Slajdy z notatkami - Katedra Chemii Fizycznej
Slajdy z notatkami - Katedra Chemii Fizycznej
Slajdy z notatkami - Katedra Chemii Fizycznej
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Wprowadzenie do<br />
termodynamiki<br />
Własności fizyczne układów:<br />
Ekstensywne (addytywne, zależne od ilości i<br />
rodzaju składników, wielkości układu)<br />
x<br />
n<br />
= ∑ i =<br />
(np. masa układu lub objętość układu)<br />
Intensywne nie są addytywne.<br />
(np. temperatura, ciśnienie, gęstość, wielkości<br />
molowe)<br />
1<br />
x<br />
i<br />
Chem. Fiz. TCH II/01 16<br />
W ramach jednej fazy własności intensywne są są stałe, a zmieniają się pomiędzy<br />
fazami (skokowo na granicy).<br />
W układzie jednorodnym znajdującym się w stanie równowagi termodynamicznej,<br />
dowolna własność intensywna jest stała – taka sama dla całego układu, jak i dla<br />
dowolnej jego części.<br />
Dlaczego wielkości molowe są intensywne (np. objętość molowa, masa molowa)<br />
Stanem równowagi termodynamicznej nazywamy stan, w którym w układzie nie<br />
zachodzą żadne zmiany. Jeżeli takowe zachodziły samorzutnie, to po dojściu do<br />
stanu równowagi – ustają (o ile na układ nie oddziaływuje otoczenie, ale to jest<br />
warunkiem zmian samorzutnych).<br />
16