Elektrochemische Thermodynamik
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<strong>Thermodynamik</strong><br />
Beispiel: H 2 /O 2 - Brennstoffzelle<br />
H 2<br />
2<br />
+ −<br />
+ 2 H 2O<br />
→ 2 H 3O<br />
+ e<br />
1<br />
+<br />
−<br />
O2 + 2 H 3O<br />
+ 2e<br />
→ 3H<br />
2O<br />
2<br />
1<br />
H 2 + O2<br />
→ H 2O<br />
2<br />
o<br />
o<br />
o 1 o<br />
o<br />
o 1 o<br />
∆ G = ( ∆H<br />
H<br />
)<br />
2O<br />
− ∆H<br />
fl<br />
H − ∆H<br />
2,<br />
g<br />
O −T<br />
( S<br />
)<br />
2,<br />
g<br />
H 2O<br />
− SH<br />
− S<br />
fl<br />
2,<br />
g<br />
O2,<br />
g<br />
2<br />
2<br />
∆ = ( −285.<br />
250 − 0 − 0)<br />
o<br />
1<br />
G − 298⋅ ( 70,<br />
12 − 130,<br />
74 − 205,<br />
25)<br />
2<br />
∆G = − 236.<br />
603 J mol<br />
o<br />
−1<br />
E o<br />
o<br />
=<br />
− 236.<br />
603<br />
−<br />
2 F<br />
1,<br />
226<br />
Karl-Winnacker-Institut Elektrochemie und Korrosion<br />
=<br />
V
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