ikincil kimyasal etkileşimler - E-Universite

More documents

Recommendations

Info

Erime ve Kaynama NoktalarıGerek erime gerekse buharlaşma, enerji gerektiren fiziksel haldeğişimleridir. Her iki hal değişiminde, maddeyi oluşturan taneciklerarasındaki kuvvetleri yenmek için enerji harcanır. Genel bir kural olarak,tanecikleri daha büyük ve tanecikleri arasında daha güçlü etkileşim olanmaddelerin erime ve kaynama noktaları yüksektir.Tanecikleri arasında iyonik, kovalent ve metalik bağ gibi güçlükimyasal etkileşimler olan maddelerin erime ve kaynama noktaları oldukçayüksektir. Örneğin magnezyum oksit (iyonik bağ), kalsiyum metali (metalikbağ) ve silisyumun (kovalent bağ) erime noktaları sırasıyla, 2800, 850 ve1412 °C iken, tanecikleri ikincil kimyasal etkileşimlerle bir arada tutulansilisyum tetraklorür, kloroform ve suyun erime noktaları, sırasıyla, -70, -63ve 0 °C’dir.
Tanecikleri molekül olan maddelerin erime ve kaynama noktalarımoleküliçi bağlara değil, moleküllerarası etkileşimlere bağlıdır. ÖrneğinCCl 4 ’ün erimesinde yada buharlaşmasında C-Cl bağları kırılmaz. Verilenenerji CCl 4 molekülleri arasındaki London kuvvetleri için harcanır.Tanecikleri arasında sadece London etkileşimi olan maddelerinerime ve kaynama noktaları taneciğin büyüklüğü ile artmaktadır. Çünkü,büyük taneciklerin polarlanabilirliği yüksektir. Yüksek polarlanabilirlikLondon etkileşimini oldukça güçlü kılmaktadır.
Page 1 and 2: TANECĐKLERARASIETKĐLEŞĐMLERYrd.
Page 4 and 5: Đyonik bağlanmada etkileşim ener
Page 7 and 8: Đyon-Dipol Etkileşimi:Bu etkileş
Page 9 and 10: Bunlar baş-kuyruk ve antiparalel y
Page 11 and 12: Elektron yoğunluğunun arttığı
Page 13 and 14: Đyon-Đndüklenmiş Dipol Etkileş
Page 15 and 16: Hidrojen BağıHidrojen bağı, old
Page 17 and 18: Elektrostatik modelde hidrojen bağ
Page 19: . Y atomunun büyüklüğü: Y’ni
Page 24 and 25: H 2 O, HF ve NH 3 dışında, diğe
Page 26 and 27: Hidrojen bağı maddelerin su gibi
Page 30 and 31: Çizelgedeki tüm maddelerin taneci
Page 32 and 33: Molekül ağırlıkları birbirine
Page 34 and 35: Örneğin 3.periyottaki silanın mo
Page 36 and 37: Azot ve fosfor elementlerinin üçg
Page 38 and 39: Đyonik bileşiklerin örgü enerji
Page 40 and 41: . IZ + Z - I değeri aynı ve iyoni
Page 42 and 43: Çözünme ve ÇözünürlükBir ma
Page 44 and 45: Bilindiği gibi, bir olayın kendil
Page 46 and 47: Böyle sıvılara kloroform ve aset
Page 48 and 49: Đyonik Katıların Çözünürlü
Page 50 and 51: Bu bağıntı Gibbs serbest enerji
Page 52 and 53: Đyonik bileşiklerin çözünürl
Page 54: serisinde ise azalmaktadır. Đlk s

ikincil kimyasal etkileşimler - E-Universite

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?