KOMPLEKS BİLEŞİKLER 2.1- Geometrik İzomeri:
KOMPLEKS BİLEŞİKLER 2.1- Geometrik İzomeri:
KOMPLEKS BİLEŞİKLER 2.1- Geometrik İzomeri:
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
4.5. MOLEKÜLER ORB TAL TEOR DE - ba3+: E er ligandlar M-L eksenine göre lokal<br />
simetrili orbitallere sahipse (halojenür ligandlar n n iki p orbitalinin yapt gibi)<br />
bunlar t2g metal orbitalleri ile orbitallerini yapabilirler. (/ekil 10 )<br />
Ba lanmas n n O de eri üzerindeki etkisi ligand orbitalinin elektron donor veya<br />
akseptor olup olmad na ba l d r.<br />
/ekil 10 : Ligand n p orbitali ile metalin dxy orbitali aras nda örtü mesi (p ve dxy<br />
birbirine dik)<br />
Lewis - baz ligandlar : dolu simetrili orbitalleri ve dü ük enerjili bo p veya *<br />
orbitalleri olmayan ligandlard r. Bunlar; Cl - , I - , H2O ' u içerir. Bunlar n dolu<br />
orbitalleri, metalin d orbitallerinden daha dü ük enerjilidir. Bunlar t2g orbitalleri ile<br />
moleküler orbitalleri olu turdu u zaman, ba orbitalleri ligand orbitallerinden daha<br />
a a da , antiba orbitalleri de daha yukarda bulunur ( ekil 11 a )<br />
/ekil 11: Ligand alan yar lmas na ba lanmas n n etkisi,a) -baz olarak davranan<br />
ligand 0 dü ürür, b) -asidi olarak davranan ligand 0 art r r.<br />
Ligand lone pairlerinden gelen(yani lone pair )elektronlar ba moleküllerine girer<br />
ve doldurur, d elektronlar antiba t2g orbitallerine geçer. Net etki, ligand alan<br />
yar lmas nda azalmad r. t2g HOMO orbitalleri antiba MO olur.<br />
Lewis -asit ligandiar+. dolu orbitallerine ilaveten bo simetrili orbitallerine
Change language