Zweiter Hauptsatz der Thermodynamik

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Lehrwerk Chemie; Chemische Thermodynamik; Lehrbuch 4 Die Entropie eines abgeschlossenen Systems kann niemals kleiner, sondern nur größer werden (bei irreversiblen Vorgängen) oder konstant bleiben (im Grenzfall reversibler Vorgänge). > ds = 0 dq T irreversibel reversibel rev. ds = + d irreversibel d s beschäftigen wir uns erst einmal nicht (denken Sie z.B. an den Druckausgleich von zwei irreversib el Teilsystemen mit unterschiedlichen Drücken in einem abgeschlossenem System, da dies auch nicht in einem Vorgang zu bestimmen ist; also nicht wegunabhängig ist)– wir machen nur reversible Betrachtungen; damit wird bzw. ist d s = 0 irreversib el also dq rev. ds = T s
weitere Bezeichnungen: der zweite Hauptsatz der Thermodynamik definiert die Zustandsgröße Entropie s, die die „Triebkraft des Prozesses“ beschreibt bzw. beinhaltet.
Seite 1 und 2: Zweiter Hauptsatz der Thermodynamik
Seite 3: G. Wedler: Lehrbuch der chemischen

Zweiter Hauptsatz der Thermodynamik

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