônica a menos
em relação a Y e deve apresentar maior afinidade
eletrônica e maior energia de ionização em relação a Z.
» Gabarito:
B
» Resolução:
A emissão de uma partícula alfa por um dado elemento
leva à diminuição de duas unidades no número atômico.
Dessa forma, a emissão de uma partícula alfa por um
elemento alcalino terroso leva à formação de um
elemento pertencente ao grupo dos gases nobres (grupo
18 ou família VIIIA); a emissão da segunda partícula alfa
leva à formação de um elemento pertencente à família dos
calcogênios (grupo 16 ou família VIA); a emissão da
terceira partícula alfa leva à formação de um elemento
pertencente à família do carbono (grupo 14 ou família
IVA).
(PUC-RJ - 2009) Questão 13
» Gabarito:
E
» Resolução:
O item E está incorreto, pois fósforo, enxofre e cloro
localizam-se nos grupos VA, VIA e VIIA da tabela periódica,
possuindo 5, 6 e 7 elétrons no último nível,
respectivamente.
(ITA - 2009) Questão 12
(Uece - 2009) Questão 14
» Gabarito:
E
» Gabarito:
A
» Resolução:
De acordo com as configurações apresentadas, X–(g) e V–
(g), ao ganharem um elétron, adquirem configuração de
gás nobre, ou seja, são halogênios e, portanto, tendem a
apresentar maior energia de ionização e maior afinidade
eletrônica que os átomos Y e Z, os quais pertencem à
família do carbono. Uma vez que X tem uma camada
eletrônica a menos (em relação a V), deve apresentar os
maiores valores para essas propriedades periódicas. De
» Resolução:
Alternativa A: correta. A distribuição eletrônica para o
elemento de número atômico 117 apresenta elétrons
distribuídos em 7 níveis eletrônicos:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14
5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p5
Alternativa B: incorreta. Seu elétron diferencial apresenta
os seguintes valores de números quânticos: n = 7; l = 1; ml
239
238

= 1 e ms = –1/2 (ou +1/2, dependendo da convenção
adotada).
B
Alternativa C: incorreta. Apresenta elétron
desemparelhado, sendo paramagnético.
Alternativa D: incorreta. Pertence à família VIIA, que inclui
os elementos F, Cl, Br e I.
(Uece - 2009) Questão 15
» Gabarito:
C
» Resolução:
Alternativa A: incorreta; metais não tendem a formar
ânions; tendem a formar cátions.
Alternativa B: correta. Deve ser notado, no entanto, que
alguns autores consideram que a estabilidade desses
elementos é função de um conteúdo energético mais
favorável.
Alternativa C: incorreta; a série dos lantanídeos começa
com o elemento lantânio, e não com o elemento cério.
Alternativa D: incorreta; o arranjo mais estável em uma
subcamada é aquela que apresenta elétrons
emparelhados.
» Resolução:
Alternativa A: incorreta; Mg pertence ao 3o período da
tabela periódica; Fe, Cu e Zn pertencem ao 4o.
Alternativa B: incorreta; Mg apresenta o menor potencial
de ionização.
Alternativa C: correta; o Mg é um metal bastante reativo.
(Uece - 2009) Questão 17
» Gabarito:
B
Alternativa D: incorreta; Fe, Cu e Zn são elementos de
transição.
(Uece - 2009) Questão 16
» Gabarito:
» Resolução:
Alternativa A: Incorreta. O sódio se une ao cloro por meio
de ligação iônica.
Alternativa B: Correta. Pode-se obter NaCl de acordo com
a seguinte equação: 2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s). Numa das
etapas dessa reação, é necessário que ocorra perda de
elétrons pelos átomos de sódio, e isso está associado à
energia de ionização desse elemento.
Alternativa C: Incorreta. O sódio pertence ao grupo 1 (IA),
240
239

ou grupo dos metais alcalinos.
Alternativa D: Incorreta. As células desidratam devido à
perda de água, e não existe reação entre sódio e água com
formação de peróxido de sódio.
(Uece - 2009) Questão 18
» Gabarito:
D
(UEL - 2009) Questão 19
» Resolução:
O fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2, é constituído pelos
elementos cálcio, fósforo e oxigênio.
» Gabarito:
A
Relacionando a distribuição eletrônica dos átomos desses
elementos com os períodos e grupos da Tabela Periódica a
que eles pertencem, tem-se:
20Ca K – 2; L – 8; M - 8; N – 2 ⇒ pertence ao 4o período e
grupo 2
15P K – 2; L – 8; M – 5 ⇒ pertence ao 3o período e
grupo 15
» Resolução:
I. Correta. Os íons Na+ e K+apresentam 1 elétron a menos
que seus respectivos átomos neutros.
II. Correta. O potássio está no 4o período e o sódio, no 3o
período da tabela periódica, portanto, o K tem maior raio e
ambas em soluções aquosas conduzem corrente elétrica.
8O K – 2; L – 6 ⇒ pertence ao 2o período e grupo 16
No esquema a seguir, compara-se a localização do cálcio,
fósforo e oxigênio com os sentidos de aumento dos
potenciais de ionização. Percebe-se então que o elemento
oxigênio é o que mais se aproxima da extremidade da
Tabela Periódica, que corresponde aos maiores potenciais
de
ionização.
III. Incorreta. Como a massa molar do NaCl é 58,5 g/mol e
o ideal é consumir 2,0 g de NaCl por dia, a relação será
(2,0/58,5) mol/dia.
IV. Incorreta. A bomba de sódio-potássio ajuda a manter o
balanço osmótico das células animais, com gasto de ATP.
(UEL - 2009) Questão 20
241
240

» Gabarito:
D
diretamente de seu raio. Quanto maior for o átomo de um
elemento, maior será sua energia de ionização.
Portanto, no gráfico I, temos a seguinte ordem crescente
de raios atômicos: D < T < H < Y < M < G < Z
» Resolução:
a) Errada. Quando se adiciona potássio à água, ocorre o
seguinte processo:
No gráfico II, temos a seguinte ordem decrescente de
energia de ionização: T < G < D < Y < Z < H < M
2K(s) + H2O(l) → KOH(aq)
O hidróxido de potássio em solução torna o meio alcalino.
Isso faz o papel tornassol ficar azul e não rosa.
b) Errada. A fórmula unitária é Na3N.
c) Errada. O magnésio é um metal, doador de elétrons, e se
liga ao flúor por ligação iônica.
d) Correta.
e) Errada. Segundo o texto, "os cientistas da missão
'Phoenix Mars Lander' alegam que o solo de Marte é mais
alcalino que o esperado". Portanto, o pH do meio está
acima do esperado.
(UEM - 2009) Questão 22
» Gabarito:
11
» Resolução:
01 + 02 + 08 = 11
01 – Correto. Em um mesmo grupo ou família, o período
indica o número de camadas eletrônicas. Assim, quanto
maior o número de camadas, maior será o raio atômico.
(UEL - 2009) Questão 21
» Gabarito:
A
02 – Correto. O raio atômico dos elementos de um mesmo
período aumenta da esquerda para a direita em virtude do
aumento da carga nuclear. Em consequência disso, o
caráter não metálico também aumenta.
04 – Errado. O sódio 11Na é um metal alcalino pertencente
ao terceiro período da tabela.
» Resolução:
Sabe-se que a energia de ionização de um átomo depende
08 – Correto. A densidade dos elementos da tabela
periódica aumenta da seguinte maneira:
242
241

02 – Correto. A configuração eletrônica do manganês no
estado fundamental é:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d5, ou seja, o elemento
apresenta 113 elétrons no terceiro nível de energia.
04 – Correto. A configuração eletrônica do bromo no
estado fundamental é:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Rutênio: 5o período, grupo 8, maior densidade pois está
localizado na parte central da tabela.
Zircônio: 5o período, grupo 4, menor densidade pois está
localizado mais lateralmente na tabela.
16 – Errado. O potencial de ionização diminui com o
aumento do raio atômico dentro de uma mesma família.
Portanto, diminui de cima para baixo no grupo dos
calcogênios (família 6A).
(UEM - 2009) Questão 23
08 – Errado. O potencial de ionização do potássio é menor
em relação ao do berílio. Isso pode ser explicado em
virtude do raio atômico do potássio (que apresenta 4
camadas eletrônicas) ser maior em relação ao raio atômico
do berílio (que apresenta 2 camadas eletrônicas). Em
consequência disso, os elétrons de valência do berílio
estão mais fortemente atraídos ao núcleo, o que não
ocorre com o elétron de valência do potássio.
16 – Correto. Quanto menor o raio atômico, maior é a
força de atração exercida pelo núcleo sobre os elétrons.
Dessa forma, o oxigênio é menos eletronegativo em
relação ao enxofre.
» Gabarito:
23
(UEM - 2009) Questão 24
» Resolução:
01 + 02 + 04 + 16 = 23
01 – Correto. Um exemplo dessa situação seria a
distribuição do cálcio 20Ca.
» Gabarito:
17
» Resolução:
01+ 16 = 17
243
242

Alternativa 01: correta; a distribuição eletrônica do átomo
de cálcio é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2; a do argônio é 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6. Assim, a distribuição do cálcio pode ser
escrita como [Ar]1s2, e do íon Ca2+ é [Ar].
» Gabarito:
D
Alternativa 02: incorreta; a energia de ionização de um
átomo é a energia mínima necessária para remover um
elétron de um átomo no estado gasoso e fundamental.
Alternativa 04: incorreta; os metais alcalinos reagem
vigorosamente com a água, formando hidróxidos e
hidrogênio gasoso.
» Resolução:
(Resolução oficial.) Os íons Na+ e K+ pertencem ao mesmo
grupo da tabela periódica. O íon I− tem raio iônico maior
que o íon Cl−, pois o íon I− tem um maior número de
camadas. O íon K+ tem potencial de ionização menor do
que o íon I−.
Alternativa 08: incorreta; o cloro apresenta maior energia
de ionização e maior afinidade eletrônica que o selênio.
(UFC - 2009) Questão 27
» Gabarito:
(Uerj - 2009) Questão 25
B
» Gabarito:
A
» Resolução:
Para elementos de um mesmo período, o número de
camadas eletrônicas ocupadas é igual. Assim, o fator
determinante para o raio atômico torna-se a atração entre
núcleo e eletrosfera: quanto maior o número atômico,
maior é o número de prótons, maior é essa atração e
menor é o raio atômico. Assim, a ordem crescente de raio
atômico é: Al (Z = 13) < Mg (Z = 12) < Na (Z = 11).
» Resolução:
As configurações eletrônicas do fósforo e do enxofre são:
P: 1s22s22p63s23p3 e S: 1s22s22p63s23p4.
O elétron adicional do enxofre (3p4) ocupa um orbital
previamente ocupado por outro elétron, e isto gera maior
repulsão em seu elétron de valência, o que faz com que
necessite de menor energia para poder removê-lo (energia
de ionização).
Esta tendência é uma exceção na Tabela Periódica
(terceiro período), uma vez que, possuindo maior carga
nuclear efetiva, menor raio atômico e maior
eletronegatividade, a tendência esperada seria o enxofre
possuir maior energia de ionização que o fósforo.
Portanto, a segunda alternativa é a correta.
(Ufal - 2009) Questão 26
244
243

(UFF - 2009) Questão 28
» Gabarito:
(UFMS - 2009) Questão 30
D
» Gabarito:
» Resolução:
Afirmativa I: incorreta; o elemento alumínio desloca o
hidrogênio de ácidos, mas o cobre não.
Afirmativa II: correta.
Afirmativa III: incorreta; o potencial de redução do
alumínio é menor, ou seja, o de oxidação é maior e,
portanto, pode reduzir o íon Cu2+ a cobre metálico.
Afirmativa IV: correta.
Afirmativa V: correta.
(UFMA - 2009) Questão 29
26
» Resolução:
002 + 008 + 016 = 026
001: incorreta; os elementos químicos são organizados em
ordem crescente de seus números atômicos.
002: correta.
004: incorreta; os elementos representativos,
pertencentes ao terceiro período da tabela periódica têm
seus elétrons distribuídos em três camadas.
008: correta; dentro de um grupo, quanto maior o número
atômico, maior é o número de camadas eletrônicas e
maior é o raio atômico.
016: correta; os elétrons de maior energia de um elemento
do grupo 6A e quarto período estão associados à
configuração 4p4.
» Gabarito:
B
(UFPB - 2009) Questão 31
» Resolução:
O elemento cujo número atômico é 26 corresponde ao
ferro, que é um metal localizado no bloco d do quarto
período da tabela periódica, pertencendo ao grupo VIII B.
» Gabarito:
D
245
244

» Resolução:
A. Incorreta. O ouro faz parte do grupo 11 da Tabela
Periódica.
B. Incorreta. O mercúrio é um metal de transição e não faz
parte da série dos actinídeos.
C. Incorreta. O ouro está localizado no 6º período da
Tabela
Periódica.
D. Correta. Isso é verdadeiro considerando temperatura
ambiente de 25 °C.
E. Incorreta. O ouro é um metal nobre.
E
» Resolução:
Se o cátion do elemento representativo X forma com o
ânion carbonato o sal XCO3, é necessário que seja
bivalente, ou seja, é provavelmente um metal alcalinoterroso.
De acordo com o enunciado, uma elevada
concentração desse cátion contribui para a formação de
água dura, o que restringe as possibilidades aos elementos
cálcio e magnésio (sendo apenas o cálcio encontrado numa
das alternativas). Assim, o composto em questão deve
ser o carbonato de cálcio.
(UFPB - 2009) Questão 32
(UFPB - 2009) Questão 34
» Gabarito:
C
» Gabarito:
B
» Resolução:
A. Incorreta. Os elétrons mais energéticos do íon Na+ do
Na3AsO3 possuem números quânticos principal n = 2 e
secundário l = 1.
B. Incorreta. O íon As3+ possui 30 elétrons.
C. Correta.
D. Incorreta. O raio atômico do íon O2– é maior que o raio
atômico do átomo neutro de oxigênio.
E. Incorreta. O íon Na+ possui 11 prótons e 10 elétrons.
» Resolução:
Alternativas A/D: incorretas; cálcio é um metal alcalinoterroso.
Alternativas C/E: incorretas; potássio é um metal alcalino.
(UFPB - 2009) Questão 35
(UFPB - 2009) Questão 33
» Gabarito:
» Gabarito:
C
246
245

» Resolução:
O elemento oxigênio possui grande eletronegatividade e
reage com o elemento sódio, que apresenta baixa
eletronegatividade. Nessa reação, cada átomo de oxigênio
recebe dois elétrons e cada átomo de sódio perde um.
Alternativa A: incorreta; o elemento sódio, que é metal
alcalino, apresenta menor eletronagatividade que o
elemento cloro, que é um ametal.
Alternativa B: incorreta; um elemento com 25 prótons em
seu núcleo é classificado como metal de transição, pois seu
subnível mais energético tem configuração 3d5.
Alternativa C: correta.
(UFPR - 2009) Questão 36
Alternativa D: incorreta; os elementos de transição interna
possuem subnível mais energético do tipo f.
» Gabarito:
C
Alternativa E: incorreta; íons possuem excesso de carga em
relação a átomos neutros do mesmo elemento e, por
conseguinte, diferentes configurações eletrônicas.
» Resolução:
- A E.I. diminui nos grupos, pois quanto maior o número de
camadas , maior será a E.I. Porém, nos períodos, quanto
mais a esquerda, menor será o átomo e mairo será a E.I
- Num mesmo período, os gases nobres apresentaram
sempre a maior E.I;
(UFRGS - 2009) Questão 38
» Gabarito:
B
- O flúor (2º período) é um ametal que apresenta menor
raio atômico do que os gases nobres Ar, Kr e Xe (3º,4º e
5º período, respectivamente), logo, o flúor vai possuir
maior
E.I
(UFPR - 2009) Questão 37
» Gabarito:
C
» Resolução:
» Resolução:
(Resolução
oficial)
O potencial de ionização (P.I.) é a energia mínima
necessária para que se retire um elétron de um átomo
isolado no estado gasoso.
Os metais apresentam baixos valores de P.I.; entre os
metais, são os metais alcalinos os que apresentam os
menores valores.
Os elementos com valores elevados de P.I. são aqueles dos
quais é difícil retirar elétrons e, entre esses, são os gases
nobres os que apresentam os valores mais altos.
A análise do gráfico mostra que X corresponde a um valor
de P.I. muito baixo, devendo ser um metal alcalino,
enquanto Z apresenta P.I. máximo, devendo corresponder
247
246

a um gás nobre.
O elemento Y deve ser um elemento que apresente
número atômico entre os valores de X e de Z.
A única alternativa que satisfaz essas condições é a que
apresenta a seguinte ordem de elementos: Na, S e Ar.
(UFRJ - 2009) Questão 39
a) Béquer C. A solução de sacarose não conduz corrente
elétrica, pois a sacarose não se ioniza em solução aquosa.
b) Os elementos são: H(2,20), C(2,55), O(3,44). O
hidrogênio apresenta menor raio atômico e um único
elétron. Como o carbono e o oxigênio estão no mesmo
período, quanto maior o número de elétrons no último
nível, maior a eletronegatividade do elemento.
» Gabarito:
a) O elemento localizado no segundo período e grupo 14
corresponde ao carbono, cujo número atômico é 6. Uma
vez que o número de massa é dado pela soma dos
números de prótons (número atômico) e de nêutrons, o
número de massa desse isótopo é 14.
(FGV-RJ - 2009) Questão 41
» Gabarito:
D
» Resolução:
b) Para que uma ligação seja polar, basta que envolva
átomos de elementos diferentes. Assim, as moléculas que
apresentam ligação do tipo polar são:
Processo I:
2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)
Processo II: Ocorre uma transformação física,
portanto natureza das moléculas de água não é alterada.
Processo
III:
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(l)
Para que uma ligação seja apolar, basta que envolva
átomos de um mesmo elemento, ou seja, as moléculas que
apresentam ligação do tipo apolar são:
(Fuvest - 2009) Questão 42
» Gabarito:
(UFRJ - 2009) Questão 40
C
» Gabarito:
» Resolução:
De acordo com a representação, ocorre reação química
248
247

entre duas substâncias solúveis para formar um composto
sólido (precipitado) cuja proporção iônica é de um cátion
para um ânion. Essa situação representaria corretamente a
reação dada no item C.
A alternativa C está incorreta, pois a união entre
hidrogênio e cloro resulta em composto molecular polar
em razão da diferença entre suas eletronegatividades.
(PUC-Camp - 2009) Questão 43
A alternativa D está incorreta, pois o carbono é
tetravalente, e a sua fórmula molecular é CH4.
» Gabarito:
C
A alternativa E está incorreta, pois o a união do S com O
pode dar origem aos compostos SO, SO2 ou SO3,
compostos moleculares de baixos pontos de fusão.
» Resolução:
A notação Ca2+ corresponde a um cátion que apresenta
dois elétrons a menos em relação ao respectivo átomo
neutro.
(Uece - 2009) Questão 45
» Gabarito:
B
(PUC-RJ - 2009) Questão 44
» Resolução:
» Gabarito:
A
Um radical livre é caracterizado pela presença de um
elétron livre, como ocorre com a estrutura presente na
alternativa B, na qual o carbono alfa apresenta um elétron
desemparelhado.
» Resolução:
A alternativa A está correta.
(UEM - 2009) Questão 46
A alternativa B está incorreta, pois nos compostos iônicos
a atração entre os íons de carga oposta é forte, levando a
elevados pontos de fusão.
» Gabarito:
09
249
248

» Resolução:
01 + 08 = 09
01) Correto. A diagonal de um cubo, como pode ser visto
na figura, equivale ao dobro do comprimento da ligação C–
H, que é de 114 picômetros. A partir do valor da diagonal,
podemos obter o valor do lado (aresta) do quadrado:
08) Correto. O metano é uma molécula apolar, pois
apresenta momento de dipolo total igual a zero, embora
tenha ligações polares, devido à diferença de
eletronegatividade entre carbono e hidrogênio.
16) Incorreto. A soma dos quatro ângulos formados entre
o átomo de carbono e os quatro átomos de hidrogênio é,
aproximadamente, 418°.
(UEM - 2009) Questão 47
» Gabarito:
17
onde l corresponde à medida do lado do quadrado.
Uma vez que d é a própria diagonal de uma face, temos:
» Resolução:
01 + 16 = 17
01 – Correto. As ligações covalentes ocorrem por
compartilhamento de pares de elétrons entre átomos com
eletronegatividade relativamente elevada (ametais). No
caso do metano, o carbono apresenta geometria
tetraédrica. Observe as representações abaixo:
02) Incorreto. O triângulo formado por Ha, Hd e C é
isósceles, ou seja se o ângulo
ângulos são iguais a 37,75°.
é de 104,5°, os outros
04) Incorreto. O ângulo entre a
ligação
Fórmula molecular Fórmula
estrutural plana Geometria da
molécula
250
249

02 – Errado. No cloreto de amônio há a presença de
ligação iônica entre o cátion NH4+ e o ânion Cl–.
04 – Errado. Ambas as moléculas são polares.
Observe a geometria das moléculas:
» Resolução:
O átomo de carbono eletricamente neutro apresenta 6
elétrons, mesmo número que o cátion monovalente de
nitrogênio, pois o átomo neutro desse elemento, que
apresenta 7 elétrons e, ao perder um elétron passa a
apresentar 6 elétrons.
(UFBA - 2009) Questão 49
» Gabarito:
93
H2O2
H2O
» Resolução:
01 + 04 + 08 + 16 + 64 = 93
01) Correta.
08 – Errado. É uma característica comum aos compostos
iônicos apresentarem altos pontos de fusão e ebulição,
devido à sua estrutura altamente compacta (cristalina).
h = 800 km = 8,0 × 106 m
gravidade de superfície
16 – Correto. Ligas metálicas são misturas homogêneas
formadas por fusão de dois ou mais metais. As ligas
metálicas geralmente apresentam boa condutividade
elétrica.
→ GM = g0 × R2
(Uerj - 2009) Questão 48
» Gabarito:
A
02) Incorreta.
v = 106 000 km/h = 2,9 × 104 m/s
251
250

Em módulo, vem:
Q = m × v = 6 × 1024 kg × 2,9 × 104 m/s =
SiO2 = 14 + 16 = 30 elétrons
MnO2 = 25 + 16 = 41 elétrons
Q = 1,8 × 1029 kg × m/s
Ordem de grandeza = 1029 kg × m/s
04) Correta. As cadeias alimentares vêm da interação entre
os metabolismos autotróficos e heterotróficos. Com base
na manutenção deste mecanismo é que se deu o fluxo de
energia essencial para existência e perpetuação da
biosfera.
64) Correta. Os ânions SiO32– ; SO42– e o CO32– terão
ligações ditas covalentes. Farão ligações iônicas ao se
ligarem aos metais.
(UFC - 2009) Questão 50
» Gabarito:
08) Correta. As moléculas principais que existem na
atmosfera terrestre atual são o oxigênio (O2) e o
nitrogênio (N2), que são substâncias simples. As suas
ligações são apolares, uma vez que não há diferença de
eletronegatividade.
16) Correta. A dinâmica da utilização do oxigênio
(produzido durante a construção de moléculas orgânicas
pela fotossíntese e consumido quando essas moléculas são
oxidadas na respiração ou combustão), a fixação do
nitrogênio (elemento que entra na constituição de
proteínas e ácidos nucleicos) e a fixação do carbono
(importante para a formação de cadeias carbônicas, que
formam as moléculas de açúcar fabricadas pelos seres
autotróficos, entre outros elementos) foram condições
prioritárias para a manutenção da vida na biosfera.
A) Ao se misturar soluções que contêm ClO¯ com soluções
que contêm NH3, pode ocorrer a formação de hidrazina,
N2H4, de acordo com as semirreações:
Cl¯
2e¯
ClO¯ + H2O + 2e¯ → 2OH¯ +
E0 = 0,90 V
2NH3 + 2OH¯ → N2H4 + 2H2O +
E0 = 0,10 V
Reação global: ClO¯ + 2NH3 → N2H4 + H2O +
Cl¯
E0 = 1,00 V
Logo, a mistura pode levar à toxicidade ou à explosão.
32) Incorreta.
B)
Iso significa igualdade, portanto, para ser isoeletrônico tem
de ter a mesma quantidade de elétrons.
A saber:
(UFG - 2009) Questão 51
TiO2 = 22 + 16 = 38 elétrons
» Gabarito:
252
251

(Resolução
oficial)
Substância Fonte
» Gabarito:
B
álcool
ácido
aldeído
Perfumes, cosméticos e produtos de limpeza
Medicamentos e suco de laranja
Perfumes
» Resolução:
O CaCl2 tem o seu retículo cristalino quebrado, pois o
cloreto de cálcio é capaz de absorver água da atmosfera.
polímeros
Plásticos diversos
sulfonatos Detergentes, shampoo e sabonetes
Ocorre a formação de sais hidratados de cloreto de cálcio
que formarão a solução aquosa (líquido incolor) no
compartimento inferior.
cloretos
Sal de cozinha
chumbo
níquel
Produtos eletrônicos, baterias de automóvel
Baterias, moedas e lâminas de barbear
(UFMG - 2009) Questão 54
mercúrio
Lâmpadas fluorescentes, pilhas e baterias recarregáveis
» Gabarito:
cobre
Fios metálicos, produtos eletrônicos diversos
1-
(UFMA - 2009) Questão 52
2-
A) Cianato de amônio
» Gabarito:
a) A geometria dos compostos PCl3 e PCl5 é,
respectivamente, piramidal e bipirâmide trigonal.
b) Os orbitais dos átomos de Cl e P envolvidos nas ligações
são do tipo p.
c) A regra do octeto é válida para o PCl3, mas não para o
PCl5, cujo átomo de fósforo, quando ligado aos átomos de
cloro, contém 10 elétrons na camada de valência.
B) O cianato de amônio é isômero da ureia. O cianato de
amônio apresenta a mesma fórmula molecular da ureia.
3- AgOCN (aq) + NH4Cl (aq) → CH4N2O(aq) + Ag Cl (s)
(UFMG - 2009) Questão 53
4- A ureia é uma molécula polar sendo muito solúvel na
água, também polar, devido às intensas ligações
253
252

intermoleculares de hidrogênio que ocorrem entre elas.
(UFMS - 2009) Questão 55
» Gabarito:
25
covalentes.
III. Incorreta. O ozônio é um alótropo do oxigênio.
IV.
Correta.
V. Correta. Cada átomo de oxigênio apresenta 6 elétrons
na camada de valência e, uma vez que o ozônio é uma
molécula triatômica, temos 3 · 6 = 18 elétrons.
(UFPB - 2009) Questão 57
» Resolução:
001 + 008 + 016 = 025
(001) Correta. O grande número de íons presente em um
cristal iônico faz com que as interações sejam muito
intensas.
(002) Incorreta. Brilho metálico é uma característica de
compostos ou ligas metálicas.
(004) Incorreta. O composto formado entre átomos de
magnésio e nitrogênio tem fórmula Mg3N2.
(008) Correta.
(016) Correta. A dissociação de compostos iônicos em água
libera íons, que tornam a solução condutora.
» Gabarito:
D
» Resolução:
A equação balanceada que representa a reação entre
sódio e água é dada por:
2 Na(s) + 2 H2O(l) → 2 NaOH(aq) + H2(g)
que é uma reação de síntese, na qual o elemento sódio
sofre oxidação, e cujos produtos formados são hidróxido
de sódio (substância iônica) e gás hidrogênio (substância
covalente).
(UFPE - 2009) Questão 58
(UFPB - 2009) Questão 56
» Gabarito:
» Gabarito:
FVVVV
I – IV – V
I. Correta.
II. Incorreta. A molécula de ozônio é formada por ligações
» Resolução:
254
253

0-0) Falsa. Nitrogênio atua como agente oxidante, pois o
hidrogênio é oxidado nesta reação.
1-1) Verdadeira. O nitrogênio é um dos átomos mais
eletronegativos.
de aumenta, a relação de , expressa em "b"
diminui. Concluindo, em é menor do que em ,
sendo .
2-2) Verdadeira. A molécula apresenta ligação tripla, sendo
uma σ (sigma) e duas π (pi).
3-3) Verdadeira. Os três elétrons desemparelhados de
cada átomo do nitrogênio se ligam na molécula, restando o
par de elétrons não ligantes em cada átomo.
4-4) Verdadeiro. A equação balanceada é N2(g) + 3H2(g) →
2NH3(g)
(UFRJ - 2009) Questão 60
» Gabarito:
1 2 3 4
B O H R
(UFRN - 2009) Questão 61
(UFPR - 2009) Questão 59
» Gabarito:
D
» Gabarito:
» Resolução:
O sódio (Na) é um metal e apresenta retículo metálico bem
organizado e com baixo espaçamento entre seus átomos;
a água (H2O) é uma molécula triatômica que apresenta
geometria angular; o gás hidrogênio (H2) é composto por
moléculas diatômicas lineares.
c) Um aumento na temperatura favorecerá a reação no
sentido endotérmico. Dessa forma, a formação de
será favorecida.
(UFRN - 2009) Questão 62
d) O valor de será menor. Como a pressão parcial
» Gabarito:
(Resolução
oficial)
255
254

A) FeO(s) + CO(g) + calor → Fe(l) + CO2(g)
B) A Figura 1 é a que melhor representa a ligação química
no ferro metálico. A teoria mais simples para explicar
como os átomos do metal estão ligados entre si é o
modelo do mar de elétrons. Segundo essa teoria, os
átomos perderiam seus elétrons externos e passariam a
formar um “mar”, no qual estariam mergulhados os
cátions. Nesse modelo, os elétrons estariam livres para
fluir em uma direção, criando uma corrente de elétrons,
pois são um bom condutor de eletricidade.
Proposição 16: incorreta; o sódio possui uma camada
eletrônica a menos e, portanto, apresenta menor raio
atômico que o potássio.
Proposição 32: incorreta; a configuração eletrônica do íon
potássio é representada por 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
Proposição 64: incorreta; a configuração eletrônica do
átomo de potássio, em seu estado fundamental, será
representada por: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.
(UFSC - 2009) Questão 63
(UFSC - 2009) Questão 64
» Gabarito:
01 + 02 + 08 = 11
» Gabarito:
60
» Resolução:
Proposição 01: correta; o elemento potássio é
representado pelo símbolo químico K e pertence à família
dos metais alcalinos.
Proposição 02: correta; a distribuição eletrônica do
potássio é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 e, por ser um metal,
pode formar ligação iônica com ametais.
Proposição 04: incorreta; um átomo de potássio de massa
40 será isóbaro de um átomo de cálcio de massa 40, pois
ambos apresentam mesmo número de massa.
» Resolução:
04 + 08 + 16 + 32 = 60
01 – Errada. A molécula de C2H5OH é um álcool (etanol ou
álcool etílico).
02 – Errada. Devido à sua geometria piramidal e ao seu
centro muito eletronegativo, decorrente do átomo de
nitrogênio podemos afirmar que a molécula de amônia é
polar.
Proposição 08: correta; o potássio tende a perder 1
elétron, e o oxigênio tende a receber 2 elétrons. Assim, a
fórmula química mais comum para a união desses dois
elementos é K2O.
04 – Correta. Substâncias simples são aquelas formadas
por átomos de um mesmo elemento.
08 – Correta. Os elementos constituintes do metano são
carbono e hidrogênio. O composto, portanto, é um
256
255

hidrocarboneto.
sua eletrosfera. Portanto, o raio atômico de B é menor do
que o de A.
16 – Correta. O carbono tem a capacidade de formar
cadeias, devido à sua tetravalência.
08 – Correta. Dois átomos de elemento B são capazes de
compartilhar 1 par de elétrons numa ligação covalente.
32 – Correta. A ponte ou ligação de hidrogênio é um tipo
de força intermolecular, que ocorre em dipolos intensos,
como a água.
16 – Errada. Quando A perde 1 elétron da camada de
valência perde também a quarta camada, diminuindo
assim o seu raio.
64 – Errada. A água apresenta geometria angular, devido
aos pares de elétrons não compartilhados do oxigênio.
32 – Errada. A configuração eletrônica da camada de
valência de B, um halogênio é ns2 np5.
(UFSC - 2009) Questão 65
64 – Errada. Como o elemento B apresenta 7 elétrons de
valência, podemos afirmar que é um halogênio.
» Gabarito:
14
(UFSC - 2009) Questão 66
» Resolução:
02 + 04 + 08 = 14
01 – Errada. O átomo do elemento A é um metal que
apresenta 1 elétron de valência, enquanto que o átomo do
elemento B é um halogênio, pois apresenta 7 elétrons de
valência. Logo, a ligação estabelecida entre eles é de
caráter iônico.
02 – Correta.
» Gabarito:
50
» Resolução:
02 + 16 + 32 = 50
01 – Errada. A molécula de O3 apresenta uma ligação
covalente dupla e outra dativa.
04 – Correta. Ambos apresentam 4 camadas eletrônicas.
Entretanto, a carga nuclear do átomo B é maior, o que
gera uma maior atração eletrostática entre seu núcleo e
02 – Correta. A nuvem π é deslocalizada entre os dois
átomos de oxigênio laterais.
257
256

04 – Errada. A forma alotrópica mais estável do oxigênio é
o gás oxigênio (O2).
» Gabarito:
A
08 – Errada. A reação citada absorve energia sendo,
portanto, endotérmica.
16 – Correta. O oxigênio (O2) é mais estável do que o
ozônio.
32 – Correta. Alotropia é uma propriedade de alguns
elementos, que originam duas ou mais substâncias simples
diferentes.
64 – Errada. A energia de 284 kJ foi absorvida na formação
de 2 mols de ozônio.
» Resolução:
A primeira alternativa é o latão, que é uma liga metálica
constituída de zinco e cobre, e o bronze é uma liga
formada por cobre e estanho.
A segunda alternativa é falsa, já que a prata no minério
Ag2S apresenta carga +1.
A terceira, também falsa, pode ser contestada pelo fato de
os não metais poderem se ligar uns aos outros formando
compostos moleculares.
E, por fim, a última também é falsa, já que o ferro,
presente na hematita, é um metal de transição do bloco d
da Tabela Periódica. O alumínio, presente na bauxita, é um
elemento representativo do bloco p da Tabela Periódica.
Ou seja, a hematita e a bauxita não podem pertencer a um
mesmo grupo da Tabela Periódica de Elementos.
(Ufscar - 2009) Questão 67
(UFU - 2009) Questão 69
» Gabarito:
A
» Gabarito:
A)
» Resolução:
O bronze é uma solução (mistura homogênea) sólida
composta de cobre e estanho.
Compostos Fórmula molecular Fórmula de
Lewis
(UFU - 2009) Questão 68
peróxido
hidrogênio
de
H2O2
258
257

clorito de sódio
sulfeto de sódio
NaClO2
Na2S
4 C-H = 4 · 413
4 Cl-Cl = 4 · 242
total = 2620 kJ/mol
Formadas
B) Nomenclatura: dióxido de silício
Fórmula molecular: SiO2
Classificação: óxido
C) 2 H2O2 (l) 2 H2O (l) + O2 (g)
4 C-H = 4 · 327
4 H=Cl = 4 ·431
total = –3032 kJ/mol
C)
1 mol de CH4 → 154 g CCl4
0,2 mol de CH4 → x
x = 30,8 g de CCl4 produzido.
D) Trata-se de uma solução aquosa de peróxido de
hidrogênio tal que, se houver decomposição de todo o
soluto, 1 L dessa solução será capaz de gerar 10 L de
oxigênio gasoso quando medido a 1 atm de pressão e à
temperatura de 0 ºC.
(UFV - 2009) Questão 71
» Gabarito:
D
(UFU - 2009) Questão 70
» Resolução:
» Gabarito:
(Resolução
A)
oficial.)
Estrutura I: correta.
Estrutura II: incorreta; a estrutura correta do composto
H2O2 é H-O-O-H, e não H-O-H-O.
Estrutura III: correta.
Estrutura IV: incorreta; falta um par de elétrons não
ligantes no átomo de nitrogênio.
CH4(g) + 4Cl2(g) → CCl4(g) + 4HCl(g)
Estrutura V: incorreta; falta um par de elétrons não
ligantes no átomo de flúor.
B) H = Hrompidas + Hformadas
H = 2620 + (–3032) H = –412 kJ/mol
Rompidas
259
258

(UFV - 2009) Questão 72
» Gabarito:
D
54 C – A alta reatividade e a baixa estabilidade do radical
são características dos radicais livres.
55 C – Distribuição correta, conforme diagramação de
Linus Pauling.
» Resolução:
Alternativa a: incorreta; o átomo de oxigênio com carga
positiva possui 8 elétrons na camada de valência.
(UnB - 2009) Questão 74
Alternativa b: incorreta; o átomo de oxigênio com carga
negativa possui 8 elétrons na camada de valência.
Alternativa c: incorreta; a molécula de ozônio apresenta
ligações covalentes apolares.
Alternativa d: correta; I, II, III e IV são formas de
ressonância do ozônio.
(UnB - 2009) Questão 73
» Gabarito:
C C E
» Resolução:
• C – Alguns tipos de aço são mais resistentes à corrosão,
mas não são adequados às altas temperaturas a que
os foguetes estão sujeitos. Em geral, foguetes têm sua
estrutura externa composta por materiais cerâmicos.
• E – As interações entre os grupos hidroxila, presentes no
açúcar e na água, são classificadas como ligações (pontes)
de hidrogênio, e não como dipolo-dipolo.
» Gabarito:
C E E C C
(Uneb - 2009) Questão 75
» Resolução:
51 C – O elemento oxigênio pertence à família VI A e,
portanto, tende a efetuar duas ligações.
52 E – O oxigênio não apresenta octeto completo na
espécie
superóxido.
53 E – Oxigênio atômico, por exemplo, é extremamente
mais reativo que oxigênio molecular.
» Gabarito:
03
» Resolução:
Alternativa 01: incorreta; o óxido de ferro Fe3O4 é
260
259

predominantemente iônico, devido à grande diferença de
eletronegatividade entre ferro e oxigênio.
Alternativa 02: incorreta; o DNP apresenta caráter ácido,
devido à presença do grupo fenol e, portanto, libera íons
H+.
Alternativa 03: correta; o DNP sofre ionização em meio
aquoso, liberando íons (O2N)2C6H3O–(aq) e H3O+(aq).
Alternativa 04: incorreta; as partículas de Fe3O4 não
sofrem desagregação sob ação de campo elétrico.
Alternativa 05: incorreta; os agregados formados entre
moléculas de DNP, em fase aquosa, e íons Fe2+ e Fe3+,
existentes na estrutura de Fe3O4, são magnéticos.
apresenta geometria trigonal plana ao redor do átomo de
carbono.
Afirmativa 05: incorreta; ao entrar em contato com as
proteínas do fio de cabelo, o formaldeído quebra as
ligações de dissulfeto.
(UEM - 2009) Questão 77
» Gabarito:
18
(Uneb - 2009) Questão 76
» Gabarito:
02
» Resolução:
Afirmativa 01: incorreta; o formaldeído não reage com o
íon Fe2+.
» Resolução:
02 + 16 = 18
Alternativa 01: incorreta; O2F2 e OF2 não são óxidos.
Alternativa 04: incorreta; o cloro pode apresentar os
seguintes valores de Nox: –1, 0, +1, +3, +5 e +7.
Alternativa 08: incorreta; o cloro apresenta maior energia
de ionização e maior afinidade eletrônica que o selênio.
Afirmativa 02: correta; o formaldeído é oxidado pelo
oxigênio formando ácido fórmico (metanoico), que é
representado pela fórmula HCOOH.
(UFC - 2009) Questão 78
Afirmativa 03: incorreta; o formaldeído não reage com a
água, e a mistura formada corresponde ao formol.
Afirmativa 04: incorreta; a molécula de formaldeído
» Gabarito:
D
261
260

Afirmativa IV: correta; um isômero do ácido salicílico (ortohidroxibenzoico)
é o Ácido Meta-Hidrobibenzoico.
» Resolução:
O hidreto de césio (CsH) é um composto iônico, enquanto
o hidreto de selênio (H2Se) é um composto molecular.
Consequentemente, a temperatura de fusão do CsH é
maior que a do H2Se.
As geometrias moleculares do CsH e do H2Se são linear e
angular, respectivamente.
O estado de oxidação do hidrogênio é –1 no CsH e +1 no
H2Se.
As reações com água são:
CsH(s) + H2O(l) → H2(g) + Cs+(aq) + OH-(aq) e H2Se(g) +
2H2O(l) → 2H3O+(aq) + Se2-(aq).
Afirmativa V: incorreta; o átomo de carbono do grupo
metil (–CH3) é tetraédrico.
(UFG - 2009) Questão 80
» Gabarito:
a) Ambas são tetraédricas, quando consideramos os pares
de elétrons não ligantes.
Portanto, a quarta alternativa é a correta.
(UFF - 2009) Questão 79
» Gabarito:
B
b) O ângulo da água é aproximadamente 105º e o da
amônia é aproximadamente 109º. Tal diferença se deve ao
fato de a água ter dois pares de elétrons livres, os quais
têm maior intensidade de repulsão entre si e empurram
mais fortemente os pares ligantes para mais próximos uns
dos outros.
» Resolução:
Afirmativa I: incorreta.
(UFMA - 2009) Questão 81
Afirmativa II: correta; a solução de um ácido deve
apresentar pH acima de 7.
» Gabarito:
D
Afirmativa III: incorreta: a hidrólise do grupo funcional
éster leva à formação de um ácido e, portanto, origina
uma solução de pH abaixo de 7,00.
» Resolução:
As moléculas N2, H2O, BeCl2, SO2, CO2, Cl2O, HCN, N2O e
OF2 apresentam geometria: linear, angular, angular,
angular, linear, angular, linear, linear e angular,
262
261

espectivamente. Assim, as moléculas de estrutura linear
são: N2, BeCl2, CO2, HCN e N2O.
(UFRGS - 2009) Questão 84
» Gabarito:
E
(UFMT - 2009) Questão 82
» Resolução:
» Gabarito:
B
» Resolução:
A geometria molecular prevista para as moléculas SF6,
PCl5 e CH4 é, respectivamente: octaédrica, bipirâmide
trigonal e tetraédrica.
(UFPA - 2009) Questão 83
(Resolução
oficial)
Realizando-se a distribuição dos pares de elétrons de
valência das moléculas apresentadas, é possível
estabelecer que a geometria molecular do SO3 será do tipo
trigonal plana, a do PCl3 será do tipo piramidal e a do BF3
será do tipo trigonal plana.
A molécula do PCl3 apresenta 13 pares de elétrons de
valência, sendo que, desse total, três pares ligam o átomo
de fósforo aos três átomos de cloro, nove pares são
distribuídos entre os três átomos de cloro e um par
permanece como não ligante no átomo de fósforo.
Assim, o átomo de fósforo, que é o átomo central da
molécula, apresenta três pares de elétrons ligantes e um
par de elétrons não ligantes, o que irá conferir a essa
molécula uma geometria do tipo piramidal.
» Gabarito:
C
(Fuvest - 2009) Questão 85
» Resolução:
Tanto no caso da molécula de água como na molécula de
H2S, há momento de dipolo, indicando que ambas são
polares. Entretanto, o vetor momento de dipolo da
molécula de água é maior em virtude do elemento central
– o oxigênio – ser mais eletronegativo em relação ao
elemento central da molécula de H2S – o enxofre.
» Gabarito:
b
» Resolução:
Cada um dos átomos circulados na figura abaixo pode
realizar uma ligação de hidrogênio com o grupo G vizinho.
Dessa forma, o número máximo de ligações de hidrogênio,
x, que pode unir um grupo G a outro é 2
263
262

Afirmativa I: correta; afirmativa III: incorreta. A tetraciclina
apresenta as funções orgânicas fenol, cetona, álcool, enol,
amida e amida.
(ITA - 2009) Questão 86
Afirmativa II: correta. Uma vez que a tetraciclina apresenta
H diretamente ligado a O e a N, é possível estabelecer
ligações de hidrogênio com a água.
» Gabarito:
D
(PUC-RJ - 2009) Questão 88
» Resolução:
O PE de uma substância depende da massa molecular e
das forças intermoleculares. Quanto maior for um desses
fatores, ou a combinação entre eles, maior tende a ser o
PE de uma substância.
Alternativa A: incorreta; o 1-propanol tem maior PE do que
o
etanol.
Alternativa B: incorreta; o etanol tem maior PE do que o
éter
metílico.
Alternativa C: incorreta; o n-heptano tem maior PE do que
o
n-hexano.
Alternativa D: correta.
Alternativa E: incorreta; a dimetilamina tem maior PE do
que a trimetilamina.
» Gabarito:
B
» Resolução:
A alternativa B é correta, porque Ar e CH4, que são
apolares, não dissolvem na água, que é polar.
A alternativa A é incorreta, pois Ar e CH4 são apolares.
A alternativa C é incorreta, pois compostos iônicos como o
KNO3 são solúveis em solventes polares.
(PUC-Camp - 2009) Questão 87
A alternativa D é incorreta, pois o CH4 não forma ligações
de hidrogênio.
» Gabarito:
D
A alternativa E é incorreta, pois o HCl, por ser um ácido
forte, produz íons quando dissolvido em água e, por essa
razão, conduz eletricidade.
» Resolução:
264
263

(Uece - 2009) Questão 89
» Gabarito:
12
» Gabarito:
B
» Resolução:
04 + 08 = 12
» Resolução:
O mercúrio é um metal que apresenta grande atração
molecular entre seus átomos. Pelo fato de haver uma
maior afinidade entre seus átomos do que com vidro ou
papel, a tendência é que não haja separação entre o
mercúrio e os outros materiais.
01) Incorreto. A temperatura de ebulição de um líquido é
propriedade intensiva e, portanto, só depende da natureza
físico-química do próprio líquido.
02) Incorreto. Isso ocorreria apenas se as forças de adesão
entre o líquido e as paredes do recipiente superassem as
forças de adesão entre as moléculas do próprio líquido.
04) Correto.
(Uece - 2009) Questão 90
» Gabarito:
B
08) Correto. Atrações intermoleculares são, em geral, mais
fracas que ligações químicas.
16) Incorreto. As massas de cada amostra são dadas por:
» Resolução:
No estado líquido, as moléculas de água se encontram em
movimento e assim possuem energia cinética.
Quando o chiclete entra em contato com a água, suas
moléculas hidrofílicas se associam às moléculas de água
que as "puxam" rompendo as forças de atração que as
mantêm
unidas.
Portanto, a massa de álcool é maior do que a massa da liga
metálica.
(UEM - 2009) Questão 91
(UEM - 2009) Questão 92
265
264

» Gabarito:
22
Caso o éter realizasse pontes de hidrogênio com moléculas
de água, ambos os líquidos seriam miscíveis – como ocorre
com o metanol.
» Resolução:
02 + 04 + 16 = 22
01 – Errado. A temperatura de início de ebulição depende
fundamentalmente da pressão interna da panela. O líquido
entra em ebulição no momento em que sua pressão de
vapor se iguala a pressão do ambiente.
Numa panela de pressão, a pressão ambiente é superior a
1 atm. Nessa pressão, a água entra em ebulição à
temperatura de 100 oC. Em valores de pressão superiores
a 1 atm, a temperatura de ebulição da água também é
superior a 100 oC.
Metoximetano
08 – Errado. A solubilidade dos alcoóis depende da cadeia
R– ligada ao grupo –CH2OH.
Exemplo:
02 – Correto. Tanto a água como o metanol apresentam
grupos –OH que formam pontes de hidrogênio entre
moléculas. Observe as linhas tracejadas que indicam as
pontes de hidrogênio entre moléculas de metanol e entre
água e metanol.
Solúvel
Insolúvel
(cadeia R pequena) (cadeia R
grande)
16 – Correto. De forma análoga aos álcoois de cadeias
apolares, os ácidos carboxílicos de cadeias alquílicas
grandes apresentam baixa polaridade e, portanto, baixa
solubilidade em água.
Pontes de hidrogênio intermoleculares
Ácido octanoico
04 – Correto. Na molécula de éter, o grupo –O– não realiza
pontes de hidrogênio com moléculas de água. Esse fato
pode ser provado experimentalmente. Basta adicionarmos
metoximetano à água e observarmos a formação de um
sistema bifásico,ou seja, o éter não é miscível em água.
(UEM - 2009) Questão 93
266
265

» Gabarito:
22
» Gabarito:
11
» Resolução:
02 + 04 + 16 = 22
» Resolução:
01 + 02 + 08 = 11
Alternativa 01: incorreta; 100 mL de água oxigenada de
concentração 10 volumes liberam 1 L de gás oxigênio.
Alternativa 04: correta; a água apresenta forças
intermoleculares mais intensas que o etanal e, portanto,
tem maior tensão superficial.
Alternativa 08: incorreta; para que ocorra ebulição, é
necessário que a pressão de vapor seja, no mínimo, igual à
pressão externa.
01) Correto.
02) Correto.
04) Incorreto. Embora Rutherford tenha previsto a
existência de partículas neutras, não estabeleceu a
existência de nêutrons em seu modelo. A descoberta dos
nêutrons ocorreu cerca de 20 anos após a divulgação do
modelo de Rutherford.
08) Correto. Elétrons encontram-se em órbitas ao redor do
núcleo, na região denominada eletrosfera.
(PUC-RJ - 2009) Questão 94
16) Incorreto. O modelo de orbitais atômicos prevê a
existência de até dois elétrons por orbital.
» Gabarito:
C
» Resolução:
(Resolução
oficial)
Se o carbono-14 fosse estável não poderia ser usado na
datação por decaimento radioativo.
(UEM - 2009) Questão 96
» Gabarito:
(UEM - 2009) Questão 95
10
267
266

» Resolução:
02 + 08 = 10
(UEM - 2009) Questão 97
As estruturas citadas no texto podem ser representadas
» Gabarito:
26
por:
A B C D
01 – Errado. O composto D apresenta cadeia ramificada,
pois possui carbono terciário.
02 – Correto. São compostos formados apenas por
carbono e hidrogênio.
04 – Errado. O composto C apresenta – OH ligado a
carbono saturado. Nos fenóis, o grupo –OH aparece ligado
a anel aromático. Observe a estrutura de um fenol típico
(hidroxibenzeno).
» Resolução:
02 + 08 + 16 = 26
Alternativa 01: incorreta; qualquer ligação química envolve
vibração ao longo de um eixo imaginário e, portanto, não
apresenta distância fixa.
Alternativa 02: correta; a distância média entre os
carbonos 1 e 3 do propino é dada por: 1,54 + 1,20 = 2,74 Å.
Alternativa 04: incorreta; a distância entre o carbono da
metila e o carbono 2 do 1-metilcicloexeno é menor que
2,88 Å, pois essa distância pode ser vista como a
hipotenusa de um triângulo cujos lados medem 1,54 Å e
1,34 Å.
Alternativa 08: correta; uma vez que não existe variação
no comprimento de ligação ou nas próprias ligações
envolvidas nas duas conformações, a distância é a mesma.
Alternativa 16: correta; a hibridização sp2 associada ao
carbono 1 faz com que a densidade eletrônica seja maior
do que no carbono da metila, cuja hibridização é sp3.
08 – Correto. Os carbonos sp3 são aqueles que
apresentam apenas ligações simples, enquanto os
carbonos sp2 são aqueles insaturados com duplas ligações.
(UEM - 2009) Questão 98
16 – Errado. Os compostos A, B e C possuem cadeias
homogêneas.
» Gabarito:
268
267

06
apresentam, portanto, hibridização sp2.
» Resolução:
02 + 04 = 06
Alternativa 01: incorreta; um oxidante fraco não reage com
cetonas.
Alternativa 08: incorreta; com diaminas e ácidos
dicarboxílicos como matéria-prima e com condições
adequadas, pode-se produzir poliamidas.
Alternativa 16: incorreta; sabões e detergentes podem
apresentar estruturas semelhantes; a grande diferença
entre os dois grupos de compostos está na função orgânica
de cada um: sabões são sais de ácidos carboxílicos, ao
passo que detergentes são ácidos sulfônicos.
(UEM - 2009) Questão 100
» Gabarito:
21
» Resolução:
01 + 04 + 16 = 21
Alternativa 01: correta; os compostos I, IV, V, VIII e X são
constituintes de uma série heteróloga, pois apresentam
mesmo número de átomos de carbono e pertencem a
diferentes funções orgânicas.
Alternativa 02: incorreta; o composto IX tem dois carbonos
sp3 e um sp2.
(UEM - 2009) Questão 99
» Gabarito:
22
Alternativa 04: correta; o carbono 2 da cadeia apresenta
geometria linear e, portanto, os 3 átomos de carbono
desse composto encontram-se alinhados.
Alternativa 08: incorreta; a fórmula geral dos três
compostos não é a mesma.
» Resolução:
02 + 04 + 16 = 22
Alternativa 01: incorreta; A é o bromobenzeno.
Alternativa 08: incorreta; o grupo hidroxila ativa a reação,
tornando-a mais rápida.
Alternativa 16: correta; cada um dos átomos de carbono
dos compostos A e B estão ligados a três outros átomos e
(UFC - 2009) Questão 101
» Gabarito:
A
269
268

Afirmativa D: correta.
» Resolução:
O composto apresenta um ciclo contendo um nitrogênio
ligado a dois carbonos. Assim, possui um anel
heterocíclico, conforme apontado na primeira alternativa.
Na estrutura, estão presentes as funções éter e amida
monossubstituída.
Não existem carbonos assimétricos na estrutura, assim, o
composto não apresenta atividade óptica.
Na estrutura estão presentes nove carbonos com
hibridização sp2.
Cada átomo de oxigênio possui dois pares de elétrons não
ligantes, e o átomo de nitrogênio possui um par de
elétrons não ligantes.
A presença de dois oxigênios e dois nitrogênios na
molécula perfaz um total de seis pares de elétrons não
ligantes.
(UFES - 2009) Questão 102
Afirmativa E: correta.
(UFES - 2009) Questão 103
» Gabarito:
C
» Resolução:
Cada ligação dupla contém 2 elétrons π e, portanto, uma
vez que o sorbato de potássio (cujo nome IUPAC é hexa-
2,4-dienoato de potássio) possui 3 ligações duplas, contêm
6 elétrons π.
Na estrutura do sorbato de potássio existem duas ligações
duplas, que apresentam configuração trans, e só existe um
carbono hibridizado sp3, que é o carbono da ponta oposta
à carboxila; todos os outros cinco átomos de carbono
apresentam hibridização sp2.
» Gabarito:
(UFF - 2009) Questão 104
B
» Gabarito:
» Resolução:
Afirmativa A: correta; o carbono da molécula de CO2
apresenta duas ligações duplas, fazendo com que seja
necessário sofrer hibridização do tipo sp.
Afirmativa B: incorreta; o nitrogênio do nitrato de potássio
sofre redução, produzindo o gás N2.
Afirmativa C: correta.
B
» Resolução:
Alternativa A: incorreta; o ácido cítrico é mais fraco que o
HCl.
Alternativa B: correta; a ligação C=O é polar, mas, pelo fato
da molécula do CO2 ser linear, o momento de dipolo total
270
269

é igual a zero e, portanto, a molécula é apolar.
Alternativa C: incorreta; a concentração de HCl em suco
gástrico de pH = 2,5 é de 1,0 ´ 10-2,5 mol/L.
Alternativa D: incorreta; das substâncias mostradas,
somente quatro são substâncias orgânicas.
Alternativa E: incorreta; o dióxido de carbono é um óxido
ácido, que produz H2CO3 em meio aquoso.
» Resolução:
A filtração não é um método adequado para separar
componentes de uma mistura homogênea, ou seja, para a
remoção de metais pesados dissolvidos na água.
A remoção dos metais pesados pode, por exemplo, ser
baseada em reações destinadas a precipitação seletiva dos
metais de interesse.
(UFJF - 2009) Questão 107
(UFG - 2009) Questão 105
» Gabarito:
» Gabarito:
a) Porque o álcool etílico é polar, assim como a água.
C
b)
» Resolução:
Só ocorrerá atração entre o bastão carregado e o filete
líquido se o líquido for uma substância polar, o que ocorre
com o clorofórmio (CHCl3) presente nos experimentos 3 e
4. Já o C6H14 e o CCl4 são compostos apolares e não
sofrem atração pelo bastão carregado.
(UFJF - 2009) Questão 106
» Gabarito:
C
c)
12 g---------100 mL
01 g---------7 kcal
x ------------150 mL
271
270

18 g---------y
x = 18 g
y = 126 kcal = 126.000 cal
d)
Reação
Classificação do óxido
Óxido ácido
e)
Tipo de bebida
Cálculos
Destilada 1 mol-------46 g 0,8 g--
---1 mL
7 mol--------x 32,2
g----y
x = 322 g em 1000 mL
y = 40,25 mL
logo, em 100 mL; 32,2g
Teor de álcool: 40,25% m/v
272
271

UNIVERSO Omar – VII-ESTUDO DOS GASES
Gás e Vapor
A diferença entre gás e vapor é dada a partir da
temperatura crítica. O vapor é a matéria no estado gasoso,
estado esse que pode ser liquefeito com o aumento da
pressão. Com o gás não ocorre o mesmo. Ele é um fluido
impossível de ser liquefeito com um simples aumento de
pressão. Isso faz com o gás seja diferente do vapor.
determinadas estabelecem as regras do comportamento
“externo” do gás perfeito, levando em conta apenas as
grandezas físicas que estão associadas a eles, grandezas
essas que são: volume, temperatura e pressão.
Lei geral dos gases perfeitos
A expressão que determina a lei geral para os gases
perfeitos pode ser vista da seguinte forma:
Comportamento dos Gases
Uma determinada substância no estado gasoso é um gás
se a sua temperatura for superior à temperatura crítica, se
a temperatura for igual ou inferior à temperatura crítica a
substância é vapor.
Onde Po, Vo e To são, respectivamente, a pressão inicial,
volume inicial e temperatura inicial. Essa é uma expressão
que é utilizada para quando as variáveis de um gás
apresentar variações.
Lei de Boyle
Os gases reais que normalmente conhecemos como, por
exemplo, o hélio, o nitrogênio e o oxigênio, apresentam
características moleculares diferentes e particulares de
cada um. Contudo, se colocarmos todos eles a altas
temperaturas e baixas pressões eles passam a apresentar
comportamentos muito semelhantes. No estudo dos gases
adota-se um modelo teórico, simples e que na prática não
existe, com comportamento aproximado ao dos gases
reais. Essa aproximação é cada vez melhor quanto menor
for a pressão e maior a temperatura. Esse modelo de gás é
denominado de gás perfeito.
Por volta do século XVII e XIX, três cientistas (Jacques
Charles, Louis J. Gay-Lussac e Paul E. Clayperon), após
estudarem o comportamento dos gases, elaboraboraram
leis que regem o comportamento dos gases perfeitos,
também chamados de gases ideais. As leis por eles
Robert Boyle, físico e químico, foi quem determinou a lei
que rege as transformações sofridas por um gás, quando
sua temperatura é mantida constante. Sua lei diz que
quando um gás sofre uma transformação isotérmica, a
pressão dele é inversamente proporcional ao volume
ocupado. Dessa lei obtemos que como To = T temos que:
PoVo = PV
274
272

Lei de Charles
A lei de Gay-Lussac é a lei que rege as transformações de
um gás perfeito à pressão constante. Essa lei, apesar de
levar o nome de Gay-Lussac, já havia sido descoberta pelo
físico e químico A.C. Charles. Segundo a lei, quando um gás
sofre uma transformação isobárica o volume do gás é
diretamente proporcional à sua temperatura absoluta.
Matematicamente essa lei pode ser expressa da seguinte
forma:
Onde Vo e To correspondem respectivamente ao volume
A lei de Charles é a lei que rege as transformações de um
gás perfeito a volume constante. Essas transformações são
chamadas de transformações isocóricas ou isométricas.
Segundo essa lei, quando uma massa de gás perfeito sofre
transformação isocórica, a sua pressão é diretamente
proporcional à sua temperatura absoluta.
Matematicamente essa lei pode ser expressa da seguinte
forma:
inicial e à temperatura inicial.
Equação geral dos gases perfeitos
p·V p1·V1 p2·V2
—— = k ou
T
—— = ——
T1 T2
Onde Po e To são respectivamente a pressão inicial e a
temperatura inicial.
Lei de Gay-Lussac
ISOBÁRICA
(p1 = p2)
(número de mols constante)
V1
—— = ——
T1
V2
T2
lei de Charles
e Gay-Lussac
ISOCÓRICA
(V1 = V2)
p1 p2
—— = ——
T1 T2
lei de Charles e
Gay-Lussac
ISOTÉRMICA
(T1 = T2)
p1·V1 = p2·V2
lei de Boyle
Volume molar de um gás
275
273

Volume molar é o volume de um mol de substância.
O volume molar de um gás é constante para todos os
gases a uma mesma pressão e temperatura.
Nas CNTP, o volume molar é igual a 22,4 L/mol.
Densidade de um gás
Densidade de um gás nas CNTP:
M
dCNTP =
—— g/L
22,4
Densidade de um gás a uma pressão p e temperatura T:
p·M
d = ——
R·T
Densidade de um gás A em relação a um gás B:
dA,B =
MA
——
P.V = n.R.T Onde:
P = pressão do gás; V= volume do gás
R = a constante universal dos gases, cujo valor pode ser
escrito das seguintes formas:
R = 8,31 Joule/ (mol.K)
R = 0,082 atm . l / (mol . K)
n = número de mol do gás, cujo valor pode ser
determinado a partir da razão entre a massa do gás e a
massa molar do mesmo: n = m/M
T = temperatura do gás, que deve ser medida em uma
escala termométrica absoluta (Kelvin).
Testes de sala
101) Um recipiente de 2,0 litros contém um gás perfeito a
temperatura de 17°C e pressão de 50 Pa. Determine o
número de mols contidos nesse recipiente.
Dado: constante universal dos gases perfeitos: R = 8,31
J/mol.K
MB
Densidade de um gás A em relação ao ar:
MA
MA
dA,ar =
—— = ——
Mar
28,8
Equacão de Clapeyron
A equação de Clapeyron tem este nome em homenagem
ao Físico Francês Benoit Paul Émile Clapeyron que viveu
entre os anos de 1799 e 1864. Clapeyron foi um dos
criadores da Termodinâmica. Relacionando as leis de
Charles, Boyle e Mariotte e Gay-Lussac, Clapeyron
estabeleceu uma equação que relaciona as três variáveis
consideradas no estudo dos gases (pressão, volume e
temperatura) e o número de mols.
102)Durante a digestão dos animais ruminantes ocorre a
formação do gás metano (constituído pelos elementos
carbono e hidrogênio) que é eliminado pelo arroto do
animal. (Puccamp 2004) Considerando 1,6 × 10 8 cabeças
de gado, cada cabeça gerando anualmente cerca de 50 kg
de gás metano, pode-se afirmar que o volume produzido
desse gás, nas condições ambiente de temperatura e
pressão, nesse tempo, é da ordem deDados:Massa molar
276
274

do metano = 16 g/molVolume molar de gás nas condições
ambiente = 25 L/mol
A ( ) 1 × 10 6 L
B ( ) 5 × 10 9 L
C ( ) 1 × 10 10 L
D ( ) 5 × 10 11 L
E ( ) 1 × 10 13 L
103 (Ufsm 2005) A amônia (NH3) é uma fonte de
nitrogênio para as plantas. A amônia usada nos
fertilizantes é obtida em escala industrial pelo processo
Haber: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Segundo a equação,
para a produção de 2.240 L de amônia, o volume de N2(g)
nas CNTP é, em L,
A ( ) 560
B ( ) 1.120
C ( ) 2.240
D ( ) 3.360
E ( ) 4.480
A ( ) A formação das estalactites e estalagmites
independe da temperatura.
B ( ) A presença do homem no interior de tais grutas
perturba a formação dos precipitados, devido às variações
de concentrações de amônia expelida na respiração.
C ( ) A diminuição da pressão parcial do CO2(g) ocorre
quando o gás escapa, favorecendo a formação do
precipitado de carbonato de cálcio.
D ( ) Atmosferas ácidas no interior das grutas
favorecem a formação de precipitados.
E ( ) A precipitação do bicarbonato será acelerada
quando a quantidade de luz for ampliada.
105 ) (Uel 2005) Considerando os gases estomacais:
nitrogênio (N2), oxigênio (O2), hidrogênio (H2) e dióxido de
carbono (CO2) e observando a figura a seguir, quais deles
estão sob a mesma temperatura e mesma pressão? O
tamanho das moléculas dos gases não está em escala real,
encontra-se ampliado em relação ao volume constante e
igual do recipiente que as contém, para efeito de
visualização e diferenciação das espécies.
104 (Uel 2005) Na região Norte do estado de Minas Gerais
há regiões tombadas pelo Patrimônio Histórico (Peruaçu e
Montalvânia), por apresentarem grutas calcárias com
pinturas rupestres. Nestas grutas, o carbonato de cálcio é
precipitado lentamente formando as belas estalagmites e
estalactites. A reação que ocorre é representada pela
equação a seguir. Ca(HCO3)2 (aq)
CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l) Com base no conhecimento do
processo de precipitação do carbonato de cálcio nas
grutas, é correto afirmar:
A ( )
B ( )
C ( )
N2 e O2
H2 e N2
O2 e CO2
277
275

D ( )
E ( )
O2 e H2
CO2 e N2
Para uma mistura gasosa qualquer, a quantidade em mols
fica:
n = n1 + n2 + n3 + ...
Mistura Gasosa
A mistura entre dois ou mais gases sempre constitui um
sistema homogêneo.
Equação Geral dos gases
Partindo de:
Consideremos inicialmente dois recipientes contendo, o
primeiro, gás nitrogênio (N2) e o segundo, gás hélio (He).
e sabendo que;
Os dois gases são misturados em um terceiro recipiente,
conforme o esquema representado abaixo.
A soma das quantidades em mols fica:
Podemos representar a
equação geral para mistura gasosa:
Para a mistura gasosa, é possível estabelecermos as
seguintes relações:
Para a equação representada, utilizamos a mistura de dois
gases, portanto, para uma mistura qualquer, contendo
mais de dois gases, a equação fica assim representada:
P · V =
n · R · T
onde:
onde P1, V1,T1,P2,V2,T2 , … representam a situação inicial de
cada gás.
Não esquecer que
apresentada fica:
, portanto a mistura
Pressão Parcial
Utilizando o mesmo esquema do módulo anterior, temos:
278
276

c) Relação entre pressão da mistura gasosa e pressão
parcial
Inicialmente, definimos uma forma de concentração,
denominada de fração molar (x).
A pressão da mistura gasosa (P) corresponde à soma das
pressões exercidas pelo hélio e pelo nitrogênio dentro do
recipiente. A pressão que cada gás exerce na mistura
gasosa é chamada de pressão parcial. Portanto, podemos
enunciar a lei de Dalton (das pressões parciais) que diz: a
pressão total corresponde à soma das pressões parciais
dos gases componentes da mistura gasosa.P = pHe + pN2
A fração molar corresponde a razão entre a quantidade em
mols do gás presente na mistura e a quantidade total, em
mols, de gás. Portanto, a equação fica:
Para o cálculo da pressão parcial podemos utilizar:
a) Equação de estado
pN2 · V = nN2 · R · T e pHe · V = nHe · R · T
onde V e T são da mistura gasosa.
Para estabelecer a relação entre as pressões, recorremos à
equação de estado:
pHe · V = nHe · R · T (pressão parcial)
b) Equação geral
P · V =
n · R · T (mistura gasosa)
Como a quantidade em mols de cada gás não varia,
podemos escrever:
Dividindo uma equação pela outra:
Utilizando a equação de estado, temos:
encontramos:
Inicial
ou
mistura
Estabelecendo a igualdade:
Para o hélio, a equação fica:
Para o nitrogênio: PN2 = P · xN2
Efusão e Difusão Gasosa
Considerando que um recipiente contenha gás, se seu
cheiro se espalhar todos que estarão ao redor, iram sentir
o cheiro forte do gás (fato muito conhecido). Esse fato
ocorre, pois as moléculas de um gás se movimentam com
facilidade através dos espaços vazios entre as moléculas,
279
277

fazendo com que elas se misturem uniformemente com
eles.
Podemos pensar também que essas moléculas podem
atravessar as paredes porosas, porém nem todas na
mesma velocidade, independente se os gases estão ou não
nas mesmas condições de temperatura e pressão.
também o gás metano. Considerando cada gás
individualmente, qual seria a ordem esperada de liberação
destes para o ambiente, em termos de suas velocidades
médias de difusão no ar?
A ( )
N2 , O2 , CO2 , H2 , CH4
Difusão gasosa – é a forma na qual, os gases atravessam
uma parede porosa, e nesse mesmo processo se misturam
de maneira uniforme com outros gases.
Porém, a efusão gasosa é conceituada como uma forma
em que um gás escapa de um recipiente, por meio de um
pequeno furo, para o vácuo.
Thomas Graham foi um químico britânico, que estudou a
efusão gasosa, ele criou a lei que o explica.
B ( )
C ( )
D ( )
E ( )
H2 , N2 , O2 , CH4 , CO2
H2 , CH4 , N2 , O2 , CO2
CO2 , O2 , N2 , H2 , CH4
CH4 , CO2 , N2 , O2 , H2
“As velocidades de efusão dos gases são inversamente
proporcionais às raízes quadradas de suas massas
específicas, quando submetidos à mesma pressão e
temperatura.”
Difusão e efusão gasosa
Difusão e efusão gasosa: a difusão gasosa é o movimento
espontâneo de um gás através de outro gás produzindo
soluções. A efusão gasosa é a passagem de um gás através
de um pequeno orifício. “A velocidade de difusão e efusão
de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de
sua densidade”.
107) (Unesp 2005) Dois maçaricos, 1 e 2, operando sob as
mesmas condições de fluxo dos gases, com as pressões
mostradas na tabela a seguir, são utilizados para a
produção de calor na execução de corte e solda em peças
metálicas.
Nestas condições de operação, observa-se que a
temperatura da chama do maçarico 1 é maior do que a do
maçarico 2. Essa diferença nas temperaturas das chamas
dos dois maçaricos ocorre, pois,
Testes de sala
106 (Uel 2005) Os gases do estômago, responsáveis pelo
arroto, apresentam composição semelhante a do ar que
respiramos: nitrogênio, oxigênio, hidrogênio e dióxido de
carbono. Nos gases intestinais, produzidos no intestino
grosso pela decomposição dos alimentos, encontra-se
A ( ) o N2 presente na mistura gasosa do maçarico 2
reage preferencialmente com o acetileno, liberando
menos calor do que a reação deste com o O2.
B ( ) o N2 presente na mistura gasosa do maçarico 2
reage preferencialmente com o oxigênio, liberando menos
calor do que a reação deste com o C2H2.
280
278

C ( ) a entalpia de combustão do acetileno é menor na
ausência de N2.
D ( ) a entalpia de combustão do acetileno é maior na
ausência de N2.
B ( )
C ( )
D ( )
7/3 da pressão do frasco B
5/3 da pressão do frasco B
2/3 da pressão do frasco A
E ( ) a pressão parcial do oxigênio no maçarico 1 é
maior do que no maçarico 2.
108) (Unifesp 2005) Considere recipientes com os
seguintes volumes de substâncias gasosas, nas mesmas
condições de pressão e temperatura.
E ( )
1/3 da pressão do frasco A
110) (Ita 2005) A 25°C, uma mistura de metano e propano
ocupa um volume (V), sob uma pressão total de 0,080 atm.
Quando é realizada a combustão completa desta mistura e
apenas dióxido de carbono é coletado, verifica-se que a
pressão desse gás é de 0,12 atm, quando este ocupa o
mesmo volume (V) e está sob a mesma temperatura da
mistura original. Admitindo que os gases têm
comportamento ideal, assinale a opção que contém o valor
CORRETO da concentração, em fração em mols, do gás
metano na mistura original.
Com base no Princípio de Avogadro ("Volumes iguais de
gases quaisquer, mantidos nas mesmas condições de
temperatura e pressão, contêm o mesmo número de
moléculas."), é possível afirmar que o número total de
átomos é igual nos recipientes que contêm:
A ( ) 0,01
B ( ) 0,25
C ( ) 0,50
A ( )
CO e CO2.
D ( ) 0,75
B ( ) CO e O2.
E ( ) 1,00
C ( )
CO e C2H4.
Testes de casa
D ( ) CO2 e O2.
E ( )
CO2 e C2H4.
109) (Ufpe 2005) Dois frascos, contendo diferentes gases
que não reagem entre si, são interligados através de uma
válvula. Sabendo-se que: - não há variação de
temperatura,- a pressão inicial do gás A é o triplo da
pressão inicial do gás B,- o volume do frasco A é o dobro
do frasco B, qual será a pressão do sistema (frasco A + B)
quando a válvula for aberta?
(FGV-SP - 2010) Questão 1
O gás hélio é utilizado para encher balões e bexigas
utilizados em eventos comemorativos e em festas infantis.
Esse gás pode ser comercializado em cilindros cujo
conteúdo apresenta pressão de 150 bar a 300 K.
Considerando-se que 1 atm = 1 bar, e que a massa de gás
He no cilindro é 170 g, então, o valor que mais se aproxima
do volume de gás hélio contido naquele cilindro a 300 K é
Dado: R = 0,082 atm · L · K –1 · mol –1
A ( )
O dobro da pressão do frasco B
(A) 14 L.
281
279

(B) 7,0 L.
(C) 1,0 L.
(D) 500 mL.
(E) 140 mL.
(ITA - 2010) Questão 2
A 25 °C e 1 atm, uma amostra de 1,0 L de água pura foi
saturada com oxigênio gasoso (O2) e o sistema foi mantido
em equilíbrio nessas condições. Admitindo-se
comportamento ideal para o O2 e sabendo-se que a
constante da Lei de Henry para esse gás dissolvido em
água é igual a 1,3 x 10 –3 mol L –1 atm –1 , nas condições do
experimento, assinale a opção CORRETA que exprime o
valor calculado do volume, em L, de O2 solubilizado nessa
amostra.
A ( ) 1,3 x 10 –3
B ( ) 2,6 x 10 –3
C ( ) 3,9 x 10 –3
D ( ) 1,6 x 10 –2
E ( ) 3,2 x 10 –2
(ITA - 2010) Questão 3
Um vaso de pressão com volume interno de 250 cm 3
contém gás nitrogênio (N2) quimicamente puro, submetido
à temperatura constante de 250 °C e pressão total de 2,0
atm. Assumindo que o N2 se comporta como gás ideal,
assinale a opção CORRETA que apresenta os respectivos
valores numéricos do número de moléculas e da massa
específica, em kg m –3 , desse gás quando exposto às
condições de pressão e temperatura apresentadas.
(ITA - 2010) Questão 4
Um recipiente contendo gás hidrogênio (H2) é mantido à
temperatura constante de 0 °C.
Assumindo que, nessa condição, o H2 é um gás ideal e
sabendo-se que a velocidade média das moléculas desse
gás, nessa temperatura, é de 1,85 x 10 3 m s –1 , assinale a
alternativa CORRETA que apresenta o valor calculado da
energia cinética média, em J, de uma única molécula de H2.
A ( ) 3,1 x 10 –24
B ( ) 5,7 x 10 –24
C ( ) 3,1 x 10 –21
D ( ) 5,7 x 10 –21
E ( ) 2,8 x 10 –18
(PUC-Camp - 2010) Questão 5Estudos feitos no Brasil e em
outros países valorizam a cana-de-açúcar como fonte de
etanol, um combustível verde e renovável, diferentemente
dos de origem fóssil como o petróleo. O milho, a matériaprima
para o etanol nos Estados Unidos, até agora não se
mostrou tão ávido por CO2 quanto a cana. Além
disso, saber que a cana cresce mais com mais gás
carbônico tornaria possível obter o mesmo rendimento em
metade da área plantada, aproveitando a outra metade
para plantar feijão, arroz ou milho por exemplo.
Cultivos agrícolas sob concentração de CO2 de 720 partes
por milhão e condições ótimas de água e nutrientes
cana-de-açúcar batata soja
Fotossíntese +30% +55% +78%
Biomassa total +40% +36% +25%
Altura +17% +30% +25%
Produção de
caules/tubércul
os ou sementes
+50% +40% +30%
A ( ) 3,7 x 10 21 e 1,1
B ( ) 4,2 x 10 21 e 1,4
C ( ) 5,9 x 10 21 e 1,4
(Adaptado: Canos Fioravanti. Mais alimentos e florestas no
ar. Revista Pesquisa FAPESP, jun. 2008, p. 42.)
D ( ) 7,2 x 10 21 e 1,3
E ( ) 8,7 x 10 21 e 1,3
282
280

A concentração de CO2 de 720 ppm (mg × L –1 ) corresponde
a um volume desse gás, em litros, para cada 1 m 3 de ar nas
condições ambiente de temperatura e pressão, de,
aproximadamente,
Dado:
Volume molar nas condições ambiente de temperatura e
pressão = 25 L
(A) 200
(B) 400
(C) 600
(D) 800
(E) 1.000
(PUC-Camp - 2010) Questão 6
Baixe filmes,
salve o planeta
Existem muitas maneiras de diminuir o impacto humano
ao planeta. Reciclar o lixo, plantar muda de espécies
ameaçadas, ir ao trabalho de bicicleta, assistir a filmes em
streaming em vez de ir ao cinema... Como? Isso mesmo.
Usar computador e internet para fazer compras, alugar
filmes e ler livros em vez de se deslocar para realizar essas
atividades reduz a emissão de carbono.
Veja o esquema a seguir:
O volume de CO2(g), nas condições ambientais de
temperatura e pressão, CATP, que é emitido na produção
do DVD corresponde a, aproximadamente,
Dados:
Massa molar do CO2 = 44 g mol −1
Volume molar dos gases nas CATP = 25 L mol −1
(A) 25
(B) 135
(C) 171
(D) 222
(E) 578
(Uece - 2010) Questão 7
Um recipiente contém 20 g de hélio e 56 g de nitrogênio à
temperatura de 27ºC. Sobre essa mistura NÃO se pode
afirmar que
A) se trata de uma solução.
B) seu volume total nas CNTP é 126,8 L.
C) obedece à lei de Dalton das pressões parciais.
D) o número total de mols na mistura é 7.
(Uece - 2010) Questão 8
(Revista Galileu, outubro 2009, p.17)
Um estudante de Química determinou a massa molecular
de um produto gasoso que se comporta como gás ideal e
cuja massa específica é 0,73 g/L, quando a pressão é 1,5
atm e a temperatura é 127ºC. Considerando a
possibilidade de encontrar um valor aproximado no
resultado do cálculo efetuado, assinale a única alternativa
que apresenta o gás pesquisado pelo estudante.
283
281

Explosivo 3: C2H4N2O6(l) → 2CO2 (g) + 2H2O(g) + N2(g)
A) Metano.
B) Nitrogênio.
C) Cloro.
D) Oxigênio.
(Uece - 2010) Questão 9
A massa específica ou densidade absoluta de um gás nas
CNTP é 1,25 g/L. Sua massa molecular é,
aproximadamente, igual à do
A) monóxido de mononitrogênio.
B) etano.
C) monóxido de carbono.
D) sulfeto de hidrogênio.
(UEL - 2010) Questão 10
Muitos explosivos são produzidos por meio de misturas de
substâncias. Já o perclorato de amônio, o nitrato de
amônio, o dinitrato glicol etileno e o trinitrato glicerol são
explosivos puros. A tabela a seguir mostra as entalpias de
formação dos explosivos e as equações químicas das
reações que ocorrem com esses explosivos.
Entalpia de formação de algumas substâncias
Substância Hf (kJ/mol)
Explosivo 1 (s) –295
Explosivo 2 (s) –366
Explosivo 3 (l) –259
Explosivo 4 (l) –371
CO2 (g) –394
H2O (g) –242
(s) – Sólido; (l) – Líquido; (g) – Gasoso
Explosivo 1: 2NH4ClO4(s) → Cl2(g) + 4H2O(g) + N2(g) + 2O2(g)
Explosivo 4: 4C3H5N3O9(l) → 12CO2(g) + 10H2O(g) + 6N2(g) +
O2(g)
Todos os gases formados pela explosão de 1 mol dos
explosivos 1, 2, 3 e 4 foram totalmente armazenados e
fechados (considerar que não ocorreu perda de gás) em
recipientes identificados respectivamente por X, Y, W e Z.
Estes recipientes apresentam volumes iguais e fixos, e
estão a uma temperatura T.
Com base nessas informações, é correto afirmar que a
pressão total no interior do(s) recipiente(s)
a) Y é igual à pressão parcial do nitrogênio dividido por
3,50.
b) W é igual à pressão parcial do nitrogênio multiplicado
por 0,2.
c) Z é igual à pressão parcial do nitrogênio multiplicado por
1,50.
d) X, Y, W e Z é igual à pressão parcial do gás em maior
quantidade.
e) X é igual à pressão parcial do nitrogênio dividido por
0,125.
(UEM - 2010) Questão 11
Assinale o que for correto.
01) A velocidade de efusão do H2(g) é quatro vezes maior
que a do O2(g).
02) Sabendo-se que a velocidade de difusão de um gás
qualquer G é menor do que a de um gás qualquer E, podese
concluir que a densidade do gás G é maior.
04) Nas CNTP, a densidade absoluta de um gás ideal, em
Explosivo 2: 2NH4NO3(s) → 4H2O(g) + 2N2(g) + O2(g)
g/L , equivale a
onde M = massa molar.
284
282

08) Nas CNTP, uma massa de 8,0 g de gás He ocupará um
volume de 89,6 L.
16) A pressão de um gás é provocada pelas colisões das
moléculas desse gás com as paredes de seu recipiente.
(UEM - 2010) Questão 12
Considerando as reações em equilíbrio abaixo, contidas em
recipientes fechados de um litro, nas CNTP, e que todas as
substâncias gasosas obedecem à Lei dos Gases Ideais,
assinale o que for correto. (Dados: R=0,082 L · atm · mol –1 ·
K –1 .)
Considerando que o volume V (em litros) de um gás
submetido a uma certa temperatura T (em Kelvin) e a uma
certa pressão P (em atm) varia em função da quantidade
real n de matéria (em mol), 0 ≤ n ≤ 2, segundo uma relação
linear, V (n) = an, em que a é uma constante real, e
sabendo que 56 litros é o volume ocupado por 2 mols de
gás, assinale o que for correto.
01) Em um sistema ortogonal de coordenadas cartesianas,
o gráfico de V = V(n), em que 0 ≤ n ≤ 2, é um segmento da
reta que passa pela origem e tem inclinação a = 56.
CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(l) (I)
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (II)
02) O volume ocupado por mol desse gás, nessas
condições, é igual a 7 litros.
04) A medida do volume molar do gás é 28 litros.
HCN(aq) + H2O(l) H3O + (aq) + CN – (aq) (III)
01) A expressão da constante de equilíbrio para a reação
08) A uma temperatura de 0 o C e a uma pressão de 760
mmHg, o volume molar desse gás é igual a 22,4 litros/mol.
(I) é
02) Considerando Kp = 1000 para a reação (II), tendo no
equilíbrio 0,4 atm de N2(g) e 0,1 atm de H2(g), a pressão de
NH3(g) é
atm.
04) Ao se adicionar mais HCN(aq) ao sistema representado
pela reação (III), o equilíbrio desloca-se para o lado dos
produtos.
08) O valor de Kp para a reação (I) que possui, no equilíbrio,
2 mols de CO2(g), 2 mols de H2(g), 4 mols de CO(g) e 4 mols de
H2O(l) é (RT) –1 .
16) A expressão da constante de equilíbrio para a reação
(III) é .
(UEM - 2010) Questão 13
16) O comportamento de um gás real será mais parecido
com o comportamento de um gás ideal quanto mais
rarefeito estiver esse gás.
(UEM - 2010) Questão 14
Recentemente, um astrônomo amador conseguiu realizar
fotos a cerca de 30 km da superfície da Terra, utilizando
um pequeno balão que carregava uma máquina fotográfica
programada para coletar fotos automaticamente. A
respeito dessa afirmação, assinale a(s) alternativa(s)
correta(s).
01) O astrônomo amador poderia utilizar gases, como o
hidrogênio, o hélio ou o nitrogênio, para encher e fazer
voar o seu balão.
02) Os dirigíveis muito utilizados antigamente em
transporte aéreo eram considerados bombas aéreas, pois
continham gás hélio, que é extremamente inflamável.
04) Sabendo-se que o astrônomo amador preencheu seu
balão com uma quantidade de x gramas de gás hidrogênio,
se utilizasse 2x gramas desse gás no mesmo balão, este
285
283

alcançaria uma altura muito maior antes de estourar.
08) Se o astrônomo utilizasse uma mistura de gases em
seu balão, essa mistura poderia ser considerada como
homogênea.
Em um experimento, o gás foi produzido em um frasco A e
recolhido em um frasco B que, inicialmente, continha
apenas água. Observe o esquema:
16) Os balões utilizados na prática de balonismo esportivo
alçam voo devido à queima de gás butano, que causa o
aquecimento dos gases do interior do balão, fazendo com
que esses gases se tornem menos densos que o ar.
(UEM - 2010) Questão 15
As duas equações abaixo representam as reações de
síntese e de decomposição explosiva da nitroglicerina. A
respeito dessas reações e dos compostos envolvidos,
assinale o que for correto.
Ao final do experimento, verificaram-se as seguintes
medidas no interior do frasco B:
• volume de gás recolhido: 123 mL
• temperatura interna: 27 o C
• pressão total no nível da água: 786,7 mmHg
• pressão de vapor da água: 26,7 mmHg
01) A glicerina pode ser também denominada propeno-
1,2,3-triol.
02) O processo de explosão da nitroglicerina se dá pela
conversão quase que instantânea de um pequeno volume
desse líquido em um grande volume de gases, numa
reação extremamente exotérmica.
04) O ácido sulfúrico é utilizado como um catalisador da
reação de nitração e facilita a saída de moléculas de água.
08) A explosão da nitroglicerina pode matar uma pessoa
tanto pela expansão dos gases de forma violenta como
pela alta toxicidade dos gases gerados.
Determine a massa de oxigênio gasoso, em gramas,
recolhida no frasco B, e apresente a equação química
completa e balanceada correspondente a sua obtenção.
(Ufal - 2010) Questão 17
O gráfico a seguir ilustra o comportamento referente à
variação de pressão versus volume, de um gás ideal, à
temperatura constante. Sobre este sistema, analise o
gráfico e assinale a alternativa correta.
16) A alta liberação de calor em um explosivo se deve a
ligações químicas fortes presentes no explosivo,
contrariamente às ligações fracas presentes nos produtos
gasosos.
(Uerj - 2010) Questão 16
O oxigênio gasoso pode ser obtido em laboratório por
meio da decomposição térmica do clorato de potássio.
A) Ao comprimir o gás a um volume correspondente à
286
284

metade do volume inicial, a pressão diminuirá por igual
fator.
B) Ao diminuir a pressão para um valor correspondente a
1/3 da pressão inicial, o volume diminuirá pelo mesmo
fator.
C) Quando a pressão triplica, o produto PV aumenta por
igual fator.
D) Quando o gás é comprimido nessas condições, o
produto da pressão pelo volume permanece constante.
E) O volume do gás duplicará quando a pressão final for o
dobro da pressão inicial.
(UFBA - 2010) Questão 18
Na vida, quase tudo parece depender das estrelas. Ou
melhor, tudo em nossas vidas depende efetivamente de
um desses corpos celestes: o Sol, nossa estrela central.
Basta lembrar que a vida existe porque existe a luz do Sol.
Conhecer como nascem, vivem e morrem as estrelas é
conhecer como surge a luz, bem como tudo aquilo que dá
origem e serve de sustentação à vida.
No caso particular de um embrião estelar cuja massa seja
igual à do Sol, quando as temperaturas no núcleo atingem
cerca de 12 milhões de kelvins, átomos de hidrogênio
começam a se fundir, por meio de um processo chamado
fusão termonuclear, que consiste na aglutinação de dois
átomos, para formar um terceiro, mais pesado.
Para estrelas com massa bem maiores que a do Sol, a
morte acontecerá na forma de uma explosão catastrófica.
A tragédia anuncia-se quando a temperatura do núcleo
atinge cerca de 5 bilhões de kelvins.
Pode-se falar de quatro grupos taxonômicos no mundo
estelar: as estrelas anãs, as subgigantes, as gigantes e as
supergigantes. Em cada um desses grupos, as estrelas
podem ainda ser classificadas em azuis, amarelas e
vermelhas. Aquelas mais quentes apresentam cores azuis;
as de temperaturas intermediárias são amarelas; as mais
frias têm tons avermelhados. (MEDEIROS. 2009. p. 21-25)
Sobre nascimento, vida e morte das estrelas e gênese da
vida, é correto afirmar:
(01) Uma estrela pode ser reconhecida como fonte de vida,
uma vez que elementos químicos integrantes da
composição química dos seres vivos têm sua origem na
história evolutiva do Sol.
(02) Os gases nitrogênio e oxigênio, quando se encontram
a uma mesma temperatura, apresentam diferentes valores
de energia cinética média por molécula.
(04) A energia essencial às etapas iniciais do processo de
origem da vida na Terra, segundo a hipótese heterotrófica,
decorreu da conversão biológica da energia luminosa em
energia química.
(08) O volume ocupado por 6,02 · 10 23 moléculas do gás
hélio, He, é igual à metade do ocupado pelo mesmo
número de moléculas do gás hidrogênio, H2, nas mesmas
condições de temperatura e pressão.
(16) As estrelas mais quentes emitem luz de frequência
maior do que a da luz emitida pelas estrelas mais frias.
(32) A equação que representa, de
modo simplificado, o processo de fusão termonuclear em
um embrião estelar, revela que os átomos de hidrogênio
que reagem para formar o átomo de hélio têm massas
atômicas iguais a 1 e a 3. (64) A morte de estrelas com
massa bem maior do que a do Sol ocorre quando a
temperatura do núcleo é da ordem de 10 10 o C.
(UFBA - 2010) Questão 19
As possibilidades de aproveitamento da cana-de-açúcar e
do palhiço de cana – material que fica no campo após a
colheita, composto por folhas verdes, pontas do vegetal,
palha e restos do caule – apontam para várias aplicações
no setor produtivo. A obtenção do carbeto de silício,
semicondutor de numerosas utilidades, de um bio-óleo
com potencial de utilização na indústria, de um fino pó de
carvão vegetal que pode ser usado na produção
siderúrgica e de um gás com alto poder calorífico,
composto de monóxido de carbono, metano e hidrogênio,
indicado para alimentar reator e para gerar energia
elétrica, resulta de linhas de pesquisa já desenvolvidas.
(ERENO. 2008. p. 95-97.)
Uma análise das informações apresentadas à luz dos
conhecimentos das Ciências Naturais permite afirmar:
(01) A biomassa lignocelulósica das paredes das células
vegetais inclui, na constituição de seus polímeros,
moléculas de glicose que submetidas à ação fermentativa
de micro-organismos originam etanol e CO2, produtos
finais também obtidos a partir do caldo ou do melaço da
cana.
(02) A hidrólise da celulose pela celulase origina moléculas
que, apesar de mais simples, mantêm as mesmas
propriedades expressas pelo polissacarídeo.
287
285

(04) Um dos desafios na produção de álcool a partir do
palhiço de cana – etanol de 2 a geração – é desmontar a
estrutura das complexas moléculas de celulose para
disponibilizar seus monômeros, processo que se realiza na
natureza por alguns micro-organismos, em função de
aquisição evolutiva.
(08) A elevada dureza do carbeto de silício justifica o uso
dessa substância como abrasivo.
(16) Dos gases que compõem a mistura gasosa produzida a
partir do palhiço de cana, o monóxido de carbono é o de
maior velocidade de difusão.
(32) As moléculas das substâncias que compõem o gás de
alto poder calorífico produzido a partir do palhiço da canade-açúcar
apresentam, exclusivamente, ligações
covalentes simples.
(64) A inserção de uma fina camada de carbeto de silício,
de constante dielétrica k, entre as armaduras de um
capacitor plano a vácuo, submetidas a uma ddp constante,
diminui de k vezes a capacitância desse dispositivo.
(UFC - 2010) Questão 20
A reação de explosão da nitroglicerina acontece quando
este composto é submetido a uma onda de choques
provocada por um detonador, causando sua decomposição
de acordo com a reação:
D) 809
E) 909
(UFG - 2010) Questão 21
Segundo matéria publicada no jornal O Popular
(27/09/2009), cerca de 240.000 toneladas de monóxido de
carbono resultaram de emissões veiculares em 2007. Em
2009, estima-se que houve um aumento de 20% da frota
veicular. Com base nessas informações, e considerando as
mesmas condições de emissão entre os anos citados,
responda:
Dados: R = 0,082 L atm/ K mol
Temperatura = 25 ºC
Pressão = 1,0 atm.
a) qual o volume, em litros, de monóxido produzido em
2009?
b) qual a massa, em toneladas, de dióxido de carbono
resultante da conversão por combustão, com 47% de
eficiência, do monóxido produzido em 2009?
(UFG - 2010) Questão 22
4C3H5(NO3)3(l)
6N2(g) + O2(g) + 12CO2(g) + 10H2O(g)
Considerando que esta reação ocorre a 1,0 atm e a 298,15
K e que os gases gerados apresentam comportamento
ideal, assinale a alternativa que corretamente indica o
volume total (em L) de gás produzido quando ocorre a
explosão de quatro moles de nitroglicerina.
Em um laboratório, é realizado o seguinte experimento a
300 K: dois balões de 2 litros cada são conectados por uma
torneira, conforme ilustra a figura a seguir.
Dado: R = 0,082 atm L mol –1 K –1 .
A) 509
B) 609
C) 709
288
286

Dado: R = 0,0082 L atm/L mol.
O balão A contém 1 atm de H2 e o balão B, 0,5 atm de O2 e
0,5 atm de H2. Admitindo-se comportamento ideal dos
gases e que não ocorra nenhuma reação química, calcule a
pressão parcial dos gases em equilíbrio, após se abrir a
torneira.
(UFG - 2010) Questão 23
Balões voam por causa da diferença de densidade entre o
ar interno e o externo ao balão. Considere um planeta com
atmosfera de nitrogênio e um balão cheio com esse gás.
Demonstre, e explique, se esse balão vai flutuar quando o
ar interno estiver a 100 o C e o externo, a 25 o C. Admita o
comportamento ideal dos gases, pressão de 1 atm e
desconsidere a massa do balão.
Dado: R = 0,082 atm L/K mol.
(UFJF - 2010) Questão 24
Acidentalmente foi derramado ácido sulfúrico em um
reservatório de água, e a solução proposta para resolver o
problema foi a adição de bicarbonato de sódio.
Considerando-se que o volume final no reservatório após o
derramamento foi de 100.000 L, responda aos itens a
seguir sobre o processo de recuperação do mesmo.
a) Escreva a equação balanceada da reação entre o ácido
sulfúrico e o bicarbonato de sódio.
b) Sabendo-se que foram derramados 1.000 L de ácido
sulfúrico na concentração de 5,0 mol/L, calcule a massa,
em kg, de bicarbonato de sódio necessária para neutralizar
o ácido derramado no reservatório.
c) Qual é o pH da água após o derramamento de ácido no
reservatório?
d) Calcule o volume de gás liberado nas CNTP no processo
de recuperação do reservatório considerado no item (b).
(UFMS - 2010) Questão 25
Sabendo que a velocidade da reação de decomposição do
pentóxido de dinitrogênio, N2O5, aumenta duas vezes
quando sua concentração é duplicada, analise as
afirmações a seguir e assinale a(s) correta(s).
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g)
(001) A equação de velocidade que rege a decomposição
do pentóxido de dinitrogênio é v = k[N2O5], onde v é a
velocidade da reação, e k é a constante de velocidade.
(002) Se o uso de um catalisador acarretasse o aumento da
velocidade da reação, isso seria consequência da
diminuição da energia de ativação da reação.
(004) Trata-se de uma reação endotérmica, por causa do
O2 formado.
(008) Após a reação de decomposição do N2O5 em um
balão de volume fixo, a pressão do sistema será menor do
que a pressão inicial.
(016) A cinética da reação de decomposição do pentóxido
de nitrogênio é de segunda ordem.
(UFPE - 2010) Questão 26
A pressão atmosférica do lado de fora de um avião a jato,
que voa a uma alta altitude, é consideravelmente menor
do que a pressão atmosférica ao nível do mar. Portanto, o
ar dentro da cabine do avião precisa ser pressurizado para
proteger os passageiros. Qual a pressão, em atmosfera,
dentro da cabine se, nela, a leitura do barômetro é de 688
mmHg?
A) 0,905
B) 0,916
C) 0,928
289
287

D) 0,942
E) 0,958
(UFPR - 2010) Questão 27
A hidrogenação do eteno, C2H4, na presença de um
catalisador de platina leva à formação de etano, C2H6,
segundo a equação:
Recipiente 2:
Gás nitrogênio(N2) + Gás oxigênio(O2)
Nessa situação, os recipientes 1 e 2 contêm:
1 – o mesmo número de moléculas.
C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g)
2 – a mesma massa de substâncias gasosas.
3 – o mesmo número de átomos de oxigénio.
Em um recipiente de volume desconhecido, uma mistura
de gás hidrogênio (em excesso) e etano tem uma pressão
de 52 torr. Depois de a mistura ter passado por um
catalisador de platina, sua pressão diminui para 34 torr no
mesmo volume e à mesma temperatura. Considerando
que todo o etileno tenha sido consumido, responda:
Quais propostas estão corretas?
a) Apenas 1.
a) Qual a fração molar de etileno na mistura gasosa antes
da reação?
b) Qual a fração molar de gás hidrogênio na mistura gasosa
após a reação?
(UFRGS - 2010) Questão 28
Considere o enunciado e as três propostas para completálo.
Em dada situação, substâncias gasosas encontram-se
armazenadas, em idênticas condições de temperatura e
pressão, em dois recipientes de mesmo volume, como
representado.
Recipiente 1:
Gás carbónico (CO2)
b) Apenas 2.
c) Apenas 3.
d) Apenas 2 e 3.
e) 1, 2 e 3.
(UFT - 2010) Questão 29
Gustavo Kuerten impôs respeito entre os tradicionais e
melhores tenistas do mundo. Seu saque, por exemplo, é
considerado entre os mais velozes da história do tênis. Ele
entrou para o clube dos grandes nomes do tênis pela porta
da frente. Seu primeiro título no principal circuito
profissional foi conquistado justamente em um torneio da
exclusivíssima série Grand Slam, o de Roland Garros, em
1997. Então um ilustre desconhecido no cenário
internacional, Guga, aos 20 anos, mostrou nas quadras de
terra mais famosas do mundo, as credenciais que fariam
dele, mais tarde, o "Rei do Saibro".
A desenvoltura nos saques desses profissionais tem íntima
290
288

elação com tecnologias empregadas nas atuais bolas de
tênis, que são normalmente cheias com ar ou gás N2, com
pressão acima da pressão atmosférica, para aumentar seus
'quiques'.
Se uma bola de tênis em particular tem volume de 144 cm 3
e contém 0,33 g de gás N2, qual é a pressão dentro da bola
a 24 o C? (Dado: R = 0,082 atm L mol –1 K –1 )
(A) 2,0 atm
(B) 4,0 atm
(C) 1,2 atm
(D) 0,16 atm
(E) 2,0 · 10 –3 atm
(UFU - 2010) Questão 30
Como são feitas as bolas de tênis?
O ingrediente básico das bolinhas de tênis é a borracha. No
primeiro passo, a borracha é prensada em moldes de ferro
e ganha o formato de uma concha. As redondinhas
ganham pressão depois que uma reação química ocorre no
seu interior.
Antes de as duas metades da bolinha serem coladas,
coloca-se no interior de uma das metades nitrito de
amônio (NH4NO2). O nitrito de amônio é obtido por meio
de uma reação expressa pela seguinte equação:
NH4Cl(aq) + NaNO2(aq) → NaCl(aq) + NH4NO2(aq)
Na fase seguinte, essas duas conchas de borracha são
unidas por uma cola especial. Para reforçar a junção, as
duas metades são fundidas em uma prensa a 200 ºC,
durante uma etapa conhecida como vulcanização. O
aquecimento durante o processo de colagem das suas
metades desencadeia a reação representada pela equação:
NH4NO2 (aq) → N2(g) + 2 H2O(v)
O gás de nitrogênio formado é o responsável pela pressão
no interior da bola de tênis. Caso a reação não seja
meticulosamente controlada, ocorre o estouro de algumas
bolas de tênis.
Dados: considere 22,4 L o volume molar da CNTP.
Com base nas informações acima, faça o que se pede.
A) Calcule a massa de vapor de água formada quando 0,1
mol de nitrito de amônio é aquecido.
B) Calcule, nas condições normais de temperatura e
pressão, o volume de nitrogênio produzido no
aquecimento de 3,2 g do nitrito de amônio.
C) Explique por que algumas bolas de tênis estouram no
processo de fabricação deste artefato.
Gabarito
(FGV-SP - 2010) Questão 1
» Gabarito:
B
» Resolução:
Aplicando a equação de Clapeyron (PV = nRT) temos:
P = 150 bar ou 150 atm
V =?
n = = = 42,5 mol de He
R = 0,082 atm · L · K –1 · mol –1
T = 300 K
150V = 42,5 · 0,082 · 300
V = 6,97 L de He
(ITA - 2010) Questão 2
» Gabarito:
E
» Resolução:
De acordo com a lei de Henry, a solubilidade de um gás é
diretamente proporcional à pressão parcial desse gás
291
289

sobre a solução:
S = k . P
Substituindo os valores presentes no enunciado, obtemos:
A massa específica corresponde a:
me = (1,2 · 10 –2 · 28) / 0,25 @ 1,3
S = 1,3 x 10 –3 · 1
S = 1,3 x 10 –3 mol/L
(ITA - 2010) Questão 4
» Gabarito:
E, considerando o volume de 1,0 L, a quantidade molar de O2
solubilizado nessa amostra é de 1,3 x 10 –3 mol, que,
convertido em volume através da equação de Clapeyron,
equivale a:
P · V = n · R · T
1 · V = 1,3 x 10 –3 · 8,21 x 10 –2 · 298
V @ 3,2 x 10 –2 L
D
» Resolução:
A velocidade média é dada por (m · v 2 ) / 2. Substituindo o valor
do enunciado nessa fórmula, obtemos:
Ecin = (m · v 2 ) / 2
Ecin = [(2 · 1,66 · 10 –27 ) · (1,85 · 10 3 ) 2 ] / 2
Ecin @ 5,7 · 10 –21 J
(ITA - 2010) Questão 3
» Gabarito:
D
» Resolução:
O número de moléculas presente no vaso pode ser obtido
a partir da equação de Clapeyron:
P · V = n · R · T
2,0 · 0,250 = n · 8,21 · 10 –2 · 523
n @ 1,2 · 10 –2 mol,
que equivale a, aproximadamente, 7,2 · 10 21 moléculas.
(PUC-Camp - 2010) Questão 5
» Gabarito:
B
» Resolução:
Cálculo da massa de CO2 presente em 1 m 3 de ar
:
x = 720 g.
Cálculo do volume de CO2 correspondente a 720 g desse gás,
nas condições ambiente: .
292
290

(PUC-Camp - 2010) Questão 6
» Gabarito:
D
» Resolução:
De acordo com o esquema fornecido, a quantidade de CO2
(massa molar = 44 g) emitida no aluguel de um DVD
é de 2,3 kg, sendo que 17% (que equivale a uma massa de
volume de 156,8 L.
(Uece - 2010) Questão 8
» Gabarito:
A
» Resolução:
A massa específica de um gás (densidade: D) pode ser
calculada a partir da fórmula:
391 g) corresponde ao valor durante a produção.
Dado que o volume molar nas condições apresentadas é de
25 L/mol, temos:
44 g CO2 __________ 25 L
no qual p é pressão, MM é massa molar, R é a constante
universal dos gases (R = 0,082 atm.L.mol –1 .K –1 ) e
T é a temperatura (127 ºC = 400 K).
391 g CO2 __________ V
V @ 222 L.
(Uece - 2010) Questão 7
» Gabarito:
B
» Resolução:
Hélio e nitrogênio são dois gases na temperatura de 27 ºC (
300 K), portanto, formam um sistema homogêneo
(solução). Sendo uma mistura gasosa, obedece à Lei de Dalton.
Número de mols de N2 = 56 g / 28 g = 2 mol
Número de mols de He = 20 g / 4 g = 5 mol
Entre os gases mencionados nas alternativas, o metano
(CH4) é aquele que possui massa molar de 16 g/mol.
(Uece - 2010) Questão 9
» Gabarito:
C
» Resolução:
A massa molar do gás pode ser calculada pela seguinte
relação:
Substituindo os valores do enunciado, obtemos:
Então, há um total de 7 mol de gases. Nas CNTP, 1 mol de gás ocupa M volume @ 28 g/mol. de
22,4 L. Logo, 7 mols ocupam
Dentre as alternativas possíveis, apenas o monóxido de
293
291

carbono (CO) apresenta esse valor de massa molar.
02) elação entre duas velocidades de efusão de
dois gases (vA e vB) é dada pela expressão ,
(UEL - 2010) Questão 10
» Gabarito:
E
» Resolução:
De acordo com a equação a seguir, quando há explosão de
1 mol de NH4ClO4 o recipiente X armazena 4 mols
(1/2 + 2 + 1/2 + 1) de gás.
1 NH4ClO4(s) → 1/2 Cl2(g) + 2 H2O(g) + 1/2 N2(g) + 1 O2(g)
Logo, a pressão total no interior do recipiente X é dada pela
expressão:
PV = 4RT
A pressão parcial do N2 na mistura contida em X é:
na qual M é a massa molar do gás.
Substituindo nessa expressão as massas molares do
oxigênio e do hidrogênio temos
.
02) Verdadeiro. Conforme apresentado no item anterior,
a velocidade de efusão gasosa é inversamente
proporcional à raiz quadrada da massa molar do gás.
No entanto, a massa molar é diretamente
proporcional à densidade, assim, quanto maior a
densidade gasosa, menor a velocidade de efusão.
04) Verdadeiro. A densidade absoluta de um gás é dada
Logo:
pela expressão .
Considerando a pressão de 1 atm e temperatura de
0 ºC (CNTP), a expressão fica
(UEM - 2010) Questão 11
» Gabarito:
01 + 02 + 04 + 16 = 23
» Resolução:
.
08) Falso. Aplicando a equação de Clapeyron,
pV = nRT, temos 1 × V = (8,0/4) × 0,081 × 276 → V
= 44,8 L.
16) Verdadeiro. Segundo a Teoria Cinética dos Gases,
a pressão de um gás é justificada pela colisão
01) Verdadeiro. Segundo a Lei de efusão de Graham, a r
294
292

incessante das moléculas do gás nas paredes do recip
iente que o contém.
(01). Substituindo os valores de n conforme o enunciado
e sabendo que o volume V = 1 L temos
. Resolvendo a expressão: .
(UEM - 2010) Questão 12
» Gabarito:
02 + 04 + 08 + 16 = 30
» Resolução:
01) Falso. A expressão correta é .
02) Verdadeiro. A expressão para o equilíbrio
02) mencionado é . Substituindo
16) Verdadeiro. A equação mencionada é de ionização do
ácido cianídrico, e sua constante de
equilíbrio é, portanto, a de ionização de um ácido, que,
em termos de expressão de equilíbrio, pode ser
entendida como HCN → H + + CN – . Ou seja, a
concentração de água está "embutida" no próprio valor
de Ke.
(UEM - 2010) Questão 13
» Gabarito:
os valores fornecidos pelo problema a expressão fica .
Resolvendo,
temos
28
» Resolução:
04 + 08 + 16 = 28
04) Verdadeiro. O acréscimo de reagente desloca o equilíbrio
para o lado dos produtos.
08) Verdadeiro. Considerando a equação de Clapeyron, a
pressão de um gás ideal pode ser calculada
01) Incorreta. Em um sistema ortogonal de coordenadas
cartesianas, o gráfico de V = V(n), em que 0 ≤ n ≤ 2,
como
. Essa expressão pode ser usada para
é um segmento da reta que passa pela origem e tem inclinação
obter Kp segundo a expressão apresentada no item
a = 28.
295
293

03) Incorreta. O volume ocupado por mol desse gás
04) , nessas condições, é igual a:
2 mol gás __________ 56 L
mol gás __________ V
V @ 4,67 L.
04) Correta. Se o volume é diretamente proporcional ao
número de mols, o volume molar do gás é de:
2 mol gás __________ 56 L
1 mol gás __________ V
V = 28 L.
08) Correta. Nas CNTP (temperatura = 0 o C;
pressão = 1 atm = 760 mmHg), o volume ocupado por um mol
de gás é igual a 22,4 L.
24
» Resolução:
08 + 16 = 24
Afirmativa 01: incorreta. Dos três gases citados, apenas o hélio
seria adequado, pois o nitrogênio é muito
denso e o hidrogênio é combustível.
Afirmativa 02: incorreta. O hélio é um gás nobre e, portanto,
não é inflamável.
Afirmativa 04: incorreta. Quanto maior a massa de gás dentro
do balão, maior é a pressão interna, e maior é
a chance de explodir o balão.
Afirmativa 08: correta. Gases formam misturas homogêneas,
independente das proporção de cada componente
da mistura.
Afirmativa 16: correta.
16) Correta. Em baixas pressões e altas temperaturas, o
volume ocupado pelas moléculas de um gás e a interação
intermolecular se tornam desprezíveis, fazendo com que o
comportamento do gás real se aproxime daquele
apresentado por um gás ideal.
(UEM - 2010) Questão 15
» Gabarito:
06
» Resolução:
02 + 04 = 06
Afirmativa 01: incorreta. A glicerina pode ser também
(UEM - 2010) Questão 14
» Gabarito:
denominada propano-1,2,3-triol.
Afirmativa 02: correta.
296
294

Afirmativa 04: correta.
Afirmativa 08: incorreta. Os gases produzidos não são tóxicos,
exceto pelo CO2, quando presente em grandes
concentrações.
Afirmativa 16: incorreta. A grande liberação de calor em um
a pressão duplicará; B) Ao diminuir a pressão para
um valor correspondente a 1/3 da pressão inicial, o volume
triplicará; C) e D) PV = constante; E) O volume do
gás duplicará quando a pressão final for metade da pressão
inicial.
explosivo se deve à grande quantidade de energia
presente nas ligações dos reagentes e à pequena quantidade
de energia presente nas ligações dos produtos.
(UFBA - 2010) Questão 18
» Gabarito:
81
(Uerj - 2010) Questão 16
» Gabarito:
(Resolução oficial)
» Resolução:
01 + 16 + 64 = 81
(01) Correta. Pela Evolução Química, não vai existir uma
diferença química fundamental entre os organismos e
a matéria sem vida. Os elementos químicos encontrados nos
seres vivos estão também presentes, por exemplo
(Ufal - 2010) Questão 17
» Gabarito:
D
» Resolução:
(Resolução oficial)
Pela Lei de Boyle-Mariotte, um gás ideal a temperatura
, na história de evolução de nosso Sol;
(02) Errada. Gases diferentes à mesma temperatura possuem
igual energia cinética média por molécula
, sendo k = constante de Boltzmann e
T = temperatura Absoluta;
(04) Errada. A hipótese heterotrófica diz que os mares
primitivos puderam sustentar ao longo de milhões
constante
PV = constante, então: A) Ao comprimir o
de anos os organismos heterotróficos, tempo suficiente para
gás a um volume correspondente à metade do volume inicial,
que desenvolvessem moléculas capazes de
297
295

absorver energia luminosa e mecanismos capazes de reações
de síntese, transformando substâncias simples
em moléculas orgânicas mais complexas. A substância
oxigênio ainda não existia na atmosfera primitiva;
portanto, os primeiros seres vivos eram heterótrofos e
fermentadores, ou seja, obtinham energia realizando
a fermentação.
(08) Errada. Avogadro postulou que iguais volumes de
qualquer gás, nas mesmas condições físicas de
Temperatura e Pressão, contêm o mesmo número de
moléculas. Este número será
, que é
o número de moléculas contidas em um mol de qualquer
substância.(16) Correta. A cor de uma estrela pode nos
revelar informações sobre a sua temperatura. Lembrando
que no espectro das ondas luminosas, as “cores” são
na realidade
frequências. Cada cor é uma frequência
e comprimento de onda determinados. As estrelas mais frias são
vermelhas, ou tem seu pico de curva
de distribuição de energia radiante na faixa do vermelho,
principalmente. A luz branca de nosso Sol,
que nos parece amarelado, tem seu pico de energia radiante na
faixa do amarelo, e sua distribuição na
. As estrelas mais quentes têm seu pico
de distribuição maior na frequência da luz azul. As
frequência crescem da luz vermelha para a luz azul.
Assim, as estrelas quentes emitem luz de frequência mais
elevada
do que as de outras mais frias.
(32) Errada. Os isótopos mencionados apresentam números
de massa iguais a 1 e 3 e não massas atômicas.
A massa atômica do elemento é a média ponderada das
massas atômicas de cada isótopo daquele elemento.
Número de Massa informa a somatória de prótons e nêutrons
contida num determinado átomo.
(64) Correta. A temperatura teria valores para o núcleo de 5
bilhões de Kelvin (ou Celsius, aproximadamente),
o que significa ou , o que equivale
a uma ordem de grandeza de .
(UFBA - 2010) Questão 19
» Gabarito:
13
» Resolução:
01 + 04 + 08 = 13
(01) Correta. A biomassa lignocelulósica vem da
polimerização da glicose. Submetida à ação fermentativa
dos micro-organismos, libera os produtos finais etanol e o
s outras frequências da luz branca são valores de radiância menores
298
296

CO2.
(02) Incorreta. A glicose, que é produzida pela hidrólise da
Assim, a capacitância fica k vezes maior.
celulose, tem massa molecular menor que esta.
(04) Correta. Alguns micro-organismos, como bactérias e
protozoários, por aquisição evolutiva, promovem
degradação da celulose e liberam a glicose. Dessa forma, a
celulose do palhiço de cana poderá ser reaproveita
da na produção de etanol (etanol de 2ª geração).
(08) Correta. O carbeto de silício é um material cerâmico
sintético que apresenta densidade relativamente
baixa e alta dureza, entre outras qualidades. Por ter alta
dureza, pode ser utilizado como abrasivo.
(16) Incorreta. Um gás se difunde mais quanto menor for sua
massa molecular. Dessa forma, o H2
deverá ter a maior velocidade de difusão.
(UFC - 2010) Questão 20
» Gabarito:
C
» Resolução:
(Resolução oficial)
A estequiometria da reação indica que a decomposição de
quatro moles de nitroglicerina produz 29 moles
de moléculas gasosas. Usando a equação dos gases PV = nRT,
tem-se que V = nRT/P. Substituindo os
valores de T = 298,15 K, P = 1 atm, n = 29 mol, e sabendo que
R = 0,082 atm L mol –1 K –1 , determina-se que
V = 709 L. Portanto, a alternativa C está correta.
(32) Incorreta. A fórmula estrutural do monóxido de carbono
nos permite verificar uma ligação
dupla e uma coordenada:
(UFG - 2010) Questão 21
» Gabarito:
(Resolução oficial)
(64) Incorreta. A capacitância é dada por:
a) massa de CO em 2009 = 1,20 × 240.000 = 288.000
Sendo
, sendo que
Capacitância do Vácuo.
ton (= 2,88 × 1.011 g)
volume de CO em 2009 = 2,88 × 1011 × 0,082 × 298 / (28 × 1)
= 2,5 × 1.011 L.
Dessa forma:
299
297

) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)
28 g CO – 44 g CO2
a) H2SO4(aq) + 2 NaHCO3(s) → Na2SO4(aq) + 2 H2O(l) + 2 CO2(g)
massa de CO2 em 2009 com 47% de eficiência = (288.000 ×
44 × 0,47)/28 = 212.708 ton.
(UFG - 2010) Questão 22
» Gabarito:
(Resolução oficial)
P α 1/V ; ΔV = 2 L; ΔP = ½
P(H2) = (1 + 0,5)/2 = 0,75 atm
P(O2) = 0,5/2 = 0,25 atm
(UFG - 2010) Questão 23
» Gabarito:
(Resolução oficial)
Cálculo da densidade interna do gás:
d = PM/RT, sendo P = 1 atm; M = 28 g/mol; R = 0,082 atm L/
K mol e T = 373 K
d = 0,915 g/L
Cálculo da densidade externa do gás:
b) 5,0 mol/L x 1000 L = 5000 mols de H2SO4
Mols de NaHCO3 = 2 × 5000 mols = 10 000 mols
Massa NaHCO3 = 10 000 mols × 84,0 g/mol = 840 000 g =
840 kg
c) C1V1 = C2V2; 5,0 mol/L × 10 3 L = C2 × 10 5 L →
C2 = 5 × 10 –2 mol/L[H + ] = 2 × 5 × 10 –2 mol/L = 0,10 mol/L →
pH = -log[H + ] = 1
d) V = (nRT)/p = (1 × 10 4 × 0,082 × 273) / 1,00 = 22,39 × 10 4 L
(UFMS - 2010) Questão 25
» Gabarito:
03
» Resolução:
001 + 002 = 003
(001) Correta.
Quando a concentração de N2O5 duplica, a velocidade também
duplica. Conclui-se, portanto, que a velocidade
d = PM/RT, sendo P = 1 atm; M = 28 g/mol; R = 0,082 atm L/K mol e T = 298 K
d = 1,15 g/L
dessa reação é diretamente proporcional à concentração de
Como a densidade do gás é menor no interior do balão, ele
vai flutuar.
(UFJF - 2010) Questão 24
» Gabarito:
N2O5.
(002) Correta.
(004) Incorreta.
A produção de O2 não é condição de ocorrência de reação
(Resolução oficial)
endotérmica.
300
298

(008) Incorreta.
A pressão do sistema será maior, pois a quantidade em mols de
gases presentes no balão aumenta.
De acordo com o enunciado, a variação na pressão é de 52 - 34 = 18 torr.
Relacionando esse valor a (I) e (II), obtém-se:
(016) Incorreta.
O expoente da concentração de N2O5 na equação da velocidade
é igual a 1. Logo, a reação é de primeira ordem.
nvariação = k · 18 =
ntotal = 52k
= 18k
(UFPE - 2010) Questão 26
» Gabarito:
A
» Resolução:
(Resolução oficial)
Sabendo que 1 atm = 760 mmHg; então, P = 688 mmHg =
(UFPR - 2010) Questão 27
» Gabarito:
a) Quantidade total de gás no início da reação:
ntotal = 52k
quantidade de gás etileno no início da reação:
= 18k
A fração molar de etileno é, portanto:
atm = 0,905 atm.
= / ntotal = 18k / 52k
= 0,35
De acordo com a equação balanceada, a cada 2 mols (1 mol etileno
b)
+
Se
1 mol
a quantidade de gás etileno no início da reação era de
hidrogênio) que reagem é produzido
18k mol, a quantidade molar de hidrogênio era de 32k.
1 mol etano. A proporção é:
Ao reagir 18k mol de hidrogênio, resta ao final da reação
1 mol C2H4 : 1 mol H2 : 1 mol C2H6 : 1 mol de variação entre
16k mol desse gás, ou seja, a fração molar de
reagentes e produtos
hidrogênio na mistura final é de:
: nvariação (I)
A quantidade molar de um gás ou mistura gasosa é
diretamente proporcional à pressão desse gás ou mistura gasosa.
n = k · P (II)
= nH2 / ntotal = 16k / 34k
= 0,47
(UFRGS - 2010) Questão 28
301
299

» Gabarito:
A
» Resolução:
I – Correta.
II – Incorreta. De acordo com a lei de Avogadro, gases
submetidos
às mesmas condições de temperatura e
pressão apresentam o mesmo número de moléculas.
Uma vez que a massa molar do CO2 (44 g/mol) é maior que a
massa molar do N2 (28 g/mol) e do O2 (32 g/mol),
a massa do gás presente no recipiente 1 é maior que a massa
da mistura gasosa presente no recipiente 2.
III – Incorreta. uma vez que o número de moléculas é igual, o
R = 0,082 atm L mol –1 K –1 ; T = 24 ºC ou 297 K. Substituindo na
equação, tem-se:
p · 0,144 = (0,33 / 28) · 0,082 · 297
Assim, p = 2 atm.
(UFU - 2010) Questão 30
» Gabarito:
(Resolução oficial.)
A) Quando 1 mol de nitrito são aquecidos, há formação de
36 g de água. Ao serem aquecidos 0,1 mol haverá
formação de 3,6 g de água.
B) 1,14 L de gás nitrogênio formado.
C) Estouram, pois a pressão interna é maior que a pressão
externa e o material não resiste à pressão interna.
número de átomo de oxigênio nos recipientes 1 e 2 s
ó seria igual se o número de moléculas de CO2 e de O2 fosse
igual, o que não ocorre, pois parte das moléculas
presentes no recipiente 2 é de N2.
(UFT - 2010) Questão 29
» Gabarito:
A
» Resolução:
Usa-se a equação de Klapeyron: pV = nRT, na qual n = m/MM.
Segundo dados do enunciado V = 144 cm 3 ou 0,144 L;
m = 0,33 g de N2; MM (massa molar) = 28 g/mol;
302
300

Cálculo estequiométrico
Equação química, reação e reagentes
O cálculo estequiométrico, ou cálculo das medidas
apropriadas, é um dos maiores passos dados pela
humanidade no campo científico e é o cerne da química
quantitativa.
Lavoisier (1743-1794), o pai da química moderna, foi capaz
de associar todos os conhecimentos qualitativos da sua
época à exatidão da matemática.
Para tanto, desenvolveu vários equipamentos de medição,
entre eles a balança analítica de laboratório, permitindo ao
químico medir ou calcular as massas dos reagentes e
produtos envolvidos em uma reação química.
Atualmente, o cálculo estequiométrico é utilizado em
várias atividades, tais como: pela indústria que deseja
saber quanto de matéria-prima (reagentes) deve utilizar
para obter uma determinada quantidade de produtos,
pelo médico que quer calcular quanto de determinada
substância deve ministrar para cada paciente, entre
inúmeras outras.
Apesar de temido por muitos vestibulandos, o cálculo
estequiométrico deixa de ser um problema se os seguintes
passos forem seguidos:
1 o passo - Montar e balancear a equação química;
2 o passo - Escrever a proporção em mols (coeficientes da
equação balanceada);
3 o passo - Adaptar a proporção em mols às unidades
usadas no enunciado do exercício (massa, volume nas
CNTP, n? de moléculas etc);
4 o passo - Efetuar a regra de três com os dados do
exercício.
Confira estas outras dicas importantes: se a reação for
representada em várias etapas (reações sucessivas), some
todas para obter uma só e faça o cálculo com esta; se for
apresentado rendimento no exercício, efetue o cálculo
normalmente. A quantidade calculada supõe rendimento
de 100% e com uma simples regra de 3 você adapta o
resultado ao rendimento dado.
O cálculo estequiométrico é um assunto muito abordado
nos vestibulares. Vamos tentar entender:
Para fazermos um bolo simples é necessário respeitar uma
receita padrão:
3 xícaras de farinha de trigo
4 ovos
1 copo de leite
É evidente que aqui não levaremos em conta o recheio.
Este fica a critério do freguês.
Podemos identificar que a receita nos traz os ingredientes
e suas quantidades.
No Cálculo Estequiométrico, temos a mesma situação. Para
resolvê-lo precisamos de uma receita (reação) que traga os
ingredientes (reagentes e/ou produtos) e suas quantidades
(coeficientes estequiométricos da reação).
A Estequiometria estuda as relações envolvendo as
quantidades e tipos de matéria participantes das reações
químicas.
A + B C + D
reagentes produtos A partir de uma equação
balanceada pode-se prever a massa de produtos gerados a
partir de uma certa massa de reagentes. Dada a reação
química...
1 H2 + ½ O2 1 H2O
Os coeficientes indicam os números de moles de cada
substância participante da reação. Estes podem ser
convertidos em:
- número de moléculas
- número de átomos
- massa
- volume (para o caso de substância no
estado gasoso)
303
301

1 H2
1 mol de moléculas de hidrogênio ou 6,02 x 10 23
moléculas de hidrogênio
2 . 6,02 x 10 23 átomos de hidrogênio
2g de gás hidrogênio
22,4 L de gás hidrogênio nas CNTP
Baseando-se nas proporções acima, podem ser propostos
diferentes cálculos...
Exemplo 1
Qual a massa de CaCO3 necessária para se obter 28g de
CaO?
100g de CaCO3 ----------- 56g de CaO
½ O2
½ mol de moléculas de oxigênio ou ½ . 6,02 x 10 23
moléculas de oxigênio
6,02 x 10 23 átomos de oxigênio
16g de gás oxigênio
11,2 L de gás oxigênio nas CNTP
1 H2O
1 mol de moléculas de água ou 6,02 x 10 23 moléculas de
água
2 . 6,02 x 10 23 átomos de hidrogênio e 6,02 x 10 23
átomos de oxigênio
18g de água (16g de oxigênio + 2g de hidrogênio)
22,4 L de água no estado gasoso nas CNTP
x g de CaCO3
----------- 28g de CaO
x = 100 . 28 / 56 = 50g de CaCO3
Exemplo 2
Se fossem usados 300g de CaCO3 na reação anterior, qual
seria o volume de CO2 (considerando que as condições são
as das CNTP?
100g de CaCO3 -------------- 44g de CO2
Dada a seguinte reação ...
CaCO3 => CaO + CO2
300g de CaCO3 -------------- x g de CO2
massas molares
CaCO3
CaO
CO2
100g
56g
44g
x = 44 . 300 / 100 = 132g de CO2
1mol CO2 -------------- 22,4L
44g de CO2 -------------- 22,4L
132g de CO2 -------------- x L
CaCO3 CaO + CO2
x = 22,4 . 132 / 44 = 67,2 L de CO2
100g 56g 44g
Reagente
Produtos
304
302

Teste de sala
111) Quantas moléculas de CO2 são obtidas quando são
usados 150g de CaCO3?
Rendimento, % = ( 110 / 117 ) . 100 = 94 %
Teste de sala
112) (Puc-rio 2001) Na poluição atmosférica, um dos
principais irritantes para os olhos é o formaldeído, CH2O, o
qual pode ser formado pela reação do ozônio com o
etileno: O3(g)+C2H4(g)2CH2O(g)+O(g) Num ambiente com
excesso de O3(g), quantos mols de etileno são necessários
para formar 10 mols de formaldeído?
Quando um reagente é impuro ou a reação não se
processa completamente por algum motivo, podemos
calcular o rendimento da reação.
onde:
R = ( Qp / Qt ) .
100
A ( )
B ( )
C ( )
D ( )
E ( )
10 mol
5 mol
3 mol
2 mol
1 mol
Qp Considera perdas devidas a impurezas de reagentes e o
fato de a reação não ser completa.
Qt Quantidades teóricas da reação, considera reagentes
100% puros e reação completa.
Exemplo 4
Reagem-se 80g de NaOH em excesso de HCl e são obtidos
110g de NaCl. Qual o rendimento da reação?
113) (Fuvest 2000) Misturando-se soluções aquosas de
nitrato de prata (AgNO3) e de cromato de potássio
(K2CrO4), forma-se um precipitado de cromato de prata
(Ag2CrO4), de cor vermelho-tijolo, em uma reação
completa.A solução sobrenadante pode se apresentar
incolor ou amarela, dependendo de o excesso ser do
primeiro ou do segundo reagente. Na mistura de 20mL de
solução 0,1 mol/L de AgNO3 com 10mL de solução 0,2
mol/L de K2CrO4, a quantidade em mol do sólido que se
forma e a cor da solução sobrenadante, ao final da reação,
são respectivamente:
HCl + NaOH => NaCl + H2O
36,5g 40g 58,5g 18g
40g de NaOH ------------ 58,5g de NaCl
80g de NaOH ------------ 117g de NaCl
NaCl obtido teórico = 117g
NaCl obtido prático = 110g
A ( )
B ( )
C ( )
D ( )
E ( )
1 × 10- 3 e amarela
1 e amarela.
2 × 10 -3 e incolor.
1 × 10 -3 e incolor.
2 × 10 -3 e amarela.
305
303

114) A amônia (NH3) é uma substância química muito
importante para a indústria. Ela é utilizada na preparação
dos produtos de limpeza, dos explosivos, dos fertilizantes,
das fibras de matéria têxtil, etc. A síntese de NH3 é
realizada em fase gasosa, à temperatura de
aproximadamente 450°C, de acordo com a seguinte
reação: N2 + 3H2
2NH3 + energia(Pucmg 2004) Se a mistura inicial é de 30
mols de N2 e 75 mols de H2, que quantidade de NH3 será
produzida, em mols, teoricamente, se a reação de síntese
for completa?
A ( ) 30
consumidos 100 mL dessa solução.O restante da solução
foi deixada ao ar durante vários dias, formando um
precipitado branco. Esse precipitado foi separado por
filtração, obtendo-se uma solução límpida (solução B).O
técnico transferiu 25 mL da solução B para um erlenmeyer
e titulou-a com solução de HCl de concentração 0,1 mol/L,
gastando 75 mL dessa solução.Admitindo-se que, durante
a exposição do restante da solução A ao ar, não tenha
ocorrido evaporação da água, considere as afirmativas a
seguir.Dados - Massas molares (g/mol): H = 1, C = 12, O =
16, Ba = 137. I. A concentração da solução A é 0,20
mol/L.II. A concentração da solução A é 0,40 mol/L.III. A
concentração da solução B é 0,15 mol/L.IV. A concentração
da solução B é 0,30 mol/L.V. O precipitado formado é
BaCO3. Estão corretas apenas as afirmativas:
B ( ) 50
C ( ) 60
D ( ) 75
A ( )
B ( )
C ( )
I e III.
I e IV.
II e IV.
115) Num balão de vidro, com dois litros de capacidade e
hermeticamente fechado, encontra-se uma mistura gasosa
constituída por hidrogênio (H2), hélio (He) e oxigênio (O2),
na qual existe 0,32 g de cada gás componente, nas
condições ambientais de temperatura e pressão. A reação
de formação de água é iniciada por meio de uma faísca
elétrica produzida no interior do balão.(Ufrn 2005) Na
reação de formação de água (H2O), houve um excesso de
reagente igual a
A ( ) 0,02 mol de H2.
B ( ) 0,14 mol de H2.
C ( ) 0,08 mol de O2.
D ( ) 0,15 mol de O2.
D ( ) I, III e V.
E ( ) II, IV e V.
117) (Ufscar 2004) A cal viva, CaO, é um material utilizado
no preparo de argamassas para construção civil, em
pinturas de baixo custo para muros (caiação), bem como
em jardinagem. Ao preparar o material para pintura de
caules de árvores, um jardineiro misturou, sob agitação, 28
kg de cal viva com água em excesso, realizando uma
reação química. A reação da cal viva com água resulta na
formação da cal extinta, hidróxido de cálcio. A quantidade
máxima de cal extinta obtida, em kg, foi de
A ( ) 28.
B ( ) 37.
116) (Uel 2005) O técnico de um laboratório de química
preparou 1 L de solução de Ba(OH)2 (solução A). Em
seguida, o técnico transferiu 25 mL da solução A para um
erlenmeyer e titulou-a com solução de HCl de
concentração 0,1 mol/L, verificando que foram
C ( ) 57.
D ( ) 64.
E ( ) 74.
306
304

118)(Puc-rio 2004) Queimando-se um saco de carvão de 3
kg, numa churrasqueira, com rendimento de 90%, quantos
quilogramas de CO2 são formados?
A ( ) 2,7
igual a 0,55 mol/L.Considerando a estequiometria da
reação de neutralização, o volume de solução de hidróxido
utilizado pelo cientista para neutralizar completamente o
ácido presente na amostra de água do lago foi igual a
B ( ) 3,0
C ( ) 4,4
D ( ) 9,9
E ( ) 11
A ( )
B ( )
C ( )
D ( )
25 mL
20 mL
15 mL
10 mL
119) (Uel 2003) Um químico ambiental, para analisar
fósforo e nitrogênio numa amostra de água coletada no
lago Igapó, situado na cidade de Londrina, necessita
preparar duas soluções: uma de fosfato monobásico de
potássio (KH2PO4) e outra de nitrato de potássio (KNO3),
ambas de mesma concentração em mol/L. Uma das
soluções é preparada adicionando-se água a 13,6 g de
KH2PO4 até o volume final de 500 mL. A outra deve ser
preparada pela adição de água ao KNO3 para obter 200 mL
de solução. Massas molares (g/mol): KH2PO4 = 136; KNO3 =
101,Com base nas informações, é correto afirmar que a
massa necessária de KNO3 é:
A ( )
B ( )
C ( )
D ( )
E ( )
13,6 g
10,1 g
5,44 g
5,05 g
4,04 g
120) (Ufrn 2003) Ao realizar um trabalho de campo em
uma região vulcânica dos Andes, um cientista coletou uma
amostra de 20 mL da água de um lago. Ele observou, após
a análise, que a concentração de ácido sulfúrico (H2SO4)
na amostra equivalia a 0,275 mol/L. No seu
minilaboratório portátil, o cientista dispunha de uma
solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração
121)(Ufpe 2010) A azida de sódio, NaN3, quando inflamada
sofre decomposição rápida fornecendo nitrogênio gasoso
que é utilizado para inflar os sacos de ar ("air-bags") de
automóveis, de acordo com a reação: 2 NaN3(s) 2 Na(s)
+ 3 N2(g).
Quantos mols de azida de sódio são necessários para gerar
nitrogênio suficiente para encher um saco de plástico de
44,8 L à 0°C e à pressão atmosférica? Dados: R = 0,082 L
atm mol -1 K -1 .Massa molar (g mol-1): N = 14; Na = 23.
Considere que o nitrogênio gasoso tem comportamento
ideal nas condições acima.
A ( ) 1/3
B ( ) 2
C ( ) 3
D ( ) 2/3
E ( ) 4/3
122)(Uff 2009) O fósforo elementar é, industrialmente,
obtido pelo aquecimento de rochas fosfáticas com coque,
na presença de sílica. Considere a reação
2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C P4+6CaSiO3+10CO e determine
quantos gramas de fósforo elementar são produzidos a
partir de 31,0g de fosfato de cálcio. DadosMassas molares
(g/mol): P=31,0; Ca3(PO4)2=310,0
307
305

A ( )
B ( )
C ( )
D ( )
E ( )
3,10 g
6,20 g
12,40 g
32,00 g
62,00 g
123)Anvisa interdita três marcas de sal por erros na
quantidade de iodo [...] A adição de iodo no sal é
obrigatória no Brasil desde 1995. A medida começou a ser
adotada para tentar evitar a carência da substância no
organismo, mais frequente entre pessoas que vivem em
regiões afastadas do mar. Distúrbios por deficiência de
iodo podem provocar doenças como bócio e, em
gestantes, o nascimento de crianças com rebaixamento
mental e surdez. O excesso de iodo, por outro lado,
também é prejudicial. Níveis elevados estão relacionados a
aumento de casos de tireoidite de Hashimoto e
hipotireoidismo. Os níveis de adição do produto mudaram
ao longo dos anos. Atualmente, o mínimo recomendado é
de 20 miligramas por quilo. O limite máximo é de 60
miligramas. Fonte: Portal R7 Notícias.
. Acesso em 29/01/2011 Sabendo que o
iodo é adicionado ao sal de cozinha na forma de iodeto de
potássio, quanto de iodeto, aproximadamente, deve ser
adicionado para se obter a quantidade mínima de iodo por
quilograma de cloreto de sódio? (Dado: massas atômicas: I
= 127 u; K = 39 u e Na = 23 u)
A ( )
B ( )
C ( )
D ( )
166 mg
26,14 mg
1,57 mol
127 mg
124) Ouro no troféu da Copa do Mundo O troféu da Copa
do Mundo FIFA é feito com 5 kg de ouro 18
quilates.Realizando alguns cálculos, é possível constatar
que provavelmente ela não é inteiramente sólida, pois
neste caso pesaria em torno de 70 kg.A base do troféu
possui duas faixas verdes que são feitas de malaquita, um
mineral de cobre (Cu2CO3(OH)2). [...] Fonte: Homepage
Tabela Periódica. .
Acesso em 29/01/2011. O
ouro 18 quilates é uma mistura que contém 75% de ouro,
sendo o restante formado por substâncias (cobre, prata
etc.) adicionadas para garantir maior durabilidade e brilho.
Utilizando os dados apresentados no texto e sabendo que
a massa atômica do ouro (Au) é 197 u, quantos átomos de
ouro, aproximadamente, estão presentes no troféu da
Copa do Mundo? (Dado: número de Avogadro = 6,02.10 23 )
A ( ) 1,15.10 25
B ( ) 1,15.10 22
C ( ) 1,53.10 25
D ( ) 15,3.10 23
125) O efeito estufa tem sido um grande vilão para o
futuro do planeta Terra, mas o que muitas pessoas não
sabem é que se não fosse por ele a temperatura da Terra
seria muito baixa, inviabilizando a existência de seres
vivos. Gases como o metano (CH4) e o gás carbônico (CO2)
funcionam como uma estufa ao redor do planeta,
impedindo que a energia solar absorvida seja devolvida ao
espaço. Assim, parte do calor é retida próximo à superfície,
aumentando a temperatura. Infelizmente, as ações
humanas têm gerado enormes emissões de CO2, além de
outros gases, para a atmosfera, aprisionando a maior parte
do calor absorvido pela Terra e não apenas o necessário
para a manutenção da vida. A gasolina, um combustível
utilizado em grande escala, é uma substância orgânica
composta principalmente por octano (C8H18) e sua
combustão nos motores dos automóveis gera CO2 através
da seguinte reação:
308
306

A ( ) 1,36.10 30
Sabendo que a densidade da gasolina é 0,73 g/mL, calcule
a quantidade de CO2 emitida para a atmosfera por um
carro que gasta 10 L desse combustível por dia durante
uma semana. (Dado: C8H18 = 114 g/mol-1; CO2 = 44
g/mol-1; O2 = 32 g/mol-1; H2O = 18 g/mol-1)
A ( )
B ( )
C ( )
D ( )
2,25 kg
22,50 kg
157,50 kg
200 kg
126) Ônibus ambiental Coppe constrói veículo a hidrogênio
e bateria O uso de ônibus urbano nas grandes cidades é
imprescindível tanto para atender a população quanto
para diminuir o número de automóveis nas ruas, se o
serviço for de boa qualidade. Mas ao mesmo tempo é um
meio de transporte que produz um nível considerável de
emissões de gases nocivos ao ambiente com seus potentes
motores a diesel. A solução para evitar esse problema é
conhecida e consiste na utilização de veículos que
produzam menos poluentes, como os movidos a etanol, ou
nenhum, com hidrogênio ou eletricidade. [...]“No Rio, o
requisito médio é de 240 km de rodagem diá­ria”, diz
Miranda. Todas essas soluções têm um objetivo único que
é conter o despejo pelos canos de escapamento de 100
toneladas de dióxido de carbono (CO2) por um único
ônibus na cidade do Rio de Janeiro durante um ano. “Isso,
fora poluentes como os óxidos de nitrogênio (NOx) e
outros.[...] Fonte: OLIVEIRA, Marcos. Homepage de Revista
Pesquisa FAPESP. Disponível em:
. Acesso em:
28/01/2011. Com o funcionamento de um veículo que
emita menos (ou nenhum) poluente, quantas moléculas do
gás responsável pelo aquecimento global deixam de ser
lançadas na atmosfera, por ônibus, no período de um ano?
(Dados: número de Avogadro = 6.10 23 e massas atômicas:
C = 12 u; N = 14 u; O = 16 u)
B ( ) 1,36.10 27
C ( ) 2,27.10 6
D ( ) 1,36.10 24
127) Ciclo viciosoQuando as árvores sofrem danos ou são
derrubadas, a queima ou o apodrecimento da madeira
libera o carbono armazenado nas árvores na forma de
dióxido de carbono, o que intensifica o efeito estufa.
Assim, a fumaça contribui para as mudanças climáticas, o
que pode fazer com que a Amazônia fique cada vez mais
seca. “Há uma retroalimentação desse sistema, em que o
carbono emitido pelas queimadas provoca alterações no
clima com alta probabilidade de deixá-lo mais seco, o que
proporciona condições favoráveis para mais queimadas”,
explica Aragão.[...]Os resultados mostram que o Brasil
precisará se esforçar para participar de forma efetiva dos
mecanismos de Redução de Emissões por Desmatamento
e Degradação (Redd, na sigla em inglês), apesar de sua
atuação destacada nessa discussão. Esses mecanismos
incluem a proposta de um mercado de carbono e de
outros serviços ambientais e poderiam evitar a emissão de
13 a 50 bilhões de toneladas de carbono em todo o mundo
até 2100. No entanto, somente na Amazônia, estima-se
que queimadas durante anos de seca extrema contribuam
para a liberação de 100 a 200 milhões de toneladas de
carbono por ano.“Os mecanismos de Redd não vão reduzir
toda a emissão de carbono a níveis esperados”, alerta Luiz
Aragão. “É preciso que haja uma política de
monitoramento que quantifique e controle não apenas o
desmatamento, mas também as queimadas.” Adaptado
de:
http://cienciahoje.uol.com.br/noticias/2010/06/amazoniaem-cinzas
O gás carbônico liberado na queima da madeira
acentua gravemente o efeito estufa. O Brasil necessita
percorrer ainda um longo caminho a fim de minimizar
esses efeitos. Os danos ocasionados pela liberação desse
carbono para a atmosfera são irreversíveis.Supondo que
todo o carbono proveniente da queima da madeira seja
309
307

liberado na forma de gás carbônico, calcule a quantidade
máxima de madeira, em toneladas, que é queimada por
ano na Amazônia.(Dados: A celulose presente na madeira
pode ser representada por (CH2O)n,. Utilize somente
combustão completa em seus cálculos. Massas atômicas
(em u): C = 12; H = 1 e O = 16)
A ( ) liberação de CO2 da amostra original.
B ( ) dissolução, na amostra, de CO2 proveniente do ar
atmosférico.
A ( ) 1,36.10 11
B ( ) 1,36.10 8
C ( )
D ( )
E ( )
dissolução de CO na amostra original.
liberação de gás hidrogênio.
precipitação de ácidos inorgânicos.
C ( ) 4,8.10 8
D ( ) 1,6.10 13
128) Testes realizados em batons nos Estados Unidos
indicaram que um terço das amostras continha níveis de
chumbo com mais de 0,1 partes por milhão (este é o limite
federal para níveis em doces).Esta referência foi adotada
nos testes porque não há um padrão para níveis máximos
de chumbo em cosméticos. Fonte: O'CONNOR, Anahad.
Homepage de The New York
Times.. Acesso: 28/01/2010. (texto adaptado) A partir
das informações do texto, calcule a quantidade máxima de
chumbo permitida pela lei federal citada em um único
batom de aproximadamente 25 g. (Dados: número de
Avogadro = 6,02.10 23 e MA do Pb = 207,2)
130)(Uff 2009) Dois técnicos recebem para análise um
frasco contendo solução de HCl com concentração
desconhecida. O primeiro técnico transfere 20 mL dessa
solução para outro frasco, adiciona 20 mL de água
destilada e algumas gotas de fenolftaleína. Faz, então, a
dosagem, gotejando solução de NaOH 0,1 mol/L, até o
aparecimento de coloração rosa permanente.O segundo
técnico utiliza, também, 20 mL da solução inicial à qual
adiciona 60 mL de água destilada.A seguir, procede da
mesma forma que o primeiro técnico e faz a
dosagem.Sabe-se que cada técnico calcula, corretamente,
a molaridade da solução inicial do ácido.Assim sendo, em
relação aos resultados dos cálculos que os dois técnicos
realizaram, pode-se afirmar que:
A ( )
7,22 .10 15 átomos de Pb
A ( )
Os dois técnicos encontram resultados iguais.
B ( )
C ( )
D ( )
2,5 g de Pb
7,22 .10 18 átomos de Pb
1,2 mol de Pb
B ( ) O resultado encontrado pelo segundo técnico é
quatro vezes menor que o encontrado pelo primeiro.
C ( ) O resultado encontrado pelo segundo técnico é
quatro vezes maior que o encontrado pelo primeiro.
129)(Mackenzie 2008) Uma amostra de água, colhida num
rio da Amazônia, revelou ter pH=6,5. Após ter sido agitada
suavemente, o pH medido foi de 6,2. Esta variação de pH
pode ser atribuída à:
D ( ) O resultado encontrado pelo segundo técnico é
duas vezes menor que o encontrado pelo primeiro.
E ( ) O resultado encontrado pelo segundo técnico é
duas vezes maior que o encontrado pelo primeiro.
310
308

131)(Ufpr 2006) A seguir estão relacionados os usos
industriais de alguns produtos. Numere a coluna dos
produtos de acordo com a coluna das utilidades. 1.
Fabricação de sabão.2. Esterilização da água.3. Fabricação
de fertilizantes.4. Fabricação do aço em alto-forno.5.
Fabricação de cimento. ( ) Carbono( ) Calcário( )
Ácido nítrico( ) Soda( ) Ozônio Assinale a alternativa
que apresenta a sequência correta da coluna dos produtos,
de cima para baixo.
A ( ) 2, 3, 5, 4, 1.
B ( ) 3, 4, 1, 5, 2.
C ( ) 4, 2, 5, 1, 3.
D ( ) 4, 5, 3, 1, 2
E ( ) 5, 1, 3, 2, 4.
Assim, para obter-se 96 kg de álcool anidro a custa de cerca
de 100 kg de álcool hidratado, a massa de sulfato de cobre
anidro utilizada é, aproximadamente,
Dados:
a) 20 kg
b) 10 kg
c) 9 kg
d) 7 kg
e) 5 kg
Massa molar (g/mol)
Cu SO4.....160
H2O.........18
02. A amônia (NH3) é uma substância química muito
importante para a indústria. Ela é utilizada na preparação
dos produtos de limpeza, dos explosivos, dos fertilizantes,
das fibras de matéria têxtil, etc. A síntese de NH3 é realizada
em fase gasosa, à temperatura de aproximadamente 450°C,
de acordo com a seguinte reação:
Testes de sala 02
1. A preocupação com as algas BNAs cianobactérias podem,
sob certas condições, crescer com rapidez nos cursos d'água,
formando colônias visíveis. A maioria dos casos de
intoxicação por ingestão desses organismos foi observada
após aplicação de sulfato de cobre em águas com alta
densidade de plâncton vegetal. Isso podia ser esperado: a
aplicação constante de sulfato de cobre faz com que as algas
morram e sua parede celular se rompa, liberando as toxinas
na água. Por isso, atualmente o uso dessa substância como
desinfetante não é recomendado.
(Adaptado de "Ciência Hoje". v. 25, nŽ 145, dezembro/98, p.
33)
Sulfato de cobre pode ser utilizado na agricultura como
fungicida e também para transformar o álcool hidratado
(mistura azeotrópica contendo 4%, em massa, de água) em
álcool anidro.
Se a mistura inicial é de 30 mols de N2 e 75 mols de H2, que
quantidade de NH3 será produzida, em mols, teoricamente,
se a reação de síntese for completa?
a) 30
b) 50
c) 60
d) 75
03. A calcinação de 1,42g de uma mistura sólida constituída
de CaCO3 e MgCO3 produziu um resíduo sólido que pesou
0,76g e um gás. Com estas informações, qual das opções a
seguir é a relativa à afirmação CORRETA?
Dados: Massas molares (g/mol)
CaCO3=100,09; CaO=56,08; MgCO3=84,32; MgO=40,31
a) Borbulhando o gás liberado nesta calcinação em água
destilada contendo fenolftaleína, com o passar do tempo a
solução irá adquirir uma coloração rósea.
311
309

) A coloração de uma solução aquosa, contendo
fenolftaleína, em contato com o resíduo sólido é incolor.
c) O volume ocupado pelo gás liberado devido à calcinação
da mistura, nas CNTP, é de 0,37L.
d) A composição da mistura sólida inicial é 70%(m/m) de
CaCO3 e 30%(m/m) de MgCO3.
e) O resíduo sólido é constituído pelos carbetos de cálcio e
magnésio.
04. A produção de hidrazina, em um sistema a volume e
temperatura constantes, pode ser representada por:
Partindo-se de uma quantidade de caldo de cana, que
contenha 500 kg de sacarose, e admitindo-se um
rendimento de 68,4%, a massa de álcool obtida em kg será:
Dados: C = 12, H = 1, O = 16.
a) 44
b) 46
c) 92
d) 107
e) 342
Em relação a esse processo, todas as alternativas estão
corretas, EXCETO:
Massas atômicas: H = 1, N = 14, O = 16.
a) A amônia é a substância oxidante.
b) A pressão do sistema é reduzida à medida que a reação se
processa.
c) A produção de um mol de hidrazina é simultânea à de 4,5g
de água
d) A reação de 0,06 mol de amônia produz 1,28g de
hidrazina.
e) Os átomos de nitrogênio do N2O são reduzidos durante o
processo.
05. O H2S reage com o SO2 segundo a reação:
07. Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita
(Fe2O3), considere a equação não balanceada:
Utilizando-se 4,8 toneladas de minério e admitindo-se um
rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro
produzida será de:
Pesos atômicos: C = 12; O = 16; Fe = 56
a) 2688 kg d) 2688 t
b) 3360 kg e) 3360 t
c) 1344 t
Assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o
número máximo de mols de S que pode ser formado quando
se faz reagir 5 moles de H2S com 2 mols de SO2:
a) 3
b) 4
c) 6
d) 7,5
e) 15
08. Tem-se 200 litros de um gás natural composto por 95%
de Metano e 5% de Etano. Considerando o teor de Oxigênio
no ar igual a 20%, o volume de ar necessário para queimar
completamente a mistura gasosa será de:
a) 83 litros
b) 380 litros
c) 415 litros
d) 1660 litros
e) 2075 litros
06. O álcool etílico, C2H5OH, usado como combustível, pode
ser obtido industrialmente pela fermentação da sacarose,
representada simplificadamente pelas equações:
09. O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir
da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja equação
química não-ajustada é dada a seguir:
Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4
para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas
312
310

CNTP. Nesse processo, o analista obteve um rendimento
aproximado de:
Dados: Al = 27
a) 75 %
b) 80 %
c) 85 %
d) 90 %
e) 95 %
10. Na obtenção de ferro gusa no alto forno de uma
siderúrgica utilizam-se, como matérias-primas, hematita,
coque, calcário e ar quente. A hematita é constituída de
Fe2O3 e ganga (impureza ácida rica em SiO2‚), com o calcário
sendo responsável pela eliminação da impureza contida no
minério e pela formação do redutor metalúrgico para a
produção do ferro gusa, de acordo com as seguintes
reações:
a) CH4
b) C2H6
c) C3H8
d) C4H10
e) C5H12
12. A "morte" de lagos e rios deve-se à presença, na água,
de substâncias orgânicas que, sob a ação de bactérias,
degradam-se, consumindo o oxigênio dissolvido. Considere
amostra de água poluída contendo 0,01g de matéria
orgânica, na forma de uréia, que se degrada como
representa a equação:
Para degradar 0,01g de uréia, a massa de O2 consumida,
expressa em "mg" é:
Dados: Massas molares uréia = 60g/mol; O‚ = 32g/mol
a) 2,13
b) 5,30
c) 6,00
d) 21,3
e) 530
Nesse processo de produção de ferro gusa, para uma carga
de 2 toneladas de hematita com 80% de Fe2O3 a quantidade
necessária de calcário, em kg, contendo 70% de CaCO3, será:
Dados: Massas molares
Ca=40g/mol; O=16g/mol; C=12g/mol; Fe=52g/mol.
a) 2.227
b) 2.143
c) 1.876
d) 1.428
e) 1.261
11. A queima completa de 22g de um gás combustível, com
densidade 1,96g/L nas CNTP, produziu 66g de gás carbônico
e 36g de água. Dessa análise podemos concluir que o gás
combustível possui a fórmula encontrada na opção:
Dados: Massas molares
C=12g/mol; O=16g/mol; H=1,0g/mol
13. Considere a equação não balanceada
O volume de oxigênio, medido nas condições ambientes de
temperatura e pressão, que pode se formar pela
decomposição de 3,40g de peróxido de hidrogênio é:
Dados:
volume molar nas C.A.T.P. = 24,5dm 3 /mol
massas molares: H = 1g/mol e O = 16g/mol
a) 12,25 dm 3
b) 1,23 dm 3
c) 4,90 dm 3
d) 2,45 dm 3
e) 1,00 dm 3
14. O carbeto de cálcio pode ser empregado como gerador
de gás acetileno ao reagir com água. A equação da reação é:
313
311

Massa molar NaHCO3 = 84 g/mol
Volume molar = 22,4 L/mol (0°C e 1 atm)
A quantidade mínima de carbeto de cálcio, em gramas,
necessária para produzir 5,6 metros cúbicos de gás
acetileno, medidos nas condições normais de temperatura e
pressão (CNTP), é:
Dados: Volume molar (nas CNTP) = 22,4dm 3 /mol
Massas molares (em g/mol):
Ca = 40,0; O = 16,0; H = 1,0; C = 12,0
a) 1600
b) 3200
c) 6400
d) 16000
e) 32000
15. O ácido acetilsalicílico, conhecido como "aspirina", é um
dos analgésicos mais consumidos. Pode ser produzido pela
interação entre ácido salicílico e anidrido acético, conforme
mostra a equação a seguir:
A massa de "aspirina" que seria possível produzir a partir de
1,38 toneladas métricas de ácido salicílico, supondo que
transformação ocorra com rendimento de 80%, é:
massas molares:
a) 1,10 t
b) 1,44 t
c) 180 g
d) 1,38 t
e) 1,80 t
ácido salicílico = 138 g/mol
"aspirina" = 180 g/mol
1 tonelada métrica (t) = 1 x 10 6 g
16. Antiácido estomacal, preparado à base de bicarbonato
de sódio (NaHCO3), reduz a acidez estomacal provocada pelo
excesso de ácido clorídrico segundo a equação:
Para cada 1,87g de bicarbonato de sódio, o volume de gás
carbônico liberado a 0°C e 1 atm é aproximadamente:
a) 900 mL
b) 778 mL
c) 645 mL
d) 493 mL
e) 224 mL
17. Rodando a 60 km/h, um automóvel faz cerca de 10 km
por litro de etanol (C2H5OH). Calcule o volume de gás
carbônico (CO2), em metros cúbicos, emitido pelo carro após
5 horas de viagem. Admita queima completa do
combustível.
Dados:
densidade do etanol: 0,8 kg/l
massa molar do etanol: 46 g/mol
volume molar do CO2: 25 l/mol
a) 13
b) 26
c) 30
d) 33
e) 41
18. Coletou-se água no rio Tietê, na cidade de São Paulo.
Para oxidar completamente toda a matéria orgânica contida
em 1,00L dessa amostra, microorganismos consumiram
48,0mg de oxigênio(O2). Admitindo que a matéria orgânica
possa ser representada por C6H10O5 e sabendo que sua
oxidação completa produz C2O‚ e H2O, qual a massa da
matéria orgânica por litro da água do rio?
(Dados: H = 1, C =12 e O = 16.)
a) 20,5 mg.
b) 40,5 mg.
c) 80,0 mg.
d) 160 mg.
e) 200 mg.
Dados:
19. Para suprir suas exigências de energia, os países do
primeiro mundo queimam, em usinas termelétricas,
enormes quantidades de carvão, liberando CO2:
314
312

(FGV-SP - 2010) Questão 1
São, portanto, os maiores responsáveis pelo aumento do
efeito estufa, com o consequente aquecimento do planeta.
Uma usina termelétrica produz, em média, 1kWh (quilowatthora)
por tonelada de carvão queimado, contendo este
carvão 60% de carbono. Considerando apenas a combustão
completa, a massa (em toneladas) de CO2 lançada na
atmosfera por MWh (megawatt-hora) produzido é:
Obs.: Mega =10 6
Massa molar do CO2 = 44 g/mol
a) 4400.
b) 3600.
c) 2200.
d) 1100.
e) 550.
20. Em nosso organismo, parte da energia liberada pela
oxidação completa da glicose é captada na reação:
O clorato de potássio, KClO3, é uma substância bastante
utilizada nos laboratórios didáticos para obtenção de gás
oxigênio, a partir da sua decomposição térmica, gerando
ainda como resíduo sólido o cloreto de potássio. Uma
amostra de 12,26 g de uma mistura de sais de clorato e
cloreto de potássio foi aquecida obtendo-se 9,86 g de
resíduo sólido (KCl).
Considerando-se que todo o clorato de potássio contido na
amostra de mistura de sais foi decomposto, então a
porcentagem em massa de KClO3 na amostra era
inicialmente igual a
(A) 20%.
(B) 40%.
(C) 50%.
(D) 60%.
(E) 80%.
Considere que:
- em pessoas sadias, parte da energia liberada pela oxidação
completa de 1mol de glicose acumula-se sob a forma de
38mols de ATP, sendo a energia restante dissipada sob
forma de calor;
- em um determinado paciente com hipertireoidismo, o
rendimento de produção de ATP foi 15% abaixo do normal;
- a reação de hidrólise libera
7.000cal/mol.
A quantidade de calor que o paciente com hipertireoidismo
libera a mais que uma pessoa sadia, nas mesmas condições,
quando oxida completamente 1,0mol de glicose, é, em kcal,
aproximadamente igual a:
a) 40
b) 61
c) 226
d) 266
Testes de casa
(Fuvest - 2010) Questão 2
Sob condições adequadas, selênio (Se) e estanho (Sn)
podem reagir, como representado pela equação
2 Se + Sn → SnSe2
Em um experimento, deseja-se que haja reação completa,
isto é, que os dois reagentes sejam totalmente
consumidos. Sabendo-se que a massa molar do selênio
(Se) é 2/3 da massa molar do estanho (Sn), a razão entre a
massa de selênio e a massa de estanho (mSe : mSn), na
reação, deve ser de
a) 2 : 1
b) 3 : 2
c) 4 : 3
315
313

d) 2 : 3
e) 1 : 2
(PUC-Camp - 2010) Questão 3
Apesar do sulfeto de hidrogênio (H2S) ser tóxico, ele é
produzido em pequenas quantidades no corpo e pode
contribuir para a saúde de várias formas, das quais há uma
seleção na figura a seguir. No entanto, nem todos os
efeitos são benéficos: muito H2S pode atrapalhar, por
exemplo, a produção de insulina, e há indícios de que
possa piorar inflamações.
(B) 0,44
(C) 0,22
(D) 0,11
(E) 0,01
(PUC-Camp - 2010) Questão 4
Baixe filmes,
salve o planeta
Existem muitas maneiras de diminuir o impacto humano
ao planeta. Reciclar o lixo, plantar muda de espécies
ameaçadas, ir ao trabalho de bicicleta, assistir a filmes em
streaming em vez de ir ao cinema... Como? Isso mesmo.
Usar computador e internet para fazer compras, alugar
filmes e ler livros em vez de se deslocar para realizar essas
atividades reduz a emissão de carbono.
Veja o esquema a seguir:
(Vapor Vital. Revista Scientific American Brasil. Abr. 2010,
p. 66.)
A solubilidade do sulfeto de hidrogênio, a 20 °C, é
de água. Para neutralizar a quantidade de H2S contida em
100 mL de uma solução saturada dessa substância é
necessário adicionar a essa solução uma massa, em
gramas, de hidróxido de sódio igual a
(Revista Galileu, outubro 2009, p.17)
A massa de oxigênio, em gramas, presente no total de
CO2(g) gerado quando se aluga um filme é
(A) 0,94
Dados:
Massas molares (g mol −1 )
316
314

C = 12;
O = 16.
(A) 2,5 × 10 2
(B) 7,2 × 10 2
(C) 1,7 × 10 3
(D) 3,4 × 10 3
(E) 5,1 × 10 3
(PUC-Camp - 2010) Questão 5
Corais
Recifes de corais artificiais estão sendo usados para
acelerar o processo de restauração dos recifes naturais.
Para isso, a Biorock Inc. utiliza armações de aço que são
energizadas por uma corrente elétrica de baixa voltagem.
Isto faz com que os minerais da água do mar nelas se
prendam, formando uma fina camada de calcário. Desse
modo, pode-se prender pequenos pedaços de coral nas
armações, que ficam seguras devido ao calcário
acumulado.
CaCO3 = 100
(A) 0,01
(B) 0,02
(C) 0,03
(D) 0,04
(E) 0,05
(PUC-RJ - 2010) Questão 6
O propofol (Diprivan ® ) é um anestésico geral intravenoso
que ganhou notoriedade nos últimos meses após uma
quantidade letal ter sido encontrada no corpo do cantor
Michael Jackson. Michael tinha problemas para dormir e
utilizava sedativos com frequência. O propofol (ver figura)
pode provocar parada cardíaca se for utilizado de forma
abusiva.
(BBC Knowledge, out. de 2009, p. 9)
O calcário pode se formar por reações químicas, como na
equação representada a seguir:
Ca 2+ (aq) + 2 HCO3 − (aq) CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g)
Assim, para cada 1,0 g de CaCO3 que se forma deve reagir
uma quantidade, em mol, de íons bicarbonato, HCO3 − ,
correspondente a
Dados:
Massas molares (g mol −1 )
HCO3 − = 61
a) Dê a nomenclatura IUPAC para o propofol.
b) O propofol é uma substância aromática, ao contrário do
cicloexanol. Qual das duas substâncias apresenta maior
acidez relativa? Justifique.
c) O propofol pode ser sintetizado pela reação entre o
fenol e o propeno, na presença de fenóxido de alumínio,
como catalisador, a 240 °C. Nessa reação, os coeficientes
estequiométricos do fenol, propeno e propofol são,
respectivamente, 1, 2 e 1.
Calcule a massa de fenol necessária, em gramas, para se
obter 1 mol do anestésico, sabendo que o rendimento
dessa reação é 47%. Mostre os cálculos.
(PUC-RJ - 2010) Questão 7
317
315

Cl – S2 – (CO3) 2– (SO4) 2– (PO4) 3–
Li + (aq) (aq) (aq) (aq) (aq)
K + (aq) (aq) (aq) (aq) (aq)
NH4 + (aq) (aq) (aq) (aq) (aq)
Ba 2+ (aq) (s) (s) (s) (s)
Ca 2+ (aq) (s) (s) (s) (s)
Cu 2+ (aq) (s) (s) (s) (s)
O fosfato de cálcio é a substância principal que forma a
estrutura dos ossos. Esse sal pode ser preparado, por
exemplo, ao se juntar calcário contendo 300 g de
carbonato de cálcio com 1,0 L de ácido fosfórico comercial
(que é uma solução aquosa de densidade igual a 1,68 g mL –
1
e que contém 87,5% em massa de H3PO4). Sobre essa
reação, que ainda produz água e gás carbônico, responda:
Dados: = 100 g mol –1 e = 98 g
mol –1
a) Escreva a equação da reação que ocorre entre o ácido
fosfórico e o carbonato de cálcio.
b) Calcule o número de mols de H3PO4 na quantidade de
ácido fosfórico comercial utilizado na reação.
c) Indique o reagente limitante da reação.
d) Calcule a quantidade, em mol, de fosfato de cálcio que
seria produzida considerando a reação completa.
(Uece - 2010) Questão 8
No período de 7 a 14 de dezembro de 2009, em
Copenhague, foi realizada a 15 a Conferência das Partes da
Convenção das Nações Unidas sobre Mudança do Clima
(COP 15). O objetivo principal da Conferência foi discutir o
que os países poderão fazer para conter o aumento da
temperatura global provocado pelos gases de efeito
estufa. O gás que mais contribui para o agravamento do
efeito estufa é o CO2, quando liberado na atmosfera pela
queima da gasolina, que provoca de um de seus
componentes a seguinte reação:
C7H16(v) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v).
Faça o ajustamento dessa equação química e determine a
quantidade de gás carbônico formado, em kg, para a
queima de 100 kg de heptano.
A) 100.
B) 308.
C) 616.
D) 1.000.
(Uece - 2010) Questão 9
O jornal Folha de São Paulo de 22/7/2003 noticiou que o
Celobar, produto usado em contrastes radiológicos e
ressonância magnética, “teria feito dez vítimas fatais em
Goiás”. O laboratório Enila tentou transformar o carbonato
de bário, uma substância utilizada em veneno para ratos,
em sulfato de bário usando ácido sulfúrico. Equacione a
reação acima mencionada e, após seu balanceamento,
marque a afirmação verdadeira.
A) Podemos afirmar, com absoluta certeza, que ao final da
reação não há a possibilidade de impurezas no sistema.
B) A reação tem como um dos produtos o gás carbônico
que é letal quando em contato com o organismo.
C) Trata-se de uma reação de deslocamento ou
substituição.
D) A reação que produz 3,6 g de água utiliza 39,4 g de
carbonato de bário.
318
316

(UEM - 2010) Questão 10
A seguir encontram-se as principais fontes minerais de
alguns metais importantes economicamente.
METAL MINERAL COMPOSIÇÃO
Alumínio Bauxita
Al2O3
16) No processo de redução da magnetita para obtenção
do ferro, utilizando gás hidrogênio como agente redutor,
são consumidos 4 mols de H2 por mol de magnetita.
(UEM - 2010) Questão 11
Nos dias atuais, o uso de formas de energia alternativas
em substituição àquelas derivadas de combustíveis fósseis
tem dado lugar a inúmeras discussões. Com relação ao
biodiesel e a sua utilização em motores de combustão
interna, assinale o que for correto.
Cromo Cromita FeCr2O4
Ferro Magnetita Fe3O4
Cobre Calcocita Cu2S
01) Um motor ideal, que opera sempre com reservatórios
de calor a uma diferença de temperatura fixa, apresenta o
mesmo rendimento quando alimentado com diesel ou
biodiesel.
01) O Brasil ocupa lugar de destaque na produção mundial
de bauxita (um mineral metálico) e tem o sal de cozinha
como um dos principais recursos minerais não metálicos.
02) Ao sofrer uma compressão isobárica, no interior dos
cilindros de um motor ideal, a temperatura e o volume do
biodiesel são alterados.
02) O extrativismo mineral pode causar impactos
ambientais, como a destruição de ecossistemas e erosão
do solo, e também impactos sociais, como invasão de
terras indígenas e contaminação de pessoas por metais
pesados.
04) O íon estável do elemento cobre no mineral calcocita
possui a seguinte configuração eletrônica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
3p 6 3d 8 .
08) Sabendo-se que o número de oxidação (nox) do ferro
na cromita é +2, então o nox do cromo é +3.
04) O biodiesel pode ser produzido pela reação de
transesterificação de ácidos graxos, presentes nos óleos e
nas gorduras vegetais e animais.
08) A combustão completa de um mol de moléculas do
biodiesel C17H35COOCH2CH3 produzirá 20 mols de CO2 e 20
mols de água.
16) Um motor ideal, funcionando com biodiesel, pode
transformar todo o calor advindo da combustão do
combustível injetado em seus pistões em trabalho.
(UEM - 2010) Questão 12
Considerando a reação abaixo, em que o coeficiente
estequiométrico “x” é uma incógnita, assinale o que for
correto.
319
317

Al(OH)3(aq) + H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(s) + x H2O(l)
01) Ao se reagir 156 g da base, irá se formar 342 g do sal.
02) O coeficiente “x” é igual a 6.
04) 3 mols de ácido reagem com 12,04 × 10 23 moléculas de
base.
08) Em meio mol do sal, existem 2 mols de átomos de
alumínio.
16) O número de oxidação do enxofre no Al2(SO4)3 é igual a
+ 4.
(UFBA - 2010) Questão 13
desses processos, ilustrado na figura, utiliza óxido de
cálcio, CaO(s) — proveniente da decomposição de
carbonato de cálcio, CaCO3(s), injetado no forno de usinas
termoelétricas — que, ao reagir com SO2(g), produz sulfito
de cálcio, CaSO3(s). Assim, o dióxido de enxofre é removido
parcialmente dos gases residuais provenientes da queima
desses combustíveis. O sulfito de cálcio pode ser
aproveitado na dissolução de lignina pela indústria da
celulose e de papel, após ter sido transformado em
hidrogenossulfito de cálcio, Ca(HSO3)2(aq).
Considerando essas informações e a ilustração do processo
de remoção de SO2(g) de gases da combustão de carvão
mineral, que contém 5% de enxofre em massa, e
admitindo-se que todo SO2(g) reagiu com óxido de cálcio,
• determine quantas toneladas de carvão mineral, ao
serem queimadas, produzem 56,25 milhões de toneladas
de sulfito de cálcio anidro e puro;
• escreva a equação química que representa o equilíbrio
químico na dissociação iônica do hidrogenossulfito de
cálcio.
(UFC - 2010) Questão 14
As combustões de carvão mineral e de petróleo são
responsáveis por cerca de 80% do total de SO2(g) lançado
na atmosfera, nos Estados Unidos. São liberadas mais de
30 milhões de toneladas de SO2(g) a cada ano, só nesse
país. O carvão mineral utilizado nas usinas termoelétricas,
para a geração de energia, pode conter cerca de 5% de
enxofre, em massa, uma quantidade significativa quando
comparada ao consumo mundial desse combustível. O
dióxido de enxofre é um dos gases mais poluentes e
prejudiciais à saúde e, por essa razão, vários processos têm
sido desenvolvidos para a remoção de SO2(g) de gases
residuais emitidos para a atmosfera, quando carvão e
combustíveis derivados de petróleo são queimados. Um
O ferro metálico pode ser produzido a partir da reação do
Fe2O3 com CO de acordo com a seguinte equação química
não balanceada:
xFe2O3(s) + yCO(g)
wFe(s) + zCO2(g)
Considere a reação completa entre 1,60 g de Fe2O3 e 3,00
g de CO e assinale a alternativa correta.
A) O reagente limitante desta reação é o monóxido de
carbono.
B) A quantidade máxima de ferro metálico produzida será
de aproximadamente 1,12 g.
320
318

C) Após a reação se completar, restará 0,58 g de monóxido
de carbono no meio reacional.
D) A quantidade máxima de dióxido de carbono produzida
será de aproximadamente 4,60 g.
E) Se o rendimento for de 80%, serão produzidos
aproximadamente 2,50 g de ferro metálico.
(UFC - 2010) Questão 15
Considere a reação química entre NH3 e O2: aNH3(g) +
bO2(g) → cNO(g) + dH2O(g).
Os gráficos I e II correspondem à massa de NO formada em
função da massa dos reagentes.
Formação
(kJ/mol, 25ºC e 1
atm)
−
1207
−
813,8
De acordo com esses dados,
−
1434,5
−
286
−
393,5
A) determine a variação de entalpia da reação entre o
ácido e o calcário (CaCO3);
B) escreva a equação da reação de decomposição do
carbonato de cálcio (CaCO3);
−
635,5
C) determine a entalpia de decomposição do carbonato de
cálcio (CaCO3);
D) calcule a quantidade máxima de gesso (CaSO4) que
pode ser formada pela reação de 44,8 litros de SO2(g)
lançado na atmosfera, nas CNTP.
(UFES - 2010) Questão 17
A) Apresente a reação química devidamente balanceada.
B) Associe as espécies A e B aos respectivos reagentes.
(UFES - 2010) Questão 16
A equação abaixo representa um grande problema
causado pela poluição atmosférica: a desintegração lenta e
gradual que ocorre nas estátuas e monumentos de
mármore (CaCO3), exercida pelo ácido sulfúrico formado
pela interação entre SO2, o oxigênio do ar e a umidade.
CaCO3(s) + H2SO4(aq) → CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g)
Calor de CaCO3 H2SO4 CaSO4 H2O CO2 CaO
Uma indústria adquiriu hidróxido de sódio como matériaprima
para a fabricação de sabão. Com o objetivo de saber
a qualidade do hidróxido de sódio, uma amostra de 3,0
gramas da base foi completamente neutralizada por 30,0
mL de HCl 2,0 mol/L.
A) Determine a percentagem, em massa, de impurezas da
amostra de hidróxido de sódio, considerando que o ácido
não reage com as impurezas.
B) Sabendo que as impurezas do hidróxido de sódio eram
apenas NaCl e H2O, foram dissolvidos 3,0 gramas da
amostra em 250,00 mL de água destilada. Em seguida, uma
alíquota de 25,00 mL dessa solução reagiu completamente
com 5,00 mL de uma solução 0,120 mol/L de AgNO3.
Determine a percentagem, em massa, de NaCl e H2O na
amostra original.
321
319

C) Determine a massa de matéria-prima necessária para a
preparação de 1,0 L de solução aquosa de hidróxido de
sódio 1,0 mol/L.
(UFF - 2010) Questão 18
Tendo em vista as substâncias mostradas a seguir:
+ 2CH3COOH → Diacetato de piperazina
Em um experimento, 0,32 g da amostra de piperazina foi
dissolvida em 25,0 mL de acetona e 1,0 mL de ácido
acético foi adicionado. Após cinco minutos, o precipitado
foi filtrado, lavado com acetona e secado a 110 o C,
originando um resíduo de 0,71 g.
a) dê a fórmula da estrutura do principal produto da
reação entre um mol da substância A com um mol de HBr,
na ausência de peróxidos;
Com base nessas informações dê:
a) o percentual de piperazina na amostra original;
b) dê a fórmula estrutural de um dos possíveis produtos da
reação entre um mol da substância B e um mol de H3O + ;
c) qual a massa do produto orgânico formado na reação
entre 14,0 g de A com HBr em excesso e, na ausência de
peróxidos, supondo um rendimento de 60%?
d) seria possível obter um polímero dessas substâncias?
Justifique sua resposta.
(UFF - 2010) Questão 19
O teor de piperazina existente no produto comercial pode
ser determinado por precipitação e pesagem do diacetato
de piperazina(206,0 g · mol –1 ).
b) a composição centesimal da piperazina.
(UFG - 2010) Questão 20
Segundo matéria publicada no jornal O Popular
(27/09/2009), cerca de 240.000 toneladas de monóxido de
carbono resultaram de emissões veiculares em 2007. Em
2009, estima-se que houve um aumento de 20% da frota
veicular. Com base nessas informações, e considerando as
mesmas condições de emissão entre os anos citados,
responda:
Dados: R = 0,082 L atm/ K mol
Temperatura = 25 ºC
Pressão = 1,0 atm.
a) qual o volume, em litros, de monóxido produzido em
2009?
322
320

) qual a massa, em toneladas, de dióxido de carbono
resultante da conversão por combustão, com 47% de
eficiência, do monóxido produzido em 2009?
(Fuvest - 2010) Questão 2
» Gabarito:
C
Gabarito
(FGV-SP - 2010) Questão 1
» Gabarito:
C
» Resolução:
De acordo com a equação balanceada, a proporção é de 2
mol Se : 1 mol Sn. Uma vez que a massa molar do selênio é
2/3 da massa molar do estanho, temos:
2 mol Se : 1 mol Sn = (2 · 2/3) massa molar Sn : 1 massa
molar Sn = 4 : 3.
» Resolução:
O clorato de potássio se decompõe por aquecimento
(pirólise), formando cloreto de potássio e gás oxigênio,
segundo a equação:
KClO3 → KCl + 3/2 O2
Ou seja, cada 1 mol de clorato de potássio (122,5
g) forma 3/2 mol de gás oxigênio (48 g).
Na tranformação da mistura de clorato/cloreto em apenas
cloreto houve diminuição de massa, mais precisamente de
2,4 g (12,26 g da mistura menos 9,86 g de cloreto apenas),
e que corresponde à liberação do gás oxigênio. A partir do
O2 liberado, podemos calcular a massa de clorato
inicialmente presente.
(PUC-Camp - 2010) Questão 3
» Gabarito:
A
» Resolução:
Pela equação que representa a neutralização do H2S pelo
hidróxido de sódio, temos:
122,5 g de KClO3 ------ 48 g de O2
X g de KClO3 ------------ 2,4 g de O2
KClO3
X = 6,125 g de
H2S + 2 NaOH → Na2S + 2 H2O
1 mol 2 mols
100% ---------- 12,26 g (massa total da mistura)
X % ------------ 6,125 g (massa apenas de clorato)
= 50% de clorato na mistura
X
x = 0,94 g de NaOH.
(PUC-Camp - 2010) Questão 4
323
321

» Gabarito:
C
(PUC-RJ - 2010) Questão 6
» Resolução:
De acordo com o esquema fornecido, a quantidade de CO2
(massa molar = 44 g) emitida no aluguel de um DVD é de
2,3 kg e, a cada 1 mol de moléculas de CO2 produzido
existem 2 mols de átomos de oxigênio (massa molar = 16
g/mol). Temos, portanto:
44 g CO2 __________ 2 × 16 g de oxigênio
2.300 g CO2 __________ m
m = 1,7 × 10 3 g de oxigênio.
(PUC-Camp - 2010) Questão 5
» Gabarito:
(Resolução oficial)
a) 2,6-diisopropilfenol. No caso de benzenos
trissubstituídos, utilizam-se números na indicação das
posições dos substituintes. Ao carbono que sustenta a
hidroxila, grupo de maior prioridade, é atribuído o número
1. Neste caso, benzeno + hidroxila formam o nome base do
composto: fenol.
Assim, os demais substituintes, dois grupos isopropila,
estão localizados nas posições 2 e 6.
b) O propofol apresenta maior acidez relativa. Os fenóis
são, via de regra, muito mais ácidos do que os alcoóis de
estrutura relacionada (como o cicloexanol). O principal
motivo para isto é que, nos fenóis, as bases conjugadas
(fenóxidos ou fenolatos) são estabilizadas por ressonância.
» Gabarito:
B
» Resolução:
De acordo com a equação balanceada, a proporção é de 2
mols de íons HCO3 − para 1 mol de CaCO3 (massa molar =
100 g/mol). Assim, temos:
c) Resposta: 200 g de fenol. Pela estequiometria da reação,
para a síntese de 1 mol de propofol seria necessário utilizar
exatamente 1 mol de fenol. Entretanto, como o
rendimento deste processo é de 47%, uma quantidade
maior de reagente terá de ser usada. Através de uma regra
de três simples, chega-se ao valor de 2,13 mols de fenol
para se produzir 1 mol do anestésico. Como a massa molar
do fenol é de 94,0 g mol –1 , a massa de fenol necessária
será de, aproximadamente, 200 g.
(PUC-RJ - 2010) Questão 7
2 mols HCO3 − __________ 100 g CaCO3
n
__________ 1 g CaCO3
» Gabarito:
n = 0,02 mol HCO3 − .
(Resolução oficial)
324
322

a) 3CaCO3(s) + 2H3PO4(aq) → Ca3(PO4)2(s) + 3H2O(l) + 3CO2(g)
b) 1680 g de solução de ácido fosfórico comercial ocupam
o volume de 1,0L.
87,5% de 1680 g = 1470 g de H3PO4. N o de mols de H3PO4
= = 15 mol.
c) 300 g de CaCO3 correspondem a 3 mols.
3 mols de CaCO3 reagem com 2 mols de H3PO4. Logo,
CaCO3 é o reagente limitante da reação.
d) De acordo com a equação anterior, 3 mols de CaCO3
(reagente limitante) formam 1 mol de Ca3(PO4)2(s).
(Uece - 2010) Questão 8
» Gabarito:
B
» Gabarito:
D
» Resolução:
A equação que representa a reação entre carbonato de
bário e ácido sulfúrico é dada por:
BaCO3 + H2SO4 → BaSO4 + H2O + CO2
Afirmação A: falsa; qualquer reação está sujeita à
possibilidade de impurezas no sistema e subprodutos.
Afirmação B: falsa; o gás carbônico não é letal quando em
contato com o organismo.
Afirmação C: falsa; trata-se de uma reação de dupla-troca.
» Resolução:
Fazendo o balanceamento dessa reação química, temos:
C7H16(v) + 11 O2(g) → 7 CO2(g) + 8 H2O(v)
Então, para cada 1 mol de heptano (Massa molar = 100
g/mol) queimado há liberação de 7 mols de gás carbônico
(Massa molar = 44 g/mol).
0,100 kg de heptano ---------- 0,308 kg de CO2 liberado
100 kg de heptano ---------- X kg de CO2 liberado
Afirmação D: verdadeira; de acordo com a equação
balanceada, a proporção é de 1 mol de água (massa molar
= 18 g/mol) para 1 mol de carbonato de bário (massa
molar = 193 g/mol). Assim, temos:
197 g BaCO3 __________ 18 g H2O
39,4 g BaCO3 __________ m
m = 3,6 g H2O.
X = 308 kg de gás carbônico
(UEM - 2010) Questão 10
(Uece - 2010) Questão 9
» Gabarito:
325
323

27
» Resolução:
01 + 02 + 08 + 16
04. Errada. O íon estável do elemento cobre na calcocita
tem configuração eletrônica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 .
08. Correta; O nox dos elementos ferro, crômio e oxigênio
é respectivamente +2, +3 e – 2.
16. Correta. A equação química que representa a reação
entre magnetita e gás hidrogênio é dada por: 1 Fe3O4 + 4
H2 → 3 Fe+ 4 H2O e, a partir dela, podemos observar que, a
cada 1 mol de magnetita que reage, são consumidos 4
mols de hidrogênio.
(UEM - 2010) Questão 11
» Gabarito:
01 + 02 + 04 + 08 = 15
» Resolução:
01) Correta.
O princípio físico das máquinas térmicas é o mesmo. O
rendimento será a razão entre o calor convertido em
trabalho e o valor do calor cedido pela fonte quente.
02) Correta.
Trata-se de uma transformação isobárica, onde volume e
temperatura serão diretamente proporcionais. Se o
volume diminui a temperatura também deve diminuir.
04) Correta.
O processo para a transformação do óleo vegetal em
biodiesel chama-se transesterificação. A transesterificação
é o processo mais utilizado atualmente para a produção de
biodiesel. Consiste numa reação química dos óleos
vegetais ou gorduras animais com o álcool comum (etanol)
ou o metanol, estimulada por um catalisador, da qual
também se extrai a glicerina, produto com aplicações
diversas na indústria química.
08) Correta.
1 C17H35COOCH2CH3 + 29 O2 20 CO2 + 20 H2O
17 + 1 + 1 + 1 = 20 C
35 + 2 + 3 = 40 H
2 O
No lado dos reagentes temos 20 átomos de carbono,
segundo a lei de Lavoisier na natureza nada se perde,
então temos que ter 20 átomos de carbono no produto
também, como só há 1 na molécula de CO2, devemos
multiplicar o nº de moléculas por 20, acertando assim o nº
de carbonos.
Temos também no primeiro membro da equação 40
átomos de hidrogênio e no produto só há 2 átomos na
molécula de água. Pela mesma justificativa, devemos
multiplicar a molécula de água por 20 para ficarmos com
40 hidrogênios também no segundo membro da equação.
Então no segundo membro encontramos 40 (20 × 2) + 20 =
60 átomos de oxigênio. Então devemos ter 60 Og também
no lado dos reagentes. Como na molécula do biodisel há
apenas dois, faltam 58. Então multiplicamos a molécula de
O2 por 29. (29 × 2 = 58 + 2 = 60 oxigênios).
Dessa maneira efetuamos o balanceamento da equação.
Os coeficientes estequiométricos da equação são
interpretados como sendo nº de mols de moléculas. Assim
sendo, na queima de 1 mol desse biodiesel formará sim 20
mols de gás carbônico e 20 mols de água.
Se a quantidade de oxigênio for inferior a 29 mols, a
combustão não será completa e consequentemente não
formará essa quantidade.
16) Incorreta. Isto viola a 2ª Lei da Termodinâmica,
segundo a qual não existe uma máquina funcionando em
ciclos cuja única função seja converter calor em trabalho.
(UEM - 2010) Questão 12
326
324

(UFBA - 2010) Questão 13
» Gabarito:
05
» Gabarito:
( Resolução oficial)
» Resolução:
01 + 04 = 05
Afirmativa 01: correta / afirmativa 02: incorreta. A equação
balanceada é dada por:
1 Al(OH)3(aq) + 3/2 H2SO4(aq) → 1/2 Al2(SO4)3(s) + 3 H2O(l)
Portanto, x = 3.
De acordo com essa equação, a proporção é de 1 mol de
Al(OH)3 (massa molar = 78 g/mol) para 0,5 mol de Al2(SO4)3
(massa molar = 342 g/mol). Tem-se, portanto:
78 g Al(OH)3 __________ 0,5 × 342 g Al2(SO4)3
156 g Al(OH)3 __________ m1
m1 = 342 g Al2(SO4)3
Afirmativa 04: correta. De acordo com a equação
balanceada, a proporção é de 1 mol de Al(OH)3 para 1,5
mol de H2SO4. Tem-se, portanto:
6,02 × 10 23 “moléculas” Al(OH)3 __________ 1,5 mol
H2SO4
12,04 × 10 23 “moléculas” Al(OH)3 __________ n
n = 3 mols H2SO4
Afirmativa 08: incorreta. Em meio mol do sal, existe 1 mol
de átomos de alumínio.
Afirmativa 16: incorreta. O número de oxidação do enxofre
no Al2(SO4)3 é igual a +6.
• Como as razões entre os coeficientes estequiométricos
dos reagentes e entre os dos produtos, das equações
químicas apresentadas na figura, são equimolares, pode-se
estabelecer uma relação direta entre os coeficientes
estequiométricos de enxofre e de sulfito de cálcio, e então
calcular a massa de enxofre que reagiu na combustão de
carvão mineral, de acordo com as equações químicas.
S(s) + O2(g) → SO2(g)
SO2(g) + CaO(s) → CaSO3(s)
Sendo as massas molares de enxofre e de sulfito de cálcio,
respectivamente, iguais a 32,0 g · mol −1 e 120,0 g · mol −1 , a
massa de enxofre que reagiu para formar CaSO3, é
de S = 1,5 · 10 13 de S
Logo, a massa de carvão mineral, contendo 5% de enxofre,
que foi queimada é
de carvão mineral = 3,0 · 10 14 g
de carvão mineral ou 3,0 · 10 8 toneladas de carvão mineral.
• A equação química que representa o equilíbrio na
dissociação iônica do hidrogenossulfito de cálcio é
Ca(HSO3)2(aq)
Ca 2+ (aq) + 2HSO – 3(aq)
(UFC - 2010) Questão 14
327
325

» Gabarito:
B
A) A equação química balanceada é 4NH3(g) + 5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g).
» Resolução:
(Resolução oficial)
B) Tomando-se como base a quantidade máxima de NO
formada, 12 g, tem-se que:
e
A equação química balanceada é Fe2O3(s) + 3CO(g)
2Fe(s) + 3CO2(g).
Para a reação completa entre 1,60 g de Fe2O3 com 3,00 g
de CO, tem-se:
Reagente limitante: Fe2O3 1,60 g
Portanto, o reagente A é NH3, e o reagente B é o O2, ou
seja, o gráfico I corresponde à massa de NH3, e o gráfico II
corresponde à massa de O2.
Fe2O3 ×
0,84 g CO;
Quantidade máxima de ferro metálico produzida: 1,60
(UFES - 2010) Questão 16
g Fe2O3 ×
1,12 g Fe;
» Gabarito:
Excesso de monóxido de carbono no meio reacional = 3,00
g – 0,84 g = 2,16 g;
Quantidade máxima de CO2 produzida: 1,60
g Fe2O3 ×
1,32 g CO2.
Considerando 80% de rendimento para essa reação
química, a quantidade máxima de ferro metálico produzida
será 1,12 g × 0,80 0,90 g. Portanto, a alternativa B está
correta.
A) A variação de entalpia para a reação:
CaCO3(s) + H2SO4(aq) → CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g)
é dada por:
ΔHreação = HfP – HfR
ΔHreação = (HfCaSO4 + HfH2O + HfCO2) – (HfCaCO3 + HfH2SO4)
ΔHreação = [–1434,5 + (–286) + (–393,5)] – [–1207 + (–
813,8)]
ΔHreação = –93,2 kJ
(UFC - 2010) Questão 15
» Gabarito:
(Resolução oficial)
B) A reação de decomposição do carbonato de cálcio
(CaCO3) pode ser representada pela equação:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g).
C) A variação de entalpia para a equação do item B é dada
328
326

por:
ΔHreação = HfP – HfR
= 40 g/mol) que reagiu também é de 0,06 mol ou,
convertendo-se esse valor para massa em gramas, 2,4 g. A
porcentagem de impurezas (3,0 g – 2,4 g) na amostra de
hidróxido de sódio é de, portanto:
ΔHreação = (HfCaO + HfCO2) – (HfCaCO3)
ΔHreação = [–635,5 + (–393,5)] – (–1207)
ΔHreação = 178 kJ
3,0 g ___________ 100%
0,6 g ___________ P
D) A proporção molar entre SO2 (volume molar = 22,4
L/mol) consumido e de CaSO4 (massa molar = 136 g/mol)
formado é de 1 : 1. Assim, temos:
P = 20%.
B) A reação entre NaCl e AgNO3 é representada por:
22,4 L SO2 __________ 136 g CaSO4
44,8 L SO2 __________ m
m = 272 g CaSO4.
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
A quantidade em mol presente em 5,0 mL de AgNO3 0,120
mol/L é de:
(UFES - 2010) Questão 17
0,120 mol ___________ 1 L solução
nAgNO3
___________ 0,005 L solução
» Gabarito:
A) A reação entre NaOH e HCl é representada por:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
A quantidade em mol presente em 30,0 mL de HCl 2,0
mol/L é de:
2,0 mol HCl ___________ 1 L solução
nAgNO3 = 0,0006 mol
Uma vez que a reação apresenta proporção molar de 1 : 1,
podemos deduzir que a quantidade de NaCl (massa molar
= 58,5 g/mol) que reagiu também é de 0,0006 mol ou,
convertendo-se esse valor para massa em gramas,
aproximadamente 0,035 g. A porcentagem de NaCl nas
impurezas (massa total = 0,6 g) é de, portanto:
nHCl
___________ 0,03 L solução
0,6 g ___________ 100%
nHCl = 0,06 mol
0,035 g ___________ P
Uma vez que a reação apresenta proporção molar de 1 : 1,
podemos deduzir que a quantidade de NaOH (massa molar
P = 5,83%.
329
327

C) Para a preparação de 1 L de uma solução de NaOH 1
mol/L, seria necessário 1,0 mol de NaOH (ou, em massa,
40,0 g), admitindo 100% de pureza. Porém, uma vez que o
NaOH apresenta 80% de pureza em massa, seria
necessário:
40 g ___________ 80%
mNaOH ___________ 100%
41,0 g 100%
y 60%
y = 24,6 g
d) Sim, pelo fato de a dupla ligação formar um
intermediário que reage com o próprio alceno existente no
meio reacional. Alcenos são reagentes usados como
materias-primas de polímeros.
mNaOH = 50 g.
(UFF - 2010) Questão 19
(UFF - 2010) Questão 18
» Gabarito:
(Resolução oficial)
a)
» Gabarito:
(Resolução oficial)
a) Percentual de piperazina
Mols do produto = 0,71 g/206,0 gmoL –1 = 3,45 × 10 –3 moL
Massa em g de piperazina = 3,45 × 10 –3 moL(86,0 gmoL –1 ) =
0,30 g
Percentual de piperazina = (0,30 g/0,32 g)100 = 93,0 %
Alternativamente,
x g piperazina/0,71 g ppt = 86,0 g piperazina/206,0 g
amostra
x = 0,30 g
b)
Percentual de piperazina = (0,30 g/0,32 g)100 = 93,0 %
c) 42,0 g de C3H6.......................123,0 g de C3H7Br
14,0 g x
Também: % Piperazina = (pr x FG x 100)/pa
% = (0,71 x (86,0/206,0) x 100)/0,32 = 93,0
x = 41,0
b) Composição centesimal
C4H10N2 4 C 10 H 2 N
330
328

86,0 g
100,0 %
48,0
x
10,0
y
28,0
z
UNIVERSO ÁVILA
A Físico-Química é a ciência que nos proporciona
instrumentos para interpretar e dominar os fenômenos
X = 55,81%
naturais. Na base dessa ciência encontram-se os princípios
fundamentais da termodinâmica, classicamente ensinados
Y = 11,63%
a partir do comportamento dos sistemas macroscópicos.
Z = 32,56%
(UFG - 2010) Questão 20
» Gabarito:
(Resolução oficial)
a) massa de CO em 2009 = 1,20 × 240.000 = 288.000 ton (=
2,88 × 1.011 g)
volume de CO em 2009 = 2,88 × 1011 × 0,082 × 298 / (28 ×
1) = 2,5 × 1.011 L.
b) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)
28 g CO – 44 g CO2
Ela também compreende a física, sendo a disciplina que
estuda as propriedades físicas e químicas da matéria,
através da combinação de duas ciências: a física, onde se
destacam áreas como a termodinâmica e a mecânica
quântica, e a química. Suas funções variam desde
interpretações das escalas moleculares até observações de
fenômenos macroscópicos.
A Físico-química moderna possui áreas de estudo
importantes como a termoquímica, cinética química,
química quântica, mecânica estatística e química elétrica.
A Físico-química também é fundamental para a ciência dos
materiais.
Por Líria Alves
massa de CO2 em 2009 com 47% de eficiência = (288.000 ×
44 × 0,47)/28 = 212.708 ton.
IX-QUÍMICA NUCLEAR
Em 1896, Becquerel ao pesquisar os raios X –
descobertos recentemente por Röetgen – viu a
possibilidade de um elemento químico emitir radiações
naturalmente. Becquerel descobriu que o urânio e seus
compostos emitiam uma radiação penetrante, mas
interpretou o fenômeno como um tipo de fosforescência
invisível. Apenas a partir de 1898 o estudo da
radioatividade começou realmente a se desenvolver, com
a correção dos erros de Becquerel, a descoberta de outros
elementos (além do urânio) que emitiam radiações
331
329

penetrantes, e a própria formulação do conceito de
"radioatividade" por Marie Curie.
Existem na Natureza alguns elementos fisicamente
instáveis, cujos átomos, ao se desintegrarem, emitem
energia sob forma de radiação. Dá-se o nome
radioatividade justamente a essa propriedade que tais
átomos têm de emitir radiação.
O urânio-235, o césio-137, o cobalto-60, o tório-232
são exemplos de elementos fisicamente instáveis ou
radioativos. Eles estão em constante e lenta desintegração,
liberando energia através de ondas eletromagnéticas (raios
gamas) ou partículas subatômicas com altas velocidades
(partículas alfa, beta e nêutrons). Esses elementos,
portanto, emitem radiação constantemente.
A radioatividade foi descoberta pelos cientistas no
final do século passado. Até aquela época predominava a
idéia de que os átomos eram as menores partículas de
qualquer matéria e semelhantes a esferas sólidas. A
descoberta da radiação revelou a existência de partículas
menores que o átomo: os prótons e os nêutrons, que
compõem o núcleo do átomo, e os elétron, que giram em
torno do núcleo. Essas partículas, chamadas de
subatômicas, movimentam-se com altíssimas
velocidades.
Descobriu-se também que os átomos não são todos
iguais. O átomo de hidrogênio, por exemplo, o mais
simples de todos, possui 1 próton e 1 elétron (e nenhum
nêutron). já o átomo de urânio-235 conta com 92 prótons
e 143 nêutrons.
O lado útil e o lado destrutivo da radioatividade:
Os elementos radioativos, quando bem manipulados,
podem ser úteis ao seres humanos. O césio-137, por
exemplo, é muito utilizado em tratamento de tumores
cancerosos.
A humanidade convive no seu dia-a-dia com a
radioatividade, seja através de fontes naturais de radiação
(os elementos radioativos que existem na superfície da
Terra ou os raios cósmicos que vêm do espaço), seja pelas
fontes artificiais, criadas pelo próprio homem: o uso de
raios X na medicina, as chuvas de partículas radioativas
produzidas pelos testes de armas nucleares, etc.
Os efeitos da radioatividade no ser humano
dependem da quantidade acumulada no organismo e do
tipo de radiação. A radioatividade é inofensiva para a vida
humana em pequenas doses, mas, se a dose for excessiva,
pode provocar lesões no sistema nervoso, no aparelho
gastrintestinal, na medula óssea, etc., ocasionando por
vezes a morte (em poucos dias ou num espaço de dez a
quarenta anos, através de leucemia ou outro tipo de
câncer).
332
330

Velocidade inicial variando de 3000 a 30 000 km/s
(velocidade média em torno de 20 000 km/s ou 5% da
velocidade da luz)
> Pequeno poder de penetração. São detidas por uma
camada de 7 cm de ar, uma folha de papel ou uma chapa
de alumínio, com 0,06 milímetros de espessura. ao incidir
sobre o corpo humano, são detidas pela camada de células
mortas da pele, podendo, no máximo, causar
queimaduras.
Existem vários tipos de radiação; alguns exemplos:
partículas alfa, partículas beta, nêutrons, raios X e raios
gama. As partículas alfa, por terem massa e carga elétrica
relativamente maior que as outras citadas, podem ser
facilmente detidas, até mesmo por uma folha de papel;
elas em geral não conseguem ultrapassar as camadas
externas de células mortas da pele de uma pessoa, sendo
assim praticamente inofensivas. Entretanto, podem
ocasionalmente penetrar no organismo através de um
ferimento ou por aspiração, provocando lesões graves. Sua
constituição é de núcleos de Hélio, dois prótons e dois
nêutrons, podendo ser representadas por 4 2 a
As partículas alfa possuem carga elétrica +2, devido aos
prótons, e massa igual a 4, em função dos prótons e
nêutrons que as compõem. Seu poder de penetração é o
menor das três emissões. Normalmente uma folha de
papel retém as partículas alfa. Elas possuem um poder de
ionização maior que as outras.
Já as partículas beta são capazes de penetrar cerca de
um centímetro nos tecidos, ocasionalmente danos à pele,
mas não aos órgãos internos, a não ser que sejam
engolidas ou aspiradas. As partículas beta são semelhantes
aos elétrons, possuem massa desprezível e carga elétrica
(relativa) igual a -1. São portanto, representados por 0 -1 b
As partículas beta são constituídas por elétrons atirados
em alta velocidade para fora de um núcleo instável. Seu
poder de penetração é maior que o da partícula alfa, sendo
menos ionizante que a mesma. Ela é formada a partir de
um nêutron: nêutron = próton + elétron + neutrino. O
próton permanece no núcleo, o elétron e o neutrino são
atirados para fora do núcleo.
Possuem as seguintes características:
Possuem as seguintes características:
333
331

Velocidade inicial variando entre 100 000 e 290 000
km/s, ou seja, até 95% da velocidade da luz.
> Médio poder de penetração. São de 50 e 100 vezes
mais penetrantes que as partículas alfa. Atravessam alguns
metros de ar e até 16 mm de madeira. São detidas por
lâminas de alumínio com 1cm de espessura ou por lâminas
de chumbo com espessura maior que 2mm. Ao incidirem
sobre o corpo humano, podem penetrar até 2cm e causar
sérios danos.
com mais de 5cm de espessura ou por grossas paredes de
concreto. Podem atravessar completamente o corpo
humano causando danos irreparáveis.
Os raios gama e os raios X são extremamente
penetrantes, podendo atravessar o corpo humano, sendo
detidos somente por uma parede grossa de concreto ou
metal.As radiações gama são semelhantes ao Raios X. Não
possuem massa e nem carga elétrica, são portanto
representados por 0 0 g
A radiações gama são ondas eletromagnéticas
semelhantes à luz. Possuem poder de penetração maior
que as partículas alfa e beta e menor poder de ionização
Possuem as seguintes características:
> Velocidade igual à velocidade da luz, ou
aproximadamente 300 000 km/s.
> Alto poder de penetração. os raios gama são mais
penetrantes que os raios X, pois possuem comprimentos
de onda bem
menores, variando entre 0,1e 0,001 angstrons. Atravessam
milhares de metros de ar, até 25 cm de madeira ou 15 cm
de espessura de aço. São detidos por placas de chumbo
Os efeitos da radiação:
Ser atingido por radiação é algo sutil e impossível de ser
percebido imediatamente, já que no momento do impacto
não ocorre dor ou lesão visível. Bem diferente de ser
atingido por uma bala de revólver, por exemplo, cujo
efeito destrutivo é sentido e contatado na hora.
A radiação ataca as células do corpo individualmente,
fazendo com que os átomos que compõem as células
sofram alterações em sua estrutura. As ligações químicas
podem ser alteradas, afetando o funcionamento das
células. Isso, por sua vez, provoca com o tempo
conseqüências biológicas no funcionamento do organismo
como um todo; algumas conseqüências podem ser
percebidas a curto prazo, outras a longo prazo.; às vezes
vão apresentar problemas somente os descendentes
334
332

(filhos, netos) da pessoa que sofreu alguma alteração
genética induzida pela radioatividade.
Transmutação artificial (Rutherford, 1919)
14 N + a 4 → 17 O + 1 p
A partir dessa, muitas outras transmutações foram
conseguidas
Séries radioativas naturais
Elementos radioativos naturais - Todos com Z ≥84; parte
dos que têm Z entre 81 e 83. São exceções os isótopos
radioativos naturais com Z < 81.
Séries radioativas naturais
· Série do urânio 238 U → 206 Pb (4n + 2)
· Série do tório 232 Th → 208 Pb (4n)
· Série do actínio 235 U → 207 Pb (4n + 3)
Cinética das radiações
v=k·N
v = velocidade de desintegração ou atividade radioativa
k = constante radioativa
N = número de átomos do elemento radioativo
Meia-vida (t1/2) é o tempo depois do qual metade dos
átomos da amostra se desintegra.
k·t1/2 = 0,693
Vida média = 1/k
A velocidade de desintegração ou atividade radioativa
não depende de fatores externos como pressão e
temperatura, nem da substância sob a qual se apresenta o
elemento radioativo. Só depende do número de átomos N
do elemento radioativo presentes na amostra.
335
333

O carbono 14 é um isótopo radioativo natural do elemento
carbono, recebendo esta numeração porque apresenta
massa atômica 14. Esse isótopo apresenta dois nêutrons a
mais no seu núcleo que o isótopo estável carbono 12.
O C 14 é formado continuamente na atmosfera e é
resultante do processo de bombardeio de raios cósmicos.
Forma-se nas camadas superiores da atmosfera onde os
átomos de nitrogênio-14 são bombardeados por neutrons
contidos nos raios cósmicos e por isso é denominado de
carbono radioativo ou radioisótopo. Ele entra no processo
de fotossíntese e em consequência disso todos os seres
vivos possuem em sua composição geral certa
porcentagem de C14, ainda que em pequena quantidade.
O C12 é o carbono comum (não-radioativo).
Quando o ser vivo morre inicia-se uma diminuição da
Datação de fósseis
A descoberta de um fóssil é um momento de realização
para os arqueólogos, daí se começa o processo de datação
do achado e quanto mais antiga for a relíquia maior será
seu valor para a arqueologia. Mas, como é possível
descobrir a idade de um fóssil?
quantidade de carbono-14 devido a sua desintegração
radiativa. A meia-vida do C14 é de 5.740 anos, este é o
tempo que o C 14 leva para transmutar metade dos seus
átomos em C 12 , os cientistas então se baseiam no cálculo
comparativo entre a quantidade habitual encontrada na
matéria viva, e aquela que foi descoberta no fóssil,
determinando assim a idade do mesmo.
Carbono 14
A química está presente nesse processo, mais
precisamente o elemento Carbono. A datação de um fóssil
pode ser feita com base no percentual já conhecido do
Carbono-14 (C 14 ) em relação ao Carbono-12 (C 12 ) da
matéria viva (sem decomposição).
Assim que um organismo morre, ele pára de absorver
novos átomos de carbono. A relação de carbono 12 por
carbono 14 no momento da morte é a mesma que nos
outros organismos vivos, mas o carbono 14 continua a
decair e não é mais reposto. Numa amostra a meia-vida do
carbono 14 é de 5.700 anos, enquanto a quantidade de
336
334

carbono 12, por outro lado, permanece constante. Ao
olhar a relação entre carbono 12 e carbono 14 na amostra
e compará-la com a relação em um ser vivo, é possível
determinar a idade de algo que viveu em tempos passados
de forma bastante precisa.
Uma fórmula usada para calcular a idade de uma amostra
usando a datação por carbono 14 é:
t = [ ln (Nf/No) / (-0,693) ] x t1/2
em que In é o logaritmo neperiano, Nf/No é a
porcentagem de carbono 14 na amostra comparada com a
quantidade em tecidos vivos e t1/2 é a meia-vida do
carbono 14 (5.700 anos).
corpo e tem meia-vida de 1,3 bilhão de anos. Além dele,
outros radioisótopos úteis para a datação radioativa
incluem o urânio 235 (meia-vida = 704 milhões de anos),
urânio 238 (meia-vida = 4,5 bilhões de anos), tório 232
(meia-vida = 14 bilhões de anos) e o rubídio 87 (meia-vida
= 49 bilhões de anos).
O uso de radioisótopos diferentes permite que a datação
de amostras biológicas e geológicas seja feita com um alto
grau de precisão. No entanto, a datação por radioisótopos
pode não funcionar tão bem no futuro. Qualquer coisa que
tenha morrido após os anos 40, quando bombas nucleares,
reatores nucleares e testes nucleares em céu aberto
começaram a causar mudanças, será mais difícil de se
datar com precisão.
Por isso, se você tivesse um fóssil com 10% de carbono 14
em comparação com uma amostra viva, o fóssil teria:
t = [ln (0,10)/(-0,693)] x 5.700 anos
t = [(-2,303)/(-0,693)] x 5.700 anos
t = [3,323] x 5.700 anos
t = 18.940 anos de idade
Como a meia-vida do carbono 14 é de 5.700 anos, ela só é
confiável para datar objetos de até 60 mil anos. No
entanto, o princípio usado na datação por carbono 14
também se aplica a outros isótopos. O potássio 40 é outro
elemento radioativo encontrado naturalmente em seu
Reações Nucleares
337
335

Fissão atômica e fusão nuclear
Fissão atômica - Transmutação com divisão do núcleo,
dando dois núcleos menores. É a transmutação da bomba
atômica.
Fissão nuclear é a divisão de um núcleo atômico
pesado e instável através do seu
bombardeamento com nêutrons - obtendo dois
núcleos menores, nêutrons e a liberação de uma
quantidade enorme de energia. Essa reação é
responsável pelo funcionamento de reatores
nucleares e pela desintegração da bomba atômica
Reação em cadeia
ENRIQUECIMENTO DO URÂNIO
Sabemos que o elemento urânio é encontrado
na natureza na forma combinada. O isótopo mais
abundante de urânio ( 238 U) não possui um grande poder de
fissão. Mas sabemos que o isótopo de urânio ( 235 U) possui
um grande poder de sofre fissão nuclear. A probabilidade
deste isótopo do urânio sofrer fissão nuclear é da ordem
de mil vezes maior que qualquer outro elemento. A
matéria prima para a fabricação de combustível
nuclear nos reatores nucleares é o UO2, este óxido é muito
pobre em urânio físsil ( 235 U), isto é que pode sofre fissão
nuclear. Aproximadamente 0,7% dos átomos de urânio
presente neste oxido são urânio físsil, sendo assim
necessário o enriquecimento de urânio, ou seja, a
separação do urânio físsil do urânio não físsil. Dentre
os processos de enriquecimento de urânio apenas dois
processos se destacam industrialmente, sendo a difusão
gasosa e a ultracentrifugação.
O processo de difusão gasosa consiste em comprimir o
hexafluoreto de urânio (UF6) através de membranas
porosas, associadas em série a fim de separar o 235 U
do 238 U. No processo de ultracetrifugação, a separação é
feita através da força centrifuga.
Para as usinas, o porcentual de enriquecimento é de 3% a
5%. Para mover submarinos, por exemplo, precisa-se de
Urânio enriquecido a 20%. Com 95% de concentração de
U-235 produz-se uma bomba atômica.
338
336

Fissão do núcleo de urânio – 235 U, gerando dois novos
núcleos, dois nêutrons livres e grande quantidade de
energia.
Fusão nuclear - Transmutação com união de dois núcleos,
dando um único núcleo. É a transmutação da bomba de
hidrogênio.
Fusão nuclear é a junção de dois ou mais núcleos
atômicos produzindo um único núcleo maior, com
liberação de grande quantidade de energia. Nas
estrelas como o Sol, ocorre a contínua irradiação
de energia (luz, calor, ultravioleta,
etc.)proveniente da reação de fusão nuclear.
URÂNIO NO BRASIL
O Brasil possui uma das maiores reservas mundiais de
urânio o que permite o suprimento das necessidades
domésticas a longo prazo e a disponibilização do
excedente para o mercado externo.
Em junho/2001 o País registra a sexta maior reserva
geológica de urânio do mundo. Com cerca de 309.000t de
U3O8 nos Estados da Bahia, Ceará, Paraná e Minas Gerais,
entre outras ocorrências.
Estudos de prospecção e pesquisas geológicas foram
realizadas em apenas 25% do território nacional. O País
possui também ocorrências uraníferas associadas a outros
minerais, como aqueles encontrados nos depósitos de
Pitinga no Estado do Amazonas e área de Carajás, no
Estado do Pará, com um potencial adicional estimado de
150.000t.
O Brasil possui, hoje, a 6ª maior reserva geológica de
urânio do mundo.
As reservas geológicas brasileiras evoluíram de 9.400
toneladas, conhecidas em 1975, para a atual quantidade,
podendo ser ampliada com novos trabalhos de prospecção
e pesquisa mineral.
O Código Brasileiro de Mineração dá as seguintes
classificações para as reservas minerais: reserva inferida,
reserva indicada e reserva medida.
DISTRITO URANÍFERO DE LAGOA REAL
O Distrito Uranífero de Lagoa Real está localizado numa
região montanhosa do centro-sul do Estado da Bahia, a
cerca de 20 Km a nordeste da cidade de Caetité.
339
337

Foi descoberto durante a execução de uma série de
levantamentos aerogeofísicos, entre 1976 e 1977, e
levaram a identificação de 19 áreas mineralizadas. Um
trabalho mais detalhado de aerogamaespectrometria
levou à descoberta de 33 ocorrências uraníferas adicionais,
também
avaliadas.
O maciço de Caetité está localizado na porção sul do
Craton de São Francisco, na Bahia. Ele tem cerca de 80 Km
de comprimento e largura variável entre 30 e 50 Km. É
formado por microclina-gnaisses arqueanos juntamente
com granito, granodiorito, sienito e anfibolito. Ao sul, leste
e norte encontram-se extensas áreas rebaixadas
sotopostas principalmente por gnaisses e xistos verdes de
idade Arqueana ou Proterozóica Inferior.
A região foi ainda submetida a três ciclos tectônicos
durante os quais as rochas foram rejuvenescidas. Isso
inclui os ciclos Guriense (3.000 Ma), Transamazônico (1800
- 2100 Ma)e Espinhaço/Brasiliano (1.800 - 500 Ma) dentre
os quais o último foi o mais significativo no que diz
respeito à mineralização de Lagoa Real.
O projeto básico de mina foi concluído em 1996, indicando
uma lavra de céu aberto na jazida da Cachoeira (anomalia
13). Esta anomalia com teor médio de 3.000 ppm prevê a
produção de cerca 400 toneladas/ano de urânio.
Gradualmente serão explorados outros depósitos, dentre
33 existentes. Essas reservas são suficientes para a
operação de dez reatores do tipo Angra 2 por toda a vida
útil do empreendimento.
com teores de 11% de P2O5 e 998ppm de U3O8 ,
contendo neste minério, 8,9 milhões de toneladas de P2O5
e 79,3 mil toneladas de U3O8. Nessa jazida pode-se
aproveitar também cerca de 300 milhões de m³ de
mármore, totalmente isento de urânio.
Situada a 212 quilômetros de Fortaleza, a região tem na
agropecuária sua principal atividade econômica.
Embora seja a maior reserva de urânio que o país possui,
sua viabilidade econômica é dependente da exploração do
fosfato associado. Isso significa que a extração de urânio
está condicionada à produção de ácido fosfórico - insumo
utilizado na produção de fertilizantes.
Reservas de Urânio do Brasil em ton de U3O8
Ocorrência Medidas e Indicadas Inferidas
Depósito- < 40US$/kg U < Sub- <
Jazida
80US$/kg Total 80US$/kg
U
U
Caldas (MG) 500t 500t 4.000t
Lagoa 24.200t 69.800t 94.000t 6.770t
Real/Caetité
(BA)
Santa 42.000t 41.000t 83.000t 59.500t
Quitéria
(CE)
Outras 61.600t
TOTAL 66.200t 111.300t 177.500t 131.870
t
Fonte : ciencia.hsw.uol.com.br › Ciência › Engenharia
Santa Quitéria
O depósito de Santa Quitéria está localizado na parte
central do Estado do Ceará, a cerca de 45 Km a sudeste da
cidade de Santa Quitéria.
A jazida de Santa Quitéria possui reservas geológicas de
142,5 mil toneladas de urânio associado ao fosfato. A
reserva lavrável tem 79,5 milhões de toneladas de minério
340
338

Testes de sala
94) Em um fóssil de 11.480 anos, é encontrado somente ¼
da quantidade habitual de C 14 . Já em um fóssil de 22.960
anos deve-se encontrar 1/8 da quantidade normal do
radioisótopo.
95) A duração do efeito de alguns fármacos está
relacionada à sua meia-vida, tempo necessário para que a
quantidade original do fármaco no organismo se reduza à
metade. A cada intervalo de tempo correspondente a uma
meia-vida, a quantidade de fármaco existente no
organismo no final do intervalo é igual a 50% da
quantidade no início desse intervalo. O gráfico representa,
de forma genérica, o que acontece com a quantidade de
fármaco no organismo humano ao longo do tempo.
Fonte: F. D. Fuchs e Cher l. Wannma. Farmacologia
Clínica. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 1992, p. 40.
Um determinado fármaco X possui uma meia-vida de 3
horas. Considere que a dose efetiva deste fármaco, ou
seja, a dose que produz o efeito desejado no paciente, seja
1,5 mg. Se o paciente receber uma dose de 5 mg às 15
horas, quando ele deve tomar outra dose para que o
fármaco não caia a um valor menor que a dose efetiva e
também não ultrapasse o valor máximo de 7 mg no
organismo do paciente?
A ( ) Às 18h, pois nesse horário já teremos menos da
metade da dose inicial administrada.
B ( ) Às 18h, pois nesse horário já teremos metade da
dose inicial administrada.
C ( ) Aproximadamente às 20h, pois nesse horário já se
passaram duas meias-vidas, tornando a dose segura para o
paciente.
D ( ) Aproximadamente às 20h, pois nesse horário
terão se passado quase duas meias-vidas, tornando a
administração de uma nova dose segura para o paciente.
96) Na natureza, há uma grande variedade de elementos
químicos. Alguns desses elementos possuem isótopos que
apresentam radioatividade. Essa propriedade de emitir
radiação ocorre em núcleos muito energéticos que contêm
excesso de partículas e esse excesso pode ser liberado na
forma de radiação a, b eg para que ocorra a estabilização
do núcleo do átomo.É possível se utilizar dessa
propriedade em diversas áreas, uma delas é a chamada
medicina nuclear, na qual os radioisótopos têm duas
finalidades distintas, uma é a terapêutica, em que se busca
a cura de doenças, a outra tem como finalidade o
diagnóstico dessas doenças.Uma aplicação diagnóstica
amplamente conhecida é o uso do iodo-131 para avaliação
da glândula tireoide. Nesse caso, o paciente ingere uma
dose de solução de KI. O iodo-131 se concentra na
glândula tireoide e o paciente passa por um detector de
radiação, sendo possível identificar o tamanho, a forma e a
atividade dessa glândula, por meio da imagem que se
forma na tela do computador. O iodo-131 emite radiação b
e possui meia-vida de oito dias. Um paciente que tenha
ingerido solução de KI para realizar exame diagnóstico da
tireoide terá atividade radioativa reduzida ao longo dos
dias. Assinale a alternativa que mostra a correspondência
correta entre atividade e dias necessários para atingir o
referido decaimento.
341
339

A ( )
B ( )
C ( )
D ( )
Atividade: 60%, 10 dias.
Atividade: 12,5%, 20 dias.
Atividade: 6,25%, 30 dias.
Atividade: 3,125%, 40 dias.
97)Uma curva de decaimento mostra o percentual do
material radioativo existente em uma amostra em função
do tempo de meia-vida. Observe o gráfico a seguir.
átomo de amerício-241 emitirá espontaneamente uma
partícula alfa. A partícula alfa é formada de 2 prótons e 2
nêutrons ligados, o que é equivalente ao núcleo do hélio-4.
No processo de emissão da partícula alfa, o átomo do
amerício-241 se transforma em um átomo de netúnio-237.
A partícula alfa sai de cena a uma velocidade alta, talvez 16
mil km/s.Adaptado de:
http://www.hsw.uol.com.br/framed.htm?parent=radiacao
-nuclear.htm&url=http://ciencia.hsw.com.br/medicinanuclear.htm
Podemos afirmar que um núcleo de amerício
pode sofrer um decaimento alfa, um decaimento beta ou
um decaimento gama. Com base nessas informações,
assinale a alternativa correta.
A ( ) O decaimento beta pode ser corretamente
representado por 95Am241 + 0β-1 → 95Am240.
B ( ) Ao emitir uma partícula alfa, o núcleo se
transforma em um isótopo mais estável e não radioativo.
C ( ) O decaimento alfa apresentado no texto pode ser
corretamente representado por 95Am241 →2α4 +
93Np237.
Considerando que a meia-vida do elemento iodo (I-132)
é de aproximadamente 2,5 horas e partindo de uma
amostra de 32 mg, após quanto tempo haverá apenas 3,01
. 1019 átomos de iodo nessa amostra? (Dado: número de
Avogadro = 6,02 . 1023)
D ( ) Pode-se dizer que o decaimento alfa gera um
núcleo de hélio, obrigatoriamente radioativo, que também
sofrerá um decaimento posterior, transformando-se em
hidrogênio.
99) (Cesgranrio Após algumas desintegrações sucessivas, o
90Th232, muito encontrado na orla marítima de Guarapari
(ES), se transforma no 82Pb208. O número de partículas αe
βemitidas nessa transformação foi, respectivamente, de:
A ( )
B ( )
C ( )
D ( )
Entre 5 e 7,5 horas.
Após 7,5 horas.
Após quatro meias-vidas.
Quando a amostra apresentar 0,0066 mg.
A ( ) 6 e 4
B ( ) 6 e 5
C ( ) 5 e 6
D ( ) 4 e 6
E ( ) 3 e 3
98) O amerício-241, um elemento radioativo bem
conhecido por seu uso em detectores de fumaça, é um
bom exemplo de elemento que sofre decaimento alfa. O
100) (Puc-rio) Para a reação nuclear a seguir 7N 14 + X
6C 14 + 1H 1 assinale a alternativa que representa X.
A ( ) Partícula α.
342
340

B ( ) Partícula β.
C ( ) Pósitron.
D ( ) Nêutron.
(A) 1
(B) 2
E ( )
Átomo de He.
(C) 3
(D) 4
TESTES DE CASA
(ITA - 2009) Questão 1
Suponha que um metal alcalino terroso se desintegre
radioativamente emitindo uma partícula alfa. Após três
desintegrações sucessivas, em qual grupo (família) da
tabela periódica deve-se encontrar o elemento resultante
deste processo?
A ( ) 13 (III A)
(E) 5
(PUC-RJ - 2009) Questão 3
As três primeiras etapas na série de decaimento radioativo
do urânio 238 envolvem emissão sucessiva de uma
partícula alfa , uma partícula beta e outra
partícula beta .
B ( ) 14 (IV A)
C ( ) 15 (V A)
Sobre o elemento resultante do decaimento, é correto
afirmar que:
D ( ) 16 (VI A)
E ( ) 17 (VII A)
(PUC-Camp - 2009) Questão 2
As reações nucleares das bombas atômicas são iniciadas e
mantidas pelos nêutrons. Por exemplo, um núcleo de
plutônio físsil, Pu, quando é atingido por um nêutron,
quebra, gerando energia e outros nêutrons. Na reação de
fissão de plutônio
(A) na 1 a etapa, possui número de massa 234 e número
atômico 92.
(B) após as duas primeiras etapas, possui número de massa
234 e número atômico 91.
(C) após as três etapas, possui 144 nêutrons em seu
núcleo.
(D) na 1 a etapa, possui 90 nêutrons em seu núcleo.
(E) após as três etapas, possui 96 prótons em seu núcleo.
(UEL - 2009) Questão 4
a quantidade de nêutrons que completa corretamente a
lacuna é
A conservação de alimentos é a arte de mantê-los o mais
estáveis possível em suas características físicas, químicas e
343
341

iológicas. Existem vários métodos para isso, entre eles, a
conservação pelo frio, a irradiação e o uso de conservantes
químicos.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
(WARHOL. A.
Campbell’s Soup I.
1968. Disponível
em:
Acesso em: 6 jul.
2008.)
(POPEYE. Disponível em:
Acesso em: 15 jun. 2008.)
(UEL - 2009) Questão 5
A conservação de alimentos é a arte de mantê-los o mais
estáveis possível em suas características físicas, químicas e
biológicas. Existem vários métodos para isso, entre eles, a
conservação pelo frio, a irradiação e o uso de conservantes
químicos.
A irradiação para a conservação de produtos agrícolas, tais
como batata, cebola e maçã, consiste em submeter esses
alimentos a doses minuciosamente controladas de
radiação ionizante.
Sobre a radiação ionizante, considere as afirmativas.
I. A energia da radiação incidente sobre um alimento pode
atravessá-lo, retirando elétrons do átomo e das moléculas
que o constituem.
II. As micro-ondas e os raios infravermelho e ultravioleta
são exemplos de radiação ionizante.
III. As fontes radioativas utilizadas na conservação de
alimentos são de mesma natureza das utilizadas na
radioterapia.
IV. Por impregnar os alimentos, o uso de radiação
ionizante causa sérios danos à saúde do consumidor.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
(WARHOL. A. Campbell’s Soup I.
1968. Disponível em:
Acesso em: 6 jul. 2008.)
(POPEYE. Disponível
em:
Acesso em: 15 jun.
2008.)
Os raios gama oriundos do cobalto 60 ou do césio 137
podem ser usados na radiação em alimentos.
Sobre a radiação gama, considere as afirmativas.
I. O átomo de cobalto ou de césio, ao emitir radiação
gama, resulta em um novo elemento químico não
radioativo.
II. A radiação gama é uma radiação eletromagnética.
b) Somente as afirmativas I e III são corretas.
344
342

III. A radiação gama não apresenta massa nem carga
elétrica.
IV. O poder de penetração da radiação gama é muito
pequeno.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas I e III são corretas.
Assinale a alternativa correta.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.
a) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
b) Somente as afirmativas II e III são corretas.
(UEM - 2009) Questão 7
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
Assinale o que for correto.
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
e) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.
01) Ao emitir duas partículas alfa, um elemento
radioativo transforma-se no elemento .
(UEL - 2009) Questão 6
Observe as equações representadas a seguir.
Equação 1: 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (g)
Equação 2: 1H 1 + 8O 16 7N 15 + 2He 4
Com base nas equações e nos conhecimentos sobre
reações, considere as afirmativas a seguir.
02) Quando um núcleo emite uma partícula beta, seu
número atômico aumenta uma unidade e seu número de
massa diminui uma unidade.
04) Os elementos transurânicos são elementos
artificialmente produzidos através de transmutação.
I. Na equação 2, o isótopo 8O 18 recebe um próton e se
transforma em dois outros elementos.
08) A reação é
um exemplo de fissão nuclear.
II. A quantidade de energia envolvida na reação 1 é maior
que na reação 2.
III. A equação 1 ocorre com transferência de elétrons.
16) Partículas alfa possuem cargas positivas, partículas
beta possuem cargas negativas e raios gama são
eletricamente neutros.
(UEM - 2009) Questão 8
IV. Na equação 2, ocorre emissão de uma partícula beta.
Assinale a(s) alternativa(s) correta(s):
01) Número de oxidação, estado físico, pressão e
345
343

temperatura influenciam diretamente na radioatividade de
um elemento radioativo.
02) A lei de Soddy considera que, ao emitir uma partícula
alfa, (2α 4 ), o núcleo atômico tem o seu número atômico
diminuído em 4 unidades e o seu número de massa
diminuído em 2 unidades.
04) Chama-se fissão nuclear o processo em que ocorre
ruptura do núcleo atômico por meio de bombardeamento
com partículas atômicas.
08) O processo de fusão nuclear que ocorre no Sol, onde
núcleos de hidrogênio se fundem, formando núcleos de
hélio, consome uma grande quantidade de energia
liberada pelo Sol.
16) Em uma usina nuclear, a energia desprendida na fissão
nuclear é diretamente usada para gerar eletricidade, não
dependendo de etapas de conversão de um tipo de
energia em outro.
(UFBA - 2009) Questão 9
Charles Robert Darwin (1809-1882)
É um dos cientistas mais conhecidos na história da Ciência.
Aos 22 anos iniciou uma viagem a bordo do Beagle que
durou 5 anos e foi fundamental para sua maior
contribuição à ciência. Desde os gregos até o século XIX,
reinou uma grande controvérsia sobre se as mudanças que
acontecem no mundo se devem ao acaso ou à
necessidade. Foi Darwin quem descobriu uma solução
brilhante para essa questão capciosa: elas se devem a
ambos. (MAYR, 2008, p. 256).
Ernest Rutherford (1871-1937)
Nasceu em Nelson (Nova Zelândia), foi professor no
Canadá e na Inglaterra – nas universidades de Manchester
e Cambridge. Trabalhou com ondas eletromagnéticas,
raios X, radioatividade e teoria nuclear, e realizou a
primeira transmutação artificial. Recebeu o Prêmio Nobel
de Química de 1908. Em sua homenagem, o elemento
químico 104 foi chamado de rutherfórdio (Rf). (FELTRE,
2004, p. 305).
James Clerk Maxwell (1831-1879)
Físico escocês, cuja importância no estudo da Eletricidade
e do Magnetismo é comparada àquela que Newton teve na
Mecânica, em virtude do caráter fundamental das leis que
ele estabeleceu. Deu contribuições importantes no campo
do Eletromagnetismo, em que seus trabalhos tiveram
maior realce, devendo-se destacar a previsão da existência
das ondas eletromagnéticas e o estabelecimento da
natureza eletromagnética da luz, um dos triunfos desta
teoria. (LUZ; ALVARES, 2008, p. 305).
O impacto, nas ciências, do pensamento desses cientistas
extrapola os limites de suas respectivas áreas de
conhecimento, inaugurando uma nova visão de mundo.
Considerando-se aspectos relacionados aos estudos de
Darwin, Rutherford e Maxwell, é correto afirmar:
(01) A teoria da seleção natural, proposta há 150 anos por
Charles Darwin, mudou, na Biologia, a compreensão da
natureza, possibilitando uma visão integrada e complexa
da vida sob a lógica da evolução.
(02) Darwin desenvolveu a teoria da evolução a partir da
observação e da análise da dinâmica das populações,
evitando estabelecer relações com aspectos físicos do
ambiente.
346
344

(04) O espalhamento de partículas α produzido por uma
fina folha de ouro possibilitou a Rutherford reconhecer
que o núcleo atômico é muito pequeno e de alta
densidade, contendo todas as cargas positivas do átomo.
contribuição à ciência. Desde os gregos até o século XIX,
reinou uma grande controvérsia sobre se as mudanças que
acontecem no mundo se devem ao acaso ou à
necessidade. Foi Darwin quem descobriu uma solução
brilhante para essa questão capciosa: elas se devem a
ambos. (MAYR, 2008, p. 256).
(08) As partículas fundamentais aos experimentos de
dispersão de partículas, realizados por Rutherford,
possuem duas unidades de massa a menos que o átomo
do gás hélio, devido à presença de dois elétrons na
eletrosfera desse átomo.
(16) Maxwell provou, nas suas experiências, que um
campo produzido por um fio condutor percorrido por
corrente elétrica não interage com a agulha de uma
bússola colocada em suas proximidades.
(32) Maxwell demonstrou matematicamente que a
perturbação eletromagnética, que se propaga pelo espaço
devido à mútua e sucessiva produção dos campos elétrico
e magnético, compartilha com as ondas mecânicas
algumas características, como ser refletida, refratada e
sofrer interferência.
(64) A equação de Maxwell aponta a existência de
monopolos magnéticos que funcionam como fontes de
campos magnéticos.
Ernest Rutherford (1871-1937)
Nasceu em Nelson (Nova Zelândia), foi professor no
Canadá e na Inglaterra – nas universidades de Manchester
e Cambridge. Trabalhou com ondas eletromagnéticas,
raios X, radioatividade e teoria nuclear, e realizou a
primeira transmutação artificial. Recebeu o Prêmio Nobel
de Química de 1908. Em sua homenagem, o elemento
químico 104 foi chamado de rutherfórdio (Rf). (FELTRE,
2004, p. 305).
James Clerk Maxwell (1831-1879)
Físico escocês, cuja importância no estudo da Eletricidade
e do Magnetismo é comparada àquela que Newton teve na
Mecânica, em virtude do caráter fundamental das leis que
ele estabeleceu. Deu contribuições importantes no campo
do Eletromagnetismo, em que seus trabalhos tiveram
maior realce, devendo-se destacar a previsão da existência
das ondas eletromagnéticas e o estabelecimento da
natureza eletromagnética da luz, um dos triunfos desta
teoria. (LUZ; ALVARES, 2008, p. 305).
As informações contidas nos textos apresentados e os
conhecimentos das Ciências Naturais permitem afirmar:
(UFBA - 2009) Questão 10
Charles Robert Darwin (1809-1882)
É um dos cientistas mais conhecidos na história da Ciência.
Aos 22 anos iniciou uma viagem a bordo do Beagle que
durou 5 anos e foi fundamental para sua maior
(01) A teoria de Darwin enfatiza a existência de uma força
seletiva na natureza, criada pela necessidade de adaptação
de cada indivíduo.
347
345

(02) As diferenças observadas por Darwin entre os bicos
dos tentilhões das ilhas Galápagos refletem a ocorrência
de seleção natural, condicionada a variações hereditárias
sob pressões ambientais diversificadas.
(04) As partículas α emitidas por elementos que possuem
radioatividade natural, quando submetidas à ação de um
campo elétrico uniforme, deslocam-se para os pontos de
maior potencial elétrico do campo.
O acidente nuclear ocorrido em Chernobyl (Ucrânia), em
abril de 1986, provocou a emissão radioativa
predominantemente de Iodo-131 e Césio-137. Assinale a
opção CORRETA que melhor apresenta os respectivos
períodos de tempo para que a radioatividade provocada
por esses dois elementos radioativos decaia para 1% dos
seus respectivos valores iniciais. Considere o tempo de
meia-vida do Iodo-131 igual a 8,1 dias e do Césio-137 igual
a 30 anos. Dados: 1n 100 = 4,6; 1n 2 = 0,69.
A ( ) 45 dias e 189 anos.
(08) A expressão da lei de Faraday, , prevê
que, quando em um circuito qualquer há uma variação do
fluxo do campo magnético em função do tempo, será
criado um campo elétrico na região em que se encontra o
circuito.
B ( ) 54 dias e 201 anos.
C ( ) 61 dias e 235 anos.
D ( ) 68 dias e 274 anos.
(16) A ordem de grandeza da energia potencial elétrica do
sistema, quando a distância entre a partícula α e o centro
E ( ) 74 dias e 296 anos.
do núcleo do átomo de ouro for igual a
de , sendo a constante eletrostática do meio
igual a
e a carga elétrica do
elétron igual a
, em módulo.
(ITA - 2009) Questão 11
, é
(UEM - 2009) Questão 13
O BHC (1,n2,3,4,5,6-hexaclorocicloexano) de fórmula
C6H6Cl6 é um inseticida que foi banido em vários países
devido à sua alta toxicidade e ao seu grande tempo de
meia-vida no solo, de
de ano. A decomposição do BHC
Qual o gráfico que apresenta a curva que melhor
representa o decaimento de uma amostra contendo 10,0 g
de um material radioativo ao longo dos anos?
obedece à lei
em que t indica o tempo
em anos, m a massa do BHC em gramas no instante t e m0
a massa inicial do BHC em gramas. A respeito desse
composto, assinale o que for correto.
01) Ao se aplicar 1 kg desse inseticida, decorridos 3 anos,
ainda restarão 75 g no solo.
(ITA - 2009) Questão 12
02) O BHC é um composto aromático.
348
346

04) Computando-se a quantidade de BHC anualmente (t =
1, 2, 3, …), obtém-se uma sequência em progressão
geométrica de razão .
08) Em anos, a quantidade de BHC em um solo
contaminado é menor que 1% da quantidade inicial.
16) A massa molar da fórmula mínima do BHC é 48 g ·
mol −1 .
(Uerj - 2009) Questão 14
O isótopo rádio-226, utilizado em tratamentos medicinais,
é um alfa-emissor com tempo de meia-vida de 3,8 dias.
Para estudar a decomposição do rádio-226, realizou-se um
experimento em que uma amostra sólida de 1 mol dessa
substância foi introduzida em uma ampola com capacidade
de 8,2 L. Nessa ampola, a pressão interna inicial era igual a
1,5 atm e a temperatura, constante em todo o
experimento, igual a 27 °C.
Considere as informações abaixo:
– o decaimento do rádio-226 produz radônio-222 e hélio-4;
– os gases hélio e radônio têm comportamento ideal;
– não há reação entre os gases no interior da ampola.
Calcule a pressão, em atm, no interior da ampola, 7,6 dias
após o início do experimento.
Considerando-se que o isótopo iodo-125 possui meia-vida
de aproximadamente 60 dias, e que as sementes
radioativas implantadas contêm 5 mg desse isótopo,
passado meio ano da data de início do tratamento
terapêutico com essas sementes, que massa, em mg, de
iodo-125 ainda está presente no organismo do paciente?
(A) 5,000.
(B) 2,500.
(C) 1,250.
(D) 1,125.
(E) 0,625.
(UnB - 2009) Questão 16
Fósseis, que são vestígios de organismos, servem como
indicadores do processo evolutivo da vida na Terra. O
processo mais utilizado para a datação de fósseis é aquele
em que se utiliza o decaimento radioativo do isótopo
carbono-14. Os nêutrons gerados pela radiação cósmica
reagem com o nitrogênio atmosférico, produzindo,
continuamente, carbono-14 e um próton, conforme a
equação abaixo.
(UFMS - 2009) Questão 15
“Pacientes que sofrem de câncer de próstata terão, em
breve, acesso facilitado a uma terapia que proporciona um
índice de cura de até 88%. O tratamento utiliza cápsulas ou
sementes radioativas de iodo-125 implantadas por meio
de agulhas especiais na próstata do paciente. O domínio da
tecnologia de produção dessas sementes foi obtido por
uma equipe de pesquisadores do Instituto de Pesquisas
Energéticas e Nucleares (IPEN).”
(Fonte: Pesquisa FAPESP, Edição Impressa 79, setembro de
2002).
Os átomos de , recém-formados, cujo tempo de
meia-vida é de 5.730 anos, combinam-se com átomos de
oxigênio da atmosfera para formar gás carbônico —
—, que é incorporado aos seres vivos por
meio da fotossíntese, entrando, assim, na cadeia
alimentar. O carbono-12 decai continuamente,
restabelecendo o e gerando uma partícula β,
conforme a equação seguinte.
349
347

A incorporação do carbono-12 pelos organismos cessa com
a morte dos organismos, porém o decaimento radioativo
desse isótopo continua, diminuindo continuamente a
proporção de em relação ao isótopo estável ou
ao
. O método de datação do carbono-14 consiste em
medir-se a proporção de um dos isótopos e em
relação ao isótopo . Comparando-se essas proporções
com as encontradas na atmosfera, é possível estimar, com
bastante precisão, o tempo transcorrido a partir da morte
de um organismo.
A emissão de uma partícula alfa por um dado elemento
leva à diminuição de duas unidades no número atômico.
Dessa forma, a emissão de uma partícula alfa por um
elemento alcalino terroso leva à formação de um
elemento pertencente ao grupo dos gases nobres (grupo
18 ou família VIIIA); a emissão da segunda partícula alfa
leva à formação de um elemento pertencente à família dos
calcogênios (grupo 16 ou família VIA); a emissão da
terceira partícula alfa leva à formação de um elemento
pertencente à família do carbono (grupo 14 ou família
IVA).
Considerando as informações do texto, julgue os itens
seguintes.
31 É correto concluir que a partícula β, referida no texto,
corresponde a um próton que abandona o núcleo do
átomo de , restabelecendo o .
32 Como qualquer emissão radioativa, a radiação gerada
pelo decaimento do carbono-14 é prejudicial ao organismo
vivo, pois provoca danos genéticos.
(PUC-Camp - 2009) Questão 2
» Gabarito:
E
» Resolução:
A equação de fissão do plutônio corretamente balanceada
é dada por:
33 O átomo de possui 6 nêutrons em seu núcleo.
94Pu 239 + 0n 1 → 55Cs 137 + 39Y 98 + 5 0n 1
34 O átomo de é isóbaro do átomo de .
35 A existência do isótopo de carbono-14 é compatível
com o modelo atômico de Thomson.
GABARITO
(ITA - 2009) Questão 1
» Gabarito:
(PUC-RJ - 2009) Questão 3
» Gabarito:
B
» Resolução:
B
» Resolução:
350
348

tratamento médico, procura-se aplicar a radiação apenas
na área afetada pela doença, matando as células
infectadas.
A alternativa A é incorreta, pois o número atômico é 90.
A alternativa B é a correta.
A alternativa C é incorreta, pois, 234 – 92 = 142 nêutrons.
A alternativa D é incorreta, pois 234 – 90 = 144 nêutrons.
A alternativa E é incorreta, pois o número atômico é 92 (92
prótons no núcleo).
I. Correta. De fato, a radiação ionizante pode atravessar o
alimento, retirar elétrons dos átomos e moléculas que o
constituem.
II. Incorreta. As micro-ondas e os raios infravermelho e
ultravioletas têm comprimento de onda grandes demais
para produzirem um efeito ionizante.
III. Correta. As fontes radioativas utilizadas na conservação
de alimentos são de mesma natureza das utilizadas para
fins terapêuticos (radioterapia).
IV. Incorreta. Os efeitos radioativos usados na conservação
de alimentos têm um tempo de duração muito curto,
cessando quase imediatamente após sua aplicação.
(UEL - 2009) Questão 4
» Gabarito:
B
» Resolução:
A radiação ionizante, como o próprio nome diz, ioniza
átomos e moléculas, arrancando deles um ou mais
elétrons. É necessário que a radiação tenha energia
suficiente para arrancar ao menos um elétron de um
átomo (molécula). Quanto menor o comprimento de onda
da onda incidente, maior a sua energia e a sua penetração
nos meios materiais. Essas ondas devem interagir com os
elétrons e, portanto, devem ter uma natureza
eletromagnética. Sua ação acontece apenas enquanto são
aplicadas. No caso dos alimentos, doses rigorosamente
controladas provocam a morte de microrganismos que os
deterioram, sem afetar a estrutura do alimento. No
(UEL - 2009) Questão 5
» Gabarito:
B
» Resolução:
As propriedades físicas das radiações gama são muito
semelhantes às da luz visível. Ao se aplicar um campo
elétrico, a partícula gama (onda eletromagnética) não se
desvia como é o caso das partículas alfa (núcleo do átomo
de hélio) e das partículas beta (elétrons), não tendo,
portanto, carga elétrica. As partículas alfa têm baixo poder
de penetração, sendo facilmente bloqueadas por uma
folha de papel. As partículas beta têm um poder de
penetração maior, podendo atravessar a pele. Já as
partículas gama têm um poder de penetração muito
grande. Os átomos que emitem partículas gama decaem
351
349

para outros elementos químicos.
ZR A → Z+1P A + – 1­β 0
I. Incorreta. A radiação gama não altera o número de
prótons.
II. Correta. A radiação gama é de natureza semelhante à da
luz visível – eletromagnética.
III. Correta. A radiação gama é diferente das radiações alfa
e beta. Ela não desvia com a ação de um campo
eletromagnético, portanto não apresenta carga e não
possui massa.
IV. Incorreta. O poder de penetração da radiação gama é
maior que o das radiações alfa e beta.
(UEM - 2009) Questão 7
» Gabarito:
29
» Resolução:
01 + 04 + 08 + 16 = 29
01) Correto. A equação nuclear que representa a
transformação citada é:
→ 2 +
(UEL - 2009) Questão 6
» Gabarito:
B
02) Incorreto. A emissão de uma partícula beta por um
núcleo não afeta seu número de massa.
04) Correto.
» Resolução:
Justificativa das proposições erradas:
08) Correto.
II – Errada. A equação II mostra uma fissão nuclear,
enquanto o processo 1 representa uma combustão. Ambos
liberam energia, mas no processo 2 a liberação é maior do
que no 1.
16) Correto.
(UEM - 2009) Questão 8
IV – Errada. Não há emissão de partícula beta. Isto pode
ser evidenciado pelo fato de que a soma dos números
atômicos dos reagentes é igual à dos produtos. Quando há
emissão de partículas beta ocorre o seguinte fato:
» Gabarito:
04
» Resolução:
352
350

Alternativa 01: incorreta; a radioatividade é característica
de cada radioisótopo e não depende dos fatores citados.
Alternativa 02: incorreta; o número atômico diminui em 2
unidades e o número de massa diminui em 4 unidades.
Alternativa 08: incorreta; não ocorre reabsorção da
energia liberada pelo Sol – a fusão de hidrogênio é que
gera essa energia.
Alternativa 16: incorreta; a energia desprendida na fissão
nuclear é transformada em energia térmica que, por sua
vez, será convertida em energia elétrica.
04) Correta. Ernest Rutherford fez incidir um feixe de
partículas alfa sobre uma folha de ouro e observou seu
espalhamento. Isso o fez constatar que o núcleo dos
átomos é muito pequeno e é onde se concentra toda a
carga positiva e praticamente toda a massa do átomo. No
experimento, as partículas, em vez de sofrerem pequenos
desvios, muitas vezes apresentaram grandes desvios, e
algumas foram até retro espalhadas.
08) Incorreta. As partículas alfa são átomos de hélio de
onde foram retirados dois elétrons da eletrosfera. Mas
podemos desprezar a massa dos elétrons e considerar que
possuem massa igual.
(UFBA - 2009) Questão 9
» Gabarito:
37
16) Incorreta. Em experiência anterior, Oersted provou a
interação da agulha magnética com a passagem da
corrente, via desvio dessa com origem no provável campo
magnético estabelecido pelo movimento das cargas da
corrente elétrica estabelecida no fio.
» Resolução:
01 + 04 + 32 = 37
01) Correta. A teoria da seleção natural de Charles Darwin
foi um conceito revolucionário aceito pela comunidade
científica e é a melhor explicação para a adaptação e
especialização dos seres vivos como mecanismo de
evolução.
02) Incorreta. Para a teoria da evolução, o ambiente físico
tem caráter de relevo na etapa de adaptação, momento
em que as características mais favoráveis (hereditárias)
serão fatores de seleção e passarão a ser mais comuns em
sucessões de gerações.
32) Correta. James Clerk Maxwell conseguiu provar
teoricamente a existência ou coexistência das ondas
eletromagnéticas estabelecidas através dos princípios: um
campo elétrico variável no tempo produz um campo
magnético; e um campo magnético variável no tempo
produz um campo elétrico. As ondas encontradas têm
características tais como reflexão, refração, interferência,
difração etc., à maneira das já conhecidas ondas
mecânicas. Portanto, são efetivamente ondas, uma
perturbação no meio.
64) Incorreta. Das equações de Maxwell deduz-se a não
existência dos monopolos que Dirac supôs mal
comparando com campos elétricos com origem nas cargas
353
351

elétricas. Para existir campo magnético, ele deveria existir
por conta de uma carga magnética, o que o próprio
Maxwell provou não existir.
(UFBA - 2009) Questão 10
Portanto a ordem de grandeza será: 10 –12 J
» Gabarito:
10
» Resolução:
02 + 08 = 10
01) Incorreta. A necessidade de adaptação é um fator
coletivo. As características favoráveis são o motor da
seleção nas populações.
(ITA - 2009) Questão 11
» Gabarito:
B
» Resolução:
Um material radioativo sofre decaimento exponencial.
Assim, o gráfico que melhor representa essa
transformação é aquele presente na alternativa B.
02) Correta. Em uma mesma espécie, os indivíduos
mostram variabilidade na forma e fisiologia. Em ambientes
diferentes sobrevivem os mais aptos, ou seja, as
características favoráveis para aquele ambiente fazem com
que esses indivíduos se reproduzam, enquanto outros não.
Essa é a seleção natural.
(ITA - 2009) Questão 12
» Gabarito:
B
» Resolução:
O número de meias-vidas para os dois isótopos pode ser
determinado a partir da seguinte equação:
04) Incorreta. As partículas alfa são núcleos de hélio e,
portanto, são positivas. Cargas positivas se deslocam para
os menores potenciais no interior de um campo elétrico.
08) Correta. A variação de fluxo magnético em uma região
de um circuito promove uma força eletromotriz induzida.
onde n é o número de meias-vidas. Admitindo que a
porcentagem inicial seja 100% e a porcentagem final seja
1%, e substituindo esses valores na equação acima, com
subsequente aplicação de ln dos dois lados da equação,
obtemos:
16) Incorreta. Partícula : carga 2 × 1,6 × 10 –19 C; Ouro
carga do Núcleo: 79 × 1,6 × 10 –19 C
354
352

geométrica é 4/3.
Alternativa 08: correta; substituindo t na fórmula dada por
21/4, obtemos o valor da massa ao final desse período:
m = m0 . (1/2) (4/3).(21/4) → m = 100%. (1/2) 7 → m = 0,78%
Assim, o número de meias-vidas para os dois isótopos é
igual a 6,67, e os respectivos períodos de tempo para que a
radioatividade decaia para 1% são:
Alternativa 16: correta; a fórmula mínima do BHC é CHCl,
cuja massa molar é de 48 g/mol.
Iodo-31: t = n · P = 8,1 · 6,67 54 dias
Césio-137: t = n · P = 30 · 6,67 200 anos
(Uerj - 2009) Questão 14
» Gabarito:
1 mol 0,5 mol 0,25 mol
(UEM - 2009) Questão 13
» Gabarito:
24
» Resolução:
08 + 16 = 24
Alternativa 01: incorreta; substituindo t na fórmula dada
por 3, obtemos o valor da massa ao final de 3 anos:
m = m0 . (1/2) (4/3).3 → m = 1000. (1/16) → m = 62,5 g
Alternativa 02: incorreta; o BHC é um haleto orgânico
alifático, e não aromático.
Alternativa 04: incorreta; a razão dessa progressão
88Ra 226 → 86Rn 222 + 2He 4
início: 1 0 0
decomposição: –0,75 +075 +0,75
final: 0,25 0,75
0,75
n = 0,75 + 0,75 = 1,5 mols
PV = nRT → P · 8,2 = 1,5 · 0,082 · 300 → P = 4,5 atm
Ptotal = 1,5 + 4,5 = 6,0 atm
(UFMS - 2009) Questão 15
» Gabarito:
E
» Resolução:
Meio ano corresponde a, aproximadamente, 180 dias.
Uma vez que a meia-vida do iodo-125 é de 60 dias, em
meio ano são transcorridas 3 meias-vidas e, de acordo com
355
353

o conceito de meia-vida, temos:
5 mg I-125 → 2,5 mg I-125 → 1,25 mg I-125 → 0,625 mg I-
125
(UnB - 2009) Questão 16
» Gabarito:
E E E C E
» Resolução:
31 E – A partícula beta corresponde a um elétron que
abandona o núcleo.
32 E – Nem todo decaimento radioativo é prejudicial ao
organismo; alguns alimentos são irradiados a fim de
diminuir a velocidade de decomposição.
33 E – O isótopo C-14 apresenta 8 nêutrons em seu núcleo.
34 C – Os nuclídeos C-14 e N-14 são isóbaros, pois
apresentam mesmo número de massa.
35 E – O modelo de Thomson não previa a existência de
átomos de um mesmo elemento com massas diferentes.
356 357
354

Sistemas Dispersos
Dispersões são misturas:
Homogêneas→ Apresentam as mesmas propriedades em
toda a sua extensão: São as SOLUÇÕES.
Heterogêneas → Têm mais de uma fase.
A-Suspensões grosseiras → Apresentam fases com
tamanho médio superior a 100 nm ; são visíveis a olho nu.
Óleo
Água
Solução coloidal é uma solução onde as partículas
dispersas têm um tamanho médio compreendido entre 1 e
100 nanômetros (nm), denominadas partículas coloidais.
Os colóides podem ser micelares, moleculares ou iônicos.
O GRANITO É UMA
SUSPENSÃO
CONSTITUÍDA POR ,
NO MÍNIMO 3
FASES
B- Coloides → São misturas heterogeneas , cujas fases só
serão visíveis ao microscópio ótico.
Colóides micelares: as partículas dispersas são compostas
por agregados de átomos.
Colóides moleculares: são formados por macromoléculas.
Colóides iônicos: sua composição é feita por íons.
358
355

As soluções coloidais podem ser classificadas de várias
maneiras, dependendo do tipo de partícula coloidal e do
meio que está dissolvida, também chamado de meio
dispergente.
Aerossol: são colóides onde um sólido ou um líquido é
disperso em um gás. Exemplo: fumaças e neblinas.
Sol: é um sólido disperso em um líquido. Exemplo: colas,
gomas em geral, em medicamentos como o leite de
magnésia. Soluções coloidais na forma de sol podem ser
vistas até no organismo de seres vivos, na forma de células
vegetais e animais, de sangue e muitos outros fluidos
biológicos.
Observação: O nome colóide provém de uma goma arábica
chamada cola.
Chamamos de Movimento Browniano o movimento
desordenado das partículas. As micelas são bombardeadas
pelas moléculas do dispergente, originando o seu
movimento.
Efeito Tyndall
O Efeito Tyndall é usado para diferenciar os colóides de
soluções verdadeiras.
As partículas dispersas presentes nos colóides são maiores
do que o comprimento de onda da luz visível, por isso
quando um feixe de luz incide sobre um sistema coloidal
há uma forte dispersão de luz.
Em soluções verdadeiras não ocorre o Efeito Tyndall, pois
estas são transparentes e não dispersam luz.
Emulsão: consiste na dispersão de um líquido em outro
líquido. Exemplo: o leite, a manteiga, maionese, creme
chantily. A maionese é um sistema coloidal porque as
gotinhas de óleo se encontram dispersas no vinagre com
auxílio da gema de ovo.
Espuma: é formada por um gás disperso em meio sólido ou
em meio líquido Exemplo: espuma de barbear.
Gel: formado por um líquido disperso em um sólido.
Exemplo: geléias
Propriedades dos colóides
Ao observarmos um colóide pelo ultramicroscópio
podemos notar que as partículas dispersas estão sempre
em movimento.
O Efeito Tyndall no recipiente da direita.
Já no recipiente da esquerda a refração de luz não se
manifesta,
pois o líquido que está contido nele não é coloidal.
Colóides liófilos e liófobos
Colóides liófilos e liófobos Colóide liófilo são sistemas
coloidais na qual a substância se dispersa
espontaneamente no dispersante. Se o dispersante for a
água, a dispersão coloidal...
359
356

Tipos de Coloides
Nome da colóide Disperso Dispersante Exemplos
GEL Liquido Sólido Geléias, carne, “gel”, frutas ,manteiga
SOL Solido Liquido Sangue, gelatina
SOL-sólido Solido Solido Pedras preciosas ( rubi, esmeralda, safira)
EMULSAO Liquido Liquido Leite, maionese, requeijão cremoso
ESPUMA SOLIDA Gasoso Solido Carvão vegetal, polustreno expandido pedra- pomes (isopor).
ESPUMA LIQUIDA Gasoso Liquido Bolhas de sabão; chantilly
AEROSSOL
Sólidos ou
liquidos
Gasoso
Fumaça; nuvem; spray
Mais fluido
GEL
SOL
mais viscosa
360
357

III – soluções
Solução saturada→ está no limite de dissolução para o seu
soluto. (O LIMITE DE DISSOLUÇÃO OPERA DE FORMA
INDEPENDENTE , PARA SOLUTOS DIFERENTES, DESDE QUE
NÃO TENHAM ÍONS COMUNS).
Solução supersaturada→ por um tempo limitado e sob
condições especiais, dissolve acima do seu limite de
solubilidade.
são misturas homogêneas sob qualquer análise
IMPORTANTE → Ao se ultrapassar o limite de soludilidade,
haverá a precipitação do soluto excedente.(REGRA).
as partículas despersas tem um tamanho inferior a 1 nm.
mantém suas propriedades em toda a sua extensão.
Disperso →
soluto
Dispersante → solvente ( existe em maior quantidade de
matéria). *há associações físicas (adsorção) entre o soluto
e o solvente.
Coeficiente de solubilidade Cs
Indica o limite de soluto (em gramas) que poderá ser
dissolvido em certa quantidade de solvente ( Padrão 100g
ou 100ml de água) a uma determinada temperatura.
Solução insaturada→ dissolveu abaixo do limite de
dissolução para o seu soluto.
357
358

TIPOS de Cs
Teste de sala
132 ) dado o CS = 25 / 100g H2O, determine:
A massa de soluto para saturar 6m3 de água
A massa para o soluto e para o solvente uma solução
saturada com 250 mg
15-.A curva de solubilidade de um sal hipotético é:
A solubilidade aumenta com o aquecimento (sofre
dissolução endotérmica): KNO3.
A solubilidade diminui com o aquecimento(sofre
dissolução exotérmica); Ca(C2H3O2)2.
Substâncias hidratadas: CaSO4
Ex: CS = 40g / 100g H2O (proporção)
Em 100g (100ml) de água, será possível se dissolver até
40g do soluto
REGRA: Ao se ultrapassar a proporção da CS, haverá a
precipitação do excedente.
A quantidade de água necessária para dissolver 30 gramas
do sal a 35°C será, em gramas:
358
359

a) 45
b) 60
Concentração para as soluções:
Determina a quantidade de soluto presente na solução.
c) 75
d) 90
e) 105
1- Concentração Comum C
Indica a massa de soluto (em grama), existente em 1L da
solução
16. A curva de solubilidade de um dado sal A é
apresentada a seguir. Considerando a solubilidade deste
sal a 30°C, qual seria a quantidade máxima (aproximada)
de soluto cristalizada quando a temperatura da solução
saturada (e em agitação) fosse diminuída para 20°C?
Equação C = m/v
Unidade: g/L
Ex: 400 g/L
L/soluções
Em 1L da solução há 400g de aduto
2 – Concentração molar ou molaridade M
Indica o nº de molea do soluto em 1L de solução
Equação: M Mol/V
(solução)
Unidade: mol / L ou se (molar)
Ex: 4M 4 mol/L : 4mol da solus em 1L da solução
precipitados
Ex 1 = Determine a massa de soluto:
2L de solução 200 g/L
200g soluta 1L solução x =
400g de soluto
X
2L
50 ml de solução 4M de NaOH
359
360

m = massa da solução ( m1 + m2 ).
Teste de sala
133) Qual a molaridade para uma solução 200 g / L de
NaOH?
Teste de sala
135) em 10 gramas de um soluto A são dissolvidos em 90
gramas de um solvente B. Qual o título da solução?
134) Qual a concentração comum para uma solução
milimolar de NaOH
5-Porcentagem em peso
% em peso é a massa do soluto em 100 g da solução.
3- ppm parte por milhão
Unidades de soluto em 1.000,000 de unidades de solução
200ppm significa 200g de soluto em 1 000 000 g
da solução
200 mol de soluto em 1 000 000
mol da solução
teste de sala
136) Qual a percentagem em peso da solução anterior ?
A percentagem em peso (% em peso) = título x 100 = 0,1
x 100 = 10%
solução
200g de soluto em 1 ton da
200 mg de soluto em 1kg de solução
4-Título é a relação entre a massa do soluto e a massa da
solução.
Sendo: T = título (é um número puro, isto é, não tem
unidade).
m1 = massa do soluto.
m2 = massa do solvente
6- Fração Molar (é um número puro, isto é, não tem
unidade).
A fração molar de uma solução pode ser expressa de
duas maneiras:
360
361

- Fração molar do soluto.
- Fração molar do solvente.
RELAÇÕES ENTRE AS CONCENTRAÇÕES
Relação entre a molaridade, e concentração:
A fração molar do soluto (F1) é a relação entre o número
de moles do soluto (n1) e o número de moles da solução
(n1+ n2).
A fração molar do solvente (F2) é a relação entre o número
de moles do solvente (n2) e o número de moles da solução
(n1+ n2).
Sendo: F1 = fração molar do soluto e F2 = fração molar
do solvente
n1 = número de moles do soluto.
n2 = número de moles do solvente.
n = número de moles da solução ( n1 + n2 ).
A soma da fração molar do soluto (n1) e da fração molar
do solvente (n2) é sempre igual a um.
F1 + F2 = 1
O número de moles é obtido através da aplicação da
relação massa por mol.
Relação entre a molaridade, densidade e título:
Teste de sala
137) Uma solução contém 4 moles do soluto dissolvidos
em 16 moles do solvente.
Determinar:
a) a fração molar do soluto.
b) a fração molar do solvente.
361
362

Mecanismos para diluição / concentração
RESUMO GERAL
O soluto permanecerá constante
Teste de sala
138) Qual o acrescimento de água a ser feito para tornar 2
litros de solução 5M em 2M?
139) 800g de KNO3 saturam 1L de água a 80º C.
(02) 250g de KNO3 supersaturam 200ml de água a 50º C.
Diluição / Concentração
Diluir = É reduzir a concentração
Faz-se um acréscimo de solvente
(04) 400g de NaCl em 1L de água será sempre
heterogenio.
(08) A 30º o HnCl2 tem o dorbro de solubilidade do NaCl.
(16) A 30º, 400g de KNO3 supersaturam 1L de água.
(32) Uma solução saturada com KNO3 a 80º e com 2L de
água precipitará 1kg, ao ser resfriada para 30ºC.
Concentrar = É aumentar a concentração
Faz-se uma retirada de solvente (vaporização)
Por aquecimento
Por expansão
Quando acrescentamos solvente a uma solução a
quantidade de soluto não se altera e consequentemente
362
363

há uma redução da concentração, da molaridade e do
título.
Condições Inicial Final
Alteração da concentração causada pela diluição
Cálculo da concentração comum - C
concentração
Solução A
CA
solução B
CB
Cf
Condições Inicial Final
volume da
solução
Solução A
VA
solução B
VB
Vf = VA +
VB
concentração Ci Cf
volume da
solução
Vi
Vf
massa do
soluto
Solução A
mA=
CA.VA
solução B
mB = CB.VB
mf = mA
+ mB
massa do
soluto
mi = Ci.Vi
mf = Cf.Vf
Como a massa final do soluto é mf = Cf . Vf então
Cf . Vf = CA.VA + CB.VB
Como a quantidade do soluto permanece constante mi =
mf então
Ci.Vi = Cf.Vf
Cálculo da molaridade - M
Condições Inicial Final
Cálculo da molaridade - M
Repetindo o cálculo para a molaridade teremos um
resultado semelhante
Mf . Vf = MA.VA + MB.VB
molaridade Mi Mf
volume da
solução
Vi
Vf
mols do soluto ni = Mi.Vi nf = Mf.Vf
Como a quantidade do soluto permanece constante ni = nf
então
Mi.Vi = Mf.Vf
Mistura de soluções com solutos diferentes que não
reagem quimicamente
Cálculo da concentração comum - C
Serão consideradas duas soluções com solutos A e B
Condições Inicial Final
concentração
soluçãoA
CA
soluçãoB
CB
CAf e CBf
Mistura de soluções
volume da
solução
soluçãoA
VA
soluçãoB
VB
Vf = VA + VB
Mistura de soluções com solutos e solventes
quimicamente iguais.
massa do
soluto
soluçãoA
mA = CA.VA
soluçãoB
mB = CB.VB
Cálculo da concentração comum - C
363
364

A massa do soluto A é:
CAf . Vf = CA.VA
A massa do soluto B é:
CBf . Vf = CB.VB
Cálculo da molaridade - M
Repetindo o cálculo para a molaridade teremos um
resultado semelhante
MAf . Vf = MA.VA
MBf . Vf = MB.VB
Teste de sala
139 ) Misturamos 200 mL de uma solução 0,5 M ( leia 0,5
molar ou 0,5 mols / L ) de NaNO3 com 300 mL de uma
solução 0,8 M de Na2SO4 . Determine a molaridade da
solução de NaNO3 na mistura.
Mistura de soluções com solutos que reagem
quimicamente.
O resultado depende da qualidade dos solutos e de suas
quantidades para saber se a reação química foi completa
ou sobrou reagente.
Cada caso deve ser analisado separadamente não cabe
uma solução geral.
140) Foram misturados 600 mL de uma solução 2 M de HCl
com 400 mL de uma solução 3 M de NaOH. Supondo o
ácido e a base completamente ionizados, verifique se
ocorreu ou não a neutralização total do ácido e da base.
140 ) Misturamos 200 mL de uma solução 0,5 M de NaNO3
com 300 mL de uma solução 0,8 M de Na2so4 . Determine
a molaridade da solução do íon Na+ na mistura, supondo
que os sais estejam completamente ionizados.
Sabendo que:
NaNO3Na + +NO3 -
Na2SO4 2 Na + + SO4 2-
364
365

141) Foram misturados 200 mL de uma solução 2 M de HCl
com uma solução 3 M de NaOH. Supondo o ácido e a base
completamente ionizados, determine o volume da solução
da base para ocorrer uma neutralização total.
.
144 (Ufrn 2010) A concentração é uma característica
importante das soluções e um dado necessário para seu
uso no laboratório, na indústria e no cotidiano. Abaixo,
estão desenhados recipientes com os respectivos volumes
de solução e massas de hidróxido de sódio (NaOH).
142)Mackenzie 2009) A massa dos quatro principais sais
que se encontram dissolvidos em 1 litro de água do mar é
igual a 30 g. Num aquário marinho, contendo 2.106 cm3
dessa água, a quantidade de sais nela dissolvidos é:
A solução cuja concentração molar é 1,0 mol/L está
contida no recipiente:
A ( )
B ( )
C ( )
I
II
III
A ( )
B ( )
C ( )
D ( )
E ( )
6,0 . 10 1 kg
6,0 . 10 4 kg
1,8 . 10 2 kg
2,4 . 10 8 kg
8,0 . 10 6 kg
D ( )
IV
145 (Ufrs 2010) Um aditivo para radiadores de automóveis
é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol.
Sabendo que em um frasco de 500mL dessa solução
existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C2H6O2), a
concentração comum dessa solução, em g/L, éDados:
Massas molares (g/mol)H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0
A ( ) 0,010
143 (Ufrs 2011) Ao preparar-se soro caseiro para ser
servido a crianças de uma creche, utilizou-se 1 mol de
sacarose (C12H22O11) e 0,5 mol de cloreto de sódio (NaCl),
com água suficiente para se obter cerca de 5 litros do soro.
O número total de partículas dos dois solutos presentes
nessa solução é cerca de
A ( ) 1,5 x 10 23 .
B ( ) 3,0 x 10 23
C ( ) 6,0 x 10 23
D ( ) 1,2 x 10 24
B ( ) 0,62
C ( ) 3,1
D ( ) 310
E ( ) 620
146 (Ufrrj 2011) O permanganato é um poderoso agente
oxidante empregado, frequentemente, como descorante e
branqueador, em geral, das matérias orgânicas (seda,
algodão, juta, linho, cânhamo, etc.).A massa de
permanganato de potássio (KMnO4) necessária para obter
250mL de solução 0,2 mol/L equivale aDados: massas
atômicasK = 39,098 u, Mn = 54,938 u, O = 15,999 u
E ( ) 9,0 x 10 24
A ( ) 7,9 g.
365
366

B ( ) 15, 8 g.
C ( ) 158 g.
D ( ) 79 g.
E ( ) 0,79 g.
147 (Ufscar 2010) O flúor tem um papel importante na
prevenção e controle da cárie dentária. Estudos
demonstram que, após a fluoretação da água, os índices
de cáries nas populações têm diminuído. O flúor também é
adicionado a produtos e materiais odontológicos. Suponha
que o teor de flúor em determinada água de consumo seja
0,9 ppm (partes por milhão) em massa. Considerando a
densidade da água 1g/mL, a quantidade, em miligramas,
de flúor que um adulto ingere ao tomar 2 litros dessa água,
durante um dia, é igual a
A ( ) 0,09.
B ( ) 0,18.
C ( ) 0,90.
D ( ) 1,80.
E ( ) 18,0.
148 (Ita 2002) Considere os sistemas apresentados a
seguir: I. Creme de leite.II. Maionese comercial.III. Óleo de
soja.IV. Gasolina.V. Poliestireno expandido. Destes, são
classificados como sistemas coloidais
A ( )
B ( )
apenas I e II.
apenas I, II e III.
C ( ) apenas II e V.
D ( ) apenas I, II e V.
E ( )
apenas III e IV.
149 Pucmg( 2011) A sacarina, que tem massa molar 183 g
e fórmula C7H4SO3NH, é utilizada em adoçantes artificiais.
Cada gota de certo adoçante contém 3,66 mg de sacarina.
Foram adicionadas a um recipiente que contém café com
leite 50 gotas desse adoçante, totalizando um volume de
250 mL.A concentração mol/L em relação à sacarina, nesse
recipiente, é igual a:
A ( ) 0,4
B ( ) 0,1
C ( ) 0,001
D ( ) 0,004
150 (Unesp 2005) Há décadas são conhecidos os efeitos
da fluoretação da água na prevenção da cárie dentária.
Porém, o excesso de fluoreto pode causar a fluorose,
levando, em alguns casos, à perda dos dentes. Em regiões
onde o subsolo é rico em fluorita (CaF2), a água
subterrânea, em contato com ela, pode dissolvê-la
parcialmente. Considere que o VMP (Valor Máximo
Permitido) para o teor de fluoreto (F-) na água potável é
1,0 mg.L-1 e que uma solução saturada em CaF2, nas
condições normais, apresenta 0,0016% em massa (massa
de soluto/massa de solução) deste composto, com
densidade igual a 1,0 g.cm-3. Dadas as massas molares, em
g.mol-1, Ca = 40 e F = 19, é correto afirmar que, nessas
condições, a água subterrânea em contato com a fluorita:
A ( )
VMP.
nunca apresentará um teor de F- superior ao
B ( ) pode apresentar um teor de F- até cerca de 8
vezes maior que o VMP.
C ( ) pode apresentar um teor de F- até cerca de 80
vezes maior que o VMP.
D ( ) pode apresentar um teor de F- até cerca de 800
vezes maior que o VMP.
E ( )
em F-.
pode apresentar valores próximos a 10-1 mol.L-1
151 (Ufmg 2002) Uma criança precisa tomar 15 gotas de
um antitérmico diluídas em água. Considere desprezível,
na solução formada, o volume das gotas adicionadas à
água. Todas as seguintes afirmativas referentes a essa
solução estão corretas, EXCETO
366
367

A ( ) A concentração de 15 gotas do medicamento
diluído para 20mL de solução equivale ao dobro da
concentração das mesmas 15 gotas diluídas para 40mL de
solução.
B ( ) A concentração de 15 gotas do medicamento
diluído para 20mL de solução é três vezes maior que a
concentração de 5 gotas diluídas para o mesmo volume de
solução.
C ( ) A concentração do medicamento em uma gota
antes da diluição em água é menor que a concentração em
15 gotas, também antes da diluição em água.
D ( ) A quantidade de medicamento ingerido
independe do volume de água utilizado na diluição.
152 ) O gráfico a seguir apresenta a solubilidade (g de
soluto/100 g de água) de alguns sais:
Solução
Massa do soluto (g)
a – Sacarose 295
b - Nitrato de potássio 100
c - Nitrato de sódio 120
d - Brometo de sódio 120
e - Brometo de potássio 60
f - Cloreto de potássio 50
A ( ) saturada, insaturada, insaturada, saturada,
insaturada e saturada.
B ( ) insaturada, saturada, saturada, saturada, saturada
e insaturada.
C ( ) supersaturada, insaturada, insaturada, saturada,
insaturada e saturada.
D ( ) supersaturada, insaturada, insaturada,
supersaturada, insaturada e supersaturada.
Propriedades Coligativas
Dependem da qualidade de partículas da solução
1 Crioscopia
É a redução da temperatura de congelamento, provocada
pelo acréscimo de soluto não volátil.
Água pura Congela a OºC; Água + Sal Congelará abaixo de
zero ºC
2 – Ebuliscopia
Foram preparadas seis soluções a 60 °C com as
quantidades de soluto em 100 g de água de acordo
com a tabela a seguir.
É o aumento da temperatura de ebulição, provocado pelo
acréscimo de soluto não – volátil.
Água pura ferve a 100ºC
de 100ºC
Água + sal ferverá acima
3 Tonoscopia
367
368

É a redução da pressão de vapor provocado pelo acréscimo
de soluto não – volátil.
C ( ) 15 (V A)
Água pura tem P vapor = 1 Atm a 100ºC
4 Omose
Passagem de solvente por uma membrana semi permeável
graças a um gradiente de concentração
D ( ) 16 (VI A)
E ( ) 17 (VII A)
(ITA - 2009) Questão 2
Qual o gráfico que apresenta a curva que melhor
representa o decaimento de uma amostra contendo 10,0 g
de um material radioativo ao longo dos anos?
Pressão osmótica é Exercida pelo solvente
(ITA - 2009) Questão 3
Testes de casa
(ITA - 2009) Questão 1
Suponha que um metal alcalino terroso se desintegre
radioativamente emitindo uma partícula alfa. Após três
desintegrações sucessivas, em qual grupo (família) da
tabela periódica deve-se encontrar o elemento resultante
deste processo?
A ( ) 13 (III A)
O acidente nuclear ocorrido em Chernobyl (Ucrânia), em
abril de 1986, provocou a emissão radioativa
predominantemente de Iodo-131 e Césio-137. Assinale a
opção CORRETA que melhor apresenta os respectivos
períodos de tempo para que a radioatividade provocada
por esses dois elementos radioativos decaia para 1% dos
seus respectivos valores iniciais. Considere o tempo de
meia-vida do Iodo-131 igual a 8,1 dias e do Césio-137 igual
a 30 anos. Dados: 1n 100 = 4,6; 1n 2 = 0,69.
A ( ) 45 dias e 189 anos.
B ( ) 54 dias e 201 anos.
C ( ) 61 dias e 235 anos.
D ( ) 68 dias e 274 anos.
B ( ) 14 (IV A)
E ( ) 74 dias e 296 anos.
368
369

(PUC-Camp - 2009) Questão 4
As reações nucleares das bombas atômicas são iniciadas e
mantidas pelos nêutrons. Por exemplo, um núcleo de
plutônio físsil, Pu, quando é atingido por um nêutron,
quebra, gerando energia e outros nêutrons. Na reação de
fissão de plutônio
(UEL - 2009) Questão 6
A conservação de alimentos é a arte de mantê-los o mais
estáveis possível em suas características físicas, químicas e
biológicas. Existem vários métodos para isso, entre eles, a
conservação pelo frio, a irradiação e o uso de conservantes
químicos.
a quantidade de nêutrons que completa corretamente a
lacuna é
(A) 1
(B) 2
(C) 3
(D) 4
(E) 5
(PUC-RJ - 2009) Questão 5
As três primeiras etapas na série de decaimento radioativo
do urânio 238 envolvem emissão sucessiva de uma
partícula alfa , uma partícula beta e outra
partícula beta .
(WARHOL. A.
Campbell’s Soup I.
1968. Disponível
em:
Acesso em: 6 jul.
2008.)
(POPEYE. Disponível em:
Acesso em: 15 jun. 2008.)
A irradiação para a conservação de produtos agrícolas, tais
como batata, cebola e maçã, consiste em submeter esses
alimentos a doses minuciosamente controladas de
radiação ionizante.
Sobre a radiação ionizante, considere as afirmativas.
Sobre o elemento resultante do decaimento, é correto
afirmar que:
(A) na 1a etapa, possui número de massa 234 e número
atômico 92.
(B) após as duas primeiras etapas, possui número de massa
234 e número atômico 91.
(C) após as três etapas, possui 144 nêutrons em seu
núcleo.
(D) na 1a etapa, possui 90 nêutrons em seu núcleo.
I. A energia da radiação incidente sobre um alimento pode
atravessá-lo, retirando elétrons do átomo e das moléculas
que o constituem.
II. As micro-ondas e os raios infravermelho e ultravioleta
são exemplos de radiação ionizante.
III. As fontes radioativas utilizadas na conservação de
alimentos são de mesma natureza das utilizadas na
radioterapia.
IV. Por impregnar os alimentos, o uso de radiação
ionizante causa sérios danos à saúde do consumidor.
(E) após as três etapas, possui 96 prótons em seu núcleo.
Assinale a alternativa correta.
369
370

a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas I e III são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
(UEL - 2009) Questão 7
A conservação de alimentos é a arte de mantê-los o mais
estáveis possível em suas características físicas, químicas e
biológicas. Existem vários métodos para isso, entre eles, a
conservação pelo frio, a irradiação e o uso de conservantes
químicos.
IV. O poder de penetração da radiação gama é muito
pequeno.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
b) Somente as afirmativas II e III são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
e) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.
(UEL - 2009) Questão 8
Observe as equações representadas a seguir.
Equação 1: 2H2 (g) + O2 (g)
Equação 2: 1H1 + 8O16
2H2O (g)
7N15 + 2He4
(WARHOL. A.
Campbell’s Soup I.
1968. Disponível
em:
Acesso em: 6 jul.
2008.)
(POPEYE. Disponível em:
Acesso em: 15 jun. 2008.)
Com base nas equações e nos conhecimentos sobre
reações, considere as afirmativas a seguir.
I. Na equação 2, o isótopo 8O18 recebe um próton e se
transforma em dois outros elementos.
II. A quantidade de energia envolvida na reação 1 é maior
que na reação 2.
III. A equação 1 ocorre com transferência de elétrons.
Os raios gama oriundos do cobalto 60 ou do césio 137
podem ser usados na radiação em alimentos.
IV. Na equação 2, ocorre emissão de uma partícula beta.
Sobre a radiação gama, considere as afirmativas.
I. O átomo de cobalto ou de césio, ao emitir radiação
gama, resulta em um novo elemento químico não
radioativo.
II. A radiação gama é uma radiação eletromagnética.
III. A radiação gama não apresenta massa nem carga
elétrica.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas I e III são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
370
371

(UEM - 2009) Questão 9
As estratégias energéticas na atualidade não podem
ignorar as questões ambientais. Sobre a energia nuclear e
o seu emprego, assinale o que for correto.
01) A energia nuclear, apesar de não emitir os gases que
produzem o efeito estufa, contribui para o aquecimento
global pela radiação.
02) Nas usinas atômicas, é a fissão nuclear que produz o
aquecimento da água, produzindo, desse modo, o vapor
que irá movimentar a turbina e gerar a energia elétrica.
04) A energia nuclear tem como principal fonte de energia
o urânio radioativo.
08) No acidente de Chernobyl, a nuvem radioativa
espalhou-se sobre o território russo, atingindo
principalmente a Sibéria, deixando os países do leste
europeu a salvo do desastre.
16) A grande expansão do uso de energia nuclear para
geração de eletricidade ocorreu após a crise do petróleo,
marcada pelos choques de 1973 e 1979.
(UEM - 2009) Questão 10
Assinale o que for correto.
01) Ao emitir duas partículas alfa, um elemento
radioativo transforma-se no elemento .
16) Partículas alfa possuem cargas positivas, partículas
beta possuem cargas negativas e raios gama são
eletricamente neutros.
(Fuvest - 2009) Questão 11
Em três balanças aferidas, A, B e C, foram colocados três
béqueres de mesma massa, um em cada balança. Nos três
béqueres, foram colocados volumes iguais da mesma
solução aquosa de ácido sulfúrico. Foram separadas três
amostras, de massas idênticas, dos metais magnésio, ouro
e zinco, tal que, havendo reação com o ácido, o metal
fosse o reagente limitante. Em cada um dos béqueres, foi
colocada uma dessas amostras, ficando cada béquer com
um metal diferente. Depois de algum tempo, não se
observando mais nenhuma transformação nos béqueres,
foram feitas as leituras de massa nas balanças, obtendo-se
os seguintes resultados finais:
balança A: 327,92 g
balança B: 327,61 g
balança C: 327,10 g
As massas lidas nas balanças permitem concluir que os
metais magnésio, ouro e zinco foram colocados,
respectivamente, nos béqueres das balanças
Metal
Mg 24,3
Au 197,0
Zn 65,4
Massa molar (g mol-1)
02) Quando um núcleo emite uma partícula beta, seu
número atômico aumenta uma unidade e seu número de
massa diminui uma unidade.
04) Os elementos transurânicos são elementos
artificialmente produzidos através de transmutação.
08) A reação é
um exemplo de fissão nuclear.
a) A, B e C
b) A, C e B
c) B, A e C
d) B, C e A
e) C, A e B
(Uece - 2009) Questão 12
A análise de 3 amostras de um líquido incolor revelou, em
termos aproximados, os dados contidos na tabela a seguir.
371
372

Amostra Massa de
carbono
Massa de
hidrogênio
1 8,62 g 1,64 g
2 13,35 g 2,54 g
3 8,52 g 1,62 g
Com base na tabela, considere a seguinte afirmação: “De
acordo com a Lei de ________________, o material
analisado é _______________”.
Os termos que preenchem de maneira adequada as
lacunas da afirmação anterior são, respectivamente,
A) Lavoisier e substância.
B) Proust e substância.
C) Dalton e mistura.
D) Richter e mistura.
(UEL - 2009) Questão 13
À figura a seguir mostra dois sistemas A e B fechados (sem
perda de material), nos pratos de uma balança. As massas
dos sistemas A e B, inicialmente, são iguais e, portanto, a
balança está em equilíbrio.
a) A balança inclinará para o lado direito devido à
formação de uma substância sólida no sistema A.
b) A balança inclinará para o lado direito devido à
formação de um gás de baixa massa molar no sistema B.
c) A balança manterá o equilíbrio independentemente dos
produtos formados.
d) A balança inclinará para o lado esquerdo devido à
formação de um sal insolúvel em água no sistema B.
e) A balança inclinará para o lado esquerdo devido à
formação do ânion SO4–2(aq).
(UEM - 2009) Questão 14
Com base no relatório de análises abaixo (informações I, II
e III), assinale o que for correto.
I. Um composto X é formado por 33,33% do elemento A e
66,66% do elemento B.
II. Um composto Y é formado por 20% do elemento A e
80% do elemento B.
III. Porcentagens em massa; os elementos A e B são os
mesmos nas informações I e II.
01) Os dados não estão de acordo com a Lei de Dalton.
02) X e Y são substâncias diferentes formadas pelos
mesmos elementos.
04) Para formar 50 g de Y, são consumidos 10 g de B e 40 g
de A.
O sistema A é retirado do prato da balança, tombado, e os
reagentes entram em contato sem que o frasco seja
aberto. O sistema retorna ao prato. O mesmo
procedimento é realizado com o sistema B. Após o término
das reações e com consumo total dos reagentes, é correto
afirmar:
08) Se 3 g de A reagiram com 12 g de B, o produto formado
foi o Y.
16) Para formar 30 g de X, são consumidos 9,99 g de B.
(Uerj - 2009) Questão 15
Em 1860, Louis Pasteur, ao estudar o crescimento do fungo
Penicillium glaucum, constatou que esse microrganismo
372
373

era capaz de metabolizar seletivamente uma mistura dos
isômeros ópticos do tartarato de amônio, consumindo o
isômero dextrogiro e deixando intacto o isômero levogiro.
O tartarato é o ânion divalente do ácido 2,3-di-hidroxibutanodioico,
ou ácido tartárico.
Um químico, ao reproduzir o experimento de Pasteur,
utilizou, inicialmente, 150 g de uma mistura racêmica de
tartarato de amônio. O gráfico a seguir apresenta a
variação da massa dessa mistura em função do tempo de
duração do experimento.
ao ser oxidado pelo Oxigênio, produz 1,0 g de Óxido
Férrico;
II a Lei da Conservação da Massa, ao se usar 16,0 g de
Oxigênio molecular para reagir completamente com 40,0 g
de Cálcio, são produzidas 56 g de Óxido de Cálcio;
III a Lei das Proporções Definidas, se 1,0 g de Ferro reage
com 0,29 g de Oxigênio para formar o composto Óxido
Ferroso, 2,0 g de Ferro reagirão com 0,87 g de Oxigênio,
produzindo o mesmo composto;
IV a Lei das Proporções Múltiplas, dois mols de Ferro
reagem com dois mols de Oxigênio para formar Óxido
Ferroso; logo, dois mols de Ferro reagirão com três mols
de Oxigênio para formar Óxido Férrico.
Assinale a opção correta.
(A) As afirmativas I e II estão corretas.
Calcule a massa de d-tartarato remanescente após dez
horas do início do experimento. Em seguida, apresente,
em linha de ligação ou bastão, a fórmula estrutural do
tartarato de amônio.
(UFF - 2009) Questão 16
Desde a Antiguidade, diversos povos obtiveram metais,
vidro, tecidos, bebidas alcoólicas, sabões, perfumes, ligas
metálicas, descobriram elementos e sintetizaram
substâncias que passaram a ser usadas como
medicamentos. No século XVIII, a Química, a exemplo da
Física, torna-se uma ciência exata. Lavoisier iniciou na
Química o método científico, estudando os porquês e as
causas dos fenômenos. Assim, descobriu que as
transformações químicas e físicas ocorrem com a
conservação da matéria. Outras leis químicas também
foram propostas e, dentre elas, as ponderais, ainda válidas.
Com base nas leis ponderais, pode-se afirmar que,
segundo:
I a Lei da Conservação da Massa (Lavoisier), 1,0 g de Ferro
(B) A afirmativa II está correta.
(C) As afirmativas II e III estão corretas.
(D) As afirmativas II e IV estão corretas.
(E) A afirmativa III está correta.
(UFPR - 2009) Questão 17
A combustão de biomassa e de combustíveis fósseis
representa parcela significativa no aumento do efeito
estufa. Sobre a combustão completa do propano, assinale
a alternativa correta.
(Dados: C = 12g/mol; H = 1g/mol; O = 16g/mol; volume
molar nas CNTP = 22,4 litros.)
a) A soma dos menores números inteiros que podem ser
utilizados como coeficientes estequiométricos é igual a 13.
b) Se 44 g de propano sofrerem combustão completa, o
produto com carbono resultará também em 44 g.
373
374

c) Se 2 mols de propano sofrerem combustão completa,
serão produzidos o equivalente a 156,8 litros de gases nas
condições normais de temperatura e pressão.
d) Se 3 · 1022 moléculas de propano sofrerem combustão
completa, serão produzidas 2 · 1023 moléculas de água.
e) A soma das massas dos produtos é maior que soma das
massas dos reagentes.
(UFSC - 2009) Questão 18
Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), ao realizar uma
série de experiências em recipientes fechados, enunciou o
princípio da conservação da massa, pelo qual a matéria
não é criada nem destruída, mas apenas se transforma
por meio do rearranjo dos átomos que a constituem. Esta
descoberta ficou conhecida como a lei de Lavoisier.
04. a massa do sistema diminui, pois o produto formado
liberou energia.
08. o produto formado é um sólido, contendo óxido de
ferro em sua composição.
16. é impossível comprovar a lei de Lavoisier com o
experimento pois, se a combustão é
total, não sobra resíduo no copo de béquer.
32. a combustão da lã de aço é um exemplo de fenômeno
físico.
(Fuvest - 2009) Questão 19
O titânio pode ser encontrado no mineral ilmenita,
FeTiO3 . O metal ferro e o óxido de titânio (IV) sólido
podem ser obtidos desse mineral, a partir de sua reação
com monóxido de carbono. Tal reação forma, além dos
produtos indicados, um composto gasoso.
Numa aula experimental de química, um professor,
querendo comprovar a lei de Lavoisier, coloca uma
porção de lã de aço dentro de um copo de béquer. Em
seguida, ele determina a massa do sistema utilizando uma
balança de precisão, e queima totalmente a amostra num
sistema aberto.
Com relação à experiência realizada pelo professor em sala
de aula, é correto afirmar que:
a) Escreva a equação química balanceada da reação da
ilmenita com monóxido de carbono, formando os três
produtos citados.
b) Um outro método de processamento do mineral
consiste em fazer a ilmenita reagir com cloro e carvão,
simultaneamente, produzindo cloreto de titânio (IV),
cloreto de ferro (III) e monóxido de carbono. Considere
que, na ilmenita, o estado de oxidação do ferro é +2.
Preencha a tabela da folha de respostas, indicando, para a
reação descrita neste item, todos os elementos que sofrem
oxidação ou redução e também a correspondente variação
do número de oxidação.
01. a queima envolve a participação do oxigênio (O2), que
é chamado comburente.
c) Que massa de ferro pode ser obtida, no máximo, a partir
de 1,0 x 103 mols de ilmenita? Mostre os cálculos.
02. a massa do sistema aumenta com a combustão da lã de
aço.
Dados:
massas
molares
(g/mol)
374
375

O .............16
assimétrico.
Ti ............ 48
Fe ........... 56
(Fuvest - 2009) Questão 20
Aminas primárias e secundárias reagem diferentemente
com o ácido nitroso:
Dados:
a 25°C e 1 atm, volume molar = 24,5
L/mol;
massas molares (g/mol): H ..... 1; C .....
12; N .....14; O .....16.
(ITA - 2009) Questão 21
Uma mistura sólida é composta de carbonato de sódio e
bicarbonato de sódio. A dissolução completa de 2,0 g
dessa mistura requer 60,0 mL de uma solução aquosa 0,5
mol L-1 de HCl. Assinale a opção que apresenta a massa
de cada um dos componentes desta mistura sólida.
A ( ) = 0,4 g; = 1,6 g
a) A liberação de N2 (g), que se segue à adição de HNO2,
permite identificar qual dos seguintes aminoácidos?
Explique sua resposta.
B ( ) = 0,7 g; = 1,3 g
C ( ) = 0,9 g; = 1,1 g
D ( ) = 1,1 g; = 0,9 g
E ( ) = 1,3 g; = 0,7 g
(ITA - 2009) Questão 22
Uma amostra de 1,78 g de certo -aminoácido (isto é,
um aminoácido no qual o grupo amino esteja ligado ao
carbono vizinho ao grupo CO2H) foi tratada com HNO2,
provocando a liberação de nitrogênio gasoso. O gás foi
recolhido e, a 25°C e 1 atm, seu volume foi de 490 mL.
b) Utilizando tais dados experimentais, calcule a massa
molar desse -aminoácido, considerando que 1 mol de
-aminoácido produz 1 mol de nitrogênio gasoso.
Um tanque de estocagem de produtos químicos foi
revestido internamente com níquel puro para resistir ao
efeito corrosivo de uma solução aquosa ácida contida em
seu interior. Para manter o líquido aquecido, foi acoplado
junto ao tanque um conjunto de resistores elétricos
alimentados por um gerador de corrente contínua.
Entretanto, uma falha no isolamento elétrico do circuito
dos resistores promoveu a eletrificação do tanque,
ocasionando um fluxo de corrente residual de intensidade
suficiente para desencadear o processo de corrosão
eletrolítica do revestimento metálico.
c) Escreva a fórmula estrutural plana desse -aminoácido,
sabendo-se que, em sua estrutura, há um carbono
Admitindo-se que a superfície do tanque é constituída por
uma monocamada de níquel com densidade atômica igual
375
376

a 1,61 × 1019 átomos m─2 e que a área superficial do
tanque exposta à solução ácida é de 5,0 m2, calcule:
a) a massa, expressa em gramas, de átomos de níquel que
constituem a monocamada atômica do revestimento
metálico.
Considerando uma produção diária de leite de 2,5 × 104 L,
os 8% em massa da adulteração, correspondem a uma
massa, em quilogramas, de aditivos, aproximadamente
igual a
Dado:
Densidade do leite = 1,03 kg/L
b) o tempo necessário, expresso em segundos, para que a
massa de níquel da monocamada atômica seja consumida
no processo de dissolução anódica pela passagem da
densidade de corrente de corrosão de 7,0 Acm–2 .
(PUC-Camp - 2009) Questão 23
O leite de caixinha e a saúde pública
O escândalo do leite ganhou as manchetes dos jornais por
conta das fraudes praticadas na produção do leite longa
vida. Para se ter uma ideia, a adulteração envolve a adição
de 8% em massa de compostos diversos, como água
oxigenada, soda cáustica, ácido cítrico, citrato de sódio, sal
e açúcar. A seguir, estão algumas dessas práticas:
- Soro de queijo — é um subproduto da fabricação de
diferentes tipos de queijo, obtido após a coagulação e
precipitação da caseína. Nos países desenvolvidos, esse
subproduto é desidratado e comercializado como soro em
pó. No Brasil, é comercializado na forma líquida, sendo
utilizado para fraudar o leite.
- Soda cáustica — o leite apresenta uma acidez de 1,5 g/L a
1,8 g/L, expressa em ácido lático. Um leite ácido é
impróprio para o tratamento térmico. Assim, num leite
ácido é adicionado NaOH, soda cáustica, para regular a
acidez.
- Coliformes fecais — a determinação da população de
coliformes fecais é utilizada como indicativo do grau de
higiene do sistema de produção de produtos alimentícios.
No caso do leite, a presença desses microrganismos
produziriam rapidamente ácidos orgânicos e gás. Como
consequência, seriam observados uma queda brusca de pH
e estufamento precoce da embalagem.
(Adaptado de Ismael de Mancilha. Jornal da USP. 3 a
9/12/2007. p2)
(A) 2,1 × 103
(B) 2,5 × 104
(C) 3,5 × 105
(D) 6,0 × 105
(E) 1,3 × 106
(PUC-RJ - 2009) Questão 24
A amônia (NH3) é usada na produção de fertilizantes
nitrogenados, na fabricação de explosivos e de plásticos.
Na indústria, a amônia pode ser obtida a partir de seus
elementos constituintes, por um processo denominado
Processo de Haber (reação a seguir), em homenagem ao
químico alemão Fritz Haber que desenvolveu esse método
de síntese em altas pressões.
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔHo = –92,2 KJ
mol–1 a 25 ºC
a) A decomposição da amônia é um processo
endotérmico? Justifique.
b) Calcule o valor de ΔHo, a 25 ºC, quando são produzidos
0,340 g de amônia.
c) O que ocorre ao equilíbrio quando se retira NH3 durante
a sua produção no Processo Haber?
(PUC-RJ - 2009) Questão 25
Conhecendo-se as semirreações da pilha seca (Pilha de
Leclanché) e seus respectivos potenciais padrões de
redução:
376
377

Zn2+(aq) + 2e– → Zn(s)
E0 = –0,76 V
2NH4+(aq) + 2MnO2(s) + 2e– → Mn2O3(s) + H2O(l) +
2NH3(aq) E0 = +0,74 V
faça o que se pede.
a) Escreva a equação da semirreação que ocorre no ânodo
da pilha.
b) Escreva a equação da reação global da pilha seca e
calcule a sua diferença de potencial (ΔE0).
a) Utilizando como matéria-prima 500 kg de enxofre, com
90% de pureza, calcule a quantidade máxima de SO2, em
quilograma, que pode ser obtida.
b) Escreva a expressão da constante de equilíbrio, em
função das pressões parciais, KP, para a reação de
conversão do dióxido de enxofre em trióxido de enxofre.
c) A elevação da pressão do meio reacional na conversão
do dióxido de enxofre em trióxido de enxofre perturba o
equilíbrio e desloca a reação? Em que direção?
c) Considerando a estequiometria da reação global da
pilha, calcule a quantidade máxima, em grama, de Mn2O3
que pode ser obtida a partir de 0,04 mol de MnO2.
(PUC-RJ - 2009) Questão 26
A tecnologia mais comumente empregada na produção
industrial de ácido sulfúrico é o processo de contato, que
envolve três etapas:
I) obtenção do dióxido de enxofre (SO2) a partir do enxofre
como matéria-prima
d) O ácido sulfúrico, assim obtido, possui densidade igual a
1,8 g mL–1 e contém 90% peso por peso de H2SO4. Calcule
a concentração de H2SO4 em g L–1.
(PUC-RJ - 2009) Questão 27
Uma aliança de 10 g contém uma quantidade
desconhecida de prata. Para se determinar essa
quantidade, a aliança foi tratada com solução aquosa de
ácido nítrico, de modo a transformar toda a prata presente
em íons Ag+(aq). Em seguida, foi adicionado excesso de
cloreto (Cl–) para precipitar o Ag+(aq) na forma de cloreto
de prata, AgCl(s), conforme equação:
2S(s) + 2O2(g)
2SO2(g) + calor
Ag+(aq) + Cl–(aq) → AgCl(s)
II) conversão catalítica do dióxido de enxofre em trióxido
de enxofre (SO3)
2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) + calor
Sendo a massa de cloreto de prata igual a 2,87 g, após
filtração e secagem, é correto afirmar que a opção que
mais se aproxima da percentagem de prata na aliança é:
III) reação do trióxido de enxofre com a água produzindo o
ácido sulfúrico
2SO3(g) + 2H2O(l) → 2H2SO4(aq) + calor
(A) 10%.
(B) 22%.
(C) 48%.
Faça o que se pede.
(D) 75%.
(E) 99%.
377
378

(PUC-SP - 2009) Questão 28
O metal titânio queima ao ar para formar o dióxido de
titânio (TiO2), um sólido de alta temperatura de fusão. A
relação entre a massa de titânio oxidado e a massa de
óxido formado está representada no gráfico a seguir.
Considerando que a solução de sal apresenta 45% em
massa de NaCl, a partir de cada 100 kg da mencionada
solução, as massas de hidróxido de sódio e cloro obtidas
serão, aproximadamente,
A) 36,00 kg e 31,95 kg.
B) 36,00 kg e 63,00 kg.
C) 30,77 kg e 27,30 kg.
D) 30,77 kg e 54,60 kg.
(Uece - 2009) Questão 30
O sulfato de alumínio, usado para a decantação de sujeira
na água das piscinas,
para fixar as cores nos têxteis e como agente
antitranspirante nos desodorantes, é obtido
Em um recipiente fechado, foram colocados 8,4 g de
titânio em contato com 6,0 g de oxigênio. A reação
ocorreu até o consumo total de um dos reagentes.
A partir da análise do gráfico, pode-se concluir que a massa
de TiO2 obtida na reação descrita e a relação entre as
massas atômicas (M) de Ti e O são, respectivamente,
a) 14,0 g de TiO2 e MTi = 3 Mo
b) 14,4 g de TiO2 e MTi = 3 Mo
c) 15,0 g de TiO2 e MTi = 1,5 Mo
d) 14,0 g de TiO2 e MTi = 1,5 Mo
e) 14,4 g de TiO2 e MTi = 2 Mo
(Uece - 2009) Questão 29
O gás cloro, descoberto em 1774 pelo sueco Carl Wilhelm
Scheele, pode ser obtido através de eletrólise da solução
aquosa de cloreto de sódio cuja reação global ocorre de
acordo com a equação:
2 NaCl(aq) + 2 H2O(l) → 2 NaOH(aq) + H2(g) + Cl2(g)
pela reação de deslocamento entre o alumínio e o ácido
sulfúrico que produz, também,
hidrogênio gasoso.
Sobre essa reação, podemos afirmar corretamente, que a
massa de alumínio
necessária para produzir 89,6 L de hidrogênio, nas CNTP, é
A) 18 g.
B) 36 g.
C) 72 g.
D) 90 g.
(Uece - 2009) Questão 31
O fósforo branco, usado como arma química, apresenta
alta reatividade, queima com facilidade na presença do ar
atmosférico e é obtido pela reação representada pela
equação não balanceada: Ca3(PO4)2(s)+ SO2(g) + C(s)
CaSO3(s) + CO(g) + P4(s)
Em relação ao fósforo, suas variedades, seu processo de
obtenção e suas propriedades, assinale o correto.
A) Fósforo branco e fósforo vermelho são denominações
diferentes para isótopos do fósforo.
378
379

B) A soma dos coeficientes da equação do enunciado,
quando balanceada, é 34.
C) Na reação indicada, cada átomo de fósforo sofre
oxidação, perdendo cinco elétrons.
D) De acordo com a reação citada, quando balanceada, o
volume de dióxido de enxofre, medido nas CNTP,
consumido na produção de 0,75 mol de fósforo é,
aproximadamente, 100 litros.
(UEL - 2009) Questão 32
Nossa! Carro movido a frango? Como é possível? Empresas
de abate de frango estão criando uma tecnologia para
produzir biocombustível a partir de gordura animal
retirada das carcaças dos frangos. A produção do biodiesel
também gera resíduos, como a glicerina, que é
reaproveitada, colocando-a na caldeira da fábrica de
subprodutos para queimar juntamente com a lenha.
O biodiesel é obtido a partir de gorduras e álcool e essa
reação de transesterificação é favorecida na presença de
substâncias alcalinas. Um exemplo do processo de
transesterificação ESCREVA A REAÇÃO PARA OBTENÇÃO
DO BIODIESEL.
III. A queima de 1 mol de celulose produz maior
quantidade de moléculas de CO2que 1 mol de glicerina.
IV. Quando o coeficiente estequiométrico da gordura é 5, o
do biodiesel é 15.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas I e III são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
(UEM - 2009) Questão 33
Assinale o que for correto.
01) Considere um gás confinado em um cilindro que
contém um pistão, a 27 ºC, ocupando um volume de 350
mL. Mantendo-o à pressão constante e resfriando o
sistema para 17 oC, ocorrerá o movimento do pistão
devido à expansão do volume para 362 mL.
Dados: massas molares (g/mol): H = 1,00; C = 12,0; O =
16,0. Considerar lenha como celulose, cuja fórmula
empírica é (C6H10O5)n
Com base no enunciado e na equação química, considere
as afirmativas.
I. A massa molar do biodiesel é 894 g/mol.
02) A –23 oC uma amostra de gás exerce uma pressão de
750 mmHg em um recipiente fechado. Se a temperatura
for elevada para 27 oC, a pressão do sistema se eleva para
900 mmHg.
04) Nas CNTP, o volume ocupado por um mol do gás
ozônio (O3) é igual a 2/3 do volume ocupado por um mol
do gás oxigênio (O2).
08) Nas CNTP, o volume ocupado por 3,01 × 10 22 moléculas
do gás He é igual a 1,12 L.
II. O íon hidroxila é usado como catalisador.
16) Em uma mistura gasosa constituída de 22 g de CO2 e
64 g de O2, o gás oxigênio contribui quatro vezes mais que
379
380

o gás carbônico na pressão total exercida pela mistura
gasosa.
(UEM - 2009) Questão 34
Considerando que a semirreação abaixo representa o
processo de cromagem, assinale o que for correto.
A dissolução de um medicamento antiácido que contém
1,92 g de bicarbonato de sódio (NaHCO3) e 1,92 g de ácido
cítrico (C6H8O7) provoca efervescência, conforme a
seguinte reação:
3 NaHCO3 + C6H8O7 → 3 CO2 + 3 H2O + Na3C6H5O7
Cr2O72− + 14H+ + 12e − ⇒ 2Cr + 7H2O
Sobre esse processo, é correto afirmar que
01) Passando-se 10 ampères pela solução de Cr2O72−
durante 44 horas, serão depositados 12 gramas de cromo.
02) Cada cromo do Cr2O72– recebe 12 elétrons.
04) O cromo do Cr2O72− sofre um processo de redução ao
se transformar em Cr.
08) A reação se processa em meio ácido.
16) Se partirmos de uma solução preparada pela
dissolução de 1,176 kg de K2Cr2O7, poderemos ter,
no máximo, a formação de 416 g de cromo.
(UEM - 2009) Questão 35
Considerando a reação aS + bO2 + cH2O ⇒ dH2SO4,
assinale o que for correto.
01) A soma dos coeficientes a, b, c e d, em menores
números inteiros, é igual a 9.
02) O número de oxidação do S no H2SO4 é 6–.
01) o bicarbonato de sódio é o reagente limitante da
reação.
02) será formado 0,03 mol de CO2.
04) cerca de 0,46 g de ácido cítrico não reagirá.
08) a efervescência ocorre devido à visualização da
formação de água na reação.
16) será formado 0,01 mol de citrato de sódio.
(Uerj - 2009) Questão 37
A água oxigenada consiste em uma solução aquosa de
peróxido de hidrogênio, que se decompõe, sob a ação da
luz e do calor, segundo a equação química:
2 H2O2(aq) → 2 H2O(l) + O2(g)
Em um experimento, foi monitorada a quantidade de
peróxido de hidrogênio em três frascos idênticos – A, B e C
– de 1 L de água oxigenada, mantidos em diferentes
condições de luminosidade e temperatura.
Observe os resultados no gráfico:
04) 32 gramas de S formarão 98 gramas de H2SO4.
08) Trata-se de uma reação de decomposição.
16) O número de oxidação do oxigênio da água é 1–.
(UEM - 2009) Questão 36
380
381

Na condição em que ocorreu a menor taxa de
decomposição do peróxido de hidrogênio, a velocidade
média de formação de O2 , em mol · ano–1, foi igual a:
(A) 1
(B) 2
(C) 6
(D) 12
(PUC-Camp - 2009) Questão 38
As explorações dos mares podem ter conotações diversas,
como o conhecimento de locais e rotas não navegados
anteriormente, ou a obtenção dos materiais desse recurso.
Um dos materiais mais conhecidos obtidos dos mares é o
sal de cozinha, uma mistura cujo principal componente é o
NaCl. Considerando o que a concentração média de NaCl
no mar é de 25,0 g/L, ao secar, numa salina, 50 m3 de água
salgada, pode-se obter, no máximo, uma quantidade, em
mol, de NaCl, aproximadamente igual a
Considerando essas informações, é correto afirmar que:
(A) K+ reage com a água formando KOH.
(B) NO3–( reage com a água formando HNO3.
(C) KNO3 é um eletrólito fraco.
(D) uma solução contendo 200 g de KNO3 em 1,0 L de
água, a 20 oC, está saturada. Considere que a densidade da
água é 1,0 g mL–1.
(E) os valores de pH de duas soluções de KNO3, cujas
concentrações são 0,2 mol · L–1 e 0,1 mol · L–1, são iguais.
(PUC-SP - 2009) Questão 40
O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade do
nitrato de potássio (KNO3) em água.
Dado: Massas atômicas (g/mol)
Na = 23
Cl = 35,5
(A) 3,5 × 10 3
(B) 6,0 × 10 3
(C) 2,1 × 10 4
(D) 5,4 × 10 4
(E) 9,5 × 10 4
(PUC-RJ - 2009) Questão 39
Nitrato de potássio é um sal que pode ser obtido a partir
da reação de HNO3 (ácido forte) com KOH (base forte).
Este sal, quando dissolvido em água, dissocia-se por
completo nas espécies K+ e NO3–, assim permanecendo
no meio. A solubilidade do KNO3, a 20 oC, é igual a 28 g
em 100 g de água.
KNO3(s) → K + (aq) + NO3 – (aq)
A 70 °C, foram preparadas duas soluções, cada uma
contendo 70 g de nitrato de potássio (KNO3) e 200 g de
água.
A primeira solução foi mantida a 70 °C e, após a
evaporação de uma certa massa de água (m), houve início
de precipitação do sólido. A outra solução foi resfriada a
uma temperatura (t) em que se percebeu o início da
precipitação do sal. A análise do gráfico permite inferir que
os valores aproximados da massa e da temperatura são,
respectivamente,
381
382

A) m = 50 g e t = 45 °C
B) m = 150 g e t = 22 °C
C) m = 100 g e t = 22 °C
D) m = 150 g e t = 35 °C
E) m = 100 g e t = 45 °C
(UEL - 2009) Questão 41
O esquema a seguir representa um processo industrial de
produção de açúcar, no qual a sequência de 1 a 5 refere-se
às etapas de produção, e a sequência de 6 a 9 refere-se
aos resíduos gerados.
d) Em 9, a solução saturada é formada por três
componentes.
e) O bagaço obtido em 6 e 7 pode ser aproveitado como
comburente.
(UFG - 2009) Questão 42
A presença de O2 na água, essencial para a respiração de
espécies aquáticas aeróbicas, deve-se à dissolução do O2
atmosférico em água. A constante de equilíbrio desse
processo de dissolução é igual à solubilidade do O2
aquoso, dividida pela pressão parcial do O2 gasoso. Se ao
nível do mar a pressão atmosférica é de 1 atm e o oxigênio
corresponde a 21% da composição do ar, a solubilidade do
O2 na água
Dados:
1. Alimentação do processo com cana-de-açúcar
2. Caldo contendo açúcar, água e impurezas
3. Caldo livre das impurezas
4. Caldo concentrado
5. Cristais de açúcar
6. Bagaço
7. Impurezas e restos de bagaço
8. Água
9. Solução saturada de açúcar
Assinale a alternativa correta.
a) A água evaporada em 8 é sublimada para a lavagem do
bagaço.
b) A filtração representa um processo químico.
c) A massa de açúcar obtida em 5 é menor que a existente
em 4.
(A) crescerá com o aumento da altitude.
(B) decrescerá com o aumento da altitude.
(C) crescerá independentemente da pressão atmosférica.
(D) decrescerá independentemente da pressão
atmosférica.
(E) permanecerá inalterada com a altitude.
(UFMT - 2009) Questão 43
Existem sais que são muito solúveis em água e existem
outros cuja solubilidade é muito pequena. Sobre essas
substâncias, analise as afirmativas.
I) Colocando-se em água uma quantidade de sal superior à
sua solubilidade, obtém-se uma solução saturada em
equilíbrio com a porção do sal não dissolvido, formando
um sistema homogêneo.
II) Detecta-se experimentalmente que as concentrações
dos íons H3O+ e OH− para as soluções salinas podem ou
não ser alteradas em relação às da água pura, e que
soluções de cloreto de amônio (NH4Cl) são alteradas com
a concentração de H3O+ aumentando e de OH−
diminuindo. Assim, tem-se que soluções de cloreto de
amônio são ácidas.
III) Sais que formam soluções básicas têm um ânion capaz
de reagir com a água, alterando, para maior, a
382
383

concentração do íon OH−.
IV) A reação de hidrólise de qualquer sal ocorre sempre
com a formação de um ácido ou uma base fraca.
O gráfico a seguir ilustra a diferença de solubilidade de
alguns sais, quando presentes na água. Observe o gráfico e
as afirmações listadas a seguir:
Estão corretas as afirmativas:
A) I, II, III e IV.
B) II e III, apenas.
C) I e IV, apenas.
D) I, II e III, apenas.
E) III e IV, apenas.
(UFRGS - 2009) Questão 44
A tabela abaixo mostra a solubilidade do ácido benzoico
(C7H602) em água.
Temperatura (ºC) 10 80
I) O sal mais solúvel a 20 °C é o nitrato de sódio.
Solubilidade (g/100 mL de H2O 0,21 II) Em 150 g 2,75 de água, podemos dissolver completamente
100 gramas de cloreto de amônia, em uma temperatura de
90 °C.
Um estudante deve purificar, através de recristalização,
uma amostra de 10 g de ácido benzoico, tendo disponíveis
300 mL de H2O. Para tanto, inicialmente, ele solubiliza a
amostra, utilizando toda a água disponível, aquecida a uma
temperatura de 80 °C, e efetua sua filtração. Após, resfria
o sistema e filtra novamente, a uma temperatura de 10 °C.
A quantidade máxima de ácido benzoico recristalizado que
pode ser obtida é de, aproximadamente,
III) Em 250 g de água, podemos dissolver completamente
60 gramas de sulfato de cério, em uma temperatura de 30
°C.
IV) Na temperatura de 10 °C, o nitrato de potássio é menos
solúvel que o cloreto de sódio; entretanto, na temperatura
de 50 °C, observa-se comportamento oposto.
Das afirmações apresentadas:
(A) 0,21 g.
(B) 0,63 g.
(C) 2,75 g.
(D) 7,62 g.
(E) 8,25 g.
(UFRRJ - 2009) Questão 45
(A) apenas a I é verdadeira.
(B) I, II e IV são verdadeiras.
(C) II e III são verdadeiras.
(D) I, II, e III são verdadeiras.
(E) apenas a III é verdadeira.
(UFSC - 2009) Questão 46
383
384

O sal light é formado por uma mistura de cloreto de sódio
e cloreto de potássio. Embora os dois possam ser
chamados de sal, eles afetam o organismo de formas
diferentes. Enquanto o potássio regula a retenção de
líquidos dentro das células, o sódio age fora das células.
Mesmo que seja recomendado a pessoas com hipertensão,
o sal light não é indicado para pessoas com problemas
renais. Embora o potássio não provoque doenças renais,
problemas nos rins levam ao acúmulo de potássio no
corpo, aumentando os riscos de problemas cardíacos.
C) Qual dos sais é mais solúvel a 10°C e qual deles é mais
solúvel a 60°C?
D) Considere uma solução saturada de NaCl preparada a
uma temperatura de 100°C. A seguir, uma alíquota de 35
gramas desta solução foi preparada. Esta alíquota foi posta
para secar. Indique, através dos cálculos, que massa de sal
será obtida quando todo o solvente tiver sido evaporado.
Disponível em:
Acessado em 24/05/2009. [Adaptado]
A seguir são dadas as curvas de solubilidade do NaCl e do
KCl em função da temperatura.
(UnB - 2009) Questão 47
A) A partir da análise das curvas da solubilidade do KCl e
do NaCl, escreva se as dissoluções são endotérmicas ou
exotérmicas.
B) Se acrescentarmos 120 gramas de KCl a 200 gramas de
água a 80 °C, que tipo de mistura ou sistema será obtido?
Após comprar ingresso para assistir a um filme, duas
amigas decidiram lanchar. Compraram um saco de pipoca
e duas garrafas de refrigerante: uma com refrigerante bem
gelado e a outra com refrigerante à temperatura ambiente
(22 oC), pois uma das moças estava gripada. Ao abrirem as
garrafas, as moças observaram que a liberação de gás era
maior na garrafa à temperatura ambiente. Foi observado,
também, que mesmo o refrigerante não gelado
proporcionou frescor.
384
385

As equações químicas a seguir representam as reações de
equilíbrio do gás carbônico em uma garrafa de refrigerante
gaseificado.
I. CO2(g) ⇔ CO2(aq)
II. CO2(aq) + 2H2O(l) ⇔ H3O+(aq) + HCO3–(aq)
Com auxílio do texto e do gráfico, que descreve a variação
de pH do refrigerante em função do tempo – t –, em
minutos, a partir do momento de abertura da garrafa na
qual ele se encontra, julgue os itens a seguir (certo ou
errado).
• A maior liberação do gás carbônico do refrigerante à
temperatura ambiente, como afirmado no texto, deve-se
ao fato de a solubilidade dos gases em líquidos ser
inversamente proporcional à temperatura do sistema.
• O fato de a expansão do gás carbônico ser um processo
endotérmico tem relação com a sensação de frescor
experimentada ao se beber refrigerante.
• Caso um cubo de gelo com calor latente de fusão igual a
79,7 cal · g–1 e massa igual a 50 g seja colocado em 250 g
de refrigerante com calor específico igual a 1,065 cal · g–1 ·
ºC–1 e à temperatura ambiente de 22 ºC, a temperatura
desse refrigerante, após o gelo ter derretido totalmente,
será inferior a 6 ºC, desprezando-se a perda de calor para o
ambiente.
• Com base no princípio de Le Chatelier, verifica-se que,
quando uma garrafa de refrigerante é aberta, o equilíbrio
da reação representada pela equação II é deslocado para o
lado dos produtos.
(FGV-RJ - 2009) Questão 48
A seguinte tabela dá o valor da solubilidade de sais de
cálcio, em água e em porcentagem em massa (W2) a duas
temperaturas, 25 oC e 50 oC :
Considere as seguintes afirmações:
I – Quando 100 g de uma solução saturada de cloreto de
cálcio, a 50 oC, é resfriada até 25 oC, há separação de uma
fase sólida, cuja massa é cerca de 10 g.
II – Quando 100 g de uma solução saturada de brometo de
cálcio, a 50 oC, é aquecida até destilar toda a água, resta
uma fase sólida, cuja massa é 10 g.
III – Dentre os halogenetos de cálcio mencionados na
tabela, o mais solúvel em água, quer seja a 25 oC ou a 50
oC, é o de maior massa molar.
É correto afirmar apenas:
A) I
B) II
C) III
D) I e III
E) II e III
(ITA - 2009) Questão 49
A 25 °C, realizam-se estes dois experimentos (Exp I e Exp II)
de titulação ácido-base medindo-se o pH da solução
aquosa em função do volume da base adicionada:
Exp I: Titulação de 50 mL de ácido clorídrico 0,10 mol L─1
com hidróxido de sódio 0,10 mol L─1.
Exp II: Titulação de 50 mL de ácido acético 0,10 mol L─1
com hidróxido de sódio 0,10 mol L─1.
a) Esboce em um mesmo gráfico (pH versus volume de
hidróxido de sódio) a curva que representa a titulação do
Exp I e a curva que representa a titulação do Exp II. Deixe
385
386

claro no gráfico os valores aproximados do pH nos pontos
de equivalência.
causando vários problemas de saúde na população, como,
por exemplo, prejudicando a respiração.
b) O volume da base correspondente ao ponto de
equivalência de uma titulação ácido-base pode ser
determinado experimentalmente observando-se o ponto
de viragem de um indicador. Em laboratório, dispõem-se
das soluções aquosas do ácido e da base devidamente
preparados nas concentrações propostas, de indicador, de
água destilada e dos seguintes instrumentos: balão
volumétrico, bico de Bunsen, bureta, cronômetro,
dessecador, erlenmeyer, funil, kitassato, pipeta
volumétrica, termômetro e tubo de ensaio. Desses
instrumentos, cite os três mais adequados para a
realização desse experimento.
(ITA - 2009) Questão 50
a) Considerando que a pressão osmótica da sacarose a 25
°C é igual a 15 atm, calcule a massa de sacarose necessária
para preparar 1,0 L de sua solução aquosa a temperatura
ambiente.
b) Calcule a temperatura do ponto de congelamento de
uma solução contendo 5,0 g de glicose (C6H12O6) em 25 g
de água. Sabe-se que a constante do ponto de
congelamento da água é igual a 1,86 oC kg mol─1.
c) Determine a fração molar de hidróxido de sódio em uma
solução aquosa contendo 50% em massa desta espécie.
(PUC-Camp - 2009) Questão 51
Gasolina nacional gera mais ozônio, diz estudo da USP
O ozônio troposférico não é eliminado diretamente pelos
escapamentos dos carros. Ele resulta de uma reação
química entre compostos orgânicos voláteis presentes nos
combustíveis, óxido nítrico (NO), oxigênio do ar (O2) e a luz
solar. Uma gasolina “suja” como a paulista, possui 45% em
massa de aromáticos, 30% em massa de olefinas e 1000
ppm (m/v) de enxofre (S), enquanto a gasolina “limpa”,
como a californiana, possui 22% em massa de aromáticos,
4% em massa de olefinas e 15 ppm (m/v) de enxofre. Essas
quantidades fazem com que a concentração de ozônio em
São Paulo ultrapasse os limites permitidos pela legislação,
(Adaptado de Folha de S.Paulo. Ciência. 31/08/2008. A26)
A concentração média do ozônio em 2007, em São Paulo,
nos dias em que foi ultrapassado o limite permitido pela
legislação para esse poluente, foi de 2,8 × 10−4 g/m3,
segundo a CETESB. Essa concentração, em mol/L, é,
aproximadamente,
Dado:
Massa molar (g/mol) O3 = 48
(A) 1 × 10 −10
(B) 3 × 10 −10
(C) 6 × 10 −9
(D) 8 × 10 −9
(E) 1 × 10 −8
(PUC-Camp - 2009) Questão 52
Gasolina nacional gera mais ozônio, diz estudo da USP
O ozônio troposférico não é eliminado diretamente pelos
escapamentos dos carros. Ele resulta de uma reação
química entre compostos orgânicos voláteis presentes nos
combustíveis, óxido nítrico (NO), oxigênio do ar (O2) e a luz
solar. Uma gasolina “suja” como a paulista, possui 45% em
massa de aromáticos, 30% em massa de olefinas e 1000
ppm (m/v) de enxofre (S), enquanto a gasolina “limpa”,
como a californiana, possui 22% em massa de aromáticos,
4% em massa de olefinas e 15 ppm (m/v) de enxofre. Essas
quantidades fazem com que a concentração de ozônio em
São Paulo ultrapasse os limites permitidos pela legislação,
causando vários problemas de saúde na população, como,
por exemplo, prejudicando a respiração.
(Adaptado de Folha de S.Paulo. Ciência. 31/08/2008. A26)
A diferença no teor de enxofre entre os combustíveis
386
387

californiano e paulista também é grande: de 15 ppm para 1
000 ppm, respectivamente. A unidade ppm, partes por
milhão, pode ser representada, no sistema internacional
de unidades, SI, por
(A) mg/m3
(B) mg/cm3
(C) g/m3
(D) g/L
chegar à concentração de 1,8 g/L de acidez, é necessário
adicionar um volume de NaOH 0,1 mol/L, em L, de,
aproximadamente,
Dados:
Massas molares (g/mol)
H = 1
C = 12
O = 16
Fórmula do ácido lático
(E) kg/L
(PUC-Camp - 2009) Questão 53
O leite de caixinha e a saúde pública
O escândalo do leite ganhou as manchetes dos jornais por
conta das fraudes praticadas na produção do leite longa
vida. Para se ter uma ideia, a adulteração envolve a adição
de 8% em massa de compostos diversos, como água
oxigenada, soda cáustica, ácido cítrico, citrato de sódio, sal
e açúcar. A seguir, estão algumas dessas práticas:
- Soro de queijo — é um subproduto da fabricação de
diferentes tipos de queijo, obtido após a coagulação e
precipitação da caseína. Nos países desenvolvidos, esse
subproduto é desidratado e comercializado como soro em
pó. No Brasil, é comercializado na forma líquida, sendo
utilizado para fraudar o leite.
- Soda cáustica — o leite apresenta uma acidez de 1,5 g/L a
1,8 g/L, expressa em ácido lático. Um leite ácido é
impróprio para o tratamento térmico. Assim, num leite
ácido é adicionado NaOH, soda cáustica, para regular a
acidez.
- Coliformes fecais — a determinação da população de
coliformes fecais é utilizada como indicativo do grau de
higiene do sistema de produção de produtos alimentícios.
No caso do leite, a presença desses microrganismos
produziriam rapidamente ácidos orgânicos e gás. Como
consequência, seriam observados uma queda brusca de pH
e estufamento precoce da embalagem.
(Adaptado de Ismael de Mancilha. Jornal da USP. 3 a
9/12/2007. p2)
Para 1,0 litro de leite contendo 2,0 g/L de ácido lático
(A) 2,5 × 10 −1
(B) 1,0 × 10 −1
(C) 2,2 × 10 −2
(D) 5,2 × 10 −3
(E) 3,0 × 10 −4
(PUC-Camp - 2009) Questão 54
Jeremy Nicholson, ao estudar a absorção do cádmio, um
metal que provoca câncer, pelas células vermelhas do
sangue, observou os metabólitos – assinaturas de todas as
reações químicas que ocorrem no organismo. Descobriu,
também, que os microrganismos do intestino representam
um papel crucial na saúde e nas doenças humanas.
Em suas pesquisas, ele combina os metabólitos com
bactérias específicas. Isso, porém, só foi possível
recentemente, pois as bactérias só sobrevivem em
ambientes altamente ácidos e livres de oxigênio. As novas
tecnologias de sequenciamento de DNA possibilitam a
identificação das cerca de mil espécies de bactérias do
intestino, permitindo o lançamento de um projeto com a
meta de descrever completamente a flora intestinal
humana.
(Adaptado de Jeremy Nicholson. Scientific American.
Brasil. Agosto, 2007)
Em uma célula a concentração de NaCl é cerca de 1% m/v.
Para que essa célula tenha diminuição de seu volume ela
deve ser colocada em uma solução de NaCl
387
388

(A) 1 g/100 mL.
(B) 50 g/L.
(C) 1 g/L.
A concentração de HCl, em quantidade de matéria, na
solução resultante da mistura de 20 mL de uma solução 2,0
mol L–1 com 80 mL de uma solução 4,0 mol L–1 desse
soluto e água suficiente para completar 1,0 L é:
(D) 0,1 mg/mL.
(E) 0,5 g/L.
(PUC-Camp - 2009) Questão 55
Poluição
A poluição atmosférica tem se mostrado nociva para os
seres humanos e animais. Por um lado, pode reduzir o
peso dos bebês quando as gestantes são expostas a níveis
elevados de monóxido de carbono e partículas inaláveis no
primeiro trimestre de gestação. Por outro lado, os anfíbios
também têm sofrido os efeitos desses poluentes: a chuva
ácida é uma ameaça para embriões e larvas. Outra ameaça
são os clorofluorcarbonos, que permitem o aumento das
radiações UV-B, retardando as taxas de crescimento e
causando problemas em seu sistema imunológico.
Além disso, nas áreas agrícolas que usam extensivamente
fertilizantes e inseticidas, tem-se observado um aumento
de deformidades em rãs, sapos e salamandras.
(Adaptado de Evangelina A. Vormittag. Diversidade de
Impactos na Saúde Pública. Scientific American Brasil, ano
6, n. 74, julho/2008. p. 78 e de Carlos Roberto Fonseca et
alii. Metamorfose Ambulante. Scientific American Brasil,
ano 6, n. 72, maio/2008. p. 88)
As partículas sólidas inaláveis dispersas no ar caracterizam
uma
(A) 0,045 mol L –1.
(B) 0,090 mol L –1.
(C) 0,18 mol L –1 .
(D) 0,36 mol L –1 .
(E) 0,72 mol L –1 .
(PUC-RJ - 2009) Questão 57
O volume de solução 0,20 mol L−1 de HNO3 que neutraliza
50 mL de solução 0,10 mol L−1 de KOH é igual a:
(A) 25 mL
(B) 45 mL
(C) 65 mL
(D) 85 mL
(E) 100 mL
(PUC-RJ - 2009) Questão 58
Um volume de 0,15 L de solução aquosa de NaOH de
concentração 3 · 10−3 mol L−1 é misturado com 0,050 L de
solução aquosa de H2SO4 de concentração 2 · 10−3 mol
L−1 e com água suficiente para se obter solução com
volume final igual a 250 mL .
(A) solução.
2NaOH(aq) + H2SO4(aq) → 2H2O(l) + Na2SO4(aq)
(B) suspensão.
(C) mistura homogênea bifásica.
(D) mistura heterogênea monofásica.
(E) mistura homogênea monofásica.
(PUC-RJ - 2009) Questão 56
Considerando a reação da base com o ácido, a sua
estequiometria e o reagente limitante, é correto afirmar
que o pH da solução resultante é igual a:
(A) 3.
388
389

(B) 5.
(C) 7.
(D) 9.
(E) 11.
(Uece - 2009) Questão 59
Alguns medicamentos apresentam em seus rótulos a
expressão “Agite antes de usar”. Tal
recomendação se faz necessária porque o conteúdo do
frasco é uma dispersão classificada como
A) gel.
B) aerossol.
C) solução.
D) suspensão.
(Uece - 2009) Questão 60
A água mineral com gás é obtida pela injeção de gás
carbônico. O número de mols de CO2 contidos em uma
garrafa de 2,0 L de água mineral, com concentração de 2,2
g desse gás por litro de solução é, aproximadamente
A) 0,08.
B) 0,10.
C) 0,16.
D) 0,20.
(UEL - 2009) Questão 61
Leia o texto a seguir e responda à questão.
Nos últimos anos, a geração de resíduos químicos em
instituições de ensino está sendo muito discutida. Por
exemplo, os resíduos sólidos de cloreto de prata podem
ser reaproveitados em laboratório de ensino utilizando-os
para oxidar o formaldeído, recuperando assim, a prata. O
método de recuperação da prata a partir do resíduo de
AgCl consiste na reação do AgCl(s) com solução aquosa de
hidróxido de sódio e formaldeído sob agitação durante 10
minutos à temperatura de 60 °C.
Dados:
As quantidades de reagentes colocadas inicialmente para
reagir são:
1 g de AgCl sólido
25 ml de solução de NaOH 0,82mol/l
0,6 ml de formaldeído 37% (m/m, porcentagem em
massa)
A equação química balanceada do processo de obtenção
dos grânulos de prata é:
2AgCl(s) + 3NaOH(aq) + CH2O(l)
+ 2NaCl(aq) + 2H2O
2Ag(s) + HCO2Na(aq)
A massa em gramas de NaOH sólido necessária para
preparar a solução utilizada no experimento anterior e a
massa em gramas de formaldeído contida em 0,615 ml de
formaldeído 37% (m/m) são, respectivamente,
a) 0,41 e 0,50
b) 0,50 e 0,025
c) 0,82 e 0,25
d) 32,8 e 25,0
e) 820 e 250
Dados:
Densidade da solução de formaldeído = 1,10 g/mL
Massas molares (g/mol): H = 1,00; O = 16,0; Na = 23,0
(UEL - 2009) Questão 62
Bebidas comerciais, como refrigerantes, sucos e chás,
apresentam a água e o açúcar como constituintes
prin-cipais. A presença de corantes artificiais ou naturais,
aromatizantes, eletrólitos e conservantes não contribui
significativamente nos valores de densidade destes
líquidos. No laboratório de uma indústria, determinou-se a
densidade de três soluções de água e sacarose (A, B e C)
389
390

para análise de bebidas comerciais e os resultados são
mostrados no gráfico a seguir.
Gabarito
(ITA - 2009) Questão 1
» Gabarito:
B
» Resolução:
A emissão de uma partícula alfa por um dado
elemento leva à diminuição de duas unidades no
número atômico. Dessa forma, a emissão de uma
partícula alfa por um elemento alcalino terroso leva à
formação de um elemento pertencente ao grupo dos
gases nobres (grupo 18 ou família VIIIA); a emissão da
segunda partícula alfa leva à formação de um
elemento pertencente à família dos calcogênios
(grupo 16 ou família VIA); a emissão da terceira
partícula alfa leva à formação de um elemento
pertencente à família do carbono (grupo 14 ou
família IVA).
(ITA - 2009) Questão 2
» Gabarito:
B
» Resolução:
Um material radioativo sofre decaimento
exponencial. Assim, o gráfico que melhor representa
essa transformação é aquele presente na alternativa
B.
(ITA - 2009) Questão 3
» Gabarito:
B
» Resolução:
O número de meias-vidas para os dois isótopos pode
ser determinado a partir da seguinte equação:
onde n é o número de meias-vidas. Admitindo que a
porcentagem inicial seja 100% e a porcentagem final
seja 1%, e substituindo esses valores na equação
acima, com subsequente aplicação de ln dos dois
lados da equação, obtemos:
Assim, o número de meias-vidas para os dois
isótopos é igual a 6,67, e os respectivos períodos de
tempo para que a radioatividade decaia para 1% são:
Iodo-31: t = n · P = 8,1 · 6,67 54 dias
Césio-137: t = n · P = 30 · 6,67 200 anos
(PUC-Camp - 2009) Questão 4
» Gabarito:
E
» Resolução:
A equação de fissão do plutônio corretamente
balanceada é dada por:
94Pu239 + 0n1 → 55Cs137 + 39Y98 + 5 0n1
(PUC-RJ - 2009) Questão 5
» Gabarito:
B
» Resolução:
A alternativa A é incorreta, pois o número atômico é
90.
A alternativa B é a correta.
A alternativa C é incorreta, pois, 234 – 92 = 142
nêutrons.
A alternativa D é incorreta, pois 234 – 90 = 144
nêutrons.
A alternativa E é incorreta, pois o número atômico é
92 (92 prótons no núcleo).
390
391

(UEL - 2009) Questão 6
» Gabarito:
B
» Resolução:
A radiação ionizante, como o próprio nome diz, ioniza
átomos e moléculas, arrancando deles um ou mais
elétrons. É necessário que a radiação tenha energia
suficiente para arrancar ao menos um elétron de um
átomo (molécula). Quanto menor o comprimento de
onda da onda incidente, maior a sua energia e a sua
penetração nos meios materiais. Essas ondas devem
interagir com os elétrons e, portanto, devem ter uma
natureza eletromagnética. Sua ação acontece apenas
enquanto são aplicadas. No caso dos alimentos,
doses rigorosamente controladas provocam a morte
de microrganismos que os deterioram, sem afetar a
estrutura do alimento. No tratamento médico,
procura-se aplicar a radiação apenas na área afetada
pela doença, matando as células infectadas.
I. Correta. De fato, a radiação ionizante pode
atravessar o alimento, retirar elétrons dos átomos e
moléculas que o constituem.
II. Incorreta. As micro-ondas e os raios infravermelho
e ultravioletas têm comprimento de onda grandes
demais para produzirem um efeito ionizante.
III. Correta. As fontes radioativas utilizadas na
conservação de alimentos são de mesma natureza
das utilizadas para fins terapêuticos (radioterapia).
IV. Incorreta. Os efeitos radioativos usados na
conservação de alimentos têm um tempo de duração
muito curto, cessando quase imediatamente após
sua aplicação.
(UEL - 2009) Questão 7
» Gabarito:
B
As propriedades físicas das radiações gama são muito
semelhantes às da luz visível. Ao se aplicar um campo
elétrico, a partícula gama (onda eletromagnética) não
se desvia como é o caso das partículas alfa (núcleo do
átomo de hélio) e das partículas beta (elétrons), não
tendo, portanto, carga elétrica. As partículas alfa têm
baixo poder de penetração, sendo facilmente
bloqueadas por uma folha de papel. As partículas
beta têm um poder de penetração maior, podendo
atravessar a pele. Já as partículas gama têm um
poder de penetração muito grande. Os átomos que
emitem partículas gama decaem para outros
elementos químicos.
I. Incorreta. A radiação gama não altera o número de
prótons.
II. Correta. A radiação gama é de natureza
semelhante à da luz visível – eletromagnética.
III. Correta. A radiação gama é diferente das
radiações alfa e beta. Ela não desvia com a ação de
um campo eletromagnético, portanto não apresenta
carga e não possui massa.
IV. Incorreta. O poder de penetração da radiação
gama é maior que o das radiações alfa e beta.
(UEL - 2009) Questão 8
» Gabarito:
B
» Resolução:
Justificativa das proposições erradas:
II – Errada. A equação II mostra uma fissão nuclear,
enquanto o processo 1 representa uma combustão.
Ambos liberam energia, mas no processo 2 a
liberação é maior do que no 1.
» Resolução:
391
392

IV – Errada. Não há emissão de partícula beta. Isto
pode ser evidenciado pelo fato de que a soma dos
números atômicos dos reagentes é igual à dos
produtos. Quando há emissão de partículas beta
ocorre o seguinte fato:
ZRA → Z+1PA + – 1­β0
(UEM - 2009) Questão 9
» Gabarito:
22
» Resolução:
02 + 04 + 16 = 22
01) Incorreto. No tocante à atmosfera ou em termos
de poluição ambiental a energia nuclear é limpa.
Dessa forma, não contribui para o efeito estufa. O
perigo que a energia nuclear representa para o meio
ambiente se deve ao lixo altamente tóxico que
produz e aos problemas ambientais oriundos de seu
armazenamento indevido.
02) Correto. O uso do vapor de água aquecido e
expandido no processo termonuclear é corriqueiro
em usinas deste tipo (é um processo de resto). Nesse
caso, a fissão do núcleo gera energia para o
aquecimento.
04) Correto.
08) Incorreto. O acidente na usina nuclear de
Chernobyl gerou uma nuvem radioativa que se
espalhou e atingiu a então União Soviética, a Europa
Oriental, a Escandinávia e o Reino Unido.
16) Correto. A crise de petróleo estimulou a
construção de usinas nucleares, bem como a corrida
para a obtenção de novas formas de energia.
(UEM - 2009) Questão 10
» Gabarito:
29
» Resolução:
01 + 04 + 08 + 16 = 29
01) Correto. A equação nuclear que representa a
transformação citada é:
→ 2 +
02) Incorreto. A emissão de uma partícula beta por
um núcleo não afeta seu número de massa.
04) Correto.
08) Correto.
16) Correto.
(Fuvest - 2009) Questão 11
» Gabarito:
E
» Resolução:
O ouro não reage com ácido clorídrico e, sem haver
reação, não existe liberação de hidrogênio para o
meio externo. Assim, a mistura formada entre ouro e
ácido sulfúrico deve apresentar a maior massa no
final. Magnésio e zinco reagem com ácido clorídrico
na mesma proporção, de acordo com as equações
balanceadas abaixo:
Mg + 2 HCl MgCl2 + H2
Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
Como a quantidade de ácido é a mesma, a massa de
gás, que é produzido e escapa, depende da
quantidade do metal, que funciona como agente
limitante nessas reações. Uma vez que a massa molar
do magnésio é menor que a do zinco, deve ter o
maior número de mols, ou seja, a quantidade de gás
desprendido deve ser maior na reação com o zinco;
assim, a massa final lida na balança deve ser a menor.
Temos, portanto: magnésio balança C; ouro
balança A; zinco balança B.
392
393

(Uece - 2009) Questão 12
» Gabarito:B
» Resolução:
A proporção entre as massas de carbono e
hidrogênio nas amostras I, II e III são de:
Amostra I = 8,62/1,64 = 5,26
Amostra I = 13,35/2,54 = 5,26
Amostra I = 8,52/1,62 = 5,26
De acordo com esses resultados e a lei de Proust,
trata-se de uma mesma substância (embora haja a
possibilidade de isomeria).
02 – Correto. Se os compostos X e Y fossem idênticos,
as proporções em massa deveriam ser as mesmas.
04 – Errado. Em 50 g de Y temos 20% (10 g) de A e
80% (40 g) de B.
08 – Correto.
3 g A + 12 g B → 15 g produto
Em 15 g do produto temos 20% de A e 80% de B.
Portanto, o produto é Y.
16 – Errado. Como a porcentagem de B em X é de
66,66%, em 30 g de produto teremos 19,99 g de B.
(Uerj - 2009) Questão 15
(UEL - 2009) Questão 13
» Gabarito:C
» Resolução:
Quando os recipientes são tombados, ocorre reação
entre as substâncias presentes nos sistemas.
Reação A Ba(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) →
BaSO4(s) + 2 NaNO3(aq)
Reação B H2SO4(aq) + Zn (s) → H2(g) +
ZnSO4(aq)
Apesar de a reação B produzir gás, o sistema continua
fechado, evitando assim a perda de massa.
Durante um processo químico em sistema fechado, a
massa se conserva; portanto, permanece a mesma.
(UEM - 2009) Questão 14
» Gabarito:10
» Resolução:
02 + 08 = 10
01 – Errado. Pelos resultados mostrados não
podemos afirmar se eles estão de acordo com a lei de
Dalton (lei das proporções volumétricas).
» Gabarito:Mistura inicial: 150 g = 75 g do isômero (d)
+ 75 g do isômero (l)
Após dez horas foram consumidos 60 g do isômero
(d), restando 15 g desse isômero.
(UFF - 2009) Questão 16
» Gabarito:D
» Resolução:
Afirmativa I: incorreta; a massa de óxido férrico
produzido a partir da oxidação de 1,0 g de ferro deve
ser maior que 1,0 g, pois a absorção de oxigênio pelo
ferro faz com que a massa inicial seja superior a 1,0 g.
Afirmativa II: correta; a massa inicial (16 g + 40 g) é
igual à massa final (56 g).
Afirmativa III: incorreta; se 1,0 g de ferro reage com
0,29 g de oxigênio para formar o composto óxido
ferroso, 2,0 g de ferro reagem com 0,58 g para
formar o mesmo composto.
Afirmativa IV: correta.
(UFPR - 2009) Questão 17
393
394

» Gabarito:A
» Resolução:
A equação que representa a combustão completa do
propano é:
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
Alternativa A: correta; a soma dos menores números
inteiros que podem ser utilizados como coeficientes
estequiométricos é igual: 1 + 5 + 3 + 4 = 13.
Alternativa B: incorreta; a queima de 1 mol de
propano (massa molar = 44 g/mol) produz 3 mols de
CO2 (massa molar = 44 g/mol), cuja massa é de 132 g.
Alternativa C: incorreta; a combustão completa de 2
mols de propano produz 6 mols de CO2 que, nas
condições normais de temperatura e pressão
equivalem a 134,4 L (6 · 22,4 L).
Alternativa D: incorreta; de acordo com a equação
balanceada, a proporção é de 1 mol C3H8 : 4 mols
H2O. Assim, temos:
6 x 1023 moléculas C3H8 __________ 4 · 6 x 1023
moléculas H2O
3 x 1022 moléculas C3H8 __________ x
x = 1,2 · 1023 moléculas água.
Alternativa E: incorreta; de acordo com a lei de
Lavoisier, a soma das massas dos produtos deve ser
igual à soma das massas dos reagentes.
(UFSC - 2009) Questão 18
» Gabarito:11
» Resolução:
01 + 02 + 08 = 11
01 – Correta. Numa queima o oxigênio é o agente
oxidante, chamado por nós de comburente.
02 – Correta. Podemos representar a reação de
combustão pela seguinte equação: 4Fe (s) + 3 O2 (g)
→ 2 Fe2O3 (s)
Nota-se que o produto apresenta átomos de oxigênio
ligados aos átomos de ferro. Assim, a massa do
produto é maior quando comparada à massa de
ferro.
04 – Errada. De acordo com o princípio da
conservação das massas, numa transformação
química a massa total do sistema se conserva.
08 – Correta. O produto é formado pela oxidação do
ferro.
16 – Errada. Na combustão total há a formação de
produto.
32 – Errada. O processo citado é um fenômeno
químico.
(Fuvest - 2009) Questão 19
» Gabarito:
a) A equação química balanceada da reação da
ilmenita com monóxido de carbono, formando os
três produtos citados, é dada por:
FeTiO3(s) + CO(g) Fe(s) + TiO2(s) + CO2(g)
b) A tabela corretamente preenchida, é dada por:
de oxidação
sofre
oxidação
C +1
+2
sofre
elementos
Fe
redução Cl -1
variação do número
394
395

c) A proporção FeTiO3 (152 g/mol) : Fe (56 g/mol),
em mols, é de 1 : 1 mol. Assim, temos:
(Fuvest - 2009) Questão 20
» Gabarito:
a) A liberação de N2, que se segue à adição de HNO2,
permite identificar o aminoácido tirosina, pois, de
acordo com as equações apresentadas no enunciado,
apenas aminas primárias liberam N2 ao reagirem com
HNO2. Prolina e N-metil-glicina são aminas
secundárias.
b) Uma vez que a proporção é de 1 mol de -
aminoácido para 1 mol de nitrogênio gasoso, temos:
Assim, a massa molar desse a-aminoácido é de 89
g/mol.
c) A fórmula estrutural do -aminoácido do item b,
que tenha carbono assimétrico e possui massa molar
de 89 g/mol, é:
(ITA - 2009) Questão 21
» Gabarito:C
» Resolução:A partir da concentração molar e do
volume de solução utilizado, podemos determinar a
quantidade de ácido utilizada.
0,5 mol 1 L
n
n = 0,03 mol
6 × 10-2 mol
As reações e proporções estequiométricas que
ocorrem nas reações entre NaHCO3 e HCl, e entre
Na2CO3 e HCl são:
1 NaHCO3 + 1 HCl → NaCl + H2O + CO2
1 Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2
Denominando n1 o número de mols de NaHCO3 e de
n2 o número de mols de Na2CO3, temos:
1 NaHCO3 1 HCl
n1 mol NaHCO3
n1 mol HCl
1 Na2CO3 2 HCl
n2 mol Na2CO3
2n2 mol HCl
Uma vez que a quantidade de ácido utilizado é de
0,02 mol, temos:
n1 + 2n2 = 0,03
Se o número de mols de um composto pode ser
calculado por n = m/M, temos que m = n × M; assim:
Uma vez que m1 + m2 = 2, podemos fazer:
84,01 · n1 + 105,99 · n2 = 2
Estabelecendo um sistema:
Isolando n1 em (III): n1 = 0,03 – 2n2 e depois
substituindo em (IV), temos:
84,01 (0,03 – 2n2) + 105,99n2 = 2 ⇒ 2,52 – 168,02n2
+ 105,99n2 = 2 ⇒
⇒ 62,03n2 = 0,52 ⇒ n2 8,4 × 10-3 mol.
Substituindo esse valor em (II) obtemos:
m2 = 105,99n2 ⇒ m2 = 105,99 × 8,4 × 10-3 ⇒ m2
0,9 g e, portanto, m1 = 1,1 g
(ITA - 2009) Questão 22
» Gabarito:
a) De acordo com a densidade atômica, temos:
1,61 × 1019 átomos 1 m2
395
396

x
x = 8,05 × 1019 átomos
5 m2
2,6 x 104 kg __________ 100%
a __________ 8%
a = 2,1 x 103 kg aditivos
6,02 × 1023 átomos 58,69 g
8,05 × 1019 átomos m
m 7,85 × 10–3 g
(PUC-RJ - 2009) Questão 24
b) O níquel pode formar dois cátions: Ni2+ e Ni3+,
sendo que a espécie +2 é mais comum. Admitindo
que a redução que ocorre seja do íon Ni2+, podemos
determinar a quantidade de carga consumida no
processo.
» Gabarito:
a) Sim. A reação de formação de amônia é
exotérmica (ΔHo < 0); logo, a reação inversa, que é a
de decomposição, é endotérmica (ΔHo > 0).
Ni2+ + 2 e– → Ni
6,02 × 1023 átomos 2 × 9,65 × 104 C
8,05 × 1019 átomos Q
Q 25,81 C
b) MM (NH3) = 17,0 g mol–1
17 g – 1 mol
0,340 g – x
x = 0,020 mol
e o tempo para que isso ocorra é de:
(PUC-Camp - 2009) Questão 23
Quando 2 mol de NH3 são produzidos, –92,2 KJ de
calor são liberados; logo, quando 0,02 mol são
produzidos, o calor liberado será igual a 0,922 KJ.
» Gabarito:
A» Resolução:
De acordo com a densidade do leite, a massa
corresponde a 2,5 x 104 L é de:
1,03 kg leite __________ 1 L leite
c) Pelo princípio de Le Chatelier, a reação se desloca
no sentido de formar mais NH3.
(PUC-RJ - 2009) Questão 25
m
__________ 2,5 x 104 L leite
m = 2,6 x 104 kg leite
Admitindo que 8% dessa massa seja composta de
aditivos, temos:
» Gabarito:
a) No ânodo, ocorre a reação de oxidação do zinco,
ou seja, Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e–.
396
397

) Para se obter a equação da reação global, a 1ª
equação deve ser invertida por causa de seu valor
menor de potencial padrão de redução (Zn(s) →
Zn2+(aq) + 2e–). Após a inversão, basta somar as
duas semirreações para se obter a reação global:
Em 100 g ácido sulfúrico ------ 90 g H2SO4
Em 1800 g (1 L) ---------------- x
x = 1620 g
Resposta: 1620 g · L–1
(PUC-RJ - 2009) Questão 27
2NH4+(aq) + 2MnO2(s) + Zn(s) → Mn2O3(s) + H2O(l)
+ 2NH3(aq) + Zn2+(aq).
Assim, ΔE0 = +0,76 + (+0,74) = 1,50 V.
c) Pela estequiometria da reação, 2 · 0,04 mol de
MnO2 geram 1 · 0,02 mol de Mn2O3. Essa
quantidade em mol equivale a 3,16 g (MM Mn2O3 ·
0,02 mol = 158 g mol–1 · 0,02 mol = 3,16 g).
(PUC-RJ - 2009) Questão 26
» Gabarito:
a)
2S(s) + 2O2(g) → 2SO2(g)
2 x 32g __________ 2 x 64g
450 kg __________ m
m = 900 kg
b)KP =
c)
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
2V 1V 2V
O aumento de pressão desloca a reação no sentido
do menor volume, ou seja, no sentido do SO3.
d)
1,8 g solução ácido sulfúrico ------------ 1 mL
x = 1800 g
x
----------- 1000 mL ou 1 L
» Gabarito:B
» Resolução:
A alternativa B é correta, pois 2,87 g de AgCl
equivalem a aproximadamente 2,2 g de Ag (2,87 x
MM Ag/MM AgCl = 2,87 g x 108 g mol–1 / 143,5 g
mol–1 = 2,16 g ou aproximadamente 2,2 g). Essa
massa corresponde a 22% da massa da aliança.
(PUC-SP - 2009) Questão 28
» Gabarito:
A
» Resolução:
Escolhendo um ponto qualquer do gráfico, é possível
determinar a massa de óxido de titânio formado a
partir de uma dada massa de titânio. Usando-se, por
exemplo, o ponto no qual a massa de titânio é de 24
g, podemos observar que a massa de óxido formado
é igual a 40 g. A diferença de massa, que nesse caso é
igual a 16 g (40 – 24), corresponde à massa de
oxigênio reagente. A razão entre as massas de
reagente é, portanto:
mTi = 1,5 × mO
Porém, como o óxido de titânio contém 2 átomos de
oxigênio para cada 1 átomo de titânio, a relação
entre massas atômicas desses dois elementos é:
MTi = 3 × MO
E, uma vez que a cada 24 g de titânio são obtidos 40 g
de óxido de titânio, temos:
397
398

mAl
__________ 89,6 L H2
24 g Ti __________ 40 g TiO2
8,4 g Ti __________ m
m = 14,0 g TiO2
(Uece - 2009) Questão 29
» Gabarito:C
» Resolução:
100 kg de solução com 45% em massa de soluto
contêm 45 kg de NaCl puro. De acordo com a
equação dada, a proporção é de:
2 mols NaCl __________ 2 mols NaOH __________ 1
mol Cl2
que, convertida em massa, leva a:
2 · 58,5 g NaCl __________ 2 · 40 g NaOH
__________ 71 g Cl2
45 kg NaCl __________ mNaOH
__________ mCl2
mNaOH @ 30,77 kg e mCl2 @ 27,30 kg
(Uece - 2009) Questão 30
» Gabarito:
C
» Resolução:
A reação que ocorre entre alumínio e ácido sulfúrico
pode ser representada por:
2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2
A massa de Al (massa molar = 27 g/mol) necessária à
produção de 89,6 L de H2 (volume molar = 22,4 L nas
CNTP) é, de acordo com a proporção mostrada na
equação:
mAl = 72 g
(Uece - 2009) Questão 31
» Gabarito:D
» Resolução:
2 Ca3(PO4)2(s) + 6 SO2(g) + 10 C(s) → 6
CaSO3(s) + 10 CO(g) + P4(s)
6 mols 1 mol
=
(UEL - 2009) Questão 32
» Gabarito:E
» Resolução:
I. Errada. A massa molar do biodiesel é 298 g/mol.
II. Correta. A reação é favorecida na presença de
substâncias alcalinas.
III. Correta. A queima da celulose, que é um polímero,
produz 6n(CO2), enquanto que a glicerina produz
3CO2. Portanto a proporção resultante da reação
com a celulose será 2n maior que a da glicerina.
IV. Correta. Os coeficientes estequiométricos de
equação química balanceada são 1, 3, 1 e 3. Portanto,
quando o coeficiente da gordura for igual a 5, o do
biodiesel será igual a 15.
(UEM - 2009) Questão 33
» Gabarito:26
» Resolução:
02 + 08 + 16 = 26
01 – Errado. Quando resfriamos um gás a pressão
constante, seu volume tende a diminuir.
2 · 27 g Al __________ 3 · 22,4 L H2
398
399

02 – Correto.
Mantendo-se o volume de um gás constante, sua
pressão é diretamente proporcional à temperatura
absoluta (em Kelvin).
Assim, a razão P/T é constante:
P1/T1 = P2/T2
750/25 = P2/300 P2 = 900 mmHg
04 – Errado. Nas CNTP, o volume de 1 mol de
qualquer gás vale 22,4 L.
08 – Correto.
1 mol de átomos de He = 6,02 × 1023 átomos →
22,4 L (CNTP)
V
16 – Correto.
V = 1,12 L
Na referida mistura temos:
22 g de CO2 = 0,5 mol
64 g de O2 = 2 mols
3,01 × 1022 átomos →
Assim, a pressão parcial de O2- é quatro vezes maior
em relação à pressão parcial de CO2.
(UEM - 2009) Questão 34
» Gabarito:28
» Resolução:
04 + 08 + 16 = 28
01 – Errado. Na reação dada, os íons cromo sofrem
redução:
Cr6+ + 6e– → Cr (formação de cromo metálico)
Ou seja, a cada 1 mol de cromo formado, são
utilizados 6 mols de elétrons.
Consideremos as seguintes relações:
10 Ampéres → 10 C/s
1 hora → 3600 segundos
Em 44 horas, a carga depositada na eletrólise é de 44
× 3600 × 10 = 1,6 × 106 C
1 elétron → 1,6 × 10–19 C
n elétrons → 1,6 × 106 C n = 1 ×1013 elétrons
foram transferidos aos íons Cr6+
Assim:
Para 52 g de Cr → 6 × 6 × 1023 elétrons
m → 1 × 1013 elétrons
m = 1,44 × 10–10g
02 – Errado. Cada íon cromo recebe 6 elétrons na
redução.
04 – Correto, pois ocorre diminuição do Nox.
08 – Correto. A reação ocorre na presença de íons
H+.
16 – Correto.
1 mol de K2Cr2O7 → 2 mols de Cr
294 g → 104 g
1176 g → m m = 416
g de cromo metálico
(UEM - 2009) Questão 35
» Gabarito:05
» Resolução:
01 + 04 = 05
01 – Correto. A reação corretamente balanceada fica
escrita como:
2 S + 3 O2 + 2 H2O → 2 H2SO4
02 – Errado. O número de oxidação do enxofre na
espécie H2SO4 é 6+.
399
400

04 – Correto. Como a proporção em mols entre S e
H2SO4 é de 1:1, a cada 1 mol (32 g) de enxofre
consumido será formado 1 mol (98 g) de H2SO4.
08 – Errado. A reação em questão é de síntese, pois
parte de 3 substâncias, resultando num único
composto químico.
16 – Errado. O número de oxidação do oxigênio na
água vale 2–. Apenas nos peróxidos (como a água
oxigenada, H2O2) o Nox do oxigênio vale 1–.
(UEM - 2009) Questão 36
» Gabarito:05
» Resolução:
01 + 04 = 05
Alternativa 01: correta; de acordo com a equação
fornecida, a proporção é de 3 mols de NaHCO3 (84
g/mol) para 1 mol C6H8O7 (192 g/mol). Assim, 1,92 g
de NaHCO3 precisariam de, aproximadamente, 1,46 g
de ácido cítrico. Assim, existe excesso de ácido cítrico
e o bicarbonato é o agente limitante da reação:
3,84 g NaHCO3 ----------- 192 g C6H8O7
1,92 g NaHCO3 ----------- m
m @ 1,46 g C6H8O7
Alternativa 02: incorreta; de acordo com a equação
dada, tem-se:
3,84 g NaHCO3 ----------- 3 mol CO2
1,92 g NaHCO3 ----------- n
n @ 0,023 mol CO2
Alternativa 04: correta; como calculado na alternativa
01, o excesso de ácido é de: 1,92 – 1,46 = 0,46 g
C6H8O7.
Alternativa 08: incorreta; a efervescência é resultado
da formação e liberação de CO2.
Alternativa 16: incorreta; de acordo com a equação, a
quantidade molar de citrato produzida é um terço da
quantidade de CO2 produzido, ou seja: 1/3 · 0,023 @
0,007 mol.
(Uerj - 2009) Questão 37
» Gabarito:A
» Resolução:
A menor taxa de decomposição está associada à
curva A, que indica o experimento realizado na
ausência de luz e a 10 °C. De acordo com o gráfico,
temos uma variação de 2 (24 – 22) mols de H2O2 ao
longo de 1 ano. A reação balanceada indica que para
cada 2 mols de peróxido de hidrogênio que reagem é
formado 1 mol de gás oxigênio no mesmo intervalo
de tempo.
(PUC-Camp - 2009) Questão 38
» Gabarito:C
» Resolução:
Considerando a concentração média de NaCl (massa
molar = 58,5 g/mol) no mar de 25,0 g/L, a quantidade
desse sal presente em 50 m3 (5 × 104 L) de água
salgada é de:
25,0 g NaCl ........... 1 L água salgada
m ........... 5 × 104 L água salgada
m = 1,25 × 106 g de água salgada.
58,5 g NaCl ........... 1 mol NaCl
1,25 × 106 g NaCl ........... n
n ≈ 2,1 × 104 mols de NaCl.
(PUC-RJ - 2009) Questão 39
» Gabarito:
E
400
401

» Resolução:
A alternativa D é incorreta, pois 200 g de KNO3 em
1,0 L de água (1.000 g) é uma solução contendo 20 g
de KNO3 em 100 g de água. Logo, essa solução está
insaturada.
As alternativas A e B são incorretas, pois K+ e NO3–
não reagem com a água.
A alternativa C é incorreta, pois KNO3, ao se
dissolver por completo, sofre dissociação total
(eletrólito forte).
(PUC-SP - 2009) Questão 40
» Gabarito:B
» Resolução:
De acordo com o gráfico, a solubilidade do KNO3, a
70 °C, é de 140 g/100 g H2O. Assim, a massa mínima
m de água necessária para dissolução de 70 g de
nitrato é de 50 g, ou seja, deve-se evaporar 150 g de
água para que restem apenas 50 g.
A temperatura t na qual começa a cristalização de
uma solução contendo 70 g de nitrato dissolvidos em
200 g de água (que equivalem a uma solubilidade de
35 g/100 g H2O) é, de acordo com o gráfico,
aproximadamente 22 °C.
(UEL - 2009) Questão 41
» Gabarito:C
» Resolução:
a) Incorreta. A água evaporada é condensada e não
sublimada.
b) Incorreta. A filtração é um processo físico.
c) Correta. A etapa 4 contém, além da quantidade de
açúcar da etapa 5, solução saturada de açúcar.
d) Incorreta. Como o item 4 indica caldo livre de
impurezas, a solução saturada em 9 é formada de
água e açúcar.
e) Incorreta. O bagaço pode ser aproveitado como
combustível, e não como comburente.
(UFG - 2009) Questão 42
» Gabarito:B
» Resolução:
De acordo com a lei de Henry, a solubilidade de um
gás num líquido é diretamente proporcional à
pressão parcial que esse gás exerce. Assim, a
solubilidade deve diminuir com o aumento de
altitude, que acarreta diminuição na pressão
atmosférica.
(UFMT - 2009) Questão 43
» Gabarito:B
» Resolução:
Afirmativa I: incorreta; o sistema obtido é
heterogêneo, pois envolve uma fase líquida e uma
fase sólida.
Afirmativa II: correta; o sal NH4Cl tem caráter ácido
e, ao sofrer hidrólise, aumenta a concentração de
íons H3O+.
Afirmativa III: correta; a hidrólise de ânions leva à
formação de íons OH–.
Afirmativa IV: incorreta; a hidrólise de sais que
contenham cátions provenientes de bases fortes e
ânions provenientes de ácidos fortes é desprezível.
(UFRGS - 2009) Questão 44
» Gabarito:D
» Resolução:
(Resolução oficial)
Considerando-se que a solubilidade do ácido
benzoico em 100 mL de água a uma temperatura de
80 °C é de 2,75 g, por regra de três, constata-se que
nessa temperatura é possível solubilizar em 300 mL
uma quantidade máxima de 8,25 g.
401
402

A massa restante não solubiliza, não podendo,
portanto, ser recristalizada, e será descartada na
primeira filtração.
Quando o sistema é resfriado a 10 °C, permanece
solúvel nos 300 mL de água uma quantidade de 0,63
g (obtido também por regra de três) de ácido
benzoico, e o restante precipita.
A massa de ácido benzoico recristalizado será a
massa que precipitou e que irá corresponder à
diferença entre os 8,25 g solubilizados na etapa inicial
e os 0,63 g que permaneceram solúveis na segunda
etapa.
Portanto, a massa final recristalizada é de (8,25 g –
0,63 g), ou seja, 7,62 g.
(UFRRJ - 2009) Questão 45
» Gabarito:B
» Resolução:
I. Verdadeira: o sal mais solúvel é aquele que possui
maiores valores de solubilidade, ou seja, aquele que
apresenta curva de solubilidade mais alta.
II. Verdadeira: consultando o gráfico, na temperatura
de 90 ºC, a solubilidade do sal NH4Cl (cloreto de
amônio) é de 70 g por 100 g de água, assim
100 g de água ------------ 70 g de NH4Cl
150 g de água ------------ X g de NH4Cl
X = 105 g de NH4Cl
III. Falsa: consultando o gráfico, na temperatura de
30 ºC, a solubilidade do sal Ce2(SO4)3 (sulfato de
césio) é 20 g por 100 g de água, assim
100 g de água ------------ 20 g de Ce2(SO4)3
250 g de água ------------ X g de Ce2(SO4)3
X = 50 g de Ce2(SO4)3
IV. Verdadeira: a 10 ºC, o nitrato de potássio tem
solubilidade de 20 g/100 g de água, e o cloreto de
sódio tem solubilidade aproximada de 37 g/100 g de
água, mas a 50 ºC, a solubilidade do cloreto de sódio
aumentou pouco, enquanto a do nitrato de sódio
aumentou muito, atingindo 90 g/100 g de água.
(UFSC - 2009) Questão 46
» Gabarito:(Resolução oficial.)
A) Respostas aceitáveis:
- Os dois sais apresentam dissolução endotérmica; ou
- KCl = endotérmico
NaCl = endotérmico; ou
- Ambos são endotérmicos; ou
- endotérmicas.
B) Respostas aceitáveis:
- Será obtido um sistema heterogêneo; ou
- sistema ou mistura heterogêneo; ou
- heterogêneo; ou
- Solução saturada com corpo de fundo; ou
- Sistema bifásico.
C) Resposta correta:
- A 10°C o sal mais solúvel é o NaCl
- A 60°C o sal mais solúvel é o KCl
D) Resposta correta:
Solubilidade do NaCl a 100°C é 40 g NaCl para 100 g
de H2O
Massa da solução (40 g de NaCl + 100 de H2O) = 140
g
140 g (solução) contém 40 g de NaCl
35 g (solução) contém x g de NaCl
402
403

x = = 10 g de NaCl
(UnB - 2009) Questão 47
» Gabarito:
C C E E
» Resolução:
• C – Quanto menor a temperatura, menor é a
energia cinética e maior é a solubilidade de um gás.
• C – A absorção de energia que ocorre durante a
expansão do gás carbônico acarreta perda de energia
pelo organismo e gera a sensação de frescor
experimentada ao se beber refrigerante.
• E – A quantidade de energia necessária à fusão do
bloco de gelo é de:
Q2 = m · L
Q2 = 50 · 79,7
Q2 = 3.985 cal
Essa quantidade de calor provocaria a seguinte
mudança de temperatura no refrigerante:
Q = m · c · Δθ
3.985 = 250 · 1,065 · Δθ
Δθ = 15 °C
Uma vez que a temperatura inicial é de 22 °C, a
temperatura final é igual a 7 °C (22 – 15).
• E – De acordo com o princípio de Le Chatelier, a
remoção de uma substância presente no equilíbrio
tende a deslocá-lo no sentido de produzir mais dessa
substância que, nesse caso, está no lado dos
reagentes.
(FGV-RJ - 2009) Questão 48
I – Verdadeira.
Em 100 g de uma solução saturada de CaCl2 a 50 oC
há 56 g de soluto dissolvido. Ao resfriarmos o sistema
até 25 oC, a massa de soluto que permanecerá
dissolvida corresponde a 46 g, ou seja, há a formação
de 10 g de corpo de fundo.
II – Falsa.
Em 100 g de uma solução saturada de CaBr2 há 71 g
de soluto dissolvido. Assim, ao se evaporar toda a
água contida no sistema, a massa de sólido restante
será de 71 g.
III – Verdadeira.
O sal mais solúvel em água nas duas temperaturas
especificadas é o iodeto de cálcio, que apresenta
maior massa molar (294 g/mol).
(ITA - 2009) Questão 49
» Gabarito:a)
b) Bureta, erlenmeyer e kitassato são os
instrumentos mais adequados para a realização desse
experimento.
(ITA - 2009) Questão 50
» Gabarito:
a) A massa de sacarose necessária é de:
b) A temperatura do ponto de congelamento de
uma solução contendo 5,0 g de glicose em 25 g de
água é de:
Ou seja, se a variação é de 2,07 °C, a temperatura de
início de congelamento é de –2,07 °C, admitindo que
esteja ao nível do mar.
c) A fração molar de hidróxido de sódio em uma
solução aquosa contendo 50% em massa desta
espécie é, admitindo 100 g de solução:
» Gabarito:D
» Resolução:
403
404

(PUC-Camp - 2009) Questão 51
» Gabarito:C
» Resolução:
1 mol O3 __________ 48 g
n
__________ 2,8 x 10-4 g
n = 6 x 10-6 mol O3
6 x 10-6 mol O3 __________ 1000 L
x
x = 6 x 10-9 mol (/L)
__________ 1 L
(PUC-Camp - 2009) Questão 52
» Gabarito:C
» Resolução:
1 ppm equivale a 1 parte a cada 1 milhão de partes.
Dessa forma, se considerarmos 1 grama como sendo
igual a 1 parte, temos:
1 g ___________ 1 parte
x ___________ 1.000.000 partes
x = 1.000.000 g = 1 tonelada
1 tonelada, admitindo densidade de 1 g/cm3, ocupa
um volume de 1 m3. Assim, 1 ppm equivale, no
Sistema Internacional, a 1 g/m3.
(PUC-Camp - 2009) Questão 53
» Gabarito:C
» Resolução:
A redução de acidez de 2,0 g/L a 1,8 g/L implica
diminuição de 0,2 g/L em ácido lático. A reação de
neutralização entre ácido lático e soda cáustica é
representada por:
C3H6O3 + NaOH → C3H5O3Na + H2O
A proporção molar entre ácido lático (massa molar =
90 g/mol) e soda cáustica é de 1:1, e o número de
mols de NaOH necessário à neutralização de 0,2 g de
ácido lático é de:
90 g C3H6O3 __________ 1 mol NaOH
0,2 g C3H6O3 __________ n
n = 2,2 x 10-3 mol
Uma vez que a concentração da solução de NaOH é
de 0,1 mol/L, o volume necessário seria de:
0,1 mol NaOH __________ 1 L de solução
2,2 x 10-3 mol NaOH __________ V
V = 2,2 x 10-2 L de solução
(PUC-Camp - 2009) Questão 54
» Gabarito:B
» Resolução:
Para que o volume da célula diminua, é necessário
que ela perca água para o meio no qual se encontra.
Uma vez que o fluxo de água é sempre do meio
menos concentrado para o mais concentrado, é
necessário que o meio tenha concentração superior a
1% m/v.
(PUC-Camp - 2009) Questão 55
» Gabarito:B
Resolução:
As partículas sólidas inaláveis dispersas no ar são
características de uma suspensão do tipo sólido-gás,
e constituem uma mistura heterogênea bifásica
(considerando-se que as partículas sólidas formem
apenas uma fase e a fase gasosa seja a segunda).
(PUC-RJ - 2009) Questão 56
» Gabarito:D
» Resolução:
404
405

A alternativa D é a correta:
20 mL de solução 2,0 mol L–1 de HCl = 0,040 mol
80 mL de solução 4,0 mol L–1 de HCl = 0,320 mol
Quantidade de HCl, em mol = 0,36 mol
Volume final da solução resultante = 1,0 L
Concentração em quantidade de matéria = 0,36 mol
L–1
(PUC-RJ - 2009) Questão 57
» Gabarito:
A
» Resolução:
A alternativa A está correta.
0,20 · V = 0,10 · 50; logo, V = 25 mL.
(PUC-RJ - 2009) Questão 58
» Gabarito:E
» Resolução:
A alternativa E é a correta.
NaOH : 0,15 L · 3 · 10–3 mol L–1 = 4,5 · 10–4 mol
H2SO4 : 0,050 L · 2 · 10–3 mol L–1 = 1 · 10–4 mol
(reagente limitante)
2NaOH(aq) ---------- H2SO4(aq)
2 · 10–4 mol reagem com 1 · 10–4 mol
Sobram 4,5 · 10–4 mol – 2 10–4 mol = 2,5 10–4 mol
de NaOH em 250 mL (0,25 L) de solução.
[OH–] = 2,5 · 10–4 mol /0,25 L = 1 · 10–3 mol L–1
pOH = 3 e pH = 11
(Uece - 2009) Questão 59
» Gabarito:D
» Resolução:
Produtos classificados como suspensões tendem a
trazer a expressão “agite antes de usar” em seus
rótulos para que haja a homogeneização dessas
substâncias.
(Uece - 2009) Questão 60
» Gabarito:B
» Resolução:
Cálculo da massa de gás carbônico existente em 2 L
de água mineral:
x = 4,4 g
Expressando essa quantidade de CO2 em mol, temse:
y = 0,10 mol
(UEL - 2009) Questão 61
» Gabarito:C
» Resolução:
De acordo com o texto, foram utilizados 25 ml de
solução de NaOH 0,82mol/L.
1000 ml de solução = 0,82 mol de NaOH
25 ml = n
n = 20,5 x 10–3 mol de NaOH.
Se 1 mol de NaOH = 40 g
20,5 10–3 mol = m
m = 0,82 g de NaOH.
Para o formaldeído:
405
406

1 ml = 1,10 g de solução de formaldeído
0,615 ml = m
m = 0,68 g de solução
0,68 g = 100%
M = 37%
M = 0,25 g de formaldeído
(UEL - 2009) Questão 62
» Gabarito:B
» Resolução:
I – Correta. A densidade, de acordo com o gráfico,
vale 1,025 g/mL.
II – Errada. As concentrações estão expressas em
g/mL, e não em mol/L.
III – Correta. Como o texto afirma, “A presença de
corantes artificiais ou naturais, aromatizantes,
eletrólitos e conservantes não contribui
significativamente nos valores de densidade destes
líquidos”, então podemos considerar que um
refrigerante diet apresenta a densidade
aproximadamente igual à da água.
IV – Errada. A porcentagem de açúcar do suco
artificial de fruta (12%) está mais próxima da solução
B que da solução C.
(UEL - 2009) Questão 63
» Gabarito:A
» Resolução:
Após a titulação da solução do béquer B, restam íons
acetato (H3CCOO–). Esses íons são originados da
titulação de um ácido fraco – o ácido acético –
H3CCOOH.No béquer C os íons resultantes da
titulação são íons hipoiodito (IO–) originados da
titulação de um ácido fraco (mais fraco do que o
ácido acético).
Em titulações de ácidos fracos com bases fortes, o
meio resultante torna-se alcalino. Quanto mais fraco
for o ácido titulado, mais alcalino será o meio.
(UEM - 2009) Questão 64
» Gabarito:22
» Resolução:
02 + 04 + 16 = 22
01) Incorreto. A giberelina é um hormônio que não
apresenta função hidrolítica apreciável.
02) Correto. De acordo com o gráfico, o nível máximo
de excreção de açúcares é atingido com aplicação de
giberelina na concentração de 100 ppb.
04) Correto. Isso pode ser observado no gráfico.
08) Incorreto. No intervalo 100 ppb a 10.000 ppb, por
exemplo, um aumento na concentração de giberelina
leva à uma diminuição na excreção de açúcares.
16) Correto. Isso pode ser verificado no gráfico.
(UEM - 2009) Questão 65
» Gabarito:07
» Resolução:
01 + 02 + 04 = 07
01) Correto. Se pKa = 3, então Ka = 10–3, ou seja, 100
vezes maior que 10–5. Uma vez que a força ácida é
diretamente proporcional à constante de equilíbrio, a
afirmação é correta.
02) Correto. O pKa relacionado à segunda etapa de
ionização, é dado por:
pKa = –log Ka
pKa = –log 6,2 · 10–8
pKa 7,2
406
407

04) Correto. A proporção de reação é de 1 mol de
ácido cloroacético para 1 mol de NaOH, ou seja,
nesse caso, existe 0,5 mol de excesso de ácido. Como
se trata de um ácido fraco, podemos determinar a
[H+] e o pH através das seguintes relações:
Ka = · M2
10–3 = · (0,5)2
= 4 · 10–3
[H+] = · M
[H+] = 4 · 10–3 · 0,5
[H+] = 2 · 10–3 mol/L
O pH é, portanto:
pH = –log 2 · 10–3
pH 2,7 3
pH 3
08) Incorreto. A proporção de reação é de 1 mol de
H3PO4 para 3 mol de NaOH, ou seja, nesse caso,
existe 0,5 mol de excesso de ácido e o pH deve ser,
portanto, inferior a 7.
16) Incorreto. Existe excesso de base e o pH deve
ser, portanto, superior a 7
(UEM - 2009) Questão 66
» Gabarito:08
» Resolução:
01) Incorreto. 0,78 · 10–2 g de CaF2 (massa molar de
78 g/mol) correspondem a 1 · 10–4 mol desse
composto. Ao dissolver essa massa em 1 L de água
pura, obtemos uma concentração de 1 · 10–4 mol/L.
Fazendo uma diluição dessa solução na proporção de
1 : 10 (10 mL : 100 mL), obtém-se uma concentração
de 1 · 10–5 mol/L.
02) Incorreto. Volume e concentração são
inversamente proporcionais. Ao reduzirmos o volume
a 4/5 do volume original, a nova concentração da
solução deve passar a 5/4 da concentração inicial, ou
seja, 5/4 · 0,78 · 10–2 = 0,975 · 10–2 g/L.
04) Incorreto. Um quinto do volume da solução
original deve conter um quinto da massa de soluto,
ou seja, 1,56 · 10–3 g.
08) Correto. Ao adicionarmos à massa inicial o seu
dobro, obtemos o seu triplo e, como o volume
também é triplicado, a concentração permanece a
mesma.
16) Incorreto. A cada diluição, a concentração se
torna 10 vezes menor. Uma vez que a solução original
tem concentração de 1 · 10–4 mol/L, 1,0 · 10–9 mol/L
seria a concentração da “solução 6”.
(UEM - 2009) Questão 67
» Gabarito:22
» Resolução:
02 + 04 + 16 = 22
Alternativa 01: incorreta; 100 mL de água oxigenada
de concentração 10 volumes liberam 1 L de gás
oxigênio.
Alternativa 04: correta; a água apresenta forças
intermoleculares mais intensas que o etanal e,
portanto, tem maior tensão superficial.
Alternativa 08: incorreta; para que ocorra ebulição, é
necessário que a pressão de vapor seja, no mínimo,
igual à pressão externa.
(Uerj - 2009) Questão 68
» Gabarito:A
» Resolução:
A massa de ácido láctico em 500 L de leite, admitindo
concentração de 1,8 g/L é:
407
408

1,8 g ácido ---------- 1 L leite
m ---------- 500 L leite
m = 900 g
Uma vez que a massa molar desse ácido é de 90
g/mol, 900 g de ácido correspondem a 10 mols de
ácido.
A reação de neutralização envolve, nesse caso, um
monoácido e uma monobase; a quantidade de base
também deve ser, portanto, igual a 10 mols. Como a
solução de base é de 0,5 mol · L–1, temos:
0,5 mol base ---------- 1 L
10 mol base ---------- V
V = 20 L
(Uerj - 2009) Questão 69
» Gabarito:
20 · 500 + 55 · 2000 = C · 75 → C = 1600 mg · L–1
M = 1,6 / 32 = 0,05 mol · L–1
1 L de óleo S - 2000: 2000 mg de S
1 L de óleo S - 50: 50 mg de S
50 mg 1 L
2000 mg x
x = 40 L
(Ufal - 2009) Questão 70
» Gabarito:A
» Resolução:
(Resolução oficial.) Uma solução 0,30 M de NaCl
contém 0,30 mol de NaCl por litro de solução. 10,0 L
dessa solução conterão 3,0 mol de NaCl. Pela
equação química, vemos que 2 mol de NaCl
produzem 2 mol de NaOH. 3 mol de NaCl produzirão
3 mol de NaOH. Como M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40
g/mol serão produzidos 120 g de NaOH. Pela equação
química, vemos que 2 mol de NaCl produzem 1 mol
de Cl2. 3 mol de NaCl produzirão 1,5 mol de Cl2.
Como M(Cl2) = 35,5 x 2 = 71 g/mol, serão produzidos
106,5 g de NaOH.
(UFBA - 2009) Questão 71
» Gabarito:
13
» Resolução:
01 + 04 + 08 = 13
(01) Verdadeiro. Tanto o nitrato de prata como a
enzima funcionam como catalisadores.
(02) Falso. A célula de combustível usa ddp contínua.
(04) Verdadeiro. O álcool etílico provoca a redução
dos íons Cr6+ (presentes no dicromato de potássio) a
íons Cr3+ (presentes no sulfato de crômio (III)).
(08) Verdadeiro. Organismos diferentes metabolizam
álcool de formas diferentes, fornecendo medidas
diferentes.
(16) Falso. A solução obtida para essa mistura
corresponderia a dois decigramas de álcool por litro
de solução alcoólica, admitindo-se que não haja
variação de volume.
(32) Falso. A passagem do etanol para o sangue
ocorre por transporte passivo.
(UFBA - 2009) Questão 72
» Gabarito:
• Cálculo da concentração de iodo puro, , na solução
da amostra.
Equação química:
408
409

• Quantidade de matéria de iodo puro, , existente
em 25 mL de solução da amostra em análise:
Quantidade de matéria de tiossulfato de sódio
existente em 5,0 mL de solução 0,2 desse sal:
De acordo com a equação química, a relação entre os
coeficientes estequiométricos do iodo, , e do
tiossulfato de sódio é 1:2, e, consequentemente, a
quantidade de iodo em 25 mL de solução é a metade
da quantidade de matéria de tiossulfato em 5,0 mL,
ou seja, mol.
Quantidade de matéria de existente em 250 mL de
solução da amostra é:
Massa de iodo existente na amostra de 1,50 g:
Porcentagem de iodo puro na amostra:
(UFC - 2009) Questão 73
» Gabarito:A)
HA = HF;
HB = HNO3.
Os íons Na+ e NO3- não sofrem hidrólise, com o pH
do meio sendo igual a 7.
(UFES - 2009) Questão 74
» Gabarito:A) B)
1 quantidade de BaSO4 = 1 quantidade de BaCl2
233 gramas de BaSO4 208 gramas de
BaCl2
0,053 gramas de BaSO4 X gramas de BaCl2
0,047 gramas de BaCl2
%m/m - Em 1,50 gramas de amostra temos 0,047
gramas de BaCl2
Em 100,0 gramas de amostra
de BaCl2
X gramas
%m/m = 31,33 gramas de BaCl2 em 100,0 gramas de
amostra
C)
Amostra = massa de BaCl2 + massa de NaCl
1,50 gramas = 0,047 gramas + massa de NaCl
B)Para HF, as reações envolvidas são:
0,103 gramas de NaCl
58,5 gramas de NaCl 35,5 gramas de Cl−
HF(aq) + NaOH(aq) → NaF(aq) + H2O(l)
NaF(aq) → F–(aq) + Na+(aq)
O íon Na+ não sofre hidrólise. Já o íon F– sofre
reação de hidrólise, gerando um meio básico com
valor de pH maior que 7:
F–(aq) + H2O(l) → HF(aq) + OH–(aq)
Para HNO3, as reações envolvidas são:
HNO3(aq) + NaOH(aq) → NaNO3(aq) + H2O(l)
NaNO3(aq) → Na+(aq) + NO3–(aq)
0,103 gramas de NaCl X gramas de Cl−
X = 0,0625 gramas de Cl−
208 gramas de BaCl2 71,0 gramas de Cl−
0,047 gramas de NaCl Y gramas de Cl−
Y = 0,0160 gramas de Cl−
X + Y = 0,0625 + 0,0160 = 0,0785 gramas de Cl−
%m/m - Em 1,50 gramas de amostra temos 0,0785
gramas de Cl−
409
410

Em 100,0 gramas de amostra
Cl−
X gramas de
%m/m = 52,33 gramas de Cl− em 100,0 gramas de
amostra
(UFF - 2009) Questão 75
» Gabarito:a) Ácido p-nitrobenzoico (ácido 4-
nitrobenzoico) e p-metilbenzoico (ácido 4-
metilbenzoico).
b)
c) O Ácido p-nitrobenzoico (substância A). Porque o
grupo NO2 apresenta efeito indutivo (- I) - retirador
de elétrons.
d) 136 g ácido 40 g de
NaOH
10 g x
x = 2,9 g
4,0 g NaOH 1000 mL
2,9 g NaOH x
onde
x = 725 Ml
(UFF - 2009) Questão 76
» Gabarito:a) 5:1:8:5:1:4
y = 1,37 · 10-2 mol de Fe
Massa de Fe
1 mol de Fe 56,0 g
1,37 · 10-2 mol de Fe z
z = 0,7672 de Fe
c) Percentagem de Fe
% Fe = (massa de Fe / massa da amostra) 100 =
38,36% de Fe
d) 1 mol de Fe2O3 2 mol de Fe
t
de Fe
t = 0,0069 mol de Fe2O3
1,37 10-2 mol
1 mol de Fe2O3 160,0 g de
Fe2O3
0,0069 mol w
w = 1,096 g de Fe2O3
Percentagem de Fe2O3
% Fe2O3 = (1,096 / 2,00)100 = 54,80%
b) N° de mols usados do titulante:
0,10 mol KMnO4 1000 mL
x
27,45 mL
x = 2,75 · 10-3 mol KMnO4
1 mol KMnO4 5 mol de Fe2+
2,75 · 10-3 mol y
410
411

(UFF - 2009) Questão 76
(UFF - 2009) Questão 75
» Gabarito:
» Gabarito:
a) Ácido p-nitrobenzoico (ácido 4-nitrobenzoico) e p-
metilbenzoico (ácido 4-metilbenzoico).
b)
a) 5:1:8:5:1:4
b) N° de mols usados do titulante:
0,10 mol KMnO4 1000 mL
x
27,45 mL
x = 2,75 · 10-3 mol KMnO4
1 mol KMnO4 5 mol de Fe2+
2,75 · 10-3 mol y
y = 1,37 · 10-2 mol de Fe
Massa de Fe
1 mol de Fe 56,0 g
1,37 · 10-2 mol de Fe z
z = 0,7672 de Fe
c) O Ácido p-nitrobenzoico (substância A). Porque o grupo
NO2 apresenta efeito indutivo (- I) - retirador de elétrons.
d) 136 g ácido 40 g de NaOH
10 g x
x = 2,9 g
4,0 g NaOH 1000 mL
2,9 g NaOH x
onde
x = 725 Ml
c) Percentagem de Fe
% Fe = (massa de Fe / massa da amostra) 100 = 38,36% de
Fe
d) 1 mol de Fe2O3 2 mol de Fe
t 1,37 10-2 mol de
Fe
t = 0,0069 mol de Fe2O3
1 mol de Fe2O3 160,0 g de Fe2O3
0,0069 mol w
w = 1,096 g de Fe2O3
Percentagem de Fe2O3
% Fe2O3 = (1,096 / 2,00)100 = 54,80%
411
412

V- Termoquímica - calor de reação
Calorimetria
“É o estudo e a medição das quantidades de calor
liberadas ou absorvidas durante os fenômenos físicos e/ou
químicos. “Quantidade de calor é diferente de
temperatura. A temperatura de um corpo é função da
agitação (velocidades de translação, de vibração e de
rotação) de suas partículas. A quantidade de calor é função
da temperatura e da massa total do sistema que contém o
corpo.
“Caloria é a quantidade de calor necessária para elevar de
14,5ºC para 15,5ºC a temperatura de 1g de água”.
Unidades de quantidade de calor:
1 kcal = 1.000 cal
1 cal = 4,18 .10
erg = 4,18 j
1 kj= 1000j
Energia interna
Termoquímica é a parte da Química que trata das trocas
de calor que acompanham as reações. As reações químicas
podem ser:
Exotérmicas: quando a reação ocorre com liberação de
calor (de exo: para fora).calor sai
Endotérmicas: quando a reação ocorre com absorção de
calor (de endo: para dentro).calor entra
Toda substância possui uma quantidade de energia
armazenada nas suas ligações. Quando a energia contida
nos reagentes é maior que a contida nos produtos, temos
uma reação exotérmica pois ocorre liberação de energia.
Quando a energia contida nos reagentes é menor que a
contida nos produtos, temos uma reação endotérmica pois
ocorre absorção de energia. Essa energia contida nas
substâncias recebe o nome de entalpia (H). A variação de
entalpia para uma dada reação química é dada por
Existem dois tipos de energia:
✔ Energia cinética (associada ao movimento); e
✔ Energia potencial (armazenada para produzir algum
.trabalho).
Hipóteses a serem consideradas numa reação química:
1ª hipótese – quando a energia interna total dos reagentes
(energia inicial) for maior do que a energia interna total
dos produtos formados (energia final), a reação irá liberar
energia (reação exotérmica);
2ª hipótese – quando a energia interna total dos reagentes
(energia inicial) for menor do que a dos produtos
formados (energia final), a reação irá absorver a energia
que falta (reação endotérmica .
ΔH = HP - HR
onde
HP é a soma das entalpias dos produtos,
HR é a soma das entalpias dos reagentes.
Quando a reação se realiza a pressão constante o ΔH é
chamado de calor de reação. Em Termoquímica é usual se
expressar as variações de energia nas reações através de
quilocalorias (Kcal). A quilocaloria é mil vezes o valor de
uma caloria. Uma caloria corresponde a quantidade de
calor necessária para se elevar de 14,5ºC para 15,5ºC a
412
413

temperatura de 1g de água. Outra unidade usual em
Termoquímica é o Joule (J). Uma caloria equivale a 4,18 J.
estado físico mais usuais do elemento ou composto. Esta
condição é definida como padrão em Termoquímica.
Nas reações exotérmicas, ΔHR > ΔHP e por isso ΔH é
negativo (ΔHP - ΔHR = -).
Para uma mesma substância:
H sólido < H líquido < H vapor
Pois devemos adicionar energia ao sistema para que as
Nas reações endotérmicas, ΔHR < ΔHP e por isso ΔH é
positivo (ΔHP - ΔHR = +).
moléculas ou agregados iônicos possam ter alguma
liberdade e passar do estado sólido para o líquido. Da
mesma forma devemos adicionar energia ao sistema para
que as moléculas ou agregados iônicos possam se afastar
ainda mais umas das outras, indo do estado líquido para o
gasoso.
A forma alotrópica mais estável de uma substância é
aquela que apresenta menor energia e a esta é atribuído
valor de entalpia igual a zero (H = 0). É costumeiro se
indicar entalpia em condição padrão por ΔH0. Assim, para
as formas alotrópicas do elemento químico carbono,
temos...
grafite: ΔHº = zero (pois é a forma mais estável)
Como o valor do ΔH varia com a pressão, temperatura,
variedade alotrópica e estado físico, estes devem vir
especificados na equação termoquímica.
H2(g) + ½ O2(g) —> H2O(l) ΔH= -68,3 Kcal/mol,
25ºC, 1 atm
Quando uma reação termoquímica não informar os valores
de temperatura e pressão, subentende-se que a mesma se
realize a 25ºC (ou 298 K) , 1 atm e forma alotrópica e
diamante: ΔHº > zero (pois possui mais energia que a
forma grafite)
Entalpia ou calor padrão de formação de uma substância
(ΔHºf)
É a variação de entalpia ou quantidade de calor absorvido
ou liberado na formação de um mol de uma determinada
substância, a partir das substâncias simples
correspondentes, todas elas no estado padrão.
413
414

A equação abaixo representa a formação do CO2 a partir
de suas substâncias simples mais estáveis. Como a reação
se desenvolve sob as condições padrão, este calor pode ser
chamado de calor padrão de formação do CO2.
Cgrafite + O2(g) —> CO2(g) ΔH = -94,1 Kcal/mol
As equações a seguir representam formação do CO2 . A
primeira a partir do carbono sob a forma de diamante, que
não é a forma mais estável do carbono. A segunda mostra
a formação do CO2 utilizando o CO como ponto de partida.
Os calores desenvolvidos durante estas reações não
podem ser chamados de calor padrão de reação de
formação do CO2.
Cdiamante + O2(g) —> CO2(g) ΔH = -94,5 Kcal/mol
CO(g) + ½O2(g) —> CO2(g) ΔH = -67,7 Kcal/mol
Entalpia de dissolução de uma substância
É a variação de entalpia que acontece durante a dissolução
de um mol de uma dada substância numa determinada
quantidade de solvente, originando uma concentração
específica, geralmente diluição infinita.
Em uma solução infinitamente diluída a adição de mais
solvente não provoca efeito térmico apreciável. Dados
para o H2SO4 ...
número de
moles de
H2O
calor de solução em
Kcal/mol a 25ºC
Infinito - 22,99
5000 - 20,18
1000 - 18,78
200 - 17,91
100 - 17,68
50 - 17,53
25 - 17,28
10 - 16,02
Entalpia ou calor de combustão de uma substância
É a variação de entalpia ou quantidade de calor liberado
durante a combustão total de 1 mol da substância, com
todas as substâncias no estado padrão.
No caso de substâncias orgânicas, considera-se combustão
total sempre que os únicos produtos sejam CO2 e H2O. As
reações de combustão são exotérmicas e seus valores de
ΔH são sempre negativos. Para o etano temos ...
C2H6(g) + 7/2 O2(g) —> 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
ΔH = -373 Kcal/mol
Entalpia de neutralização
É a variação de entalpia que ocorre durante a
neutralização de um mol de íons H 1+ com um mol de íons
OH 1-, ambos em soluções diluídas.
Para reações entre ácidos e bases fortes o calor é
constante, devido ao fato de a reação ser sempre a
mesma.
H 1+ + OH 1- => H2O ΔH = - 13,8 Kcal
414
415

Na 1+ (aq) + OH 1-( aq) + H 1+( aq) + Cl 1- (aq) => Na 1+( aq) + Cl 1-( aq)
+ H2O(liq)
ΔH = - 13,8 Kcal
C(diamante) + O2(g) CO2(g) ΔH = - 395,0 kj/mol
(25ºC; 1 atm)
Em neutralizações envolvendo a base, o ácido ou ambos
fracos, o valor referente à neutralização será menor. Isso
acontece porque parte da energia é necessária para
dissociar uma fração das moléculas.
Energia de ligação
Energia necessária para o rompimento de um mol de
ligações entre um dado par de átomos, no estado gasoso.
Molécula de H2 (H - H)
H2(g) => 2 H(g) ΔH = +102 Kcal/mol
Cálculo do ∆H de uma reação usando calor de formação
Cálculo do ∆H de uma reação, usando calor de formação.
Considere a reação do tipo:
A + B → C + D ∆H = ?
H1 H2 H3 H4
Tendo conhecimento das entalpias de cada substância
através de uma tabela, podemos calcular o ∆H da reação:
∆H = Hp – HR
∆H = (H3 + H4) – (H1 + H2)
Em moléculas como O2 e N2, em que ocorrem
respectivamente ligação dupla e tripla. O valor de ΔH
obtido se refere ao calor necessário para quebrar um mol
de ligações duplas e triplas, respectivamente. Em
moléculas como o CH4, que apresenta quatro ligações
simples iguais, divide-se o valor do calor gasto para
quebrar todas as ligações de um mol de moléculas e
obtém-se o valor relativo a um mol de ligações C- H.
Exemplo:
Considere os calores de formação:
CH4 : ∆Hf = – 17,9 kcal/mol
CO2: ∆Hf = – 94,1 kcal/mol
H2O: ∆Hf = – 68,3 kcal/mol
Vamos calcular a variação de entalpia na seguinte reação:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O ∆H = ?
Equação termoquímica é a equação química à qual
acrescentamos a entalpia da reação e na qual
mencionamos todos os fatores que possam influir no valor
dessa entalpia.”
H2(g) +
1 atm)
0,5 O2(g) H2O(l) ΔH = - 286,6 kj/mol (25ºC;
Cálculo de ∆H de uma reação usando energia de ligação
415
416

O total de calor liberado ou absorvido nas reações
Cálculo de ∆H de uma reação usando energia de ligação
Exemplo
Seja a reação:
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O (g) ∆H = ?
Considere as energias de ligação:
sucessivas: A → B e B → C é equivalente ao calor liberado
ou absorvido na reação: A → C
No calculo do ∆H, consideraremos que todas as reações
nos reagentes sejam quebradas, ou seja, a energia é
absorvida, e que nos produtos, novas ligações sejam
formadas, ou seja, a energia é liberada.
Analogamente, podemos dizer que:
“A variação de entalpia, ou seja, quantidade de calor
liberada ou absorvida por um processo só depende do
estado inicial e final do processo não dependendo das
etapas intermediárias.”
A → B → D → C - calor completo – q1
A → B → C - calor completo – q2
A → C
- calor completo – q3
q1 = q2 = q3
O calor liberado ou absorvido na reação A → C depende
apenas do conteúdo energético de A e C
Manipulação para uma reação
O balanço energético dá o ∆H:
∆H = + 163,35 kcal – 221,2 kcal = – 57,85 kcal
Lei de Hess ou da aditividade dos calores de reação
Quando a reação química ocorre em um ou diversos
estágios, a variação de energia térmica nesse processo é
constante, pois a variação de energia depende apenas das
propriedades das substâncias nos estados inicial e final.
A Lei de Hess é bastante utilizada para determinar
indiretamente calor de reação.
Pode-se inverter o seu sentido e o seu ΔH mudará de sinal.
Pode-se multiplicar toda uma reação por um valor
constante e o seu ΔH também será multiplicado pela
constante.
Testes de sala
Questão 01: Dadas as reações
416
417

Plosivo com a maior energia tèrmica:
Calcule o calor envolvido para a seguinte reação
Questão 03 Calcule o ΔH para a reação , a partir dos dados
CaCO3(s) + H2SO4(aq) → CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g)
Calor de
Formação
(kJ/mol, 25ºC e 1
atm)
CaCO3 H2SO4 CaSO4 H2O CO2
− − − − −
1207 813,8 1434,5 286 393,5
CaO
−
635,5
Questão 02- Dadas as entalpias de formação de algumas
substâncias
Substância
Hf (kJ/mol)
Explosivo 1 (s) –295
Explosivo 2 (s) –366
Explosivo 3 (l) –259
Explosivo 4 (l) –371
CO2 (g) –394
H2O (g) –242
(s) – Sólido; (l) – Líquido; (g) – Gasoso
Explosivo 1: 2NH4ClO4(s) → Cl2(g) + 4H2O(g) + N2(g) + 2O2(g)
Explosivo 2: 2NH4NO3(s) → 4H2O(g) + 2N2(g) + O2(g)
Explosivo 3: C2H4N2O6(l) → 2CO2 (g) + 2H2O(g) + N2(g)
Explosivo 4: 4C3H5N3O9(l) → 12CO2(g) + 10H2O(g) + 6N2(g) +
O2(g)
Questão 04- São dadas as seguintes energias de ligação em
kJ/mol de ligação formada:
H ─ Cl = - 431,8; H ─ F = - 563,2;
Cl ─ Cl = - 242,6; F ─ F = - 153,1.
Com os dados acima é possível prever que a reação a
seguir:
417
418

2 HCl(g) + 1 F2(g) → 2 HF(g) + 1 Cl(g)
terá ∆H, em kJ :
Da mesma forma, a dissolução de qualquer
substância em um líquido (sal do mar) também resulta em
um sistema de maior entropia.
Algumas situações em que há aumento de entropia:
ENTROPIA:
Entropia é uma grandeza termodinâmica relacionada com
o grau de desordem dos sistemas. Quanto maior a
entropia, maior a desordem do sistema.
Desordem??? A desordem de um sistema é diretamente
proporcional ao número de microestados acessíveis a um
sistema, ou seja, quanto maior este número, maior a
desordem e maior a entropia.
Quanto maior o nível de desordem de um sistema, maior
será a quantidade de energia que não conseguiremos
transformar em trabalho. Este dado nos leva a concluir que
nem toda a energia pode virar trabalho, pois parte dela se
perde no decorrer do processo.
Por meio de observações experimentais, percebeuse
que nos processos espontâneos a energia do sistema
tende a diminuir, enquanto que a entropia total tende a
aumentar. Um exemplo disso é passagem da água do
estado líquido para o gasoso. Este processo ocorre
naturalmente no meio ambiente. No estado líquido, as
moléculas estão mais agrupadas, tendo menor espaço de
movimentação, estando, portanto, mais “ordenadas” que
as moléculas de água no estado gasoso. Neste, as
moléculas movimentam-se com mais liberdade, estando,
portanto, em um estado de maior “desorganização”. Logo,
na evaporação de um líquido há aumento de entropia.
- Aumentando o número de moléculas gasosas de um
sistema, aumenta-se a entropia;
- Íons e moléculas em solução têm normalmente maior
entropia;
- Quando uma molécula é quebrada em partes menores
(diminuindo a quantidade de átomos em cada parte), há
aumento de entropia;
- Nos processos de fusão (sólido à líquido) e ebulição
(líquido à gasoso) a entropia aumenta;
- Na dissolução há aumento de entropia e
- Quando há aumento de temperatura, a entropia também
é maior.
Se nos processos espontâneos há diminuição da
energia e um aumento da entropia, podemos concluir que
a entropia total do Universo tende a aumentar cada vez
mais. O que significa que a energia do Universo caminha
em direção à desordem. Logo, cada vez menos energia
poderá ser transformada em trabalho.
Por Luiz Ricardo dos Santos
A energia livre recebeu este nome em função de ter sido
deduzida pelo cientista Josiah Willard Gibbs, nos Estados
Unidos no século XIX, cientista este que foi responsável
pelos fundamentos da termodinâmica e pela Físico-
Química.
A energia livre de Gibbs (∆Gº), é uma grandeza
termodinâmica definida como a diferença entre variação
418
419

de entalpia(∆Hº) e a temperatura (T) vezes a variação
de entropia (∆Sº) em uma reação. De acordo com a
equação abaixo:
∆Gº=∆Hº – T∆Sº
onde:
∆Hº= é uma função de estado chamada de variação de
entalpia que informa a variação de energia em pressão
constante.
T= a temperatura é uma grandeza física intensiva que é
influenciada ou sofre influência das variações energéticas
durante a movimentação das partículas.
∆Sº= a variação de entropia é uma função de estado que
informa a variação de energia em função do estado de
liberdade das partículas.
A energia livre é simplesmente um método de medição
do trabalho máximo realizado durante um processo. Essa
função é uma das mais usadas na química e na bioquímica
em virtude desta acompanhar a maioria dos processos
reacionais, em virtude de a energia livre ser capaz de
predizer se uma reação é espontânea, isto é, caso a
temperatura e a pressão sejam constantes. Para que um
processo ocorra espontaneamente ∆Gº deve ser negativa
como, por exemplo, uma reação exotérmica que apresenta
um alto valor negativo de entalpia, onde a entalpia é
decisiva na determinação da energia livre, o que por sua
vez é favorecido por um valor pequeno e positivo de T∆Sº.
Se a ∆Gº=0 o sistema está em equilíbrio, tendência de toda
reação química.
A variação de energia livre em Bioquímica
que eles derivam a energia livre contida na glicose, por
exemplo, através da oxidação onde a entalpia é negativa
favorecendo um valor negativo de variação de energia
livre, aumentando a entropia do ambiente quando estes
liberam o CO2 e H2O de acordo com a reação:
Equilíbrio Químico e ΔG°
A variação de energia livre ΔG de um sistema representa a
energia requerida para que seja realizado trabalho útil, em
sua mudança de estado. No decorrer da reação
observamos que a capacidade de realização de trabalho
útil vai gradativamente diminuindo, com o consumo dos
reagentes e formação de produto deste modo o sistema
atinge o equilíbrio dinâmico, o que mostra que a ΔG tanto
dos produtos quanto dos reagentes são iguais fornecendo
ΔG=0. De acordo com o diagrama abaixo se conclui que:
ΔG= 0
Sistema atingiu equilíbrio dinâmico
ΔG= positiva A reação ocorre em favor dos reagentes
ΔG= negativa Segue para o estado de equilíbrio
Ou expressando por meio das equações:
A ∆Gº negativa em bioquímica é rigorosamente seguida
sob pena de uma reação não ocorrer caso o valor da
grandeza seja positivo ou a liberação energética seja baixa.
A vida nos organismos aeróbios existe simplesmente por
Onde : R é a constante de Boltzman ou seja R= 0,082 L atm -
1
T é temperatura em Kelvins(K) onde K= T em °C + 273,15
419
420

Eletroquímica e ΔG°
Bibliografia:
MOORE, W.J. “Físico-Química, Trad. 4a. Ed. , Edgard
Quando ΔG° se aproxima de zero em uma célula
eletroquímica, esta atingiu o equilíbrio. Onde, os reagentes
e os produtos encontram-se na mesma quantidade e a
bateria descarregou sua carga dizemos que este sistema
encontra-se em equilíbrio. Diante disso um cientista
Blücher, São Paulo, 1976.
RUSSEL, JOHN B. “Química Geral”. 2a. Ed., Makron Books,
São Paulo, 1994.
P. W. Atkins, Físico-Química, Vol 1. LTC Editora, Rio de
Janeiro 1999.
chamado Nernest deduziu uma equação capaz de fornecer
a força eletromotriz (fem) através da energia livre, “por
que a energia livre é proporcional a fem que depende da
Teste de sala
concentração dos reagentes na célula.” Essa relação é mais
bem expressa através das equações:
ΔG= ΔG° + RTlnK onde:
ΔG= -nFE e ΔG°=-nFEº substituindo,
153)Dadas as variações de entalpia de formação para as
substâncias:
-nfE=-nFEº+RT lnK dividindo os termos por –nF temos:
E=Eº- RT/nF lnK ( Equação de Nernest)
Calculando a energia livre de Gibbs
CH4(g)
CO2(g)
H2O(l)
- 17,9 Kcal/mol
- 94,0 Kcal/mol
- 68,3 Kcal/mol
Calcule a variação de energia livre da formação da amônia
a 25ºC e 1atm. Quando ∆Hº= -46,11KJ·mol -1 e ∆Sº=-99,37
Calcule a entalpia da reação de combustão do metano.
1 CH4(g) + 2 O2(g) => 1 CO2(g) + 2 H2O(l)
J·K -1·mol -1 , de acordo com a reação:
154 (Unicamp)
Por "energia de ligação" entende-se a variação de entalpia,
Passo 1: Transformar a temperatura que está em Celsius
para Kelvin e a variação de entropia de J·K -1·mol-1 para KJ·K -
1·mol -1 .
ΔH, necessária para quebrar um mol de uma dada ligação.
Esse processo é sempre endotérmico, ΔH > 0. Assim, no
processo representado pela equação:
CH4(g) => 1 C(g) + 4 H(g)
ΔH = + 1663 KJ/mol
Passo 2: substituir na equação os dados:
são quebrados 4 mols de ligações C - H, sendo a energia de
ligação, portanto, 416 KJ/mol.
Sabendo-se que no processo:
420
421

C2H6(g) => 2C(g) + 6H(g) ΔH = + 2826 KJ/mol
são quebradas ligações C - C e C - H, qual o valor da energia
da ligação C - C?
A ( )
corpo.
B ( )
corpo.
C ( )
D ( )
é um processo endotérmico e cede calor ao
é um processo endotérmico e retira calor do
é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.
é um processo exotérmico e retira calor do corpo.
155 (Ufpi 2011) Usinas termelétricas a carvão verde
(úmido) constituem uma das formas mais poluentes de
produzir energia. Pesquisas indicam que o gás carbônico,
poluente produzido pela queima do carvão, quando
dissolvido em água forma bicarbonato, que é consumido
por algas unicelulares para realizar fotossíntese. Do
exposto acima, assinale a opção correta:
A ( ) o carvão verde (úmido) e o carvão seco têm o
mesmo conteúdo energético.
B ( ) a combustão do carvão é um processo
endotérmico.
C ( ) a luz atua como inibidor da reação de
fotossíntese.
D ( ) o gás carbônico atua como catalisador na
fotossíntese.
E ( ) para maior concentração de algas, haverá menor
formação de poluentes.
156(Ufmg 2006) Ao se sair molhado em local aberto,
mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio.
Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da
água que, no caso, está em contato com o corpo
humano.Essa sensação de frio explica-se CORRETAMENTE
pelo fato de que a evaporação da água
157 (Mackenzie 2012) A queima de 4,0 kg de metano
(CH4) liberou 53.200 kcal. O calor de combustão de um
mol de metano é igual a:Dada a massa molar do metano:
16 g/mol.
A ( ) 13.300 kcal.
B ( ) 0,66 kcal.
C ( ) 212,8 kcal.
D ( ) 13,3 kcal.
E ( ) 212.800 kcal.
158(Puccamp 2002) No processo da respiração humana,
glicose se oxida gradualmente, em várias etapas,
produzindo dióxido de carbono e água. A energia total
liberada nesse processo é de aproximadamente 2,8 × 103
kJ/mol de glicose. Caso a oxidação de 1 mol de glicose
ocorresse instantaneamente, em uma única etapa, no
organismo de uma pessoa que "pesa" 100 kg, os 70% de
água que o constituem poderiam ser aquecidos de 37°C
(temperatura aproximada do organismo) até a
temperatura deDado: Calor específico da água 4 kJ°C-1 kg-
1
A ( ) 38°C
B ( ) 40°C
C ( ) 41°C
D ( ) 47°C
E ( ) 55°C
421
422

apresenta a ordem decrescente CORRETA para o efeito
159 (Ufrrj 2005) Ao se misturar 20 mL de água com 10 mL
de ácido sulfúrico concentrado, a temperatura sobe de
25°C para 80 °C logo após a adição do ácido. Isso ocorre
devido à
A ( ) dissociação do ácido na água ser endotérmica.
B ( ) dissociação do ácido na água ser exotérimca.
C ( ) precipitação ser endotérmica.
D ( ) precipitação ser exotérmica.
E ( ) formação de gases.
160 (Ita 2005) Assinale a opção que contém a substância
cuja combustão, nas condições-padrão, libera maior
quantidade de energia.
A ( ) Benzeno
B ( ) Ciclohexano
C ( ) Ciclohexanona
D ( ) Ciclohexeno
E ( ) n-Hexano
161 (Ita 2005) A 25 °C e 1 atm, considere o respectivo
efeito térmico associado à mistura de volumes iguais das
soluções relacionadas abaixo: I - Solução aquosa 1
milimolar de ácido clorídrico com solução aquosa 1
milimolar de cloreto de sódio.II - Solução aquosa 1
milimolar de ácido clorídrico com solução aquosa 1
milimolar de hidróxido de amônio.III - Solução aquosa 1
milimolar de ácido clorídrico com solução aquosa 1
milimolar de hidróxido de sódio.IV - Solução aquosa 1
milimolar de ácido clorídrico com solução aquosa 1
milimolar de ácido clorídrico. Qual das opções abaixo
térmico observado em cada uma das misturas acima?
A ( ) I, III, II e IV
B ( ) II, III, I e IV
C ( ) II, III, IV e I
D ( ) III, II, I e IV
E ( ) III, II, IV e I
162(Ita 20 05) Um cilindro provido de um pistão móvel,
que se desloca sem atrito, contém 3,2 g de gás hélio que
ocupa um volume de 19,0 L sob pressão 1,2 x 105 N m-2.
Mantendo a pressão constante, a temperatura do gás é
diminuída de 15 K e o volume ocupado pelo gás diminui
para 18,2 L. Sabendo que a capacidade calorífica molar do
gás hélio à pressão constante é igual a 20,8 J K-1 mol-1, a
variação da energia interna neste sistema é
aproximadamente igual a
A ( ) - 0,35 kJ.
B ( ) - 0,25 kJ.
C ( ) - 0,20 kJ.
D ( ) - 0,15kJ.
E ( ) - 0,10 kJ.
163 (Fuvest 2008) Os hidrocarbonetos isômeros antraceno
e fenantreno diferem em suas entalpias (energias). Esta
diferença de entalpia pode ser calculada, medindo-se o
calor de combustão total desses compostos em idênticas
condições de pressão e temperatura. Para o antraceno, há
liberação de 7060 kJ mol-1 e para o fenantreno, há
liberação de 7040 kJ mol-1.Sendo assim, para 10 mols de
cada composto, a diferença de entalpia é igual a
422
423

A ( )
B ( )
C ( )
D ( )
E ( )
20 kJ, sendo o antraceno o mais energético.
20 kJ, sendo o fenantreno o mais energético.
200 kJ, sendo o antraceno o mais energético.
200 kJ, sendo o fenantreno o mais energético.
2000 kJ, sendo o antraceno o mais energético.
Dadas as energias de ligação: N2 225 kcal/molO2 118
kcal/molNO 162 kcal/mol Assinale a alternativa correta.
164 (Ufrs 2002) Em nosso cotidiano ocorrem processos
que podem ser endotérmicos (absorvem energia) ou
exotérmicos (liberam energia). Assinale a alternativa que
contém apenas fenômenos exotérmicos ou apenas
fenômenos endotérmicos.
A ( ) explosão de fogos de artifício - combustão em
motores de automóveis - formação de geada
B ( ) secagem de roupas - formação de nuvens -
queima de carvão
C ( ) combustão em motores de automóveis -
formação de geada - evaporação dos lagos
D ( ) evaporação de água dos lagos - secagem de
roupas - explosão de fogos de artifício
E ( ) queima de carvão - formação de geada -
derretimento de gelo
165(Ufc 2009) A natureza atua na fixação do nitrogênio de
diversas maneiras. Uma destas, que é responsável por
cerca de somente 10% do processo natural total, é
proveniente da ação da descarga elétrica dos raios sobre a
massa atmosférica, que transforma o nitrogênio em óxido
nítrico e, posteriormente, em dióxido de nitrogênio. O
NO2, por sua vez, reage com a água das chuvas produzindo
HNO3, que é, então, incorporado ao solo.
A ( ) O processo descrito é acompanhado da formação
sequenciada de espécies de mais baixos estados de
oxidação do nitrogênio.
B ( ) A fixação de nitrogênio é acompanhada de
processos sequenciados de redução, conduzindo à
elevação do estado de oxidação do nitrogênio.
C ( ) Uma dificuldade admitida para a fixação do
nitrogênio é a elevada quantidade de energia requerida
para quebrar a tripla ligação entre os átomos da molécula
de N2.
D ( ) Somente com base nos valores das energias das
ligações, espera-se que o processo de formação do NO seja
termoquimicamente espontâneo.
E ( ) O processo descrito constitui-se de uma fonte
natural de inibição da formação de chuvas ácidas, seguido
de neutralização.
166 (Ufpi 2008) "Está chegando ao Brasil o café "hot when
you want" (quente quando quiser). Basta apertar um
botão no fundo da lata, esperar três minutos e pronto!
Café quentinho (a 60°C) por 20 minutos! Trata-se apenas
de um compartimento no fundo da lata, que contém,
separadamente, uma substância sólida de alto conteúdo
energético e água. Ao apertar o botão no fundo da lata, a
placa que separa essas duas substâncias se rompe e a
reação começa. O calor desprendido nesta é, então,
aproveitado para aquecer o café na parte superior da
lata...".(Folha de São Paulo, 15/08/2002) Com base no
423
424

texto, analise as afirmativas abaixo. I. A substância sólida
possui elevado conteúdo energético, porque a variação de
entalpia do reticulado é exotérmica.II. O café aquece na
reação da substância sólida com a água, porque a variação
da entalpia de hidratação é exotérmica.III. O café aquece,
porque a variação de entalpia da reação de hidratação é
maior do que a variação de entalpia do reticulado. Marque
a opção correta.
C ( ) apenas II.
D ( ) apenas II e IV.
E ( ) todas.
168) O gráfico de barras apresentado a seguir representa
o valor energético, em kJ/g, de alguns compostos
presentes nos alimentos:
A ( )
B ( )
C ( )
D ( )
E ( )
apenas I é verdadeira.
apenas II é verdadeira.
apenas III é verdadeira.
apenas I e II são verdadeiras.
apenas II e III são verdadeiras.
167 (Ita 2008) Para minimizar a possibilidade de
ocorrência de superaquecimento da água durante o
processo de aquecimento, na pressão ambiente, uma
prática comum é adicionar pedaços de cerâmica porosa ao
recipiente que contém a água a ser aquecida. Os poros da
cerâmica são preenchidos com ar atmosférico, que é
vagarosamente substituído por água antes e durante o
aquecimento. A respeito do papel desempenhado pelos
pedaços de cerâmica porosa no processo de aquecimento
da água são feitas as seguintes afirmações: I. a
temperatura de ebulição da água é aumentada.II. a energia
de ativação para o processo de formação de bolhas de
vapor de água é diminuída.III. a pressão de vapor da água
não é aumentada.IV. o valor da variação de entalpia de
vaporização da água é diminuído. Das afirmações acima
está(ão) ERRADA(S)
A ( ) apenas I e III.
B ( ) apenas I, III e IV.
Para gastarmos a energia ingerida por meio dos
alimentos, podemos recorrer a diferentes tipos de
exercícios físicos e/ou esportes. Observe os valores
médios, listados a seguir, dos gastos energéticos de alguns
exercícios/esportes: • Caminhada: 1.100 kJ/h • Voleibol:
1.400 kJ/h • Tênis: 1.900 kJ/h • Futebol: 2.200 kJ/h •
Corrida: 2.600 kJ/h Sabendo que um aluno consumiu 1
copo de leite (200 ml) cuja composição é 9,6 g de
carboidratos, 5,8 g de proteínas e 6,4 g de gorduras,
quanto tempo de exercícios físicos, aproximadamente, ele
terá que realizar para gastar a energia ingerida?
A ( ) 36 minutos de voleibol
B ( ) 28 minutos de caminhada
C ( ) 52 minutos de tênis
D ( ) 23 minutos de corrida
424
425

TESTES de CASA
169 (Uel 1997) Sabendo que a combustão completa da
glicose com ar libera cerca de 1 x 102 kcal/mol de oxigênio
(O2), a energia liberada na queima de 5mols de glicose,
será, em kcal,Dado: Glicose = C6H12O6
A ( ) 1 x 10 3
B ( ) 2 x 10 3
C ( ) 3 x 10 3
D ( ) 4 x 10 3
E ( ) 5 x 10 3
(FGV-SP - 2010) Questão 1
"É um pequeno passo para um homem, mas um gigantesco
salto para a humanidade", disse Neil Armstrong, ao pisar
na Lua há 40 anos, em julho de 1969. Para realizar essa
façanha, o foguete utilizou, na época, oxigênio e
hidrogênio líquidos como combustíveis, que reagiam na
câmara de combustão produzindo um gás que era expelido
em alta pressão, lançando a Apollo 11 rumo ao espaço. A
reação química é representada na equação:
170 (Ufmg 1995) Metano, o principal componente do gás
natural, é um importante combustível industrial. A
equação balanceada de sua combustão está representada
na figura adiante. Consideram-se, ainda, as seguintes
energias de ligação, em kJmol-1:E(C-H) = 416E(C=O) =
805E(O=O) = 498E(O-H) = 464
H2 (l) + ½ O2 (l) → H2O (g)
Na tabela, são dados os valores de entalpia-padrão de
formação e de vaporização:
Substâncias Entalpia ( Hº) de
H2O (l)
H2 (l)
O2 (l)
H2O (l)
formação = –285,83 kJ/mol.
vaporização = +0,45 kJ/mol.
vaporização = +3,40 kJ/mol.
vaporização = +44,0 kJ/mol.
Utilizando-se os dados anteriores, pode-se estimar que a
entalpia de combustão do metano, em kJmol-1, é
O valor que mais se aproxima da entalpia de reação para a
reação descrita na equação é
A ( ) - 2660
B ( ) - 806
C ( ) - 122
D ( ) 122
E ( ) 806
(A) – 330 kJ.
(B) – 240 kJ.
(C) + 240 kJ.
(D) + 245 kJ.
(E) + 330 kJ.
(Fuvest - 2010) Questão 2
425
426

O “besouro-bombardeiro” espanta seus predadores,
expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu
organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de
hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que
promovem uma reação exotérmica, representada por:
O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado,
considerando-se os processos:
Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no
organismo do besouro é
a) –558 kJ · mol –1
b) –204 kJ · mol –1
c) +177 kJ · mol –1
d) +558 kJ · mol –1
e) +585 kJ · mol –1
(ITA - 2010) Questão 3
A figura a seguir apresenta a curva de aquecimento de 100
g de uma substância pura genérica no estado sólido. Sabese
que calor é fornecido a uma velocidade constante de
500 cal min –1 . Admite-se que não há perda de calor para o
meio ambiente, que a pressão é de 1 atm durante toda a
transformação e que a substância sólida apresenta apenas
uma fase cristalina. Considere que sejam feitas as
seguintes afirmações em relação aos estágios de
aquecimento descritos na figura:
I. No segmento PQ ocorre aumento da energia cinética das
moléculas.
II. No segmento QR ocorre aumento da energia potencial.
III. O segmento QR é menor que o segmento ST porque o
calor de fusão da substância é menor que o seu calor de
vaporização.
IV. O segmento RS tem inclinação menor que o segmento
PQ porque o calor específico do sólido é maior que o calor
específico do líquido.
Das afirmações acima, está(ão) ERRADA(S):
A ( ) apenas I.
B ( ) apenas I, II e III.
C ( ) apenas II e IV.
D ( ) apenas III.
E ( ) apenas IV.
(ITA - 2010) Questão 4
Sabe-se que a 25 °C as entalpias de combustão (em kJ
mol −1 ) de grafita, gás hidrogênio e gás metano são,
respectivamente: –393,5; –285,9 e –890,5. Assinale a
alternativa que apresenta o valor CORRETO da entalpia da
seguinte reação:
C(grafita) + 2H2(g) → CH4(g)
426
427

Abelhas
A ( ) –211,1 kJ mol −1
B ( ) –74,8 kJ mol −1
C ( ) 74,8 kJ mol −1
D ( ) 136,3 kJ mol −1
E ( ) 211,1 kJ mol −1
(ITA - 2010) Questão 5
Considere duas reações químicas, mantidas à temperatura
e pressão ambientes, descritas pelas equações a seguir:
I. H2(g) + O2(g) → H2O(g)
ΙΙ. H2(g) +
O2(g) → H2O(l)
Assinale a opção que apresenta a afirmação ERRADA sobre
estas reações.
A ( ) As reações I e II são exotérmicas.
B ( ) Na reação I, o valor, em módulo, da variação de
entalpia é menor que o da variação de energia interna.
C ( ) O valor, em módulo, da variação de energia interna da
reação I é menor que o da reação II.
D ( ) O valor, em módulo, da variação de entalpia da reação
I é menor que o da reação II.
E ( ) A capacidade calorífica do produto da reação I é
menor que a do produto da reação II.
(ITA - 2010) Questão 6
A nitroglicerina, C3H5(ONO2)3(l), é um óleo denso que
detona se aquecido a 218 °C ou quando é submetido a um
choque mecânico. Escreva a equação que representa a
reação química do processo, sabendo que a reação de
decomposição é completa, e explique porque a molécula é
explosiva.
(PUC-Camp - 2010) Questão 7
As abelhas são insetos sociais. Os indivíduos que vivem nas
colmeias se dividem em três castas: rainha, operárias e
zangões.
A maioria das abelhas de uma colmeia é formada por
fêmeas: 1 rainha e cerca de 5.000 a 100.000 operárias. Os
machos − os zangões − são encontrados em um número
máximo de 400 indivíduos.
A rainha é quase duas vezes maior que as operárias e é a
única fêmea fértil da colmeia, com um sistema reprodutivo
bastante desenvolvido. Ela coloca cerca de 2.500 ovos por
dia! Os ovos fertilizados produzem operárias e rainhas.
Ovos não fertilizados se desenvolvem em zangões.
O que determina se o ovo formará uma rainha ou uma
operária é o alimento oferecido à larva originada do
próprio ovo. As larvas que se alimentam exclusivamente de
geleia real se desenvolvem em rainhas. As que se
alimentam de geleia de operária, contendo menos açúcar
do que a geleia real, mais mel e pólen, transformam-se em
operárias.
A rainha mantém a ordem social por meio da liberação de
substâncias químicas, os feromônios, que informam os
outros membros da colônia que ela está ativa e presente,
além de inibir a produção de novas rainhas.
(http://educacao.uol.com.br/ciencias/abelhas2.jhtm)
Um dos açúcares da geleia real é a glicose, cuja
concentração média é de de geleia. Sabendo que
a entalpia de formação, ΔHf, da glicose é 1.012 kJ/mol, a
energia obtida a partir da glicose, em kJ, pelo consumo de
1,0 g de geleia real, é, aproximadamente,
427
428

edução com carbono, em forno elétrico, a 1500 o C
Dado:
Massa molar da glicose = 180 g mol –1
(A) 1,5 × 10 −3
(B) 3,0 × 10 −2
(C) 6,5 × 10 −1
(D) 1,0 × 10 −1
(E) 10,1
(PUC-RJ - 2010) Questão 8
O elemento sódio é um metal alcalino que possui um
isótopo estável, o 23 Na. Um de seus compostos mais
importantes é o hidróxido de sódio, que pode ser
produzido pela reação do sódio metálico com a água,
como indicado a seguir:
Na(s) + H2O(i) → NaOH(aq) + 1/2H2(g) H o = –
165 KJ
Com relação ao elemento sódio, faça o que se pede:
a) Escreva a quantidade de elétrons no subnível mais
energético do Na.
(representação a seguir).
2Ca3(PO4)2(s) + 6SiO2(s) + 10C(s) P4(g) + 6CaSiO3(s) +
10CO(g);
H o = 3,1 x 10 3 kJ
Calcule a energia, na forma de calor (kJ), necessária para o
processamento de 500 kg de matéria-prima contendo 80%
de Ca3(PO4)2.
(A) 2,0 x 10 6
(B) 5,0 x 10 6
(C) 1,0 x 10 6
(D) 5,0 x 10 3
(E) 2,0 x 10 3
(PUC-RJ - 2010) Questão 10
O produto comercial vendido sob o nome de ácido
sulfúrico apresenta 98%, em massa, de H2SO4 e é um
líquido incolor e oleoso, de ponto de ebulição elevado (340
o C). A etapa crítica na produção do ácido sulfúrico é a
oxidação de SO2 a SO3, a qual, mesmo sendo favorável
termodinamicamente ( H o = –100 kJ mol −1 ), é lenta na
ausência de um catalisador. Nos dias de hoje, pentóxido de
vanádio (V2O5) é utilizado para este fim:
b) Calcule a energia, na forma de calor, produzida pela
reação completa de 1,0 g de Na com 1000,0 mL de água
(densidade da água igual a 1,0 g mL −1 ).
SO2(g) + 2(g) SO3(g)
c) Calcule o número de elétrons do íon 23 Na + .
(PUC-RJ - 2010) Questão 9
O elemento fósforo não ocorre livre na natureza, sendo
encontrado comumente como rocha fosfática. Essa rocha é
constituída principalmente por Ca3(PO4)2. O fósforo puro
(P4) pode ser obtido a partir dessa matéria-prima por
A respeito da reação acima, é INCORRETO afirmar que:
(A) a oxidação do dióxido de enxofre é uma reação
exotérmica.
(B) a presença de V2O5 diminui ainda mais o valor de H o ,
428
429

favorecendo a reação.
(C) o aumento da concentração de SO2 no reator levará a
um aumento da velocidade de produção do trióxido de
enxofre.
(D) o aumento da concentração de O2 no reator levará a
um aumento da velocidade de produção do trióxido de
enxofre.
(E) no processo, cada átomo de enxofre transfere dois
elétrons para o oxigênio.
(PUC-RJ - 2010) Questão 11
Sobre uma solução aquosa 0,01 mol L –1 de hidróxido de
sódio preparada em um balão volumétrico de 1,00 L, está
correto afirmar que
a) O pH da solução tem valor igual a 2.
b) Essa solução não é boa condutora de eletricidade.
c) Nessa solução a concentração, em quantidade de
matéria, do íon Na + é igual à concentração, em quantidade
de matéria, do NaOH.
d) Nessa solução, a fração molar da água é menor que 0,5,
sabendo que a densidade da solução é 1,01 mol L –1 .
e) Se a dissolução do NaOH(s) em água provoca o aumento
da temperatura medida em um termômetro encostado na
parte externa do balão, a reação é endotérmica.
(PUC-SP - 2010) Questão 12
Utilizando uma bomba calorimétrica é possível determinar
o calor de combustão do benzeno, do hidrogênio e do
carbono grafite, como ilustram os diagramas a seguir.
A partir desses dados, a entalpia de formação do
benzeno é
A) –3.945 kJ · mol –1 .
B) –1.239 kJ · mol –1 .
429
430

C) –808 kJ · mol –1 .
D) 50 kJ · mol –1 .
E) 2.587 kJ · mol –1 .
(UEL - 2010) Questão 13
Essa Maria Fumaça é devagar quase parada
Ô seu foguista, bota fogo na fogueira
Que essa chaleira tem que estar até sexta-feira
Na estação de Pedro Osório, sim senhor
Se esse trem não chega a tempo
vou perder meu casamento
Atraca, atraca-lhe carvão nessa lareira
Esse fogão é que acelera essa banheira...
(KLEITON e KLEDIR. "Maria Fumaça". Disponível em:
. Acesso em: 15 set. 2009.)
Em relação à letra da música e aos conhecimentos sobre
transformações físicas e químicas, é correto afirmar:
a) Na vaporização são rompidas ligações intermoleculares,
e na atomização são rompidas ligações intramoleculares.
b) A fogueira, a lareira e o fogão remetem a uma caldeira
para gerar vapor através da troca química entre
combustível e água.
c) A chaleira representa o dispositivo da Maria Fumaça que
irá transformar água líquida em vapor por processo
exotérmico.
d) O carvão na lareira sofre redução e libera os gases
metano e oxigênio.
e) A energia necessária para vaporizar 1 mol de água
líquida é igual à energia necessária para transformar a
mesma quantidade de água em átomos isolados.
(UEL - 2010) Questão 14
Essa Maria Fumaça é devagar quase parada
Ô seu foguista, bota fogo na fogueira
Que essa chaleira tem que estar até sexta-feira
Na estação de Pedro Osório, sim senhor
Se esse trem não chega a tempo
vou perder meu casamento
Atraca, atraca-lhe carvão nessa lareira
Esse fogão é que acelera essa banheira...
(KLEITON e KLEDIR. "Maria Fumaça". Disponível em:
. Acesso em: 15 set. 2009.)
No trem Maria Fumaça, as reações químicas que ocorrem
dentro da caldeira estão descritas a seguir:
C(s) + O2(g) → CO(g) H = –111,0 kJ (1)
CO(g) + O2(g) → CO2(g) H = –283,0 kJ (2)
C(s) + O2(g) → CO2(g) H = 394,0 kJ (3)
Com base no texto, nas equações químicas e sabendo que
a massa molar do carbono é 12 g/mol, analise as
afirmativas.
I. A reação de decomposição do monóxido de carbono em
seus constituintes mais estáveis é um processo que
absorve energia.
II. Nas equações (1), (2) e (3) as energias dos reagentes são
menores que as energias dos produtos.
III. Cinco toneladas de carvão no forno da caldeira da
Maria Fumaça fornecem aproximadamente 1,64 × 108 kJ
de energia ao se transformar em CO2(g).
IV. Os gases representados nas equações (1), (2) e (3)
apresentam estruturas lineares.
Assinale a alternativa correta.
430
431

a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas II e IV são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
e) Somente as afirmativas I, III e IV são corretas.
(UEL - 2010) Questão 15
Muitos explosivos são produzidos por meio de misturas de
substâncias. Já o perclorato de amônio, o nitrato de
amônio, o dinitrato glicol etileno e o trinitrato glicerol são
explosivos puros. A tabela a seguir mostra as entalpias de
formação dos explosivos e as equações químicas das
reações que ocorrem com esses explosivos.
Entalpia de formação de algumas substâncias
Substância Hf (kJ/mol)
Explosivo 1 (s) –295
Explosivo 2 (s) –366
Explosivo 3 (l) –259
Explosivo 4 (l) –371
CO2 (g) –394
H2O (g) –242
(s) – Sólido; (l) – Líquido; (g) – Gasoso
Explosivo 1: 2NH4ClO4(s) → Cl2(g) + 4H2O(g) + N2(g) + 2O2(g)
Explosivo 2: 2NH4NO3(s) → 4H2O(g) + 2N2(g) + O2(g)
Explosivo 3: C2H4N2O6(l) → 2CO2 (g) + 2H2O(g) + N2(g)
Explosivo 4: 4C3H5N3O9(l) → 12CO2(g) + 10H2O(g) + 6N2(g) +
O2(g)
I. O explosivo 2 libera maior quantidade de energia que o
explosivo 1.
II. O explosivo 3 é o que libera menor quantidade de
energia.
III. O explosivo 4 libera mais energia que a soma das
energias liberadas pelos explosivos 1, 2 e 3.
IV. Os explosivos que estão no estado sólido liberam
menor quantidade de energia que os explosivos no estado
líquido.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
(UEL - 2010) Questão 16
Imagine a situação em que você precisou comprar gás GLP
(Gás Liquefeito de Petróleo) em uma distribuidora local. O
vendedor lhe ofereceu um botijão com 13 kg de butano,
alegando que sua capacidade calorífica é maior (2.900 kJ ·
mol –1 ) e que compensa o preço 20% mais caro do que o
botijão contendo 13 kg de propano, que possui capacidade
calorífica de 2.200 kJ·mol –1 .
Dados: Massa molar do propano: 44 g/mol; Massa molar
do butano: 58 g/mol
Com base nas equações químicas e na tabela, para 1 mol
de cada explosivo, considere as afirmativas a seguir:
Com base nos conhecimentos químicos, na proposta do
vendedor e pensando em uma compra mais vantajosa
e/ou econômica, considere F (falso) ou V (verdadeiro) para
431
432

as afirmativas a seguir em relação às possibilidades mais
adequadas.
Considerando os dados da tabela abaixo, assinale o que for
correto.
( ) Comprar o botijão contendo butano, pois há nele 24%
mais capacidade calorífica do que no botijão de propano.
Entalpia padrão de
formação, ΔH o f a 298 K
ΔH o f (kJ/mol)
(valores aproximados)
( ) Comprar o botijão contendo propano, pois em relação a
sua capacidade calorífica, terá custo menor.
( ) Negociar com o vendedor até que ele chegue a um
percentual de 15% de acréscimo para o botijão de butano
em relação ao botijão de propano, pois essa porcentagem
vai ser compensada pela maior capacidade calorífica do
butano.
( ) Propor pagar o mesmo valor em qualquer um dos dois
botijões, pois ao final eles vão gerar a mesma quantidade
de calor.
H2O(l) –286
HI(g) 26,0
C6H6(l) 49,0
CaO(s) –635
CO2(g) –393
01) Se a variação padrão da entalpia da reação CaCO3(s) →
CaO(s) + CO2(g) é 178 kJ, então, a entalpia padrão de
formação do CaCO3(s) é, aproximadamente, 1.206 kJ/mol.
02) A variação de entalpia para a combustão de 2 mol de
benzeno gerando CO2(g) e H2O(l) é –6.530 kJ.
( ) Comprar o botijão contendo propano, pois, por possuir
menor massa molar, na mesma massa de 13 kg,
proporcionará em comparação com o butano, mais
capacidade calorífica.
Assinale a alternativa que contém, respectivamente, a
sequência correta.
a) F, F, V, F e V.
b) F, V, F, V e F.
c) F, V, V, F e V.
d) V, F, V, F e F.
e) V, F, F, V e V.
(UEM - 2010) Questão 17
04) A variação de entalpia da reação H2(l) + I2(s) → HI(g)
representa a entalpia padrão de formação do HI(g), que é
26,0 kJ.
08) Se a variação padrão da entalpia da reação CuO(s) +
H2(g) → Cu(s) + H2O(l) é –130 kJ, então, ΔH o f (CuO(s)) vale –
156 kJ/mol.
16) Os valores de ΔH o f negativos indicam que se tratam de
processos endotérmicos.
(UEM - 2010) Questão 18
Dadas as reações abaixo, assinale o que for correto.
H3BO3(aq) ==> HBO2(aq) + H2O(l) ΔH = –2,30 kJ
H2B4O7(aq) + H2O(l) ==> 4HBO2(aq) ΔH = –14,5 kJ
H2B4O7(aq) ==> 2B2O3(s) + H2O(l) ΔH = +22,7 kJ
432
433

01) O ΔH para a reação 2H3BO3(aq) ==> B2O3(s) + 3H2O(l) é
igual a 14,0 kJ.
04) O ácido sulfúrico é utilizado como um catalisador da
reação de nitração e facilita a saída de moléculas de água.
02) A Lei de Hess diz que a variação de entalpia em uma
reação depende apenas do estado final da reação.
08) A explosão da nitroglicerina pode matar uma pessoa
tanto pela expansão dos gases de forma violenta como
pela alta toxicidade dos gases gerados.
04) O ΔH para a reação 2H2B4O7(aq) + 10H2O(l) ==> 8H3BO3(aq)
é igual a –10,6 kJ.
08) A formação de 352 g de HBO2, a partir de H2B4O7 e
água, produz um ΔH de –29,0 kJ.
16) A reação 2B2O3(S) + 2H2O(l) ==> 4HBO2(aq) é endotérmica.
(UEM - 2010) Questão 19
As duas equações abaixo representam as reações de
síntese e de decomposição explosiva da nitroglicerina. A
respeito dessas reações e dos compostos envolvidos,
assinale o que for correto.
16) A alta liberação de calor em um explosivo se deve a
ligações químicas fortes presentes no explosivo,
contrariamente às ligações fracas presentes nos produtos
gasosos.
(Uerj - 2010) Questão 20
A célula a combustível é um tipo de pilha que gera energia
elétrica a partir da reação química entre os gases
hidrogênio e oxigênio, como mostra o esquema:
Para seu funcionamento ininterrupto, a célula precisa ser
continuamente alimentada com o oxigênio do ar e com o
gás hidrogênio proveniente da seguinte reação química:
01) A glicerina pode ser também denominada propeno-
1,2,3-triol.
02) O processo de explosão da nitroglicerina se dá pela
conversão quase que instantânea de um pequeno volume
desse líquido em um grande volume de gases, numa
reação extremamente exotérmica.
CH4 (g) + 2 H2O (v) → CO2 (g) + 4 H2 (g)
Considere os valores a seguir, relativos ao funcionamento
da célula sob condições-padrão:
Potenciais de redução dos eletrodos (V)
2 H2O(l) + 2 e – H2 (g) + 2 OH – (aq) –0,83
433
434

O2 (g)+ 2 H2O(l)+ 4 e – 4 OH – (aq) 0,40
Entalpias de formação (kJ·mol –1 )
CH4 (g) –75
H2O(v) –241
CO2 (g) –394
Calcule a força eletromotriz, em volts, da célula a
combustível e a variação de entalpia, em kJ, da reação de
obtenção do hidrogênio.
(Ufal - 2010) Questão 21
A reação 4 Al(s) + 3 O2(g) 2 Al2O3(s) foi estudada como
parte de uma pesquisa para usar alumínio em pó como
combustível de foguete para o ônibus espacial. Foi
encontrado que 1,00 mol de alumínio produziu 3.378 kJ de
calor sob condições de pressão constante a 1.000 °C.
Nessas condições, é correto afirmar que, para se obter 2
mol de Al2O3, serão produzidos:
A) 6.756 kJ, e a reação é exotérmica.
B) 6.756 kJ, e a reação é endotérmica.
C) 3.378 kJ, e a reação é exotérmica.
D) 13.512 kJ, e a reação é endotérmica.
E) 13.512 kJ, e a reação é exotérmica.
(UFBA - 2010) Questão 22
Na vida, quase tudo parece depender das estrelas. Ou
melhor, tudo em nossas vidas depende efetivamente de
um desses corpos celestes: o Sol, nossa estrela central.
Basta lembrar que a vida existe porque existe a luz do Sol.
Conhecer como nascem, vivem e morrem as estrelas é
conhecer como surge a luz, bem como tudo aquilo que dá
origem e serve de sustentação à vida.
No caso particular de um embrião estelar cuja massa seja
igual à do Sol, quando as temperaturas no núcleo atingem
cerca de 12 milhões de kelvins, átomos de hidrogênio
começam a se fundir, por meio de um processo chamado
fusão termonuclear, que consiste na aglutinação de dois
átomos, para formar um terceiro, mais pesado.
Para estrelas com massa bem maiores que a do Sol, a
morte acontecerá na forma de uma explosão catastrófica.
A tragédia anuncia-se quando a temperatura do núcleo
atinge cerca de 5 bilhões de kelvins.
Pode-se falar de quatro grupos taxonômicos no mundo
estelar: as estrelas anãs, as subgigantes, as gigantes e as
supergigantes.
Em cada um desses grupos, as estrelas podem ainda ser
classificadas em azuis, amarelas e vermelhas. Aquelas mais
quentes apresentam cores azuis; as de temperaturas
intermediárias são amarelas; as mais frias têm tons
avermelhados. (MEDEIROS. 2009. p. 21-25)
Com base nas informações do texto e nos conhecimentos
das Ciências Naturais, é correto afirmar:
(01) A importância do Sol na sustentação da vida se
justifica em função de oferecer energia luminosa que,
incidindo sobre a planta, é totalmente absorvida e utilizada
no metabolismo dos organismos produtores.
(02) A hipótese heliocêntrica de Copérnico quanto à
organização do Sistema Solar foi confirmada por Kepler,
que estabeleceu que o quadrado do período de revolução
de cada planeta em torno do Sol é diretamente
proporcional ao cubo da distância média do planeta ao Sol.
(04) A enorme quantidade de energia liberada no cosmo
pelas estrelas, a partir da reação 1H + 1H → 2He, resulta da
emissão de elétrons dos átomos de hidrogênio.
(08) A energia de 5,0 · 10 8 kcal, produzida quando 4,0 g de
hidrogênio são transformados em hélio, é inferior à
434
435

liberada na combustão completa de mil toneladas de
carvão, de acordo com a equação C(s) + O2(g) → CO2(g) +
94 kcal.
(16) A estrela Sirius, a mais brilhante do hemisfério sul,
vista por um observador na Terra, é uma imagem virtual da
estrela real.
(32) A radiação visível emitida por uma estrela que se
afasta da Terra, medida por um observador terrestre,
apresenta frequência menor que a frequência real emitida
pela estrela.
(UFBA - 2010) Questão 23
O alto preço dos alimentos constitui, ao lado da questão
energética, uma das maiores preocupações da economia
mundial. ( ... ) Nos últimos anos, as cotações do trigo, do
arroz, do milho e da soja dispararam, afetando a vida de
bilhões de pessoas. ( ... ) De acordo com relatório
divulgado pela ONU em abril de 2008, “A comida é mais
barata e as dietas são melhores do que há 40 anos, mas a
subnutrição e a insegurança alimentar ameaçam
milhões”. ( ... ) O aumento das temperaturas e o declínio
das precipitações nas regiões semiáridas vão reduzir a
produção de milho, trigo, arroz e outras culturas primárias.
(ARAIA, 2008. p. 20-25.)
Com base em conhecimentos das Ciências Naturais, uma
análise da situação apresentada permite afirmar:
(01) Uma dieta feita exclusivamente com grãos de soja e
arroz impossibilita a incorporação de substâncias que
apresentam ligações peptídicas nas moléculas.
(02) A degradação de carboidratos nas células inclui
reações que apresentam variação de entalpia negativa.
(04) O aumento nas cotações do trigo e da soja pode
repercutir em subnutrição pela dificuldade de acesso a
alimentos ricos em nutrientes energéticos e estruturais.
(08) A reação dos vegetais ao aumento da temperatura
ambiente decorre da ausência de mecanismos celulares
para controle térmico.
(16) O peso de um caminhão que transporta uma carga
excessiva de grãos danifica a estrada porque a força
normal produz elevação e ondulação do asfalto.
(32) Um pacote de alimentos abandonado de um avião
que voa horizontalmente a 405,0 m de altura, com
velocidade de 50,0 m/s, sobre uma comunidade isolada,
alcança uma distância de 450,0 m na horizontal, medida a
partir do ponto de lançamento, desprezando-se a
resistência do ar e admitindo-se o módulo da aceleração
da gravidade igual a 10,0 m/s 2 .
(64) Uma porção de alimento com 70,0 kcal tem energia
equivalente àquela necessária para realizar o trabalho de
levantar um peso de 20,0 kgf a uma altura de 1,5 m,
considerando-se uma caloria igual a 4 joules.
(UFBA - 2010) Questão 24
435
436

A partir da análise das informações e considerando os
conhecimentos das Ciências Naturais, é correto afirmar:
(01) Uma vantagem do uso do hidrogênio em células de
A água é utilizada também para gerar energia. Para
distribuir água, é preciso energia. Os dois recursos limitamse
mutuamente.
A Terra tem um volume de água doce dezenas de milhares
de vezes maior do que o consumo anual dos seres
humanos. Infelizmente, a maior parte dela está presa em
reservatórios subterrâneos, gelo permanente e camadas
de neve; uma quantidade relativamente pequena está
armazenada em rios e lagos acessíveis e renováveis.
As usinas termoelétricas – que consomem carvão,
petróleo, gás natural ou urânio – geram mais de 90% de
eletricidade nos Estados Unidos e gastam água em
excesso. (WEBBER. 2008-2009, p. 28-35.)
combustível para produzir energia é que esse gás, tendo
densidade igual a 0,071 g/mL nas condições padrão, pode
ser armazenado em recipientes pequenos.
(02) O consumo de água na produção de etanol é maior,
comparado aos outros combustíveis, considerando que há
uma demanda de água durante o ciclo de vida total da
planta até a chegada do combustível nos postos de
abastecimento.
(04) A máxima quantidade de matéria de água necessária à
geração de 1,0 MWh de eletricidade, a partir do carvão e
do petróleo, é cerca de 1,05 · 10 7 mol, sendo a densidade
da água igual a 1,0 g/cm 3 .
(08) A obtenção da gasolina envolve menor consumo de
água, porque a formação do petróleo inclui,
predominantemente, a biomassa de organismos que
realizavam fotossíntese anaeróbica, não usando, portanto,
água na fase clara.
436
437

gradual que ocorre nas estátuas e monumentos de
(16) A quantidade de energia liberada na reação H2 (g) +
O2 (g) → H2O(g) é menor do que a liberada quando
hidrogênio gasoso e oxigênio gasoso reagem para produzir
água líquida.
(32) Um carro elétrico híbrido plug-in que, partindo do
repouso, atingisse 54,0 km/h no intervalo de 10,0
segundos, mantivesse essa velocidade durante 10,0
minutos e, em seguida, desacelerasse uniformemente com
2,5 m/s 2 até parar, consumiria aproximadamente 5,0 litros
de água na produção do combustível utilizado.
(UFC - 2010) Questão 25
A reação de fotossíntese é 6CO2(g) + 6H2O(l) C6H12O6(s) +
6O2(g). Estima-se que, em uma floresta tropical, cerca de
34.000 kJ m -2 de energia solar são armazenados pelas
plantas para realização da fotossíntese durante o período
de um ano. A partir dos valores de entalpia padrão de
formação fornecidos abaixo, calcule:
mármore (CaCO3), exercida pelo ácido sulfúrico formado
pela interação entre SO2, o oxigênio do ar e a umidade.
CaCO3(s) + H2SO4(aq) → CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g)
Calor de CaCO3 H2SO4 CaSO4 H2O CO2 CaO
Formação − − − − − −
(kJ/mol, 25ºC e 1 1207 813,8 1434,5 286 393,5 635,5
atm)
De acordo com esses dados,
A) determine a variação de entalpia da reação entre o
ácido e o calcário (CaCO3);
B) escreva a equação da reação de decomposição do
carbonato de cálcio (CaCO3);
C) determine a entalpia de decomposição do carbonato de
cálcio (CaCO3);
Substância Entalpia padrão de formação (kJ mol – 1)
CO2(g) –394
H2O(l) –286
C6H12O6(s) –1.275
O2(g) 0
A) a massa de CO2 que será retirada da atmosfera por m 2
de floresta tropical durante o período de um ano.
B) a massa de O2 que será adicionada à atmosfera por m 2
de floresta tropical durante o período de um ano.
(UFES - 2010) Questão 26
A equação abaixo representa um grande problema
causado pela poluição atmosférica: a desintegração lenta e
D) calcule a quantidade máxima de gesso (CaSO4) que
pode ser formada pela reação de 44,8 litros de SO2(g)
lançado na atmosfera, nas CNTP.
(UFG - 2010) Questão 27
A quantidade de calor recebida por um corpo é igual ao
produto da sua massa pelo seu calor específico e pela
variação de sua temperatura. Considere um cilindro de
cobre, um de ferro e um de chumbo, todos com a mesma
massa metálica, o mesmo formato e com 1 kg de água em
seu interior. Os calores específicos desses metais constam
na tabela a seguir.
437
438

Metal Calor específico (J/gK)
Cobre 0,385
Ferro 0,450
Chumbo 0,128
(UFMG - 2010) Questão 29
Ao se preparar uma solução aquosa concentrada de sal de
cozinha, NaCl, observou-se, durante a dissolução, um
resfriamento do sistema.
Com base nessas informações, responda justificando:
a) ao fornecer a mesma quantidade de calor aos cilindros,
em qual deles o aquecimento da água será mais rápido?
b) em qual desses cilindros a água não pode ser usada para
consumo humano?
(UFJF - 2010) Questão 28
Na indústria, a produção de NH3 (g), amônia, é realizada
pela reação em fase gasosa descrita a seguir.
3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g) H

que, entre os hidrocarbonetos citados, aquele que, em sua
combustão completa, libera a maior quantidade de energia
por mol de CO2 produzido é o
A) CH4
B) C2H2
C) C3H8
D) n-C4H10
Gabarito
(FGV-SP - 2010) Questão 1
» Gabarito:
B
B
» Resolução:
O calor envolvido na reação que ocorre no organismo pode
ser obtido usando-se a lei de Hess:
C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g) ΔH° = +177
kJ
H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2 O2(g) ΔH° = –95
kJ
1/2 O2(g) + H2(g) → H2O(l) ΔH° = –
286 kJ
________________________________________________
_______
C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) → C6H4O2(aq) + 2 H2O(g) ΔH° = –
204 kJ
» Resolução:
Esse problema pode ser resolvido aplicando a Lei de Hess,
na qual a equação inicial H2 (l) + ½ O2 (l) → H2O (g) é o
resultado da soma das seguintes equações:
H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) Entalpia de formação = –
285,83 kJ
H2 (l) → H2 (g) Entalpia de vaporização = +
0,45 kJ
½ O2 (l) → ½ O2 (g) Entalpia de vaporização = +
1,70 kJ (há meio mol)
H2O (l) → H2O (g) Entalpia de vaporização = +
44 kJ
A soma de todas essas equações com os respectivos cortes
de materiais iguais chega na equação inicial. E a soma das
entalpias fornece – 285,83 + 0,45 + 1,70 + 44 = – 239,68 kJ.
(ITA - 2010) Questão 3
» Gabarito:
E
» Resolução:
Afirmação I: correta; o trecho PQ está associado a um
aumento de temperatura e, quanto maior a temperatura,
maior é a energia cinética.
Afirmação II: correta; a mudança de fase de sólido para
líquido ocorre com aumento da energia potencial, pois a
distância intermolecular aumenta.
(Fuvest - 2010) Questão 2
Afirmação III: correta; de acordo com o gráfico, a
quantidade de calor absorvido durante a vaporização é
maior e, portanto, o calor de vaporização é maior.
» Gabarito:
Afirmação IV: incorreta; de acordo com o gráfico, a
quantidade de calor absorvido pelo líquido é maior e,
439
440

portanto, o calor específico do líquido é maior.
(ITA - 2010) Questão 4
» Gabarito:
B
» Resolução:
As equações termoquímicas da combustão de grafita, gás
hidrogênio e gás metano são, respectivamente:
C(grafita) + O2(g) → CO2(g)
ΔH1 = –393,5 kJ
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ΔH2 = –285,9
kJ
liberação de energia, são exotérmicas.
Alternativa B: errada; uma vez que ocorre variação de
volume, a variação de entalpia, em módulo, é maior que a
variação de energia interna.
Alternativa C: certa; a formação de água gasosa envolve
uma menor variação de temperatura, em relação à
formação de água líquida, admitindo reagentes nas
mesmas condições e, quanto menor a variação de
temperatura, menor a variação de energia interna.
Alternativa D: certa; a reação II, que envolve a formação de
água líquida, libera mais energia que a reação I.
Alternativa E: certa; a capacidade calorífica da água gasosa
é menor que a da água líquida.
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
ΔH3 = –890,5 kJ
Usando-se a lei de Hess, podemos obter a variação de
entalpia para a reação C(grafita) + 2 H2(g) → CH4(g). Para isso,
devemos manter ΔH1, somar com o dobro do ΔH2, e
subtrair ΔH3:
ΔHreação = ΔH1 + (2 x ΔH2) – ΔH3
ΔHreação = –393,5 + [2 · (–285,9)] – (–890,5)
ΔHreação = –74,8 kJ/mol C
(ITA - 2010) Questão 5
» Gabarito:
B
» Resolução:
(ITA - 2010) Questão 6
» Gabarito:
A equação balanceada com os menores coeficientes
inteiros, e que representa a reação de explosão da
nitroglicerina, é:
4C3H5(ONO2)3(l) → 12CO2(g) + 10H2O(g) + 6N2(g) + O2(g)
A molécula é explosiva porque a reação é muito rápida,
ocorre com grande liberação de energia e gera um grande
número de moléculas gasosas, o que provoca aumento
abrupto de volume.
(PUC-Camp - 2010) Questão 7
» Gabarito:
C
Alternativa A: certa; ambas as reações mostram a
formação de água a partir de H2 e O2 e, por envolverem
» Resolução:
440
441

A quantidade de glicose em 1 g de geleia real,
considerando-se concentração de
11,50 g glicose __________ 100 geleia
, é de:
A
» Resolução:
(Resolução oficial)
m
m = 0,115 g de glicose.
__________ 1 geleia
Dado que a entalpia de formação da glicose (massa molar
= 180 g/mol) é de 1.012 kJ/mol, temos:
180 g glicose __________ 1.012 kJ
0,115 g glicose __________ Q
Q = 0,65 kJ = 6,5 × 10 –1 kJ.
Meia tonelada de rocha fosfática contendo 80% de
Ca3(PO4)2 possui, em massa, 400 kg de fosfato de cálcio.
Isso corresponde a 1289 mol de Ca3(PO4)2. Pela equação, o
processamento de 2 mol de Ca3(PO4)2 requer 3,1 x 10 3 kJ
de energia e, assim, o processamento de 1289 mol de
Ca3(PO4)2 demandará, aproximadamente, uma energia
igual a 2 milhões (2,0 x 10 6 ) de kJ.
(PUC-RJ - 2010) Questão 10
» Gabarito:
B
» Resolução:
(Resolução oficial)
(PUC-RJ - 2010) Questão 8
» Gabarito:
a) Com 11 elétrons, tem-se: 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 1 , onde verificase
a configuração final s 1 característica dos metais
alcalinos. Portanto, 1 elétron.
b) Tem-se 1 g de sódio, ou seja 0,043 mol e 1000 g de água
(1000 mL × 1 g mL –1 ), ou seja 55,5 mols.
Com isso, fica claro que o sódio é o reagente limitante e
que determinará o calor liberado na reação. Aplicando
uma relação de proporção direta, se 1 mol de sódio
reagido libera 165 kJ, 0,043 mol liberaria 7,1 kJ.
c) O íon 23 Na + possui 10 elétrons (pois o sódio perdeu um
elétron para formar o cátion).
(PUC-RJ - 2010) Questão 9
» Gabarito:
A alternativa incorreta é a (B), pois um catalisador não é
capaz de alterar o valor da entalpia-padrão de uma reação.
O aumento na velocidade deve-se ao fato de que, na
presença do catalisador, existe a possibilidade de um
mecanismo alternativo com menor energia de ativação.
(PUC-RJ - 2010) Questão 11
» Gabarito:
(Resolução oficial)
Resposta: (C) Nessa solução a concentração, em
quantidade de matéria, do íon Na + é igual à concentração,
em quantidade de matéria, do NaOH.
A opção “a” está errada, pois o pOH da solução é 2 (pH =
12).
A opção “b” está errada, pois ao se dissolver em água, o
NaOH se dissocia completamente liberando os íons Na + e
OH – . Esses íons fazem da solução boa condutora de
eletricidade.
A opção “d” está errada, pois a quantidade, em mol de
441
442

água em 1 L de solução é próxima de 55 mol enquanto que
a de NaOH é 0,01 mol. Assim a fração molar da água na
solução, XH2O = , seria próxima de 1.
A opção “e” está errada, pois se a temperatura do
termômetro aumentou, é porque ele absorveu energia na
forma de calor liberado pela dissolução do NaOH. Assim, o
processo é exotérmico.
(PUC-SP - 2010) Questão 12
» Gabarito:
D
» Resolução:
A entalpia de formação do benzeno corresponde à
variação de entalpia da seguinte reação:
6 C(graf) + 3 H2(g) → C6H6(l). ΔHf C6H6 = ?
Transformando-se os dados fornecidos nos gráficos em
equações termoquímicas, obtemos:
(UEL - 2010) Questão 13
» Gabarito:
A
» Resolução:
(Resolução oficial)
a) Na vaporização são rompidas ligações intermoleculares
e na atomização são rompidas ligações intramoleculares.
b) O que ocorre entre o combustível e a água é troca
térmica.
c) O processo que ocorre é endotérmico.
d) O carbono (carvão) sofre oxidação e libera os gases
dióxido e monóxido de carbono.
e) A energia necessária para transformar 1 mol de água
líquida em átomos isolados é muito superior que a energia
necessária para vaporizar 1 mol de água líquida.
C6H6(l) + 15/2 O2(g) → 6 CO2(g) + H2O(l)
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l)
C(graf) + O2(g) → CO2(g)
ΔH1 = –3266 kJ
ΔH2 = –286 kJ
ΔH3 = –393 kJ
(UEL - 2010) Questão 14
» Gabarito:
E
Podemos obter o valor de ΔHf C6H6 através da Lei de Hess.
Para isso, devemos inverter ΔH1 e somar com o tripo de
ΔH2 e o sextúplo de ΔH3:
ΔHf C6H6 = –ΔH1 + (3 · ΔH2) + (6 · ΔH3)
ΔHf C6H6 = –(–3266) + [(3 · (–286)] + [6 · (–393)]
ΔHf C6H6 = 50 kJ/mol.
» Resolução:
(Resolução oficial)
I. Correta. A reação de decomposição do monóxido de
carbono em seus constituintes mais estáveis é
representada pela equação inversa da equação (1),
portanto terá H > 0 e o processo obsorve energia.
II. Incorreta. Os processos (1), (2) e (3) são exotérmicos,
portanto as energias dos reagentes são maiores que as
energias dos produtos.
III. Correta. Quantidades de energia = 5 × 10 6 g × 394 kJ/12
442
443

g = 1,64 × 10 8 kJ.
IV. Correta. Todas as moléculas representadas apresentam
estruturas lineares.
(UEL - 2010) Questão 15
» Gabarito:
C
» Resolução:
O cálculo da variação de entalpia de uma reação pode ser
feito a partir da expressão:
∆H 0 = [Σn · ∆H 0 f(produtos)] – [Σn · ∆H 0 f(reagentes)]
II- Incorreta.
O explosivo 3 libera 1.013 kJ e os explosivos 1 e 2 liberam
378 kJ e 236 kJ, respectivamente. Logo, o explosivo 3 libera
maior quantidade de energia que os explosivos 1 e 2.
III – Correta.
O explosivo 4 libera 5.664 kJ e a soma das energias
liberadas pelos explosivos 1, 2 e 3 é 1.627 kJ (378 + 236 +
1.013).
IV – Correta.
Os explosivos 1 e 2, que estão no estado sólido, liberam
menor quantidade de energia (378kJ e 236 kJ) que os
explosivos 3 e 4 (1.013 kJ e 5.664 kJ), que estão no estado
líquido.
em que Σ indica soma e n o coeficiente estequiométrico
de cada participante.
Para o explosivo 1, temos:
∆H 0 (1) = 4 · (–242) – 2 · (–295)
∆H 0 (1) = –378 kJ
Para o explosivo 2, temos:
∆H 0 (2) = 4 · (–242) – 2 · (–366)
∆H 0 (2) = –236 kJ
Para o explosivo 3, temos:
∆H 0 (3) = [2 · (–394) + 2 · (–242)] – (–259)
∆H 0 (3) = –1.013 kJ
Para o explosivo 4, temos:
∆H 0 (4) = [12 · (–394) + 10 · (–242)] – 4 · (–371)
∆H 0 (4) = –5.664 kJ
I- Incorreta.
O explosivo 2 libera 236 kJ e o explosivo 1 libera 378 kJ.
Logo, o explosivo 2 libera menor quantidade de energia
que o explosivo 1.
(UEL - 2010) Questão 16
» Gabarito:
B
» Resolução:
Cálculo da capacidade calorífica:
Botijão de butano:
x = 650.000 kJ
Botijão de propano:
x = 650.000 kJ
(F) O botijão de butano e o de propano têm a mesma
capacidade calorífica.
(V) Como o botijão de butano é 20% mais caro que o de
propano e ambos têm a mesma capacidade calorífica, terá
custo menor comprar o botijão de propano.
(F) Não compensa pagar 15% a mais no botijão de butano,
em relação ao de propano, porque ambos vão produzir a
mesma quantidade de calor.
443
444

(V) Pagar o mesmo valor em qualquer um dos dois botijões
é um proposta adequada, pois ambos vão gerar a mesma
quantidade de calor.
(F) A capacidade calorífica expressa em kJ/mol do butano é
maior que a do propano. Porém, como a massa molar do
propano é menor que a do butano, a massa de 13 kg de
propano proporcionará, em comparação com a mesma
massa de butano, a mesma capacidade calorífica.
(UEM - 2010) Questão 17
» Gabarito:
02 + 08 = 10
» Resolução:
01) Falso. A entalpia padrão de formação do carbonato de
cálcio é aproximadamente 850 kJ/mol.
02) Verdadeiro. A queima de 2 mol de benzeno pode ser
representado pela equação:
2 C6H6 + 15 O2 → 12 CO2 + 6 H2O.
A variação de entalpia pode ser calculada como
[(12 × –393) + (6 × –286)] – (2 × 49) = –6.530 kJ.
04) Falso. A entalpia padrão de formação é medida a partir
dos reagentes na forma de substâncias simples e no estado
físico a 25 ºC. Na equação fornecida, o hidrogênio está no
estado líquido. Seu estado físico a 25 ºC é gasoso.
08) Verdadeiro. A entalpia padrão de formação do óxido
de cobre II pode ser calculado da seguinte maneira: –130 =
(–286) – .
16) Falso. Valores negativos de variação de entalpia
indicam processos exotérmicos.
» Resolução:
01 + 04 + 08 = 13
Afirmativa 01: correta. Aplicando-se a lei de Hess, obtémse:
2 H3BO3(aq) → 2 HBO2(aq) + 2 H2O(l) 2 × (–2,30)
kJ
2 HBO2(aq) → 1/2 H2B4O7(aq) + 1/2 H2O(l) 0,5 × (14,5)
kJ
1/2 H2B4O7(aq) → B2O3(s) + 1/2 H2O(l) 0,5 × 22,7 kJ
________________________________________________
____
2 H3BO3(aq) → B2O3(s) + 3 H2O(l) ΔH = 14,0 kJ
Afirmativa 02: incorreta. A Lei de Hess diz que a variação
de entalpia em uma reação depende dos seus estados
inicial e final.
Afirmativa 04: correta. Aplicando-se a lei de Hess, obtémse:
2 H2B4O7(aq) + 2 H2O(l) → 8 HBO2(aq) 2 × (–14,5) kJ
8 HBO2(aq) + 8 H2O(l) → 8 H3BO3(aq) 8 × 2,30 kJ
________________________________________________
2 H2B4O7(aq) + 10 H2O(l) → 8 H3BO3(aq) ΔH = –10,6 kJ
Afirmativa 08: correta. De acordo com a equação:
H2B4O7(aq) + H2O(l) → 4 HBO2(aq)
ΔH = –14,5 kJ
A proporção é de 4 mols de HBO2 (massa molar = 44
g/mol) para cada 14,5 kJ liberados. Portanto:
4 × 44 g HBO2 __________ –14,5 kJ
352 g HBO2 __________ Q
Q = –29 kJ
(UEM - 2010) Questão 18
» Gabarito:
13
Afirmativa 16: incorreta. Aplicando-se a lei de Hess,
obtém-se:
2 B2O3(s) + H2O(l) → H2B4O7(aq) –22,7 kJ
H2B4O7(aq) + H2O(l) → 4 HBO2(aq) –14,5 kJ
__________________________________________
2 B2O3(s) + 2 H2O(l) → 4 HBO2(aq) ΔH = –37,2 kJ
444
445

Uma vez que ΔH < 0, a reação é exotérmica.
Reação global na célula a combustível:
H2 (g) + O2 (g)
2 H2O (A) E° = + 1,23 V
(UEM - 2010) Questão 19
» Gabarito:
06
» Resolução:
02 + 04 = 06
Afirmativa 01: incorreta. A glicerina pode ser também
denominada propano-1,2,3-triol.
Afirmativa 02: correta.
Afirmativa 04: correta.
Afirmativa 08: incorreta. Os gases produzidos não são
tóxicos, exceto pelo CO2, quando presente em grandes
concentrações.
Afirmativa 16: incorreta. A grande liberação de calor em
um explosivo se deve à grande quantidade de energia
presente nas ligações dos reagentes e à pequena
quantidade de energia presente nas ligações dos produtos.
Equação de obtenção de hidrogênio: CH4 (g) + 2 H2O (v)
CO2 (g) + 4 H2 (g)
ΔH = Hf − Hi = −394 + 75 + 2 · 241 = 163 kJ
(Ufal - 2010) Questão 21
» Gabarito:
E
» Resolução:
(Resolução oficial)
Para se obter 2 mols de Al2O3 é preciso 4 mols de Al. Como
1,00 mol de alumínio produz 3.378 kJ de calor serão
produzidos 4
× 3.378 kJ = 13.512 kJ de calor. Como o calor é liberado, a
reação é exotérmica.
(UFBA - 2010) Questão 22
(Uerj - 2010) Questão 20
» Gabarito:
(Resposta oficial)
Semirreações que ocorrem na célula a combustível:
» Gabarito:
58
» Resolução:
02 + 08 + 16 + 32 = 58
Ânodo: 2 H2 (g) + 4 OH − (aq)
Cátodo: O2 (g) + 2 H2O (A) + 4 e −
4 H2O(A) + 4 e − E° = 0,83 V
4 OH − (aq) E° = 0,40 V
(01) Errada. A frequência relativa à cor verde é refletida , e
portanto, a energia a ela associada não é absorvida;
(02) Correta. A 3ª Lei de Kepler diz: ;
(04) Errada. A energia liberada corresponde à energia de
445
446

ligação ou energia que o núcleo formado necessitaria
receber para que fossem liberados os núcleons originais.
(08) Correta.
Na reação há liberação de 94 kcal:
C - 12 g .....libera 94 kcal ...........
, o que de fato é
maior que
, mencionada nesta afirmativa.
(16) Correta. A luz sofre refração atmosférica. Para
acharmos a posição (aparente) da estrela, teríamos de
efetuar os prolongamentos dos raios que chegam até
nós. A Imagem formada por estes prologamentos é virtual.
(32) Correta. Pelo efeito Doppler, uma estrela que se
afasta terá seu comprimento de onda alongado. Como a
velocidade da luz não se altera, se o comprimento de onda
aumenta, a frequência diminui. Baseado no
princípio: .
(UFBA - 2010) Questão 23
» Gabarito:
54
» Resolução:
02 + 04 + 16 + 32 = 54
(01) Errada. A soja é uma leguminosa que possui grande
quantidade de proteínas, que são macromoléculas
orgânicas formadas pela sequência ou cadeia
de aminoácidos estabelecidas por ligações peptídicas. A
soja tem alto valor nutritivo. O arroz é uma excelente fonte
de carboidratos, mas não é somente esse nutriente que
compõe o arroz, que é rico em proteína, vitaminas, sais
minerais e fibras.
(02) Correta. O principal papel metabólico dos
carboidratos na dieta é a produção de energia. A
quantidade de energia em uma reação biológica é
designada por variação de entalpia, . Se o volume é
constante, então a transformação é exotérmica. Há uma
perda líquida de energia e, por convenção, a variação de
entalpia é representada pelo sinal negativo. A degradação
dos carboidratos é uma reação exotérmica; portanto, tem
entalpia negativa.
(04) Correta. O trigo é um cereal. Os cereais são alimentos
que formam a base alimentar de muitos povos. A soja é
uma leguminosa com características que a tornam uma
excelente fonte alimentar para todas as faixas etárias. O
trigo é rico em carboidratos e a soja é rica em proteínas.
De fato, uma alta cotação dificulta o acesso a nutrientes
fundamentais, levando à subnutrição.
(08) Errada. Os vegetais dependem da temperatura, da
luminosidade, dos ventos e da umidade. No que concerne
à temperatura, seu aumento acelera as reações químicas
da fase escura, mas pouco influencia a fase luminosa. No
entanto, se a planta estiver bem iluminada, o aumento da
temperatura pode acelerar bastante as reações. A partir de
certos valores de temperatura, o calor desnatura as
proteínas que catalisam as reações químicas de carbono. A
velocidade diminui até a planta morrer.
(16) Correta. De fato, o excesso de carga nos caminhões
aumenta a taxa de compressão (Forças Normais) no solo e
isto pode provocar ondulações e imperfeições nele.
(32) Correta. O Movimento Horizontal é
uniforme:
O Movimento Vertical é uma queda livre:
Assim:
(64) Errada.
E
Mas 1 cal = 4 J, então: .
(UFBA - 2010) Questão 24
» Gabarito:
54
» Resolução:
446
447

02 + 04 + 16 + 32 = 54
(01) Incorreta. A densidade do hidrogênio é extremamente
baixa, = 0,071 g/mL = 0,071 kg/L. Se comparamos este
valor com o da água, 1 kg/L, vemos que o volume para
armazená-lo no estado gasoso deverá ser muito alto.
(02) Correta. O uso de etanol é promissor se consideramos
a redução de gases de efeito estufa. Temos então um
ganho ambiental em relação ao uso de gasolina. No
entanto, o consumo de água no processo de produção é
muito elevado. O etanol vem da biomassa dos vegetais.
Durante todo o seu ciclo de vida vai utilizar água. Além
disso, o sistema tradicional utiliza água para retirar as
impurezas – terra, palha, restos de outras plantas etc. –
que chegam junto com a cana na indústria. O sistema
tradicional (usinas ultrapassadas) consome 21 mil litros de
água por tonelada de cana. Hoje, as melhores usinas usam
entre mil e 5 mil litros. Assim, de maneira geral, esse
processo consome muita água, gera perda de açúcar e um
enorme custo de reciclagem. O enunciado já demonstra o
consumo de água por combustível utilizado.
(04) Correta. Pelos dados do problema, serão necessários
190 mil L de água para gerar 1 MW de energia a partir do
carvão e do petróleo. Considerando que a densidade da
água 1 g/cm 3 = 1 kg/L, então teremos 190.000 kg ou
190.000.000 g de água.
é um processo exotérmico.
(32) Correta.
1º Trecho: O movimento é acelerado.
Se supormos que é uniformemente acelerado, podemos
fazer:
, assim:
;
2º Trecho: Temos um movimento uniforme, com v = 15m/s
Considerando o tempo de 10 minutos (ou 600 segundos),
então:
, logo
3º Trecho: Temos um movimento uniformemente
retardado com aceleração de – 2,5m/s 2 ,
Assim: ......................
Total:
Serão
Como são 91 L para andar 160 km, e temos 9,12 km, então
Na mesma proporção, teremos
Quantidade de litros = 0,057 . (91) = 5,18 L ou
aproximadamente 5 Litros.
.
Se 1 mol de água ..............18 g
X .....................190.000.000 g
Desta forma: X = 1,05 · 10 7 mol
(08) Incorreta. O petróleo é um produto da decomposição
lenta de pequenos seres marinhos (animais e vegetais
unicelulares), que jazem soterrados por milhões de anos e
que sofrem neste intervalo de tempo ações de bactérias,
do calor e da pressão. Então, a formação do petróleo não
deriva predominantemente da biomassa de bactérias que
realizavam fotossíntese anaeróbica.
(UFC - 2010) Questão 25
» Gabarito:
(Resolução oficial)
A) De acordo com a reação da fotossíntese 6CO2(g) +
6H2O(l) C6H12O6(s) + 6O2(g), a variação de entalpia
padrão para esta reação será:
(16) Correta. A energia na equação H2 (g) + ½ O2 (g)
H2O(l) é maior que na equação H2 (g) + ½ O2 (g)
H2O(g), porque na primeira temos uma condensação, que
447
448

ΔHreação = –93,2 kJ
B) A reação de decomposição do carbonato de cálcio
(CaCO3) pode ser representada pela equação:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g).
Assim, o consumo de seis mols de CO2, ou seja, 264 g de
CO2, necessitará de 2.805 kJ de energia.
Dessa maneira, o consumo de CO2 por metro quadrado de
floresta tropical durante o período de um ano será:
B) 2805 kJ de energia liberarão seis moles de O2, ou seja,
192 g de O2. Portanto, a massa de O2 liberada para a
atmosfera será:
(UFES - 2010) Questão 26
» Gabarito:
A) A variação de entalpia para a reação:
CaCO3(s) + H2SO4(aq) → CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g)
é dada por:
ΔHreação = HfP – HfR
ΔHreação = (HfCaSO4 + HfH2O + HfCO2) – (HfCaCO3 + HfH2SO4)
ΔHreação = [–1434,5 + (–286) + (–393,5)] – [–1207 + (–
813,8)]
.
.
C) A variação de entalpia para a equação do item B é dada
por:
ΔHreação = HfP – HfR
ΔHreação = (HfCaO + HfCO2) – (HfCaCO3)
ΔHreação = [–635,5 + (–393,5)] – (–1207)
ΔHreação = 178 kJ
D) A proporção molar entre SO2 (volume molar = 22,4
L/mol) consumido e de CaSO4 (massa molar = 136 g/mol)
formado é de 1 : 1. Assim, temos:
22,4 L SO2 __________ 136 g CaSO4
44,8 L SO2 __________ m
m = 272 g CaSO4.
(UFG - 2010) Questão 27
» Gabarito:
(Resolução oficial)
a) Como t = 1/c, a variação de temperatura será maior
quanto menor for a capacidade calorífica. Assim, o cilindro
de chumbo aquecerá a água mais rapidamente, seguido
pelo cobre e depois pelo ferro.
b) A água contida no cilindro de chumbo não pode ser
448
449

utilizada para consumo humano, pois o chumbo é um
metal pesado que, uma vez absorvido pelo organismo,
acumula-se ao longo do tempo, provocando diversos
fenômenos toxicológicos extremamente danosos ao
organismo.
(UFJF - 2010) Questão 28
» Gabarito:
B
B
» Resolução:
O resfriamento é consequência da absorção de energia
pelo sal durante a dissolução, que é, portanto, um
fenômeno endotérmico. Quanto maior a quantidade de
sal, maior é o resfriamento do sistema. Nesse processo, a
água perde energia para o sal, tendo sua energia cinética
média diminuída.
» Resolução:
Alternativa a: incorreta; redução de pressão favorece a
reação que forma o menor número de moléculas gasosas,
e que corresponde ao consumo da amônia (reação
inversa).
Alternativa b: correta; a proporção molar entre H2 (massa
molar = 2 g/mol) e NH3 (volume molar nas CNTP = 22,4
L/mol) é de 3 : 2; assim, temos:
3 x 2 g H2 __________ 2 x 22,4 L NH3
12 g H2 __________ V
V= 89,6 L NH3.
Alternativa c: incorreta; a reação libera calor, pois é
exotérmica (ΔH < 0).
Alternativa d: incorreta; se o gás produzido, NH3, for
borbulhado em água contendo fenolftaleína, a solução
final apresentará cor rosa, foi amônia tem caráter básico.
(UFMG - 2010) Questão 30
» Gabarito:
A
» Resolução:
A quantidade em mol de CO2 formado por cada
hidrocarboneto depende do número de átomos de
carbono presentes em cada um deles. Assim, temos:
CH4: 890 kJ energia / 1 mol CO2 = 890 kJ/mol CO2
C2H2: 1300 kJ energia / 2 mol CO2 = 650 kJ/mol CO2
C3H8: 2200 kJ energia / 3 mol CO2 @ 733,3 kJ/mol CO2
n-C4H10: 2880 kJ energia / 4 mol CO2 = 720 kJ/mol CO2
Alternativa e: incorreta; o aumento da temperatura
desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica,
que corresponde à decomposição de amônia.
(UFMG - 2010) Questão 29
» Gabarito:
449
450

VI - Cinética Química
a energia das moléculas que colidem entre si seja
igual ou superior à energia de ativação.
Velocidade de reação
aA + bB ↔ cC + dD
Δ[C]
vmédia de formação de C = ———
Δt
Δ[A]
vmédia de consumo de A = ———
Δt
Δ[A] ΔB] -Δ[C] -Δ[D]
vmédia da reação = ——— = ——— = ——— = ———
a·Δt b·Δt c·Δt d·Δt
Colisão efetiva ou eficaz é aquela que resulta em reação,
isto é, que está de acordo com as duas últimas condições
da teoria da colisão. O número de colisões efetivas ou
eficazes é muito pequeno comparado ao número total de
colisões que ocorrem entre as moléculas dos reagentes.
Quanto menor for a energia de ativação de uma reação,
maior será sua velocidade.
Uma elevação da temperatura aumenta a velocidade de
uma reação porque aumenta o número de moléculas dos
reagentes com energia superior à de ativação.
Regra de van't Hoff - Uma elevação de 10°C duplica a
velocidade de uma reação.
Esta é uma regra aproximada e muito limitada.
O aumento da concentração dos reagentes aumenta a
velocidade da reação.
Lei da velocidade de reação
Energia de ativação
aA + bB → produtos
v = k [A] p [B] q
Complexo ativado é uma estrutura intermediária entre os
reagentes e os produtos, com ligações intermediárias
entre as dos reagentes e as dos produtos.
Energia de ativação é a energia mínima necessária para a
formação do complexo ativado.
Teoria da colisão
Pela teoria da colisão, para haver reação é necessário que:
as moléculas dos reagentes colidam entre si;
a colisão ocorra com geometria favorável à
formação do complexo ativado;
p e q são experimentalmente determinados
k = constante de velocidade de reação; aumenta
com a temperatura
p = ordem da reação em relação a A
q = ordem da reação em relação a B
p + q + ... = ordem da reação
Reagente(s) gasoso(s) - A pressão de um gás é
diretamente proporcional à sua concentração em mol/L.
Por isso, no caso de reagente(s) gasoso(s), a lei de
velocidade pode ser expressa em termos de pressão.
450
451

Para aA(g) + bB(g) + → produtos, temos:
v = k·p p A·p q B
O aumento da pressão aumenta a velocidade da reação.
Quando não há reagente gasoso, a pressão não influi na
velocidade da reação.
Reação elementar é aquela que ocorre numa única etapa.
Neste caso, para aA + bB + ... → produtos, temos:
v = k [A] a [B] b ...
Mecanismo de reação é o conjunto das etapas em que
ocorre a reação. A etapa lenta é a que determina a
velocidade da reação. O mecanismo de uma reação é
proposto com base no estudo de sua velocidade.
Superfície de contato - Quanto maior for o grau de
dispersão de um sólido, maior será a sua superfície e maior
será a velocidade da reação na qual é reagente.
Enzima é uma proteína que atua como catalisador em
reações biológicas. Caracteriza-se pela sua ação específica
e pela sua grande atividade catalítica. Apresenta uma
temperatura ótima, geralmente ao redor de 37°C, na qual
tem o máximo de atividade catalítica.
Promotor de reação ou ativador de catalisador é uma
substância que ativa o catalisador, mais isoladamente não
tem ação catalítica na reação.
Veneno de catalisador ou inibidor é uma substância que
diminui e até destrói a ação do catalisador, sem tomar
parte na reação.
Autocatálise
Autocatálise - Quando um dos produtos da reação atua
como catalisador. No início, a reação é lenta e, à medida
que o catalisador (produto) vai se formando, sua
velocidade vai aumentando.
Catálise e catalisador
Catálise é uma reação na qual toma parte um catalisador.
Catalisador é uma substância que aumenta a velocidade
de uma reação, permanecendo inalterado qualitativa e
quantitativamente no final da reação.
A ação do catalisador é abaixar a energia de ativação,
possibilitando um novo caminho para a reação. O
abaixamento da energia de ativação é que determina o
aumento da velocidade da reação.
Catálise homogênea - Catalisador e reagentes
constituem uma só fase.
Catálise heterogênea - Catalisador e reagentes
constituem duas ou mais fases (sistema polifásico ou
mistura heterogênea).
Enzima
Fatores que interferem na velocidade das reações
1- A geometria das colisões: os choques devem ser
frontais para serem efetivos
2- A quantidade dos reagentes: quanto maior for a
concentração das substâncias, maior será a velocidade da
reação
3- A fase de agregação dos reagentes: gases reagem
mais facilmente que líquidos e estes que sólidos.
4 – Superficie de contato reacional
(aq) > pó> lascas> barras
Quanto maior a fragmentação, maior será a
reatividade para a substancia.
5 – A temperatura
451
452

Van’t Hoff – em média, a cada 10ºC de aumento na
temperatura, a reação terá sua velocidade duplicada.
6 – Pressão
Só interfere em sistemas gasosos
O aumento da pressão com a redução do volume
irá aproximar as substancias, facilitando as colisões
efetivas
O acréscimo de gás inerte provocará o aumento
da pressão, mas sem interferir na velocidade
7 – Catalizadores (enzimas – cat. Orgânico)
Facilitam as colisões
Aceleram as reações
Reduzem a energia de ativação
(em geral não reagem)
Existe a autocatálise (catalisador é
também um reagente)
A + B → C (1 mol/h)
A + B → C (5 mol/h)
→ Os catalisadores não são consumidos na processo
reacional
Testes de sala
171-(Puccamp 2005) Para diminuir a poluição atmosférica
muitos carros utilizam conversores catalíticos que são
dispositivos como "colmeias" contendo catalisadores
apropriados e por onde fluem os gases produzidos na
combustão. Ocorrem reações complexas com
transformações de substâncias tóxicas em não-tóxicas,
como
Das seguintes afirmações acerca dessas reaçõesI. são
todas de catálise heterogênea.II. os catalisadores são
consumidos nas reações.III. os catalisadores aumentam a
superfície de contato entre os reagentes.IV. baixas
temperaturas provavelmente aumentam a eficácia dos
conversores catalíticos. Pode-se afirmar que SOMENTE
A ( )
B ( )
C ( )
D ( )
E ( )
I está correta
II está correta
III está correta
I e III estão corretas
II e IV estão corretas
*Inibidores (venenos) → retardam as reações, ao
aumentarem a energia de ativação.
172(Ufpe 2006) O gráfico a seguir representa a variação
de concentração das espécies A, B e C com o tempo:
452
453

174(Ufes 2006) Para uma reação de 2a ordem, em que a
concentração é dada em mol/L e o tempo é dado em
segundos, a unidade da constante de velocidade será
A ( ) s-1
B ( ) mol . L-1 . s-1
C ( ) mol-1 . L . s-1
D ( ) mol-2 . L2 . s-1
Qual das alternativas a seguir contém a equação química
E ( ) mol2 . L2 . s-1
que melhor descreve a reação representada pelo gráfico?
A ( )
B ( )
C ( )
D ( )
E ( )
2A + B C
A 2B + C
B + 2C A
2B + C A
B + C A
175 (Fuvest 2006) Em solução aquosa ocorre a
transformação:
H2O2 + 2I- + 2H + 2H2O + I2 (Reagentes)
(Produtos) Em quatro experimentos, mediu-se o tempo
decorrido para a formação de mesma concentração de I2,
tendo-se na mistura de reação as seguintes concentrações
173(Fei 2010) A combustão do butano (C4H10)
correspondente à equação:
iniciais de reagentes:Esses dados indicam que a velocidade
da reação considerada depende apenas da concentração
de:
Se a velocidade da reação for 0,05 mols
butano-minuto qual a massa de CO2 produzida em 01
hora?
A ( )
880 g
B ( )
264 g
A ( )
H2O2 e I-.
C ( )
8,8 g
B ( )
H2O2 e H+.
D ( )
528 g
C ( )
H2O2.
E ( )
132 g
D ( )
H+.
E ( )
I-.
176 (Unitau 1995) Na reação de dissociação térmica do
HI(g), a velocidade de reação é proporcional ao quadrado
453
454

da concentração molar do HI. Se triplicarmos a
concentração do HI, a velocidade da reação:
A ( ) aumentará 6 vezes.
B ( ) aumentará 9 vezes.
C ( ) diminuirá 6 vezes.
D ( ) diminuirá 9 vezes.
E ( ) diminuirá 3 vezes
B ( ) A emissão dos gases tóxicos provoca um
decréscimo de entropia do ambiente.
C ( ) A reação de combustão formadora dos gases
tóxicos é endotérmica.
D ( ) A estabilidade térmica aumenta quando a energia
livre diminui.
E ( ) O trabalho realizado pelo catalisador será igual à
variação de energia interna.
177(Unitau 2005) Seja a reação de decomposição:
Podemos afirmar que:
A ( ) a velocidade da reação pode ser calculada pela
expressão v=k[N2O5]2.
B ( ) a velocidade da reação pode ser calculada na
forma: v=k[NO2]4.[O2].[N2O5]2.
C ( ) a ordem global da reação é 5.
D ( ) é uma reação endotérmica, por causa do O2.
E ( ) é uma reação exotérmica, por causa do NO2.
178(Ufpi 2008) Além de aumentar a estabilidade térmica
da alumina (Al2O3), o cério (Ce), quando presente na
composição de catalisadores automotivos, tem uma
grande importância de proteção ambiental. Nesse caso, o
elemento Ce tem a capacidade de estocar oxigênio (O2),
reduzindo a emissão de gases tóxicos. Com base na
informação acima, marque a alternativa correta.
A ( ) A estabilidade térmica da alumina é devido ao
baixo ponto de fusão do Ce.
179) Ita 2001) Considere as seguintes afirmações relativas
a reações químicas ocorrendo sob as mesmas temperatura
e pressão e mantidas constantes. I. Uma reação química
realizada com a adição de um catalisador é denominada
heterogênea se existir uma superfície de contato visível
entre os reagentes e o catalisador.II. A ordem de qualquer
reação química em relação à concentração do catalisador é
igual a zero.III. A constante de equilíbrio de uma reação
química realizada com a adição de um catalisador tem
valor numérico maior do que o da reação não
catalisada.IV. A lei de velocidade de uma reação química
realizada com a adição de um catalisador, mantidas
constantes as concentrações dos demais reagentes, é igual
àquela da mesma reação não catalisada.V. Um dos
produtos de uma reação química pode ser o catalisador
desta mesma reação. Das afirmações feitas, estão
CORRETAS
A ( ) apenas I e III.
B ( ) apenas I e V.
C ( ) apenas I, II e IV.
D ( ) apenas II, IV e V.
E ( ) apenas III, IV e V.
454
455

180(Ufrs 2005) Observe o gráfico a seguir.
de decomposição ocorra em duas etapas, segundo o
mecanismo:
1a etapa: rápida, reversível O3(g) O2(g)+O(g)2a
etapa: lenta
O3(g) + O(g) 2 O2(g) A lei que expressa a velocidade
da decomposição do ozônio é:
A ( ) v = k [O2] 2
O perfil da reação genérica A
B ( )
C ( )
D ( )
v = k [O3]
v = k [O3].[O]
v = k [O2].[O]
182 (Fuvest 1994) NaHSO4+CH3COONa
B, nele representado, indica que a energia de ativação do
processo, em kJ, é igual a
A ( ) 100
B ( ) 150
C ( ) 250
D ( ) 300
E ( ) 400
181)(Ufrn 2004) A camada de ozônio é considerada a
camada protetora do planeta Terra, pois controla a
passagem de raios ultravioletas, que, em excesso, são
considerados prejudiciais aos seres vivos. Ambientalistas,
pesquisadores e outros grupos da sociedade vêm
observando o aumento da incidência desses raios sobre a
Terra. A decomposição do ozônio constitui um processo
natural que pode ser acelerado pela presença de poluentes
atmosféricos. A equação a seguir representa o equilíbrio
da transformação espontânea do ozônio em oxigênio:
2O3(g) 3O2(g) Supõe-se que o processo dessa reação
CH3COOH+Na2SO4 A reação representada pela equação
acima é realizada segundo dois procedimentos: I.
Triturando reagentes sólidos.II. Misturando soluções
aquosas concentradas dos reagentes. Utilizando mesma
quantidade de NaHSO4 e mesma quantidade de
CH3COONa nesses procedimentos, à mesma temperatura,
a formação do ácido acético:
A ( ) é mais rápida em II porque em solução a
frequência de colisões entre os reagentes é maior.
B ( ) é mais rápida em I porque no estado sólido a
concentração dos reagentes é maior.
C ( ) ocorre em I e II com igual velocidade porque os
reagentes são os mesmos.
D ( ) é mais rápida em I porque o ácido acético é
liberado na forma de vapor.
E ( ) é mais rápida em II porque o ácido acético se
dissolve na água.
455
456

Testes de casa
(Fuvest - 2010) Questão 1
Um estudante desejava estudar, experimentalmente, o
efeito da temperatura sobre a velocidade de uma
transformação química. Essa transformação pode ser
representada por:
A + B
P
Após uma série de quatro experimentos, o estudante
representou os dados obtidos em uma tabela:
Número do
experimento
1 2 3 4
Temperatura ( o C) 15 20 30 10
Massa de catalisador (mg) 1 2 3 4
Concentração inicial de A
(mol/L)
0,1 0,1 0,1 0,1
experimentos.
d) Aumentar a concentração dos reagentes A e B.
e) Diminuir a concentração do reagente B.
(ITA - 2010) Questão 2
Considere o seguinte mecanismo de reação genérica:
A 4+ + B 2+ → A 3+ + B 3+ (etapa lenta)
A 4+ + B 3+ → A 3+ + B 4+ (etapa rápida)
C + + B 4+ → C 3+ + B 2+ (etapa rápida)
Com relação a este mecanismo, assinale a opção ERRADA.
A ( ) A reação global é representada pela equação C + + 2A 4+
→ C 3+ + 2A 3+ .
B ( ) B 2+ é catalisador.
C ( ) B 3+ e B 4+ são intermediários da reação.
D ( ) A lei de velocidade é descrita pela equação v = k[C +
][A 4+ ].
E ( ) A reação é de segunda ordem.
Concentração inicial de B
(mol/L)
Tempo decorrido até que a
transformação se
completasse
(em segundos)
0,2 0,2 0,2 0,2
47 15 4 18
(ITA - 2010) Questão 3
Assinale a opção que apresenta a afirmação CORRETA
sobre uma reação genérica de ordem zero em relação ao
reagente X.
A ( ) A velocidade inicial de X é maior que sua velocidade
média.
Que modificação deveria ser feita no procedimento para
obter resultados experimentais mais adequados ao
objetivo proposto?
a) Manter as amostras à mesma temperatura em todos os
experimentos.
b) Manter iguais os tempos necessários para completar as
transformações.
c) Usar a mesma massa de catalisador em todos os
B ( ) A velocidade inicial de X varia com a concentração
inicial de X.
C ( ) A velocidade de consumo de X permanece constante
durante a reação.
D ( ) O gráfico do logaritmo natural de X versus o inverso
do tempo é representado por uma reta.
E ( ) O gráfico da concentração de X versus tempo é
representado por uma curva exponencial decrescente.
456
457

(ITA - 2010) Questão 4
Considere a curva de variação da energia potencial das
espécies A, B, C, D e E, envolvidas em uma reação química
genérica, em função do caminho da reação, apresentada
na figura a seguir. Suponha que a reação tenha sido
acompanhada experimentalmente, medindo-se as
concentrações de A, B e C em função do tempo.
antiácidos.
Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que:
(A) a efervescência será mais intensa se houver pedras de
gelo na água.
(B) um comprimido triturado de antiácido se dissolverá
mais lentamente do que um comprimido inteiro.
(C) a efervescência será menos intensa se a água estiver
quente.
(D) a temperatura tem papel essencial na velocidade de
dissolução do comprimido.
(E) os componentes do antiácido no estado sólido reagem
mais rapidamente do que em solução aquosa.
(PUC-RJ - 2010) Questão 6
a) Proponha um mecanismo de reação para o processo
descrito na figura, indicando a reação global.
O produto comercial vendido sob o nome de ácido
sulfúrico apresenta 98%, em massa, de H2SO4 e é um
líquido incolor e oleoso, de ponto de ebulição elevado (340
o C). A etapa crítica na produção do ácido sulfúrico é a
oxidação de SO2 a SO3, a qual, mesmo sendo favorável
termodinamicamente ( H o = –100 kJ mol −1 ), é lenta na
ausência de um catalisador. Nos dias de hoje, pentóxido de
vanádio (V2O5) é utilizado para este fim:
b) Indique a etapa lenta do processo e escreva a lei de
velocidade da reação.
SO2(g) + 2(g) SO3(g)
A respeito da reação acima, é INCORRETO afirmar que:
c) Baseado na sua resposta na alternativa "b" e
conhecendo as concentrações de A, B e C em função do
tempo, explique como determinar a constante de
velocidade desta reação.
(PUC-RJ - 2010) Questão 5
Os antiácidos efervescentes contêm em sua formulação o
ácido cítrico (H3C6H5O7) e o bicarbonato de sódio
(NaHCO3), os quais, à medida que o comprimido se
dissolve em água, reagem entre si segundo a equação:
H3C6H5O7(aq) + 3NaHCO3(aq) → Na3C6H5O7(aq) + 3H2O(l) +
3CO2(g)
A liberação de gás carbônico explica a efervescência
(evolução de CO2) observada quando se dissolve um destes
(A) a oxidação do dióxido de enxofre é uma reação
exotérmica.
(B) a presença de V2O5 diminui ainda mais o valor de H o ,
favorecendo a reação.
(C) o aumento da concentração de SO2 no reator levará a
um aumento da velocidade de produção do trióxido de
enxofre.
(D) o aumento da concentração de O2 no reator levará a
um aumento da velocidade de produção do trióxido de
enxofre.
(E) no processo, cada átomo de enxofre transfere dois
elétrons para o oxigênio.
457
458

(PUC-RJ - 2010) Questão 7
A equação a seguir descreve a reação de formação de
amônia a partir de matéria-prima abundante na natureza
(gases nitrogênio e hidrogênio). Essa reação é exotérmica e
catalisada por ferro.
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
Assinale a afirmativa correta.
a) A presença do catalisador faz com que a reação se torne
endotérmica.
b) A equação da constante de equilíbrio da reação
é .
c) O rendimento da reação pode ser melhorado pela
retirada de amônia na medida em que esse produto é
formado.
d) Na pressão constante, o volume ocupado pela mistura
reacional tende a aumentar na medida em que o produto
se forma.
e) Trata-se de uma reação de síntese sem que haja
variação dos números de oxidação dos elementos N e H.
(PUC-SP - 2010) Questão 8
O íon iodeto é oxidado em meio ácido pela água oxigenada
(solução aquosa de peróxido de hidrogênio), segundo a
equação:
H2O(aq) + 2 H + (aq) + 2 l – (aq) → I2(aq) + 2 H2O(l)
A cinética desta reação fou estudada e verificou-se que,
triplicando a concentração de peróxido de hidrogênio e
mantendo-se as demais concentrações inalteradas, a
velocidade da reação triplicava.
Entretanto, mantidas as concentrações de iodeto e
de água oxigenada fixas, reduzir a concentração de ácido
para a metade não influenciou a velocidade da reação. Se,
por outro lado, fosse duplicada a concentração de ânion
iodeto e fossem mantidas as demais concentrações
inalteradas, a velocidade da reação duplicava.
Segundo esses experimentos, a equação de velocidade que
melhor representa a cinética desta reação é
A) v = k[H2O2][I – ].
B) v = k[H2O2] 3 [I – ] 2 .
C) .
D) v = k[H2O2] 3 [H + ] 2 [I – ] 2 .
E) v = k[H2O2][H + ][I – ].
(PUC-SP - 2010) Questão 9
As substâncias nitrato de chumbo (II) e iodeto de potássio
reagem entre si tanto no estado sólido quanto em solução
aquosa, formando o iodeto de chumbo (II), sólido amarelo
insolúvel em água à temperatura ambiente.
reação 1: Pb(NO3)2(s) + 2 Kl(s) → Pbl2(s) + 2 KNO3(s)
reação 2: Pb(NO3)2(aq) + 2 Kl(aq) → Pbl2(s) + 2 KNO3(aq)
Sob determinadas condições, o carvão reage em contato
com o oxigênio. Nas churrasqueiras, pedaços de carvão são
queimados, fornecendo calor suficiente para assar a carne.
Em minas de carvão, muitas vezes o pó de carvão disperso
no ar entra em combustão, causando acidentes.
reação 3: C(pedaços) + O2(g) → CO2(g)
reação 4: C(em pó) + O2(g) → CO2(g)
A síntese da amônia é um processo exotérmico, realizado a
partir da reação do gás nitrogênio e do gás hidrogênio. Em
um reator foram realizadas duas sínteses, a primeira a 300
o C e a segunda a 500 o C. A pressão no sistema reacional foi
a mesma nos dois experimentos.
reação 5: N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) t = 300 o C
reação 6: N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) t = 500 o C
Analisando os fatores envolvidos nos processos acima que
influenciam na rapidez das reações descritas, pode-se
afirmar sobre a velocidade (v) de cada reação que
A) v1 > v2, v3 > v4, v5 > V6
B) v1 < v2, v3 > v4, v5 > v6
C) v1 < v2, v3 < v4, v5 < v6
D) v1 < v2, v3 > v4, v5 < v6
E) v1 > v2, v3 < v4, v5 < v6
(UEL - 2010) Questão 10
458
459

As figuras X, Y e Z mostram três gráficos de energia em
função do progresso da reação. Estas figuras estão
representando três reações: R1 → P1; R2 → P2 e R3 → P3.
Com base nas informações contidas nos gráficos, considere
as afirmativas a seguir:
I. A energia de ativação da reação R1 → P1 é menor que a
energia de ativação da reação R3 → P3.
II. Dentre as reações representadas em X e Z, a reação R3
→ P3 é a mais lenta.
III. O valor da energia de ativação das reações
representadas nas figuras X, Y e Z depende das
concentrações de R1, R2 e R3.
IV. Dentre as três reações, a reação R2 → P2 é a que libera
maior quantidade de energia.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas I e III são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
(UEL - 2010) Questão 11
A investigação do mecanismo de reações tem contribuído
na compreensão de muitos processos químicos
desenvolvidos em laboratório de pesquisa. A reação
genérica A → D é uma reação não elementar e seu
mecanismo está representado no gráfico a seguir:
Analise o gráfico e assinale a alternativa correta.
a) A etapa C → D é a determinante da velocidade da
reação A → D.
b) Na reação A → D estão envolvidas quatro reações
elementares.
c) No decorrer da reação ocorre a formação de seis
substâncias intermediárias.
d) A expressão da velocidade da reação A → D é v = k [A].
e) As substâncias B e C são catalisadores da reação A → D.
(UEM - 2010) Questão 12
Considerando a reação e os dados da tabela abaixo,
assinale o que for correto.
NH4 + (aq) + NO2 – (aq) → N2(g) + 2H2O(l)
Experimento
[NH4 + ]inicial
(mol/L)
[NO2 – ]inicial
(mol/L)
Velocidade,
v (mol/Ls)
1 0,01 0,20 5,4 · 10 –7
2 0,02 0,20 10,8 · 10 –7
3 0,20 0,02 10,8 · 10 –7
4 0,20 0,04 21,6 · 10 –7
459
460

01) A velocidade desta reação pode ser estudada,
medindo-se a concentração de NH4 + (aq) ou a de NO2 – (aq) em
função do tempo ou o volume de N2(g) coletado, também,
em função do tempo.
02) As velocidades de consumo (ou desaparecimento) de
NH4 + (aq) e de NO2 – (aq) são iguais.
04) A lei de velocidade deve ser escrita como v =
k[NH4 + ][NO2 – ].
08) O valor da constante de velocidade k é 2,7 · 10 –4 mol –1
s –1 .
16) A velocidade de uma reação e sua constante de
velocidade dependem da concentração inicial dos
reagentes.
(UEM - 2010) Questão 13
Sobre cinética química e os fatores que influenciam a
velocidade de reações químicas, assinale o que for correto.
01) Reações que envolvem sólidos tendem a prosseguir
mais rapidamente se a área superficial dos sólidos for
diminuída. Isso pode ser feito diminuindo-se o tamanho
das partículas dos sólidos.
02) Para reações que envolvem líquidos, o aumento na
concentração de um dos reagentes leva a um aumento na
velocidade da reação, pois, conforme se aumenta a
concentração, aumenta-se também a frequência com a
qual as moléculas se chocam. Isto é válido desde que o
reagente em questão faça parte da lei de velocidade.
04) O aumento da temperatura faz aumentar a energia das
moléculas e, à medida que as moléculas movem-se mais
velozmente, elas se chocam com maior frequência e
também com energia mais alta, ocasionando um aumento
na velocidade da reação.
08) Catalisadores são agentes que aumentam as
velocidades das reações, afetando os tipos de colisões
(mecanismos) que levam à reação.
16) A velocidade de uma reação química é geralmente
expressa em termos de variação de entalpia por unidade
de tempo.
(Uerj - 2010) Questão 14
A taxa de síntese e a taxa de degradação de uma proteína
determinam sua concentração no interior de uma célula.
Considere o seguinte experimento:
– o aminoácido glicina marcado com 14C é adicionado, no
momento inicial do experimento, a uma cultura de células;
– a intervalos regulares de tempo, são retiradas amostras
das células, sendo purificadas as proteínas W, X, Y e Z de
cada amostra;
– a quantidade de radioatividade incorporada por
miligrama de cada uma dessas proteínas – suas
radioatividades específicas – é medida ao longo do
experimento.
Observe o resultado dessa medição na tabela:
Tempo
(minutos)
Radioatividade específica
(unidades)
W X Y Z
0 0 0 0 0
2 12 10 11 8
4 22 20 22 17
6 29 27 27 24
8 28 25 24 20
10 27 23 21 16
12 26 21 18 11
A meia-vida de uma proteína na célula corresponde ao
tempo necessário para que, desconsiderando o processo
460
461

de síntese, a quantidade de suas moléculas se reduza à
metade.
A proteína de menor meia-vida do experimento é
identificada por:
(A) W
(B) X
(C) Y
(D) Z
(Uerj - 2010) Questão 15
A velocidade de uma reação enzimática corresponde à
razão entre quantidade de produto formado e tempo
decorrido.
Se D1 é a taxa de desnaturação da enzima a 45 ºC e D2 a
taxa de desnaturação a 50 ºC, a razão é:
(A) 0,5
(B) 1,0
(C) 2,5
(D) 4,0
(Uerj - 2010) Questão 16
O luminol é uma substância utilizada na investigação de
vestígios de sangue. O íon ferro III presente no sangue
catalisa a reação de conversão do luminol em 3-
aminoftalato, provocando a emissão de radiação luminosa
por um determinado período de tempo. Observe a
equação:
Essa velocidade depende, entre outros fatores, da
temperatura de incubação da enzima. Acima de uma
determinada temperatura, porém, a enzima sofre
desnaturação.
Considere um experimento no qual foi medida a
velocidade máxima de uma reação enzimática em duas
diferentes temperaturas. Observe a tabela:
Tempo
(minutos)
Velocidade máxima de reação – Vmax
45 ºC 50 ºC
1 96 128
2 85 106
3 74 84
4 63 62
Em um processo de busca de vestígios de sangue, no qual
foram empregados 3,54 mg de luminol, observou-se a
emissão de luz por 1 minuto.
Admitindo-se que todo o luminol, cuja massa molar é de
177 g · mol –1 , foi consumido durante a emissão luminosa,
calcule a velocidade média de formação de água, em g ·
min –1 , e indique o número de oxidação do átomo de
carbono primário do 3-aminoftalato.
(Ufal - 2010) Questão 17
Cinco amostras com 500 g de ferro foram utilizadas na
fabricação de diferentes objetos, que foram transportados
para lugares diversos. Assinale a alternativa em que são
apresentadas condições para a amostra oxidar-se
(enferrujar) mais rapidamente:
Para cada temperatura calculou-se a taxa de desnaturação
da enzima, definida como a queda da Vmax da reação por
minuto de incubação.
A) um martelo numa fazenda próxima a Maceió.
B) um martelo no sertão semiárido.
C) limalha de ferro no porto de Suape.
461
462

D) limalha de ferro no sertão semiárido.
E) um monte de pregos no porto de Suape.
(UFBA - 2010) Questão 18
Milhares de atratores luminosos ou bastões de luz
(lightsticks) são descartados na costa brasileira por navios
que utilizam a técnica de pesca conhecida como espinhel –
linha resistente com grande quantidade de anzóis
enfileirados. Os atratores são bastões de plástico
transparente que contêm um líquido oleoso colorido cujos
componentes são perigosos para muitos organismos,
inclusive o ser humano. A exposição de células em cultura
a esse óleo causou alterações em proteínas e no material
genético (DNA), prejudicou funções celulares e levou parte
delas à morte. A curiosidade e a luta pela sobrevivência
levaram pescadores e catadores de lixo a “inventar” novos
usos para esse material, como formicida, óleo para
bronzeamento ou massagem e remédio para dores nas
juntas, inflamações e vitiligo. Essas práticas trazem sérios
riscos à saúde dos usuários, já que o líquido dos bastões,
além de tóxico para as células e o DNA, pode provocar
alergias e mutações. O uso do conteúdo dos atratores
luminosos como bronzeador pode levar a processos
inflamatórios e a envelhecimento precoce e a
desenvolvimento de câncer de pele, incluindo o temido
melanoma. A exposição de células do fígado (mantidas em
cultura) a um volume mínimo (0,25 microlitro) do líquido
extraído de atratores luminosos usados, dissolvido em 20
mililitros do meio de cultura, levou 20% dessas células à
morte após 16 horas. (BECHARA. etal. 2009. p. 43-48.)
Os conhecimentos da Física, da Química e da Biologia
associados às informações do texto permitem afirmar:
(01) A emissão de luz pelos átomos das moléculas de
substâncias luminescentes está associada ao movimento
de elétrons de camadas de maior energia para as de
menor energia.
(02) Os raios de luz emitidos por atratores luminosos que
se propagam perpendicularmente à superfície de
separação água-ar mudam de direção.
(04) A interseção entre raios de luz provenientes de dois
atratores luminosos ocorre mantendo as direções de
propagação dos raios que se cruzam.
(08) O salicilato de sódio, catalisador da principal reação
química que ocorre nos atratores luminosos, é um éster
que promove o aumento da energia de ativação da reação.
(16) O ácido ftálico, C6H4(COOH)2, substância da qual
deriva o solvente viscoso dos bastões de luz, é um diácido
que apresenta núcleo benzênico na estrutura molecular.
(32) Alterações em proteínas podem ser consequência de
erros de informação genética que se evidenciam na cadeia
polipeptídica, durante o processo de tradução.
(64) Danos no DNA humano são sempre irreversíveis
devido à inexistência de enzimas que promovem o reparo
no segmento alterado.
(UFBA - 2010) Questão 19
O Brasil participa do ranking de 180 países como signatário
do Tratado de Montreal, para eliminação de brometo de
metil, tendo se comprometido a substituir, até 2015, as
aplicações de 225 toneladas desse inseticida usado no
cultivo de flores e de morango, dentre outras culturas, por
tecnologias que não envolvam riscos à saúde e ao
ambiente.
O brometo de metil, CH3Br, P.E. 4,5 ºC, usado na
desinfestação do solo e no controle de pragas, possui
ligação carbono-bromo, que, após clivagem pela ação de
ondas curtas, produz átomo de bromo capaz de reagir com
o ozônio, O3, na estratosfera. A contribuição significativa
de moléculas de CH3Br, nesse processo, depende, em
parte, da concentração dessa substância próxima à
superfície da Terra e de sua meia-vida na atmosfera, ou
seja, do tempo em que moléculas de CH3Br permanecem
sem reagir. O brometo de metil é removido da atmosfera
próxima à superfície por um dos mecanismos que inclui a
reação lenta com a água do oceano, que é representada
pela equação química CH3Br(g) + H2O(l) → CH3OH(aq) +
HBr(aq).
Para determinar a importância potencial do brometo de
metil na destruição de ozônio, é preciso estabelecer com
que rapidez essa reação e os demais mecanismos
removem CH3Br da atmosfera, antes que se difunda na
estratosfera. A partir da análise de amostras de ar
contendo essa substância, foi estimado o tempo de meia
vida de 1,0 ano na atmosfera mais baixa.
462
463

Considerando essas informações e a equação química e
admitindo que a reação é de primeira ordem em relação
ao brometo de metil, excluindo os demais mecanismos de
remoção de CH3Br da atmosfera e os fatores que possam
influir sobre esse processo,
» Gabarito:
C
• determine em quanto tempo 75% de um conjunto de
moléculas de CH3Br, cujo tempo de meia- vida é 1,0 ano na
atmosfera, reage com a água e a velocidade aproximada
de difusão de CH3Br em relação ao ar;
• apresente um argumento que justifique por que a
diminuição da concentração de O3, na estratosfera,
aumenta quando o tempo de meia-vida do brometo de
metil, na atmosfera próxima à superfície, for o dobro do
determinado experimentalmente.
(UFC - 2010) Questão 20
Metano (CH4) é o gás produzido a partir da biomassa, e a
sua queima na indústria, para obtenção de energia
térmica, corresponde à seguinte reação:
» Resolução:
Uma vez que se deseja estudar o efeito da temperatura
sobre a velocidade de uma transformação química, é
preciso que todos os outros fatores permaneçam
constantes, sendo necessário, portanto, usar a mesma
massa de catalisador em todos os experimentos.
(ITA - 2010) Questão 2
» Gabarito:
D
CH4(g) + 2O2(g)
CO2(g) + 2H2O(l)
Se a velocidade de consumo do metano é 0,01 mol min –1 ,
assinale a alternativa que corretamente expressa o
número de moles de CO2 produzido durante uma hora de
reação.
A) 0,3
B) 0,4
C) 0,5
D) 0,6
E) 0,7
» Resolução:
Alternativa A: correta; a equação global é dada pela soma
das três etapas:
A 4+ + B 2+ → A 3+ + B 3+
A 4+ + B 3+ → A 3+ + B 4+
C + + B 4+ → C 3+ + B 2+
____________________
2 A 4+ + C + → 2 A 3+ + C 3+
Alternativa B: correta; B 2+ não participa da equação global,
é consumido numa etapa e reformado em outra etapa,
característica do catalisador.
Alternativa C: correta.
Gabarito
(Fuvest - 2010) Questão 1
Alternativa D: incorreta; a lei de velocidade é determinada
pela etapa lenta, ou seja, a lei de velocidade é dada por: v
463
464

= k . [A 4+ ] . [B 2+ ].
Alternativa E: correta; a soma dos expoentes das
concentrações presentes na lei de velocidade é igual a 2,
ou seja, a reação é de segunda ordem.
(ITA - 2010) Questão 3
» Gabarito:
____________
A + B → D + E (reação global)
b) A etapa lenta é a que apresenta a maior energia de
ativação e corresponde, de acordo com o gráfico, à etapa
2. A lei de velocidade é dada por: v = k . [C].
c) A constante de velocidade pode ser determinada a partir
da lei de velocidade. Fazendo-se um gráfico do log da
concentração em função do tempo transcorrido, a
tangente da curva obtida corresponde à constante de
velocidade.
C
(PUC-RJ - 2010) Questão 5
» Resolução:
Alternativas A e B: incorretas.
Alternativa C: correta; a velocidade de reações de ordem
zero não depende da concentração dos reagentes e é
constante ao longo de toda a reação.
Alternativa D: incorreta; o gráfico da velocidade para uma
reação de ordem zero é uma reta paralela ao eixo do
tempo.
Alternativa E: incorreta; o gráfico da concentração de X
versus tempo é representado por uma reta decrescente.
(ITA - 2010) Questão 4
» Gabarito:
a) A curva fornecida indica uma reação não elementar que
apresenta duas etapas:
A + B → C (etapa 1)
» Gabarito:
D
» Resolução:
(Resolução oficial)
A alternativa (A) é incorreta, pois, com pedras de gelo na
água, a temperatura desta será mais baixa e isto diminuirá
a intensidade da efervescência observada. A alternativa (B)
é incorreta, já que um comprimido triturado de antiácido
terá uma maior área de contato com o solvente e, assim,
se dissolverá mais rapidamente do que um comprimido
inteiro. A alternativa (C) é incorreta, uma vez que, se a
água estiver quente, a efervescência será mais intensa. A
alternativa (E) é incorreta, pois comprimidos triturados e
comprimidos inteiros apresentam diferentes áreas
superficiais (superfícies de contato soluto-solvente). Assim,
comprimidos triturados dissolvem-se mais rapidamente e,
portanto, apresentam uma maior efervescência.
(PUC-RJ - 2010) Questão 6
C → D + E (etapa 2)
464
465

» Gabarito:
A
B
» Resolução:
» Resolução:
(Resolução oficial)
A alternativa incorreta é a (B), pois um catalisador não é
capaz de alterar o valor da entalpia-padrão de uma reação.
O aumento na velocidade deve-se ao fato de que, na
presença do catalisador, existe a possibilidade de um
mecanismo alternativo com menor energia de ativação.
De acordo com o enunciado:
– triplicando-se a concentração de peróxido a velocidade
da reação triplica, ou seja, a velocidade é diretamente
proporcional a [H2O2];
– a alteração da concentração de ácido para a metade não
influencia a velocidade da reação, o que indica que a
velocidade não depende da concentração de ácido;
(PUC-RJ - 2010) Questão 7
» Gabarito:
(Resolução oficial)
Resposta: (C) O rendimento da reação pode ser
melhorado pela retirada de amônia na medida em que
esse produto é formado.
A opção “a” está errada, pois o catalisador apenas
influencia a velocidade da reação.
A opção “b” está errada, pois a equação correta
– duplicando-se a concentração de iodeto a velocidade da
reação duplica, de forma que a velocidade é diretamente
proporcional a [I – ].
Com base nessas observações, a equação de velocidade
que melhor representa a cinética dessa reação é dada por:
v = k · [H2O2] · [I – ]
(PUC-SP - 2010) Questão 9
é .
A opção “d” está errada, pois a formação de produtos
envolve a redução de volume de espécies químicas
gasosas. Como o volume ocupado é diretamente
proporcional ao número de espécies gasosas, o volume
diminui.
A opção “e” está errada, pois há variação do Nox dos
elementos H e N.
(PUC-SP - 2010) Questão 8
» Gabarito:
» Gabarito:
C
» Resolução:
Reações no estado gasoso tendem a ser mais rápidas;
assim v5 e v6 apresentam velocidade maior, sendo v5 < v6,
uma vez que v6 ocorre sob temperatura mais alta.
v3 e v4 apresentam velocidade intermediária, pois a
energia de ativação é alta. Porém, uma vez que comece a
reação, a velocidade aumenta bastante.
v3 > v4, pois a superfície de contato é maior em 4.
v1 < v2, pois reações em meio aquoso são mais rápidas que
465
466

eações no estado sólido.
(UEM - 2010) Questão 12
(UEL - 2010) Questão 10
» Gabarito:
A
» Resolução:
I – Correta.
A energia de ativação da reação R1 → P1 é 30 kJ/mol e a
da reação R3 → P3 é 40 kJ/mol. Logo, a energia de ativação
da reação R1 → P1 é menor do que a de R3 → P3.
II – Correta.
A reação representada em Z é mais lenta do que aquela
representada em X porque ela possui maior energia de
ativação.
III- Incorreta.
O valor da energia de ativação das reações não depende
das concentrações de R1, R2 e R3.
IV- Incorreta.
A reação R2 → P2 absorve energia.
» Gabarito:
01 + 02 + 04 + 08 = 15
» Resolução:
01) Verdadeiro. A velocidade de uma reação tanto pode
ser medida a partir do consumo de um dos reagentes
quanto a partir da formação de um dos produtos.
02) Verdadeiro. Como a relação estequiométrica entre
NH4 + (aq) e NO2 – (aq) é a mesma (1 : 1), então a velocidade de
consumo dos dois será a mesma.
04) Verdadeiro. Analisando a tabela de velocidades,
quando a concentração do NH4 + (aq) ou do NO2 – (aq) é
dobrada, a velocidade também é dobrada, indicando que a
reação é de primeira ordem, tanto para o amônio quanto
para o nitrito.
08) Verdadeiro. Se substituirmos, por exemplo, os valores
fornecidos na experiência 1 na expressão de velocidade
dado no item (04), teremos 5,4 · 10 –7 = k · 0,01 · 0,20.
Assim k = 2,7 · 10 –4 mol –1 s –1
16) Falso. A velocidade de uma reação também depende
da temperatura na qual a experiência é realizada.
(UEL - 2010) Questão 11
(UEM - 2010) Questão 13
» Gabarito:
A
» Gabarito:
14
» Resolução:
A etapa C → D possui maior energia de ativação e por isso
é a etapa determinante da velocidade da reação A → D.
» Resolução:
02 + 04 + 08 = 14
466
467

Afirmativa 01: incorreta. Reações que envolvem sólidos
tendem a prosseguir mais rapidamente se a área
superficial destes for aumentada, pois, quanto maior a
superfície de contato, maior é a velocidade da reação.
Afirmativa 02: correta.
Afirmativa 04: correta.
Afirmativa 08: correta.
Afirmativa 16: incorreta. A velocidade de uma reação
química é geralmente expressa em termos de variação na
quantidade de reagentes ou produtos por unidade de
tempo.
Analisando os dados da tabela, verifica-se que, em 1
minuto, a diminuição da velocidade máxima da reação a
45 o C (D1) é 11, e a 50 o C (D2) é 22.
Logo,
(Uerj - 2010) Questão 16
» Gabarito:
(Resolução oficial)
1 mol de luminol → 3 mols de água
(Uerj - 2010) Questão 14
Número de oxidação do carbono = +3
» Gabarito:
D
(Ufal - 2010) Questão 17
» Resolução:
A análise dos dados da tabela mostra que a degradação
das proteínas se inicia após o tempo 6 min.
Durante o processo de degradação, a proteína que, no
mesmo intervalo de tempo, apresenta o maior decréscimo
da radioatividade específica é a Z, o que evidencia
que ela possui meia-vida menor.
(Uerj - 2010) Questão 15
» Gabarito:
C
» Resolução:
(Resolução oficial)
A velocidade de uma reação de oxidação do ferro aumenta
com a superfície de contato dos reagentes, com a umidade
e com a presença de sais.
» Gabarito:
A
(UFBA - 2010) Questão 18
» Gabarito:53
» Resolução:
467
468

» Resolução:
01 + 04 + 16 + 32 = 53
(01) Correta. Quando o elétron de uma camada mais
externa retorna para uma camada mais interna, ele emite
um quantum de energia, que no caso das substâncias
luminescentes é um fóton de luz.
reagir, com mais 1,0 ano, a outra metade desse conjunto,
25%, terá reagido com água. Assim, no período de 2,0
anos, 75% das moléculas do conjunto terão reagido e,
portanto, removidas da atmosfera próxima à superfície.
As velocidades de difusão de CH3Br(g) e do ar são
inversamente proporcionais às raízes quadradas de suas
massas molares.
(02) Incorreta. Embora haja modificação na velocidade de
propagação, a incidência perpendicular à superfície de
separação entre dois meios distintos tem ângulo com a
Normal nulo e a refração no segundo meio também terá
ângulo nulo com ela. Portanto, não haverá desvio.
Dessa forma, tem-se
ou
(04) Correta. Quando dois raios luminosos se cruzam, cada
um mantém sua direção de propagação. Isso está apoiado
no Princípio da Independência dos Raios Luminosos.
(08) Incorreta. Os catalisadores aumentam a velocidade
das reações diminuindo a energia de ativação.
(16) Correta. O ácido ftálico (ou ortoftálico) é um ácido
dicarboxílico aromático. Sua fórmula estrutural pode ser
visualizada na figura
• Quanto maior for o tempo de meia-vida de CH3Br(g),
maior será o tempo de permanência dessas moléculas na
atmosfera sem reagir. Nessas condições, maior número de
moléculas se difundem para a estratosfera, aumentando a
probabilidade de clivagem de ligações C─Br e,
consequentemente, o aumento da concentração de
átomos de bromo capazes de reagir com ozônio e diminuir
a sua concentração.
(32) Correta. O código genético é a relação entre a
sequência de bases no DNA (ou no RNA transcrito) e a
sequência de aminoácidos nas proteínas. Alterações no
arranjo dos genes podem comprometer a sequência dos
aminoácidos das proteínas.
(64) Incorreto. Pode haver enzimas que promovam a
reparação dos erros que porventura tenham ocorrido na
replicação do DNA.
(UFBA - 2010) Questão 19
» Gabarito:
(UFC - 2010) Questão 20
» Gabarito:
D
» Resolução:(Resolução oficial)
A estequiometria da reação indica que, para cada mol de
CH4 consumido, há a formação de um mol de CO2. A partir
da velocidade da reação, sabe-se que 0,01 mol de CH4 é
consumido por minuto, com 0,6 mol de CH4 sendo
consumido em uma hora (60 minutos). Logo, 0,6 mol de
CO2 será produzido em uma hora. Portanto, a alternativa D
está correta.
( Resolução oficial)
• Considerando-se que 1,0 ano é o tempo que a metade,
50%, do conjunto de moléculas de CH3Br(g) leva para
469 468
469

Equilíbrio Químico
- Equilíbrio químico é a parte da físico-química que estuda
as reações reversíveis e as condições para o
estabelecimento desta atividade equilibrada.
- Qualquer sistema em equilíbrio representa um estado
dinâmico no qual dois ou mais processos estão ocorrendo
ao mesmo tempo e na mesma velocidade..
Gráficos :
Equilíbrio s/ catalisador
. Com catalisador
470
470

Para as velocidades
* sentido 1 (direto →) R → P
* Sentido 2 (inverso ←) R ← P
* No equilíbrio, as velocidades se igualam: v1 = v2
V1 = Veloc. p/ o consumo dos reagentes (sentido direto
para a reação); inicia com valor máximo e decai até ficar
constante e igual a (v2)
V2 = velc para reação no sentido inverso; inicia com zero
aumenta, até ficar constante e igual a v1 no equilibrio.
No equilíbrio as velocidades ficarão constantes e iguais
Constante do equilíbrio → K (Kapa)
1: Em função das concentrações → Kc
1N2(g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
V1 = K1 [N2]1 [H2]3 (reação direta →)
V2 = K2 [NH3]2 (reação inversa →)
No equilibrio: V1 = V2
K1 [N2] [H2]3 = K2 [NH3]2
K1 = [NH3]2 = Kc
K2
[N2] [H2]3
Kp → constante do equilíbrio em função das pressões
parciais
* Só participará da expressão, as substancias gasosas
Kp = p.(produtos)x
p. (reagentes)y
C + O2
2CO
Relação Kp/Kc
Gasosa: P x V = n.R
P = n. R.T
V – mol/l → [ ] → p = [ ] . RT
Kp = Kc → sólidos/gasosos
Soma dos coeficientes estequométricos dos reagentes é
igual a dos produtos
A - Deslocamento do equilíbrio :Principio de Le Chatdleer
471
471

Sentido inverso da reação: aumentará (reag)
Toda reação permanencerá no equilíbrio, salvo se houver
interferência externa;
Ocorrendo interferência externa, esta provocará o
deslocamento do equilíbrio (p/direita ou esquerda), até
que a reação atinja um novo estado de equilíbrio.
→ gráficos para indicar um equilíbrio para as
concentrações:
[REAG] → inicia com valor máximo e decai, até ficar
constante no equilíbrio.
Fatores que interferem nos equilíbrios, deslocando-os:
1) Acréscimo ou retirada de substâncias (reag/prod)
AÇÃO
Acréscimo de reagente
REAÇÂO
(deslocamento
do equilibrio
para)
→ p/ a direita
Retirada de reagente
(subst que reage c/ o reag.ente)
Acréscimo de produto
← p/ a
esquerda
← p/ a
esquerda
[R]
Retirada de produto
(subst. Que reage c/ o produto.
→ p/ a direita
[PRODUTOS] → inicia com zero e aumenta, até ficar
constante, no equilibrio:
[P]
2) A temperatura
* O aquecimento irá deslocar o equilíbrio para o sentido
endotérmico
* O resfriamento deslocará o equilíbrio para o sentido
exotérmico
Deslocamento do equilibrio
Para a direita (→)
Para o sentido direito da reação: aumentará a [prod]
Para a esquerda (←)
3) Pressão
Interfere em sistemas gasos, com gradunte de quantidade
(reg/produtos)
* o aumento da pressão irá deslocar o equilibrio para o
sentido com menos gases
* a redução da pressão irá deslocar o equilibrio para o
sentido com mais gases
472
472

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
P↑ →p/ direita
P↓ ← p/ esquerda
Tempo [H2] [Cl2] [HCL]
Inicio
Cons/formação
1º equilibrio
H2(g) + Cl2 ↔ 2HCl(g)
A pressão não interfere neste equilibrio
2Na(aq) + Cl2(g) ↔ 2HCl(g)
Acres. De 2 M de
CL2
Novo cons/form
2º equilíbrio
A pressão não interfere neste equilibrio
2Na(aq) + Br2(l) ↔ 2NaBr(aq)
A pressão não interfere neste equilíbrio (não há substancia
gasosa)
Construa o gráfico para o equilíbrio
2Na(aq) + Cl2(g) ↔ 2NaCl(aq)
O acréscimo de um gás inerte irá aumentar a pressão, sem
interferir no equilíbrio
Teste de sala
183) Dada a reação : H2(g) + Cl2 2HCL(g)
473
473

mol/L do ácido.
Para o ácido acético:
Constante de ionização de ácidos e bases
Para as bases, tem-se no geral:
CH3COOH
As reações envolvendo ácidos e bases podem ser escritas
como equilíbrio baseando-se na teoria de Bronsted-Lowry.
Então, a interação do ácido acético com a água pode ser
escrita de acordo com a equação a seguir:
Como se pode verificar, as reações entre um ácido e uma
base, segundo Bronsted-Lowry, envolvem transferência de
H+ e têm dois pares ácido-base conjugados.
A expressão do equilíbrio de um ácido ou uma base pode
ser descrita com uma constante de equilíbrio.
Para os ácidos, tem-se no geral:
Para as bases, Kb é a constante de dissociação, [BH+] é a
concentração em mol/L do íon formado a partir do
recebimento do próton (H+), [OH-] a concentração em
mol/L da base conjugada, no caso da água, o íon OH-, e [B]
é a concentração em mol/L da base.
O estudo do equilíbrio ácido-base permite, entre outras
coisas, prever a força dos ácidos e bases, ou seja, a
capacidade que um tem de doar próton e outro de
receber. O valores do Ka ou Kb obtidos a partir do cálculo
nas expressões anteriores pode contribuir para verificar se
um ácido ou uma base são considerados fortes ou fracos.
Por exemplo, o ácido clorídrico (HCl), na presença de água,
ioniza segundo o esquema a seguir:
Onde: Ka: constante de ionização do ácido, [H3O+] é a
concentração em mol/L do íon hidrônio, [A-] a
concentração em mol/L da base conjugada, no caso do
ácido acético, o íon acetato, e [HA] é a concentração em
O HCl é considerado forte pois praticamente todo H+ do
ácido é ionizado, ou seja, a concentração de hidrônio se
encontra bastante elevada. Importante frisar que, no caso
dos ácidos fortes, o equilíbrio não é estabelecido, pois
todo ácido é ionizado.
474
474

Já o ácido acético, apresentado anteriormente, é
considerado um ácido fraco, então ele estabelece o
equilíbrio dinâmico:
→Para sais
NaCL (aq) ↔ Na+ (aq) + CL - (aq)
Kc: [Na + (aq)] [CL-(aq)]
O ácido acético é considerado fraco, pois só parte do H+ do
ácido é ionizado, ou seja, a concentração de hidrônio se
encontra bastante baixa.
[NaCL(aq)]
Kps: [Na+(aq)[Cl-(aq)]
Essa característica pode ser verificada por meio das
constantes desses ácidos:
Lei da diluição de Ostwald
K ———
Essa comparação pode ser feita entre outros ácidos. Por
exemplo, o ácido carbônico, H2CO3, tem Ka = 4,2 x 10 -7 , e o
ácido fosfórico, H3PO4, tem Ka = 7,5 x 10 -3 . Como se pode
verificar, o Ka do ácido fosfórico é maior, logo é
considerado um ácido mais forte em relação ao ácido
carbônico.
O Ka alto indica que a formação de produtos na reação é
altamente favorecida, como é o caso do HCl. Já o Ka do
ácido carbônico, que é teoricamente baixo, indica que a
reação é reagente favorecida. Vejamos:
O grau de ionização de um eletrólito aumenta com a
diluição ou com a diminuição da concentração em mol/L
de eletrólito.
Diluindo um ácido fraco, aumenta
_________________________
Diluindo uma base fraca, aumenta
_________________________
Produto iônico da água
Kw = [H+] [OH - = 10 -14 (25°C)
Como o ácido carbônico ioniza pouco, a concentração de
HCO3- é pequena, logo a formação do ácido - carbônico é
favorecida, por isso ela é reagente favorecida.
pH = -log [H+] = 10 -7 mol/L
pOH = -log [OH - ] = 10 -7 mol/L
Para a água → KW
Essa regra geral se aplica também às bases. Kbs baixos
significa que a base pouco se dissocia; então a
H2O (l) ↔ H+(aq)+ OH- (aq)
classificamos como sendo uma base fraca. Ao contrário, Kc = [H + (aq)] . [OH - (aq)] Kps = [H + (aq)]. [OH-(aq)]
Kbs altos significa que a base apresenta alto grau de
dissociação, assim a classificamos como forte.
KW [H2O] → solvente
475
475

A 25ºC e 1 atm o Kps para água = 1 x 10 -14
[H + ]. [OH - ] = 10- 14
-log H + - log OH - = - log10 14
PH + POH = 14
PH → potencial hidrogeniônico
PH = -log [H + ] ou colog [H+]
Ex: [H + ] = 10 -4 [H + ] = 10 -9
PH = - log 10 -4 = 4 PH = - log10 -9 = 9
POH → potencial hidroxigenionico
POH = - log [OH-] ou colog [OH-]
Teste de sala
184: Determine o PH p/ as soluções (log 2=0,3; log 3 =
0,47)
1) 4. 10 -3 M de HCl
Ex: PH + POH = 14
H + = 10 -3 → PH = 3
POH = 11 → [OH-] = 10 -11
2)3.10 -6 M de H3PO4
H+ = 10- 10 → PH = 10
POH = 4 → [OH - ] = 10 -4
3) 6.10 -5 M de H3PO4 5% ionizada
476
476

4) 4,10 -3 M de Al(OH)3 10% ionizada
H+ (mol) Volume [H+] PH
1 10 L
1 100 L
1 1000L
1 10000Ll
185) Qual a solução neutra?
a) PH = 7
1 10 6 lL
1 10 9 L
b) [H+] = 10 -7
c) POH = 7
c) POH = 7
d) [ OH-] = 10 -7
Hidrolise dos sais
e) [H+] = [OH-] – neutral a qualquer temperatura
Reação de salificação:
IMPORTANTE : A 25º → Kps = [H+] [OH-]
Neutralização ácido/base
[H+] = 10 -7
PH = 7 neutro
[OH-] = 10-7
Acima de 25ºC → aquecimento → desloc
Ácido + base → sal + H2O
Reação de hidrolise
Sal + H2O → ácido + base
*sempre irá ocorrer
*ácido ou base fraca
[H+] > 10-7
Nas hidrólises, haverá o predomínio do caráter mais forte
P4 < 7 (neutro)
Mg SO4 (aq)
SO4 (ácido) H2SO4
Abaixo de 25ºC resfriamento ← desloc
[H6] < 10-7
MgSO4 2H2O 1H2SO4 + 1Mg (OH)2
forte
fraca
PH > 7 (neutro186: Complete a tabela
MgSO4(aq) é um sal neutro com hidrólise ácida PH< 7
477
477

Carbohemoglobina
Excretado nas expirações
CaCO3 (aq)
CaCO3 H2O
Forte
H2CO3 + Ca(OH)2
Ac. Fraco
-Acréscimo de ácido → H+
* Deslocará os equilíbrios para a esquerda, consumindo o
excesso de H+; e resultando num aumento da [CO2] nas
expirações; mantém o [H+] constante e o PH também.
-Acréscimo de base → OH-
→ retirada de H+
Caráter neutra, porem não há hidrolise
Bicarbonato de sódio para combater acidez estomacal
Deslocará os equilíbrios para a direita, responda o H+
retirada com o consumo de CO2 reduz a [CO2] nas
expirações
Ex: p/ solução tamponada
*ácido fraco + sal solúvel com o mesmo radical do ácido
(H3PO3 + Na3PO3)
* base fraca + sal solúvel com o mesmo metal da base
Solução tamponada (tampão)
É uma solução que mantém o seu PH ([H+]) mesmo
quando acrescida de pequenas quantidades de ácido ou
base.
Ex: Sangue
(Al (OH)3 + AlCl3)
O pH no Corpo Humano
Nas células do nosso corpo, o CO2 é continuamente
produzido como um produto terminal
do metabolismo. Parte desse CO2 se dissolve no sangue,
estabelecendo o equilíbrio:
CO2 + H2O H2CO3 H + + HCO3 -
Esse é um exemplo dos diversos equilíbrios que mantêm o
pH do nosso sangue entre
7,3 e 7,5.
H2O + CO2 ↔ H2CO3 ↔ H + + HCO3 -
↓
Bicarbonato
478
478

AlCl3
Al +3 + 3 Cl (aq)
Kps [ A l+3 ] [ Cl-]3
Para cada equilíbrio
Quando a respiração é deficiente, essa hipoventilação
acarreta o aumento da concentração de CO2 no sangue, o
que provoca o deslocamento do equilíbrio para a direita,
aumentando a concentração de H+ e diminuindo o pH
sangüíneo. Essa situação é denominada acidose.
Um ataque de histeria ou de ansiedade pode levar uma
pessoa a respirar muito rapidamente.Essa hiperventilação
acarreta a perda de uma quantidade maior de CO2 pelos
pulmões, o que provoca o deslocamento do equilíbrio para
a esquerda, diminuindo a concentração de H+ e
aumentando o pH do sangue. Essa situação é denominada
alcalose.
Acidose:
Sintomas: falta de ar, diminuição ou supressão da
respiração, desorientação com possibilidade de
coma.Causas: ingestão de drogas, enfisema, pneumonia,
bronquite, asma, alterações no
sistema nervoso central.
Alcalose:
Sintomas: respiração ofegante, entorpecimento, rigidez
muscular, convulsões.
Causas: ingestão de drogas, cirroses, exercícios físicos
excessivos, overdose de aspirina,
doenças pulmonares.
Produto iônico (kps) x produto de solubilidade (psi)
Psi = [AP + 3] [ Cl-]3
Limite para o kps
tabelado
Kps é o valor encontrado para o, produto de íons, na
situação real
Psi é o maior valor para o Kps (limite) constante
Kps > Psi
há precipitado
Kps = Psi solução saturada maior
psi maior solubilidade
Kps < Psi Solução insaturada maior
Kps maior solubilidade
Teste de sala
185) Qual o comportamento para um sistema com 4 mol
de Hcl e volume 10000L
PSI = 2.10 -6 mol / L [HCl] = 4
- 4.10 -4
HCl
H+ Cl-
479
479

D ( ) 4 × 10 -12
Kps = [H+] [Cl-]
C ( ) 4 × 10- 4 191)(Puc-rio 2000) O sangue humano tem um pH
4.10 -4 . 4 10- 4 = 16 10- 8 = 1,6.10- 4 = 0,16 . 10- 6 solução
insaturada
189 (Ufpi 2008) Diz-se que uma solução atua como
187) Utilizando os dados fornecidos na tabela a seguir é
CORRETO afirmar que o produto de solubilidade do sulfito
de sódio em água, a 15°C, é igual a
tampão, quando apresenta a capacidade de manter o pH
dentro de uma determinada faixa, mesmo quando
pequenas quantidades de ácido ou de base são
adicionadas. O controle do pH do sangue em 7,40 ± 0,05,
por exemplo, depende da habilidade da solução tampão
formada pelo ácido diidrogenofosfato (H2PO4-) e sua base
conjugada (HPO42-). Valores de pH inferiores a 7,35 ou
superiores a 7,45 provocam uma condição conhecida como
acidose ou alcalose, respectivamente, sendo ambas
extremamente nocivas ao ser humano. Essa capacidade
das soluções tampão de controlar o pH deve-se:
A ( ) ao princípio de Le Chatêlier.
A ( ) 8 x 10 -3.
B ( ) ao princípio de exclusão de Pauli.
B ( ) 1,6 x 10 -2.
C ( ) à redução na velocidade de dissociação da água.
C ( ) 3,2 x 10- 2.
D ( ) à presença de íons H+ em solução.
D ( ) 8.
E ( ) à energia de ativação da reação de dissociação do
ácido H2PO4-.
E ( ) 32.
188)(Ufrn 2000) O hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) em
190)(Ufes 2001) O pH do sangue humano é mantido
suspensão é conhecido como leite de magnésia e utilizado
dentro de um estreito intervalo (7,35 - 7,45) por diferentes
como antiácido e laxante. A equação abaixo representa o
sistemas tampo1nantes. Aponte a única alternativa que
equilíbrio da solução saturada de hidróxido de magnésio
pode representar um desses sistemas tamponantes.
em água pura. Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2 OH-(aq) Se a
solubilidade do hidróxido de magnésio em água pura, a A ( ) CH3COOH / NaC?
25°C, é igual a 10 mol/L, o valor da constante do produto
de solubilidade é:
B ( ) HC? / NaC?
C ( ) H3PO4 / NaNO3
A ( ) 10- 4
D ( ) KOH / KC?
B ( ) 10 -12
E ( ) H2CO3 / NaHCO3
invariavelmente próximo a 7,4. Com base na equação
480
480

abaixo, CO2 + H2O H+ + HCO3-, pKa = 6,4 a relação
[CO2]/[HCO3-] no sangue, para termos tal pH, será
A ( ) 0,20
B ( ) 0,05
C ( ) 1,00
D ( ) 0,10
E ( ) 0,01
192) (Unifesp 2003) Há 19 séculos, os romanos saturavam
o vinho com sulfato de cálcio para clarificá-lo. Se o vinho
tiver chumbo dissolvido (tóxico ao organismo humano), o
sulfato de cálcio pode reduzir o teor de chumbo, pois
forma-se o PbSO4, menos solúvel do que o CaSO4. Dados
os produtos de solubilidade, a 25°C, CaSO4=1,0×10-4 e
PbSO4=1,0×10-8, qual a concentração, em mol/L, do Pb2+
que permanece no vinho saturado com CaSO4?
D ( ) 100
E ( ) 160
194)(Uel 2001) O estudante sabe que os nitratos são
solúveis e que, entre os cloretos, o de zinco é solúvel e o
de prata é de baixa solubilidade em meio aquoso. O
estudante adiciona, então, algumas gotas do material A a
amostras dos materiais B, C e D e observa a formação de
um precipitado na amostra C. Nada observa nas amostras
B e D. Levando em conta apenas esta observação, é
correto afirmar:
A ( )
B ( )
C ( )
O material A é a solução de nitrato de prata.
O material C é a solução de cloreto de sódio.
O material B é a água.
D ( ) A solução de nitrato de prata pode ser o material
A ou o material C.
A ( ) 1,0 × 10 -1
E ( )
O material D não pode ser a água
B ( ) 1,0 × 10 -2
194)Considerando a reação A + B
C ( ) 1,0 × 10 -4
D ( ) 1,0 × 10- 6
E ( ) 1,0 × 10 -8
193)(Unifesp 2002) Uma solução contendo 14g de cloreto
de sódio dissolvidos em 200mL de água foi deixada em um
frasco aberto, a 30°C. Após algum tempo, começou a
cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e aproximado, em
mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a
cristalização?Dados:solubilidade, a 30°C, do cloreto de
sódio = 35g/100g de água; densidade da água a 30°C =
1,0g/mL.
A ( ) 20
C + D, o equilíbrio químico foi alcançado aos _____
minutos, e o valor de Ke quanto à concentração é _____
mol/L. Assinale a alternativa que completa corretamente
as lacunas.
B ( ) 40
C ( ) 80
A ( ) 5; 1,75
481
481

B ( ) 10; 2,25
C ( ) 5; 6,25
(ITA - 2009) Questão 1
São dadas as seguintes informações:
D ( ) 20; 1,75
E ( ) 10; 6,25
195 Ufpi 2000) O transporte de oxigênio pelo sangue
depende da combinação reversível de oxigênio com
hemoglobina - Hb. No sangue hemoglobina, oxigênio e
oxihemoglobina - HbO2 estão em equilíbrio
I. O polietileno é estável até aproximadamente 340 °C.
Acima de 350 °C ele entra em combustão.
II. Para reduzir ou retardar a propagação de chama em
casos de incêndio, são adicionados retardantes de chama à
formulação dos polímeros.
Hb + O2
HbO2 + calor
Hemoglobina pode também se combinar com
CO, CO2 e H+ HbO2 + CO
HbCO + O2
III. O Al(OH)3 pode ser usado como retardante de chama.
A aproximadamente 220 °C, ele se decompõe, segundo a
reação 2Al(OH) (s) → Al2O3 (s) + 3H2O (g), cuja variação
de entalpia (ΔH) envolvida é igual a 1170 J g-1.
(2) HbO2 + H + + CO2 [Hb(H)CO2] + + O2
(3) Levando em conta estas informações, assinale a
afirmativa correta
IV. Os três requisitos de combustão de um polímero são:
calor de combustão, combustível e oxigênio. Os
retardantes de chama interferem no fornecimento de um
ou mais desses requisitos.
A ( ) Em altas altitudes onde a concentração de
oxigênio é baixa, a sensação de tontura e cansaço deve-se
ao deslocamento da equação (1) para a direita.
B ( ) A produção de ácido lático pelos músculos
durante exercício leva a uma melhor interação de oxigênio
com a hemoglobina.
C ( ) O efeito de reduzida capacidade de atenção pelo
envenenamento por monóxido de carbono não pode ser
revertido.
D ( ) Exercitar músculos libera calor, o que contribui
para aumentar a concentração da oxihemoglobina.
E ( ) O primeiro socorro a paciente envenenado com
monóxido de carbono é levá-lo a um ambiente com ar
puro.
Testes de casa
Se Al(OH)3 for adicionado a polietileno, cite um dos
requisitos de combustão que será influenciado por cada
um dos parâmetros abaixo quando a temperatura próxima
ao polietileno atingir 350 °C. Justifique resumidamente sua
resposta.
a) Formação de Al2O3(s)
b) Formação de H2O(g)
c) ΔH de decomposição do Al(OH)3
(PUC-Camp - 2009) Questão 2
Gasolina nacional gera mais ozônio, diz estudo da USP
O ozônio troposférico não é eliminado diretamente pelos
escapamentos dos carros. Ele resulta de uma reação
482
482

química entre compostos orgânicos voláteis presentes nos
combustíveis, óxido nítrico (NO), oxigênio do ar (O2) e a luz
solar. Uma gasolina “suja” como a paulista, possui 45% em
massa de aromáticos, 30% em massa de olefinas e 1000
ppm (m/v) de enxofre (S), enquanto a gasolina “limpa”,
como a californiana, possui 22% em massa de aromáticos,
4% em massa de olefinas e 15 ppm (m/v) de enxofre. Essas
quantidades fazem com que a concentração de ozônio em
São Paulo ultrapasse os limites permitidos pela legislação,
causando vários problemas de saúde na população, como,
por exemplo, prejudicando a respiração.
(Adaptado de Folha de S.Paulo. Ciência. 31/08/2008. A26)
A formação do ozônio é um processo
(A) exotérmico, pois a radiação solar é absorvida.
(B) endotérmico, pois a radiação solar é absorvida.
(C) isotérmico, pois a radiação solar age apenas como
catalisador.
(D) exotérmico, pois a radiação solar age apenas como
catalisador.
(E) endotérmico, pois a radiação solar age apenas como
catalisador.
(PUC-RJ - 2009) Questão 3
A amônia (NH3) é usada na produção de fertilizantes
nitrogenados, na fabricação de explosivos e de plásticos.
Na indústria, a amônia pode ser obtida a partir de seus
elementos constituintes, por um processo denominado
Processo de Haber (reação a seguir), em homenagem ao
químico alemão Fritz Haber que desenvolveu esse método
de síntese em altas pressões.
a) A decomposição da amônia é um processo
endotérmico? Justifique.
b) Calcule o valor de ΔHo, a 25 ºC, quando são produzidos
0,340 g de amônia.
c) O que ocorre ao equilíbrio quando se retira NH3 durante
a sua produção no Processo Haber?
(PUC-RJ - 2009) Questão 4
A queima completa de um mol de metano (CH4) produz
890 kJ de energia na forma de calor. Sobre essa reação, é
correto afirmar que
a) a combustão completa do metano em presença de
oxigênio suficiente produz monóxido de carbono e água.
b) a combustão do metano é uma reação endotérmica.
c) a queima de 10 mols de metano numa reação com 70%
de rendimento produz 6.230 kJ de calor.
d) o valor de 890 kJ de calor liberado por mol de metano
permanece constante independentemente do estado físico
(gás ou líquido) do produto água na reação.
e) a queima completa de 20 mols de metano produziria
uma quantidade máxima de 20 mols de água.
(Uece - 2009) Questão 5
O sal de cozinha, em contato com a água, mesmo na forma
de gelo, tende a se dissolver. Essa dissolução é um
processo endotérmico, isto é, exige uma quantidade de
energia para se concretizar. A temperatura da mistura
pode chegar a –18 °C e, em 5 minutos, seu isopor será
capaz de fazer por sua latinha de cerveja o que o freezer
faria em 15 minutos.
Assinale a opção que contém o gráfico que representa um
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔHo = –92,2 KJ
mol–1 a 25 ºC
483
483

processo endotérmico, em uma reação química.
tem, em seu alto calor específico, uma das principais
propriedades que proporciona variações bruscas de
temperatura no interior das células.
(UEM - 2009) Questão 7
Um sistema químico em equilíbrio, a uma dada
temperatura, contém os gases N2, H2 e NH3, como
mostrado pela seguinte equação:
1 N2 + 3 H2 ⇔ 2 NH3 ΔH = −17 kcal/mol
A respeito dessa reação, assinale o que for correto.
01) Se aumentarmos a temperatura da reação mantendo a
pressão constante, o equilíbrio deslocar-se-á, havendo o
consumo de NH3.
02) A reação é exotérmica.
(UEM - 2009) Questão 6
Assinale o que for correto.
01) Amido e glicogênio são polissacarídeos que atuam
como substâncias de reserva de energia.
02) Amido e glicogênio são polissacarídeos que, por
hidrólise, produzem glicose.
04) Amido e glicogênio são encontrados principalmente
em raízes e em caules de plantas.
04) Uma mudança na pressão do sistema não alterará o
equilíbrio estabelecido.
08) A constante de equilíbrio, em termos de pressões
parciais, é kp = p3NH3 / [p2N2 × p1H2].
16) Existem ligações π tanto nos reagentes como nos
produtos.
(UEM - 2009) Questão 8
Considere os processos 1, 2 e 3 representados pela
seguinte equação e assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
08) Os glicídios com fórmulas moleculares C7H12O6,
C3H6O3 e C6H12O6 são, respectivamente, um
monossacarídeo, um monossacarídeo e um dissacarídeo.
H2O(sólido) H2O(líquido) H2O(gás)
H2O(líquido) H2O(gás) + O2(gás)
16) A água, presente em 75% do corpo dos seres vivos,
01) Ocorre um aumento de pressão no processo 3,
considerando massa e volume constantes.
484
484

02) Nos três processos, estão envolvidos calores latentes.
04) Nos três processos, ocorrem somente transformações
físicas.
08) A quantidade de energia envolvida no processo 3 é
maior que no processo 2.
16) As ligações de hidrogênio na água ocorrem entre
átomos de hidrogênio de moléculas de água próximas.
(UFBA - 2009) Questão 9
Idade/Sexo
(anos)
Massa (kg)* Altura (cm)* Energia
(kcal)*
Mulheres
11 – 14 46 157 2.200
15 – 18 55 163 2.100
19 – 22 55 163 2.100
23 – 50 55 163 2.000
51 – 75 55 163 1.800
Mais de 75 55 163 1.600
Gravidez +300
Lactação +500
(*) Valores médios por faixa etária
Os dados apresentados no quadro foram extraídos da
tabela de cotas dietéticas diárias recomendadas para
crianças, jovens e adultos em bom estado de saúde,
divulgada pelo Food and Nutrition Board, National
Academy of Sciences, National Research Council,
Washington, D.C., órgão governamental norte-americano.
A energia, obtida a partir dos alimentos, pode ser
determinada, levando-se em conta que, no processo de
metabolismo, 1,0 g de proteínas libera 5,7 kcal, 1,0 g de
hidratos de carbono libera 4,1 kcal e 1,0 g de gorduras
libera 9,3 kcal, sendo 1,0 cal aproximadamente igual a 4,2
J.
A partir dessas informações, da análise da ilustração e
considerando-se os conhecimentos das Ciências Naturais,
pode-se afirmar:
(01) As necessidades energéticas das células podem ser
atendidas a partir de três grupos de compostos orgânicos
485
485

presentes nos alimentos, sendo que, na etapa citossólica
da degradação da glicose, há produção de ATP sem a
participação de oxigênio molecular.
(02) O ATP proveniente da mitocôndria é gerado na
fosforilação oxidativa, processo associado ao transporte —
na cadeia respiratória — dos elétrons gerados na oxidação
de NADH+H+ e FADH2 , moléculas na forma reduzida,
produzidas principalmente no ciclo de Krebs.
(04) O transporte da glicose sanguínea após a refeição,
para o interior de células — como as musculares e os
adipócitos — depende do controle hormonal exercido pelo
glucagon.
Com base em conhecimentos científicos, uma análise das
informações apresentadas permite afirmar:
(08) A combustão de 3,0 mol de glicose, de acordo com a
equação
química
, libera quantidade de energia compatível com a cota
diária recomendada a uma mulher de 50 anos de idade,
com 1,63 m de altura e pesando 55,0 kg.
(01) A heterogeneidade do lixo doméstico é uma
característica enriquecedora, vez que todo o lixo pode ser
utilizado na obtenção de energia, potencializando a
geração de biogás.
(02) A obtenção do gás, a partir do lixo, depende de um
processo realizado pela ação de microrganismos que
atuam sobre a biomassa, em todos os níveis tróficos.
(16) O equivalente mecânico de calor pode ser obtido com
a transformação integral da variação da energia potencial
gravitacional — de um corpo preso a uma corda que cai de
uma certa altura — em energia interna da água do
calorímetro, devido à agitação provocada pelas pás
introduzidas nesse recipiente.
(32) Um alimento de massa igual a 10,0 g, com valor
energético de 100,0 kcal — contendo 30% de proteína,
50% de carboidrato e 19% de gordura — libera, no
processo metabólico, 30,0 kcal de energia proveniente de
proteínas.
(UFBA - 2009) Questão 10
(04) O vapor da água é a substância operante que realiza
conversão de energia térmica em energia mecânica para
produzir a rotação da turbina da usina termoelétrica.
(08) A energia liberada na combustão de 10 milhões de
litros de gás é equivalente a 12,26 . 104 kWh.
(16) A combustão total de 4,0 mol de metano, CH4, libera
maior quantidade de gás carbônico do que a de 1,0 mol de
butano, CH10.
(32) A energia necessária ao rompimento das ligações do
metano e do oxigênio é inferior à envolvida na formação
das ligações no dióxido de carbono e na água, de acordo
486
486

com a reação química representada por CH4(g) + 2O2(g) →
CO2(g) + 2H2O(g),= –890,4kJ/mol.
(PUC-SP - 2009) Questão 11
Vida é energia
A vida é um fenômeno que requer energia, pois se
constitui de um conjunto de processos que envolve
trabalho. Os seres vivos necessitam de energia para se
manter, se desenvolver e se reproduzir, e as formas de
obtenção desta energia são diversas. Os animais, por
exemplo, obtêm energia dos alimentos que consomem.
Apesar de os carboidratos serem considerados o principal
“combustível” celular, proteínas e gorduras também são
importantes fontes energéticas, como indicado na tabela a
seguir:
Valor Energético
Macronutriente
(kcal/g)
Carboidrato 4,0
Proteína 4,0
Lipídio 9,0
valor energético diário ingerido seja de 45 kcal/kg, e, para
as meninas, 40 kcal/kg. É importante mencionar que mais
da metade da energia desprendida do metabolismo de
carboidratos, proteínas e lipídios é dissipada na forma de
calor.
Quando as taxas metabólicas de animais diferentes são
comparadas, a discrepância de valores entre endotérmicos
e ectotérmicos é surpreendente. Enquanto um humano
adulto, em completo repouso, apresenta uma
taxa metabólica que varia de 1300 a 1800 kcal por dia a 20
°C, um ectotérmico de peso comparável, tal como o
aligátor americano, tem uma taxa metabólica de apenas 60
kcal por dia, à mesma temperatura. Diferenças dessa
magnitude explicam o fato de os endotérmicos ingerirem
uma quantidade muito maior de alimentos que os
ectotérmicos, em um mesmo período de tempo. Sendo
assim, é possível estabelecer uma associação entre as
estratégias de geração de calor corporal e as intensidades
das taxas metabólicas apresentadas por animais
endotérmicos e ectotérmicos.
Com base no texto e em seus conhecimentos de biologia e
química, responda:
Um rapaz de 16 anos e 60 kg de massa, cuja atividade física
pode ser classificada como moderada, teve a quantidade
diária de nutrientes ingerida registrada durante um mês.
Esses macronutrientes desempenham também outras
funções importantes no organismo e devem estar
presentes em quantidades adequadas na dieta. Para um
adolescente, a dieta adequada deve conter entre 60% e
70% de carboidratos, 20% e 25% de gordura e 10% e 15%
de proteínas.
A tabela a seguir apresenta os valores médios diários
obtidos ao final do período.
Determine o valor energético de sua dieta e a proporção
média de cada nutriente ingerido. Indique se a dieta está
adequada. Justifique sua resposta.
A quantidade de energia que um organismo utiliza por
unidade de tempo é denominada taxa metabólica, que
pode variar em função da idade, do sexo e das atividades
físicas desempenhadas.
Por exemplo, para rapazes com idade entre 15 e 18 anos,
com atividade física moderada, é recomendável que o
Massa consumida (g)
Macronutriente
(média diária)
Carboidrato 200
487
487

Proteína 150
Lipídio 150
Escreva a equação de combustão completa da glicose
(C6H12O6).
A partir dos dados da tabela de valores energéticos,
determine a entalpia de combustão de um mol desta
substância. A partir das entalpias de formação do gás
carbônico e da água, determine a entalpia de formação
da glicose.
Dados: Mglicose = 180 g/mol
C(s) + O2(g) → CO2(g)
ΔHformação = –95 kcal/mol de CO2
H2(g) + O2(g) → H2O(l)
ΔHformação = –70 kcal/mol de H2O
Dois animais foram comparados com relação à variação da
temperatura corporal frente a oscilações térmicas
ambientais. Os resultados estão representados no gráfico a
seguir:
com relação às taxas metabólicas e às quantidades de
alimento ingerido.
(UEL - 2009) Questão 12
A massa e a energia são conceitos equivalentes. Há um
intercâmbio fundamental entre elas. A energia é igual à
massa vezes o quadrado da velocidade da luz. A velocidade
da luz, claro, é enorme. Por isso, uma pequena quantidade
de matéria, se completamente convertida em energia, tem
um valor imenso. Um quilo de massa convertida em
energia resulta em cerca de 25 bilhões de quilowatts-hora
de eletricidade. Em termos mais vividos: a energia da
massa de uma uva-passa poderia fornecer a energia
elétrica consumida pela cidade de Nova York durante um
dia.
(Adaptado: ISAACSON, W. Einstein: sua vida, seu universo.
São Paulo: Companhia das Letras, 2007. p. 155.)
Com base no texto e nos conhecimentos sobre os
subtemas, considere as afirmativas.
I. 100 g de alimento, convertidos em energia, resultam em
cerca de 2,5 bilhões de quilowatts-hora de eletricidade.
II. Exceto em indivíduos extremamente ativos, a maior
porcentagem do gasto de energia total refere-se à
quantidade de energia utilizada nos processos de digestão,
absorção e metabolização dos nutrientes ingeridos.
III. Devido à sua baixa densidade energética e alta
solubilidade, os triglicerídeos do tecido adiposo são
inapropriados para o armazenamento de energia no
organismo.
IV. A combustão de uma uva-passa resulta em uma
diminuição da entalpia do sistema.
Descreva os resultados observados no gráfico. Explique-os
com base nas informações fornecidas no texto sobre as
diferenças entre animais endotérmicos e ectotérmicos
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
488
488

) Somente as afirmativas II e III são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
e) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.
(UFES - 2009) Questão 13
O metano, em presença de oxigênio, produz o dióxido de
carbono, conforme descrito pela equação abaixo:
E) são produzidas substâncias polares, apenas.
(UFSC - 2009) Questão 15
O gráfico a seguir refere-se à reação representada pela
equação:
N2(g) + 2 O2(g) + 68kJ 2 NO2(g), realizada sob
pressão e temperatura constantes.
UTIMURA, Teruko Y e LINGUANOTO, Maria. Química. São
Paulo: FTD, 1998. p. 252. v. único. [Adaptado]
De acordo com os dados acima,
A) determine a variação de entalpia da reação entre o
metano e o oxigênio;
Em relação a essa reação, assinale a(s) proposição(ões)
CORRETA(S).
B) determine a massa, em gramas, de CO2 produzida em
meia hora de reação, se a velocidade de consumo de CH4
for de 0,05mol/min.
(UFPE - 2009) Questão 14
Em relação ao processo de combustão completa do etanol
e considerando os dados indicados a seguir, é correto
afirmar que:
Dados: ΔHfo CO2(g) = –393,3 kJ/mol
ΔHfo H2O(l) = –285,8 kJ/mol
ΔHfo C2H5OH(l) = –277,8 kJ/mol
A) a variação de entalpia da reação não pode ser calculada.
B) são liberados na reação 277,8 kcal/mol.
C) é uma reação exotérmica.
01. Os reagentes N2 e O2 são consumidos com a mesma
velocidade.
02. A reação representada pela curva II é mais rápida do
que a representada pela curva I.
04. A presença de um catalisador reduzirá a energia de
ativação da reação.
08. A entalpia de formação do NO2(g) é 68 kJ × mol-1.
16. A curva II refere-se à reação catalisada e a curva I
refere-se à reação não catalisada.
32. Um aumento de temperatura acarretaria uma
diminuição na velocidade da reação acima representada.
D) há formação de CO.
489
489

(UFV - 2009) Questão 16
Considere as entalpias de formação a 25 °C e 1 atm a
seguir:
Substância NO (g) NO2 (g) H2O (l) HNO3 (aq)
ΔHf (kJ⋅mol–1) + 90,4 + 33,9 – 285,8 – 173,2
ΔHf (CO2(g)) = –394 kJ mol–1
ΔHf (H2O(g)) = –242 kJ mol–1
ΔHf (C2H2(g)) = +227 kJ mol–1
O calor de combustão, em kJ, da queima de 52 gramas de
acetileno (C2H2) é:
(Uerj - 2009) Questão 18
No metabolismo das proteínas dos mamíferos, a ureia,
representada pela fórmula (NH2)2CO, é o principal
produto nitrogenado excretado pela urina. O teor de ureia
na urina pode ser determinado por um método baseado
na hidrólise da ureia, que forma amônia e dióxido de
carbono.
a) –2.514
b) –1.030
c) –2.060
d) –1.257
(Unesp - 2009) Questão 17
O ácido nítrico é muito utilizado na indústria química como
insumo na produção de diversos produtos, dentre os quais
os fertilizantes. É obtido a partir da oxidação catalítica da
amônia, através das reações:
Na tabela abaixo são apresentadas as energias das ligações
envolvidas nessa reação de hidrólise.
ligação
N-H 390
N-C 305
C=0 800
energia de ligação (kJ ∙ mol-1)
O-H 460
Calcule as entalpias de reação e responda se é necessário
aquecer ou resfriar o sistema reacional nas etapas II e III,
para aumentar a produção do ácido nítrico. Considere as
reações dos óxidos de nitrogênio em condições padrões (p
= 1 atm e t = 25 oC), e as entalpias de formação (ΔHf) em
kJ⋅mol–1, apresentadas na tabela.
A partir da fórmula estrutural da ureia, determine o
número de oxidação do seu átomo de carbono e a variação
de entalpia correspondente a sua hidrólise, em kJ . mol–1.
(UFPB - 2009) Questão 19
A variação de entalpia da reação de produção de metanol
pode ser calculada a partir das entalpias das ligações
490
490

químicas envolvidas. A tabela apresenta alguns valores de
entalpias de ligação.
Ligação Entalpia de ligação (kJ/mol)
H–H 436
C=O 707
C–H 338
C–O 343
O–H 430
Com base na tabela, a variação de entalpia, ΔH, em kJ/mol,
para essa reação é:
a) –208
b) –644
c) –228
d) –572
e) –468
(UFRJ - 2009) Questão 20
O biodiesel tem sido considerado uma importante
alternativa bioenergética ao diesel produzido a partir do
petróleo. O biodiesel é constituído por uma mistura de
ésteres derivados de óleos vegetais. Quando o biodiesel é
obtido a partir da reação de óleo de soja com metanol, um
de seus principais componentes é o oleato de metila, cuja
fórmula estrutural está representada a seguir:
b) Calcule a soma das energias de ligação do oleato de
metila, sabendo que a soma das energias de ligação
presentes no ácido oleico é de 21.169 kJ/mol.
Utilize, para o cálculo, a tabela das energias de ligação
apresentada a seguir.
Energias de Ligação (kJ/mol)
C–H C–C C=C C=O C–O O=O O–H
414 335 600 750 336 494 461
(UFU - 2009) Questão 21
O tetracloreto de carbono (CCl4) − matéria prima dos
clorofluorocarbonos (CFC's) − é uma substância líquida,
incolor e com cheiro adocicado característico. Essa
substância teve sua produção industrial reduzida, a partir
da década de 1980, em função do impacto ambiental
causado pelos gases de refrigeração (freons) na camada de
ozônio (O3). O tetracloreto de carbono gasoso pode ser
produzido pela reação do gás metano (CH4) com o gás
cloro (Cl2), na presença de luz. Esse processo, denominado
halogenação, é um tipo de reação de substituição em
hidrocarbonetos.
Considere os dados a seguir e faça o que se pede.
Dados: Valores médios de algumas energias de ligação em
kJ/mol, a 25 °C e 1 atm.
LIGAÇÃO
ENERGIA
H—H 436
Cl—Cl 242
a) Escreva a fórmula estrutural do isômero geométrico do
oleato de metila.
C—H 413
H—Cl 431
491
491

C—Cl 327
utilizadas, a partir desse momento? Justifique.
A) Escreva a fórmula eletrônica de Lewis dos gases:
metano, cloro e tetracloreto de carbono.
B) Equacione e balanceie a reação entre o gás metano e o
gás cloro.
C) Calcule a energia da reação (ΔH) entre o gás metano e
gás cloro.
D) Calcule a massa produzida de tetracloreto de carbono
quando 0,2 mols de metano reagem completamente com
gás
cloro.
(Unicamp - 2009) Questão 22
Enquanto o jamaicano Usain Bolt utilizava suas reservas de
PCr e ATP para “passear” nos 100 e 200 m, o queniano
Samuel Kamau Wansiru utilizava suas fontes de
carboidratos e gorduras para vencer a maratona. A
estequiometria do metabolismo completo de carboidratos
pode ser representada por 1CH2O:1O2, e a de gorduras
por 1CH2:1,5O2. O gráfico 1 mostra, hipoteticamente, o
consumo percentual em massa dessas fontes em função
do tempo de prova para esse atleta, até os 90 minutos de
prova. O gráfico 2 mostra as porcentagens de energia de
cada fonte em função da %VO2 máx.
(PUC-SP - 2009) Questão 23
Dados:
entalpia de vaporização do H2O(l) = +44 kJ/mol
entalpia de vaporização do C2H5OH(l) = +42 kJ/mol
A combustão do etanol (álcool etílico) ocorre em algumas
aplicações em nosso cotidiano, como nos motores de
combustão interna dos automóveis, nos réchauds para
manter aquecidos os pratos ou preparar fondue.
Dependendo das condições da reação e de sua aplicação, a
transformação é representada por uma das três equações:
a) Considere que, entre os minutos 60 e 61 da prova,
Samuel Kamau tenha consumido uma massa de 2,20
gramas, somando-se carboidratos e gorduras. Quantos
mols de gás oxigênio ele teria utilizado nesse intervalo de
tempo?
b) Suponha que aos 90 minutos de prova Samuel Kamau
estivesse correndo a 75 % de seu VO2 máx e que, ao tentar
uma “fuga”, passasse a utilizar 85% de seu máx.Quais
curvas (1, 2, 3, 4, 5, 6) melhor representariam as
porcentagens em massa de carboidratos e gorduras
Reação 1:
C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g)
Reação 2:
C2H5OH(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g)
Reação 3:
C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
492
492

Comparando-se a energia liberada em cada reação (E1, E2,
E3), pode-se afirmar que
a) E1 = E2 = E3
b) E1 < E2 < E3
c) E3 < E2 < E1
d) E1 < E2 = E3
e) E2 < E3 < E1
kJ/mol ( de dissociação de 1/2 CL2 (g)) =121,0
kJ/mol ( de ionização de Na(g)) = 502,0 kJ/mol
( de captura de elétron pelo Cl(g)) = –355,0
kJ/mol ( de formação de substância a partir
dos elementos) = –411,0 kJ/nol
O de formação do retículo cristalino ( FRC), em
kJ/mol do NaCl(s) a partir dos íons, é igual a:
a) –786,0 kJ/mol
(UEL - 2009) Questão 24
O diagrama a seguir ilustra o ciclo para a formação de 1
mol de NaCl(s) a partir de seus elementos em seus estados
padrões, com os reagentes e produtos mantidos a 1 atm e
298 K.
b) –411,0 k J/mol
c) –35,00 kJ/mol
d) 228,0 kJ/mol
e) 1141,0 k J/mol
(UEM - 2009) Questão 25
Dadas as reações abaixo, assinale o que for correto.
NO(g) + 1/2O2(g) ⇒ NO2(g) ∆H= –14kcal (reação 1)
1/2N2(g) +O2(g) ⇒ NO2(g) ∆H=+7,9 kcal (reação 2)
01) A variação de entalpia da reação 1/2N2(g) +
1/2O2(g) ⇒ NO(g) é igual a 31,9 kcal.
02) A reação 1 absorve energia equivalente a 14000
calorias.
04) A reação 2 libera energia equivalente a 33022 joules.
08) A reação NO(g) ⇒ 1/2N2(g) + 1/2O2(g) absorve 21,9
kcal.
Dados: ( de atomização do Na(s)) = 107,0
16) A reação 1 é exotérmica.
493
493

(UFBA - 2009) Questão 26
I. O3(g) + O•(g) → 2O2(g)
II. O3(g) + Cl•(g) → ClO•(g) + O2(g)
H° = –120 kJ
III. ClO•(g) + O•(g) → Cl•(g) + O2(g) H° = –270 kJ
Atualmente, os propelentes usados em aerossóis
substituíram, em parte, os clorofluormetanos,
responsáveis pela redução da blindagem de ozônio,
(g), na estratosfera. Os clorofluorcarbonos absorvem
radiações de elevada energia e liberam átomos de cloro,
Cl(g), que provocam reações em cadeia e reduzem a
concentração de ozônio na alta atmosfera, como
evidenciam, resumidamente, as equações termoquímicas II
e III.
Os átomos de oxigênio, O•(g), que participam da reação
química representada em III têm origem na dissociação de
moléculas de
de alta energia.
(g) causada pela absorção de radiações
Considerando essas informações e as equações
termoquímicas II e III, determine — aplicando a Lei de Hess
— a variação de entalpia da reação química representada
em I.
(UFG - 2009) Questão 27
Uma das técnicas utilizadas na produção do etanal
comercial é baseada na adição de água ao etino. As
análises da combustão do etino e do etanal em um
calorímetro forneceram valores de entalpias de –1301 e –
1167 kJ/mol, respectivamente. Com base nestas
informações, determine se a reação de adição de água ao
etino é exotérmica ou endotérmica. Demonstre os cálculos
realizados para se chegar à conclusão.
Calores de combustão
Substância
H2 - 286
C2H4 - 1410
C2H6 - 1560
∆Hcomb (kJ mol-1)
O valor do ΔHhidro, em kJ mol–1, do eteno é
(A) 1124
(B) –1696
(C) 1274
(D) –272
(E) –136
(UFPR - 2009) Questão 29
A fermentação é um processo que emprega
microrganismos para produção de várias substâncias de
grande importância econômica. Esses seres vivos realizam
certas reações químicas para produzir energia para
sustentar seu metabolismo, como, por exemplo, a
produção do ácido acético a partir da oxidação do álcool
etílico, que pode ser representada pela seguinte equação
química:
a) Calcule a variação da entalpia da reação acima, dados os
valores das entalpias das seguintes reações de combustão:
(UFPA - 2009) Questão 28
Em uma reação de hidrogenação, uma ligação dupla se
transforma em uma ligação simples. É possível calcular a
variação de entalpia de hidrogenação (ΔHhidro) pelo
conhecimento dos calores de combustão (ΔHcomb) das
substâncias envolvidas na reação. Na tabela abaixo
encontram-se os Hcomb do C2H6, C2H4 e H2.
b) Para elevar em 10 °C a temperatura de 1 litro de água, é
necessário fornecer aproximadamente 42 kJ de energia.
Calcule o calor necessário para elevar em 10 °C a
temperatura de 12 litros de água e a massa de etanol
necessária para produzir essa quantidade de energia por
494
494

fermentação.
(Dado: massa molar do
etanol )
(UFRGS - 2009) Questão 30
A partir da aplicação da Lei de Hess, pode-se estimar que
cada grama de carboidrato ou de proteína libera
aproximadamente 4 kcal de energia na sua combustão, ao
passo que cada grama de gordura libera 9 kcal.
Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações que
seguem, relativas à termoquímica da nutrição.
( ) O consumo de um quindim que contenha cerca de 5 g
de proteína, 40 g de carboidratos e 15 g de gordura
fornece mais de 300 kcal ao organismo.
( ) O consumo de 100 g de um alimento que contenha
gordura e carboidratos, como o chocolate, fornece mais
calorias ao organismo do que o consumo de 100 g de um
alimento que contenha somente gorduras ou somente
carboidratos.
( ) A conversão dos carboidratos em CO2 e H2O no
organismo processa-se em várias etapas, liberando mais
energia do que a combustão direta.
(E) F – V – F
(Unemat - 2009) Questão 31
A Lei de Hess tem importância fundamental no estudo da
Termoquímica e pode ser enunciada como “a variação da
entalpia em uma reação química depende apenas dos
estados inicial e final da reação”. Uma das consequências
da Lei de Hess é que as equações termoquímicas podem
ter tratamento algébrico.
Dadas as equações:
C (grafite) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH1 = −393,3 kJ
C (diamante) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH2 = −395,2 kJ
Com base nas informações anteriores, calcule a variação
de entalpia da transformação do carbono grafite em
carbono diamante e assinale a alternativa correta.
a. –788,5 kJ
b. +1,9 kJ
c. +788,5 kJ
d. −1,9 kJ
e. +98,1 kJ
(PUC-Camp - 2009) Questão 32
Sabe-se que 1 g de urânio U-235 totalmente fissionado
fornece energia equivalente à queima de 10 toneladas de
petróleo, cujo calor de combustão é 3,0 × 104 J/g. A
energia liberada na fissão de 100 kg de urânio U-235
durante a explosão de uma bomba atômica é, em Joules,
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de
cima para baixo, é
(A) 3 × 10 16
(B) 3 × 10 15
(A) V – F – V
(B) V – V – F
(C) V – F – F
(D) F – V – V
(C) 3 × 10 14
(D) 3 × 10 13
(E) 3 × 10 12
(PUC-Camp - 2009) Questão 33
495
495

Considere as equações termoquímicas referentes à queima
de carbono:
I. C (s) + O2 (g) → CO2 (g); ΔH = −393,5 kJ/mol de C (s)
b) Fazer o balanço de massa da equação acima com os
menores números inteiros.
c) Escrever o número de oxidação médio do carbono no
C3H8.
II. C (s) +
O2 (g) → CO (g); ΔH = −110,5 kJ/mol de C (s)
d) Indicar a que função da química orgânica pertence o
propano.
Para obter a mesma quantidade de energia liberada na
queima de 1 mol de carbono na equação I, deve-se
queimar, conforme a reação II, uma massa de carbono
correspondente a, aproximadamente,
(Uerj - 2009) Questão 35
Explosivos, em geral, são formados por substâncias que, ao
reagirem, liberam grande quantidade de energia. O nitrato
de amônio, um explosivo muito empregado em atividades
de mineração, se decompõe segundo a equação química:
Dado:
Massa molar do C = 12 g/mol
(A) 55 g
(B) 43 g
(C) 21 g
(D) 17 g
(E) 12 g
(PUC-RJ - 2009) Questão 34
A reação de combustão completa do propano, um dos
componentes do gás liquefeito de petróleo (GLP), pode ser
representada pela equação não equilibrada abaixo
C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
Sendo o calor liberado na combustão do propano igual a
2.200 kJ mol–1, pede-se
a) Calcular a quantidade máxima de propano, em grama,
necessária para a liberação de 4.400 kJ de energia na sua
combustão completa.
2 NH4NO3(s) → 2 N2(g) + O2(g) + 4 H2O(g)
Em um teste, essa decomposição liberou 592,5 kJ de
energia e produziu uma mistura de nitrogênio e oxigênio
com volume de 168 L, medido nas CNTP.
Nas mesmas condições, o teste com 1 mol de nitrato de
amônio libera, em quilojoules, a seguinte quantidade de
energia:
(A) 39,5
(B) 59,3
(C) 118,5
(D) 158,0
(Ufal - 2009) Questão 36
O consumo de um automóvel movido a álcool etílico é de
12 km/kg de álcool. Sabendo que a energia de combustão
desse álcool é da ordem de 103 kJ/mol, quantos kilojoules
são necessários para o automóvel ir de Maceió para o
Recife (ou seja, percorrer 245 km)?
(Dado: Álcool etílico: C2H6O).
496
496

A) 2 x 10 3 kJ
B) 3 x 10 4 kJ
C) 4 x 10 5 kJ
D) 1 x 10 6 kJ
E) 4 x 10 6 kJ
(UFBA - 2009) Questão 37
A busca por fontes de energia menos poluentes e o custo
elevado do petróleo tem incentivado pesquisadores
brasileiros a estudar, com mais afinco, a cana-de-açúcar,
fonte primária da produção de açúcar e de álcool no
Brasil.
Experimentos feitos em laboratório, em universidades
paulistas, demonstraram que a cana-de-açúcar mantida
em ambiente com o dobro da concentração atual de
CO2 realiza 30% a mais de fotossíntese e produz 30% a
mais de açúcar do que aquela que cresce sob a
concentração normal de CO2. Destacam, entretanto, os
biólogos que outras condições, como água, nutrientes, luz
e temperatura, deveriam ser favoráveis.
Falta, portanto, testar a produtividade da cana-de-açúcar
em condições reais – em campo. Outros estudos alertam
para a possibilidade de a taxa de fotossíntese cair quando
a temperatura ultrapassar 30 °C.
Apesar das ponderações, os canaviais emergem como uma
possibilidade de deter o contínuo acúmulo de CO2 na
atmosfera. Entretanto, essa situação deve ser examinada
com cautela.
O papel dos canaviais para retirar gás carbônico do ar seria
muito modesto se comparado ao das florestas tropicais.
Segundo estimativas, os canaviais de todo o país
absorveriam apenas um milésimo dos três bilhões de
toneladas do gás carbônico liberado todo ano nas
queimadas da Amazônia. (FIORAVANTI, 2008, p. 40).
(01) Os produtos imediatos das reações do ciclo de Calvin
constituem a base para a formação dos açúcares, incluindo
a sacarose, principal carboidrato de transporte nas plantas.
(02) O açúcar da cana, representado pela fórmula química
C12H22O11, reage com a água, sob certas condições,
produzindo compostos que possuem grupos funcionais dos
aldeídos e das cetonas.
(04) A cana-de-açúcar mantida em um ambiente a 86 °F
consegue maximizar a potencialização da energia solar em
forma de açúcar.
(08) A massa de CO2 necessária à formação de 1,0 mol de
glicose é seis vezes maior do que a massa do açúcar
formado, de acordo com a equação química
CO2(g)+6H2O(l)→C6H12O6(s)+6O2(g).
(16) A produção industrial do álcool exige a ação de
fungos, como Saccharomyces cerevisiae, no processo
anaeróbico de fermentação, que utiliza um composto
orgânico como aceptor final de hidrogênio.
(32) A combustão completa de 0,2 kg de etanol, cujo calor
de combustão é igual a 26.880,0 J/kg, libera 537,0 kJ de
energia.
(UFJF - 2009) Questão 38
Com o aumento do preço do barril de petróleo, as fontes
alternativas de energia estão sendo bastante discutidas no
mundo. O Brasil apresenta como fonte alternativa de
combustível o etanol obtido a partir da cana-de-açúcar.
Comparando as reações de combustão do etanol
(CH3CH2OH) e da gasolina (C8H18), responda aos itens
abaixo. Dados: densidade do etanol é 0,80 g/mL e da
gasolina é 0,75 g/mL.
Em relação à produção e às propriedades do açúcar e do
álcool, pode-se afirmar:
497
497

C2H5OH(I) + 3
O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(I) H= -7,00 cal/g
C8H18(I) + 25 / 2
O2(g) 8CO2(g) + 9H2O(I) H= -10,00 cal/g
a) Com base nas reações acima, qual seria a vantagem
ambiental em utilizar-se o etanol em substituição à
gasolina?
b) Sabendo-se que a gasolina no Brasil contém cerca de
20% m/v em álcool, qual seria o volume de CO2 liberado
por 1 litro dessa gasolina? Considere as condições normais
de temperatura e pressão (CNTP).
c) Calcule a quantidade de energia liberada, em kcal,
quando 1,00 litro de cada combustível é queimado.
d) Sabe-se que, se o preço do litro do álcool combustível
for menor do que 70% do valor do litro da gasolina, é mais
econômico utilizar etanol em carros bicombustíveis (carros
flex). Justifique essa afirmação com base na termoquímica
das reações de combustão.
(PUC-RJ - 2009) Questão 39
Para as reações que ocorrem com troca de calor, sob
pressão constante, a variação de entalpia (ΔH) é dada pela
diferença entre a entalpia dos produtos (HP) e a entalpia
dos reagentes (HR), conforme indicado nas figuras a seguir.
Sobre reações que ocorrem com troca de calor e
analisando os gráficos, é correto afirmar que:
(A) ambos representam processos endotérmicos.
(B) no gráfico (b), a diminuição da barreira de energia de
ativação pode ser atribuída à presença de um catalisador.
(C) processos exotérmicos absorvem calor do meio
reacional.
(D) quanto maior a energia de ativação, mais rápida será a
reação.
(E) o aumento da concentração dos reagentes não altera a
velocidade das reações químicas; apenas o catalisador
altera.
498
498

(UFBA - 2009) Questão 40
Lei seca prevê prisão para quem dirige após beber. O
desafio é a fiscalização.
[...] A nova lei passou a valer em todo o país: é ilegal dirigir
com concentração a partir de dois decigramas de álcool
por litro de sangue. [...]
[...] A Polícia Rodoviária Federal (PRF) prendeu 296
motoristas e multou 369 nos primeiros dez dias de vigor da
Lei 11.705, que busca impedir que motoristas dirijam após
consumir bebidas alcoólicas. (BAHIA, 2008, p. 6).
(04) O álcool etílico é o agente redutor nas reações
químicas que ocorrem nos bafômetros.
(08) A resposta diferenciada das pessoas ao álcool reflete,
entre outros fatores, variações genéticas entre os
indivíduos, expressas em diferenças metabólicas.
(16) A concentração de dois decigramas de álcool por litro
de sangue pode ser identificada em uma solução
preparada misturando-se 0,1 g de álcool puro a 0,5 L de
água.
Na fiscalização do cumprimento da nova lei, os policiais
brasileiros têm utilizado aparelhos, conhecidos como
bafômetros, que permitem a avaliação da concentração de
álcool no sangue do motorista a partir de amostras de ar
expirado. Embora existam alguns tipos de bafômetros,
todos eles são fundamentados em reações químicas
envolvendo o álcool etílico, presente no hálito da pessoa, e
um reagente. O mais convencional utiliza a reação
representada a seguir:
(32) Nos pulmões, o etanol presente no sangue passa,
parcialmente, para o ar alveolar por transporte ativo,
podendo ser detectado
pelo bafômetro.
Gabarito
(ITA - 2009) Questão 1
» Gabarito:
O bafômetro mais usado entre os policiais, no Brasil, é o de
célula de combustível, que utiliza a reação de oxidação do
álcool etílico pelo oxigênio. Aspectos relacionados ao tema
abordado no texto permitem afirmar:
(01) Na reação química ocorrida em um dispositivo do
bafômetro convencional, o nitrato de prata funciona de
forma equivalente a uma enzima no sistema biológico,
reduzindo a energia de ativação necessária à reação.
(02) A célula de combustível utilizada no bafômetro mede
uma ddp alternada, proveniente do deslocamento dos
elétrons na reação química.
a) Formação de Al2O3(s): juntamente com a água, diminui
o contato entre combustível (polímero) e comburente
(oxigênio).
b) Formação de H2O(g): diminui a concentração de
oxigênio disponível, eliminando parte do comburente
necessário à combustão.
c) ΔH de decomposição do Al(OH)3: é uma reação
endotérmica que absorve parte da energia presente na
combustão, e diminui a temperatura local.
(PUC-Camp - 2009) Questão 2
499
499

» Gabarito:
B
» Resolução:
(Resolução oficial)
» Resolução:
O processo de conversão de gás oxigênio em ozônio ocorre
com absorção de energia. É, portanto, endotérmico.
(PUC-RJ - 2009) Questão 3
» Gabarito:
a) Sim. A reação de formação de amônia é exotérmica
(ΔHo < 0); logo, a reação inversa, que é a de
decomposição, é endotérmica (ΔHo > 0).
1 mol de CH4 ------ – 890 kJ
10 mols -------------------- x x = – 8900 kJ
Considerando o rendimento de 70%: –8900 x 0,7 = –6230
kJ. A opção A é incorreta pois a queima completa do
metano gera dióxido de carbono; A opção B é incorreta,
pois a combustão produz calor, logo é processo
exotérmico; A opção D é incorreta, pois o calor liberado
depende do estado físico do(s) produto(s) gerado(s); A
opção E é incorreta, pois cada mol de CH4 produz 2 mols
de H2O, ou seja, 10 mols de CH4 produziriam 20 mols de
H2O.
(Uece - 2009) Questão 5
b) MM (NH3) = 17,0 g mol–1
17 g – 1 mol
0,340 g – x
x = 0,020 mol
Quando 2 mol de NH3 são produzidos, –92,2 KJ de calor
são liberados; logo, quando 0,02 mol são produzidos, o
calor liberado será igual a 0,922 KJ.
c) Pelo princípio de Le Chatelier, a reação se desloca no
sentido de formar mais NH3.
» Gabarito:
D
» Resolução:
Um processo endotérmico envolve absorção de calor, ou
seja, as substâncias presentes no início da transformação
apresentam um dado valor de energia e, ao absorvem
energia, apresentam maior conteúdo energético ao final
do processo. Isso é corretamente mostrado no gráfico da
alternativa D.
(PUC-RJ - 2009) Questão 4
» Gabarito:
C
(UEM - 2009) Questão 6
500
500

» Gabarito:
03
Alternativa 02: correta; uma vez que o ΔH para a reação
direta é negativo, a reação direta é exotérmica.
» Resolução:
01 + 02 = 03
01) Correto.
Alternativa 04: incorreta; variações de pressão só não
afetam equilíbrios que envolvem mesmo número de mols
de gases entre reagentes e produtos, o que não ocorre
nesse caso.
02) Correto.
04) Incorreto. Glicogênio é produzido por células animais.
Alternativa 08: incorreta; a constante de equilíbrio, em
termos de pressões parciais, é kp = p2NH3 / [pN2 × p3H2].
Alternativa 16: incorreta; apenas o nitrogênio molecular
(N2) apresenta ligações π.
08) Incorreto. As fórmulas não correspondem aos
compostos citados.
16) Incorreto. O alto calor específico da água acarreta
menores variações de temperatura no interior das células.
(UEM - 2009) Questão 8
» Gabarito:
09
(UEM - 2009) Questão 7
» Resolução:
» Gabarito:
03
01 + 08 = 09
Alternativa 01: correta; a transformação de líquido em gás
acarreta aumento de pressão no recipiente.
» Resolução:
01 + 02 = 03
Alternativa 01: correta; um aumento de temperatura
favorece a reação endotérmica que, nesse caso,
corresponde à reação inversa e que envolve decomposição
da amônia.
Alternativa 02: incorreta; calor latente pode ser associado
apenas aos processos 1 e 2, que envolvem mudança de
estado.
Alternativa 04: incorreta; o processo 3 envolve
transformação química, pois existe rearranjo atômico.
501
501

Alternativa 08: correta; o processo 3 envolve rompimento
de ligações covalentes, que são mais fortes que as
interações intermoleculares, vencidas no processo 2.
Alternativa 16: incorreta; as ligações de hidrogênio na água
ocorrem entre átomos de hidrogênio e átomos de oxigênio
de moléculas de água próximas.
1,0 cal 4,2 J
Qcal
8,4 · 106 J
Qcal = 2,0 · 106 cal = 2.000 kcal
Portanto, é a quantidade adequada a uma mulher nessas
condições, de acordo com a tabela.
(16) Verdadeiro. Isso foi provado através do experimento
de Joule.
(UFBA - 2009) Questão 9
» Gabarito:
(32) Falso. A quantidade de energia liberada a partir das
proteínas corresponde a 3,0 × 5,7 kcal = 17,1 kcal.
27
» Resolução:
01 + 02 + 08 + 16 = 27
(01) Verdadeiro.
(UFBA - 2009) Questão 10
» Gabarito:
46
(02) Verdadeiro.
(04) Falso. O transporte da glicose para dentro das células
é controlado pela insulina.
(08) Verdadeiro. De acordo com a equação dada:
1,0 mol glicose 2,8 · 106 J
3,0 mol glicose Q
Q = 8,4 · 106 J
Convertendo-se em calorias:
» Resolução:
02 + 04 + 08 + 32 = 46
(01) Falso. Nem todo lixo pode ser utilizado na obtenção
de energia, como, por exemplo, latas de alumínio.
(02) Verdadeiro.
(04) Verdadeiro. A energia térmica vaporiza a água que
move as turbinas.
(08) Verdadeiro. 2,26 · 104 kWh equivalem a 22,6 MW.
502
502

(16) Falso. A quantidade de gás carbônico liberado na
queima de 4,0 mol de metano e de 1,0 mol de butano é
igual.
(32) Verdadeiro. A energia absorvida na quebra de ligações
dos reagentes deve ser menor que a liberada na formação
dos produtos, pois a variação de entalpia da reação de
queima do metano é negativa, o que indica liberação de
energia.
proporção média de, respectivamente, 40%, 30% e 30%.
Admitindo que a dieta adequada deve conter, em massa,
entre 60% e 70% de carboidratos, 20% e 25% de gordura e
10% e 15% de proteínas, a dieta é inadequada.
A combustão da glicose é representada por:
C6H12O6 + 6 O2 ® 6 CO2 + 6 H2O
A glicose é um carboidrato e, de acordo com a tabela
fornecida, cada grama libera 4 kcal. Uma vez que a massa
molar da glicose é de 180 g/mol, obtém-se:
(PUC-SP - 2009) Questão 11
1 g glicose _________ 4 kcal
180 g glicose __________ Hcombustão
» Gabarito:
A partir dos valores da tabela, podemos determinar o valor
energético da dieta do rapaz:
Carboidratos = 200 g × 4 kcal/g = 800 kcal
Proteínas = 150 g × 4 kcal/g = 600 kcal
Lipídios = 150 g × 9 kcal/g = 1.350 kcal
Valor energético total = 2.750 kcal
O enunciado indica que o valor energético diário
recomendado para a faixa etária desse rapaz é de 45
kcal/kg. Assim, temos:
1 kg massa corporal __________ 45 kcal
60 kg massa corporal __________ Q
Q = 2.700 kcal
Hcombustão = 720 kcal/mol glicose (energia liberada)
A entalpia de formação da glicose pode ser calculada por
meio da entalpia de combustão desse composto e das
entalpias de formação fornecidas no texto.
DH = HformaçãoP – HformaçãoR
DH = [(6 × HformaçãoCO2) + (6 × HformaçãoH2O)] –
[(HformaçãoC6H12O6 + 6 HformaçãoO2)]
–720 = [6 × (–95) + 6 × (–70)] – [(HformaçãoC6H12O6 + (6 ×
0)]
A dieta é adequada em termos de valor energético, pois o
consumo é pouco superior ao mínimo necessário.
A massa total diária ingerida pelo rapaz é igual a:
200 g carboidratos + 150 g proteína + 150 g lipídios = 500
g, que convertida em porcentagem equivale a uma
HformaçãoC6H12O6 = –270 kcal/mol
De acordo com o gráfico, os animais endotérmicos
apresentam temperatura praticamente constante, ao
passo que os animais ectotérmicos apresentam
temperatura corporal que varia em função da temperatura
503
503

ambiente. Segundo o texto, ocorre grande discrepância de
valores para a taxa metabólica de seres endotérmicos e
ectotérmicos. Seres endotérmicos têm taxa metabólica
maior, porque usam grande parte da energia ingerida para
dissipar calor e manter a temperatura constante, enquanto
seres ectotérmicos apresentam taxa metabólica bem
menor. Podemos esperar que os seres endotérmicos
dependam de uma maior quantidade de alimento ingerido,
dado que sua taxa metabólica é consideravelmente maior.
baixa solubilidade, os triglicerídeos do tecido adiposo são a
maior forma de armazenamento de energia no organismo.
Os triglicerídeos são armazenados de forma mais eficiente
que o glicogênio, pois produzem aproximadamente
duasvezes o ATP depois da oxidação e são armazenados
sem água.
IV. Correta. A combustão é um processo exotérmico,
portanto a entalpia dos produtos é menor que a entalpia
dos reagentes ( H

» Gabarito:
reagentes não pode ser igual.
C
» Resolução:
(Resolução oficial.)
A) INCORRETA. Os valores de entalpia de formação foram
dados e permitem calcular o ΔH da reação.
02 – Correta. A curva II mostra uma reação catalisada onde
a energia de ativação é menor em relação à reação I.
04 – Correta. O catalisador muda o mecanismo da reação,
abaixando sua energia de ativação.
B) INCORRETA. Liberação bem maior, ΔH em torno de –
1.366 kcal/mol.
C) CORRETA. Ocorre liberação de energia na reação, logo, a
reação é exotérmica.
D) INCORRETA. Se a reação é considerada de combustão
completa, são formados apenas água e gás carbônico.
E) INCORRETA. O gás carbônico é apolar.
08 – Errada. A entalpia de formação é definida para 1 mol
de produto formado. A energia de 68 kJ foi absorvida na
formação de 2 mols de NO(g).
16 – Correta. A curva II apresenta menor energia de
ativação.
32 – Errada. Um aumento na temperatura sempre
aumenta a velocidade de uma reação. Entretanto, ocorrerá
um deslocamento de equilíbrio, favorecendo o processo
endotérmico.
(UFSC - 2009) Questão 15
(UFV - 2009) Questão 16
» Gabarito:
22
» Gabarito:
A
» Resolução:
02 + 04 + 16 = 22
01 – Errada. Para cada 1 mol de nitrogênio (N2)
consumido, são consumidos simultaneamente 2 mols de
oxigênio (O2). Assim, a velocidade de consumo dos dois
» Resolução:
A equação que representa a combustão de acetileno é
dada por:
505
505

C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2 CO2(g) + H2O(g)
exotérmica)
A variação de entalpia dessa reação, que pode ser
denominada de calor de combustão, é:
DHcombustão = HfP – HfR
DHcombustão = [(2 · HfCO2) + (HfH2O)] – [HfC2H2 + (5/2 ·
HfO2)]
DHcombustão = [(2 · (–394) + (–242)] – [+227 + (5/2 · 0)]
DHcombustão = –1.030 – (+227)
DHcombustão = –1.257 kJ/mol C2H2
Essa variação de entalpia está associada a 1 mol de C2H2
(massa molar = 26 g/mol). Para 52 g de acetileno, temos:
26 g C2H2 __________ –1.257 kJ
Para a reação III
∆H = [2 × (– 173,2) + (+ 90,4)] – [(– 285,8) + 3 × (+ 33,9)] = –
151,9 kJ/mol (reação exotérmica)
Pelos cálculos das entalpias de reação, notamos que
ambos os processos (II e III) são favorecidos pelo
abaixamento de temperatura, ou seja, os processos II e III
devem ser resfriados para se aumentar o seu rendimento.
Lembrar que as reações exotérmicas são favorecidas pelo
abaixamento de temperatura.
(Uerj - 2009) Questão 18
52 g C2H2 __________ Q
Q = –2.514 kJ
» Gabarito:
Nº de oxidação do carbono = +4
(Unesp - 2009) Questão 17
Hidrólise da ureia
(NH2)2CO + H2O
2 NH3 + CO2
» Gabarito:
RESOLUÇÃO:
O valor de ∆H de reação é dado pela seguinte definição:
(UFPB - 2009) Questão 19
∆H = ∑ HPRODUTOS – ∑ HREAGENTES
» Gabarito:
A
Para reação II
∆H = [2 × (+ 33,9)] – [2 × (+ 90,4)] = – 113,0 kJ/mol (reação
506
506

» Resolução:
A variação de entalpia, DH, pode ser calculada da seguinte
forma:
• acrescentar 3 ligações C–H = 3 × (+414 kJ/mol)
Soma das energias de ligação do oleato de metila: 22.286
kJ/mol
– energia absorvida na quebra das ligações de reagentes:
(1 x C=O) + (2 x H–H) = 707 + (2 x 436) = 1579 kJ
(UFU - 2009) Questão 21
– energia liberada na formação das ligações de produtos:
(3 x C–H) + (1 x C–O) + (1 x O–H) = (3 x 338) + 343 + 430 = –
1787 kJ
» Gabarito:
(Resolução oficial.)
A)
– DH = energia absorvida + energia liberada = 1579 – 1787
= –208 kJ/mol metanol.
(UFRJ - 2009) Questão 20
CH4(g) + 4Cl2(g) → CCl4(g) + 4HCl(g)
» Gabarito:
a)
b)
B) H = Hrompidas + Hformadas
H = 2620 + (–3032) H = –412 kJ/mol
Rompidas
4 C-H = 4 · 413
4 Cl-Cl = 4 · 242
total = 2620 kJ/mol
Soma das energias de ligação do ácido oleico = 21.169
kJ/mol.
Cálculo da soma das energias de ligação do oleato de
metila a partir da soma das energias de ligação do ácido
oleico:
• retirar uma ligação O–H = −461 kJ/mol
• acrescentar uma ligação C–O = +336 kJ/mol
Formadas
4 C-H = 4 · 327
4 H=Cl = 4 ·431
total = –3032 kJ/mol
C)
1 mol de CH4 → 154 g CCl4
0,2 mol de CH4 → x
x = 30,8 g de CCl4 produzido.
507
507

(Unicamp - 2009) Questão 22
em massa de carboidratos e a curva 6 a de gorduras.
» Gabarito:
a) De acordo com o gráfico 1, aos 60 minutos a
porcentagem de uso de carboidratos é de 64%. Portanto, a
massa de carboidratos utilizada no intervalo de tempo é de
1,41 g (0,64 × 2,20), e a de gorduras 0,79 g (2,20 - 1,41).
(PUC-SP - 2009) Questão 23
» Gabarito:
B
Assim, teremos:
O2 consumido pelos carboidratos
1CH2O : 102
30 g 1 mol
1,41 g n1
n1 = 0,047 mol
O2 consumido pelas gorduras
1CH2 : 1,5 O2
14 g 1,5 mol
» Resolução:
Uma substância no estado gasoso apresenta maior energia
que no estado líquido e, uma vez que a reação de
combustão do etanol libera energia, quanto maior a
energia inicial e menor a energia final, maior a variação de
energia da reação.
Assim, a variação de energia E1 é menor que a variação E2,
pois o conteúdo energético do álcool em 1 é menor que
em 2. A equação 3 pode ser convertida na equação 2,
liquefazendo-se o álcool e a água e, nesse caso, a variação
de energia entre reagentes e produtos torna-se ainda
maior do que E1 e E2. Assim, a ordem crescente é dada
por: E1 < E2 < E3.
1,41 g n1 0,79 g → n2
n2 = 0,085 mol
O2 total 0,132 mols (0,047 + 0,085)
(UEL - 2009) Questão 24
Observação: pequenas diferenças na leitura do gráfico 1
levam a pequenas variações nos resultados. O valor
esperado para a quantidade de O2 consumido está na faixa
de 0,132 a 0,133 mols.
» Gabarito:
A
b) De acordo com o gráfico 2, ao aumentar seu VO2, o
corredor aumenta o consumo de carboidratos e diminui o
de gorduras. Assim, a curva 1 representaria a porcentagem
» Resolução:
Como a variação de entalpia é uma função de estado, seu
cálculo depende apenas dos estados final e inicial, não
importando o caminho do processo.
508
508

Assim, ∆HF = ∆HA + ∆HI + ∆HCE + ∆HFRC + ∆HD
Portanto, ∆HFRC = 786 kJ/mol
endotérmico, ou seja, absorve energia.
08 – Errado. A reação citada é inversa à seguinte:
1/2 N2 (g) + 1/2 O2 (g) → NO (g) ∆H = + 21,9 kcal, ou
seja, seu valor de variação de entalpia deve ser negativo.
(UEM - 2009) Questão 25
16 – Correto, conforme o sinal negativo de ∆H.
» Gabarito:
16
(UFBA - 2009) Questão 26
» Resolução:
01 – Errado. Para calcularmos a variação de entalpia do
processo, aplicaremos a lei de Hess:
» Gabarito:
• Cálculo da variação de entalpia,
representada pela equação química I.
, da reação
1/2 N2 (g) + O2 (g) → NO2 (g) ∆H= +7,9 kcal (reação 2)
mantida
NO2 (g) → NO (g) + 1/2 O2 (g) ∆H= +14 kcal (reação 1)
invertida
Somando-se a equação termoquímica II, com a equação
termoquímica III, tem-se a equação I.
II. O3(g) + Cl•(g) → ClO•(g) + O2(g)
III. ClO•(g) + O•(g) → Cl•(g) + O2(g)
I. O3(g) + O•(g) → 2O2(g) H°I
H° = –120kJ
H° = –270 kJ
Somando-se as duas equações e os valores de ∆H temos:
A variação de entalpia da reação, representada em
I, é a soma algébrica dos valores de entalpia das reações
representadas em II e III, de acordo com a Lei de Hess.
1/2 N2 (g) + 1/2 O2 (g) → NO (g) ∆H = + 21,9 kcal.
02 – Errado. O sinal negativo do ∆H indica que o processo é
exotérmico, ou seja, libera energia.
04 – Errado. O sinal positivo do ∆H indica que o processo é
(UFG - 2009) Questão 27
509
509

» Gabarito:
(Resolução oficial)
C2H4 (g) + H2 (g) → C2H6 (g) ∆HHIDRO
Manipulando-se convenientemente as equações I, II e III
temos que:
∆HHIDRO = ∆H1 + ∆H2 – ∆H3 = –136 kJ/mol
(UFPR - 2009) Questão 29
A reação do etino com água é exotérmica.
(UFPA - 2009) Questão 28
» Gabarito:
a) Somando‐se as reações da seguinte forma chega‐se ao
valor da entalpia:
» Gabarito:
E
------------------------------------------------------------------------------
- -----------------------------------
» Resolução:
Pela lei de Hess é possível obtermos o valor de ∆H pedido.
As reações de combustão são as seguintes:
b) Utilizando o raciocínio proporcional ("regra de três")
obtém‐se o valor do calor:
Eq I: H2 (g) + O2 (g) → H2O
(l)
∆H1 = –286 kJ/mol
Eq II: C2H4 (g) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 2H2O
(l) ∆H2 = –1410 kJ/mol
Eq III: C2H6 (g) + O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O
(l) ∆H3 = –1560 kJ/mol
A reação a que se quer chegar é:
Utilizando o raciocínio proporcional ("regra de três") e
considerando que 1 mol de etanol corresponde a 46
gramas, obtém‐se o valor da massa. O sinal do calor é
510
510

invertido porque se 504 kJ são necessários para aquecer a
água, a reação para produzir este calor deve ser
exotérmica.
A última afirmação III também é falsa, pois consiste numa
negação da Lei de Hess, de acordo com a qual a liberação
de energia em uma reação química depende apenas dos
reagentes de partida e dos produtos, não dependendo das
etapas ou substâncias intermediárias.
Portanto, a sequência correta de preenchimento dos
parênteses é V – F – F.
(Unemat - 2009) Questão 31
» Gabarito:
B
(UFRGS - 2009) Questão 30
» Gabarito:
C
» Resolução:
A variação da entalpia da transformação do carbono
grafite em carbono diamante pode ser obtida somando-se
a primeira equação com o inverso da segunda, de acordo
com a Lei de Hess. Assim, tem-se:
» Resolução:
(Resolução oficial)
Se 1 g de carboidrato libera 4 kcal, 40 g liberarão 160 kcal.
C(grafite) + O2(g) → CO2(g)
CO2(g) → C(diamante) + O2(g)
ΔH1 = −393,3 kJ
ΔH1 = +395,2 kJ
Se 1 g de proteína também libera 4 kcal, 5 g liberarão 20
kcal.
Se 1 g de gordura libera 9 kcal, 15 g liberarão 135 kcal.
Assim, chega-se ao total de 315 kcal, o que valida a
primeira afirmação
A combustão de 100 g de um alimento contendo apenas
gorduras irá liberar mais energia que um alimento misto
de gorduras e carboidratos, o qual, por sua vez, libera mais
energia que um alimento contendo apenas carboidratos,
invalidando, assim a segunda afirmação.
___________________________________________
C(grafite) → C(diamante) ΔHreação = ?
ΔHreação = −393,3 kJ + 395,2 = +1,9 kJ.
(PUC-Camp - 2009) Questão 32
511
511

» Gabarito:
A
(PUC-RJ - 2009) Questão 34
» Resolução:
De acordo com o enunciado, temos:
1 g petróleo __________ 3,0 × 104 J
1 × 107 g petróleo __________ QP
QP = 3 × 1011 J
1 g U-235 __________ 3,0 × 1011 J
1 × 105 g U-235 __________ QU
QU = 3 × 1016 J
» Gabarito:
(Resolução oficial.)
a)
2.200 kJ ------ 1 mol C3H8
4.400 kJ ------------ n n = 2
mol
massa = 2 x 44 g = 88 g
b) C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)
c) –8/3
d) Alcano
(PUC-Camp - 2009) Questão 33
(Uerj - 2009) Questão 35
» Gabarito:
B
» Gabarito:
C
» Resolução:
O calor de combustão do C (massa molar = 12 g/mol) na
segunda equação é de 110,5 kJ/mol. Para que a
quantidade de energia liberada seja igual à da primeira
equação, é necessário:
12 g C __________ 110,5 kJ
m
m @ 43 g C
__________ 393,5 kJ
» Resolução:
A partir do volume molar nas CNTP (22,4 L), podemos
determinar a quantidade, em mols, de gases produzidos.
1 mol gás CNTP ---------- 22,4 L
x ----------- 168 L
x = 7,5 mols gás
512
512

A partir da equação balanceada é possível determinar a
quantidade de nitrato de amônio que reage na produção
dessa quantidade de N2 + O2:
(UFBA - 2009) Questão 37
2 mols NH4NO3 ---------- 3 mols gases
y ---------- 7,5 mols gases
» Gabarito:
23
y = 5 mols NH4NO3
Portanto, 592,5 kJ na reação de 5 mols NH4NO3; para 1
mol de nitrato de amônio, temos:
» Resolução:
01 + 02 + 04 + 16 = 23
5 mols NH4NO3 ---------- 592,5 kJ
1 mol NH4NO3 ---------- Q
Q = 118,5 kJ
(01) Verdadeiro.
(02) Verdadeiro. A hidrólise da sacarose leva à formação
de glicose (aldo-hexose) e frutose (ceto-hexose).
(Ufal - 2009) Questão 36
» Gabarito:
(04) Verdadeiro. De acordo com o texto, a taxa de
fotossíntese cai quando a temperatura do vegetal passa de
86 °F, que equivalem a 30 °C.
(08) Falso. O número de mols de CO2 necessário à
formação de 1,0 mol de glicose é seis vezes maior que o
número de mols de açúcar formado.
C
(16) Verdadeiro. A produção industrial de etanol envolve
fermentação alcoólica.
» Resolução:
(Resolução oficial.) 12 km/kg de álcool 245 km
necessitarão de 245/12 = 20 kg de álcool = 2,0 x 104 g de
álcool etílico. M(C2H6O) = 46 g/mol. Como 1 mol de álcool
etílico possui 46 g 2,0 x 104 g de álcool etílico,
isso corresponde a 4,3 x 102 mol de álcool etílico.
Sabendo ser necessários 103 kJ/mol de álcool ⇒ 4,3 x
105 kJ
(32) Falsa. A combustão completa de 0,2 kg de etanol
libera 0,2 × 26.880 = 5.736 kJ de energia.
(UFJF - 2009) Questão 38
513
513

» Gabarito:
a) A combustão do etanol libera menor quantidade de CO2
(gás carbônico), diminuindo o impacto no efeito estufa.
(PUC-RJ - 2009) Questão 39
b) Em 1 L do combustível tem-se 200 mL de etanol e 800
mL de gasolina, logo:
» Gabarito:
B
200 mL 0,8g/mL = 160 g 800 mL
0,75 g/mL = 600 g
46 g de etanol----------44,8 L de CO2 114 g de
gasolina------179,2 L de CO2
160 g---------------------- x 600 g-----------
------------ y
CO2
x = 155,8 L de CO2
y = 943,2 L de
Portanto, o volume de CO2 é igual a 155,8 + 943,2 =
1099 L
» Resolução:
A alternativa B é correta, porque a presença de um
catalisador leva à diminuição da barreira de ativação.
A alternativa A é incorreta, pois os gráficos representam
processos endotérmicos.
A alternativa C é incorreta, pois os processos exotérmicos
liberam calor para o meio reacional.
Etanol
Gasolina
A alternativa D é incorreta, pois a diminuição da barreira
de ativação provoca o aumento da velocidade da reação.
0,8 g/mL 1000 mL = 800
g
H = -7 cal/g 800 g = -
5600 cal = -5,6 kcal.
0,75 g/mL 1000 mL = 750
g
H = -10 cal/g 750 g = -
7500 cal = -7,5 kcal.
A alternativa E é incorreta, pois a velocidade de uma
reação pode ser afetada pela variação da concentração dos
reagentes.
d) De acordo com os processos, tem-se:
(UFBA - 2009) Questão 40
1 L de etanol libera 5,6 kcal e 1 L de gasolina libera 7,5 kcal,
logo, a produção de energia por litro de combustível é 25%
menor no etanol do que na gasolina. Assim, o uso do
etanol é mais econômico se o litro tiver um custo menor
do que 70% do litro da gasolina.
» Gabarito:
13
514
514

Redução – é a redução do nox
» Resolução:
01 + 04 + 08 = 13
(01) Verdadeiro. Tanto o nitrato de prata como a enzima
funcionam como catalisadores.
(02) Falso. A célula de combustível usa ddp contínua.
(04) Verdadeiro. O álcool etílico provoca a redução dos
íons Cr6+ (presentes no dicromato de potássio) a íons Cr3+
(presentes no sulfato de crômio (III)).
- ocorre com o ganho de é
Ag. Oxidante
Ex: 2Na(s) + Cl2 2NaCl(s)
Antioxidante “substância” que protege outra de oxidar;
por oxidar antes (sacrifício)
Inoxidável – não oxida (inox – metal nobre)
Potencial para o eletrodo
Eºr potencial padrão de redução
(08) Verdadeiro. Organismos diferentes metabolizam
álcool de formas diferentes, fornecendo medidas
diferentes.
(16) Falso. A solução obtida para essa mistura
corresponderia a dois decigramas de álcool por litro de
solução alcoólica, admitindo-se que não haja variação de
volume.
(32) Falso. A passagem do etanol para o sangue ocorre por
transporte passivo.
Reação de oxirredução
- com variação de nox
Eletroquimica
Oxidação – é o aumento do nox
- ocorre com a perda de é
Ag. Redutor
“força p/ reduzir”
Fºr (+) tendência a redução
Eºr (-) tendência a oxidação
Nas reações químicas, irá reduzir o elemento com maior
Eºr
Ex: Eºr
Li = -3 cv Na = -2,7 cv
K = -1,7 cv
Fe = -0,44 cv
H = o,o cv Cu = +0,34 cv Ag = +0,80 cv Av =
+1,5 cv – elétron
reduz
2Na + Cu + ↔ 2Na + Cu
Oxida
Reduz → Cu → maior Eºr
Espontânea → pilha
Reações espontaneas de oxirredução criam potencial
eletrico (ddp)
Produzem eletricidade
515
515

Potencial eletrico que proveca reações não espontaneas
de oxirredução
Consomem eletricidade
Galvanização, recarga de pilha, obtenção e purificação de
substancias
Revestir com material nobre
não oxidar
II – PILHAS
Podemos definir pilha como, qualquer dispositivo no qual
uma reação de oxirredução espontânea produz corrente
elétrica. Esse fenômeno transforma a energia química em
energia elétrica. As pilhas são formadas por um conjunto
de metal mergulhado a uma solução salina eletrolítica de
íon comum, esse conjunto é denominado eletrodo e nele
ocorre a transferência eletrônica necessária para gerar
energia elétrica.
Observando o sistema acima, observamos o eletrodo de
Zinco ligado externamente ao eletrodo de Cobre através
de um fio condutor pelo qual os elétrons migram de um
pólo a outro da pilha, e suas soluções entram em contato
através de uma ponte salina que permite o fluxo iônico das
soluções eletrolíticas.
A equação a seguir descreve a pilha esquematizada a cima
que é conhecida como pilha de Daniell, pode-se perceber
pelas equações que os elétrons partem do zinco em
direção ao cobre, ou seja, o eletrodo de zinco oxida,
doando elétrons ao eletrodo de cobre o qual é reduzido:
Zn(s) + Cu 2+ (aq) → Zn 2+ (aq) + Cu(s), representando os
fenômenos em separado, teremos:
Semi – reação de oxidação: Zn(s) → Zn 2+( aq) + 2e-
Semi – reação de redução: Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s).
Observe que o Zn(s) doa elétrons e tem seu nox
aumentado, fazendo assim o processo de oxidação. O
Cu 2+( aq) recebe elétrons do zinco e tem seu nox diminuído,
fazendo o processo de redução.Dessa forma podemos
concluir que o Zn(s) é o agente redutor e o Cu 2+ (aq) é o
agente oxidante. O eletrodo que sofre oxidação é chamado
516
516

de Ânodo, dele os elétrons partem em direção ao eletrodo
que sofre redução chamado de Cátodo. O eletrodo que
recebe os elétrons (cátodo) é dito pólo positivo da pilha e
o eletrodo da onde partem os elétrons é dito pólo negativo
da pilha.
Zn(s) + Cu2+(aq) →Zn2+(aq) + Cu(s), representando os
fenômenos em separado, teremos:
Semi – reação de oxidação: Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-
Semi – reação de redução: Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s).
II – Potenciais de Eletrodo (E°)
Como podemos saber quem oxida e quem reduz em um
sistema de pilha?
Cada eletrodo tem sua característica bem definida, ou seja,
existem eletrodos com maior tendência a reduzir e outros
a oxidar. A medida dessa característica é observada
experimentalmente pelos Potenciais de Eletrodo. A
medida de potenciais de eletrodo se baseia em um padrão
que é o eletrodo de H2/2H+, ao qual é atribuído E° = 0,0V.
Quanto maior for o Eºred, mais fácil será sua redução e
mais forte será o oxidante.
Quanto menor for o Eº
red, mais fácil será sua oxidação e mais forte será o
redutor.
517
517

518
518

Total pilha guarda uma determinada diferença de
potencial (DDP) a qual vem expressa na unidade de volts
em sua embalagem. Para calcular a DDP de uma pilha
basta aplicarmos a relação a seguir:
ΔE 0 = E 0 maior – E 0 menor
Exemplificando para a pilha de Daniell, estudada
anteriormente:
Cu 2+ (aq) + 2e- → Cu(s) E 0 red = +0,34V
Zn 2+ (aq) + 2e- → Zn(s) E 0 red = -0,76V
ΔE 0 = E 0 maior – E 0 menor.
ΔE 0 = +0,34 – (-0,76)
ΔE 0 = +1,10V
IMPORTANTE.
Podemos proteger superfícies metálicas da corrosão
através do uso de eletrodos ou metais de sacrifício. Basta
recobrirmos a superfície metálica a proteger totalmente
ou parcialmente com um metal de menor potencial de
redução, ou seja, mais sensível a oxidação. Dessa forma
esse metal é oxidado ou “corroído”, protegendo o outro
metal que fica no estado reduzido.
Exemplos: Ferro galvanizado (ferro revestido de zinco),
Lata (ferro revestido de estanho), Ferro com plaquetas de
Zn ou Mg presas na superfície e que funcionam como
eletrodo de sacrifício.
Curiosidade.
Conheça o mecanismo de uma Bateria Automotiva e uma
Pilha Seca.
Teste de sala
469
519

196) Dada a pilha, determine
Al +3 + 3é
Mg +2 + 2é
Alº Eº = -0,8 eV
Mg Eº = -1,4 eV
1 – Pilha carregada
intactas
Placas
2 – Pilha em funcionamento (descarga)
Oxida
(ânodo)
(cátodo)
reduz
3 – Pilha descarregada
Quem Oxida
1) Quem reduz
2) Cátodo eletrodo (barra) onde ocorre a
redução
3) Ânodo
4) Reação Catódica
4 – Recarga para uma pilha (eletrolise)
5) Reação Anódica
eletrólise
6) A barra que corrói
7) A barra que deposita
8) Solução que aumento sua densidade
9) Solução que diminui sua densidade
10) Sentido para o fluxo de é:
Inversão de fluxo de eletronsRestauração da pilha
519
520

Eletróilise
Definição de eletrólise e eletrólise ignea
Ao contrário das pilhas, a eletrólise é um processo não
espontâneo. Na pilha ocorre uma reação de oxi-redução
espontânea que gera corrente elétrica detectável num
circuito externo. Na eletrólise ocorre uma reação de oxiredução
não espontânea que consome corrente elétrica
de uma bateria ligada ao sistema.
Para que ocorra a eletrólise, os íons devem apresentar
mobilidade para que possam se dirigir para os eletrodos.
Essa mobilidade é conseguida através da fusão de uma
substância iônica ou dissolução da mesma em água.
Eletrólise Ígnea
A bateria garante o fluxo de elétrons do pólo positivo para
o negativo. O ânodo é o pólo positivo, os íons negativos da
solução ou sal fundido (no caso da eletrólise ígnea) são
atraídos para ele e nele se descarregam. Os elétrons
fornecidos ao eletrodo positivo são enviados pela bateria
para o cátodo (ou eletrodo negativo). No eletrodo
negativo os íons positivos da solução são reduzidos através
do recebimento de elétrons. O fluxo de íons através da
solução permite o fechamento do circuito. Resumindo...
Ânodo: eletrodo de onde se originam os elétrons, é onde
ocorre a oxidação.
Cátodo: eletrodo para onde se dirigem os elétrons, é onde
ocorre a redução.
AB => A + + B - (ionização ou dissociação)
Ânodo ou polo positivo: B - => B 0 + e-
Cátodo ou polo negativo: A + + e- => A 0
Os íons formados durante o processo de ionização ou
dissociação são bastante estáveis. Faze-los passar ao
estado de substância simples demanda uma energia que é
fornecida pela corrente elétrica.
O termo ígnea vem do latim igneu: ardente.
A eletrólise ígnea exige eletrodos inertes que possuam
elevado ponto de fusão. Geralmente são usados a platina
ou grafita.
A eletrólise do NaCl é um processo economicamente
importante. O NaCl se funde à temperatura de 808 ºC.
NaCl(sólido) => NaCl(líquido)
Através de dissociação...
NaCl => Na 1+ + Cl 1-
Os íons Cl 1- se dirigem para o ânodo (pólo positivo),
perdem seus elétrons e são transformados em gás cloro,
Cl2 .
2 Cl 1- => Cl2 + 2 e- (oxidação)
Os íons Na 1+ se dirigem para o cátodo (pólo negativo),
recebem um elétron e são transformados em sódio
metálico (Na 0 ). A equação foi multiplicada por 2 para
igualar o número de elétrons na redução e na oxidação.
2 Na 1+ + 2 e- => 2 Na 0 (redução)
A equação global da eletrólise é dada pela soma das
reações de dissociação do sal e das reações que ocorrem
nos eletrodos.
2 NaCl => 2 Na 1+ + 2 Cl 1-
2 Cl 1- => Cl2 + 2 e- (oxidação)
520
521

2 Na 1+ + 2 e- => 2 Na 0 (redução)
reação global 2 NaCl => Cl2 + 2 Na 0
A eletrólise ígnea permite a obtenção do alumínio a partir
da bauxita (Al2O3). Em condições normais a bauxita funde a
2050 ºC. Com a utilização da criolita (Na3AlF6) como
fundente, esta temperatura cai para 1000 ºC.
Al2O3 => 2 Al 3+ + 3 O 2-
No pólo negativo...
4 Al 3+ + 12 e- => 4 Al 0
No pólo positivo...
6 O 2- => 3 O2 + 12eequação
global...
2 Al2O3 => 4 Al 3+ + 6 O 2-
4 Al 3+ + 12 e- => 4 Al 0
6 O 2- => 3 O2 + 12e-
2 Al2O3 => 4 Al 0 + 3 O2
O gás oxigênio formado na oxidação reage com o carbono
do eletrodo de grafita produzindo CO2 .
Eletrólise em solução aquosa
Uma substância qualquer pode gerar íons em solução
aquosa. Neste caso, os íons que podem vir a sofrer
eletrólise podem se originar dessa substância ou da
própria auto-ionização da água. Apesar da auto-ionização
da água ocorrer em baixa extensão, ela oferece esta
possibilidade de um ou outro íon vir a se descarregar.
Apenas uma espécie de íon positivo ou negativo
descarrega por vez. Cada íon possui uma voltagem
adequada para se descarregar. O par cátion/ânion de
apresentar menor voltagem para descarregar será o que
vai descarregar primeiro.
A auto-ionização da água fornece os íons H 1+ (H3O 1+ ) e OH 1-
.
H20 => H 1+ + OH 1-
ou ainda
2 H2O => H2O + H 1+ + OH 1- => H3O 1+ + OH 1-
No caso dos cátions, metais pouco reativos descarregam
primeiro, pois possuem maior tendência a aceitar os
eletrons de volta e se descarregar. Metais altamente
reativos como metais alcalinos e alcalino terrosos se
descarregam depois. A ordem de prioridade é a seguinte:
aumenta dificuldade de descarga ===>
Au 3+ Pt 2+ Hg 2+ Ag 1+ Cu 2+ Ni 2+ Cd 2+ Pb 2+ Fe 2+ Zn 2+ Mn 2+
H3O 1+ Al 3+ Mg 2+ Na 1+ Ca 2+ Ba 2+ K 1+ Li 1+ Cs 1+
O H 1+ ou H3O 1+ se descarrega antes alumínio, de metais
alcalinos e alcalinos terrosos. Mas perde em prioridade de
descarga para os demais cátions.
Quanto menor for a eletronegatividade do ânion para
prender o elétron, maior a facilidade de descarga do
mesmo.
aumenta dificuldade de descarga ===>
ânions não oxigenados e HSO4 1- OH 1-
ânions oxigenados e F 1-
O OH 1- se descarrega antes dos ânions oxigenados e do F 1- .
Mas perde em prioridade de descarga para os ânions não
oxigenados e o HSO4 1- . As reações que os íons resultantes
da auto-ionização da água são mostradas abaixo:
H 1+ (redução no
2 H 1+ + 2 e- => H2
catodo)
OH 1- (oxidação no 2 OH 1- => H2O + 1/2
anodo)
O2 + 2 e-
521
522

A eletrólise do NaCl em solução aquosa é um exemplo em
que participam da eletrólise o cátion oriundo da autoionização
da água e o ânion do sal.
dissociação do
2 NaCl => 2 Na 1+ + 2 Cl 1-
NaCl
auto-ionização
2 H2O => 2 H 1+ + 2 OH 1-
da água
anodo 2 Cl 1- => Cl2 + 2 e-
dissoc. do
Zn(NO3)2
2 Zn(NO3)2 => 2 Zn 2+ + 4 NO3 1-
auto-ioniz.
da água
4 H2O => 4 H 1+ + 4 OH 1-
anodo 4 OH 1- => 2 H2O + O2 + 4ecatodo
2 Zn 2+ + 4 e- => 2 Zn 0
catodo 2 H 1+ + 2 e- => H2
2 NaCl + 2 H2O => 2
reação global
Na 1+ + Cl2 + H2 + 2 OH 1-
reação
global
2 Zn(NO3)2 + 2 H2O => 4 H 1+ + 4 NO3 1-
+ 2 Zn 0 + O2
Nota-se pela reação global que a eletrólise do NaCl é
método de obtenção de H2, Cl2 e de soda cáustica (NaOH).
Na eletrólise do HCl, somente os íons do soluto participam
da eletrólise. Isto ocorre pelo fato de ambos os íons
oriundos do soluto apresentarem prioridade de descarga
em relação aos íons gerados pela auto-ionização da água.
dissociação do
2 HCl => 2 H 1+ + 2 Cl 1-
HCl
auto-ionização
H2O => H 1+ + OH 1-
da água
anodo 2 Cl 1- => Cl2 + 2 e-
O pH da solução diminui, já que os íons H 1+ gerados pela
auto-dissociação da água não são consumidos na
eletrólise.
Na eletrólise do Na2SO4 em solução aquosa, ambos os íons
oriundos da dissociação da água têm prioridade na
eletrólise.
dissociação do
Na2SO4
Na2SO4 => 2 Na 1+ + SO4 2-
auto-ionização
da água
2 H2O => 2 H 1+ + 2 OH 1-
anodo 2 OH 1- => H2O + 1/2 O2 + 2 e-
catodo 2 H 1+ + 2 e- => H2
catodo 2 H 1+ + 2 e- => H2
reação global 2 HCl + H2O => Cl2 + H2
O pH da solução se torna progressivamente mais alcalino
reação global
H2O + Na2SO4 => H2 + 1/2 O2 + 2
Na 1+ + SO4 2-
já que o HCl é consumido na eletrólise.
Na eletrólise do Zn(NO3)2 em solução aquosa, participam
da eletrólise o ânion oriundo da auto-ionização da água e o
cátion do sal.
Como as moléculas de água são consumidas na eletrólise,
a solução vai ficando progressivamente mais concentrada
em sulfato de sódio.
Corrosão
522
523

umidade ao mesmo. As pinturas podem ser usadas com
Em presença de ar úmido ou de água contendo oxigênio
dissolvido, alguns metais sofrem o fenômeno da corrosão,
que é a dissolução dos mesmos sob a forma iônica. O
exemplo mais conhecido deste processo é a corrosão do
ferro. Os átomos de Fe° são oxidados a Fe 2+ e os átomos do
oxigênio, contidos sob a forma de O2 no ar atmosférico,
são reduzidos a O 2- sob a forma de OH 1- .
Reação anódica (oxidação)
Fe(s) => Fe 2+ + 2e-
Reação catódica (redução)
1/2 O2(g) + H2O + 2e- => 2 OH 1- (aq)
O uso do coeficiente fracionário pode ser evitado
multiplicando-se ambas as equações por 2.
2 Fe(s) => 2 Fe 2+ + 4e-
O2(g) + 2 H2O + 4e- => 4 OH 1- (aq)
2 Fe(s) + 1/2 O2(g) + 2 H2O => 2 Fe 2+ + 4 OH 1- (aq)
O produto da corrosão do ferro é o Fe(OH)2, que
posteriormente é oxidado a Fe(OH)3. Geralmente, o
produto da corrosão do ferro é representado por
Fe2O3.3H2O. Essa forte tendência que o ferro apresenta em
ser corroído explica a tendência de o aço ser substituído
por outras ligas menos sujeitas a estes processos em
algumas aplicações. Alguns metais, tais como alumínio,
zinco e chumbo, sofrem somente corrosão superficial. Essa
camada impede que o processo de corrosão avance para o
interior do material. No caso do ferro, a baixa aderência
dos produtos da corrosão e sua solubilidade em água
fazem com que a corrosão deste metal seja bastante
pronunciada.
A proteção de um metal contra a corrosão pode ser feita
através de recobrimentos que impeçam o acesso a
esta finalidade, no entanto, arranhões na mesma podem
facilitar o processo de corrosão.
No processo de galvanização, o ferro é recoberto por uma
fina película de zinco. O zinco se oxida mais facilmente que
o ferro.
Fe 2+ + 2e- => Fe° E°red = -0,44 V
Zn 2+ + 2e- => Zn° E°red = -0,76 V
O zinco protege o ferro do contato com água e oxigênio e
atua como redutor na pilha formada por ele e o ferro, no
caso da cobertura ser riscada. O Fe exposto ao ar, se
transforma em Fe 2+ , que é imediatamente reduzido pelo
zinco contido no recobrimento.
Uma outra forma de proteção contra a corrosão é a que é
utilizada nas latas de conservas que encontramos nos
supermercados. Um revestimento de estanho tem por
objetivo proteger o ferro da lata. A camada de estanho
impede o contato do ferro com as substâncias que podem
gerar a corrosão do mesmo. Deve-se evitar a compra de
latas amassadas, pois a proteção de estanho pode ter sido
danificada e, neste caso, o ferro forma uma pilha com o
estanho do recobrimento. Como o estanho apresenta
potencial de redução mais alto que o do ferro, ele atuará
como semi-reação de redução e o ferro como oxidação.
Sn 2+ + 2e- => Sn° E°red = -0,14 V
Fe 2+ + 2e- => Fe° E°red = -0,44 V
Numa pilha com o estanho, o ferro sofreria oxidação de
acordo com a reação:
Fe o => Fe 2+ + 2e- E°oxid = +0,44 V
O material contido na lata seria contaminado com íons
Fe 2+ .
Uma outra forma de proteger o ferro da corrosão é
mantê-lo em contato com um metal que seja mais
propenso à corrosão que ele (metal com potencial de
523
524

edução menor que o do ferro). Normalmente se utiliza o
metal magnésio para esta finalidade, devido ao seu baixo
potencial de redução. Este metal é conhecido como metal
de sacrifício. Enquanto existir este metal em contato com
o ferro, este será protegido do processo de corrosão. A
proteção cessa quando o metal de sacrifício se dissolve
totalmente. Este tipo de proteção é muito utilizado em
cascos de embarcações.
Mg 2+ + 2e- => Mg° E°red = -2,37 V
Fe 2+ + 2e- => Fe° E°red = -0,44 V
Galvanização e anodização
A proteção de uma peça metálica pode ser efetuada
através do revestimento da mesma por um metal menos
propenso a sofrer o processo de corrosão. Este processo é
conhecido como galvanização. No processo e cobreação,
uma peça metálica é revestida com uma camada do metal
cobre.
A peça a ser recoberta é ligada ao pólo negativo da bateria,
tornando-se cátodo do processo, pois atrairá os cátions da
solução. Um eletrodo de cobre é ligado ao pólo positivo da
bateria, tornando-se ânodo. A cobreação é realizada em
uma solução de CuSO4. Durante o processo ocorrem as
seguintes reações:
Ânodo (eletrodo de cobre) Cu 0 => Cu 2+ + 2e-
- 0,34 V
Cátodo (peça) Cu 2+ + 2e-
=> Cu 0 + 0,34 V
A oxidação do cobre no eletrodo de cobre fornece os
elétrons necessários para a redução do mesmo cobre
sobre a superfície da peça a ser protegida. O cobre é
oxidado e reduzido durante o processo. O sucesso do
processo de galvanização reside na geração de condições
que propiciem aderência do metal reduzido sobre a
superfície da peça metálica a ser protegida.
Os íons presentes na solução são: SO4 2- , Cu 2+ e os devidos
ao processo de auto-ionização da água (H 1+ e OH 1- ). As
reações concorrentes no ânodo e no cátodo seriam as da
participação da própria água no processo, estas não
ocorrem por serem desfavoráveis em relação às reações
que o Cu 0 e Cu 2+ pode realizar.
A anodização é um processo utilizado para proteger peças
de alumínio da oxidação. Os óxidos formados por estes
metais protegem o restante do metal de posterior
oxidação e também aumentam a resistência da peça
contra a abrasão. O processo consiste em utilizar a peça a
ser protegida como ânodo durante uma eletrólise de
solução de H2SO4 contra um cátodo de grafite. Ocorrerá
evolução de H2 no cátodo e O2 no ânodo. O O2 gerado no
ânodo ataca o metal formando o óxido protetor. Para o
alumínio a reação que ocorre no ânodo seria a seguinte:
3 O2 + 4 Al 0 => 2 Al2 O3
Testes de sala
524
525

197)(FGV-RJ - 2008) Numa
pilha
, sabemos que o níquel
cede elétrons para o eletrodo de prata e, daí, para os
cátions prata ( ). Logo:
A) a equação da reação é:
.
B) o eletrodo de prata é o polo negativo.
C) o eletrodo de prata será corroído.
D) o eletrodo de níquel irá aumentar.
E) a concentração de na solução irá aumentar.
198(FGV-RJ - 2009) Questão 2
Ao fechar o circuito elétrico da associação em série de
duas cubas eletrolíticas, representado por
199(FGV-SP - 2010)O clorato de potássio, KClO3, é uma
substância bastante utilizada nos laboratórios didáticos
para obtenção de gás oxigênio, a partir da sua
decomposição térmica, gerando ainda como resíduo sólido
o cloreto de potássio. Uma amostra de 12,26 g de uma
mistura de sais de clorato e cloreto de potássio foi
aquecida obtendo-se 9,86 g de resíduo sólido (KCl).
Na decomposição do clorato de potássio, a variação do
número de oxidação do cloro nos compostos dessa reação
é igual a
(A) 2.
(B) 3.
(C) 4.
(D) 5.
(E) 6.
ocorreu, após algum tempo e em uma das cubas, o
depósito de 6,35 g de cobre. Nesse caso, a massa de prata
depositada na outra cuba deve corresponder a:
Dados: Massas atômicas (g/mol)
cobre……..63,5
prata.........108
faraday = carga de 1 mol de elétrons
A) 10,8 g
B) 12,7 g
C) 21,6 g
D) 108 g
E) 216 g
200(FGV-SP - 2010)
O escurecimento de objetos de prata, como baixelas e
talheres, é muito comum. Ao se cozinhar demasiadamente
os ovos, as proteínas da clara, que contêm átomos de
enxofre, liberam o ácido sulfídrico, que na forma gasosa e
na presença de oxigênio, na água de cozimento, pode levar
à oxidação do objeto de prata, com formação de uma fina
camada insolúvel de sulfeto de prata (Ag2S). O mesmo
ocorre quando se cozinha alimentos como o repolho, que
contém compostos sulfurados como a cisteína, estrutura
representada na figura, que sofre decomposição durante o
cozimento, liberando o H2S. As principais reações
envolvidas nesse fenômeno são apresentadas nas
525
526

equações:
Mg +2 + 2 e – → Mg o E o = –2,37 V
e do ferro,
Fe +2 + 2 e – → Fe o E o = –0,44 V,
Ag2S(s) + 2e –
O2(g) + 4 H + (aq) + 4e –
2 Ag(s) + S 2– (aq) E o = – 0,69 V
2 H2O(l) E o = + 1,23 V
quais desses poderiam ser utilizados para prevenir a
corrosão do ferro?
(www.qnesc.sbq.org.br/online/qnesc30/11-EEQ-4407.pdf.
Adaptado)
A diferença de potencial (ddp) para a reação global que
representa o fenômeno do escurecimento dos objetos de
prata tem valor igual a
(A) – 2,61 V.
(B) – 1,92 V.
(C) + 0,54 V.
(D) + 1,92 V.
(E) + 2,61 V.
201(FGV-SP - 2011)
Para que uma lata de ferro não sofra corrosão, esta pode
ser recoberta por uma camada de um metal, que forma
uma cobertura protetora, evitando a formação de
ferrugem. Considerando somente os valores dos potenciais
padrão de redução dos metais
Ag + + e – → Ag o E o = +0,80 V
Cu +2 + 2 e – → Cu o E o = +0,34 V
Zn +2 + 2 e – → Zn o E o = –0,76 V
(A) Ag e Cu, apenas.
(B) Ag e Zn, apenas.
(C) Cu e Zn, apenas.
(D) Cu e Mg, apenas.
(E) Zn e Mg, apenas.
202 (FGV-SP - 2012)
O nióbio é um metal de grande importância tecnológica e
suas reservas mundiais se encontram quase
completamente no território brasileiro. Um exemplo de
sua aplicação é o niobato de lítio, um composto que
contém apenas um íon Li + e o oxiânion formado pelo
nióbio no estado de oxidação +5, que é usado em
dispositivos ópticos e de telecomunicação de última
geração.
O número de átomos de oxigênio por fórmula do niobato
de lítio é
(A) 2.
(B) 3.
(C) 4.
(D) 5.
(E) 6.
203(FGV-SP - 2012)
O Brasil é o sexto principal país produtor de alumínio. Sua
produção é feita a partir da bauxita, mineral que apresenta
526
527

o óxido Al2O3. Após o processamento químico da bauxita, o
óxido é transferido para uma cuba eletrolítica na qual o
alumínio é obtido por processo de eletrólise ígnea. Os
eletrodos da cuba eletrolítica são as suas paredes de aço,
polo negativo, e barras de carbono, polo positivo.
O processo ocorre em alta temperatura, de forma que o
óxido se funde e seus íons se dissociam. O alumínio
metálico é formado e escoado na forma líquida.
As semirreações que ocorrem na cuba eletrolítica são:
Polo +
C + 2 O 2– → CO2 + 4 e –
Polo –
Al 3+ + 3 e – → Al
A quantidade em mols de CO2 que se forma para cada 1
mol de Al e o polo negativo da cuba eletrolítica são
respectivamente
(A) e ânodo, onde ocorre a redução.
(B) e ânodo, onde ocorre a oxidação.
(C) e cátodo, onde ocorre a redução.
(D) e cátodo, onde ocorre a redução.
(E) e cátodo, onde ocorre a oxidação.
204 (Fuvest - 2008)
Um dos métodos industriais de obtenção de zinco, a partir
da blenda de zinco, ZnS, envolve quatro etapas em
sequência:
I) Aquecimento do minério com oxigênio (do ar
atmosférico), resultando na formação de óxido de zinco e
dióxido de enxofre.
II) Tratamento, com carvão, a alta temperatura, do óxido
de zinco, resultando na formação de zinco e monóxido de
carbono.
III) Resfriamento do zinco formado, que é recolhido no
estado líquido.
IV) Purificação do zinco por destilação fracionada. Ao final
da destilação, o zinco líquido é despejado em moldes, nos
quais se solidifica.
a) Represente, por meio de equação química balanceada, a
primeira etapa do processo.
b) Indique o elemento que sofreu oxidação e o elemento
que sofreu redução, na segunda etapa do processo.
Justifique.
c) Indique, para cada mudança de estado físico que ocorre
na etapa IV, se ela é exotérmica ou endotérmica.
205 (Fuvest - 2008)
Foi montada uma pilha em que o polo positivo era
constituído por um bastão de paládio, mergulhado numa
solução de cloreto de paládio e o polo negativo, por um
bastão de níquel, mergulhado numa solução de sulfato de
níquel. As semirreações que representam os eletrodos são:
527
528

c) nitrogênio.
a) Escreva a equação que representa a reação química que
ocorre quando a pilha está funcionando (sentido
espontâneo).
b) O que acontece com as concentrações de Pd 2+ e Ni 2+
durante o funcionamento da pilha? Explique.
d) oxigênio.
e) potássio.
207(Fuvest - 2009)
Água pode ser eletrolisada com a finalidade de se
demonstrar sua composição. A figura representa uma
aparelhagem em que foi feita a eletrólise da água, usando
eletrodos inertes de platina.
c) Os dados da tabela abaixo sugerem que o princípio de Le
Châtelier se aplica à reação química que acontece nessa
pilha. Explique por quê.
a) Nesse experimento, para que ocorra a eletrólise da
água, o que deve ser adicionado, inicialmente, à água
contida no recipiente IV? Justifique.
Experimento [Pd 2+ ] / mol L -1 [Ni 2+ ] / mol L -1 E / V
b) Dê as fórmulas moleculares das substâncias recolhidas,
A 1,00 0,100 1,27 respectivamente, nos E tubos = diferença II e III. de
B 1,00 1,00 1,24
c) Qual a relação estequiométrica potencial elétrico entre as quantidades de
matéria (mols) recolhidas em II e III?
C 0,100 1,00 1,21
d) Escreva a equação balanceada que representa a
semirreação que ocorre no eletrodo (anodo) inserido no
tubo III.
206 (Fuvest - 2009)
208(Fuvest - 2009)
A pólvora é o explosivo mais antigo conhecido pela
humanidade. Consiste na mistura de nitrato de potássio,
enxofre e carvão. Na explosão, ocorre uma reação de
oxirredução, formando-se sulfato de potássio, dióxido de
carbono e nitrogênio molecular.
O titânio pode ser encontrado no mineral ilmenita, FeTiO3 .
O metal ferro e o óxido de titânio (IV) sólido podem ser
obtidos desse mineral, a partir de sua reação com
monóxido de carbono. Tal reação forma, além dos
produtos indicados, um composto gasoso.
Nessa transformação, o elemento que sofre maior variação
de número de oxidação é o
a) carbono.
b) enxofre.
a) Escreva a equação química balanceada da reação da
ilmenita com monóxido de carbono, formando os três
produtos citados.
b) Um outro método de processamento do mineral
528
529

consiste em fazer a ilmenita reagir com cloro e carvão,
simultaneamente, produzindo cloreto de titânio (IV),
cloreto de ferro (III) e monóxido de carbono. Considere
que, na ilmenita, o estado de oxidação do ferro é +2.
Preencha a tabela da folha de respostas, indicando, para a
reação descrita neste item, todos os elementos que sofrem
oxidação ou redução e também a correspondente variação
do número de oxidação.
c) Que massa de ferro pode ser obtida, no máximo, a partir
de 1,0 x 10 3 mols de ilmenita? Mostre os cálculos.
massas
Dados: molares
(g/mol)
O .............16
Ti ............ 48
Sobre tais transformações, pode-se afirmar, corretamente,
que ocorre oxirredução apenas em
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) I e III.
210(Fuvest - 2011)
As naves espaciais utilizam pilhas de combustível,
alimentadas por oxigênio e hidrogênio, as quais, além de
fornecerem a energia necessária para a operação das
naves, produzem água, utilizada pelos tripulantes. Essas
pilhas usam, como eletrólito, o KOH(aq), de modo que
todas as reações ocorrem em meio alcalino. A troca de
elétrons se dá na superfície de um material poroso. Um
esquema dessas pilhas, com o material poroso
representado na cor cinza, é apresentado a seguir.
Fe ........... 56
209(Fuvest - 2010)
Na produção de combustível nuclear, o trióxido de urânio
é transformado no hexafluoreto de urânio, como
representado pelas equações químicas:
I. UO3(s) + H2(g) → UO2(s) + H2O(g)
II. UO2(s) + 4 HF(g) → UF4(s) + 2 H2O(g)
III. UF4(s) + F2(g) → UF6(g)
Escrevendo as equações das semirreações que ocorrem
nessas pilhas de combustível, verifica-se que, nesse
esquema, as setas com as letras a e b indicam,
respectivamente, o sentido de movimento dos
a) íons OH – e dos elétrons.
529
530

) elétrons e dos íons OH – .
c) íons K + e dos elétrons.
d) elétrons e dos íons K + .
e) elétrons e dos íons H + .
Testes de casa
(Fuvest - 2009) Questão 1
Considere uma solução aquosa diluída de ácido acético
(HA), que é um ácido fraco, mantida a 25° C. A alternativa
que mostra corretamente a comparação entre as
concentrações, em mol/L, das espécies químicas presentes
na solução é
a) [OH - ]

Uma queda brusca de pH indica que houve
E ( ) 4,0 e 1,0 × 10 –10
(PUC-Camp - 2009) Questão 4
O leite de caixinha e a saúde pública
O escândalo do leite ganhou as manchetes dos jornais por
conta das fraudes praticadas na produção do leite longa
vida. Para se ter uma ideia, a adulteração envolve a adição
de 8% em massa de compostos diversos, como água
oxigenada, soda cáustica, ácido cítrico, citrato de sódio, sal
e açúcar. A seguir, estão algumas dessas práticas:
- Soro de queijo — é um subproduto da fabricação de
diferentes tipos de queijo, obtido após a coagulação e
precipitação da caseína. Nos países desenvolvidos, esse
subproduto é desidratado e comercializado como soro em
pó. No Brasil, é comercializado na forma líquida, sendo
utilizado para fraudar o leite.
- Soda cáustica — o leite apresenta uma acidez de 1,5 g/L a
1,8 g/L, expressa em ácido lático. Um leite ácido é
impróprio para o tratamento térmico. Assim, num leite
ácido é adicionado NaOH, soda cáustica, para regular a
acidez.
- Coliformes fecais — a determinação da população de
coliformes fecais é utilizada como indicativo do grau de
higiene do sistema de produção de produtos alimentícios.
No caso do leite, a presença desses microrganismos
produziriam rapidamente ácidos orgânicos e gás. Como
consequência, seriam observados uma queda brusca de pH
e estufamento precoce da embalagem.
(Adaptado de Ismael de Mancilha. Jornal da USP. 3 a
9/12/2007. p2)
(A) aumento da concentração de sacarose.
(B) diminuição da concentração de citratos.
(C) aumento da concentração de OH − .
(D) diminuição da concentração de lactose.
(E) aumento da concentração de H + .
(PUC-Camp - 2009) Questão 5
Jeremy Nicholson, ao estudar a absorção do cádmio, um
metal que provoca câncer, pelas células vermelhas do
sangue, observou os metabólitos – assinaturas de todas as
reações químicas que ocorrem no organismo. Descobriu,
também, que os microrganismos do intestino representam
um papel crucial na saúde e nas doenças humanas.
Em suas pesquisas, ele combina os metabólitos com
bactérias específicas. Isso, porém, só foi possível
recentemente, pois as bactérias só sobrevivem em
ambientes altamente ácidos e livres de oxigênio. As novas
tecnologias de sequenciamento de DNA possibilitam a
identificação das cerca de mil espécies de bactérias do
intestino, permitindo o lançamento de um projeto com a
meta de descrever completamente a flora intestinal
humana.
(Adaptado de Jeremy Nicholson. Scientific American. Brasil.
Agosto, 2007)
Os ambientes que permitem a sobrevivência das bactérias
referidas no texto são livres de oxigênio e altamente
ácidos.
Considerando o equilíbrio iônico da água
531
532

H2O (l) ⇔ H + (aq) + OH − (aq)
(B) a expressão da constante de equilíbrio do HCO3 – em (II)
pode-se dizer que o meio ácido se caracteriza por
é K2 = = 5,6 · 10 –11
I. possuir [H + ] maior que [OH − ].
II. apresentar o equilíbrio da água deslocado para o sentido
de formação de íons.
III. eliminar o oxigênio do sistema, pela formação de água.
(C) o produto das constantes é K1K2 = =
14 · 10 –7 .
Está correto o que se afirma SOMENTE em
(D) o pH do meio é maior do que 7.
(A) I.
(B) II.
(C) III.
(D) I e II.
(E) II e III.
(PUC-RJ - 2009) Questão 6
Em água, o ácido carbônico, H2CO3, encontra-se ionizado
conforme indicação simplificada nas equações a seguir:
(E) os valores de K1 e de K2 indicam que HCO3 − em (II) se
ioniza mais que H2CO3 em (I).
(PUC-RJ - 2009) Questão 7
Um volume de 0,15 L de solução aquosa de NaOH de
concentração 3 · 10 −3 mol L −1 é misturado com 0,050 L de
solução aquosa de H2SO4 de concentração 2 · 10 −3 mol L −1 e
com água suficiente para se obter solução com volume
final igual a 250 mL .
(I) H2CO3(aq) HCO3 − (aq) + H + (aq) K1 = 2,5 ·
10 −4 a 25 o C
(II) HCO3 − (aq) CO3 2− (aq) + H + (aq) K2 =
5,6 · 10 −11 a 25 o C
Com relação ao meio onde esses equilíbrios se
estabelecem e suas respectivas constantes, é correto
afirmar que:
(A) a expressão da constante de equilíbrio do H2CO3 em (I)
é K1 = = 2,5 · 10 –4
2NaOH(aq) + H2SO4(aq) → 2H2O(l) + Na2SO4(aq)
Considerando a reação da base com o ácido, a sua
estequiometria e o reagente limitante, é correto afirmar
que o pH da solução resultante é igual a:
(A) 3.
(B) 5.
(C) 7.
(D) 9.
(E) 11.
(PUC-RJ - 2009) Questão 8
532
533

Considere o equilíbrio de ionização do ácido fórmico, um
dos componentes do veneno das formigas. A participação
da água na reação foi omitida na equação abaixo.
HCOOH(aq) HCOO – (aq) + H + (aq)
a) Escreva a expressão da constante de ionização do ácido
fórmico (Ka) em função das concentrações das espécies em
quantidade de matéria (mol L –1 ).
b) Qual das espécies químicas do equilíbrio pode ser
classificada como base conjugada segundo o conceito de
ácido-base de Bronsted-Lowry?
c) Calcule o valor do pH de uma solução aquosa de ácido
fórmico, sabendo que a concentração de OH – da solução é
1 x 10 –9 mol L –1 .
(UCSal - 2009) Questão 9
O pH do sangue é controlado por sistemas conhecidos por
tampões. Um dos tampões presentes no sangue funciona a
partir do seguinte equilíbrio:
Outro problema que afeta o pH do sangue é o excesso de
atividade física, que pode produzir ácido lático nos
músculos e provoca as chamadas dores musculares.
Baseado no texto e nos seus conhecimentos de Química,
analise as afirmativas a seguir.
I. O aumento da atividade respiratória desloca o equilíbrio
para a direita, aumentando a acidez, provocando acidose.
II. Atividade física excessiva pode produzir ácido lático que,
ao passar para a corrente sanguínea desloca, o equilíbrio
para a esquerda, forçando o corpo a produzir mais gás
carbônico.
III. Se uma pessoa ansiosa respirar dentro de um saco de
papel, pode diminuir o pH do sangue.
IV. Para combater a alcalose, o corpo deverá baixar a
velocidade da respiração, para eliminar menos gás
carbônico.
CO2(g) + H2O(L) ⇔ H2CO3(aq) ⇔ H + (aq) + HCO3 – (aq)
Está correto o que se afirma em
O excesso de ácidos no sangue produz acidose, cujos
sintomas são sonolência, confusão mental e náuseas. Já a
alcalose, caracterizada pela elevação excessiva do pH
sanguíneo, provoca ansiedade, formigamento em torno
dos lábios e na face e espasmos musculares.
Um ataque de ansiedade ou histeria pode, às vezes, fazer
com que uma pessoa respire muito rapidamente. Se isso
acontecer, essa pessoa irá eliminar uma quantidade
excessiva de gás carbônico.
(A) I e II, somente.
(B) II e III, somente.
(C) I, II e IV, somente.
(D) II, III e IV, somente.
(E) I, II, III e IV.
(Uece - 2009) Questão 10
O hidróxido de cálcio, também conhecido como cal extinta,
é uma base forte usada para tratar queimaduras com
ácidos; como antiácido; na correção de solos; nas
533
534

argamassas e no tratamento da água e de efluentes. O pH
de uma solução de concentração molar 0,005 mol/L de
hidróxido de cálcio é
A) 9.
B) 10.
C) 11.
D) 12.
(UEM - 2009) Questão 11
Assinale o que for correto.
01) Considerando que o Kps de um determinado sal MX é
2,5 × 10 −9 a 25 o C, pode-se afirmar que a quantidade
máxima, em mols, que se dissolve em 200 mL de água pura
a 25 o C é 1,0 × 10 −5 .
02) Considerando que a solubilidade do CaCO3 em água
pura a 25 o C é 7,0 × 10 −5 mol L −1 , o Kps, a essa
temperatura, será 4,9 × 10 −9 .
04) Considerando que o Kps do Fe(OH)3 em água pura a 25
o C é 4,0 × 10 −38 , pode-se afirmar que sua solubilidade, a
essa temperatura, será maior em uma solução-tampão de
pH 8 do que em uma solução-tampão de pH 11.
08) Considerando que a dissolução do NH4NO3(s) em água
pura é um processo endotérmico, seu Kps (em água pura)
a 25 o C será maior do que a 40 o C.
16) A lei da ação das massas aplicada à reação de
dissolução do Ca3(PO4)2(s) em água pura, a 25 o C, leva à
expressão Kps = [Ca 2+ ] 3 .[PO4 3− ] 2 .
(UEM - 2009) Questão 12
Assinale o que for correto.
01) Sabendo-se que o Kps do BaSO4 é aproximadamente
10 −10 a 25 o C, uma solução preparada pela mistura de 0,002
gramas de BaSO4(s) com 1,0 litro de água pura, a 25 o C, dará
origem a uma solução saturada.
02) Uma solução que contém 460 g de glicerol (C3H8O3) e
270 g de água terá 0,25 como fração molar de glicerol.
04) Uma substância que muda de cor em certa faixa de pH,
denominada zona de viragem, é um indicador ácido-base.
08) O nevoeiro é um tipo de coloide, classificado como
emulsão.
16) O fator de Van’t Hoff (i) indica o número de íons
liberados por molécula do soluto e é usado como um fator
de correção para as equações que tratam das
propriedades coligativas.
(Ufal - 2009) Questão 13
Considere uma solução aquosa contendo quantidades
iguais de íons Ca 2+ e Ba 2+ . A essa solução, adiciona-se uma
solução de ácido sulfúrico, gota a gota.
Sabendo que os produtos de solubilidade dos sais sulfato
de bário e sulfato de cálcio são, respectivamente, 1,5 · 10 −9
e 2,4 · 10 −5 , assinale a alternativa correta.
A) Ocorre inicialmente a precipitação do CaSO4.
B) Ambos os sulfatos precipitarão ao mesmo tempo.
C) Somente o BaSO4 precipitará, qualquer que seja a
quantidade de ácido adicionada.
D) Precipitará BaSO4 até que não existam praticamente
mais íons Ba 2+ em solução, quando então começará a
precipitação do CaSO4.
534
535

E) Nenhum dos sulfatos precipitará.
(UFBA - 2009) Questão 14
Uma pessoa de 60 kg que more na cidade de Cubatão (São
Paulo) e coma 100 g de siri por dia estará ingerindo nessa
refeição, além dos alimentos presentes no crustáceo, 27%
do cádmio, 50% do cobre, 56% do chumbo, 2,5% do zinco
e 7% do cromo que seu corpo pode receber diariamente.
Todos esses elementos são “metais pesados” que podem
causar graves danos à saúde humana se consumidos em
excesso. As concentrações encontradas nos siris estão
abaixo dos níveis estabelecidos como seguros pela
legislação brasileira (à exceção do cromo), mas já fazem
soar o sinal de alerta entre pesquisadores.
Os siris foram usados como indicadores da condição
ambiental em Cubatão, região que já foi muito
contaminada por resíduos tóxicos industriais e que hoje é
considerada exemplo de recuperação ambiental. (OS SIRIS
de..., 2008, p. 49).
Em relação aos aspectos referidos no texto, é correto
afirmar:
(01) Os siris flutuam na água do mar, porque sua
densidade absoluta é maior do que a densidade absoluta
dessa água.
(02) Os percentuais de “metais pesados” encontrados
nesses siris podem ainda ser
potencializados pela bioacumulação, com maiores riscos a
populações humanas.
(08) Os metais presentes no corpo dessa pessoa que
ingeriu 100,0 g de siri de Cubatão, por dia, e que se
encontra submersa numa piscina térmica, em equilíbrio
térmico, absorvem a mesma quantidade de calor.
(16) A massa de chumbo presente em 10,0 mL de solução
saturada de PbSO4 é superior ao limite de ingestão diária
máxima de 210,0 μg/dia, dessa substância, estabelecido na
legislação brasileira, para uma pessoa de 60 kg,
considerando-se o Ks do PbSO4 igual a 1,21 · 10 -8 (mol · L -
1 ) 2 , a 25 °C.
(32) Os siris de Cubatão são considerados bioindicadores,
porque “limpam” o ambiente, ajudando na recuperação
ambiental.
(UFES - 2009) Questão 15
A presença de alguns íons metálicos em águas de rios, de
lagos e de oceanos é bastante prejudicial aos seres vivos.
Uma das formas de diminuir a concentração desses íons no
corpo-d’água é provocar a sua reação com sulfeto,
formando compostos muito pouco solúveis. Adicionandose
uma solução de sulfeto de sódio a uma água contendo
Hg 2+ , Ni 2+ , Zn 2+ , Cu 2+ e Pb 2+ em concentrações iguais,
haverá precipitação, em primeiro lugar, de
DADOS: As constantes do produto de solubilidade (Kps )
Composto Kps a 25ºC
HgS 1,6 × 10 -54
ZnS 1,2 × 10 -23
CuS 9,0 × 10 -37
(04) O cádmio, entre os elementos citados, é o que
apresenta maior raio atômico.
NiS 7,0 × 10 -16
PbS 2,0 × 10 -29
535
536

processo, ocorre a liberação de dióxido de carbono, cujo
A) HgS
B) NiS
C) ZnS
D) CuS
E) PbS
(UFF - 2009) Questão 16
Os Jogos Olímpicos de 2008 causaram grandes polêmicas
pelo fato de que a capital escolhida – Pequim – é uma das
mais poluídas do mundo. Para amenizar a situação, o
governo chinês procura promover as chamadas chuvas
artificiais. Esse tipo de chuva tem por objetivo aliviar as
secas, ajudar na extinção de incêndios, ou simplesmente
eliminar as nuvens. As autoridades afirmam que já podem
gerar o fenômeno em 1/3 de seu território. O país conta
hoje com sete mil canhões e cinco mil lança-foguetes para
disparar AgI cuja função é aglomerar gotículas de água
presentes nas nuvens formando cristais de gelo, fazendo
com que as nuvens fiquem mais pesadas e caiam em forma
de chuva. O iodeto de prata é pouco solúvel e sua
estrutura assemelha-se à do gelo. Seu Kps é 8,1 · 10 -17 a
25°C.
Com base nas informações acima, pede-se:
a) informar por meio de cálculos, o valor de sua
solubilidade em μg ∙ L−1;
b) explicar o que acontece com a solubilidade do AgI na
presença de NaI 0,0010 M e justificar sua resposta por
meio de cálculos.
(UFG - 2009) Questão 17
A fermentação faz parte do processo industrial de
produção de etanol, a partir da cana-de-açúcar. Nesse
monitoramento pode ser feito pelo borbulhamento desse
gás em uma solução aquosa de hidróxido de bário,
produzindo um precipitado branco.
Considerando estas informações:
a) Escreva a equação química que representa a formação
do precipitado.
b) Sabendo-se que o Kps do precipitado formado é 8,1 x
10 -9 , qual a concentração dos íons formados?
(UFMS - 2009) Questão 18
Em quatro frascos contendo, cada um deles, 500 mL de
água destilada, à temperatura de 25 °C, foram adicionadas
as seguintes porções de CdC2O4:
Frasco A B C D
Massa (g) 3,0 x 10 –2 5,0 x 10 –2 7,0 x 10 –3 9,0 x 10 –3
Sabendo-se que a constante do produto solubilidade (KPS)
do CdC2O4, a 25 °C, é 9,0 x 10 –8 , assinale a alternativa que
contém o(s) sistema(s) no qual se observa um equilíbrio
entre uma solução saturada e o precipitado
correspondente.
Dado: Massa molar CdC2O4 (g/mol) = 200.
(A) Somente em A.
(B) Somente em B.
(C) Somente em C.
(D) Somente em D.
(E) Somente em C e D.
(UFPB - 2009) Questão 19
Teoricamente, o CO2 liberado na queima de combustíveis
fósseis pode ser quantificado a partir de sua reação com
hidróxido de bário, Ba(OH)2, em solução aquosa com
536
537

precipitação de carbonato de bário, BaCO3, conforme as
equações iônicas abaixo:
gástrico.
Sabendo-se que, a 25 °C, os valores de Kps para BaSO4 e
BaCO3 são, respectivamente, 1 × 10 –10 e 1 × 10 –8 , é correto
afirmar:
Considerando 1L de solução aquosa 1,0 × 10 −3 mol/L de
Ba(OH)2 e sabendo que o Kps de BaCO3 é 8,0 × 10 −9 (a 20
ºC), a quantidade de CO2 que deverá reagir com o
hidróxido de bário, para iniciar a precipitação de BaCO3, é:
a) 352 mg
b) 480 mg
c) 0,480 mg
d) 1,576 mg
e) 0,352 mg
(UFPB - 2009) Questão 20
No ano de 2003, com a finalidade de diminuir custos, os
responsáveis por um laboratório farmacêutico brasileiro
decidiram produzir sulfato de bário, BaSO4, (princípio ativo
do medicamento CelobarR), conforme a reação:
BaCO3 (aq) + H2SO4 (aq) → BaSO4 (s) + H2CO3 (aq)
A ingestão do medicamento assim produzido provocou a
morte de pelo menos nove pessoas, nas quais exames
periciais realizados detectaram contaminação com o
reagente BaCO3 usado na reação. A partir desse resultado,
concluiu-se que as mortes foram causadas por diferenças
na solubilidade dos dois sais, BaSO4 e BaCO3, no suco
a) A concentração do íon Ba 2+ é a mesma em soluções
aquosas saturadas de cada um dos sais, BaSO4 e BaCO3.
b) A quantidade máxima de BaSO4 obtida na reação de 0,5
mol de BaCO3 e 1 mol de H2SO4 é 116,5 g.
c) Os dois ácidos que participam da reação são
monopróticos.
d) A solubilidade do BaSO4 em água é 1 × 10 –4 mol/L.
e) A solubilidade do BaCO3 em água é 1 × 10 –5 mol/L.
(ITA - 2009) Questão 21
Sabendo que a constante de dissociação do hidróxido de
amônio e a do ácido cianídrico em água são,
respectivamente, Kb = 1,76 × 10 -5 (pKb = 4,75) e Ka = 6,20 ×
10 (pKa = 9,21), determine a constante de hidrólise e o
valor do pH de uma solução aquosa 0,1 mol L ─1 de cianeto
de amônio.
(PUC-Camp - 2009) Questão 22
Poluição
A poluição atmosférica tem se mostrado nociva para os
seres humanos e animais. Por um lado, pode reduzir o
peso dos bebês quando as gestantes são expostas a níveis
elevados de monóxido de carbono e partículas inaláveis no
primeiro trimestre de gestação. Por outro lado, os anfíbios
também têm sofrido os efeitos desses poluentes: a chuva
ácida é uma ameaça para embriões e larvas. Outra ameaça
são os clorofluorcarbonos, que permitem o aumento das
537
538

adiações UV-B, retardando as taxas de crescimento e
causando problemas em seu sistema imunológico.
Além disso, nas áreas agrícolas que usam extensivamente
fertilizantes e inseticidas, tem-se observado um aumento
de deformidades em rãs, sapos e salamandras.
(Adaptado de Evangelina A. Vormittag. Diversidade de
Impactos na Saúde Pública. Scientific American Brasil, ano
6, n. 74, julho/2008. p. 78 e de Carlos Roberto Fonseca et
alii. Metamorfose Ambulante. Scientific American Brasil,
ano 6, n. 72, maio/2008. p. 88)
Um dos elementos encontrados nos fertilizantes é o
potássio, K. Sabendo que esse elemento está na primeira
família da tabela periódica, espera-se que suas soluções
aquosas apresentem
I. pH < 7, devido à hidrólise desse cátion.
II. íons K + .
III. boa condutividade.
Está correto o que se afirma SOMENTE em
sódio age no estômago de acordo com a reação:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2.
Sobre o suco gástrico e antiácidos estomacais, assinale o
correto.
A) O bicarbonato de sódio pode ser usado como antiácido,
mas quando em excesso pode causar desconforto devido à
grande produção de cloreto de sódio e água.
B) Na reação citada o bicarbonato de sódio funciona como
uma base neutralizando o ácido clorídrico.
C) Qualquer hidróxido pode ser usado para neutralizar a
ação do ácido clorídrico.
D) O bicarbonato de sódio é classificado como um sal
básico, de pOH elevado, utilizado para neutralizar o pH do
HCl do estômago, que varia de 0,9 a 2,0.
(UFBA - 2009) Questão 24
I. Au(s) + CN – (aq) + H2O(l) + O2(aq) [Au(CN)2] – (aq) + OH – (aq)
(A) I.
(B) II.
(C) III.
(D) I e II.
(E) II e III.
(Uece - 2009) Questão 23
O desconforto estomacal pode ser ocasionado por
alimentação incorreta que estimula o estômago a produzir
mais ácido clorídrico para auxiliar na digestão, ou ainda
por ansiedade e nervosismo. Estas duas situações
ocasionam o desequilíbrio de acidez estomacal que pode
ser minimizada com o uso de antiácidos. O bicarbonato de
II. [Au(CN)2] – (aq) + Zn(s) [Zn(CN)4] –2 (aq) + Au(s)
No início do mês de junho de 2008, um vazamento na
barragem de rejeitos — contendo cianeto de sódio, NaCN,
de uma empresa mineradora — atingiu o rio
Itapicuruzinho que abastece a cidade de Jacobina, no
noroeste da Bahia. A contaminação se restringiu às águas
superficiais de ecossistemas que servem como fonte de
abastecimento urbano, entretanto, com a expansão das
atividades da mineradora, poderia atingir os lençóis
freáticos.
538
539

O íon cianeto, , encontrado nos efluentes de
empresas de extração de ouro, combina-se com outras
espécies químicas, formando complexos tóxicos, além de
compostos mais simples, a exemplo de HCN(aq) que pode
passar facilmente à condição de gás com a diminuição do
pH do meio e a elevação da temperatura.
O confinamento de rejeitos de usinas mineradoras de ouro
em barragens é uma técnica econômica, que utiliza a
degradação natural de efluentes como parte integrante do
processo hidrometalúrgico de extração de ouro da terra ou
da lama do leito de alguns rios.
Nesse processo, o ouro é dissolvido numa solução de
cianeto de sódio, e recuperado posteriormente, utilizandose
zinco, como evidenciam, resumidamente, as equações
químicas não balanceadas I e II, representadas acima.
Levando-se em consideração essas informações,
• escreva a equação química que representa o sistema em
equilíbrio formado pela reação entre o íon cianeto e a água
e justifique o aumento da concentração de HCN(aq), em
virtude da diminuição do pH dos efluentes.
• determine a porcentagem de ouro que foi separado
completamente de uma tonelada de terra por meio de
uma solução contendo 250 g de cianeto de sódio e calcule
a massa, em gramas, de zinco necessária à redução do
ouro existente em solução, sob a forma do íon
complexo
(UFMT - 2009) Questão 25
Existem sais que são muito solúveis em água e existem
outros cuja solubilidade é muito pequena. Sobre essas
substâncias, analise as afirmativas.
I) Colocando-se em água uma quantidade de sal superior à
sua solubilidade, obtém-se uma solução saturada em
equilíbrio com a porção do sal não dissolvido, formando
um sistema homogêneo.
II) Detecta-se experimentalmente que as concentrações
dos íons H3O + e OH − para as soluções salinas podem ou não
ser alteradas em relação às da água pura, e que soluções
de cloreto de amônio (NH4Cl) são alteradas com a
concentração de H3O + aumentando e de OH − diminuindo.
Assim, tem-se que soluções de cloreto de amônio são
ácidas.
III) Sais que formam soluções básicas têm um ânion capaz
de reagir com a água, alterando, para maior, a
concentração do íon OH − .
IV) A reação de hidrólise de qualquer sal ocorre sempre
com a formação de um ácido ou uma base fraca.
Estão corretas as afirmativas:
A) I, II, III e IV.
B) II e III, apenas.
C) I e IV, apenas.
D) I, II e III, apenas.
E) III e IV, apenas.
(UFPB - 2009) Questão 26
A respeito de Ba(OH)2 e de BaCO3 em soluções aquosas, é
correto afirmar:
a) Ba(OH)2 é eletrólito forte e a solução resultante tem pH
< 7.
539
540

) Ba(OH)2 é um eletrólito fraco e a solução resultante tem
pH > 7.
c) BaCO3 sofre hidrólise, e a solução resultante tem pH = 7.
d) BaCO3 sofre hidrólise, e a solução resultante tem pH > 7.
e) BaCO3 é um sal derivado de um ácido forte e de uma
base fraca.
(UFRGS - 2009) Questão 27
A coluna da esquerda, a seguir, apresenta os reagentes
utilizados em cinco diferentes reações químicas realizadas
em meio aquoso; a coluna da direita relaciona evidências
experimentais observadas no decorrer dessas reações.
Associe corretamente a coluna da direita à da esquerda.
1 – Na2S + Ca(NO3)2
2 – Fe + H2SO4 ( ) Há liberação de
substância gasosa.
3 – KI + Pb(NO3)2 ( ) Ocorre formação de
precipitado salino.
4 – CaO + Ca(OH)2 ( ) O pH do meio torna-se
ácido.
5 – NH4Cl + H2O ( ) Não ocorre formação
de novas espécies.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de
cima para baixo, é
(A) 1 – 5 – 2 – 4.
(B) 2 – 3 – 5 – 4.
(C) 2 – 5 – 3 – 1.
(D) 5 – 3 – 1 – 2.
(E) 5 – 4 – 3 – 1.
(UFU - 2009) Questão 28
Em Uberlândia, o Centro de Controle de Zoonoses
continua com as ações de rotina para eliminar os focos dos
mosquitos da dengue. A última pesquisa realizada em
março deste ano apontou o índice de infestação em
Uberlândia de 3,1%. Segundo o coordenador do Programa
Municipal de Combate à Dengue, José Humberto Arruda,
até o momento, 60 casos de dengue foram confirmados,
número considerado baixo.
Os bairros onde foram encontrados mais focos são: São
José (33,3%), Chácaras Tubalina (13,7%), Lagoinha (13,4%),
Taiamã (8,9%) e Morada da Colina (8,6%). Nesses bairros,
os agentes da Zoonose intensificaram as ações de retirada
de objetos que acumulam água parada e o tratamento
com larvicida à base de hipoclorito de sódio – substância
que, em grandes quantidades na água de consumo
humano, causa danos à saúde.
Adaptado de: Secretaria Municipal de Comunicação de
Uberlândia, 19/05/2009.
Na luta contra o mosquito da dengue, a orientação das
Secretarias de Saúde dos municípios é que se coloque uma
colher de sopa de água sanitária (15 mL) por litro de água.
Um litro de água sanitária contém cerca de 0,34 mol de
hipoclorito de sódio, NaClO.
Sobre a solução de hipoclorito de sódio e a prevenção
contra a dengue, assinale a alternativa correta.
A) A concentração de uma solução, após adição de uma
colher de sopa de água sanitária a um litro de água, é
proximadamente 5,1 · 10 –2 mol/L.
540
541

As equações químicas a seguir representam as reações de
B) A acidez da solução de hipoclorito de sódio é
responsável pela morte das larvas do mosquito da dengue.
equilíbrio do gás carbônico em uma garrafa de refrigerante
gaseificado.
C) A larvicida, à base de hipoclorito de sódio, tem caráter
básico devido à formação de íons hidroxila em solução
aquosa.
D) Grandes quantidades de hipoclorito de sódio devem ser
adicionadas no Rio Uberabinha – manancial de
abastecimento público de Uberlândia –, para evitar a
proliferação do mosquito da dengue.
(UnB - 2009) Questão 29
I. CO2(g) ⇔ CO2(aq)
II. CO2(aq) + 2H2O(l) ⇔ H3O + (aq) + HCO3 – (aq)
Com auxílio do texto e do gráfico, que descreve a variação
de pH do refrigerante em função do tempo – t –, em
minutos, a partir do momento de abertura da garrafa na
qual ele se encontra, julgue os itens.
• Considere que um medicamento efervescente, composto
de carbonato de sódio, bicarbonato de sódio e ácido cítrico
e utilizado para diminuir a azia seja colocado em solução
aquosa. Nesse caso, é correto concluir que, após pequena
diminuição no valor do pH do meio, o comportamento
funcional descrito pelo gráfico mostrado aplica-se a essa
situação.
• A partir das informações apresentadas, é correto concluir
que, no instante inicial da abertura da referida garrafa de
refrigerante gaseificado, a concentração [OH – ] do
Após comprar ingresso para assistir a um filme, duas
amigas decidiram lanchar. Compraram um saco de pipoca
e duas garrafas de refrigerante: uma com refrigerante bem
gelado e a outra com refrigerante à temperatura ambiente
(22 o C), pois uma das moças estava gripada. Ao abrirem as
garrafas, as moças observaram que a liberação de gás era
maior na garrafa à temperatura ambiente. Foi observado,
também, que mesmo o refrigerante não gelado
proporcionou frescor.
refrigerante encontrava-se entre 10 –2 mol · L –1 e 10 –3 mol ·
L –1 .
• As informações do texto são suficientes para assegurar
que, se, durante a sessão de cinema, as duas amigas
trocassem as suas garrafas de refrigerante, uma bebendo o
refrigerante da outra, de dois a seis dias depois dessa
troca, ambas estariam gripadas.
(Unesp - 2009) Questão 30
Em uma bancada de laboratório encontram-se três tubos
de ensaios numerados de I a III, contendo volumes iguais
541
542

de água. Alguns cristais de acetato de sódio (A), cloreto de
sódio (B) e cloreto de amônio (C) são adicionados nos
tubos I, II e III, respectivamente.
meta de descrever completamente a flora intestinal
humana.
(Adaptado de Jeremy Nicholson. Scientific American. Brasil.
Agosto, 2007)
Considere a seguinte tabela de potenciais padrão de
redução:
Semirreações
E o (V)
Ao medir o pH das soluções aquosas resultantes nos tubos
de ensaio I, II e III, deve-se verificar que:
(A) I < 7; II = 7; III > 7.
(B) I < 7; II < 7; III = 7.
(C) I > 7; II = 7; III < 7.
(D) I = 7; II = 7; III > 7.
(E) I > 7; II < 7; III = 7.
(PUC-Camp - 2009) Questão 31
Jeremy Nicholson, ao estudar a absorção do cádmio, um
metal que provoca câncer, pelas células vermelhas do
sangue, observou os metabólitos – assinaturas de todas as
reações químicas que ocorrem no organismo. Descobriu,
também, que os microrganismos do intestino representam
um papel crucial na saúde e nas doenças humanas.
Em suas pesquisas, ele combina os metabólitos com
bactérias específicas. Isso, porém, só foi possível
recentemente, pois as bactérias só sobrevivem em
ambientes altamente ácidos e livres de oxigênio. As novas
tecnologias de sequenciamento de DNA possibilitam a
identificação das cerca de mil espécies de bactérias do
intestino, permitindo o lançamento de um projeto com a
Al 3+ + 3e – → Al –1,67
Fe 2+ + 2e – → Fe –0,44
Cd 2+ + 2e – → Cd –0,40
Co 2+ + 2e – → Co –0,28
H + + e – →
H2
0,0
O metal cádmio, apesar de ser cancerígeno, é utilizado
como revestimento de certos parafusos. Das espécies
químicas da tabela, promoverá a oxidação desse metal,
SOMENTE,
(A) Al 3+ e Fe 2+
(B) Fe 2+ e Co 2+
(C) Fe 2+ e H +
(D) Co 2+ e Al 3+
(E) Co 2+ e H +
(PUC-RJ - 2009) Questão 32
Conhecendo-se as semirreações da pilha seca (Pilha de
Leclanché) e seus respectivos potenciais padrões de
redução:
Zn 2+ (aq) + 2e – → Zn(s) E 0 = –0,76 V
542
543

2NH4 + (aq) + 2MnO2(s) + 2e – → Mn2O3(s) + H2O(l) +
2NH3(aq)
E 0 = +0,74 V
faça o que se pede.
a) Escreva a equação da semirreação que ocorre no ânodo
da pilha.
b) Escreva a equação da reação global da pilha seca e
calcule a sua diferença de potencial (ΔE 0 ).
c) Considerando a estequiometria da reação global da
pilha, calcule a quantidade máxima, em grama, de Mn2O3
que pode ser obtida a partir de 0,04 mol de MnO2.
(UCSal - 2009) Questão 33
O ferro é um dos metais mais abundantes do planeta, e
devido à facilidade de redução dos seus minérios é um dos
mais baratos, tendo por isso larga aplicação na construção
civil, indústria automotiva, em eletrodomésticos etc. No
entanto, sofre com o problema da corrosão, sendo
necessária a utilização de estratégias para evitar esse
processo.
Uma das técnicas empregadas é a utilização de metais de
sacrifício que, em contato com o ferro impedem sua
oxidação. Considere os dados referentes aos potenciais de
redução de alguns metais:
Fe 2+ + 2 e – → Feº
Eº = – 0,44 V
Mg 2+ + 2 e – → Mgº
Eº = – 2,37 V
Cu 2+ + 2 e – → Cuº
Eº = + 0,34 V
Pode-se afirmar que
(A) o ferro será melhor protegido pelo cobre, que possui
um potencial de redução maior que o do ferro.
(B) o ferro será melhor protegido pelo magnésio, que
possui maior tendência a reduzir do que o ferro.
(C) nenhum dos metais oferece proteção ao ferro, que será
oxidado em presença de qualquer um deles.
(D) o magnésio, tendo um potencial de redução menor que
o do ferro, sofrerá oxidação mais facilmente, protegendo o
ferro da oxidação.
(E) os dois metais protegem o ferro, pois o mesmo possui
um potencial de redução intermediário.
(Uece - 2009) Questão 34
Um professor de química disponibilizou para um grupo de
alunos equipamentos, reagentes apropriados e os metais
titânio e cádmio e eles construíram uma célula galvânica,
usando também informações dos potenciais padrão de
redução dos eletrodos, conforme as semirreações:
Cd 2+ + 2 e– → Cd 0 –0,40 V
Ti 2+ + 2e → Ti 0 –1,63 V
Sobre essa célula galvânica, podemos afirmar
corretamente que
A) o titânio sofre redução.
B) o cádmio é o cátodo.
C) no sentido indicado, Cd 0 + Ti 2+ → Cd 2+ + Ti 0 , a reação é
espontânea.
D) a notação da IUPAC para a tal pilha é: Cd 2+ /Cd 0 //Ti 0 /Ti 2+ .
(UEM - 2009) Questão 35
Para a montagem de uma pilha, foi usado o seguinte
aparato: um copo contendo 100 mL de uma solução de 1
mol/L de ZnSO limpa de Zn metálico; um copo contendo
543
544

100 mL de uma solução de 1 mol/L de CuSO4, em que foi
mergulhada uma barra limpa de Cu metálico. Conectando
as duas soluções, foi colocado um tubo oco em forma de U
contendo uma solução de KCl utilizada como ponte salina;
conectando os dois eletrodos, foi utilizado um fio condutor
ligado a uma lâmpada elétrica de 1,5 V e um interruptor.
Dados: Cu +2 + 2e − ⇔ Cu 0 E 0 red= +0,34 V
Zn +2 + 2e − ⇔ Zn 0 E 0 red= −0,76 V
A respeito desse aparato, é correto afirmar que
01) o acionamento do interruptor faz que gradativamente
a solução de CuSO4 perca a sua coloração azulada.
02) a soma das massas das barras de Cu e Zn antes do
acionamento do interruptor e após o seu acionamento é
constante.
04) a soma do número total de cátions no sistema antes do
acionamento do interruptor e após o seu acionamento é
constante.
08) o eletrodo que atua como ânodo é o de cobre.
16) o acionamento do interruptor faz que a lâmpada se
acenda devido à corrente de elétrons existente na ponte
salina.
(UFBA - 2009) Questão 36
Semiequação
Potencial de redução, Eº,
(em Volt)*
Fe 3+ (aq) + 3e – Fe(s) –0,04
O2(g) + H2O(l) + 2e –
+0,40
2OH –
*valores aproximados
No dia 25 de novembro de 2007, uma parte da
arquibancada do Estádio Otávio Mangabeira, a Fonte
Nova, cedeu sob impacto de torcedores, durante uma
comemoração, provocando grande tragédia. Uma das
causas do acidente foi o desgaste, pela corrosão, da
estrutura de ferro do concreto armado.
Diariamente, a corrosão ocasiona estragos, muitas vezes
invisíveis, em milhões de construções, navios, veículos
automotivos, dentre outros. No mundo, calcula-se que
20% do ferro produzido destina-se à reposição daquele
que foi enferrujado. A corrosão do ferro é um processo
eletroquímico complexo, em que ocorre a formação de
diversos compostos e a participação de impurezas
existentes no material. Considerando-se os dados
constantes da tabela, é possível compreender, de forma
simplificada, esse processo.
A partir da análise dessas considerações, com base nos
dados da tabela e admitindo que a ferrugem é constituída
apenas por hidróxido de ferro (III),
• determine a ddp da pilha formada entre o ferro e o
oxigênio e identifique se a corrosão do ferro é um
processo espontâneo.
• mencione dois fatores eletroquímicos que
condicionaram a corrosão da estrutura de ferro do
concreto armado do Estádio Otávio Mangabeira e
apresente uma explicação que justifique a aceleração
desse processo na presença de substâncias ácidas, a
exemplo do e , em meio aquoso.
544
545

(UFC - 2009) Questão 37
A hidrazina, N2H4, é um produto altamente tóxico e
explosivo. Dadas as semirreações de redução apresentadas
abaixo, responda o que se pede a seguir.
ClO¯ + H2O + 2e¯ → 2OH¯ + Cl¯
E 0 = 0,90 V
N2H4 + 2H2O + 2e¯ → 2NH3 + 2OH¯ E 0 = – 0,10
V
A) Explique por que não é aconselhável misturar água
sanitária, uma solução à base de NaClO, com soluções de
limpeza de vidros à base de NH3. Justifique sua resposta
por meio das reações químicas envolvidas.
B) Apresente as estruturas de Lewis das espécies neutras
envolvidas nas reações.
(UFES - 2009) Questão 38
As latas de aço utilizadas em embalagens de alimentos são
fabricadas a partir de uma folha de ferro revestida
eletroliticamente, em ambos os lados, com uma fina
camada de estanho, chamada folha-de-flandres, que
protege contra a oxidação e evita, por mais de dois anos, a
decomposição de alimentos.
Dados:
Sn 2+ + 2e - Sn
(s) E° = -0,14 V
Fe 3+ + 3e - Fe (s)
E° = -0,04 V
1 F = 96500 C · mol -1
A) Admitindo que uma lata possua, em média, 1,19 · 10 -3
gramas de estanho, calcule o tempo necessário, em
segundos, para a eletrodeposição de estanho em uma lata,
mediante o emprego de uma corrente elétrica de 0,100 A.
B) Considerando que, durante o processo acima, a única
reação que ocorreu foi a deposição do estanho, determine
a quantidade de estanho, em gramas, que será depositada
em uma lata com a passagem de 0,30 mol de elétrons pelo
circuito.
C) Quando as latas são rompidas ou amassadas, o estanho
metálico pode se desprender do ferro. Os íons Fe 3+
formados, provenientes da oxidação do ferro exposto ao
ar, podem oxidar o estanho a íons Sn 2+ , contaminando o
alimento. Escreva a reação balanceada, ocorrida no
processo, e calcule o potencial padrão da reação.
(UFF - 2009) Questão 39
O uso do alumínio é muito importante economicamente. O
Alumínio puro é maleável e frágil, porém, suas ligas com
pequenas quantidades de Cobre, Manganês, Silício,
Magnésio e outros elementos apresentam características
545
546

adequadas às mais diversas aplicações. Uma dessas é no
uso de latinhas de refrigerantes, as quais representam, no
Brasil, liderança de reciclagem, servindo como segunda
fonte de renda para algumas famílias.
A bateria recarregável mais comum, utilizada atualmente
em automóveis, é a bateria de chumbo. Esta bateria pode
ser representada pelas seguintes semirreações de redução:
Com relação aos elementos citados no texto, pode-se
afirmar que:
I os elementos Cobre e Alumínio deslocam o Hidrogênio de
ácidos;
II o Silício é um semimetal enquanto que o Cobre,
Manganês, Magnésio e Alumínio são metais;
III o Alumínio não tem potencial de oxidação grande o
suficiente para reduzir o íon Cu +2 de uma solução a Cobre
metálico. Dados: Al 3+ + 3e - Al(E 0 = -1,66 V) e Cu +2 +
2e - Cu(E 0 = +0,34 V)
IV os números de oxidação do Alumínio no metal e no
mineral Bauxita (Al2O3), usado para obter o alumínio são,
respectivamente, zero e +3;
V a configuração eletrônica do Alumínio é 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
3p 1 e a do Magnésio é 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Assinale a opção correta.
(A) Apenas as afirmativas I, II e V estão corretas.
(B) Apenas as afirmativas I, III e V estão corretas.
(C) Apenas as afirmativas II e III estão corretas.
(D) Apenas as afirmativas II, IV e V estão corretas.
(E) Apenas a afirmativa IV está correta.
(UFG - 2009) Questão 40
PbSO4(s) + 1e – → Pb(s) + SO4 2– (aq) E = –0,356 V
PbO2(s) + SO4 2– (aq) + 4H + + 2e – → PbSO4(s) + 2H2O E =
+1,689 V
Considerando o exposto, para se gerar um potencial de
aproximadamente 12 V, deve-se utilizar
(A) 5 células galvânicas ligadas de forma mista.
(B) 6 células galvânicas ligadas em paralelo.
(C) 6 células galvânicas ligadas em série.
(D) 9 células galvânicas ligadas em paralelo.
(E) 9 células galvânicas ligadas em série.
Gabarito
(Fuvest - 2009) Questão 1
» Gabarito:
A
» Resolução:
A solução de um ácido deve apresentar [OH – ] < [H + ].
Desprezando os íons H + provenientes da ionização da água,
[H + ] = [A – ], pois a proporção entre esses íons é de 1:1. Uma
vez que o ácido acético é um ácido fraco, a concentração
da espécie molecular (HA) deve ser maior que a
concentração dos íons formados. Unindo essas
informações, temos:
[OH – ] < [A – ] = [H + ] < [HA].
546
547

Sabendo-se que 2%, ou 0,02, do ácido ionizam e
(Fuvest - 2009) Questão 2
» Gabarito:
a) A equação balanceada que representa o equilíbrio
aquoso entre as espécies químicas SO2(aq) e HSO3 - é:
SO2(aq) + H2O(l) ⇋ HSO3 - (aq) + H + (aq)
b) Em soluções aquosas com pH baixo, o equilíbrio é
deslocado para à esquerda, favorecendo o predomínio de
SO2(aq), o que pode ser previsto de acordo com o princípio
de le Chatelier.
c) Se a concentração de íons OH - é de 1,0 ´ 10 -10 mol/L, a
concentração de íons H + é de 1,0 x 10 -4 mol/L, ou seja,
apresenta pH = 4 e, de acordo com a tabela fornecida,
deve predominar a espécie química HSO3 - .
(ITA - 2009) Questão 3
» Gabarito:
D
» Resolução:
Uma vez que se trata de uma solução aquosa de um ácido
fraco, podemos determinar a concentração desse ácido a
partir da seguinte relação:
Ka =
· M
Substitutindo os valores do enunciado, e lembrando que se
o pKa = 4,0, Ka = 1,0 × 10 –4 , temos:
1 × 10 –4 = (0,02) 2 M
1 × 10 –4 = 4 · 10 –4 M
M = 1/4 = 0,25 mol/L
considerando a quantidade de ácido no equilíbrio
praticamente igual à quantidade no início, por ser um
ácido fraco, temos:
HA H + A –
Início 0,25 zero zero
Reage/forma 0,25 × 0,02 0,25 × 0,02 0,25 × 0,02
Equilíbrio 0,25 5.10 –3 5.10 –3
pH = –log[H + ]
pH = –log 5 × 10 –3
pH = –(log 5 + log 10 –3 )
pH = –(0,7 – 3)
pH = –(–2,3)
pH = 2,3
Através do produto iônico, Kw, podemos determinar a
concentração de íons hidroxila na solução:
Kw = [H + ][OH – ]
1,0 × 10 –14 = 5,0 × 10 –3 × [OH – ]
[OH – ] = 2,0 × 10 –12 mol/L
(PUC-Camp - 2009) Questão 4
» Gabarito:
E
» Resolução:
547
548

O pH é menor conforme seja maior a concentração de íons
H + . Assim, uma queda brusca de pH indica um aumento na
concentração de H + .
A alternativa C é incorreta
A alternativa D é incorreta, pois o pH do meio é ácido (pH <
7) por causa da liberação de H + .
(PUC-Camp - 2009) Questão 5
» Gabarito:
A
A alternativa E é incorreta, pois os valores das constantes
indicam o contrário.
» Resolução:
Afirmativa I: correta. De acordo com o texto, os ambientes
que permitem a sobrevivência das bactérias são altamente
ácidos e, portanto, apresentam [H + ] > [OH - ].
(PUC-RJ - 2009) Questão 7
» Gabarito:
E
Afirmativa II: incorreta. O equilíbrio da água apresenta
predominância da forma molecular.
Afirmativa III: incorreta. A formação de água não tem
ligação com eliminação do gás oxigênio.
» Resolução:
A alternativa E é a correta.
NaOH : 0,15 L · 3 · 10 –3 mol L –1 = 4,5 · 10 –4 mol
H2SO4 : 0,050 L · 2 · 10 –3 mol L –1 = 1 · 10 –4 mol (reagente
limitante)
2NaOH(aq) ---------- H2SO4(aq)
(PUC-RJ - 2009) Questão 6
» Gabarito:
B
2 · 10 –4 mol reagem com 1 · 10 –4 mol
Sobram 4,5 · 10 –4 mol – 2 10 –4 mol = 2,5 10 –4 mol de NaOH
em 250 mL (0,25 L) de solução.
[OH – ] = 2,5 · 10 –4 mol /0,25 L = 1 · 10 –3 mol L –1
pOH = 3 e pH = 11
» Resolução:
A alternativa A é incorreta, pois K1 = ([HCO3 – ] [H + ])/[H2CO3].
A alternativa B é a correta, pois a constante de equilíbrio é
a razão entre o produto das concentrações do 2º membro
sobre o 1º membro.
(PUC-RJ - 2009) Questão 8
» Gabarito:
(Resolução oficial)
548
549

a) Ka = ([HCOO – ] [H + ]) / [HCOOOH]
b) HCOO –
(Uece - 2009) Questão 10
c) [OH – ] = 1 x 10 –9 mol L –1 ou seja pOH = –log (1 x 10 –9 ) = 9
pH = 14 – pOH = 14 – 9
pH = 5
» Gabarito:
D
(UCSal - 2009) Questão 9
» Gabarito:
D
» Resolução:
Afirmativa I: incorreta. O aumento da atividade
respiratória aumenta a velocidade de eliminação de gás
carbônico, fazendo com que o equilíbrio seja deslocado
para a esquerda, diminuindo a acidez, e provocando
alcalose.
Afirmativa II: correta. Respiração anaeróbia acarreta
produção de ácido lático que, ao
aumentar a concentração de íons H + , desloca o equilíbrio
para a esquerda.
Afirmativa III: correta. Ao respirar dentro de um saco de
papel, a pessoa absorve parte do gás carbônico produzido
por ela mesma, o que leva a um aumento na concentração
de gás carbônico no sangue e aumento da acidez, fazendo
com o que o pH diminua.
» Resolução:
O hidróxido de cálcio sofre dissociação de acordo com a
seguinte equação:
Ca(OH)2(s) → Ca 2+ (aq) + 2 OH – (aq).
De acordo com essa equação, a proporção é de 1 mol/L
Ca(OH)2: 2 mol/L OH – . Tem-se, portanto, 0,005 mol/L
Ca(OH)2 : 0,010 mol/L OH – . A partir desse valor pode-se
determinar o pOH da solução:
pOH = –log [OH – ]
pOH = –log 0,01
pOH = 2.
Por meio da relação a seguir pode-se calcular o valor de
pH:
pH + pOH = 14
pH + 2 = 14
pH = 12.
Afirmativa IV: correta. Ao diminuir a velocidade de
respiração, aumenta a concentração de gás carbônico no
sangue e acidez, diminuindo o efeito da alcalose.
(UEM - 2009) Questão 11
» Gabarito:
549
550

23
» Resolução:
01 + 02 + 04 + 16 = 23
16 – Correto.
A expressão citada corresponde à fórmula para o cálculo
do Kps.
01 – Correto.
A solubilidade do referido sal e água a 25 o C vale 5 × 10 –5
mol/L.
Em 1 L → 5 × 10 –5 mol/L
0,2 L → x x = 1 × 10 -5 mol de sal em
200 mL de solução.
02 – Correto.
O valor do Kps do CaCO3 pode ser calculado por:
Kps = [Ca 2+ ] × [CO3 2– ] = (7 × 10 –5 ) 2 4,9 × 10 –9
04 – Correto.
Podemos representar a solubilização da base da seguinte
forma:
(UEM - 2009) Questão 12
» Gabarito:
22
» Resolução:
02 + 04 + 16 = 22
01 – Errado.
Considerando-se a solubilidade do BaSO4 valendo x mol/L,
temos:
BaSO4 (s) ⇔ Ba 2+ (aq) + SO4 2– (aq)
x mol/L x mol/L x mol/L
Fe(OH)3 (s) ⇔ Fe 3+ (aq) + 3 OH – (aq)
De acordo com o processo descrito, notamos que um
aumento na concentração de íons OH – provocará um
deslocamento do equilíbrio no sentido da formação de
produtos, diminuindo assim a quantidade da base
dissolvida.
Portanto, em pH 11 podemos afirmar que a solubilidade
do Fe(OH)3 deve ser menor em relação à solubilidade em
pH 8.
08 – Errado.
Se o processo é endotérmico, será favorecido com o
KOS = [Ba 2+ ] × [SO4 2– ], onde Kps = x 2 ⇔ x = 10 –5 mol/L.
Assim, são solúveis 10 –5 mol de BaSO4 por litro de solução.
1 mol de BaSO4 → 233g
10 –5 mol → m m = 0,00233 g
A solubilidade do sulfato de bário em água a 25 o C é,
0,00233 g/L.
Portanto, uma quantidade de 0,002 g formará uma solução
insaturada, já que não ultrapassou o limite de solubilidade
(0,00233 g/L).
aumento de temperatura. Dessa forma, o valor do Kps-
tende a aumentar com o aumento da temperatura.
02 – Correto.
460 g de glicerol = 5 mols
550
551

270 g de água = 15 mols
Se o número de mols total for 20 (100%), a fração molar do
glicerol valerá 5/20 = 0,25.
de cálcio; portanto, precipitará BaSO4 até que não exista
praticamente mais íons Ba 2+ em solução, quando então
começará a precipitação do CaSO4.
04 – Correto. Indicadores são ácidos fracos que coexistem
em equilíbrio com seus respectivos ânions. Esse equilíbrio
é sensível a mudanças de pH.
Conforme o equilíbrio se desfaz, as concentrações do ácido
e do ânion são alteradas, o que gera a mudança de cor do
meio.
(UFBA - 2009) Questão 14
» Gabarito:
18
08 – Errado. O nevoeiro é formado pela dispersão de
minúsculas gotículas de água no ar, ou seja, apresenta um
disperso líquido num dispergente gasoso (aerossol).
A emulsão é uma mistura de líquidos imiscíveis, ou seja,
tanto o disperso como o dispergente são líquidos.
Portanto, são dispersões distintas.
» Resolução:
02 + 16 = 18
(01) Falso. Os siris flutuam na água do mar porque sua
densidade absoluta é menor do que a densidade absoluta
dessa água.
16 – Correto. O fator de Van’t Hoff é utilizado para efeitos
coligativos em soluções eletrolíticas. Leva em consideração
o número de íons liberados por partícula de eletrólito, bem
como o grau de dissociação ou ionização.
(02) Verdadeiro. Metais pesados são, em geral,
bioacumuláveis e, ao serem ingeridos continuamente pela
população humana, têm sua quantidade aumentada no
organismo com o passar do tempo.
(Ufal - 2009) Questão 13
» Gabarito:
D
(04) Falso. O chumbo, entre os elementos citados, é o que
apresenta maior raio atômico.
(08) Falso. As capacidades térmicas desses elementos,
nesse caso, são diferentes, o que leva a diferentes
quantidades de calor absorvido.
» Resolução:
(Resolução oficial.) Os valores do produto de solubilidade
desses sais indicam que ambos são sais pouco solúveis, e
que o sulfato de bário é muito menos solúvel que o sulfato
(16) Verdadeiro. A solubilidade de íons Pb 2+ é dada
por:
Admitindo massa molar do chumbo igual a 207 g/mol,
551
552

teríamos 207 × 1,1 × 10 –5 mol em 0,1 L de água, que
equivalem a 227,7 mg, superior ao limite estabelecido na
legislação brasileira.
9,0 · 10 -9 mol · L -1 x
x = 2,1 · 10 -6 g · L -1 = 2,1 µg · L -1
(32) Falso. Os siris podem ser considerados bioindicadores
porque, ao absorverem metais pesados presentes num
determinado lugar, permitem a medição da concentração
de alguns elementos tóxicos.
b) Na presença de NaI 0.0010 M
[Ag + ] = x
[I - ] = (x + 0,0010M) 0,0010M
81 · 10 -18 = (x) 0,0010
x = 8,1 · 10 -14 M
A solubilidade do AgI diminui na presença do íon comum.
(UFES - 2009) Questão 15
(UFG - 2009) Questão 17
» Gabarito:
A
» Resolução:
Uma vez que a proporção entre cátion e ânion é de 1:1 em
todos os compostos, temos que o Kps e a solubilidade do
composto são diretamente proporcionais, ou seja, o
composto que apresentar o menor Kps deve apresentar
também a menor solubilidade e, portanto, tende a
precipitar primeiro.
» Gabarito:
b) Ba(OH)2(l) + CO2(g) BaCO3(s) + H2O(l)
b) BaCO3 Ba 2+ + CO3 2–
Kps = [Ba 2+ ] · [CO3 2– ]
[Ba 2+ ] = [CO3 2– ] = X
Kps = X 2
X = = 9,0 · 10 –5 mol · L –1
(UFMS - 2009) Questão 18
(UFF - 2009) Questão 16
» Gabarito:
a)
AgI(s)
Ag + (aq) + I - (aq)
Kps = [Ag + ] [I - ] = 81 · 10 -18
[Ag + ] = [I - ] = = 9,0 · 10 -9 mol L -1
1mol de AgI
230g
» Gabarito:
B
» Resolução:
A relação entre solubilidade molar (S) e constante do
produto de solubilidade (Kps) para o CdC2O4 é dada por: Kps
= S 2 . Substituindo o valor presente no enunciado, obtemos:
Kps = S 2
9,0 x 10 -8 = S 2
552
553

S = 3,0 x 10 -4 mol/L
que, no caso do CdC2O4 (massa molar = 200 g/mol),
equivale a:
S = 6,0 x 10 -2 g/L = 3,0 x 10 -2 g/500 mL.
Caso a massa seja maior que esse valor, que indica a
máxima solubilidade do composto nessas condições,
ocorre precipitação do excesso. De acordo com a tabela,
apenas o frasco B produziria uma solução saturada com
corpo de fundo.
B
» Resolução:
Alternativa A: incorreta; uma vez que a proporção entre
cada um desses compostos e os íons formados na sua
dissociação é de 1 : 1, a concentração de íons Ba 2+
formados na dissociação do BaSO4 e do BaCO3 é igual a,
respectivamente, 1 × 10 –5 mol/L e 1 × 10 –4 mol/L.
Alternativa B: correta; o BaCO3 funciona como reagente
limitante e a quantidade de BaSO4 (massa molar = 233
g/mol) formado igual a 0,5 mol, que equivale a 116,5 g.
(UFPB - 2009) Questão 19
» Gabarito:
E
» Resolução:
Kps = [Ba 2+ ] ·
Alternativa C: incorreta; os dois ácidos que participam da
reação são dipróticos, pois apresentam dois hidrogênios
ionizáveis.
Alternativas D/E: incorretas; a relação entre solubilidade
molar (S) e produto de solubilidade (Kps) do BaSO4 é dada
por: Kps = S 2 . Assim, a solubilidade do BaSO4 é de 1 × 10 –5
mol/L e a do BaCO3 é de 1 x 10 –4 mol/L.
8,0 × 10 –9 = 1,0 × 10 –3 ·
= 8,0 × 10 –6 mol/L
O número de mols de carbonato e gás carbônico é igual e,
portanto, temos:
m = 8,0 × 10 –6 × 44 = 352 × 10 –6 g = 0,352 mg
(ITA - 2009) Questão 21
» Gabarito:
A constante de hidrólise pode ser calculada pela seguinte
equação:
(UFPB - 2009) Questão 20
» Gabarito:
553
554

(Uece - 2009) Questão 23
» Gabarito:
B
» Resolução:
Uma vez que a constante Kb é muito maior que a constante
Ka, a solução deve apresentar caráter básico, e isso
ocorrerá quando a hidrólise do ânion for
consideravelmente maior que a do cátion. A reação de
hidrólise do ânion cianeto e sua constante de equilíbrio é
dada por:
CN – + H2O HCN + OH –
O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um sal formado por
uma base forte (NaOH) e um ácido fraco (H2CO3). Portanto,
produz uma solução básica que neutraliza o ácido
clorídrico presente no estômago.
(UFBA - 2009) Questão 24
» Gabarito:
• A equação química que representa o sistema em
equilíbrio
(PUC-Camp - 2009) Questão 22
é
diminuição do pH dos efluentes há diminuição da
. Com a
» Gabarito:
E
concentração de íons
aumento da concentração de HCN(aq).
, e, consequentemente,
» Resolução:
Afirmativa I: incorreta. A hidrólise do íon K + é desprezível.
Afirmativa II: correta. Soluções aquosas de potássio têm,
obrigatoriamente, íons K + .
Afirmativa III: correta. Em geral, compostos que
contenham potássio são bons eletrólitos.
• Cálculo da porcentagem de ouro, que foi separado
completamente de uma tonelada de terra, por meio de
uma solução aquosa contendo 250 g de cianeto de sódio,
NaCN(aq).
• Equações químicas I e II balanceadas:
554
555

No balanceamento das equações químicas I e II levou-se
em consideração que o número de elétrons envolvidos na
oxidação e na redução é igual, e que o total de carga
elétrica dos íons no primeiro membro é igual ao de carga
elétrica no segundo membro dessas equações.
Considerando que a razão entre os coeficientes
estequiométricos do ouro e do cianeto de sódio, na
equação química I balanceada, é 4:8 ou 1:2, e a razão entre
os coeficientes estequiométricos do zinco e do ouro, na
equação química II balanceada, é 1:2, pode-se determinar
a massa de ouro e a massa de zinco requeridas no
processo.
As massas molares do cianeto de sódio e do ouro são,
respectivamente, 49,0 g . e 197,0 g . .
Quantidade de matéria de cianeto de
sódio:
Massa de ouro
extraída:
ouro:
(UFMT - 2009) Questão 25
» Gabarito:
B
» Resolução:
Afirmativa I: incorreta; o sistema obtido é heterogêneo,
pois envolve uma fase líquida e uma fase sólida.
Afirmativa II: correta; o sal NH4Cl tem caráter ácido e, ao
sofrer hidrólise, aumenta a concentração de íons H3O + .
Afirmativa III: correta; a hidrólise de ânions leva à
formação de íons OH – .
Afirmativa IV: incorreta; a hidrólise de sais que contenham
cátions provenientes de bases fortes e ânions provenientes
de ácidos fortes é desprezível.
Porcentagem de ouro extraído de 1,0 ton de
terra:
• Cálculo da massa de zinco necessária à redução do ouro
existente em solução sob a forma do íon
complexo
Massa molar de zinco: 65,4g.mol –1 .
Massa de zinco necessária à redução do
(UFPB - 2009) Questão 26
» Gabarito:
D
» Resolução:
O hidróxido de bário é uma base forte que, ao ser
dissolvida em água, produz solução com pH > 7. O
carbonato de bário é um sal de baixa solubilidade e
555
556

eletrólito fraco que, por ser proveniente de base forte e
ácido fraco, produz solução básica (pH > 7) ao sofrer
hidrólise.
(UFRGS - 2009) Questão 27
» Gabarito:
B
» Resolução:
(Resolução oficial)
A sequência correta de preenchimento dos parênteses é 2
– 3 – 5 – 4.
A reação 2 forma gás hidrogênio, que é liberado.
A reação 3 forma PBl2, que é um sal insolúvel, e portanto
precipita.
A reação 5 ocorre entre NH4 + (proveniente da ionização do
NH4Cl) e água, formando NH3 (base fraca) e H3O + (ácido
forte), caracterizando um excesso de íons H + , o que irá
tornar ácido o pH do meio.
Como na reação 4 há um óxido básico e a sua respectiva
base, as espécies químicas presentes na solução aquosa
não reagem entre si para formar outras espécies
diferentes.
(UFU - 2009) Questão 28
» Gabarito:
C
» Resolução:
Alternativa A: incorreta; a concentração molar final (Mf) da
água sanitária, após a diluição, é dada por:
Mi · Vi = Mf · Vf
0,34 mol/L · 0,015 mL = Mf · 1
Mf = 5,1 · 10 –3 mol/L
Alternativa B: incorreta; o hipoclorito de sódio apresenta
caráter básico.
Alternativa C: correta; o ânion hipoclorito sofre hidrólise,
aumentando a concentração de íons OH – .
Alternativa D: incorreta; uma grande concentração de
hipoclorito de sódio adicionado ao rio acarretaria outros
problemas de saúde àqueles que bebessem a água desse
rio.
(UnB - 2009) Questão 29
» Gabarito:
C E E
» Resolução:
• C – Os sais carbonato de sódio e bicarbonato de sódio
tem caráter básico e, ao sofrerem hidrólise, elevam o pH
do meio.
• E – O pH 2,8 encontra-se dentro do intervalo de pH = 2,
cuja concentração de íons H + é igual a 10 –2 mol · L –1 , e a de
OH – é igual a 10 –12 mol/L, e pH = 3, cuja concentração de
íons H + é igual a 10 –3 mol · L –1 , e a de OH – é igual a 10 –11
mol/L.
• E – As informações do texto não são suficientes para tal
afirmação.
556
557

O metal cádmio pode ser oxidado por qualquer espécie
(Unesp - 2009) Questão 30
» Gabarito:
C
química que tenha potencial de redução maior que o
próprio cádmio. De acordo com a tabela, poderiam ser
utilizados íons cobalto (Co 2+ ) ou íons hidrogênio (H + ).
» Resolução:
Tubo I.
NaAc(aq) + H2O(l) → HAc + NaOH(aq)
ácido fraco base forte
pouco ionizado
A hidrólise deste sal produz uma solução de caráter básico
(pH > 7,0).
Tubo II.
NaCl(aq) + H2O(l) → HCl(aq) + NaOH(aq)
ácido forte base forte
A hidrólise deste sal produz uma solução de caráter neutro
(pH = 7,0).
Tubo III
NH4Cl(aq) + H2O(l) → HCl + NH4 OH(aq)
Ácido forte base fraca
instável
A hidrólise desse sal produz uma solução de caráter ácido
(pH < 7,0).
(PUC-RJ - 2009) Questão 32
» Gabarito:
a) No ânodo, ocorre a reação de oxidação do zinco, ou
seja, Zn(s) → Zn 2+ (aq) + 2e – .
b) Para se obter a equação da reação global, a 1ª equação
deve ser invertida por causa de seu valor menor de
potencial padrão de redução (Zn(s) → Zn 2+ (aq) + 2e – ). Após
a inversão, basta somar as duas semirreações para se
obter a reação global:
2NH4 + (aq) + 2MnO2(s) + Zn(s) → Mn2O3(s) + H2O(l) +
2NH3(aq) + Zn 2+ (aq).
Assim, ΔE 0 = +0,76 + (+0,74) = 1,50 V.
c) Pela estequiometria da reação, 2 · 0,04 mol de MnO2
geram 1 · 0,02 mol de Mn2O3. Essa quantidade em mol
equivale a 3,16 g (MM Mn2O3 · 0,02 mol = 158 g mol –1 ·
0,02 mol = 3,16 g).
(UCSal - 2009) Questão 33
(PUC-Camp - 2009) Questão 31
» Gabarito:
E
» Resolução:
» Gabarito:
D
» Resolução:
Um metal de sacrifício deve apresentar menor potencial de
557
558

edução em relação ao metal que se deseja proteger e,
uma vez que a intenção é evitar a corrosão do ferro, podese
utilizar o magnésio. O cobre não pode ser utilizado, pois
apresenta maior potencial de redução.
Alternativa 02: incorreta; a soma das massas das barras de
Cu e Zn é diferente antes do acionamento do interruptor e
após o seu acionamento, pois, durante a reação, a cada
átomo de zinco que sai de uma barra, um átomo de cobre
é absorvido pela outra barra, e a massa desses elementos
é diferente.
(Uece - 2009) Questão 34
» Gabarito:
B
» Resolução:
O Cd 2+ apresenta potencial de redução maior que o Ti 2+ ;
logo, ele tende a se reduzir enquanto o Ti tende a se
oxidar.
Alternativa 04: correta; a cada átomo de cobre que é
reduzido, um átomo de zinco é oxidado, mantendo
constante o número total de cátions.
Alternativa 08: incorreta; o eletrodo que atua como ânodo
é o de zinco, que sofre oxidação.
Alternativa 16: incorreta; a lâmpada se acende devido à
corrente de elétrons existente no fio e ao fluxo de íons
pela ponte salina.
Por definição, cátodo é o eletrodo em que há redução.
Assim, o cátodo é o eletrodo de cádmio.
(UFBA - 2009) Questão 36
(UEM - 2009) Questão 35
» Gabarito:
05
» Resolução:
01 + 04 = 05
» Gabarito:
• Cálculo da diferença de potencial da pilha formada por
ferro e o oxigênio.
Semiquações das reações que ocorrem no ânodo e no
cátodo da pilha, respectivamente.
Alternativa 01: correta; quando o interruptor é acionado,
os íons Cu 2+ , responsáveis pela coloração azulada da
solução, são reduzidos a cobre metálico, provocando o
desaparecimento da cor.
Cálculo da ddp da pilha: (espécie química
reduzida) –
(espécie química oxidada)
558
559

Como a ddp da pilha é maior que zero, conclui-se que o
processo de corrosão do ferro é espontâneo.
• Fatores eletroquímicos condicionaram a corrosão da
estrutura de ferro do concreto armado do Estádio Otávio
Mangabeira.
Multiplicando-se, respectivamente, por dois e por três
as semiequações que ocorrem no ânodo e no cátodo da
pilha, e somando-as, tem-se a equação global.
2Fe(s) → 2Fe 3+ (aq) + 6e –
ClO¯ + H2O + 2e¯ → 2OH¯ +
Cl¯
E 0 = 0,90 V
2NH3 + 2OH¯ → N2H4 + 2H2O +
2e¯
E 0 = 0,10 V
Reação global: ClO¯ + 2NH3 → N2H4 + H2O +
Cl¯
E 0 = 1,00 V
Logo, a mistura pode levar à toxicidade ou à explosão.
B)
O2(g) + 3H2O(l) + 6e – → 6OH – (aq)
(UFES - 2009) Questão 38
2Fe(s) +
O2(g) + 3H2O(l) → 2Fe 3+ (aq) + 6OH – (aq)
» Gabarito:
A)
A partir da análise dessa equação química pode-se concluir
que a presença de oxigênio juntamente com a umidade ou
a infiltração de água, no concreto armado, condicionou a
corrosão do ferro.
A reação do íon hidróxido,
(aq), formado na reação
catódica da pilha com o próton liberado por substâncias
Pela semirreação: Sn 2+ + 2e
2 (96500 C) 119 gramas de
Q
gramas de
Q = 1,93 C
ácidas como o e , em meio aquoso, provoca
aumento da velocidade da reação catódica e,
consequentemente, a aceleração da corrosão do ferro.
(UFC - 2009) Questão 37
Q = i t t = 1,93 / 0,1
t = 19,3 segundos
» Gabarito:
A) Ao se misturar soluções que contêm ClO¯ com soluções
que contêm NH3, pode ocorrer a formação de hidrazina,
N2H4, de acordo com as semirreações:
B)
0,3 mol de elétrons = 0,15 mol de
1 mol de 119 gramas de
559
560

UNIVERSO ÁVILA: QUÍMICA ORGÂNICA
Até as primeiras décadas do século XIX, muitos
cientistas acreditavam que os compostos orgânicos
eram obtidos a partir de organismos, como vegetais e
animais. Eles acreditavam nisso porque desde a
Antiguidade, as civilizações retiravam corantes de
plantas para tingir vestimentas ou para preparar
bebidas a partir da fermentação de uvas.
No século XVIII, Carl Wihelm Sheel conseguiu isolar o
ácido tartárico da uva, o ácido cítrico do limão, o ácido
lático do leite, a glicerina da gordura e a ureia da
urina.
Por este motivo, em 1777, Torbern Olof
Bergam definiu que a Química Orgânica era a química
dos compostos existentes nos organismos vivos e que
a Química Inorgânica era a química dos minerais.
Neste mesmo período, Antoine Laurent de
Lavoisier analisou muitos compostos orgânico e
verificou a presença do elemento químico carbono em
todos eles.
Em 1807, o químico sueco Jöns Jakob
Berzeluis defendeu a teoria da Força Vital onde
somente os seres vivos são capazes de produzir os
compostos orgânicos. Isto queria dizer que era
impossível de se obter uma substância orgânica se não
fosse a partir de um ser vivo. Não poderiam ser
sintetizadas (preparadas artificialmente).··.
Porém, esta teoria da Força Vital foi derrubada pelo
químico alemão Friedrich Wöhler.
Em 1828, Wöhler sintetizou a ureia, a partir de um
composto mineral, de acordo com a reação a seguir:
A partir do cianato de amônio, foi possível sintetizar a
ureia, que antes só podia ser obtida através da urina
dos animais. ··.
Outras sínteses também foram feitas, como a do
metanol e acetileno, também por Wöhler.
Em 1845, Adolphe Wilhelm Hermann Kolbe sintetizou
pela primeira vez um composto orgânico a partir de
seus elementos químicos. Sintetizou então o ácido
acético
(vinagre).
Desta época em diante, os químicos acreditavam que
qualquer outro composto orgânico poderia ser
sintetizado. A ideia de que todo composto orgânico
vinha de seres vivos, foi abandonada.
Friedrich August Kekulé, em 1858 propôs um novo
conceito para Química Orgânica, utilizado até hoje.
“Química Orgânica é a parte da Química que estuda os
compostos que contém carbono.”
Se a Química Orgânica
estuda os compostos
com carbono, a Química
Inorgânica estuda os
demais compostos, em
geral minérios.
Nem toda substância
que contém carbono é
parte da Química
Orgânica. Há algumas
exceções, porque apesar
de conter carbono, tem
comportamento de uma
substância inorgânica. São eles: C(grafite),
C(diamante), CO, CO2, HCN, H2CO3, Na2CO3.
Os compostos orgânicos são, na sua maioria, formados
por C, H, O e N. estes átomos são chamados de
elementos organógenos. Os átomos diferentes do
carbono, em uma substância orgânica, são chamados
deheteroátomos.
Utilidade da Química Orgânica
562
561

Os compostos orgânicos existem em maior quantidade
em relação aos inorgânicos.
Até 2005 já eram conhecidos 18.000.000 compostos
orgânicos e hoje é uma das áreas mais estudadas na
indústria química, a indústria do petróleo. Foi possível
fabricar plásticos, como o náilon, poliéster, teflon,
raiom, etc.
Plataforma
Petrolífera
Como compostos
naturais orgânicos
podemos citar o
petróleo, gás
natural, carvão
mineral, etc.
Como compostos orgânicos sintéticos podemos citar
os plásticos, corantes, medicamentos, inseticidas,
roupas, etc.
O átomo de carbono possui 6 elétrons, sendo 4
elétrons na última camada (camada de valência). Por
esse motivo, chamamos o átomo de carbono
de tetravalente.
POSTULADOS DE KEKULÉ
O químico alemão Friedrich August Kekulé foi quem
estudou as principais características do átomo de
carbono. Explicou as propriedades em forma de três
postulados:
1° Postulado de Kekulé: O carbono é tetravalente
Como o átomo de carbono possui 4 elétrons na sua
última camada, ele tem quatro valências livres e pode
fazer quatro ligações covalentes, formando moléculas.
Desta forma, o átomo fica estável.
Corantes, medicamentos e garrafas de polietileno
(PET).
ÁTOMO DE CARBONO
2° Postulado de Kekulé: O carbono tem 4 valências
livres
O átomo de carbono tem as quatro valências livres. A
posição do heteroátomo não difere os compostos.
Exemplo: clorofórmio (CH3Cl) ··.
O átomo de carbono possui massa atômica (A) igual a
12,01u e número atômico (Z) igual a 6.
Veja a sua configuração eletrônica:
563
562

3° Postulado de Kekulé: O carbono forma cadeias
carbônicas
Mostram na fórmula os pares eletrônicos entre as
ligações dos átomos. É a chamada fórmula de Lewis.
Os átomos de carbono agrupam-se entre si, formando
estruturas de carbono, ou cadeias carbônicas. ··.
Alguns elementos (enxofre e fósforo) também
conseguem formar cadeias, assim como o carbono,
mas não cadeias tão longas, estáveis e variadas como
o carbono.·.
Propriedade Geral dos Compostos Orgânicos
Por apresentarem ligação predominantes covalente,
são moléculas e possuem as seguintes propriedades:
- P.F. e P.E. baixos.
- Solubilidade em solventes apolares.
- Solução aquosa não conduz eletricidade;
- Podem apresentar polimeria e isomeria.
Fórmula Estrutural
Fórmula mais utilizada do que a eletrônica. Os pares
eletrônicos são representados por um traço. Indicam a
ligação covalentes entre os átomos.
Tipos de União entre Átomos de Carbono
Dois átomos de carbono podem se ligar entre si
através de um, dois ou três pares de ligação.
1 par eletrônico – ligação simples C – C
2 pares eletrônicos – ligação dupla C = C
3 pares eletrônicos – ligação tripla C ≡ C
Fórmulas
Para representar uma molécula podem-se usar
diversas fórmulas:
- fórmula eletrônica
- fórmula estrutural
- fórmula molecular
- fórmula geométrica
Para representar o gás metano veja as diversas
fórmulas que podemos utilizar:
Fórmula Eletrônica
Fórmula Molecular
É uma representação mais simplificada da molécula.
Indica os átomos e a sua quantidade na substância.
Fórmula Geométrica
Essas fórmulas indicam como poderia ser vista a
molécula no espaço. Mostra os ângulos e as suas
564
563

ligações.
O átomo de carbono tem a propriedade de formar
cadeias carbônicas. Elas são classificadas em aberta,
fechada ou mista.
Cadeias Abertas
As cadeias abertas são chamadas também de cadeias
acíclicas ou alifáticas.
Classificação do Átomo de Carbono
Classificamos o átomo de carbono de acordo com o
número de carbonos que estão ligados a ele.
Exemplo:
Apresentam duas extremidades ou pontas de cadeia.
Classificam-se de acordo com a presença de um
heteroátomo ou não entre carbonos.
- homogênea – não possui heteroátomos entre
carbonos.
- heterogênea – possui heteroátomo entre carbonos.
Neste caso, as ligações que faltam são completadas
com hidrogênio, porque o carbono sempre deve fazer
4 ligações.
Observe que os carbonos 1,4,5,6 e 8 estão ligados a
somente um carbono, então são chamados de
Carbonos Primários.
O carbono 3 está ligado a dois carbonos, então é
chamado de Carbono Secundário.
O carbono 7 está ligado a três carbonos, então é
chamado de CarbonoTerciário.
O carbono 2 está ligado a quatro carbonos, então é
chamado de Carbono Quaternário.
As cadeias abertas também podem ser classificadas de
acordo com a presença de radicais (ramificações) na
cadeia carbônica.
- normal – não possui radicais.
CADEIAS CARBÔNICAS
565
564

- ramificada : possui radicais.
Apresentam seus átomos ligados entre si formando
um ciclo figura geométrica ou anel.
Podem ser classificadas quanto à presença de uma
anel aromático ou não.
- alicíclica ou não aromática – são cadeias fechadas
que não possuem o anel bezênico.
As cadeias carbônicas abertas podem ser classificadas
de acordo com o tipo de ligação química.
saturada – quando há na cadeia carbônica apenas
ligações simples.
- aromática : são cadeias fechadas que possuem o anel
aromático, ou anel benzênico. Possuem ressonância
entre seus elétrons. Estas cadeias, em geral tem seis
átomos de carbono que alternam ligações duplas e
ligações simples.
insaturada – quando há nas cadeias carbônicas
ligações duplas ou triplas.
ou
Cadeias Fechadas
As cadeias fechadas são também chamadas de cadeias
cíclicas.
As cadeias aromáticas podem ser classificadas de
acordo com o número de anéis aromáticos:
- mononuclear: quando possui apenas um núcleo (anel
aromático)
566
565

- polinuclear: quando possui vários anéis aromáticos.
As cadeias carbônicas fechadas ou alicíclicas podem
ser classificadas de diversas formas, assim como as
cadeias aberta.
Podem ser classificadas de acordo com à saturação:
- saturada: cadeia que possui apenas ligações simples
enre os átomos.
Os aromáticos polinucleares podem ser classificados
em:
- polinucleares isolados: quando os anéis não possuem
átomo de carbono em comum.
- insaturada: cadeia que possui uma dupla ligação
entre carbonos.
- polinuclear condensado: quando os anéis possuem
átomos de carbono em comum.
Podem ser classificadas de acordo com a presença ou
não de um heteroátomo:
- homogênea ou homocíclicas: possuem somente
567
566

átomos de carbonos ligados entre si.
- heterogênea ou heterocíclica: possuem um
heteroátomos entre átomos de carbono.
Cadeias Mistas
As cadeias carbônicas mistas são abertas e também
fechadas.
568
567

Resumo das Cadeias Carbônicas
Exemplo:O linalol é uma substância isolada do óleo de
alfazema e possui a seguinte fórmula estrutural:
Como poderia ser classificada esta estrutura?
569
568

Ressonância
É a deslocalização dos pares eletrônicos π (pi) das
ligações duplas do anel aromático, exercendo um
efeito igual em todas as regiões da estrutura. O efeito
de ressonância dá estabilidade à molécula.
Este deslocamento é representado por um círculo no
centro do anel.
Cada anel possui três ligações π (pi).
Orbital
Orbital é a região de um átomo onde existe a maior
probabilidade de encontrar um elétron.
O comprimento da ligação dupla é menor do que a
ligação simples.
C = C é equivalente a 1,40Å
C – C é equivalente a 1,54Å
O Angstron (Å) é uma unidade de medida dez bilhões
de vezes menor que o metro usadas para medir
comprimentos de ligações dos átomos, moléculas, etc.
O orbital mostra a forma do átomo, de acordo com o
subnível energético.
subnível s
subnível p
subnível d
um só
orbital s
três orbitais
p
cinco
orbitais d
(0)
(-1) (0) (+1)
(-2) (-1) (0) (+1)
(+2)
subnível f
sete
orbitais f
(-3) (-2) (-1) (0)
(+1) (+2) (+3)
Chamamos o anel aromático, que contém a
ressonância, de híbrido de ressonância ou híbrido
ressonante.
Veja a forma de cada orbital:
s – possui a forma esférica
O modo como se monta a estrutura do anel aromático
é uma forma canônica.
As formas canônicas do anel aromático são teóricas.
Na prática, elas não existem. O que existe é uma
forma intermediária entre elas, que são os híbridos de
ressonância.
LIGAÇÕES COVALENTES E HIBRIDIZAÇÕES
570
569

p – possui a forma de halteres
Uma ligação A = B forma-se pela interpenetração
(mistura) de um orbital semi-cheio do átomo A com
um orbital semi-cheio do átomo A com um orbital
semi-cheio do átomo B, que possuem elétrons de
Spins contrários. Desta interpenetração resulta um
orbital molecular contendo um par eletrônico
compartilhado.
Os orbitais d e f também apresentam forma de
halteres, mas são mais alongadas.
Segunda o Princípio da Exclusão de Pauli, um orbital só
comporta dois elétrons de cada vez.
Spin
Spin é o sentido do movimento de rotação do elétron
em torno do seu próprio eixo.
Ligação Sigma (σ) e Pi (π)
A interpenetração entre dois orbitais atômicos,
resultando num obital molecular pode se dar de forma
linear, quando eles pertencem a um mesmo eixo
(ligação sigma) ou pode se dar de forma paralela,
quando eles pertencem a eixos paralelos (ligação pi)
quando no mesmo eixo chamamos de interpenetração
em paralelo.
A ligação sigma se estabelece quando dois átomos se
liga por uma ligação simples, uma ligação dupla ou
uma ligação tripla.
A ligação pi se estabelece quando dois átomos se
ligam por uma ligação dupla ou uma tripla.
As ligações pi são dependentes das ligações sigma. Isto
quer dizer que uma ou duas ligações pi sempre estão
acompanhadas de uma ligação sigma.
Veja que tipo de ligação há em:
Os valores de Spin são convencionados e obedecem
setidos horários e anti-horários.
Para o sentido horário usa-se
Para o sentido anti-horário usa-se
Ligação Covalente pelo Modelo do Orbital Molecular
Ligação Simples = uma ligação sigma
Ligação Dupla = uma ligação sigma e uma ligação pi
Ligação Tripla = duas ligações pi e uma sigma
Exemplo:
A - B
A = B
A ≡ B
uma ligação σ
uma ligação σ e uma ligação π
uma ligação σ e duas ligações π
Ligações Covalentes através de Orbitais Híbridos
Hibridização ou Hibridação de orbitais é uma
interpenetração (mistura) que dá origem a novos
orbitais, em igual número, denominados orbitais
híbridos.
571
570

Veja o tipo de hibridização para diferentes tipos de
ligações entre carbonos:
Exemplo:
Seja a seguinte molécula de etano, analise as suas
ligações σ e π e o tipo de hibridização de cada ligação:
-sp3
H
|
H –C – H
|
H
Nesta molécula, o metano, todas as ligações são sp3.
Toda molécula que possuir ligações simples, a sua
hibridização será sp3.
- sp2
Nesta molécula, eteno, temos uma ligação dupla,
então a hibridização nesta ligação será sp2 (ligação
sigma) e p (ligação pi). As demais ligações são todas
sp2.
- sp
H – C ≡ C – H
Neste caso, o etino possui uma ligação tripla, sendo
uma hibridização sp (ligação sigma) e duas p (ligação
pi). A ligação entre carbonos e hidrogênios é sp.
Todas as ligações π são p puro.
Veja esta molécula:
= C =
Nesta molécula, há um ângulo de 180° entre as
ligações duplas. A hibridização será sp e p para cada
ligação dupla.
Uma ligação entre H – C será s – sp.
Carbono 1:
H – C [σ: s – sp3 ]
C – C [σ: sp3 – sp3]
Carbono 2:
C – C [σ : sp3 – sp3]
H – C [σ: s – sp3]
No etano, não há nenhuma ligação π, portanto
nenhum p puro.
Ângulo entre as Ligações
De acordo com a hibridização, veja o ângulo que se
forma em cada uma delas:
sp 3 – 109° 28´16”
sp 2 – 120°
sp – 180°
FUNÇÕES ORGÂNICAS
Devido ao elevado número de composto orgânico que
existem, foi necessário agrupá-los em funções
orgânicas. As substâncias foram classificadas de
acordo com suas propriedades semelhantes e
composição para melhorar o estudo destes
compostos, assim como os compostos inorgânicos.
As principais funções orgânicas são:
572
571

- hidrocarboneto
- álcool
- fenol
- aldeído
- cetona
- éter
- éster
- ácido carboxílico
- amina
- amida
- nitrila
- haleto
Propano (C3H8): presente no gás de cozinha GLP
Octano (C8H18): gasolina
HIDROCARBONETO
Os hidrocarbonetos são a função mais simples da
Química Orgânica. A partir do conhecimento desta
função é possível montar com facilidade as demais
funções.
Os hidrocarbonetos têm grande importância para a
Indústria Química. O petróleo e o gás natural são
fontes de hidrocarbonetos. É o ponto de partida para
a produção de combustíveis, plásticos, corantes e
tantos outro produtos úteis ao homem.
Hidrocarbonetos são compostos orgânicos formados
exclusivamente por hidrogênio e carbono.
Por isso o nome hidrocarboneto (hidro = H e
carboneto = C).
Sua fórmula geral é CxHy
Exemplos:
Os hidrocarbonetos se dividem de acordo com a sua
estrutura e tipo de ligações entre carbonos. São tipos
de hidrocarbonetos:
- alcanos
- alcenos
- alcinos
- alcadienos
- cicloalcanos
-cicloalcenos
-aromáticos
Alcanos
Alcanos são hidrocarbonetos formados apenas por
ligações simples entre seus carbonos.
573
572

Possuem cadeia aberta (acíclicos) e ligações simples
(satudadas).
Sua fórmula é CnH2n+2
A principal fonte de alcanos é o petróleo e o gás
natural. A partir deles é possível produzir combustíveis
como a gasolina, óleo diesel e querosene. Estes
alcanos possuem baixo teor de carbono. Para as
cadeias mais longas é possível obter a parafina
(fabricação de velas).
Propriedades Físicas
Os alcanos são pouco reativos, ou seja, não reagem
com quase nenhuma substância. Por este motivo são
chamados também de parafinas ou parafínicos. Em
latin para affinis significa pouca afinidade.
Não são muito reativos porque a ligação entre C – H e
C – C são mutio estáveis e difíceis de serem
quebradas. São mais utilizados para a queima, por
isso, são usados como combustíveis, para o
forneciemento de energia.
São insolúveis em água e menos denso que a água.
Os alcanos de até quatro carbonos são gases a
temperatura ambiente (25°C). De cinco a dezessete
carbonos são líquidos e os demais, sólidos.
Observe o número de carbonos, o estado físico e a
substância:
Composto
N° de
Carbono
Estado físico Produto
(25°C)
Metano 1 gasoso Gás natural
Propano 3 gasoso GLP
Butano 4 gasoso GLP
Octano 8 líquido Gasolina
Decano 10 líquido Querosene
Tricosano 30 sólido Piche (asfalto)
* GLP = gás liquefeito do petróleo
Nomenclatura
Para dar nome aos alcanos, assim como os demais
compostos orgânicos, devemos seguir as regras
estabelecidas pela União Internacional de Química
Pura e Aplicada (IUPAC).
Prefixo + Parte Central + Terminação
Prefixos: Indica o número de carbonos na cadeia. São
de origem grega ou latina.
1C – met
2C – et
3C – prop
4C – but
5C – pent
6C – hex
7C – hept
8C – oct
9C – non
10C – dec
11C – undec
12C – dodec
20C - eicos
30C – tricos
Estes prefixos servem também para as demais funções
orgânicas.
Parte Central: Indica o tipo de ligação química entre
carbonos. Para os alcanos, usamos an.
an = ligação simples
en = ligação dupla
in = ligação tripla
Terminação ou Sufixo: Indica a função química. Como
a função é hidrocarboneto, usamos a letra o.
574
573

Exemplos:
CH4 – metano
C2H6 – etano
Outros radicais alquilas:
C8H18 = octano
C5H12 = pentano
Radicais
Os alcanos acima possuem a cadeia normal, porém
alguns alcanos possuem ramificações ao longo da
cadeia carbônica. Para essas ramificações damos o
nome de radicais. Os radicais dos alcanos são
asalquilas ou radical alquila.
A alquila é um alcano que perde um H.
Observe:
Para dar nome às cadeias carbônicas de alcanos
ramificados, utilizamos as seguintes regras:
Para dar nome às alquilas, modifica-se apenas a
terminação para ila.
- determinar a maior cadeia possível de carbonos;
- determinar os radicais ligados à cadeia principal;
- a numeração da cadeia principal se dá para que a
ramificação possua os menores números possíveis;
- os radicais são colocados em função da sua ordem
alfabética;
- os prefixos di, tri,tetra, sec, terc não são
considerados para efeito de ordem alfabética exceto
ISO.
Exemplo:
575
574

Pode ser encontrado no fundo do mar, mas também é
encontrado em terra firme.
PETRÓLEO
O petróleo é uma matéria orgânica formada há
milhões de anos. Sua origem é a partir de seres
vegetais e animais marinhos que foram soterrados por
rochas sedimentares (rochas porosas formadas por
calcário e areia). Com a ação do calor, da pressão, dos
microorganismos e do tempo, esta matéria orgânica se
transformou em petróleo.
A palavra petróleo vem do latim petra, que significa
pedra e oleum, que significa óleo.
O petróleo é um líquido oleoso, denso, de cor
É mais comum encontrarmos petróleo sobre água
salgada, por isso a sua origem marinha, e embaixo de
uma camada com gases, como o metano (CH4), etano
(C2H6), e outros, em altas pressões.
A descoberta dos poços de petróleo são feitas de
várias maneiras. A mais comum é feita com a
detonação de cargas explosivas no solo e com a
medição das ondas de choque refletidas nas várias
camadas do subsolo. A partir do estudo destas ondas é
possível indicar o local provavél de se encontrar
petróleo.
Após encontrar petróleo é preciso fazer a extração. Ela
é feita através das plataformas petrolíferas. A extração
do petróleo do mar é uma das tarefas mais difíceis.
geralmente escura .
Plataforma Petrolífera em alto mar
Veja o esquema da extração do petróleo:
576
575

Fonte:
http://www.cdb.br/prof/arquivos/79472_2008042905
2718.gif
O petróleo extraídos dos poços é enviado por
bombeamento para os depósitos mais próximos. Fica
em repouso para decantar a água salgada, argila e
algumas impurezas existentes. Uma das piores
impurezas do petróleo é o enxofre (S). Em seguida, é
bombeado para tanques de armazenamento e
enviados por oleodutos, que são tubulações especias
para o petróleo, para a refinaria.
A refinaria é o local onde acontece a purificação e
separação dos componentes do petróleo. É
trasformado em uma série de derivados através de
diversos métodos.
Fonte: http://www.supletivounicanto.com.br/modulos/quimica/moduloqui1.htm
Um dos processos realizados é a destilação fracionada. É realizada em grandes colunas de destilação. Cada fração do
petróleo apresenta uma mistura de várias moléculas, que de acordo com o seu tamanho, vão ocupando a coluna de
destilação. As frações mais levem ficam na parte de cima da torre, como por exemplo, os gases metano e etano.
Veja como se distribui as frações do petróleo em uma cluna de destilação:
577
576

COMPOSIÇÃO P.E. (°C) UTILIDADES
1 a 4 C – Gás de Petróleo menos de 20
5 a 6 C - Éter 20 a 60
6 a 7 C - Nafta 20 a 100
Gás de cozinha
Clorofórmio
Etanol
Acetona
Plásticos
Solvente de tinta
Anilina
Náilon
Orlon
Tecido de fibra sintética
Fenol
Hidroquinona
Ciclohexano
Nitrobenzeno
5 a 10 C - Gasolina 40 a 200 Combustível de motores
11 a 18 C - Querosene 175 a 275 Combustível de aviões
15 a 18 C – Óleo Diesel 275 a 400
Combustível de trator, trem, ônibus, caminhão,
óleo diesel
Acima de 17 C – Graxa e
Óleo Lubrificante
acima de 350
Lubrificante de peças e máquinas
Acima de 30 C – Asfalto
(piche)
acima de 400
Pavimentação de ruas, estradas, parafinas e
vaselinas
578
577

Alcenos
Os alcenos são hidrocarbonetos que acíclicos,
insaturados, que contém uma dupla ligação entre
átomos de carbono.
São também chamados de olefinas, alquenos ou
hidrocarbonetos etilênicos.
Sua fórmula geral é CnH2n
Alguns alcenos:
Reatividade
Os alcenos são mais reativos do que os alcanos, por
possuirem uma ligação dupla, que é mais fácil de ser
quebrada.
Sofrem reações de adição e também de polimerização.
Utilidade
local da ligação dupla.
Para nomear, dá-se a prioridade à ligação dupla na
contagem de carbonos e depois, aos radicais.
Veja os exemplos:
1) CH2=CH – CH2 – CH3
Nomenclatura antiga: 1- buteno
Nomenclatura IUPAC: but-1-eno
2) CH3 – CH = CH – CH3
Nomenclatura antiga: 2-buteno
Nomenclatura IUPAC: but-2-eno
Para os alcenos ramificados, a cadeia principal (mais
longa) é aquela que contém a ligação dupla. A
contagem de carbonos é feita a partir da extremidade
mais próxima da ligação dupla.
eteno CH2=CH2
fórmula molecular: C2H4
Veja o exemplo:
1-buteno CH2=CH – CH2 – CH3 fórmula molecular:
C4H8
O composto mais comum dos alcenos é o eteno, ou
etileno. É produzido em frutos verdes e atua no
amadurecimento desses frutos. Por este motivo
enrolamos as frutas com jornal para que ela
amadureça mais rápido. Desta forma o gás eteno está
sendo aprisionado e acelera a velocidade de
amadurecimento.
O etileno é produzido na indústria química e é obtido
através do refino do petróleo e do gás natural. É
utilizado, ainda para a fabricação de polietileno usado
para fazer plásticos.
Nomenclatura
Para nomear os alcenos, utilizamos a nomenclatura
parecida com a dos alcanos. Quanto ao número de
carbonos é a mesma (met, et, prop, but...). Quanto ao
tipo de ligação, usamos en, porém, deve-se indicar o
Nomenclatura antiga: 5-metil-2-hexeno
Nomenclatura IUPAC: 5-metil-hex-2-eno
Radicais
O radical derivado do eteno é o vinil ou etenil.
CH2=CH – vinil ou etenil
Alcinos
São hidrocarbonetos acíclicos que contém uma ligação
tripla entre carbonos. São caracterizados pela ligação
sp.
Sua fórmula geral é CnH2n-2
Utilidade
O alcino mais utilizado é o acetileno C2H2 (H – C ≡ C –
H). É um gás incolor, instável e muito combustível. Ele
579
578

é obtido a partir do carbureto ou carbeto de cálcio em
presença de água.
A combustão (queima) do acetileno produz uma
chama muito quente e luminosa.
Antigamente, era utilizado como lanternas em
cavernas e hoje é um combustível para efetuar soldas
e corte de metais. Sua temperatura chega a 3000°C e
por este motivo pode ser usado para soldar navios,
mesmo embaixo da água.
Alcadienos ou Dienos
São hidrocarbonetos acíclicos que possuem duas
ligações duplas em sua cadeia carbônica.
Sua fórmula geral é CnH2n-2
O dieno mais conhecido é o 2-metil-buta-1,3-dieno
(isopreno).
A partir deste alcino também são produzidos muitas
matérias-primas para a indústria como plásticos, fios
têxteis, borrachas sintéticas, etc.
Nomenclatura
Para os alcinos, a cadeia principal é aquela que
contém a ligação tripla. A numeração é feita a partir
da extremidade mais próxima da ligação tripla. A partir
de quatro carbonos, deve-se localizar a posição da
ligação tripla. Quando se tem radicais ou demais
elementos, dá-se prioridade à ligação tripla.
Alguns dienos:
Ciclanos (ou Cicloalcanos)
Os ciclanos são hidrocarbonetos cíclicos que contém
apenas uma ligação simples. Portanto, é um
hidrocarboneto saturado.
Sua fórmula geral é CnH2n
Pode ser representado por uma figura geométrica,
580
579

indicando o ciclo.
Os ciclanos são obtidos através do petróleo. É usado
como solvente e removedor de tintas e vernizes. A
partir dele é produzido o náilon.
Exemplos dos principais cicloalcanos:
Os hidrocarbonetos aromáticos são aqueles que têm
um ou mais anéis aromáticos na sua molécula. É uma
cadeia fechada, portanto cíclica. Alternam ligações
simples e duplas entre os carbonos, formando uma
ressonãncia.
O principal aromático é o benzeno C6H6
Veja as formas de se representar o benzeno.
Ciclopropano ciclobutano ciclohexano
C3H6 C4H8 C6H12
metil-ciclopropano
Os cicloalcenos são hidrocarbonetos cíclicos que
possuem uma ligação dupla.
Veja alguns exemplos:
O benzeno é um líquido incolor, volátil, inflamável e
muito tóxico. É um composto altamente perigoso que
não deve ser inalado (respirado). Pode causar sérias
doenças, inclusive leucemia.
A maioria dos aromáticos são perigosos à saúde. Além
do benzeno, há também o benzopireno, que forma-se
sobre a carne assada na brasa e em carnes e peixes
defumados, além de ser liberado na queima do
cigarro.
ciclopenteno
1-metilciclopropeno
Benzopireno: aromático cancerígeno
Principais aromáticos:
Aromáticos
581
580

Nomenclatura
Tolueno – extraído de uma árvore originária da
Colômbia, bálsamo-de-tolu. Pode ser usado como
solvente. Tem cheiro característico.
Para dar nome aos aromáticos que contém apenas um
anel aromático e mais o grupo alquil, devemos
numerar o anel começando com o radical mais
simples. Em seguida colocar em ordem alfabética. O
prefixo di, tri, tetra não entram na ordem alfabética.
Naftaleno – conhecido como naftalina vendido
em bolinhas para matar insetos. A partir dele pode-se
produzir plásticos, solventes e corantes.
Antraceno – sólido incolor que sublima facilmente. A
partir dele pode ser produzido corantes, inseticidas e
conservantes.
etilbenzeno
2-etil-1-metil-benzeno
Para duas ramificações, usamos os
radicais orto (o), meta (m) e para (p).
A posição orto (o) é 1-2.
A posição meta (m) é 1-3.
A posição para (p) é 1-4.
Fenantreno – encontrado na fumaça do cigarro,
obtido de uma fração do petróleo do antraceno.
582
581

orto-xileno meta-xileno para xileno
1,3,7-trimetil-naftaleno
Radicais derivados dos aromáticos
Os gupos derivados dos hidrocarbonetos aromáticos
que perderam um H são chamados de grupo aril ou
arila.
Podem ser representados por -Ar
Algumas arilas:
Alguns aromáticos condensados:
fenil
benzil
1-etil-3,7-dimetil-naftaleno
m –Toluil p –Toluil o-toluil
ÁLCOOL
Exemplos:
Álcool é toda substância orgânica que contém um ou
mais grupos oxidrila ou hidroxila (OH) ligado
diretamente à átomos de carbono saturados.
Representa-se, em geral, um monoálcool assim:
Onde:
R = radical
OH = oxidrila ou hidroxila
583
582

álcool cíclico
álcool aromático
Nomenclatura
Utilidade
Quando ouvimos falar em álcool, seja na TV, rádio,
etc. na verdade estão se referindo a um tipo específico
de álcool. Neste caso, é o álcool etílico, também
chamado de etanol.
De acordo com a IUPAC, os álcoois devem ter a
terminação OL, quem vem da palavra álcool. A cadeia
principal é aquela que contém o carbono ligado à
hidroxila. A numeração é feita a partir da extremidade
que contém o grupo OH. O nome do álcool será o do
hidrocarboneto correspondente á cadeia principal,
porém sem a terminação o. deve ser trocado por OL.
Exemplos:
O etanol está presente nas bebidas álcoolicas. É tóxico
e age no organismo como depressivo do sistema
nervoso.
Possui grande importância na indústria química, na
fabricação de perfumes, solventes, combustível.
ciclopentanol
álcool benzílico
Classificação
Os álcoois podem ser classificados de duas maneiras:
- de acordo com a posição da hidroxila
- de acordo com o número de hidroxila
O álcool como combustível e perfume
O álcool metílico é um dos mais perigosos e não deve
ser ingerido, pois pode causar cegueira. É chamado
também de carbinol e ainda, “álcool de madeira”. Este
nome foi dado porque antigamente era obtido a partir
do aquecimento da madeira em retortas.
Posição da Hidroxila
Álcool Primário : tem a hidroxila ligada a carbono
primário.
584
583

Álcool Secundário – tem a hidroxila ligada a carbono
secundário.
Fenol
Fenol é todo composto orgânico que contém uma ou
mais hidroxilas (OH) ligadas diretamente a um anel
aromático.
Exemplos:
Álcool Terciário: tem a hidroxila ligada a carbono
terciário.
fenol m-cresol vanilina
Número de Hidroxilas
- Monoálcool – álcool que contém uma hidroxila.
- Diálcool ou Diol : álcool que contém duas hidroxilas.
Utilidade
O fenol mais comum é o fenol. É conhecido também
como benzenol, hidróxi-benzeno, fenol comum ou
ácido fênico.
- Triálcool ou Trióis – álcool que contém três
hidroxilas.
É uma substância sólida a temperatura ambiente,
cristalina, com cheiro forte. É utilizado para fazer
peeling para evitar o enrrugamento da pele. É
corrosivo para a pele. Pouco solúvel em água e solúvel
em álcool e éter. Foi utilizado em 1834, a partir da
585
584

destilação do carvão mineral.
Foi muito utilizado como desinfetante de
instrumentos cirúrgicos, mas por ser muito tóxico, foi
substituído aos poucos por outros desinfetantes.
Um desinfetante muito utilizado hoje, em
agropecuárias, é a creolina, que é uma solução aquosa
alcalina da mistura dos cresóis. É usado como
desinfetante porque atua no mecanismo de
coagulação das proteínas de microorganismos.
m-hidróxi-tolueno
m-cresol
1-hidróxi-naftaleno
α – naftol (alfa-naftol)
Alguns fenóis importantes:
Vanilina – essência de baunilha, usado em bolos,
na fabricação de doces e sorvetes.
m-cresol o-cresol p-cresol
O desinfetante lisol é uma emulsão de cresóis em
sabão.
Os fenóis servem também para a preservação da
madeira, protegendo contra o ataque dos insetos. Na
indústria química, serve como matéria-prima para
fabricar plásticos, perfumes, corantes, explosivos,
resinas, vernizes, desodorantes, adesivos, cosméticos,
tintas.
Nomenclatura
De acordo com a IUPAC, o nome dos fenóis é dado a
apartir do termo hidróxi. A numeração inicia-se na
hidroxila e prossegue no sentido que proporciona
números menores.
Eugenol – essência do cravo-da-índia. Pode ser usado
como anti-séptico.
Exemplos:
1-hidróxi-3-metil-benzeno
Hidroquinona – também chamado de quinol, usado
em filmes reveladores e como creme no
tratamento de clareamento da pele.
586
585

ALDEÍDOS
Aldeído é todo composto orgânico que possui o grupo
funcional CHO - ligado à cadeia carbônica.
de cadáveres e peças anatômicas. Usado para a
fabricação de medicamentos, plásticos e explosivos.
Usado também em produtos de beleza.
O etanal ou aldeído acético ou ainda acetaldeído tem
cheiro forte e é solúvel em água. É obtido a partir do
acetileno. É o ponto de partida para a fabricação de
pesticidas, medicamentos, inseticidas e espelhos.
Usado na produção de anidrido acético e ácido acético
(presente no vinagre) e resinas.
Nomenclatura
Deve ser utilizada na terminação dos aldeídos a
palavra AL, de acordo com a IUPAC. A cadeia principal
deve conter o grupo – CHO e a numeração é feita a
partir desse grupo.
Exemplos:
Exemplos de aldeídos:
etanal
propanal
l
2- metil - butanal Benzaldeído
Utilidade
O aldeído mais conhecido é o metanal. Também é
chamado de aldeído fórmico ou formaldeído. É um gás
incolor, com cheiro muito forte e irritante. Muito
solúvel em água. Em geral, é usado como solução
aquosa, contendo 40% de aldeído fórmico, e e esta
solução é chamado de formol ou formalina. É usado
como desinfetante e na medicina, como conservador
CETONA
Cetona é todo composto orgânico que possui o grupo
funcional – CO –
Tanto para aldeídos quanto para cetonas, chamamos
este grupo de carbonila. Aldeídos e cetonas fazem
parte do grupo dos carbonilados.
587
586

As cetonas possuem a carbonila ligada a dois átomos
de carbono.
Exemplos de Cetonas:
propanona butanona ciclobutanona
Ionona – odor de violeta
Utilidade
A cetona mais comum é a propanona, mais conhecida
como acetona. Ela é usada como solvente de
esmaltes, graxas, vernizes e resinas. Também é
utilizada na extração de óleos de sementes vegetais,
na fabricação de anidrido acético e medicamentos.
A propanona é um líquido inflamável, incolor, com
cheiro agradável e solúvel em água.
As cetonas são encontradas na natureza em flores e
frutos. Em geral, são líquidos de odor agradável.
Muitas cetonas artificiais e naturais são usadas como
perfumes e alimentos. Algumas são substâncias
medicinais, como os compostos cetônicos da urina.
Nomenclatura
A nomenclatura IUPAC das cetonas possui a
terminação ONA. A cadeia que possui a carbonila é
cadeia principal, ou cadeia mais longa. A numeração é
feita a partir da extremidade mais próxima da
carbonila.
Exemplos:
propan-2-ona ou propanona
Algumas cetonas presentes em compostos naturais:
Jasmona ou Cis-jasmona – óleo de jasmim
butan-2-ona
588
587

As cetonas também podem apresentar mais de um
grupo carbonila.
Veja os exemplos a seguir:
4-metilpentan-2-ona
1,3-ciclohexadiona
butanodiona
O O
|| ||
H3C – C – C – CH3
pentan-2-ona
3-isopropilhexanon-2-ona
ÉTER
Éter é todo composto orgânico onde a acadeia
carbônica apresenta – O – entre dois carbonos. O
oxigênio deve estar ligado diretamente a dois radicais
orgâncios (alquila ou arila).
A fórmula genérica do éter é R – O – R, onde o R é o
radical e o O é o oxigênio.
Veja alguns exemplos:
Utilidade
Algumas cetonas podem ser cíclicas. Veja os exemplos:
ciclobutanona ciclohexanona ciclopentanona
O éter mais conhecido é o éter comum, ou etóxietano
ou ainda éter dietílico. Ele é encontrado em farmácia e
hospitais. É um líquido muito volátil, com ponto de
ebulição em torno de 35°C, muito inflamável, incolor e
com odor característico. Pode ser utiizado como
solvente de graxas, óleos, resinas e tintas.
Passou a ser usado, como anestésico por inalação, em
1842. Provocava grande mal estar nos pacientes após
a anestesia e foi então substuído por outros
anestésicos.
589
588

Éter comum
CH3 – CH2 – O – CH2 – CH3
Exemplos:
metóxi-benzeno
Pintura da primeira demostração de cirurgia com
anestesia com éter, nos EUA, em 1842.
Os éteres podem ser cíclicos, ou seja, com a cadeia
fechada. Neste caso, o oxigênio é o heteroátomo.
Outro éter muito utilizado é o metóxi-terciobutano
que funciona como antidetonante na gasolina.
Nomenclatura
O nome oficial dos éteres, ou nomenclatura IUPAC,
contém a palavra ÓXI entre o nome dos dois grupos. O
primeiro nome deve ficar com o prefixo do menor
número de carbonos. E o último nome com o nome do
hidrocarboneto que contém o maior número de
carbonos.
Grupo menor + óxi – grupo maior
ÉSTER
Éster é todo composto orgânico que apresenta a
seguinte fórmula genérica:
590
589

onde R e R´ são radicais, não necessariamente iguais.
Alguns ésteres:
Exemplos de flavorizantes:
- etanoato de butila – essência que imita o sabor da
maçã verde. Utilizado em balas e gomas de marcar.
Reação de Esterificação
Os ésteres podem ser obtidos através da reação
de esterificação.
Um ácido carboxílico reage com um álcool para formar
ésteres e água.
acetato de pentila – essência que imita o sabor da
banana.
Utilidade
Os ésteres possuem grande importância na indústria
de alimentos. Formam as essências, que são derivados
de ácidos e álcoois de cadeia curta. Na indústria de
alimentos imitam o sabor e o aroma de frutas. Por
este motivo são chamados
de aromatizantes ou flavorizantes.
- antranilato de metila – essência natural da uva.
Usado em sucos artificiais .
São usados em doces, balas, sorvetes, sucos artificiais,
etc.
591
590

- acetato de propila – essência sabor pera usada em
goma de mascar e balas.
Se o R é longo, resulta um óleo ou uma gordura.
As ceras são ésteres obtidos da reção de um ácido e
um álcool com grande número de carbonos.
As ceras são usadas na fabricação de graxas para
sapatos, velas, cera para dar brilho em pisos, papelmanteiga.
Nomenclatura
A nomenclatura oficial IUPAC para os ésteres é feita a
partir do hidrocarboneto correspondente terminado
em ATO. A seguir, deve-se colocar a
preposição DE mais o prefixo da ramificação
terminada em ILA.
hidrocarboneto + ato de (prefixo da ramificação) + ila
Os ésteres de cadeia longa são óleos e gorduras. O
óleo de oliva, manteiga, margarina e sabão estão
muito presentes no nosso cotidiano.
Exemplos:
Etanoato de etila
Estes produtos são ésteres derivados de álcool e
ácidos carboxílicos.
Os triglicerídeos são triésteres da glicerina, que
formam os óleos e gorduras.
Outro nome oficial deste ácido é acetato de etila.
Observe que neste éster, o nome etanoato vem do
ácido etanóico, enquanto o nome acetato vem do
ácido acético. Portanto, um das maneiras de se
nomear os ésteres é partir do seu ácido
correspondente. Isto porque o éster resulta da reação
de esterificação do ácido com álcool formando éster e
água.
592
591

Outros exemplos com as duas nomenclaturas:
Metanoato de propila (ácido metanóico) - IUPAC
Formiato de propila (ácido fórmico)
Este grupo chama-se carboxila (carbonila + hidroxila).
Alguns ácidos carboxílicos:
Propanoato de propila ( ácido propanóico) - IUPAC
Proprionato de propila ( ácido propiônico)
Utilidade
Os ácidos carboxílicos estão muito presentes no nosso
cotidiano.
O ácido mais simples é o que contém apenas um
carbono, o ácido metanóico ou ácido fórmico.
Recebeu este nome (fórmico) porque vem da picada
de formigas e de abelhas.
Etanoato de butila (ácido etanóico) - IUPAC
Acetato de butila (ácido acético)
Apesar de existir as duas nomenclaturas, a
recomendada é a da IUPAC.
ÁCIDO CARBOXÍLICO
Os ácidos carboxílicos são compostos orgânicos que
apresentam um ou mais grupos – COOH – ligados à
cadeia de carbonos.
Este ácido é um líquido incolor, solúvel em água, com
odor apimentado, forte e irritante. O contato com a
pele pode causar bolhas parecidas com as
causadas por queimaduras, coceira e inchaço.
O ácido metanóico pode ser usado no tingimento de
lã, curtimento de peles de animais, como conservante
de sucos de frutas e na produção de desinfetante.
O ácido etanóico é o ácido carboxílico mais conhecido.
Também conhecido como ácido acético, é o
reponsável pelo cheiro e gosto azedo do vinagre. A
palavra acetum significa azedo, vinagre.
A origem do ácido etanóico é desde a Antiguidade, a
593
592

partir de vinhos azedos.
No vinagre, que é usado para temperar saladas, é
usado apenas 5% de ácido etanóico e o restante de
água.
e tomate.
O ácido etanóico é um líquido incolor, de cheiro
penetrante, sabor azedo e solúvel em água, éter e
álcool.
Comercialmente, é vendido como ácido acético glacial
porque ele tem a propriedade de congelar a 16,7°C
ficando com aspecto de gelo.
É usado na alimentação e na produção de alguns
compostos orgânicos como plásticos, ésteres, acetatos
de celulose e acetatos inorgânicos.
A reação que forma o ácido etanóico é a seguinte:
Um dos componentes da uva e também do vinho é o
ácido 2,3-hidróxi-butanóico ou ácido tartárico. Foi
descoberto pelo químico Louis Pasteur, em 1848.
É usado também em efervescentes, como os sais de
frutas.
Outro ácido que pode ser encontrado em algumas
frutas é o ácido ascórbico. É conhecido como vitamina
C. Podemos encontrar este ácido nas frutas cítricas,
como a laranja, tangerina, limão, acerola, kiwi, ameixa
Nomenclatura
A nomenclatura IUPAC dos ácido carboxílicos deve ser
feita colocando a palavra ácido seguida do
hidrocarboneto correspondente com a
terminação ÓICO. A cadeia principal, ou mais longa é a
que possui a carbonila. A numeração é feita a partir do
primeiro carbono após a carbonila.
Alguns casos, é utilizado o nome usual.
Exemplos:
594
593

Ácido metanóico – IUPAC
Ácido fórmico – usual
- aminas primárias:um hidrogênio substituído por
radical orgânico.
Ácido etanóico – IUPAC
Ácido acético – usual
- aminas secundárias: dois hidrogênio substituídos por
radicais orgãnicos.
Ácido 4-metil-pentanóico
- aminas terciárias: três hidrogênios substituídos por
radicais orgânicos.
Ácido benzóico
Utilidade
AMINAS
As aminas são compostos orgânicos nitrogenados
derivados teoricamente, da amônia (NH3), pela
substituição de um, dois ou três hidrogênios por
grupos alquila ou arila.
As aminas estão muito presentes no nosso cotidiano.
Estão presentes nos aminoácidos que formas as
proteínas dos seres vivos.
Exemplos:
Existem alguns tipos de aminas, de acordo com o
número de radicais que substituem o hidrogênio.
A partir destas substâncias, decorre a presença de
aminas na decomposição de animais mortos:
595
594

A trimetilamina é uma amina que faz parte do cheiro
forte de peixe podre.
A putrescina e a cadaverina são formadas na
decomposição de cadáveres humanos.
Nomenclatura
As aminas, de acordo com a IUPAC, devem ser
nomeadas com a terminação AMINA.
Exemplos:
Na indústria, são utilizadas como corantes, em alguns
sabões e diversas sínteses orgânicas.
O corante mais conhecido é a anilina. É um óleo
incolor com odor aromático.
fenilamina
AMIDAS
Amida é todo composto orgânico derivado
teoricamente da amônia (NH3) ela substituição de um
átomo de hidrogênio por um grupo acil.
Fórmula genérica das amidas:
Algumas aminas são usadas como protetor solar como
o ácido p-aminobenzóico. Também é conhecido como
PABA.
Algumas amidas:
Utilidade
A amida mais conhecida é a diamida, a uréia. É um
sólido branco e cristalino e solúvel em água. É um dos
596
595

produtos finais do metabolismo dos animais eliminado
pela urina.
Na indústria química é muito utilizado como
fertilizante químico para fornecer nitrogênio ao solo,
na alimentação do gado, como matéria-prima para
produzir plásticos e produtos farmacêuticos,
medicamentos sedativos e como estabilizador de
explosivos.
Diamida (uréia)
Nitrilas
As nitrilas são compostos orgânicos nitrogenados que
contém o grupo funcional – C ≡ N. Podem ser
chamadas de cianetos. As nitrilas mais comuns são o
cianeto de hidrogênio.
Veja alguns exemplos:
- Metanonitrila ou cianeto de hidrogênio ou gás
cianídrico - É um gás com cheiro de amêndoa amargo,
descoberto em 1782.
Aplicação de adubo no solo
Nomenclatura
- Etanonitrila ou acetonitrila ou cianeto de metila –
líquido muito tóxico, sem coloração, com odor suave.
O nome das amidas, de acordo com a IUPAC é dado a
partir dos ácidos correspondentes. Troca-se a
terminação óico por AMIDA.
Exemplos:
Etanamida (oficial) ou acetamida (usual)
As nitrilas de cadeia aberta com até quatorze átomos
de carbonos são líquidos a temperatura ambiente e
insolúveis em água. São muito tóxicas.
A nitrila insaturada mais importante é a acrilonitrila. É
usada na fabricação de polímeros acrílicos, como as lãs
sintétitas, o orlon.
2-metil-propanamida
HALETOS ORGÂNICOS
Os haletos orgânico são substâncias provenientes de
compostos orgânicos pela troca de um ou mais
hidrogênios por halogênio – F, Cl, Br, I.
Exemplos:
597
596

Sua fórmula genérica é
Ar – X
Onde:
Ar – grupo arila
X - halogênio
Os haletos podem ser classificados de acordo com o
halogênio que está na cadeia carbônica, como
fluoretos, cloretos, brometos iodetos ou mistos.
Também podem se classificar de acordo com o
número de átomos de halogênio na molécula, como
mono-haleto, di-haleto, tri-haleto, etc.
A classificação mais importante é quanto à grande
reatividade de dois grandes grupos, os haleto de
alquila e os haletos de arila.
O haleto de arila é o composto orgânico que possui o
halogênio ligado diretamente a um anel benzênico.
Exemplos:
Haletos de Alquila
Sua fórmula genérica é
R – X
Onde:
R – grupo alquila ou radical alquila
X – halogênio
O haleto de alquila é o composto orgânico que possui
um halogênio ligado a um carbono saturado de um
hidrocarboneto de cadeia aberta.
Exemplos:
CH3Br
Cl
|
CH3 – C – CH3
|
Cl
Haleto de Arila
CH3 – CH2 – Cl
CH3 – CH2 – CH2 – I
Utilidade
Os haletos orgânicos são muito utilizados como
solventes, na fabricação de plásticos, inseticidas e gás
de refrigeração.
O haleto mais importante usado como solvente é o
CCl4, tetracloreto de carbono, muito tóxico.
O BHC de fórmula molecular C6H6Cl6 é usado como
inseticida.
O clorofórmio CCl3 foi muito usado como anestésico
desde 1847, na Inglaterra. Hoje, já não é usado para
esta finalidade porque é muito tóxico.
Os freons CCl3, CCl2F2 e muitos outros eram usados
como gás de refrigeração. Com o tempo, descobriu-se
que prejudicava o meio ambiente, destruindo a
camada de ozônio e foi reduzida a sua produção.
O DDT de fórmula C14H9Cl5 era um importante
inseticida muito utilizado durante a Segunda Guerra
Mundial. Sua produção foi proibida em vários países
devido a sua alta toxicidade.
Nomenclatura
598
597

De acordo com a IUPAC, os halogênios são
considerados uma ramificação que está ligada à cadeia
principal.
Exemplos:
Sobre a sibutramina, é incorreto afirmar que:
(A) trata-se de uma substância aromática.
(B) identifica-se um elemento da família dos
halogênios em sua estrutura.
(C) sua fórmula molecular é C12H11NCl.
(D) identifica-se uma amina terciária em sua estrutura.
(E) identifica-se a presença de ligações π em sua
estrutura.
(PUC-RJ - 2009) Questão 2
Fluorquinolonas constituem uma classe de antibióticos
capazes de combater diferentes tipos de bactérias. A
norfloxacina, a esparfloxacina e a levofloxacina são
alguns dos membros da família das fluorquinolonas.
Bromo-benzeno
cloro-benzeno
Testes de casa
(PUC-RJ - 2009) Questão 1
A sibutramina (representada a seguir) é um fármaco
controlado pela Agência Nacional de Vigilância
Sanitária que tem por finalidade agir como moderador
de apetite.
De acordo com as informações, é incorreto afirmar
que:
(A) a norfloxacina apresenta um grupo funcional
cetona em sua estrutura.
(B) a norfloxacina e a esparfloxacina apresentam os
grupos funcionais amina e ácido carboxílico em
comum.
(C) a esparfloxacina apresenta cadeia carbônica
insaturada.
(D) a norfloxacina e a levofloxacina apresentam grupo
funcional amida.
599
598

(E) a levofloxacina apresenta anel aromático.
anabolizantes.
(Uece - 2009) Questão 3
O geraniol possui um odor semelhante ao da rosa,
sendo, por isso, usado em perfumes. Também é usado
para produzir sabores artificiais de pera, amora,
melão, maçã vermelha, lima, laranja, limão, melancia e
abacaxi. Pesquisas o evidenciam como um eficiente
repelente de insetos. Ele também é produzido por
glândulas olfativas de abelhas para ajudar a marcar as
flores com néctar e localizar as entradas para suas
colmeias. A seguir, temos a estrutura do geraniol, com
seus átomos numerados de 1 a 10.
Com base nas estruturas químicas, considere as
afirmativas a seguir.
Assinale a alternativa que contém a medida correta
dos ângulos reais formados pelas ligações entre os
átomos 2-3-4, 4-5-6 e 9-8-10, respectivamente, da
estrutura do geraniol.
A) 120 o , 109 o 28’ e 109 o 28’.
B) 120 o , 109 o 28’ e 180 o .
C) 180 o , 120 o e 109 o 28’.
D) 109 o 28’, 180 o e 180 o .
I. A fórmula molecular do anabolizante 4 é C21H32N2O.
II. Os anabolizantes 1 e 3 apresentam anel aromático.
III. Os anabolizantes 1 e 2 são isômeros de função.
IV. Os anabolizantes 1, 2, 3 e 4 apresentam a função
álcool.
(UEL - 2009) Questão 4
Alguns atletas, de forma ilegal, fazem uso de uma
classe de substâncias químicas conhecida como
anabolizantes, que contribuem para o aumento da
massa muscular. A seguir, são representadas as
estruturas de quatro substâncias usadas como
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e III são corretas.
b) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
c) Somente as afirmativas II e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
(UEL - 2009) Questão 5
600
599

O ácido tereftálico é utilizado em grande quantidade
na fabricação de poliéster. O poliéster denominado
Dracon é utilizado como matéria-prima para a
confecção de roupas e tapetes. A equação química de
obtenção do Dracon é representada a seguir.
A) cicloexano
B) cicloexeno
C) cicloexanol
D) metilcicloexano
01) Todos os compostos possuem cadeias cíclicas
normais.
02) Os compostos A, B e D são hidrocarbonetos.
Com base nos conhecimentos sobre o tema, considere
as afirmativas a seguir.
I. O Dracon é um polímero resultante da reação de
condensação entre moléculas orgânicas.
II. O ácido tereftálico recebe o nome oficial de ácido
1,4-benzenodioico.
III. O etanodiol apresenta cadeia carbônica
heterogênea.
IV. A fórmula mínima do Dracon é [C10HsO4].
Assinale a alternativa correta.
04) O composto C é um fenol.
08) O composto B possui quatro carbonos hibridizados
em sp 3 e dois em sp 2 .
16) Os compostos A, B e C possuem, respectivamente,
cadeia heterogênea fechada normal saturada, cadeia
heterogênea fechada normal insaturada, cadeia
heterogênea fechada normal saturada.
(UEM - 2009) Questão 7
O BHC (1,n2,3,4,5,6-hexaclorocicloexano) de fórmula
C6H6Cl6 é um inseticida que foi banido em vários países
devido à sua alta toxicidade e ao seu grande tempo de
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
meia-vida no solo, de
de ano. A decomposição do
b) Somente as afirmativas I e III são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
(UEM - 2009) Questão 6
Com relação aos compostos abaixo, assinale o que for
correto.
BHC obedece à lei
em que t indica o
tempo em anos, m a massa do BHC em gramas no
instante t e m0 a massa inicial do BHC em gramas. A
respeito desse composto, assinale o que for correto.
01) Ao se aplicar 1 kg desse inseticida, decorridos 3
anos, ainda restarão 75 g no solo.
02) O BHC é um composto aromático.
601
600

04) Computando-se a quantidade de BHC anualmente
(t = 1, 2, 3, …), obtém-se uma sequência em
do resveratrol, e assinale a(s) correta(s).
progressão geométrica de razão .
08) Em anos, a quantidade de BHC em um solo
contaminado é menor que 1% da quantidade inicial.
16) A massa molar da fórmula mínima do BHC é 48 g ·
mol −1 .
(UEM - 2009) Questão 8
Assinale o que for correto.
01) Heteroátomo é o átomo diferente de carbono que
está inserido entre átomos de carbono de uma cadeia
carbônica.
02) No etanol, o átomo de oxigênio não pertence à
cadeia carbônica.
04) Em proteína, não se encontra heteroátomo.
08) A cadeia carbônica da hexilamina é heterocíclica.
16) O propanol tem cadeia carbônica acíclica
heterogênea insaturada.
(UFMS - 2009) Questão 9
“O resveratrol (figura a seguir), uma substância
encontrada no vinho tinto e no suco de uva é
apontada em estudos científicos como auxiliar na
prevenção de doenças cardiovasculares, neurológicas
e endócrinas, foi recentemente encontrado na raiz de
uma planta chamada de azeda, que possui maior
quantidade da substância que o vinho e cujo nome
científico os pesquisadores preferem não revelar. Com
a produção de um medicamento contendo maiores
concentrações de resveratrol, previsto para 2013,
ficará mais fácil absorver essa substância, uma vez que
são necessárias várias taças de vinho ou de suco para
se obter uma boa quantidade de resveratrol”.
(Disponível em: http://revistapesquisa.fapesp.br,
adaptado).
Analise as afirmações a seguir, a respeito da molécula
(001) Possui ligações σ (sp 3 -sp 3 ) e π (sp 2 -sp 2 ) entre
carbonos.
(002) Pertence à função fenol.
(004) Apresenta isomeria cis-trans.
(008) É uma cadeia heterogênea.
(016) Trata-se de um álcool de cadeia fechada.
(032) Por se tratar de produto natural, não pode ser
sintetizado em laboratório.
(UFPB - 2009) Questão 10
A combinação de bebidas alcoólicas e drogas traz
consequências desastrosas ao usuário. Por exemplo, a
associação de álcool e ecstasy (estrutura a seguir)
provoca desorientação e pode causar alucinações.
Em relação à molécula do ecstasy, identifique as
afirmativas corretas:
I. Apresenta fórmula molecular: C11H15O2N.
II. Possui função amida.
III. Possui uma função amina secundária.
602
601

IV. Apresenta cadeia heterocíclica.
V. Possui três átomos de carbono terciário.
(Fuvest - 2009) Questão 11
A chamada “química verde” utiliza métodos e técnicas
próprios para reduzir a utilização e/ou a geração de
substâncias nocivas ao ser humano e ao ambiente.
Dela faz parte o desenvolvimento de
a) produtos não biodegradáveis e compostos
orgânicos persistentes no ambiente para combater
pragas.
b) técnicas de análise para o monitoramento da
poluição ambiental e processos catalíticos para reduzir
a toxicidade de poluentes atmosféricos.
c) produtos não biodegradáveis e processos que
utilizam derivados do petróleo como matéria-prima.
d) compostos orgânicos, persistentes no ambiente,
para combater pragas, e processos catalíticos a fim de
reduzir a toxicidade de poluentes atmosféricos.
e) técnicas de análise para o monitoramento da
poluição ambiental e processos que utilizam derivados
do petróleo como matéria-prima.
(ITA - 2009) Questão 12
Escreva a equação química balanceada da combustão
completa do iso-octano com o ar atmosférico.
Considere que o ar é seco e composto por 21% de
oxigênio gasoso e 79% de nitrogênio gasoso.
(PUC-Camp - 2009) Questão 13
Trens: nostalgia e futuro
Padres jesuítas não cuidaram tão somente de ofícios
religiosos, sermões, catequese ou conversão de índios;
alguns ligaram-se ao desenvolvimento da ciência,
como o belga Ferdinand Verbiest, que foi um dos
precursores da invenção do trem, ao idealizar uma
máquina autopropulsora a vapor.
De lá para cá, em passos sucessivos, locomotivas com
vagões passaram a transportar cargas e passageiros,
interferindo decisivamente no rumo da civilização
moderna e sendo uma das grandes inovações da
Revolução Industrial. A princípio, a malha ferroviária
restringia-se às cidades envolvidas com atividade
industrial, transportando carvão e minérios, ligando-as
entre e si e aos portos; em seguida, as linhas passaram
a interligar países. Na Europa de hoje, o trem é o
principal meio de deslocamento de pessoas, matériasprimas
e mercadorias.
A história das locomotivas vale por uma aula sobre
produção e rendimento de transformações de energia.
locomotiva a vapor foi sem dúvida a mais popular,
chamada de maria-fumaça no Brasil, em virtude da
densa nuvem de fuligem expelida pela chaminé.
Depois surgiram a locomotiva elétrica e a movida por
motor a diesel. E os metrôs vieram provar que
também se pode andar de trem debaixo da terra,
quando não debaixo da água. O trem foi
importantíssimo para a ligação entre populações,
regiões e países. Na agricultura, por exemplo,
produtos que corriam o risco de rápido perecimento
começaram a ser rapidamente despachados para
longe, o que encorajava o aumento da produção. Em
redor das estações ferroviárias, nasceram e cresceram
vilas e cidades; a construção e a manutenção das
linhas empregou multidões de trabalhadores. Quem já
não viu num filme norte-americano do gênero western
cenas da grande marcha colonizadora, quando o
assentamento de cada dormente e de cada pedaço de
trilho já parecia projetar o avanço de uma potência do
futuro? Os caminhos de aço levavam à busca de terras
a cultivar, de pastagens e de ouro. Pior para os índios
das pradarias e das montanhas americanas: viram
chegar, com o “cavalo de ferro”, a gradativa ocupação
de suas terras e a extinção de suas bases culturais.
Houvesse trens desde há muitos e muitos séculos,
quão menos sofrida seria a construção de obras como
as pirâmides e os gigantescos monumentos da
Antiguidade... No Brasil Colonial, quanto carro de boi
seria precocemente aposentado de sua tarefa de
603
602

transportar cana. Lamente-se, aliás, que a opção
quase exclusiva pelo transporte rodoviário, feita há
..
(Pela pesquisa, Alfredo Martinez Correia)
Na combustão parcial de hidrocarbonetos pode se
formar uma nuvem de fuligem, composta basicamente
de
(A) vapor d’água.
(B) gás carbônico.
(C) monóxido de carbono.
(D) carbono em suspensão.
(E) gás metano.
(PUC-Camp - 2009) Questão 14
Aço, ouro e gasolina são exemplos de,
respectivamente,
(A) mistura homogênea, substância química, mistura
homogênea.
(B) mistura homogênea, substância química, mistura
heterogênea.
(C) substância química, mistura heterogênea, mistura
homogênea.
(D) mistura heterogênea, substância química,
substância química.
(E) mistura heterogênea, mistura homogênea,
substância química.
(PUC-RJ - 2009) Questão 15
A reação de combustão completa do propano, um dos
componentes do gás liquefeito de petróleo (GLP),
pode ser representada pela equação não equilibrada
abaixo
C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
Sendo o calor liberado na combustão do propano igual
a 2.200 kJ mol –1 , pede-se
a) Calcular a quantidade máxima de propano, em
grama, necessária para a liberação de 4.400 kJ de
energia na sua combustão completa.
b) Fazer o balanço de massa da equação acima com os
menores números inteiros.
c) Escrever o número de oxidação médio do carbono
no C3H8.
d) Indicar a que função da química orgânica pertence
o propano.
(UEM - 2009) Questão 16
Quanto aos aspectos químicos e biológicos, assinale o
que for correto.
01) Carbono e nitrogênio são elementos químicos
presentes em animais e em vegetais e ausentes nos
demais seres vivos.
02) Uma das formas de se obter o gás metano (CH4) é
através do apodrecimento de vegetais.
04) Dióxido de enxofre e dióxido de nitrogênio são
considerados poluentes atmosféricos, oriundos da
atividade industrial.
08) A eutroficação ocorre pela falta de nutrientes
orgânicos disponíveis para os seres vivos do ambiente
aquático.
16) Inseticidas do grupo dos organoclorados, bem
como os metais pesados, concentram-se nos níveis
superiores das cadeias tróficas.
(UEM - 2009) Questão 17
Considere o composto cis 1-fenil-prop-1-eno (cis 1-
fenil propeno) e os comprimentos de algumas de suas
ligações dados a seguir:
604
603

• o comprimento entre os carbonos do fenil é igual a
1,39 Å;
• o comprimento entre o carbono 1’ do fenil e o
carbono 1 do propeno é igual a 1,48 Å;
• o comprimento entre o carbono 1 e o carbono 2 do
propeno é igual a 1,34 Å;
• o comprimento entre o carbono 2 e o carbono 3 do
propeno é igual a 1,54 Å.
Assinale o que for correto.
ser utilizado na obtenção de energia, potencializando
a geração de biogás.
(02) A obtenção do gás, a partir do lixo, depende de
um processo realizado pela ação de microrganismos
que atuam sobre a biomassa, em todos os níveis
tróficos.
(04) O vapor da água é a substância operante que
realiza conversão de energia térmica em energia
mecânica para produzir a rotação da turbina da usina
termoelétrica.
01) A distância entre o carbono 1’ do fenil e o carbono
2 do propeno é igual ao dobro do cateto maior de um
triângulo retângulo com ângulos de 30º e 60° e
hipotenusa igual a 1,48 Å.
02) A distância entre os carbonos 2’ do fenil e o
carbono 1 do propeno é igual à distância entre os
carbonos 1’ do fenil e o carbono 2 do propeno.
04) A distância entre os carbonos 1’ e 4’ do fenil é 2,78
Å.
08) A distância entre o carbono 2 do propeno e um H
ligado ao carbono 3 não sofre variação.
16) A distância entre os carbonos 3’ e 5’ do fenil é
igual a
Å
(UFBA - 2009) Questão 18
Com base em conhecimentos científicos, uma análise
das informações apresentadas permite afirmar:
(01) A heterogeneidade do lixo doméstico é uma
característica enriquecedora, vez que todo o lixo pode
(08) A energia liberada na combustão de 10 milhões
de litros de gás é equivalente a 12,26 . 10 4 kWh.
(16) A combustão total de 4,0 mol de metano, CH4,
libera maior quantidade de gás carbônico do que a de
1,0 mol de butano, CH10.
(32) A energia necessária ao rompimento das ligações
do metano e do oxigênio é inferior à envolvida na
formação das ligações no dióxido de carbono e na
água, de acordo com a reação química representada
por CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g),= –
890,4kJ/mol.
(UFG - 2009) Questão 19
Leia a notícia.
Petrobras descobre mais petróleo no pré-sal da Bacia
de Santos
FOLHA DE S. PAULO. Online. 20 dez. 2007. Acesso em:
10 set. 2008.
Um dos problemas na exploração de petróleo é a
presença de gases nos depósitos, em geral sob alta
pressão. O gás encontrado em maior quantidade
associado a depósitos de petróleo é
605
604

(A) o metano.
(B) a amônia.
(C) o vapor-d'água.
(D) o dióxido de enxofre.
(E) o dióxido de nitrogênio.
(UFMA - 2009) Questão 20
Em um determinado experimento de combustão de
um hidrocarboneto, obteve-se 11,7 g de dióxido de
carbono e 4,5 g de água. Qual a fórmula mínima e a
classificação desse hidrocarboneto?
Considere as seguintes massas moleculares (g/mol): H
= 1; C = 12 e O = 16.
(UFPA - 2009) Questão 21
A obtenção de energia através de combustão é um
tema de grande interesse para a sociedade. A figura
abaixo mostra as estruturas de quatro substâncias
químicas utilizadas em reações de combustão para
gerar energia.
trimetil-2-metil butano
IV – Todas as substâncias são hidrocarbonetos
saturados.
V – A substância C é conhecida como álcool metílico.
Estão corretas apenas
(A) I e III
(B) II e III
(C) I e II
(D) IV e V
(E) II, III e V
(UFPB - 2009) Questão 22
O texto a seguir serve de suporte à questão.
Cientistas descobriram que o maior índice
pluviométrico observado nas regiões onde existem
florestas deve-se ao isopreno (nome usual), composto
químico de fórmula molecular C5H8 e fórmula
estrutural representada a seguir. Produzida pelos
seres vivos, inclusive pelas plantas, essa substância,
por meio de pontes de hidrogênio, agrega moléculas
de água presentes na atmosfera, originando a
precipitação de chuva.
Sobre o composto orgânico isopreno, identifique as
afirmativas corretas:
Sobre essas substâncias, julgue as afirmações:
I – As substâncias B e C podem ser obtidas de fontes
renováveis.
II – As substâncias A e D são obtidas da destilação
fracionada do petróleo.
III – O nome oficial (IUPAC) da substância D é 4-
I. É classificado como hidrocarboneto.
II. É denominado oficialmente de 2-metil-1,3-
butadieno.
III. É um composto saturado.
IV. É um composto aromático.
606
605

V. Possui fórmula geral idêntica à dos alcinos.
(UFPE - 2009) Questão 23
A combustão completa de 1 L de um hidrocarboneto
gasoso (que pode ser eteno, buteno, butano, propano
ou etano) requer 6 L de O2, nas mesmas condições de
temperatura e pressão. Logo, esse hidrocarboneto
deve ser o:
A) eteno
B) buteno
C) butano
D) propano
E) etano
(UFPE - 2009) Questão 24
De acordo com as estruturas abaixo, podemos afirmar
que
1-1) o benzeno e o antraceno são hidrocarbonetos
aromáticos.
2-2) as moléculas de benzeno e antraceno são planas
devido ao fato de possuírem todos os carbonos com
hibridização sp 2 .
3-3) a molécula do ciclo-hexano também é plana,
apesar de apresentar carbonos sp 3 .
4-4) ciclo-hexano, benzeno e antraceno apresentam,
respectivamente, as seguintes fórmulas moleculares:
C6H12, C6H6 e C14H14.
(UFPR - 2009) Questão 25
A quantidade de gasolina pode ser expressa por meio
da octanagem, relacionada ao composto orgânico
conhecido como isoctano ou 2,2,4-trimepentano.
Sobre esse composto, assinale a alternativa correta.
a) Apresenta 26 hidrogênios.
b) Apresenta cadeia carbônica ramificada,
heterogênea e saturada.
c) Apresenta carbono primário, secundário, terciário e
quaternário.
d) Apresenta ramificação com três carbonos.
e) Apresenta carbono aromático.
(UFRGS - 2009) Questão 26
0-0) o ciclo-hexano e o benzeno podem ser
considerados isômeros uma vez que possuem o
mesmo número de átomos de carbono.
Os compostos apresentados a seguir foram
sintetizados pela primeira vez em 2003. Os nomes que
eles receberam, nanogaroto e nanobailarino, se
devem ao fato de suas estruturas lembrarem a forma
humana e de suas distâncias longitudinais estarem na
escala nanométrica (≈ 2 nm).
607
606

II – Em cada um dos compostos, a cabeça é
representada por um anel heterocíclico; as mãos, por
grupos terc-butila.
III – A diferença entre os dois compostos reside na
geometria do(s) carbono(s) entre os anéis aromáticos,
que é linear no nanogaroto e trigonal plana no
nanobailarino.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas I e II.
(E) Apenas II e III.
(UFRGS - 2009) Questão 27
O aumento contínuo do uso de combustíveis tem
elevado a concentração de gás carbônico (CO2) na
atmosfera.
Considerando-se como parâmetro a quantidade de
CO2 liberado por quantidade de combustível usado na
combustão (kg CO2/kg combustível), é correto afirmar
que
(A) H2O pode ser considerado o combustível do futuro,
porque não forma CO2 na combustão.
(B) o carvão, por ser sólido, é o combustível menos
poluente em termos de formação de CO2.
Considere as seguintes afirmações a respeito desses
compostos.
I – Ambos os compostos apresentam dois anéis
aromáticos trissubstituídos.
(C) gás natural, gasolina e óleo diesel, por serem todos
hidrocarbonetos, liberam a mesma quantidade de CO2
por kg de combustível.
(D) o etanol forma menos CO2 por kg de combustível
que o metanol.
608
607

(E) o metano libera menor quantidade de CO2 por kg
que o isoctano.
(UFSC - 2009) Questão 28
Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S) a respeito
da cadeia carbônica de fórmula estrutural plana
representada a seguir.
(CH3)2C = CH – CH3
01. Seu nome oficial é 1-metil-buteno-2.
02. Possui 3 carbonos com hibridação sp 3 .
04. Pode ser classificada como aberta, homogênea,
insaturada e ramificada.
08. Apresenta apenas um radical orgânico chamado
etil.
16. É isômero de cadeia da substância de fórmula
estrutural plana:
H3C – CH = CH – CH2 – CH3
32. Possui um carbono assimétrico.
64. Sua massa molar é igual a 80 g/mol.
(Ufscar - 2009) Questão 29
Dentre os constituintes do petróleo, há aqueles
conhecidos, que são usados como combustíveis, como
gasolina, querosene e diesel, mas há muitos outros
que são empregados como matéria-prima para
produção industrial de diversos materiais, para as mais
variadas aplicações. Após sua extração, o petróleo é
transportado para refinarias, onde passa por diversos
processos. Assinale a alternativa correta relacionada
com o processamento do petróleo.
(A) Boa parte do petróleo brasileiro vem de regiões de
águas profundas, mas isso não eleva o custo da
exploração.
(B) A primeira etapa consiste numa destilação simples,
para separar o composto de menor ponto de ebulição,
a gasolina.
(C) Uma etapa envolve a destilação fracionada do
petróleo, na qual vários compostos presentes têm
suas estruturas reduzidas, para serem posteriormente
separados por ordem de ponto de fusão.
(D) Numa etapa chamada de craqueamento, frações
sólidas de petróleo são trituradas para serem
utilizadas como fertilizante.
(E) Uma fração constituída por hidrocarbonetos de
cadeias longas sofre reação química catalisada, para
gerar hidrocarbonetos de cadeias menores.
(Ufscar - 2009) Questão 30
A compreensão e o controle das transformações
químicas foram muito importantes para grandes
mudanças sociais e econômicas na sociedade,
principalmente nos últimos 200 anos. Atualmente, é
possível diferenciar as transformações físicas das
transformações químicas, sendo que estas últimas
podem ser representadas na forma de equações
químicas. Considerando os fenômenos de degelo dos
icebergs e a queima de gás metano, produzido nos
aterros sanitários:
a) Escreva a fórmula química do composto envolvido
no processo que, dentre os fenômenos apontados,
representa transformação física.
b) Escreva a equação que representa a transformação
química, dentre esses dois fenômenos.
(Fuvest - 2009) Questão 31
Considere uma solução aquosa diluída de ácido
acético (HA), que é um ácido fraco, mantida a 25° C. A
alternativa que mostra corretamente a comparação
entre as concentrações, em mol/L, das espécies
químicas presentes na solução é
a) [OH - ]

) [OH - ]

As gorduras trans são um tipo especial de ácido graxo,
formado a partir de ácidos graxos
O primeiro reagente representado nessa reação
pertence ao grupo dos
(A) ácidos carboxílicos.
(B) hidrocarbonetos.
(C) álcoois.
(D) ésteres.
(E) éteres.
(PUC-SP - 2009) Questão 34
O eugenol é uma substância presente no óleo de louro
e no óleo de cravo.
insaturados. Elas elevam o nível da lipoproteína de
baixa densidade no sangue (LDL ou "colesterol ruim").
Nem sempre a indicação do rótulo Zero Trans é
verdadeira porque a ANVISA tolera até 0,2 g de
gordura trans por porção. Sobre ácidos graxos,
assinale o correto.
A) Ácidos graxos ou ácidos gordos são ácidos de cadeia
normal que apresentam o grupo
carbonila (–COOH) ligado a uma longa cadeia alquílica,
saturada ou insaturada.
B) Os ácidos graxos essenciais são aqueles produzidos
bioquimicamente pelos seres
humanos.
C) Os ácidos graxos insaturados são mais comumente
encontrados na gordura animal, enquanto os
saturados são mais encontrados em gordura vegetal.
D) São encontrados em materiais elaborados pelos
organismos, denominados lipídios,
Sobre a estrutura da molécula do eugenol, pode-se
afirmar que
I. estão presentes as funções fenol e éster.
II. essa substância apresenta isômero geométrico.
III. essa substância não apresenta isômero óptico.
Considera-se correto o que se afirma em
A) I.
B) II.
C) III.
D) II e III.
E) I e II.
(Uece - 2009) Questão 35
que são biomoléculas insolúveis em água.
(Uece - 2009) Questão 36
Um ácido graxo importante para a nossa saúde é o
chamado “ômega-3” que é encontrado, normalmente,
em vegetais e nos peixes. Esse nutriente possui
potencial anti-inflamatório e é responsável pelo
combate à osteoporose. Com respeito aos ácidos
graxos, pode-se afirmar corretamente que
A) na natureza, predominam os isômeros cis.
B) normalmente, os poli-insaturados possuem ligações
duplas e triplas na cadeia carbônica.
C) os saturados possuem uma ligação dupla entre dois
átomos de carbono, na cadeia
carbônica.
611
610

D) do ponto de vista estrutural, os ácidos graxos
insaturados são lineares.
exemplo de polifenol.
(Uece - 2009) Questão 37
Assim como o leite de magnésia, usado como laxante,
possui caráter básico, o vinagre,
usado em saladas de legumes, possui caráter ácido e o
óxido de alumínio, componente de pedras preciosas
como rubi e safira, possui caráter anfótero, as funções
orgânicas também possuem essas propriedades. Com
base nessas propriedades, assinale a opção na qual as
funções orgânicas possuem, nesta ordem, caráter
básico, ácido e anfótero.
A) Alcoóis, aminoácidos e aminas.
B) Aminoácidos, alcoóis e fenóis.
C) Aminas, fenóis e aminoácidos.
D) Fenóis, aminas e alcoóis.
(Uece - 2009) Questão 39
(Uece - 2009) Questão 38
Encher o prato de ervas e condimentos pode inibir um
processo danoso por trás do envelhecimento precoce
e de problemas como a resistência à insulina. Cravoda-índia,
canela, orégano, alecrim e manjerona, ricos
em polifenóis, são exemplos de especiarias que inibem
esse processo. Assinale a alternativa que contém um
De uma publicação vendida em bancas de revistas,
pinçamos as seguintes frases sobre gorduras,
colesterol e outros nutrientes:
I. As gorduras trans e os ácidos graxos saturados
contribuem para a elevação dos níveis de lipoproteína
de baixa densidade (LDL).
II. Os esteroides são ésteres que apresentam os
grupos funcionais álcool, cetona, enol, ácido
carboxílico e amida.
III. Os hormônios sexuais masculino (testosterona) e
feminino (estradiol) são exemplos bem definidos de
esteroides de ocorrência natural.
IV. O excesso de colesterol de alta densidade se
deposita nas artérias endurecendo-as e obstruindo o
fluxo sanguíneo causando a arteriosclerose.
612
611

V. O colesterol é um álcool secundário,
monoinsaturado, insolúvel em água, sintetizado pelas
células do organismo ou adquirido através da
alimentação.
Dessas afirmações, são verdadeiras apenas as
A) I, III e V.
B) I, II e IV.
C) II, III e IV.
D) I, III e IV.
b) Somente as afirmativas II e III são corretas.
c) Somente as afirmativas II e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
e) Somente as afirmativas I, III e IV são corretas.
(UEM - 2009) Questão 41
Sobre os componentes da equação abaixo, assinale o
que for correto.
6CO2 + 12H2O → C6H12O6 + 6O2 + 6H2O
(UEL - 2009) Questão 40
O chocolate estimula a produção do hormônio 2-
feniletilamina, precursor da serotonina, um
neurotransmissor que causa a sensação de bem-estar.
01) A glicose apresenta um grupo cetona, sendo
classificada como ceto-hexose.
02) O oxigênio formado é originado exclusivamente do
gás carbônico.
04) A massa molar da glicose é 180 g · mol −1 .
08) A glicose e o oxigênio são utilizados como
reagentes no processo da respiração aeróbica.
Considere as afirmativas.
I. A substância 2-feniletilamina é uma amina.
II. A substância serotonina possui um grupo
funcional álcool.
III. A reação de neutralização da serotonina ocorre
em meio básico.
IV. A ionização da 2-feniletilamina em água resulta
em solução básica.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
16) O gás carbônico entra nas folhas dos vegetais
através de estruturas denominadas estômatos.
(UEM - 2009) Questão 42
Assinale o que for correto.
01) Amido e glicogênio são polissacarídeos que atuam
como substâncias de reserva de energia.
02) Amido e glicogênio são polissacarídeos que, por
hidrólise, produzem glicose.
04) Amido e glicogênio são encontrados
principalmente em raízes e em caules de plantas.
613
612

08) Os glicídios com fórmulas moleculares C7H12O6,
C3H6O3 e C6H12O6 são, respectivamente, um
monossacarídeo, um monossacarídeo e um
dissacarídeo.
16) A água, presente em 75% do corpo dos seres vivos,
tem, em seu alto calor específico, uma das principais
propriedades que proporciona variações bruscas de
temperatura no interior das células.
(UEM - 2009) Questão 43
Assinale o que for correto.
01) Ao se cozinhar feijão em uma panela de pressão, a
temperatura de início da fervura depende da
quantidade de calor fornecida.
02) Moléculas de metanol formam ligações de
hidrogênio tanto entre si como com moléculas de
água.
compostos com as seguintes fórmulas estruturais:
04) Moléculas do éter metoximetano não formam
ligações de hidrogênio entre si, mas formam-nas com
moléculas de água.
08) Todos os álcoois são solúveis em água devido à
formação de ligações de hidrogênio.
16) A adição de ácido octanoico em água leva à
formação de um sistema bifásico, pois o ácido
octanoico não tem polaridade suficiente para ser
solúvel em água.
(UEM - 2009) Questão 44
Assinale a(s) alternativa(s) correta(s), considerando os
01) Os compostos I, IV, V, VIII e X são constituintes de
uma série heteróloga.
02) O composto IX tem dois carbonos sp 2 e um sp.
04) Os carbonos do composto VII estão contidos em
uma reta (estão alinhados).
08) Os compostos II, III e VI são constituintes de uma
série homóloga.
16) Os compostos I, VII e IX são, respectivamente,
propanal, ácido propinoico e metanoato de etila.
614
613

(UEM - 2009) Questão 45
A hidrólise total de dois óleos vegetais, A e B, fornece
a relação percentual em mol de ácidos graxos a seguir.
Óleo
Ác. palmítico
C15H31CO2H
M = 256 g · mol –1
Ác. oleico
C17H33CO2H
M = 282 g · mol –1
Ác.linoleico
C17H31CO2H
M = 280 g · mol –1
08) Um mol de óleo A, quando hidrolisado, produz
massa idêntica de ácido palmítico obtido pela hidrólise
de 1,5 mol de óleo B.
16) Quando hidrolisado, um óleo vegetal qualquer
fornece sempre uma relação percentual em mols de
ácidos graxos idêntica à relação percentual em massa
de ácidos graxos.
A 15 20 65
B 10 35 55
Assinale o que for correto.
01) O óleo A, quando hidrolisado, gera maior
percentagem de ácido graxo saturado que o óleo B.
02) O óleo B tem maior percentagem de insaturações
que o óleo A.
04) O óleo B, quando hidrolisado, fornece maior
número de mols de ácidos graxos insaturados.
(Uerj - 2009) Questão 46
Algumas doenças infecciosas, como a dengue, são causadas por um arbovírus da família Flaviridae. São
conhecidos quatro tipos de vírus da dengue, denominados DEN 1, DEN 2, DEN 3 e DEN 4; os três
primeiros já produziram epidemias no Brasil.
A doença, transmitida ao homem pela picada da fêmea infectada do mosquito Aedes aegypti, não tem
tratamento específico, mas os medicamentos frequentemente usados contra febre e dor devem ser
prescritos com cautela. Na tabela abaixo são apresentadas informações sobre dois medicamentos:
medicamento fórmula estrutural massa molar (g∙mol -1 )
615
614

paracetamol 151
ácdo acetilsalicílico 18
Na estrutura do paracetamol está presente a seguinte função da química orgânica:
(A) éter
(B) amida
(C) cetona
(D) aldeído
(Uerj - 2009) Questão 47
Para suturar cortes cirúrgicos são empregados fios constituídos por um polímero biodegradável denominado
poliacrilamida.
O monômero desse polímero pode ser obtido através da reação do ácido propenoico, também denominado ácido
acrílico, com a amônia, por meio de um processo de aquecimento.
Escreva as equações químicas completas correspondentes à obtenção do monômero e do polímero.
(Uerj - 2009) Questão 48
Em 1860, Louis Pasteur, ao estudar o crescimento do fungo Penicillium glaucum, constatou que esse microrganismo
era capaz de metabolizar seletivamente uma mistura dos isômeros ópticos do tartarato de amônio, consumindo o
isômero dextrogiro e deixando intacto o isômero levogiro. O tartarato é o ânion divalente do ácido 2,3-di-hidroxibutanodioico,
ou ácido tartárico.
616
615

Um químico, ao reproduzir o experimento de Pasteur, utilizou, inicialmente, 150 g de uma mistura racêmica de
tartarato de amônio. O gráfico a seguir apresenta a variação da massa dessa mistura em função do tempo de duração
617
616

Brasil.
do experimento.
Calcule a massa de d-tartarato remanescente após dez
horas do início do experimento. Em seguida, apresente,
em linha de ligação ou bastão, a fórmula estrutural do
tartarato de amônio.
(Ufal - 2009) Questão 49
O propanolol é um medicamento indicado para o
tratamento de doenças do coração. Sua fórmula estrutural
está representada:
Experimentos feitos em laboratório, em universidades
paulistas, demonstraram que a cana-de-açúcar mantida
em ambiente com o dobro da concentração atual de
CO2 realiza 30% a mais de fotossíntese e produz 30% a
mais de açúcar do que aquela que cresce sob a
concentração normal de CO2. Destacam, entretanto, os
biólogos que outras condições, como água, nutrientes, luz
e temperatura, deveriam ser favoráveis.
Falta, portanto, testar a produtividade da cana-de-açúcar
em condições reais – em campo. Outros estudos alertam
para a possibilidade de a taxa de fotossíntese cair quando
a temperatura ultrapassar 30 °C.
Apesar das ponderações, os canaviais emergem como uma
possibilidade de deter o contínuo acúmulo de CO2 na
atmosfera. Entretanto, essa situação deve ser examinada
com cautela.
O papel dos canaviais para retirar gás carbônico do ar seria
muito modesto se comparado ao das florestas tropicais.
Segundo estimativas, os canaviais de todo o país
absorveriam apenas um milésimo dos três bilhões de
toneladas do gás carbônico liberado todo ano nas
queimadas da Amazônia. (FIORAVANTI, 2008, p. 40).
Os grupos funcionais presentes na molécula do propanolol
são:
A) éter alifático, fenol e amina alifática.
B) éster, álcool e amida.
C) fenol, álcool e amina.
D) éter aromático, álcool e amida.
E) éter aromático, álcool e amina alifática
.
(UFBA - 2009) Questão 50
A busca por fontes de energia menos poluentes e o custo
elevado do petróleo tem incentivado pesquisadores
brasileiros a estudar, com mais afinco, a cana-de-açúcar,
fonte primária da produção de açúcar e de álcool no
Em relação à produção e às propriedades do açúcar e do
álcool, pode-se afirmar:
(01) Os produtos imediatos das reações do ciclo de Calvin
constituem a base para a formação dos açúcares, incluindo
a sacarose, principal carboidrato de transporte nas plantas.
(02) O açúcar da cana, representado pela fórmula química
C12H22O11, reage com a água, sob certas condições,
produzindo compostos que possuem grupos funcionais dos
aldeídos e das cetonas.
(04) A cana-de-açúcar mantida em um ambiente a 86 °F
consegue maximizar a potencialização da energia solar em
forma de açúcar.
(08) A massa de CO2 necessária à formação de 1,0 mol de
618
617

glicose é seis vezes maior do que a massa do açúcar
formado, de acordo com a equação química
CO2(g)+6H2O(l)→C6H12O6(s)+6O2(g).
(16) A produção industrial do álcool exige a ação de
fungos, como Saccharomyces cerevisiae, no processo
anaeróbico de fermentação, que utiliza um composto
orgânico como aceptor final de hidrogênio.
(32) A combustão completa de 0,2 kg de etanol, cujo calor
de combustão é igual a 26.880,0 J/kg, libera 537,0 kJ de
energia.
(UFBA - 2009) Questão 51
A melanina, cujo monômero está representado pela
fórmula estrutural, é um polímero complexo responsável
pela pigmentação da pele. Esse polímero pode ser
formado por meio da oxidação sucessiva da tirosina, em
um processo bioquímico que ocorre nos melanócitos. A
tonalidade da pele de um indivíduo depende da
quantidade de melanina que o organismo é capaz de
produzir.
(UFC - 2009) Questão 52
O geraniol e o nerol são substâncias voláteis com odor
agradável presentes no óleo essencial das folhas da ervacidreira.
Durante o processo de secagem das folhas, estes
compostos podem sofrer reação de oxidação branda para
gerar uma mistura de dois compostos, chamada
genericamente de citral, que possui um forte odor de
limão. A reação de hidrogenação catalítica das misturas
nerol/geraniol e citral leva à formação do produto (I).
A partir dessas informações,
• indique os grupos funcionais — presentes na estrutura
química — que dão origem a íons
(aq) quando esse
monômero está na presença de água e justifique a sua
resposta.
• identifique o grupo funcional — representado na
estrutura química — que reage com um ácido, HX(aq), e
fundamente sua resposta.
Responda o que se pede a seguir.
A) Classifique o tipo de isomeria existente entre o geraniol
e o nerol e represente as estruturas químicas dos
constituintes do citral.
B) Indique a nomenclatura oficial (IUPAC) do produto I e
determine o número de estereoisômeros
619
618

opticamente ativos possíveis para este composto.
(UFES - 2009) Questão 53
Proteínas são polímeros naturais formados pela
condensação de moléculas de α -aminoácidos. A fórmula
geral dos α -aminoácidos apresenta um grupo amino, uma
cadeia lateral, um átomo de hidrogênio e um grupo
carboxila, ligados a um mesmo átomo de carbono. A
leucina é um α -aminoácido que possui como cadeia lateral
o radical isobutila. Outro α -aminoácido, a fenilalanina,
possui como cadeia lateral o radical fenila.
C) amida
D) amina
E) cetona
(UFES - 2009) Questão 55
O sorbato de potássio é o sal de potássio do ácido sórbico,
utilizado como conservante em alimentos, inibindo o
crescimento de bolores e leveduras. Sobre a estrutura do
sorbato de potássio apresentada, é CORRETO afirmar que
A) Escreva a estrutura de um dipeptídeo formado por
esses dois aminoácidos (leucina e fenilalanina) e circule,
nessa estrutura, os átomos envolvidos na formação da
ligação peptídica.
B) Escreva as estruturas predominantes quando a
fenilalanina é colocada em meio aquoso fortemente básico
(pH = 14,0) e a leucina é colocada em meio aquoso
fortemente ácido (pH = 1,0).
C) Calcule o número de estereoisômeros opticamente
ativos para a leucina.
(UFES - 2009) Questão 54
Oseltamivir é um fármaco antiviral seletivo contra o vírus
da gripe influenza dos tipos A e B, e é usado na epidemia
de gripe suína (vírus H1N1) que iniciou em 2009. A função
química que NÃO está presente na estrutura do
oseltamivir apresentada é:
A) apresenta oito elétrons .
B) possui nome IUPAC, hexen-2,4-oato de potássio.
C) possui cinco átomos de carbonos hibridizados sp 2 .
D) apresenta dois átomos de carbonos hibridizados sp 3 .
E) apresenta duas ligações carbono-carbono com
configuração cis.
Gabarito
(PUC-RJ - 2009) Questão 1
» Gabarito:
C
» Resolução:
A alternativa C é a incorreta, pois a sua fórmula é
C17H26NCl.
A) éter
(PUC-RJ - 2009) Questão 2
B) éster
620
619

» Gabarito:
D
» Resolução:
A alternativa D é incorreta, porque nenhum dos compostos
apresenta o grupo funcional amida.
(UEL - 2009) Questão 5
» Gabarito:
D
» Resolução:
(Uece - 2009) Questão 3
I – Correta. A reação mostrada é uma polimerização por
condensação onde, além do polímero, há também a
formação de moléculas de água.
» Gabarito:
A
II – Correta
» Resolução:
(UEL - 2009) Questão 4
III – Errada. Não se observa a presença de heteroátomo.
IV – Correta.
» Gabarito:
B
(UEM - 2009) Questão 6
» Resolução:
I – Correta.
II – Errada. Nenhuma das moléculas citadas apresenta anel
aromático.
III – Errada. Os anabolizantes em questão não podem ser
isômeros pois não apresentam a mesma fórmula
molecular. Isso pode ser comprovado pelo número de
átomos de oxigênio (que é diferente) nos dois compostos.
» Gabarito:
10
» Resolução:
02 + 08 = 10
As estruturas citadas no texto podem ser representadas
IV – Correta.
621
620

» Resolução:
08 + 16 = 24
por:
A B C D
01 – Errado. O composto D apresenta cadeia ramificada,
pois possui carbono terciário.
02 – Correto. São compostos formados apenas por
carbono e hidrogênio.
04 – Errado. O composto C apresenta – OH ligado a
carbono saturado. Nos fenóis, o grupo –OH aparece ligado
a anel aromático. Observe a estrutura de um fenol típico
(hidroxibenzeno).
Alternativa 01: incorreta; substituindo t na fórmula dada
por 3, obtemos o valor da massa ao final de 3 anos:
m = m0 . (1/2) (4/3).3 → m = 1000. (1/16) → m = 62,5 g
Alternativa 02: incorreta; o BHC é um haleto orgânico
alifático, e não aromático.
Alternativa 04: incorreta; a razão dessa progressão
geométrica é 4/3.
Alternativa 08: correta; substituindo t na fórmula dada por
21/4, obtemos o valor da massa ao final desse período:
m = m0 . (1/2) (4/3).(21/4) → m = 100%. (1/2) 7 → m = 0,78%
Alternativa 16: correta; a fórmula mínima do BHC é CHCl,
cuja massa molar é de 48 g/mol.
(UEM - 2009) Questão 8
08 – Correto. Os carbonos sp 3 são aqueles que apresentam
apenas ligações simples, enquanto os carbonos sp 2 são
aqueles insaturados com duplas ligações.
» Gabarito:
03
16 – Errado. Os compostos A, B e C possuem cadeias
homogêneas.
(UEM - 2009) Questão 7
» Gabarito:
» Resolução:
01 + 02 = 03
Alternativa 04: incorreta; uma proteína é formada pela
condensação de aminoácidos. Nesse processo, ocorre
formação de ligações peptídicas e aparecimento de
heteroátomos.
24
622
621

Alternativa 08: incorreta; a cadeia carbônica da hexilamina
não apresenta ciclo e heteroátomo.
Alternativa 16: incorreta; o propanol tem cadeia carbônica
acíclica homogênea saturada.
Afirmativa II: incorreta; possui função amina e éter.
Afirmativa III: correta.
Afirmativa IV: correta; existem três heteroátomos (dois
oxigênios e um nitrogênio) e a cadeia é, portanto,
heterocíclica.
Afirmativa V: incorreta; possui um átomo de carbono
terciário.
(UFMS - 2009) Questão 9
(Fuvest - 2009) Questão 11
» Gabarito:
06
» Gabarito:
B
» Resolução:
002 + 004 = 006
001: incorreta; todos os átomos de carbono do resveratrol
possuem hibridização sp 2 .
002: correta; existem três grupos fenol no composto.
004: correta; devido à presença de dois átomos de
carbono com dupla ligação entre eles, e ligantes diferentes
para cada átomo de carbono, é possível a existência de
isomeria cis-trans.
008: incorreta; trata-se de uma cadeia homogênea, pois
não existe heteroátomo.
016: incorreta; trata-se de um polifenol de cadeia mista.
032: incorreta; qualquer produto natural pode, em teoria,
ser sintetizado em laboratório.
» Resolução:
Fazem parte da “química verde” o desenvolvimento de
produtos biodegradáveis, o monitoramento da poluição
ambiental, processos catalíticos (que aumentam a
velocidade) para reduzir toxicidade de poluentes
atmosféricos e processos que procuram substituir
derivados do petróleo como matéria-prima.
(ITA - 2009) Questão 12
» Gabarito:
A equação química balanceada da combustão completa do
iso-octano na presença de ar atmosférico e
desconsiderando reações secundárias é:
C8H18 + 25/2 O2 → 8 CO2 + 9 H2O
(UFPB - 2009) Questão 10
(PUC-Camp - 2009) Questão 13
» Gabarito:
I-III-IV
» Gabarito:
D
Afirmativa I: correta.
623
622

» Resolução:
A combustão incompleta de hidrocarbonetos produz uma
mistura de carvão (fuligem) e monóxido de carbono.
» Gabarito:
22
(PUC-Camp - 2009) Questão 14
» Gabarito:
A
» Resolução:
O aço é uma liga metálica (mistura homogênea cujo
principal componente é um metal) formada
principalmente por ferro e carbono. O ouro é uma
substância pura simples, ou seja, existe apenas um
elemento em sua composição. E a gasolina é uma mistura
homogênea formada por hidrocarbonetos.
» Resolução:
02 + 04 + 16 = 22
01) Incorreto. Carbono e nitrogênio são elementos
encontrados em outras espécies vivas, como em fungos e
vírus.
02) Correto. A decomposição de animais e vegetais produz
gás metano, conhecido também por “gás do lixo”.
04) Correto. Dióxido de enxofre e dióxido de nitrogênio
são considerados poluentes atmosféricos, sendo os
principais responsáveis pela chuva ácida.
08) Incorreto. A eutroficação é consequência da
decomposição de matéria orgânica que leva à diminuição
na quantidade de oxigênio dissolvido.
(PUC-RJ - 2009) Questão 15
» Gabarito:
16) Correto. Compostos organoclorados e metais pesados
são passados adiante ao longo da cadeia/teia alimentar,
fazendo com que sejam acumulados nos níveis superiores
das cadeias tróficas.
(Resolução oficial.)
a)
2.200 kJ ------ 1 mol C3H8
4.400 kJ ------------ n n = 2
mol
massa = 2 x 44 g = 88 g
b) C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)
c) –8/3
d) Alcano
(UEM - 2009) Questão 16
(UEM - 2009) Questão 17
» Gabarito:
28
» Resolução:
04 + 08 + 16 = 28
São verdadeiras as alternativas 04, 08 e 16.
624
623

move as turbinas.
(08) Verdadeiro. 2,26 · 10 4 kWh equivalem a 22,6 MW.
(16) Falso. A quantidade de gás carbônico liberado na
queima de 4,0 mol de metano e de 1,0 mol de butano é
igual.
Considere o composto cis 1-fenil-prop-leno (cis 1-fenil
propeno)
01) Falsa:
(32) Verdadeiro. A energia absorvida na quebra de ligações
dos reagentes deve ser menor que a liberada na formação
dos produtos, pois a variação de entalpia da reação de
queima do metano é negativa, o que indica liberação de
energia.
(UFG - 2009) Questão 19
» Gabarito:
A
» Resolução:
(UFBA - 2009) Questão 18
O metano faz parte do gás natural e do petróleo,
correspondendo à fração mais leve, junto com o etano.
» Gabarito:
46
» Resolução:
02 + 04 + 08 + 32 = 46
(01) Falso. Nem todo lixo pode ser utilizado na obtenção
de energia, como, por exemplo, latas de alumínio.
(02) Verdadeiro.
(UFMA - 2009) Questão 20
» Gabarito:
11,7 g de CO2 (massa molar = 44 g/mol) correspondem a:
44 g CO2 __________ 1 mol CO2
11,7 g CO2 __________ x
x @ 0,266 mol CO2
(04) Verdadeiro. A energia térmica vaporiza a água que
625
624

4,5 g de H2O (massa molar = 18 g/mol) correspondem a:
18 g H2O __________ 1 mol H2O
4,5 g H2O __________ y
x = 0,25 mol H2O
A partir desses valores, podemos verificar que a proporção
molar entre CO2 e H2O é de, aproximadamente, 1 : 1. A
fórmula mínima do hidrocarboneto de origem deve ser,
portanto, CH2, o que pode corresponder a um ciclano ou
alceno.
Afirmativa I: correta; o composto é formado apenas pelos
elementos carbono e hidrogênio.
Afirmativa III: incorreta; trata-se de um composto
insaturado, devido à presença de uma dupla ligação.
Afirmativa IV: incorreta; o composto é alifático.
Afirmativa V: correta; alcinos e alcadienos apresentam
fórmula geral do tipo CnH2n-2.
(UFPE - 2009) Questão 23
(UFPA - 2009) Questão 21
» Gabarito:
C
» Resolução:
I – Verdadeira. A substância B é o metano que pode ser
obtido por processos anaeróbicos de decomposição, e a
substância C é o etanol que pode ser obtido a partir de
fermentação do açúcar de cana.
II – Verdadeira. São hidrocarbonetos (propano e 2,2,4-
trimetilpentano, respectivamente) e podem ser obtidos
por meio de destilação do petróleo.
» Gabarito:
B
» Resolução:
Justificativa:
Nas mesmas condições de temperatura e pressão, os
volumes dos gases são proporcionais aos equivalentes
molares. Portanto:
1 H2C CH CH2 CH3(g) + 6 O2 (g) → 4 CO2(g) + 4 H2O(l)
(+ calor)
III – Falsa.
IV – Falsa. Há um álcool (C).
V – Falsa. Seu nome usual é álcool etílico.
(UFPB - 2009) Questão 22
» Gabarito:
I, II, V
(UFPE - 2009) Questão 24
» Gabarito:
FVVFF
» Resolução:
0-0) Falsa. O ciclo-hexano e o benzeno não podem ser
considerados isômeros, uma vez que não possuem a
mesma fórmula molecular.
626
625

1-1) Verdadeira. O benzeno e o antraceno são
hidrocarbonetos aromáticos.
(UFRGS - 2009) Questão 26
2-2) Verdadeira. As moléculas de benzeno e antraceno são
planas devido ao fato de possuírem todos os carbonos com
hibridização sp 2 .
» Gabarito:
B
3-3) Falsa. A molécula do ciclo-hexano não é plana devido
ao fato de apresentar carbonos sp 3 , que permitem torsões
entre as ligações C-C.
4-4) Falsa. Ciclo-hexano, benzeno e antraceno apresentam,
respectivamente, as seguintes fórmulas moleculares:
C6H12, C6H6 e C14H10.
(UFPR - 2009) Questão 25
» Gabarito:
C
» Resolução:
Alternativa A: incorreta; a fórmula molecular do isoctano é
C8H18 e a quantidade de átomos de hidrogênio nessa
estrutura é, portanto, 18.
Alternativa B: incorreta; o isoctano tem cadeia ramificada,
homogênea e saturada.
Alternativa C: correta.
» Resolução:
(Resolução oficial)
Cada composto apresenta um anel trissubstituído e um
anel tetrassubstituído, o que invalida a primeira afirmação.
O ciclo que representa a cabeça é um heterocíclico, pois é
composto de carbono e oxigênio.
O grupo alquila que representa as mãos nos dois
compostos é um grupo terc-butila [(CH3)3C–].
Para o nanogaroto, uma ligação tripla carbono-carbono,
com geometria linear para cada carbono, separa os dois
anéis aromáticos.
Para o nanobailarino, os dois anéis aromáticos são
separados por um carbono que apresenta somente
ligações simples, portanto geometria tetraédrica, o que
invalida a terceira afirmação.
Portanto, apenas a segunda afirmação está correta
(UFRGS - 2009) Questão 27
» Gabarito:
E
Alternativa D: incorreta; apresenta as três ramificações
presentes na estrutura do isoctano tendo apenas um
átomo de carbono em cada uma delas.
Alternativa E: incorreta; o isoctano não apresenta carbono
aromático.
» Resolução:
(Resolução oficial)
A água é um produto de combustão, e não o combustível.
Para os demais compostos, a quantidade relativa de CO2
liberada por quantidade de combustível pode ser avaliada
em termos da proporção de carbono na fórmula
627
626

estrutural.
Entre os compostos mencionados, o carvão seria o
composto com maior proporção de carbono.
O metano (CH4) tem massa molar de 16 g/mol, contendo
75% de carbono (12/16); o isoctano (C8H18), por sua vez,
tem massa molar de 114 g/mol, contendo
aproximadamente 84% de carbono (96/114); o metanol
(CH3OH) tem massa molar de 32 g/mol, contendo 37% de
carbono (12/32); o etanol (CH3CH2OH), por fim, tem massa
molar de 46 g/mol, contendo aproximadamente 52% de
carbono (24/46).
Ou seja, para compostos de uma mesma série, quanto
maior o tamanho da cadeia, maior a proporção de
carbono.
Assim, é correto afirmar que o metano libera menor
quantidade de CO2 por kg que o isoctano.
(UFSC - 2009) Questão 28
» Gabarito:
02 + 04 + 16 = 22
» Resolução:
Proposição 01: incorreta; o nome oficial do composto é 2-
metil-2-buteno.
Proposição 02: correta; existem 3 carbonos com
hibridização sp 3 e 2 carbonos com hibridização sp 2 .
Proposição 04: correta; a cadeia carbônica representada é
aberta, homogênea, insaturada e ramificada.
Proposição 08: incorreta; o nome do radical orgânico
presente no composto é metil.
carbono assimétrico, pois não apresenta nenhum átomo
de carbono com 4 ligantes diferentes.
Proposição 64: incorreta; a massa molar do composto é
igual a 70 g/mol.
(Ufscar - 2009) Questão 29
» Gabarito:
E
» Resolução:
Alternativa A: incorreta; extrair petróleo de águas
profundas eleva o custo da exploração.
Alternativa B: incorreta; a primeira etapa não consiste de
uma destilação simples.
Alternativa C: incorreta; a destilação fracionada envolve
separação por diferenças no ponto de ebulição.
Alternativa D: incorreta/alternativa E: correta; o
craqueamento envolve quebra de moléculas maiores a fim
de gerar moléculas menores, como a gasolina, que tem
maior valor comercial.
(Ufscar - 2009) Questão 30
» Gabarito:
a) A fórmula química do composto envolvido no degelo,
que é uma transformação física, é H2O.
Proposição 16: correta; um composto tem cadeia
ramificada, e outro apresenta cadeia reta.
b) A equação que representa a transformação química
citada é:
Proposição 32: incorreta; o composto não apresenta
628
627

CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l)
D
(Fuvest - 2009) Questão 31
» Gabarito:
» Resolução:
O primeiro reagente representado na reação é um
triglicerídeo e pertence ao grupo dos ésteres.
A
» Resolução:
A solução de um ácido deve apresentar [OH – ] < [H + ].
Desprezando os íons H + provenientes da ionização da água,
[H + ] = [A – ], pois a proporção entre esses íons é de 1:1. Uma
vez que o ácido acético é um ácido fraco, a concentração
da espécie molecular (HA) deve ser maior que a
concentração dos íons formados. Unindo essas
informações, temos:
[OH – ] < [A – ] = [H + ] < [HA].
(PUC-Camp - 2009) Questão 32
» Gabarito:
D
(PUC-SP - 2009) Questão 34
» Gabarito:
C
» Resolução:
I. Incorreta. As funções presentes na estrutura do eugenol
são fenol e éter.
II. Incorreta. Um dos carbonos da dupla ligação apresenta
ligantes iguais e, portanto, não há possibilidade de
isomeria geométrica.
III. Correta. A substância não apresenta carbono
assimétrico e, portanto, não possui atividade óptica.
» Resolução:
Afirmativa I: correta; afirmativa III: incorreta. A tetraciclina
apresenta as funções orgânicas fenol, cetona, álcool, enol,
amida e amida.
Afirmativa II: correta. Uma vez que a tetraciclina apresenta
H diretamente ligado a O e a N, é possível estabelecer
ligações de hidrogênio com a água.
(PUC-Camp - 2009) Questão 33
» Gabarito:
(Uece - 2009) Questão 35
» Gabarito:
D
» Resolução:
Alternativa A: incorreta; o nome correto para o grupo
funcional dos ácidos graxos é carboxila, e não carbonila.
Alternativa B: incorreta; ácidos graxos essenciais são
629
628

aqueles que não são produzidos pelos seres humanos e,
por isso, precisam ser ingeridos.
Alternativa C: incorreta; ácidos graxos saturados são mais
comumente encontrados na gordura animal, enquanto os
insaturados são mais encontrados em gordura vegetal.
Alternativa D: correta.
» Resolução:
Aminas possuem caráter básico, fenóis apresentam caráter
ácido e aminoácidos, caráter anfótero.
(Uece - 2009) Questão 38
» Gabarito:
(Uece - 2009) Questão 36
B
» Gabarito:
A
» Resolução:
Um polifenol é caracterizado pela presença de grupos
hidroxila ligados a um anel aromático, como ocorre na
estrutura representada na alternativa B.
» Resolução:
Alternativa A: correta.
(Uece - 2009) Questão 39
Alternativa B: incorreta; os ácido graxos, em geral, não
apresentam ligações triplas.
Alternativa C: incorreta; ácidos graxos saturados não
apresentam ligações duplas.
Alternativa D: incorreta; ácidos graxos insaturados, devido
à dupla ligação, não são lineares.
(Uece - 2009) Questão 37
» Gabarito:
C
» Gabarito:
A
» Resolução:
I– Correta.
Ácidos graxos saturados são geralmente encontrados em
gorduras sólidas ou semissólidas e podem aumentar os
níveis de colesterol ruim quando ingeridas em quantidades
significativas.
Ácidos graxos trans são sintetizados durante o processo de
hidrogenação parcial de óleos vegetais, transformando
algumas ligações duplas em simples, o que torna sua
configuração semelhante à dos ácidos graxos saturados.
Devido a essa semelhança, a gordura trans age como
gordura saturada elevando o nível de lipoproteína de baixa
densidade no sangue (LDL ou colesterol ruim).
630
629

III– Correta.
A classe de lipídeos conhecida como esteroides consiste de
moléculas construídas em torno de uma estrutura com 17
átomos de carbono formando 4 anéis hidrocarbonados
fundidos.
Exemplos de hormônios esteroides são os hormônios
sexuais masculino (testosterona) e feminino (estradiol).
Eles são produzidos pelas gônadas, testículos nos homens
e ovários nas mulheres, sendo, portanto, de ocorrência
natural.
V– Correta.
O colesterol é:
• um álcool secundário, pois apresenta um grupo OH
ligado a um carbono secundário.
• monoinsaturado, pois é um composto insaturado com
uma dupla ligação.
• insolúvel em água, pois apresenta longa cadeia apolar.
• fabricado pelas células do nosso corpo como obtido da
dieta.
Veja, a seguir, a estrutura do colesterol:
» Resolução:
I. Correta. A substância 2-feniletilamina é uma amina, pois
apresenta o radical --NH2.
II. Incorreta. O grupo OH- está ligado a um anel aromático
sendo, portanto, um fenol.
III. Incorreta. A serotonina, por apresentar caráter básico,
neutraliza-se em meio ácido.
R- NH2 + HX R-NH3 + X -
+
IV. Correta. A ionização da 2-feniletilamina em água resulta
na formação do íon OH - , conforme a reação:
R-NH2 + H20 R- NH3 + OH -
(UEM - 2009) Questão 41
+
» Gabarito:
28
» Resolução:
04 + 08 + 16 = 28
01) Incorreto. A glicose é uma aldo-hexose.
(UEL - 2009) Questão 40
» Gabarito:
A
02) Incorreto. O gás oxigênio é proveniente da água.
04) Correto. A massa molar da glicose é dada por:
M = (6 · 12) + (12 · 1) + (6 · 16) = 180 g · mol -1 .
08) Correto.
631
630

16) Correto. Os estômatos são estruturas associadas a
trocas gasosas entre o vegetal e o meio ambiente.
(UEM - 2009) Questão 42
» Gabarito:
03
» Resolução:
01 + 02 = 03
fundamentalmente da pressão interna da panela. O líquido
entra em ebulição no momento em que sua pressão de
vapor se iguala a pressão do ambiente.
Numa panela de pressão, a pressão ambiente é superior a
1 atm. Nessa pressão, a água entra em ebulição à
temperatura de 100 o C. Em valores de pressão superiores a
1 atm, a temperatura de ebulição da água também é
superior a 100 o C.
02 – Correto. Tanto a água como o metanol apresentam
grupos –OH que formam pontes de hidrogênio entre
moléculas. Observe as linhas tracejadas que indicam as
pontes de hidrogênio entre moléculas de metanol e entre
água e metanol.
01) Correto.
02) Correto.
04) Incorreto. Glicogênio é produzido por células animais.
08) Incorreto. As fórmulas não correspondem aos
compostos citados.
Pontes de hidrogênio intermoleculares
16) Incorreto. O alto calor específico da água acarreta
menores variações de temperatura no interior das células.
(UEM - 2009) Questão 43
04 – Correto. Na molécula de éter, o grupo –O– não realiza
pontes de hidrogênio com moléculas de água. Esse fato
pode ser provado experimentalmente. Basta adicionarmos
metoximetano à água e observarmos a formação de um
sistema bifásico,ou seja, o éter não é miscível em água.
Caso o éter realizasse pontes de hidrogênio com moléculas
de água, ambos os líquidos seriam miscíveis – como ocorre
com o metanol.
» Gabarito:
22
» Resolução:
Metoximetano
02 + 04 + 16 = 22
01 – Errado. A temperatura de início de ebulição depende
632
631

08 – Errado. A solubilidade dos alcoóis depende da cadeia
R– ligada ao grupo –CH2OH.
Exemplo:
geometria linear e, portanto, os 3 átomos de carbono
desse composto encontram-se alinhados.
Alternativa 08: incorreta; a fórmula geral dos três
compostos não é a mesma.
Solúvel
(cadeia R pequena)
grande)
Insolúvel
(cadeia R
(UEM - 2009) Questão 45
16 – Correto. De forma análoga aos álcoois de cadeias
apolares, os ácidos carboxílicos de cadeias alquílicas
grandes apresentam baixa polaridade e, portanto, baixa
solubilidade em água.
» Gabarito:
13
» Resolução:
01 + 04 + 08 = 13
Ácido octanoico
Alternativa 01: correta; ácido palmítico é o único ácido
graxo saturado entre os três apresentados e, de acordo
com a tabela, A apresenta maior porcentagem desse ácido.
(UEM - 2009) Questão 44
» Gabarito:
21
» Resolução:
01 + 04 + 16 = 21
Alternativa 01: correta; os compostos I, IV, V, VIII e X são
constituintes de uma série heteróloga, pois apresentam
mesmo número de átomos de carbono e pertencem a
diferentes funções orgânicas.
Alternativa 02: incorreta; o ácido oleico apresenta uma
ligação dupla por molécula, enquanto o ácido linoleico
apresenta duas ligações duplas por moléculas.
Alternativa 04: correta; ácido palmítico é o único ácido
graxo saturado entre os três apresentados e, de acordo
com a tabela, B apresenta menor porcentagem desse
ácido.
Alternativa 08: correta; 15% · 1,0 mol A = 10% · 1,5 mol B.
Alternativa 16: incorreta; a relação percentual em massa
não é necessariamente igual à relação percentual em
número de mols.
Alternativa 02: incorreta; o composto IX tem dois carbonos
sp 3 e um sp 2 .
Alternativa 04: correta; o carbono 2 da cadeia apresenta
(Uerj - 2009) Questão 46
633
632

» Gabarito:
» Gabarito:
E
B
» Resolução:
» Resolução:
Na estrutura do paracetamol encontram-se as funções
orgânicas amida e fenol.
(Resolução oficial.) Os grupos funcionais são éter
aromático (ROR, com a presença dos anéis aromáticos),
álcool (R-OH) e amina alifática secundária (R-NH-R’).
(Uerj - 2009) Questão 47
» Gabarito:
(UFBA - 2009) Questão 50
» Gabarito:
23
» Resolução:
01 + 02 + 04 + 16 = 23
(01) Verdadeiro.
(Uerj - 2009) Questão 48
» Gabarito:
Mistura inicial: 150 g = 75 g do isômero (d) + 75 g do
isômero (l)
Após dez horas foram consumidos 60 g do isômero (d),
restando 15 g desse isômero.
(02) Verdadeiro. A hidrólise da sacarose leva à formação
de glicose (aldo-hexose) e frutose (ceto-hexose).
(04) Verdadeiro. De acordo com o texto, a taxa de
fotossíntese cai quando a temperatura do vegetal passa de
86 °F, que equivalem a 30 °C.
(08) Falso. O número de mols de CO2 necessário à
formação de 1,0 mol de glicose é seis vezes maior que o
número de mols de açúcar formado.
(16) Verdadeiro. A produção industrial de etanol envolve
fermentação alcoólica.
(Ufal - 2009) Questão 49
(32) Falsa. A combustão completa de 0,2 kg de etanol
libera 0,2 × 26.880 = 5.736 kJ de energia.
634
633

(UFBA - 2009) Questão 51
» Gabarito:
• Os grupos funcionais que reagem com a água, dando
origem a íons
(aq), são –OH e –COOH, sendo que o
grupo –OH apresenta essa propriedade em razão de estar
ligado a anel aromático e ao carbono do grupo carboxílico.
• O grupo funcional é um receptor de próton que
reage com ácidos em razão da disponibilidade do par de
elétrons não ligante no átomo de nitrogênio.
(UFC - 2009) Questão 52
» Gabarito:
A) A isomeria existente entre o geraniol e o nerol é a
geométrica. As estruturas químicas dos produtos da
reação de oxidação branda do geraniol e do nerol para
formar o citral são os aldeídos:
C) A leucina possui um carbono assimétrico, logo .
Portanto, a leucina possui dois estereoisômeros
opticamente ativos.
(UFES - 2009) Questão 54
» Gabarito:
E
B) O composto I é um álcool de nomenclatura 3,7-dimetil-
1-octanol. Apenas um carbono assimétrico está presente
na estrutura de I; dessa forma, o composto possui dois
estereoisômeros opticamente ativos.
» Resolução:
(UFES - 2009) Questão 53
» Gabarito:
635
634

O composto apresenta as funções orgânicas éter, éster,
amida e amina.
(UFES - 2009) Questão 55
» Gabarito:
C
» Resolução:
Cada ligação dupla contém 2 elétrons π e, portanto, uma
vez que o sorbato de potássio (cujo nome IUPAC é hexa-
2,4-dienoato de potássio) possui 3 ligações duplas, contêm
6 elétrons π.
Na estrutura do sorbato de potássio existem duas ligações
duplas, que apresentam configuração trans, e só existe um
carbono hibridizado sp 3 , que é o carbono da ponta oposta
à carboxila; todos os outros cinco átomos de carbono
apresentam hibridização sp 2 .
636
635

ISOMERIA
Algumas substâncias podem apresentar a mesma fórmula
molecular e possuir propriedades e nome diferentes.
Veja dois exemplos de substâncias químicas que possuem
a mesma fórmula molecular, mas diferem no nome e em
algumas propriedades:
radicais gregos: iso, que significa igual e meros, que
significa partes.
A isomeria pode ser dividida em:
- isomeria plana (cadeia, posição, metameria, função e
tautomeria)
- isomeria espacial (geométrica cis-trans e óptica)
ISOMERIA PLANA
Fórmula molecular: C2H6O
Nome: etanol
Função: álcool
Ponto de fusão: -115°C
Ponto de ebulição: 78°C
Reatividade: alta
Estado físico a 25°C: líquido
Fórmula molecular: C2H6O
Nome: metóxi-metano
Função: éter
Ponto de fusão: -140°C
Ponto de fusão: -24°C
Reatividade: baixa
Estado físico a 25°C: gás
É a isomeria onde os compostos são identificados por meio
de suas fórmulas estruturais planas.
Dividem-se em isomeria plana de cadeia, posição,
metameria, função e tautomeria.
ISOMERIA PLANA DE CADEIA
Esta isomeria ocorre quando isômeros pertencem à
mesma função, mas diferem no tipo de cadeia carbônica.
Exemplos:
Veja o outro exemplo análogo:
Que palavras você poderia escrever com as letras RMAO
com diferentes arrumações?
Poderíamos escrever as palavras: amor e roma.
O mesmo acontece com as substâncias. Para este
fenômeno, que é tão comum, damos o nome de
ISOMERIA.
Isomeria – é o fenômeno que ocorrem entre moléculas
com mesma fórmula molecular mas diferem na sua
estrutura, propriedade e nome.
Os compostos que sofrem este tipo de fenômeno são
chamados de isômeros. A palavra isômero deriva de dois
ISOMERIA PLANA DE POSIÇÃO
Esta isomeria ocorre entre isômeros que pertenem à
mesma função, possuem o mesmo tipo de cadeia, mas
diferem na posição dos radicais, insaturações ou dos
grupos funcionais.
Exemplos:
- diferença na posição dos radicais:
637
636

Exemplos: ácido carboxílico e éster: C4H8O
- diferença na posição da insaturação:
- diferença na posição do grupo funcional:
ISOMERIA DE METAMERIA OU COMPENSAÇÃO
Esta isomeria ocorre entre isômeros que pertencem à
mesma função mas diferem na posição de um
heteroátomo na cadeia carbônica.
O heteroátomo deve sempre estar entre carbonos.
Exemplos:
ISOMERIA DE FUNÇÃO
Esta isomeria ocorre quando os isômeros pertencem a
funções diferentes. Os isômeros mais comuns para este
tipo de isomeria são:
- álcool e éter
- aldeído e cetona
- ácido carboxílico e éter
ISOMERIA POR TAUTOMERIA
Esta isomeria é um caso especial da isomeria plana, onde
os isômeros pertencem à funções químicas diferentes e
estabelecem um equilíbrio químico dinâmico. Os casos
mais comuns ocorre entre:
- aldeído e enol
- cetona e enol
Exemplos:
638
637

- aldeído e enol
- cetona e enol
Compostos com ligação dupla
Os isômeros deverão ter carbonos unidos por uma dupla
ligação e ligantes diferentes presos a cada carbono da
dupla ligação.
Seja a ligação dupla entre C = C e seus ligantes a, b, c, d, a
condição para que ocorra a isomeria geométrica cis-trans
deve ter seus ligantes a e b diferentes e c e d diferentes.
Assim:
:
Exemplos:
A fórmula molecular C2H2Cl2 pode representar duas
moléculas com fórmulas estruturais diferentes.
ISOMERIA ESPACIAL
A isomeria espacial é aquela que só pode ser explicada por
meio de fórmulas estruturais espaciais. Só será posivel
diferencias os isômeros através de modelos moleculares
espaciais.
A isomeria espacial divide-se em dois tipos:
- isomeria geométrica cis-trans
- isomeria óptica
ISOMERIA ESPACIAL GEOMÉTRICA CIS-TRANS
A isomeria geométrica cis-trans ocorre quando um par de
isômeros apresentam a mesma fórmula molecular, mas
são diferentes em suas fórmulas estruturais.
Pode ocorrer em dois casos:
- em compostos com ligação dupla
- em compostos cíclicos
Obseve que os átomos ligantes H e Cl estão no mesmo
lado na fórmula à esquerda. Estão em posições opostas na
fórmula à direita. Por este motivo, damos nomes
diferentes para estes isômeros.
ISOMERIA CIS
– Indicando átomos iguais de um mesmo lado em relação
aos carbonos da dupla. A palavra cis vem do latim e
significa “aquém de”.
ISOMERIA TRANS
– Indicando que os átomos estão em posições transversais
ou opostas em relação aos carbonos da dupla. A
palavra trans vem do latim e significa “além de”.
639
638

Nomenclatura correta destes isômeros:
carbono damos o nome de assimétrico. Está identificado
com um asterisco (*).
Carbono Assimétrico ou Quiral – é o átomo de carbono que
está ligado a quatro grupos diferentes entre si.
Exemplo: ácido lático ou ácido 2-hidróxi-propanóico
Compostos Cíclicos
Para que esta isomeria ocorra em compostos cíclicos é
necessário que pelo menos dois carbonos do ciclo
apresentem ligantes diferentes entre si.
Nesta molécula os ligantes dos carbonos são diferentes:
Observe que há quatro grupos diferentes nesta molécula:
H, CH3, OH, COOH.
Se pudéssemos colocar um espelho na frente da molécula
do ácido lático, visualizaremos a seguinte molécula:
O ácido lático recebe o nome D e a sua imagem especular
(imagem do espelho), o nome L.
Exemplos:
Fonte: http://www.colegioweb.com.br/quimica/composto
s-de-cadeia-ciclica
Este caso especial de isomeria também pode ser chamado
de isomeria baeyeriana, em homenagem ao cientista Adolf
von Baeyer.
ISOMERIA ESPACIAL ÓPTICA
A isomeria espacial óptica é aquela que apresenta um
carbono com quatro ligantes diferentes entre si. Para este
Substâncias que desviam a luz polarizada para a direita
chamam-se dextrógira (do latim dexter, direito) e
substâncias que desviam a luz polarizada para a esquerda
chamam-se levógira (do latim laevus, esquerda).
Então as duas moléculas de ácido lático desviam a luz
plano polarizada porém uma para um lado e a outra para o
outro.
Podemos esrever:
- ácido lático dextrógiro, ácido d-lático ou ácido (+) lático
- ácido lático levógiro, ácido l-lático ou ácido (-) lático
As propiredades físicas destes isômeros são as mesmas. A
única diferença é a polarização da luz plano polarizada.
Os dois isômeros de ácido lático podem ser chamado de
par de enantiomorfos ou antípodas ópticos.
Existem algumas moléculas que possuem diversos
640
639

carbonos assimétricos ou quirais.
Veja o exemplo do ácido α-hidróxi-β-metil-succínico:
Na molécula do ácido α-hidróxi-β-metil-succínico existem
dois carbonos assimétricos. Então aplicando a fórmula:
Nesta substância, temos dois carbonos assimétricos e
diferentes entre si.
Este composto apresenta quatro isômeros opticamente
ativos e distintos entre si, que podem ser representados
desta forma:
A diferença entre os quatro compostos é indicada pelas
posições dos grupos OH e CH3, que as vezes estão na
esquerda e outra vez à direita da fórmula.
Os isômeros A e B são antípodas ópticos, sendo que um é
dextrógiro e o outro levógiro.
Os isômeros C e D são antípodas ópticos, sendo que um é
dextrógiro e o outro levógiro.
Observe que A e B; C e D são imagens especulares uma da
outra. É como se houvesse um espelho na frente de cada
uma destas moléculas.
Os isômeros ópticos que não são enantiomorfos entre si
são chamados de diastereoisômeros. Neste caso são A e C;
A e D; B e C; B e D.
Para saber quantos isômeros ópticos existe, podemos
calcular de acordo com o número de carbonos
assimétricos.
2n onde: n = número de carbonos assimétricos
Exemplo:
2n2² = 4
Existem quatro isômeros para este composto.
Formam-se dois dextrógiros e dois levógiros.
REAÇÕES ORGÂNICAS
Existem na natureza milhões de substâncias orgânicas. A
quantidade de reações químicas que podem ocorrem com
estas substâncias é enorme. Algumas são previsíveis.
As mais importantes reações orgânicas são as seguintes:
- reação de adição
- reação de substituição
- reação de oxidação
- reação de eliminação
REAÇÃO DE ADIÇÃO
As reações de adição são aquelas onde um átomo
proveniente de uma substância orgânica ou inorgânica se
adiciona à uma substância orgânica. Ocorre em
hidrocarbonetos insaturados, como os alcenos e os
alcinos.
São caracterizadas pela quebra das ligações duplas e
triplas. Nos hidrocarbonetos insaturados, a quebra ocorre
na ligação mais fraca (ligação π) e ocorre a formação de
duas novas ligações (ligações δ).
As principais reações de adição são:
- hidrogenação catalítica
- halogenação
- adição de HX
- adição de água
- adição a aromático
Hidrogenação Catalítica
Esta reação de adição ocorre em alcenos e alcinos. O gás
hidrogênio é adicionado com a ajuda de um catalisador.
Pode ser usado o metal níquel (Ni) ou platina (Pt).
641
640

Também podemos chamar esta reação de reação
de Sabatier-Senderens.
Na indústria química de alimentos é muito conhecida.
Serve de base para a produção de margarinas a partir de
óleos vegetais.
A halogenação forma como produto di-haletos vicinais, ou
seja, dois halogênios vizinhos.
Adição de HX (hidrohalogenação)
Esta reação é feita adicionando HX aos alcenos.
HX, onde X é o halogênio.
Exemplos: HCl, HBr
Os óleos vegetais possuem ligações duplas. A reação de
adição, hidrogenação catalítica transforma esses óleos,
que são líquidos em gorduras, que é sólida.
Óleo + nH2 → gordura
(líquido insaturado)
(sólida saturada)
Hidrogenação catalítica nos alcenos e alcinos:
Observe que o produto desta reação é um alcano. Então,
uma das sínteses de alcanos é a hidrogenação catalítica.
Em alguns casos, obtemos dois produtos. O
“teoricamente” esperado deve seguir a Regra de
Markovnikov.
Regra de Markovnikov – “Nas reações de adição, o
hidrogênio é adicionado ao carbono mais hidrogenado da
ligação dupla”.
Esta regra serve somente para o cloro. Para o bromo, serve
a regra Antimarkovnikov, que é o inverso da
Halogenação
A halogenação é uma reação de adição onde adiciona-se
halogênio (Cl2 e Br2) a um alceno ou alcadieno.
Markovnikov.
Exemplo de Markovnikov:
Em alceno:
Exemplo de Antimarkovnikov:
Em alcadieno:
642
641

Esta reação só é posível se for utilizado o catalisador
metálico níquel (Ni) ou platina (Pt) a temperatura de 300°C
e com uma pressão de 200atm.
Adição de Água
Esta reação de adição também é chamada de hidratação
de alceno. Ocorre de maneira semelhante com a reação de
adição de HX.
É uma reação catalisada por ácido e também segue a regra
de Markovnikov. O hidrogênio entra no carbono mais
hidrogenado e a hidroxila no carbono menos hidrogenado.
Formam como produto, álcool primário e secundário.
Exemplo:
REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO
As reações de substituição são aquelas onde um átomo ou
um grupo de átomos de uma molécula orgânica é
substituído por outro átomo ou grupo de átomos.
As principais reações de substituição são:
- halogenação
- nitração
- sulfonação
Halogenação
Os halogênios utilizados nas reações de substituição
devem ser o cloro (Cl) e o Bromo (Br). Reações com flúor
(F) são muito perigosas devida à alta reatividade deste
elemento e com iodo (I) as reações tornam-se muito
lentas.
Os alcanos podem ser transformados em haletos de
alquila.
Adição a Aromático
Os aromáticos sofrem reações de substituição, porém em
alguns casos ocorre uma adição. Quando há hidrogenação
total do anel benzênico, a reação é de adição.
Esta reação não é tão fácil de ser feita.
Veja o exemplo do hidrogênio se adicionando ao benzeno
formando um hidrocarboneto cíclico, o ciclo-hexeno:
Exemplos:
A partir do metano, realizando sucessivas halogenações
(excesso de halogênios) catalisadas por luz e calor,
podemos obter:
+ 3H2 →
CH4 → CH3Cl → CH2Cl2 → CHCl3 → CCl4
metano clorometano diclorometano triclorometan
o ou tetracloreto
clorofórmio de carbono
Esta reação pode ser chamada de Reação em Cadeia.
643
642

O clorofórmio era muito utilizado como anestésico em
cirurgias. Atualmente aboliu-se seu uso por ser muito
tóxico e perigoso para a saúde. Pode causar sérios danos
ao fígado.
A ordem de facilidade com que o hidrogênio “sai” do
hidrocarboneto é:
C TERCIÁRIO > C SECUNDÁRIO > C PRIMÁRIO
Nitração
A reação de nitração é aquela onde reagimos um
hidrocarboneto com ácido nítrico (HNO3).
Exemplo:
Sulfonação
A reação de sulfonação é aquela onde reagimos um
hidrocarboneto com ácido sulfúrico (H2SO4).
Exemplo:
(geralmente em ácido sulfúrico). Nesta reação, podemos
obter vários produtos. Depende do tipo da posição da
ligação dupla:
Observe:
- carbono primário produz gás carbônico e água
- carbono secundário produz ácido carboxílico
- carbono terciário produz cetona
Esta reação serve como teste de insaturação de alceno, ou
seja, para identificar que tipo de alceno se tem.
Alguns exemplos:
Carbono secundário:
O
//
CH3 – CH = CH2 + 5[O] → CH3 – C + CO2 + H2O
\
OH
Carbono terciário:
CH3 – C = C – CH3 + 2[O] → CH3 – C – CH3
| | | |
CH3 CH3
O
REAÇÃO DE OXIDAÇÃO
As reações de oxidação das substâncias orgânicas devem
ser catalisadas por um agente oxidantes. São simbolizados
por [O] e podem ser o permanganato de potássio
(KMnO4), dicromato de potássio (K2Cr2O7) ou o tetraóxido
de ósmio (OsO4).
As reações mais importantes de oxidação são:
- oxidação energética dos alcenos
- oxidação de álcool primário
- oxidação de álcool secundário
Oxidação Energética dos Alcenos
Oxidação de Álcoois Primários
Os álcoois primários se oxidam com oxidantes enegéticos,
como o permanganato de potássio e dicromato de
potássio, em meio sulfúrico. O produto desta oxidação é
aldeído. Com mais quantidade de agente oxidante,
obtemos um ácido carboxílico.
Esta reação explica porque o vinho fica com gosto de
vinagre quando deixamos muito tempo em contanto com
o ar (oxigênio). O álcool sofre uma oxidação e tranformase
em vinagre, que é um ácido carboxílico.
Exemplo:
O O O
// // //
CH3 – CH2OH + [O] → CH3 – C + [O] → CH3 – C
\ \ \
H H OH
á álcool primário aldeído ácido carboxílico
Esta oxidação ocorre nos alcenos em contato com um
agente oxidante em solução aquosa, concentrada e ácida
Oxidação de Álcoois Secundários
644
643

Os álcoois secundários tem como produto as cetonas.
Exemplo:
CH3 – CH – CH3 + [O] → CH3 – C – CH3
| ||
OH
O
álcool secundário
cetona
Eliminação de Halogenidretos
Halogenidretos, como HCl, HBr e HI podem ser eliminados
a partir de um haleto de alquila, catalisado por uma base,
que pode ser o KOH e um álcool.
Exemplo:
Observação: Não existe oxidação de álcool terciário.
REAÇÃO DE ELIMINAÇÃO
São as reações onde alguns átomos ou grupos de átomos
são eliminados da molécula orgânica.
É o inverso das reações de adição.
Tem grande importância para a indústria química, na
produção de polietileno que é a matéria-prima para a
obtençao de plásticos.
As principais reações de eliminação são:
- eliminação de hidrogênio (desidrogenação)
- eliminação de halogênios (de-halogenação)
- eliminação de halogenidreto
- eliminação de água (desidratação de álcool)
Eliminação de Hidrogênio ou Desidrogenação
A partir de alcano é possível obter um alceno, catalisado
por calor.
Exemplo:
Eliminação de Água
A desidratação intramolecular de álcool catalisada por
ácido sulfúrico concentrado e calor (170°C) ocorre com a
eliminação de água e alceno.
Outra desidratação que pode ocorrer é a intermolecular de
dois álcoois formando éter e eliminando água. A reação
deve ser catalisada por ácido sulfúrico concentrado e calor
(140°C).
Então:
Eliminação de Halogênio ou De-Halogenação
Di-haletos vicinais regindo com zinco catalisado por um
álcool formam alcenos.
Exemplo:
1 molécula álcool = desidratação intramolecular = alceno
2 moléculas álcool = desidratação intermolecular = éter
MACROMOLÉCULAS
Dentro da Química Orgânica, estudamos moléculas de
tamanho relativamente pequeno e também as moléculas
645
644

grandes. Para estas moléculas damos o nome
de macromoléculas.
As macromoléculas também podem ser chamadas
de polímeros.
Elas dividem-se em macromoléculas naturais e sintéticas.
As macromoléculas naturais são biomoléculas
fundamentais para todos os seres vivos, que são os
glicídios, os lipídios e as proteínas.
As macromoléculas sintéticas são a base para a fabricação
dos plásticos.
Glicídios
Os glicídios são compostos que possuem função orgânica
mista poliálcool-aldeído ou poliálcool-cetona, dentre
outros compostos, que ao sofrerem hidrólise resultam em
poliálcool-aldeído ou poliálcool-cetona.
Exemplos:
- lactose
- celulose
- amido
- glicogênio
Glicose
A glicose também pode ser chamada de glucose, dextrose
ou açúcar de uva. É uma aldo-hexose, com fórmula
química C6H12O6. pode ser encontrada nas uvas e em
outras frutas. Na indústria é obtida pela hidrólise do
amido.
É muito utilizada na Indústria de Alimentos, na fabricação
de doces, balas, etc.
A palavra glicídios vem do grego glicos que significa doce.
São os açúcares, desde o mais comum até os mais
complexos, como o amido e a celulose. São produzidos em
vegetais através da fotossíntese transformado no
processo de respiração.
São fonte de glicídios a farinha, o açúcar, o papel, o mel, as
frutas, o pão, etc.
Frutose
É uma cetose e possui fórmula molecular C6H12O6. Pode
ser encontrada no mel e em muitas frutas.
É também chamada de levulose. Pode ser obtida através
da hidrólise de um polissacarídeo, a inulina.
Sacarose
É o açúcar comum, ou açúcar de cana. Tem fórmula
química C12H22O11. encontrado principalmente na canade-açúcar
e na beterraba.
Os glicídios se classificam em oses e osídios. As oses ou
monossacarídios são os glicídios que não se hidrolisam. Os
osídios são glicídios mais complexos que se hidrolisam.
Os principais glicídios são:
- glicose
- frutose
- sacarose
glicose
frutose
646
645

A sacarose é resultado da condensação de uma molécula
de glicose e uma de frutose.
No Brasil, a sacarose é obtida através da cristalização do
caldo de cana. Na Europa, este glicídio é obtido
principalmente através da beterraba.
Lactose
É um glicídio encontrado no leite e possui fórmula química
C12H22O11. é um dissacarídio resultante da ondensação de
uma molécula de glicose ou glocose com uma de
galactose.
O amido é um polissacarídio que possui massa molecular
entre 60.000u e 1.000.000u. Sua fórmula química é
(C6H10O5)n. Pode ser encontrado em vegetais,
principalmente em cereais como arroz, milho, trigo, etc.
Também está presente em raízes como a mandioca e a
batata.
A molécula de amido é uma condensação de moléculas de
glicose, liberadas quando o amido é hidrolisado.
Celulose
A celulose é um polissacarídio de fórmula química C6H10O5.
Pode chegar a ter massa molecular equivalente a
400.000u.
Glicogênio
O glicogênio é um polissacarídio que possui fórmula
química (C6H10O5)n. è formado pela condensação de
moléculas de glicose e tem estrutura ramificada.
A celulose está presente em quase todos os vegetais.
É formada pela condensação de um grande número de
moléculas de glicose.
O glicogênio está presente nos músculos e no fígado dos
animais. É a principal reserva animal, capaz de ser
transormado em glicose dependendo da necessidade do
organismo.
Lipídios
A celulose pode ser obtida através da madeira de eucalipto
e de pinheiros e do algodão. É usado para a fabricação de
papel.
Os lipídios tem grande impostancia para o funcionamento
do organismo dos seres humanos. Constituem os óleos e
as gorduras animais e vegetais.
Amido
647
646

Alguns ácidos graxos insaturados:
Ácido oléico – C17H33 – COOH – óleo de oliva
Ácido linoléico – C17H31 – COOH – óleo de soja
Ácido linolênico – C17H29 – COOH – óleo de linhaça
Os ácidos graxos insaturados podem ser monoinsaturados,
com apenas uma ligação dupla ou pode ser
poliinsaturadaos, com mais de uma ligação dupla.
O ácido oléico é monoinsaturado, com insaturação entre
os carbonos 10 e 9.
O ácido linoléico é poliinsaturado, com insaturação entre
os carbonos 13 e 12 e entre 10 e 9.
O ácido linolênico possui três insaturações, portanto
poliinsaturado, com insaturação nos carbonos 16 e 15, 13
e 12 e entre os carbonos 10 e 9.
O álcool mais frequente nos lipídios simples é a glicerina.
A glicerina é um triálcool que atua na formação de óleos e
gorduras vegetais e animais (ésteres, os glicerídios). As
ceras são ésteres dos ácidos graxos com álcool de cadeia
longa.
Pode ser encontrado em alimentos como manteigas e
margarinas, azeite de oliva, óleos, presuntos, salames, em
frutas com alto teor de gordura como o abacate, etc.
A palavra lipídio vem do termo grego lipos, que significa
“gordura”.
Os lipídios são substâncias insolúveis em águas e solúveis
em solventes orgânicos como o clorofórmio, benzeno e
éter.
Os lipídios podem ser classificados em lipídios simples e os
lipídios complexos.
Os lipídios simples são os ésteres de ácidos graxos com
diferentes álcoois. Os ácidos graxos são ácidos
monocarboxílicos, de cadeia normal que pode ser saturada
ou insaturada.
Os lipídios complexos, geralmente não são ésteres. São
moléculas grandes, cíclicas e podem conter nitrogênio,
fósforo e etc.
Glicerídios
Os glicerídios são ésteres da glicerina com ácidos graxos.
Veja a reação:
Alguns ácidos graxos saturados:
Ácido láurico – C11H23 – COOH – gordura de coco
Ácido mirístico – C13H27 – COOH – noz moscada
Ácido palmítico – C15H31 – COOH – gordura de palma
(palmito)
Ácido esteárico – C17H35 – COOH – gordura de boi
Os glicerídios são divididos em óleos e gorduras.
648
647

- óleos = são líquidos em temperatura ambiente
- gorduras = são sólidos em temperatura ambiente
Saponificação
Os glicerídios podem ser transormados em sabão. Para
esta reação, damos o nome de saponificação.
Reagindo um glicerídio com uma base forte, como o NaOH,
obtemos sabão e glicerina como produtos.
vivas.
Aminoácido são compostos químicos que apresentam a
função orgânica ácido carboxílico e amina.
Exemplos de aminoácidos:
Veja a reação de saponificação:
Cerídios
Os cerídios são ésteres de ácidos graxos superiores com
álcoois superiores.
As ceras podem ser vegetais, como a cera de carnaúba ou
pode ser cera animal, como a cera de abelhas.
As proteínas são macromoléculas resultantes da
condensação de moléculas de α-aminoácidos através de
uma ligação peptídica.
Ligação pepstídica é a ligação entre o grupo ácido (-COOH)
de uma molécula e o grupo básico (-NH2) de outra
molécula de aminoácido.
Alguns cerídios:
C15H31 – COOC20H53
palmeiras)
C250H51 – COOC28H57
abelha
palmitato de cerila (cera de
um dos componentes da cera de
Proteínas
As proteínas são formadas por aminoácidos. Na nossa
alimentação, as proteínas podem ser encontradas no leite,
na carne, no ovo, no peixe, no queijo, no frango, na
manteiga e outros alimentos.
Praticamente 15% do nosso corpo é formado por
proteínas. As proteínas são indispensáveis para as células
Fonte: simbiotica.org/composicaoquimicacelula.htm
649
648

A ligação peptídica é, então:
As proteínas são fundamentais para a estrutura e
funcionamento e na reprodução das células vivas.
Algumas proteínas do corpo humano e sua massa molar
(g/mol):
Os plásticos começaram a ser produzidos no final do
século XIX e tem grande importancia no desenvolvimento
do século XX.
A partir destas macromoléculas foi possível obter, além
dos plásticos, as fibras têxteis, como o náilon e o poliéster
e as borrachas sintéticas.
Polímeros são compostos de moléculas muito grandes que
são formados pela repetição de uma unidade molecular
pequena, que se chama monômero.
Exemplos:
PROTEÍNA
MASSA MOLAR
Insulina 6.000
Albumina (ovo) 45.000
Hemoglobina (sangue) 65.000
Caseína (leite) 380.000
As proteínas estão presentes em quase toda parte do
nosso corpo, como pele, cabelo, saliva, fibras musculares,
fibras nervosas, unhas, sangue, ossos.
As proteínas podem sofrer reação de hidrólise. Quando
aquecidas com soluções aquosas de ácidos ou bases forte
ou sob ação enzimática (como catalisadores). À medida
que o tamanho da cadeia carbônica vai diminuindo, são
dados vários nomes aos produtos intermediários:
proteínas + água → metaproteína + água → proteoses +
água → peptonas
+ água → polipeptídios + água → peptídios simples +
água → aminoácidos
Este tipo de reação, ocorre no nosso sistema digestório.
Desta forma, as células vão aproveitando cada parte
desmontada durente a reação.
As enzimas são proteínas complexas que servem como
catalisadores das reações durante os processos biológicos.
Existem no nosso corpo cerca de 3.000 enzimas.
Polímeros Sintéticos
As macromoléculas sintéticas são os polímeros, que são a
base para a fabricação dos plásticos.
Exemplos de polímeros sintéticos: copo plástico, garrafas
PET e pneu de borracha sintética.
Os polímeros de adição são aqueles onde o polímero é a
soma de moléculas pequenas e todas iguais entre si.
São exemplos de polímeros de adição o polietileno, o
polipropileno, o cloreto de vinila, o poliestireno, o
poliacetato de vinila, o teflon, o polimetacrilato de metila e
a poliacrilonitrila.
Polietileno
650
649

Este polímero é obtido a partir de um alceno, o etileno.
Várias partes do etileno formam o polietileno.
Esta reação ocorre na presença de um catalisador.
O polietileno é o plástico mais utilizado hoje. Serve para a
fabricação de objetos domésticos, garrafas PET, sacolas
plásticas e etc.
poliestireno
Poliacetato de Vinila
Polipropileno
Utilizado na fabricação de pára-choques, cordas devido à
sua alta resitência à tração.
É obtido a partir do propileno.
Este polímero é chamado também de PVA, da sigla em
inglês polyvinyl acetate.
É usado na fabricação de tintas, gomas de mascar,
adesivos e colas.
É obtido a partir do acetato de vinila.
propileno
polipropileno
Cloreto de Vinila
É conhecido como PVC, sigla em inglês polyvinyl chloride,
utilizado em tubos para encanamentos, sapatos plásticos,
etc.
É obtido a partir do cloreto de vinila.
cloreto de
vinila
poliacetato de vinila
Teflon
O teflon é um polímero muito empregado no revestimento
de panelas, engrenagens e em isolamento elétrico.
cloreto de polivinila (PVC)
Poliestireno
Este polímero é muito utilizado na fabricação de xícaras e
pratos. Quando ele é aquecido com substâncias que
produzem gases, ele incha e dá origem ao isopor.
É obtido a partir do estireno.
Possui alta resistência ao calor e a regentes químicos, tem
boa resistência mecânica e baixo coeficiente de atrito. É
um bom isolante de eletricidade.
651
650

Podemos obter o teflon a partir da reação entre o
tetraflúor-etileno.
Polimetacrilato de metila
Polímero muito utilizado na fabricação de vidro plástico
comum, em óculos, anúncios luminosos, etc.
Pode ser encontrado comercialmente
como lucite ou plexiglás.
É obtido a partir da uma reação com metil-acrilato de
metila.
Polímero usado na fabricação de bichos de pelúcias e
cobertores.
Os polímeros de condensação são obtidos pela reação de
dois monômeros, com a eliminação de uma substância
mais simples. Esta substância pode ser HCl, H2O, NH3 e
etc. A vezes por rearranjos entre as moléculas dos
monômeros.
São exemplos de polímeros de condensação o náilon, o
poliéster, a baquelite e os policarbonatos
Náilon
polimetacrilato de metila
Poliacrilonitrila
Este polímero pode ser encontrado também
como darlon ou orlon. Muito utilizado em cobertores,
carpetes, forração de móveis , bichos de pelúcia e etc.
Pode ser obtido a partir da acrilonitrila.
poliacrilonitrila
O náilon é um polímero resultante da condensação de
diaminas com diácidos. É uma poliamida (náilon-66).
É muito utilizado em fibras têxteis, linhas de pescar.
Poliéster
O poliéster é um polímero obtido a partir de uma reação
de esterificação entre um poliácido e um poliálcool,
repetida muitas vezes.
São utilizados na produção de varas de pescar, fibras
têxteis.
Comercialmente, é conhecida como terilene ou tergal.
Para a obtenção deste polímero, pode-se reagir ácido
tereftálico com etileno-glicol.
652
651

B ( ) O etanol tem menor PE do que o éter metílico.
Baquelite
Este polímero foi o primeiro a ter grande importância
industrial. É quimicamente estável e resistente ao calor e
possui propriedade de isolamento.
Foi muito utilizado em rádios, telefones e artigos elétricos,
como interruptores.
É obtido através da reação entre uma molécula de fenol e
outra de formaldeído.
C ( ) O n-heptano tem menor PE do que o n-hexano.
D ( ) A trimetilamina tem menor PE do que a propilamina.
E ( ) A dimetilamina tem menor PE do que a trimetilamina.
(PUC-SP - 2009) Questão 2
Policarbonatos
Os policarbonatos são polímeros que contém na sua
estrutura o grupo do ácido carbônico esterificado por
fenóis.
O etanoato de pentila é utilizado pela indústria alimentícia
como aromatizante de banana. Sobre esta substância
foram feitas as seguintes afirmações:
I. Pode ser obtido a partir da reação entre o ácido acético e
o pentan-1-ol.
II. É isomero do heptan-1-ol.
III. Pertence à função éster.
Possui alta transparência e resitência mecânica. Por este
motivo, são usados como visores de capacetes de
motocicletas, em coberturas transparentes, em janelas de
aviões, por ser menos pesado que o vidro e ter o mesmo
grau de transparência e mais resistente a choques.
Testes de casa
(ITA - 2009) Questão 1
Assinale a afirmação CORRETA a respeito do ponto de
ebulição normal (PE) de algumas substâncias.
A ( ) O 1-propanol tem menor PE do que o etanol.
IV. Apresenta temperatura de ebulição superior à do ácido
heptanoico.
Estão corretas somente as afirmações
a) I e III.
b) II e III.
c) I e II.
d) II e IV.
e) III e IV.
(UEM - 2009) Questão 3
Assinale o que for correto.
653
652

01) O 2-metil-3-etil pentano tem maior ponto de ebulição
que o 2,3-dimetil hexano que, por sua vez, tem maior
ponto de ebulição que o n-octano.
02) Metanol é solúvel em água e o octan-1-ol (octanol-1)
não o é.
04) O ponto de ebulição do ácido propanoico é maior que
o do propan-1-ol (propanol-1).
Determine a sequência em que os compostos sairão da
coluna cromatográfica e justifique sua resposta.
(UFMA - 2009) Questão 5
O tadalafil (cialis) é uma droga de administração oral,
usada no tratamento de disfunção erétil (impotência),
possui tempo de meia-vida de 17,50 h, muito maior do que
sildenafil (viagra) que varia entre 4 h e 5 h. Com relação ao
tadalafil, considere as proposições a seguir e assinale a
afirmativa correta.
08) O ponto de ebulição do hexan-2-ol (hexanol-2) é maior
que o do heptano.
16) Água e cicloexano formam mistura homogênea.
(UFG - 2009) Questão 4
A cromatografia em coluna é um processo de separação
baseado na interação intermolecular de substâncias com
as fases estacionária e móvel. Considere um experimento
em que o fator determinante é a interação entre a fase
estacionária (sílica gel) e as substâncias fenol e naftaleno,
representadas a seguir:
I) O tadalafil possui 18 carbonos sp 2 e 6 carbonos sp 3 .
II) Meia-vida é o tempo necessário para que a atividade do
composto no organismo seja reduzida à metade da
atividade inicial.
III) A molécula é um heterocíclico e é solúvel em água.
IV) A molécula apresenta carbono quiral.
V) A molécula apresenta a função amina, sendo está
secundária.
a) Somente I, II e IV estão corretas
b) Somente II, III e IV estão corretas
c) Somente II, III e V estão corretas
d) Somente III, IV e V estão corretas
654
653

e) Somente II, IV e V estão corretas
(UFPB - 2009) Questão 6
O consumo de cachaça, bebida destilada mais consumida
no Brasil, deve ser moderado devido ao seu alto teor de
etanol (38% a 48% em volume). Na cachaça, são
encontradas algumas substâncias prejudiciais à saúde,
como metanol e aldeído acético. O cobre (presente no
material de alguns alambiques) também é um
contaminante, cujo teor máximo permitido é 5mg/L. A
tabela seguinte contém os pontos de ebulição, em
condições ambiente (1atme25ºC), de alguns compo-nentes
da cachaça.
II. O etanol tem ponto de ebulição superior ao do aldeído
acético, devido à existência de ligação de hidrogênio
(também chamada ponte de hidrogênio) no álcool.
III. O ponto de ebulição do metanol é superior ao do
metanal, porque no metanal existem ligações de
hidrogênio intermoleculares.
IV. O metanal é um líquido em condições ambiente.
V. O ácido acético apresenta ponto de ebulição superior
ao do propan-1-ol, devido à existência de ligações de
hidrogênio bastante fortes entre as moléculas do ácido,
dando origem a um dímero.
(UFPE - 2009) Questão 7
Composto
Ponto de
Ebulição (ºC)
Metanol 65,0 32
Etanol 78,5 46
Propan-1-ol 97,4 60
Etanal
(aldeído acético)
Ácido Etanoico
(ácido acético)
21,0 44
118,2 60
Metanal -21,0 30
Massa Molar
(g/mol)
Sobre as propriedades físicas apresentadas no texto,
identifique as afirmativas corretas:
I. O aumento no ponto de ebulição dos álcoois está
associado ao aumento de suas massas molares.
A análise de uma mistura revelou a presença de 5 (cinco)
tipos de álcoois sobre os quais são apontadas algumas
características estruturais descritas a seguir.
1) Álcool secundário com 3 (três) carbonos na cadeia
principal, sendo dois deles primários.
2) C8H17OH de cadeia normal e com a hidroxila localizada
em um carbono primário.
3) Isômero de II, contendo 2 (dois) carbonos terciários.
4) Isômero de III, contendo a hidroxila ligada em um
carbono terciário.
5) Álcool cíclico contendo 6 (seis) carbonos no anel de 1
(um) grupo de iso-propil e 1 (um) grupo metil como
substituintes.
Considerando as características desses álcoois, qual a
alternativa que apresenta o álcool com menor ponto de
ebulição?
A) 1
B) 2
655
654

C) 3
D) 4
E) 5
(UFPR - 2009) Questão 8
A estrutura química do benzoato de denatonium, uma das
substâncias de gosto mais amargo e que não possui
toxicidade, é ilustrada a seguir:
Sobre essa substância, considere as seguintes afirmativas:
b) Somente as afirmativas 1, 2 e 5 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1, 4 e 5 são verdadeiras.
e) As afirmativas 1, 2, 3, 4 e 5 são verdadeiras.
(UFPR - 2009) Questão 9
O formaldeído é um dos produtos da combustão
incompleta de compostos orgânicos e pode ser encontrado
na fumaça de madeira queimada. As carnes defumadas são
preservadas pelo efeito bactericida da cobertura de
formaldeído e pelas propriedades antioxidantes de
substâncias fenólicas que também ocorrem na fumaça.
Alguns derivados sintéticos do fenol são muito usados
como antioxidantes e conservantes na indústria de
alimentos. Dois dos mais comuns são o 2-terc-butil-4-
metoxi-fenol (BHA) e o 2,6-di-terc-butil-4-metil-fenol
(BHT).
1. O benzoato de denatonium é um sal de amônio
quaternário.
2. O benzoato de denatonium apresenta fórmula
molecular igual a .
3. O benzoato de denatonium apresenta 26 átomos de
carbono, 18 com hibridização
hibridização
, 6 com
e 2 com hibridização sp.
4. A carga formal dos átomos de nitrogênio na molécula do
benzoato de denatonium é igual a zero.
5. A presença da ligação iônica é fundamental para sua
solubilidade em .
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
a) Qual das duas classes de compostos mencionadas no
texto (aldeídos e fenóis) apresenta maior acidez?
b) Dos compostos orgânicos citados no texto, qual deles
apresenta maior solubilidade em água, em temperatura
ambiente?
c) Escreva a fórmula molecular do acetal formado pela
reação do formaldeído com o metanol.
d) Considerando que a oxidação do formaldeído gera um
composto orgânico (I) e que a redução do formaldeído
gera outro composto orgânico (II), dê o nome oficial
(IUPAC) do produto formado pela reação entre I e II.
(UFRGS - 2009) Questão 10
Considere os três pares de compostos mostrados abaixo.
1 – n-butano e 2-metilpropano
656
655

2 – álcool etílico e éter dimetílico
3 – dietilcetona e 2-etil-1-buteno
Assinale a alternativa que apresenta os três compostos de
maior ponto de ebulição de cada par.
a) I
b) I e II
c) II e III
d) I e III
e) III
(A) n-butano, álcool etílico e dietilcetona.
(B) n-butano, álcool etílico e 2-etil-1-buteno.
(C) 2-metilpropano, álcool etílico e 2-etil-1-buteno.
(Fuvest - 2009) Questão 12
A reação de hidratação de alguns alcinos pode ser
representada por
(D) 2-metilpropano, éter dimetílico e 2-etil-1-buteno.
(E) 2-metilpropano, éter dimetílico e dietilcetona.
(Fuvest - 2009) Questão 11
Na Tabela Periódica, o elemento químico bromo (Br) está
localizado no 4º período e no grupo 7A (ou 17), logo abaixo
do elemento cloro (Cl). Com relação à substância simples
bromo (Br2, ponto de fusão -7,2°C, ponto de ebulição
58,8°C, sob pressão de 1 atm), um estudante de Química
fez as seguintes afirmações:
I. Nas condições ambientes de pressão e temperatura, o
Br2 deve ser uma substância gasosa.
II. Tal como o Cl2, o Br2 deve reagir com o eteno. Nesse
caso, o Br2 deve formar o 1,2-dibromoetano.
em que R e são dois grupos alquila diferentes.
a) Escreva as fórmulas estruturais dos isômeros de fórmula
C6 H10 que sejam hexinos de cadeia aberta e não
ramificada.
b) A hidratação de um dos hexinos do item anterior produz
duas cetonas diferentes, porém isoméricas. Escreva a
fórmula estrutural desse alcino e as fórmulas estruturais
das cetonas assim formadas.
c) A hidratação do hex-3-ino (3-hexino) com água
monodeuterada (HOD) pode ser representada por:
III. Tal como o Cl2, o Br2 deve reagir com H2, formando um
haleto de hidrogênio. Nesse caso, o Br2 deve formar o
brometo de hidrogênio.
É correto somente o que o estudante afirmou em
657
656

(PUC-Camp - 2009) Questão 13
Gasolina nacional gera mais ozônio, diz estudo da USP
O ozônio troposférico não é eliminado diretamente pelos
escapamentos dos carros. Ele resulta de uma reação
química entre compostos orgânicos voláteis presentes nos
combustíveis, óxido nítrico (NO), oxigênio do ar (O2) e a luz
solar. Uma gasolina “suja” como a paulista, possui 45% em
massa de aromáticos, 30% em massa de olefinas e 1000
ppm (m/v) de enxofre (S), enquanto a gasolina “limpa”,
como a californiana, possui 22% em massa de aromáticos,
4% em massa de olefinas e 15 ppm (m/v) de enxofre. Essas
quantidades fazem com que a concentração de ozônio em
São Paulo ultrapasse os limites permitidos pela legislação,
causando vários problemas de saúde na população, como,
por exemplo, prejudicando a respiração.
(Adaptado de Folha de S.Paulo. Ciência. 31/08/2008. A26)
As olefinas são o nome comum para o grupo dos alcenos.
O eteno é o composto mais simples desse grupo e, sobre
ele, pode-se afirmar que
I. é o monômero do polímero de adição polietileno.
II. sofre hidrogenação para obtenção do etano.
III. é menos reativo que os alcanos.
Está correto o que se afirma SOMENTE em
(A) I.
(B) II.
(C) III.
(D) I e II.
(E) II e III.
(UEM - 2009) Questão 14
Assinale o que for correto.
01) A monocloração do 2,3-dimetilbutano forma apenas
dois produtos.
02) A monocloração do 2,2,4-trimetilpentano forma quatro
produtos diferentes.
04) A adição de HCl gasoso a 2,4,4-trimetil-2-penteno
produz 2-cloro-2,4,4-trimetilpentano.
08) A adição de eteno a uma solução aquosa de HCl produz
cloroetano como produto principal.
16) Br2 em CCl4 reage com alceno, adicionando Br e CCl3
aos carbonos insaturados.
(Uerj - 2009) Questão 15
Em relação a um hidrocarboneto X, de fórmula molecular
C9H8, considere as seguintes informações:
– apresenta ressonância;
– é para-dissubstituído;
– a hidrogenação catalítica em um dos seus grupos
substituintes consome 44,8 L de hidrogênio molecular nas
CNTP, produzindo um hidrocarboneto Y;
– a hidratação catalítica, no mesmo grupo substituinte,
forma, em maior quantidade, um composto estável de
fórmula C9H10O.
Utilizando fórmulas estruturais planas, apresente a
equação química correspondente à hidratação descrita e
escreva o nome oficial de um isômero de posição do
hidrocarboneto Y.
(Uece - 2009) Questão 16
A ciência comprova que pequenas doses de bebida
alcoólica podem barrar inflamações, proteger o coração e
658
657

livrar o fígado de acúmulo de gordura. A Organização
Mundial da Saúde (OMS) estipula, como limites, uma
garrafa de cerveja, para homens, e meia garrafa, para
mulheres, desde que saudáveis. No corpo humano, parte
do etanol se transforma em outros compostos, sendo que
um deles é o
Assinale o que for correto.
01) Acetato de etila reage com cloreto de etil magnésio,
dando um intermediário que, hidrolisado, forma a
butanona e o etanol.
A) metanoato de metila.
B) ácido etanoico.
C) etanal.
D) metóxi-metano.
(Uece - 2009) Questão 17
Atualmente, o aparelho mais temido para os que
desobedecem a “lei seca” é o bafômetro, que se baseia na
reação entre o etanol e o dicromato de potássio, em meio
ácido, com o etanol se transformando em etanal. A
equação química simplificada dessa reação é
.
02) Metanal reage com cloreto de metil magnésio, dando
um intermediário que, hidrolisado, forma etano.
04) 3-etil-pentanol-3 reage com MnO4 − /H + e aquecimento,
em um sistema fechado, produzindo ácido etanoico (ácido
acético) e pentanona-3.
08) Tendo em um reator uma mistura de aldeído e cetona
em concentrações idênticas, ao se iniciar uma reação com
adição de MnO4 − diluído e a frio, inicia-se a formação de
um álcool secundário.
16) Cloreto de etanoíla reage com metilamina para formar
etanamida.
(UEM - 2009) Questão 19
Assinale o que for correto.
Assinale a alternativa que mostra corretamente os
números de oxidação dos átomos de carbono i e ii,
respectivamente, e o tipo de reação
A) –1 e +1, redução.
B) +1 e –1, redução.
C) –1 e +2, oxidação.
D) –1 e +1, oxidação.
01) Um oxidante fraco reage com cetonas e não consegue
oxidar aldeídos.
02) Em soluções ácidas, os aminoácidos estão protonados
e, em soluções básicas, são encontrados na forma de íons
negativos.
04) No etileno, os átomos de carbono estão hibridizados
em sp 2 e, no polietileno, em sp 3 .
(UEM - 2009) Questão 18
659
658

08) Com diamina e ácido dicarboxílico como matéria-prima
e condições adequadas, produz-se o polímero poliéster.
16) Sabão possui grande cadeia apolar e extremidade
polar, enquanto detergente tem pequena cadeia apolar e
grande parte polar.
(UEM - 2009) Questão 20
Assinale o que for correto.
01) Se acetato de sódio reage com cloroetano para
produzir acetato de etila, então, pelo mesmo método, para
se obter formiato de isopropila, os reagentes devem ser
formiato de sódio e 2-cloropropano.
02) A desidratação de 2-hidróxi-3-metilbutano produz dois
alcenos: o 2-metil-2-buteno em menor proporção e o
produto mais estável 3-metil-1-buteno em maior
proporção.
Podemos demonstrar, experimentalmente, utilizando a
glicose marcada com 14 C, o acúmulo de produtos
diferentes da glicólise na célula muscular, na presença ou
na ausência de um inibidor da cadeia respiratória
mitocondrial.
Em presença desse inibidor, o metabólito radioativo que
deve acumular-se no músculo é o ácido denominado:
(A) lático
(B) cítrico
(C) pirúvico
(D) glicérico
(UFC - 2009) Questão 22
A cânfora é uma cetona que possui um odor penetrante
característico. É aplicada topicamente na pele como
antisséptica e anestésica, sendo um dos componentes do
unguento Vick ® Vaporub ® . Na sequência a seguir, a cânfora
sofre transformações químicas em três etapas reacionais
(I, II e III).
04) A oxidação energética do metil propeno forma CO2 e
ácido propanoico.
08) A redução de ácido carboxílico forma aldeído que,
reduzido, produz álcool primário.
16) A transesterificação de óleos e de gorduras consome
glicerina como reagente e forma etanol ou metanol como
produto secundário e biodiesel como produto principal.
(Uerj - 2009) Questão 21
Para estudar o metabolismo de organismos vivos, isótopos
radioativos de alguns elementos, como o 14 C, foram
utilizados como marcadores de moléculas orgânicas.
De acordo com esta sequência reacional, é correto
classificar as etapas reacionais I, II e III como
sendo, respectivamente:
A) oxidação, eliminação, substituição.
B) redução, substituição, eliminação.
C) redução, eliminação, adição.
D) oxidação, adição, substituição.
E) oxidação, substituição, adição.
(UFG - 2009) Questão 23
660
659

Analise a sequência de reações a seguir:
(FGV-RJ - 2009) Questão 25
a) Escreva em cada uma das setas o tipo de reação, usando
as seguintes palavras: oxidação, adição, eliminação e
redução.
Considere que a fórmula de um α-aminoácido seja:
b) Circule, entre as substâncias mencionadas acima, a
única que apresenta atividade óptica.
(UFPA - 2009) Questão 24
Os álcoois, em contato com H2SO4, sob aquecimento,
podem sofrer desidratação. O produto correto da
desidratação de um álcool terciário está representado na
alternativa
Com um catalisador adequado, aminoácidos podem
formar polipeptídios por meio da reação do grupo
carboxila (–COOH) da molécula de um aminoácido com o
grupo amino (–NH2) de outra molécula do mesmo ou de
outro aminoácido. Nessa transformação, formam-se
ligações peptídicas, com eliminação de água.
Dois α-aminoácidos, um deles com R=H e o outro com
R=CH3, ao serem misturados e na presença de um
catalisador, formaram x dipeptídeos diferentes, em que x é
igual a:
dipeptídeo: espécie química formada pela reunião de dois
aminoácidos.
A) 3
B) 6
C) 2
D) 5
E) 4
(Fuvest - 2009) Questão 26
A aparelhagem, representada na figura, permite produzir
acetileno (etino), a partir de carbeto de cálcio (CaC2) , por
reação com água, utilizando-se, em seguida, o acetileno
661
660

para produzir benzeno. Essa última reação ocorre usandose
ferro como catalisador, sob aquecimento.
(PUC-Camp - 2009) Questão 27
As proteínas são formadas por vários aminoácidos ligados.
Quando existem poucos aminoácidos, essas estruturas são
chamadas de peptídeos. A estrutura que representa um
dipeptídeo é
a) A primeira etapa desse processo consiste na reação de
carbeto de cálcio com água. Escreva a equação química
balanceada que representa essa transformação.
b) A segunda etapa desse processo consiste na
transformação catalisada de acetileno em benzeno.
Escreva a equação química balanceada dessa reação.
c) Para a produção de benzeno, a partir de carbeto de
cálcio, utilizando a aparelhagem acima, que substâncias
devem ser colocadas, quais se formam ou são recolhidas
nas partes A, B, C, D e E da figura? Responda, preenchendo
a tabela da folha de respostas.
Dados:
estados físicos nas
condições
ambientes
(UEL - 2009) Questão 28
O ácido tereftálico é utilizado em grande quantidade na
fabricação de poliéster. O poliéster denominado Dracon é
utilizado como matéria-prima para a confecção de roupas
e tapetes. A equação química de obtenção do Dracon é
representada a seguir.
acetileno
..............................
gás
benzeno
...............................
líquido
662
661

Com base nos conhecimentos sobre o tema, considere as
afirmativas a seguir.
I. O Dracon é um polímero resultante da reação de
condensação entre moléculas orgânicas.
II. O ácido tereftálico recebe o nome oficial de ácido 1,4-
benzenodioico.
III. O etanodiol apresenta cadeia carbônica heterogênea.
IV. A fórmula mínima do Dracon é [C10HsO4].
Assinale a alternativa correta.
(UFF - 2009) Questão 30
Os polímeros estão presentes no nosso dia a dia, em
materiais que fazem parte de embalagens e até de
automóveis. Nos últimos Jogos Olímpicos, polímeros foram
usados como material de construção do Cubo-d’Água,
onde se realizaram competições aquáticas, e como
matéria-prima para confecção dos maiôs dos nadadores.
Sabe-se que os polímeros são obtidos por reações de
polimerização de unidades monoméricas. O FEP (etilpropileno
fluoretizado) é um polímero fluorado, obtido
pela polimerização dos monômeros tetrafluoretileno e
hexafluorpropileno. As estruturas desses monômeros e a
reação de polimerização são
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas I e III são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
(Uerj - 2009) Questão 29
Para suturar cortes cirúrgicos são empregados fios
constituídos por um polímero biodegradável denominado
poliacrilamida.
Com base nessas informações, pode-se dizer que:
I nas duas unidades monoméricas apresentadas só existem
átomos de Carbono hibridizados na forma sp 2
II o tetrafluoetileno é mais apolar do que o
hexafluorpropileno;
O monômero desse polímero pode ser obtido através da
reação do ácido propenoico, também denominado ácido
acrílico, com a amônia, por meio de um processo de
aquecimento.
Escreva as equações químicas completas correspondentes
à obtenção do monômero e do polímero.
III em uma das unidades monoméricas apresentadas existe
um átomo de Carbono tetraédrico;
IV uma das unidades monoméricas apresentadas é
opticamente ativa;
V na reação de polimerização apresentada, o polímero
formado possuiria maior ponto de ebulição do que as
unidades monoméricas.
663
662

Assinale a opção correta.
(A) As afirmativas I e II estão corretas.
(B) As afirmativas I, III e V estão corretas.
(C) As afirmativas II, III e V estão corretas.
(D) As afirmativas II e IV estão corretas.
(E) As afirmativas IV e V estão corretas.
produzem aminoácidos.
(004) A estrutura primária de uma proteína é determinada
pela sequência dos aminoácidos na cadeia peptídica.
(008) Os animais ingerem alimentos proteicos para suprir
seu organismo de glicogênio.
(016) Proteínas são macromoléculas constituídas por
funções mistas.
(UFPE - 2009) Questão 33
As ligações glicosídicas são encontradas na estrutura da(s):
(UFMS - 2009) Questão 31
Polímeros são macromoléculas orgânicas formadas a partir
da união de muitas unidades pequenas que se repetem, os
chamados monômeros. Os avanços tecnológicos
alcançados, recentemente, têm permitido a produção de
polímeros biodegradáveis produzidos por bactérias
alimentadas por sacarose.
Avalie as alternativas e indique a que apresenta somente
polímeros naturais.
A) glicose.
B) celulose.
C) glicina, um aminoácido.
D) proteínas.
E) gorduras.
(A) Celulose, sacarose e poliestireno.
(B) Náilon, PVC e teflon.
(C) Amido, náilon e polietileno.
(D) Polietilenotereftalato, baquelite e poliparafenileno.
(E) Amido, proteína e celulose.
(UFMS - 2009) Questão 32
As milhares de proteínas existentes nos organismos vivos
são formadas pela combinação de apenas vinte tipos de
moléculas. A respeito desse assunto, analise as
proposições e assinale a(s) correta(s).
(001) As unidades formadoras das proteínas são as
enzimas.
(002) Proteínas são macromoléculas que, por hidrólise,
(UFSC - 2009) Questão 34
Rio de Janeiro – Os catadores de materiais recicláveis estão
sofrendo duplamente com a crise financeira mundial: além
da diminuição do crédito e da renda, que causou a queda
no consumo e, consequentemente, na produção de lixo, o
preço pago por alguns materiais recicláveis caiu pela
metade. O catador Valdinei Ribeiro da Silva, da
Cooperativa Coopervape, em Irajá, zona norte do Rio de
Janeiro, afirma que está trabalhando mais de 12 horas por
dia para ganhar metade do que ganhava antes da crise.
"Antes de dezembro, eu conseguia ganhar até R$ 700,00
no final do mês. Hoje, se conseguir R$ 400,00 é muito.”
Segundo ele, o quilo do plástico, que chegou a custar cerca
de 90 centavos, agora vale menos de 60 centavos. A
latinha, maior fonte de renda dos catadores, que chegava
664
663

a ser vendida por R$ 3,50, agora não passa de R$ 1,50. O
quilo do papelão hoje está sendo vendido por 20 centavos.
Antes da crise um catador conseguia vendê-lo por 50
centavos. "Minha esposa trabalhava comigo e saiu para
trabalhar em casa de família, porque com o que estamos
ganhando não está dando. A garrafa PET que vendíamos
por R$ 1,20 o quilo, agora não conseguimos vender nem
por 50 centavos". Silva conta que agora trabalha das 8h às
21h para tentar compensar as perdas. Catador de material
reciclável há dez anos, Agnaldo Moraes diz que nunca
passou tanto sufoco. “O preço não está valendo a pena,
porque o transporte é muito caro. Pago R$ 200,00 de frete
por retirada.” Moraes espera que a prefeitura, por meio da
Companhia de Limpeza Urbana (Comlurb), intensifique o
apoio às cooperativas de catadores. “Afinal, a coleta
seletiva que realizamos desafoga os aterros sanitários e
diminui o gasto da prefeitura, sem contar nossa
contribuição para o meio ambiente e a sociedade.”
Flávia Villela - Repórter da Agência Brasil
Disponível em:
Acesso em: 26/04/2009 [Texto adaptado]
Informações adicionais:
(1) Estrutura do PET (polietileno tereftalato)
(2) Reação de obtenção do alumínio a partir da eletrólise
da bauxita (Al2O3) – processo eletrometalúrgico:
2 Al2O3 → 4Al + 3O2(g) ↑
Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01. PET é um polímero que tem como monômero a
estrutura representada em (1), sendo n o número de
unidades do monômero que compõem o polímero. A
celulose, presente no papelão, é um polímero natural
constituído por unidades de glicose.
32. A reciclagem do alumínio é realizada mediante a fusão
das “latinhas” de alumínio. A fusão do alumínio é um
fenômeno químico, pois envolve grande absorção de
energia térmica.
(Ufscar - 2009) Questão 35
A atual crise mundial de alimentos traz muitas questões
para serem discutidas, já que a vida humana depende de
uma alimentação adequada, que garanta a ingestão de
diversos nutrientes. Proteínas são compostos orgânicos
vitais para o bom funcionamento de nosso organismo,
sendo que algumas devem ser ingeridas, pois contêm
aminoácidos essenciais que não são sintetizados a partir
de outros compostos. Assinale a alternativa que traz
apenas exemplos de proteínas.
(A) Adrenalina, sacarose e cafeína.
(B) Insulina, caseína e glicerina.
(C) Vasopressina, nicotina e glicerina.
665
664

(D) Colágeno, queratina e hemoglobina.
(E) Dimetilamina, imunoglobulina e quitina.
(UFU - 2009) Questão 36
Analise a estrutura a seguir.
Com base na estrutura e em seus conhecimentos de
química, assinale a alternativa correta.
A) Os humanos, ao ingerirem a celulose, metabolizam esse
polissacarídeo por uma enzima chamada celulase.
B) O acetato de celulose é um poliéster obtido pela reação
de condensação da celulose com o ácido acético.
C) A celulose é formada pela polimerização de
polissacarídeos.
D) Os grupos OH fenólicos na estrutura da celulose estão
em menor proporção que os grupos OH alcoólicos.
(UnB - 2009) Questão 37
No processo de fazer pipoca, a explosão de cada grão de
milho depende, entre outros fatores, da quantidade de
água no interior do grão. Quando aquecido o grão de
milho, a água no seu interior transforma-se em vapor e, se
esse vapor não escapar, intensifica-se, no interior do grão,
a pressão sobre seu envoltório, denominado pericarpo.
Esse envoltório mantém-se intacto até que a pressão atinja
determinado valor que faz que o pericarpo se rompa e o
grão exploda. O amido – C12 H20O10 –, que faz parte da
constituição do milho, por ação do vapor de água, também
se expande, o que origina a parte esponjosa e branca, que
fica exposta.
Um grão de milho de pipoca é formado pelas seguintes
partes: pericarpo, embrião e endosperma, e é composto,
principalmente, por amido, água, proteínas, minerais e
gordura. A figura ilustra detalhes da produção dos
gametófitos macho e fêmea e do processo de fertilização
do milho. Existem várias linhagens de milho, cujos grãos
diferem entre si quanto à forma e à estrutura. Dois
parâmetros usados para avaliar a qualidade do milho para
pipoca é o tempo que ele leva para se transformar em
pipoca e a quantidade de piruás – grãos de milho que não
viram pipocas –, em determinado intervalo de tempo de
preparo. Considera-se como melhor tipo de milho para
pipoca aquele que leva menos tempo para se transformar
em pipoca e que gera menor quantidade de grãos que não
666
665

viram pipoca.
Pode-se definir um modelo matemático que permita
calcular um parâmetro para comparar, quantitativamente,
diversos tipos de milho. Em termos matemáticos, se m0 é a
massa de milho em quilos que se deseja transformar em
pipoca e m(t), a massa de milho em quilos que resta ainda
a ser transformada em pipoca no instante de tempo t > 0,
medido em minutos a partir do instante em que, no
processo de preparo de pipoca, o primeiro grão de milho
estoura, então, um modelo matemático plausível para esse
processo estabelece que m(t) = m0 e –kt , em que e = 2,7183
é a constante de Euler e k é um parâmetro que pode ser
utilizado para determinar a qualidade do milho.
O valor de k pode ser encontrado experimentalmente,
fazendo-se pipocas repetidamente com mesma massa de
determinado tipo de milho e calculando-se o valor de k
para cada medida. Tirando-se a média aritmética dos
valores de k encontrados nas medidas, determina-se o
parâmetro q de qualidade do tipo de milho avaliado.
A partir das informações do texto e com o auxílio da figura
apresentada, julgue os itens a seguir (certo ou errado).
dimensões 6 cm · 10 cm · 15 cm. Considere, ainda, que o
empregado do lanchonete ponha o milho na pipoqueira
após 10 minutos do estouro do primeiro grão, ele separe a
pipoca do piruá. Considere-se que o volume aproximado
de cada grão de milho seja igual a 0,1 cm 3 e que a
densidade da pipoca seja 10% da densidade do grão de
milho, mantendo-se a massa original, é correto concluir
que, com 1 kg de milho, essa lanchonete consegue encher
completamente 7 sacos de pipoca, podendo ainda, sobrar
alguns grãos de pipoca na pipoqueira.
• É correto afirmar, a partir das informações apresentadas,
que os compostos orgânicos que constituem o grão de
milho são polímeros naturais cujos monômeros são
unidades de glicose.
• As equações a seguir permitem descrever corretamente
a hidrólise do amido, que é acelerada pela amilase salivar
na boca e pela amilase pancreática no intestino delgado.
• Se a meia-vida de uma massa de milho para pipoca, ou
seja, se o tempo necessário para metade de uma massa de
milho transformar-se em pipoca, for igual a 6 minutos,
então o valor de k, para esse tipo de milho, será igual
a min –1 .
• Considere que o valor de k para determinado tipo de
milho seja menor que min –1 . Se 0,25 kg desse milho
for colocado na pipoqueira para ser transformado em
pipoca, então, 10 minutos depois de estourado o primeiro
grão, pelo menos 75 grãos ainda
não se terão transformado em pipoca.
• Considere que, em uma lanchonete de cinema, a pipoca
seja feita com milho com constante
min –1 e
vendida em sacos com formato de paralelepípedo de
[C12H20O10]n + nH2O → nC12H22O11
nC12H22O11 + nH2O → 2nC6H12O6
(UnB - 2009) Questão 38
Em uma das cenas de Cinema Paradiso, filme em
homenagem à sétima arte, a película, constituída de
material polimérico, enrosca-se no projetor, causando
incêndio.
Durante muito tempo, importantes obras cinematográficas
foram destruídas devido à queima dessas películas, em
cujo processo de combustão são liberados diferentes gases
tóxicos. Tais gases, entre os quais se encontram o SO2, o
NOx e o CO2, fazem parte do conjunto daqueles que,
resultantes de atividades industriais, contribuem para o
fenômeno da chuva ácida. O polímero utilizado
inicialmente em películas de cinema foi substituído por
outro que reduzia riscos de incêndio, mas se oxidava com
667
666

o passar do tempo, liberando ácido carboxílico fraco, que
inutilizava os filmes.
estrutura a seguir.
Atualmente, a indústria do cinema utiliza películas
constituídas basicamente do material conhecido como
poliamida.
Considerando-se esse texto, julgue os itens subsequentes
(certo ou errado).
• Considerando-se que o componente principal de um
polímero constituinte de determinado tipo de película de
filme seja representado pela fórmula estrutural
apresentada na figura a seguir, é correto afirmar que essa
película, quando incendiada, libera gases SO2, NOx e CO2.
• É encontrado também no vinagre o produto ácido
resultante da reação de oxidação do polímero cuja
estrutura é representada a seguir.
• A reação de polimerização entre ácidos dicarboxílicos e
diaminas pode gerar o polímero representado pela
• Um dos grandes problemas ambientais da atualidade
decorre da difícil e demorada degradação de materiais
como os polímeros.
(Uneb - 2009) Questão 39
É dentro do ovo que acontece o desenvolvimento do
embrião por meio da embriogênese. Após a eclosão, os
animais crescem, amadurecem sexualmente e produzem
mais ovos. [...] Os nutrientes principais do ovo estão na
gema, célula-ovo (ovócito) da galinha, produzida no ovário.
Os anexos (casca e clara) são adicionados no oviduto e
servem, entre outras coisas, para proteger a gema. O
material nutritivo contido na gema, conhecido como vitelo,
é composto de 50% de água, 34% de lipídios (gordura e
substâncias relacionadas) e 16% de proteínas, com traços
de glicose e de minerais. Como se pode ver, água e lipídios
correspondem a 84% da gema. Um ovo de galinha tem, em
média, 14 g de lipídios, 6,5 g de proteínas e outros
componentes em menor quantidade (como vitaminas),
mas ainda assim importantes para a alimentação humana.
Os ovos de animais ovíparos variam muito de tamanho,
sendo maiores e mais fáceis de analisar que os de animais
vivíparos, como os mamíferos. O tamanho dos ovos, no
primeiro grupo, vai de frações de milímetros (como os
ovos de lombriga, que medem 0,05 mm de comprimento
por 0,02 mm de largura) até mais de uma centena de
milímetros (como os ovos do avestruz, que medem 170,0
mm de comprimento e 135,0 mm de largura). Em todos os
casos, é sempre a maior célula do organismo, por causa do
enorme volume de seu citoplasma. (WINTER, 2008, p. 42-
47)
668
667

A partir da composição de nutrientes dos ovos de galinha,
é correto afirmar:
01) As reservas de cálcio no organismo das aves se
encontram no tecido adiposo, sob a forma de fosfato de
cálcio.
tradicionais. [...] A abundância de produtos plásticos tem
criado sérios problemas ambientais. A lenta degradação
natural da maioria dos plásticos e a toxicidade dos gases
produzidos durante a incineração são algumas das
dificuldades encontradas para solução desse impasse.
(TURRA, 2008, p. 40-45)
02) Os lipídios, como os triacilgliceróis, constituem um
meio biológico eficiente para estocagem de energia.
03) As proteínas são compostos orgânicos que apresentam
ligações polares resultantes da esterificação de
aminoácidos.
04) A formação da casca do ovo de galinha depende da
concentração de íons Ca 2+ (aq), no sangue, para que
precipite sob a forma de Ca(HCO3)2.
05) A glicose, C6H12O6, em razão de incluir na sua estrutura
grupos —OH e um grupo —CHO, é um composto apolar,
que se encontra dissolvido nos lipídios da gema de ovo.
(Uneb - 2009) Questão 40
Durante muito tempo, acreditou-se que a vastidão dos
oceanos seria capaz de anular todas as agressões
provocadas pelas ações humanas. Uma série de
fenômenos recentes, porém, modificou esse modo de
pensar, e hoje existe em todo o mundo uma extrema
preocupação com o ambiente marinho, cuja importância
tem sido amplamente difundida e discutida, uma vez que
os oceanos representam a quase totalidade da água do
planeta. Entre os vários poluentes que ameaçam o
ambiente marinho estão os plásticos. Eles chegam hoje aos
oceanos em diferentes formas, desde produtos finais,
como fios, sacos e garrafas, até grânulos ou pellets —
esferas de 1,0 mm a 5,0 mm de diâmetro, de cores
variadas. [...] Os grânulos são muito pequenos para serem
retirados das praias pelos mecanismos de limpeza
Tratando-se da degradabilidade e da produção de gases
tóxicos durante a incineração de materiais plásticos é
correto afirmar:
01) Os polímeros tridimensionais empregados na produção
de baquelite e de fórmica se acumulam no ambiente e, ao
serem aquecidos, se decompõem, produzindo gases
tóxicos.
02) O policloreto de vinil, , utilizado na
fabricação de tubos para irrigação e para a construção civil,
não se acumula no ambiente e, ao ser incinerado, não
desprende gases tóxicos para a atmosfera.
03) A borracha sintética, usada na produção de pneus, é
reaproveitada na fabricação de novos pneus, o que poupa
o ambiente do acúmulo desses artefatos.
04) O poliacrilonitrilo, , utilizado na
fabricação de cobertores, é biodegradado com facilidade e,
ao ser incinerado, produz apenas CO2(g), gás de baixa
toxidez.
05) O polietileno de baixa densidade, formado por cadeias
carbônicas ramificadas, , usado na
fabricação de sacolas e de filmes para embalagens, é
669
668

apidamente biodegradado e não produz gases tóxicos
durante a incineração.
(Unemat - 2009) Questão 41
Os aminoácidos constituem a unidade para a formação de
polipeptídeos, como as proteínas, indispensáveis às células
vivas.
Leia atentamente as alternativas sobre os aminoácidos e
assinale a incorreta.
a. Os aminoácidos naturais, com exceção da glicina, são
opticamente ativos.
NOME
Eteno
Cloreto de vinila
Estireno
Acrilonitrila
Tetrafluoreteno
FÓRMULA
H2C = CH2
H2C = CHCl
HC(C6H5) = CH2
CH2 = CH(CN)
F2C = CF2
b. A ligação peptídica ocorre entre o radical ácido (−COOH)
de uma molécula de aminoácido e o radical básico (−NH2)
de outra molécula de aminoácido.
c. Os aminoácidos essenciais ou indispensáveis são os
aminoácidos que alguns organismos, como os dos animais
superiores, não podem sintetizar.
d. Em uma ligação peptídica entre duas moléculas de
aminoácidos ocorre a produção de uma molécula de água.
e. Os aminoácidos têm caráter anfótero por apresentar o
radical amida, que é básico, e o radical carboxila, que é
ácido.
(Unemat - 2009) Questão 42
Os polímeros sintéticos estão presentes em nossa
sociedade de forma bastante intensa. Atualmente, os
polímeros de adição dominam a economia das indústrias
químicas. Cinco deles, cujos monômeros estão listados na
tabela a seguir, estão envolvidos em mais da metade da
produção mundial de plásticos.
Assinale a alternativa incorreta.
a. O eteno é o monômero do polietileno.
b. O teflon é um polímero de tetrafluoreteno.
c. A fórmula do Orlon, polímero resultante da adição do
acrilonitrila, é (–CH (CN)–CH2–)n.
d. O cloreto de vinila produz o polímero cloreto de
polivinila (PVC), cuja fórmula é (–CHCl – CH2–)n.
e. A fórmula do poliestireno, polímero do estireno, é
(CH(C6H5)Cl – CH2)n.
(Fuvest - 2009) Questão 43
Uma espécie de besouro, cujo nome científico é
Anthonomus grandis, destrói plantações de algodão, do
qual se alimenta. Seu organismo transforma alguns
componentes do algodão em uma mistura de quatro
compostos, A, B, C e D, cuja função é atrair outros
besouros da mesma espécie:
MONÔMEROS
670
669

Isomeria vem do grego e significa "mesma composição"
(iso = mesma(s); meros = partes). A Isomeria é um
fenômeno muito comum em química orgânica e explica o
fato de cerca de 90% de todos os compostos atualmente
conhecidos no planeta Terra serem orgânicos. Os
compostos: metanoato de etila e etanoato de metila são
isômeros de ___________________ e, ambos são
isômeros de_________________ do ácido propanoico.
Assinale a alternativa que preenche corretamente e na
ordem as lacunas.
Considere as seguintes afirmações sobre esses compostos:
A) posição, função
B) compensação, tautomeria
C) compensação, função
D) posição, tautomeria
I. Dois são álcoois isoméricos e os outros dois são aldeídos
isoméricos.
II. A quantidade de água produzida na combustão total de
um mol de B é igual àquela produzida na combustão total
de um mol de D.
(UEL - 2009) Questão 45
Alguns atletas, de forma ilegal, fazem uso de uma classe de
substâncias químicas conhecida como anabolizantes, que
contribuem para o aumento da massa muscular. A seguir,
são representadas as estruturas de quatro substâncias
usadas como anabolizantes.
III. Apenas as moléculas do composto A contêm átomos de
carbono assimétricos.
É correto somente o que se afirma em
a) I
b) II
c) III
d) I e II
e) I e III
(Uece - 2009) Questão 44
671
670

Com base nas estruturas químicas, considere as
afirmativas a seguir.
I. A fórmula molecular do anabolizante 4 é C21H32N2O.
II. Os anabolizantes 1 e 3 apresentam anel aromático.
III. Os anabolizantes 1 e 2 são isômeros de função.
IV. Os anabolizantes 1, 2, 3 e 4 apresentam a função álcool.
01) A é isômero funcional de B.
02) A possui dois isômeros ópticos.
04) B e C são tautômeros.
08) A tem como tautômeros D e E, sendo E mais estável
que D.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e III são corretas.
b) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
c) Somente as afirmativas II e IV são corretas.
16) O composto A recebe o nome oficial de 2,3-
dimetilpentanona-4.
(PUC-SP - 2009) Questão 47
O eugenol é uma substância presente no óleo de louro e
no óleo de cravo.
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
(UEM - 2009) Questão 46
Dadas as fórmulas abaixo, assinale o que for correto.
Sobre a estrutura da molécula do eugenol, pode-se afirmar
que
I. estão presentes as funções fenol e éster.
II. essa substância apresenta isômero geométrico.
III. essa substância não apresenta isômero óptico.
Considera-se correto o que se afirma em
A) I.
B) II.
C) III.
672
671

D) II e III.
E) I e II.
(Uece - 2009) Questão 48
O glutamato é a substância química responsável pelo
aprendizado e pela memória dos seres humanos.
B) normalmente, os poli-insaturados possuem ligações
duplas e triplas na cadeia carbônica.
C) os saturados possuem uma ligação dupla entre dois
átomos de carbono, na cadeia
carbônica.
D) do ponto de vista estrutural, os ácidos graxos
insaturados são lineares.
(UEM - 2009) Questão 50
Assinale o que for correto.
01) 2-metil-pentanal e 2-etil-butanal são exemplos de
isomeria de compensação.
Baseado em sua estrutura, assinale o correto.
A) Faz parte da série heteróloga que contém o composto
C6H10NO4.
B) Apresenta isomeria geométrica (cis e trans).
C) O carbono ligado ao grupo –NH2 é um carbono quiral.
D) O ácido carboxílico é a função principal e a amida é a
função secundária.
(Uece - 2009) Questão 49
Um ácido graxo importante para a nossa saúde é o
chamado “ômega-3” que é encontrado, normalmente, em
vegetais e nos peixes. Esse nutriente possui potencial antiinflamatório
e é responsável pelo combate à osteoporose.
Com respeito aos ácidos graxos, pode-se afirmar
corretamente que
A) na natureza, predominam os isômeros cis.
02) Ácido-2-etil-butanoico apresenta-se como dois
isômeros ópticos: um dextrógiro e outro levógiro.
04) Hexeno-3 e 2-metil-2-penteno são exemplos de
isomeria de posição.
08) Butanona e butanal são exemplos de isomeria de
função.
16) 2,3-dicloro-butano apresenta um isômero meso, um
dextrógiro, um levógiro e ainda pode apresentar mistura
racêmica com 50% do dextrógiro e 50% do levógiro.
(UFC - 2009) Questão 51
O geraniol e o nerol são substâncias voláteis com odor
agradável presentes no óleo essencial das folhas da ervacidreira.
Durante o processo de secagem das folhas, estes
compostos podem sofrer reação de oxidação branda para
gerar uma mistura de dois compostos, chamada
genericamente de citral, que possui um forte odor de
limão. A reação de hidrogenação catalítica das misturas
nerol/geraniol e citral leva à formação do produto (I).
673
672

(Fuvest - 2009) Questão 53
Aminas primárias e secundárias reagem diferentemente
com o ácido nitroso:
Responda o que se pede a seguir.
A) Classifique o tipo de isomeria existente entre o geraniol
e o nerol e represente as estruturas químicas dos
constituintes do citral.
a) A liberação de N2 (g), que se segue à adição de HNO2,
permite identificar qual dos seguintes aminoácidos?
Explique sua resposta.
B) Indique a nomenclatura oficial (IUPAC) do produto I e
determine o número de estereoisômeros
opticamente ativos possíveis para este composto.
(UFES - 2009) Questão 52
O sorbato de potássio é o sal de potássio do ácido sórbico,
utilizado como conservante em alimentos, inibindo o
crescimento de bolores e leveduras. Sobre a estrutura do
sorbato de potássio apresentada, é CORRETO afirmar que
Uma amostra de 1,78 g de certo -aminoácido (isto é,
um aminoácido no qual o grupo amino esteja ligado ao
carbono vizinho ao grupo CO2H) foi tratada com HNO2,
provocando a liberação de nitrogênio gasoso. O gás foi
recolhido e, a 25°C e 1 atm, seu volume foi de 490 mL.
b) Utilizando tais dados experimentais, calcule a massa
molar desse -aminoácido, considerando que 1 mol de
-aminoácido produz 1 mol de nitrogênio gasoso.
A) apresenta oito elétrons .
B) possui nome IUPAC, hexen-2,4-oato de potássio.
C) possui cinco átomos de carbonos hibridizados sp 2 .
D) apresenta dois átomos de carbonos hibridizados sp 3 .
E) apresenta duas ligações carbono-carbono com
configuração cis.
c) Escreva a fórmula estrutural plana desse -aminoácido,
sabendo-se que, em sua estrutura, há um carbono
assimétrico.
Dados:
674
673

a 25°C e 1 atm, volume molar = 24,5
L/mol;
massas molares (g/mol): H ..... 1; C .....
12; N .....14; O .....16.
Um dos motivos de preocupação e conflito nas famílias diz
respeito aos distúrbios do sono em adolescentes. Na fase
da puberdade, o organismo atrasa em até quatro horas a
produção da melatonina, hormônio que regula a
necessidade de dormir. Sobre a estrutura da melatonina,
representada a seguir, é correto afirmar que:
(Uerj - 2009) Questão 54
Em 1860, Louis Pasteur, ao estudar o crescimento do fungo
Penicillium glaucum, constatou que esse microrganismo
era capaz de metabolizar seletivamente uma mistura dos
isômeros ópticos do tartarato de amônio, consumindo o
isômero dextrogiro e deixando intacto o isômero levogiro.
O tartarato é o ânion divalente do ácido 2,3-di-hidroxibutanodioico,
ou ácido tartárico.
Um químico, ao reproduzir o experimento de Pasteur,
utilizou, inicialmente, 150 g de uma mistura racêmica de
tartarato de amônio. O gráfico a seguir apresenta a
variação da massa dessa mistura em função do tempo de
duração do experimento.
A) apresenta um anel heterocíclico.
B) contém as funções éter e amina secundária.
C) representa um composto opticamente ativo.
D) apresenta dez carbonos com hibridização sp 2 .
E) contém quatro pares de elétrons não ligantes.
(UFES - 2009) Questão 56
Calcule a massa de d-tartarato remanescente após dez
horas do início do experimento. Em seguida, apresente,
em linha de ligação ou bastão, a fórmula estrutural do
tartarato de amônio.
(UFC - 2009) Questão 55
Proteínas são polímeros naturais formados pela condensação
de moléculas de α -aminoácidos. A fórmula geral dos α -
aminoácidos apresenta um grupo amino, uma cadeia lateral,
um átomo de hidrogênio e um grupo carboxila, ligados a um
mesmo átomo de carbono. A leucina é um α -aminoácido que
possui como cadeia lateral o radical isobutila. Outro α -
aminoácido, a fenilalanina, possui como cadeia lateral o radical
fenila.
675
674

PE do que a trimetilamina.
A) Escreva a estrutura de um dipeptídeo formado por esses
dois aminoácidos (leucina e fenilalanina) e circule, nessa
estrutura, os átomos envolvidos na formação da ligação
peptídica.
B) Escreva as estruturas predominantes quando a fenilalanina
é colocada em meio aquoso fortemente básico (pH = 14,0) e a
leucina é colocada em meio aquoso fortemente ácido (pH =
1,0).
C) Calcule o número de estereoisômeros opticamente ativos
para a leucina.
(PUC-SP - 2009) Questão 2
» Gabarito:
A
(UEM - 2009) Questão 3
» Gabarito:
Gabarito
14
(ITA - 2009) Questão 1
» Resolução:
» Gabarito:
D
» Resolução:
O PE de uma substância depende da massa molecular e das
forças intermoleculares. Quanto maior for um desses fatores,
ou a combinação entre eles, maior tende a ser o PE de uma
substância.
Alternativa A: incorreta; o 1-propanol tem maior PE do que o
etanol.
Alternativa B: incorreta; o etanol tem maior PE do que o
éter metílico.
Alternativa C: incorreta; o n-heptano tem maior PE
do que o n-hexano.
Alternativa D: correta.
Alternativa E: incorreta; a dimetilamina tem maior
02 + 04 + 08 = 14
Alternativa 01: incorreta; para hidrocarbonetos isômeros,
quanto maior for o grau de ramificação, menor é o ponto de
ebulição.
Alternativa 02: correta; o metanol apresenta pequena cadeia,
enquanto o octan-1-ol, devido à maior cadeia, apresenta
solubilidade em água desprezível.
Alternativa 04: correta; o ácido propanoico apresenta
maior massa molecular e maior interação intermolecular e,
676
675

por isso, apresenta maior ponto de ebulição em relação ao
propan-1-ol.
Alternativa 08: correta; o hexan-1-ol apresenta maior massa
molecular e maior interação intermolecular e, por isso,
apresenta maior ponto de ebulição em relação ao heptano.
Alternativa 16: incorreta; água, que é polar, e cicloexano, que é
apolar, formam mistura heterogênea.
» Resolução:
Proposição I: incorreta; o tadalafil possui 16 carbonos sp 2
e 4 carbonos sp 3 .
Proposição II: correta.
Proposição III: incorreta; a molécula apresenta heteroátomo
mas é insolúvel em água.
Proposição IV: correta; existe a presença de carbono com 4
ligantes diferentes, o que caracteriza um carbono quiral.
Proposição V: correta; a molécula apresenta tanto função
amina primária como secundária.
(UFG - 2009) Questão 4
(UFPB - 2009) Questão 6
» Gabarito:
A sílica tem grupos polares capazes de interagir fortemente com
o fenol, que possui uma hidroxila em sua estrutura. Desse modo,
o fenol interagirá mais fortemente com a sílica. Já o naftaleno,
que não possui grupos polares, interagirá fracamente com a
sílica. Assim, o naftaleno deixará a coluna primeiro, sendo
seguido pelo fenol.
» Gabarito:
I-II-V
Afirmativa I: correta.
Afirmativa II: correta.
Afirmativa III: incorreta; o P.E. do metanol é superior ao do metanal porqu
existem ligações de hidrogênio
(UFMA - 2009) Questão 5
intermoleculares.
Afirmativa IV: incorreta; acima de –21 °C, que corresponde ao seu P.E., o m
no estado gasoso.
Afirmativa V: correta.
» Gabarito:
E
(UFPE - 2009) Questão 7
» Gabarito:
677
676

A
B
» Resolução:
(Resolução oficial.)
A) CORRETA. 1 é o isopropanol e possui peso
molecular bem inferior aos demais, logo, terá menor
ponto de ebulição.
B) INCORRETA. 2 é um álcool de peso molecular
bem superior ao isopropanol,
» Resolução: O benzoato de denatonium possui fórmula
molecular
C26H30N2O3 , apresentando 20 carbonos com hibridação
sp 2 e 6 com hibridação sp 3 . Sua solubilidade em água
é favorecida pela caracteística iônica presente. Tal
composto é um sal de amônio quaternário por respeitar
a fómula geral a seguir:
logo, terá maior ponto de ebulição.
C) INCORRETA. 3 é isômero de 2 e é um álcool de peso
molecular bem superior ao isopropanol, logo, também terá
maior ponto de ebulição.
D) INCORRETA. 4 é isômero de 2 e de 3, logo, é um álcool de
peso molecular bem superior ao isopropanol e também terá
maior ponto de ebulição.
E) INCORRETA. O do isopropanol como composto é cíclico e
possui substituintes, ele possuirá ponto de ebulição mais
elevado do que o do isopropanol.
Onde os grupos substituintes R, R ' , R''
e R''' são grupos alquílicos iguais ou diferentes entre si.
Carga formal = (nº de e – de valência do átomo
neutro ) – ( nº de e – que " pertencem" a esse átomo
na fórmula de Lewis) Onde o nº de e – (elétrons) que "
pertencem" a esse átomo na fórmula de Lewis = todos
os seus elétrons não-compartilhados e metade dos
elétrons de todas as ligações de que participe.
Então a carga formal do nitrogênio será 5 – 4 = +1
(UFPR - 2009) Questão 8
(UFPR - 2009) Questão 9
» Gabarito:
» Gabarito:
678
677

a) Fenol
(Fuvest - 2009) Questão 11
b) Formaldeído
c) C3H8O2
d) Metanoato de metila
» Gabarito:
C
(UFRGS - 2009) Questão 10
» Resolução:
Afirmativa I: incorreta; nas condições ambientes de pressão e
» Gabarito: A
temperatura (1 atm e 25 °C), o bromo é líquido.
» Resolução:
(Resolução oficial)
O n-butano tem estrutura linear e, portanto, maior interação
entre as moléculas que o seu isómero ramificado, o
2-metilpropano, apresentando, consequentemente, maior
ponto de ebulição.
Afirmativa II: correta; o eteno sofre reações de adição na
presença de haletos como o bromo e o cloro. Na reação
de Br2 com eteno forma-se 1,2-dibromoetano.
Afirmativa III: correta; Br2 reage com H2, formando brometo
de hidrogênio (HBr).
Em relação ao álcool etílico e ao éter dimetílico, só o primeiro
tem um grupo hidroxila que possibilita a formação de ligações
de hidrogênio.
Na dietilcetona [(CH3CH2)2C=O], a presença do grupo
carbonila faz com que esse composto seja muito mais polar
que o 2-etil-1-buteno [(CH3CH2)2C=CH2].
Assim, a alternativa que apresenta os três compostos de
maior ponto de ebulição de cada par é
(Fuvest - 2009) Questão 12
» Gabarito:
a) As fórmulas estruturais dos isômeros de fórmula C6H10 que
são hexinos de cadeia aberta e não ramificada são:
a primeira (n-butano, álcool etílico e dietilcetona).
679
678

) A fórmula estrutural do hexino do item anterior que ao sofrer
hidratação produz duas cetonas diferentes, porém isoméricas,
e as fórmulas estruturais das cetonas assim formadas são:
é o composto que, ao sofrer polimerização, forma o
polietileno.
Afirmativa II: correta. O eteno, composto insaturado,
ao sofrer hidrogenação é convertido no composto saturado
etano.
Afirmativa III: incorreta. O eteno, devido à presença de
dupla ligação, é mais reativo que um alcano.
c) As fórmulas dos produtos X, Y e Z, obtidas por hidratação do
hex-3-ino (3-hexino) com água monodeuterada (HOD)
são, respectivamente:
(UEM - 2009) Questão 14
» Gabarito:
07
» Resolução:
01 + 02 + 04 = 07
Alternativa 01: correta; devido à simetria do 2,3-dimetilbutano,
(PUC-Camp - 2009) Questão 13
» Gabarito:
D
» Resolução:
Afirmativa I: correta. O eteno, cujo nome usual é etileno,
a monocloração desse composto pode produzir dois
compostos diferentes: 1-cloro-2,3-dimetilbutano e
2-cloro-2,3-dimetilbutano.
Alternativa 02: correta; a monocloração do
2,2,4-trimetilbutano pode produzir quatro compostos
diferentes: 1-cloro-2,2,4-trimetilpentano,
3-cloro-2,2,4-trimetilpentano,
680
679

4-cloro-2,2,4-trimetilpentano e 5-cloro-2,2,4-trimetilpentano.
(ácido carboxílico).
Alternativa 16: incorreta; Br2 em CCl4 reage com alcenos,
formando dialetos vicinais.
(Uece - 2009) Questão 17
» Gabarito: D
(Uerj - 2009) Questão 15
» Resolução:
» Gabarito:
A reação envolve a oxidação do etanol (álcool comum) a
ácido etanoico (ácido carboxílico). Nessa reação, os
carbonos i e ii tem número de oxidação –1 e +1,
respectivamente (para determinar o nox em compostos
orgânicos, deve-se atribuir ao átomo
Um dos nomes:
– orto-etil-metil-benzeno;
– meta-etil-metil-benzeno.
de carbono +1 para cada ligação com um átomo mais
eletronegativo, e –1 para cada ligação com um átomo
menos eletronegativo).
(Uece - 2009) Questão 16
(UEM - 2009) Questão 18
» Gabarito:
C
» Gabarito:
01 + 04 = 05
» Resolução:
O etanol ingerido pode ser oxidado a etanal (aldeído) que,
» Resolução:
01 – Correto. A reação é a seguinte:
por sua vez, pode ser oxidado a ácido etanoico
681
680

06
» Resolução:
02 + 04 = 06
02 – Errado. O metanol sofre o processo descrito.
04 – Correto.
Alternativa 01: incorreta; um oxidante fraco não reage com
cetonas.
Alternativa 08: incorreta; com diaminas e ácidos dicarboxílicos
como matéria-prima e com condições adequadas, pode-se
produzir poliamidas.
Alternativa 16: incorreta; sabões e detergentes podem
08 – Errado. A oxidação de aldeídos conduz à formação de
ácidos carboxílicos e as cetonas oxidadas não geram álcoois
secundários e sim o contrário.
apresentar
estruturas semelhantes; a grande diferença entre os dois
grupos de compostos está na função orgânica de cada um:
sabões são sais de ácidos carboxílicos, ao passo que
detergentes são ácidos sulfônicos.
16 – Errado.
N-metiletanamida
(UEM - 2009) Questão 20
» Gabarito:
(UEM - 2009) Questão 19
09
» Gabarito:
» Resolução:
01 + 08 = 09
682
681

Alternativa 02: incorreta; os dois alcenos produzidos são
: 3-metil-2-buteno em maior proporção e 3-metil-1-buteno
em menor proporção.
Alternativa 04: incorreta; a oxidação energética do
metilpropeno
forma CO2 e propanona.
Alternativa 16: incorreta; a transesterificação é a reação de um
éster em outro e não envolve necessariamente a glicerina como
reagente.
» Gabarito:
C
» Resolução:
Na primeira reação, a cetona foi convertida em um álcool
secundário por meio de uma reação de redução de
carbonila.Na segunda reação, o álcool secundário sofreu uma
reação de eliminação de água para gerar um alceno.
Na última reação, o alceno foi convertido no alcano
correspondente por meio de uma reação de adição de
hidrogênio.Portanto, a classificação correta é a listada na
terceira alternativa: redução, eliminação, adição.
(Uerj - 2009) Questão 21
(UFG - 2009) Questão 23
» Gabarito:
A
» Gabarito:
(Resolução oficial)
» Resolução:
A inibição da cadeia respiratória mitocondrial leva à
respiração anaeróbia, cujo metabólito é o ácido lático.
(UFC - 2009) Questão 22
683
682

(UFPA - 2009) Questão 24
» Gabarito:
C
» Resolução:
A desidratação de um álcool terciário produz, obrigatoriamente,
um composto que apresenta ligação dupla entre um carbono
terciário
e outro átomo de carbono adjacente. Apenas a alternativa C
apresenta um composto com essa característica.
(Fuvest - 2009) Questão 26
» Gabarito:
a) A equação química balanceada que representa a reação
entre carbeto de cálcio e água é:
CaC2(s) + 2 H2O(l) Ca(OH)2(aq) + C2H2(g)
b) A equação química balanceada que representa a
segunda etapa desse processo, e que consiste na
transformação catalisada de acetileno em benzeno é dada
por:
(FGV-RJ - 2009) Questão 25
» Gabarito:
E
3C2H2(g) C6 H6 (g)
c) As substâncias que devem ser colocadas, que se formam ou
são recolhidas nas partes A, B, C, D e E da figura são:
partes da
aparelhagem
» Resolução:
A
água
As reações de polimerização estão descritas abaixo:
Substâncias
colocadas
inicialmente
em
B
C
carbeto de cálcio
ferro
D
água
Substâncias
B
acetileno e água
684
683

formadas ou
recolhidas
em
C
E
benzeno
benzeno
II – Correta
III – Errada. Não se observa a presença de heteroátomo.
(PUC-Camp - 2009) Questão 27
IV – Correta.
» Gabarito:
E
(Uerj - 2009) Questão 29
» Resolução:
» Gabarito:
Dois aminoácidos são convertidos em um dipeptídeo através de
uma ligação amídica, e esse tipo de ligação está presente
apenas no composto da alternativa E.
(UEL - 2009) Questão 28
» Gabarito:
D
» Resolução:
I – Correta. A reação mostrada é uma polimerização por
condensação onde, além do polímero, há também a formação
de moléculas de água.
(UFF - 2009) Questão 30
» Gabarito:
C
» Resolução:
Afirmativa I: incorreta
Afirmativa II: correta; o tetrafluoretileno é apolar, ao passo
que o hexafluorpropileno é polar.
685
684

Afirmativa III: correta; o átomo de carbono do grupo –CF3 é
tetraédrico e, portanto, tem hibridização sp 3 .
Afirmativa IV: incorreta; nenhuma das unidades
» Gabarito:
22
monoméricas apresentadas apresenta molécula assimétrica, ou
seja, nenhuma delas é opticamente ativa.
Afirmativa V: correta; o polímero apresenta massa molar muito
maior e, portanto, maior ponto de ebulição do que as unidades
monoméricas.
» Resolução:
002 + 004 + 016 = 022
(001) Incorreta. Enzimas correspondem a um tipo particular
de
proteínas; as unidades formadoras das proteínas são os
aminoácidos.
(UFMS - 2009) Questão 31
» Gabarito:
E
» Resolução:
Dos polímeros presentes nas alternativas,
• celulose, sacarose, amido e proteína são polímeros
(002) Correta.
(004) Correta.
(008) Incorreta. Os animais dependem da ingestão de proteínas
para o fornecimento de aminoácidos que não são produzidos
por eles.
(016) Correta. Aminoácidos apresentam, fundamentalmente,
as funções ácido carboxílico e amina.
naturais;
• poliestireno, náilon, PVC, teflon, polietileno,
polietilenotereftalato, baquelite e poliparafenileno são
polímeros artificiais ou sintéticos.
(UFPE - 2009) Questão 33
» Gabarito:
(UFMS - 2009) Questão 32
B
686
685

Proposição 02: incorreta; na estrutura (1) está presente
» Resolução:
(Resolução oficial.)
A) INCORRETA. A glicose é um monossacarídeo,
logo não possui ligação glicosídica.
B) CORRETA. A celulose é um polissacarídeo formado por
unidades monoméricas de glicose unidas através de ligações
glicosídicas.
C) INCORRETA. Um aminoácido não apresenta ligações
glicosídicas.
apenas a função éster.
Proposição 04: correta; a eletrólise ígnea, que é utilizada na
obtenção do alumínio metálcio a partir da alumina, envolve
grande quantidade de energia.
Proposição 08: incorreta; o alumínio metálico é obtido no
cátodo.
Proposição 16: correta; o alumínio iônico é reduzido a alumínio
metálico e o oxigênio é oxidado a oxigênio molecular.
Proposição 32: incorreta; fusão é um fenômeno físico.
D) INCORRETA. As ligações glicosídicas são características dos
carboidratos e não das proteínas.
E) INCORRETA. As ligações glicosídicas são características dos
(Ufscar - 2009) Questão 35
carboidratos e não das gorduras, que são misturas de
triglicerídeos
» Gabarito:
D
(UFSC - 2009) Questão 34
» Resolução:
» Gabarito:
Apenas a alternativa D contém exemplos de proteínas.
01 + 04 + 16 = 21
(UFU - 2009) Questão 36
» Resolução:
Proposição 01: correta;
» Gabarito:
687
686

B
Aplicando-se logaritmo neperiano (ln) aos dois lados da equação:
ln(1/2) = ln e –k6
» Resolução:
Alternativa A: incorreta; humanos não apresentam celulase e
, portanto, não digerem celulose.
ln(1/2) = –6k ln e
ln2 = 6k
k = min –1
Alternativa C: incorreta; a celulose é formada pela polimerização
de monossacarídeos.
Alternativa D: incorreta; não existem grupos OH fenólicos na
estrutura da celulose.
• C – Utilizando-se a equação dada e substituindo os valores
desse item nela, temos:
– ((ln5)/5)) ·10
m = 0,25 · e
m @ 0,25 · 0,04
m @ 0,01 kg
De acordo com o enunciado, cada saco contendo 1 kg de
(UnB - 2009) Questão 37
pipoca contém no mínimo 7.500 grãos de pipoca, 0,01 kg
devem conter pelo menos 75 grãos.
» Gabarito:
C C C C
» Resolução:
• C – Considerando-se 1 meia-vida de 6 minutos, a massa no
tempo t é igual à metade da massa inicial (m0). Substituindo
esses
valores na equação dada, obtemos:
• C – Os compostos orgânicos que constituem o grão de milho
são polímeros naturais cujos monômeros são unidades de
glicose.
• C – A primeira equação representa a hidrólise do polímero
amido com a consequente produção de sacarose, enquanto a
segunda equação representa a hidrólise da sacarose com
formação de glicose. A hidrólise do amido é acelerada pela
enzima amilase.
(m0/2) = m0 . e –k6
(1/2) = e –k6
688
687

(UnB - 2009) Questão 38
» Resolução:
» Gabarito:
E E C C
Afirmativa 01: incorreta; as reservas de cálcio no organismo
das aves se encontram no tecido medular e no tecido ósseo
cortical.Afirmativa 02: correta; comparativamente às
» Resolução:
• E – O composto em questão não apresenta enxofre e nitrogênio
em sua composição, e portanto, não pode produzir SO2 e
NOx em sua combustão.
• E – O ácido encontrado no vinagre é o ácido acético
(etanoico), que não pode ser produzido a partir da oxidação
do polímero
em questão.
• C – Ácidos dicarboxílicos e diaminas podem reagir
produzindo poliamidas, como aquela representada na
proteínas e aos carboidratos, os lipídios constituem um meio
biológico mais eficiente para estocagem de energia.
Afirmativa 03: incorreta; as proteínas são compostos orgânicos
formados a partir de polimerização de aminoácidos.
Afirmação 04: incorreta; a formação da casca do ovo de
galinha depende da concentração de íons Ca 2+ (aq), para que
precipite sob a forma de CaCO3.
Afirmativa 05: incorreta; a glicose é um composto polar.
estrutura dada.
• C – O principal problema de grande parte dos
polímeros é o longo tempo necessário à sua biodegradação.
(Uneb - 2009) Questão 40
» Gabarito:
01
(Uneb - 2009) Questão 39
» Resolução:
» Gabarito:
Afirmativa 01: correta.
02
689
688

Afirmativa 02: incorreta; os polímeros citados se acumulam
no ambiente e geram gases tóxicos quando incinerados.
Alternativa c: correta.
Alternativa e: incorreta. Os aminoácidos não contêm radical
amida – (R–CO)NH2 – e sim grupo amina (–NH2), além de um
Afirmativa 03: incorreta; grande parte dos pneus novos não utiliza
grupo carboxila (–COOH).
borracha reciclada. Além disso, não é possível reciclar 100% dos
pneus velhos.
(Unemat - 2009) Questão 42
Afirmativa 04: incorreta; a incineração do acrilonitrilo produz,
além de CO2, outras substâncias com toxicidade mais alta.
Afirmativa 05: incorreta; a biodegração do polietieno é lenta.
» Gabarito:
E
» Resolução:
(Unemat - 2009) Questão 41
Alternativa e: incorreta. A fórmula do poliestireno, polímero do
estireno, é: (CH(C6H5)–CH2)n.
» Gabarito:
E
(Fuvest - 2009) Questão 43
» Resolução:
Alternativa a: correta. Os aminoácidos naturais, exceção feita
à glicina, apresentam carbono assimétrico e são, portanto,
opticamente ativos.
Alternativa b: correta / alternativa d: correta. A ligação
peptídica também é conhecida por ligação amídica, e envolve
a condensação entre um grupo carboxila e um grupo amino.
» Gabarito:
E
» Resolução:
Afirmativa I: correta; A e B são dois alcoóis diferentes que
apresentam a mesma fórmula molecular (C10H18O), sendo,
portanto, isômeros. De forma semelhante,
690
689

C e D são dois aldeídos diferentes que apresentam a mesma
» Resolução:
fórmula molecular (C10H16O), sendo, portanto, isômeros.
Afirmativa II: incorreta; a quantidade de hidrogênios nas
fórmulas de B e D é diferente e, portanto, a quantidade de
água produzida
na combustão de um mol de cada um desses dois compostos
deve ser diferente.
Afirmativa III: correta; apenas as moléculas do composto A
contêm átomos de carbono assimétricos, indicados na figura
Os compostos etanoato de metila e metanoato de etila
Pertencem
à mesma função (função éster) e diferem entre si pela posição
do heteroátomo na cadeia carbônica. São, portanto,
isômeros de compensação.
O etanoato de metila e o metanoato de etila são isômeros de
função do ácido propanoico porque pertencem a funções
químicas distintas.
abaixo através de um asterisco.
(UEL - 2009) Questão 45
» Gabarito:
B
» Resolução:
I – Correta.
(Uece - 2009) Questão 44
II – Errada. Nenhuma das moléculas citadas apresenta anel
aromático.
» Gabarito:
C
III – Errada. Os anabolizantes em questão não podem ser
isômeros pois não apresentam a mesma fórmula molecular.
Isso pode ser comprovado pelo número de átomos de
691
690

oxigênio (que é diferente) nos dois compostos.
IV – Correta.
08 – Correto. D e E são tautômeros de A, mas E é mais estável.
(UEM - 2009) Questão 46
16 – Errado. O nome oficial recomendado pela IUPAC é:
» Gabarito:
3,4-dimetilpentan-2-ona.
15
» Resolução:
(PUC-SP - 2009) Questão 47
01 + 02 + 04 + 08 = 15
01 – Correto. As fórmulas de A e B são C7H14O, mas o
composto A é uma cetona e o composto B é um aldeído.
» Gabarito:
C
02 – Correto. Os isômeros ópticos são o dextrógiro e
levógiro, existentes em virtude da presença do carbono
assimétrico.
» Resolução:
I. Incorreta. As funções presentes na estrutura do
eugenol são fenol e éter.
Carbono assimétrico
04 – Correto. Trata-se de um caso de tautomeria aldo-enólica,
onde há interconversão de isômeros (um enol se converte
em aldeído).
II. Incorreta. Um dos carbonos da dupla ligação apresenta
ligantes iguais e, portanto, não há possibilidade de isomeria
geométrica.
III. Correta. A substância não apresenta carbono assimétrico e,
portanto, não possui atividade óptica.
692
691

» Resolução:
(Uece - 2009) Questão 48
Alternativa A: correta.
» Gabarito:
C
Alternativa B: incorreta; os ácido graxos, em geral, não
apresentam ligações triplas.
Alternativa C: incorreta; ácidos graxos saturados não
» Resolução:
Alternativa A: incorreta; compostos heterólogos apresentam
o mesmo número de átomos de carbono é diferente.
apresentam ligações duplas.
Alternativa D: incorreta; ácidos graxos insaturados,
devido à dupla ligação, não são lineares.
Alternativa B: incorreta; o composto não apresenta dupla
ligação entre átomos de carbono.
Alternativa C: correta; o carbono ligado ao grupo
amino é quiral, pois apresenta quatro ligantes diferentes.
Alternativa D: incorreta; o composto é um aminoácido e não
(UEM - 2009) Questão 50
» Gabarito:
24
se usa a classificação função principal e secundária.
» Resolução:
08 + 16 = 24
(Uece - 2009) Questão 49
Alternativa 01: incorreta; 2-metil-pentanal e 2-etil-butanal são
exemplos de isomeria de cadeia.
» Gabarito:
A
Alternativa 02: incorreta; ácido-2-etil-butanoico não
apresenta
centro de assimetria e, portanto, não apresenta isômeros
693
692

ópticos.
Alternativa 04: incorreta; hexeno-3 e 2-metil-2-penteno são
isômeros
de cadeia.
(UFES - 2009) Questão 52
» Gabarito:
C
Alternativa 16: correta; 2,3-diclorobutano tem dois carbonos
quirais, mas centro de simetria entre os carbonos 2 e 3 da
cadeia e, por isso, apresenta o isômero meso.
» Resolução:
Cada ligação dupla contém 2 elétrons π e, portanto, uma vez
que o sorbato de potássio (cujo nome IUPAC é hexa-2,4-
(UFC - 2009) Questão 51
» Gabarito:
A) A isomeria existente entre o geraniol e o nerol é a
geométrica.
B) As estruturas químicas dos produtos da reação de
C) oxidação branda do geraniol e do nerol para formar o
D) citral são os aldeídos:
dienoato de potássio) possui 3 ligações duplas, contêm 6
elétrons π.Na estrutura do sorbato de potássio existem duas
ligações duplas, que apresentam configuração trans, e só
existe um carbono hibridizado sp 3 , que é o carbono da ponta
oposta à carboxila; todos os outros cinco átomos de carbono
apresentam hibridização sp 2 .
(Fuvest - 2009) Questão 53
» Gabarito:
B) O composto I é um álcool de nomenclatura
3,7-dimetil-1-octanol. Apenas um carbono assimétrico está
presente na estrutura de I; dessa forma, o composto possui
dois estereoisômeros opticamente ativos.
a) A liberação de N2, que se segue à adição de HNO2,
permite identificar o aminoácido tirosina, pois, de acordo
com as equações apresentadas no enunciado, apenas
aminas primárias liberam N2 ao reagirem com HNO2.
Prolina e N-metil-glicina são aminas secundárias.
694
693

(UFC - 2009) Questão 55
b) Uma vez que a proporção é de 1 mol de -aminoácido para
1 mol de nitrogênio gasoso, temos:
» Gabarito:
A
» Resolução:
O composto apresenta um ciclo contendo um nitrogênio ligado
Assim, a massa molar desse a-aminoácido é de 89 g/mol.
a dois carbonos. Assim, possui um anel heterocíclico, conforme
apontado na primeira alternativa.
Na estrutura, estão presentes as funções éter e amida
c) A fórmula estrutural do -aminoácido do item monossubstituída.
b, que tenha carbono
assimétrico e possui massa molar de 89 g/mol, é:
Não existem carbonos assimétricos na estrutura, assim, o
composto não apresenta atividade óptica.
(Uerj - 2009) Questão 54
Na estrutura estão presentes nove carbonos com hibridização
sp 2 .Cada átomo de oxigênio possui dois pares de elétrons não
» Gabarito:
Mistura inicial: 150 g = 75 g do isômero (d) + 75 g do isômero
(l)Após dez horas foram consumidos 60 g do isômero (d),
restando 15 g desse isômero.
ligantes, e o átomo de nitrogênio possui um par de elétrons
não ligantes.A presença de dois oxigênios e dois nitrogênios
na molécula perfaz um total de seis pares de elétrons não
ligantes.
(UFES - 2009) Questão 56
» Gabarito:
695
694

C) A leucina possui um carbono assimétrico, logo .
Portanto, a leucina possui dois estereoisômeros opticamente
ativos.
696
695

QUESTÕES DE QUÍMICA – ENEM 2014
Reações
01. A liberação dos gases clorofluorcarbonos (CFCs) na atmosfera pode provocar depleção de ozônio (O3) na estratosfera. O
ozônio estratosférico é responsável por absorver parte da radiação ultravioleta emitida pelo Sol, a qual é nociva aos seres
vivos. Esse processo, na camada de ozônio, é ilustrado simplificadamente na figura.
Quimicamente, a destruição do ozônio na atmosfera por gases CFCs é decorrência da:
a) clivagem da molécula de ozônio pelos CFCs para produzir espécies radicalares.
b) produção de oxigênio molecular a partir de ozônio, catalisada por átomos de cloro.
c) oxidação do monóxido de cloro por átomos de oxigênio para produzir átomos de cloro.
d) reação direta entre os CFCs e o ozônio para produzir oxigênio molecular e monóxido de cloro.
e) reação de substituição de um dos átomos de oxigênio na molécula de ozônio por átomos de cloro.
Sep mist 02. Para impedir a contaminação microbiana do suprimento de água, deve-se eliminar as emissões de efluentes e,
quando necessário, tratá-lo com desinfetante. O ácido hipocloroso (HClO), produzido pela reação entre cloro e água, é um
dos compostos mais empregados como desinfetante. Contudo, ele não atua somente como um ativo agente de cloração. A
presença de matéria orgânica dissolvida no suprimento de água clorada pode levar à formação de clorofórmio (CHCl3) e
outras espécies orgânicas cloradas tóxicas.
SPIRO, T. G.; STIGLIANI, W. M. Química ambiental.
São Paulo: Pearson, 2009 (adaptado).
Visando eliminar da água o clorofórmio e outras moléculas orgânicas, o tratamento adequado é a:
a) filtração, com o uso de filtros de carvão ativo.
b) fluoretação, pela adição de fluoreto de sódio.
c) coagulação, pela adição de sulfato de alumínio.
d) correção do pH, pela adição de carbonato de sódio.
e) floculação, em tanques de concreto com a água em movimento.
697
696

Rea org 03. O biodiesel não é classificado como uma substância pura, mas como uma mistura de ésteres derivados dos
ácidos graxos presentes em sua matéria-prima. As propriedades do biodiesel variam com a composição do óleo vegetal ou
gordura animal que lhe deu origem, por exemplo, o teor de ésteres saturados é responsável pela maior estabilidade do
biodiesel frente à oxidação, o que resulta em aumento da vida útil do biocombustível. O quadro ilustra o teor médio de
ácidos graxos de algumas fontes oleaginosas.
MA, F.; HANNA, M. A. Biodiesel Production: a review. Bioresource Technology, v. 70, n. 1, jan. 1999 (adaptado).
Qual das fontes oleaginosas apresentadas produziria um biodiesel de maior resistência à oxidação?
a) Milho.
b) Palma.
c) Canola.
d) Algodão.
e) Amendoim.
04.est Diesel é uma mistura de hidrocarbonetos que também apresenta enxofre em sua composição. Esse enxofre é um
componente indesejável, pois o trióxido de enxofre gerado é um dos grandes causadores da chuva ácida. Nos anos 1980, não
havia regulamentação e era utilizado óleo diesel com 13000 ppm de enxofre. Em 2009, o diesel passou a ter 1800 ppm de
enxofre (S1800) e, em seguida, foi inserido no mercado o diesel S500 (500ppm). Em 2012, foi difundido o diesel S50, com 50
ppm de enxofre em sua composição. Atualmente, é produzido um diesel com teores de enxofre ainda menores.
Os impactos da má qualidade do óleo diesel brasileiro. Disponível em: www.cnt.org.br
Acesso em: 20 dez. 2012 (adaptado)
A substituição do diesel usado nos anos 1980 por aquele difundido em 2012 permitiu uma redução percentual de emissão de
SO3 de
a) 86,2%
b) 96,2%
c) 97,2%
d) 99,6%
e) 99,9%
698
697

05 sabao. A capacidade de limpeza e a eficiência de um sabão dependem de sua propriedade de formar micelas estáveis, que
arrastam com facilidade as moléculas impregnadas no material a ser limpo. Tais micelas têm em sua estrutura partes capazes
de interagir com substâncias polares, como a água, e partes que podem interagir com substâncias apolares, como as
gorduras e os óleos.
SANTOS, W. L. P.; MÓL, G. S. (Coords.) Química e sociedade.
São Paulo: Nova Geração, 2005 (adaptado)
a) C18H36.
b) C17H33COONa.
c) CH3CH2COONa.
d) CH3CH2CH2COOH.
e) CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3.
06.eletroq A revelação das chapas de raios X gera uma solução que contém íons prata na forma de Ag(S2O3)2 3- . Para evitar a
descarga desse material no ambiente, a recuperação de prata metálica pode ser feita tratando eletroquimicamente essa
solução com uma espécie adequada. O quadro apresenta semirreações de redução de alguns íons metálicos.
BENDASSOLLI, J. A. et al. Procedimentos para a recuperação de Ag de resíduos líquidos e sólidos. Química Nova, v. 26, n. 4,
2003 (adaptado).
Das espécies apresentadas, a adequada para essa recuperação é
a) Cu (s).
b) Pt (s).
c) Al 3+ (aq).
d) Sn (s).
e) Zn 2+ .
oxired07. A aplicação excessiva de fertilizantes nitrogenados na agricultura pode acarretar alterações no solo e na água pelo
acúmulo de compostos nitrogenados, principalmente a forma mais oxidada, favorecendo a proliferação de algas e plantas
aquáticas e alterando o ciclo do nitrogênio, representado no esquema. A espécie nitrogenada mais oxidada tem sua
quantidade controlada por ação de microorganismos que promovem a reação de redução dessa espécie, no processo
denominado desnitrificação.
699
698

O processo citado está representado na etapa
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.
org08. A fórmula das moléculas, como representadas no papel, nem sempre é planar. Em um determinado fármaco, a
molécula contendo um grupo não plantar é biologicamente ativa, enquanto moléculas contendo substituintes planares são
inativas. O grupo responsável pela bioatividade desse fármaco é
700
699

ph09. Visando minimizar impactos ambientais, a legislação brasileira determina que resíduos químicos lançados diretamente
no corpo receptor tenham pH entre 5,0 e 9,0. Um resíduo líquido aquoso gerado em um processo industrial tem
concentração de íons hidroxila igual a 1,0 x 10 -10 mol/L. Para atender a legislação, um químico separou as seguintes
substâncias, disponibilizadas no almoxarifado da empresa: CH3COOH, Na2SO4, CH3OH, K2CO3 e NH4Cl.
Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no corpo receptor, qual substância poderia ser empregada no ajuste do
pH?
a) CH3COOH
b) Na2SO4
c) CH3OH
d) K2CO3
e) NH4Cl
org10. O estudo de compostos orgânicos permite aos analistas definir propriedades físicas e químicas responsáveis pelas
características de cada substância descoberta. Um laboratório investiga moléculas quirais cuja cadeia carbônica seja
insaturada, heterogênea e ramificada.
A fórmula que se enquadra nas características da molécula investigada é
a) CH3 (CH)2 CH(OH) CO NH CH3.
b) CH3 (CH)2 CH(CH3) CO NH CH3.
c) CH3 (CH)2 CH(CH3) CO NH2.
d) CH3 CH2 CH(CH3) CO NH CH3.
e) C6H6 CH2 CO NH CH3.
Sep lig fis11. O principal processo industrial utilizado na produção de fenol é a oxidação do cumento (isopropilbenzeno). A
equação mostra que esse processo envolve a formação do hidroperóxido de cumila, que em seguida é decomposto em fenol
e acetona, ambos usados na indústria química como precursores de síntese, esses dois insumos devem ser separados para
comercialização individual.
701
700

Considerando as características físico-químicas dos dois insumos formados, o método utilizado para a separação da mistura,
em escala industrial, é a
a) filtração.
b) ventilação.
c) decantação.
d) evaporação.
e) destilação fracionada.
sol12. A utilização de processos de biorremediação de resíduos gerados pela combustão incompleta de compostos orgânicos
tem se tornado crescente, visando minimizar a poluição ambiental. Para a ocorrência de resíduos de naftaleno, algumas
legislações limitam sua concentração em até 30 mg/kg para solo agrícola e 0,14 mg/L para água subterrânea. A quantificação
desse resíduo foi realizada em diferentes ambientes, utilizando-se amostras de 500g de solo e 100 mL de água, conforme
apresentado no quadro.
O ambiente que necessita de biorremediação é o(a)
a) solo I.
b) solo II.
c) água I.
d) água II.
e) água III.
Prop org13. Grande quantidade dos maus odores do nosso dia a dia está relacionada a compostos alcalinos. Assim, em vários
desses casos, pode-se utilizar o vinagre, que contém entre 3,5% e 5% de ácido acético, para diminuir ou eliminar o mau
cheiro. Por exemplo, lavar as mãos com vinagre e depois enxaguá-las com água elimina o odor de peixe, já que a molécula de
piridina (C5H5N) é uma das substâncias responsáveis pelo odor característico de peixe podre.
SILVA, V. A.; BENITE, A. M. C.; SOARES, M.H.F.B. Algo aqui não cheira bem...
A química do mau cheiro. Química Nova na Escola, v. 33, n. 1, fev. 2011 (adaptado).
A eficiência do uso do vinagre nesse caso se explica pela:
a) sobreposição de odor, propiciada pelo cheiro característico do vinagre.
b) solubilidade da piridina, de caráter ácido, na solução ácida empregada.
c) inibição da proliferação das bactérias presentes, devido à ação do ácido acético.
d) degradação enzimática da molécula de piridina, acelerada pela presença de ácido acético.
e) reação de neutralização entre o ácido acético e a piridina, que resulta em compostos sem mau odor.
702
701

est14. Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de extração de cobre e níquel, em decorrência
da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos na atmosfera e a consequente formação da chuva
ácida, o gás pode ser lavado, em um processo conhecido como dessulfurização. Conforme mostrado na equação (1).
CaCO3 (s) + SO2 (g) CaSO3 (s) + CO2 (g) (1)
Por sua vez, o sulfato de cálcio formado pode ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a obtenção do sulfato de
cálcio, como mostrado na equação (2). Essa etapa é de grande interesse porque o produto da reação, popularmente
conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas.
2 CaSO3 (s) + O2 (g) 2 CaSO4 (s) (2)
As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a 12g/mol, 16 g/mol, 32 g/mol e 40 g/mol,
respectivamente.
BAIRD, C. Química ambiental. Porto Alegre: Bookman, 2002 (adaptado).
a) 64.
b) 108.
c) 122.
d) 136.
e) 245.
Desc org15. O potencial brasileiro para transformar lixo em energia permanece subutilizado – apenas pequena parte dos
resíduos brasileiros é utilizada para gerar energia. Contudo, bons exemplos são os aterros sanitários, que utilizam a principal
fonte de energia ali produzida. Alguns aterros vendem créditos de carbono com base no Mecanismo de Desenvolvimento
Limpo (MDL), do Protocolo de Kyoto.
Essa fonte de energia subutilizada, citada no texto, é o:
a) etanol, obtido a partir da decomposição da matéria orgânica por bactérias.
b) gás natural, formado pela ação de fungos decompositores da matéria orgânica.
c) óleo de xisto, obtido pela decomposição da matéria orgânica pelas bactérias anaeróbicas.
d) gás metano, obtido pela atividade de bactérias anaeróbicas na decomposição da matéria orgânica.
e) gás liquefeito de petróleo, obtido pela decomposição de vegetais presentes nos restos de comida.
isom16. A talidomida é um sedativo leve e foi muito utilizado no tratamento de náuseas, comuns no início da gravidez.
Quando foi lançada, era considerada segura para o uso de grávidas, sendo administrada como uma mistura racêmica
composta pelos seus dois enantiômetros (R e S). Entretanto, não se sabia, na época que o enantiômetros S leva à
malformação congênita, afetando principalmente o desenvolvimento normal dos braços e pernas do bebê.
COELHO, F. A. S. Fármacos e quiralidade. Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola, São Paulo, n. 3, maio 2001
(adaptado).
Essa malformação congênita ocorre porque esses enantiômetros:
a) reagem entre si.
b) não podem ser separados.
703
702

c) não estão presentes em partes iguais.
d) interagem de maneira distinta com o organismo.
e) são estruturas com diferentes grupos funcionais.
rad17. A elevação da temperatura faz águas de rios, lagos e mares diminui a solubilidade do oxigênio, pondo em risco as
diversas formas de vida aquática que dependem desse gás. Se essa elevação de temperatura acontece por meios artificiais,
dizemos que existe poluição térmica. As usinas nucleares, pela própria natureza do processo de geração de energia, podem
causar esse tipo de poluição.
Que parte do ciclo de geração de energia das usinas nucleares está associada a esse tipo de poluição?
a) Fissão do material radioativo.
b) condensação do vapor-d’água no final do processo.
c) conversação de energia das turbinas pelos geradores.
d) aquecimento da água líquida para gerar vapor-d’água.
e) Lançamento do vapor-d’água sobre as pás das turbinas.
Bioq ph18. Um pesquisador percebe que o rótulo de um dos vidros em que guarda um concentrado de enzimas digestivas
está ilegível. Ele não sabe qual enzima o vidro contém, mas desconfia de que seja uma protease gástrica, que age no
estômago digerindo proteínas. Sabendo que a digestão no estômago é ácida e no intestino é básica, ele monta cinco tubos
de ensaio com alimentos diferentes, adiciona o concentrado de enzimas em soluções com pH determinado e aguarda para
ver se a enzima age em algum deles.
O tubo de ensaio em que a enzima deve agir para indicar que a hipótese do pesquisador está correta é aquele que contém:
a) cubo de batata em solução com pH = 9.
b) pedaço de carne em solução com pH = 5.
c) clara de ovo cozida em solução com pH = 9.
d) porção de macarrão em solução com pH = 5.
e) bolinha de manteiga em solução com pH = 9.
Subst org19. Com o objetivo de substituir as sacolas de polietileno, alguns supermercados têm utilizado um novo tipo de
plástico ecológico, que apresenta em sua composição amido de milho e uma resina polimérica termoplástica, obtida a partir
de uma fonte petroquímica.
ERENO, D. Plásticos de vegetais. Pesquisa Fapesp. n. 179, jan. 2011 (adaptado).
Nesses plásticos, a fragmentação da resina polimérica é facilitada porque os carboidratos presentes
a) dissolvem-se na água.
b) absorvem água com facilidade.
c) caramelizam por aquecimento e quebram.
d) são digeridos por organismos decompositores.
e) decompõem-se espontaneamente em
704
703

704
705

REFERÊNCIAS
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Edgard Blucher São Paulo 1978.
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