More documents

Recommendations

Info

38НеметаллГидрид неметаллаили бескислороднаякислотаН 2Кислота + О 2 Соль + Н 2 О + О 2 Соль + неметаллМеталлО 2Оснóвный, амфотерныйоксидН 2 ООснованиеКислотаСольСольСольСоль + Н 2 ОСоль + Н 2 ООснование + сольКислота + сольСоль + сольНеметаллО 2КислотныйоксидН 2 ОКислотаОснованиеСольОснование + Н 2Соль + Н 2Соль + металлМеталлГидрид металла Н 2Рис.2. Взаимосвязь классов неорганических соединений19
1. Известо, что металлы окисляются кислородом воздуха, для алюминияэта реакция протекает при нагревании:t4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 .2. Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами:Al 2 O 3 + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 O.3. При действии щелочи на соль образуется нерастворимое основание, вданном случае оно амфотерное:AlCl 3 + 3NaOH Al(OH) 3 + 3NaCl.4. Амфотерные основания реагируют со щелочами, образуя соль:Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O.5. Многокислотные основания, взаимодействуя с недостатком кислоты,образуют основные соли:Al(OH) 3 + H 2 SO 4 2H 2 O + AlОHSO 4 .6. Основные соли при действии на них избытка кислоты переходят внормальные соли:2AlOHSO 4 + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 2H 2 O.1.9. Типовые задачи с решениями по классамнеорганических соединений1.9.1. Типовые задачи с решениями по оксидамЗадача № 1. Назвать следующие оксиды: CaO, FeO, Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3 , CrO 3 ,SO 2 , SO 3 .Решение. CaO – оксид кальция; CrO 3 – оксид хрома (VI);FeO – оксид железа (II); SO 2 – оксид серы (IV);Fe 2 O 3 – оксид железа (III); SO 3 – оксид серы (VI).Cr 2 O 3 – оксид хрома (III);Рекомендуем самостоятельно составить подобную задачу и решить ее.Задача № 2. Найти эмпирические формулы следующих оксидов: оксидмарганца (IV), оксид ванадия (V), оксид фосфора (V). К какой группеоксидов относится каждый из них ?39
Page 1 and 2: МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗ
Page 3: ТерминТермины, усл
Page 6 and 7: Продолжение табл.11
Page 8 and 9: Продолжение табл.1С
Page 11 and 12: Продолжение таблиц
Page 13 and 14: 1.2. Металлы. Краткие
Page 15 and 16: е) Действие щелочей
Page 18 and 19: N m - ne → N n+ m; N m + me → N
Page 20 and 21: Номенклатура оксид
Page 22 and 23: в) Взаимодействие с
Page 24 and 25: общую схему.Безраз
Page 26 and 27: Этим же способом мо
Page 28 and 29: например:HCl H 2 S HNO 3 H
Page 30: в) Взаимодействие с
Page 33 and 34: FeOHClAl(OH) 2 Br- гидрокси
Page 35 and 36: 9) Взаимодействием
Page 37: Кислая соль реагир
Page 41 and 42: Задача № 5. Состави
Page 43 and 44: рые образуют амфот
Page 45 and 46: Задача № 2. Найти эм
Page 47 and 48: SO 2 + HCl ↛;Mg(OH) 2 + 2HCl = Mg
Page 49 and 50: Задача № 5. Состави
Page 51 and 52: 5. Какие из перечисл
Page 53 and 54: 29. К раствору, содер
Page 55 and 56: Решение. Применим п
Page 57 and 58: 2.1.2. Задачи для само
Page 59 and 60: Задача № 4. Вывод хи
Page 61 and 62: 6. При сжигании 6,2 г
Page 63 and 64: 2.4. Расчеты по уравн
Page 65 and 66: Предположим, что ко
Page 67 and 68: Член уравнения, сод
Page 69 and 70: 2.5.2 Задачи для само
Page 71 and 72: m O = m оксида - m Al = 9,44
Page 73 and 74: Уравнение химическ
Page 75 and 76: Задача № 6. Дать пол
Page 77 and 78: 9. Какие элементы от
Page 79 and 80: Решение. Молекула NC
Page 81 and 82: CaF 2 : ΔЭО = ЭО (F) - ЭО (C
Page 83 and 84: 6. ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ
Page 85 and 86: Решение. Уравнение
Page 87 and 88: Решение. Рассчитае
Page 89 and 90:
В стандартных усло
Page 91 and 92:
Пример 2. Какой окси
Page 93 and 94:
где k пр - константа
Page 95 and 96:
Аррениуса:Задача №
Page 97 and 98:
[NH 3 ]Решение. K.3[N ] [H ]
Page 99 and 100:
2) Увеличение конце
Page 101 and 102:
8. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАС
Page 103 and 104:
Решение.M H 2 SO 4= 98 г/м
Page 105 and 106:
Vрра3 49 300 10098 1000 1,8424,4
Page 107 and 108:
Решение. Выведем фо
Page 109 and 110:
nЭ, AnnЭ, BЭ,CmmCmЭBAAmЭmЭCCB
Page 111 and 112:
VH2SO4CBa(OH)2nOHVBa(OH)210 C% ρ
Page 113 and 114:
откудаmK2Cr2O7mH2OR20K Cr O10
Page 115 and 116:
9. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКА
Page 117 and 118:
Задача № 5. Рассчит
Page 119 and 120:
ОтсюдаKIд,H2S[H[H22]S].[H]KI
Page 121 and 122:
Таким образом, посл
Page 123 and 124:
8. Написать молекул
Page 125 and 126:
Решение. Для слабог
Page 127 and 128:
Примем концентраци
Page 129 and 130:
[Pb +2 ] = X[Cl¯] = 2X.т.к.ПР
Page 131 and 132:
Пример 6. В каком на
Page 133 and 134:
2FeOH + + SO -2 4 + 2H 2 O ⇄ 2Fe(
Page 135 and 136:
Предположив, что со
Page 137 and 138:
II AlOH 2+ + H 2 O ⇄ Al(OH) + 2 +
Page 139 and 140:
Задача № 2. Определ
Page 141 and 142:
8. Проверяем число а
Page 143 and 144:
Пример 3. Как измени
Page 145 and 146:
Составляем молекул
Page 147 and 148:
Page 149 and 150:
Электрод с концент
Page 151 and 152:
ЭДС = Е 0 кат - Е 0 ано
Page 153 and 154:
HBr H + + Brˉ.Электроли
Page 155 and 156:
Стандартный электр
Page 157 and 158:
4Н + + 4NO 3ˉ 4HNO 3 .Сумма
Page 159 and 160:
U разл.теор = ЭДС = Е
Page 161 and 162:
VCl2mCumClM2ClЭV2I R96487CuMЭClτ
Page 164 and 165:
Задача № 3. Кладут в
Page 166 and 167:
Zn(A)Zn 2+--- - -- ---eO+2HO 2 2 4O
Page 168 and 169:
Задача № 6. Объясни
Page 170 and 171:
В нейтральной сред
Page 172 and 173:
15. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙС
Page 174 and 175:
Задача № 3. С какими
Page 176 and 177:
15) Au + HNO 3 + 4HCl H[AuCl 4 ] +
Page 178 and 179:
%AgAgm100%монеты0,15 1000,305
Page 180 and 181:
4V + 4KOH + 5O 2 = 4KVO 3 + 2H 2 O;
Page 182 and 183:
Задача № 4. Вычисли
Page 184 and 185:
Решение. Запишем хи
Page 186 and 187:
VNO2222,4 (3663,6X)(25,360,7X)л.П
Page 188 and 189:
Задача № 3. Хорошо и
Page 190 and 191:
Задача № 8. Привест
Page 192 and 193:
По величине конста
Page 194 and 195:
соответственно сте
Page 196 and 197:
По этой причине эфф
Page 198 and 199:
CaO + Al 2 O 3 Ca(AlO 2 ), ΔG o 29
Page 200 and 201:
19. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕД
Page 202 and 203:
плексных ионов, в к
Page 204 and 205:
10) [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 + Na 2 S C
Page 206 and 207:
Page 208 and 209:
CoCl 3 ∙2NH 3 ∙2H 2 O (КЧ = 6
Page 210 and 211:
Задача № 2. Определ
Page 212 and 213:
2-Чтобы связать ион
Page 214 and 215:
3Fe 3+ + 3[Fe(CN) 6 ] 4- = Fe 4 [Fe
Page 216 and 217:
11) NH 2 -NH-CH 2 -CH 2 -CH 2 -NH 2
Page 218 and 219:
Задача № 3. Какова п
Page 220 and 221:
3) Индуктивный поло
Page 222 and 223:
Задача № 10. Состави
Page 224 and 225:
2C 2 H 5 Cl + 2Na C 4 H 10 + 2NaCl,
Page 226 and 227:
21.2. Задачи для само
Page 228 and 229:
22. ЗАДАЧИ ПОВЫШЕННО
Page 230 and 231:
pH11,0HCl H + +Cl-234pH=lgC HCl2,03
Page 232 and 233:
рНlgKд,СН3СООН2K(д,СН3
Page 234 and 235:
Kд,NH4OHПредположим, ч
Page 236 and 237:
[OH]Kд,NH4OH[NH4OH]1,791050,11,341
Page 238 and 239:
[H]Кг[NH4][NH OH]4105,59 100,020,
Page 240 and 241:
22.2. Произведение ра
Page 242 and 243:
Предположение, что
Page 244 and 245:
R M,Zn(OH)2моль/л10 -210 -310
Page 246 and 247:
Е,B3,02,82,62,42,22,01,81,61,41,21
Page 248 and 249:
E Ox/RedB0Интенсивная к
Page 250 and 251:
в которой зависимо
Page 252 and 253:
Пересечение прямых
Page 254 and 255:
СОДЕРЖАНИЕСтр.Терм
Page 256:
Учебное изданиеАВД
show all

ÐÐ¸Ð½Ð¸ÑÑÐµÑÑÑÐ²Ð¾Ð¼ Ð¾Ð±ÑÐ°Ð·Ð¾Ð²Ð°Ð½Ð¸Ñ Ð¸ Ð½Ð°ÑÐºÐ¸ Ð£ÐºÑÐ°Ð¸Ð½Ñ

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?

ÐÐ¸Ð½Ð¸ÑÑÐµÑÑÑÐ²Ð¾Ð¼ Ð¾Ð±ÑÐ°Ð·Ð¾Ð²Ð°Ð½Ð¸Ñ Ð¸ Ð½Ð°ÑÐºÐ¸ Ð£ÐºÑÐ°Ð¸Ð½Ñ