TOZ HALÄ°NDE Fe0 ve Al0 Ä°LE NÄ°TRATIN KÄ°MYASAL ...

sırayla 180, 130, 60, 15, 10 ve 1mM/saat olarak belirlemişlerdir. pH 3’te nitritseviyesinin ilk 30 dk içinde hızla düştüğünü gözlemlemişlerdir. Nitrit miktarının 0.01mM’ın altına düştüğü durumda azot gazının oluştuğunu gözlemlemişlerdir. Buproseste gerçekleşen muhtemel reaksiyonların aşağıdaki gibi olduğunu önermişlerdir:3 Fe 0 → Fe +2 + 6e - (3a)2NO 2 + 8H + + 6e - →N 2 + 4H 2 ONO 2 + 8H + + 6e - → NH + 4 + 2H 2 O3H 2 + 2NO - 2 + 2H + → 4H 2 O + N 23H 2 + NO - +2 + H 2 →2H 2 O+NH 4(3b)(3c)(3d)(3e)Nitritin asidik koşullar altında indirgenmesine bağlı olarak kabul edilebilecek ikimekanizmadan birincisinde (reaksiyon 3a-3c) metalik demir tozunun üzerinde kendikendine doğrudan indirgeyici etki yaptığını ve bir diğer mekanizmanın (reaksiyon3d-3e) metalik demir yoluyla proton indirgemesinden oluşan hidrojen gazı veyahidrojen atomu yoluyla dolaylı indirgeme olduğunu ifade etmişlerdir.Hu vd.,(2000) nitritin indirgenme ürünlerinin pH değerinden etkilendiğinigözlemişlerdir: pH’ın 2’den 7’ye artmasıyla nitrit indirgenme hızının arttığını; ancakazot gazı oluşumunun azaldığını gözlemişlerdir. Deney koşullarında amonyumgazının hiç oluşmadığı ya da çok az oluştuğu; nitritin doğrudan azot gazınaindirgenebilmesinin mümkün olduğunu gözlemişlerdir.Luk ve Au-Yeung, (2002) 1 L hacimli reaktörlerde kristal yapıdaki KNO 3 tozu ilehazırlanmış nitrat solüsyonu ile 200-325 mesh boyut aralığında ve kimyasal saflığı%98’den yüksek olan alüminyum tozunu kullanmışlardır.. Reaksiyon süresini 5–60dk, pH’ı 9-12, alüminyum tozu dozajını 40-250 mg/l, sıcaklığı 5-30°C ve orijinalnitrat konsantrasyonunu 10-50 mg-N/l aralığında test etmişlerdir. Çalışmada pHayarlamaları için 1 N NaOH kullanılmış ve istenilen sıcaklık seviyesi su banyoları ilesabit tutulmuştur. Başlangıçta belirlenen alüminyum tozunun eklemesinden sonrapaslanmaz çelik karıştırıcılar ile 1 dk süresince 160 rpm’de ve sonra 10 dk boyunca10 rpm’de karıştırma uygulanmış ve karışım sonrasında çökelmesi için 50 dk