Operações com soluções 4: Titulação - Portal de Estudos em Química

11-Reação química: H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 OEstequiometria: 1mol 2mola) Cálculo da concentração molar do ácido na solução de bateria:340.10 L NaOH 0,75mol NaOH 1mol H2SO41. . 2mol.L37,5.10 L H SO 1L NaOH 2mol NaOH2 4b) Reação de neutralização total: H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 ONome do produto formado: sulfato de sódio e águaReação de neutralização parcial: H 2 SO 4 + NaOH NaHSO 4 + H 2 ONome do produto formado: hidrogenossulfato de sódio ou sulfato ácido de sódio.12-Reação química: HCl + NaOH NaCl + H 2 OEstequiometria: 1mol 1mola) Cálculo da molaridade da solução de NaOH:350.10 L HC 0,1mol HC 1mol NaOH. . 0,25mol.L320.10 L NaOH 1L HC 1mol HCb) Cálculo da concentração da solução de NaOH em g/L:0,25mol NaOH 40g NaOH1. 10g.L1L NaOH 1mol NaOH13-Reação química: NH 3 (aq) + HCl(aq) NH 4 Cl(aq)Estequiometria: 1mol 1mola) Cálculo da concentração molar de amônia no produto de limpeza:331,2.10 L HC 1mol HC 1mol NH31. . 6,24mol.L35.10 L produto limpeza 1L HC 1mol HCb) Cálculo da massa de amônia na solução:6,24mol NH3 17g NH31. 106,08g.L1L produto limpeza 1mol NH3Cálculo da porcentagem de amônia no produto de limpeza com densidade de 1g/mL:1000g produto de limpeza 100%106,08g de amônia XX = 10,6% em massa14- Alternativa DCálculo do número de mol de HCl: n = [HCl].V(L) = 0,1.10.10 -3 = 1.10 -3 molCálculo do número de mol de NaOH: n = [NaOH].V(L) = 0,01.50.10 -3 = 0,5.10 -3 molReação química: HCl + NaOH NaCl + H 2 OEstequiometria: 1mol 1molDados: 1.10 -3 mol 0,5.10 -3 molexcessoPortanto, temos: 0,5.10 -3 mol de HCl em excesso, reagindo 0,5.10 -3 mol de HCl1Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 14