PraktickÃƒÂ¡ cviÃ„ÂenÃƒÂ z lÃƒÂ©kaÃ…Â™skÃƒÂ© chemie I. - LÃƒÂ©kaÃ…Â™skÃƒÂ¡ fakulta v Plzni ...

More documents

Recommendations

Info

Hydrargyrum chloratum oxydatum chlorid rtuťnatý HgCl 2 Kalium cyanatum kyanid draselný KCN Calcium carbonicum uhličitan vápenatý CaCO 3 Barium sulfurosum siřičitan barnatý BaSO 3 Hydrargyrum nitricum oxydatum dusičnan rtuťnatý Hg(NO 3 ) 2 Ferrum sulfuricum oxydulatum síran železnatý FeSO 4 Lithium phosphoricum fosforečnan lithný Li 3 PO 4 Kalium hypermanganicum manganistan draselný KMnO 4 Natrium hypochlorosum chlornan sodný NaClO Kalium iodicum jodičnan draselný KIO 3 Natrium hydrogencarbonicum hydrogenuhličitan sodný NaHCO 3 Lithium dihydrogenphosphoricum dihydrogenfosforečnan lithný LiH 2 PO 4 Kalium dihydrogenarsenicosum dihydrogenarsenitan draselný KH 2 AsO 3 Calcium hydrogenphosphoricum hydrogenfosforečnan vápenatý CaHPO 4 Cadmium subchloratum chlorid-hydroxid kademnatý Cd(OH)Cl Stibium subchloratum oxydulatum chlorid-dihydroxid antimonitý Sb(OH) 2 Cl Bismuthum subcarbonicum uhličitan-hydroxid bismutitý Bi(OH)CO 3 Magnesium subnitricum dusičnan-hydroxid hořečnatý Mg(OH)NO 3 Natrium thiosulfuricum thiosíran sodný Na 2 S 2 O 3 Kalium dichromicum dichroman draselný K 2 Cr 2 O 7 Natrium tetraboricum tetraboritan sodný Na 2 B 4 O 7 Kalium trithiocarbonicum trithiouhličitan draselný K 2 CS 3 Natrium carbonicum decahydricum dekahydrát uhličitanu sodného Na 2 CO 3 . 10 H 2 O INN-názvy uvedených příkladů Na 2 O Dinatrii oxidum Fe 2 O 3 Diferri trioxidum Li 2 O Dilithii oxidum MnO Mangani oxidum Rb 2 O Dirubidii oxidum Mn 2 O 3 Dimangani trioxidum Cu 2 O Dicupri oxidum MnO 2 Mangani dioxidum CuO Cupri oxidum MnO 3 Mangani trioxidum FeO Ferri oxidum Mn 2 O 7 Dimangani heptaoxidum 34
Hg 2 O Dihydragyri oxidum SiO 2 Silicii dioxidum HgO Hydragyri oxidum As 2 O 3 Diarseni trioxidum CO Carbonei oxidum As 2 O 5 Diarseni pentaoxidum CO 2 Carbonei dioxidum P 2 O 3 Diphosphori trioxidum SO 2 Sulfuri dioxidum P 2 O 5 Diphosphori pentaoxidum SO 3 Sulfuri trioxidum Ca(OH) 2 Calcii hydroxidum CuOH Cupri hydroxidum Ba(OH) 2 Barii hydroxidum Cu(OH) 2 Cupri dihydroxidum Sn(OH) 2 Stanni dihydroxidum Fe(OH) 2 Ferri dihydroxidum Sn(OH) 4 Stanni tetrahydroxidum Fe(OH) 3 Ferri trihydroxidum NaCl Natrii chloridum Hg 2 Cl 2 Hydrargyrosi chloridum NH 4 Br Ammonii bromidum HgCl 2 Hydrargyri chloridum KI Kalii iodidum KCN Kalii cyanidum Ag 2 S Argenti sulfuridum FeS Ferrosi sulfuridum Fe 2 S 3 Ferri sulfuridum CaCO 3 Calcii carbonas Li 3 PO 4 Lithii phosphas BaSO 3 Barii sulfis KMnO 4 Kalii hypermanganas Hg(NO 3 ) 2 Hydrargyri nitras NaClO Natrii hypochloris FeSO 4 Ferrosi sulfas KIO 3 Kalii iodas NaHCO 3 Natrii hydrogenocarbonas CaHPO 4 Calcii hydrogenophosphas LiH 2 PO 4 Lithii dihydrogenophosphas Cd(OH)Cl Cadmii subchloridum Sb(OH) 2 Cl Stibiosi subchloridum Bi(OH)CO 3 Bismuthi subcarbonas Mg(OH)NO 3 Magnesii subnitras Na 2 S 2 O 3 Natrii thiosulfas K 2 Cr 2 O 7 Kalii dichromas Na 2 B 4 O 7 Natrii tetraboras K 2 CS 3 Kalii trithiocarbonas Na 2 CO 3 .10 H 2 O Natrii carbonas decahydricus 35
Page 1: UNIVERZITA KARLOVA Lékařská faku
Page 5 and 6: Pravidla bezpečnosti a ochrany zdr
Page 7 and 8: Otevřené poranění Především
Page 9 and 10: H I vodík s kladným oxidačním
Page 11 and 12: kladnému pólu (anodě), a je prot
Page 13 and 14: Racionální vzorec Strukturní vzo
Page 15 and 16: Racionální vzorec Strukturní vzo
Page 17 and 18: Názvoslovné přípony Názvoslovn
Page 19 and 20: Názvy thiokyselin se tvoří před
Page 21 and 22: Opakování 1. Určete oxidační
Page 23 and 24: Latinské názvosloví Latinské n
Page 25 and 26: Názvy peroxidů Tyto názvy se tvo
Page 27 and 28: U halových prvků, které mohou tv
Page 29 and 30: Cu(HS) 2 NaHCO 3 Ba(HSO 4 ) 2 Fe(HS
Page 31 and 32: Kyselina Acidum Aniont INN-název f
Page 33: Acidum hydrochloricum kys. chlorovo
Page 37 and 38: 7. Pojmenujte latinsky tyto slouče
Page 39 and 40: Chlorid olovnatý je v amoniaku ner
Page 41 and 42: IV. A skupina: Ba 2+ , Sr 2+ , Ca 2
Page 43 and 44: 2. úloha: Důkaz aniontů Při dů
Page 45 and 46: V.B skupina: Br - , I - , SCN - , [
Page 47 and 48: 4. Závěr: určený kationt (resp.
Page 49 and 50: III. skupina: SO 2- 3 (siřičitan
Page 51 and 52: Výpočty 1. Hustota Hustota je vzt
Page 53 and 54: 4. Vypočítejte, kolik elementárn
Page 55 and 56: 3. příklad: Jaké látkové množ
Page 57 and 58: 8. Jaká je látková koncentrace r
Page 59 and 60: Výpočet: m(roztoku) = ρ . V = 1,
Page 61 and 62: 12. Kolik ml 40% NaOH (hustota: 1,4
Page 63 and 64: m A a m B b M M 1 7,3 = ⋅ ⋅ A =
Page 65 and 66: Opakování 1. Kolik protonů se uv
Page 67 and 68: 45. Kolik g NaOH (M = 40,0 g/mol) j
Page 69 and 70: Odměrná analýza Odměrné analý
Page 71 and 72: Vzorek se titruje v titrační baň
Page 73 and 74: Neutralizační titrace Jako neutra
Page 75 and 76: 1.1. Standardizace titračního roz
Page 77 and 78: Provedení: Odpipetujete 5 ml vzork
Page 79 and 80: 9. Vypočítejte, kolik ml 35% HCl
Page 81 and 82: 3. úloha: Chelatometrie Chelatomet
Page 83 and 84: 3.2. Stanovení obsahu hořčíku (
Page 85 and 86:
7. Titrační stanovení vápníku
Page 87 and 88:
probíhá v kyselém prostředí, k
Page 89 and 90:
H 2 O 2 / O 2 H 2 SO 4 (katalyzáto
Page 91 and 92:
Reduktometrické titrace 5. úloha:
Page 93 and 94:
Např.: BrO 3 - BrO 3 - + 6 H + + 6
Page 95 and 96:
Množství dichromanu se stanovuje
Page 97 and 98:
Acidobazické rovnováhy Problemati
Page 99 and 100:
Výpočet pH 1. příklad: Koncentr
Page 101 and 102:
Za silné hydroxidy se považují h
Page 103 and 104:
Analogicky lze odvodit podobný vzt
Page 105 and 106:
Měření pH Určování pH patří
Page 107 and 108:
1. U předloženého vzorku, jehož
Page 109 and 110:
Použité roztoky a činidla Úloha
Page 111 and 112:
K k = − + [ CH 3COO ] . [ H ] [ C
Page 113 and 114:
Pro pufr se často udává tzv. cel
Page 115 and 116:
5. Můžeme vycházet i z roztoků
Page 117 and 118:
Opakování 1. Jaké pH má pufr sl
Page 119 and 120:
7. úloha: Vlastnosti a funkce pufr
Page 121 and 122:
3. Z nalezené spotřeby vypočít
Page 123 and 124:
8. úloha: Reakce vybraných organi
Page 125 and 126:
Významná je oxidace (dehydrogenac
Page 127 and 128:
8.3.2. Reakce fenolů s ionty Hg 2+
Page 129 and 130:
Do zkumavky dáte asi 0,5 ml roztok
Page 131 and 132:
H C O H C O H C OH HO C H CH 2 OH C
Page 133 and 134:
8.5.3. Reakce sacharosy a) S roztok
Page 135 and 136:
Použité roztoky a činidla: 8.1.1
Page 137 and 138:
3. FeCl 3 0,73 g FeCl 3 (event. 1,2
Page 139 and 140:
G Atomové Název Název Chemická
Page 141 and 142:
Atomové Název Název Chemická A
Page 143 and 144:
Disociační konstanty (pK z ) něk
Page 145 and 146:
Standardní redoxní potenciály n
Page 147:
7. Odměrná analýza .............
show all

PraktickÃƒÂ¡ cviÃ„ÂenÃƒÂ­ z lÃƒÂ©kaÃ…Â™skÃƒÂ© chemie I. - LÃƒÂ©kaÃ…Â™skÃƒÂ¡ fakulta v Plzni ...

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?

PraktickÃƒÂ¡ cviÃ„ÂenÃƒÂ z lÃƒÂ©kaÃ…Â™skÃƒÂ© chemie I. - LÃƒÂ©kaÃ…Â™skÃƒÂ¡ fakulta v Plzni ...