ikincil kimyasal etkileşimler - E-Universite
ikincil kimyasal etkileşimler - E-Universite
ikincil kimyasal etkileşimler - E-Universite
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Molekül ağırlıkları birbirine yakın olan maddelerden polarolanların erime ve kaynama noktaları, apolar olanlarınkinden dahayüksektir. Molekül ağırlıklarının birbirine yakın olması, Londonkuvvetlerinin yaklaşık aynı olduğunu gösterir. Daha önce belirtildiği gibi,apolar moleküller arasında sadece London kuvvetleri vardır. Oysa, polarmoleküller arasında bu kuvvetlere ilaveten dipol-dipol etkileşimi vebazılarında hidrojen bağları bulunur. Örneğin N 2 ve NO moleküllerininmol kütleleri, sırasıyla 28 ve 30 olup, birbirine oldukça yakındır. N 2 apolarve NO polar bir moleküldür. NO molekülleri arasında London kuvvetlerineilaveten dipol-dipol etkileşimi olduğundan kaynama noktası dahayüksektir.