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2 Atombau und Chemische Bindung
Elemente und Verbindungen
Elemente
Elemente bestehen aus Atomen. Jedes Element besteht aus einer eigenen Atomsorte.
Da es über 105 Elemente gibt, existieren auch über 105 Atomsorten auf der Erde
(Isotope sind dabei noch nicht mitgerechnet).
Atome sind nach der Vorstellung von DALTON extrem klein, kugelförmig und vor allem
unteilbar. Daher haben die Atome auch ihren Namen (griechisch atomos = unteilbar).
Hier sehen wir einen winzig kleinen Ausschnitt aus einem Metall, zum Beispiel Magnesium:
Magnesium = Mg
Die Atome des Magnesiums sind sehr regelmäßig angeordnet, man spricht auch von
einer Gitterstruktur oder einer Kugelpackung. Vergleichen wir die Atome des Magnesiums
mit denen eines Nichtmetalls, beispielsweise Schwefel:
Schwefel = S
Hier fallen gleich zwei Unterschiede auf: Erstens sind die Schwefel-Atome größer als
die Magnesium-Atome und haben daher auch eine größere Masse, und zweitens
sind die Schwefel-Atome nicht so wohlgeordnet wie die des Magnesiums. Das liegt
daran, dass hier ein winziger Ausschnitt aus einer Schwefel-Schmelze abgebildet ist
und nicht aus einem Schwefel-Kristall. Die Anordnung der Atome eines Elementes
hängt also auch vom Aggregatzustand ab.

Da die Atome eines Elements unteilbar sind, kann ein Element mit chemischen Mitteln
auch nicht weiter zerlegt werden. Zur so genannten Kernspaltung ist sehr viel
mehr Energie notwendig, als in einem Schullabor jemals zur Verfügung steht. In
Atomkraftwerken und vergleichbaren Anlagen können einige Elemente in der Tat
durch Kernspaltung weiter zerlegt werden, dort werden aber keine chemischen Mittel
und Methoden, wie etwa Erhitzen, Behandlung mit Schwefelsäure und dergleichen
eingesetzt.
Verbindungen
Die kleinsten Teilchen der Verbindungen sind entweder Ionen oder Moleküle, je
nachdem, ob es sich um eine Ionenverbindung oder eine Molekülverbindung handelt.
Magnesiumsulfid = MgS
Hier sehen wir einen Ausschnitt aus einem festen Salz-Kristall, zum Beispiel Magnesiumsulfid,
einer Ionenverbindung aus Magnesium und Schwefel. Auffällig ist, dass
die Atome hier elektrisch geladen sind. Die Schwefel-Atome sind zu zweiwertig negativen
Schwefel-Ionen geworden, und die Magnesium-Atome zu zweiwertig positiven
Magnesium-Ionen. Die negativen und positiven Ionen ziehen sich gegenseitig stark
an, daher bilden die unterschiedlich geladenen Teilchen einen sehr stabilen (d.h.
schwer zu trennenden) Ionen-Kristall.
Schwefelwasserstoff = H 2 S
Hier sehen wir einen Ausschnitt aus einem festen Schwefelwasserstoff-Kristall.
Schwefelwasserstoff ist eine Molekülverbindung mit der Summenformel H 2 S. Ein
Schwefelwasserstoff-Molekül besteht also aus einem Schwefel-Atom und zwei Wasserstoff-Atomen.
An sich ist Schwefelwasserstoff ein Gas. Bei sehr niedrigen Temperaturen
kann man aber festen Schwefelwasserstoff erhalten, und dann bilden die Mo-

leküle ein regelmäßig aufgebautes Kristallgitter. Bei Zimmertemperatur ist Schwefelwasserstoff
allerdings gasförmig, und ein Ausschnitt aus einer Wolke gasförmigen
Schwefelwasserstoffs sähe - in gleichem Maßstab - vielleicht so aus:
Die Abbildung ist leider noch nicht sehr realistisch, der Abstand zwischen den
Schwefelwasserstoff-Molekülen müsste bei Zimmertemperatur ein Vielfaches von
dem betragen, was hier gezeichnet wurde.
Atommodelle
Unter einem Atommodell versteht man eine endliche Menge von Aussagen über
Atome.
Das älteste und einfachste Atommodell ist das von DALTON (18. Jahrhundert).
• Atome bestehen aus kleinen, massiven, unteilbaren Kugeln.
• Jedes Element besteht aus einer eigenen Atomsorte. Es gibt also genau so
viele Atomsorten, wie es Elemente gibt.
• Jede Atomsorte hat einen bestimmten Radius und eine bestimmte Masse.
• Chemische Reaktionen sind Teilchengruppierungen: Bei einer Reaktion gruppieren
sich die Atome der Ausgangsstoffe lediglich um. Weder werden Atome
vernichtet, noch entstehen neue.
Die oben dargestellten Zeichnungen der Elemente und Verbindungen sind also stark
an das Atommodell von DALTON angelehnt. Allerdings wusste DALTON noch nichts
von der Existenz von Ionen; elektrisch geladene Atome kamen in seinem Atommodell
nicht vor. Dennoch kann man mithilfe des DALTONschen Atommodells eine ganze
Reihe einfacher Phänomene erklären, so zum Beispiel das Gesetz von der Erhaltung
der Masse: Bei chemischen Reaktionen bleibt die Masse der Stoffe erhalten, die an
der Reaktion teilnehmen. Die Begründung dieses Massenerhaltungssatzes: Alle an
der Reaktion teilnehmenden Stoffe bestehen aus Atomen (auch wenn es sich um
Verbindungen handelt, deren Moleküle bestehen ja ebenfalls aus Atomen). Und da
Atome unteilbar sind, kann bei der Reaktion keine Masse verloren gehen. Umgekehrt
ist es nicht möglich, dass neue Atome aus dem Nichts entstehen. Daher kann die
Masse der beteiligten Stoffe bei einer chemischen Reaktion auch nicht zu- oder abnehmen.

Die Aggregatzustände
und ihre Änderungen (Schmelzen, Verdunsten, Kondensieren, Erstarren) kann man
gut mithilfe des DALTON-Modells erklären. Beim Schmelzen zum Beispiel lösen sich
die Atome oder Moleküle des Reinstoffs voneinander, so "kommen in Fahrt", könnte
man sagen. Dazu ist allerdings Energie notwendig. Ein Physiker würde wahrscheinlich
sagen: "Die kinetische Energie E Kin der kleinsten Teilchen nimmt mit steigender
Temperatur zu." ⇒ Brownsche Molekularbewegung:
Rosinenkuchenmodell von THOMPSON
Versuche wie z. B. die Elektrolyse von Kochsalz konnten mit dem DALTONschen
Atommodell nicht mehr erklärt werden. Das folgende Bild zeigt ein Atom, wie man es
sich nach dem Rosinenkuchenmodell von THOMPSON vorstellen muss:

In eine neutrale Grundsubstanz sind sowohl positive (rot) wie auch negative Ladungen
(blau) eingebettet, und zwar unregelmäßig, wie Rosinen in einem Kuchenteig.
Jedes Atom enthält eine bestimmte Zahl positiver und negativer Ladungen. Da Atome
elektrisch neutral sind, muss die Zahl der positiven und negativen Ladungen in
einem Atom gleich sein.
Die positiven Ladungen eines Atoms werden als Protonen bezeichnet, die negativen
dagegen als Elektronen. Die Elektronen sind viel kleiner als die Protonen und können
aus einem Atom entfernt werden. Das obige Bild zeigt zum Beispiel ein Bor-
Atom mit 5 Protonen, dem zwei Elektronen entfernt wurden. Zurück bleibt ein zweifach
positiv geladenes Bor-Kation (Kation = elektrisch positiv geladenes Ion). Im Gegensatz
zu DALTON konnte THOMPSON also die Existenz elektrisch geladener
Atome, so genannter Ionen, mithilfe einer Modellvorstellung erklären. Auch die Existenz
negativer Ionen kann man mithilfe des THOMPSON-Modells gut erklären.
Hier sehen wir ein Bor-Atom (5 Protonen, daher also das Element Bor) mit sechs
Elektronen. Offensichtlich hat das Bor-Atom ein zusätzliches Elektron aufgenommen
und ist dadurch zu einem einwertig negativen Bor-Anion geworden (Anionen = elektrisch
negativ geladene Ionen). Die folgende Abbildung zeigt die Vorgänge bei der
Elektrolyse einer Zinkbromid-Lösung. Die 30 Protonen des Zink-Atoms sind hier natürlich
nicht mit eingezeichnet, und die 35 Protonen des Brom-Atoms ebenso wenig.
Stattdessen ist ein vereinfachtes Modell - sozusagen das Modell eines Modells - gewählt,
das nur 5 Protonen zeigt.

Hier sieht man, wie ein Zink-Kation (in Wirklichkeit mit 30 Protonen und 28 Elektronen)
vom Minuspol der Elektrolyse-Einrichtung angezogen wird. An der Kathode,
dem Minus-Pol, nimmt das Kation zwei Elektronen auf, so dass ein elektrisch neutrales
Zink-Atom mit 30 Protonen und 30 Elektronen entsteht (von denen hier nur je fünf
eingezeichnet sind).
Das ist die chemische Reaktion, die am Minuspol während der Elektrolyse abläuft.
Aufgabe
Zeichnen und erläutern Sie die Vorgänge am Pluspol (Bromid-Anionen werden angezogen)
auf analoge Weise.

Musterlösung (zum Vergleich mit Ihrer Lösung)
Kern-Hülle-Modell nach RUTHERFORD
RUTHERFORD wollte überprüfen, ob Atome wirklich so aufgebaut sind, wie sein Kollege
THOMPSON angenommen hatte. Dazu beschoss er eine dünne Folie aus Gold-
Atomen mit Alpha-Strahlen. Diese Strahlen entstehen beim radioaktiven Zerfall bestimmter
Elemente wie Uran und bestehen aus zweifach positiv geladenen Helium-
Atomen.

Wären die Gold-Atome rosinenkuchenartig aufgebaut, so müssten die meisten Alpha-Teilchen
reflektiert werden, und nur extrem wenige Alpha-Teilchen dürften durch
die dünne Goldfolie hindurch gehen.
RUTHERFORD machte aber die folgende Entdeckung: Die meisten, über 99,9999%,
der Alpha-Teilchen gingen geradlinig durch die 4000 Schichten von Gold-Atomen
durch, aus denen die dünne Folie bestand. Nur ganz wenige wurden abgelenkt, und
noch weniger Alpha-Teilchen wurden reflektiert.
RUTHERFORDs Schlussfolgerung aus diesem berühmten Streuversuch: Atome bestehen
keineswegs aus einer undefinierbaren Masse, in die Protonen und Elektronen
eingebettet sind, sondern die positiven Ladungen sind in einem extrem winzigen
Atomkern konzentriert, während sich die Elektronen in der Atomhülle frei bewegen
können.
Hier sieht man ein Beryllium-Atom (4 Protonen, 4 Elektronen) nach dem Kern-Hülle-
Modell von RUTHERFORD gezeichnet.
Die "Grundbausteine" des Atoms
Atome enthalten drei Elementarteilchen: Protonen, Neutronen und Elektronen.
Von außen betrachtet sind Atome zwar elektrisch neutral, aber im Inneren bestehen
sie aus einem Atomkern mit positiv geladenen Protonen und elektrisch neutralen
Neutronen und einer Atomhülle aus negativ geladenen Elektronen:
Teilchen Symbol Masse [kg] Masse [u] Elementarladung Aufenthaltsbereich
Proton: p+ 1,6726•10 -27 1,0073 +1 (positiv) Atomkern
Neutron: n 1,6749•10 -27 1,0087 0 (ungeladen) Atomkern
Elektron: e- 9,1096•10 -31 0,0005
-1 (negativ)
−1,602 10 −19 Elektronenhülle

Definitionen:
Die atomare Masseeinheit: 1u = 1/12 der Masse eines 12 C Kohlenstoffatoms aus 6
Protonen, 6 Neutronen und 6 Elektronen.
1u = 0,000 000 000 000 000 000 000 001 660 565 5g = 1,660565 x 10 -24 g
1u = 1/12 der Masse von einem 12 C Atom
Die Avogadro-Konstante N A = 6,022 x 10 23 /mol ist eine nach Amedeo Avogadro
benannte physikalische Konstante, die als Teilchenzahl N pro Stoffmenge n definiert
ist. Sie gibt die Zahl der Teilchen in einem Mol an.
Die Stoffmenge 1 Mol enthält ebenso viele Teilchen wie 12 C -Atome in 12
Gramm isotopenreinem 12 C -Kohlenstoff enthalten sind.
In einem Mol einer Stoffportion befinden sich N A = 6,022 x 10 23 Teilchen (Atome
oder Moleküle).
Es gilt: N (Teilchenzahl) = N A • n (Anzahl Mole).
Molvolumen V m von idealen Gasen:
Es beschreibt das Volumen, welches von insgesamt 6,022 10 23 Gasteilchen
(Avogadro-Konstante) einer Substanz ausgefüllt wird.
V m = 22,4 l/mol bei Normbedingungen (T: 273,15 K = 0 °C, p: 1013 hPa = 1,013 bar
Schalen-Modell von BOHR
Die Elektrolyse von Zinkbromid kann man mit dem Kern-Hülle-Modell genau so gut
erklären wie mit dem Rosinenkuchen-Modell:

Hier sind nur die Vorgänge am Minuspol dargestellt, und die Zink-Atome und Zn-
Kationen sind vereinfacht dargestellt.
Aber warum ist das Zink-Kation zweifach positiv, das Natrium-Kation aber nur einfach?
Wieso sind Aluminium-Kationen sogar dreifach positiv, während Schwefel
überhaupt keine Kationen bildet, sondern zweifach negative Anionen, im Gegensatz
zu Chlor, das nur einfach geladene Anionen bildet. Edelgase wiederum bilden weder
Anionen noch Kationen. Wie kann man all diese Phänomene erklären? Mit dem RU-
THERFORDschen Kern-Hülle-Modell geht das nicht.
In den meisten Schulen wird heute mit dem Schalen-Modell gearbeitet, das auf den
schwedischen Chemiker Nils BOHR zurückgeht. Danach besteht ein Atom - genau
wie im Kern-Hülle-Modell - aus einer Atomhülle mit den Elektronen und einem Atomkern
mit den Protonen (und Neutronen). Allerdings untergliedert sich die Hülle in
mehrere Kugelschalen, die eine bestimmte Anzahl von Elektronen aufnehmen können.
Die innerste Kugelschale, die K-Schale, kann genau zwei Elektronen aufnehmen,
die zweitinnerste Schale, die L-Schale, fasst schon acht Elektronen, die dritte
Schale, die M-Schale, bietet 18 Elektronen Platz und so weiter.
Hier sehen wir das Magnesium-Atom, vereinfacht gezeichnet nach dem Schalen-
Modell. Vereinfacht insofern als die Schalen in "Wirklichkeit" nicht kreisförmig sind,
sondern kugelförmig, also dreidimensional. Man sieht den Atomkern (die Neutronen
wurden nicht eingezeichnet) und drei Schalen. Die K-Schale (innen) enthält zwei
Elektronen, die L-Schale acht und die äußere M-Schale zwei Elektronen.
Betrachten wir nun ein Neon-Atom:

Die K-Schale besitzt zwei Elektronen, die L-Schale acht. Eine M-Schale ist nicht vorhanden.
Nun wollen wir noch das Chlor-Atom betrachten:
Die Elektronenkonfiguration (ein neues, wichtiges Wort, bitte gut merken) ist beim
Chlor-Atom K 2 L 8 M 7 .

Die Oktett-Regel
Edelgase
Man sollte es nicht glauben, aber es gibt Elemente, die noch edler sind als Silber und
Gold - und man sieht sie nicht, riecht sie nicht und kann sie nicht schmecken. Es
handelt sich um die Edelgase der VIII. Hauptgruppe des Periodensystems: Helium,
Neon, Argon, Krypton und Xenon.
Während es von Silber und Gold noch zahlreiche Verbindungen gibt - man denke nur
an Silbernitrat (Nachweismittel für Chlorid) oder das Silberbromid (Photographie),
existieren nur sehr wenige Edelgasverbindungen. Und immer, wenn man es als
Chemiker geschafft hat, eine neue herzustellen, kommt man gleich in die Zeitung, so
selten sind Edelgasverbindungen.
Edelgase heißen deswegen so, weil sie keine chemischen Reaktionen eingehen.
Warum sind die Edelgase nun so edel? Die Ursache muss in ihrem atomaren Aufbau
zu finden sein. Was haben alle Edelgasatome gemein? Nach kurzem Überlegen finden
wir eine solche Gemeinsamkeit: alle Edelgasatome haben eine voll besetzte äußere
Schale (Valenzschale).
Offensichtlich stellt dies einen Zustand äußerster „Zufriedenheit“ dar, weder "wollen"
die Edelgasatome ein Elektron abgeben, noch wollen sie ein weiteres aufnehmen.
Dieser vollbesetzte Zustand ist derart günstig und erstrebenswert, dass Atome anderer
Elemente einiges tun würden, um auch in diesen vollbesetzten Edelgaszustand
zu kommen.
Und genau das ist die Triebkraft für jede chemische Reaktion zwischen Elementen:
jedes Element versucht, Atome mit einer vollbesetzten äußere Elektronenhülle zu
haben, damit diese in den Edelgaszustand kommen.
Ionenbindung
Schauen wir uns noch einmal das Chlor-Atom - gezeichnet nach dem Schalen-
Modell - an. Das Chlor-Atom hat sieben Elektronen auf der Außenschale (man
spricht auch von sieben Valenzelektronen oder sieben Außenelektronen). Es "möchte"
aber gern acht Elektronen auf seiner Außenschale haben, dann hätte es nämlich
die stabile Elektronenkonfiguration des Edelgases Argon. Um diese Konfiguration zu
erlangen, muss ein Chlor-Atom genau ein Elektron aufnehmen und in seine Außenschale
integrieren. Dass das Chlor-Atom dabei in ein einfach negativ geladenes
Chlorid-Anion umgewandelt wird, sollte klar sein, denn es hat ja jetzt in der Hülle ein
Elektron mehr als es Protonen im Kern hat.
Betrachten wir noch einmal das Magnesium-Atom:

Muss das Mg-Atom sechs Elektronen aufnehmen, um in den erwünschten Edelgaszustand
zu kommen? Das wäre aber sehr umständlich; es geht einfacher. Wenn das
Mg-Atom nämlich seine beiden Außenelektronen abgibt, so entfällt die M-Schale, und
die L-Schale, die ja acht Elektronen enthält, wird zur Außenschale. Und genau so
geht es. Das Mg-Atom gibt seine beiden Außenelektronen ab und erhält dadurch die
gewünschte Konfiguration des Edelgases Neon. Da das Mg-Atom nun zwei Elektronen
weniger hat, ist ein zweifach positiv geladenes Mg-Kation Mg 2+ entstanden.
Reaktionen von Metallen mit Nichtmetallen
Gibt man erhitztes Magnesium in einen Standzylinder mit Chlorgas, so setzt eine heftige
chemische Reaktion ein. Das Magnesium verbindet sich mit dem Chlor zu Magnesiumchlorid.
Magnesiumchlorid MgCl 2 ist eine Ionenverbindung, die aus zweiwertig
positiven Magnesium-Ionen und einfach negativen Chlorid-Ionen besteht. Ursache
für diese chemische Reaktion ist das Streben der Atome nach einer vollbesetzten
Außenschale. Die Mg-Atome geben je zwei Elektronen ab, während die Cl-Atome je
ein Elektron aufnehmen. Daher werden auch doppelt so viele Chlor-Atome benötigt
wie Magnesium-Atome, eine Tatsache, die weder DALTON, THOMPSON noch RU-
THERFORD mit ihren Modellen erklären konnten.
Die positiven Mg-Kationen und die negativen Cl-Anionen ziehen sich nun gegenseitig
stark an. Die Anziehungskräfte sind so stark, dass sich ein regelmäßig zusammengesetzter
MgCl 2 -Kristall ergibt.
Das Kugelwolkenmodell
Als erstes betrachten wir uns eine Darstellung mit dem Kugelwolkenmodell. Die wichtigsten
Begriffe werden hier eingeführt.

Die vier Kugelwolken werden zuerst einfach mit Elektronen besetzt, erst anschließend
wird doppelt mit zwei Elektronenbesetzt.
Beim Kugelwolkenmodell entsteht leicht der Eindruck, als würden die Elektronen der
inneren Schalen nicht mehr existieren. Die nächste Darstellung soll hier Klarheit
schaffen.

In der Tat ist das Kugelwolkenmodell nicht nur eine Erweiterung des Schalenmodells,
sondern gleichzeitig auch eine ziemliche Vereinfachung, da man die inneren Schalen
nicht mehr berücksichtigen muss.

Die Ionenbindung nach dem Kugelwolkenmodell
Hier müssen Sie sich an den Unterricht über die Ionenbindung erinnern. Nach der
Oktettregel will jedes Atom eine voll besetzte Außenschale haben.

Nach der Elektronenabgabe hat das Kalium, welches nun als Ion vorliegt, vier leere
Kugelwolken. Auf den ersten Blick ist das ganz einleuchtend: vorher drei leere und
eine einfach besetzte Kugelwolke, nun vier leere.
Aber eine Elektronenschale ist quasi durch ihre Elektronen definiert. Enthält sie keine
Elektronen, so ist sie eigentlich nicht vorhanden. Streng genommen, gibt es also keine
leeren Kugelwolken bzw. keine leere Elektronenschale.
Aus Anschauungsgründen ist es aber manchmal eben sinnvoll, von leeren Schalen
bzw. Kugelwolken zu sprechen, so wie bei der Abbildung links unten auf der letzten
Folie.

Anmerkungen zu den bisher erarbeiteten Atommodellen
"Welches Atommodell ist denn nun richtig?" Wie oft hat man diese Frage von Schülern
gehört. Natürlich ist keines der hier vorgestellten Atommodelle "das absolut richtige",
und auch kein zukünftiges. Man muss sich einmal klar machen, was ein Modell
überhaupt ist. Welches Modell einer berühmten Dampflokomotive ist denn das richtige,
das ganz kleine für Spur N, das große für Spur HO, oder das ganz große für den
Garten? Oder das noch größere aus Weichkunststoff für das Kleinkind? Oder das
kaum als Lok erkennbare des berühmten dänischen Bildhauers? Alle fünf sind Modelle
der richtigen Lok, genauso sind alle Atommodelle nur Modelle eines richtigen
Atoms.
Die Frage müsste richtiger heißen: "Welches Atommodell ist aussagekräftiger?". Diese
Frage lässt sich recht einfach beantworten. Das DALTONsche Kugelteilchenmodell
ist am wenigsten aussagekräftig, und das moderne Kugelwolkenmodell, welches
wir noch kennenlernen, ist am aussagekräftigsten. Und das quantenmechanische
Atommodell, welches wir bestenfalls andeutungsweise kennenlernen werden, ist
noch aussagekräftiger.

Der Grundsatz, den man den Schülern im Unterricht zu vermitteln versucht, ist der:
Atommodelle braucht man, um Phänomene aus dem Alltag der Chemie zu erklären.
Und dann nimmt man stets das einfachste Atommodell, welches das Phänomen widerspruchsfrei
erklärt. Wenn man z. B. erklären möchte, wieso 100 ml Wasser und
100 ml Alkohol zusammen nicht 200 ml Gemisch ergeben, sondern nur 194 ml, so
braucht man kein quantenmechanisches Atommodell, es reicht hier das DALTONsche
Atommodell völlig aus, nach dem Atome oder "kleinste Teilchen" kugelförmig
sind und unterschiedliche Durchmesser haben.
Wenn man die Zinkbromid-Elektrolyse erklären will, reicht das DALTON-Modell dagegen
nicht aus. Aber das THOMPSONsche Rosinenkuchenmodell liefert schon eine
ausreichende Erklärung für die Existenz von Kationen und Anionen.
Und wenn man erklären muss, wieso Alkalimetalle und Halogene leicht reagieren,
Edelgase dagegen nicht, braucht man ein noch besseres Atommodell. Das Rosinenkuchenmodell
reicht dafür nicht aus. Auch das Kern-Hülle-Modell von RUTHER-
FORD nicht. Man braucht schon ein Atommodell, mit dem man die Oktettregel erklären
kann. Das einfachste Atommodell hierfür ist sicherlich das Schalenmodell von
BOHR.
Die räumliche Struktur des Methanmoleküls kann man damit aber wiederum auch
noch nicht erklären, also nehmen wir hier das Kugelwolkenmodell nach Kimball, welches
hauptsächlich von Chemiedidaktikern entwickelt wurde, die wohl keine Lust hatten,
ihren Schülern das quantenmechanische Modell zu erklären.
Heutige Chemiedidaktiker haben neuerdings die tolle Idee, dass es dem Alltagsdenken
von Schülern überhaupt nicht entspricht, wenn sie verschiedene Atommodelle
kennenlernen. Am besten wäre es, den Schülern gleich das "richtige" Modell zu vermitteln.
Diese Ansicht ist allerdings strikt abzulehnen, denn gerade das sukzessive
Behandeln verschiedener Atommodelle öffnet doch den Blick für das Wesen einer
Modellvorstellung. Nur so lernen die Schüler kritisch mit dem Modellbegriff umzugehen.
Nur so lernen sie, wie man später im Beruf selbst Modellbildungen vornimmt,
und worauf dabei im Wesentlichen zu achten ist.