Názvy hydrogensolí Tyto soli vznikají při částečné neutralizaci vícesytných kyselin. Přítomnost vodíkového atomu se vyjádří předponou hydrogen- (podle potřeby doplněnou číslovkovou předponou). NaHCO 3 KH 2 PO 4 NaHS hydrogenuhličitan sodný dihydrogenfosforečnan draselný hydrogensulfid sodný Názvy hydroxid solí Tyto soli obsahují hydroxidové anionty OH - a vznikají při částečné neutralizaci vícesytných hydroxidů. Ve vzorci se skupina OH píše do kulaté závorky, v názvu se odděluje pomlčkou. Podle potřeby se doplní jednoduchá číslovková předpona (např. di-, tri-, ...). Mg(OH)Cl Cd(OH)I chlorid-hydroxid hořečnatý jodid-hydroxid kademnatý Bi(OH) 2 NO 3 dusičnan-dihydroxid bismutitý Al(OH)CO 3 uhličitan-hydroxid hlinitý Názvy solí podvojných kationtů Tento druh solí obsahuje dva kationty. Ve vzorcích se píší v pořadí rostoucích oxidačních čísel (s výjimkou vodíku), při stejném oxidačním čísle v abecedním pořadí symbolů prvků. V názvech se čte pořadí kationtů stejně jak je zapsáno ve vzorci. Při psaní se názvy kationtů oddělují pomlčkou. KMgF 3 KAl(SO 4 ) 2 NH 4 MgPO 4 fluorid draselno-hořečnatý síran draselno-hlinitý fosforečnan amonno-hořečnatý CaMg(CO 3 ) 2 uhličitan vápenato-hořečnatý Názvy solí smíšených aniontů Ve vzorcích i v názvech se anionty uvádějí v abecedním pořadí symbolů prvků resp. centrálních atomů. MgClF Ca 2 F 2 (SO 4 ) Al 2 F 3 (PO 4 ) chlorid-fluorid hořečnatý difluorid-síran vápenatý trifluorid-fosforečnan hlinitý Cu 3 (CO 3 ) 2 F 2 bis(uhličitan)-difluorid měďnatý 20
Opakování 1. Určete oxidační čísla všech prvků v následujících sloučeninách: K 2 O, SnO, Fe 2 O 3 , SO 2 , Mn 2 O 7 , SO 3 , Cl 2 O 5 , Zn(OH) 2 , Ag 2 S, PbCl 2 , CuI 2 , HNO 2 , H 3 AsO 3 , Na 3 PO 4 , MgHSbO 4 , Cd(OH)Br. 2. Pojmenujte následující oxidy: Li 2 O, SrO, As 2 O 5 , Br 2 O 7 , MnO 2 , Al 2 O 3 , SnO, Bi 2 O 3 , ZrO 2 , Cs 2 O, MgO, B 2 O 3 , Sb 2 O 3 , NO, OsO 4 , Ga 2 O 3 , PtO 2 , Ir 2 O 3 . 3. Napište vzorce následujících oxidů: manganatý, hlinitý, wolframový, olovnatý, rutheničitý, nikelnatý, thallitý, rubidný, olovičitý, chlorečný, manganistý, jodistý, titanitý, ceričitý, chromitý, sírový, vanadičitý, molybdenový, chlorný, germaničitý, kobaltnatý, rtuťný. 4. Pojmenujte následující hydroxidy: CsOH, Ga(OH) 3 , Cd(OH) 2 , Co(OH) 2 , Bi(OH) 3 , Sn(OH) 4 . 5. Napište vzorce hydroxidů: lithný, germaničitý, hlinitý, olovnatý, nikelnatý, stříbrný. 6. Vytvořte názvy následujících kyselin: a) H 2 S, HI, HF, HCN, HOCN, b) HNO 2 , H 3 PO 4 , H 2 MoO 4 , H 2 SeO 3 , H 3 BO 3 , H 2 WO 4 , H 3 AsO 3 , HClO 4 , c) H 3 IO 5 , H 5 ClO 6 , H 4 SiO 4 , H 4 CrO 5 , (HOO)NO 2 , (HOO) 2 CO, d) HSCN, H 2 CS 3 , H 3 PO 3 S, H 3 AsO 2 S 2 , H 2 S 2 O 3 , e) H 2 Cr 2 O 7 , H 2 B 4 O 7 , H 2 S 2 O 5 . 7. Napište vzorce následujících kyselin: a) bromovodíková, kyanovodíková, jodovodíková, isokyanatá, b) uhličitá, dusičná, selenová, chromová, trihydrogenantimonitá, trihydrogenboritá, bromičná, chloristá, manganová, dusitá, trihydrogenarseničná, c) peroxodusitá, diperoxouhličitá, peroxosírová, triperoxofosforečná, d) thiokyanatá, dithiouhličitá, thiosírová, trihydrogentetrathiofosforečná, trihydrogendithioarseničná. 8. Pojmenujte následující soli: a) NaBr, CuS, HgCl 2 , NH 4 F, KCN, PbI 2 , FeCl 3 , CoS, Ag 2 S, b) Li 2 CO 3 , AgNO 3 , BaSO 4 , KClO 3 , PbWO 4 , CaSO 3 , NH 4 IO 4 , NaBrO, K 2 MoO 4 , Ag 2 SeO 3 , Sr 3 (PO 4 ) 2 , Cu 3 (AsO 3 ) 2 , Ba(NO 2 ) 2 , AgMnO 4 , Al 2 (SiO 3 ) 3 , c) KHSO 4 , MgHPO 4 , Fe(HCO 3 ) 3 , Pb(HSiO 3 ) 2 , Zn(H 2 PO 3 ) 2 , BaHSbO 4 , Cd(HMoO 4 ) 2 , Hg(HS) 2 , d) Mg(OH)Br, Zn(OH)I, Bi(OH) 2 Cl, Ga(OH)(NO 3 ) 2 , Al(OH)CO 3 , e) Hg(SCN) 2 , K 2 CS 3 , Ag 2 S 2 O 3 , BaCr 2 O 7 , Na 2 B 4 O 7 , (NH 4 ) 4 P 2 O 7 , f) ZnClF, Mg 2 F 2 (SO 4 ), Bi 2 F 3 (PO 4 ), Ni 3 (CO 3 ) 2 F 2 . 21
- Page 1: UNIVERZITA KARLOVA Lékařská faku
- Page 5 and 6: Pravidla bezpečnosti a ochrany zdr
- Page 7 and 8: Otevřené poranění Především
- Page 9 and 10: H I vodík s kladným oxidačním
- Page 11 and 12: kladnému pólu (anodě), a je prot
- Page 13 and 14: Racionální vzorec Strukturní vzo
- Page 15 and 16: Racionální vzorec Strukturní vzo
- Page 17 and 18: Názvoslovné přípony Názvoslovn
- Page 19: Názvy thiokyselin se tvoří před
- Page 23 and 24: Latinské názvosloví Latinské n
- Page 25 and 26: Názvy peroxidů Tyto názvy se tvo
- Page 27 and 28: U halových prvků, které mohou tv
- Page 29 and 30: Cu(HS) 2 NaHCO 3 Ba(HSO 4 ) 2 Fe(HS
- Page 31 and 32: Kyselina Acidum Aniont INN-název f
- Page 33 and 34: Acidum hydrochloricum kys. chlorovo
- Page 35 and 36: Hg 2 O Dihydragyri oxidum SiO 2 Sil
- Page 37 and 38: 7. Pojmenujte latinsky tyto slouče
- Page 39 and 40: Chlorid olovnatý je v amoniaku ner
- Page 41 and 42: IV. A skupina: Ba 2+ , Sr 2+ , Ca 2
- Page 43 and 44: 2. úloha: Důkaz aniontů Při dů
- Page 45 and 46: V.B skupina: Br - , I - , SCN - , [
- Page 47 and 48: 4. Závěr: určený kationt (resp.
- Page 49 and 50: III. skupina: SO 2- 3 (siřičitan
- Page 51 and 52: Výpočty 1. Hustota Hustota je vzt
- Page 53 and 54: 4. Vypočítejte, kolik elementárn
- Page 55 and 56: 3. příklad: Jaké látkové množ
- Page 57 and 58: 8. Jaká je látková koncentrace r
- Page 59 and 60: Výpočet: m(roztoku) = ρ . V = 1,
- Page 61 and 62: 12. Kolik ml 40% NaOH (hustota: 1,4
- Page 63 and 64: m A a m B b M M 1 7,3 = ⋅ ⋅ A =
- Page 65 and 66: Opakování 1. Kolik protonů se uv
- Page 67 and 68: 45. Kolik g NaOH (M = 40,0 g/mol) j
- Page 69 and 70: Odměrná analýza Odměrné analý
- Page 71 and 72:
Vzorek se titruje v titrační baň
- Page 73 and 74:
Neutralizační titrace Jako neutra
- Page 75 and 76:
1.1. Standardizace titračního roz
- Page 77 and 78:
Provedení: Odpipetujete 5 ml vzork
- Page 79 and 80:
9. Vypočítejte, kolik ml 35% HCl
- Page 81 and 82:
3. úloha: Chelatometrie Chelatomet
- Page 83 and 84:
3.2. Stanovení obsahu hořčíku (
- Page 85 and 86:
7. Titrační stanovení vápníku
- Page 87 and 88:
probíhá v kyselém prostředí, k
- Page 89 and 90:
H 2 O 2 / O 2 H 2 SO 4 (katalyzáto
- Page 91 and 92:
Reduktometrické titrace 5. úloha:
- Page 93 and 94:
Např.: BrO 3 - BrO 3 - + 6 H + + 6
- Page 95 and 96:
Množství dichromanu se stanovuje
- Page 97 and 98:
Acidobazické rovnováhy Problemati
- Page 99 and 100:
Výpočet pH 1. příklad: Koncentr
- Page 101 and 102:
Za silné hydroxidy se považují h
- Page 103 and 104:
Analogicky lze odvodit podobný vzt
- Page 105 and 106:
Měření pH Určování pH patří
- Page 107 and 108:
1. U předloženého vzorku, jehož
- Page 109 and 110:
Použité roztoky a činidla Úloha
- Page 111 and 112:
K k = − + [ CH 3COO ] . [ H ] [ C
- Page 113 and 114:
Pro pufr se často udává tzv. cel
- Page 115 and 116:
5. Můžeme vycházet i z roztoků
- Page 117 and 118:
Opakování 1. Jaké pH má pufr sl
- Page 119 and 120:
7. úloha: Vlastnosti a funkce pufr
- Page 121 and 122:
3. Z nalezené spotřeby vypočít
- Page 123 and 124:
8. úloha: Reakce vybraných organi
- Page 125 and 126:
Významná je oxidace (dehydrogenac
- Page 127 and 128:
8.3.2. Reakce fenolů s ionty Hg 2+
- Page 129 and 130:
Do zkumavky dáte asi 0,5 ml roztok
- Page 131 and 132:
H C O H C O H C OH HO C H CH 2 OH C
- Page 133 and 134:
8.5.3. Reakce sacharosy a) S roztok
- Page 135 and 136:
Použité roztoky a činidla: 8.1.1
- Page 137 and 138:
3. FeCl 3 0,73 g FeCl 3 (event. 1,2
- Page 139 and 140:
G Atomové Název Název Chemická
- Page 141 and 142:
Atomové Název Název Chemická A
- Page 143 and 144:
Disociační konstanty (pK z ) něk
- Page 145 and 146:
Standardní redoxní potenciály n
- Page 147:
7. Odměrná analýza .............
Change language