Świat chemii. Zeszyt ćwiczen do gimnazjum. Klasa 2

ŚWIAT
CHEMII
zeszyt ćwiczeń do gimnazjum
2

......................................... 4
chemicznej .......................................................... 6
...................................... 7
6.1. Woda jako substrat reakcji
chemicznych ............................................. 8
6.2.
........................................................ 12
6.3. ............................ 16
6.4. ..................................... 20
6.5.
........................................ 23
6.6.
................................... 27
6.7. Dysocjacja elektrolityczna
................... 30
............. 35
................................................................ 41
7.1. .................................. 42
7.2. Dysocjacja elektrolityczna soli ........ 46
7.3. ........................... 51
7.4.
metali ............................................................ 56
7.5.
............................. 59
7.6.
soli .................................................................. 62
7.7. .......................................... 67
............. 71
.............................................. 79
.................................................. 94
............................... 95
chemicznych ....................................................... 96
3

7. 3– .
8. 4+ .
Zasady – wodne roztwory
6.5 wodorotlenków
Lp.
Samoocena
1.
1
2
3
4
5
l
M m+ (OH – ) m
l
2.
Wzór
Wzór
6
2 3 2 3
7
-
2
8
-
3
9
10
2
11
12
2
13
3
14
2
15
16
17
-
-
CHEMICZNE RACHUNKI
3.
a)
b)
1.
7
23
1. Jest to nazwa
pewnej reakcji chemicznej.
1
+ +
2
3
podczas realizacji tej
2.
5
11
13
7
8
9
10
12
6
4
1.
2.
3.
4.
5. H 2O + – .
6. 2 3 .
chemicznym
rachunkom
26
9. 2 S.
10. 3 .
11.
12.
13.
71
4
zadaniu
polecenie
jest czytelnie
zadania

•
-
•
•
-
• -
.
Przypominamy!
•
•
•
•
•
•
niejednorodne
roztwory koloidalne
zawiesiny
MIESZANINY
gazowe (np. powietrze)
jednorodne
nienasycone
nasycone
5

REGULAMIN SZKOLNEJ
PRACOWNI CHEMICZNEJ
-
-
-
-
-
-
-

1
2
3
4
5
6
7
8
2
3
2
3
ocena
-
-
9
10
11
12
13
14
15
16
17
-
-
7

6.1
chemicznych
-
1 2 13 14 15 16 17
3
11 12 Mg 13 14 15 P 16 17
Barwa
2.
-
8

3.
• 2 • Mg • • P 4 • •
4.
2
O 3
–
CO 2
–
2
O 5
–
FeO –
MgO –
P 4
O 10
–
2
–
CuO –
2
O –
5.
9

6.
2
O MgO 2
O 3
2
P 4
O 10
2
2
O 7
Barwa
czerwona
7.
8.
• •
•
;
;
10

c) ;
d) ;
e) ;
f) ;
g) ;
h) .
9.
a)
b)
CHEMICZNE RACHUNKI
1.
ClO 2 • CO 2 • NO 2 • SO 2 • SiO 2
11

Otrzymywanie kwasów,
6.2
*
4
12

2.
3.
na
4.
5.
H n R
13

6.
2
CO 3
H
H
O
O
S
O
2
H
O
N
O
O
CHEMICZNE RACHUNKI
2
2
3
2
4
14

2. 3
-
g
cm 3
+
3.
15

3.
+
+
+
4.
3
m
3
u
m
u
Z p
Z p
70

O
+ + Cl –
CO
–
+
71

2.
CaO
2
4
2
O
2
2
4
3
3
MgO
P 4
O 10
2
3. -
Sól
72

4.
2
Ca 2+ i PO 4
3–
3
2
Fe 3+ 4
2–
2
3
K + 3
–
5.
73

6.
-
Cu +
2
2
+
Ca
MgO + 2
O
P 4
O 10
+
2
4
+ MgCO 3
3
+
Fe + 2
7.
74

8.
-
75

MAPA MYŚLI
właściwości
występowanie
(nazwa i wzór soli)
sposób
otrzymywania
zastosowanie
78

-
liczba atomowa
=
liczba elektronów
w atomie
masa atomu
g
liczba protonów
w jądrze atomowym =
konfiguracja
elektronowa
IZOTOP
OŁOWIU-208
masa atomowa
u
symboliczny
zapis
liczba neutronów
liczba masowa,
liczba nukleonów
=
liczba powłok
elektronowych
położenie
w układzie
okresowym
numer okresu
numer grupy
liczba elektronów
walencyjnych
nazwa grupy
79

REAKCJE CHEMICZNE
• •
• • • •
• • •
• •
PRZEMIANY
rodzaje
forma
zapisu
słowna
forma
zapisu
podział
po lewej stronie
po prawej stronie
ze względu na efekt energetyczny
ze względu na typ reakcji
reakcje
wymiany
tylko jeden
produkt
konieczne
dostarczenie
energii
80

OBLICZENIA CHEMICZNE
KWAS
FOSFOROWY(V)
Wzór strukturalny
Stosunek liczby atomów w cząsteczce
Wzór sumaryczny
Stosunek masowy
Masa cząsteczkowa
Zawartość procentowa fosforu w związku
2.
2
O 2
O 3
2
O 5
81

10.
11. -
12. -
13. -
14.
15.
3
3
94

OH - Cl - I - Powstaje
NO - CO 2 - S 2 - SO 2 - SO 2 - PO 3 -
3 3 3
4 4
NH +
4
Na +
K +
Mg 2+
Ca 2+
Ba 2+
Fe 2+
Fe 3+
Cu 2+
Ag +
Zn 2+
Al 3+
Pb 2+
Powstaje osad
praktycznie nie
rozpuszczalny
osad trudno
rozpuszczalny
Osad się
nie strąca
Proces
złożony