Praktická cvičení z lékařské chemie I. - Lékařská fakulta v Plzni ...

Kvalitativní analýza kationtů a aniontů
Cílem kvalitativní analýzy je zjistit složení látek a k tomu se používají reakce,
jejichž průběh je nápadný vznikem sraženiny, změnou zbarvení nebo vývojem
charakteristického plynu. V našich cvičeních se budou reakce provádět ve vodném
prostředí, kde většina anorganických sloučenin disociuje na ionty. V analyzovaném vzorku
se dokazují nejdříve přítomné kationty, pak anionty. Analýza se provádí podle určitého
systému, který je založen na srážecích reakcích. K tomu jsou vybrána určitá srážecí
činidla, jejichž pořadí musí být dodrženo. Podle výsledku reakcí se rozdělují ionty do
skupin. Ve skupinách se pak dokazují jednotlivé ionty pomocí dalších specifických nebo
selektivních reakcí.
Níže uvedené úlohy jsou jednoduchou ukázkou důkazu přítomnosti některých iontů
v roztoku. S praktickým využitím se lze setkat v nejrůznějších chemických oborech,
z pohledu lékařské chemie např. při soudních analýzách, při ověřování čistoty léků, analýze
močových konkrementů aj.
1. úloha: Důkaz kationtů
Nejdříve se kationty rozdělí do pěti skupin podle výsledku skupinových reakcí.
K tomu použijete srážecí skupinová činidla v předepsaném pořadí. Pozitivní výsledek
srážecí reakce určuje, kterou skupinu kationtů je třeba v roztoku hledat, negativní výsledek
určitou skupinu vylučuje.
I. skupina: Ag + , Pb 2+
Činidlo: zředěný roztok HCl
Připravíte si dvě zkumavky. Do první dáte asi 1 ml roztoku s ionty stříbrnými, do
druhé dáte stejné množství roztoku s ionty olovnatými. Pak přidáte do každé zkumavky
několik kapek činidla (zředěný roztok HCl). Pozorujete vznik bílé sraženiny chloridů.
Ag + + Cl - AgCl bílá sraženina
Pb 2+ + 2 Cl - PbCl 2 bílá sraženina
Chlorid stříbrný je rozpustný v amoniaku. Zkoušku provedete takto: zkumavku se
sraženinou AgCl protřepete a pak necháte chvíli stát, aby se sraženina usadila („sbalila“) na
dně. Pak slijete roztok nad sraženinou, přidáte asi 5 ml zředěného amoniaku a dobře
protřepete. Sraženina zmizí.
AgCl + 2 NH 3 [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl - čirý roztok
38