Zusammenfassung AC I - Chemie

2 Stoff der Kolloquiuen
2.3 3. Kolloquium: Säure-Base-Chemie
Allgemein gilt: Je stärker die Säure, desto schwächer die Korrespondierende Base! Schwefelsäure
ist eine starke Säure, daher liegt das Hydrogensulfat-Ion dissoziiert vor. Ebenso
Salzsäure. Chlorid-Ionen nehmen keine Protonen mehr auf! Anders bei Essigsäure: Das
Acetat-Ion ist eine gute Base und reagiert beim Lösen von Acetat-Salzen in Wasser
leicht alkalisch. Wasser ist eine sehr schwache Säure. Dafür ist das Hydroxid-Ion eine
noch bessere Base. Eine noch stärkere Base ist das Amid-Ion
NH 3 −→ H + + NH − 2
Welches sich darstellen lässt durch Reaktion von Natrium mit reinem Ammoniak
2 Na + 2 NH 3 −→ 2 Na + 2 NH − 2 + H 2
In wässriger Lösung entstehen sofort Hydroxid Ionen.
2.3.1 Säure-Base-Konzept nach Brønstedt
Eine Säure ist ein Protonendonator, eine Base ein Protonenakzeptor.
2.3.2 Säure-Base-Konzept nach Lewis
Eine Säure ist ein Elektronenpaarakzeptor, eine Base ein Elektronenpaardonator. So ist
zum Beispiel Schwefelsäure keine Lewis-Säure. Es gibt jedoch auch Lewis-Säuren, die
keine Brønstedt-Säuren sind. So ist zB. AlCl 3 eine klassische Lewis-Säure. Auch BF 3 ist
eine klassische Lewis-Säure. Beide Moleküle besitzen keine aciden Wasserstoffe.
Jede Lewis-Base ist eine Brønstedt Base. Jede Brønstedt-Säure spaltet ein Proton ab.
Dieses Proton (H + ) stellt eine Lewis-Säure dar.
Brønstedt:
Lewis
2.3.3 Säurestärke
H 2 SO 4
S1
+ H 2 O
B2
H 2 SO 4 −→ H +
−→ H 3 O +
LS
S2
+ HSO − 4
LB
+ HSO − 4
B1
Die Stärke einer Säure wird über den pK s -Wert angegeben. Je kleiner dieser Wert ist,
desto eher spaltet die Säure ein Proton ab. Der pH-Wert ist keine Größe, mit der die
Säurestärke verglichen werden kann. Dies wird an folgendem Beispiel deutlich. 0,1 molare
Salzsäure hat einen pH-Wert von 1. 1 molare Salzsäure hat einen pH-Wert von
0. Dennoch ist es die selbe Salzsäure. Salzsäure kann nicht stärker oder schwächer als
Salzsäure sein. Die Konzentration ist hier das, was entscheidend ist. Die Säurestärke ist
jedoch nicht konzentrationsabhängig! Daher kann man Säuren über den pH-Wert nicht
vergleichen.
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