13_Atombau und Chemische Bindung.pdf

Da die Atome eines Elements unteilbar sind, kann ein Element mit chemischen Mitteln
auch nicht weiter zerlegt werden. Zur so genannten Kernspaltung ist sehr viel
mehr Energie notwendig, als in einem Schullabor jemals zur Verfügung steht. In
Atomkraftwerken und vergleichbaren Anlagen können einige Elemente in der Tat
durch Kernspaltung weiter zerlegt werden, dort werden aber keine chemischen Mittel
und Methoden, wie etwa Erhitzen, Behandlung mit Schwefelsäure und dergleichen
eingesetzt.
Verbindungen
Die kleinsten Teilchen der Verbindungen sind entweder Ionen oder Moleküle, je
nachdem, ob es sich um eine Ionenverbindung oder eine Molekülverbindung handelt.
Magnesiumsulfid = MgS
Hier sehen wir einen Ausschnitt aus einem festen Salz-Kristall, zum Beispiel Magnesiumsulfid,
einer Ionenverbindung aus Magnesium und Schwefel. Auffällig ist, dass
die Atome hier elektrisch geladen sind. Die Schwefel-Atome sind zu zweiwertig negativen
Schwefel-Ionen geworden, und die Magnesium-Atome zu zweiwertig positiven
Magnesium-Ionen. Die negativen und positiven Ionen ziehen sich gegenseitig stark
an, daher bilden die unterschiedlich geladenen Teilchen einen sehr stabilen (d.h.
schwer zu trennenden) Ionen-Kristall.
Schwefelwasserstoff = H 2 S
Hier sehen wir einen Ausschnitt aus einem festen Schwefelwasserstoff-Kristall.
Schwefelwasserstoff ist eine Molekülverbindung mit der Summenformel H 2 S. Ein
Schwefelwasserstoff-Molekül besteht also aus einem Schwefel-Atom und zwei Wasserstoff-Atomen.
An sich ist Schwefelwasserstoff ein Gas. Bei sehr niedrigen Temperaturen
kann man aber festen Schwefelwasserstoff erhalten, und dann bilden die Mo-