Elektrochemische Thermodynamik

Thermodynamik
Galvanische Zelle
Bruttoreaktion:
Kalorimeter
Galvanische Zelle
Gibbs-Hemholtz-Gleichung
2+
−
Zn / Zn (a=
1) , Cl (a=
1) / AgCl / Ag
Kalorimeter
2+
Zn + 2 AgCl → Zn + 2 Ag + 2Cl
R
el. Widerstand R
2+
−
Zn / Zn (a = 1) , Cl (a = 1) / AgCl /
o
∆H
= − 233kJ
mol
o
∆H = QR
+
Q
Z
−1
Ag
( Wärmemengen )
∆G = ∆H −
T ∆S
Karl-Winnacker-Institut Elektrochemie und Korrosion
-
∆H
2+
−
Zn / Zn (a = 1) , Cl (a = 1)
T ∆S
∆G
o
o
o
= − 233kJ
mol
−1
Wärmetönung der chem.Reaktion
R
/
AgCl
= lim Q = − 43kJ
mol
R→∞
Z
/
Q
Q
Ag
= lim Q = − 190 kJ mol
R→∞
Quasi reversibler Versuchsführung
R
R
−1
−1
Z