Zusammenfassung AC I - Chemie

1 Chemische Grundlagen
Name der Säure Summenformel Konjugierte Base Summenformel
Flusssäure H 3 O + aq+ F aq – Fluorid F –
Salzsäure H 3 O + aq+ Cl aq – Chlorid Cl –
Bromwasserstoffsäure H 3 O + aq+ Br aq – Bromid Br –
Iodwasserstoffsäure H 3 O + aq+ I aq – Iodid I –
Tabelle 1.2: Wasserstoffsäuren der Halogene
Name der Säure Summenformel Konjugierte Base Summenformel
Fluor
Hypofluorige Säure HFO Hypofluorit FO –
Chlor
Hypochlorige Säure HClO Hypochlorit ClO –
Chlorige Säure HClO 2 Chlorit ClO 2
–
Chlorsäure HClO 3 Chlorat ClO 3
–
Perchlorsäure HClO 4 Perchlorat ClO 4
–
Tabelle 1.3: Oxosäuren der Halogene Fluor und Chlor
Analog zu Chlor lassen sich die Oxosäuren des Broms
und des Iods formulieren.
Ersetze hierbei in den Namen Chlor durch Brom und Iod.
Es folgen nun einige Säuren von Übergangsmetallen.
Von diesen sind uns die Anionen bekannter als die Säuren selbst.
Name der Säure Summenformel Konjugierte Base Summenformel
Permangansäure HMnO 4 Permanganat MnO 4
–
Chromsäure H 2 CrO 4 Chromat CrO 2 4
–
Dichromsäure H 2 Cr 2 O 7 Dichromat Cr 2 O 2 7
–
Tabelle 1.4: Säuren einiger Übergangsmetalle
Die Anionen dieser Säuren sind allesamt starke Oxidationsmittel.
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