AB Redoxtitration von Zitronensaft - Chik.die-sinis.de
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Saure Früchtchen - Vertiefungsphase<br />
Erwartungshorizont / Informationen für <strong>die</strong> Lehrkraft<br />
Der Versuch verläuft mit <strong>de</strong>n angegebenen Konzentrationen problemlos, man erhält Werte, <strong>die</strong> nahe am<br />
Literaturwert für Citronensäure liegen . Schwierigkeiten macht eher <strong>die</strong> Auswertung, insbeson<strong>de</strong>re bei Schritt<br />
2 ist mit einem Fehler zu rechnen: es wird oft mit 3 multipliziert statt durch 3 geteilt!<br />
Berechnung <strong>de</strong>r Ascorbinsäurekonzentration in <strong>Zitronensaft</strong><br />
gegeben:<br />
V(Probe) = 50 mL = 5·10 -2 L<br />
c(IO 3 - ) = 5 · 10 -3<br />
V(IO 3 - ) = 8,8 mL<br />
mol<br />
L<br />
1. Berechnung <strong>de</strong>r Stoffmenge Iodat n(IO 3 - ):<br />
n= c·V(Ls)<br />
n(IO 3 - ) = 8,8·10 -3 L · 5·10 -3<br />
mol = 4,4·10 -5 mol<br />
L<br />
2. Berechnung <strong>de</strong>r Stoffmenge n(H 2 Asc) Ascorbinsäure in <strong>de</strong>r Probe<br />
3 H 2 Asc + IO 3 - 3 Asc + I - + 3 H 2 O<br />
=> je Molekül Iodat wer<strong>de</strong>n 3 Moleküle Ascorbinssäure (H 2 Asc) oxi<strong>die</strong>rt.<br />
Also: n(IO 3 - ) = 3n (H 2 Asc)<br />
=> n(H 2 Asc) = 3<br />
1 n (IO3 - ) = 1,47·10 -5 mol<br />
3. Berechnung <strong>de</strong>r Stoffmengenkonzentration <strong>de</strong>r Ascorbinsäure in <strong>Zitronensaft</strong> c(H 2 Asc)<br />
c =<br />
n<br />
V(Ls)<br />
−5<br />
n(H 2Asc)<br />
1,47 ⋅10<br />
c(H2<br />
Asc) = =<br />
V(Pr obe)<br />
−<br />
50 ⋅10<br />
mol<br />
= 2,93 ⋅10<br />
L<br />
3<br />
−4<br />
mol<br />
L<br />
4. Berechnung <strong>de</strong>r Massenkonzentration <strong>de</strong>r Ascorbinsäure in <strong>Zitronensaft</strong> β(H 2 Asc)<br />
M(H 2 Asc) = 176 g/mol (C 6 H 8 O 6 )<br />
n<br />
c =<br />
V<br />
m<br />
n =<br />
M<br />
m<br />
β =<br />
V<br />
m<br />
⇒ c =<br />
M ⋅ V<br />
m<br />
⇔ c ⋅ M = = β<br />
V<br />
⇒ β = 2,93 ⋅10<br />
−4<br />
mol<br />
L<br />
⋅176<br />
g<br />
mol<br />
= 5,16 ⋅10<br />
−2<br />
g<br />
L<br />
=<br />
mg<br />
51,6<br />
L