Министерством образования и науки Украины

а) Горение и окисление простых веществ.Например: C + O 2 CO 2 ; 4Al + 3O 2б) Горение и окисление сложных веществ.tt2Al 2 O 3 .Например: СH 4 + 2O 2tCO 2 + 2H 2 O;t2ZnS + 3O 2 2ZnO + 2SO 2 .в) Разложение некоторых сложных кислородсодержащих веществ (нерастворимыхоснований, кислот, солей) при нагревании.Например: Cu(OH) 2tCuO + H 2 O; H 2 SiO 3tH 2 O + SiO 2 ;CaCO 3 CaO + CO 2 .г) Взаимодействие металлов с водой при нагревании.Например: Zn + H 2 O ZnO + H 2 ;3Fe + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 .tРекомендуем самостоятельно привести по нескольку примеров полученияоксидов различными способами.Химические свойства оснóвных оксидова) Взаимодействие с водойС водой взаимодействуют только оксиды щелочных и щелочно-земельныхметаллов по схеме:ОСНÓВНЫЙ ОКСИД + Н 2 О → ЩЕЛОЧЬ(щелочного или щелочноземельногометалла)Например: Na 2 O + H 2 O 2NaOH; CaO + H 2 O Ca(OH) 2 .Рекомендуем самостоятельно привести несколько примеров и запомнитьобщую схему.б) Взаимодействие с кислотными оксидамиРеакция протекает по схеме:ОСНÓВНЫЙ ОКСИД + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД → СОЛЬПримеры: CaO + CO 2 CaCO 3 ; 3Na 2 O + P 2 O 5 2Na 3 PO 4 .Рекомендуем самостоятельно привести несколько примеров и запомнитьобщую схему.21