Øvelsesvejledninger til laboratoriekursus i Kemi A - VUC Aarhus

More documents

Recommendations

Info

VUC Aarhus. Kemi A. Laboratoriekursus. Databehandling Startopløsningens indhold af KH2PO4(aq) bevirker, at pH er så lav, at bromthymolblåt næsten udelukkende findes som HIn(aq). Følgelig er koncentra-tionen af In – (aq) meget lav og absorbansen lille. Når der dråbevis tilsættes NaOH(aq), omdannes mere og mere HIn(aq) til In – (aq), og det får absorbansen til at stige. Når næsten alt HIn(aq) er omdannet til In – (aq), stiger absorbansen ikke mere. Som nævnt er det kun In – (aq), der absorberer ved en bølgelængde på 615 nm. Absorbansen følger Lambert-Beers lov: A = e615 nm× [In – ]×l og Aslut = e615 nm× [In – ]slut×l Her er Aslut er den absorbans, der måles ved afslutningen af forsøget, hvor absorbansen forbliver uændret. Som nævnt bevirker tilsætningen af NaOH(aq), at HIn(aq) omdannes til In – (aq). Summen af [HIn] og [In – ] er konstant under hele forsøget, når der ses bort fra den ubetydelige volumenforøgelse ved tilsætningen af NaOH-dråberne. Der gælder så: [HIn] + [In – ] = [HIn]slut + [In – ]slut [In – ]slut Her udnyttes, at [HIn]slut er så lille, at den kan sættes til nul. Indikatorsystemets basebrøk kan derfor beregnes af: [In ] [In ] xb [HIn] [In ] [In ] 1. Anvend de målte absorbanser til i et regneark at beregne basebrøken og syrebrøken. 2. Konstruer Bjerrum-diagrammet, som er en (pH,xs)-graf. 3. Bestem pKS for bromthymolblåt ud fra Bjerrum-diagrammet. Sammenlign med tabelværdien, der er 7,1. 4. Omslagsområdet for bromthymolblåt angives normalt til 6,0 - 7,6. Hvordan stemmer det med de iagttagne farver? 5. Beregn 615 nm. Hvis max i jeres forsøg var lidt forskellig fra 615 nm, udregner i ekstinktionskoefficienten ved denne værdi. 6. Omslagsområdet ligger ikke helt symmetrisk omkring pKS-værdien. Kan det forklares med forskelle i absorbans ved max for HIn(aq) og In – (aq)? slut A A – Sammenlign højden af toppene i spektrene fra del 1. 7. Opskriv reaktionsskemaet for reaktionen mellem H2PO4 – (aq) og OH – (aq). slut 26
VUC Aarhus. Kemi A. Laboratoriekursus. 8. Beregn pH i startopløsningen, som er en amfolytopløsning. Brug amfolytligningen: pH = ½ × (pKs(syre) + pKs(amfolyt) 27
Page 1 and 2: Øvelsesvejledninger til laboratori
Page 3 and 4: VUC Aarhus. Kemi A. Laboratoriekurs
Page 25: VUC Aarhus. Kemi A. Laboratoriekurs
Page 37: VUC Aarhus. Kemi A. Laboratoriekurs

Øvelsesvejledninger til laboratoriekursus i Kemi A - VUC Aarhus

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?