Skript SS 2013 - Institut für Organische Chemie - Leibniz Universität ...

Weitere Magazine

Empfehlungen

Info

Warum kann Ni(CN) 2 noch weitere Liganden in seiner Koordinationssphäre aufnehmen? Die Elemente der höheren Perioden haben neben s- und p-Orbitalen zusätzliche d-Orbitale, die bei den Nebengruppenelementen aufgefüllt werden.
Warum kann Ni(CN) 2 noch weitere Liganden in seiner Koordinationssphäre aufnehmen? Besonders Übergangsmetalle sind prädestiniert, Koordinationsverbindungen z. B. mit Anionen zu bilden, weil sie weitere, leere Atomorbitale besitzen. Besonders wichtig sind hierbei d-Orbitale, die je nach Typ ganz bestimmte Bereiche im räumlichen Umfeld (x,y,z-Achsen) des Metalls befüllen. Sind sie nicht befüllt, dann können anionische oder neutrale Liganden mit freiem Elektronenpaar (z. B. NH 3 ) mit diesen überlappen und eine koordinative Bindung ausbilden. Je nach Metall und Oxidationszahl stehen nur wenige Orbitale zur Verfügung womit sich eine vorhersehbare Geometrie des Komplexes ergibt.
Seite 1 und 2: Spezielle Chemie Vorlesungsteil Koo
Seite 3: Beispiele für Kordinationskomplexe
Seite 7 und 8: Zwei vereinfachte Beispiele für di
Seite 9 und 10: Typen von Liganden / Metallkomplexe
Seite 11 und 12: Gängige Oxidationszahlen bei Über
Seite 13 und 14: Geometrien Je nach Zahl der Ligande
Seite 15 und 16: Valenzbindungstheorie • Beruht au
Seite 17 und 18: Eine einfache Beschreibung der Bind
Seite 19 und 20: Das oktaedrische [SiF 6 ] 2 -Komple
Seite 21 und 22: Valenzbindungstheorie • Einfache
Seite 23 und 24: Erweiterte Valenzbindungstheorie Di
Seite 25 und 26: Das Konzept des Einflusses eines Kr
Seite 27 und 28: Spektrochemische Reihe • Reihung
Seite 29 und 30: high spin, low spin I • high spin
Seite 31 und 32: high spin, low spin II
Seite 33 und 34: Tetraedrische Komplexe • Prinzipi
Seite 35 und 36: Tetraedrische Komplexe • Aufspalt
Seite 37 und 38: Quadratisch-planare Komplexe • Be
Seite 39 und 40: Quadratisch-planare Komplexe d xz
Seite 41 und 42: Überblick, wie sich die Spinanordn
Seite 43 und 44: Isomerie • Koordinationsisomerie
Seite 45 und 46: Komplexstabilität • Thermodynami
Seite 47 und 48: Chelate • Mehrzähnige Liganden b
Seite 49 und 50: [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl K 3 [Fe(CN) 6 ] [C
Seite 51 und 52: Biologische Komplexe Magnesium-ATP-
Seite 53: Das Häm-Rückgrat und die Koordina

Skript SS 2013 - Institut für Organische Chemie - Leibniz Universität ...

Erfolgreiche ePaper selbst erstellen

Template löschen?

Als Template speichern?