Räddningstjänst vid olyckor med frätande ämnen

Förslag till lösningar:
a) För neutralisering gäller förhållandet
2 mol HCl 1 mol Ca(OH) 2
Utnyttja nu sambanden:
n= m m = d x a x c
M
n = substansmängd, mol m = massan, kg
m = massan, kg d = densiteten, kg/l
M = molmassan, kg / mol a = mängden utsläpp, l
c = koncentrationen, %
För saltsyran och kalciumhydroxiden är följande information känd:
Densiteten: d HCl = 1,13 hämtas från tabell
Mängden utsläpp: a HCl = 100 givit värde
Koncentrationen: c HCl = 0,36 (36%) givit värde
Molmassan: M HCl = 36,5 hämtas från tabell
Molmassan: M Ca(OH)2 = 74 hämtas från tabell
Översättning av gällande förhållanden till en matematisk ekvation ser ut som:
2 n HCl n Ca(OH)2 ➛ 0,5 x n HCl = n Ca(OH)2
För kalken antar vi att X kg åtgår för neutralisation. Insättning i ekvationerna ger:
0,5 x m HCl = m Ca(OH)2 ➛ 0,5 x (d x a x c) = X Ca(OH)2
M HCl Mn Ca(OH)2 M HCl M Ca(OH)2
Med insättning av givna värden erhålls X kg släckt kalk för neutralisation av 100 liter
saltsyra:
X = 74 x 0,5 x (1,13 x 100 x 0,36) / 36,5 ≈ 41,8 kg Ca(OH) 2
77