Zusammenfassung AC I - Chemie
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3 Seminar<br />
3.4.1.2 Berechnen des pH-Wertes mit Hilfe der Säurekonstante<br />
Beispiel: Bestimme den pH-Wert einer 0,2 molaren Essigsäure!<br />
Vorgehen nach drei Schritten:<br />
1. Reaktionsgleichung aufstellen!<br />
2. MWG formulieren<br />
3. mit gegebenem K S zur Konzentration der Hydronium-Ionen auflösen.<br />
Also ( mit HAc = Essigsäure ; Ac − = Acetat-Anion)<br />
HAc + H 2 O −−⇀ ↽−− H 3 O + + Ac −<br />
K = [H 3 O+ ] ∗ [Ac − ]<br />
[HAc] ∗ [H 2 O]<br />
K S = [H 3 O+ ] ∗ [Ac − ]<br />
[HAc]<br />
Die zweite Zeile kann man einsparen, aber hier ist das mal ausführlich aufgestellt.<br />
Nun ist bekannt: K S (HAc) = 1, 8 ∗ 10−5 mol<br />
L<br />
Forme um zu<br />
[H 3 O + ] ∗ [Ac − ] = K S ∗ [HAc]<br />
Setze ein<br />
[H 3 O + ] ∗ [Ac − −5 mol<br />
] = 1, 8 ∗ 10<br />
L<br />
∗ 0, 2mol L<br />
Aus der Reaktionsgleichung ist ersichtlich, dass [H 3 O + ] = [Ac − ] gilt. Daher<br />
[H 3 O + ] 2 −5 mol<br />
= 1, 8 ∗ 10 ∗ 0, 2mol<br />
L L<br />
[H 3 O + ] =<br />
√<br />
mol<br />
1, 8 ∗ 10−5 L<br />
∗ 0, 2mol L<br />
[H 3 O + −3 mol<br />
] ≈ 1, 897 ∗ 10<br />
L<br />
⇒ pH = 2, 72<br />
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