13_Atombau und Chemische Bindung.pdf

Hier sind nur die Vorgänge am Minuspol dargestellt, und die Zink-Atome und Zn-
Kationen sind vereinfacht dargestellt.
Aber warum ist das Zink-Kation zweifach positiv, das Natrium-Kation aber nur einfach?
Wieso sind Aluminium-Kationen sogar dreifach positiv, während Schwefel
überhaupt keine Kationen bildet, sondern zweifach negative Anionen, im Gegensatz
zu Chlor, das nur einfach geladene Anionen bildet. Edelgase wiederum bilden weder
Anionen noch Kationen. Wie kann man all diese Phänomene erklären? Mit dem RU-
THERFORDschen Kern-Hülle-Modell geht das nicht.
In den meisten Schulen wird heute mit dem Schalen-Modell gearbeitet, das auf den
schwedischen Chemiker Nils BOHR zurückgeht. Danach besteht ein Atom - genau
wie im Kern-Hülle-Modell - aus einer Atomhülle mit den Elektronen und einem Atomkern
mit den Protonen (und Neutronen). Allerdings untergliedert sich die Hülle in
mehrere Kugelschalen, die eine bestimmte Anzahl von Elektronen aufnehmen können.
Die innerste Kugelschale, die K-Schale, kann genau zwei Elektronen aufnehmen,
die zweitinnerste Schale, die L-Schale, fasst schon acht Elektronen, die dritte
Schale, die M-Schale, bietet 18 Elektronen Platz und so weiter.
Hier sehen wir das Magnesium-Atom, vereinfacht gezeichnet nach dem Schalen-
Modell. Vereinfacht insofern als die Schalen in "Wirklichkeit" nicht kreisförmig sind,
sondern kugelförmig, also dreidimensional. Man sieht den Atomkern (die Neutronen
wurden nicht eingezeichnet) und drei Schalen. Die K-Schale (innen) enthält zwei
Elektronen, die L-Schale acht und die äußere M-Schale zwei Elektronen.
Betrachten wir nun ein Neon-Atom: