Operações com soluções 4: Titulação - Portal de Estudos em Química

15-a) Reação química: HCl + NaOH NaCl + H 2 OEstequiometria: 1mol 1molb) Cálculo da concentração molar de HCl na solução:320.10 L NaOH 0,1mol NaOH 1mol HC310.10 L HC. . 0,2mol.L1L NaOH 1mol NaOH16-Cálculo do número de mols de H 2 SO 4 : n = [H 2 SO 4 ].V(L) = 0,05.0,2 = 0,01molm 3,25Cálculo do número de mols de Zn: n0,05molM 65Reação química: Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2Estequiometria: 1mol 1mol 1molDados: 0,05mol 0,01mol XExcessoX=0,01molCálculo da massa de ZnSO 4 formada: m = n.M = 0,01.161 = 1,61g117-Reação química: H 2 SO 4 + 2NaOHEstequiometria: 1mol 2molNa 2 SO 4 + 2H 2 OCálculo da concentração molar do H 2 SO 4 na solução:338,48.10 L NaOH 1mol NaOH 1mol H2SO4. .350.10 L H 1L NaOH 2mol NaOH2SO40,3848mol.LCálculo da massa de H 2 SO 4 existente na solução de 250mL:m[H2SO 4] M.V(L)m 0,3848.98.0,25 m 9,4276gCálculo da porcentagem de pureza de H 2 SO 4 na solução:10,0g de H 2 SO 4 impuro 100%9,4276g de H 2 SO 4 puro XX = 94,27% de pureza18-Cálculo do número de mol de HCl na solução inicial: n = [HCl].V(L) = 0,2.0,8 = 0,16molCálculo do número de mol de NaOH que reage com excesso de HCl: n = [NaOH].V(L) = 0,1.0,25 = 0,025molCálculo do número de mol de HCl em excesso:Reação química de neutralização entre o ácido e a base: HCl + NaOH NaCl + H 2 OEstequiometria:1mol 1molDados: X 0.025molX = 0,025mol de HCl em excessoCálculo do número de mol de HCl que reage totalmente com a barrilha: n = 0,16 – 0,025 = 0,135molCálculo do número de mol de Na 2 CO 3 que reage com o HCl:Reação química: Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2 O + CO 2Estequiometria: 1mol 2molDados: X 0,135molX= 0,0675molCálculo da massa de Na 2 CO 3 que reage com o HCl: m = n . M = 0,0675.106 = 7,155gCálculo da porcentagem de pureza de Na 2 CO 3 na amostra:10g de Na 2 CO 3 impuro 100%7,155g de Na 2 CO 3 puro X = 71,55 de pureza.Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 151