Министерством образования и науки Украины

Частный случай реакции оснований с кислотами: щелочь + кислота называетсяреакцией нейтрализации.д) Все нерастворимые основания при нагревании разлагаются по схеме:НЕРАСТВОРИМОЕ ОСНОВАНИЕtОКСИД + Н 2 ОtНапример: Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O;tCu(OH) 2 CuO + H 2 O.Рекомендуем привести самостоятельно несколько примеров и запомнитьобщую схему.е) Амфотерные основания, кроме свойств, указанных для нерастворимыхоснований, проявляют кислотные свойства: взаимодействуют с оснóвными оксидамии щелочами. Реакции протекают по следующим схемам:АМФОТЕРНОЕ ОСНОВАНИЕ + ОСНÓВНЫЙ ОКСИДСОЛЬ + Н 2 ОАМФОТЕРНОЕ ОСНОВАНИЕ + ЩЕЛОЧЬСОЛЬ + Н 2 ОНапример: Zn(OH) 2 + Na 2 O Na 2 ZnO 2 + H 2 O;Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O.Рекомендуем привести самостоятельно несколько примеров и запомнитьобщую схему.1.6. Кислоты. Краткие теоретические сведенияКислотами называются соединения, содержащие атомы водорода,способные давать катионы Н + и замещаться атомами металлов или группамиатомов (NH + 4 , ZnOH + , AlOH 2+ и т.д.).Общая формула кислоты – H n A, где n – валентность кислотного остатка А.По числу атомов водорода (n) определяется основность кислоты (кислотыбывают одноосновными, двух-, трех- и четырехосновными).Рекомендуем привести примеры кислот разной основности.В графических формулах атомы водорода, как и в основаниях, связаны сцентральным атомом через кислород в кислородсодержащих кислотах,непосредственно с атомом – кислотным остатком в бескислородных кислотах,27