Räddningstjänst vid olyckor med frätande ämnen

Neutralisation – teori
Neutralisation används för att neutralisera en syra eller bas.
Först tas så mycket som möjligt av den utspillda produkten
upp genom pumpning eller motsvarande. Den rest som blir
kvar kan neutraliseras. Vid neutralisation sker en kemisk reaktion
där vatten och ett salt bildas. Salterna kan vara mer
eller mindre lösliga i vatten. Vissa kan vara giftiga, t.ex. natriumfluorid
och kaliumfluorid.
För neutralisering av syror använder man en bas, t.ex.
natriumhydroxid (natronlut), kalciumhydroxid (släckt kalk)
eller kaliumhydroxid (kalilut). Används baser bör man alltid
lösa dessa i vatten innan de påförs syran. Den vanligast förekommande
basen är släckt kalk som finns i stora lager för
bl.a. kalkning av sjöar och skogar.
Kalciumhydroxiden framställs i två steg enligt principen:
Upphettning:
CaCO → 3
kalciumkarbonat
CaO +
kalciumoxid
CO2 koldioxid
kalksten ”bränd kalk”
CaO+ H O → 2
kalciumoxid + vatten
Ca (OH) 2
”släckt kalk”
För en neutralisation mellan kaliumhydroixd (KOH) och salpetersyra
(HNO ) ser reaktionsformeln ut enligt följande:
3
14
KOH (aq) + HNO 3 (aq) → KNO 3 (aq) + H 2 O
I resonemanget antar vi att man blandar lika många mol
KOH som HNO 3 eftersom lösningen ska bli helt neutral, dvs.
vi försöker tillföra lika många OH - joner som det finns H 3 O +
joner från början. Reaktionsformeln kan då skrivas enligt följande
så att vi ser de olika jonerna:
K + + OH- + H O 3 + - + -
+ NO → K + H2O +H O + NO 3
2 3
OH- jonerna och H O 3 + jonerna kommer praktiskt taget till
100 % att reagera med varandra och bilda vattenmolekyler.
Kvar i lösningen blir förutom vattnet, kaliumjoner (K + ↑
+
) och
- nitratjoner (NO ) dvs. saltet kaliumnitrat KNO3 . Reaktionen
3
mellan salpetersyran och kaliumhydroxiden är således ett exempel
på neutralisation.
Kalciumhydroxid kallas
för släckt kalk. Den
används vid framställning
av murbruk och
vid kalkning av skogar
och sjöar m.m.