- Page 1 and 2: МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗ
- Page 3: ТерминТермины, усл
- Page 7 and 8: Продолжение табл.11
- Page 9: Окончание табл.11 2 3
- Page 12 and 13: Растворимые щелочи
- Page 14 and 15: г) Действие воды на
- Page 16: Получают металлы:1)
- Page 19 and 20: 3I 2 + 6NaOH → 5NaI + NaIO 3 + 3H
- Page 21 and 22: а) Горение и окисле
- Page 23 and 24: а) Взаимодействие с
- Page 25 and 26: проявляют постоянн
- Page 27 and 28: Частный случай реа
- Page 29 and 30: 2) Кислота (кислород
- Page 32 and 33: ROBO BOOKS MONOGRAPHDATA WAREHOUSIN
- Page 34 and 35: 4) Взаимодействием
- Page 36 and 37: 14) Основные соли по
- Page 38 and 39: 38НеметаллГидрид не
- Page 40 and 41: Решение. Оксид марг
- Page 42 and 43: Решение: 4P + 5O 2toto2P 2 O
- Page 44 and 45: С кислотами реагир
- Page 46 and 47: Al 2 O 3 амфотерный ок
- Page 48 and 49: Задача № 2. Найти эм
- Page 50 and 51: Задача № 2. Исходя и
- Page 52 and 53: 17. Какие кислоты мо
- Page 54 and 55:
37. Составить уравне
- Page 56 and 57:
СаСО 3 .веществе;Реш
- Page 58 and 59:
XmB CijDkmBMiMB CiBjDk.Пример
- Page 60 and 61:
mвва с примесьюmмин
- Page 62 and 63:
nмолекулV NVMA11,2 л236,02
- Page 64 and 65:
где р, V, T - начальны
- Page 66 and 67:
nмолекул,H2OVCH4VV1VnCH4мо
- Page 68 and 69:
Задача № 4. Расчеты
- Page 70 and 71:
Пример. Определить
- Page 72 and 73:
Решение. n Э,Zn = n Э,ки
- Page 74 and 75:
Пример. Найти число
- Page 76 and 77:
мающий промежуточн
- Page 78 and 79:
5. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ5
- Page 80 and 81:
Энергетическая схе
- Page 82 and 83:
Оба неспаренных р-э
- Page 84 and 85:
Пример 3. Определит
- Page 86 and 87:
или в виде следующе
- Page 88 and 89:
Таблица 5Характер р
- Page 90 and 91:
ΔH 0 T,p = ΔH 0 298,р = 131,3 к
- Page 92 and 93:
ΔHΔH0298,P20298,HO25O ж1492 кД
- Page 94 and 95:
Задача № 3. Как изме
- Page 96 and 97:
K T = 6,31·10 -6 мин -1 .3Оп
- Page 98 and 99:
Рассчитываем внача
- Page 100 and 101:
6. Написать выражен
- Page 102 and 103:
После смешиванияm HC
- Page 104 and 105:
mp.вваC % mр100%ра,а так
- Page 106 and 107:
ОтсюдаΔр - р 1 = р 0 1 N;
- Page 108 and 109:
Пример. Рассчитать
- Page 110 and 111:
Пример 2. Для нейтра
- Page 112 and 113:
mBaSO4находим массу BaS
- Page 114 and 115:
8.2. Задачи для самос
- Page 116 and 117:
шем выражение конс
- Page 118 and 119:
ионов), тоKд, CH 3 COOH[H ]
- Page 120 and 121:
Так как [CH 3 COO¯] = [H + ]
- Page 122 and 123:
Задача № 11. Рассчит
- Page 124 and 125:
[OH]KH 2 O[H ]10145,01 10112104мо
- Page 126 and 127:
RmiC ,Mгде М - молярная
- Page 128 and 129:
[CaCl 2 ][Ca[Caα1,2]2]i0,00220,004
- Page 130 and 131:
Так как концентрац
- Page 132 and 133:
Na + + CN¯ + H 2 О ⇄ Na + + OH
- Page 134 and 135:
Kh, CH3COONa[CH[OH32]COO;][ OH ] Kh
- Page 136 and 137:
В состоянии равнов
- Page 138 and 139:
б) 2 М раствор Pb(NO 3 ) 2
- Page 140 and 141:
Решение. 1. Среди уч
- Page 142 and 143:
12. ХИМИЧЕСКИЕ ИСТОЧ
- Page 144 and 145:
0,058n[Ox][Red]Е Ox/Red = = Е 0 O
- Page 146 and 147:
EEEECrCr22OO2727/ Cr/ Cr2 2SO4/ SO3
- Page 148 and 149:
схемы этих гальван
- Page 150 and 151:
Зная величину элек
- Page 152 and 153:
13. ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВ
- Page 154 and 155:
эл.токСуммарный пр
- Page 156 and 157:
(А+) 2Н 2 О - 4е О 2 + 4Н +
- Page 158 and 159:
(К-) Cu +2 + 2e Cu 0 ;(A+) Cu 0 -
- Page 160 and 161:
Воспользуемся удоб
- Page 162:
14. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛО
- Page 165 and 166:
Решение. Покрытие ж
- Page 167 and 168:
H + H 2Cr(K)Fe(A)Fe 2+- - -------eC
- Page 169 and 170:
ЭлектролитaРис.10. К
- Page 171 and 172:
Eкатода0,00,0582lg [H]20,058
- Page 173 and 174:
2) Fe + O 2t; 9) Cu +3) Al + H 2 O
- Page 175 and 176:
E = 9,39 эВ; E i, Zn = 9,39 эВ.
- Page 177 and 178:
Так как0G 298,p < 0, то р
- Page 179 and 180:
взвешена. Масса ее
- Page 181 and 182:
В данных примерах Ti
- Page 183 and 184:
Зная молярные масс
- Page 185 and 186:
б) Из таблицы наход
- Page 187 and 188:
7. Железная руда сод
- Page 189 and 190:
Go298 oo,P2 / 3 GG298,B2O3298,SiO 2
- Page 191 and 192:
S + 2HNO 3конц H 2 SO 4 + 2NO;
- Page 193 and 194:
В данных реакциях г
- Page 195 and 196:
15. Какой объем 1,0 н К
- Page 197 and 198:
E C-F = 116,3 ккал/моль; E
- Page 199 and 200:
18.2. Задачи для само
- Page 201 and 202:
Na 3 [Al(OH) 6 ] - гексагид
- Page 203 and 204:
NaH + AlH 3 Na[AlH 4 ].Задача
- Page 205 and 206:
IVK2-нест,[PbBr4]2[Pb[] [Br[PbB
- Page 207 and 208:
Решение. Осаждение
- Page 209 and 210:
определим массу HNO 3
- Page 211 and 212:
произведение конце
- Page 213 and 214:
ОтсюдаС Н(к-ты) =10 0,12
- Page 215 and 216:
2. Сколько граммов Ag
- Page 217 and 218:
Задача № 2. Предста
- Page 219 and 220:
С=С-С-С-С ;СС-С=С-С-С ;
- Page 221 and 222:
4) СH 3 -CH 2 -CH 3 + Cl 2hСН 3
- Page 223 and 224:
5)6)С 2 Н 5 С 2 Н 5 С 2 Н 5 O
- Page 225 and 226:
O+3H3) + 3O 2 O3 3 C + 3H 2 O 2 ;HO
- Page 227 and 228:
7. Какие химические
- Page 229 and 230:
Так как раствор эле
- Page 231 and 232:
Причем, в связи с ма
- Page 233 and 234:
pH1234567pH2,38.-lg2,88.KgC3,38pH.-
- Page 235 and 236:
Можно показать, что
- Page 237 and 238:
Точка 6. Добавлено 50
- Page 239 and 240:
pH1098.10,21.9,85.9,62Синий.9,
- Page 241 and 242:
Это соответствует
- Page 243 and 244:
Для образования ос
- Page 245 and 246:
Для различных знач
- Page 247 and 248:
Концентрация ионов
- Page 249 and 250:
1. NO 3¯ + 3H + + 2e ⇄ HNO 2 + H
- Page 251 and 252:
При рН > 4,5 равновес
- Page 253 and 254:
СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМ
- Page 255 and 256:
Стр.20. Элементы ана