[X ] = [X] exp -∆G R Curs 8-9 Cataliza chimica Studiile asupra ...
[X ] = [X] exp -∆G R Curs 8-9 Cataliza chimica Studiile asupra ...
[X ] = [X] exp -∆G R Curs 8-9 Cataliza chimica Studiile asupra ...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Rata de descompunere a speciei X se poate<br />
determina astfel:<br />
Constanta vitezei de reactie de ordinul I<br />
atribuita descompunerii speciei X este:<br />
k1 = kT<br />
h<br />
<strong>exp</strong> -G‡<br />
R<br />
Astfel, cu cat valoarea G ‡ este mai mare cu<br />
atat constanta de viteza este mai mica.<br />
Explicatia consta in faptul ca numarul de<br />
= [X ‡ -d[X]<br />
] = [X]<br />
dt<br />
k1 = kT<br />
h<br />
<strong>exp</strong> S‡<br />
R<br />
kT<br />
h<br />
<strong>exp</strong> -G‡<br />
R<br />
Tinand cont de componentele entalpica si entropica ale<br />
energiei de activare constanta vitezei de reactie se poate scrie:<br />
<strong>exp</strong> -H‡<br />
RT<br />
molecule de reactant care au suficienta energie termica pentru a atinge starea de tranzitie<br />
scade dramatic cu cresterea G ‡ . Majoritatea reactiilor chimice necesita mai multe etape.<br />
Pentru o reactie care are doua etape: A I P<br />
unde I este intermediarul reactiei, avem de-a face cu doua stari de tranzitie si doua<br />
bariere de activare. Profilul diagramei la starea de tranzitie este in stransa legatura cu<br />
vitezele de reactie relativa a celor doua etape. Daca energia de activare a primei etape<br />
este mai mare decat a celei de-a doua, atunci prima etapa este mai lenta decat cea de-a<br />
doua, si vice-versa. Intr-o reactie <strong>chimica</strong> care implica mai multe etape, etapa cu energia<br />
starii de tranzitie cea mai ridicata induce o atenuare a vitezei reactiei globale si de aceea<br />
poarta numele de etapa determinanta de viteza.<br />
<strong>Cataliza</strong>torii reduc G ‡ (Ea)<br />
<strong>Cataliza</strong>torii actioneaza in asa maniera incat micsoreaza energia libera a starii de tranzitie<br />
comparativ cu reactia necatalizata. Diferenta dintre valorile G ‡ pentru reactiile catalizate<br />
Ea si necatalizate (Ea’) indica eficienta catalizatorului. Cresterea constantei vitezei de<br />
reactie (raportul dintre viteza reactiei catalizate si viteza reactiei necatalizate) este data de<br />
e G‡/RT . De exemplu la 25 C cresterea constantei vitezei de reactie necesita o valoare<br />
pentru G ‡ de 5,71 KJ/Mol, valoare care este apropiata cu jumatate din energia libera a<br />
unei legaturi de hidrogen. Analog, pentru o crestere a vitezei de reactie cu sase ordine de<br />
magnitudine este nevoie de o valoare a G ‡ de 34 KJ/Mol, care constituie o fractiune<br />
din energia libera a unei legaturi covalente.<br />
2. <strong>Cataliza</strong> acidobazica<br />
generala<br />
O enzima nu altereaza<br />
energia libera de<br />
reactie, in schimb<br />
micsoreaza valoarea<br />
G<br />
Reactie necatalizata Reactie catalizata<br />
‡ permitand astfel<br />
atingerea rapida a<br />
echilibrului chimic (in<br />
care vitezele reactiei<br />
directe si inverse sunt<br />
egale) comparativ cu<br />
situatia in care reactia este necatalizata.