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Kompetenzorientiert unterrichten an Realschulen 

mit Natur und Technik – Chemie interaktiv 

Schule: 

Lehrer/in: 

Klasse/Kurs: Klasse 7–10 

Lehrwerk: 

Natur und Technik – Chemie Interaktiv, Differenzierende Ausgabe, Nordrhein-Westfalen R, Gesamtband 

ISBN 978-3-06-015583-5 

Schuljahr: 

Verfasst am: 02.05.2013 

Begleitmaterialien 

1. Online-Anbindung zum Schülerbuch (Die Angaben im Schülerbuch, z.B. 012–1, dienen zur schnellen Navigation im Online-Angebot.) 

2. Handreichungen für den Unterricht mit Kopiervorlagen, ISBN: 978-3-06-015580-4 (Teilband 1) und 978-3-06-015582-8 (Teilband 2) 

3. Gefährdungsbeurteilungen, ISBN: 978-3-06-010053-8 (Teilband 1) und 978-3-06-010062-0 (Teilband 2) 

4. Digitales Unterrichtsmaterial, ISBN: 978-3-06-076391-7 (Teilband 1) und 978-3-06-0763924 (Teilband 2) 

Natur und Technik – Chemie Interaktiv Gesamtband | Differenzierende Ausgabe | Nordrhein-Westfalen R | P 963203 

© Cornelsen Verlag, Berlin 2013 | Alle Rechte vorbehalten. Diese Druckvorlage darf für den eigenen Unterrichtsgebrauch editiert, gespeichert und vervielfältigt werden. 1/32

Die übergeordneten Kompetenzen der ersten Progressionsstufe 

werden z. B. auf den folgenden Seiten angestrebt: 

Kompetenzbereich Umgang mit Fachwissen 

Beispiele für Seiten, auf denen diese Kompetenz erreicht werden kann 

UF1: Phänomene und Vorgänge mit einfachen chemischen Konzepten 

beschreiben und erläutern. Seite 44–49, Seite 70/71, Seite 142–145 

UF2: bei der Beschreibung chemischer Sachverhalte Fachbegriffe 

angemessen und korrekt verwenden. Seite 31, Seite 79, Seite 135 

UF3: chemische Objekte und Vorgänge nach vorgegebenen Kriterien ordnen. Seite 20/21, Seite 22/23, Seite 28/29, Seite 172/173 

UF4: Alltagsvorstellungen kritisch infrage stellen und gegebenenfalls durch 

chemische Konzepte ergänzen oder ersetzen. Seite 80/81, Seite 134/135, Seite 153/155 

Kompetenzbereich Erkenntnisgewinnung 

E1: chemische Fragestellungen von anderen Fragestellungen unterscheiden. Seite 12/13, Seite 20/21, Seite 72/73 

E2: Phänomene nach vorgegebenen Kriterien beobachten und zwischen der 

Beschreibung und der Deutung einer Beobachtung unterscheiden. Seite 27–29, Seite 63, Seite 83–83 

E3: Vermutungen zu chemischen Fragestellungen mit Hilfe von Alltagswissen 

und einfachen chemischen Konzepten begründen. Seite 38/39, Seite 166–171 

E4: vorgegebene Versuche begründen und einfache Versuche selbst 

entwickeln. Seite 28/29, Seite 38/39, Seite 74/75 

E5: Untersuchungsmaterialien nach Vorgaben zusammenstellen und unter 

Beachtung von Sicherheits- und Umweltaspekten nutzen. Seite 14/15, Seite 38/39, Seite 132/133 

E6: Beobachtungen und Messdaten mit Bezug auf eine Fragestellung 

schriftlich festhalten, daraus Schlussfolgerungen ableiten und Ergebnisse 

verallgemeinern. Seite 27–29, Seite 62/63, Seite 144/145 

E7: einfache Modelle zur Veranschaulichung chemischer Zusammenhänge 

beschreiben und Abweichungen der Modelle von der Realität angeben. Seite 48/49, Seite 82/83, Seite 104–107 

E8: chemische Phänomene mit einfachen Modellvorstellungen erklären. Seite 48/49, Seite 82/83, Seite 86 

E9: in einfachen chemischen Zusammenhängen Aussagen auf Stimmigkeit 

überprüfen. Seite 107, Seite 111, Seite 145 

Kompetenzbereich Kommunikation 

K1: altersgemäße Texte mit chemischen Inhalten Sinn entnehmend lesen und 

sinnvoll zusammenfassen. Seite 13, Seite 76/77, Seite 112/113, Seite 174/175 


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K2: relevante Inhalte fachtypischer bildlicher Darstellungen wiedergeben sowie 

Werte aus Tabellen und einfachen Diagrammen ablesen. Seite 80/81, Seite 123, Seite 124/125 

K3: bei Untersuchungen und Experimenten Fragestellungen, Handlungen, 

Beobachtungen und Ergebnisse nachvollziehbar schriftlich festhalten. Seite 27, Seite 28/29, Seite 38/39 

K4: Beobachtungs- und Messdaten in Tabellen übersichtlich aufzeichnen und 

in vorgegebenen einfachen Diagrammen darstellen. Seite 111, Seite 121, Seite 123 

K5: Informationen zu vorgegebenen chemischen Begriffen in ausgewählten 

Quellen finden und zusammenfassen. Seite 45, Seite 147, Seite 162 

K6: Auf der Grundlage vorgegebener Informationen Handlungsmöglichkeiten 

benennen. Seite 38/39, Seite 77, Seite 137 

K7: chemische Sachverhalte, Handlungen und Handlungsergebnisse für 

andere nachvollziehbar beschreiben und begründen. Seite 101–103, Seite 145, Seite 159–161 

K8: bei der Klärung chemischer Fragestellungen anderen konzentriert 

zuhören, deren Beiträge zusammenfassen und bei Unklarheiten sachbezogen 

nachfragen. Seite 26, Seite 38/39 

K9: mit einem Partner oder in einer Gruppe gleichberechtigt, zielgerichtet und 

zuverlässig arbeiten und dabei unterschiedliche Sichtweisen achten. Seite 26, Seite 74/75 

Kompetenzereich Bewertung 

B1: in einfachen Zusammenhängen eigene Bewertungen und Entscheidungen 

unter Verwendung chemischen Wissens begründen. Seite 56/57, Seite 76/77, Seite 104/105 

B2: bei gegensätzlichen Ansichten Sachverhalte nach vorgegebenen Kriterien 

und vorliegenden Fakten beurteilen. Seite 108–111, Seite 112/113 

B3: Wertvorstellungen, Regeln und Vorschriften in chemisch-technischen 

Zusammenhängen hinterfragen und begründen. Seite 14/15, Seite 56/57, Seite 122, Seite 158/159 



Die übergeordneten Kompetenzen der zweiten Progressionsstufe 

werden z. B. auf den folgenden Seiten angestrebt: 

Kompetenzbereich Umgang mit Fachwissen 

UF 1: Konzepte der Chemie an Beispielen erläutern und dabei Bezüge zu Basiskonzepten und 

übergeordneten Prinzipien herstellen. Seite 288/289, Seite 326/327, Seite 392/393 

UF 2: chemische Konzepte und Analogien für Problemlösungen begründet auswählen und dabei 

zwischen wesentlichen und unwesentlichen Aspekten unterscheiden. Seite 224/225, Seite 264/265, Seite 290/291 

UF 3: Prinzipien zur Strukturierung und zur Verallgemeinerung chemischer Sachverhalte entwickeln Seite 248/249, Seite 300/301, Seite 322/323, Seite 

und anwenden. 

338/339 

UF 4: vielfältige Verbindungen zwischen Erfahrungen und Konzepten innerhalb und außerhalb der 

Chemie herstellen und anwenden. Seite 216/217, Seite 280/281, Seite 336/337 

Kompetenzbereich Erkenntnisgewinnung 

E 1: chemische Probleme erkennen, in Teilprobleme zerlegen und dazu Fragestellungen formulieren. Seite 180/181, Seite 298/299, Seite 368/369 

E 2: Kriterien für Beobachtungen entwickeln und die Beschreibung einer Beobachtung von ihrer 

Deutung klar abgrenzen. Seite 256/257, Seite 326/327, Seite 392/393 

E 3: zu chemischen Fragestellungen begründete Hypothesen formulieren und Möglichkeiten zu ihrer 

Überprüfung angeben. Seite 290/291, Seite 292/293, Seite 298/299 

E 4: zu untersuchende Variablen identifizieren und diese in Experimenten systematisch verändern 

bzw. konstant halten. Seite 220/221, Seite 236/237, Seite 380/381 

E 5: Untersuchungen und Experimente selbstständig, zielorientiert und sachgerecht durchführen und 

dabei mögliche Fehlerquellen benennen. Seite 268/269, Seite 292/293, Seite 324/325 

E 6: Aufzeichnungen von Beobachtungen und Messdaten bezüglich einer Fragestellung 

interpretieren, daraus qualitative und einfache quantitative Zusammenhänge ableiten und diese 

formal beschreiben. Seite 232/233, Seite 298/299, Seite 368/369 

E 7: Modelle zur Erklärung von Phänomenen begründet auswählen und dabei ihre Grenzen und 

Gültigkeitsbereiche angeben. Seite 200/201, Seite 260/261, Seite 264/265 

E 8: Modelle, auch in formalisierter oder mathematischer Form, zur Beschreibung, Erklärung und 

Vorhersage verwenden. Seite 288/289, Seite 326/327, Seite 392/393 

E 9: anhand historischer Beispiele die Vorläufigkeit chemischer Regeln, Gesetze und theoretischer Seite 200/201, Seite 204/205, Seite 288/289 



Modelle beschreiben. 

Kompetenzbereich Kommunikation 

K 1: chemische Zusammenhänge sachlich und sachlogisch strukturiert schriftlich darstellen. Seite 316/317, Seite 318/319, Seite 320/321 

K 2: in Texten, Tabellen oder grafischen Darstellungen mit chemischen Inhalten die relevanten 

Informationen identifizieren und sachgerecht interpretieren. Seite 206/207, Seite 270/271, Seite 302/303 

K 3: Fragestellungen, Überlegungen, Handlungen und Erkenntnisse bei Untersuchungen strukturiert Seite 220/221, Seite 236/237, Seite 368/369, Seite 

dokumentieren und stimmig rekonstruieren. 

340/341 

K 4: zur Darstellung von Daten angemessene Tabellen und Diagramme anlegen und skalieren, auch 

mit Tabellenkalkulationsprogrammen. Seite 248/249, Seite 252/253, Seite 372/373 

K 5: selbstständig chemische und technische Informationen aus verschiedenen Quellen beschaffen, 

einschätzen, zusammenfassen und auswerten. Seite 228/229, Seite 396/397, Seite 410/411 

K 6: aus Informationen sinnvolle Handlungsschritte ableiten und auf dieser Grundlage zielgerichtet 

handeln. Seite 240/241, Seite 312/313, Seite 316/317 

K 7: Arbeitsergebnisse adressatengerecht und mit angemessenen Medien und Präsentationsformen 

fachlich korrekt und überzeugend präsentieren. Seite 190–197, Seite 220/221, Seite 396/397 

K 8: bei Diskussionen über chemische Themen Kernaussagen eigener und fremder Ideen 

vergleichend darstellen und dabei die Perspektive wechseln. Seite 346/347, Seite 370/371, Seite 396/397 

K 9: beim naturwissenschaftlichen Arbeiten im Team Verantwortung für Arbeitsprozesse und 

Produkte übernehmen und Ziele und Aufgaben sachbezogen aushandeln. Seite 268/269, Seite 292/293, Seite 368/369 

Kompetenzbereich Bewertung 

B 1: für Entscheidungen in chemisch-technischen Zusammenhängen Bewertungskriterien angeben 

und begründet gewichten. Seite 338/339, Seite 372/373, Seite 396/397 

B 2: in Situationen mit mehreren Entscheidungsmöglichkeiten kriteriengeleitet Argumente abwägen, 

einen Standpunkt beziehen und diesen gegenüber anderen Positionen begründet vertreten. Seite 206/207, Seite 348/349, Seite 374/375 

B 3: Konfliktsituationen erkennen und bei Entscheidungen ethische Maßstäbe sowie Auswirkungen 

eigenen und fremden Handelns auf Natur, Gesellschaft und Gesundheit berücksichtigen. Seite 240/241, Seite 302/303, Seite 332/333 



Inhaltsfeld “Stoffe und Stoffeigenschaften” 

Chemie – was ist das? 

Stundenvorschlag 

(Seitenzahlen im Schülerbuch) 

Das neue Unterrichtsfach Chemie wird vorgestellt und die Bedeutung 

der Chemie für unser Leben diskutiert. Die Geschichte 

„Ein Tag ohne Chemie“ kann von den Schülerinnen und Schülern 

fortgeführt werden. 

S. 12/13 

Wie experimentiere ich richtig? (2 Stunden) 

Einweisung in das sichere Experimentieren. Sicherheitsbelehrung 

dokumentieren. 

S. 14/15 

Der Gasbrenner 

Einüben des Umgangs mit dem Gasbrenner. 

S. 16/17 

Die Welt der Stoffe 

Kompetenzen 

Texte mit chemierelevanten Inhalten in Schulbüchern und in altersgemäßen populärwissenschaftlichen 

Schriften Sinn entnehmend lesen und zusammenfassen (K1, K2); 

Chemische Fragestellungen von anderen Fragestellungen unterscheiden (E1) 

geeignete Maßnahmen zum sicheren Umgang mit Stoffen nennen und umsetzen (B3); 

Untersuchungsmaterialien nach Vorgaben zusammenstellen und unter Beachtung von Sicherheits- und 

Umweltaspekten nutzen (E5); 

Gefahrstoffsymbole und Gefahrstoffhinweise erläutern und Verhaltensweisen im Umgang mit 

entsprechenden Stoffen beschreiben (K6) 

geeignete Maßnahmen zum sicheren Umgang mit Stoffen nennen und umsetzen (B3); 


Umweltaspekten nutzen (E5) 

Ordnungsprinzipien für Stoffe nennen (UF3) 

Die Begriffe „Stoff“ und „Gegenstand“ werden geklärt und abgegrenzt. 

Stoffe und Gegenstände werden unterschieden. 

S. 20/21 

Stationenlernen 

Das Experimentieren zur Stofferkennung und die Untersuchung 

von Stoffen mit einfachen Hilfsmitteln kann als Stationenlernen 

durchgeführt werden. 

S. 22, S. 28/29, S. 38/39 

Methode: 

S. 28: „Lernen an Stationen“ 

Versuchsprotokoll 

Das Versuchsprotokoll wird vorgestellt und bei den Untersuchungen 

eingeübt. 

S. 28/29 

bei Versuchen in Kleingruppen Initiative und Verantwortung übernehmen, Aufgaben fair verteilen und 

diese im verabredeten Zeitrahmen sorgfältig erfüllen (K9, K8); 

einfache Versuche zur Trennung von Stoffen in Stoffgemischen planen und sachgerecht durchführen 

und dabei relevante Stoffeigenschaften nutzen (E4, E5) 

fachtypische, einfache Zeichnungen von Versuchsaufbauten erstellen (K7); 

bei Untersuchungen und Experimenten Fragestellungen, Handlungen, Beobachtungen und Ergebnisse 

nachvollziehbar schriftlich festhalten (K3) 



Methode: 

S. 28: „Das Versuchsprotokoll“ 

Wir erkennen Stoffe an ihren Eigenschaften 

Stoffe werden mit den Sinnen in praktischen Übungen untersucht. 

S. 22/23 

Chemie in Berufen: 

S. 24/25 

Wir erkunden Stoffeigenschaften mit einfachen Hilfsmitteln 

(2 Stunden) 

Stoffe werden mit einfachen Hilfsmitteln in praktischen Übungen 

untersucht. 

S. 28/29 

Stoffgemische – woraus besteht Schokolade? (2 Stunden) 

Ordnungsprinzipien für Stoffe nennen (UF3); 

charakteristische Stoffeigenschaften zur Unterscheidung bzw. Identifizierung von Stoffen beschreiben 

(UF2); 

fachtypische, einfache Zeichnungen von Versuchsaufbauten erstellen (K7) 

Ordnungsprinzipien für Stoffe nennen (UF3); 


und die Verwendung von Stoffen ihren Eigenschaften zuordnen (UF2, UF3) 

Ordnungsprinzipien für Stoffe nennen und diese in Stoffgemische und Reinstoffe einteilen (UF3) 

Als Einstieg kann eine experimentelle Auftrennung der Bestandteile 

von Schokolade erfolgen. 

S. 30 

Trennverfahren für Stoffgemische (2 Stunden) 

Ausgewählte Stofftrennverfahren werden erarbeitet und angewandt: 

Filtrieren, Extrahieren, Destillieren, Adsorbieren. 

S. 31 

Milch – ein Stoffgemisch 

Am Beispiel von Milch werden wichtige Begriffe zu 

Stoffgemischen erarbeitet. Homogene und heterogene Gemische 

werden unterschieden. 

S. 32/33 

Aus Stoffen werden Produkte 

Die Doppelseite „Das Beste aus Lebensmitteln herausholen“ eignet 

sich für eine Projektarbeit. Das Thema bietet vielfältige Anknüpfungspunkte 

für fächerübergreifende Betrachtungen. 

S. 34/35 

Ein eigenes Parfüm herstellen 

Am Beispiel der Gewinnung eines Duftstoffes aus Zitrusfrüchten 

werden Verfahren der Stofftrennung erweitert. 

einfache Trennverfahren für Stoffe und Stoffgemische beschreiben (UF1); 

fachtypische, einfache Zeichnungen von Versuchsaufbauten erstellen (K7) 


und dabei relevante Stoffeigenschaften nutzen (E4, E5); 

Ordnungsprinzipien für Stoffe nennen und diese in Stoffgemische und Reinstoffe einteilen (UF3) 



Ordnungsprinzipien für Stoffe nennen und diese in Stoffgemische und Reinstoffe einteilen (UF3); 

in einfachen Zusammenhängen Stoffe für bestimmte Verwendungszwecke auswählen und ihre Wahl 

begründen (B1) 




und dabei relevante Stoffeigenschaften nutzen (E4, E5) 



S. 36/37 

Wir untersuchen Lebensmittel (2 Stunden) 

Die Anwendung der Stofftrennverfahren auf Lebensmittel geschieht 

in einer „Lernfirma“. Die Ergebnisse werden auf Postern 

präsentiert. 

S. 38/39 

Methode: 

S. 31: „Trennverfahren für Stoffgemische“ 





Trennverfahren nach ihrer Angemessenheit beurteilen (B1) 

Die richtige Mischung 

Beobachtungs- und Messdaten in Tabellen übersichtlich aufzeichnen und in vorgegebenen einfachen 

Diagrammen darstellen (K4) 

Die Bedeutung unterschiedlicher Mischungsverhältnisse von 

Stoffgemischen wird erarbeitet und Stoffgemische werden hergestellt. 

S. 40 

Messen mit Messzylinder und Pipette 

Der Umgang mit Standzylinder und Pipette wird eingeübt. 

S. 41 

Die Dichte 

Die Stoffeigenschaft „Dichte” wird definiert und die Dichte von 

Flüssigkeiten sowie von Feststoffen wird bestimmt. 

S. 42/43 

Fest, flüssig, gasförmig – immer der gleiche Stoff 

(2 Stunden) 

Experimentell und auf stofflicher Ebene werden die Begrifflichkeiten 

rund um die Aggregatzustände und ihre Übergänge erarbeitet. 

S. 44/45 

Von Demokrit zum Rastertunnelmikroskop 

Die Teilchenvorstellung wird eingeführt. Historische Aspekte 

werden angesprochen. 

S. 46 

Kleine Teilchen in Bewegung 

Die Aggregatzustände werden mithilfe des Teilchenmodells erklärt. 

Zusätzlich können die Aggregatzustände szenisch 

dargestellt werden. 


Umweltaspekten nutzen (E5) 


(UF2); 

Stoffumwandlungen als chemische Reaktionen von physikalischen Veränderungen abgrenzen (UF2, 

UF3); 



altersgemäße Texte mit chemischen Inhalten Sinn entnehmend lesen und sinnvoll zusammenfassen 

(K1); 

Informationen zu vorgegebenen chemischen Begriffen in ausgewählten Quellen finden und 

zusammenfassen (K5); 

Stoffe, Stofftrennungen, Aggregatzustände und Übergänge zwischen ihnen mit Hilfe eines 

Teilchenmodells erklären (E7, E8); 

einfache Darstellungen oder Modelle verwenden, um Aggregatzustände und Lösungsvorgänge zu 

veranschaulichen und zu erläutern (K7) 



S. 48/49 

Schmelz- und Siedetemperaturen bestimmen (2 Stunden) 

Schmelz- und Siedetemperaturen werden bestimmt. 

Temperatur-Zeit-Diagramme werden erstellt und interpretiert. 

S. 50/51 

Gelöst heißt nicht verschwunden 

Der Lösevorgang wird auf stofflicher und auf Teilchenebene erklärt 

und vom Schmelzen unterschieden. 

Der Lösevorgang wird dabei zunächst experimentell bearbeitet 

und dann auf der Teilchenebene besprochen. 

S. 52/53 

Wege in die Welt des Kleinen 

Ausgehend von der makroskopischen Welt der wahrnehmbaren 

Stoffe nähert man sich in Schritten der submikroskopischen Welt 

der Teilchen. 

S. 54/55 

Eine “PISA-Aufgabe” als Abschluss des Kapitels 

Anhand eines altersgemäßen Textes und kompetenzbezogenen 

Aufgaben überprüfen die Lernenden ihre Fähigkeiten. 

S. 56/57 

Messdaten zu Temperaturänderungen durchführen und zur Aufzeichnung der Messdaten einen 

angemessenen Temperaturbereich und sinnvolle Zeitintervalle wählen (E5, E6); 

Messdaten in ein vorgegebenes Koordinatensystem eintragen und gegebenfalls durch eine Messkurve 

verbinden sowie aus Diagrammen Messwerte ablesen und dabei interpolieren (K4, K2); 


(UF2); 

einfache Darstellungen oder Modelle verwenden, um Aggregatzustände und Lösungsvorgänge zu 

veranschaulichen und zu erläutern (K7); 

Stoffe, Stofftrennungen, Aggregatzustände und Übergänge zwischen ihnen mit Hilfe eines 

Teilchenmodells erklären (E7, E8); 


(K1) 


(K1); 

in einfachen Zusammenhängen Stoffe für bestimmte Verwendungszwecke auswählen und ihre Wahl 

begründen (B1) 



Inhaltsfeld “Stoff- und Energieumsätze bei chemischen Reaktionen” 



Kompetenzen 

Feuer und Flammen – näher untersucht (2 Stunden) 

Bedingungen für die Unterhaltung eines Feuers werden experimentell 

untersucht und erarbeitet. Das genaue Beobachten von 

Phänomenen wird eingeübt. 

S. 62/63 

Feuer machen (2 Stunden) 

Bedingungen für das Entstehen eines Feuers werden experimentell 

untersucht und erarbeitet. Beim Durchführen der Versuche 

wird unter anderem die Rolle des Zerteilungsgrades erfahrbar. 

S. 64/65 


S. 68 

Drei Bedingungen für das Verbrennen 

Die drei Bedingungen für Verbrennungen werden ausführlich erarbeitet. 

Die Entzündungstemperatur wird experimentell erschlossen. 

S. 66/67 

Glut- und Flammenerscheinungen nach vorgegebenen Kriterien beobachten und beschreiben (E2, E6); 

die Bedingungen für einen Verbrennungsvorgang beschreiben (UF1); 

Beobachtungen mit Bezug auf eine Fragestellung schriftlich festhalten, daraus Schlussfolgerungen 

ableiten und Ergebnisse verallgemeinern (E6) 


vorgegebene Versuche begründen und einfache Versuche selbst entwickeln (E4); 




die Brennbarkeit von Stoffen bewerten und Sicherheitsregeln im Umgang mit brennbaren Stoffen und 

offenem Feuer begründen (B1, B3) 

Bei Verbrennungen werden Stoffe umgewandelt (2 Stunden) Stoffumwandlungen als chemische Reaktionen von physikalischen Veränderungen abgrenzen (UF2, 

UF3); 

Ein erstes Konzept der chemischen Reaktion als Umwandlung Kohlenstoffdioxid experimentell nachweisen und die Nachweisreaktion beschreiben (E4, E5); 

von Stoffen wird erarbeitet. Die Kalkwasserprobe wird eingeführt. Glut- und Flammenerscheinungen nach vorgegebenen Kriterien beobachten und beschreiben, als 

Die Luftzusammensetzung wird behandelt. 

Oxidationsreaktionen interpretieren und mögliche Edukte und Produkte benennen (E2, E6); 

S. 70/71 

chemische Reaktionen, bei denen Sauerstoff aufgenommen wird, als Oxidation einordnen (UF3) 

Reaktionsgleichungen aufstellen 

Erste Wortreaktionsgleichungen werden aufgestellt. 

Methode: 

S. 73: „Reaktionsgleichungen aufstellen“ 

Was chemische Reaktionen gemeinsam haben 

Verschiedene Aspekte der chemischen Reaktion werden als Hin- 

bei der Beschreibung chemischer Sachverhalte Fachbegriffe angemessen und korrekt verwenden (UF2); 

für die Oxidation bekannter Stoffe ein Reaktionsschema in Worten formulieren (E8) 

Stoffumwandlungen als chemische Reaktionen von physikalischen Veränderungen abgrenzen (UF2, 

UF3); 

Glut- und Flammenerscheinungen nach vorgegebenen Kriterien beobachten und beschreiben, als 



führung zur Teilchendeutung experimentell wiederholt. 

S. 72/73 

Feuer löschen (2 Stunden) 

Ausblicke in Methoden des Brandschutzes und der Brandbekämpfung 

können in Projektform erarbeitet werden. 

S. 74/75 


S. 69 

Auch Abgase verschwinden nicht einfach 

Die Bedeutung des Entstehens von Verbrennungsprodukten und 

ihre Entlassung in die Umwelt werden vor dem Hintergrund der 

Umweltverschmutzung reflektiert. 

S. 76/77 

Chemische Reaktionen wandeln auch Energie um 

Die energetischen Aspekte von chemischen Reaktionen 

(Aktivierungsenergie, exothern und endotherme Reaktionen) 

werden erarbeitet. 

S. 78/79 

Bei chemischen Reaktionen geht nichts verloren 

(2 Stunden) 

Entlang verschiedener Beispiele wird das Prinzip der Massenerhaltung 

experimentell erarbeitet. 

S. 80/81 

Warum geht bei chemischen Reaktionen nichts verloren? 

Die stoffliche Deutung der chemischen Reaktion und das einfache 

Teilchenmodell wird zu einer atombasierten Deutung der 

chemischen Reaktionen erwietert. 

Eine chemische Reaktion ist eine Veränderung der kleinen Teilchen 

eines Stoffes und kommt durch Umgruppierung der Atome 

zustande. Beispiele sind die Bildung von Kohlenstoffdioxid und 

Wasser. Ausführlich wird die Herleitung über die Abbildungen 2 

und 3 von S. 82/83 diskutiert. 

S. 82/83, S. 86 

Das Gesetz der konstanten Atomanzahlverhältnisse 

Das Gesetz der konstanten Atomanzahlverhältnisse wird an 

Oxidationsreaktionen interpretieren und mögliche Edukte und Produkte benennen (E2, E6); 

chemische Reaktionen, bei denen Sauerstoff aufgenommen wird, als Oxidation einordnen (UF3) 

die Bedingungen für einen Verbrennungsvorgang beschreiben und auf dieser Basis 

Brandschutzmaßnahmen erläutern (UF1); 

konkrete Vorschläge über verschiedene Möglichkeiten der Brandlöschung machen und diese mit dem 

Branddreieck begründen (E3); 

Verfahren des Feuerlöschens in Modellversuchen demonstrieren (K7); 



Ursachen und Vorgänge der Entstehung von Luftschadstoffen und deren Wirkungen erläutern (UF1); 

Gefährdungen von Luft und Wasser durch Schadstoffe anhand von Grenzwerten beurteilen und daraus 

begründet Handlungsbedarf ableiten (B2, B3); 

Fossile und regenerative Brennstoffe unterscheiden und deren Nutzung unter den Aspekten Ökologie 

und Nachhaltigkeit beurteilen (B2) 

die Bedeutung der Aktivierungsenergie zum Auslösen einer chemischen Reaktion erläutern (UF1); 

aufgrund eines Energiediagramms eine chemische Reaktion begründet als exotherme oder endotherme 

Reaktion einordnen (K2) 

Phänomene und Vorgänge mit einfachen chemischen Konzepten beschreiben und erläutern (UF1); 

Beobachtungen und Messdaten mit Bezug auf eine Fragestellung schriftlich festhalten, daraus 

Schlussfolgerungen ableiten und Ergebnisse verallgemeinern (E6) 

an Beispielen die Bedeutung des Gesetzes von der Erhaltung der Masse durch die konstante 

Atomanzahl erklären (UF1); 

bei Oxidationsreaktionen Massenänderungen von Reaktionspartnern vorhersagen und mit der 

Umgruppierung von Atomen erklären (E3, E8); 

ein einfaches Atommodell (Dalton) beschreiben und zur Veranschaulichung nutzen (UF1) 

an einfachen Beispielen die Gesetzmäßigkeit der konstanten Atomanzahlverhältnisse erläutern (UF1) 



einfachen Beispielen eingeführt. 

S. 84/85 

Einfache Modelle für chemische Reaktionen selbst bauen 

Beim Übergang zur Teilchendeutung chemischer Reaktionen 

können Comics und der Bau von Modellen helfen. 

S. 86 

Wir benutzen Symbole für chemische Stoffe 

Die chemische Symbolik wird eingeführt und auf erste einfache 

Beispielmoleküle angewandt. 

S. 87 




S. 88/89 

einfache Modelle zur Veranschaulichung chemischer Zusammenhänge beschreiben und Abweichungen 

der Modelle von der Realität angeben (E7); 

Wasser als Verbindung von Wasserstoff und Sauerstoff beschreiben (UF2) 

an einfachen Beispielen die Gesetzmäßigkeit der konstanten Atomanzahlverhältnisse erläutern (UF1); 

chemische Phänomene mit einfachen Modellvorstellungen erklären (E8) 


(K1); 





Inhaltsfeld “Luft und Wasser” 



Kompetenzen 

Gute Luft im Alltag 

Die Bedeutung der Luft für unser Leben und von Verunreinigungen 

der Luft werden aufgegriffen und erweitert. 

Die Wirkung von Raumsprays kann experimentell ermittelt und 

bewertet werden. 

S. 94/95 

Gute Luft für die Gesundheit 

Verschiedene Luftschadstoffe werden behandelt: 

Staub, Schwefeldioxid, Stickstoffoxide … 

S. 96/97 

Die Zusammensetzung der Luft (2 Stunden) 

Die Bedeutung der Luft für unser Leben wird wieder aufgegriffen 

und erweitert. 

Die Zusammensetzung frischer und „verbrauchter“ Luft kann experimentell 

ermittelt werden. 

S. 100 – 103 

Gute Luft fürs Klima – der Treibhauseffekt (2 Stunden) 

Die Grundlagen des Treibhauseffekts und der damit verbundenen 

Klimaproblematik werden erarbeitet. 

Dieses Thema eignet sich gut für ein Projekt und den Einbezug 

von aktuellen Medienberichten über den Klimawandel. 

S. 104/105, 112 

Treibhauseffekt und saurer Regen im Modellversuch 

Der Treibhauseffekt wird entlang eines Modellversuchs behandelt. 

S. 106 

Modellversuche kritisch bewerten 

Über Möglichkeiten und Grenzen von Modellversuchen wird reflektiert. 

die wichtigsten Bestandteile des Gasgemisches Luft benennen (UF1); 

bei Untersuchungen von Luft Fragestellungen, Vorgehensweisen, Ergebnisse und Schlussfolgerungen 

nachvollziehbar dokumentieren (K3) 




die wichtigsten Bestandteile und die prozentuale Zusammensetzung des Gasgemisches Luft benennen 

(UF1); 

ein Verfahren zur Bestimmung des Sauerstoffgehalts der Luft erläutern (E4, E5); 



zuverlässigen Quellen im Internet aktuelle Messungen zu Umweltdaten entnehmen (K2, K5); 

Treibhausgase benennen und den Treibhauseffekt mit der Wechselwirkung von Strahlung mit der 

Atmosphäre erklären (UF1); 

Ursachen und Vorgänge der Entstehung von Luftschadstoffen und deren Wirkungen erläutern (UF1) 









S. 107 

Gutes Ozon – schlechtes Ozon (2 Stunden) 

Die Bildung von Ozon und seine für unsere Umwelt werden erarbeitet. 

Dabei wird zwischen stratosphärischem und bodennahem 

Ozon unterschieden. 

S. 108 – 110, 113 

Vorsicht bei Zahlen und Schaubildern! 

Die Bedeutung einer angemessenen Skalierung von 

Diagrammen wird an prägnanten Beispielen aufgezeigt. 

S. 111 

Eine “PISA-Aufgabe” als Abschluss des Themas “Luft” 



S. 114/115 

Das Wasser auf unserer Erde 

Grundlagen des Wasserkreislaufes und die Bedeutung des Wassers 

für das Leben werden erarbeitet. Präsentationstechniken 

können anhand der Wasserkreisläufe weiter vertieft werden. 

S. 120/121 

Methode: 

S. 123: „Diagramme – einfach nur anschaulich“ 

Sauberes Wasser ist unersetzlich 

Die Schülerinnen und Schüler sollen ihr eigenes Verhalten beobachten 

und reflektieren. Dieses Thema eignet sich gut für Hausaufgabenexperimente 

und Beobachtungsaufgaben. 

S. 122 

Wassergewinnung und Abwasserreinigung (2 Stunden) 

Die Grundprinzipien der Trinkwassergewinnung und Abwasserklärung 

werden erarbeitet. Die Seiten sind parallel gestaltet und 

können von den Schülerinnen und Schülern in einem Kugellager 

gegenseitig erklärt werden 

S. 124/125 


S. 126/127 

Wasser hat besondere Eigenschaften (2 Stunden) 




aus Tabellen oder Diagrammen Gehaltsangaben (in g/l oder g/cm³ bzw. in Prozent) entnehmen und 

interpretieren (K2); 

zuverlässigen Quellen im Internet aktuelle Messungen zu Umweltdaten entnehmen (K2, K5); 



zur Darstellung von Daten angemessene Tabellen und Diagramme anlegen und skalieren, auch mit 

Tabellenkalkulationsprogrammen (K4) 


(K1); 

Ursachen und Vorgänge der Entstehung von Luftschadstoffen und deren Wirkungen erläutern (UF1) 

die gesellschaftliche Bedeutung des Umgangs mit Trinkwasser auf lokaler Ebene und weltweit vor dem 

Hintergrund der Nachhaltigkeit bewerten (B3); 

Beobachtungs- und Messdaten in Tabellen übersichtlich aufzeichnen und in vorgegebenen einfachen 

Diagrammen darstellen (K4); 

bei Untersuchungen von Wasser Fragestellungen, Vorgehensweisen, Ergebnisse und 

Schlussfolgerungen nachvollziehbar dokumentieren (K3) 

Gefährdungen von Wasser durch Schadstoffe anhand von Grenzwerten beurteilen und daraus 



Hintergrund der Nachhaltigkeit bewerten (B3); 

Kriterien zur Bestimmung der Wasser- und Gewässergüte angeben (E4); 




Hintergrund der Nachhaltigkeit bewerten (B3) 

Messdaten in ein vorgegebenes Koordinatensystem eintragen und gegebenenfalls durch eine 



Wichtige Eigenschaften des Wassers werden experimentell 

untersucht und ihre Relevanz wird erarbeitet: Schmelz- und Siedetemperatur, 

Dichteanomalie und Oberflächenspannung. 

Die Bedeutung von Wasser als Lösemittel im menschlichen 

Körper wird erarbeitet. 

S. 128/129, 130/131 

Wir untersuchen verschiedene Wasserproben 

Verschiedene Wasserproben werden verglichen. Die Bedeutung 

gelöster Stoffe zur Unterscheidung verschiedener „Wässer“ 

sowie die Unterscheidung in gelöste Feststoffe, Gase und gelöste 

flüssige Stoffe im Wasser werden erarbeitet. 

S. 132/133 

Wasser als chemische Verbindung 

Analyse und Synthese von Wasser werden erarbeitet. Dabei 

lassen sich auch historische Apekte ansprechen. 

Die Gase Sauerstoff und Wasser werden nachgewiesen. 

S. 134/135 

Eine “PISA-Aufgabe” als Abschluss des Themas “Wasser” 



S. 136/137 

Messkurve verbinden sowie aus Diagrammen Messwerte ablesen (K4, K2); 

Schmelz- und Siedekurven interpretieren und Schmelz- und Siedetemperaturen aus ihnen ablesen (K2); 

die besondere Bedeutung von Wasser mit dessen Eigenschaften (Anomalie des Wassers, 

Lösungsverhalten) erklären (UF3) 



Werte zu Belastungen des Wassers mit Schadstoffen aus Tabellen herauslesen und in Diagrammen 

darstellen (K2, K4); 

Kriterien zur Bestimmung der Wasser- und Gewässergüte angeben (E4) 

Wasser als Verbindung von Wasserstoff und Sauerstoff beschreiben und die Synthese und Analyse von 

Wasser als umkehrbare Reaktionen darstellen (UF2); 

Wasser und die bei der Zersetzung von Wasser entstehenden Gase experimentell nachweisen und die 

Nachweisreaktionen beschreiben (E4, E5) 

altersgemäße Texte mit chemischen Inhalten Sinn entnehmend lesen sinnvoll zusammenfassen und 

bewerten (K1) 



Inhaltsfeld “Metalle und Metallgewinnung” 



Die Gemeinsamkeiten der Metalle 

Die typischen Eigenschaften von Metallen werden an Beispielen 

erarbeitet. 

S. 142/143 


S. 148/149 

Die Besonderheiten der verschiedenen Metalle (2 Stunden) 

Verschiedene Eigenschaften der Metalle werden in einem kleinen 

Projekt oder Stationenlernen experimentell untersucht und 

präsentiert. 

S. 144/145 

Metalle und Feuerwerk 

Die Rolle der Metalle beim Feuerwerk wird in einem Exkurs besprochen, 

verschiedene attraktive Versuche können durchgeführt 

werden. 

S. 146/147 

Metalle und Nichtmetalle 

Die Nichtmetalle werden von den Metallen abgegrenzt und an 

einigen wichtigen Beispielen vorgestellt. 

S. 150/151 

Was ist Eisenerz? (2 Stunden) 

Vorgänge der Oxidation von Metallen werden besprochen und 

vertiefen das Verständnis der chemischen Reaktion. 

Das Aufstellen von Reaktionsgleichungen zur Bildung von Oxiden 

und Sulfiden wird besprochen und eingeübt. 

S. 152/153 

Eisen aus dem Hochofen (2 Stunden) 

Die Verhüttung der Eisenerze im Hochofen wird erarbeitet. 

S. 154/155 

Kompetenzen 

wichtige Gebrauchsmetalle und Legierungen benennen, deren typische Eigenschaften beschreiben und 

Metalle von Nichtmetallen unterscheiden (UF1); 

Möglichkeiten der Nutzung von Metallen und ihren Legierungen in verschiedenen Quellen recherchieren 

(K5, K1, K7); 

darstellen, warum Metalle den technischen Fortschritt beeinflusst und neue Berufe geschaffen haben 

(E9) 

wichtige Gebrauchsmetalle benennen und deren typische Eigenschaften beschreiben (UF1); 

in einem kurzen, zusammenhängenden Vortrag chemische Zusammenhänge im Bereich Metalle 

anschaulich darstellen (K7); 

Möglichkeiten der Nutzung und Gewinnung von Metallen in verschiedenen Quellen recherchieren und 

unter Verwendung relevanter Fachbegriffe darstellen (K5, K1, K7) 

darstellen, warum Metalle und Metallverbindungen den technischen Fortschritt beeinflusst und neue 

Berufe geschaffen haben (E9) 

Metalle von Nichtmetallen unterscheiden (UF1) 

den Weg der Metallgewinnung vom Erz zum Roheisen und Stahl beschreiben (UF1); 

chemische Reaktionen, bei denen Sauerstoff aufgenommen wird, als Oxidation einordnen (UF3); 

für die Oxidation bekannter Stoffe ein Reaktionsschema in Worten formulieren (E8) 

den Weg der Metallgewinnung vom Erz zum Roheisen und Stahl beschreiben (UF1); 

chemische Reaktionen, bei denen Sauerstoff abgegeben wird, als Reduktion einordnen (UF3); 

chemische Reaktionen, bei denen es zu einer Sauerstoffübertragung kommt, als Redoxreaktion 

einordnen (UF3) 



Die Vorteile von Stahl 

den Weg der Metallgewinnung vom Erz zum Roheisen und Stahl beschreiben (UF1) 

Stahl wird von Eisen abgegrenzt und die Bedeutung von Stahl 

an alltagsnahen Beispielen besprochen. 

S. 156/157 

Recycling – was ist das? 

Die Bedeutung der Rückgewinnung von Rohstoffen und ihr Recycling 

werden am Beispiel von Eisen und Aluminium erarbeitet. 

Das Thema eignet sich gut für Beobachtungen und Reflexionen 

des eigenen Verhaltens, den Umgang mit Tabellen und Diagrammen 

und Recherchen im Internet. 

S. 158/159 

Aufstieg und Fall der Stahlproduktion im Ruhrgebiet 

(2 Stunden) 

In einem fächerübergreifenden Projekt kann die 

Industriegeschichte des Ruhrgebiets erarbeitet werden. 

S. 160 – 165 

die Bedeutung des Metallrecyclings im Zusammenhang mit Ressourcenschonung und 

Energieeinsparung darstellen und auf dieser Basis das eigene Konsum- und Entsorgungsverhalten 

beurteilen (B3); 

Informationen zu vorgegebenen chemischen Begriffen in ausgewählten Quellen finden und 

zusammenfassen (K5) 


(K1); 

mit einem Partner oder in einer Gruppe gleichberechtigt, zielgerichtet und zuverlässig arbeiten und dabei 

unterschiedliche Sichtweisen achten (K9) 

Eisen, Rost und Korrosion 

unterschiedliche Versuchsbedingungen schaffen, um die Ursachen des Rostens zu ermitteln (E5); 

vorgegebene Versuche begründen und einfache Versuche selbst entwickeln (E4); 

Ausgehend vom Rosten werden wichtige Charakteristika der bei Untersuchungen und Experimenten Fragestellungen, Handlungen, Beobachtungen und Ergebnisse 

chemischen Reaktionen wiederholt und um verschiedene Aspekte 

erweitert: u. a. schnelle und langsame chemische Reaktionen. Korrosion als Oxidation von Metallen erklären und einfache Maßnahmen zum Korrosionsschutz erläutern 

nachvollziehbar schriftlich festhalten (K3); 

Unterschiede zwischen Eisen und Rost werden herausgearbeitet. 

(UF4) 

S. 166 – 168 

Hypothesen aufstellen und überprüfen 

Um die Bedingungen für chemische Reaktionen genau zu untersuchen, 

müssen Hypothesen aufgestellt und systematisch untersucht 

werden. Dieses Vorgehen wird entlang der Bildung von 

Rost besprochen. 

S. 169 

Rostschutz 

unterschiedliche Versuchsbedingungen schaffen, um die Ursachen des Rostens zu ermitteln (E5); 

Experimente in einer Weise protokollieren, die eine nachträgliche Reproduktion der Ergebnisse 

ermöglicht (K3); 

Vermutungen zu chemischen Fragestellungen mit Hilfe von Alltagswissen und einfachen fachlichen 

Konzepten begründen (E3); 

vorgegebene Versuche begründen und einfache Versuche selbst entwickeln (E4) 

vorgegebene Versuche begründen und einfache Versuche selbst entwickeln (E4) 

In einem offenen, forschenden Unterricht können die Lernenden 

Möglichkeiten des Rostschutzes experimentell erkunden. 

S. 170/171 

Edle und unedle Metalle 

chemische Reaktionen, bei denen Sauerstoff aufgenommen wird, als Oxidation einordnen (UF3); 

chemische Reaktionen, bei denen Sauerstoff abgegeben wird, als Reduktion einordnen (UF3); 



Das Verständnis für die Begriffe Oxidation, Reduktion und 

Redoxreaktion wird vertieft. Die Reaktivität der Metalle wird 

verglichen. 

S. 172/173 




S. 174/175 

chemische Reaktionen, bei denen es zu einer Sauerstoffübertragung kommt, als Redoxreaktion 

einordnen (UF3); 

auf der Basis von Versuchsergebnissen edle und unedle Metalle anordnen und diese Anordnung zur 

Vorhersage von Redoxreaktionen nutzen (E6, E3); 

Versuche zur Reduktion von ausgewählten Metalloxiden selbstständig planen und dafür sinnvolle 

Reduktionsmittel benennen (E4); 

für eine Redoxreaktion ein Reaktionsschema als Wortgleichung und als Reaktionsgleichung mit 

Symbolen formulieren und dabei die Oxidations- und Reduktionsvorgänge kennzeichnen (E4) 


(K1); 

die Bedeutung des Metallrecyclings im Zusammenhang mit Ressourcenschonung und 

Energieeinsparung darstellen und auf dieser Basis das eigene Konsum- und Entsorgungsverhalten 

beurteilen (B3); 

Möglichkeiten der Nutzung und Gewinnung von Metallen in verschiedenen Quellen recherchieren und 

Abläufe folgerichtig unter Verwendung relevanter Fachbegriffe darstellen (K5, K1, K7) 




Kompetenzen 

Die Bausteine des Universums (Summe der Unterrichtsstunden: 15) 

Die chemischen Elemente bilden Gruppen (4 Stunden) 

Seite 180–183 

Auf stofflicher Ebene werden Ähnlichkeiten von Elementen ausgewählter 

Hauptgruppen erarbeitet: Alkalimetalle, Erdalkalimetalle, 

Halogene und Edelgase. 

Eine erste Ordnung der chemischen Elemente (1 Stunde) 

Seite 184/185 

Die Namensgebung für die chemischen Elemente wird erläutert. 

Die historische Entwicklung des Periodensystems der Elemente kann 

besprochen werden. 

Aluminium – ein immer wichtigeres Element (1 Stunde) 

Seite 188/189, Seite 206/207 

Als weiteres wichtiges Metall und im Hinblick auf die Erarbeitung des 

Atombaus an diesem Element werden stoffliche Aspekte des Aluminiums, 

die für seine Verwendung wichtig sind, experimentell erarbeitet. 

Aluminium einmal anders betrachtet – die Welt der Atome 

(5 Stunden) 

Seite 190–197, Seite 200/201 

Am Beispiel des Elements Aluminium wird der differenzierte Atombau 

erarbeitet und auf alle Elemente abstrahiert, wobei zunächst die 

Hauptgruppenelemente im Vordergrund stehen. 

Erarbeitet wird die Kern-Hülle-Struktur des Atoms, der Aufbau des 

Kerns und das Schalenkonzept der Atomhülle. 

Die Erarbeitung des differenzierten Atombaus eignet sich in besonderem 

Maße für ein Gruppenpuzzle. 

In einem historischen Exkurs kann der Rutherford-Versuch 

ausführlicher besprochen werden. 

Den Atomen auf der Spur (1 Stunde) 

Seite 202/203 

UF 3: Prinzipien zur Strukturierung und zur Verallgemeinerung chemischer Sachverhalte 

entwickeln und anwenden. 

E 1: chemische Probleme erkennen, in Teilprobleme zerlegen und dazu Fragestellungen 

formulieren. 



formal beschreiben. 

K 5: selbstständig chemische und technische Informationen aus verschiedenen Quellen 

beschaffen, einschätzen, zusammenfassen und auswerten. 

K 7: Arbeitsergebnisse adressatengerecht und mit angemessenen Medien und 

Präsentationsformen fachlich korrekt und überzeugend präsentieren. 


Informationen identifizieren und sachgerecht interpretieren. 

B 2: in Situationen mit mehreren Entscheidungsmöglichkeiten kriteriengeleitet Argumente 

abwägen, einen Standpunkt beziehen und diesen gegenüber anderen Positionen begründet 

vertreten. 


Gültigkeitsbereiche angeben. 

E 9: anhand historischer Beispiele die Vorläufigkeit chemischer Regeln, Gesetze und 

theoretischer Modelle beschreiben. 






Produkte übernehmen und Ziele und Aufgaben sachbezogen aushandeln. 






In einem Exkurs werden wichtige Beiträge zur Aufklärung der atomaren 

Struktur der Materie erläutert. 

Elemente und Periodensystem (2 Stunden) 

Seite 198/199 

Der Zusammenhang zwischen dem Atombau und dem Periodensystem 

der Elemente wird hergeleitet. 

Ordnungsprinzipien des Periodensystems werden für die Hauptgruppen 

besprochen. 

Kompetenzen 




übergeordneten Prinzipien herstellen. 




formulieren. 

Modelle – Abbilder der Wirklichkeit? (1 Stunde) 

Seite 204/205 

Der Zusammenhang von Modellen und ihren Gegenstandsbereichen 

wird entlang verschiedener modellhafter Darstellungsformen auf abstrakter 

Ebene hinterfragt. 

Über die Natur von Modellen und über Modellbildung wird ausführlich 

diskutiert. 







vertreten. 




Kompetenzen 

Salze – mehr als nur Kochsalz (Summe der Unterrichtsstunden: 18) 

Kochsalz – ein äußerst wichtiger Stoff (3 Stunden) 

Seite 212–216, Seite 228/229 

Eigenschaften von Kochsalz werden experimentell untersucht. Die 

Gewinnung von Kochsalz wird erarbeitet. 

Ein historischer Exkurs kann die Bedeutung von Kochsalz in der 

Geschichte verdeutlichen. 

Andere Salze (2 Stunden) 

Seite 217–221, Seite 240/241 

Es wird erarbeitet, dass es neben Kochsalz zahlreiche andere Salze 

gibt. Dies kann z. B. in Form eines Projekts zum Messen von 

Nitratbelastungen erfolgen. 

Salze sind aus Ionen aufgebaut (3 Stunden) 

Seite 224/225 

Hinweise darauf, dass Salze aus geladenen Teilchen bestehen, 

weren experimentell erarbeitet. Der Ionenbegriff wird eingeführt. 

Wichtige Stoffeigenschaften der Salze werden mit dem Aufbau aus 

Ionen erklärt. 

Vom Atom zum Ion (4 Stunden) 

Seite 222/223, Seite 226/227, Seite 230/231 

Ausgehend von der Reaktion von Natrium mit Chlor wird die 

Entstehung von Ionen aus Atomen erarbeitet. Die Edelgasregel wird 

eingeführt und zum Ableiten von Formeln typischer Salze genutzt. 


Chemie herstellen und anwenden. 

E 3: zu chemischen Fragestellungen begründete Hypothesen formulieren und Möglichkeiten zu 

ihrer Überprüfung angeben. 








bzw. konstant halten. 

K 3: Fragestellungen, Überlegungen, Handlungen und Erkenntnisse bei Untersuchungen 

strukturiert dokumentieren und stimmig rekonstruieren. 


handeln. 



B 3: Konfliktsituationen erkennen und bei Entscheidungen ethische Maßstäbe sowie 

Auswirkungen eigenen und fremden Handelns auf Natur, Gesellschaft und Gesundheit 

berücksichtigen. 




zwischen wesentlichen und unwesentlichen Aspekten unterscheiden. 








formulieren. 




Kompetenzen 

Das Aufstellen von Symbolgleichungen wird anhand der 

Bildungsreaktionen von Salzen geübt. 

Der Kalkkreislauf (2 Stunden) 

Seite 238/239 

Der technische Kalkkreislauf wird anhand von Experimenten und 

Übersichtsdiagrammen erarbeitet. 

Kristallformen und Kristallwasser (2 Stunden) 

Seite 234/235 

Die Besonderheiten von Kupfersulfat und Gips werden experimentell 

erarbeitet. Eventuell können größere Alaun-Kristalle selbst gezüchtet 

werden. 

Das Salz in der Suppe – die Energie (2 Stunden) 

Seite 232/233, Seite 236/237 

Energetische Aspekte beim Lösen von Salzen in Wasser werden 

experimentell erarbeitet. 

Als Abschluss der Unterrichtsreihe kann ein Wettbewerb veranstaltet 

werden, wer mit einer Kältemischung die tiefsten Temperaturen 

erreicht. 


Vorhersage verwenden. 



K 1: chemische Zusammenhänge sachlich und sachlogisch strukturiert schriftlich darstellen. 






Deutung klar abgrenzen. 











Kompetenzen 

Löslich in Wasser – oder nicht (Summe der Unterrichtsstunden: 15) 

Die Besonderheiten des Wassers (1 Stunde) 

Seite 246/247 

Die besonderen Stoffeigenschaften des Wassers werden (evtl. 

wiederholend) experimentell erarbeitet und durch einen besonders 

hohen Zusammenhalt der Wassermoleküle erklärt. 

Der Bau der Wassermoleküle (4 Stunden) 

Seite 254–259, Seite 272 

Die Elektronenpaarbindung wird am Beispiel des Wassermoleküls 

eingeführt. Auch der Dipolcharakter der Wassermoleküle und die 

Wasserstoffbrückenbindungen werden erarbeitet und als Erklärung 

für bestimmte Stoffeigenschaften des Wassers genutzt. In diesem 

Zusammenhang können auch das Konzept der Elektronegativität 

eingeführt und verschiedene chemische Bindungsarten verglichen 

werden. 

Wasser als Lösemittel (3 Stunden) 


Das Lösungsverhalten verschiedener Stoffe in Wasser wird 

systematisch untersucht und mit Fachbegriffen wie hydrophil und 

lipophil beschrieben. Das Lösen von Salzen in Wasser wird auf 

Teilchenebene veranschaulicht. 

Tenside sind Lösungsvermittler (2 Stunden) 

Seite 262/263 

Die Wirkungsweise von Tensiden wird am Beispiel von Seife 

experimentell erarbeitet und auf Teilchenebene gedeutet. 

Wie funktionieren Waschmittel? (3 Stunden) 

Seite 264–267 


formulieren. 










formulieren. 











K 4: zur Darstellung von Daten angemessene Tabellen und Diagramme anlegen und skalieren, 

auch mit Tabellenkalkulationsprogrammen. 











Der Waschvorgang wird experimentell untersucht und auf 

Teilchenebene beschrieben. Die Funktionen der wesentlichen 

Inhaltsstoffe von Waschmitteln werden erarbeitet. 

Eine eigene Seife herstellen (2 Stunden) 

Seite 252/253, Seite 268/269 

Als Abschlussprojekt der Unterrichtsreihe kann eine eigene Seife 

hergestellt werden. Als Vorbereitung dazu können methodische 

Fähigkeiten beim quantitativen Umgang mit Stoffen vertieft werden. 

Kompetenzen 





E 5: Untersuchungen und Experimente selbstständig, zielorientiert und sachgerecht durchführen 

und dabei mögliche Fehlerquellen benennen. 








Kompetenzen 

Säuren und Laugen – mehr als nur ätzend (Summe der Unterrichtsstunden: 20) 

Säuren und Laugen im Vergleich (3 Stunden) 

Seite 276–279 

Die wesentlichen Eigenschaften von Säuren und Laugen werden 

experimentell untersucht und vergleichend beschrieben. 

Knobeleien rund um Säuren und Laugen (2 Stunden) 

Seite 292/293 

Zusätzliche Kenntnisse über Anwendungen von Säuren und Laugen 

in Alltagsprodukten können z. B. in Form einer Lernfirma erarbeitet 

werden. 

Säuren im Alltag (2 Stunden) 

Seite 280–283, Seite 302/303 

Die Bedeutung von Säuren im Alltag und im Berufsleben wird an 

Beispielen erarbeitet, z. B. in Form eines Projekts zu wichtigen 

Aspekten der Herstellung und Nutzung von Essig. 

Säuren und Laugen chemisch betrachtet (4 Stunden) 

Seite 284–287 

Das chemische Verhalten von Säuren und Laugen wird experimentell 

untersucht und auf Teilchenebene gedeutet. Auch die 

Neutralisationsreaktion wird erarbeitet. 

Die Theorie von Brönsted (2 Stunden) 

Seite 288–291 

Grundaussagen der Säure-Base-Theorie von Brönsted werden 

erarbeitet (z. B. in Form eines Kugellagers) und an verschiedenen 

Beispielen auf die Neutralisationsreaktion angewandt. 




































Kompetenzen 

Auf die Anzahl der Ionen kommt es an (3 Stunden) 

Seite 294–297 

Ausgehend von kleinen quantitativen Versuchen, vor allem zu 

Neutralisationsreaktionen, wird der Konzentrationsbegriff vertieft. Die 

Stoffmengenkonzentration in mol/l wird eingeführt. Auch die pH-Skala 

kann halbquantitativ erfasst werden. 

Die Titration (2 Stunden) 

Seite 298/299 

Das Titrationsverfahren zur Konzentrationsbestimmung einer Säure 

unbekannter Konzentration wird allgemein erarbeitet und an einem 

konkreten Beispiel durchgeführt. 

Zusammenfassung und Systematisierung (2 Stunden) 

Seite 300/301, Seite 304 

Die Zusammenhänge zwischen Nichtmetalloxiden und Säuren, 

Metalloxiden und Laugen sowie Neutralisationsreaktionen und Salzen 

werden experimentell untersucht und in Übersichtsschemata 

zusammenfassend dargestellt. 

Die Zusammenführung wird zur Reflexion über das bisher Gelernte 

genutzt. 












formulieren. 











formulieren. 




Kompetenzen 

Energie zum Mitnehmen (Summe der Unterrichtsstunden: 19) 

Batterien herstellen (2 Stunden) 

Seite 308/309 

Als experimenteller Einsteig in das Thema können 

Alltagsgegenstände so angeordnet werden, dass elektrische 

Spannungen messbar werden. 

Batterien untersuchen (2 Stunden) 

Seite 310/311 

Batterien werden gründlich untersucht, um erste grundlegende 

Eigenschaften von Batterien zu erarbeiten. 

Batterien und Umwelt (2 Stunden) 

Seite 312–317 

Umweltaspekte rund um die Nutzung von Batterien und 

Akkumulatoren können behandelt werden, z. B. in Form eines 

Projekts zum Batterierecycling oder in Form einer Betriebserkundung. 

Die Zink-Luft-Zelle und die Alkali-Mangan-Zelle (3 Stunden) 

Seite 318–321 

Die Zink-Luft-Knopfzelle und die Alkali-Mangan-Zelle werden als 

Beispiele für einfache Batteriesysteme erarbeitet. Als Unterrichtsform 

würde sich hierzu beispielsweise ein Kugellager anbieten. 

Die Red-Ox-Chemie in Batterien (3 Stunden) 

Seite 326/327, Seite 338 

Die zentralen Fachbegriffe Oxidation, Reduktion und Red-Ox- 

Reaktion werden am Beispiel des Daniell-Elements eingeführt. 

Das Aufstellen von Red-Ox-Gleichungen wird schrittweise erarbeitet 

und geübt. 













handeln. 

B 1: für Entscheidungen in chemisch-technischen Zusammenhängen Bewertungskriterien 

angeben und begründet gewichten. 



















Historische Batterien nachbauen (2 Stunden) 

Seite 324/325 

Die Erkenntnisse über das Funktionsprinzip von Batterien können in 

Gruppenarbeit beim Nachbau verschiedener historischer Batterien 

vertieft werden. 

Batterien und Akkus im Vergleich (1 Stunde) 

Seite 322/323 

Der grundlegende Unterschied zwischen Batterien und 

Akkumulatoren wird erarbeitet. 

Technisch wichtige Akkumulatoren (2 Stunden) 

Seite 328/329, Seite 336/337 

Die Funktionsweise des Bleiakkumlators wird demonstriert und 

inhaltlich erarbeitet. Die Erkenntnisse daraus können (z. B. in Form 

eines Kugellagers) auf weitere, im Alltag wichtige Akkumulatortypen 

übertragen werden. 

Brennstoffzellen – eine Alternative für die Zukunft? (2 Stunden) 

Seite 330–333, Seite 338/339 

Das Funktionsprinzip von Wasserstoff-Brennstoffzellen wird 

erarbeitet. Mögliche Szenarien einer zukünftigen 

Wasserstoffwirtschaft können diskutiert werden. 

Kompetenzen 



















formulieren. 


vergleichend darstellen und dabei die Perspektive wechseln. 











Kompetenzen 

Chemie treibt an (Summe der Unterrichtsstunden: 18) 

Kohle, Erdöl und Erdgas (2 Stunden) 

Seite 344/345, Seite 350/351 

Die fossilen Energieträger Kohle, Erdöl und Erdgas werden in ihren 

vielfältigen Aspekten besprochen (Entstehung, Bedeutung für die 

Gesellschaft, Umweltprobleme, Berufe auf Erdölplattformen etc.). 

Alternative Treibstoffe (2 Stunden) 

Seite 346–349, Seite 362/363, Seite 372–375 

Bioethanol und Biodiesel werden experimentell untersucht und als 

alternative Treibstoffe vorgestellt. Verschiedene Energieträger 

können bezüglich ihrer Auswirkungen auf die Umwelt und im Hinblick 

auf ihre Zukunftsfähigkeit bewertet werden. 

Die homologe Reihe der Alkane (2 Stunden) 

Seite 352/353 

Das Grundprinzip der homologen Reihen wird entlang der Alkane 

erarbeitet. 

Die Vielfalt der Kohlenwasserstoffe (2 Stunden) 

Seite 354/355, Seite 358/359 

Die Bindungsverhältnisse in Kohlenwasserstoffen werden genauer 

untersucht. Doppel- und Dreifachbindungen werden eingeführt. 

Beispiele für Kohlenwasserstoffe mit Ringstruktur oder mit anderen 

Atomen (Sauerstoff, Stickstoff etc.) werden vorgestellt. Das Konzept 

der Isomerie wird an Beispielen verdeutlicht. 

Moleküle darstellen und benennen (2 Stunden) 

Seite 360/361 

Das Verständnis für die Strukturen von Kohlenwasserstoffmolekülen 

wird mithilfe von Molekülmodellen oder mit multimedialen Moleküldar- 






handeln. 









vertreten. 




















Kompetenzen 

stellungen vertieft. 

Nomenklaturregeln zur Benennung der Kohlenwasserstoffe werden 

gelernt. 

Erdöl – ein Kohlenwasserstoffgemisch (2 Stunden) 

Seite 356/357 

Die Kenntnisse über Kohlenwasserstoffe werden auf die Destillation 

und das Cracken von Erdöl angewandt. 

Weitere Treibstoffe und ihre Moleküle (2 Stunden) 

Seite 364/365 

Stoffeigenschaften von Bioethanol und Biodiesel werden 

experimentell untersucht und mit dem Aufbau ihrer Moleküle in 

Beziehung gesetzt. 

Alkohole (2 Stunden) 

Seite 366–369 

Als weiteres Beispiel für eine homologe Reihe werden die Alkohole 

erarbeitet. Das Konzept der funktionellen Gruppe wird eingeführt. 

Eventuell können in einem Projekt “Vom Traubensaft zum 

Branntwein” die experimentellen Fähigkeiten weiter geschult werden. 

Ester (2 Stunden) 

Seite 366/367, Seite 370/371 

Die Stoffgruppe der Ester wird in ihren wesentlichen Eigenschaften 

und Strukturen erarbeitet. Auch die Bildungs- und die 

Spaltungsreaktionen der Ester können als Beispiele für komplexe 

chemische Reaktion behandelt werden. 





formulieren. 










formulieren. 















Kompetenzen 

Werkstoffe in Sport und Freizeit (Summe der Unterrichtsstunden: 14) 

Werkstoffe und ihre Eigenschaften (2 Stunden) 

Seite 380–383 

Verschiedene Werkstoffe (Kunststoffe, Metalle, Holz, Keramik etc.) 

werden auf ihre Eigenschaften untersucht, auf ihre Brauchbarkeit 

bewertet und anschließend nach Eigenschaften klassifiziert. 

Vom Monomer zum Polymer (3 Stunden) 

Seite 388–391 

Es werden mehrere Kunststoffe selbst hergestellt und auf ihre 

Eigenschaften untersucht. Der Aufbau der Kunststoffe aus 

Makromolekülen wird erarbeitet, ebenso wie die Bildung von 

Polymeren aus Monomeren. Auch die Verarbeitung von Kunststoffen 

wird besprochen. 

Auf die Struktur der Makromoleküle kommt es an (1 Stunde) 

Seite 392/393 

Die Stoffeigenschaften von Thermoplasten, Duroplasten und 

Elastomeren werden beschrieben und mit ihrem molekularen Aufbau 

in Beziehung gesetzt. 

Gummi – ein Elastomer (2 Stunden) 

Seite 398/399 

In einem Exkurs kann Gummi hergestellt und untersucht werden. 

Hintergründe und Eigenschaften des Werkstoffs Gummi werden erarbeitet. 

Polyester – die wichtigste Textilfaser (2 Stunden) 

Seite 402–405 

Als Beispiel für einen wirtschaftlich überaus wichtigen Kunststoff 

werden Polyester besprochen. Auch die Polykondensation bei der 

Polyesterherstellung kann ausführlich behandelt werden. 

Moderne Spezialprodukte (2 Stunden) 



formulieren. 
































Moderne oder zukunftsweisende Werkstoffspezialitäten 

(Multifunktionskleidung, Nanomaterialien, Polycarbonat etc.) können 

untersucht oder besprochen werden. 

Kunststoffe im Warentest (2 Stunden) 

Seite 394–397, Seite 412 

Als Abschluss der Unterrichtsreihe können drei Kunststoffe (PVC, 

TPS und PET) wie in einem richtigen Warentest untersucht und 

bewertet werden. 

Kompetenzen

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