More documents

Recommendations

Info

Растворимые щелочиОснóвныеАмфотерные оксидыБезкислородныеКислородсодержащиеКислые солиОснóвные солиСредние солиОснóвные оксидыКислотные оксидыАмфотерные оксидыБезразличные оксидыКатионные комплексыАнионные комплексыНейтральные комплексыМеталлыПереходныеэлементыНеметаллы1. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ1.1. Классификация неорганических веществ (рис.1)Неорганические веществаПростые веществаСоединения, сложные веществаПростые соединенияКомплексные соединенияОксиды Гидроксиды СолиОснованияКислотыНерастворимыеоснованияРис.1. Классификация неорганических веществ12
1.2. Металлы. Краткие теоретические сведенияМеталлами называются химические элементы и их простые вещества,обладающие металлическими свойствами. Физические свойства металлов – металлическийблеск, сравнительно высокие тепло- и электропроводность и пластичность.Химические свойства металлов – их восстановительная способность:Ме о – ne → Me n+а) Действие кислорода на металлыПри обычных условиях взаимодействуют с кислородом активные щелочныеи щелочно-земельные металлы, металлы, стоящие в ряду напряженийдо Cu включительно. Остальные малоактивные металлы, стоящие в конце ряданапряжений, с кислородом не взаимодействуют. Чаще всего образуется оснóвныйоксид.МЕТАЛЛ + О 2 → ОСНОВНЫЙ ОКСИДПримеры: 4Li + O 2 → 2Li 2 O;2Ca + O 2 → 2CaO;t4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 ; 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 .Рекомендуем далее написать несколько примеров самостоятельно и запомнитьобщую схему.б) Действие неметаллов на металлыВ большинстве случаев металлы взаимодействуют в тех или иных условияхс неметаллами, чаще всего с образованием соли по схеме:МЕТАЛЛ + НЕМЕТАЛЛ → СОЛЬПримеры: Cu + Cl 2 → CuCl 2 ; Fe + S → FeS.Рекомендуем написать несколько примеров самостоятельно и запомнитьобщую схему.в) Действие водорода на металлыМногие металлы, в том числе щелочные и щелочно-земельные взаимодействуютпри нагревании с водородом и образуют гидриды металлов по схеме:МЕТАЛЛ + Н 2 → ГИДРИД МЕТАЛЛАtПримеры: 2Li + H 2 2LiH; Ca + H 2 CaH 2 ; Ge + 2H 2 GeH 4 .Рекомендуем написать несколько примеров самостоятельно и запомнитьобщую схему.13ttt
Page 1 and 2: МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗ
Page 3: ТерминТермины, усл
Page 6 and 7: Продолжение табл.11
Page 8 and 9: Продолжение табл.1С
Page 11: Продолжение таблиц
Page 15 and 16: е) Действие щелочей
Page 18 and 19: N m - ne → N n+ m; N m + me → N
Page 20 and 21: Номенклатура оксид
Page 22 and 23: в) Взаимодействие с
Page 24 and 25: общую схему.Безраз
Page 26 and 27: Этим же способом мо
Page 28 and 29: например:HCl H 2 S HNO 3 H
Page 30: в) Взаимодействие с
Page 33 and 34: FeOHClAl(OH) 2 Br- гидрокси
Page 35 and 36: 9) Взаимодействием
Page 37 and 38: Кислая соль реагир
Page 39 and 40: 1. Известо, что мета
Page 41 and 42: Задача № 5. Состави
Page 43 and 44: рые образуют амфот
Page 45 and 46: Задача № 2. Найти эм
Page 47 and 48: SO 2 + HCl ↛;Mg(OH) 2 + 2HCl = Mg
Page 49 and 50: Задача № 5. Состави
Page 51 and 52: 5. Какие из перечисл
Page 53 and 54: 29. К раствору, содер
Page 55 and 56: Решение. Применим п
Page 57 and 58: 2.1.2. Задачи для само
Page 59 and 60: Задача № 4. Вывод хи
Page 61 and 62: 6. При сжигании 6,2 г
Page 63 and 64:
2.4. Расчеты по уравн
Page 65 and 66:
Предположим, что ко
Page 67 and 68:
Член уравнения, сод
Page 69 and 70:
2.5.2 Задачи для само
Page 71 and 72:
m O = m оксида - m Al = 9,44
Page 73 and 74:
Уравнение химическ
Page 75 and 76:
Задача № 6. Дать пол
Page 77 and 78:
9. Какие элементы от
Page 79 and 80:
Решение. Молекула NC
Page 81 and 82:
CaF 2 : ΔЭО = ЭО (F) - ЭО (C
Page 83 and 84:
6. ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ
Page 85 and 86:
Решение. Уравнение
Page 87 and 88:
Решение. Рассчитае
Page 89 and 90:
В стандартных усло
Page 91 and 92:
Пример 2. Какой окси
Page 93 and 94:
где k пр - константа
Page 95 and 96:
Аррениуса:Задача №
Page 97 and 98:
[NH 3 ]Решение. K.3[N ] [H ]
Page 99 and 100:
2) Увеличение конце
Page 101 and 102:
8. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАС
Page 103 and 104:
Решение.M H 2 SO 4= 98 г/м
Page 105 and 106:
Vрра3 49 300 10098 1000 1,8424,4
Page 107 and 108:
Решение. Выведем фо
Page 109 and 110:
nЭ, AnnЭ, BЭ,CmmCmЭBAAmЭmЭCCB
Page 111 and 112:
VH2SO4CBa(OH)2nOHVBa(OH)210 C% ρ
Page 113 and 114:
откудаmK2Cr2O7mH2OR20K Cr O10
Page 115 and 116:
9. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКА
Page 117 and 118:
Задача № 5. Рассчит
Page 119 and 120:
ОтсюдаKIд,H2S[H[H22]S].[H]KI
Page 121 and 122:
Таким образом, посл
Page 123 and 124:
8. Написать молекул
Page 125 and 126:
Решение. Для слабог
Page 127 and 128:
Примем концентраци
Page 129 and 130:
[Pb +2 ] = X[Cl¯] = 2X.т.к.ПР
Page 131 and 132:
Пример 6. В каком на
Page 133 and 134:
2FeOH + + SO -2 4 + 2H 2 O ⇄ 2Fe(
Page 135 and 136:
Предположив, что со
Page 137 and 138:
II AlOH 2+ + H 2 O ⇄ Al(OH) + 2 +
Page 139 and 140:
Задача № 2. Определ
Page 141 and 142:
8. Проверяем число а
Page 143 and 144:
Пример 3. Как измени
Page 145 and 146:
Составляем молекул
Page 147 and 148:
Page 149 and 150:
Электрод с концент
Page 151 and 152:
ЭДС = Е 0 кат - Е 0 ано
Page 153 and 154:
HBr H + + Brˉ.Электроли
Page 155 and 156:
Стандартный электр
Page 157 and 158:
4Н + + 4NO 3ˉ 4HNO 3 .Сумма
Page 159 and 160:
U разл.теор = ЭДС = Е
Page 161 and 162:
VCl2mCumClM2ClЭV2I R96487CuMЭClτ
Page 164 and 165:
Задача № 3. Кладут в
Page 166 and 167:
Zn(A)Zn 2+--- - -- ---eO+2HO 2 2 4O
Page 168 and 169:
Задача № 6. Объясни
Page 170 and 171:
В нейтральной сред
Page 172 and 173:
15. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙС
Page 174 and 175:
Задача № 3. С какими
Page 176 and 177:
15) Au + HNO 3 + 4HCl H[AuCl 4 ] +
Page 178 and 179:
%AgAgm100%монеты0,15 1000,305
Page 180 and 181:
4V + 4KOH + 5O 2 = 4KVO 3 + 2H 2 O;
Page 182 and 183:
Задача № 4. Вычисли
Page 184 and 185:
Решение. Запишем хи
Page 186 and 187:
VNO2222,4 (3663,6X)(25,360,7X)л.П
Page 188 and 189:
Задача № 3. Хорошо и
Page 190 and 191:
Задача № 8. Привест
Page 192 and 193:
По величине конста
Page 194 and 195:
соответственно сте
Page 196 and 197:
По этой причине эфф
Page 198 and 199:
CaO + Al 2 O 3 Ca(AlO 2 ), ΔG o 29
Page 200 and 201:
19. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕД
Page 202 and 203:
плексных ионов, в к
Page 204 and 205:
10) [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 + Na 2 S C
Page 206 and 207:
Page 208 and 209:
CoCl 3 ∙2NH 3 ∙2H 2 O (КЧ = 6
Page 210 and 211:
Задача № 2. Определ
Page 212 and 213:
2-Чтобы связать ион
Page 214 and 215:
3Fe 3+ + 3[Fe(CN) 6 ] 4- = Fe 4 [Fe
Page 216 and 217:
11) NH 2 -NH-CH 2 -CH 2 -CH 2 -NH 2
Page 218 and 219:
Задача № 3. Какова п
Page 220 and 221:
3) Индуктивный поло
Page 222 and 223:
Задача № 10. Состави
Page 224 and 225:
2C 2 H 5 Cl + 2Na C 4 H 10 + 2NaCl,
Page 226 and 227:
21.2. Задачи для само
Page 228 and 229:
22. ЗАДАЧИ ПОВЫШЕННО
Page 230 and 231:
pH11,0HCl H + +Cl-234pH=lgC HCl2,03
Page 232 and 233:
рНlgKд,СН3СООН2K(д,СН3
Page 234 and 235:
Kд,NH4OHПредположим, ч
Page 236 and 237:
[OH]Kд,NH4OH[NH4OH]1,791050,11,341
Page 238 and 239:
[H]Кг[NH4][NH OH]4105,59 100,020,
Page 240 and 241:
22.2. Произведение ра
Page 242 and 243:
Предположение, что
Page 244 and 245:
R M,Zn(OH)2моль/л10 -210 -310
Page 246 and 247:
Е,B3,02,82,62,42,22,01,81,61,41,21
Page 248 and 249:
E Ox/RedB0Интенсивная к
Page 250 and 251:
в которой зависимо
Page 252 and 253:
Пересечение прямых
Page 254 and 255:
СОДЕРЖАНИЕСтр.Терм
Page 256:
Учебное изданиеАВД
show all

ÐÐ¸Ð½Ð¸ÑÑÐµÑÑÑÐ²Ð¾Ð¼ Ð¾Ð±ÑÐ°Ð·Ð¾Ð²Ð°Ð½Ð¸Ñ Ð¸ Ð½Ð°ÑÐºÐ¸ Ð£ÐºÑÐ°Ð¸Ð½Ñ

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?

ÐÐ¸Ð½Ð¸ÑÑÐµÑÑÑÐ²Ð¾Ð¼ Ð¾Ð±ÑÐ°Ð·Ð¾Ð²Ð°Ð½Ð¸Ñ Ð¸ Ð½Ð°ÑÐºÐ¸ Ð£ÐºÑÐ°Ð¸Ð½Ñ