- Page 1: UNIVERZITA KARLOVA Lékařská faku
- Page 6 and 7: 15. Obsluha laboratorní centrifugy
- Page 8 and 9: Chemické názvosloví Základ čes
- Page 10 and 11: toho bylo dosaženo, musí někter
- Page 12 and 13: Vzorce sloučenin 1. Sumární vzor
- Page 14 and 15: Racionální vzorec Strukturní vzo
- Page 16 and 17: Názvy sloučenin Název sloučenin
- Page 18 and 19: Názvy kyselin Názvy bezkyslíkat
- Page 20 and 21: Názvy hydrogensolí Tyto soli vzni
- Page 22 and 23: 9. Napište racionální vzorce ná
- Page 24 and 25: Tvoří-li kovový prvek oxidy dva,
- Page 26 and 27: Názvy kyselin Názvy kyselin se tv
- Page 28 and 29: Názvy solí oxokyselin Tyto názvy
- Page 30 and 31: V tradičním názvosloví je možn
- Page 32 and 33: Příklady některých latinských
- Page 34 and 35: Hydrargyrum chloratum oxydatum chlo
- Page 36 and 37: Opakování 1. Pojmenujte latinsky
- Page 38 and 39: Kvalitativní analýza kationtů a
- Page 40 and 41: Cr 3+ + 3 OH - Cr(OH) 3 šedozelen
- Page 42 and 43: Přehled reakcí kationtů Skupina
- Page 44 and 45: 2 Ag + + SO 3 2- 2 Ag + + CO 3 2- B
- Page 46 and 47: Přehled reakcí aniontů Skupina A
- Page 48 and 49: Činidla: 1. Kyselina sírová (c =
- Page 50 and 51: Výpočtové úlohy Chemie se zabý
- Page 52 and 53:
(symbol mol). Je to takové množst
- Page 54 and 55:
2. příklad: Vypočítejte, jakou
- Page 56 and 57:
2. příklad: Vypočítejte, kolik
- Page 58 and 59:
13. Vypočítejte látkovou koncent
- Page 60 and 61:
10 g (50% HNO 3 ) ..... na 50 g (10
- Page 62 and 63:
Poměr látkových množství reakt
- Page 64 and 65:
8. Určete stechiometrický faktor
- Page 66 and 67:
23. Jakou hmotnost má 280 ml rozto
- Page 68 and 69:
65. Jakou látkovou koncentraci má
- Page 70 and 71:
a) pipeta jednorázová b) pipeta d
- Page 72 and 73:
Rozhodujícím momentem při prová
- Page 74 and 75:
14 Silná z. 12 Slabá z. 10 FFT 8
- Page 76 and 77:
Standard: (COOH) 2 . 2 H 2 O Kyseli
- Page 78 and 79:
(mmol/l) a porovnáte s normální
- Page 80 and 81:
Srážecí a komplexotvorné titrac
- Page 82 and 83:
Titrační roztok: CHELATON 3 Chela
- Page 84 and 85:
Merkurimetrie Merkurimetrie patří
- Page 86 and 87:
Redoxní titrace Redoxní děje jso
- Page 88 and 89:
Oxidimetrické titrace 4. úloha: M
- Page 90 and 91:
Jodometrie V jodometrii se využív
- Page 92 and 93:
Příklady thiosulfátimetrických
- Page 94 and 95:
c c t t cst . V = V f t ⋅ 2 cst .
- Page 96 and 97:
Opakování 1. Napište v iontovém
- Page 98 and 99:
Látkovou koncentraci c(H 3 O + ) v
- Page 100 and 101:
6. Vypočítejte koncentraci c(H +
- Page 102 and 103:
8. Vypočítejte hmotnostní koncen
- Page 104 and 105:
6. Jaké látkové množství amoni
- Page 106 and 107:
V praxi se osvědčily též různ
- Page 108 and 109:
6.3. Stanovení pH za použití puf
- Page 110 and 111:
Tlumivé soustavy V chemické praxi
- Page 112 and 113:
Tlumivá soustava Oblast pH Kys. ci
- Page 114 and 115:
m k = n k . M k = 0,01786 . 60 = 1,
- Page 116 and 117:
8. Konečně vypočítejme kapacitu
- Page 118 and 119:
17.Kolik ml 10% CH 3 COOH (hustota
- Page 120 and 121:
5. Na milimetrový papír sestrojí
- Page 122 and 123:
Použité roztoky: 1. Titrační ro
- Page 124 and 125:
ílou sraženinu AgCl (viz srážec
- Page 126 and 127:
Vícesytné fenoly mají velkou afi
- Page 128 and 129:
8.4. Reakce aldehydů a ketonů Ald
- Page 130 and 131:
přidáte 0,5 ml roztoku zkoumanéh
- Page 132 and 133:
Monosacharidy, které patří do sk
- Page 134 and 135:
a) Srážení bílkovin kyselinou s
- Page 136 and 137:
3. Schiffovo činidlo 0,1 g basick
- Page 138 and 139:
Názvy a značky prvků Tabulky Ato
- Page 140 and 141:
M N O P R S Atomové Název Název
- Page 142 and 143:
Disociační konstanty (pK k ) něk
- Page 144 and 145:
Hustoty roztoků některých anorga
- Page 146 and 147:
Obsah 1. Úvod ....................