Galvanski cleni

More documents

Recommendations

Info

talnimi ugotovitvami prispevala Nicholson in Carslie. Ko sta v vodo potopila bakreni ˇzici, povezani s koncema voltaičnega člena, sta ugotovila, da so se na ˇzici, ki je bila povezana z negativnim polom člena, začeli izločati mehurčki plina. ˇ Zica, povezana s pozitivnim polom člena pa se je začela raztapljati. Ko sta vodi dodala ˇse raztopino lakmusa, se je raztopina okoli ˇzice, ki se je raztapljala, obarvala modro, kar je pomenilo, da je postajala bazična. Potem sta bakreni ˇzici zamenjala s platinastima in sta videla, da se v tem primeru ˇzica, povezana s pozitivnim polom ni več raztapljala, ampak so se tudi na njej začeli izločati mehurčki plina. Iz teh poskusov sta potem sklepala, da je voda pod vplivom zunanjega električnega toka začela razpadati na vodik in kisik. Nekaj let kasneje je Humphry Davy na ta način začel iz elektrolitov pridobivati elemente. Razpad elektrolita pod vplivom električnega toka je poimenoval elektroliza. Leta 1831 je angleˇski kemik Frederic Daniel izdelal nov galvanski člen, ki se po njem imenuje danielov člen. Sestavljen je bil iz posode, v kateri je bila na dnu gostejˇsa raztopina modre galice in v njej potopljena bakrena elektroda, nad modro galico pa redkejˇsa raztopina cinkovega sulfata in v njej potopljena cinkova elektroda. Danielov člen je sicer imel enako napetost kot voltaični člen, je pa zdrˇzal precej dlje preden se je izrabil. Leta 1859 je Gaston Plante naredil prvi svinčev akumulator, sestavljen iz dveh v spiralo zvitih lističev svinca, potopljenih v ˇzveplovo kislino. Akumulator je potem napolnil z zunanjim virom elekrične energije, da se je na eni spirali plast svinca oksidirala do svinčevega oksida. V svinčevem akumulatorju poteka reakcija: P b(s) + P bO2(s) + 4H + (aq) + 2SO − 4 (aq) ↔ P bSO4(s) + 2H2O(l) Slika 2: Shema prvega akumulatorja ( Plantejeva baterija ) [2] Prvo baterijo, primerno za gospodinjsko uporabo, je leta 1866 izdelal Leclanché. Po njem se imenuje Lechlanchéjev ali mokri člen. 4
Po sestavi je ta člen enak alkalnim baterijam, ki so danes največ v rabi. Tako kot v alkalnih baterijah tudi pri tem členu katodo sestavlja upraˇseni manganov dioksid, razlika je samo v anodi, pri danˇsnjih alkalnih baterijah je sestavljena iz upraˇsenega cinka pri takratnem suhem členu pa iz cinkove palice. Katoda in anoda sta ločeni s poroznim materialom, ki prepuˇsča elektrolit ( ponavadi amonijev klorid, v alkalnih baterijah kalijev hidroksid ). S tem se je začela proizvodnja baterij za gospodinjsko rabo. V Lechlanchéjevem clenu ( in danaˇsnjih alkalnih baterijah ) poteka reakcija: Zn(s)+2MnO2(s)+NH4Cl(aq) ↔ ZnCl2(s)+Mn2O3(s)+NH3(aq)+H2O(l) Slika 3: Leclanchéjev mokri člen [3] 3 Nernstova enačba Nernstovo enačbo uporabljamo za izračun napetosti galvanskega člena, če poznamo njegov standardni potencial in koncentracije reduciranih in oksidiranih oblik reaktantov in produktov. Za člen, v katerem poteka ravnoteˇzna reakcija aA + bB ↔ cC + dD, priključen na zunanjo električno napetost, dobimo preko Nernstove enačbe povezavo med zunanjo napetostjo Ečlena in konstanto ravnoteˇzja Keq (Keq = ca Acb B cc Ccd ) D pri tej napetosti: Ečlena = E ◦ člena 5 − RT zF ln Keq
Page 1 and 2: Galvanski členi Blaˇz ˇ Sterbenc
Page 3: Slika 1: Shema voltaičnega člena
Page 7 and 8: električni tok in s tem reakcija n
Page 9 and 10: 4.1 Elektroda: Slika 5: Shema galva
Page 11 and 12: Slika 6: Modeli porazdelitve naboja
Page 13 and 14: educirane oblike, na anodi pa v sme
Page 15 and 16: 5 Difuzijski potencial Vedno, ko im
Page 17 and 18: Slika 8: Shema alkalne baterije Ta
Page 19: 8 Literatura: Literatura [1] http:/

Galvanski cleni

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?