Operações com soluções 4: Titulação - Portal de Estudos em Química

04- Alternativa CBureta ou pipeta graduada e erlenmeyer são os aparelhos mais indicados para uma titulação. O amido é o indicadorutilizado para iodometria. Para titulações ácido (H + )/base (OH - ) podemos utilizar os outros indicadores, como por exemplo:fenolftaleína: incolor (H + )/vermelho (OH - )metil orange: vermelho(H + )/amarelo (OH - )tornassol: vermelho (H + )/azul (OH - )azul de bromotimol: amarelo (H + )/azul (OH - )05- Alternativa BCalculando número de mols de AgNO 3 : n = [AgNO 3 ].V(L) = 1.0,1 = 0,1molReação química: HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3Estequiometria: 1mol 1mol 1mol 1mol0,1mol 0,1mol 0,1mol 0,1mola) (V) Calculando a [NO - 3 ] na solução resultante cujo volume é de 200mL (0,2L):N mol 0,11[NO3]0,5mol.LV(L) 0,2b) (F) vide a estequiometria da reação acima.c) (V) cloreto de prata é um sal insolúvel em água.d) (V) Como o HCl e o HNO 3 são ácidos fortes, a acidez praticamente não se altera (pH ≅ cte.).e) (V) O AgCl é um sólido insolúvel na água (bifásico).06-3100.10 L H2SO4 4,9g H2SO4 1mol H2SO4 2mol NH4OH. . . 1mol.L35.10 L NH OH 2L H SO 98g H SO 1mol H SO42 4 2 4 2 407- Alternativa ECálculo do número de mol de H 2 SO 4 que reage com o NaOH:Reação química: 2 NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2 H 2 OEstequiometria: 2mol 1molDado: 0,5mol XX = 0,25molN mol 0,25molCálculo do volume de solução de H 2 SO 4 1mol/L: [H2SO 4] V 0,25L ou 250mL1V(L) 1mol.L08- Alternativa BBureta contém o titulante, erlenmeyer contém o titulado.09- Alternativa AReação química: HCl + NaOH NaCl + H 2 OEstequiometria: 1mol 1molCálculo da concentração da solução de NaOH:320.10 L HC 0,1mol HC 1mol NaOH. . 0,2mol.L310.10 L NaOH 1L HC 1mol HC10- Alternativa BReação química: CH 3 -COOH + NaOH CH 3 -COO - Na + + H 2 OEstequiometria: 1 mol 1 molCálculo da concentração da solução de NaOH:325.10 L CH3COOH 0,06mol CH3COOH 1mol NaOH. . 0,1mol.L315.10 L NaOH 1L CH COOH 1mol CH COOH3 3111Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 13