KOMPLEKS BİLEŞİKLER 2.1- Geometrik İzomeri:

e le ebilir. P > 0 SE antiba eg orbitallerinden birine yerle ebilir.
Tl +2 , V 2 , Cr 2+ iyonlar s ras yla d 2 , d 3 , d 4 elektron konfigürasyonuna sahiptir. lk iki
iyonda d elektronlar daha dü ük enerj li t2g orbitallerine yerle ebilir ve kompleksler
2 x.0,4 0 = 0,8 0 ve 3 x 0,4 0 = l,2 0 kadar sa lamla r. d 4 Cr 2+ iyonunda iki ihtimal
ortaya ç kar. E er 4. elektron bir t2g ye yerle irse LFSE = 1,6 0 OLUR. Bu durumda iki
elektron bir orbitalde e le erek bulunur. Net sa lamla ma l,6 0 - P olur. Alternatif
olarak 4. Elektron eg orbitallerinden birine yerle ebilir. Bu kez net sa lamla ma 3 x
0,4 0 -0,6 0 = 0.6 0 olur.
Hangi konfîgürasyonun gerçekle ece i l,6 0 - P ve 0,6 0‘n n hangisinin daha büyük
olmas na ba l d r.
Anti Ba. MO
Ba. yapmayan MO
Ba. MO
/ekil 8. Orbital enerji düzey diyagram
4.4. Zav+f-alan ve kuvvetli-alan s+n+rlar+: Elektron konfigürasyonun 0 ve P
nin ba l büyüklüklerine ba l oldu unu az önce gördük . E er 0 < P ise buna zay+f
alan hali denir (/ekil 9 a). eg orbitalinin dolmas daha favoridir. Çünkü elektron
itmesi minimize olmu tur. Konfigürasyon t2g 3 eg 1 dir. E er 0>P ise kuvvetli alan
hali denir.(/ekil 9.b ) e le me daha favoridir. Konfigürasyon t2g 4 olur. Örne in
[Cr(OH2)6] 2+ ‘n n temel hal konfigürasyonu t2g 3 eg 1 eklindedir(/ekil 9.a ) .Buna kar n