Operações com soluções 4: Titulação - Portal de Estudos em Química

23- Alternativa BReação química: H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 OEstequiometria: 1mol 2molCálculo do volume de NaOH gasto na titulação:3 0,1mol H2SO42mol NaOH 1L NaOH320.10 L H2SO 4. . . 40.10 L ou 40mL1L H2SO4 1mol H2SO40,1mol NaOHCom o volume de 40mL de NaOH ocorre a neutralização total, acima desde volume teremos excesso de NaOHonde predominará a coloração rósea do indicador fenolftaleína.24- Alternativa EReação química: HCl + NaOH NaCl + H 2 OEstequiometria: 1mol 1molCálculo da concentração de HCl no suco gástrico:39.10 L NaOH 0,2mol NaOH 1mol HC. . 0,18mol.L310.10 L HC 1L NaOH 1mol NaOH25- Alternativa BReação química: HCl + NaOH NaCl + H 2 OEstequiometria: 1mol 1molCálculo da concentração de NaOH na solução:330.10 L HC 1,5mol HC 1mol NaOH. . 0,45mol.L3100.10 L NaOH 1L HC 1mol HCCálculo da massa de NaOH existente na solução:0,45mol NaOH 40g NaOH0,1L NaOH. . 1,8g1L NaOH 1mol NaOH26- Alternativa DReação química: H 2 X + 2 NaOH Na 2 X + 2 H 2 OEstequiometria: 1mol 2molCálculo da massa de ácido que foi neutralizado na titulação:31.10 L NaOH 1mol NaOH 1mol H2X162g H2X1. . . 16,2g.L35.10 L H 1L NaOH 2mol NaOH 1mol H2X2X16,2g H2XCálculo da massa de ácido que reage na solução inicial (100mL): 0,1L H2X. 1,62g1L H2XCálculo da porcentagem de pureza na amostra de 1,8g do ácido:1,8g de H 2 X impuro 100%1,62g de H 2 X puro XX = 90% de pureza.27-Reação química: CH 3 -COOH + NaOH CH 3 -COO - Na + + H 2 OEstequiometria: 1 mol 1 molCálculo da concentração da solução de ácido acético no vinagre:315.10 L NaOH 2mol NaOH 1mol CH3COOH. . 0,75mol.L340.10 L CH COOH 1L NaOH 1mol NaOH3O vinagre analisado não atende às especificações: 0,75M > 0,67M111Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 17