Elektrochemische Thermodynamik

Thermodynamik
pH-Abhängigkeit von Oxidelektroden
Das Gleichgewichtspotential von Oxidelektroden weist in der Regel eine pH-Abhängigkeit von 0,059 mV/pH auf
(bei T=298K)
Beispiel:
Ag O
2
2
E
−
−
+ H 2O
+ 2e
→ 2 Ag + OH
o
=
E
Aktivität kondensierter reiner Phasen a = 1
E
o
=
E
o
o
o
o
+
RT
F
a
a
Ag2O
H 2O
ln 2 2
2 aAg
a −
OH
Standardpotential:
Karl-Winnacker-Institut Elektrochemie und Korrosion
E o
o
=
+ 0,
345
V
Ionenprodukt des Wassers:
o RT
14
Eo = Eo
− ln a −
OH
10
F
−
− + =
OH H a a
+ 14⋅ 0,
059 V − pH ⋅0,
059
V
= − H a
pH log
log
a OH
−
=
−14
+
+
pH