Operações com soluções 4: Titulação - Portal de Estudos em Química

28- Alternativa CCálculo do número de mol de Na 2 CO 3 : n = [Na 2 CO 3 ].V(L) = 0,15.0,05 = 7,5.10 -3 molCálculo do número de mol de CaCl 2 :Reação química: CaCl 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + 2 NaClEstequiometria: 1mol 1molDados: X 7,5.10 -3 molX = 7,5.10 -3 molCálculo do volume gasto de solução de CaCl 2 :3n n 7,5.10[Na2CO 3] V 0,03L ou 30mLV(L) [Na CO ] 0,252 329- Alternativa CSoluções que possuem a mesma concentração molar reagem com volumes iguais. Sendo assim, a solução quepossui o maior volume formará a maior quantidade de PbSO 4 .30-Reação química: CH 3 -COOH + NaOH CH 3 -COO - Na + + H 2 OEstequiometria: 1 mol 1 molCálculo da massa de ácido acético no vinagre:310.10 L NaOH 0,4mol NaOH 1mol CH3COOH 60g CH3COOH. . . 40g CH33COOH6.10 L vinagre 1L NaOH 1mol NaOH 1mol CH3COOHDensidade da solução de vinagre: d = 1,01g/mL ou d = 1010g/LCálculo da porcentagem de ácido acético no vinagre:1010g de vinagre 100%40g de CH 3 COOH XX = 4%31-Cálculo do número de mol de tiossulfato de sódio: n = [Na 2 S 2 O 3 ].V(L) = 0,2.0,005 = 1.10 -3 molCálculo do número de mol de iodo:Reação química: I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 2NaI + Na 2 S 4 O 6Estequiometria: 1mol 2molDados: X 1.10 -3 molX = 0,5.10 -3 molCálculo da concentração molar do iodo em 25mL de solução:35.10 L Na2S2O3 0,2mol Na2S2O3 1mol I21. . 0,02mol.L325.10 L I 1L Na22S2O3 2mol Na2S2O3Cálculo da massa de iodo existente na solução inicial (250mL):0,02mol I2 254g I20,25L I2. .1L I2 1mol I21,27gCálculo da porcentagem de iodo na massa inicial:1,4g de iodo impuro 100%1,27g de iodo puro XX = 90,7% de pureza.Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 18