ikincil kimyasal etkileşimler - E-Universite

More documents

Recommendations

Info

. IZ + Z - I değeri aynı ve iyonik karakteri yüksek olan bileşiklerde erime vekaynama noktaları, iyonlar arası uzaklıkla azalmaktadır. Örneğin IZ + Z - I = 1olan aşağıdaki serilerde erime noktasının soldan sağa doğru azalması artaniyonlar arası uzaklık nedeniyledir.
c. Kovalent karakter arttıkça iyonik bileşiklerin erime ve kaynama noktalarıdüşmektedir. Bu nedenle gümüş halojenürler sodyum halojenürlerden dahadüşük erime noktalarına sahiptir.
Page 1 and 2: TANECĐKLERARASIETKĐLEŞĐMLERYrd.
Page 4 and 5: Đyonik bağlanmada etkileşim ener
Page 7 and 8: Đyon-Dipol Etkileşimi:Bu etkileş
Page 9 and 10: Bunlar baş-kuyruk ve antiparalel y
Page 11 and 12: Elektron yoğunluğunun arttığı
Page 13 and 14: Đyon-Đndüklenmiş Dipol Etkileş
Page 15 and 16: Hidrojen BağıHidrojen bağı, old
Page 17 and 18: Elektrostatik modelde hidrojen bağ
Page 19: . Y atomunun büyüklüğü: Y’ni
Page 24 and 25: H 2 O, HF ve NH 3 dışında, diğe
Page 26 and 27: Hidrojen bağı maddelerin su gibi
Page 28 and 29: Erime ve Kaynama NoktalarıGerek er
Page 30 and 31: Çizelgedeki tüm maddelerin taneci
Page 32 and 33: Molekül ağırlıkları birbirine
Page 34 and 35: Örneğin 3.periyottaki silanın mo
Page 36 and 37: Azot ve fosfor elementlerinin üçg
Page 38 and 39: Đyonik bileşiklerin örgü enerji
Page 42 and 43: Çözünme ve ÇözünürlükBir ma
Page 44 and 45: Bilindiği gibi, bir olayın kendil
Page 46 and 47: Böyle sıvılara kloroform ve aset
Page 48 and 49: Đyonik Katıların Çözünürlü
Page 50 and 51: Bu bağıntı Gibbs serbest enerji
Page 52 and 53: Đyonik bileşiklerin çözünürl
Page 54: serisinde ise azalmaktadır. Đlk s

ikincil kimyasal etkileşimler - E-Universite

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?