ikincil kimyasal etkileşimler - E-Universite

More documents

Recommendations

Info

Hem X hem de Y nin elektronegatif ve küçük atomlar olması durumundakuvvetli hidrojen bağlarının oluşması ve F - ile HF arasındaki bağın çokkuvvetli olması, elektrostatik modelin öngörülerini doğrular niteliktedir. Bumodele göre hidrojen bağının kuvveti iki ana etkene bağlıdır.a. X atomunun elektronegatifliği: X’in elektronegatifliği arttıkça hidrojendaha çok pozitif yüklenir ve bunun sonucunda etkileşimin gücü (hidrojenbağının kuvveti) artmaktadır. Bu nedenledir ki, HF, NH 3 ve H 2 O’nun asetonile oluşturdukları hidrojen bağının kuvveti aşağıdaki sıraya göre artar.
. Y atomunun büyüklüğü: Y’nin küçük olması H … Y bağlantısını kısaltır.Etkileşim uzaklığı küçüldüğünden hidrojen bağının kuvveti artmaktadır.Örneğin O atomu S atomundan daha küçüktür. Bu nedenle HF molekülüH 2 CS molekülüne kıyasla H 2 CO molekülü ile daha kuvvetli hidrojen bağıoluşturmaktadır.Bu iki etken göz önüne alındığında HF, H 2 O ve NH 3 ’teki hidrojenbağlarının kuvveti aşağıdaki şekilde öngörülür.
Page 1 and 2: TANECĐKLERARASIETKĐLEŞĐMLERYrd.
Page 4 and 5: Đyonik bağlanmada etkileşim ener
Page 7 and 8: Đyon-Dipol Etkileşimi:Bu etkileş
Page 9 and 10: Bunlar baş-kuyruk ve antiparalel y
Page 11 and 12: Elektron yoğunluğunun arttığı
Page 13 and 14: Đyon-Đndüklenmiş Dipol Etkileş
Page 15 and 16: Hidrojen BağıHidrojen bağı, old
Page 17: Elektrostatik modelde hidrojen bağ
Page 24 and 25: H 2 O, HF ve NH 3 dışında, diğe
Page 26 and 27: Hidrojen bağı maddelerin su gibi
Page 28 and 29: Erime ve Kaynama NoktalarıGerek er
Page 30 and 31: Çizelgedeki tüm maddelerin taneci
Page 32 and 33: Molekül ağırlıkları birbirine
Page 34 and 35: Örneğin 3.periyottaki silanın mo
Page 36 and 37: Azot ve fosfor elementlerinin üçg
Page 38 and 39: Đyonik bileşiklerin örgü enerji
Page 40 and 41: . IZ + Z - I değeri aynı ve iyoni
Page 42 and 43: Çözünme ve ÇözünürlükBir ma
Page 44 and 45: Bilindiği gibi, bir olayın kendil
Page 46 and 47: Böyle sıvılara kloroform ve aset
Page 48 and 49: Đyonik Katıların Çözünürlü
Page 50 and 51: Bu bağıntı Gibbs serbest enerji
Page 52 and 53: Đyonik bileşiklerin çözünürl
Page 54: serisinde ise azalmaktadır. Đlk s

ikincil kimyasal etkileşimler - E-Universite

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?