ikincil kimyasal etkileşimler - E-Universite

More documents

Recommendations

Info

Böyle sıvılara kloroform ve aseton örnek olarak verilebilir. Safkloroform ve saf asetonda moleküllerarası etkileşimler dipol-dipol veLondon etkileşimleridir. Çözeltide kloroform ve aseton molekülleriarasında, aşağıda görüldüğü gibi sözü edilen etkileşimlere ilaveten dahagüçlü olan hidrojen bağları oluşur. Çözücü-çözünen etkileşimi daha güçlüolduğundan çözünme entalpisi negatif işaretlidir, yani ∆H < 0 dır. ∆S > 0olduğundan ∆G daima negatif işaretlidir. Bu, kloroform ve asetonun heroranda çözünebileceğini göstermektedir.
Bir apolar sıvı ile bir polar sıvının çözünme entalpisi pozitifişaretlidir. Çünkü saf polar sıvıda mevcut olan dipol-dipol etkileşiminyerine çözeltide daha zayıf bir etkileşim olan dipol-indüklenmiş dipoletkileşimi almaktadır. Çözünen-çözücü etkileşiminin daha zayıf olması,çözünme entalpisinin pozitif kılmaktadır. Böyle sıvılara karbondisülfür veaseton örnek verilebilir. ∆H > 0 ve ∆S > 0 olduğundan, ∆G iki terim farkınaeşittir. Bu iki terim mutlak değerce birbirine eşit oluncaya dek çözünmeolur. Diğer bir ifadeyle sınırlı çözünme gerçekleşir. T, negatif işaretliterimin içinde olduğundan, çözünürlük sıcaklıkla artar.
Page 1 and 2: TANECĐKLERARASIETKĐLEŞĐMLERYrd.
Page 4 and 5: Đyonik bağlanmada etkileşim ener
Page 7 and 8: Đyon-Dipol Etkileşimi:Bu etkileş
Page 9 and 10: Bunlar baş-kuyruk ve antiparalel y
Page 11 and 12: Elektron yoğunluğunun arttığı
Page 13 and 14: Đyon-Đndüklenmiş Dipol Etkileş
Page 15 and 16: Hidrojen BağıHidrojen bağı, old
Page 17 and 18: Elektrostatik modelde hidrojen bağ
Page 19: . Y atomunun büyüklüğü: Y’ni
Page 24 and 25: H 2 O, HF ve NH 3 dışında, diğe
Page 26 and 27: Hidrojen bağı maddelerin su gibi
Page 28 and 29: Erime ve Kaynama NoktalarıGerek er
Page 30 and 31: Çizelgedeki tüm maddelerin taneci
Page 32 and 33: Molekül ağırlıkları birbirine
Page 34 and 35: Örneğin 3.periyottaki silanın mo
Page 36 and 37: Azot ve fosfor elementlerinin üçg
Page 38 and 39: Đyonik bileşiklerin örgü enerji
Page 40 and 41: . IZ + Z - I değeri aynı ve iyoni
Page 42 and 43: Çözünme ve ÇözünürlükBir ma
Page 44 and 45: Bilindiği gibi, bir olayın kendil
Page 48 and 49: Đyonik Katıların Çözünürlü
Page 50 and 51: Bu bağıntı Gibbs serbest enerji
Page 52 and 53: Đyonik bileşiklerin çözünürl
Page 54: serisinde ise azalmaktadır. Đlk s

ikincil kimyasal etkileşimler - E-Universite

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?