Darstellung von Zinksulfat-Monohydrat - Chemie und ihre Didaktik ...

Experiment 10
Darstellung von Zinksulfat-Monohydrat aus alkoholischer Lösung
Durchführung:
In ein Becherglas mit 20 ml Ethanol werden 10,0 g Zinksulfat-Hexahydrat gegeben und dann
das Gemisch kurz bis zum Siedepunkt erhitzt.
Anschließend wird der Bodenkörper abfiltriert und 1 Tag im Trockenschrank bei 75°C
getrocknet, abgekühlt und gewogen. Das Filtrat wird mit wasserfreiem Kupfersulfat versetzt
und kurz erhitzt. (Blindversuch: Das eingesetzte Ethanol wird mit weißem Kupfersulfat
versetzt.)
Vom entstandenen getrockneten Produkt ist die Molmasse zu bestimmen!
Anmerkung:
Für die Löslichkeit in Ethanol lassen sich folgende Werte angeben: 1
Temp. [°C] 15 25 35 55
g ZnSO 4 /
100 g C 2 H 5 OH
0,038 0,034 0,029 0,020
Beobachtung:
Beim Erhitzen der Lösung tritt eine Trübung auf, das Filtrat ist klar.
Die Masse des pulvrigen weißen Filtratrückstandes hat abgenommen (aus 10,0 g Einwaage
Zinksulfat-Hexahydrat erhält man 6,67 g Produkt).
Das zum Filtrat zugegebene weiße Kupfersulfat färbt sich bläulich. Beim Blindversuch mit
Ethanol bleibt das Kupfersulfat weiß.
Deutung:
Beim Erhitzen verteilt sich das Zinksulfat in der Lösung, so dass eine Trübung durch fein
verteiltes Zinksulfat auftritt.
Zinksulfat-Hexahydrat besitzt die Molmasse 269,57 g/mol.
1 aus: „Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie: ZINK-Ergänzungsband“, 8. Aufl., Verlag Chemie GmbH,
Weinheim, 1956 S. 958
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