Operações com soluções 4: Titulação - Portal de Estudos em Química

35 (Fuvest-SP) O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia, NH 3 , é de 9,5 g/L. Com ointuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, 5,00 mL desse produto foramtitulados com ácido clorídrico de concentração 0,100 mol/L. Para consumir toda a amônia dessa amostra foramgastos 25,00 mL do ácido.Com base nas informações fornecidas indique a alternativa que responde corretamente às seguintes questões:I. Qual a concentração da solução, calculada com os dados da titulação?II. A concentração indicada no rótulo é correta?IIIa) 0,12 mol/L simb) 0,25 mol/L nãoc) 0,25 mol/L simd) 0,50 mol/L nãoe) 0,50 mol/L sim36 (Faap-SP) Calcule o grau de pureza de uma amostra de 4,80 g de hidróxido de sódio, sabendo que umaalíquota de 10 mL de uma solução de 100 mL desse material consumiu, na titulação, 20,0 mL de uma solução0,25 mol/L de H 2 SO 4 (aq). Considere que as impurezas presentes na massa da amostra são inertes ao ácido.37 (UnB-DF) Uma remessa de soda cáustica está sob suspeita de estar adulterada. Dispondo de uma amostra de0,5 grama, foi preparada uma solução aquosa de 50 mL. Esta solução foi titulada, sendo consumidos 20 mL deuma solução 0,25 mol/L de ácido sulfúrico. Determine a porcentagem de impureza existente na soda cáustica,admitindo que não ocorra reação entre o ácido e as impurezas. Massa molar: NaOH = 40 g/mol.38 (UFPI-PI) Desejando-se verificar o teor de ácido acético, CH 3 COOH, em um vinagre obtido numa pequenaindústria de fermentação, pesou-se uma massa de 20 g do mesmo e diluiu-se a 100 cm 3 com água destilada embalão volumétrico. A seguir, 25 cm 3 desta solução foram pipetados e transferidos para erlenmeyer, sendotitulados com solução 0,100 mol/L de hidróxido de sódio, da qual foram gastos 33,5 cm 3 . A concentração emmassa do ácido no vinagre em % é: Massa molar do ácido acético = 60 g/mol.a) 4,0% b) 3,3% c) 2,0% d) 2,5% e) 0,8%39 (UCG-GO) Para determinar a porcentagem de prata, Ag, em uma liga, um analista dissolve uma amostra de0,800 g da liga em ácido nítrico. Isto causa a dissolução da prata como íons Ag 1+ . A solução é diluída com água etitulada com solução 0,150 mol/L de tiocianato de potássio, KSCN. É formado, então, um precipitado:Ag 1+ (aq) + SCN 1– (aq)AgSCN(ppt)Ele descobre que são necessários 42 mL de solução de KSCN para a titulação. Qual é a porcentagem em massade prata na liga? Massa molar do Ag = 108 g · mol –1 .Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 9